DE846313C - Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen - Google Patents
Elektrodenkette zur Messung von IonenkonzentrationenInfo
- Publication number
- DE846313C DE846313C DEF3698D DEF0003698D DE846313C DE 846313 C DE846313 C DE 846313C DE F3698 D DEF3698 D DE F3698D DE F0003698 D DEF0003698 D DE F0003698D DE 846313 C DE846313 C DE 846313C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- electrode
- layer
- electrode chain
- thickness
- salt
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
- G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
- G01N27/28—Electrolytic cell components
- G01N27/30—Electrodes, e.g. test electrodes; Half-cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
- Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen Zur Messung von Ionenkonzentrationen werden Elektrodenketten benutzt, die aus einer Meß- und einer Vergleichselektrode bestehen. Die Meßelektrode kann aus Nietall bestehen. Es werden beispielsweise Antimonelektroden benutzt, andererseits werden aber auch Glaselektroden als Meßelektroden herangezogen. Als Vergleichselektrode wird fast ausschließlich eine Kalomelektrode benutzt, die beispielsweise bei einer Wasserstoffionenkonzentrationsmessung, um den Chlorioneneinfluß auszuschalten, in einen Frittenkörper, d. h. in ein unten mit einer Fritte abgeschlossenes Glasgefäß eingebaut wird, in dem eine gleichbleibende Chlorionenkonzentration gewährleistet ist. Als Vergleichselektroden sind auch Silberchloridelektroden bekannt, bei denen das Silberchlorid im pulverförmigen Zustand in einen Frittenkörper eingeschlossen ist wobei ein Silberblech als Ableitung dient. Dieser Frittenkörper wird entsprechend dem obenerwähnten Beispiel der Kalomelektrode in einen zweiten Frittenkörper eingebaut, in dem beispielsweise eine konzentrierte Kaliumchloridlösung enthalten ist.
- Diese aus zwei Glasgefäßen mit je einer Fritte bestehende Vorrichtung wird in die zu messende Flüssigkeit eingesetzt. Für rauhe Betriebe ergeben sich dadurch außerordentliche Nachteile, die erfin- dungsgemäß dadurch überwunden werden, daß als Vergleichselektrode in der Kette ein durch Schmelzen von wenigstens einem schwerlöslichen Metallsalz hergestellter Körper dient, der eine geeignete metallische. mit der zu messenden Flüssigkeit nicht in Berührung stehende Ableitung besitzt und unmittelbar in die zu messende Flüssigkeit eingebaut wird.
- Es wurde nämlich gefunden, daß l>ei genügender Wandstärke des durch Schmelzen hergestellten festen Elektrodenkörpers eine mit dieser Vergleichselektrode aufgebaute Elektrodenkette im wesentlichen von nur einer Ionenart abhängig ist, d. h. es werden erfindungsgemäß solche Vergleichselektroden verwendet, deren Wandstärke so bemessen ist, daß die Elektrodenkette für andere als die zu messende Ionenart nicht mehr dem Nernstschen Gesetz folgt.
- Bei Metallhalogenidelektroden, bei denen nur eine dünne, wenn auch die metallische Ableitung vollständig bedeckende Schicht vorgesehen ist, ist nach H i lt n e r (Ausführung potentiometrischer Analysen, Berlin, Julius Springer Verlag, 1935, S. 29) beispielsweise bei einer Silberehloridelektrode diese von der Chlorionenkonzentrat ion abhängig. Will man eine solche Elektrode, die nur einen dünnen Oberzug über der metallischen Ableitung besitzt. etwa zur Messung von Wasserstoffionenkonzentrationen benutzen, so muß man nach H i lt n e r (S. 36) die Elektrode in ein Gefäß mit gesättigter K Cl Lösung einbauen.
- Nach H i lt n e r (Chemische Fabrik, Bd. 6 [1933], S. 111 bis 113) kann beispielsweise für derartige Zwecke eine Silberjodidelektrode dadurch hergestellt werden, daß ein schwach versilberter I)raht entweder elektrolytisch oder durch Aufschmelzen mit dem Silberjodid bedeckt wird. iflir die Eigenschaften solcher ausschließlich für Titrationell bestimmter Elektroden sagt R i lt n e r »L)ie mit der aus festem Silberjodid gefertigten Elektrode angestellten Versuche ergaben, daß deren Potential auf Sillier-, Chlor-, Brom-, Jod- und alle solche Ionen anspricht, die mit Silberionen schwerlösliche Salze bilden. Sie verhält sich jedoch in besonderen Fällen auch wie1 eine Platinelektrode.
- Taucht man nämlich eine Silberjodid und eine Platinelektrode in eine von Silher- und Halogenionen freie wäßrige Elektrolytlösung, z. B. in verdünnte Schwefelsäure, und sättigt man die Lösung vorher mit Chinhydron, so zeigen die Silberjodid-und Platinelektrode nach einiger Zeit das gleiche j>otential. Dieses Verhalten der Silberjodidelektrode äiidert sich auch nicht, wenn man die Lösung verdünnt oder dieser irgendwelche Salze zu setzt, ausgenommen solche Fälle, wo Silber- oder solche Jenen in die Lösung gelangen, die mit Silberionen schwerlösliche Salze bilden. Bringt man nämlich in die mit Chinhydron gesättigte schwefelsaure Lösung einige Tropfen einer Natriumchloridlösung, so spricht die Silberjodidelektrode nunmehr und aus schließlich aul die Chlorionenkonzent ration an, womit ihre Eignung als Vergleichselektrode bei der potentiometrischen Maßanalyse von Säuren und Laugen und in der Oxydimetrie erwiesen ist.« Auch die an anderen Stellen beschriebenen Elektroden, die einen Salzüberzug über der metallischen Ableitung besitzen folgen dem Nernstschen Gesetz.
- Es ist dabei gleichgültig, ob diese Elektroden durch elektrolytische Behandlung oder beispielsweise durch Erhitzen einer aufgestrichenen Paste aus Silberoxid und Silberbromat im elektrischen Ofen hergestellt sind.
- Um bei Gegenwart von verschiedenen lonenarten. die auch während der Messung ihre Konzentration ändern können, die Konzentration einer bestimmten Ionenart mit für technische Zwecke genügender Genauigkeit messen zu können, ist erfindungsgemäß die Wandstärke der Elektroden so zu wählen, daß die Elektrodenkette für gewisse lonenarten nicht mehr dem Nernistschen Gesetz folgt.
- Die Stärke der die metallische Al>leitung umhülenden Schicht des schwerlöslichen Metallsalzes ist, wie Versuche ergeben haben, abhängig von der Zusammensetzung der Salzschmelze uiid auch der Art der zu messenden Ionen. Erfindungsgemäß muß im allgemeinen eine Schichtdicke in der Größenordnung von wenigstens 1 mm verwendet werden. Eine solche Stärke kommt etwa in Frage, wenn die Salzschicht der Vergleichselektrode aus Sill)erhalogeniden mit Zusätzen von t his 10 °/o anderer Metallhalogenide besteht. Als Beispiel sei hierfür etwa Silberchlorid mit Zusätzen von rund je 2,5 0/o Ba C12 und Pl>C12 angeführt. Wählt man dabei als Meßelektrode eine solche aus Antimon, so ist die so aufgebaute Kette im wesentlichen nur von der Wasserstoffionenkonzentrat ion abhängig und praktisch unabhängig von einer veränderlichen Chlorionenkonzentration.
- Verwendet man hingegen ein reines oder nahezu reines, in Wasser schwerlösliches Metallhalogenid, etwa Silberchlorid, so ist erfindungsgemäß die Stärke der Umhüllungsschicht wenigstens mit 3 bis 4 mm zu wählen, um von einer Änderung der Chlorionenkonzentration in einer Lösung, in der die Wasserstoffionenkonzentration zu ermitteln ist, unabhängig zu sein.
- Der feste, aus einer Salzschmelze erhaltene Elektrodenkörper kann die metallische Ableitung gleichmäßig umhüllen. Die metallische Ableitung braucht nicht unmittelbar mit der gegossenen Salzschicht in Berührung zu stehen, also etwa eingegossen oder eingeschraubt zu sein, sondern es kann auch eine leitende Zwischenchicht zwischen dem festen Körper und der metallischen Ableitung vorhanden sein z. B. eine Schicht aus stromleitendem Kitt. Es sind übrigens auch noch andere Ausführungen möglich; z. B. kann auch ein stabförmiger Körper aus der Salzschmelze hergestellt werden, an dessen oberem Ende die metallilsche Ableitung in geeigneter Weise angebracht ist.
Claims (5)
- P A T E N T A N S P R Ü C H E: 1. Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen, die auch hei Anwesenheit von anderen Ionen im wesentlichen nur von einer lonenart abhängig ist, dadurch gekennzeichnet, daß die Vergleichselektrode unmittelhar mit der zu messenden Flüssigkeit in Berührung steht uii<t daß diese Elektrode ein durch Schmelzen von wenigstens einem schwerlöslichen Metallsalz hergestellter fester Körper ist, der eine metallische nicht mit der Meßflüssigkeit in Rerührung stehende Ableitung besitzt.
- 2. Elektrodenkette nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die NVandstärke der die Ableitung umhüllenden Salzschicht der Vergleichselektrode so bemessen ist, daß die Elektrodenkette für andere als die zu messenden Ionenarten nicht mehr dem nernstschen Gesetzt folgt.
- 3. Elektrodenkette nach Anspruch I und 2, dadurch gekennzeichnet. daß die Stärke der die metallische Ableitung der Vergleichselektrode umhüllenden Salzschicht je nach der Zusammensetzung der Salzschmelze und je nach der Art der zu messenden Ionen etwa in der Größenordnung von wenigstens I mm liegt.
- 4. Elektrodenkette nach Anspruch 1 l)is 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Stärke der L'mhüllungsschicht der metallischen Ableitung bei einer Zusammensetzung der Schicht aus Silberhalogenid mit Zusätzen von etwa 1 his 10% anderer Metallhalogenide mindestens etwa l min beträgt.
- 5. Elektrodenkette nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Stärke der Um hüllungsschicht bei einer Zusammensetzung der Schicht aus einem reinen oder nahezu reinen. in Wasser mindestens schwerlöslichem Metallsalz wenigstens etwa 3 bis 4 mm beträgt.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEF3698D DE846313C (de) | 1943-11-09 | 1943-11-09 | Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEF3698D DE846313C (de) | 1943-11-09 | 1943-11-09 | Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE846313C true DE846313C (de) | 1952-08-11 |
Family
ID=7083903
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEF3698D Expired DE846313C (de) | 1943-11-09 | 1943-11-09 | Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE846313C (de) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1168120B (de) * | 1956-03-16 | 1964-04-16 | Chem Werner Ingold Dr Ing | Silber/Silberhalogenid-Ableitelektrode fuer Messketten |
DE1204851B (de) * | 1959-02-05 | 1965-11-11 | Jenaer Glaswerk Schott & Gen | Bezugs- und Ableitelektrode fuer potentiometrische Messungen |
DE1598039B1 (de) * | 1964-03-10 | 1970-06-18 | Beckman Instruments Inc | Verfahren zur Herstellung einer Messelektrode |
DE1498650B1 (de) * | 1963-02-20 | 1971-08-12 | Corning Glass Works | Verfahren zum Herstellen einer Glaselektrode zum Messen der Ionenkonzentration |
-
1943
- 1943-11-09 DE DEF3698D patent/DE846313C/de not_active Expired
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1168120B (de) * | 1956-03-16 | 1964-04-16 | Chem Werner Ingold Dr Ing | Silber/Silberhalogenid-Ableitelektrode fuer Messketten |
DE1204851B (de) * | 1959-02-05 | 1965-11-11 | Jenaer Glaswerk Schott & Gen | Bezugs- und Ableitelektrode fuer potentiometrische Messungen |
DE1498650B1 (de) * | 1963-02-20 | 1971-08-12 | Corning Glass Works | Verfahren zum Herstellen einer Glaselektrode zum Messen der Ionenkonzentration |
DE1598039B1 (de) * | 1964-03-10 | 1970-06-18 | Beckman Instruments Inc | Verfahren zur Herstellung einer Messelektrode |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2820474A1 (de) | Elektrochemischer messfuehler | |
DE3203406A1 (de) | Bezugselektrode mit innerer diffusionssperre | |
DE2014736A1 (de) | Elektrode, Halbzelle und Elektrodenkomponente für die Messung der elektromotorischen Kraft | |
DE2013100A1 (de) | Verbesserte Silber-Silberchlorid-Elektrode | |
DE1942379B2 (de) | Elektrode zur potentiometrischen Bestimmung von Ionenaktivitäten in Lösung und Verfahren zu dessen Herstellung | |
DE2145672A1 (de) | Bezugselektroden-Halbzelle | |
DE846313C (de) | Elektrodenkette zur Messung von Ionenkonzentrationen | |
DE2950383A1 (de) | Elektrochemische elektrode sowie verfahren zur ausbildung einer auf ionen ansprechenden membran fuer eine elektrochemische elektrode sowie verfahren zur herstellung einer elektrochemischen elektrode | |
DE2039924B2 (de) | Sauerstoff-Sensor | |
DE1170677B (de) | Normalbezugselektrode zur pH-Messung | |
EP0382846A1 (de) | Glaselektrode zur messung der ionenaktivität in einer lösung | |
Zlotowski et al. | Polarographic determination of potassium, sodium, and lithium | |
DE102009054279A1 (de) | Verfahren zum kontinuierlichen Bestimmen des Chlorit-Gehaltes einer wässrigen Lösung und ein Chlorit-Mess-System zum Durchführen des Verfahrens | |
DE1297893B (de) | Messelektrode zum Messen der Konzentration von Ionen in einer Fluessigkeit | |
DE1598105B1 (de) | Matrixsubstanz fuer die Elektrophorese | |
DE2605568A1 (de) | Elektrochemische messelektrode | |
DE701788C (de) | Metallelektrode zur PH-Messung | |
DE102018208482A1 (de) | Potentiometrische Messkette und Verfahren zur pH-Wert-Bestimmung | |
DE1917229A1 (de) | Elektrode zur Messung der Silberionenkonzentration in einer Loesung | |
DE2400613C2 (de) | Elektrodenanordnung zur potentiometrischen Bestimmung von Ionen in einer Lösung | |
DE627638C (de) | Vergleichs-Halbelement fuer eine Konzentrationskette zweiter Art | |
DE1614980C3 (de) | Elektrochemische Steuerzelle | |
DE3148440A1 (de) | Bezugselektrodensystem mit austauschbarem bezugsuebergang | |
DE3831531C2 (de) | ||
Koster et al. | Trace analysis by anodic stripping voltammetry: V. Trace metal determination in silicates 1. General considerations, the determination of zinc |