DE69517261T2 - Methode zur entfernung von distickstoffmonoxyd - Google Patents
Methode zur entfernung von distickstoffmonoxydInfo
- Publication number
- DE69517261T2 DE69517261T2 DE69517261T DE69517261T DE69517261T2 DE 69517261 T2 DE69517261 T2 DE 69517261T2 DE 69517261 T DE69517261 T DE 69517261T DE 69517261 T DE69517261 T DE 69517261T DE 69517261 T2 DE69517261 T2 DE 69517261T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- nitrous oxide
- gas
- catalyst layer
- reaction temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 28
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 142
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 87
- 229960001730 nitrous oxide Drugs 0.000 claims description 66
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 claims description 63
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 42
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 41
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 claims description 21
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 14
- 150000001869 cobalt compounds Chemical class 0.000 claims description 13
- 238000010304 firing Methods 0.000 claims description 11
- 239000003426 co-catalyst Substances 0.000 claims description 8
- 235000013842 nitrous oxide Nutrition 0.000 claims description 8
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 5
- HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J tin(iv) chloride Chemical compound Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims description 4
- 230000001476 alcoholic effect Effects 0.000 claims 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 2
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 claims 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims 2
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 40
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 11
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052815 sulfur oxide Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 9
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229940011182 cobalt acetate Drugs 0.000 description 8
- QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L cobalt(II) acetate Chemical compound [Co+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 230000008569 process Effects 0.000 description 7
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 7
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 4
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N divanadium pentaoxide Chemical compound O=[V](=O)O[V](=O)=O GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 4
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 3
- -1 cobalt (II) compound Chemical class 0.000 description 3
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 3
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 description 3
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 description 3
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 3
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 2
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001473 noxious effect Effects 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 2
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 2
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003916 acid precipitation Methods 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000748 compression moulding Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000003517 fume Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 239000002808 molecular sieve Substances 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N sodium aluminosilicate Chemical compound [Na+].[Al+3].[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N sulfur monoxide Chemical class S=O XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/14—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of germanium, tin or lead
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/024—Multiple impregnation or coating
- B01J37/0244—Coatings comprising several layers
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
- Distickstoffmonoxid (N&sub2;O) entsteht bei der Verbrennung in einem Verbrennungsofen, einem Kessel usw. und wird zusammen mit Abgasen abgegeben. Da die abgegebene Distickstoffmonoxid-Menge gering ist und keinen sauren Regen verursacht, ist Distickstoffmonoxid in der Vergangenheit bedenkenlos unverändert an die Umwelt abgegeben worden. Da Distickstoffmonoxid jedoch eine stabile Verbindung mit einer (im Labor) langen Lebensdauer von mehr als 150 Jahren ist, hat die Distickstoffmonoxid-Konzentration in der Luft in den letzten Jahren deutlich zugenommen. Weiters haben jüngere Untersuchungen gezeigt, dass Distickstoffmonoxid ein die Temperatur erhöhendes Gas ist und die Zerstörung der Ozonschicht verursacht. Daher ist es von Standpunkt des Umweltschutzes aus wichtig, Distickstoffmonoxid aus den Abgasen eines Verbrennungsofens zu entfernen.
- Wie oben erwähnt, ist Distickstoffmonoxid eine relativ stabile Verbindung und weist geringe Reaktionsfähigkeit mit anderen Verbindungen auf. Daher kann Distickstoffmonoxid anders, als das beim Entfernen von Chlorwasserstoff (HCl) oder Schwefeloxiden (SOx) der Fall ist, nicht durch Zusatz eines Neutralisierungsmittels aus den Abgasen eines Verbrennungsofens entfernt werden. Weiters weisen Denitrierungskatalysatoren auf Basis von Divanadiumpentoxid (V&sub2;O&sub5;), das üblicherweise zur Zersetzung von Stickoxiden (NOx) verwendet wird, hervorragende Aktivität in Bezug auf Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO2) auf, jedoch keine Aktivität gegenüber Distickstoffmonoxid (N&sub2;O). Aus diesem Grund können die herkömmlichen Techniken zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nicht eingesetzt werden.
- Unter diesen Umständen offenbart die JP-A-60-22922 ein Verfahren zum Zersetzen von Distickstoffmonoxid durch Reaktion unter Einsatz von Ammoniak als Reduktionsmittel, und die JP-A-4-363143 offenbart ein Verfahren zur direkten Zersetzung von Distickstoffmonoxid unter Einsatz eines Katalysators auf Zeolithbasis. Da für das erstere Verfahren jedoch ein Ammoniaküberschuss erforderlich ist, wird nicht-umgesetztes Ammoniak un günstigerweise an die Luft abgegeben. Beim letzteren Verfahren ist ungünstigerweise eine hohe Reaktionstemperatur erforderlich, da die Aktivität des Katalysators niedrig ist. Weiters werden, da die Kosten für die Herstellung des Katalysators bei jedem dieser Verfahren hoch sind, in der Folge die Betriebskosten für das Wechseln der Katalysatorschicht aufgrund der Deaktivierung des Katalysators höher.
- Da Distickstoffmonoxid gemeinsam mit NOx, SOx und Wasser vorliegend erzeugt wird, ist es weiters vorzuziehen, Distickstoffmonoxid nach dem Entfernen von NOx und SOx zu entfernen. Da die herkömmlichen Katalysatoren jedoch geringe Aktivität aufweisen und sehr hohe Reaktionstemperaturen erfordern, ist es schwierig, die Distickstoffmonoxid zersetzende Katalysatorschicht beispielsweise stromab vom Denitrierungskatalysator anzuordnen.
- Außerdem ist es schwierig, SOx in einem Abgas-Entsorgungssystem nach dem Stand der Technik vollständig zu entfernen, so dass das Abgas auch nach der Entschwefelungsbehandlung noch geringe Mengen SOx enthält. Als Folge werden bei vielen Katalysatoren auf Zeolithbasis die Strukturen vergiftet oder zerstört, so dass ihre Aktivität unvorteilhaft verringert wird. Daher ist die Situation heute eine solche, dass kein zufriedenstellendes Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid aus Abgasen verfügbar ist.
- Die GB-A-829.581 beschreibt ein Verfahren zum Entfernen schädlicher Gase, die Stickoxide enthalten, worin das Gas behandelt wird, indem ein Reduktionsgas zugegeben und das resultierende Gasgemisch dann zunächst über einen Edelmetallkatalysator und dann über einen heterogenen Gasphasenreduktionskatalysator geschickt wird. Die Funktion dieses zweiten Katalysatorbetts besteht darin, eine Reinigung der Dämpfe oder schädlichen Gase zu gewährleisten, die im ersten Katalysatorbett erzeugt werden. Zu den vielen Materialien, die für das zweite Katalysatorbett vorgeschlagen werden, gehört Zinnoxid. Bei Beispielen, bei denen Nickel auf Aluminiumoxid als Katalysator des zweiten Betts eingesetzt wird, sind im behandelten Gas 0 bis 20% Distickstoffmonoxid enthalten.
- Die vorliegende Erfindung hat das Ziel, die obengenannten Probleme nach dem Stand der Technik zu lösen und ein Verfahren bereitzustellen, um Distickstoffmonoxid in Abgasen mit geringen Kosten zuverlässig zu entfernen, ohne von gleichzeitig vorliegenden Materialien beeinflusst zu werden.
- Gemäß einem ersten Aspekt wird ein Verfahren bereitgestellt, wie in Anspruch 1 dargelegt. In einem Gas enthaltenes Distickstoffmonoxid wird direkt zersetzt, indem das Gas bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 150ºC, vorzugsweise nicht unter 350 ºC, mit einer Katalysatorschicht in Kontakt gebracht wird, die hauptsächlich aus Zinn(IV)-oxid (SnO&sub2;) besteht, insbesondere ohne dass ein Reduktionsmittel eingesetzt wird. Weiters stellt die Erfindung gemäß einem zweiten Aspekt ein Verfahren bereit, wie in Anspruch 5 dargelegt. Das heißt, Distickstoffmonoxid im Abgas wird direkt zersetzt, indem das Gas im Gasentfernungsverfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid im Gas durch Kontakt des Gases mit der Katalysatorschicht bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 200ºC, vorzugsweise nicht unter 300ºC, mit einem Katalysator in Kontakt gebracht wird, der hauptsächlich aus Zinn(IV)-oxid (SnO&sub2;) und einer Kobalt(II)-Verbindung (CoO) als Co-Katalysator besteht.
- Gemäß vorliegender Erfindung wird Distickstoffmonoxid zersetzt, indem das Gas mit der hauptsächlich aus Zinn(IV)-oxid bestehenden Katalysatorschicht in Kontakt gebracht wird.
- Wie oben erwähnt, ist es vorzuziehen, das Abgas nach dem Entfernen von NOX und SOx mit der Katalysatorschicht in Kontakt zu bringen, da Distickstoffmonoxid gemeinsam mit NOx, SOx und Wasser vorliegend erzeugt wird. Der Katalysator, der gemäß vorliegender Erfindung verwendet wird, weist eine Reaktionstemperatur von nicht unter 250 ºC, vorzugsweise nicht unter 350ºC, auf. Im Fall des Katalysators, der hauptsäch lich aus Zinn(IV)-oxid mit der Kobaltverbindung (II) als Co-Katalysator besteht, kann Distickstoffmonoxid wirksam zersetzt werden, indem das Gas bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 200ºC, mehr bevorzugt nicht unter 300ºC, mit dem Katalysator in Kontakt gebracht wird.
- Weiters wird der Zinnoxidkatalysator gemäß vorliegender Erfindung nicht vergiftet, obwohl SOx nach der Entschwefelung im herkömmlichen Abgasbehandlungssystem zurück bleibt, so dass seine Aktivität auch in Abgas mit hoher SOx-Konzentration nicht verloren geht. Außerdem sind die Kosten für die Herstellung von Zinnoxid als Material für den Katalysator im Vergleich zu Platin, Rhodium usw. viel geringer. Daher können die Betriebskosten für den Austausch der Katalysatoren verringert werden.
- Dem Zinn(IV)-oxid kann eine Kobaltverbindung, wie z. B. Kobaltacetat, Kobaltnitrat oder dergleichen, als Hilfskatalysator zugegeben werden. Diese Verbindungen zeigen beinahe die gleiche Wirkung, obwohl ihre Brenntemperaturen unterschiedlich sind. Im Vergleich zu Zinn oder Kobalt allein verbessert der resultierende Katalysator die Reaktivität beträchtlich. Daher wird angenommen, dass sich die Anordnung der Atome durch die Wechselwirkung zwischen Zinn und Kobalt beim Brennen ändert. Die eingesetzte Menge der Kobaltverbindung beträgt vorzugsweise 0,5 bis 5 Gew.-%, mehr bevorzugt 1 bis 3 Gew.-%, bezogen auf 100 Gew.-% Zinn(IV)-oxid.
- N&sub2;O, mit dessen Beseitigung sich die vorliegende Erfindung beschäftigt, wird oft bei der Verbrennung bei niedrigen Temperaturen oder dann erzeugt, wenn ein zu verbrennendes Material viel Stickstoff enthält. Daher wird ein N&sub2;O-hältiges Abgas oft in einem Schlammverbrennungsofen, einem Kessel-Staubkohlen-Verbrennungsofen usw. erzeugt. Das Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid gemäß vorliegender Erfindung eignet sich insbesondere für diese Fälle.
- Die Katalysatorschicht zur Verwendung im erfindungsgemäßen Verfahren wird beispielsweise auf folgende Weise hergestellt.
- Wenn das Verfahren zur Katalysatorherstellung in kleinem Maßstab im Labor durchgeführt wird, wird nur Zinnoxid gebildet. In diesem Fall wird gepulvertes Zinnoxid zu Pellets formgepresst, die gemahlen und gesiebt werden, um Pulver mit 28 bis 48 Mesh zu erhalten. Das resultierende Pulver wird bei 500 bis 700ºC 3 bis 6 h lang gebrannt, um eine bestimmte Form einer Katalysatorschicht zu erzeugen. Wenn Kobalt als Co-Katalysator zugegeben wird, wird Kobaltacetat in einer wässrigen Aufschlämmung gelöst, in der pulverförmiges Zinnoxid suspendiert ist, und ein gepulvertes Gemisch wird durch Trocknen erhalten und durch ähnliche Schritte in eine bestimmte Form einer Katalysatorschicht umgewandelt. Wenn der Katalysator auf Titanoxid getragen werden soll, wird Titanoxidpulver einer Zinnchlorid-Ethylenalkohollösung zugegeben, und eine Katalysatorschicht mit einer bestimmten Form wird durch ähnliche Schritte aus dem getrockneten Pulver erhalten.
- Wenn der Katalysator tatsächlich für einen Verbrennungsofen eingesetzt wird, wird ein wabenförmiger Träger aus Titanoxid in eine Zinnchlorid-Ethylalkohollösung getaucht und damit imprägniert und dann bei 500 bis 700ºC 3 bis 6 lang getrocknet. Wenn Kobalt als Co-Katalysator getragen werden soll, wird ein solcher wabenförmiger Träger in eine Zinnchlorid-Ethylalkohollösung getaucht und damit imprägniert. Der resultierende Träger wird getrocknet und in eine wässrige Kobaltacetatlösung getaucht und damit imprägniert, und dann getrocknet und bei 500 bis 700ºC 3 bis 6 Stunden lang gebrannt.
- Gemäß vorliegender Erfindung kann Distickstoffmonoxid, das in Gasen enthalten ist, die von verschiedenen Öfen abgegeben werden, wirksam entfernt werden, indem die Gase mit einer Katalysatorschicht in Kontakt gebracht werden, die hauptsächlich aus Zinnoxid besteht, ohne dass irgendein Reduktionsmittel eingesetzt wird. Da der Zinnoxid-Katalysator billig und seine Handhabung einfach ist, können die Betriebskosten verringert werden. Weiters kann, da die Reaktionstemperatur im Vergleich zu herkömmlichen Katalysatoren gesenkt werden kann, Distickstoffmonoxid nach dem Entfernen von NOx und SO entfernt werden. Weiters kann, wenn dem hauptsächlich aus Zinnoxid beste henden Katalysator eine Kobaltverbindung als Co-Katalysator zugegeben wird, im Vergleich zur Verwendung von Zinnoxid allein Distickstoffmonoxid gut bei niedrigeren Temperaturen entfernt werden.
- Fig. 1 ist eine Schnittansicht, die eine Vorrichtung darstellt, die in den Beispielen für die vorliegende Erfindung eingesetzt wird;
- Fig. 2 ist ein Diagramm, das die Beziehung zwischen der Reaktiontemperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 1 zeigt;
- Fig. 3 ist eine grafische Darstellung der Beziehung zwischen der Temperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 2;
- Fig. 4 ist eine grafische Darstellung der Beziehung zwischen der Reaktionstemperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 3;
- Fig. 5 ist eine grafische Darstellung der Beziehung zwischen der Reaktionstemperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 4;
- Fig. 6 ist eine grafische Darstellung der Beziehung zwischen der Reaktionstemperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 5; und
- Fig. 7 ist ein Diagramm, das die Beziehung zwischen der Reaktionstemperatur und dem Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid in Beispiel 6 zeigt.
- In der Folge werden Versuchsergebnisse gezeigt, um die Wirkung der vorliegenden Erfindung zu bestätigen:
- Ein Versuch zur Bewertung der Leistung von Zinnoxid allein wurde durchgeführt, wie in Fig. 1 gezeigt. Das heißt, durch eine Gasregulierungseinheit 1 bereitgestelltes Gas wurde durch eine mit Katalysator gefüllte Schicht 3 in einem Reaktionsglasrohr 2 hindurch geschickt, und weiter über eine die Temperatur haltende Bandheizeinrichtung 4 durch eine Feuchtigkeit entfernende Kühlfalle 5 vom Eisbad-Tvp hindurchgeschickt, wo Feuchtigkeit entfernt wurde. Dann wurden Komponenten des Gases mittels eines Gaschromatographen 6 analysiert, der mit einem Wärmeleitfähigkeitsdetektor ausgestattet war. Das hergestellte Gas hatte folgende Zusammensetzung: N&sub2;O : 1%, O&sub2; : 8%, und ansonsten aus He. Das Reaktionsglasrohr wurde in eine Sandströmungsschicht 7 eingelegt, um das Reaktionsrohr zu erhitzen, und dort auf 150 bis 550ºC erhitzt. Als Trennsäulen wurde eine gepackte Porapak Typ Q für Kohlendioxid und Distickstoffmonoxid eingesetzt, und gepacktes Molekularsieb 13X wurde für die anderen Komponenten eingesetzt.
- Als Katalysator wurde im Handel erhältliches Zinnoxidpulver in Form von Pellets formgepresst, und das durch Zerkleinern der Pellets und Sieben des Resultats mit 24 bis 48 Mesh erhaltene Pulver wurde eingesetzt. Der in das Reaktionsglasrohr gepackte Katalysator wurde nach Brennen bei 500ºC für 2 h und sofortigem Abkühlen als Vorbehandlung eingesetzt.
- Die Versuchsergebnisse werden im Diagramm aus Fig. 2 gezeigt. Es wurde bestätigt, dass Distickstoffmonoxid bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 250ºC entfernt wurde, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht unter 300ºC liegt, der Prozentsatz an Distickstoffmonoxid-Entfernung rasch zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere dann vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 350ºC eingestellt wird.
- Die experimentelle Bewertung eines Katalysators, bei dem Zinnoxid auf einer Katalysatorschicht aus Titanoxid getragen wurde, erfolgte auf die gleiche Weise wie in Beispiel 1. Als Katalysator wurde ein Katalysator eingesetzt, der durch Lösen von im Handel erhältlichem Zinnoxid in Ethylalkohol, Herstellen einer Aufschlämmung durch Zugabe von Titanoxidpulver zur Lösung, Abdestillieren des Lösungsmittels unter reduziertem Druck, Formpressen des Resultats in Form von Pellets, Zerkleinern des Pellets und Sieben des zerkleinerten Pulvers auf 24 bis 48 Mesh erhalten wurde. Der Katalysator wurde in das Reaktionsglasrohr 2 gepackt eingesetzt, nachdem er als Vorbehandlung bei 500ºC 2 h lang gebrannt und sofort abgekühlt worden war.
- Die Versuchsergebnisse werden in der grafischen Darstellung aus Fig. 3 zeigt. Es wurde bestätigt, dass Distickstoffmonoxid bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 250 ºC entfernt wird, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht unter 300ºC liegt, der Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid rasch zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere dann vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 350ºC eingestellt wird.
- Die experimentelle Bewertung eines Katalysators, bei dem Zinnoxid auf einer Katalysatorschicht aus Titanoxid getragen wurde, erfolgte unter Verwendung eines Gases, das in diesem Fall von einem Schlammverbrennungsofen abgegeben wurde. Bei diesem Abgas handelt es sich um ein Abgas, das Nass-Entschwefelungsbehandlung unterzogen worden ist und hauptsächlich aus Stickstoff, Sauerstoff, Feuchtigkeit, Kohlendioxid usw., sowie Resten von SO&sub2;, Chlorwasserstoff, Kohlenmonoxid, Kohlenwasserstoff usw. bestand. Als Katalysator wurde ein Katalysator eingesetzt, der durch Lösen von im Handel erhältlichem Zinnoxid in Ethylalkohol, Einimprägnieren der resultierenden Lösung in die Katalysatorschicht aus Titanoxid und Brennen des Resultats bei 500ºC für 6 h erhalten wurde.
- Die Versuchsergebnisse werden in der grafischen Darstellung aus Fig. 4 gezeigt. Es wurde bestätigt, dass Distickstoffmonoxid bei einer Reaktionstemperatur von nicht unter 250ºC entfernt wird, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht unter 300ºC liegt, der Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere dann vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 400ºC eingestellt wird. Es wurde auch bestätigt, dass das erfindungsgemäße Verfahren frei von Beeinflussung durch andere Materialien ist, die gleichzeitig im Abgas vorhanden sind.
- Die Leistung eines Katalysators, bei dem eine Kobaltverbindung dem Zinnoxid zugesetzt wurde, wurde nach dem gleichen Bewertungsverfahren wie in Beispiel 1 bewertet. Als Katalysator wurde ein Katalysator eingesetzt, der durch das Zugabe von im Handel erhältlichem Zinnoxidpulver in destilliertes Wasser, um eine Aufschlämmung zu erhalten, Zugabe von Kobaltacetat als Co-Katalysator zur Aufschlämmung in einer Menge von 1%, das Abdestillieren des Lösungsmittels unter reduziertem Druck, das Formpressen des Pulvers in Form von Pellets, das Zerkleinern der Pellets und das Sieben des Pulvers mit 28 bis 48 Mesh erhalten. Der Katalysator wurde in das Reaktionsglasrohr 2 gepackt eingesetzt, nachdem er als Vorbehandlung bei 550ºC für 2 h gebrannt und sofort abgekühlt worden war.
- Die Versuchsergebnisse werden in der grafischen Darstellung aus Fig. 5 gezeigt. Es wurde bestätigt, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht geringer als 200ºC ist, der Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere dann vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 300ºC eingestellt wird. Somit wurde bestätigt, dass die Zugabe der Kobaltverbindung die Aktivität des Katalysators erhöht und die Reaktionstemperatur im Vergleich zu jenem Fall, wo keine Kobaltverbindung zugegeben wird, um etwa 50ºC verringert.
- Ein Katalysator, bei dem Zinnoxid mit Kobaltacetat ergänzt war, wurde auf Titanoxid getragen und mittels Versuche auf die gleiche Weise bewertet wie in Beispiel 2. Als Katalysator wurde ein Katalysator eingesetzt, der durch Lösen von im Handel erhältlichem Zinnchlorid in Ethylalkohol, Zugabe von Titanoxidpulver zur Lösung, um eine Aufschlämmung zu erhalten, Abdestillieren des Lösungsmittels unter reduziertem Druck, Zusetzen des Resultats zu destilliertem Wasser, um wieder eine Aufschlämmung zu erhalten, Zugabe von 1% Kobaltacetat als Co-Katalysator zur Aufschlämmung, Abdestillieren des Wassers unter reduziertem Druck, Pressformen des Resultats in Form von Pellets, Zerkleinern des Pellets und Sieben des Pulvers auf 28 bis 48 Mesh erhalten wurde. Der Katalysator wurde nach dem Brennen bei 550ºC für 2 h und sofortigem Abkühlen als Vorbehandlung in Reaktionsglasrohr 2 gepackt eingesetzt.
- Die Ergebnisse werden in der grafischen Darstellung aus Fig. 6 gezeigt. Es wurde bestätigt, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht unter 200ºC liegt, der Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 300ºC eingestellt wird. Daher wurde auch bestätigt, dass die Zugabe der Kobaltverbindung die Aktivität des Katalysators erhöht und die Reaktionstemperatur im Vergleich zu jenem Fall, wo keine Kobaltverbindung zugegeben wird, um etwa 50ºC senkt.
- Ein Katalysator, bei dem Zinnoxid mit Kobaltacetat ergänzt war und der auf einer Katalysatorschicht aus Titanoxid getragen wurde auf die gleiche Weise durch Versuche bewertet, wie in Beispiel 3. Als Katalysator wurde ein Katalysator eingesetzt, der durch Lösen von im Handel erhältlichem Zinnchlorid in Ethylalkohol, Einimprägnieren der resultierenden Lösung in die Katalysatorschicht aus Titanoxid, weiteres Einimprägnieren einer wässrigen Kobaltacetatlösung in die resultierende Katalysatorschicht und Brennen derselben bei 550ºC für 6 h erhalten wurde.
- Die Ergebnisse werden in der grafischen Darstellung aus Fig. 7 gezeigt. Es wurde bestätigt, dass, wenn die Reaktionstemperatur nicht unter 200ºC liegt, der Prozentsatz an entferntem Distickstoffmonoxid zunimmt, und dass Distickstoffmonoxid insbesondere dann vollständig entfernt werden kann, wenn die Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 350ºC eingestellt wird. Daher wurde auch bestätigt, dass die Zugabe der Kobaltverbindung im Vergleich zur jenem Fall, wo keine Kobaltverbindung zugegeben wird, die Aktivität des Katalysators erhöht und die Reaktionstemperatur um etwa 50ºC senkt. Weiters wurde bestätigt, dass das erfindungsgemäße Verfahren frei von Beeinflussung durch andere Materialien ist, die gleichzeitig im Abgas vorliegen.
- Das Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid gemäß vorliegender Erfindung kann eingesetzt werden, um Distickstoffmonoxid, das aus einem Schlammverbrennungsofen oder Kessel-Staubkohlen-Verbrennungsofen abgegeben wird, wirksam zu entfernen.
Claims (11)
1. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid in einem Gas während einer
Gasbehandlung durch In-Kontakt-Bringen des Gases mit einer Katalysatorschicht, worin
Distickstoffmonoxid direkt zersetzt wird, indem das Gas bei einer Reaktionstemperatur
von nicht unter 250ºC mit einem Katalysator in Kontakt gebracht wird, wobei die
Katalysatorschicht hauptsächlich aus Zinn(IV)-oxid besteht und durch Brennen bei 500ºC
bis 700ºC für 3 bis 6 h gebildet wird.
2. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach Anspruch 1, worin die
Reaktionstemperatur, bei der das Gas mit dem Katalysator in Kontakt gebracht wird, auf
nicht weniger als 350ºC eingestellt wird.
3. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach Anspruch 1 oder 2,
worin TiO, als Träger für die Katalysatorschicht eingesetzt wird und eine von einem
TiO&sub2;-Träger getragene Katalysatorschicht eingesetzt wird, die durch Eintauchen des
TiO&sub2;-Trägers in eine alkoholische Lösung von Zinnchlorid, gefolgt von Trocknen und
Brennen gebildet wird.
4. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach einem der Ansprüche 1
bis 3, worin das Gas mit der Katalysatorschicht in Kontakt gebracht wird, nachdem NOx
und SOx aus dem Gas entfernt wurden.
5. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid in einem Gas während einer
Gasbehandlung durch In-Kontakt-Bringen des Gases mit einer Katalysatorschicht, worin
Distickstoffmonoxid direkt zersetzt wird, indem das Gas bei einer Reaktionstemperatur
von nicht unter 200ºC mit einem Katalysator in Kontakt gebracht wird, wobei die
Katalysatorschicht hauptsächlich aus Zinn(IV)-oxid besteht, mit Kobalt(11) als Co-Katalysator-
Verbindung versetzt ist und durch Brennen bei 500ºC bis 700ºC für 3 bis 6 h gebildet
wird.
6. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach Anspruch 3, worin die
Reaktionstemperatur auf nicht weniger als 300ºC eingestellt wird.
7. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach Anspruch 5 oder 6,
worin eine Katalysatorschicht eingesetzt wird, die durch Eintauchen von Zinnoxidpulver
in eine wässrige Lösung eines Kobaltsalzes, gefolgt von Trocknen und Brennen gebildet
wird.
8. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach einem der Ansprüche 5
bis 7, worin die zugesetzte Menge der Kobaltverbindung 0,5 bis 5 Gew.-% beträgt.
9. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach einem der Ansprüche 5
bis 8, worin TiO&sub2; als Träger für die Katalysatorschicht eingesetzt wird und eine von
einem TiO&sub2;-Träger getragene Katalysatorschicht eingesetzt wird.
10. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach einem der Ansprüche 5
bis 9, worin TiO&sub2; als Träger für die Katalysatorschicht eingesetzt wird und eine von
TiO&sub2;-Träger getragene Katalysatorschicht eingesetzt wird, die durch Eintauchen des
TiO&sub2;-Trägers in eine alkoholische Lösung von Zinnchlorid, gefolgt von Trocknen und
anschließendem Eintauchen der resultierenden Trägerschicht in eine wässrige Lösung
eines Kobaltsalzes, gefolgt von Trocknen und Brennen gebildet wird.
11. Verfahren zum Entfernen von Distickstoffmonoxid nach einem der Ansprüche 5
bis 10, worin das Gas mit der Katalysatorschicht in Kontakt gebracht wird, nachdem
NOx und SOx aus dem Gas entfernt wurden.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP3581694 | 1994-03-07 | ||
PCT/JP1995/000363 WO1995024258A1 (fr) | 1994-03-07 | 1995-03-07 | Procede d'elimination d'oxyde azote |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69517261D1 DE69517261D1 (de) | 2000-07-06 |
DE69517261T2 true DE69517261T2 (de) | 2000-11-30 |
Family
ID=12452471
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69517261T Expired - Fee Related DE69517261T2 (de) | 1994-03-07 | 1995-03-07 | Methode zur entfernung von distickstoffmonoxyd |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6143262A (de) |
EP (1) | EP0698411B1 (de) |
KR (1) | KR0163096B1 (de) |
DE (1) | DE69517261T2 (de) |
WO (1) | WO1995024258A1 (de) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100769590B1 (ko) * | 2003-12-30 | 2007-10-23 | 김선미 | 일산화탄소, 질소산화물, 황산화물을 동시에 이산화탄소, 질소 및 황으로 전환시키는 촉매제 |
FR2913610A1 (fr) | 2007-03-16 | 2008-09-19 | Air Liquide | Procede pour eliminer le n2o d'un flux gazeux |
WO2011146469A2 (en) | 2010-05-19 | 2011-11-24 | Shell Oil Company | A process for removing nitrous oxide from a gas stream |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE553186A (de) * | 1955-12-08 | |||
GB2059934B (en) * | 1978-10-17 | 1982-09-08 | Kuraray Co | System for treating waste anaesthetic gas |
JPS6022922A (ja) * | 1983-07-20 | 1985-02-05 | Babcock Hitachi Kk | アンモニア還元脱硝触媒、装置および脱硝法 |
GB8619456D0 (en) * | 1986-08-08 | 1986-09-17 | Ti Group Services Ltd | Vehicle exhaust systems |
JPH0653212B2 (ja) * | 1986-10-28 | 1994-07-20 | 株式会社荏原総合研究所 | ガス混合物中の亜酸化窒素の分解除去方法 |
JP3257598B2 (ja) * | 1990-09-28 | 2002-02-18 | バブコツク日立株式会社 | 一酸化二窒素分解触媒の製造方法 |
JP3263406B2 (ja) * | 1991-06-07 | 2002-03-04 | 株式会社日本触媒 | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有排ガスの浄化方法 |
DE4301470A1 (de) * | 1993-01-21 | 1994-07-28 | Basf Ag | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von reinem oder in Gasgemischen enthaltenem Distickstoffmonoxid |
-
1995
- 1995-03-07 EP EP95910753A patent/EP0698411B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1995-03-07 US US08/545,613 patent/US6143262A/en not_active Expired - Fee Related
- 1995-03-07 WO PCT/JP1995/000363 patent/WO1995024258A1/ja active IP Right Grant
- 1995-03-07 KR KR1019950704908A patent/KR0163096B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1995-03-07 DE DE69517261T patent/DE69517261T2/de not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0698411A4 (de) | 1996-10-02 |
KR960702345A (ko) | 1996-04-27 |
EP0698411A1 (de) | 1996-02-28 |
KR0163096B1 (ko) | 1998-11-16 |
EP0698411B1 (de) | 2000-05-31 |
DE69517261D1 (de) | 2000-07-06 |
WO1995024258A1 (fr) | 1995-09-14 |
US6143262A (en) | 2000-11-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69624904T2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Behandeln von Verbrennungsabgasen | |
DE2811627C2 (de) | ||
DE69611675T2 (de) | Dieselmotorabgasreinigungskatalysator | |
DE68904053T2 (de) | Abgaskatalysatortraeger, verfahren zu seiner herstellung und abgaskatalysator, der diesen traeger enthaelt. | |
DE69231273T2 (de) | Verfahren zur Entsorgung einer organischen Halogenverbindung durch Oxidation | |
DE69205669T2 (de) | Katalysator zur Reinigung von Abgasen. | |
DE69118161T2 (de) | Katalysator und Methode zum Zersetzen von Ozon durch seine Verwendung | |
DE3619337C2 (de) | ||
DE69125103T2 (de) | Verfahren und Filter zur Entfernung von Stickoxiden und organischen Chlorverbindungen aus Abgasen von Verbrennungsanlagen | |
DE2341241C2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Entfernung von Stick- und Schwefeloxiden aus Abgasen | |
DE69615228T2 (de) | Adsorbtionsmittel für Stickstoffoxyde | |
DE3120780A1 (de) | Dieselabgaskatalysator | |
DE69509907T2 (de) | Regenerierungsverfahren eines mit stickstoff behandelten kohlenstoffhaltigen für die entfernung von schwefelwasserstoff verwendeten materials | |
DE2802194C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus Abgasen | |
DE69009264T2 (de) | Verfahren zur Reinigung von Abgasen und dafür geeigneter geformter Katalysator. | |
DE3855307T2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden und Katalysator zur Anwendung in diesem Verfahren | |
DE1669312A1 (de) | Verfahren zum Entfernen schaedlicher Gase aus Abgasen | |
DD300511A5 (de) | Katalysator zur reduktion von stickstoffoxiden, herstellungs- und verwendungsverfahren | |
DE2363865A1 (de) | Verfahren zur entfernung von stickoxiden aus gasmischungen | |
DE2433076A1 (de) | Verfahren zur entfernung von stickstoffoxyden aus abgasen | |
EP0514729B1 (de) | Verfahren zur Entfernung des Ammoniakgehaltes in Gasen | |
DE68906223T2 (de) | Methode zur reduktion von stickoxid. | |
EP2897712B1 (de) | Verfahren zur reinigung von abgas und zur regenerierung eines oxidationskatalysators | |
EP1586365A2 (de) | Katalysator zur Zersetzung von Distickstoffmonoxid (N2O) beim Ostwaldprozess | |
DE2504027A1 (de) | Verfahren zur entfernung von stickoxiden aus abgasen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |