DE69215143T2 - Wiederaufladbare elektrochemische Zelle mit flüssigem Elektrolyt und lithiumhaltiger Kohlenstoff Anode - Google Patents
Wiederaufladbare elektrochemische Zelle mit flüssigem Elektrolyt und lithiumhaltiger Kohlenstoff AnodeInfo
- Publication number
- DE69215143T2 DE69215143T2 DE69215143T DE69215143T DE69215143T2 DE 69215143 T2 DE69215143 T2 DE 69215143T2 DE 69215143 T DE69215143 T DE 69215143T DE 69215143 T DE69215143 T DE 69215143T DE 69215143 T2 DE69215143 T2 DE 69215143T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- electrochemical generator
- generator according
- lithium
- carbonaceous material
- thin layer
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 23
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 20
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 title claims description 20
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 239000011244 liquid electrolyte Substances 0.000 title claims description 4
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 claims description 18
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 12
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 12
- 238000003780 insertion Methods 0.000 claims description 9
- 230000037431 insertion Effects 0.000 claims description 9
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 7
- 229920001940 conductive polymer Polymers 0.000 claims description 6
- 229910001416 lithium ion Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 5
- KMTRUDSVKNLOMY-UHFFFAOYSA-N Ethylene carbonate Chemical compound O=C1OCCO1 KMTRUDSVKNLOMY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N Lithium ion Chemical compound [Li+] HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N Tetrahydrofuran Chemical compound C1CCOC1 WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- IEJIGPNLZYLLBP-UHFFFAOYSA-N dimethyl carbonate Chemical compound COC(=O)OC IEJIGPNLZYLLBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 229920002239 polyacrylonitrile Polymers 0.000 claims description 4
- 229920000767 polyaniline Polymers 0.000 claims description 4
- 229920000128 polypyrrole Polymers 0.000 claims description 4
- RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N propylene carbonate Chemical group CC1COC(=O)O1 RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N Dimethylsulphoxide Chemical compound CS(C)=O IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N alpha-acetylene Natural products C#C HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000003763 carbonization Methods 0.000 claims description 3
- 239000002322 conducting polymer Substances 0.000 claims description 3
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 3
- 229920001197 polyacetylene Polymers 0.000 claims description 3
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 claims description 3
- JWUJQDFVADABEY-UHFFFAOYSA-N 2-methyltetrahydrofuran Chemical compound CC1CCCO1 JWUJQDFVADABEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 4-Butyrolactone Chemical compound O=C1CCCO1 YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910017048 AsF6 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910015898 BF4 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 2
- OIFBSDVPJOWBCH-UHFFFAOYSA-N Diethyl carbonate Chemical compound CCOC(=O)OCC OIFBSDVPJOWBCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910021188 PF6 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- XHCLAFWTIXFWPH-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[V+5].[V+5] Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[V+5].[V+5] XHCLAFWTIXFWPH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910001914 chlorine tetroxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 claims description 2
- BDUPRNVPXOHWIL-UHFFFAOYSA-N dimethyl sulfite Chemical compound COS(=O)OC BDUPRNVPXOHWIL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 2
- 125000001183 hydrocarbyl group Chemical group 0.000 claims description 2
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M perchlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- HXJUTPCZVOIRIF-UHFFFAOYSA-N sulfolane Chemical compound O=S1(=O)CCCC1 HXJUTPCZVOIRIF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N tetrahydrofuran Natural products C=1C=COC=1 YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 2
- 125000001814 trioxo-lambda(7)-chloranyloxy group Chemical group *OCl(=O)(=O)=O 0.000 claims description 2
- 229910001935 vanadium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 claims description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 13
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 13
- ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N N,N-Dimethylformamide Chemical compound CN(C)C=O ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 4
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 4
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N Diethyl ether Chemical compound CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 229910021382 natural graphite Inorganic materials 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- -1 WO2 Chemical compound 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 210000001787 dendrite Anatomy 0.000 description 2
- 229910001540 lithium hexafluoroarsenate(V) Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- ZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N niobium pentoxide Chemical compound O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O ZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 2
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 2
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-OUBTZVSYSA-N Carbon-13 Chemical compound [13C] OKTJSMMVPCPJKN-OUBTZVSYSA-N 0.000 description 1
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010199 LiAl Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910010084 LiAlH4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910013458 LiC6 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910032387 LiCoO2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910012506 LiSi Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000441 X-ray spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 229910021383 artificial graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- OJIJEKBXJYRIBZ-UHFFFAOYSA-N cadmium nickel Chemical compound [Ni].[Cd] OJIJEKBXJYRIBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 229960001760 dimethyl sulfoxide Drugs 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005087 graphitization Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000001995 intermetallic alloy Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000002427 irreversible effect Effects 0.000 description 1
- 238000005184 irreversible process Methods 0.000 description 1
- 239000004816 latex Substances 0.000 description 1
- 229920000126 latex Polymers 0.000 description 1
- 239000012280 lithium aluminium hydride Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 239000004014 plasticizer Substances 0.000 description 1
- 229920000131 polyvinylidene Polymers 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 230000007847 structural defect Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009736 wetting Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
- H01M4/133—Electrodes based on carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
- H01M4/583—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
- H01M4/587—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx for inserting or intercalating light metals
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
- H01M2004/027—Negative electrodes
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2300/00—Electrolytes
- H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
- H01M2300/0025—Organic electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
- H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M50/00—Constructional details or processes of manufacture of the non-active parts of electrochemical cells other than fuel cells, e.g. hybrid cells
- H01M50/40—Separators; Membranes; Diaphragms; Spacing elements inside cells
- H01M50/46—Separators, membranes or diaphragms characterised by their combination with electrodes
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft einen wiederaufladbaren elektrochemischen Generator mit flüssigem Elektrolyten und einer Lithium/Kohlenstoff-Anode.
- Trotz wesentlicher Vorteile in Bezug auf die Nickel- Kadmium-Akkumulatoren (hohe Energiedichte, geringe Selbstentladung, verringerte Giftigkeit) haben elektrochemische Generatoren mit Lithiumanode noch eine begrenzte Lebensdauer hinsichtlich der Zyklenanzahl, die unbedingt verbessert werden muß in Hinblick auf eine wirtschaftliche Entwicklung eines solchen Produkts.
- Aufgrund des äußerst reduzierenden Charakters des Lithium entsteht auf der Anode durch Reaktion mit dem Elektrolyten eine ionische und passivierende leitende Schicht. Beider Wiederaufladung bildet die Lithiumionen-Ablagerung in metallischer Form einen dendritischen Aufbau, der der Hauptgrund für folgende festgestellte Ausfälle ist:
- - Auftreten von Kurzschlüssen durch Anwachsen der Dendriten. Diese Kurzschlüsse können das Schmelzen des Lithium und die Zerstörung des Elements verursachen.
- - Verstärkte Reaktivität des Elektrolyten aufgrund der spezifischen Oberfläche des abgelagerten dendritischen Lithium. Der Wirkungsgrad wird dadurch stark beeinträchtigt.
- Es wurden bereits mehrere Möglichkeiten in Betracht gezogen, um dieses Problem zu lösen.
- Da die Qualität der Lithiumschicht stark von den Eigenschaften der mit dem Elektrolyten gebildeten Passivierungsschicht abhängt, wurde versucht, die Umkehrbarkeit der Elektrode zu verbessern, indem spezifische Lösungsmittel unter strengen Reinheitskriterien verwendet werden, oder indem ein Druck aüf die Anode ausgeübt wird.
- Außerdem wurde vorgeschlagen, das metallische Lithium durch Verbindungen zu ersetzen, die es ermöglichen, das Lithium durch Reduktion auf Potentialen nahe dem des metallischen Lithium einzufügen. Das Vorhandensein einer Aufnahmematrix muß es dann ermöglichen, das Phänomen des Dendritenwachstums zu vermeiden. Zu diesem Zweck wurde mit den intermetallischen Legierungen von Lithium LiAl, LiSi usw. oder einigen Oxiden von Übergangsmetallen WO&sub2;, Nb&sub2;O&sub5; experimentiert. Zahlreiche Arbeiten betreffen auch die kohlenstoffhaltigen Materialien, die die Lithiumionen zwischen ihre Graphitebenen einfügen können. Diese Lösung sollte zu einer guten Stabilität der Elektrode und einer großen maximalen theoretischen Kapazität der LiC&sub6;-Anode führen, wie im Aufsatz von D. Guérard, A. Herold angegeben, der in Carbon 13, 1975, Seite 337 veröffentlicht wurde.
- Die europäische Patentanmeldung EP-A-0 357 001 schlägt ein solches kohlenstoffhaltiges Material vor, aber es hat sich herausgestellt, daß seine Einfügungskinetik zu langsam ist und nur eine Entladestromdichte von 0,5 mA/cm² erlaubt.
- Aus den Veröffentlichungen geht außerdem hervor, daß unter der Vielzahl von existierenden kohlenstoffhaltigen Materialien aus der Sicht der Thermodynamik wie auch der Einfügungskinetik die günstigsten Materialien diejenigen sind, die den höchsten Grad an Kristallreinheit aufweisen. Es wird daran erinnert, daß der Grad an Kristallreinheit dg oder Grad an Graphitisation eines kohlenstoffhaltigen Materials ausgehend von der Entfernung zwischen den Graphitebenen definiert wird, die 3,354 Å für ein perfektes Graphitkristall beträgt:
- dg = (3.44 -d&sub0;&sub0;&sub2;)/0,086
- Hierbei ist d&sub0;&sub0;&sub2; die Entfernung zwischen den Graphitebenen, die durch die Mittel der Spektroskopie mit klassischen Röntgenstrahlen erhalten wird.
- Gemäß der Literatur und insbesondere A. Herold, Material Science and Engineering, 31, 1977, 1, scheint es, daß das Vorhandensein von Strukturfehlern den Wert des Einfügungspotentials in Bezug auf das Potential des Lithium erhöht und die Beweglichkeit der Ionen in der Struktur begrenzt.
- Dies führt also dazu, das natürliche oder künstliche Graphit und bestimmte Graphitfasern zu verwenden, die bei hoher Temperatur behandelt werden, wobei alle diese Materialien einen hohe Kristallreinheit (dg größer als 0,8) und eine beträchtlich Größe der Kristallite aufweisen. Es werden jedoch folgende Phänomene beobachtet, wenn man ein kohlenstoffhaltiges Material mit hoher Kristallreinheit verwendet:
- - Es entsteht eine Abschälung des kohlenstoffhaltigen Materials, die sich in einer irreversiblen Kapazität auswirkt.
- - Die maximale theoretische Kapazität kann nur schwer erreicht werden.
- Die vorliegende Erfindung hat zum Ziel, einen elektrochemischen Generator herzustellen, dessen Lithium/Kohlenstoff-Anode den bekannten Anoden überlegen ist.
- Die vorliegende Erfindung hat einen wiederaufladbaren elektrochemischen Generator zum Gegenstand, der eine Kathode, einen flüssigen Elektrolyten mit einem gelösten Stoff und mindestens einem Lösungsmittel und eine Anode aufweist, die ein stark kristallisiertes kohlenstoffhaltiges Material mit einer Kristallreinheit dg höher als 0,8 aufweist und die die Lithiumionen einfügen kann, dadurch gekennzeichnet, daß das kohlenstoffhaltige Material aus monophasigen Körnern besteht, die an der Oberfläche mit einer dünnen, für das Lösungsmittel des Elektrolyten undurchdringlichen, aber die Lithiumdiffusion erlaubenden Schicht versehen sind, wobei diese dünne Schicht aus einem ungeordneteren Kohlenstoff als das kohlenstoffhaltige Material besteht und durch Aufbringen von Kohlenwasserstoff in der Dampfphase, durch Wärmezersetzung oder durch Plasmazersetzung oder Karbonisierung einer Polymerschicht erhalten wird.
- Diese dünne Schicht wird undurchlässig für das Lösungsmittel durch Passivierung aufgrund der Reaktivität des Elektrolyten vor der massiven Einfügung des Lithiums.
- Das kohlenstoffhaltige Material der dünnen Schicht besitzt einen dg von weniger als 0,8.
- Diese dünne Schicht verhindert jede Einfügung von Molekülen des Lösungsmittels, die für die Abschälung der Anode und das Auftreten irreversibler Prozesse verantwortlich ist. Die Einfügungskinetik des Lithium ist nur in der Dicke der Schicht begrenzt und somit praktisch gegenüber der des stark kristallisierten kohlenstoffhaltigen Materials nicht verringert.
- Gemäß einer weiteren Ausführungsform besteht die dünne Schicht aus einem elektronenleitenden Polymer, das mit dem Kation Li&spplus; dotierbar ist, wie z.B. Polyacethylen.
- Gemäß einer weiteren Ausführungsform ist die dünne Schicht eine Einfügungsverbindung des Lithium auf niedrigem Potential, z.B. WO&sub2;, das durch CVD aufgebracht wird.
- Der gelöste Stoff des Elektrolyten eines erfindungsgemäßen Generators wird aus den üblichen gelösten Stoffen ausgewählt, mit einem Anion, das zum Beispiel ausgewählt wird aus
- ClO&sub4;&supmin;, AsF&sub6;&supmin;, BF&sub4;&supmin;, PF&sub6;&supmin;, CF&sub3;SO&sub3;&supmin;, B(C&sub6;H&sub5;)&sub4;&supmin;, (CF&sub3;SO&sub2;)&sub2;N&supmin;.
- Das Lösungsmittel muß eine ausreichende Leitfähigkeit und ein ausreichendes Benetzungsvermögen aufweisen, um die Eigenschaften des Generators zu optimieren: Es wird insbesondere aus Propylenkarbonat, Äthylenkarbonat, g-Butyrolacton, Tetrahydrofuran, 2-Methyl-tetrahydrofuran, dem Sulfolan, Dimethylsulfit, Dimethylsulfoxid, 1-2-Dimethoxyäthan, Dimethylkarbonat, Diethylkarbonat und ihren Mischungen ausgewählt.
- Die Kathode dieses Generators kann auf der Basis eines Materials gewählt werden, das aus den Einfügungsverbindungen des Lithiums wie z.B. Vanadiumoxid, Chromoxid, Kobaltoxid, Manganoxid, oder aus den mit Lithium dotierten elektronenleitenden Polymeren (Polypyrrol, Polyanilin) ausgewählt wird.
- Gemäß einer besonders vorteilhaften Variante enthält diese Kathode ein stark kristallisiertes kohlenstoffhaltiges Material, das X&supmin;-Anionen im Anteil XC&sub8; einfügen kann, wobei X aus AsF&sub6;, PF&sub6;, BF&sub4;, ClO&sub4; ausgewählt wird und das Material an der Oberfläche mit einer dünnen Schicht bedeckt ist, die für das Lösungsmittel undurchlässig ist.
- Diese dünnen Schicht kann wie für die Anode aus einem ungeordneteren Kohlenstoff als für das kohlenstoffhaltige Material bestehen.
- Sie kann auch aus einem mit den Anionen dotierbaren leitenden Polymer bestehen, das z.B. aus Polyanilin, Polyacethylen und Polypyrrol ausgewählt wird.
- Eine solche Kathode hat den Vorteil, billiger zu sein als die erwähnten Oxide, und ungiftig für die Umwelt während der Herstellung des Generators und nach seiner Verwendung.
- Ein so aufgebauter Generator hat eine hohe Spannung, höher als 4 Volt.
- Weitere Merkmale und Vorteile der vorliegenden Erfindung gehen aus der nachfolgenden Beschreibung von Ausführungsformen der Erfindung hervor, die nicht einschränkend zu verstehen sind.
- Der erfindungsgemäße Generator besteht aus drei Hauptelementen, einer Anode, einem Elektrolyten und einer Kathode.
- Die Anode wird folgendermaßen hergestellt:
- Natürliches Graphit in Pulverform mit einer Korngröße von 50 pm und mit einem dg von mehr als 0,8 wird mit einer Lösung aus Polyacrylonitril in Dimethylformamid (5g/l) gemischt. Durch Verdampfen des Lösungsmittels entsteht eine Schicht von Polyacrylonitril um die Graphitkörner, wobei die Dicke dieser Schicht etwa 1 µm beträgt. Diese Schicht wird unter Stickstoff durch Wärmebehandlung bei 1200ºC karbonisiert. Man erhält also Graphitkörner, die aus Kristalliten der gleichen Phase bestehen, wobei jedes Korn an der Oberfläche eine Kohlenstoffschicht aufweist, die ungeordneter ist als das Graphit.
- Die Elektrode wird durch Mischung dieses modifizierten Graphits mit einer Lösung aus Polyvinyliden-Fluorin (PVDF) in Dimethylformamid (10g/l) hergestellt, um eine Paste mit Gewichtsanteilen (90/10) von Graphit und PVDF zu erhalten, die man auf ein Nickelkollektorblech aufpreßt.
- Der Elektrolyt besteht aus einer Lösung von 1M von LiAsF&sub6; in einer Mischung aus Propylenkarbonat, Äthylenkarbonat und 1-2-Dimethoxyäthan (PC/EC/2DME).
- Die Kathode besteht aus einer Mischung von LiCoO&sub2;, von Teflon , von Ruß und Graphit, die auf ein Titankollektorblech aufgepreßt wird.
- Ein solcher Generator, der durch die Kapazität der Anode begrenzt ist, kann ohne besondere Vorsichtsmaßnahmen an Luft gebracht werden. Er hat eine Kapazität je Zyklus von 250 mAh je Gramm Graphit für eine Stromdichte von 1 mA/cm² und für Potentialwerte zwischen 4,2V und 3V.
- Die Kathode des Generators dieses Beispiels beruht auf Graphit, das aufgrund der Karbonisation von Polyacrylnitril oberflächenverändert ist, wie es in Beispiel 1 beschrieben wurde.
- Die durch Teflon plastifizierte Elektrode (Graphit 90 Gew.%, Teflon Gew.10%) wird erhalten, indem das Graphitpulver, ein Teflon -Latex und Äthanol gemischt werden und dann die erhaltene Paste auf ein Titankollektorblech gepreßt wird.
- Die Anode des Generators beruht auf natürlichem Graphit, das durch eine Aluminiumschicht oberflächenverändert ist.
- Die nicht veränderte Elektrode wird wie für die Anode des Beispiels 1 mit dem Weichmacher PVDF erhalten. Die Veränderung der elektroaktiven Oberfläche wird durch elektrolytische Abscheidung von Aluminium ausgehend von einer Lösung von LiAlH&sub4; in Diethyläther erhalten.
- Der Elektrolyt ist eine Lösung von LiAsF&sub6; (1M) in einer Mischung aus Propylenkarbonat, Äthylenkarbonat und Dimethylkarbonat (PC/EC/DMC).
- Der Generator wird im entladenen Zustand an Luft montiert.
- Natürlich ist die Erfindung nicht auf die soeben beschriebenen Ausführungsbeispiele begrenzt. Ohne den Rahmen der Erfindung zu verlassen, kann jedes Mittel durch ein äquivalentes Mittel ersetzt werden.
Claims (9)
1. Wiederaufladbarer elektrochemischer Generator, der eine
Kathode, einen flüssigen Elektrolyten mit einem gelösten
Stoff und mindestens einem Lösungsmittel und eine Anode
aufweist, die ein stark kristallisiertes kohlenstoffhaltiges
Material mit einer Kristallreinheit dg höher als 0,8
aufweist und die die Lithiumionen einfügen kann, dadurch
gekennzeichnet, daß das kohlenstoffhaltige Material aus
monophasigen Körnern besteht, die an der Oberfläche mit einer
dünnen, für das Lösungsmittel des Elektrolyten
undurchdringlichen, aber die Lithiumdiffusion erlaubenden Schicht ver
sehen sind, wobei diese dünne Schicht aus einem
ungeordneteren Kohlenstoff als das kohlenstoffhaltige Material
besteht und durch Aufbringen von Kohlenwasserstoff in der
Dampfphase, durch Wärmezersetzung oder durch
Plasmazersetzung oder Karbonisierung einer Polymerschicht erhalten wird.
2. Elektrochemischer Generator nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß das Polymer ein Polyacrylonitril ist.
3. Elektrochemischer Generator nach einem der Ansprüche 1
und 2, dadurch gekennzeichnet, daß diese Kathode ein stark
kristallisiertes kohlenstoffhaltiges Material enthält, das
X&supmin;-Anionen im Anteil XC&sub8; einfügen kann, wobei X aus AsF&sub6;, PF&sub6;,
BF&sub4;, ClO&sub4; ausgewählt wird und das Material an der Oberfläche
mit einer dünnen Schicht bedeckt ist, die für das
Lösungsmittel undurchlässig ist.
4. Elektrochemischer Generator nach Anspruch 3, dadurch
gekennzeichnet, daß die dünne Schicht aus Kohlenstoff ist,
der ungeordneter ist als das stark kristallisierte
kohlenstoffhaltige Material.
5. Elektrochemischer Generator nach einem der Ansprüche 3
und 4, dadurch gekennzeichnet, daß die dünne Schicht aus
einem leitenden Polymer ist, das mit den Anionen dotiert
werden kann.
6. Elektrochemischer Generator nach Anspruch 5, dadurch
gekennzeichnet, daß das leitende Polymer aus Polyanilin,
Polyacethylen und Polypyrrol ausgewählt wird.
7. Elektrochemischer Generator nach einem der Ansprüche 1
und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Kathode eine
Einfügungsverbindung des Lithium ist, die aus Vanadiumoxid,
Chromoxid, Kobaltoxid, Manganoxid und den mit Lithium
dotierten elektronenleitenden Polymeren wie Polyanilin und
Polypyrrol ausgewählt wird.
8. Elektrochemischer Generator nach einem der vorhergehenden
Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß der gelöste Stoff des
Elektrolyten ein Anion aufweist, das ausgewählt wird aus
ClO&sub4;&supmin;, AsF&sub6;&supmin;, BF&sub4;&supmin;, PF&sub6;&supmin;, CF&sub3;SO&sub3;&supmin;, B(C&sub6;H&sub5;)&sub4;&supmin;.
9. Elektrochemischer Generator nach einem der vorhergehenden
Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das Lösungsmittel des
Elektrolyten ausgewählt wird aus Propylenkarbonat, Äthylen
karbonat, g-Butyrolacton, Tetrahydrofuran,
2-Methyl-Tetrahydrofuran, Sulfolan, Dimethylsulfit, Dimethylsulfoxid, 1-2-
Dimethoxyäthan, Dimethylkarbonat, Diethylkarbonat und ihren
Mischungen.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9106590A FR2677175B1 (fr) | 1991-05-31 | 1991-05-31 | Generateur electrochimique rechargeable a electrolyte liquide et a anode lithium/carbone. |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69215143D1 DE69215143D1 (de) | 1996-12-19 |
DE69215143T2 true DE69215143T2 (de) | 1997-03-06 |
Family
ID=9413339
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69215143T Expired - Lifetime DE69215143T2 (de) | 1991-05-31 | 1992-05-26 | Wiederaufladbare elektrochemische Zelle mit flüssigem Elektrolyt und lithiumhaltiger Kohlenstoff Anode |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5310553A (de) |
EP (1) | EP0517070B1 (de) |
JP (1) | JPH05190209A (de) |
DE (1) | DE69215143T2 (de) |
ES (1) | ES2093738T3 (de) |
FR (1) | FR2677175B1 (de) |
Families Citing this family (38)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2643035B2 (ja) * | 1991-06-17 | 1997-08-20 | シャープ株式会社 | 非水系二次電池用炭素負極およびその製造方法 |
JP3335366B2 (ja) * | 1991-06-20 | 2002-10-15 | 三菱化学株式会社 | 二次電池用電極 |
CA2113421A1 (en) * | 1992-05-15 | 1993-11-25 | Kazuya Kuriyama | Secondary battery and its manufacturing method |
CA2110097C (en) | 1992-11-30 | 2002-07-09 | Soichiro Kawakami | Secondary battery |
JPH08506689A (ja) * | 1993-02-12 | 1996-07-16 | バレンス テクノロジー インコーポレイティッド | 再充電可能リチウム電池の電極 |
CA2122092C (en) * | 1993-04-28 | 2006-06-06 | Atsuo Omaru | Secondary battery having non-aqueous electrolyte |
FR2708383A1 (fr) * | 1993-07-27 | 1995-02-03 | Accumulateurs Fixes | Procédé de lithiation d'une anode de matériau carboné pour générateur électrochimique rechargeable. |
JP3460742B2 (ja) * | 1994-08-04 | 2003-10-27 | 三菱化学株式会社 | 非水溶媒二次電池電極材料の製造方法 |
US5514490A (en) * | 1994-08-30 | 1996-05-07 | Industrial Technology Research Institute | Secondary lithium battery using a new layered anode material |
JP3419119B2 (ja) * | 1994-11-15 | 2003-06-23 | 日本電池株式会社 | 非水電解質二次電池 |
JP3347555B2 (ja) * | 1994-12-01 | 2002-11-20 | キヤノン株式会社 | リチウム二次電池の負極の作製方法 |
US5512392A (en) * | 1995-02-10 | 1996-04-30 | Arthur D. Little, Inc. | Electrolytic cell using small particle graphite |
US6337159B1 (en) * | 1995-03-07 | 2002-01-08 | Ramot University Authority For Applied Research & Industrial Development Ltd. | Lithium anode with solid electrolyte interface |
JPH0917431A (ja) * | 1995-06-27 | 1997-01-17 | Hitachi Ltd | リチウム二次電池 |
JP5071055B2 (ja) * | 1995-06-28 | 2012-11-14 | 宇部興産株式会社 | 非水二次電池 |
KR100393958B1 (ko) * | 1995-07-24 | 2003-11-20 | 스미또모 가가꾸 고교 가부시끼가이샤 | 비수성전해질리튬이차전지 |
US5712059A (en) * | 1995-09-26 | 1998-01-27 | Valence Technology, Inc. | Carbonaceous electrode and compatible electrolyte solvent |
US5759715A (en) * | 1995-09-26 | 1998-06-02 | Valence Technology, Inc. | Lithium ion batteries containing pre-lithiated electrodes |
US5660948A (en) * | 1995-09-26 | 1997-08-26 | Valence Technology, Inc. | Lithium ion electrochemical cell |
US5643695A (en) * | 1995-09-26 | 1997-07-01 | Valence Technology, Inc. | Carbonaceous electrode and compatible electrolyte |
US5750288A (en) * | 1995-10-03 | 1998-05-12 | Rayovac Corporation | Modified lithium nickel oxide compounds for electrochemical cathodes and cells |
JP3481063B2 (ja) * | 1995-12-25 | 2003-12-22 | シャープ株式会社 | 非水系二次電池 |
JP3724099B2 (ja) * | 1996-02-22 | 2005-12-07 | ソニー株式会社 | 非水電解液二次電池用炭素質負極材料の製造方法 |
JP3172445B2 (ja) * | 1996-05-27 | 2001-06-04 | 三洋電機株式会社 | 非水電解質電池 |
DE69733293T2 (de) * | 1996-05-27 | 2006-02-02 | Sanyo Electric Co., Ltd., Moriguchi | Kohlenstoffelektrode und Batterie mit nichtwässrigen Elektrolyten |
US5874166A (en) * | 1996-08-22 | 1999-02-23 | Regents Of The University Of California | Treated carbon fibers with improved performance for electrochemical and chemical applications |
US5776635A (en) * | 1996-09-16 | 1998-07-07 | Wilson Greatbatch Ltd. | Ternary solvent nonaqueous organic electrolyte for alkali metal electrochemical cells |
JP3541913B2 (ja) * | 1996-11-27 | 2004-07-14 | 株式会社デンソー | 非水電解液二次電池 |
US5766797A (en) * | 1996-11-27 | 1998-06-16 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for LI/SVO batteries |
US6017656A (en) * | 1996-11-27 | 2000-01-25 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for electrochemical cells having cathodes containing silver vanadium oxide |
US6746804B2 (en) | 1998-05-13 | 2004-06-08 | Wilson Greatbatch Technologies, Inc. | Nonaqueous organic electrolytes for low temperature discharge of rechargeable electrochemical cells |
US6245464B1 (en) | 1998-09-21 | 2001-06-12 | Wilson Greatbatch Ltd. | Hermetically sealed lithium-ion secondary electrochemical cell |
KR100856638B1 (ko) | 2004-03-30 | 2008-09-03 | 마쯔시다덴기산교 가부시키가이샤 | 리튬이온 2차전지 및 그 충방전 제어시스템 |
US8377586B2 (en) * | 2005-10-05 | 2013-02-19 | California Institute Of Technology | Fluoride ion electrochemical cell |
KR101483126B1 (ko) * | 2008-03-07 | 2015-01-15 | 삼성에스디아이 주식회사 | 유기전해액 및 이를 채용한 리튬 전지 |
WO2012171450A1 (zh) * | 2011-06-11 | 2012-12-20 | 苏州宝时得电动工具有限公司 | 电极复合材料及其制备方法、正极、具有该正极的电池 |
US9246024B2 (en) | 2011-07-14 | 2016-01-26 | International Business Machines Corporation | Photovoltaic device with aluminum plated back surface field and method of forming same |
CN103094527B (zh) * | 2013-01-12 | 2015-05-27 | 上海大学 | 一种降低锂离子电池负极材料首次充电不可逆容量损失的方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0789483B2 (ja) * | 1984-05-07 | 1995-09-27 | 三洋化成工業株式会社 | 二次電池 |
US4945014A (en) * | 1988-02-10 | 1990-07-31 | Mitsubishi Petrochemical Co., Ltd. | Secondary battery |
US4957833A (en) * | 1988-12-23 | 1990-09-18 | Bridgestone Corporation | Non-aqueous liquid electrolyte cell |
US5028500A (en) * | 1989-05-11 | 1991-07-02 | Moli Energy Limited | Carbonaceous electrodes for lithium cells |
JP2703350B2 (ja) * | 1989-06-21 | 1998-01-26 | シャープ株式会社 | 二次電池 |
US5162170A (en) * | 1989-07-21 | 1992-11-10 | Mistubishi Petrochemical Co., Ltd. | Electrode for secondary battery |
US5153082A (en) * | 1990-09-04 | 1992-10-06 | Bridgestone Corporation | Nonaqueous electrolyte secondary battery |
-
1991
- 1991-05-31 FR FR9106590A patent/FR2677175B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-05-26 ES ES92108842T patent/ES2093738T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1992-05-26 EP EP92108842A patent/EP0517070B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1992-05-26 DE DE69215143T patent/DE69215143T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1992-05-28 US US07/889,253 patent/US5310553A/en not_active Expired - Lifetime
- 1992-05-29 JP JP4139286A patent/JPH05190209A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0517070A1 (de) | 1992-12-09 |
FR2677175B1 (fr) | 1997-01-31 |
EP0517070B1 (de) | 1996-11-13 |
JPH05190209A (ja) | 1993-07-30 |
ES2093738T3 (es) | 1997-01-01 |
FR2677175A1 (fr) | 1992-12-04 |
US5310553A (en) | 1994-05-10 |
DE69215143D1 (de) | 1996-12-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69215143T2 (de) | Wiederaufladbare elektrochemische Zelle mit flüssigem Elektrolyt und lithiumhaltiger Kohlenstoff Anode | |
DE60213696T2 (de) | Sekundär-Energiequelle | |
DE102016125565B4 (de) | Fluorid-ionen-batterie | |
DE3781720T2 (de) | Herstellungsmetthode einer sekundaerbatterie. | |
DE69530344T2 (de) | Elektrodenmaterial aus Kohlenstoff für Sekundärbatterie und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE69211928T2 (de) | Sekundärbatterien mit nichtwässrigen Elektrolyten | |
DE69010763T2 (de) | Lithiumbatterien mit hoher Energie- und Leistungsdichte und Verfahren zur ihrer Herstellung. | |
DE68919943T2 (de) | Sekundärbatterie mit organischem Elektrolyten. | |
DE69127180T2 (de) | Sekundärzelle mit nichtwässrigem Elektrolyten | |
DE60029171T2 (de) | Negative Elektrode für wiederaufladbare Batterien mit nichtwässrigem Elektrolyt | |
DE69910480T2 (de) | Sekundärbatterie Stromquelle | |
DE69303980T2 (de) | Sekundäre Lithiumbatterie | |
DE60027062T2 (de) | Polymerelektrolyt-Batterie und Polymerelektrolyt | |
EP2769427B1 (de) | Aktivmaterial für batterien | |
DE69837061T2 (de) | Elektrischer Doppelschichtkondensator und Kohlenstoffmaterial und Elektrode für denselben | |
DE112014000685T5 (de) | Elektrodenmaterialien mit einer synthetischen Festelektrolyt-Grenzfläche | |
DE69312140T2 (de) | Nichtwässrige Sekundärbatterie | |
DE69729055T2 (de) | Kathodenmaterial für nichtwaessrige elektrolytische zelle und zelle, die dieses verwendet | |
DE3816778A1 (de) | Sekundaerelement mit nichtwaessrigem elektrolyten | |
DE69209372T2 (de) | Wiederaufladbare elektrochemische Zelle mit festem Elektrolyt | |
WO2013045327A1 (de) | Strukturstabiles aktivmaterial für batterieelektroden | |
DE112015004276T5 (de) | MSix-ENTHALTENDES SILICIUMMATERIAL (M IST ZUMINDEST EIN ELEMENT AUSGEWÄHLT AUS DEN GRUPPE 3 BIS 9 ELEMENTEN. 1/3 ≤ x ≤ 3) UND VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG DAVON | |
DE69211972T2 (de) | Akkumulatoren mit nichtwässrigem Elektrolyt | |
DE102018108136A1 (de) | Stapelbatterie | |
DE69817592T2 (de) | Lithium-ionen sekundärbatterie und verfahren zu deren herstellung |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: ALCATEL, PARIS, FR |
|
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: SAFT FINANCE S.A.R.L., LUXEMBOURG, LU |
|
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Representative=s name: DREISS, FUHLENDORF, STEIMLE & BECKER, 70188 STUTTG |
|
R071 | Expiry of right |
Ref document number: 517070 Country of ref document: EP |