DE590232C - - Google Patents
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Classifications
-
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- C01C3/00—Cyanogen; Compounds thereof
- C01C3/14—Cyanic or isocyanic acid; Salts thereof
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
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- Catalysts (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Description
DEUTSCHES REICH
AUSGEGEBEN AM 5. JANUAR 1934
REICHSPATENTAMT
PATENTSCHRIFT
JVI 590 232
KLASSE 12 k GRUPPE 9
KLASSE 12 k GRUPPE 9
12 k W 126. 30
Tag der Bekanntmachung über die Erteilung des Patents: 14. Dezember 1933
Dr. Herbert Wittek in Schomberg b. Beuthen, O.-S.
Verfahren zur Herstellung von hochprozentigen Aikalicyanaten
Patentiert im Deutschen Reiche vom 11. Juli 1930 ab
Es ist ein Verfahren zur Herstellung cyansaurer Alkalien bekannt, nach dem man kohlensaure
Alkalien bei Dunkelrotglut mit Ammoniak behandelt. Eine Nachprüfung des Verfahrens
ergibt, daß hierbei nicht Cyanate, sondern Mischprodukte entstehen, in denen das Cyanamid
vorherrscht, daneben aber auch beträchtliche Mengen von Cyanid entstehen. Wird bei
diesem Verfahren Kohlenoxyd angewandt, so steigt sowohl der Gehalt an Cyanid als auch
an Cyanat, während derjenige von Cyanamid zurückgeht. Es ist auch bereits vorgeschlagen
worden, Cyanate durch Behandlung von Alkalicarbonaten mit Ammoniak-Kohlensäure-Gemischen
bei Rotglut darzustellen. Es ist jedoch für die Gewinnung hochprozentiger, reiner
Cyanatprodukte durchaus nicht gleichgültig, bei welchen Temperaturen der Rotglut, welche
den Bereich der Temperaturer von 525 bis 950° umfaßt, man arbeitet.
Es wurde nun gefunden, daß man praktisch völlig reine Alkalicyanate erhält, wenn man die
Einwirkung von Ammoniak-Kohlensäure-Gasgemischen auf die Carbonate bei Temperaturen
von ungefähr 600 bis 800J vor sich gehen läßt.
Ferner wurde gefunden, daß man an Stelle von Alkalicarbonaten auch Alkalihydroxyde
anwenden kann. Im Endprodukt ist der Stickstoff praktisch ausschließlich in Form von Cyanat
vorhanden. Cyanamid fehlt bei Anwendung von Carbonaten vollständig und ist bei Anwendung von Hydroxyden nur in Spuren
vorhanden. Cyanid findet sich in beiden Fällen nur in Spuren vor. Die Zersetzungsquote des Ammoniaks ist auf ein erträgliches
Maß reduziert. Bei Anwendung von Kaliumhydroxyd macht die Anwesenheit von Kohlensäure
sich in der gleichen Weise geltend. Das Endprodukt enthält in diesem Falle nur sehr
geringe Mengen von Cyanamid und ist gleichfalls praktisch frei von Cyanid.
Es erweist sich als vorteilhaft, den festen Reaktionsstoffen solche Stoffe zuzusetzen, die
in Richtung einer Imidbildung wirken, z. B. gewisse Metalle, wie Kupfer, Magnesium oder
deren Legierungen oder deren Oxyde, wie Kupferoxyd, Magnesiumoxyd, Ceroxyd, Thoroxyd.
Bei diesem Verfahren vermeidet man vorteilhaft die Anwendung von allen Metallen und
Stoffen, welche in Richtung einer Ammoniakaufspaltung in die Elemente wirken können,
um die Cyanidbildung möglichst hintanzuhalten. Man muß darauf achten, daß keinerlei Stoffe,
insbesondere keine Metalle, wie Eisen, vorhanden sind, welche die Zersetzung des Ammoniaks
in seine Elemente fördern, und zwar sowohl in der Apparatewandung und den u. U. zur
Fortbewegung des festen Reaktionsgutes benutzten Apparateteilen als auch in den Ausgangsmaterialien.
Nötigenfalls müssen die Ausgangsmaterialien vor ihrer Verwendung von zersetzenden Stoffen gereinigt werden, z. B.
von Eisen durch Magnetabscheidung, oder es muß die Wandung einer vorhandenen metallischen
Vorrichtung einen unschädlichen Überzug erhalten, z. B. durch Verchromung. Auch als Baustoff der Reaktionszone der Vorrichtung
können vorteilhaft solche Stoffe Verwendung finden, welche nur in Richtung einer Imidbildung
wirken, wie z.B. Kupfer, Kupfer-Nickel-Legierungen u. dgl.
Die Wirksamkeit des Verfahrens erklärt sich durch die Annahme folgender Vorgänge:
Das Ammoniak wirkt auf Alkalicarbonat unter Bildung von Kaliumcyanat und Kaliumhydroxyd
ein. Ist nun bei den verfahrensgemäß anzuwendenden bzw. bei höheren Temperaturen
keine Kohlensäure vorhanden, so setzen sich das Kaliumcyanat und das Kaliumhydroxyd
zu Kaliumcyanamid und Kaliumcarbonat um, gemäß den Formeln:
2KCNO + 2KOH^-K2CN3 K2CO3 + H2O.
Bei Gegenwart von Kohlensäure geht dagegen das entstehende Hydroxyd sofort in Carbonat
über, so daß eine Umsetzung des Cyanats in Cyanamid verhindert wird; gleichzeitig bildet
die Kohlensäureatmosphäre auch einen Schutz gegen Zersetzungen des Ammoniaks. Infolgedessen
tritt eine reduzierende Wirkung seiner Zersetzungsprodukte auf das Cyanat nicht ein,
und das Endprodukt ist praktisch frei von Cyaniden.
Um die Ammoniakzersetzung weiterhin zurückzudrängen, wird dem Ammoniak vorteilhaft
Stickstoff zugesetzt, wobei im allgemeinen wenige Prozente genügen. Für diesen Zweck
kann man auch die Abgase der Reaktion benutzen, nachdem aus ihnen die u. U. entstehenden,
reduzierend wirkenden Gase, wie
z. B. Wasserstoff oder das aus Wasserstoff und Kohlendioxyd u. U. entstehende Kohlenoxyd,
in beliebiger Weise abgetrennt worden sind.
Läßt man beispielsweise auf Kaliumcarbonat bei 65o° 4 Stunden lang ein Gasgemisch von
Ammoniak und Kohlensäure im Verhältnis 10:1
bei einer Ammoniakgeschwindigkeit von 481/Std. in einem Rohr aus Pythagorasmasse zur Einwirkung
kommen, so enthält das Endprodukt 17 °/0 Stickstoff, der praktisch vollständig in
Cyanatform vorliegt. Cyanid-N ist in geringen
, Spuren vorhanden. Wird dagegen bei einer Temperatur
von 5500gearbeitet, so enthält unter sonst
gleichen Bedingungen das Endprodukt nur 8 °/0 Stickstoff. Wird die Temperatur auf 9000
gesteigert, so enthält das Endprodukt zwar gleichfalls 17 °/0 Stickstoff, jedoch liegen hiervon
bereits 8 °/0 (d. h. 47 % vom Gesamtstickstoff)
in Form von Cyanid-N und Spuren in Form von Cyanamid vor.
Ähnliche Ergebnisse erhält man bei Ausgang von Kaliumhydroxyd. Behandelt man 25
Gewichtsteile hiervon unter den oben angegebenen Bedingungen mit einem Ammoniak-Kohlensäure-Gasgemisch
im Verhältnis 5:1, so enthält das Endprodukt 8 °/0 Stickstoff, von
dem 98 °/0 in Form von Cyanat, der Rest in Form von Cyanamid und Spuren in Form von
Cyanid vorliegen. Wird bei einer Temperatur von 5300 gearbeitet, so enthält das Endprodukt
2,6 °/0 Stickstoff, der im wesentlichen in Form von Cyanat vorliegt. Wird die Temperatur
auf 9000 gesteigert, so weist das Endprodukt
einen Stickstoffgehalt von 8,3 °/0 auf, wovon jedoch nur 5,8 °/0, d. h. 70 °/0 vom gesamten
N, in Form von Cyanat, der Rest in Form von Cyanid und nur Spuren in Form von Cyanamid vorliegen.
Zur weiteren Erläuterung des Verfahrens dienen die nachfolgenden
1. 25 Gewichtsteile Kaliumhydroxyd werden in einem Rohr aus Pythagorasmasse unter
Verwendung eines Kupfergußschiffchens mit 48 1/Std. eines Gasgemisches NH3 : CO2 — 5:1
3 3IΛ Stunden lang bei 6500 behandelt. Das
Endprodukt enthält 16,8 °/0 Stickstoff und hiervon
über 99 °/0 in Form von Cyanat. Cyanamid ist überhaupt nicht nachweisbar, und Cyanid ist
nur in Spuren vorhanden.
2. 25 Gewichtsteile Natriumcarbonat werden in der gleichen Weise, jedoch mit einem Ammoniak-Kohlensäure-Gemisch
10: ι behandelt. Eine erhöhte Ammoniakzersetzung tritt erst
nach 33/4 Stunden ein. Der Stickstoffgehalt
des Endprodukts beträgt 16,8 °/0. Hiervon entfallen
über 98 °/0 auf Cyanatstickstoff. Das
Endprodukt stellt ein 99 °/Vges Natriumcyanat
dar. Gebunden sind 5,5 Gewichtsteile Ammoniak, zersetzt 0,1 °/0 vom zugeleiteten bzw.
2,3 °/0 vom gebundenen Ammoniak. Der Gehalt
der Abgase an Cyanwasserstoffsäure ist praktisch gleich Null.
3. 25 Gewichtsteile Kaliumcarbonat werden analog Beispiel 1, jedoch unter Verwendung
eines Gasgemisches von Ammoniak und Kohlensäure im Verhältnis 5 :1 unter sonst gleichen
Verhältnissen behandelt. Das Endprodukt enthält 14,5 °/0 Stickstoff, der zu 97 °/0 m Form
von Cyanat vorliegt.
4. 25 Gewichtsteile Kaliumhydroxyd werden
unter Verwendung eines Gasgemisches N H3: CO2
:= 10 : ι und sonst analog Beispiel 1 behandelt.
Das Endprodukt enthält 14,2 °/0 Stickstoff,
praktisch vollständig in der Cyanatform; Cyanid und Cyanamid sind nur in Spuren nachzuweisen.
5. 25 Gewichtsteile Kaliumhydroxyd werden unter Zusatz von io°/0MgO bei 6500 mit
einem Ammoniak-Kohlensäure-Gemisch 10:1
bei einer NH3-Geschwindigkeit von 501/Std.
4 Stunden lang behandelt. Das Endprodukt enthält 15,5 °/0 N, der zu 99,5 °/0 in Form von
Cyanat vorliegt.
6. Es wird analog Beispiel 5 verfahren, nur an Stelle eines Zusatzes von 10 °/υ Mg O ein Zu-
Claims (4)
- satz von 2;5 °/0 Yttriumoxyd, das durch Glühen von Yttriumnitrat gewonnen worden war, verwendet. Das Endprodukt enthält 17,0 °/0 N, der zu 98,5 °/0 in Form von Cyanat vorliegt. In gleichartiger Weise wirken auch die Oxyde bzw. Metalle der anderen seltenen Erden, wie Lanthanoxyd, Zirkondioxyd, Thoriumdioxyd, Cerdioxyd.7. Verfährt man analog Beispiel 4, wendet man jedoch statt eines eisenfreien Pythagorasrohres ein solches Rohr aus einer technischen Porzellanmasse mit 4 °/0 Eisenoxyd an, so enthält das Endprodukt (14,6 °/0 N) den Stickstoff nur zu 95 °/0 in Cyanat-, zu 4 °/0 in Cyanid- und zu ι °'o in Cyanamidform.1 Ά T Ii N T ANSPRÜCHE:i. Verfahren zur Herstellung von hochprozentigen Alkalicyanaten durch Einwirkung eines Ammoniak-Kohlendioxyd-Gemisches auf Alkalicarbonate bei Temperaturen der Rotglut, dadurch gekennzeichnet, daß man Temperaturen von ungefähr 600 bis 8oo° einhält.
- 2. Verfahren zur Herstellung von hochprozentigen Alkalicyanaten, dadurch gekennzeichnet, daß man unter den Arbeitsbedingungen des Anspruchs 1 statt der Alkalicarbonate Alkalihydroxyd anwendet.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß bei der Durchführung der Reaktion alle die Zersetzung von Ammoniak in seine Elemente begünstigenden Stoffe vermieden werden.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß als katalytisch wirkender Zusatz zu den Ausgangsstoffen ein die Imidbildung begünstigender Stoff wie Kupfer, verwendet wird.BERLIN OEi)RUCKT IN DtR
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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ID=575761
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DE (1) | DE590232C (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2690957A (en) * | 1950-11-21 | 1954-10-05 | Olin Mathieson | Process for making alkali metal cyanates or alkali metal thiocyanates |
US2690956A (en) * | 1950-11-21 | 1954-10-05 | Olin Mathieson | Process of making sodium cyanate |
US2699418A (en) * | 1950-12-01 | 1955-01-11 | Olin Mathieson | Process of applying lithium cyanate to mites |
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- DE DENDAT590232D patent/DE590232C/de active Active
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US2690957A (en) * | 1950-11-21 | 1954-10-05 | Olin Mathieson | Process for making alkali metal cyanates or alkali metal thiocyanates |
US2690956A (en) * | 1950-11-21 | 1954-10-05 | Olin Mathieson | Process of making sodium cyanate |
US2699418A (en) * | 1950-12-01 | 1955-01-11 | Olin Mathieson | Process of applying lithium cyanate to mites |
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