DE3409171A1 - Verfahren zur herstellung der 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeure oder eines salzes davon - Google Patents
Verfahren zur herstellung der 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeure oder eines salzes davonInfo
- Publication number
- DE3409171A1 DE3409171A1 DE19843409171 DE3409171A DE3409171A1 DE 3409171 A1 DE3409171 A1 DE 3409171A1 DE 19843409171 DE19843409171 DE 19843409171 DE 3409171 A DE3409171 A DE 3409171A DE 3409171 A1 DE3409171 A1 DE 3409171A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- lithium
- reaction
- compound
- dinitrostilbene
- disulfonic acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C309/00—Sulfonic acids; Halides, esters, or anhydrides thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
3
Beschreibung
Beschreibung
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung der 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure oder eines Salzes
davon; sie betrifft insbesondere ein Verfahren zur Herstellung der 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure oder
eines Salzes davon, das dadurch gekennzeichnet ist, daß eine Verbindung, die in Form der freien Säure die folgende
Formel hat
SO3H
in Gegenwart von Lithiumionen, Hydroxyl ionen und gewünschtenfalls
eines Katalysators oxidiert wird.
Die durch Reduzieren der 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure
oder ihres Salzes (nachstehend als "4,4'-Dinitrostilben-2,2
'-disu1fönsäure-Verbindungen" bezeichnet) hergestellte
4,4'-Diaminostilben-2,2'-disulfonsäure wird
bereits in großem Maßstab hergestellt und als Zwischenprodukt für die Herstellung von Farbstoffen und Pigmenten,
wie z.B. Fluoreszenzaufhellern, verwendet.
Konventionelle Verfahren zur Herstellung von 4,4'-Dinitrostilben-2,2
'-disulfonsäure-Verb indungen, wie z.B. ein Verfahren, wie es auf Seite 511 von Yutaka Hosoda, "Senryo
Kagaku", publiziert von Gihodo Co., Ltd., oder in der Beschreibung der japanischen Offenlegungsschrift 38 764/1982
beschrieben ist, haben den Nachteil, daß die Ausbeute an dem Produkt pro Einheitsvolumen des Reaktors sehr gering
ist und daß eine lange Reaktionszeit erforderlich ist.
Nach dem in "Senryo Kagaku" oder in der Beschreibung der
japanischen Offenlegungsschrift 38764/1982 beschriebenen
Verfahren werden die 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
in einer Ausbeute von nur etwa 6 Gew.%, bezogen auf die Menge der Reaktionslösung, erhalten.
5
Außerdem ist bei beiden Verfahren eine Reaktionszeit von 18 bis 20 Stunden erforderlich. Nach einem Verfahren, wie
es in der japanischen Offenlegungsschrift 29561/1981 beschrieben ist, kann das gewünschte Produkt in einer Ausbeute
von etwa 15%, bezogen auf die Reaktionslösung, erhalten werden und die Reaktionszeit kann auf etwa 6 Stunden
herabgesetzt werden. Obgleich dieses Verfahren bis zu einem gewissen Grad verbessert ist in bezug auf die
Ausbeute pro Einheitsvolumen einer Reaktionslösung und in bezug auf die Herabse.tzung der Reaktionszeit, ist es
sehr kostspielig, da ein organisches Lösungsmittel, wie z.B. Dimethylformamid oder Methanol, benötigt wird. Andere
technische Nachteile dieses Verfahrens bestehen darin, daß es eine gefährliche Stufe des Mischens des Oxidationsmittels
mit dem organischen Lösungsmittel umfaßt und daß eine spezielle
Vorsicht erforderlich ist, um die Anwesenheit von Wasser bei der Durchführung der Reaktion zu vermeiden.
Es wurden nun umfangreiche Untersuchungen durchgeführt mit dem Ziel, ein industriell vorteilhaftes Verfahren
zur Herstellung der 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
in einer deutlich besseren Ausbeute pro Einheitsvolumen einer Reaktionslösung und innerhalb einer
kürzeren Reaktionszeit zu entwickeln. Der Grund dafür, warum die Ausbeute der 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
pro Einheitsvolumen der Reaktionslösung bei der Oxidation der 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure in einem
alkalischen wässrigen Medium gering ist, ist der, daß die Löslichkeiten der 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure (Ausgangsmaterial),
der 4,4'-Dinitrodibenzyl-2,2'-disulfonsäure
(Zwischenprodukt) und der 4,4·-Dinitrostilben-2,2·-disul-
fonsäure (Endprodukt) in Wasser gering sind. Es wurde nun gefunden, daß dann, wenn eine Lithiumverbindung dem Oxidationsreaktionssystem
einverleibt wird, die Menge des zugeführten Ausgangsmaterials pro Einheitsvolumen der Reaktionslösung
deutlich erhöht werden kann und die Oxidationsreaktionsrate scharf erhöht werden kann. Darauf beruht die
vorliegende Erfindung.
Gegenstand der Erfindung ist ein neues Verfahren, bei dem die 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure in Gegenwart einer Lithiumverbindung
oxidiert wird.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird
die 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure oder ihr Alkalimetall- oder Erdalkalimetallsalz, wie z.B. ihr K-, Na-, Mg- oder
Ca-SaIz, als Ausgangsmaterial verwendet und als Lösungsmittel
wird Wasser verwendet. Das Wasser kann in Form einer Mischung mit einer bestimmten Menge eines organischen Lösungsmittels
verwendet werden. Die Menge des verwendeten Wassers beträgt etwa 0,8 bis etwa 20 Gewichtsteile, vorzugsweise
1 bis 10 Gewichtsteile, pro Gewichtsteil der 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure.
Beispiele für das Lithiumion freisetzende Lithiumverbindüngen
sind Lithiumoxid, Lithiumhydroxid, Salze, wie z.B. Lithiumcarbonat und Lithiumacetat, Lithiumhypohalogenite
und -halogenide, wie Lithiumchlorid und Lithiumbromid. Diese Lithiumverbindungen bilden Lithiumsalze der 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure.
Die obengenannten Lithiumverbindungen werden in einer Menge von 1 bis 5 Mol pro Mol 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure
verwendet.
Die Anwesenheit des Hydroxylions (OH") ist für die Durchführung der erfindungsgemäßen Oxidationsreaktion unerläßlich.
Wenn unter den obengenannten Lithiumverbindungen Lithiumoxid und/oder Lithiumhydroxid verwendet werden,
kann, da diese Verbindungen in Wasser die Hydroxylgruppe freisetzen, die Zugabe einer weiteren Verbindung, die
eine Hydroxylgruppe freisetzt, gewünschtenfalls weggelassen
werden. Wenn Lithiumsalze, wie z.B. Lithiumcarbonat und Lithiumacetat, Lithiumhypohalogenite und Lithiumhalogenide,
wie Lithiumchlorid und Lithiumbromid, als Lithiumverbindungen verwendet werden, müssen Hydroxide, wie z.B. Natriumhydroxid,
Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumhydroxid, oder Verbindungen, die in Wasser ein
Hydroxid bilden können, wie z.B. Magnesiumoxid und Calciumoxid, zugegeben werden. In diesem Falle beträgt die Menge
eines Hydroxids oder einer Verbindung, die in Wasser ein Hydroxid bilden kann, etwa 0,3 bis etwa 5 Mol/l.
Obgleich/die erfindunsgemäße Oxidationsreaktion auch in
Abwesenheit irgendeines Katalysators abläuft, kann die Reaktion wirksamer durchgeführt werden, wenn ein Katalysator
verwendet wird. Die am besten geeigneten Katalysatoren sind Manganverbindungen. Außerdem können auch Verbindungen
von übergangsmetallen, wie Co, Fe, Ni, Pd, Pt, Cr, Ce, Ru, Rh, Ti, V, Zr, Pb, Th, Cu, Ag, Mo und W, allein
oder in Form einer Mischung derselben verwendet werden.
-4 Der Katalysator wird in einer Menge von etwa 1x10 bis etwa 1x10 Mol/l verwendet. Außerdem sind auch Aktivkohle,
Silicagel, Aluminiumoxid, Harnstoff, Phasenübergangskatalysatoren und Ionenaustauscherharze als wirksame Katalysatoren
verwendbar.
Beispiele für verwendbare Oxidationsmittel sind Gase, die molekularen Sauerstoff enthalten, Hypohalogenite, Ozon
und Peroxide. Vom wirtschaftlichen Standpunkt aus betrachtet sind Gase, die molekularen Sauerstoff enthalten, insbesondere
Sauerstoffgas und Luft, bevorzugt.
Die Reaktionstemperatur beträgt 20 bis 1000C, vorzugsweise
40 bis 85°C.
Die Reaktion kann unter Anwendung eines kontinuierlichen Verfahrens oder eines diskontinuierlichen (absatzweise
durchgeführten) Verfahrens unter Atmosphärendruck oder erhöhtem Druck durchgeführt werden. Die Reaktionszeit beträgt
4 bis 10 Stunden, was viel kürzer ist als die Reaktionszeiten, die in konventionellen Verfahren erforderlich
sind.
Nachbehandlungen der Reaktionsmischung werden unter An-Wendung
eines üblichen Verfahrens durchgeführt. Das folgende Verfahren ist ein Beispiel dafür.
Nach Beendigung der Oxidationsreaktion wird der Reaktionsmischung Wasser zugegeben, um die 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-
disulfonsäure-Verbindungen zu lösen. Dann wird Kohlendioxid, ein Alkalicarbonat oder ein Alkalibicarbonat der
Reaktionsmischung zugegeben, um das Lithiumion in Form eines weniger löslichen Salzes desselben auszufällen. Nach
dem Filtrieren werden die gewünschten 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
unter Anwendung eines üblichen Verfahrens, beispielsweise durch Abscheidung, durch
Ansäuern oder Aussalzen, erhalten.
Zur Erläuterung der Erfindung wird das Verfahren nachstehend näher beschrieben.
Wasser, 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure oder ihr Salz und erforderlichenfalls
ein Katalysator werden in einen alkalibeständigen Reaktor eingeführt. Es werden eine Lithium-Verbindung
und ein Oxidationsmittel zugegeben. Nach gründlichem Rühren wird ein Hydroxid oder eine Verbindung, die
eine Hydroxylgruppe freisetzt, zugegeben. (Wenn Lithiumhydroxid verwendet wird, kann die Zugabe eines Hydroxids
weggelassen werden.) Das Hydroxid kann in fester Form oder in Form einer wässrigen Lösung desselben verwendet
werden.
Dann wird das Rühren bei der obengenannten Reaktionstemperatur fortgesetzt, um die Reaktion zu bewirken. Wenn
die Reaktionstemperatur langsam erhöht wird, können bessere Ergebnisse erhalten werden als bei schneller Temperatursteigerung.
Die Reaktionszeit beträgt 4 bis 10 Stunden.
Während des Verlaufs der Reaktion, verfolgt durch Flüssigchromatographieanalyse,
wurde gefunden, daß die gebildete Menge an 4,4'-Dinitrodibenzyl-2,2'-disulfonsäure (Zwischenprodukt)
weit geringer ist als diejenige, die in den konventionellen Verfahren gebildet wird. Dies läßt vermuten,
daß der Mechanismus des erfindungsgemäßen Verfahrens von demjenigen der konventionellen Verfahren verschieden ist.
Nach Beendigung der Reaktion werden die 4,4"-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
nach dem Abkühlen abfiltriert und das Filtrat, das noch das gewünschte Produkt enthält, kann für die nächste Reaktion im Kreislauf zurückgeführt
werden. Die Reaktionsmischung wird jedoch in der Regel wie folgt behandelt : Die Reaktionsmischung wird
mit Wasser verdünnt, bis die gewünschten 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
vollständig gelöst sind. Dann wird Kohlendioxid, ein Alkalicarbonat oder ein Alkalibicarbonat in einer Oxidationsatmosphäre zugegeben.
Kohlendioxid wird in Form von Trockeneis verwendet und das Kohlendioxid wird in einem Zylinder aufbewahrt.
Die Alkalicarbonate umfassen Natriumcarbonat, Kaliumcarbonat und Ammoniumcarbonat. Die Alkalibicarbonate umfassen
Natriumhydrogencarbonat und Ammoniumhydrogencarbonat. Sie werden in einer Menge verwendet, die ausreicht,
damit das Lithiumion in der Reaktionsmischung ein perfektes Salz davon bilden kann. Nach etwa 30-minütigem
Rühren wird das unlösliche Lithiumsalz abfiltriert. Der Wirkungsgrad der Lithiumsalz-Abtrennung ist allgemein
umso höher, je höher die Temperatur ist , Nach diesem Verfahren kann eine Lithiumabtrennung von mindestens etwa
75% erreicht werden. Das Filtrat, aus dem das Lithiumsalz
abgetrennt worden ist, wird angesäuert und die gewünschten 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure-Verbindungen
werden beispielsweise durch Aussalzen abge-
trennt. v
Die Effekteder vorliegenden Erfindung werden nachstehend
im Vergleich zu denjenigen der konventionellen Verfahren angegeben :
Erfindungs- Konventionelles Vergemäß fahren (Beispiel 1 der
(Beispiel 3) japanischen Offenle-
gungsschrift 38764/ 1982)
Konzentration des
gewünschten Produkts nach Beendi- 32,4% 6,6% gung der Oxidationsreaktion
gewünschten Produkts nach Beendi- 32,4% 6,6% gung der Oxidationsreaktion
Reaktionszeit 6,5 h 18 h
Ausbeute 86,5% 81%
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele näher erläutert, ohne jedoch darauf beschränkt zu sein.
150 g 4-Nitrotoluol-2-s;ulfonsäure, 0,2 g Manganacetattetrahydrat
und 640 g Wasser wurden in einen Vier-Hals-
gO Glaskolben eingeführt und gerührt, während Luft in einer
Rate von 1,6 l/min eingeleitet wurde. 9 5,5 g Lithiumhydroxidmonohydrat
wurde langsam der Mischung zugegeben. Nach Beendigung der Zugabe wurde die Temperatur auf 500C
erhöht. Die Reaktion wurde 2 Stunden lang bei 50 bis 550C
gg durchgeführt und dann wurde die Temperatur langsam innerhalb
von 4 Stunden auf 700C erhöht, während Luft einge-
10
leitet wurde, um die Reaktion zu bewirken.
leitet wurde, um die Reaktion zu bewirken.
Danach wurde die Reaktionsmischung in einen Becher überführt. Zu der Flüssigkeit wurde heißes Wasser zugegeben
und die resultierende Lösung wurde bei 65 bis 700C gerührt,
während Luft eingeleitet wurde. Zu der Lösung wurden 121 g wasserfreies Natriumcarbonat zugegeben und die resultierende
Mischung wurde 30 Minuten lang gerührt. Das dabei ausgefallene Lithiumcarbonat wurde abfiltriert. Die Kristalle
wurden mit 200 ml heißem Wasser gewaschen. Die Filtrate wurden vereinigt und mit konzentrierter Chlorwasserstoff
säure auf pH 3 eingestellt. Es wurden 190 g Natriumchorid zugegeben. Nach dem Abkühlen wurde das Natrium-4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonat
durch Filtrieren abgetrennt. Nach dem Wäschern mit etwa 4 00 ml einer 15%igen
wässrigen Natriumchloridlösung und dem anschließenden Trocknen erhielt man 152 g eines kristallinen Produkts.
Die Reinheit des Produkts betrug 99% in einer Flüssigchromatographieanalyse und 92,3% in einer Reduktionsanalyse
unter Verwendung von TiCl.,. Die Ausbeute an Natrium-4,4l-dinitrostilben-2,2'-disulfonat,
errechnet aus der zuletzt genannten Reinheit, betrug 85,5%.
Es wurde bestätigt, daß Natrium-4,4'-diaminostilben-2,2'-disulfonat,
hergestellt durch Reduzieren dieses Produkts, als Zwischenprodukt für einen Fluoreszenzfarbstoff ausreichend
verwendbar war.
Die Abtrennung (Rückgewinnung) von Lithium in Form von Lithiumcarbonat betrug 82,5%. Gemäß einer Atomabsorptionsanalyse
hatte es einen Natriumgehalt von 0,23%.
Das Verfahren des Beispiels 1 wurde wiederholt, wobei diesmal jedoch die Menge an Lithiumhydroxidmonohydrat in 103,7 g
geändert wurde und 264 g wasserfreies Natriumcarbonat zur
Abtrennung bzw. Rückgewinnung von Lithium nach Beendigung der Reaktion verwendet wurden.
Man erhielt 146 g Natrium-4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonat.
Dieses Produkt hatte eine Reinheit von 9 9% bei einer Flüssigdhromatographieanalyse und eine solche von
90,9% bei einer Reduktionsanalyse mit TiCl . Die Ausbeute an dem gewünschten Produkt, errechnet aus der zuletzt
genannten Reinheit, betrug 80,9%. Die Abtrennung bzw. Rückgewinnung von Lithium betrug 82,8%.
200 g 4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure und 600 g Wasser wurden 5 in einen Vier-Hals-Kolben eingeführt. Unter Rühren wurden
0,2 g Manganacetattetrahydrat eingeführt, wobei man eine Lösung erhielt. Bei 300C wurden langsam 98,3 g Lithiumhydroxidmonohydrat
zugegeben, während Luft in einer Rate von 4,8 l/min eingeleitet wurde. Nach Beendigung der Zugabe
wurde die Temperatur auf 460C erhöht. Dann wurde die Reaktion
durchgeführt unter langsamer Erhöhung der Temperatur von 4 6 auf 640C für einen Zeitraum von 6,5 Stunden.
Nach Beendigung der Reaktion wurde die Mischung auf 550C
abgekühlt und in einen Becher überführt. Es wurden 1,3 1 Wasser zugegeben, um die Gesamtmenge auf etwa 2,1 1 einzustellen.
Bei 50 bis 55°C wurden 157 g Natriumcarbonat zugegeben und die Mischung wurde etwa 30 Minuten lang bei 50
bis 550C gerührt, während Luft eingeleitet wurde. Ein auf
gO diese Weise entstandener Niederschlag wurde bei 55°C abfiltriert.
(Es wurde gefunden, daß der Niederschlag Lithiumcarbonat war, das 0,18% Natriumverbindungen enthielt gemäß
einer Atomabsorptionsanalyse, die nach dem Trocknen durchgeführt wurde. Die Abtrennung bzw. Rückgewinnung von Ligg
thium betrug 74,9%.) Zu dem Filtrat wurde Schwefelsäure zugegeben,
um seinen pH-Wert auf 3 bis 4 einzustellen. Die
β !»'»β
»Φ β
Gesamtmenge wurde auf 2,5 1 eingestellt. Es wurden 250 g Natriumchlorid zugegeben, und ein ausgefallenes kristallines
Produkt wurde abfiltriert und in einer 13%igen wässrigen Natriumchloridlösung gewaschen. Nach dem Trocknen
wurden 225 g Natrium-4,4'-dinitrostilben-2,2'disulfonat
in Form von gelben Kristallen erhalten. Die Reinheit der Verbindung betrug 83,95% gemäß der Nitrogruppen-Reduktionsanalyse
und die Ausbeute, bezogen auf die Reinheit, betrug 8 6,5%. Gemäß einer Flüssigchromatographieanalyse
hatte das Produkt eine Reinheit von 100%.
Das durch Reduzieren des obengenannten Produkts erhaltene Natrium-4,4'-diaminostilben-2,2'-disulfonat wies eine
Reinheit auf, die ausreichte für die Verwendung als Zwischenprodukt für einen Fluoreszenzfarbstoff.
75 g 4-Nitrotoluol-2-Sulfonsäure, 0,1 g Manganacetat und
400 g Wasser wurden in einen Vier-Hals-Kolben eingeführt, wobei man eine Lösung erhielt. Es wurden 14,5 g Lithiumhydroxidmonohydrat
zugegeben und die Mischung wurde eine Weile gerührt, während Luft mit einer Rate von 4 l/min
eingeleitet wurde. Dann wurden langsam 18 g Natriumhydroxid zugegeben. Die Reaktion wurde unter Einleiten
von Luft 3 Stunden lang bei 600C und dann 4,5 Stunden lang bei 680C durchgeführt. Nach Beendigung der Reaktion
wurde die gleiche Nachbehandlung wie im Beispiel 3 durchgeführt zur Abtrennung bzw. Rückgewinnung von Lithiumcarbonat.
Man erhielt 74 g Natrium-4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonat
in Form von gelben Kristallen.
Die Ausbeute des Produkts, bezogen auf die Reinheit, betrug 80,7% entsprechend der Reinheit auf Basis der Nitrogruppen-Reduktions-Analyse.
Gemäß einer Flüssigchromatographieanalyse hatte das Produkt eine Reinheit von 99%.
4-Nitrotoluol-2-sulfonsäure wurde auf die gleiche Weise
wie in Beispiel 3 oxidiert. Nach Beendigung der Reaktion wurde die Reaktionsmischung auf 600C abgekühlt. Es wurden
Luft und Kohlendioxid jeweils in einer Rate von 2 l/min eine Stunde lang eingeleitet. Die dabei gebildeten
Kristalle wurden bei 600C abfiltriert und mit etwa 200 ml
heißem Wasser gewaschen. Es wurden 100 g Natriumcarbonat zu dem Filtrat zugegeben, während bei 6O0C Luft eingeleitet
wurde, und die Lösung wurde 30 Minuten lang gerührt. Die dabei ausgefallenen Kristalle wurden abfiltriert. (Die
Abtrennung bzw. Rückgewinnung des Lithiumcarbonats betrug insgesamt 87,0%.) Das Filtrat wurde mit Schwefelsäure auf
pH 3 eingestellt und es wurden 125 g Natriumchlorid zugegeben. Nach dem Filtrieren wurden die Kristalle getrocknet,
wobei man 221 g Natrium-4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonat
in Form von gelben Kristallen erhielt. Die Reinheit des Produkts betrug 88,8% bei der Nitrogruppen-Reduktions-Analyse
und die Ausbeute des Produkts, bezogen auf die Reinheit, betrug 89,8%.
Gemäß einer Flüssigchromatographieanalyse hatte das Produkt eine Reinheit von 100%. Das Produkt wies somit eine
Qualität auf, die für die Verwendung als Ausgangsmaterial für einen Fluoreszenzfarbstoff ausreichte.
Claims (1)
- KADOR-KlUNKER SOmITT-MtSC)N-klfec^* O"I' B^TENTANWÜJEEUROPEAN RVTENTATTORNEWK21168 K3NIPPON KAYAKU KABUSHIKI KAISHA 11-2 Fujimi 1-chome, Chiyoda-ku, Tokyo, JapanVerfahren zur Herstellung der 4,4'-Dinitro-stilben-2,2'-disulfonsäure oder eines Salzes davonPaten tansprüche1J Verfahren zur Herstellung der 4,4'-Dinitrostilben-,2'-disulfonsäure oder eines Salzes davon, dadurch gekennze ichnet, daß eine Verbindung, die in Form der freien Säure die Formel hatSO3Hin Gegenwart von Lithiumionen und Hydroxylionen oxidiert wird.2f Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß eine Verbindung der Formel (I) in Gegenwart einer Manganverbindung oder einer Übergangsmetallverbindung als Katalysator oxidiert wird.3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß als Katalysator Manganacetat verwendet wird.4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung der Formel (I) in Gegenwart von Lithiumhydroxid und Natriumhydroxid oxidiert wird.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58040803A JPS59167560A (ja) | 1983-03-14 | 1983-03-14 | 4,4′−ジニトロスチルベン−2,2′−ジスルホン酸又はその塩の製造法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3409171A1 true DE3409171A1 (de) | 1984-09-20 |
Family
ID=12590789
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19843409171 Withdrawn DE3409171A1 (de) | 1983-03-14 | 1984-03-13 | Verfahren zur herstellung der 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeure oder eines salzes davon |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS59167560A (de) |
CH (1) | CH659065A5 (de) |
DE (1) | DE3409171A1 (de) |
GB (1) | GB2136430B (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5041632A (en) * | 1987-08-12 | 1991-08-20 | Ciba-Geigy Corporation | Process for the preparation of 4,4'-dinitrostilbene-2,2-disulfonic acid |
EP0684228A1 (de) | 1994-05-26 | 1995-11-29 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure und ihren Salzen |
CN102351748A (zh) * | 2011-08-22 | 2012-02-15 | 山西阳煤丰喜肥业(集团)有限责任公司 | 一种dsd酸生产过程中的dns钠盐的制备方法 |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3519552A1 (de) * | 1985-05-31 | 1986-12-04 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Verfahren zur herstellung von 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeuresalzen |
US4952725A (en) * | 1988-03-08 | 1990-08-28 | Ciba-Geigy Corporation | Process for the preparation of 4,4'dinitrostilbene-2,2'-disulfonic acid and its salts |
US5021132A (en) * | 1990-08-07 | 1991-06-04 | Sandoz Ltd. | Electrochemical process for preparing 4,4'-dinitrostilbene-2,2'-disulfonic acid and the salts thereof |
DE4330377A1 (de) * | 1993-09-08 | 1995-03-09 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure |
-
1983
- 1983-03-14 JP JP58040803A patent/JPS59167560A/ja active Granted
-
1984
- 1984-03-09 CH CH119584A patent/CH659065A5/de not_active IP Right Cessation
- 1984-03-13 DE DE19843409171 patent/DE3409171A1/de not_active Withdrawn
- 1984-03-13 GB GB08406552A patent/GB2136430B/en not_active Expired
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5041632A (en) * | 1987-08-12 | 1991-08-20 | Ciba-Geigy Corporation | Process for the preparation of 4,4'-dinitrostilbene-2,2-disulfonic acid |
EP0684228A1 (de) | 1994-05-26 | 1995-11-29 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von 4,4'-Dinitrostilben-2,2'-disulfonsäure und ihren Salzen |
CN102351748A (zh) * | 2011-08-22 | 2012-02-15 | 山西阳煤丰喜肥业(集团)有限责任公司 | 一种dsd酸生产过程中的dns钠盐的制备方法 |
CN102351748B (zh) * | 2011-08-22 | 2013-08-21 | 山西阳煤丰喜肥业(集团)有限责任公司 | 一种dsd酸生产过程中的dns钠盐的制备方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2136430B (en) | 1986-10-01 |
JPH0149260B2 (de) | 1989-10-24 |
JPS59167560A (ja) | 1984-09-21 |
GB2136430A (en) | 1984-09-19 |
CH659065A5 (de) | 1986-12-31 |
GB8406552D0 (en) | 1984-04-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3151383C1 (de) | Verfahren zur Rueckgewinnung und Wiederverwendung von Kobalt- und/oder Mangankatalysatorbestandteilen | |
EP0946295A1 (de) | Katalysator zur dehydrogenierung von aminoalkoholen zu aminocarbonsäuren oder von ethylenglykol(derivaten) zu oxycarbonsäuren, verfahren zu seiner herstellung und seine verwendung | |
DE3409171A1 (de) | Verfahren zur herstellung der 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeure oder eines salzes davon | |
CH631956A5 (de) | Verfahren zur herstellung von 2,5-dichlorphenol. | |
DE2727345C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 8-Amino-1-naphthol-3,6-disulfonsäure | |
DE1667764A1 (de) | Verfahren zur Rueckgewinnung von Selen aus Reaktionsgemischen | |
DE3039262C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,4-Diamino-2,3-dicyanoanthrachinon | |
CH659064A5 (de) | Verfahren zur herstellung von 1-naphthol-4-sulfonsaeure. | |
EP0897910B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2-Carboxyy-5-nitro-benzolsulfonsäure und deren Salzen durch Oxidation | |
DE1256210B (de) | Verfahren zur Reinigung von Terephthalsaeure | |
DE2712577C2 (de) | Verfahren zur Behandlung einer Sulfonierungsproduktmischung, die bei der Herstellung von Anthrachinon-α-sulfonsäure erhalten worden ist | |
DE60109390T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Carbonsäuren | |
DE2364634C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalipercarbonaten | |
DE2703076C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aminonaphthalinsulfonsäuren | |
DE1803036A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxydationsprodukten von sek.-Alkyltoluolen | |
DE3110032A1 (de) | Verfahren zur herstellung von monoalkalimetallsalzen der 1-amino-8-naphthol-3,6-disulfonsaeure | |
EP0216204B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,3,6,8-Tetrabrompyren | |
DE4018245A1 (de) | Verfahren zur herstellung von sulfonierten anthranilsaeuren | |
DE3615811C2 (de) | ||
DE3118903A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 1-benzoylamino-8-hydroxy-naphthalin-4.6.-disulfonsaeure (benzoyl-k-saeure) | |
DE2035496C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Cumolhydroperoxid | |
DE3303220A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen gewinnung von 4-hydroxydiphenyl und 4,4'-dihydroxydiphenyl | |
DE2244895C3 (de) | Verfahren zur katalytischen Oxydation von Lupulonen zu Huluponen | |
DE2303829A1 (de) | Verfahren zur herstellung von carboxylaten | |
DE3128212A1 (de) | Verfahren zur herstellung aromatischer aldehyde aus chlorierten methylbenzolen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8128 | New person/name/address of the agent |
Representative=s name: KADOR, U., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT., PAT.-ANW., 800 |
|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8130 | Withdrawal |