DE3123878A1 - Neue sulfobetaine und verfahren zu ihrer herstellung - Google Patents
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- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
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- C07D207/02—Heterocyclic compounds containing five-membered rings not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom with only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
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-
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- C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
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-
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- C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
- C09K23/00—Use of substances as emulsifying, wetting, dispersing, or foam-producing agents
- C09K23/18—Quaternary ammonium compounds
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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- C11D—DETERGENT COMPOSITIONS; USE OF SINGLE SUBSTANCES AS DETERGENTS; SOAP OR SOAP-MAKING; RESIN SOAPS; RECOVERY OF GLYCEROL
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Description
Neue Sulfobetaine und Verfahren zu ihrer Herstellung
Die Erfindung betrifft neue Sulfobetaine sowie Verfahren zur Herstellung dieser Sulfobetaine der allgemeinen Formel I,
<~ti -CH -CIk
/A
\ N /
in der R^i Wasserstoff, geradkettige oder verzweigte Alkylreste
mit C^ bis Cg2 oder Benzyl und R2 geradkettige oder verzweigte
Alkylreste des gleichen Kettenlängenbereichs, wie bei R/, angegeben, bedeuten, wobei R^ und R^ gleich oder verschieden sein
oder zusammen mit dem Stickstoffatom9 an das sie gebunden sinds
gegebenenfalls über Sauerstoff,, einen heterocyclischen Ring
bilden können·
Innere Salze der allgemeine^. Formel I erhöhen die Leitfähigkeit
von Lösungen und können als leitfähige Beschichtungs- und
Jüitista titanate rial ien verwendet werden. Bedeutet Rx, geradkettige
oder verzweigte Alkylreste mit 6-22 C-Atomen, so haben diese Sulfobetaine darüber hinaus wertvolle Tensideigenschaften;
sie sind dann verwendbar als thermostabile Antistatikmittel für Kunststofformmassen und als Beschichtungsmittel
für Oberflächen aller Art, z. B· von Folien und Gewebene
Sie können eingesetzt werden als Emulgatoren und Flotationsmittel j als Färbehilfsmittel und wegen ihrer ausgezeichneten
Waschkraft bei niederen Temperaturen als Bestandteil von Wasch- und Reinigungsmitteln für energie sparende Waachprozeaae«.
Einige Vertreter dieser neuen Stoffklasse besitzen ein außergewöhnliches
Schaumbildungsvermögen, so daß sie zur Herstellung von trockenen Reinigungsschäumen verwendbar sind. Diese Sulfobetaine
sind gut mischbar mit anderen oberflächenaktiven Stoffen, z. B. mit den Nonionies. Ihre gute Löslichkeit in
nichtwässrigen Systemen eröffnet Anwendungsmöglichkeiten bei
der Herstellung von stabilen OW- und WO-Emulsionen oder - in Kombination mit biologisch aktiven Stoffen - zu Mitteln mit
verbessertem Gebrauchswert, z. B. zu verbesserten Pflanzenschutzmitteln·
Sie sind ferner verwendbar als Additive in ölen.
Es sind Sulfobetaine bekannt, bei denen das Kation nicht Bestandteil eines Ringsystems ist. Diese werden vorzugsweise
durch Alkylierung von tert. Aminen mit Derivaten von Hydroxyalkansulfonsäuren
gewonnen (Parris>, Weil, Linfield, J. Amer.
Oil Chem. Soc. 21 0976) 97; DD-PS 139719). In erster Linie
dient jedoch das Propansulton zur Einführung eines SuIfopropylrestes
(DE-AS 2431031; DE-AS 2409412). Neben der nachteiligen
Vielstufigkeit dieser Verfahren besteht bei dem
gebräuchlichsten Verfahren mit Propansulton ein weiterer Nachteil darin, daß Propansulton als gefährliches Canoerogen erkannt
wurde und sich daraus notwendige, aufwendige Vorsichtsmaßnahmen ableiten (H. Druckrey u. Mitarb., Z· Krebsforschung
22 (1970) 69; Reg. of Toxic Effects of Chem. Subst., Nat.
Inst, for Occupational Safety and Health, Maryland, U. S. 1975). Weiter wurde zur Synthese von Sulfobetainen von Linfield u.
Mitarbeiter vorgeschlagen, an Trialkylallylammoniumsalze Hydrogensulfit anzulagern (J. Am. Oil Chem. Soc. 51 (1976) 60;
55. (1978) 87). Die Nachteile des Verfahrens bestehen darin, daß unter Luftausschluß, unter Druck und bei langen Reaktionszeiten
uneinheitliche Produkte entstehen.
Die DE-OS 2331515 beinhaltet ein Verfahren zur radikaliseJien
Addition von Hydrogensulfit an unsubstituierte Olefine, in dem Übergangsmetalle der 1., 7· und 8· Nebengruppe des PSE
als Katalysatoren eingesetzt werden.
Die in diesem Verfahren eingesetzten Olefine sind jedoch mit den erfindungsgemäßen Dialkyldiallylammoniumverbindungen
nicht vergleichbar, da sie unsubstituiert sind und isolierte
Doppelbindungen besitzen· Sie unterscheiden sich somit in
ihrer Elektronenkonfiguration und Reaktivität wesentlich von den erfindungsgemäß eingesetzten Diallylammoniumverbindungen«
Es ist das Ziel der vorliegenden Erfindung, Sulfobetaine der
Formel X herzustellen· Das Verfahren soll unter milden Reaktionsbedingungen
verlaufen und in kurzen Reaktionszeiten bei hoher Selektivität möglichst quantitativen Umsatz erreichen
und durch Einsatz annähernd stöchiometrischer Mengen der Reaktionspartner
den Anfall an organischen Abprodukten niedrig halten«
Dieses Ziel wird erreicht durch neue Sulfobetaine der allgemeinen Formel I,
in der R., Wasserstoff, geradkettige oder verzweigte Alkylreste
mit CL bis Cpp oder einen Benzylrest und R2 geradkettige oder
verzweigte Alkylreste mit CL bis Cpp bedeuten} wobei die Reste
R. und Rp gleich oder verschieden oder zusammen mit dem Stickstoffatom,
an das sie gebunden sind, gegebenenfalls über Sauerstoff, einen heterocyclischen Ring bilden können«
Erfindungsgemäß werden dazu Diallylammoniumverbindungen der
Formel H9
2? II
in der ILund Rg.die gleiche Bedeutung wie in Formel I
haben und X ein Anion ist, in Lösung mit einem Salz der schwefligen Säure in Gegenwart von Ionen der Übergangs-
metalle der 1., 5., ?. oder 8. Bfebengruppe des PSE und
Iniatoren umgesetzt werden.
Diese Umsetzung erfolgt unter guter Durchmischung bei einer Temperatur von 10-80° C und bei einem pH-Wert von 2«-9·
Es ist vorteilhaft, die Umsetzung in einer wässrigen oder alkoholischen Lösung öder in einem Gemisch von Alkohol und
Wasser durchzuführen. Als Alkohole eignen sich solche wie Isopropanol, tert. Butanol, Äthanol oder Gemische solcher
Alkohole mit Wasser.
Die Reaktion erfordert die Anwesenheit von Initiatoren, vorzugsweise Luftsauerstoff.
Als Dially!ammoniumverbindungen können solche eingesetzt werden,
die als Anion Halogenide, Hydrogensulfit, Methosulfat, Hydrogensulfat oder ein Äquivalent Sulfit oder Sulfat haben·
Als Lösungsmittel für die Dially!ammoniumverbindungen eignen
sich neben Wasser auch Alkohole bzw· Alkohol-Wassergemische·
Von den Ionen der Übergangsmetalle eignen sich besonders solche wie Cu++, V5+, Mn4+, Fe+++, Co++ oder Ni++.
Die Katalysatormetalle können als Salze oder Oxide zugesetzt
werden oder in Kontakt mit metallischem Cu, Fe, Ni oder Legierungen bei Lufteinwirkung auf das Reaktionsmedium eingebracht
werden·'
Die Sulfobetainbildung erfolgt mit technisch brauchbarer
Geschwindigkeit vorzugsweise im pH-Bereich 4—8·
Man arbeitet gewöhnlich bei 20-50° C, In Fällen, in denen eine zu geringe Löslichkeit der DiallyIverbindungen es erfordert,
wird bei höheren Temperaturen umgesetzt (bis 80° C)·
Es wurde gefunden, daß überraschenderweise die genannten
Dially!ammoniumverbindungen einmal Hydrogensulfit addieren
und zum anderen gleichzeitig eine Cyclisierung eintritt· Dabei erfolgt eine 1,7-Addition des Hydrogensulfits an das
Diallylammoniumsystern, wobei gleichzeitig mit der Neuknüpfung
der C-S- und der C-H-Bindung unerwarteterweise noch eine ringschließende C-C-Verknüpfung zwischen den C'
Atomen 2 und 6 eintritt.
Von bereits beschriebenen Ölefin-Sulfit-Additionaverfahren
(z. B, in DE-OS 2331515), bei denen Hydrogensulfit an
vieinale QsC- Doppelt)indungen angelagert wird9 unterscheidet
sioli daa erfindungsgemäße Yerfahren damit wesentlich
1« durch, den Einsatz von Substanzen mit einer Diallylammoniumstruktur9
die gegenüber "bisher eingesetzten Ole»
finen eine erheblich unterschiedliche Elektronenkonfigu»-
ration und Reaktivität aufweisen9 und
2« durch die Einführung einer SuIfonsäuregruppe9 bei der
eine SuIf©cyclisierung erfolgte
Aus Je Am0 Oil Chem· Sog· 21 Ο976)» 60 ist die Möglichkeit
des Einsatzes von Allylammoniumsalzen in radikalischen
Sulfit-Additionsreaktionen unter wesentlich drastischeren
Bedingungen (Druck9 höhere Temperatur, lange Reaktionszeiten)
zwar bereits bekannt, es war jedoch nicht au erwarten, daß
bei Dielly!ammoniumverbindungen mit Hydrogensulfit eine 1,7-Iddition
und außerdem eine Cyclisierung eintreten würde« Wirksamkeit und pH-lbhängigkeit der Homogenkatalyse sseigen
ähnliches ¥erhalten9 wie es für die SuIfitoxidation in
wässriger Lösung "bekannt ist (A· Huss, J« Amer# chemo Soc·
10On, (19) 6252 (1978))β Deshalb ist mit hoher Wahrscheinlichkeit"
das Sulfitanionradikal für die Reaktionsauslösung verantwortlich«
Bs sind außerordentlich geringe Katalysatormengen er forder«=
licho Da die Sulfitosidation nachweislich schon durch so
geringe Mengen wie 10 Grammatom/Liter eines Übergangs»
metalles katalysiert wird9 sind für präparative Zwecke
Konzentrationen von 10 bis 10 Gi-ammatom/Liter völlig
ausreichendo In den meisten Sallen^ beim Arbeiten mit
"Leitungswasser und/oder mit technischen Chemikalien sowie bei Verwendung metallischer Geräte und Torrichtungen sind
genügende Mengen an Fe+<H' und anderen Schwermetallen vorhanden j, um die Reaktion auszulösen«» Durch Blockierung der
Schweraetalle als Sulfid oder Mercaptid oder durch starke
Komplexbildung (Äthylendiamintetraessigsäure) läßt sich
die Homogenkatalyse jedoch ausschalten* Der erforderliche pH»Bereich kann durch Pufferung oder durch
Einleiten von Schwefeldioxid in die Reaktionslösung gehalten werden^ Die Reaktion kann in diesem Fall zweckmäßigerweise
auch unter Druck erfolgen. Vorteilhaft ist die Pufferung durch ein Gemisch von Alkali- oder Ammoniumhydrogensulfit
mit Alkali- bzw. Ammoniumsulfit·
Neben der pH-Regulierung wird bei Verwendung von zusätzlichem Sulfit auch gleichzeitig der Verlust ausgeglichen, der durch
die Nebenreaktion der Sulfatbildung eintritt. Der im Verlaufe der Reaktion eintretende Verbrauch der HSO.,"-Ionen
hat eine Erhöhung des pH-Wertes zur Folge. Die Oxidation von HSO^" zu HSO." bewirkt jedoch eine pH-Erniedrigung, so daß
die Pufferkapazität des Reaktionsgemisches begrenzt werden kann. Die Sulfobetainbildung verläuft im Temperaturbereich
von 20-40° C in kurzen Reaktionszeiten (15-60 Minuten) in
meist quantitativen Ausbeuten, wenn man zur Vermeidung der Cy depolymerisation sowohl die Lösung der Diallylverbindung
als auch das Hydrogensulfit bei konstantem pH-Wert gleichzeitig in das Reaktionsgemisch einträgt. Während der Reaktion
wird Luft oder Sauerstoff eingeleitet und durch lebhaftes Rühren im Reaktionsgemisch verteilt. Luftausschluß führt zum
Abbruch der Reaktion.
Als Lösungsmittel dient vorzugsweise Wasser. Wenn Löslichkeitseigenschaften
der Substrate es erfordern, kann mit Wasser-Alkohol-Gemischen gelöst werden, wobei sich Propanol-2 als
besonders günstiges Lösungsmittel erweist. Bei einem Mischungsverhältnis Wasser-Isopropanol 30:70 ist die Sulfitlöslichkeit
noch ausreichend; Alkohol, speziell Isopropanol, dienen gleichzeitig als Schaumregulatoren.
Die als Ausgangsmaterial benötigten Dially!ammoniumsalze werden
in einfacher Weise entweder aus Aminen durch Allylierung
oder aus Diallylaminen durch Alkylierung gewonnen, wobei vielfach auf die Isolierung und Reindarstellung verzichtet
werden kann; oft wird ohne Isolierung von Zwischenprodukten die cyclisierende Sulfonierung vorgenommen.
Zweckmäßig verfährt man so, daß sowohl die Lösung der Diallylammoniumverbindung als auch die Lösung der Salze der
schwefligen oder dischwefügen Säure allmählich und gleichzeitig dem Reaktionsgemisch zudosiert werden. Um einen zu
großen Überschuß von als Puffer eingesetztem Sulfit zu vermeiden, kann man auch unter pH-Kontrolle arbeiten, wobei zu
empfehlen ist, eine kleine Menge neutrales Sulfit zu Beginn des Zutropfens vorzulegen*
tosteile von Luftsauerstoff kann die Reaktion auch mit herkömmlichen radikalischen Initiatoren eingeleitet werden, beispielsweise durch Zueatz von Ammoniumpersulfat9 Nitraten$
Nitritenj Wasserstoffperoxid oder durch organische Peroxide und Hydroperoxide β Diese Arbeitsweise bringt jedoch in der
Regel keine Vorteile wegen des höheren Aufwands? beim Arbeiten mit schäumenden Reaktionsgemischen kann der Einsatz solcher Initiatoren jedoch von Vorteil sein» Auch der gleichzeitige Sinsatz von Radikalinitiatoren und begrenzten Sauerstoffmengen kann von Vorteil sein, wenn schäumende Substrate ohne schaumbremsende Zusätze verarbeitet werden sollen. Die Initiierung durch OT- oder Gammastrahlung ist ebenfalls möglich.
Die Vorteile der neuen Sulfobetaine und des erfindungsgemäßen Verfahrens bestehen darin, daß
<= milde Reaktionsbedingungen angewendet werden;
■« die Reaktionszeiten kurz sind?
« der Energiebedarf klein ist;
.<·> der Binsatz von Ausgangsprodukten technischer Reinheit
Nitritenj Wasserstoffperoxid oder durch organische Peroxide und Hydroperoxide β Diese Arbeitsweise bringt jedoch in der
Regel keine Vorteile wegen des höheren Aufwands? beim Arbeiten mit schäumenden Reaktionsgemischen kann der Einsatz solcher Initiatoren jedoch von Vorteil sein» Auch der gleichzeitige Sinsatz von Radikalinitiatoren und begrenzten Sauerstoffmengen kann von Vorteil sein, wenn schäumende Substrate ohne schaumbremsende Zusätze verarbeitet werden sollen. Die Initiierung durch OT- oder Gammastrahlung ist ebenfalls möglich.
Die Vorteile der neuen Sulfobetaine und des erfindungsgemäßen Verfahrens bestehen darin, daß
<= milde Reaktionsbedingungen angewendet werden;
■« die Reaktionszeiten kurz sind?
« der Energiebedarf klein ist;
.<·> der Binsatz von Ausgangsprodukten technischer Reinheit
möglich istj.
<■=> die Selektivität der Reaktion hoch ist?
= die Ausbeuten sehr hoch sind?
- die Herstellung bisher unbekannter Substanzen möglich ist
= die Ausbeuten sehr hoch sind?
- die Herstellung bisher unbekannter Substanzen möglich ist
und
= vielfältige Anwendungsmöglichkeiten für die herstellbaren Sulfobetaine besteheno
= vielfältige Anwendungsmöglichkeiten für die herstellbaren Sulfobetaine besteheno
1,113- Trimethyl-4- sulfomethyl- pyrrolidinium- betain;
R. a Rp s CH-, in der allgem. Formel
Dimethyldiallylanmioniumchlorid wurde durch. Umsetzung von
Dimethylamin mit Allylchlorid in Gegenwart von Natronlauge gewonnen·
Man bereitet folgende Lösungen:
1. 307 g (1 Mol) 52,6 proz. wässrige technische Dimethyldiallylammoniumchloridlösung
mit 4,85 % NaCl-Gehalt werden mit Leitungswasser (10"" Grammatom 3?e+++/Liter) auf
450 ml Lösung verdünnt.
2. .95 g (0,5 Mol) Na2S2O5 (Natriummetabisulfit) und
63 g (0,5 Mol) Natriumsulfit Na2SOo werden in Leitungswasser
gelöst und auf 450 ml aufgefüllt.
3. 12,6 g (0,1 Mol) Natriumsulfit Na3SOo werden mit Leitungswasser
gelöst und auf 600 ml aufgefüllt.
In einem mit Rührer, Tropftrichtern, Gaseinleitungsrohr und
Thermometer versehenen Sulfierkolben wird die Lösung 3· vorgelegt. Aus 2 Tropftrichtern tropft man nun simultan Lösung
1. und 2. im Verlaufe von 65 Minuten zu, beginnend bei einer Starttemperatur von 18° C. Während des Zutropfens wird Luft
eingeleitet und durch, heftiges Rühren eine weiß-milchige Emulsion von Luftbläschen erzeugt, was wesentliche Voraussetzung
für eine rasche Umsetzung ist. Im Verlaufe der gesamten Zutropfzeit steigt die Temperatur des Reaktionsgemisches auf
44,6° C an, der pH-Wert hält sich während der gesamten Reaktionsdauer zwischen 6 und 7« Nach weiteren 10 Min. ist
die Temperatur auf 43° C abgefallen, wodurch sich das Ende der Umsetzung zu erkennen gibt. Der Umsatz ist zu diesem
Zeitpunkt quantitativ, wie durch. NMR-Spektroskopie am Verschwinden
der Allylprotonensignale erkennbar ist.
Jo dome tr is ehe Rücktitration des unverbrauchten Sulfitanteils
ergibt 0947 Mol unverbrauchtes SO^"""B
Wenn man die Reaktionslösung zur Trockne einengt, erhält man
ein farbloses Gemisch des Sulfobetains mit Natriumsulfit9
natriumsulfat und Natriumchlorid,, aus dem das Sulfobetain mit
Äthanol nicht extrahiert werden kann? eine Äbreicherung der
Neutralsalze kann jedoch erreicht werden9 wenn man einengt9
von den ausgefallenen Salzen abtrennt und dann die Sulfobetainlösung weiter zur Trockne einengt oder mit Äthanol fällt. Das
Sulfobetain kristallisiert in glänzenden Blättchen· Schmp.s beginnende Zers. ab 275° C
Das Produkt zeigt folgendes -^C-MR-Spektrum (DoO9 externer
Standard TMS)
Die Zahlenangaben an den Atomsymbolen entsprechen den chemischen Verschiebungen für die cis-Form in ppm«,
χ; ο s chemische Verschiebungen können vertauscht sein® Die H-OE,»Gruppen sind nicht äquivalent
H«HMR-Spektrum in DgO? innerer Standard Natriumtrimethyl=
siljlpropansulfonat (QMSPS)0 Chemische Verschiebunga
^ -Werte in ppms
d 8,90 -J s 695 Hz ,
m 6,69 0 β 6j78 N-CH^9 nichtäquivalent
M 5ο8 - 7§2 Ringprotonen und -CHp-SOo"
1,1,3-Trimethy1-4—sulf omethy 1-pyrrolidinium-betains
Arbeitsweise bei molarem Einsatz von Hydrogensulfit, 0,1 Mol Natriumsulfit in einem Arbeitsvolumen von 1000 ml/Mol:
In einem mit Rückflußkühler und Lufteinleitungsrohr versehenen Rührkessel wird eine Lösung von 0,756 kg (3 Mol)
Na2SOo . 7 H2 O in 10,8 1 Leitungswasser vorgelegt.
Zu dieser Lösung tropft man simultan 9»21 kg (30 Mol) 52,6 proz. wässrige Lösung des Dimethyl-diallyl-ammoniumchlorids,
der man noch 630 g Wasser zusetzt, (insgesamt 9,15 1 Lösung) und 9*15 1 einer Lösung von 2,85 kg Na2Sp°5
(15 Mol) in Leitungswasser zu. Tl?ährend des Zutropfens wird
in lebhaftem Strome Luft in die Reaktionslösung geleitet und heftig gerührt, um eine möglichst feine Verteilung des
Sauerstoffs zu erzielen. Ausgehend von einer Starttemperatur von 25° C wird innerhalb von 2 Stunden zugetropft und eine
Endtemperatur von 52° C erreicht. Nach einer Nachreaktionszeit von 15 Min· wird durch Absinken der Temperatur das Ende
der Umsetzung angezeigt· Der Umsatz ist zu diesem Zeitpunkt quantitativ, wie durch H-NMR-Spektroskopie am Verschwinden
der Allylproptonensignale nachweisbar ist·
Bei dieser Arbeitsweise entsteht als Nebenprodukt das Cyclopolymere in einer Menge von 6,6 % d. Th.; kenntlich
an einem Multiplett des H-NMR-Spektrums bei T= 8,25-8,72
ppm.
1,1,3-Trimethy1-4-sulfomethy1-pyrrolidinium-betain
R^ = R2 = CHo in der allgem, Formel I
Reaktionsauslösung durch Redoxkatalyse:
In einem Sulfierkolben mit Rührer, Thermometer und Gaseinleitungsrohr
werden 12,6 g (0,1 Mol) Na2SO- und 3,8 g
(0,02 Mol) Na2S3O5 in 1600 ml Leitungswasser gelöst· Dann
werden zwei wässrige Lösungen von je 400 ml hergestellt;
die eine wird aus 307,4- g (1 Mol) 52,6 proz. technischer
Dimethyldiallylaimoniumchloridlösungs 4,56 g (0,02 Mol)
Ammoniumperoxodisulfat und Leitungswassers die andere aus
95 s (0,5 -(MoI) Ha2S2O5, 63 g (0,5 Mol) Na2SO3 und Leitungswasser
bereitet.
unter Rühren und unter gleichzeitigem Durchleiten von Stick«
stoff tropft man aus zwei Tropftrichtern simultan die
"bereiteten Lösungen im Verlaufe von 65 Min. zu, wobei sich
das Reaktionsgemisch von 22° C auf 35,5° C erwärmt« Während
der Umsetzung hält sich der pH-Wert im Bereich 7» Eine unmittelbar
nach der Umsetzung entnommene Probe zeigte quantitativen Umsatz ( H»NMR-Spektrum); das Spektrum war identisch
mit dem eines Produktes nach Beispiel 1 a·
1,3-- Dimethyl - 4 - sulfomethyl - pysrolidinium - betain
Itj s CIL , R2 s H in der a 11 gern» Formel I
In einem Sulfierkolben mit Rührer § Gaseinleitungsrohr und
Thermometer werden 1,26 g (O9OI Mol) Na2SO3 in 60 ml Leitungswasser
gelöst. Unter heftigem Rühren und unter gleichzeitigem Einleiten von Luft tropft man aus 2 Tropftrichtern gleichzeitig
eine Lösung von 9,5 g (0,05 Mol) Na2S3O5 und 6,3 g
(0,05 Mol) Na2SOo in insgesamt 45 ml Lösung sowie eine Lösung
von 14*75 g (091 MoI) Me thy Idially laming dr ο chlor id in 45 ml
Leitungswasser im Verlaufe von 16 Min0 zu, wobei sich das
Reaktionsgemisch von 20 au.1 26° C erwärmt. Absinken der
Temperatur zeigt das Ende der Reaktion an· Der pH-Wert hält sich während der Umsetzung zwischen 8 und 7® Der Umsatz ist
zum Zeitpunkt des Ibsinkens der Temperatur quantitativ, wie durch H~NffiR~Spektroskopie gezeigt werden kann (Verschwinden
der AlIyI=Protonen)®
Die Substanz kristallisiert beim Einengen der Lösung zusammen mit den Ifeutralaalssen in farblosen Kristallen aus,
unlöslich in Äthanol»
^!«•MR-Spektrum in DnO% innerer Standard Natrium-trimethyl»
silylpropanaulfonat (TiBPS). Chemische Verschiebung,,
%·=> Werte in ppm?
d 8,97 J = 7 Hz Ring - CH3
s 7,04 N-CH3
m 5,9-7,5 Ringprotonen und -CH2-SO3""
Man verfährt wie in Beispiel 2 a beschrieben, löst die Ausgangsprodukte
jedoch in destilliertem Wasser und fügt als Katalysator 0,375 mg CuSO^ . 5 H2 0 hinzu (10""5 Grammatom/1).
Bei gleichem Reaktionsverlauf erhält man quantitativen Umsatz. Das Produkt zeigt folgendes ^C-MMR-Spektrum (in
D0O, externer Standard TMS):
A9}t 36,0
au -cn —cn
51,8 Lh
¥3,8
Die Zahlenangaben an den Atomsymbolen entsprechen den chemischen
Verschiebungen für die eis-Form in ppm: χ; ο 5 ehem. Verschiebungen können vertauscht sein.
1-Be nzy1-3-me thy1-4-sulfomethyl-pyrr ölidinium-be ta in
R. = C6H5CH2-, R2 s H in der allgem. Formel I
Man verfährt wie in Beispiel 2 a beschrieben und setzt als
Diallylammoniumverbindung 22,4 g (0,1 Mol) Benzyl-diallylamin-hydrochlorid
ein. HMR-spektroskopisch kann vollständiger Umsatz nachgewiesen werden.
Das Produkt zeigt in DJD (externer Standard UMS) folgende
Protonensignale (T-Werte):
i6,3 - 7»2 Ringprotonen, CH2-SO^"
s 5,66 Plienyl-CHg-
a 2, | 5 | O6H5- | Hz | Ring - | CH3 |
CL 9, | 045 | J = 7 | |||
Beispiel4 | |||||
1,3- Dimethyl-i-octyl-4-sulfornethyl-pyrrolidinium-betain
= C8H/l7 in der allSem·
Methyl-n-octyl-diallylammoniumbromid wurde hergestellt durch
Umsetzung von Methyldiallylamin mit n-Octylbromid· In einem
Becherglas mit Rührer, Thermometer und Lufteinleitungsrohr
werden 2952 g (0,02 Mol) Natriumsulfit sowie 14 mg (5 . 10"5
Mol/l) PeSO^.7H2O als Katalysator in 300 ml destilliertem
Wasser gelöst« Dann stellt man mit destilliertem Wasser zwei Lösungen von je 3?0 ml Lösung her. Die eine wird aus 19 g
(0,1 Mol) NatriummetaMsulfit und 12,6 g Natriumsulfit (0,1 Mol), die andere aus 60,8 g (0,2 Mol) Methyl-n-octyldiallyl-ammoniumbromid
hergestellte Unter heftigem Rühren und gleichzeitigem Einleiten von Luftsauerstoff tropft man
aus 2 iDropftrichtern die "bereiteten Lösungen im Verlaufe von
50 Min. zu, wo"bei sich das Reaktionsgemisch von 18 auf
25,5° C erwärmt* Während der Umsetzung hält sich der pH-Wert im Bereich 7«, Nacli weiteren 10 Mine fällt die Reaktionstemperatur
at»β. Der Umsatz ist zu diesem Zeitpunkt schon quanti-/1
tativ ( H-MMR)· Man dampft ein und esctrahiert aus dem festen
Salzkuchen das Sulfobetain mit Äthanol· Durch Umkrista11isation des Extraktionsproduktes aus Äthanol erhält man farblose
Kristalle vom Schmp. 132° C (Zersetzung).
193 - Dimethyl-i^decyl-^-sulfomethyl-pyrrolidiniumbetain
Rp = Gio^21 in der allS6m* Formel I
o 5 Rp = Gio^
Methyl-n-decyl-diallylammoniumbromid wurde hergestellt durch
Umsetzung von Methyldiallylamin mit Decylbromid. Man verfährt
IiS
wie in Beispiel 4- beschrieben und setzt als Katalysator
8,7 mg (10 Mol/Liter) Mangandioxid und als Diallylammoniumverbindung
66,4- g (0,2 Mol) Methyl-n-decyl-diallylammoniumbromid
ein. Das Reaktionsgemisch erwärmte sich innerhalb von 50 Min. Zutropfzeit der Reaktionspartner von 18 auf 25,7° C·
Aufarbeitung analog Beispiel 4-. Umsatz quantitativ. Schmp.: 121° C, farblose Kristalle aus Äthanol.
1,3-Dimethyl-/l-dodecyl-4--sulfome thy 1-pyrrolidiniumbe tain
der a^^Sem· Formel I
Methyl-n-dodecyl-diallylammoniumbromid wurde aus Methyldiallylamin
und Dodecylbromid gewonnen. Man verfährt wie in Beispiel 4- beschrieben und setzt als
Katalysator 14- mg (5 · 10 Mol/Liter) CoSO^ . 7 H2O und als
Diallylammoniumverbindung 72,0 g (0,2 Mol) Methyl-n-dodecyldiallylammoniumbromid
ein. Das Reaktionsgemisch erwärißb sich
während 50 Min. Zutropfzeit von 21 auf 29° C, wobei gelegentlich zwecks Schaumbremsung Isopropanol zugesetzt wird. Die
Aufarbeitung erfolgt, wie in Beispiel 4· beschrieben; der Umsatz ist quantitativ, farblose Kristalle aus Äthanol,
Schmp·: Zersetzung ab 118 C
^C-NMR-Spektrum in DMSO^g ; Angaben wie oben:
H -d -CU -CH1
^intensivster Peak
nicht zugeordnete Peaks: 4-1,7; 40,6; 39»6;
nicht zugeordnete Peaks: 4-1,7; 40,6; 39»6;
■ /Q
ij^-Dimethyl-i-tetradecyl-^-sulfomethyl-pyrrolidiniumbetain
s 0Hg, R2 s C^H2Q - in der allgem. Formel I
Mathyl-n-tetradecyl-diallyl-ammoniumbromid wurde hergestellt
durch Umsetzung von Methyldiallylamin mit n-Tetradecylbromid.
In einem Beeherglas mit Rührer, Lufteinleitungsrohr und
Thermometer werden 3,78 g Na2SO3 (0,03 Mol) in 400 ml Leitungs«
wasser gelöst» Zu dieser Lösung tropft man simultan eine
Lösung von 28,5 g Na2S3O5 und 18,9 g Na2SO3 (je 0,15 Mol) in
Wasser, aufgefüllt auf 400 ml, sowie eine Lösung von 116S4 g
(0,3 Mol) des Ammoniumsalzes, in Leitungswasser gelöst zu
400 ml Lösung, zu. Während des Zutropfens wird Luft eingeleitet und heftig gerührt, um eine möglichst feine Verteilung
des Sauerstoffs zu erzielen· Falls das Reaktionsgemisch hierbei zu stark schäumt, kann man die Schaumbildung durch Zusatz z· B· von Isopropanol mäßigen· In der Zutropfzeit von
ca· 2 Stunden erhöht sich die Temperatur um 10° C. Jodometrische Rücktitration des unverbrauchten Sulfitanteils
ergibt 60 Mol unverbrauchtes SO,."""*.
AJ
Der Umsatz>durch H-NMR-Spektroskopie bestimmt, ist quantitativ. Man dampft ein und extrahiert aus dem festen
Reaktionsprodukt das Sulfobetain mit Äthanol0 Durch Timkristallisieren des Rohproduktes aus Äthanol erhält man
farblose Kristalle vom Schpm. 126° C (Zersetzung).
Das Produkt zeigt folgendes ^C-Resonanzspektrum
(D20| externer Standard QMS)9 Die Zahlenangaben an den
Atomsymbolen entsprechen den chemischen Verschiebungen in ppms ^3 3te 36 β
intensivster Peak
nicht zugeordnete Peaks? 7196| 6997· 53 A1. 27 7.
1,3-Dime thy 1-1 -hexadecy 1-4-sulf ome thy 1-pyrrolidiniumbeta in
R-1 = OHo; Rp = C16 H33 in der all8em· Formel I
wurde hergestellt unter Verwendung von Methyl-n-hexadecyldiallylammoniumbromid
nach, der in Beispiel 7 "beschriebenen Verfahrensweise·
Farblose Kristalle aus Äthanol, Schmp·: 129 C (Zersetzung)..
1,3-Dimethyl-1-octadecy1-4-sulfomethy1-pyrrolidinium.betain
R^1 = OH ; R2 = c-i8H37 in der allSem· Formel I
Methyl-n-octadecyl-diallylammonium'broinid wurde hergestellt
durch Umsetzung von Methyldiallylamin mit n-Octadecylbromid.
In einem Sulfierkolben mit Rührer, Gaseinleitungsrohr und
Thermometer werden 1,26 g (0,01 Mol) Natriumsulfit in 300 ml
Leitungswasser gelöst und auf 30° C erwärmt. Dann stellt man 2 wässrige Lösungen von je 200 ml her. Die eine wird
aus 9,5 g (0,05 Mol) Natriummetabisulfit, 6,3 g (0,05 Mol)
Natriumsulfit, die andere aus 44,H-H- g (0,1 Mol) kristallinem
Methyl-n-octadecyl-diallylammoniumbromid durch Erwärmen
mit Leitungswasser hergestellt und auf eine Temperatur von 30-35° C abgekühlt, um die erneute Kristallisation des
Ammoniumsalzes zu verhindern. Unter heftigem Rühren und
gleichzeitigem Einleiten von Luftsauerstoff tropft man aus 2 Tropftrichtern die bereiteten Lösungen im Verlaufe von
40 Min. zu, wobei zu gewährleisten ist, daß sich die Reaktionsmischung nicht unter 30° C abkühlt. Schon unmittelbar
nach dem Zutropfen der Lösungen beginnt bereits das Sulfobetain aus der Reaktionsmischung als schneeweiße
Substanz auszukristallisieren. Während der gesamten Zutropfphase hält sich der pH-Wert der Reaktionsmischung um
7· Nach einer etwa zehnminütigen Nachreaktionszeit saugt man das Sulfobetain von der Reaktionslösung ab und trocknet
es. Die Ausbeute ist nahezu quantitativ. Die Umkristallisation
aus ltnanol "bestätigt, daß das Rohsulfobetain praktisch
frei von Neutralsalzen anfällt· Schmp· 165° C. Das Produkt zeigt folgendes 1 ^C-MR-Spektrtan in
(Angaben wie oben)·
Al1O 3},t 38,sr dro/ Q
k
c
^intensivster Peak nicht !zugeordnete Peaks: 4-1,6; 40,6; 39»5;
Claims (22)
1. Neue Sulfobetaine der allgemeinen !Formel I,
CH -W-GUx-SO3
I ί
worin R^ Wasserstoff, geradkettige oder verzweigte
Alkylreste mit CL bis Cp2 oder einen Benzylrest und
Ro geradkettige oder verzweigte Alkylreste mit C.
bis C22 bedeuten, wobei die Reste R^ und R2 gleich
oder verschieden oder zusammen mit dem Stickstoffatom, an das sie gebunden sind, gegebenenfalls über Sauerstoff,
einen heterocyclischen Ring bilden können.
2· Verfahren zur Herstellung neuer Sulfobetaine der allgemeinen Formel I,
a,-a-CU-Ch<z-so3° eu^a cn =cnz
Il
Il
CH
ι . τ
in der R. Wasserstoff, geradkettige oder verzweigte
Alkylreste mit G^ bis C22 oder einen Benzylrest und R2
geradkettige oder verzweigte Alkylreste mit C1 bis C22
bedeuten, wobei die Reste R^ und R2 gleich oder verschieden
oder zusammen mit dem Stickstoffatom, an das sie gebunden sinds gegebenenfalls über Sauerstoff, einen
heterocyclischen Ring bilden können, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Diallylamraoniumverbindung der
allgemeinen Formel II, in der R. und R2 ^ie obige Bedeutung
haben und X"" ein Anion ist, in Lösung mit einem Salz der schwefligen Säure in Gegenwart von Ionen der
Übergangsmetalle der 1·, 5., 7. oder 8. Nebengruppe des
Periodensystems der Elemente und Initiatoren umsetzt·
3· Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung unter guter Durchmischung stattfindet·
4·. Verfahren nach Anspruch 2 undf dadurch gekennzeichnet,
daß man "bei Temperaturen von 10 "bis 80° C arbeitet·
5· Verfahren und? Anspruch 2 bis 4-, dadurch gekennzeichnet,
daß man in einem pH-Bereich von 2 bis 9 arbeitet·
6, Verfahren nach Anspruch 2 bis 5, dadurch gekennzeichnet,
daß die Umsetzung in einer wässrigen oder alkoholischen Lösung oder einem Gemisch von Alkohol und Wasser oder
Alkoholen und Wasser stattfindet·
7· Verfahren nach Anspruch 2 und 6, dadurch gekennzeichnet, daß als Alkohole Isopropanol, tert. Butanol, Äthanol
oder Methanol verwendet werden·
8· Verfahren nach Anspruch 2 bis 7» dadurch gekennzeichnet, daß als Anionen X solche wie Huorid, Chlorid, Bromid,
Hydrogensulfit, Hydrogensulfat, Methosulfat oder ein Äquivalent Sulfit oder Sulfat oder Phosphat eingesetzt
werden·
9· Verfahren nach Anspruch 2 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß Alkalimetall-, Magnesium- oder Ammoniumsulfite oder
Hydrogensulfite oder Salze der aliphatischen primären, sekundären oder tertiären Amine mit schwefliger Säure
verwendet werden.
10· Verfahren nach Anspruch 2 und 9» dadurch gekennzeichnet,
daß die Salze der schwefligen Säure entweder als Hydrogensulfitlösungen oder als Disulfite (S2O5 ) eingesetzt
werden·
11· Verfahren nach Anspruch 2 bis 10, dadurch gekennzeichnet^
daß als Katalysatoren Übergangametalle, speziell Kupfer, Vanadium,Mangan, Eisen, Cobalt oder Nickel, in Konzentrationen
von 10"8 bis 10'
gemisch verwendet werden·
gemisch verwendet werden·
—8 —4
trationen von 10 bis 10 Grammatom/Liter Reaktions
trationen von 10 bis 10 Grammatom/Liter Reaktions
12. Verfahren nach Anspruch 2 bis 11, dadurch gekennzeichnet,
daß die katalytisch wirkenden Schwermetalle dem Reaktionsgemisch in Form von Metallsalzen oder Metalloxiden oder
in elementarer Porm zugesetzt werden·
13« Verfahren nach Anspruch 2, 11 und 12, dadurch gekennzeichnet,
daß die katalytisch wirkenden Schwermetalle dem Reaktionsgemisch durch die verwendeten technischen Chemikalien und/oder das Leitungswasser und/oder durch den
Kontakt mit metallischen Apparaturen zugeführt werden.
14·· Verfahren nach Anspruch 2 bis 13» dadurch gekennzeichnet,
daß als Initiatoren Luft oder Sauerstoff verwendet werden*
15· Verfahren nach Punkt 2 bis 14-, dadurch gekennzeichnet, daß als Initiatoren solche Radikalbildner' eingesetzt
werden, welche im Tem]
Startradikale bilden·
Startradikale bilden·
werden, welche im Temperaturbereich von 10 bis 80° C
16. Verfahren nach Anspruch 2 bis 139 dadurch gekennzeichnet,
daß als Radikalbildner solche wie Salze der Peroxodischwefolsäure.
Wasserstoffperoxid oder Derivate desselben verwendet werden«
17. Verfahren nach Anspruch 2 bis 16, dadurch gekennzeichnet,
daß der pH-Bereich durch Puffersysteme eingestellt wird·
18. Verfahren nach Anspruch 2 "bis 17, dadurch gekennzeichnet,
daß als Puffersysteme HSO^/SO^^-Gemische verwendet
werden, wobei die Gesamtmenge der Salze der schwefligen Säure bis zu 1,5 Mol, bezogen auf ein Mol der eingesetzten
Diallylammoniumverbindung, betragen kann.
19· Verfahren nach Anspruch 2 bis 16, dadurch gekennzeichnet,
daß der pH-Bereich durch vom gemessenen pH-Wert abhängige Dosierung eingehalten wird.
20. Verfahren nach Anspruch 2 bis 19, dadurch gekennzeichnet,
daß zur pH-Wert-Regulierung Schwefeldioxid in das Reaktionsgemisch eingeleitet wird.
21. Verfahren nach Anspruch 2 und 20, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung unter erhöhtem Druck vorgenommen wird.
22. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die Lösung der Salze der schwefligen Säure gleichzeitig
mit der Lösung der Diallylammoniumverbindung dem
Reaktionsgemisch dosiert zuführt.
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