DE2816231A1 - Verfahren und katalysator zum hydrieren von organischen verbindungen sowie verfahren zur herstellung des katalysators - Google Patents
Verfahren und katalysator zum hydrieren von organischen verbindungen sowie verfahren zur herstellung des katalysatorsInfo
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Description
11 Verfahren und Katalysator zum Hydrieren von organischen
Verbindungen sowie Verfahren zur Herstellung des Katalysators "
Die Erfindung betrifft den in den Patentansprüchen bezeichneten Gegenstand.
In der US-PS 3 755 194 ist die Verwendung eines katalytischen Komplexes, der einen Anthranilsäureliganden enthält, für die
katalytische Hydrierung beschrieben. Hierbei wird ein homogenes katalytisches System zur Hydrierung von ungesättigten Verbindungen
bei Raumtemperatur und einem Wasserstoffdruck von 1 atm angewandt. Diese Verfahrensweise, bei der ein
Rhodium(I)-komplex von N-Pheny!anthranilsäure verwendet wird,
hat jedoch wie andere homogene katalytische Systeme den Nachteil, daß die Trennung des Hydrierungsprodukts von dem Katalysator
sehr schwierig ist und der Katalysator somit als Verunreinigung im Endprodukt enthalten ist.
Bisher war kein Katalysator bekannt, bei dem Anthranilsäure verwendet wird, um ein Katalysatormetall chemisch an einen
Polymerträger zu binden. In bekannten Verfahren werden hierfür substituierte Phosphine verwendet; vgl. z.B. Grubbs et al,
"Polymer Preprints", Amer. Chem. Soc, Div. Polym. Chem.,
1972, Bd. 13, Nr. 2, S. 828-32 /Chem. Abstracts, Bd. 81,
80 9 843/0795
6555d (1974)7 und Grubbs et al, "J. Macromol. Sei. Chem.",
1973, Bd. 7, Nr. 5, S. 1047 - 1063 /Chem. Abstracts, Bd. 78,
164622r (1973)J7. Eine Übersicht über den derzeitigen Stand der Technik findet sich ferner in der US-PS 3 960 962, Spal-
5 te 1, Zeilen 1 bis 27.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein Katalysatorsystera bereitzustellen,
das die Hydrierung von ungesättigten organischen Verbindungen unter relativ milden Temperatur- und Druckbedingungen
ermöglicht. Eine weitere Aufgabe besteht darin, ein Verfahren zur heterogenen katalytischen Hydrierung von organi
schen Verbindungen bereitzustellen, das die Nachteile der bekannten Verwendung von homogenen Katalysatoren vermeidet;
d.h. die schwierige Trennung des Hydrierungsprodukts vom Kata lysator und die Verunreinigung des Endprodukts durch den Kata
lysator .
Zur Lösung dieser Aufgabe eignet sich ein Verfahren, bei dem
man die Hydrierung von organischen Verbindungen in Gegenwart eines Komplexes von Anthranilsäure mit einer Rhodium-,
Ruthenium-, Palladium- oder Platinverbindung, die an einen polymeren Träger gebunden ist, durchführt.
Der Katalysator kann z.B. dadurch hergestellt werden, daß man in einer ersten Stufe ein Polystyrol, das z.B. mit Divinylbenzol
ausreichend vernetzt ist,chlorraethyliert. Ein typisches
Polystyrolharz ist "XAD-4" der Rohm and Haas Co., Philadelphia, Pa. Die Kunstharzkügelchen werden auf übliche
30 Weise chlorine thy liert.
An die chlormethylierten Perlen wird dann Anthranilsäure gebunden,
in-dem man sie mit überschüssiger Anthranilsäure in einem Reaktionsmedium, wie Diäthyläther, Aceton oder Dimethyl
formamid, rührt. Anschließend trennt man die Perlen, z.B. durch Filtration, ab und wäscht sie mit absolutem Äthanol.
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In der nächsten Stufe werden die erhaltenen Perlen in einem Reaktionsmedium aufgeschlämmt, das ferner mit einer Rhodium-,
Ruthenium-, Palladium- oder Platinverbindung versetzt wird. Nach ausreichend langem Rühren dieser Aufschlämmung trennt man
die Perlen z.B. durch Filtration ab und wäscht sie aus. Im Falle von rhodium- oder rutheniumhaltigen Perlen können diese
schließlich mit einem Reduktionsmittel, wie Natriumborhydrid,
behandelt werden, während sie in dem Reaktionsmedium suspendiert sind.
Zahlreiche Rhodium-, Ruthenium-, Palladium- und Platinverbindungen
eignen sich zur Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators, z.B. Rh(NO^) ο/ Rh-,0-3, Rhodium (III) -pentandionat
sowie Rhodium- oder Rutheniumtrihalogenide, wie RhCl-, und
15 RuCl3, PdCl2, K2PdCl4 und K2PtCl4. Zur Behandlung der
Rhodium- oder Rutheniumverbindungen verwendet man ein Reduktionsmittel,
das Rh bzw. Ru selektiv von der höheren Wertigkeitsstufe zu einer niedrigeren katalytischen Stufe reduziert,
ohne die in dem katalytischen Komplex enthaltene Anthranilsäure anzugreifen oder zu reduzieren. Beispiele für derartige
Reduktionsmittel sind Natriumborhydrid, Natriummetall (in Äthanol), Natriumhydrid, Zinkstaub und Salzsäure, Vanadiumchlorid,
Chromchlorid und Lithiumaluminiumhydrid.
Verschiedene polymere Träger, z.B. in Form von Perlen, Blökken, Fasern, Kügelchen oder Filamenten, eignen sich zur Herstellung
des erfindungsgemäßen Katalysators. Die Verwendung von Polymerperlen hat den Vorteil, daß die Anthranilsäure in
die Perlen leicht dadurch eingearbeitet werden kann, dass
man ein entsprechendes Gemisch in einem geeigneten organischen Lösungsmittel rührt und gegebenenfalls auf eine Temperatur
bis zur Rückflußtemperatur des Systems erhitzt. Das letztgenannte Hilfsmittel kann angewandt werden, um einen besseren
und schnelleren Einbau der Anthranilsäure in die Perlen zu erreichen. Die Polymerperlen haben z.B. eine Größe von etwa 1
bis 10 mm, jedoch können auch Perlen mit einer Größe von bis
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zu 2 bis 5 cm mit Vorteil verwendet werden. Im allgemeinen sind
jedoch kleinere Perlen bevorzugt, da sie eine größere Oberfläche für die katalytische Wirkung haben.
Besonders geeignete polymere Träger sind Polystyrolharze, in
deren Grundgerüst sehr leicht verschiedene chemische Gruppen, d.h. seitenständige Gruppen, eingeführt werden können. Die
Aminogruppe der Anthranilsäure kann mit diesen Gruppen kondensiert werden, wodurch die Anthranilsäure auf dem Polymeren
verankert wird. Chlormethylierte Polystyrolperlen, z.B. "XAD-4-Amberlite" von Rohm and Haas, das mit Chlormethylmethyläther
bis zu einem Chlorendgehalt von 1O,O2 % chlormethyliert
worden ist, werden bevorzugt als polymerer Träger für den erfindungsgemäßen Katalysator verwendet. Die Art des
Trägers spielt offenbar eine wichtige Rolle für den erwünschten glatten Verlauf und die hohe Ausbeute bei der Hydrierung
bei niedriger Temperatur und niedrigem Druck. So wird bei Verwendung von Anthranilsäure auf Polyvinylchloridperlen ein
Katalysatorsystem mit vernachlässigbarer Aktivität erhalten (1 % Hydrierung von Benzol nach 48 Stunden bei 4,22 atü).
Andererseits können auch andere reaktive Polymere, die mit seitenständigen Gruppen versehen werden können, verwendet
werden, wobei die Anthranilsäure durch Kondensation ihrer Aminogruppe mit diesen Gruppen an den Polymerträger gebunden
wird. Beispiele für diese Polymere sind chloriertes Polystyrol, wobei die Chloratome als seitenständige Gruppen dienen,
und Copolymere von Styrol mit anderen copolymerisierbaren Monomeren. Ferner eignen sich Polymere mit Carbonsäurefunktionen,
z.B. Polyacrylate, als Polymersubstrat zur Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators. Dieser kann auch nach dem
Verfahren der US-PS 2 597 437 hergestellt werden.
Der Polymerträger muß seitenständige Gruppen aufweisen, z.B. SuIfonat-, Methansulfonat-, Tosylat-, Carboxylat- oder Cyanmethylgruppen,
die leicht mit der Aminogruppe der Anthranilsäure kondensieren und dabei die Seitengruppen der Polymerkette
bilden. Zur Herstellung des heterogenen Katalysator-
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-S-
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systems der Erfindung können somit die verschiedensten Polymerträger
verwendet werden, die dieser Bedingung genügen.
Obwohl die genaue Natur der Bindung in dem Katalysator nicht
mit Bestimmtheit bekannt ist, kann folgendes gesagt werden:
Im Falle von chlormethylierten Polystyrolperlen läuft vermutlich folgende Reaktion mit Anthranilsäure ab:
CO2H
CO2H
CH2NH
In diesem Reaktionsschema entspricht das Symbol:
der Polymer-Grundkette.
Behandelt man das Reaktionsprodukt z.B. mit Palladiumdichlorid, so wird vermutlich folgendes Produkt erhalten:
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-ιοί Ausgangsmaterialien
Als Ausgangsmaterial bzw. als ungesättigte organische Verbindungen
können im erfindungsgemäßen Verfahren z.B. organische Verbindungen eingesetzt werden, die sterisch nicht gehinderte
Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen, -Dreifachbindungen
oder aromatische Bindungen aufweisen, z.B. unsubstituierte Aromaten, wie Benzol, Naphthalin oder Anthracen, alicyclische
Verbindungen, z.B. Cycloolefine, wie Cyclopentadien und Cyclohexen.
Alkene und Alkine, wie Äthylen, Propen, Buten und Acetylen, sowie Diene, wie Butadien. Ungesättigte Verbindungen,
die unter anderem funktioneile Gruppen enthalten, z.B. Nitro-, Carbonyl- oder Nitrilgruppen, können ebenfalls unter Verwendung
des erfindungsgemäßen Katalysators unter Reduktion der funktioneilen
Gruppe hydriert werden.
Die Katalysatoren können als Aufschlämmungen, als Festbett, bewegtes
Bett oder Fließbett, in flüssiger Phase oder Dampfphase im kontinuierlichen, diskontinuierlichen oder stufenweisen Betrieb
eingesetzt werden. Im Gegensatz zu herkömmlichen Katalysatoren kann die Hydrierung bei relativ niedrigen Temperaturen
und Drücken durchgeführt werden und zwar sowohl in flüssiger Phase als auch in der Dampfphase. Die Hydrierung erfolgt üblicher
Weise bei einer Temperatur von etwa 20 bis 180°C; jedoch ist Raumtemperatur bevorzugt, da dann einfachere Vorrichtungen
verwendet werden können und der Energieaufwand niedriger ist. Die Hydrierung kann bei Drücken erfolgen, die unterhalb oder
oberhalb Atmosphärendruck liegen; im allgemeinen werden jedoch Drücke von 1 atm bis etwa 70,3 atü angewandt. Bevorzugt sind
Drücke von etwa 1 bis 3 atm, da dann einfachere Vorrichtungen verwendet werden können und der Energieaufwand niedriger ist.
Falls die Hydrierungsreaktionen vollständig durchgeführt werden sollen, wird ein stöchiometrischer WasserstoffÜberschuß
angewandt. Dieser Überschuß kann einige wenige Prozent bis zu einigen 100 oder sogar einigen 1000 % betragen. In den
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letztgenannten Fällen wird der überschüssige Wasserstoff abgetrennt
und im Kreislauf in das System zurückgeführt. Falls teilweise Hydrierungen durchgeführt werden sollen, regelt man
die Reaktion über die Wasserstoffkonzentration/ z.B. das Molverhältnis
H«/Einspeisung, oder die Reaktionskinetik, z.B. durch Verwendung von überschüssigem Wasserstoff und Steuern der Reaktion
z.B. über die Zeit, die Temperatur oder den Wasserstoff-Partialdruck.
Die Hydrierung kann auf übliche Weise in einem inerten organischen
Lösungsmittel durchgeführt werden. Die relative Hydriergeschwindigkeit hängt hierbei in gewissem Ausmaß von dem jeweiligen
Lösungsmittel ab. Diese Unterschiede beeinflussen jedoch nicht das Grundverfahren der Erfindung. Hydriert man z.B. eine
20prozentige Cyclohexenlösung bei 3,52 atü in den folgenden Lösungsmitteln, so werden die folgenden Hydriergeschwindigkeiten
erzielt:
Lösungsmittel | relative Hydrierge |
schwindigkeit | |
Acetonitril | 1,8 |
Dimethylformamid | 1,5 |
Äthyläther | 1,0 |
Cyclohexan | 1,0 |
Ein weiterer Betriebsparameter ist die Lagerstabilität des Katalysatorsystems. Vorzugsweise werden die getränkten Perlen
möglichst schnell nach ihrer Herstellung in dem katalytischen Hydriersystem verwendet. Die Perlen können jedoch auch nach
einer Lagerung verwendet werden, obwohl ihre Hydrieraktivität mit der Zeit abnimmt, insbesondere wenn sie an der Luft gelagert
werden. Die Katalysatorperlen der Erfindung sind insgesamt selbst gegenüber Sauerstoff relativ stabil und zeigen
z.B. selbst nach 6tägiger Lagerung an der Luft eine Aktivität
von 50 %.
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Die Beispiele erläutern die Erfindung. Alle Prozente beziehen
sich auf das Gewichts, falls nichts anderes angegeben ist.
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co cn
ro
cn
Tabelle II Hydrierung mit Rh(I) - Polymer'
O CD CO J^
CO x*. O
Bei spiel |
Verbindung | mMol | mMol Kat. |
Dauer h |
Druck atü |
Temp. 0C |
Produkt Ausbeute (%) |
Zyklen/ Atom-h |
— | 4,2 |
1 | Cyclohexen | 200 | 0,075 | 8,00 | 2,11 | RT | Cyclohexen (40) | 130 | - | 4 |
2 | 1-Hexen | 16 | 0,007 | 0,50 | 2,11 | RT | Hexan (47) | 2100 | 30 | |
3 | trans-3-Hexen | 16 | 0,007 | 0,66 | 2,11 | RT | Hexan (69) | 2400 | 20 I |
|
4 5 |
2 ,3-Dimethyl-2- buten 1,3-Cyclooctadien |
16 80 |
0,007 0,030 |
3,40 3,00 |
2, 11 3,52 |
RT RT |
N.R. Cyclooctan (1) Cycloocten (15 |
150 | ||
6 | 1,5-Cycloocta dien |
80 | 0,030 | 3,00 | 3,52 | RT | Cyclooctan (1) Cycloocten (6) 1,3-Cyclooctadien (6) |
70 | ||
7 | 4-0ctin | 30 | 0,2C) | 0,33 | 3,52 | RT | Octan (4) cis-4-Octen (40) |
220 | ||
8 | Cinnamylalkohol | 30 | 0,015 | 18,00 | 3,52 | RT | 3-Phenyl-l-propanol (20) | 20 | ||
9 | trans-Zimtsäure | 30 | 0,015 | 24,00 | 3,52 | RT | 3-Phenylpropionsäure (10) | 8 | ||
10 | 2-Cyclohexen-1-on | 90 | 1 ,000 | 18,00 | 4,22 | RT | Cyclohexanon (100) | 5 | ||
11 | Maisöl (9,2 g).. | 0,20 | 20,00 | 3,52 | RT | keine nachweisbare Hydrierung |
||||
12 | Maisöl (9,2 g) | 0,030 | 1 ,00 | 35,2 . | 70 | 60 % hydriert | ||||
13 | Benzol | 230 | 3,000 | 18,00 ' | 3,52 | RT | Cyclohexan (99) | |||
14 | Benzol | 230 | 0,35 | 18,00 | 70,3 | RT | Cyclohexan (12) | |||
15 | Benzol | 230 | 0,35 | 5,00 | 70,3 | 100 | Cyclohexan (25) | |||
16 | Benzol | 230 | 0,35 | 3 ,00 | 7O,3 | 180 | Cyclohexan (10) |
OJ I
CO Ot)
to
co cn
ω ο
ro ο
Tabelle II - Fortsetzung
Bei spiel |
Verbindung | 'mMol | mMol Kat. |
Dauer h |
Druck atü |
Temp. 0C |
Produkt Ausbeute (%) |
Zyklen/ Atom-h |
17 | Benzol | 115 | O,O44b | 6 | 42,2 | 70 | Cyclohexan (9) | 40 |
18 | Toluol | 90 | 0,20 | 18 | 3,52 | RT | Methylcyclohexan (15) | 3 |
19 | p-Xylol | 160 | 0,20 | 14 | 70,3 | 100 | 10 % hydriert | 5 |
20 | Äthylbenzoat | 90 | 0,20 | 20 | 70,3 | 100 | Spur hydriert | |
21 | Naphthalin Benzol |
70 HO |
0,20 | 3 | 70,3 | 70 | 1,2,3 ,4-Tetrahydro- naphthalin (lOO) Cyclohexan (80) |
120 15O |
22 | Nitrobenzol | 100 | 0,20 | 2 | 56,2 | 70 | Anilin (100) | 250 |
23 | Nitrobenzol | 100 | 0,20 | 4 | 4,22 | RT | keine nachweisbare Hydrierung |
- |
24 | Benzonitril | 100 | 0,20 | 17 | 70,3 | loo | PhCH-NHCH Ph (20) | - |
25 | Heptanol | 75 | 0,20 | 17 | 70,3 | 100 | Heptanol (25) | - |
26 | Aceton (wasser frei) |
130 | 0,025 | 4 | 56,2 | loo | Isopropanol (1) | 13 |
27 | Aceton (1% HO) | 130 | 0,025 | 4 | 56,2 | 100 | Isopropanol (2) | 26 |
a) Alle Beispiele werden mit Perlen durchgeführt, die mit 2 % Divinylbenzol vernetzt worden
sind, mit Ausnahme der Beispiele 10, 13 und 17, in denen 80 % Divinylbenzol/20 % Styrol-Perlen
eingesetzt werden.
b) Die Perlen werden 1,5 Tage an der· Luft gelagert.
RT = Raumtemperatur
OO CD to to
Cu
cn
cn
Tabelle III Hydrierung mit Pd (II)-Polymer*
σ co co
O -«J CO
Zei tspiel |
Verbindung | mMol | [ mMol Kat. |
Dauer h |
Druck atü |
Temp. 0C |
Produkt Ausbeute (%) |
Zyklen/ Atom-h |
- |
1 28 | Cyclohexen | 200 | 0,026 | 16 | 28,1 | 80 | Cyclohexan (6) | 29p | - |
■ 29 | 1,3-Cyclooctadien | 4O | 0,0050 | 0,75 | 3,52 | RT | Cyclooctan (1) Cycloocten (52) |
5800 | - |
: 30 | 1,3-Cyclooctadien | 12OO | 0,125 | 10 | 3,52 | RT | Cyclooctan (1) Cycloocten (36) |
360 | - |
; 3i | 1,5-Cyclooctadien | 40 | 0,0050 | 0,75 | 3,52 | RT | Cyclooctan (Spur) Cycloocten (25) 1 ,3-Cyclooctadien (6) |
2700 | 20 |
I 32 | 4-Octin | 35 r |
0,0064 | 4 | 3,52 | RT | Octan (7) cis-4-Octen (90) |
1400 | 1 |
33 | Zimtaldehyd | 160 | 0,064 | 1 | 28,1 | 85 | 3-Phenylpropanol (3) 3-Phenyl-l-propanol (30) |
- | IOQO |
34 | Zimtalkohol, | 160 · | 0,025 | 16 | 28,1 | 100 | 3-Phenyl-l-propanol (100) 400 | — | |
35 | Maisöl 81 g | 0,33 | 2 | 21,1 | 60 | 35 % hydriert | |||
36 | Maisöl 18 g | 0,33 | 3 | 35,2 | 100 | 90 % hydriert | |||
37 | Maisöl 138 g | 0,125 | 14 | 35,2 | 80 | 48 % hydriert | |||
38 | Sojaöl- methylester 8 g |
0,041 | 1 | 21,1 | 80 | 60 % hydriert | |||
39 | Benzol | 200 | 0,125 | 16 | 42,2 | 100 | Cyclohexan (19) | ||
40 | p-Xylol | 160 | 0,050 | 3o | 56,2 | 100 | 1 % hydriert | ||
41 | Nitrobenzol | 500 | 0,132 | 3,5 | 70,3 | 80 | Anilin (97) | ||
42 ! | Benzonitril | 200 | 0,030 I |
16 | 49,2 | 100 | Dibenzylamin (20) |
a) Alle Beispiele werden mit 2 % Divinylbenzol/98 % Styrol-Polymerisat durchgeführt.
OI
co ο
to οι
ro ο
οι
Tabelle IV Hydrierung mit Platin- und Ruthenium-Polymeren
OD O CO 00 4>CU
O CD
cn
Bei | Verbindung | mMol | Me tall |
mMol Kat. |
Dauer (h) |
Druck (atÜ) |
Temp. 0C |
Produkt | Zyklen |
spiel | 1, 3-Cyclooctadien | 200 | Pt | 0,13 | 6,0 | 3,52 | RT | Cyclooctan (6) cycloocten (20) |
Atom-h |
43 | Cyclohexen | 2 40 | Pt | 0,13 | 8 ,0 | 3,52 | RT | Cyclohexan (IQO) | 80 |
44 | Cyclohexen | 90 | RU | 0,50 | 1,5 | 3,52 | RT | Cyclohexen (löö) | 230 |
45 | Benzol | 30 | Ru | 0,083 | 24 | 3,52 | RT | Cyelöhexan (5) | 120 |
46 | 2-Cyclohexen-l-on | 30 | Ru | 0,083 | 17 | 3,52 | RT | Cyclohexanon (100) | 0,8 |
47 | 20 |
a) Die Beispiele 43 und 44 werden mit 2 % Divinylbenzol/98 % Styrol-Pölymerisat
. durchgeführt.
b) Die Beispiele 45 bis 47 werden mit 80 % Divinylbenzol/20 % Ötyrol-Pölymerisat
durchgeführt.
CO cn
1 Arbeitsweise in den Beispielen TbIs 4? ......
Bindung der Anthranilsäure an den Pplymerträger
Es wird Amberlite XÄD-4 von der Rohm an.d. Haa,s Company
das aus harten unlöslichen Kügelchen; mit ein,er Größe.YQn 20
bis 50 mesh ' besteht. Das Polymerisat ist feucht un,d wird, vor
der Verwendung 12 Stunden in einem Rotationsverdampfer bei
50°C getrocknet. Die Chlormethylierung erfolgt n.a,Qh dem. verfa
ren von Pepper et al, "J.ehem. Soc", S1 4Q.8.7 (1953.) ,. In
einem Ansatz beträgt der Chlorgehalt 10,02 %, in, einem,
anderen 11,31 %.
Anthranilsäure wird an die Perlen gebunden, indem. ma.n diese
mit überschüssiger Anthranilsäure in Äthylather/ Aceton ode*:
DMF rührt. Eine typische Verfahrensweise besteht da,rin/ da,ß
man 1,0g chlormethylierte Perlen, die in 50 ml Äthyläther
suspendiert sind, mit 0,5 g Anthranilsäure versetzt, da.s
misch 20 Stunden rührt, dann filtriert und mit 200 ml tem Äthanol auswäscht.
Es werden allgemein reine Chemikalien eingesetzt, die nicht weiter gereinigt werden. Bei Wiederholungsversuchen mit technischem
Benzol sind keine nennenswerten Unterschiede feststell bar.
25
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Sojaölmethylester wird nach dem Verfahren von Hartmann, "J. Amer. Oil Chem. Soc.11, Bd. 34, S. 165 (1957) hergestellt.
Maisöl wird von Matheson, Coleman and Bell bezogen und ohne weitere Reinigung eingesetzt.
30
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Metall-Polymerkomplexe Rh(I)-Anthranilsäure-Polymerisat
Ein Gemisch aus 1,0 g der mit Anthranilsäure umgesetzten Perlen wird 24 Stunden in 5 ml absolutem Äthanol mit 0,1 g
Rhodiumtrichlorid-trihydrat gerührt. Nach dem Filtrieren werden die Perlen mit 200 ml absolutem Äthanol gewaschen, in 5 ml
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ORIGINAL IMSPECTED
- is- 2813231
absolutem Äthanol gerührt und mit 0,1 g Natriumborhydrid behandelt.
Es tritt sofort ein Farbwechsel nach Dunkelbraun ein. Die Perlen werden 1 Stunde im Vakuum getrocknet. '"-.
Analyse: Rh 0,96 %; N 0,40 %. *
Das folgende Verfahren ist typisch für die Anwendung von : Pd(II): 1,00 g der mit Anthranilsäure umgesetzten Perlen werden
unter Stickstoff in 500 ml Aceton (Spektralqualität) und
4 ml frisch destilliertem wasserfreiem Acetonitril suspendiert und mit 0,09 g Palladiumchlorid versetzt. Nach 20stündigem
Kochen der Suspension unter Rückfluß kühlt man ab, filtriert, wäscht das hellgelbe Produkt mit 500 ml Aceton und trocknet
schließlich 1 Stunde im Vakuum. Analyse: Pd 3,35 %; N 0,39 %.
Der Platinkatalysator wird ähnlich dem Pd(II)-Polymerisat hergestellt. 1,31 g der mit Anthranilsäure umgesetzten Perlen
und 0,27 g K3PtCl4 werden unter Stickstoff in 500 ml Aceton
suspendiert und 20 Stunden unter Rückfluß erhitzt. Hierauf kühlt man die Suspension ab, filtriert und wäscht mit 500 ml
Aceton aus. Die Perlen werden 1 Stunde im Vakuum getrocknet. Analyse: Pt 1,99 I; N 0,40 %.
Dieser Katalysator wird wie der Rh(I)-Katalysator hergestellt.
0,30 g der mit Anthranilsäure umgesetzten Perlen werden 24 Stunden unter Stickstoff mit 0,10 g RuCl^.2H„0 in 5 ml
absolutem Äthanol gerührt. Nach dem Filtrieren und Auswaschen ^" mit 200 ml Äthanol suspendiert man die Perlen in 5 ml Äthanol
und behandelt mit überschüssigem Natriumborhydrid. Nach 30minütigem Rühren filtriert man die Perlen ab, wäscht mit
200 ml Äthanol und trocknet vor der Verwendung 1 Stunde an
der Luft. Analyse: Ru 1,68 %; H 0,35 %. 35
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-j: Verfahren raid Vorrichtungen bei der Hydrierung
Die Niederdruckhydrierungen werden in einer Standard-Katalyse—
vorrichtung (Parr Instrument Co., Modell 3911} durchgeführt.
In einem typischen Versuch beschickt man einen 5OO ml-Reaktor mit der ungesättigten Verbindung und dem Katalysator, verschließt
das System, spült dreimal mit Wasserstoff und erhöht dann den Druck auf 4,22 atü. Für die Hochdruckhydrierungen
werden die Reaktanten in ein 300 ml—Reaktionsgefäß einer
Äminco-Schüttelvorrichtung {Kat. Nr. 44-13106} gegeben. Der
werden die Reaktanten in ein 300 ml—Reaktionsgefäß einer
Äminco-Schüttelvorrichtung {Kat. Nr. 44-13106} gegeben. Der
-JO Reaktor wird dreimal mit Wasserstoff gespült. I1Ur Umsetzungen
bei Raumtemperatur stellt man dann den Druck auf den gewünschten Wert ein. Für Reaktionen bei höherer Temperatur stellt man
den Reaktordruck nur zum Teil ein und erhitzt dann unter
Schütteln auf die gewünschte Temperatur. Schließlich wird der
Schütteln auf die gewünschte Temperatur. Schließlich wird der
•J5 Druck auf den gewünschten Wert eingestellt. Definitionsgemäß
beginnen die Reaktionen erst, wenn das System die gewünschte Temperatur bzw. den Druck erreicht hat, und alle Reaktionszeiten
errechnen sich von diesem Zeitpunkt an. Da zu diesem Zeitpunkt keine Probe abgezogen werden kann, wurden einige Reaktionen
sofort abgebrochen. Hierbei war nur ein niedrieger
Hydrierungsgrad feststellbar.
Hydrierungsgrad feststellbar.
Vergleichsbeispiele
Die folgenden Vergleichsbeispiele werden durchgeführt, um zu
zeigen, daß das erfindungsgemäße Katalysatorsystem auf Änderungen empfindlich reagiert und seine genaue Zusammensetzung
kritisch ist, um die gewünschten Hydrierergebnisse zu erzielen
.
30 Beispiel 48
N-Phenylanthranilsäuremethylester wird unter Methanolrückfluß
und mit Schwefelsäure hergestellt. Ein Überschuß dieses Esters wird dann mit chlormethylierten Po-lystyrolperlen
("XÄD-4-Amberlite" von Rohm and Haas, das mit Chlormethyl-
("XÄD-4-Amberlite" von Rohm and Haas, das mit Chlormethyl-
methyläther bis zu einem Chlorgehalt von 10,02 % chlormethyliert
worden ist) gerührt. Es setzt sofort eine schwach exo-
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therme Reaktion ein, jedoch wird das Gemisch 3 Tage gerührt,
um eine vollständige Reaktion zu erreichen. Die Methyl-Schutzgruppen werden dadurch abgetrennt, daß man die Perlen
3 Stunden in lOprozentiger Natronlauge unter Rückfluß kocht. Nach gründlichem Auswaschen mit Wasser rührt man die Perlen
2 Tage mit überschüssigem RhCl3.3H2O in absolutem Äthanol.
Die Perlen werden dann mit Äthanol gespült, in absolutem Äthanol suspendiert und mit überschüssigem Natriumborhydrid
behandelt. Es tritt sofort eine Farbänderung nach schwarz ein, -JO worauf man die Perlen gründlich mit Äthanol wäscht und einige
Minuten an der Luft trocknet. 0,3 g der so erhaltenen Perlen werden zu 20 ml Cyclohexen gegeben ,worauf man bei 2,11 bis
3,52 kg/cm2 hydriert. Nach 8 Stunden ist keine Cyclohexanbildung nachweisbar.
Dieses Beispiel zeigt, daß der N-Phenylanthranilsäurekomplex
auf einem chlorine thy lier tem Polystyrolträger nicht im Sinne der Erfindung wirksam ist.
20 Beispiel 49
Als nächstkommende Modellverbindung für den erfindungsgemäßen
Liganden wird gemäß der US-PS 3 755 194 ein Homologes des N-Phenylanthranilsäurekatalysators (im wesentlichen ein
N-Benzylanthranilsäurekomplex) hergestellt und geprüft. Dieser
Ligand wird zum Vergleich ausgewählt, da er unter Berücksichtigung des Styrolpolymerträgers die nächstverwandte Molekülstruktur
ergibt; d.h. einen Komplex mit zwei parallelen Anthranilsäurederivat-Einheiten zwischen zwei Strängen von
Styrolpolymerketten.
Gemäß Beispiel 1 wird ein N-Benzylanthranilsäurekomplex von
Rhodium(I) auf einem Polystyrolperlen-Träger hergestellt. Das
erhaltene schwarze mikrokristalline Pulver ist im Gegensatz zu dem aus N-Pheny!anthranilsäure hergestellten Katalysator
in Dimethylformamid unlöslich. Ferner ist nach 8stündiger
Hydrierung von Benzol bei einem Wasserstoffdruck von 1,41 bis
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3,52 atü keine Hydrierung nachweisbar. Unter denselben Bedingungen
und mit demselben Katalysator wird nur eine Spur Cyclohexan aus Cyclohexen erhalten.
5 Beispiel 50
Eine Lösung von 0,07 g N-Benzylanthranilsäure in 17 ml 88prozentigem
wäßrigem Äthanol wird mit 0,07 g RhCl.,.3H„0 versetzt.
Das erhaltene Gemisch wird 30 Minuten bei Raumtemperatur gerührt und dann mit überschüssigem Natriumborhydrid versetzt.
Es bildet sich sofort ein schwarzer Niederschlag, der abfiltriert,
mehrmals mit Äthanol gewaschen und 20 Minuten an der Luft getrocknet wird. Der erhaltene Katalysator wird in
40 ml Dimethylformamid und 20 ml Benzol suspendiert. Nach 24stündigem Hydrieren von Benzol unter einem Wasserstoffdruck
von 4,22 atü sind weniger als 1 % Benzol in Cyclohexan umgewandelt .
Dieses Beispiel zeigt, daß die auf einen Träger aufgebrachte N-Benzylanthranilsäure nicht die gewünschte Hydrierung ermöglicht.
Beispie JL 51
5,0 g Polyvinylchloridperlen (von Goodrich Tire) in 25 ml 95prozentigem Äthanol werden mit 5,0 g Anthranilsäure versetzt.
Das Gemisch wird 30 Minuten unter Rückfluß gekocht, dann auf Raumtemperatur abgekühlt, filtriert, mit Äthanol gewaschen
und im Vakuum getrocknet. 5,0 g des erhaltenen Produkts werden 2 Tage mit 0,5 g RhCl-.3H„0 gerührt. Das erhaltene Gemisch
wird filtriert, mit Äthanol gewaschen, in 2O ml Äthanol suspendiert und mit überschüssigem Natriumborhydrid behandelt.
Die Perlen verfärben sich teilweise nach schwarz.
Die hergestellten Perlen werden filtriert, mit Äthanol gewaschen und 1 Stunde an der Luft getrocknet. Hierauf versetzt
man mit 20 ml Benzol und preßt Wasserstoff bis zu einem Druck von 4,22 atü auf. Nach 48 Stunden sind weniger als 1 % Benzol
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- 22 -
in Cyclohexan umgewandelt. Dieser Katalysator ist somit ebenfalls für die Hydrierung von Cyclohexen ungeeignet.
Dieses Beispiel zeigt, daß der für das erfindungsgemäße Kataly
satorsystem verwendete Styrolpolymer-Träger ebenfalls eine wichtige Rolle für den Ablauf der Hydrierung spielt.
Die vorstehenden Ergebnisse zeigen, daß das erfindungsgemäße
Katalysatorsystem gegenüber Änderungen relativ empfindlich ist und daß seine genaue Zusammensetzung von kritischer Bedeutung
ist, um die gewünschten Hydrierergebnisse zu erzielen. In Anbetracht der Vorteile der Anwendung milder Bedingungen,
d.h. Raumtemperatur und niedrigem Druck, sowie der Tatsache, daß ein reines Hydrierungsprodukt erhalten wird, das nicht
mit dem Katalysator verunreinigt ist, stellt die Erfindung einen bedeutenden technischen Fortschritt auf dem Gebiet der
katalytischen Hydrierung von organischen Verbindungen dar.
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Claims (20)
- " Verfahren und Katalysator zum Hydrieren von organischen Verbindungen sowie Verfahren zur Herstellung des Katalysators "Priorität: 14. April 1977, V.St.A., Nr. 787 584 15 ' 7. April 1978, V.St.A., Nr.Patentansprüche( 1. ) Verfahren zum katalytischen Hydrieren von organischen Verbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß man die Verbindungen mit Wasserstoff in Gegenwart eines heterogenen Katalysators umsetzt, der einen Anthranilsäurekomplex von Rhodium, Ruthenium, Palladium oder Platin enthält, wobei der Anthranilsäurekomplex chemisch an einen polymeren Träger gebunden ist, welcher reaktive Gruppen aufweist, die chemische Bindungen zwischen der Anthranilsäure und dem Polymeren ermöglichen.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Hydrierung bei etwa 1 bis 3 atm und etwa Raumtemperatur durchführt.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man als organische Verbindung eine aromatische Verbindung35 verwendet.80 9.8A3/079S'
- 4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man als organische Verbindung Benzol verwendet.
- 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man als organische Verbindung Cyclohexen verwendet.
- 6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man chlormethyliertes Polystyrol als polymeren Träger verwendet.
- 7. Verfahren zum katalytischen Hydrieren von organischen Verbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß man die Verbindungen mit Wasserstoff in Gegenwart eines heterogenen Katalysators umsetzt, der ein Polymersubstrat mit chemisch daran gebundenen^ seitenständigen katalytischen Substituenten enthält, wobei die katalytischen Substituenten Anthranilsäurekomplexe von Rhodium, Ruthenium, Palladium oder Platin sind und sowohl das Polymersubstrat als auch die Anthranilsäurekomplexe Substituentengruppen aufweisen, die unter Bildung von Bindungen rea-20 gieren.
- 8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß die reaktive Substituentengruppe der Anthranilsäure -NH2 und die reaktive Substituentengruppe des Polymersubstrats -CH2Cl25 sind.
- 9. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Rhodiumkomplex verwendet.
- 10. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennzeichnet, daß. man einen Palladiumkomplex verwendet.
- 11. Heterogener Katalysator zum katalytischen Hydrieren von organischen Verbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß er einen Anthranilsäurekomplex von Rhodium, Ruthenium, Palladium oder Platin enthält, der an einen polymeren Träger chemisch809843/0795 ."* gebunden ist, welcher reaktive Gruppen aufweist, die eine chemische Bindung zwischen der Anthranilsäure und dem Polymeren ermöglichen.^
- 12. Katalysator nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß er einen Rhodiumkomplex enthält.
- 13. Katalysator nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daßer einen Palladiumkomplex enthält. 10
- 14. Katalysator nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß er chlormethyliertes Polystyrol als polymeren Träger enthält.
- 15. Heterogener Katalysator zum katalytischen Hydrieren von organischen Verbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß er ein Polymersubstrat mit chemisch daran gebundenen seitenständigen katalytischen Substituenten enthält, wobei die katalytischen Substituenten Anthranilsäurekomplexe von Rhodium, Ruthenium, Palladium oder Platin sind und sowohl das Polymersubstrat als auch die Anthranilsäurekomplexe Substituentengruppen aufweisen, die unter Bildung von Bindungen reagieren.
- 16. Katalysator nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet, daß die reaktive Substituentengruppe der Anthranilsäure -NH? und die reaktive Substituentengruppe des Polymersubstrats -CH2Cl sind.
- 17. Verfahren zur Herstellung des Katalysators nach An-3" spruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß man Anthranilsäure in einem inerten organischen Lösungsmittel mit einem Polymersubstrat umsetzt, welches reaktive Gruppen aufweist, die eine chemische Bindung zwischen der Anthranilsäure und dem Polymersubstrat ermöglichen, und hierauf das derart behandelte PoIy-* mersubstrat in einem inerten organischen Lösungsmittel mit einer Verbindung von Rhodium, Ruthenium,· Palladium oder809843/0795Platin ausreichend lange in Berührung bringt, um eine Komplexbildung zu bewirken.
- 18. Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Rhodiumverbindung verwendet.
- 19. Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichnet, daß man den Rhodiumkomplex von Anthranilsäure, der an das Polymersubstrat chemisch gebunden ist, anschließend mit einem Reduktionsmittel behandelt, das das Rhodium zu einer niedrigeren Wertigkeitsstufe reduziert.
- 20. Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Palladiumverbindung verwendet.809843/0795
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---|---|
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Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4362671A (en) * | 1981-10-26 | 1982-12-07 | Allied Corporation | Selective hydrogenation of dinitrile to omega-aminonitrile catalyzed by rhodium organonitrogen complex catalyst |
US4389348A (en) * | 1981-10-26 | 1983-06-21 | Allied Corporation | Selective hydrogenation of dinitrile to omega-aminonitrile and supported rhodium-containing catalyst therefor |
US4954566A (en) * | 1989-05-04 | 1990-09-04 | Westvaco Corporation | Preparation of polymers with pendant organic moieties bound thereto via ester and/or amide bridges |
FR2785608B1 (fr) * | 1998-11-05 | 2000-12-29 | Rhone Poulenc Fibres | Procede d'hemihydrogenation de dinitriles |
EP1414566A1 (de) * | 2001-08-10 | 2004-05-06 | Ciba SC Holding AG | Palladiumkatalysatoren |
CN100431705C (zh) * | 2005-03-07 | 2008-11-12 | 南开大学 | Pd络合物负载催化剂的制备方法 |
CN100415367C (zh) * | 2005-03-07 | 2008-09-03 | 南开大学 | 纳米金属钯/载体催化剂的制备方法 |
JP4800902B2 (ja) * | 2006-11-06 | 2011-10-26 | エヌ・イーケムキャット株式会社 | 選択的官能基還元性能を有するPd担持ポリマー触媒 |
CN102216254A (zh) * | 2008-11-18 | 2011-10-12 | 因温斯特技术公司 | 1,2-二氨基环己烷和化学方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3755194A (en) * | 1969-02-12 | 1973-08-28 | O Eremenko | Hydrogenation catalyst |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3869521A (en) * | 1971-06-30 | 1975-03-04 | Texaco Inc | Aromatic hydrogenation using sodium borohydride reduced transition metal supported catalysts |
US3932547A (en) * | 1972-05-16 | 1976-01-13 | Exxon Research And Engineering Company | Hydrogenation of organic compounds |
DE2326489A1 (de) * | 1973-05-24 | 1974-12-12 | Ernst Prof Dr Bayer | Verfahren zur katalyse unter verwendung von loeslichen metallverbindungen synthetischer polymerer |
FR2240905B1 (de) * | 1973-08-16 | 1980-01-04 | Inst Francais Du Petrole |
-
1978
- 1978-04-07 US US05/894,244 patent/US4313018A/en not_active Expired - Lifetime
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- 1978-04-14 GB GB14787/78A patent/GB1604171A/en not_active Expired
- 1978-04-14 DE DE2816231A patent/DE2816231C2/de not_active Expired
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3755194A (en) * | 1969-02-12 | 1973-08-28 | O Eremenko | Hydrogenation catalyst |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS53144484A (en) | 1978-12-15 |
DE2816231C2 (de) | 1982-10-28 |
JPS5821533B2 (ja) | 1983-04-30 |
GB1604171A (en) | 1981-12-02 |
US4313018A (en) | 1982-01-26 |
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