DE2510743A1 - Verfahren zur herstellung von basischem zirkoniumcarbonat - Google Patents
Verfahren zur herstellung von basischem zirkoniumcarbonatInfo
- Publication number
- DE2510743A1 DE2510743A1 DE19752510743 DE2510743A DE2510743A1 DE 2510743 A1 DE2510743 A1 DE 2510743A1 DE 19752510743 DE19752510743 DE 19752510743 DE 2510743 A DE2510743 A DE 2510743A DE 2510743 A1 DE2510743 A1 DE 2510743A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- carbonate
- solution
- zirconium
- sulphate
- basic
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G25/00—Compounds of zirconium
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
251Q7A3
Anmelder: Borax Consolidated Limited, Borax House, Carlisle Place, LONDON SW1P 1HT
Verfahren zur Herstellung von basischem Zirkoniumcarbonat.
Die vorliegende Erfindung betrifft ein neues Verfahren zur Herstellung von basischem Zirkoniumcarbonat aus Zirkoniumsalzen,
die durch Zersetzung von natürlich vorkommenden Zirkoniumerzen hergestellt wurden.
Basisches Zirkoniumcarbonat wird bekannterweise nach verschiedenen
Methoden hergestellt, die auf der Reaktion einer Lösung eines Ammonium- oder Alkalicarbonats mit einer sauren Lösung
von Zirkoniumchlorid oder festem basischem Zirkoniumsulphat beruhen. Ein bekanntes Verfahren zur Herstellung von
basischem Zirkoniumcarbonat besteht darin, daß eine saure Lösung von Zirkoniumchlorid (Zirkonylchlorid) mit einer
wässrigen Lösung von Ammoniumcarbonat umgesetzt wird, wodurch ein gelatineartiger Niederschlag des basischen Carbonats
S09839/0708
ORIGINAL INSPECTED
gebildet wird. Dieses Verfahren hat jedoch bedingt durch die
Natur der Ausfällung und des Endproduktes verschiedene Nachteile. Die Ausfällung ist sehr schwierig zu filtrieren und
demgemäß sehr schwierig von löslichen Verunreinigungen frei zu machen. Obwohl diese Form des Zirkoniumcarbonats für andere
Zwecke einsetzbar ist, kann sie nicht als Zwischenprodukt für die Herstellung von Zirkonium-Chemikalien verwendet werden,
Mengen
da sie nur niedrige/Zirkonoxid (Zirkonia) enthalten. Weiterhin besteht eine wesentliche Eigenschaft des basischen Zirkoniumcarbonats
für die wirtschaftliche Auswertung darin, daß es bei Behandlung mit organischen Säuren vollständig löslich
sein sollte. Die nach dem vorbeschriebenen Verfahren erhaltenen Produkte behalten diese Eigenschaften über lange Zeiträume
gesehen nicht bei.
Die Herstellung von basischen Zirkoniumcarbonaten über basisches
Zirkoniumsulphat geschieht im allgemeinen mittels Verfahren, die mindestens zwei Stufen umfassen, nämlich erstens
die Ausfällung von basischem Zirkoniumsulphat durch Umsetzung eines wässrigen löslichen Sulphate bei erhöhter Temperatur
mit einer Lösung eines Zirkoniumsalzes und zweitens die Umsetzung von festem basischem Sulphat mit einer Ammoniumcarbonatlösung
unter Bildung des gewünschten basischen Carbonats. Die bei diesen Verfahren anfallenden Carbonate sind im allgemeinen
stabiler und reaktionsfähiger als die nach dem vorbe-
- 3 509839/0708
schriebenen Verfahren erhältlichen Produkte und haben einen hohen Gehalt an Zirkoniumoxid.
Wird z.B. eine Natriumcarbonatlösung mit der Lösung·eines
sauren Zirkoniumsulphats gemischt, fällt ein gelatinöser Niederschlag von Zirkoniumcarbonat aus. Dieses Produkt ist
für die praktische Anwendung nicht geeignet, da es nur schwer von eingeschlossenen Verunreinigungen zu befreien ist und da
seine Reaktionsfähigkeit mit einer organischen Säure bei Lagerung schnell abnimmt und beim Trocknen verlorengeht.
Demgemäß geht die wesentliche Aufgabe der vorliegenden Erfindung
dahin, ein einstufiges Verfahren zur Herstellung von basischen Zirkoniumcarbonaten aus löslichen Zirkoniumsalzen
zu schaffen, durch das ein leicht filtrierbares, stabiles und reaktionsfähiges Produkt mit einem solchen Zirkoniumoxid-Gehalt
hergestellt wird, der hoch genug ist, damit das Produkt als wertvolles Zwischenprodukt bei der Herstellung anderer
Zirkonium-Chemikalien verwendet werden kann.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung von basischem
Zirkoniumcarbonat ist dadurch gekennzeichnet, daß man eine saure Lösung eines Zirkoniumsalzes, und zwar entweder der
Schwefelsäure oder einer Säure, die schwächer als Schwefelsäure ist, in letzterem Fall in Anwesenheit von Sulphat-Ionen, mit
einer wässrigen Lösung eines Alkali- oder Ammoniumcarbonats oder -bicarbonats umsetzt.
- 4 509839/070S
25107A3
/ι
Gemäß einer Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens
wird eine angesäuerte Zirkoniumchlorid (Zirkonylchlorid)-Lösung,
die z.B. durch Zersetzung von Zirkonsand oder Baddeleyit hergestellt wurde, mit einer wässrigen Lösung eines
löslichen Sulphats gemischt. Das Gemisch der Lösungen wird sodann in einen Reaktor mit gemessener Zuflußgeschwindigkeit
geleitet, wobei eine Lösung eines in Wasser löslichen Carbonate oder Bicarbonate von einer anderen Quelle ebenfalls
eingeleitet wird. Die Flüssigkeitsströme werden für eine bestimmte Zeit im Gegenstrom gerührt, während der basisches
Zirkoniumcarbonat ausfällt. Der Niederschlag wird sodann
abfiltriert oder abzentrifugiert und nach üblichen Methoden gewaschen. Es wird so als das Endprodukt eine Paste von
basischem Zirkoniumcarbonat erhalten.
Gemäß einer anderen Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens ist das Ausgangsprodukt saures Zirkoniumsulphat,
ein Zwischenprodukt, das bei der Aufarbeitung von Zirkoniumerzen gebildet wird. Eine Lösung dieses Produktes wird in
einen Reaktionskessel geleitet, während gleichzeitig eine wässrige Lösung eines löslichen Carbonats oder Bicarbonats
von einer anderen Quelle eingeführt wird. Das Gemisch wird im Gegenstrom gerührt, wobei basisches Zirkoniumcarbonat
ausfällt. Zur Gewinnung des Endproduktes wird der Niederschlag sodann filtriert und gewaschen.
- 5 509839/0708
Gemäß einer weiteren Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird die Zuflußrate der dem Reaktionsgefäß zugeführten
Lösungen gesteuert, um das "basische Zirkoniumcarbonat auf kontinuierlicher Basis dadurch herzustellen, daß an dem
Reaktionsgefäß eine Uberfließvorrichtung vorgesehen wird, durch die das gebildete Zirkoniumcarbonat laufend abgetrennt
wird.
Es wurde schon angegeben, daß basisches Zirkoniumcarbonat tatsächlich ein carbonisiertes Trioxodizirkoniumhydroxid
ist. Ein solches Produkt begründet sich auf einer kovalenten ZrpCU-Einheit, in dem ein Sauerstoffatom zwei Zirkonylgruppen
verbindet, während ein sechsgliedriger Ring dadurch gebildet wird, daß zwei Zirkonium-Atome koordiniert mit einem üblichen
Kohlendioxid-Molekül wie nachfolgend angegeben verbunden ist.
HO-ZrO-O-ZrO-OH
Wc?
Das Produkt besteht nicht aus Carbonat-Ionen und Zirkonyl-Ionen,
die elektrovalente Stabilität besitzen. Es wird vielmehr angenommen, daß das Produkt nur stabil ist, wenn ein
Kohlendioxid-Molekül an beiden Enden mit einer Zro0-,-Einheit
verbunden ist.
Die Strukturen des basischen Sulphats einerseits und der
anderen Zirkoniumsalze in Lösung andererseits unterscheiden
- 6 509839/0708
sich in fundamentaler Weise, was es ermöglicht, jenes quantitativ in das stabile Carbonat durch Verrühren mit einer Carbonatlösung
umzuwandeln, während letztere in ein Gemisch aus stabilem Carbonat und schwach carbonisierten basischen Strukturen
umgewandelt werden. Der Grund hierfür ist darin zu sehen, daß das basische Sulphat schon die in dem Carbonat
gefundenen ZrO-O-ZrO-Einheiten aufweist.
Es wurde nunmehr gefunden, daß eine Zwischenstufe mit einer
dem basischen Zirkoniumsulphat mit den ZrO-O-ZrO-Einheiten
möglicherweise ähnlichen Struktur in situ in einem Reaktor hergestellt werden kann, das so dann mit den Carbonat-Ionen
in Lösung unter Bildung der stabilen Formen des basischen Zirkoniumcarbonats umgesetzt werden kann. Die Bildung der
polymeren Abart wird dadurch ausgelöst, daß die Zuflußraten des Carbonate und der Zirkonium-Lösung zu dem Reaktor überwacht
werden, und durch die Art und Weise der Vermischung der Lösungen im Reaktor.
Durch langsames Steigern des pH einer angesäuerten Sulphatlösung von Zirkonium wird die polymere Abart des Zirkoniumsulphats
gebildet und ausgefällt. Dieses Zwischenprodukt setzt sich mit den Carbonat-Ionen in Lösung unter Ausfällung
von basischem Zirkoniumcarbonat um.
- 7 —
509839/0708
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren wird ein Alkali- oder Ammoniumcarbonat oder -bicarbonat dazu verwendet, um sowohl
den pH der Lösung zu steigern und die Carbonat-Ionen für die nachfolgende Bildung des basischen Zirkoniumcarbonats zu
geben. Es ist jedoch bevorzugt, daß die zufließende Zirkoniumsalzlösung nicht durch eine Lösung verdünnt wird, die reich
an Carbonat-Ionen ist, anderenfalls die gelatinöse Form des Zirkoniumcarbonats ausfällt. Wie in der nachfolgenden Zeichnung
(Fig. 1) gezeigt, ist die Anordnung der Einlasse für die Zirkoniumsalz- und die Carbonat-Lösungen so vorgesehen,
daß der pH der Zirkoniumsalzlösung langsam gesteigert wird, um die Bildung der eben geschilderten Zwischenstufe zu ermöglichen.
Das Rühren in dem Reaktor geschieht deshalb notwerdLgerweise
im Gegenstrom.
Um eine genügende Verdünnung der Zirkoniumlösung vor der Carbonat-Bildung zu gewährleisten, ist es vorteilhaft, im
Reaktor eine geeignete Leitvorrichtung vorzusehen, um die zwei Lösungen zu trennen. Werden jedoch die Geschwindigkeiten
der zufließenden Lösungen sorgfältig kontrolliert, ist eine solche Leitvorrichtung nicht immer notwendig.
Die Verfahrensvariablen, die als notwendig erachtet werden, um die Herstellung von im wesentlichen reinem reaktionsfähigem
basischen Zirkoniumcarbonat nach dem erfindungsgemäßen Verfahren zu gewährleisten, sind wie folgt:
509839/0708
— ο —
1) Verhältnis der Reagentien,
2) Lösungskonzentration,
3) Verbleibzeit im Reaktor,
4) Reaktionszeit,
5) Art der eingesetzten alkalischen Reaktionskomponente.
Das Verhältnis der Reaktionskomponenten ist definiert als die Menge der eingesetzten alkalischen Reaktionskomponente, ausgedrückt
als Prozent der theoretisch zur Umsetzung mit den Sulphatgruppen der zufließenden Zirkoniumsulphat-Lösung notwendigen
Menge. Wird saures Zirkoniumsulphat als Ausgangslösung eingesetzt, geschieht die Umsetzung gemäß der folgenden
Reaktionsgleichung:
2(H2ZrO(SO4)2.3H2O)+4M2CO3 Zr2O3 (OH)2.COg.7H20+4M2S0^+3C02
Das Symbol "M" stellt hierbei ein Alkali- oder das Ammoniumion
dar. Mengen zwischen 85 und 110 % des theoretischen Wertes
erwiesen sich als befriedigend für die Herstellung von im wesentlichen reinem basischen Zirkoniumcarbonat. Der bevorzugte
Bereich liegt zwischen 95 und 105 %. Bei Mengen zwischen
60 und 75 % der theoretisch notwendigen Menge Carbonat fällt das als Zwischenprodukt angenommene polymere Sulphat-Produkt
aus und reagiert nur in minimalem Umfang weiter unter Bildung des basischen Carbonats.
Dieses polymere Produkt läßt sich leicht filtrieren und von Verunreinigungen freiwaschen und bildet beim Glühen Zirkon-
509839/0708
oxid (Zirkonia) in hoher Reinheit. Das Zr:SO^-Verhältnis
des polymeren Zwischenproduktes vermindert sich von 2:1 auf 5:3 bei Verminderung des prozentualen Verhältnisses des zugeführten
Carbonats. Die Geschwindigkeit, mit der die beiden Lösungen dem Reaktor zugeführt werden, sind im allgemeinen
gleich. Die Angleichung des Verhältnisses der Reaktionskomponenten kann von außen vorgenommen werden.
Die Konzentration der zugeführten Lösungen ist abhängig von der oberen Grenze der Löslichkeit der Salze in der Lösung
nach Carbonatbildung, um so eine mögliche gleichzeitige Ausfällung dieser Ausgangsprodukte mit dem gewünschten Carbonat
zu verhindern. In der Praxis werden im allgemeinen verdünntere Lösungen eingesetzt, um eine vollständige Umwandlung
der zugeführten Zirkoniumsalz-Lösung in das polymere Zwischenprodukt vor Umsetzung mit den Carbonat-Ionen zu gewährleisten.
Die Verbleibzeit ist definiert als die durchschnittliche Zeit, die die Reaktionskomponenten in dem Reaktionsgefäß zur
Bildung des basischen Zirkoniumcarbonats verbringen. Die Reaktion des zufließenden Zirkoniumsalz zu dem als Zwischenstufe
gebildeten Sulphat und die nachfolgende Carbonisierungsreaktion verläuft rasch. Es wurde gefunden, daß Verbleibzeiten
von so wenig wie 10 Minuten angewandt werden können. Die bevorzugten Verbleibzeiten der Reaktionskomponenten bei
dem erfindungsgemäßen Verfahren liegen zwischen 30 Minuten und 2 Stunden.
- 10 -
509839/0708
251Q743 - ίο -
Unter Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens kann basisches Zirkoniumcarbonat bei Temperaturen hagestellt werden,
die nahe dem Siedepunkt der Lösungen liegen. Im allgemeinen wird die Herstellung der Produkte jedoch bei Raumtemperatur
durchgeführt.
Wie vorstehend erwähnt, sind beliebige, in Wasser lösliche Carbonate und Bicarbonate als alkalische Reaktionskomponente
geeignet. Natriumcarbonat wird im allgemeinen aus wirtschaftlichen Gründen bevorzugt, ausgenommen für den Falls, daß
Natriumverunreinigungen in dem gewünschten Endprodukt unerwünscht sind.
Die vorliegende Erfindung wird weiter durch die folgenden Beispiele und die beigefügten Zeichnungen erläutert.
In einem 300 ml fassenden Reaktionsgefäß 1, das mit dem
Rührer 4 und dem Prallblech 5 wie in Fig. 1 dargestellt ausgerüstet ist, werden 100 ml Wasser gegeben. Eine Lösung
von saurem Zirkoniumsulphat, die 15 % (Gewicht pro Volumen)
ZrOp enthält, wurde hergestellt. In einem getrennten Gefäß wurde eine Natriumcarbonatlösung hergestellt, die Natriumcarbonat
in einer solchen Menge enthielt, die 101 % der theoretisch zur Reaktion mit der Zirkoniumverbindung notwendigen
Menge entsprach. Diese zwei Lösungen wurden in das Reaktions-
- 11 -' 50 9839/0708
gefäß bei Raumtemperatur mit einer Geschwindigkeit von 150 ml
pro Stunde unter Verwendung einer Meßpumpe mit positiver Forderrichtung.eingepumpt, und zwar die Zirkoniumsulphat-Lösung
durch die Leitung 2 und die Carbonat-Lösung durch die
Leitung 3- Die Lösungen wurden mit einer Geschwindigkeit von
etwa 500 U/min, gerührt, bis das Reaktionsgefäß voll war. Das Produkt wurde sodann mit Hilfe von Unterdruck filtriert
und mit Wasser gewaschen.
Das pastenförmige Produkt enthielt 34,5 % ZrO2, 0,5 % SO^,
0,2 ^Na und 5,3 % CO2-
Es wurde ähnlich wie in Beispiel 1 beschrieben verfahren, wobei die in der nachfolgenden Tabelle angegebenen Verfahrensabwandlungen durchgeführt wurden:
Bei spiel |
ZrOp-Gehalt der Ausgangs- lösung, % (Gew./Vol.) |
Verbleib zeit (Std.) |
Reagens verhält nis |
Endproduktanalvse | SO4 | Na % |
co2
% |
2 3 4 5 6 |
5 15 10 5 10 |
1 1/2 2 1 2 |
105 100 96 99 70 |
ZrO2 % |
0,3 0,7 1,0 0,5 12,2 |
0,5 0,1 <0,1 <0,1 <0,1 |
6,5 6,4 6,0 5,8 0,1 |
34,2 36,1 34,0 33,4 26,0 |
509839/0708
Alle gemäß den Beispielen 1 bis 6 hergestellten Produkte wurden in Pastenform erhalten. Die Produkte können weiter
durch Trocknen an der Luft oder Waschen mit einem Lösungsmittelgemisch und Lufttrocknen ohne Verlust der Reaktivität
der Produkte mit organischen Säuren getrocknet werden.
In ein 300 ml fassendes kontinuierliches Reaktionsgefäß 6, das mit einem Rüher 7 und einem Prallblech 8 wie in Fig. 2
gezeigt ausgerüstet ist, wurden 100 ml Wasser gegeben. Eine Lösung von saurem Zirkoniumsulphat wurde hergestellt, die
5 % ZrOp enthält. In einem getrennten Gefäß wurde eine Natriumcarbonat-Lösung
hergestellt, die Natriumcarbonat in einer solchen Menge enthielt, die 104 % der theoretisch zur Umsetzung
mit dem Zirkoniumsalz notwendigen Menge entsprach. Die beiden Lösungen wurden kontinuierlich in das Reaktionsgefäß mit einer Geschwindigkeit von 150 ml pro Stunde einge-■pumpt,
und zwar die Sulphatlösung über die Leitung 8 und die Carbonatlösung über die Leitung 10. Die Lösungen wurden mit
einer Geschwindigkeit von etwa 500 U/min, kontinuierlich gerührt.
Das gebildete basische Zirkoniumcarbonat floß in Form einer Aufschlämmung kontinuierlich über die Uberfließvorrichtung
ab, aus der sie abgepumpt oder durch die Schwerkraft einer Filtriervorrichtung oder einer Zentrifuge zugeleitet wurde.
- 13 509839/0708
251G743
Auf diese Weise wurde das Endprodukt in Pastenform erhalten.
Nach Filtration zeigte das Produkt die folgenden durchschnittlichen
Analysenwerte: ZrO2 = 34,8 %, SO^ = 0,5 %, Na = 0,2 %
und CO2 = 5,8 %.
Eine Natriumsulphat-Lösung wurde zu einer sauren Lösung von
Zirkonylchlorid in einem Mengenverhältnis gegeben, daß das
ZrO2 : SO,-Verhältnis 4 : 3 betrug. Es wurde wie in Beispiel
7 zur Herstellung eines basischen Zirkoniumcarbonats verfahren
.
Die unerwünschten Verunreinigungen, z.B. Eisen und Schwermetalle,
wie sie üblicherweise in Zirkonylchlorid-Lösungen nach der Zersetzung von Zirkoniummineralien gefunden werden,
können vor der Herstellung des Zirkoniumcarbonats durch geeignete bekannte Methoden mittels Komplexbildung gebunden
werden, so daß sie nicht in die Weiterverarbeitung eingehen.
Fig. 3 zeigt ein typisches Fließblatt für die Herstellung von etwa 1000 kg/Tag basisches Zirkoniumcarbonat aus saurem
Zirkoniumsulphat. In der Praxis benötigt das Verfahren zur
Vervollständigung zwei Tage, so daß zu jeder Zeit zwei Ansätze laufen, um die gewünschte Tagesproduktion zu erzielen.
Dies ist in der Darstellung durch die Anwesenheit der alter-
- 14 509839/0708
nativen Reaktionskomponenten-Vorratskessel V 3 "bzw. V 4
und V 5 bzw. V 6 angedeutet.
Die Durchführung des Verfahrens ist wie folgt: 1000 kg saures Zirkoniumsulphat wird in das Gefäß V 1 gegeben, das
etwa 1000 1 Wasser von Raumtemperatur enthält. Das Gemisch wird gerührt, um die Reaktionskomponente aufzulösen. Es wird
sodann, gegebenenfalls unter Zugabe eines Filterhilfsstoffes filtriert und in das Vorratsgefäß V 3 bzw. V 4 gepumpt.
In entsprechender Weise wird die notwendige Menge Natriumcarbonat in etwa 3000 1 Wasser gelöst, filtriert und in das
Vorratsgefäß V 5 bzw. V 6 gepumpt.
Das spezifische Gewicht der Zirkoniumsulphatlösung in dem
Vorratsgefäß wird gemessen und Wasser aus V 7 zugefügt, um die Lösung auf die gewünschte Konzentration an Zirkonium zu
bringen.
Die Natriumcarbonat-Lösung in V 5 bzw. V 6 wird analysiert
und in ähnlicher Weise aus V 7 zugefügt, um die gewünschte Carbonatkonzentration einzustellen.
Die Reaktionskomponenten werden über Meßpumpen in das Reaktionsgefäß
8 geleitet, in dem basisches Zirkoniumcarbonat wie vorstehend beschrieben hergestellt wird. Die Aufschläm-
- 15 509339/0708
mung des Reaktionsproduktes fließt kontinuierlich in das
Gefäß 9,über, aus dem es durch die Filtrier- und Trockenvorrichtung
zur Herstellung des gewünschten Endproduktes geleitet wird.
/Patentansprüche;"
- 16 509839/G708
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von basischem Zirkoniumcarbonat, dadurch gekennzeichnet, daß man eine
saure Lösung eines Zirkoniumsalzes entweder der Schwefelsäure
oder einer Säure, die schwächer als Schwefelsäure ist, in Anwesenheit von Sulphat-Ionen mit einer wässrigen Lösung
eines Alkali- oder Ammoniumcarbonats oder -bicarbonate umsetzt und das ausgefällte basische Zirkoniumcarbonat in
geeigneter Weise aus dem Reaktionsgemisch abtrennt.
2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß eine angesäuerte Lösung von Zirkonylchlorid mit einer
wässrigen Carbonat- oder Bicarbonat-Lösung in Anwesenheit
einer wässrigen Lösung eines Sulphats umgesetzt wird.
3. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
eine wässrige Lösung von saurem Zirkoniumsulphat mit einer wässrigen Lösung eines Carbonats oder Bicarbonats
umgesetzt wird.
4.Verfahren gemäß Ansprüchen 1 bis 3» dadurch gekennzeich-■
net, daß die saure Lösung der Zirkoniumverbindung und die Carbonat- oder Bicarbonat-Lösung derart miteinander vermischt
werden, daß der pH der Reaktionslösung nur. langsam ansteigt.
- 17 5 0 9 8 3 9/0708
5· Verfahren zur diskontinuierlichen oder kontinuierlichen Herstellung von basischem Zirkoniumcarbonat gemäß .Aussprüchen
1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die die Sulphat-Ionen enthaltende Lösung des Zirkoniumsalzes
gleichzeitig mit der wässrigen Carbonat- oder Bicarbonat-Lösung
unter Rühren in ein Reaktionsgefäß gegeben.werden, und das ausgefällte basische Zirkoniumcarbonat aus dem
Reaktionsgemisch abfiltriert wird.
509839/0708
/9
Leerseite
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB11840/74A GB1495267A (en) | 1974-03-18 | 1974-03-18 | Process for the production of basic zirconium carbonate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2510743A1 true DE2510743A1 (de) | 1975-09-25 |
Family
ID=9993663
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19752510743 Withdrawn DE2510743A1 (de) | 1974-03-18 | 1975-03-12 | Verfahren zur herstellung von basischem zirkoniumcarbonat |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS50127897A (de) |
CA (1) | CA1042179A (de) |
DE (1) | DE2510743A1 (de) |
FR (1) | FR2264780B1 (de) |
GB (1) | GB1495267A (de) |
ZA (1) | ZA751656B (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4256718A (en) * | 1978-03-20 | 1981-03-17 | Organon Teknika Corporation | Sodium zirconium carbonate compound and the method of its preparation |
US4360507A (en) * | 1979-01-24 | 1982-11-23 | Organon Teknika Corporation | Sodium zirconium carbonate compound and the method of its preparation |
US7101519B2 (en) * | 2000-11-28 | 2006-09-05 | Renal Solutions, Inc. | Zirconium basic carbonate and methods of making the same |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS54155199A (en) * | 1978-03-20 | 1979-12-06 | Organon Teknika Bv | Sodium zirconium carbonate compound and its manufacture |
DE3143921C2 (de) * | 1981-11-05 | 1984-06-28 | Dynamit Nobel Ag, 5210 Troisdorf | Verfahren zur Herstellung von basischem Zirkoniumkarbonat |
NZ215774A (en) * | 1985-05-02 | 1988-08-30 | Ici Australia Ltd | Purification of zirconium compounds |
ATE81644T1 (de) * | 1986-06-17 | 1992-11-15 | Commw Scient Ind Res Org | Darstellung von hydrolisierten zirkonsalzvorl|ufern und von hochreinem zirkonoxid. |
CN115340126B (zh) * | 2022-09-15 | 2024-04-12 | 包头稀土研究院 | 稀土锆酸盐颗粒及其制备方法 |
-
1974
- 1974-03-18 GB GB11840/74A patent/GB1495267A/en not_active Expired
-
1975
- 1975-03-12 DE DE19752510743 patent/DE2510743A1/de not_active Withdrawn
- 1975-03-17 CA CA222,315A patent/CA1042179A/en not_active Expired
- 1975-03-17 FR FR7508229A patent/FR2264780B1/fr not_active Expired
- 1975-03-18 JP JP50031916A patent/JPS50127897A/ja active Pending
- 1975-03-18 ZA ZA00751656A patent/ZA751656B/xx unknown
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4256718A (en) * | 1978-03-20 | 1981-03-17 | Organon Teknika Corporation | Sodium zirconium carbonate compound and the method of its preparation |
US4360507A (en) * | 1979-01-24 | 1982-11-23 | Organon Teknika Corporation | Sodium zirconium carbonate compound and the method of its preparation |
US7101519B2 (en) * | 2000-11-28 | 2006-09-05 | Renal Solutions, Inc. | Zirconium basic carbonate and methods of making the same |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2264780B1 (de) | 1981-01-16 |
CA1042179A (en) | 1978-11-14 |
GB1495267A (en) | 1977-12-14 |
FR2264780A1 (de) | 1975-10-17 |
JPS50127897A (de) | 1975-10-08 |
ZA751656B (en) | 1976-03-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2352125A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von nickelpulver aus unreinen nickelverbindungen | |
DE2510743A1 (de) | Verfahren zur herstellung von basischem zirkoniumcarbonat | |
DE2604440B2 (de) | Verfahren zur schwefelsaeureauslaugung von zinksilikaterzen | |
DE2153355C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von gut ftttrierbaren Kristallen von neutralem Calciumhypochlorit | |
DE2625631C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkaligoldsulfit | |
DD291100A5 (de) | Verfahren zur reduzirung des perchloratgehaltes in elektrolyten fuer die herstellung von chlorat | |
DE1022564B (de) | Verfahren zur Gewinnung von Schwefelsaeure aus sauren Abfallfluessigkeiten | |
DE673948C (de) | Verfahren zur Herstellung von Natriumbicarbonat | |
DE1467342A1 (de) | Verfahren zur Rueckgewinnung von Nickel | |
DE1592476A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ammoniumzirkonylkarbonat | |
DE2933430C2 (de) | ||
DE610786C (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Verarbeitung von Calciumsulfat und Ammoncarbonat zu Ammonsulfat | |
DE671279C (de) | Herstellung leicht auslaugbarer Aufschluss massen beim Erhitzen titanhaltiger Stoffe mit Schwefelsaeure | |
DE3206355C2 (de) | ||
EP0157156A1 (de) | Kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Mangan-Karbonat | |
DE526628C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Zink in Form eines koernigen, im wesentlichen aus Zinkcarbonat bestehenden Niederschlages | |
DE948183C (de) | Verfahren zum Herstellen eines reinen radioaktiven Chrompraeparates aus vanadiumhaltigem, als Beimengung zum radioaktiven Chrom andere radioaktive Begleitmetalle enthaltendem Material fuer medizinische und technische Anwendung | |
DE2024562A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Urandioxid | |
DE567115C (de) | Herstellung von Aluminium- und Bariumverbindungen | |
DE725484C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Cerdioxyd | |
DE643814C (de) | Verfahren zur Oxydation von Kobaltverbindungen bzw. zum Trennen von Kobalt aus kobalt- und nickelhaltigen Loesungen | |
DE854209C (de) | Verfahren zur Herstellung von schwerloeslichen, basischen Kupferverbindungen | |
DE2617113A1 (de) | Verfahren zur herstellung von dioxyden von aktinoiden | |
DE228139C (de) | ||
DE1546153C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von reinem Ammoniumsalz und Eisenoxyd aus einer Ablauge, die eine wäßrige Lösung eines Ferrosalzes und einer freien Säure darstellt |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8141 | Disposal/no request for examination |