DE2404335A1 - Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid - Google Patents
Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromidInfo
- Publication number
- DE2404335A1 DE2404335A1 DE2404335A DE2404335A DE2404335A1 DE 2404335 A1 DE2404335 A1 DE 2404335A1 DE 2404335 A DE2404335 A DE 2404335A DE 2404335 A DE2404335 A DE 2404335A DE 2404335 A1 DE2404335 A1 DE 2404335A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- oxygen
- bromine
- ammonium bromide
- bromide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/12—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/72—Copper
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/09—Bromine; Hydrogen bromide
- C01B7/093—Hydrogen bromide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/09—Bromine; Hydrogen bromide
- C01B7/096—Bromine
Description
Verfahren zur Herstellung von Brom und/oder Bromwasserstoffaus Ammoniumbromid
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Brom
und/oder Bromwassarstoff durch Oxidation von Aiamoniumbromid
mit Sauerstoff oder säuerstoffhaltigen Gasen,
Organische Brcmverbindungen sind wichtige Zwischenprodukte bei
organischen Synthesen. Für den Fall, daß bei Umsetzungen mit diesen Zwischenprodukten Ainmoniumbromid gebildet wird, ist ein
Verfahren, dieses wieder in Brom oder Bromwasserstoff zurückzuverwandeln,von
großem Interesse.
Eine Möglichkeit besteht in der Umsetzung der Bromide mit schwerflüchtigen Säuren wie z.B. Phosphorsäure oder Schwefelsäure
zu Bromwasserstoff. Wenn die dabei anfallenden Salze nicht
wirtschaftlich genutzt v/erden können, ergeben sich bei diesen Verfahren Probleme für deren umweltfreundliche Beseitigung.
Selbst wenn eine wirtschaftliche Nutzung der anfallenden Salze an sich möglich wäre, wird sie durch die Notwendigkeit einer
Vorreinigung belastet«
Dieser Nachteil haftet auch den Verfahren zur Herstellung von Brom durch Umsetzung von Metallbroxiden mit Hypochloriten oder
Chlor an, bei denen die entsprechenden Chloride anfallen.
509833/0779
Es vurde nun ein katalytisches Verfahren entwickelt, mit dessen Hilfe Brom und/oder Bromwasserstoff durch Oxidation von Ammoniumbrosiid
mit molekularem Sauerstoff auf einfache und wirtschaftliche Y/eise gewonnen v/erden können, ohne daß dabei die
oben erwähnten Probleme der Beseitigung von Nebenprodukten auftreten.
Für einige Anisionsalze sind bereits Gxidationsverfahren bekannt:
Gemäß der Niederländischen Offelegungsschrift Nr0 7202714
können Ammoniumhydrogerisulfat und Anunoniurasulfat bei Temperaturen
zwischen 850 und 125O°C mit sauerstoffhaltigen Gasen
oxidiert werden, Ammoniumchlorid läßt sich in einem zweistufigen Verfahren oxidieren: In der ersten Stufe setzt man
Aitüäoniuißchlorid mit stöchiometischen Mengen an Übergangsmetalloxiden
ujn, wobei Ammoniak freigesetzt wird» In der zweiten
Stufe oxidiert man die Metallchloride mit Salpetersäure oder molekularem Sauerstoff, wobei Chlor freigesetzt wird. Durch
die zweistufige Arbeitsweise ist dieses Verfahren relativ aufwendig.
Ähnliche Verfahren sind für die Oxidation von Ammoniumbromid nicht bekannt. Es bestand deshalb die Aufgabe Brom oder
Bromwasserstoff ohne Einsatz von weiteren Chemikalien, insbesondere
teuren Oxydationsmitteln und möglichst ohne gleichzeitigen
Zwangsanfall anderer Salzen aus NH4Br zurückzugewinnen.
Es vurde nun ein Verfahren zur Herstellung von Brom und/oder
Bromwasserstoff gefunden, dadurch gekennzeichnet, daß Ammoniurabromid
mit einem sauerstoffhalt igen Gas bei 200-8000C in Gegenwart
von Oxadationskataiysatoren umgesetzt wird. Die Oxydationskatalysatoren enthalten Metalle, die in mehreren Wertigkeitsstufen auftreten können oder ihre Verbindungen. Auch elementarer
Kohlenstoff kann katalytisch wirken. Brauchbar sind insbesondere zur Herstellung von HBr jene Metalle, die - in Abwesenheit von
Bromverbindungen - die Oxydation von NH3 zu NO katalysieren.
Bratichbar sind auch Katalysatoren für das Deacon-Verfahr en«,
509833/0779
Oxydationskatalysatoren sind z.B. aufgeführt in Ullmanns
Encyklopädie der technischen Chemie, 3„ Auflage, 13, S0 99 und
!5*· s· 15·
Besonders geeignete Katalysatoren enthalten Kupfer, Vanadin, Uran, Thallium, die seltenen Erden oder die Elemente der
6„ - 8„ Nebengruppe des Periodensystems. Untei* seltenen Erden
sind die Elemente 57 bis 71 des Periodensystems zu verstehen.
Es war überraschend, daß das erfindungsgeinäße einstufige Verfahren
bei verhältnismäßig niedriger Temperatur durchführbar ist, daß keine explosiblen Brom-Stickstoff-Verbindungen und
keine toxischen Stickoxide auftreten. Die katalytisch aktiven Metalle können als solche, als Legierungen und/oder in Form
ihrer Verbindungen eingesetzt werden. Als Verbindungen können
z.B. Oxide, Mischoxide, Hydroxide und/oder Salze der Metalle mit anorganischen Säuren, beispielsweise die Bromide, Sulfate,
Phosphate, Nitrate, Carbonate, Borate, die Salze von Heteropolysäuren oder anorganische Komplexverbindungen verwendet
werden. Man kann auch metallorganische Verbindungen oder Salze der obigen Metalle mit organischen Säuren zur Herstellung der
Katalysatoren einsetzen.
Häufig hat es sich als günstig erwiesen, mehrere katalytisch aktive Substanzen zu mischen, sie als gemeinsame Verbindung
einzusetzen oder sie gemeinsam auf einem Träger aufzubringen und so die Lebensdauer und/oder die Aktivität des Katalysators
zu erhöhen. Beispiele hierfür sind Kobaltmolybdat auf Aluminiumoxid,
Eisenvanadat, Mischungen von Chromoxid und Eisenoxid oder Mischungen von Kupfer- und Mangan- oder seltene Erden-Verbindungen
auf Kieselgel.
509833/0779
^- TC -v
Vorteilhaft ist auch der Zusatz von
Verbindungen der Elemente der ersten bis vierten Hauptgruppe
des Periodensystems und/oder der Elemente der zweiten bis viertem Nebengruppe, beispielsweise Verbindungen der Elemente
Lithium, Natrium, Kalium, Magnesium, Calcium, Barium, Aluminium,
Zinn, Zink, Cadmium, Scandium, Lanthan, Zirkon und Titan. Als Verbindungen können hierbei z.Bo Oxide, Mischoxide und/oder
Salzender Metalle mit anorganischen Säuren, beispielsweise
Bromide, Sulfate, Phosphate, Carbonate, Borate, Salze von Heteropolysäuren oder anorganische Komplexverbindungen verwendet,
v/erden, Man kann auch Salze der obigen Metalle mit niederen Carbonsäuren zur Herstellung der Katalysatoren einsetzen.
Dabei erhöht i.a, ein Zusatz von Verbindungen der 1. bis 4, Kauptgruppe, insbesondere der 1. und 2. Hauptgruppe
die Stabilität des Katalysators, namentlich im Fall von Kupfer-Katalysatoren. Zusätze der Elemente der 2. bis 4,
Nebeugruppen können eine schon .vorhandene katalytisch^
Aktivität verstärken,,
Die obengenannten Substanzen zur Herstellung von Katalysatoren können auch mit inertem Material vex'mischt oder auf Trägern
verwendet werden. Als solche eignen sich beispielsweise Aluminiumoxid,
Silikagel, Magnesiumsilikat, Aluminiumsilikat,
Zeolithe, Bimsstein. Titandioxid und technische keramische Materialien sowie kohlenstoffhaltige Substanzen wie beispielsweise
Holzkohle, Aktivkohle oder Koks»
509833/0779
Die Wirksubstanzen können nacheinander oder gleichzeitig nach einem der üblichen Verfahren auf den Träger aufgebracht v/erden,
wie beispielsweise Tränken des Trägers mit der Lösung der Metallverbindung mit anschliessendem Trocknen oder Fällen der
Wirksubstanz in Gegenwart des Trägers, z.B« mit Alkali, Ammonia!'.
oder einem Reduktionsmittel. Ein weiteres Verfahren zur Herstellung
der erfindungsgemäßen Katalysatoren besteht darin, daß
man die Wirksubstanz; nach dsm Imprägnieren des Trägers und gegebenenfalls
Trocknen auf der TrägejOberflache niederschlägt,
beispielsweise durch Begasen mit einem reduzierenden Gas, mit Ammoniak oder Behandlung mit Alkali oder einem Reduktionsmittel,
Sehr fein anfallendes Katalysatormaterial kann vor dem Einsatz nach bekannten Methoden in eine gröbere Form gebracht werden
(z, B. durch Pressen zu Formungen).
Die Konzentration des katalytisch aktiven Metalls auf dem Träger
kann in weiten Grenzen schwanken. In der Regel sind Konzentrationen von 0,05 bis 20 Gewe% wirksam,, Jedoch kann man auch bei
Konzentrationen oberhalb 20 Gew»% mit Erfolg arbeiten.
Die Konzentration der zur Aktivierung und/oder Stabilisierung verwendeten Substanzen kann in weiten Grenzen schwanken. Vorteilhaft
beträgt das molare Verhältnis von Promotor zu Katalysator 0,1 bis 10, Aber auch höhere oder niedrigere Konzentrationsverhältnisse
sind möglich.
Eine hohe Reinheit des eingesetzten Ammoniumbroniids ist nicht
erforderlich. So kann es z. B. durchaus Substanzen enthalten, die unter den Reaktionsbedingungen inert sind.
509833/0779
Die Reaktion^, bedingungen ~ Temperatur und Druck - sind nicht
kritisch. Die Roaktion^tcsaporatur liegt jedoch im allgemeinen
im Bex*eich von 200-800 C, vorzugsweise zwischen 250 und 700 C1
insbesondere SOO-GOO0C. Die Reaktion wird am einfachsten bei
Normaldruck durchgeführt, jedoch ist auch die Verwendung eines Über- oder Unterdruckes durchaus möglich.
Zur Oxidation des Ämmoniuiubromids kann man einmal den verwendeten
Sauerstoff oder das sauerstoffhaltige Gas mit gasförmigem
AmiäoniumhvoEiid vormischen und dieses Gemisch auf eine
bei heterogen katalysierten Gnsreaktionen übliche Weise mit dein
Katalysator in Kontakt bringen, z.Bu in einem Fest-, Fließoder
Wirbelbett,
Die Verweilzeit beträgt dabei vorteilhafterweise mehr als 0,1 Sekunden. Günstig sind insbesondere Verweilzeiten von
0,5 Sekunden bis 5 Minuten.
Das Verdampfen des Ammoniumbromids zum Beladen des Sauerstoffs
oder des sauerstoff halt igen Gases kann so durchgeführt werden,,
wie es bei technischen Subiimationspi'ozessen üblich 1st,
Um dem Zusammensintern des Ammoniumbromids entgegenzuwirken,
kann man dieses durch mechanische Vorrichtungen oder mit Hilfe eines Gnsstromes bewegen. Man kann zu diesem Zweck auch zum
Ammoniumbromid inerte Materialien wie z.B» Glas, Siliciumdioxid, mineralische oder keramische Materialien zusetzen, oder poröse
Materialien mit Ammoniumbromidlösung tränken und ggfe trocknen.
Die Temperaturen im Verdampfungsgefäß liegen zweckmäßigerweise zwischen 25O°C und der Sublimationstemperatur des Ammoniumbromids
bei dem jeweiligen Druck, die z.B. bei 76 0 Torr ca. 400°C beträgt.
509833/0779
Eine vorteilhafte Ausfuhrungsform des erfindungsgemäßen
Verfahrens besteht darin, daß man das oxidierende Gas durch ein auf eine Temperatur zwischen 2OO°C und dem Sublimationspunkt des Ammoniumbromids erhitztes Gemisch von festem Ammoniumbromid
und dem erfindungsgemäßen Katalysator leitet.
Hierbei wird ein Teil der bei der Oxidation des Ammoniumbromids
frei werdenden Wärme direkt zum Verdampfen von weiterem Ammoniumbromid genutzt, ohne daß ein Wärmeaustauscher benötigt
wird. Das Verfahren läßt sich auch kontinuierlich ausführen, z.B. dadurch, daß in die aus NR4Br und Katalysator bestehende
Reaktionszone NH^Br in dem Maße eingetragen wird wie es verbraucht wird. In diesem Fall läßt sich das Verhältnis Sauerstoff/verbrauchtes
Ammoniumbromid besonders gut einstellen.
Die ammoniumbromidhaltigen Abgase aus diesem kombinierten
Verdampfer- und Reaktionsteil können in einem anschliessenden Kühler von Ammoniumbromid befreit werden. Vorteilhafterweise
bringt man diese Abgase - gegebenenfalls nach Zudosieren von weiterem oxidierendem Gns - in einer der oben beschriebenen
Weisen in erneuten Kontakt mit einem erfindungsgemäßen
Oxidationskatalysator,
In weiterer Ausgestaltung der Erfindung kann im Verdampfungsgefäß anstelle von NH.Br auch ein Gemisch eingesetzt werden,
das Bromidionen und Ammoniumionen enthält. Dabei können gleichzeitig
auch Oxydationskatalysatoren anwesend sein.
Diese Ausführungsform ist z.B. in solchen Fällen vorteilhaft, in denen Ammoniumsalze schwer flüchtiger Säuren, wie beispielsweise
Ammoniumsulfat, zur Verfügung stehen und das Nätriumsalz dieser Säure (wie beispielsweise Na„S04) wirtschaftlich verwertbar
ist.
509833/0779
Die Reaktionsprodukte des erfindungsgemäßen Verfahrens sind
Brom oder Bromwasserstoff oder beides. Daneben entstehen Stickstoff
und Wasser, gegebenenfalls auch Distickstoffoxid.
Die Selektivität der katalytischen Oxidation läßt sich in weiten Grenzen beeinflussen;
Brom wird mit hoher Selektivität bei Verwendung von Katalysatoren gebildet, die Kupfer, seltene Erden, Vanadin, Chrom,
Molybdän, Uran, Mangan, Eisen und/oder Kobalt enthalten. Diese Katalysatoren liefern i.a. auch bei Sauerstoff-Unterscht'ß
fast, kein HBr, sondern praktisch nur Brom . Sauerstoff-Unterschuß liegt vor, wenn weniger Sauerstoff als
theoretisch für die Bildung von Brom nötig ist, zugeführt wird. Der Begriff kann nur sinnvoll benutzt werden, wenn
Katalysator und NH.Br nicht vermischt sind. Wird die Herstellung von Bromwasserstoff angestrebt, verwendet man zweckmäßigerweise
Katalysatoren, die Rhenium und/oder Edelmetalle der 8, Nebengruppe (insbesondere Ru, Rh, Ir, Pt) in elementarer
Form und/oder als Verbindungen und/oder elementaren Kohlenstoff
enthalten. Dabei wird die Selektivität erhöht, wenn der Sauerstoff
Überschuß nur gering ist.
In der Regel wird mit diesen Katalysatoren immer dann HBr gebildet,
v/enn gilt:
5< ι
Dabei bedeuten:
S = Menge an Sauerstoff in Mol, die pro Zeiteinheit dem Reaktor
zugeführt wird,
N = Menge an Ammoniumbromid in Mol, die pi'o Zeiteinheit im Reaktionsgefäß oxidiert wird oder unumgesetzt den Reaktor
N = Menge an Ammoniumbromid in Mol, die pi'o Zeiteinheit im Reaktionsgefäß oxidiert wird oder unumgesetzt den Reaktor
verläßt.
509833/0779
Bei §. -Werten, die wesentlich über 1 liegen kann mit Kohlen-N
stoff fast reines Brom gewonnen werden, während Re und die Metalle der Platingruppe in ihrer Selektivität dadurch in geringerem
Maße beeinflußt werden. Das Verhältnis S/N kann verringert werden durch Erhöhen der Temperatur des Ammoniumbromids im
Sublimationsteil (erhöhte Verdampfung von NH.Br) oder Verringern des Partialdrucks von Sauerstoff (z.B. durch Ersatz
von Sauerstoff durch Luft)β Es kann erhöht werden durch Erhöhung
der Strömungsgeschwindigkeit (da dann der Sättigungsgrad des oxydierenden Gases mit NELBr wegen der endlichen
Verdampfungsgeschwindigkeit abnimmt),
So beträgt, der Dampfdruck von Ammo η ium brom id ζ. B. bei 35O°C
220 Torr. Dabei ist NH4Br fast vollständig in HBr und NH3
dissoziiert. Bei Verwendung von reinem Sauerstoff und vollständiger Sättigung des 0r mit NBLBr (Sättigungsgrad =1)
erhält man damit bei einem Gesamtdruck von 760 Torr gemäß
obiger Gleichung für diese Bedingungen S =49
N ' Verwendet man dagegen unter sonst gleichen Bedingungen als Oxidationsmittel ein Gas mit einem Sauerstoffgehalt von 21 %,
so wird gemäß obiger Gleichung S - 1,0
Verringert man den Sättigungsgrad von 1,0 auf 0,5, beispielsweise
durch Erhöhung der Strömungsgeschwindigkeit im Verdampfungsteil oder durch Zumischen von weiterem Sauerstoff bzw.
Luft nach dem Verdampfungsteil, so erhöhen sich die S - Werte auf 9,8 bzw* 2,0. ^
Bei Mischungen von Katalysator und Ammoniumbromid gilt die
Regel, daß unter sonst gleichen Bedingungen der Wert für S
"Trum so niedriger liegt, je höher die Temperatur im kombinierten
Reaktions- und Verdampfungsteil eingestellt wird und je niedriger der Sauerstoffpartialdruck im oxidierenden Gas ist.
509833/0779
Der Wert S/N kann dabei auch vom Katalysator abhängen. Wegen der Erhöhung des Umsatzes wird ein aktiverer Katalysator den
Wert S verringern.
IT
Um zu verhindern, daß die Reaktionsprodukte durch evtl. unumgesetztes
Ammoniumbromid verunreinigt werden, kondensiert
man dieses ggf* bei Temperaturen, die oberhalb des Taupunktes
der wäßrigen Phase im Reaktionsgemisch liegen.
Brom und/oder Bromwasserstoff können aus den Reaktionsgasen
nach üblichen Methoden abgeschieden werden, wie beispielsweise durch Kondensation, Auswaschen mit Lösungsmitteln oder
Adsorption, Man kann auch das brom-· und/oder bronnvasserstoffhaltige
Reaktionsprodukt direkt für weitere Umsetzungen verwenden.
Entsteht Bromwasserstoff als unerwünschtes Nebenprodukt, so
kann dieser, gegebenenfalls nach Zudosierung von weiterem
Sauerstoff oder sauerstoffhaitigern Gas, wieder in den Prozeß
zurückgeführt werden. Eine solche Rückführung wird in der Regel jedoch nicht notwendig sein, da das erfindungsgemäße
Verfahren es erlaubt, Brom- ebenso wie Bromwasserstoff - mit
praktisch 100 %iger Selektivität herzustellen.
Nach der Entfernung von Wasser, Brom und/oder Bromwasserstoff
aus dem Reaktorabgas läßt sich daa bei diesem Verfahren gebildete
Distickstoffoxid (nach Abtrennung von N0) gleichfalls wirtschaftlich nutzen.
Schließlich kann auch der gebildete Stickstoff einer wirtschaftlichen
Nutzung zugeführt werden. Wird dies angestrebt, so ist die Verwendung von Luft oder einem mit Stickstoff angereicherten
Stickstoff-Siuerstoff-Gemisch als oxidierendes Gas
zweckmäßige
509833/0779
In Abwesenheit von Oxydationskatalysatoren läßt sich nur eine geringe Bildung von Brom und Bromwasserstoff aus NH4Br beobachten«
509833/0779
Beisp i e 1 1_ /j ·
150 g aktives Aluminiumoxid mit einer Korngröße zwischen 20 und 100 /im, einer Schüttdichte von 0,95 g/cm , eines, spez.i-
fischen Porenvolumen von 0,5 cm /g und einer spezifischen
Oberfläche von 190 mVg wurden mit einer Lösung von 22.5 g
Kupfer (TI)"bromid in 99 ml Wasser getränkt, getrocknet und
2 Stunden im Sauerstoffstrom auf 400 geheizt»
Ein in einem elektrischen Ofen befindliches Glasrohr von 23 mm lichter Weite, enthielt 150 g Aümoniumbromid, vermischt
mit 20 ml Glas-Raschigringen, und darüber - abgetrennt durch
eine 2 cm starke Glaswolleschicht - 30 rel des obigen Katalysators,
Man erhitzte das Rohr auf ca, 300 bis 340°C und ließ gleichzeitig ca, 10 Nl/h Luft von unten nach oben durchströmen.
Der Katalysator erwärmte sich dabei auf 340 bis 430 C Die aus dem Reaktor austretenden Gase passierten einen auf ca,
100 C temperierten Kühler zum Abscheiden von evtl. unumgesetztem
Ammoniumbromid> danach je eine auf 0 C und -60 C gehaltene Kühlfalle und eine auf 00C gekühlte Intensivwaschflasche
mit Kaliumbromidlösung, Die Menge des gebildeten
Broms und Bromwasserstoffs wurde aus den Kondensaten der Kühlfallen
und dem Tnhalt der Waschflasche ermittelt und das aus der Waschflasche austretende Gas auf Sauerstoff, Stickstoff
und Distickstoffoxid analysiert.
Bei den obigen Bedingungen schied sich im Kühler kein Ammoniumbroiiiid ab. Es \vurden 6.0 g/h Brom und ca. 0*3 g/h
Bromv/asserstoff gebildet. Das Abgas enthielt 88 - 95 % Stickstoff
und ca« 0.5 % Distickstoffoxid.
Der in Beispiel 1 beschriebene Katalysator wurde in Form von Preßlingen mit ca. 4 mm Durchmesser verwendet.
509833/0779
2Α0Λ335
Die in Beispiel 1 verwendete Apparatur beschickte man mit einer Mischung von 100 g Ammoniumbromid und 16.5 g Katalysator
und überschichtete diese Mischung mit 2 cm Glaswolle und 30 g des gleichen Katalysators. Bei einer Ofentemperatur von
ca. 330 bis 35O°C und einem Sauerstoffstrom von ca. 5 Nl/h
stellte sich in der Amracniumbromid-Katalysatormischung eine
Temperatur zwischen 330 und 37O°C ein, und in der darüberliegenden
Katalysatorzone stieg die Temperatur auf 340 bis 3700C
In 4.5 Stunden wurden 56,2 g Brom und weniger als 0,2 g Bromwasserstoff
gebildet. Der Kühler war frei von Ammoniumbromid.
Das Verfahren von Beispiel 2 wurde wiederholt, wobei anstelle von Sauerstoff Luft verv/endet wurde.
Die Temperatur in der Ammoniumbroinid-Katalysatormischung
stellte sich auf ca. 330 bis 3500C ein,während im mit Katalysator
gefüllten Teil eine maximale Temperatur von ca. 36O°C beobachtet wurde.
Pro Stunde wurden 3,7 g Brom gebildet, und das Abgas enthielt
98.6 % Stickstoff und ca. 0,3 % Distickstoffoxid. Im auf ca. 100 C temperierten Kühler schlug sich Ammoniumbromid nieder.
70 g eines synthetischen Zeolithes in Stäbchenform von 1.6 mm Durchmesser mit einer Zusammensetzung entsprechend der Formel
Na^OAIgOo . 2-3 SiO2 und einem Porendurchmesser von ca. 1 nm
wurden nach 20~stündigem Behandeln mit einer wäßrigen Lösung von. 160 g Kupfer(ΪI)-sulfatpentahydrat solange mit V/asser gewaschen,
bis im Waschwasser kein Kupfer mehr nachweisbar war. Anschließend trocknete man bei 120°C und 8 Torr.
509833/07 79
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 g des obigen Katalysators wiederholt, wobei das Rohr mit Ammoniumbroinid
und Katalysator unter Durchfluß von ca. 6 Nl/h Sauerstoff
auf ca«, 330 bis 350°C erv/ärmt wurde. In der Katalysatorzone
stieg die Temperatur auf 360 - 450°C#Das verdampfte Aimnoniumbroiaid
v/urde vollständig umgesetzt und man erhielt 2e5 g/h
Brom,
100 g Biftskies wurden mit ei nein Überschuß einer 20 %igen
wäßrigen Lösung von Cu(NQ.-,)o . 3 Ho0 behandelt, filtriert,
getrockn
tempert.
tempert.
getrocknet und 2 Stunden bei 40O1 im Sauerstoffstrom ge-
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 ml des obigen Katalysators und 200 g Ammoniumbroinid bei einer Ofentemperatur
von ca. 340 - 3600C und eine» Sauerstoffstrom von ca.
10 Nl/h wiederholt. Bei einer Katalysatortemperatur von maximal
ο l
450 C erhielt man in 5.5 Stunden 31.8 g Brom und 1.7 g Bromwasserstoff.
84 g eines handelsüblichen Titandioxid-Katalysatorträgers wurde in Form von Preßlingen mit einem Überschuß einer 20 %igen
Lösung von Cu(NOg)2 f 3 H3O behandelt, filtriert, getrocknet
und 2 Stunden bei 400°C im Säuerstoffstrom getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde rait 30 ml des obigen Katalysators
und 150 g Ammoniunibromid wiederholt. Bei einer Ofentemperatur
von 340 bis 380°C und einem Sauerstoffstrom von ca. 10 Nl/h erhielt man in 5,5 Stunden 43 g Brom und 4 g Bromwasserstoff«
509833/0779
- i#- Beispiel _J_ . 4$
Der Katalysator wurde hergesetllt wie in Beispiel 1, wobei
man jedoch auf 100 g des Trägers nur 0.5 g Kupfer(II)-bromid
verwendete.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 46 g des obigen Katalysators
wiederholt. Bei einer Ofentemperatur von ca. 310 bis
340°C und einem Sauerstoffstrom von 10 Nl/h erhielt man bei
einer maximalen Katalysatortemperatur von 38O°C in 5,5.Stunden
14.5 g Brom und weniger als 0.2 g Bromwasserstoff, Das Abgas
enthielt weniger als 0,1 % Distickstoffoxid.
100 g Kieselgel mit einer Korngröße von 0,1 - 0.3 mm, einer
Schüttdichte von 0.4 g/cm , einem spezifischen Porenvolumen
3 2
von 1 cm /g und einer spezifischen Oberfläche von 300 m /g
wurden mit einer Lösung von 5 g Ammoniummetavanadat in 90 ml
Wasser versetzt und nach einstündigem Trocknen auf dem Dampfbad und einstündigem Trocknen bei 130°C im Vakuum 2 Stunden
im Sauerstoffstrom bei 450°C getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 20 g des obigen Katalysators
wiederholt, wobei ca. 5 Nl/h Luft verwendet wurden. Bei einer Ofentemperatur von ca. 35O°C und einer Katalysatortemperatur
von 360 bis 400°C wurden 1.6 g Brom pro Stunde gebildet. Im auf ca. 100 C temperierten Kühler schlug sich
Ammoniumbromid nieder.
100 g des in Beispiel 8 verwendeten Trägers wurden mit 95 ml einer wäßrigen Lösung von 5 g Chromtrioxid imprägniert und
nach Trocknen im Säuerstoffstrom 2 Stunden bei 400°C getempert.
509833/0779
Die Umsetzung wurde durchgeführt wie in Beispiel 1, wobei man
12 g des obigen Katalysators verwendete. Bei. einem Sauerstoffstrom
von ca. 5.5 Nl/h und einer Ofentemperatur von 34C bis
37O°C stieg die Temperatur in der Katalysatorzone auf 520°C.
Pro Stunde wurden 6.6 g Brom gebildet. Im auf ca. 100° C
temperierten Kühler schied sich kein Ammoniunibromid ab«
Ein handelsüblicher Katalysator bestehend aus 10 % Zinkoxid und
10 % ChI-Om(III)-OXXd auf aktivierter« Aluminiumoxid mit einer
spezifischen Oberfläche von 141 m"/g und einem spezifischen
Porenvolumen von 0.28 cnTVg in Form von Tabletten von ca. 3 mm
Durchmesser wurde 2 Stunden im Sauerstoffstrom bei 400 C getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 21 g dieses Katalysators wiederholt, wobei man einen Säuerstoffstrom von ca. 5 Nl/h und
eine Ofenteraperatur von ca. 340 bis 370 C verwendete. In der
Katalysatorzone stieg die Temperatur auf 51O°C. Dabei wurden
pro Stunde 7,5 g Brom und 1.3 g Bromwasserstoff gebildet. Das
Abgas enthielt ca. 20 % Distickstoffoxid.
Eine Lösung von 1.3 g Phosphorsäure, 13 g MoO und 5 ml
konzentriertem wäßrigem Ammoniak in 100 ml Wasser wurde in der
Siedehitze mit 100 ml konzentrierter Salpetersäure gefällt.
Den Niederschlag löste man mit 20 ml konzentriertem Ammoniak und 70 ml V/asser und imprägnierte mit dieser Lösung 100 g des
in Beispiel 8 verwendeten Trägers, der anschließend getrocknet und 2 Stunden bei 400 C im Sauerstoffstrom getempert wurde.
509833/0779
- TUT -
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 ral des obigen Katalysators
wiederholt. Bei ca. 9 Nl/h Sauerstoff und einer Ofentemperatur
von ca, 330 bis 35O°C wurden pro Stunde 2.8 g Brom
gebildet.
100 g des in Beispiel 8 verwendeten Trägers wurden mit einer Lösung von 4„5 g Mangan(II)-nitrat in 90 ml Wasser versetzt,
nach kurzem Trocknen mit Ammoniak begast,, eine Stunde im
Vakuum bei 1300C getrocknet und 2 Stunden im Sauerstoffstrom
auf 450°C geheizt.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 18.4 g des obigen Katalysators wiederholt.
Bei einer Ofentemperatur von 330 bis 3500C, ca. 5 ül/h Sauerstoff
und einer Katalysatortemperatur von 360~400°C erhielt man 1.5 g/h Brom.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 40 g eines handelsüblichen Katalysators in Form eines Granulates von ca. 4 mm
Durchmesser wiederholt, der aus 91.6 % Feo0Q una 8,2 % Cr0O0
bestand und eine spezifische Oberfläche von 132 m"/g hatte.
Bei einem Sauerstoffstrom von ca, 5 Nl/h und einer Ofentemperatur
von ca, 34O-36O°C erhielt man pro Stunde 5 g Brom, Im auf ca. 100 C temperierten Kühler schied sich kein Ammoniumbromid
ab.
Ein handelsüblicher tablettierter Katalysator mit 3.5 %
Kobalt (I$-oxid und 10 % Molybdän(VI)-oxid auf Aluminiumoxid
wurde zwei Stunden im Sauerstoffstrom bei 400° C getempert.
509833/0779
- 240A335 18
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 40 g dieses Katalysators wiederholt, v;obei man ca. 5 Nl/h Luft bei einer Ofentemperatur
von ca. 330 bis 35O°C verv/endete, Die Katalysatortemperatur
stieg auf 4öO°C und man erhielt pro Stunde 1.6 g Brom. Im auf ca. 1000C temperierten Kühler schied sich
Amiüoniumbrosiid abc
50 c des in Beispiel 3 verwendeten Trägers wurden mit einer
wäßrigen Lösung von 3 g Thallium(I)-nitrat imprägniert und
nach dem Trocknen 2 Stunden bei 4000C im Sauerstoffstrom
getempert.
Die Umsetzung wurde durchgeführt wie in Beispiel 1, wobei
man 20 g des obigen Katalysators einsetzte. Bei einer Ofentemperatur
von ca. 330 bis 350 C und einem Sauerstoffstrom
von ca. 5 Nl/h erhielt man 1 g/h Brom, Im auf ca. 100° C
temperierten Kühler schied sich Äimnoniurnbi-omid ab.
100 g des in Beispiel 8 verwendeten Kieselgels wurden in der dort beschriebenen Weise mit 8 g UranyInitrat beladen und im
Sauerstoff getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 20 g des. obigen Katalysators
wiederholt, wobei anstelle von Sauerstoff 5 Nl/h Luft verwendet wurde. Bei einer Ofentemperatur von
ca. 330 bis 35O°C und einer Katalysatortemperatur von 360 bis
4100C wurden 1.9 g Brom pro Stunde gebildet. Im auf ca. 100 C
temperierten Kühler schlug sich Ammoniumbromid nieder,
50 g des in Beispiel 8 verwendeten Trägers wurden mit einer Lösung von 5 g Didymiumoxid in 45 ml verdünnter Salpeter-
509833/0779
säure imprägniert und nach Trocknen bei 110 C mit Ammoniak
begast, wobei die Temperatur allmählich auf 4OO°C gesteigert
wurde. Anschließend temperte man den Katalysator 2 Stunden im Sauerstoffstrom .
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 ml des obigen Katalysators wiederholt. Bei ca, 9 Nl/h Sauerstoff und einer
Ofentemperatur von ca. 330 bis 350 C wurden pro Stunde 1,8 g
Brom gebildet.
100 g eines handelsüblichen aktiven, granulierten Aluminiumoxids, bestehend aus 90 % Al3O3, 1,6 % Na3O, 0.13 % Fe3O3,
2.2 % SiO0, mit einem Glühverlust von 6 % und einer spezi-
2
fischen Oberfläche von 390 m /g wurden mit einer Lösung von 4.84 Rheniumheptoxid und 0.8 g Natriumhydroxid in 70 ml Wasser getränkt, abfliriert und nach Trocknen im Vakuum 4 Stunden bei 400°C im Säuerstoffstrom getempert.
fischen Oberfläche von 390 m /g wurden mit einer Lösung von 4.84 Rheniumheptoxid und 0.8 g Natriumhydroxid in 70 ml Wasser getränkt, abfliriert und nach Trocknen im Vakuum 4 Stunden bei 400°C im Säuerstoffstrom getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 24.5 g des obigen Katalysators wiederholt. Bei einer Ofentemperatur von ca.
bis 35O°c und einem Sauerstoffstrom von ca, 9 Nl/h wurden in 5.5 Stunden 8 g Brom und 12 g Bromwasserstoff gebildet.
50 g des in- Beispiel 8 verwendeten Trägers wurden mit einer
Lösung von 3.9 g Ruthenium(III)-chlorihydrat (38.8 % Ru enthaltend)
in 45 ml Wasser beladen und nach Trocknen 2 Stunden im Sauerstoffstrom getempert.
Das Verfahren von Beispiel 2 wurde mit einer Mischung von 40 g Ammoniumbromid und 8,0 g des obigen Katalysators wiederholt,
die man mit 18.9 g des Rutheniumkatalysators überschichtete.
}.) Didymiumoxid ist ein Produkt der Pechiney-St.Gobain, es
besteht aus einem Gemisch von Neodymoxid und Praseodymoxid mit geringen Anteilen der Oxide von Samarium, Lanthan und
Cer.
509833/0779 . .
Der Ofen wurde auf ca..330 bis 36O°C geheizt. Bei einem
360
Sauerstoffatom von ca. 5 Nl/h stieg die Katalysatortemperatur
auf maximal 5200C. Nach 6 Stunden war alles eingesetzte
Ammoniumbroiind verbraucht und man erhielt 31 g Brom,
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 150 g Ammoniusibromid
und 17,8 g eines kommerziellen Katalysators, bestehend aus Aluminiumoxid mit 5 % Rhodium, wiederholt. Bei einer* Ofentemperatur
von ca. 330 bis 35O°C und einem Sauerstoffstrom
von ca. 9 Nl/h erhielt man in 3 Stunden 15.8 g Brom.
50 g des in Beispiel 8 verwendeten Trägers wurden in der dort beschriebenen Weise mit 5 g Hexachloroiridium(IV)-säure (37,8 %
Iridium enthaltend) beladen und im Sauerstoffstrom getempert.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 20 g des obigen Katalysators
wiederholt. Bei einem Sauerstoffstrom von ca. 5 Nl/h und
einer Ofentemperätur von ca. 330 bis 36O°C erhielt man pro
Stunde 4,9 g Brom und 0.3 g Bromwasserstoff.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 9 g eines handelsüblichen Katalysators mit 5 % Platin in metallischer Form auf Aluminiumoxid
wiederholt. Bei einer Ofentemperatur von ca. 330 bis 36O°C und einem Sauerstoffstrom von ca. 10 Nl/h erhielt man bei einer
maximalen Katalysatortemperatur von 5000C in 5 Stunden 25,4 g
Brom und 4.5 g Bromwasserstoff. Das Abgas enthielt ca, 0.3 %
Distickstoffoxid.
Beispiele 23 - 29
100 g des in Beispiel 8 beschriebenen Trägers wurden mit den in Tabelle 1 aufgeführten Substanzen in 90 ml Wasser beladen. Man
trocknete zunächst bei 1000C und Normaldruck, dann bei 10 Torr
und 1200C, Anschließend wurde 2 Stunden bei 400°C im Sauerstoff-
Strom get emper t. 5Q9833/077S
Die Umsetzungen wurden durchgeführt, wie in Beispiel 1 beschrieben,
wobei man eine Mischung von 200 g Ammoniumbromid und 40 ml Glasraschigringen verwendete, diese mit 30 ml
Katalysator überschichtete und bei einer Ofentemperatur von ca. 330 bis 36O°C von ca. 10 Nl/h Sauerstoff durchströmen ließ.
Katalysator überschichtete und bei einer Ofentemperatur von ca. 330 bis 36O°C von ca. 10 Nl/h Sauerstoff durchströmen ließ.
Nach beendetem Versuch wurde der Katalysator in einzelne
Schichten zerlegt und diese quantitativ auf ihren Gehalt an Kupfer analysiert. Die Versuchsbedingungen und Ergebnisse
sind in Tabelle 2 zusammengefaßt.
Schichten zerlegt und diese quantitativ auf ihren Gehalt an Kupfer analysiert. Die Versuchsbedingungen und Ergebnisse
sind in Tabelle 2 zusammengefaßt.
Tabelle 1: Wirksubstanzen zur Katalysatorherstellung
Boxspiel
Nr. ¥irksubstanzezi pro 100 g Si0o-Tx-ägor
15 g Cu Br
10,5 e Cu(NO^)Ρ·3 «j
>3*
32 2,3 S LiOII in HNO
. : .iot°e c«
10,7 s K Br
15,3 ε Cu(NO3)2·3
kZtB S Mg(NO )2·6
. 15,3 g Cu(NO3) 2·3 H
8f0 g Ba(NO3)2
32
g Kn(NO3)2'4
15,3 gr Cu(N03)2«3
10 s Zn-Staub in
50983 3/0779
Rej-spiel 30
10 g Didymiumoxid warden in wenig Salpetersäure gelöst und mit
V/asser auf 90 ml aufgefüllt. Nach Imprägnieren von 100 g des im Beispiel 8 beschriebenen Trägers mit dieser Lösung und
Trocknen wurde bei Raumtemperatur mit Ammoniak begast und anschließend
I Stunde im Stickstoffstorm getempert. Man belud
dann mit 90 ml einer Lösung vor» 15,3 g Cu(NO0)? » 3 H3O und
10 g KBr, Die v/eitere Behandlung des Katalysators wie auch die von diesem katalysierte Umsetzung von Amino η ium brom id mit Sauerstoff
erfolgte wie in den Beispielen 23 bis 29* Das Ergebnis ist in Tabelle 2 aufgeführt.
100 g des in Beispiel 8 beschriebenen Trägers wurden mit 90 ml einer 15 %igen wäßrigen TiClo~I.öaung beladen, getrocknet und
mit Ammoniak begast- v/obei die Temperatur allmählich von Raumtemperatur
auf 150°C gesteigert wurde. Man wusch mit Wasser
chloridfrei und imprägnierte nach Trocknen mit 90 ml einer wäßrigen Lösung von 15.3 g (Cu(NOo) . 3 Ko0» Die weitere Behandlung
des Katalysators wie auch die von diesem katalysierte Umsetzung von Ammoniumbromid mit Sauerstoff erfolgte wie in
den Beispielen 23 bis 29. Das Ergebnis ist in Tabelle 2 aufgeführt.
Das Abgas enthielt nach Auswaschen von Brom und Bromwasserstoff ca, 12 % Distickstoffoxid.
100 g des in Beispiel 8 beschriebenen Trägers wurden mit 95 ml einer wäßrigen Lösung von 15 g Zinn(II)-Chlorid und 20 ml
konzentrierter Salzsäure beladen, im Vakuum getrocknet und bei allmählich von Raumtemperatur bis auf 200°C ansteigenden
Temperaturen mit Ammoniak begast. Man wusch mit Wasser chloridfrei, trocknete im Vakuum und belud mit 15.3 g Kupfer(II)-nitrat-trihydrat
in 90 ml wäßriger Lösung, Die weitere Behandlung des Katalysators und die von diesem katalysierte Umsetzung
von Ammoniumbromid mit Sauerstoff erfolgten wie bei den Beispielen 23 - 29. Das Ergebnis ist in Tabelle 2
509833/0779
Man versetzte eine Lösung von 24 g Cu(NOg)2 . 3 H„0 in 200 ml
Wasser mit 20 g NaH3PO4 . 2 H3O in 100 ml Wasser, wusch den
Niederschlag in der Zentrifuge mit 100 ml Wasser und imprägnierte mit der anunoniakalischen Lösung (66 ml) dieses
Niederschlages 100 g des in Beispiel 1 beschriebenen Trägers» Die weitere Behandlung des Katalysators, wie auch die von
diesem katalysierte Reaktion von Ammoniumbromid mit Sauerstoff,
erfolgte wie in den Beispielen 23 bis 29. Das Ergebnis ist in Tabelle 2 aufgeführt.
Das in den Beispielen 23 - 29 beschriebene Verfahren der Umsetzung
wurde mit 30 g des in Beispiel 1 verwendeten Katalysators wiederholt. Das Ergebnis ist in Tabelle 2 aufgeführt.
5098 33/0779
LO
CO
CO
CO
CO
Tabelle 2: Oxidation von Ammoniumbromid mit verschiedenen Kupferkatalysatoren
Beispiel Nr. |
Versuchs dauer h |
Umsatz NH, Br g/h |
Ausb. Br9 % ^d. Th, |
max. Kat. Temp. 0C |
% Cu im Katalysa nach beendetem \ in unterster | Schicht |
Lt or rersuch in oberer Schicht |
23 | 4 | 12 | 95 | 520 | 0,5 | 3.8 |
- 24 | 5 | 10 | 98 | 520 | 1.9 | 2.7 |
25 | 5.25 | 11 | 100 | 540 | 2.5 | 2,5 |
26 | 5 | 11 | 96 | 500 | 2.1 | 3.3 |
27 | 5.5 | 11 | 99 | 530 | i,8 | 3.3 |
28 | 5.5 | 10 | 97 | 540 | 3.5 | 3.6 |
23 | 5.5 | 10 | 99 | 4 90 | 1.7 | 2,9 |
30 | 5.5 | 10 | • 99 | 490 | 3.3 | 3.4 |
31 | 5,5 | 10 | 90 | 490 | 3.8 | 3.8 |
32 | 5.5 | 10 | 80 | 5CO | 1.2 | 4.0 |
33 | 5.5 | 8 | 100 | 450 | 1.1 | 1.2 |
34 | 5 | 8 | 97 | 490 | 3.6 | 3,6 i |
CO CO CX)
Beispiele 35-44
Die in Beispiel 1 verwendete Apparatur wurde mit einer
Mischung von Ammoniumbromid, Katalysator und Raschigringen beschickt und unter Durchfluß von ca. 10 Nl/h Sauerstoff 2
Stunden in einem auf ca. 330 - 35O°C geheizten Ofen erhitzit.
Die Einwaagen und Ainmoniumbromidumsätze sind in Tabelle 3
zusammengefaßt,
Die Katalysatoren der Beispiele 35, 37. 41 und 44 wurden analog zu den Katalysatoren der Beispiele 23 bis 29 hergestellt,
wobei die folgenden Substanzen verwendet wurden.
Beispiel 35: 15 g Cu(NOo) , 3 H0O in 90 ml wäßriger Lösung,
ο 2 ^
100 g des in Beispiel 8 verwendeten Kieselgels
100 g des in Beispiel 8 verwendeten Kieselgels
15 g Cu(NOg)2 . 3 K2O, 20 g Ce(NOg)3 . 6 H3O,
in 90 ml wäßriger Lösung, 100 g des in Beispiel 8 verwendeten Kieselgels
10 g Didymiurooxid in 90 ml verdff HNO3, 100 g
des in Beispiel 8 verwendeten Kieselgols. Nach Trocknen wurde bei bis 4000C ansteigenden
Temperaturen mit Ammoniak begast und anschließend mit 15 g Cu(NOg)2 . 3 H?0 in 90 ml wäßriger
Lösung beladen. Die weitere Behandlung erfolgte wie oben.
10 g Kupfer(I I)-formiat, in 66 ml wäßriger
Lösung, 100 g des in Beispiel 1 verwendeten Aluminiumoxids
Beispiel 44: 10 g Cu SO4 . 5 H3O in 66 ml wäßriger Lösung,
100 g des in Beispiel 1 verwendeten Aluminiumoxids
509833/0779
Mit allen Katalysatoren erhielt man Brom mit praktisch 100 %iger
Selektivität bezogen auf Aiamoniurabromid.
5 09833/0779
Beispiel Nr. | Katalysatorherstellung | Katalysator Cd |
NH4 Br DO |
Umsatz NH4Br [g] |
|
351) | s. Text | 1 ο. ο | 150 | 14.o | |
' 36') | wie Beispiel 28 | 1 ο. ο | 150 | 2o,7 | |
37D | s.Text | t O . O | 150 | 31.7 | |
cn CD |
381) ' | s.Text | 9.3 | 143 | 28.3 |
co co |
39U | ■wie in Beispiel 3o | 1o.2 | 158 | 26,5 |
co co |
4ο1 ^ | wie in Beispiel 2 | 15.0 | 150 | 25.3 |
O | 4i | s.Text | I 0. 0 | 150 | 15.2 |
CD | 42 | Kupfer(i)-bromid | 1 0 . 0 | 150 . | 13.2 |
43 | wie in Beispiel 13 | 22,7 | 150 | 18,3 | |
44 | s.Text | 1o | 150 | 15.7 |
1) Diese Beispiele ermöglichen einen Aktivitätsvergleich der verschiedenen Kupferkatalysatoren
Tabelle 3: Oxidation von NH^Br-Katalysatormischungen mit Sauerstoff
Tabelle 3: Oxidation von NH^Br-Katalysatormischungen mit Sauerstoff
CD -O-CO
- 23 -
Beispiel 45
Das Reaktionsrohr der in Beispiel 1 foeschriebenen Apparatur
beschickte man mit einer Mischung von 34.3 g Natriumbromid,
44.0 g Aiamoniumsulfat und 15 ml Raschigringen. Darüber
schichtete man, abgetrennt durch eine Schicht Glaswolle, 70 g Natriumbromid verrcischt mit 15 ml Raschigringen und nach einer
weiteren Glaswollelage 30 ml des in Beispiel 28 beschriebenen
Katalysators, Bei einem Sauerstoffstro:n von ca. 10 Nl/h heizte
man das Rohr innerhalb von 4 Stunden allmählich von ca. 340 C
auf ca. 410 bis 45O°C und hielt dort die Temperatur eine Stunde konstant.
Das Reaktionsprodukt enthielt 13 g Brom,
Das Reaktionsprodukt enthielt 13 g Brom,
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 ml handelsüblichem
Brechkoks als Katalysator, der auf eine Teilchengröße von ca.
3 ~ 4 mm zerkleinert worden war, wiederholt, wobei man jedoch
eine Mischung von 75 g Ammoniumbromid und ca. 15 ml Raschigringen
mit einer Mischung von 75 g Aramoniumbroniid und Katalysator überschichtete.
Bei einer Ofentemperatur von ca. 330 bis 335 C und einem Sauerstoff
strom von ca. 5,5 Nl/h erhielt man in 5 Stunden 3,6 g Brom und weniger als 0,2 g Bromwasserstoff.
Das Verfahren von Beispiel 46 wurde mit 30 ml eines geperlten
Kusses als Katalysator wiederholt, der einen Aschegehalt von 0,02 %, eine mittlere Teilchengröße von 25 nm und eine spezifische
Obei'fläche von 110 m'Vg hatte und den man in Mischung
mit 75 g Amraoniumbromid und 15 ml Raschigringen einsetzte»
Bei einer Ofentemperatur von ca. 330 bis 35O°C und ca, 5,5 Nl/h
Luft erhielt man in 5 Stunden 8 g Brom und 4 g Bromwasserstoff.
Βε-ispiel 48
Als Katalysator verwendete man eine aus Steinkohlen hergestellte Aktivkohle mit einer spezifischen Oberfläche von ca. 1000 m /g,
3 einem spezifischen Porenvolumen von 0,85 era /g, einem Aschegehalt
509833/0779
von maximal 8 % und einer Korngröße von ca. 1,5 mm.
Das Verfahren von Beispiel 46 wurde mit 3C ml des obigen Katalysators
wiederholt. Bei einem Luftstrom von ca, 5,5 Ni/h und
einer Ofent.emperatür von ca. 330 bis 3ö5°C wurden in 5 Stunden
24,4 g Aniinoniumbroiiiid mit 100- %iger Selektivität zu Bromwasserstoff'umgesetzt,,
Dn ß 4bgas enthielt außer Stickstoff und Edelgasen ca. O7 5 % O2, ca. 1. % C0„ und weniger als 0,1 % NgO und CO.
Das? Verfahren von Peispiel 1 wurde mit 30 ml des in Beispiel
beschriebenen Katalysators wiederholt. Im Reaktionsrohr wurden Amiiioniumbromid, Zusatzstoffe zum Auflockern und Katalysator in
drei Schichten angeordnet: unten befand sich eine Mischung von 60 g Ammoniumbromid und 15 ml Raschigringen, darüber eine Mischung
von 40 g Armnoniumbromid und 10 ml Katalysator und oben
20 ml des unvermischten Katalysators.
Bei einer Ofentemperatur von ca. 3S0 C, einem Sauerstoffstrom
von ca. 5,5 Nl/h und einer Katalysatorternperatur von maximal
510 C erhielt man in 80 Minuten 29 g Bromwasserstoff. Tm
Reaktionsprodukt konnte kein elementares Brom nachgewiesen werden, Tm Kühler schied sich Ammoniumbromid ab,
50 g des in Beispiel S verwendeten Trägers wurden mit einer ' Lösung von 3,9 g Ruthenium(III)-Chloridhydrat (38,8 % Ru enthaltend)
in 45 ml Wasser beladen und nach Trocknen 2 Stunden .im Sauerstoff strom bei 4000C getempert.
Das Verfahren, von Beispiel 1 wurde mit 20 g des obigen Katalysators
wiederholt. Bei einer Ofentemperatur von ca. 320 bis
350 C, einem Luftstrom von 5 Nl/h und einer Katalysatortemperatur von ca. 450 C erhielt man in 12 Stunden 45,6 g Bromwasserstoff
und 1,5 g Brom. Das Abgas enthielt 0 bis 3 % Sauerstoff. Im Kühler schied sich eine geringe Menge Ammoniumbromid ab.
50983 3/077 9
51
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 17,8 g eines handelsüblichen
Katalysators raifc 5 '' Hh auf Aluminiumoxid wiederholt.
Bei einer Luftman^t; von ca. 5 Nl/h und einer Ofentemperatur
von ca, 330-3 50'^C iit?c:jJ die Xatalysatortemperatur auf maximal
<i80°C« In 5 Siimuc; si* hie It man 6,5 g Bromwasserstoff,. Brom
konnte in 3leak.[;iori<jprodukt nicht nachgewiesen v/erden. Im Kühler
schied sich Anmoniumbromid .pb.
B e i s ρ i e 1 _52
Das Verfahren von "eiεpiel 1 wurde wie 20 g eines handelsüblichen
Katalysators, bestehend aus 5 % Platin auf Kieselgel,
wiederholt. Bei einer Luftmenge von ca. 5 Nl/h und einer Ofentemperatur
von cn, 340 - 3600C stieg die Katalysatortemperatur
auf lanxiffial 42O°C. In 4,5 Stunden erhielt man 9,8 g Bromwasserstoff
und 0, S g Brom, Im Kühler schied sich Aiiunoniuiabroiaid ab.
Das Abgas enthielt 0 bis 2 % Sauerstoff.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 g des in Beispiel 18
vei'wendeten Katalysators wiederholt. Bei einer Luftmenge von
ca, 5 Nl/h und einer Ofentemperatür von ca, 320 bis 370°C stieg
die Katalysatorteiiiperatur auf maximal 4600C, In 4 Stunden erhielt
man 16,3 g Bromwasserstoff, frei von elementarem Brom,
V/ährend der Reaktionszeit wurde keine Abnahme der Katalysatoraktivxtät
beobachtet.
100 g des in Beispiel 8 beschriebenen Trägers wurden mit 5 g Rheniumheptoxid in 90 ml Wasser beladen und nach Trocknen 2
Stunden bei 400°C im Sauerstoffstrom getempert*
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 20 g des obigen Katalysators
wiederholt. Bei einer Ofentempöratur von ca. 330 bis
509833/0779
36O°C und einem Sauerstoffstrom von ca. 5 Nl/h erhielt man in
5,5 Stunden 7,4 g Bromwasserstoff und 1,2 g Brom, Im Kühler
bildete sich ein rheniumhaltiger Beschlag, und die Aktivität
des Katalysators nahm während des Versuchs deutlich ab.
Das Verfahren von Beispiel 1 wurde mit 30 ml des in Beispiel
verwendeten Katalysators wiederholt. Bei einer Ofentemperatur
von ca. 330 bis 360°C und einem Luftstrom von ca. 5 Nl/h wurden in 5 Stunden 26,7 g Ammoniumbromid mit 100 %iger Selektivität
zu Bromwasserstoff oxidiert. Das Abgas war praktisch sauerstofffrei.
Im Ammoniumbromidkühler schlug sich Ammoniumbromid nieder.
5 09833/0779
Claims (12)
- Pat ent ansprach e:11^ Verfahren zur Herstellung von Brom und/oder Bromwasserstoff, dadurch gekennzeichnet, daß Ammoniumbromid mit einem sauerstoffhaltigen Gas bei 200 - 8000C in Gegenwart von Oxydations-Katalysatoren umgesetzt wird.
- 2) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator mindestens ein Element aus der Gruppe, die aus den Elementen Kupfer, Vanadin, Uran, Kohlenstoff, Thallium, den seltenen Erden und der 6. - 8, Nebengruppe des Periodensystems gebildet wird, enthält.
- 3) Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator zusätzlich noch mindestens ein Element der 1. bis 4. Hauptgruppe und/oder der 2. - 4, Nebengruppe in gebundener Form enthält.
- 4} Verfahren zur Herstellung von Brom gemäß Anspruch 1 oder 3, dadurch gekennzeichnet, daß man Katalysatoren verwendet, die mindestens eines der Elemente Kupfer, Vanadium, Chrom, Molybdän, Uran, Mangan, Eisen, Kobalt oder der seltenen Erden enthalten.
- 5) Verfahren zur Herstellung von Bromwasserstoff nach Anspruch 1 oder 3, dadurch gekennzeichnet, daß man Katalysatoren verwendet, die mindestens eines der Elemente Ruthenium, Rhodium, Rhenium, "iridium, Platin und Kohlenstoff in elementare*· Form und/oder als Verbindungen enthalten.
- 6) Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß gleichzeitig für jedes Mol Ammoniumbromid maximal 1 Mol Sauerstoff in die den Katalysator enthaltende Reaktionszone eintritt.
- 7) Verfahren nach einem der Ansprüche 1-6, dadurch gekennzeichnet, daß ein Katalysator verwendet wird, der die genannten katalytisch wirksamen Elemente in gebundener oder elementarer Form auf einem Träger enthält.509833/077S33 H0E 74/F °29
- 8) Verfahren nach einem der Ansprüche 1-7, dadurch gekennzeichnet, daß eine gasförmige Mischung aus Ammoniumbromid · und einem sauerstoffhaltigen Gas über den Katalysator geleitet wird,
- 9) Verfahren nach einem der Ansprüche 1-8, dadurch gekennzeichnet, daß das sauerstoffhaltige Gas durch eine Mischung von Ammoniumbromid und Katalysator geleitet wird.
- 10) Verfahren nach einem der Ansprüche 1-9, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion bei 250 - 7000C durchgeführt wird.
- 11) Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion bei 300 - 6000C durchgeführt wird.
- 12) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß anstelle von Ammoniumbromid ein Gemisch, das Bromidionen und Ammonium!onen enthält, eingesetzt wird.509833/0779
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2404335A DE2404335A1 (de) | 1974-01-30 | 1974-01-30 | Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid |
US05/544,915 US4105753A (en) | 1974-01-30 | 1975-01-28 | Method for selective production of bromine |
GB4090/75A GB1491375A (en) | 1974-01-30 | 1975-01-30 | Process for the preparation of bromine and/or hydrogen bromide from ammonium bromide |
FR7502935A FR2259051B1 (de) | 1974-01-30 | 1975-01-30 | |
US05/806,938 US4107263A (en) | 1974-01-30 | 1977-06-15 | Process for the preparation of bromine and hydrogen bromide from ammonium bromide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2404335A DE2404335A1 (de) | 1974-01-30 | 1974-01-30 | Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2404335A1 true DE2404335A1 (de) | 1975-08-14 |
Family
ID=5906061
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2404335A Pending DE2404335A1 (de) | 1974-01-30 | 1974-01-30 | Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4105753A (de) |
DE (1) | DE2404335A1 (de) |
FR (1) | FR2259051B1 (de) |
GB (1) | GB1491375A (de) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0122559B1 (de) * | 1983-04-18 | 1990-07-25 | Daicel Chemical Industries, Ltd. | Beta ZrN(Halogen) Schmiermittel |
EP2054341B1 (de) * | 2006-08-25 | 2010-08-04 | Albemarle Corporation | Verfahren zur oxidierung von bromiden zwecks herstellung von brominen und darin verwendbare katalysatoren |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3103419A (en) * | 1963-09-10 | Process for making chlorine from | ||
US2163877A (en) * | 1937-07-01 | 1939-06-27 | Dow Chemical Co | Process of making bromine |
US2451870A (en) * | 1942-09-04 | 1948-10-19 | Standard Oil Dev Co | Chlorine manufacture |
NL287209A (de) * | 1962-11-29 | |||
BE660509A (de) * | 1964-03-03 |
-
1974
- 1974-01-30 DE DE2404335A patent/DE2404335A1/de active Pending
-
1975
- 1975-01-28 US US05/544,915 patent/US4105753A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-01-30 GB GB4090/75A patent/GB1491375A/en not_active Expired
- 1975-01-30 FR FR7502935A patent/FR2259051B1/fr not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2259051A1 (de) | 1975-08-22 |
US4105753A (en) | 1978-08-08 |
FR2259051B1 (de) | 1978-07-21 |
GB1491375A (en) | 1977-11-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2414333C3 (de) | Verfahren zur selektiven Abtrennung von Stickstoffoxiden aus Abgasen | |
EP0680374B1 (de) | Verfahren zur katalytischen zersetzung von reinem oder in gasgemischen enthaltenem distickstoffmonoxid | |
EP1076634B1 (de) | Verfahren zur katalytischen zersetzung von n 2?o | |
DE60005969T2 (de) | Verfahren zur herstellung von phenol und aceton | |
DE2834554A1 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von maleinsaeureanhydrid | |
DE19912733A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxid durch Direktsynthese | |
EP0475173B1 (de) | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von reinem oder in Gasgemischen enthaltenem Distickstoffmonoxid | |
DE2224160C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren für die Herstellung von Pyridin und 3-Methylpyridin | |
DE2239801C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE3111401A1 (de) | "stabiler molybdaenkatalysator zur umwandlung von c(pfeil abwaerts)3(pfeil abwaerts)- und c(pfeil abwaerts)4(pfeil abwaerts)-olefinen in ungesaettigte aldehyde und saeuren" | |
DE1133346B (de) | Verfahren zur Herstellung von Halogen | |
DE2404335A1 (de) | Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid | |
US4085122A (en) | Production of maleic anhydride using a mixed-oxide oxidation catalyst containing vanadium and pentavalent phosphorus | |
CH633267A5 (de) | Verfahren zur herstellung von 3-methylpyridin. | |
US4107263A (en) | Process for the preparation of bromine and hydrogen bromide from ammonium bromide | |
EP0883593A1 (de) | Verfahren zur herstellung von formaldehyd | |
DE1518702B2 (de) | ||
CH543510A (de) | Verfahren zur Herstellung von Pyridincarbonsäuren | |
US3065057A (en) | Method of preparing cyanogen | |
DE2058003C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propan bzw. Isobutan | |
EP0079490A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE1177628B (de) | Verfahren zur Herstellung von Akrolein oder Methakrolein durch katalytisch Oxydation von Propylen oder Isobutylen. | |
DE10305650A1 (de) | Verfahren zur Regenerierung von Mischoxidkatalysatoren | |
DE2135158C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Isopren | |
DE1518911C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Gemischen aus (Methacrolein und (Meth) Acrylsäure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OHN | Withdrawal |