DE2307389C3 - Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von KohlenwasserstoffumwandlungskatalysatorenInfo
- Publication number
- DE2307389C3 DE2307389C3 DE19732307389 DE2307389A DE2307389C3 DE 2307389 C3 DE2307389 C3 DE 2307389C3 DE 19732307389 DE19732307389 DE 19732307389 DE 2307389 A DE2307389 A DE 2307389A DE 2307389 C3 DE2307389 C3 DE 2307389C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- zeolite
- metal
- molecular sieve
- water
- cations
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 18
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title claims description 8
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 title claims description 8
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 title claims description 7
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 3
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 claims description 39
- -1 ammonium ions Chemical class 0.000 claims description 22
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N al2o3 Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 14
- 239000002808 molecular sieve Substances 0.000 claims description 11
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 10
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 10
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 10
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 claims description 8
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 7
- 229910052803 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 5
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 4
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 230000003052 cation content Effects 0.000 claims description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- 238000007792 addition Methods 0.000 claims description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 37
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 37
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 6
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 5
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 5
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 5
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 5
- DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O Ammonium nitrate Chemical compound [NH4+].[O-][N+]([O-])=O DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 4
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 4
- QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N Ammonium heptamolybdate Chemical compound N.N.N.N.N.N.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo] QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 230000024881 catalytic activity Effects 0.000 description 3
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 3
- 238000002144 chemical decomposition reaction Methods 0.000 description 3
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052755 nonmetal Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 2
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 2
- 229910001593 boehmite Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004517 catalytic hydrocracking Methods 0.000 description 2
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 2
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000000737 periodic Effects 0.000 description 2
- 239000003208 petroleum Substances 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910015613 MOO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910003301 NiO Inorganic materials 0.000 description 1
- ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L Nickel(II) carbonate Chemical compound [Ni+2].[O-]C([O-])=O ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N Nickel(II) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N Rhenium Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000008065 acid anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 125000002915 carbonyl group Chemical group [*:2]C([*:1])=O 0.000 description 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 239000008139 complexing agent Substances 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 239000012084 conversion product Substances 0.000 description 1
- 150000004696 coordination complex Chemical class 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KZHJGOXRZJKJNY-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O.O=[Al]O[Al]=O.O=[Al]O[Al]=O KZHJGOXRZJKJNY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 125000004435 hydrogen atoms Chemical group [H]* 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000011068 load Methods 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 229910001507 metal halide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000005309 metal halides Chemical class 0.000 description 1
- QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N monochloramine Chemical compound ClN QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AOPCKOPZYFFEDA-UHFFFAOYSA-N nickel(2+);dinitrate;hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O AOPCKOPZYFFEDA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N nickel(II) oxide Inorganic materials [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003891 oxalate salts Chemical class 0.000 description 1
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 1
- OZAIFHULBGXAKX-UHFFFAOYSA-N precursor Substances N#CC(C)(C)N=NC(C)(C)C#N OZAIFHULBGXAKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010926 purge Methods 0.000 description 1
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N sodium cation Chemical group [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium(0) Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasscrstoffumwandlungskatalysatoren. Sie
werden insbesondere für das hydrierende Kracken eingesetzt.
Zahlreiche Katalysatoren, die aus einer Kombination eines kristallinen zeolithischen Molckiilarsiebs mit
einem katalytisch aktiven Metall oder einer katalytisch aktiven Metallverbindung bestehen, wurden bereits für
die Verwendung in Kohlenwasserstoffumwandlungsverfahren vorgeschlagen. Diese Katalysatoren mit
Doppelfunktion sind besonders vorteilhaft bei Umwandlungsverfahren wie dem hydrierenden Kracken,
bei denen die Kohlenwasserstoffe in Gegenwart einer reduzierenden Wasserstoffatmosphäre umgewandelt
werden. Als Metallkomponenten der Katalysatoren werden häufig Edelmetalle der Vlll-Gruppe des
Periodensystems verwendet, jedoch werden häufig auch unedle Metalle, insbesondere solche der VIII- und
VI-Gruppe, anstelle der teureren Platingruppenmetalle oder zusätzlich zu diesen verwendet. Im allgemeinen
wird ein Gemisch von unedlen Metallen als Hydriermittel verwendet, wie in den USA.-Patentschriften
49 518, 3159 564 und 32 65 610 beschrieben. In
Übereinstimmung mit dem üblichen Gebrauch in der Fachsprache schließt der hier gebrauchte Ausdruck
»Metallhydriermittel« aktive Verbindungen der Metalle[insbesondere
die Oxide, sowie das elementare Metall al riv-rsc'hiedensten Verfahren werden angewandt,
um innige Vermischung des feinte.l.gen Metallhydriermittels
mit der Zeolithkomponente des Gesamtkatalysators zu erreichen. Als Beispiele dieser Verfahren seien
gTTmprägnierung mit einer wäßrigen Lösung einer
' geeigneten Metallverbindung und anschließende
Trocknung und thermische oder chemische Zersetzung der Metallverbindung.
2 Adsorption einer fließfähigen zersetzbaren Verbin-'
dung des Metalls und anschließende thermische
oder chemische Zersetzung der Metallverbindung.
3 Kationenaustausch unter Verwendung einer wäßri-' gen Lösung eines geeigneten Metallsalzes und
anschließende chemische Reduktion der Kationen.
4 Kationenaustausch unter Verwendung einer wäßrigen Lösung einer geeigneten Metallverbmdung, in
der das Metall im kationischen Zustand vorliegt, mit Koordinationskomplexbildnern und anschließende
thermische oder chemische Zersetzung des kationischen Komplexes.
Die Verfahren (1), (2) und (3) werden im allgemeinen
zur Einführung von Metallen wie Kupfer, Silber, Gold, Cadmium Eisen, Kobalt und Nickel angewandt,
während die Verfahren (1), (2) und (4) sich zur Einführung der Platin- und Palladiumgruppenmetalle
eignen Das Verfahren (2) eignet sich zur Einführung von Metallen wie Titan, Chrom, Molybdän, Wolfram,
Rhenium, Mangan, Zink und Vanadin.
Das Imprägnierverfahren (1) wird in beliebiger Weise
durchgeführt, bei der die wesentliche Struktur des kristallinen zeolithischen Aluminosilikats nicht zerstört
wird. Die Imprägnierung unterscheidet sich von den übrigen Beladungsmethoden darin, daß das Metall
gewöhnlich im anionischen Teil einer wasserlöslichen Verbindung vorliegt und somit nur auf den äußeren
Oberflächen des Zeoliths abgeschieden wird. Bei der Herstellung des Katalysators wird eine wasserlösliche
Verbindung des Metalls, z. B. eines Metalls der Vlll-Gruppe, in einer solchen Menge in Wasser gelöst,
daß die im endgültigen Katalysator gewünschte Metallmenge vorhanden ist, worauf die Lösung mit dem
kristallinen Zeolith gemischt wird. Der Zeolith wird dann getrocknet und auf eine Temperatur erhitzt, die
genügt, um das Wasser sorgfältig zu entfernen, wobei das Metall der Verbindung in einer gleichmäßigen
Abscheidung zurückbleibt. Weiteres Erhitzen kann in gewissen Fällen erforderlich sein, um das Metall in
seinen aktiven Zustand zu überführen, z. B. erhitzen in Wasserstoff oder anderen reduzierenden Atmosphären.
Das Verfahren (2) stellt ein Mittel zur Abscheidung der aktiven Metalle im inneren Adsorptionsbereich der
Molekularsiebe dar. Der Zeolith wird zunächst aktiviert, um etwaiges adsorbiertes Wasser zu entfernen, und
dann mit einer fließfähigen zersetzbaren Verbindung des Metalls zusammengeführt, wodurch die Verbindung
in das Metallsieb adsorbiert wird. Typisch für solche Verbindungen sind die Metallcarbonyle, Metallalkyle,
flüchtige Metallhalogenide und dergleichen. Die im Innern adsorbierte Verbindung wird dann thermisch
oder chemisch zum elementaren Metall reduziert, wobei ein aktives Metall im gesamten inneren AuSuipiiönsbereich
des Molekularsiebs gleichmäßig dispergiert zurückbleibt.
Die lonenaustauschverfahren (3) und (4) unterschei-
' i
den sich, da beim Verfahren (3) Metallsalze, z. B. die
Chloride und Nitrate der Eisengruppenmetalle, in denen das Metall selbst das Kation ist, verwendet werden,
während beim Verfahren (4) Verbinungen von Metallen, z. B. Platin-und Palladiumgrup netallen, in
denen das Metall im kationischen Teil dei ν erbindung in
Form eines Koordinationskomplexes enthalten ist, verwendet werden.
Im weiten Sinne sind die bei Anwendung aller vorstehend genannten Verfahren erhaltenen Mehrstoffkatalysatoren
gleich, d. h. eine Verteilung eines katalytisch aktiven Metalls auf einem Zeolith als Träger wird
erhalten. Dennoch führen in fast allen Fällen Unterschiede in der Feinstruktur als Folge des jeweils
angewandten Verfahrens zu bedeutenden Unterschieden in der katalytischen Aktivität des endgültigen
Mehrstoffkatalysators. Diese Unterschiede ergeben sich nicht nur aus den unterschiedlichen Graden der
Dispergierung des Metalls auf dem Zeolith, sondern auch aus Veränderungen in der Zeolithstruktur selbst,
die eine Folge der thermischen Behandlung und/oder von chemischen Reaktionen sind, die direkt oder
indirekt aus dem Kontakt mit der Vorstufe des zuletzt auf dem Zeolith oder im Zeolith abgeschiedenen
Metallhydriermittels resultieren. 2f
Es ist ferner festzustellen, daß gewisse Zeolithformen empfindlicher gegenüber der Art und Weise, in der sie
mit den Metallhydriermitteln zusammengeführt werden, als andere Zeolithformen sind. Die Herstellung einer
solchen Klasse von Zeolithkatalysatoren ist Gegenstand der Erfindung.
Aus der US-PS 33 65 392 sind Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren
bekannt, die ein feinverteiltes kristallines Aluminos.ilikat in einer Aluminiumoxidmatrix
dispergiert sowie als katalytisch^ Komponente ein Edelmetall der Gruppe VIII des Periodischen Systems
enthalten. Die Aluminosilikate können ammoniumausgetauscht sein und anschließend durch Erhitzen auf über
3000C in die Wasserstofform überführt sein.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren,
wobei ein mit Ammoniumionen ausgetauschter Zeolith durch Desamminierung in die H-Form
überführt, der Zeolith danach in Aluminiumoxid dispergiert und abschließend das Produkt getrocknet
und calciniert wird, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man ein Zeolith ^-Molekularsieb mit einem S1O2/AI2O3-Molverhältnis
von wenigstens 4,0, einem Alkalimetallkationengehalt von 10 bis 30 Äquivalent-% und
zusätzlich 90 bis 70 Äquivalent-% an Wasserstoff- oder gegebenenfalls substituierten Ammoniumkationen herstellt,
daß man dieses Molekularsieb, ohne es vorher einer Wärmebehandlung unterworfen zu haben, wenigstens
6 min auf eine Temperatur von 3500C bis zu einer
Temperatur unterhalb der Kristallzerstörungstemperatür erhitzt, daß man den Alkalimetallkationengehalt des
dekationisierten Molekularsiebs durch Ionenaustausch mit einer wäßrigen Ammoniumionenlösung bei einer
Temperatur unterhalb von 300° C und bei einem pH-Wert von 4 bis 8 auf weniger als 10 Äquivalent-%
Alkalimetallkationen verringert, daß man anschließend das erhaltene Molekularsieb mit feinteiligem Aluminiumoxid
in einer Menge von 1 :30 bis 30 : 1 mit wenigstens einem wasserlöslichen alkalifreien Salz des
Kobalts oder Nickels in einer Menge von 2 bis 10 Gew.% und wenigstens einer wasserlöslichen alkalifreien
Verbindung des Molybdäns in einer Menge von 10 bis 30 Gew.%, jeweils gerechnet als Metalloxid und
bezogen auf das Gesamtgewicht von AI2O3 f vorhandenem
Zeolith, unter Zusatz von Wasser zu einer thixotropen Masse mischt, diese strangpreßt, das
erhaltene Extrudat trocknet, durch Erhitzen wenigstens teilweise dehydratisiert und abschließend calciniert.
Die als Ausgangsmateria! verwendete, teilweise kationenausgetauschie Form von Zeolith Y läßt sich
leicht aus der Natriumkationenform von Zeolith ^nach
üblichen lonenaustauschverfahren unter Verwendung einer Lösung herstellen, die in verhältnismäßig hoher
Konzentration Wasserstoffkationen, Ammoniumkationen, Tetramethylammoniumkationen oder andere
Nicht-Metallkationen, die thermisch zu Wasserstoffkationen
reduzierbar sind, enthält. Zeolith Y und seine Herstellung werden ausführlich in der US-PS 31 30 007
beschrieben, lonenaustauschverfahren unter Verwendung von Lösungen von Nichtmetallkationen werden
ebenfalls in dieser Palentschrift und in der US-PS 3130 006 beschrieben. Es ist wichtig, daß der als
Ausgangsmaterial verwendete Zeolith vorher nie einer Wärmebehandlung unterworfen worden ist, die ausgereicht
hätte, um eine Desamminierung und demzufolge eine Dehydroxylierung zu bewirken, jede solche
Dehydroxylierung verursacht in einem gewissen Ausmaß einen Verlust der Kristallstruktur, wenn der Zeolith
den weiteren Stufen des Verfahrens gemäß der Erfindung unterworfen wird. Demgemäß darf der
Zeolith Y, nachdem er einmal dem Ionenaustausch mit Nichtmetallkationen zum Ersatz der in der synthetisierten
Form vorhandenen ursprünglichen Alkalimetallkationen unterworfen worden ist, nicht auf eine Temperatur
oberhalb von etwa 350°C erhitzt werden, außer wenn dies mit dem Verfahren gemäß der Erfindung im
Einklang ist.
Das erste Erhitzen auf Temperaturen von >350"C hat den Hauptzweck, die Verminderung der Alkalimetallkationen
des Ausgangsmaterials auf wenigstens weniger als 10 Äquivalent-%, vorzugsweise auf einen
Wert, der so niedrig ist, wie es im Hinblick auf die vorgesehene Verwendung des hergestellten Katalysators
wirtschaftlich vertretbar ist, zu erleichtern. Zwar wurde festgestellt, daß das Erhitzen auf 350 C für
wenigstens 6 min für den vorgesehenen Zweck genügt, jedoch kann natürlich eine optimale Wechselbeziehung
zwischen Temperatur und Erhitzungsdauer für eine bestimmte Charge des Ausgangsmaterials vom Fachmann
durch Routineversuche leicht ermittelt werden. Es gibt keine kritische obere Grenze für die Erhitzungsdauer,
vorausgesetzt, daß die angewandte Temperatur nicht so hoch ist, daß eine wesentliche Zerstörung des
Zeoliths bewirkt wird.
Nach dem ersten Erhitzen sollte die anschließende lonenaustauschstufe, in der zusätzliche Alkalimetallkationen
durch Ammoniumkationen im Zeolilh ersetzt werden, bei einer Temperatur von 00C bis zur
Rückflußtemperatur des wäßrigen lonenaustauschmediums und bei einem pH-Wert zwischen 4 und 8
durchgeführt werden. Es wurde eindeutig nachgewiesen, daß der vorgeschriebene pH-Bereich entscheidend
wichtig ist, insbesondere am oberen Ende des Bereichs, und daß ein wesentlicher Verlust an Oberfläche und
damit an katalytischer Aktivität im endgültigen Katalysator festzustellen ist, wenn über diese Grenzen
hinausgegangen wird. Für das ioncnaustauschmediurn
werden zweckmäßig Ammoniumchlorid oder Ammoniumnitrat oder beliebige andere Ammoniumsalze, die für
den Ionenaustausch von Zeolithen übüch sind, verwendet. Es ist vorteilhaft, den Zeolith nach dem lonenaus-
tausch mit Wasser zu waschen.
Das Mengenverhältnis der Bestandteile der Masse, die anschließend gemäß der Erfindung stranggepreßt
werden soll, ist nicht sehr wesentlich. In Abhängigkeit von der vorgesehenen Verwendung des endgültigen
Katalysators, d. h. von der Art des der katalytischen Behandlung zu unterwerfenden Ausgangskohlenwasserstoffs
und der Art des Umwandlungsprodukts kann der Mrngenanteil des Zeoliths in weiten Grenzen
variiert werden. Das Mengenverhältnis von Zeolith zu Aluminiumoxid auf Feststoffbasis (Gewicht nach dem
Calcinieren frs ICO0C) liegt zwischen 1 : 30 und 30 :1.
Als Salze des Kobalts und Nickels werden die wasserlöslichen Formen bevorzugt, die Co++ oder
Ni+ + als Kation enthalten, und in denen die Anionkomponente
zu flüchtigen Komponenten thermisch zersetzbar ist, z. B. die Nitrate, Carbonate und Oxalate von
Kobalt und Nickel. Die wasserlöslichen Salze des Molybdäns sind in der Hauptsache Säureanhydride, d. h.
Oxide und Salze, in denen das Mo im Anion des Salzes vorliegt. Vorteilhaft ist der Kationteil dieser Salze für
die Zwecke der Erfindung das Ammoniumkation, da hierdurch keine Fremdmetalle in die Katalysatormasse
eingeführt werden. Ammoniumparamolybdat wird als Salz für das Verfahren gemäß der Erfindung bevorzugt.
Bei der Herstellung der strangzupressenden endgültigen Masse ist es vorteilhaft, wenigstens einen Teil des
als Hilfsstoff verwendeten Aluminiumoxids mit einer Säure, z. B. Salpetersäure, zu peptisieren, um die Bildung
einer homogenen Masse zu erleichtern. Die Wassermenge variiert natürlich mit den Mengenanteilen der
anderen Bestandteile, sollte jedoch genügen, um eine leicht strangpreßbare Masse zu bilden, die eine
ausreichende Grünfestigkeil für die weitere Handhabung hat. Das Extrudat wird für die Verwendung als
Katalysator vorbereitet, indem es lediglich getrocknet und zur Entfernung des Hydratwassers des Zeoliths
erhitzt wird. Für diesen Zweck sind Temperaturen von etwa 250°C geeignet.
B e i s ρ i e 1 1
Eine frisch hergestellte Charge von 500 g Zeolith Y mit einem Si/Al-Molverhältnis von 2,2, worin 80% der
ursprünglich vorhandenen Natriumkationen gegen Ammoniumkationen ausgetauscht worden waren, wurde
durch einstündiges Erhitzen auf 400c C unter Spülung thermisch desamminiert und anschließend auf etwa
30°C gekühlt. Je 100 g (auf Feststoffbasis, Gewicht nach dem Brennen bei 1000°C) wurden als Proben A, Bund C
bezeichnet und wie folgt weiterbehandelt:
a) Die Probe A wurde durch Erhitzen am Rückflußkühler in 1 1 einer wäßrigen 10%igen Ammoniumnitratlösung
bei pH 5 für eine Stunde aufgeschlämmt und anschließend gekühlt und filtriert. Diese Behandlung wurde noch zweimal wiederholt.
b) Die Probe B wurde in der gleichen Weise, wie die Probe A, behandelt mit dem Unterschied, daß der
pH-Wert der wäßrigen Ammoniumnitratlösungen durch Zusatz von Ammoniumhydroxyd auf b
eingestellt wurde. te
c) Die Probe C wurde der gleichen Behandlung, wie die Probe B, unterworfen mit dem Unterschied, daß
der oH-Wert der Ammoniumnitratlösung auf 10 eingestellt wurde.
Die chemische Analyse zeigte, daß jede behandelte Probe weniger als 0,75 Gewichtsprozent Natrium (als
Na2O) auf Feststoffbasis tnthielt.
Die Kristallinität der drei Proben A, Bund Cwurde
bestimmt, indem ihre Oberfläche durch Sauerstoffabsorption bei 100 mm Hg und - 183°C gemessen wurde,
nachdem die Proben 16 Stunden bei 4000C in einem Vakuum von 5 μ aktiviert worden waren. Die Proben A
und B zeigten nach der Behandlung beide eine Sauerstoffkapazität von 29 Gewichtsprozent, bezogen
auf ihr Gewicht in aktiviertem Zustand. Die Probe C zeigte jedoch nach der Behandlung eine Sauerstoffkapazität
von nur 23 Gewichtsprozent. Die aus der Oberfläche gemessene Kristallinität wird somit durch
die Behandlung bei pH-Werten über 8 μΐη mehr als 20%
verkleinert.
Beispie) 2
Das Gesamtverfahren gemäß der Erfindung wird durch das folgende Beispiel veranschaulicht:
In einen Mischkneter wurden 142 g (HOg auf
wasserfreier Basis) Aluminiumcxyd vom Boehmit-Typ gegeben und peptisiert, indem allmählich 124 mml einer
8%igen wäßrigen Salpetersäurelösung zugesetzt wurden. Anschließend wurden die folgenden Stoffe in den
Mischkneter gegeben: 620 g (477 g auf wasserfreier Basis) zusätzliches Aluminiumoxyd vom Boehmit-Typ,
200 g (147 g auf wasserfreier Basis) eines gegen Ammoniumk?.tionen ausgetauschten Zeoliths Y, der
weniger als 10 Äquivalent-Prozent Natriumkationen enthielt, ein SiO2/Al2O3-Molverhältnis von 4,6 hatte und
in der gleichen Weise wie der Zeolith der Probe A vom Beispiel 1 hergestellt worden war, 214,7 g Ammoniumparamolybdat
(85% MOO3), 253 g Nickelnitrathexahydrat (25,7% NiO) und 99 g 85%ige Orthophosphorsäure.
Nach guter Vermischung wurde die plastische Masse zu Zylindergranulat von 3,2 mm Durchmesser stranggepreßt,
getrocknet und 2 Stunden bei 5500C calciniert. Das Produkt zeigte ausgezeichnete Aktivität beim
hydrierenden Cracken einer Erdölfraktioii.
In einen Mischkneter wurden 813 g (600 g auf wasserfreier Basis) eines gegen Ammoniumkationen
ausgetauschten Zeoliths Y gegeben, der weniger als 10 Äquivalent-Prozent Na+ Kationen enthielt, ein SiO2/
Al2O3-Molverhältnis von 5,0 hatte und in der gleichen
Weise wie der Zeolith der Probe A von Beispiel 1 hergestellt worden war. 116 g Nickelnitrathexyhydrat
und 32 g Nickelcarbonat wurden mit dem Zeolith gut gemischt. Dann wurden 183 g Ammoniumparamolybdat
zugesetzt und gut eingemischt. Dem Gemisch wurden 260 g (200 g auf wasserfreier Basis) Boehmit-Aluminiumoxyd,
das mit 590 g 17%iger Salpetersäure peptisiert worden war, zugesetzt. Nach guter Vermischung
wurde die plastische Masse zu Zylindergranulat von 1,6 mm Durchmesser stranggepreßt, getrocknet
und 1 Stunde bei 5000C calciniert. das Produkt zeigte ausgezeichnete katalytische Aktivität beim hydrierenden
Cracken einer Erdölfraktion.
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Her.· teilung von Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren, wobei ein mit Ammoniumionen ausgetauschter Zeolith durch Desamminierung in die Η-Form überführt, der Zeolith danach in Aluminiumoxid dispergiert und abschließend das Produkt getrocknet und calciniert wird, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Zeolith V-Molekularsieb mit einem SiCh/AbOvMolverhältnis von wenigstens 4,0, einem Alkalimetallkationengehalt von 10 bis 30 Äquivalent-Prozent und zusätzlich 9Ö bis 70 Äquivalent-Prozent an Wasserstoff- oder gegebenenfalls substituierten Ammoniumkationen herstellt, daß man dieses Molekularsieb, ohne es vorher einer Wärmebehandlung unterworfen zu haben, wenigstens 6 min auf eine Temperatur von 3500C bis zu einer Temperatur unterhalb der Kristallzerstörungstemperatur erhitzt, daß man den Alkalimetallkatioiiengehalt des dekationisierten Molekularsiebs durch Ionenaustausch mit einer wäßrigen Ammoniumionenlösung bei einer Temperatur unterhalb von 3000C und bei einem pH-Wert von 4 bis 8 auf weniger als 10 Äquivalent-Prozent Alkalimetallkationen verringert, daß man anschließend das erhaltene Molekularsieb mit feinteiligem Aluminiumoxid in einer Menge von 1 :30 bis 30 : 1 mit wenigstens einem wasserlöslichen alkalifreien Salz des Kobalts oder Nickels in einer Menge von 2 bis 10 Gew.% und wenigstens einer wasserlöslichen alkalifreien Verbindung des Molybdäns in einer Menge von 10 bis 30 Gew.%, jeweils gerechnet als Metalloxid und bezogen auf das Gesamtgewicht von AI2O3 + vorhandenem Zeolith, unter Zusatz von Wasser zu einer thixotropen Masse mischt, diese strangpreßt, das erhaltene Extrudat trocknet, durch Erhitzen wenigstens teilweise dehydratisiert und abschließend calciniert.40
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US22693272 | 1972-02-16 | ||
US226932A US3917543A (en) | 1972-02-16 | 1972-02-16 | Method for preparing zeolite-based catalyst composition |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2307389A1 DE2307389A1 (de) | 1973-08-23 |
DE2307389B2 DE2307389B2 (de) | 1976-11-18 |
DE2307389C3 true DE2307389C3 (de) | 1977-11-17 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2049756C3 (de) | Entwachsungsverfahren durch selektive Crackung | |
DE3686719T2 (de) | Aus mehreren metallen bestehende tonerdeprodukte mit ueberbrueckten schichtstrukturen und verfahren zu ihrer herstellung. | |
DE864863C (de) | Verfahren zur Herstellung von geformten Aluminiumoxyd enthaltenden Katalysatoren oder Katalysatortraegern | |
DE1261262B (de) | Verfahren zur katalytischen Umwandlung einer Kohlenwasserstoffbeschickung | |
DE2003521A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kompositionskatalysatoren und hiermit durchgefuehrte Kohlenwasserstoffumwandlungsverfahren | |
DE1767464B2 (de) | Kristallines zeolithisches Molekularsieb vom Typ Zeolith X | |
DE2260433A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines kristallinen aluminiumsilikat-l-zeolithkatalysators und verwendung des auf diese weise erhaltenen katalysators | |
DE3415634C2 (de) | ||
DE1795535B1 (de) | Verfahren zur hydrierenden Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE1902640A1 (de) | Verbessertes Verfahren zur Herstellung von gemischten Nichtedelmetall-Katalysatoren und deren Verwendung | |
DE2805336A1 (de) | Verfahren zur herstellung von bifunktionellen katalysatoren zur umwandlung von kohlenwasserstoffen | |
DE1467177A1 (de) | Dekationisierte,kristalline,zeolithische Molekularsiebe und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1542194C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines nicht-kristallinen Kieselsäure Tonerde-Crackkatalysators | |
CH493426A (de) | Verfahren zur Verbesserung der physikalischen Eigenschaften von Alumino-Silikat-Zeolithen und deren Verwendung | |
DE2058908C3 (de) | Neuer Zeolith und seine Verwendung zur Herstellung von Katalysatoren für die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE1273494B (de) | Verfahren zur Verbesserung der katalytischen Aktivitaet von kristallinen Aluminosilikat-Katalysatoren | |
DE2322099A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines kristallinen alumosilicatzeoliths und verwendung des dabei erhaltenen zeoliths als katalysatorkomponente bei der umwandlung von kohlenwasserstoffoelen | |
DE2307389C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren | |
DE2341854A1 (de) | Katalysator und verfahren zu seiner herstellung | |
DE3215069A1 (de) | Synthetische, kristalline metallsilikat- und -borsilikat-zusammensetzung und ihre herstellung | |
DE2108621C3 (de) | Hydrocrack-Katalysator und seine Verwendung | |
DE1201818B (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Umwandlung von Kohlenwasserstoffoelen | |
DE2342933C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Zeolith-Katalysators und Verwendung des mittels dieses Verfahrens hergestellten Katalysators zur katalytischen Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE3123000C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kupfer/Kupferoxid-Katalysatoren und deren Verwendung | |
DE2354330A1 (de) | Verfahren zur behandlung von erdoeldestillaten mit wasserstoff in gegenwart von geformten katalysatorteilchen |