DE19946066A1 - Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II - Google Patents
Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung IIInfo
- Publication number
- DE19946066A1 DE19946066A1 DE19946066A DE19946066A DE19946066A1 DE 19946066 A1 DE19946066 A1 DE 19946066A1 DE 19946066 A DE19946066 A DE 19946066A DE 19946066 A DE19946066 A DE 19946066A DE 19946066 A1 DE19946066 A1 DE 19946066A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- oxide particles
- mixed oxide
- lithium mixed
- lithium
- coated
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
- H01M4/131—Electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/362—Composites
- H01M4/366—Composites as layered products
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
- H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
- H01M4/621—Binders
- H01M4/622—Binders being polymers
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft mit Polymer beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel zur Verbesserung der Eigenschaften elektrochemischer Zellen.
Description
Die Erfindung betrifft beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel zur
Verbesserung der Eigenschaften elektrochemischer Zellen,
insbesondere bei erhöhten Temperaturen.
Der Bedarf an wiederaufladbaren Lithium-Batterien ist hoch und wird
in Zukunft noch sehr viel stärker ansteigen. Die Gründe hierfür sind
die hohe erzielbare Energiedichte und das geringe Gewicht dieser
Batterien. Anwendung finden diese Batterien in Mobiltelefonen,
tragbaren Videokameras, Laptops etc.
Der Einsatz von metallischem Lithium als Anodenmaterial führt
bekanntermaßen wegen der Dentritenbildung beim Auflösen und
Abscheiden des Lithiums zu einer ungenügenden Zyklenfestigkeit der
Batterie und zu einem erheblichen Sicherheitsrisiko (interner
Kurzschluß) (J. Power Sources, 54 (1995) 151).
Die Lösung dieser Probleme geschah durch Ersatz der Lithiummetall-Anode
durch andere Verbindungen, die reversibel Lithiumionen
interkalieren können. Das Funktionsprinzip der Lithium-Ionen-Batterie
beruht darauf, daß sowohl die Kathoden- als auch die
Anodenmaterialien Lithiumionen reversibel interkalieren können. D. h.
beim Laden wandern die Lithiumionen aus der Kathode, diffundieren
durch den Elektrolyten und werden in der Anode interkaliert. Beim
Entladen läuft derselbe Prozeß in umgekehrter Richtung ab.
Aufgrund dieser Funktionsweise werden diese Batterien auch
"Rocking-chair" oder Lithium-Ionen-Batterien genannt.
Die resultierende Spannung einer solchen Zelle wird bestimmt durch
die Lithium-Interkalationspotentiale der Elektroden. Um eine
möglichst hohe Spannung zu erreichen, muß man
Kathodenmaterialien, die Lithiumionen bei sehr hohen Potentialen
und Anodenmaterialien, die Lithiumionen bei sehr niedrigen
Potentialen (vs. Li/Li+) interkalieren, verwenden.
Kathodenmaterialien, die diesen Anforderungen genügen, sind
LiCoO2 und LiNiO2, welche eine Schichtstruktur aufweisen, und
LiMn2O4, welches eine kubische Raumnetzstruktur besitzt. Diese
Verbindungen deinterkalieren Lithiumionen bei Potentialen um 4 V (vs.
Li/Li+). Bei den Anodenverbindungen erfüllen bestimmte Kohlenstoff-Verbindungen
wie z. B. Graphit die Anforderung eines niedrigen
Potentials und einer hohen Kapazität.
Anfang der neunziger Jahre brachte die Firma Sony eine
Lithium-Ionen-Batterie auf den Markt, die aus einer Lithium
cobaltoxid-Kathode, einem nicht-wäßrigem flüssigen Elektrolyten und einer
Kohlenstoff-Anode besteht (Progr. Batteries Solar Cells, 9 (1990) 20).
Für 4 V-Kathoden werden LiCoO2, LiNiO2 und LiMn2O4 diskutiert und
eingesetzt. Als Elektrolyt werden Mischungen verwendet, die neben
einem Leitsalz noch aprotische Lösungsmittel enthalten. Die am
häufigsten verwendeten Lösungsmittel sind Ethylencarbonat (EC),
Propylencarbonat (PC), Dimethylcarbonat (DMC), Diethylcarbonat
(DEC) und Ethylmethylcarbonat (EMC). Obwohl eine ganze Reihe
von Leitsalzen diskutiert werden, wird fast ausnahmslos LiPF6
verwendet. Als Anode dient in der Regel Graphit.
Ein Nachteil der state-of-art Batterien ist, daß die
Hochtemperaturlagerfähigkeit und -zyklisierbarkeit schlecht ist. Die
Gründe hierfür sind neben dem Elektrolyten die verwendeten
Kathodenmaterialien, insbesondere der Lithium-Mangan-Spinell
LiMn2O4.
Der Lithium Mangan Spinell ist jedoch als Kathode ist für
Gerätebatterien ein vielversprechendes Material. Der Vorteil
gegenüber LiNiO2- und LiCoO2-basierten Kathoden ist die verbesserte
Sicherheit im geladenen Zustand, die Ungiftigkeit und die geringeren
Kosten der Rohmaterialien.
Nachteilig bei dem Spinell sind seine geringere Kapazität und seine
ungenügende Hochtemperaturlagerfähigkeit und damit verbunden
schlechte Zyklenfestigkeit bei hohen Temperaturen. Als Grund hierfür
wird die Löslichkeit des zweiwertigen Mangan im Elektrolyten
angesehen (Solid State Ionics 69 (1994) 59; J. Power Sources 66
(1997) 129; J. Electrochem. Soc. 144 (1997) 2178). Im Spinell
LiMn2O4 liegt das Mangan in zwei Oxidationsstufen vor, nämlich drei-
und vierwertig. Der LiPF6-haltige Elektrolyt enthält immer auch
Verunreinigungen von Wasser. Dieses Wasser reagiert mit dem
Leitsalz LiPF6 unter Bildung von LiF und sauren Komponenten, z. B.
HF. Diese sauren Komponenten reagieren mit dem dreiwertigen
Mangan im Spinell unter Bildung von Mn2+ und Mn4+
(Disproportionierung: 2Mn3+ → Mn2+ + Mn4+). Diese Degradation
findet auch schon bei Raumtemperatur statt, beschleunigt sich aber
mit zunehmender Temperatur.
Eine Möglichkeit, die Stabilität des Spinells bei hohen Temperaturen
zu erhöhen, besteht darin, ihn zu dotieren. Beispielsweise kann man
einen Teil der Manganionen durch andere, beispielsweise
dreiwertige, Metallkationen ersetzen. Antonini et al. berichten, daß
Spinelle, die mit Gallium und Chrom dotiert sind (beispielsweise
Li1.02Ga0.025Cr0.025Mn1.95O4) bei 55°C eine befriedigende Lager- und
Zyklenstabilität zeigen (J. Electrochem. Soc, 145 (1998) 2726).
Einen ähnlichen Weg beschreiten die Forscher von Bellcore Inc. Sie
ersetzen einen Teil des Mangans durch Aluminium und zusätzlich
einen Teil der Sauerstoffionen durch Fluoridionen
((L1+xAlyMn2-x-y)O4-zFz). Auch diese Dotierung führt zu einer
Verbesserung der Zyklenstabilität bei 55°C (WO 9856057).
Ebenso wird der Einsatz geeigneter Bindermaterialien diskutiert. In
US 5468571 wird ein Polyimid als Binder vorgeschlagen und in
US 5888672 eine Batterie die amorphe thermoplastische Polyimide
enthält.
Ein anderer Lösungsansatz besteht darin, die Oberfläche des
Kathodenmaterials zu modifizieren, d. h. zu beschichten. Die
Beschichtung kann sowohl mit anorganischen als auch organischen
Materialien durchgeführt werden. Diese Beschichtung der Elektroden
führt zur Verbesserung verschiedener Eigenschaften von Lithium
Ionen Batterien.
Man kann die Kathodenpartikel beispielsweise mit einer Lithium
borat-Glas-Schicht überziehen (Solid State Ionics 104 (1997) 13). Hierfür
wird ein Spinell in eine methanolische Lösung von H3BO3,
LiBO2.8H2O und LiOH.H2O gegeben und bei 50-80°C gerührt, bis das
Lösungsmittel vollständig verdampft ist. Anschließend wird das
Pulver auf 600-800°C erhitzt, um die Umsetzung in das Borat zu
gewährleisten. Die Lagerfähigkeit bei hohen Temperaturen wird
dadurch verbessert. Eine verbesserte Zyklenfestigkeit wurde jedoch
nicht gefunden.
Man kann auch die Kathode und/oder Anode in der Weise
beschichten, daß auf den Stromableiter das Aktivmaterial zusammen
mit Binder und einem leitfähigen Material aufpastiert wird.
Anschließend wird eine Paste, bestehend aus dem
Beschichtungsmaterial, Binder und/oder Lösungsmittel auf die
Elektrode aufgebracht. Als Beschichtungsmaterialien werden
anorganische und oder organische Materialien, die leitfähig sein
können, benannt, z. B. Al2O3, Nickel, Graphite, LiF, PVDF etc.
Lithium-Ionen-Batterien, die solcherart beschichtete Elektroden
enthalten, zeigen hohe Spannungen und Kapazitäten sowie eine
verbesserte Sicherheitscharakteristik (EP 836238).
Bei der Beschichtung mit organischen Materialien werden häufig
Polymere verwendet.
Beispielsweise wird in JP 07296847 die Kathode und/oder Anode mit
Fluoropolymeren beschichtet. Die Beschichtung erfolgt in der Weise,
daß die fertigen Elektroden in eine 1% Fluoropolymerlösung
eingetaucht werden. Die in dieser Weise beschichteten Elektroden
verhindern Kurzschlüsse in der Batterie und verbessern daher die
Sicherheit.
In JP 08138649 werden die Kathoden teilweise mit einem
elektrolytisch oxidiertem Film beschichtet. Der Film besteht aus
einem Polymer, beispielsweise Polyanilin, Polypyrrol, Polythiophen
und abgeleiteten Verbindungen.
In JP 08064203 werden die Elektroden mit einem leitfähigem
Polymer beschichtet, beispielsweise Polyanilin. In JP 08148183
werden die Elektrodenbänder ebenfalls mit einem leitfähigen Polymer
überzogen.
In EP 517070 werden die Kathoden mit einem leitfähigem Polymer,
beispielsweise Polyacetylen, Polyanilin oder Polypyrrol dotiert mit X-
Anionen, beschichtet.
Aber es wird nicht nur mit Polymeren beschichtet. Beispielsweise
wird in US 5869208 eine Elektrodenpaste (Kathodenmaterial: Lithium
Mangan Spinell) hergestellt und auf den Stromableiter aufgebracht.
Dann wird die Schutzschicht, bestehend aus einem Metalloxid und
Binder, auf die Elektrode aufpastiert. Verwendete Metalloxide sind
beispielsweise Aluminiumoxid, Titanoxid und Zirkonoxid.
In JP 08250120 erfolgt die Beschichtung mit Sulfiden, Seleniden und
Telluriden zur Verbesserung der Zyklen-Performance und in
JP 08264183 mit Fluoriden zur Verbesserung der Zyklenlebensdauer.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, Elektrodenmaterialien zur
Verfügung zu stellen, die die Nachteile des Standes der Technik nicht
besitzen und bei hohen Temperaturen, insbesondere bei
Temperaturen oberhalb der Raumtemperatur, verbesserte
Lagerfähigkeit und Zyklenfestigkeit aufweisen.
Die erfindungsgemäße Aufgabe wird gelöst durch Lithium-Mischoxid
Partikel, welche mit einem Polymer beschichtet sind.
Gegenstand der Erfindung ist auch ein Verfahren zur Beschichtung
der Lithium-Mischoxid-Partikel und die Anwendung in
elektrochemischen Zellen, Batterien, sekundären Lithiumbatterien
und Superkondensatoren.
Die vorliegende Erfindung betrifft undotierte und dotierte Mischoxide
als Kathodenmaterialien ausgewählt aus der Gruppe Li(MnMez)2O4,
Li(CoMez)O2, Li(Ni1-x-yCoxMey)O2, wobei Me mindestens ein
Metallkation aus den Gruppen IIa, IIIa, IVa, IIb, IIIb, IVb, VIb, VIIb, VIII
des Periodensystems bedeutet. Besonders geeignete Metallkationen
sind Kupfer, Silber, Nickel, Magnesium, Zink, Aluminium, Eisen,
Cobalt, Chrom, Titan und Zirkon, für die Spinell-Verbindungen auch
Lithium. Ebenso betrifft die vorliegende Erfindung andere Lithium-
Interkalations- und Insertions-Verbindungen die für 4 V-Kathoden
geeignet sind mit verbesserten Hochtemperatureigenschaften,
insbesondere bei Temperaturen oberhalb der Raumtemperatur,
deren Herstellung und Verwendung, insbesondere als
Kathodenmaterial in elektrochemischen Zellen.
In der vorliegenden Erfindung werden die Lithium-Mischoxid-Partikel,
um eine verbesserte Lagerfähigkeit und Zyklisierbarkeit insbesondere
bei hohen Temperaturen (oberhalb der Raumtemperatur) zu erhalten,
mit Polymeren beschichtet.
Als Polymere für die Beschichtung kommen Verbindungen in Frage,
die mindestens eines der folgenden Kriterien erfüllt:
- - Säure stabil
- - elektrochemisch stabil
- - polar
- - möglichst basisch, zumindest neutral
- - aprotisch.
Damit sind z. B. Polyimid, Polyanilin, Polypyrrol, Polythiophen,
Polyacetylen, Polyacrylnitril, carbonisiertes Polyacrylnitril,
Poly-p-phenylen, Polyphenylenvinylen, Polyquinolin, Polyquinoxaline,
Polyphtalocyaninsiloxan, Polyvinylidenfluorid, Polytetrafluorethylen,
Polyethylmetacrylat, Polymethylmetacrylat, Polyamide, Copolymere
mit Vinylethern, Cellulose, Polyfluorethylen, Polyvinylalkohol und
Polyvinylpyridin sowie deren Derivate geeignete Polymere.
Es wurde gefunden, daß es durch die Beschichtung der Lithium-
Mischoxid-Partikel zu einer deutlichen Verbesserung der
Hochtemperaturzyklenstabilität der daraus gefertigten Kathoden
kommt. Dies führt zur Reduzierung des Kapazitätsverlustes pro
Zyklus des beschichteten Kathodenmaterials gegenüber
unbeschichteten Kathodenmaterialien.
Desweiteren wurde gefunden, daß die Beschichtung der einzelnen
Partikel gegenüber der Beschichtung der Elektrodenbänder einige
Vorteile hat. Bei Beschädigung des Elektrodenmaterials kann bei den
beschichteten Bändern der Elektrolyt einen großen Teil des aktiven
Materials angreifen, während bei der Beschichtung der einzelnen
Partikel diese unerwünschten Reaktionen stark lokalisiert bleiben.
Mit dem Beschichtungsverfahren werden Schichtdicken zwischen
0,01 µm und 50 µm erzielt. Bevorzugte Schichtdicken sind zwischen
0,05 µm und 3 µm. Die Lithium-Mischoxid Partikel können ein- oder
mehrfach beschichtet werden.
Die beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikel können mit den
üblichen Träger- und Hilfsstoffen zu 3 V- und 4 V-Kathoden für
elektrochemische Zellen wie Lithium-Ionen-Batterien und
Superkondensatoren verarbeitet werden.
Aufgrund der Beschichtung der Materialien ist auch die Verbesserung
der Sicherheitsaspekte zu erwarten.
Durch die Beschichtung des Kathodenmaterials mit organischen
Materialien (Polymere), werden die unerwünschten Reaktionen des
Elektrodenmaterials mit dem Elektrolyten stark gehemmt, und damit
eine Verbesserung der Lagerfähigkeit und Zyklenfestigkeit bei
höheren Temperaturen erreicht.
Nachfolgend wird ein allgemeines Beispiel der Erfindung erläutert.
4 V-Kathodenmaterialien, insbesondere Materialien mit
Schichtstruktur (z. B. Li(CoMez)O2 oder Li(Ni1-x-yCoxMey)O2) und
Spinelle (z. B. Li(MnMez)2O4), werden in ein Gefäß gegeben, welches
das in einem geeigneten Lösungsmittel gelöste Polymer enthält.
Diese Suspension wird zwischen 1-10 Stunden bei Temperaturen
von 10-100°C gerührt. Anschließend wird die Lösung entfernt und
das Pulver bei Temperaturen von 60-200°C getrocknet.
Als Polymere sind geeignet: Polyimid, Polyanilin, Polypyrrol,
Polythiophen, Polyacetylen, Polyacrylnitril, carbonisiertes
Polyacrylnitril, Poly-p-phenylen, Polyphenylenvinylen, Polyquinolin,
Polyquinoxaline, Polyphtalocyaninsiloxan, Polyvinylidenfluorid,
Polytetrafluorethylen, Polyethylmetacrylat, Polymethylmetacrylat,
Polyamide, Copolymere mit Vinylethern, Cellulose, Polyfluorethylen,
Polyvinylalkohol und Polyvinylpyridin sowie deren Derivate.
Als Lösungsmittel dienen prinzipiell alle, die Polymere lösenden,
Lösungsmittel, bevorzugt nichtwäßrige Lösungsmittel. Geeignete
Lösungsmittel sind z. B. Methylenchlorid, Ethylenchlorid, Chloroform,
Tetrachlorethan, Tetrahydrofuran, Dioxan, Acetophenon,
Cyclohexanon, γ-Butyrolacton, Dimethylformamid, Dimethylacetamid,
N-Methylpyrrolidon und Carbonate.
Um sicherzustellen, daß das Polymer in der Lösung von der
Oberfläche der Pulverpartikel adsorbiert wird, wird die Suspension
eine Zeitlang, vorzugsweise zwischen 1-10 Stunden, bei einer
Temperatur von 10-100°C gerührt. Anschließend wird die Lösung
entfernt und das erhaltene Pulver getrocknet (Verdampfen des
Lösungsmittels).
Die Beschichtung der Partikel kann ein- oder mehrfach durchgeführt
werden. Dabei kann, falls gewünscht, die erste Beschichtung mit
einem Polymer und die nächste Beschichtung mit einem anderen
Polymer erfolgen.
Die nachfolgenden Beispiele sollen die Erfindung näher erläutern,
ohne sie jedoch zu beschränken.
50 ml NMP werden in einen 100 ml Rundkolben gegeben.
Anschließend werden 1 g Matrimid5218® zugegeben und unter
Rühren gelöst. Dann werden 10 g Lithium-Mangan-Spinell, SP30
Selectipur® der Firma Merck, zugegeben. Die entstehende
Suspension wird ca. 1,5 Stunden bei Raumtemperatur gerührt. Die
Suspension wird über einen Weißbandfilter abgesaugt und im
Trockenschrank bei Temperaturen von 60°-150°C zur
Massenkonstanz getrocknet.
Das nach Beispiel 1 hergestellte, beschichtete Kathodenpulver, und
als Vergleich ein unbeschichtetes Material SP30 Selectipur® von
Merck, werden bei 60°C zyklisiert.
Zur Elektrodenherstellung wird das Kathodenpulver mit 15% Leitruß
und 5% PVDF (Bindermaterial) und NMP gut vermischt. Die so
hergestellte Paste wird auf ein VA-Stahl-Netz, welches als
Stromableiter dient, aufgetragen und über Nacht bei 175°C unter
Argonatmosphäre und vermindertem Druck getrocknet. Die
getrocknete Elektrode wird in der mit Argon gespülten Glove-Box
eingeschleust und die Meßzelle eingebaut. Als Gegen- und
Referenzelektrode dient Lithiummetall. Als Elektrolyt wird LP 30
Selectipur® von Merck verwendet (1 M LiPF6 in EC : EMC 50 : 50 Gew.-%).
Die Meßzelle mit den Elektroden und dem Elektrolyt wird in einen
Stahlbehälter gestellt, der gasdicht verschlossen wird. Die so
hergestellte Zelle wird aus der Glove-Box ausgeschleust und in einen
Klimaschrank gestellt, der auf 60°C eingestellt wird. Nach Anschluß
der Meßzelle an einen Potentiostaten/Galvanostaten wird die
Elektrode gezykelt (Laden: 5 Stunden, Entladen: 5 Stunden).
Das Ergebnis ist, daß die Zyklenstabilität des unbeschichteten
Spinells geringer als die des beschichteten ist.
In den ersten 5 Zyklen laufen irreversible Reaktionen wie zum
Beispiel Filmbildung auf Kathode und Anode ab, so daß sie für die
Berechnung nicht herangezogen werden. Der Kapazitätsverlust pro
Zyklus des unbeschichteten Spinells ist dann 0,78 mAh/g, während
des Polymer-beschichteten Spinell nur 0,55 mAh/g pro Zyklus
verliert. Der Kapazitätsverlust pro Zyklus reduziert sich um etwa ein
Drittel. Dies zeigt, daß die Hochtemperaturzyklenstabilität der
Kathodenpulver durch Beschichtung mit Polymeren deutlich
verbessert ist.
Claims (13)
1. Lithium-Mischoxid-Partikel, dadurch gekennzeichnet, daß diese mit
einem oder mehreren Polymeren beschichtet sind.
2. Lithium-Mischoxid-Partikel nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß die Partikel aus der Gruppe Li(MnMez)2O4,
Li(CoMez)O2, Li(Ni1-x-yCoxMez)O2 und andere Lithium-Interkalations-
und Insertions-Verbindungen ausgewählt sind.
3. Lithium-Mischoxid-Partikel nach Anspruch 1 oder 2, dadurch
gekennzeichnet, daß die Polymere Säure stabil, elektrochemisch
stabil, polar, möglichst basisch, zumindest neutral und/oder aprotisch
sind.
4. Lithium-Mischoxid-Partikel nach einem der Ansprüche 1 bis 3,
dadurch gekennzeichnet, daß die Schichtdicken der Polymere
0,01-50 µm betragen.
5. Lithium-Mischoxid-Partikel nach einem der Ansprüche 1 bis 4,
dadurch gekennzeichnet, daß die Schichtdicken der Polymere
0,05-3 µm betragen.
6. Kathoden, im wesentlichen Lithium-Mischoxid-Partikel nach einem
der Ansprüche 1 bis 5 und übliche Träger- und Hilfsstoffe enthaltend.
7. Verfahren zur Herstellung von mit einem oder mehreren
Polymeren beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln, dadurch
gekennzeichnet, daß die Partikel in einem Lösungsmittel suspendiert
werden und danach die beschichteten Partikel abfiltriert, getrocknet
und gegebenenfalls calciniert werden.
8. Verfahren zur Herstellung von mit einem oder mehreren
Polymeren beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln, dadurch
gekennzeichnet, daß die Polymere aus der Gruppe der Polyimide,
Polyaniline, Polypyrrole, Polythiophene, Polyacetylene,
Polyacrylnitrile, carbonisierten Polyacrylnitrile, Poly-p-phenylene,
Polyphenylenvinylene, Polyquinoline, Polyquinoxaline,
Polyphtalocyaninsiloxane, Polyvinylidenfluoride,
Polytetrafluorethylene, Polyethylmetacrylate, Polymethylmetacrylate,
Polyamide, Copolymeren mit Vinylethern, Cellulose,
Polyfluorethylene, Polyvinylalkohole und Polyvinylpyridine sowie
deren Derivate ausgewählt sind.
9. Verfahren zur Herstellung von mit einem oder mehreren
Polymeren beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln, dadurch
gekennzeichnet, daß das Polymer 5-(6)-Amino-1-(4'-aminophenyl)-
1,3-trimethylindan ist.
10. Verfahren zur Herstellung von mit einem oder mehreren
Polymeren beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln, dadurch
gekennzeichnet, daß die Lösungsmittel Methylenchlorid,
Ethylenchlorid, Chloroform, Tetrachlorethan, Tetrahydrofuran,
Dioxan, Acetophenon, Cyclohexanon, γ-Butyrolacton,
Dimethylformamid, Dimethylacetamid, N-Methylpyrrolidon und/oder
Carbonate sind.
11. Verwendung von beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln nach
einem der Ansprüche 1 bis 5 zur Herstellung von Kathoden mit
verbesserter Lagerfähigkeit und Zyklenfestigkeit inbesondere bei
Temperaturen oberhalb der Raumtemperatur.
12. Verwendung von beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln nach
einem der Ansprüche 1 bis 5 zur Herstellung von 3 V- und
4 V-Kathoden.
13. Verwendung von beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln nach
einem der Ansprüche 1 bis 4 in Elektroden für elektrochemische
Zellen, Superkondensatoren, Batterien und sekundäre
Lithiumbatterien.
Priority Applications (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19946066A DE19946066A1 (de) | 1999-09-25 | 1999-09-25 | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II |
EP00119969A EP1087452A2 (de) | 1999-09-25 | 2000-09-14 | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II |
CN00128772A CN1290047A (zh) | 1999-09-25 | 2000-09-21 | 涂锂的混合氧化物颗粒及其应用 |
BR0004382-6A BR0004382A (pt) | 1999-09-25 | 2000-09-22 | Partìculas revestidas de óxido misto de lìtio e sua utilização ii |
CA002320501A CA2320501A1 (en) | 1999-09-25 | 2000-09-22 | Coated lithium mixed oxide particles, and their use ii |
KR1020000055791A KR20010067222A (ko) | 1999-09-25 | 2000-09-22 | 피복된 리튬 혼합 산화물 입자 및 그의 용도 |
JP2000289795A JP2001146427A (ja) | 1999-09-25 | 2000-09-25 | 被覆したリチウム混合酸化物粒子およびそれらの使用ii |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19946066A DE19946066A1 (de) | 1999-09-25 | 1999-09-25 | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE19946066A1 true DE19946066A1 (de) | 2001-03-29 |
Family
ID=7923333
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19946066A Withdrawn DE19946066A1 (de) | 1999-09-25 | 1999-09-25 | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP1087452A2 (de) |
JP (1) | JP2001146427A (de) |
KR (1) | KR20010067222A (de) |
CN (1) | CN1290047A (de) |
BR (1) | BR0004382A (de) |
CA (1) | CA2320501A1 (de) |
DE (1) | DE19946066A1 (de) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6794083B2 (en) | 2000-11-10 | 2004-09-21 | MERCK Patent Gesellschaft mit beschränkter Haftung | Fluoroalkylphosphate salt electrolytes |
US6815119B2 (en) | 2000-11-10 | 2004-11-09 | Merck Patent Gmbh | Tetrakisfluoroalkylborate salts and their use as conducting salts |
RU2453950C1 (ru) * | 2011-03-28 | 2012-06-20 | Открытое акционерное общество "Завод автономных источников тока" | Катодный активный материал на основе литированного фосфата железа с модифицирующей добавкой марганца |
DE102012022604A1 (de) * | 2012-11-19 | 2014-05-22 | Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. | Partikuläres Elektrodenmaterial mit einer Beschichtung aus einem anorganisch-organischen Hybridpolymer und Verfahren zu dessen Herstellung |
EP3159956A4 (de) * | 2014-06-20 | 2017-12-13 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Beschichtete lithium-nickel-verbundoxidpartikel und verfahren zur herstellung beschichteter lithium-nickel-verbundoxidpartikel |
Families Citing this family (22)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4636650B2 (ja) * | 2000-04-06 | 2011-02-23 | 日立マクセル株式会社 | 非水二次電池 |
TWI258238B (en) * | 2003-11-05 | 2006-07-11 | Lg Chemical Ltd | Functional polymer film-coated electrode and electrochemical device using the same |
US20060199078A1 (en) * | 2005-03-02 | 2006-09-07 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Negative electrode for non-aqueous secondary battery |
TWI317752B (en) | 2005-04-19 | 2009-12-01 | Lg Chemical Ltd | Safety-improved electrode by introducing crosslinkable polymer and electrochemical device comprising the same |
US20090035663A1 (en) | 2006-10-13 | 2009-02-05 | Fmc Corporation, Lithium Division | Stabilized lithium metal powder for li-ion application, composition and process |
US20090061321A1 (en) * | 2007-08-31 | 2009-03-05 | Fmc Corporation, Lithium Division | Stabilized lithium metal powder for li-ion application, composition and process |
CN101308925B (zh) * | 2008-07-04 | 2011-02-02 | 深圳市贝特瑞新能源材料股份有限公司 | 锂离子电池复合包覆正极材料及其制备方法 |
JP5739087B2 (ja) * | 2008-11-28 | 2015-06-24 | 三星エスディアイ株式会社Samsung SDI Co.,Ltd. | リチウムイオン二次電池用正極 |
JP5126851B2 (ja) * | 2008-12-12 | 2013-01-23 | 日立マクセルエナジー株式会社 | リチウム含有遷移金属カルコゲナイド、その製造方法、および非水二次電池の製造方法 |
JP5079025B2 (ja) * | 2010-01-04 | 2012-11-21 | 日立マクセルエナジー株式会社 | 非水二次電池 |
JP5472743B2 (ja) * | 2010-06-28 | 2014-04-16 | トヨタ自動車株式会社 | リチウム二次電池 |
JP2012138319A (ja) * | 2010-12-28 | 2012-07-19 | Hitachi Ltd | リチウムイオン二次電池 |
JP5717461B2 (ja) | 2011-02-17 | 2015-05-13 | 株式会社東芝 | 電池用電極及びその製造方法、非水電解質電池、電池パック及び活物質 |
JP2013012410A (ja) * | 2011-06-29 | 2013-01-17 | Tanaka Chemical Corp | 非水電解質二次電池用正極材料及び非水電解質二次電池用正極材料の製造方法 |
KR101465490B1 (ko) | 2011-11-30 | 2014-11-26 | 주식회사 코캄 | 안전성과 안정성이 향상된 리튬 이차 전지 |
WO2013169826A1 (en) * | 2012-05-07 | 2013-11-14 | Seeo, Inc | Coated particles for lithium battery cathodes |
JP6011232B2 (ja) * | 2012-08-09 | 2016-10-19 | 株式会社豊田自動織機 | 二次電池用正極及び非水系二次電池 |
CN110380005B (zh) * | 2019-06-12 | 2022-04-22 | 欧格尼材料科技江苏有限公司 | 一种有机富锂正极材料、制备方法及其应用 |
CN111146792B (zh) * | 2019-12-06 | 2021-08-20 | 华北电力科学研究院有限责任公司 | 混合储能系统的功率及容量配置方法及装置 |
CN112467220B (zh) * | 2020-12-03 | 2022-04-08 | 珠海冠宇电池股份有限公司 | 一种适用于硅碳体系锂离子电池的电解液 |
CN115842109B (zh) * | 2021-09-29 | 2023-10-27 | 宁德时代新能源科技股份有限公司 | 一种正极材料及其制备方法、二次电池、电池模块、电池包和用电装置 |
CN115036500A (zh) * | 2022-06-24 | 2022-09-09 | 广东邦普循环科技有限公司 | 一种正极材料及其制备方法与应用 |
-
1999
- 1999-09-25 DE DE19946066A patent/DE19946066A1/de not_active Withdrawn
-
2000
- 2000-09-14 EP EP00119969A patent/EP1087452A2/de not_active Withdrawn
- 2000-09-21 CN CN00128772A patent/CN1290047A/zh active Pending
- 2000-09-22 CA CA002320501A patent/CA2320501A1/en not_active Abandoned
- 2000-09-22 KR KR1020000055791A patent/KR20010067222A/ko not_active Application Discontinuation
- 2000-09-22 BR BR0004382-6A patent/BR0004382A/pt not_active Application Discontinuation
- 2000-09-25 JP JP2000289795A patent/JP2001146427A/ja active Pending
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6794083B2 (en) | 2000-11-10 | 2004-09-21 | MERCK Patent Gesellschaft mit beschränkter Haftung | Fluoroalkylphosphate salt electrolytes |
US6815119B2 (en) | 2000-11-10 | 2004-11-09 | Merck Patent Gmbh | Tetrakisfluoroalkylborate salts and their use as conducting salts |
RU2453950C1 (ru) * | 2011-03-28 | 2012-06-20 | Открытое акционерное общество "Завод автономных источников тока" | Катодный активный материал на основе литированного фосфата железа с модифицирующей добавкой марганца |
DE102012022604A1 (de) * | 2012-11-19 | 2014-05-22 | Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. | Partikuläres Elektrodenmaterial mit einer Beschichtung aus einem anorganisch-organischen Hybridpolymer und Verfahren zu dessen Herstellung |
EP3159956A4 (de) * | 2014-06-20 | 2017-12-13 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Beschichtete lithium-nickel-verbundoxidpartikel und verfahren zur herstellung beschichteter lithium-nickel-verbundoxidpartikel |
US10553860B2 (en) | 2014-06-20 | 2020-02-04 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Covered lithium-nickel composite oxide particles, and method for manufacturing covered lithium-nickel composite oxide particles |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN1290047A (zh) | 2001-04-04 |
EP1087452A2 (de) | 2001-03-28 |
CA2320501A1 (en) | 2001-03-25 |
KR20010067222A (ko) | 2001-07-12 |
JP2001146427A (ja) | 2001-05-29 |
BR0004382A (pt) | 2001-04-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19946066A1 (de) | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung II | |
KR101430615B1 (ko) | 캐소드 및 이를 채용한 리튬 전지 | |
DE69836090T2 (de) | Lithium-sekundärbatterie, polymer-gel-elektrolyt und binder eine solche batterie | |
KR100943193B1 (ko) | 양극 활물질 및 이를 채용한 리튬 전지 | |
EP1483802B1 (de) | Elektrochemische zelle für eine lithiumionenbatterie mit verbesserter hochtemperaturstabilität | |
JP5435934B2 (ja) | カソード及びこれを採用したリチウム電池 | |
DE19922522A1 (de) | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und deren Verwendung | |
DE102015121342A1 (de) | Elektrolyt und negativelektrodenstruktur | |
DE10014884A1 (de) | Beschichtete Lithium-Mischoxid-Partikel und ein Verfahren zu deren Herstellung | |
CN107845768A (zh) | 电极、非水电解质电池、电池包以及车辆 | |
DE102019107269A1 (de) | Bindemittellösung für Festkörperbatterien, Elektrodenschlämme, welche die Bindemittellösung aufweist, und Verfahren des Herstellens einer Festkörperbatterie unter Verwendung der Elektrodenschlämme | |
DE112015001110T5 (de) | Mehrwertige Metallsalze für Lithiumionenzellen mit sauerstoffhaltigem aktiven Elektrodenmaterial | |
DE112012006000T5 (de) | Sekundärbatterie mit nichtwässrigem Elektrolyten | |
DE102013216814A1 (de) | Positives, aktives Elektrodenmaterial, Herstellungsverfahren für dasselbige und wiederaufladbare Batterie aus nichtwässrigem Elektrolyt, welche dasselbige aufweist | |
CN106716684A (zh) | 非水电解质蓄电元件用负极、非水电解质蓄电元件和蓄电装置 | |
DE102020127849A1 (de) | Keramikbeschichtung für lithium- oder natrium-metallelektroden | |
DE69209869T3 (de) | Sekundärzelle mit nichtwässrigem Elektrolyten | |
DE112013007268T5 (de) | Beschichtete lithiumreiche Schichtoxide und ihre Vorbereitung | |
DE102014222372A1 (de) | Elektrolyt für Lithium-basierte Energiespeicher | |
DE102018132553A1 (de) | Verfahren zur herstellung von thermisch stabilen verbundseparatoren für lithium-batterien | |
KR20150000994A (ko) | 나트륨 이차전지용 음극 재료 및 이를 포함하는 나트륨 이차전지 | |
CN101351921B (zh) | 非水电解质电池的使用方法 | |
KR102368088B1 (ko) | 리튬 이차 전지 | |
KR102343176B1 (ko) | 리튬 복합 음극 활물질, 이를 포함하는 음극 및 이들의 제조방법 | |
EP2742552A1 (de) | Elektrochemische zellen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8139 | Disposal/non-payment of the annual fee |