DE1967117B2 - Polyfluorsulfonsäurehalogenide und Verfahren zu deren Herstellung - Google Patents
Polyfluorsulfonsäurehalogenide und Verfahren zu deren HerstellungInfo
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Description
CnF2n+I einen geradkettigen perfluorierten Rest
darstellt und
π eine ganze Zahl von 2 bis 10 bedeutet.
π eine ganze Zahl von 2 bis 10 bedeutet.
2. Verfahren zur Herstellung von Polyfluorsulfonsäurehalogeniden
nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man Polyfluorthiocyanate gemäß folgender Gleichung (in der η und b die vorstehend
genannte Bedeutung besitzen) mit Hilfe von Chlor oder Brom oxydiert:
CnF2n+,(CH2J11SCN + 3Cl2 + 2H2O-CnF2n+1(CH2J6SO2Cl + CNCl + 4HCl
wobei man die Oxydation in einem Wasser-Essigsäure-Gemisch,
das 5 bis 25 Vol.-°/o Wasser enthält, als Lösungsmittel bei 15 bis 1200C durchführt
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die Oxydation bei' 15 bis 75° C
durchführt.
Gegenstand der Erfindung sind neue Polyfluorsulfonsäurehalogenide
und ein Verfahren zur Herstellung dieser Perfluorsulfonsäurehalogenide gemäß den vorstehenden
Ansprüchen.
Die Herstellung der Polyfluorthiocyanate
CnF2n+1-(CH2)TSCN
die zur Herstellung der erfindungsgemäßen Verbindungen verwendet werden, ist in der DE-OS 19 03 478 jo
beschrieben. Die Oxydation eines Polyfluorthiocyanats der Formel
CnF2n+1-(CH2)TSCN
mit Hilfe von Chlor oder Brom läßt sich leicht j5 durchführen, wenn das Thiocyanat im erfindungsgemäß verwendeten Reaktionsmedium löslich ist.
mit Hilfe von Chlor oder Brom läßt sich leicht j5 durchführen, wenn das Thiocyanat im erfindungsgemäß verwendeten Reaktionsmedium löslich ist.
Die Reaktionstemperatur liegt vorzugsweise zwischen 15 und 75° C.
Die erfindungsgemäße Reaktion wird von der Bildung eines Polyfluoralkylhalogenids der Formel
CnF2n+1-(CH2)TX
in der X Chlor oder Brom ist, als Nebenprodukt begleitet. Durch Behandlung mit einem Alkalithiocyanat
kann jedoch das Polyfluorthiocyanat gemäß folgender Reaktionsgleichung regeneriert werden:
CnF2n+1-(CH2)T X + SCN- -CnF2n+1-(CH2)T SCN + X
Die folgende Tabelle gibt die Siedepunkte und Schmelzpunkte einiger erfindungsgemäßer Produkte
an. Da die erfindungsgemäßen Produkte sehr reaktionsfähig sind, wurden diese Werte mit einer gewissen
Ungenauigkeit erhalten.
Kp.
Fp.
C2F5-C2H4-SO2Cl
C4F9-C2H4-SO2Cl
C6F11-C2H4-SO2Cl
C8F17-C2H4-SO2Cl
C10F21-C2H4-SO2Cl
C4F9-C2H4-SO2Cl
C6F11-C2H4-SO2Cl
C8F17-C2H4-SO2Cl
C10F21-C2H4-SO2Cl
97°/100 mm
94°/20 mm
118-120°/20mm
141°/20 mm
94°/20 mm
118-120°/20mm
141°/20 mm
Die erfindungsgemäßen neuen Verbindungen sind zahlreichen Verwendungszwecken in der Textilindustrie,
der Leder- und der Papierindustrie zugänglich. Sie können als Korrosionsinhibitoren, als oberflächenaktive
Mittel und als Verlaufmittel, d. h. als Mittel verwendet werden, die aufgrund ihrer oberflächenaktiven Eigenschaften
ein gutes Auftragen viskoser Produkte wie bestimmter Polituren, Fette, Lacke und Firnisse
gestatten. Sie sind außerdem Zwischenprodukte für die Herstellung der entsprechenden Perfluoralkyl-alkylensulfonsäuren
oder -sulfonate entsprechend der Stammammeldung P 19 42 264.1-42 sowie zur Herstellung von
Perfluor-alkylensulfonamidoalkylendialkylaminen nach den Patentanmeldungen P 21 18 241.2-42 und
P 21 66 766.3 sowie der DE-AS 20 13 104 und entsprechender Betaine gemäß der Patentanmeldung
P 21 20 868.4-42.
Zum anwendungstechnischen Fortschritt
Die aus den erfindungsgemäßen Zwischenprodukten hergestellten vorgenannten Perfluoralkyl-alkylensulfonsäuren
und -sulfonate sind oberflächenaktive Mittel oder Verlaufmittel, die den bekannten Perfluoralkylsulfonsäuren
und -sulfonaten überlegen sind (s. Versuchsbericht 1).
Versuchsbericht I
62-3 Zum Nachweis des technischen Fortschritts der
97-8 entsprechenden Perfluoralkyl-alkylensulfonsäuren und
-sulfonate werden die oberflächenaktiven Eigenschaften zweier am Prioritätstag bekannter, anerkannt gut
wirkender Verbindungen der gleichen Wirkungsrichtung mit fünf Sulfonsäuren bzw. Sulfonaten verglichen.
Bei den bekannten Verbindungen handelt es sich um C8F17SO3H und C8F17SO3K (vergleiche US-PS
27 32 398), ihre Oberflächenaktivitäten (in dyn/cm) in
bo Wasser bei verschiedenen Konzentrationen wurden aus
»Fluorine Chemistry«, J. H. Simons, Bd. V, Academic Press 1964, S. 373, Figur 36 entnommen.
Zur Messung der Oberflächenspannung eignen sich, da es sich hier zum Teil um sehr verdünnte Lösungen
b5 handelt, besonders die Vertikalplattenmethode und die
Methode des hängenden oder liegenden Tropfens, wie sie z.B. in Ulimann, Bd. 11/1 (1961), S. 774-775
ausführlich beschrieben sind.
Verbindung
Oberflächenspannung (dyn/cm) in Wasser bei 20 C
Konzentration (Gew.-%)
0,5 0,2 0,1 0,0!
0,001
C8F17SO3H (Vergleich) 35
C8F17SOjK (Vergleich)
C6F1JC2H4SO3H
C8F17C2H4SO3H
C6F1JC2H4SO3K
C8F17C2H4SO3K
C6F13C2H4SO3Na
Die Ergebnisse der Tabelle zeigen hinsichtlich der Oberflächenspannung eindeutig die Überlegenheii der
PolyfluoTSulFonsäuren bzw. ihrer Salze über die
bekannten perfluorierten Verbindungen. Beispielsweise ist
C8F17C2H4SO5H
sogar in 0,01 %iger wäßriger Lösung wirksamer als
CsF17SOjH
CsF17SOjH
in O,l°/oiger wäßriger Lösung, und selbst das kürzerkettige
R"
in der
CnF2 + I einen geradkettigen perfluorierten Rest darstellt
und
η eine ganze Zahl von 2 bis 10 bedeutet,
b =2 oder 4 bedeutet,
R ein Wasserstoffatom, einen Alkylrest mit 1 bis
10 Kohlenstoffatomen, einen Cycloalkylrest mit 5 bis 12 Kohlenstoffatomen, einen
gegebenenfalls mit einem 1 bis 6 Kohlenstoffatome enthaltenden Alkylrest substituierten
Phenylrest oder den Rest R'"-OH bedeutet und R'" für einen Alkylenrest mit 2 bis 4
Kohlenstoffatomen steht,
X und X'Wasserstoffatome oder Alkylreste mit 1 bis 4
Kohlenstoffatomen jeweils als gleiche oder verschiedene Reste bedeuten,
a eine ganze Zahl zwischen 1 und 4, insbesondere 1 oder 2,
R' ein Wasserstoffatom oder einen Alkylrest mit
1 bis 4 Kohlenstoffatomen,
R" ein Wasserstoffatom oder einen Alkylrest mit
1 bis 9 Kohlenstoffatomen bedeuten,
sind oberflächenaktive Mittel und Verlaufmittel, die den
bekannter·. Alkylammoniumchloriden überlegen sind (s. Versuchsbericht II).
18,3
23,4
ist bei gleicher Konzentration wirksamer als das längerkettige
C8Fi7SOjH.
Auch die aus den erfindungsgemäßen Verbindungen
herstellbaren Sulfonsäureamide (s. P 20 04 962.1-42) der allgemeinen Formel
OH C„F2„+1-(CH2)Ä-SO2-NR(CXX')a-C-R'
so
55
60
46 | 64 | 62 | Versucbsbericht II |
40 | 60 | 50,5 | |
27,2 | 50,5 | 63,1 | |
24 | 38 | 48,7 | |
37 | 51,4 | ||
40,6 | |||
41 | 53 | ||
In der folgenden Tabelle sind die Werte der Erniedrigung der Oberflächenspannung zwischen der
Verbindung
CeFi7C2H4SO2NHC2H4OH
und dem aus dem Stand der Technik bekannten N-Doderylammoniumchlorid gegenübergestellt.
r> Die Oberflächenspannung des N-Docecylammoniumchlorids
ist der Literaturstelle »Surface and Colloid Science« 1976, Seite 222, entnommen. Der Gegenüberstellung
ist zu entnehmen, daß die aus den erfindungsgemäßen Verbindungen herstellbaren Sulfonsäureamide
jo eine beträchtliche Verminderung der Oberflächenspannung
ermöglichen, was bei der Verbindung aus dem Stand der Technik nicht möglich ist.
r>
Erniedrigung der Oberflächenspannung in Toluol bei einer Konzentration von 0,1%
Eriindungsgemäße Verbindung n-Dodecylammoniumchlorid
C8Fi7C2H4SO2NHC2H4OH
5,5 dyn
0 dyn/cni
Außerdem wurde ein Sulfamidoalkohol des Typs 3 M der Formel
C8F17SO2N(C2H5)C2H4OH
nach der US-PS 28 03 656 synthetisiert und die tensioaktiven Eigenschaften dieser Verbindung in
organischen Lösungsmitteln mit einem der aus den erfindungsgemäßen Verbindungen herstellbaren SuIfamidalkoholen
verglichen. Das Ergebnis des Vergleichsversuchs zeigt, daß die Oberflächenspannung, gemessen
nach der Methode des maximalen Blasendrucks, des Sulfamidoalkohols der Formel
C2F2n+ ,C2H4-SO2-NR-C2H4OH
bei gleicher Kettenlänge der polyfluorierten Kette wesentlich größer ist als die Oberflächenspannung der
aus dem Stand der Technik bekannten Verbindung
CF2n+1SO2NR-C2H4OH
Vergleichsversuch
Erniedrigung der Oberflächenspannung bei einer Konzentration von 0,1% des fluorierten tensioaktiven
Mittels in organischen Lösungsmitteln.
Toluol Äthylacetat
CcF17SO2N(C2H5)C2H4OH 2.7 1,4
niN/m
C8F17C2H4SO2N(CH3)C2H4OH 4,1 2,0
Die folgenden Beispiele dienen zur Veranschaulichung
der Erfindung. In allen Beispielen beziehen sich die Prozentangaben auf Mol-%, wenn eine Fraktion
mehrere Bestandteile enthält. Die Ausbeuten sind auf die fluorierte Ausgangsverbindung bezogen.
Beispiel 1
Pentafluoräthyl-2-äthansulfonylchlorid
Pentafluoräthyl-2-äthansulfonylchlorid
In ein Gemisch aus C2Fs-GzH4-SCN (20,5 g; 0,1
Mol), Eisessig (100 cm3) und Wasser (12 cm3) leitet man
3 Stunden lang bei 20° C Chlor in "iner Menge von 4 Liter pro Stunde ein. Nach 1 Stunde und 45 Minuten
steigt die Temperatur innerhalb von 50 Minuten auf 6I0C an und bleibt 15 Minuten lang bei diesem Wert, um
anschließend nach und nach wieder auf Raumtemperatur abzufallen. Dann wird die Zuführung von Chlor
abgebrochen und die Vorrichtung 30 Minuten lang mit einem Stickstoffstrom gespült Anschließend filtriert
man einen Feststoff ab (4,1 g), der als Hauptbestandteil Ammoniumchlorid enthält. Anschließend destilliert man
das Filtrat, wobei 4 Fraktionen und ein Rückstand erhalten werden.
x: Fraktion 54 bis 60°/100mm; 58,1 g, bestehend aus
Wasser und Essigsäure.
ß: Fraktion 62 bis 65°/100mm. Dieser Fraktion wird Wasser (100 cm3) zugesetzt, was zur Abscheidung einer schweren Phase (7,6 g) führt, die aus Wasser (2,5%), Essigsäure (11,6%) und C2F5-C2H4-SO2Ci
ß: Fraktion 62 bis 65°/100mm. Dieser Fraktion wird Wasser (100 cm3) zugesetzt, was zur Abscheidung einer schweren Phase (7,6 g) führt, die aus Wasser (2,5%), Essigsäure (11,6%) und C2F5-C2H4-SO2Ci
(85,8%; 29,6 mMol) besteht.
γ: Fraktion 62 bis 92°/100msn; 4,8 g, bestehend aus C2F5-C2H4-Cl (1%), Essigsäure (70%) und
γ: Fraktion 62 bis 92°/100msn; 4,8 g, bestehend aus C2F5-C2H4-Cl (1%), Essigsäure (70%) und
C2F5 - C2H4 - SO2Cl (29%; 12 mMol).
ö: Fraktion 92 bis 7°/100mm; 6,5 g, bestehend aus C2F5-C2H4-CI (2,8%), C2F5-C2H4-SO2CI (92,4%; 24,7 mMol) und drei nicht identifizierten
ö: Fraktion 92 bis 7°/100mm; 6,5 g, bestehend aus C2F5-C2H4-CI (2,8%), C2F5-C2H4-SO2CI (92,4%; 24,7 mMol) und drei nicht identifizierten
Verbindungen (4,8%).
η: Fester Rückstand 3,2 g eines nicht identifizierten Feststoffes.
η: Fester Rückstand 3,2 g eines nicht identifizierten Feststoffes.
C2F5-C2H4-SO2CI wurde bei einem Umsatz von
66,5% erhalten. Der Kochpunkt bei 100 mm Hg lag bei 970C.
Beispiel 2
Perfluorbutyl-2-äthansulfonybhlorid
Perfluorbutyl-2-äthansulfonybhlorid
In ein Gemisch aus 30,5 g (0,1 Mol) C4F, - C2H4 - SCN, 100 cm3 Eisessig und 12 cm3 Wasser
wurde bei 50°C während 3 Stunden 30 Minuten Chlor mit einer Geschwindigkeit von 4 I/Std. eingeleitet. Nach
30 Minuten war die Temperatur auf 75° C angestiegen und blieb 30 Minuten lang auf diesem Wert, um dann
nach und nach auf Raumtemperatur abzusinken. Nach Beendigung der Chlorzufuhr wurde die Vorrichtung 30
Minuten lang mit Hilfe eines Stickstoffstroms ausgespült. Dann wurde ein Feststoff (3,9 g) abfiltriert, dessen
Hauptbestandteil Ammoniumchlorid war. Das Filtrat wurde destilliert, wobei zwei Fraktionen und ein
Rückstand erhalten wurden:
*: Fraktion 50 bis 64=/100 mm, bestehend aus Wasser
und Essigsäure.
ß: Fraktion 90 bis 95°/20 mm, bestehend aus C4Fs-CH4-CI (3.4%). C1Fo-C2H4-SCN (123%/
ß: Fraktion 90 bis 95°/20 mm, bestehend aus C4Fs-CH4-CI (3.4%). C1Fo-C2H4-SCN (123%/
10 mMol) und C4F9-C2H4-SO2Cl (343%:
23.6 mMol).
γ: 4,6 g nicht identifizierter, fester Rückstand.
C4F9-C2H4-SO2C! wurde mit einem Umsatz von
68% in einer Ausbeute von 75.5% erhalten.
Der Kochpunkt bei 20 mm Hg lag bei 94°C
Der Kochpunkt bei 20 mm Hg lag bei 94°C
Beispiel 3
Perfluorhexyl^-äthansulfonylchlorid
Perfluorhexyl^-äthansulfonylchlorid
In ein Gemisch aus 403 g (0,1 Mol)
QF13-C2H4-SON, 100 cm3 Eisessig und 12 cm3 Wasser
wurde zwei Stunden lang Chlor mit einer Geschwindigkeit von 5 1/Std. eingeleitet Anfänglich
wurde der Reaktor auf eine Temperatur von 63° C
gehaltea Beim Einleiten von Chlor wurde eine Temperaturerhöhung festgestellt, die nach 30 Minuten
72°C erreicht hatte. Diese Temperatur blieb 30 Minuten lang bestehen, um anschließend nach und nach auf 63° C
abzusinken. Dann wurde die Chlorzufuhr abgestellt und die Vorrichtung 30 Minuten lang mit einem Stickstoffstrom
ausgespült Durch anschließendes Filtrieren wurde ein anorganischer Feststoff (4,9 g) entfernt, der
als Hauptbestandteil Ammoniumchlorid enthielt und das Destillat filtriert. Auf diese Weise wurden 4
Fraktionen und ein Rückstand erhalten.
α: 52 —60°/100mm; bestehend aus Wasser und Essigsäure.
ß: 63-66°/100mm;61 g.
ß: 63-66°/100mm;61 g.
Dieser Fraktion wurden 50 cm3 Wasser zugesetzt,
was zur Abscheidung einer schweren Phase (1.5 g) führte, die aus CbFu-C2H4-SO2CI (68%; 2,4 mMol)
und C6F13-C2H4 - Cl (32%) bestand.
j>: 38-105°/20mm; 9.2g; QF13-C2H4-Cl (51%).
QF,3-C2H4-SO,C1(7%; 2,6 mMol)
Monochloressigsäure {92<¥o\ Essigsäure (31 %)
O: 108-115°/20 mm; 33.4 g; QF13-C2H4-SO2CI
O: 108-115°/20 mm; 33.4 g; QF13-C2H4-SO2CI
(85,4%; 65 mMol), 0,F13-C2H4-Cl (14,6%:
11 mMol).
η: 1,5 g eines nicht identifizierten Rückstands.
CbFi3-C2H4-SO2Cl wurde bei einem Umsatz von
70% und mit einer Ausbeute von 783% erhalten. Der Kochpunkt bei 20 mm Hg lag bei 118-12O0C, der
Schmelz punkt bei 30° C.
Beispiel 4
Perfluoroctyl-2-äthansuIfonylchlorid
Perfluoroctyl-2-äthansuIfonylchlorid
In ein Gemisch aus 503 g (0,1 Mol) C8F17-C2H4-SCN, 100 cm3 Eisessig und 12 cm3 Wasser
wurde 4 Stunden lang Chlor mit einer Geschwindigkeit von 41/Std. eingeleitet Zunächst wurde der
Reaktor bei einer Temperatur von 50°C gehalten. 15 Minuten nach dem Einleiten von Chlor wurde eine
Temperaturerhöhung auf 62° festgestellt Diese Temperatur blieb eine Stunde lang stabil, um anschließend nach
und nach auf 50° C abzufallen. Dann wurde die Chlorzuführung abgestellt und die Vorrichtung 30
bb Minuten lang mit einem Stickstoffstrom ausgespült.
Anschließend wurde ein Feststoff (52,8 g) abfiltriert, der aus 90 cm3 Tetrachlorkohlenstoff umkristallisiert wurde.
In der Wärme wurde ein mineralischer Feststoff (4 e\
entfernt und das Filtrat auf 200C abgekühlt. Dann wurde
ein Feststoff A abfiltriert (37,2 g). Anschließend wurde das letzte Filtrat auf 20 cm1 konzentriert, was zur
Ausfällung eines Feststoffes B (7.4 g) führte. Die Feststoffe A und B waren identisch und entsprachen der
Formel QFi7- C2H4 - SO2CI.
C«Fi7— C2H4 — SO2CI wurde mit einem Umsatz von
81,5% erhalten. Der Kochpunkt bei 20 mm Hg lag bei 14 Γ C, der Schmelzpunkt bei 62 - 63° C.
Beispiel 5
Perfluordecyl^-äthansulfonylchlorid
Perfluordecyl^-äthansulfonylchlorid
In ein Gemisch aus 30,3 g (0,05 Mol) Ci0F2, - C2H4 - SCN, 6 cm3 Wasser und 50 cm3 Eisessig
wurde 2 Stunden lang bei 75°C Chlor (41/Std.)
eingeleitet. Nach 30 Minuten stieg die Temperatur auf 80° C und blieb 45 Minuten auf diesem Wert, wonach sie
allmählich auf 75° absank. Nach Beendigung der Chlorzufuhr wurde die Vorrichtung 30 Minuten lang mit
einem Stickstoffstrom gespült. Dann wurde ein Feststoff (34 g) abfiltriert, den man aus 200 cm3Tetrachlorkohlenstoff
rekristallisierte. Man erhielt auf diese Weise 29,3 g eines Feststoffs, der aus folgenden Verbindungen
bestand:
CmF2I-C2H4-SO2CI (83%;38mMol)und
Ck)F2I -C2H4-SCN (17%;7,8 mMol).
Ck)F2I -C2H4-SCN (17%;7,8 mMol).
CmF2I -C2H4-SO2CI wurde mit einem Umsatz von
76% und in einer Ausbeute von 90% erhalten.
Der Schmelzpunkt lag bei 97 - 98°C.
Der Schmelzpunkt lag bei 97 - 98°C.
Claims (1)
1. Polyfluorsulfonsäurehalogenide der allgemeinen Formel
=2 oder 4 bedeutet und
für ein Chlor- oder Bromatom steht.
in der
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Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1679301C2 (de) * | 1967-08-04 | 1973-11-22 | Messerschmitt-Boelkow-Blohm Gmbh, 8000 Muenchen | Rohrregisterheizkörper mit im Querschnitt H-förmigen Gliedern aus Leichtmetall |
FR2088941A5 (de) * | 1970-04-30 | 1972-01-07 | Ugine Kuhlmann | |
DE3034537A1 (de) * | 1980-09-12 | 1982-05-06 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur herstellung von monohydroperfluoralkansulfonsaeurehalogeniden sowie einige spezielle vertreter dieser verbindungsklasse |
US4381384A (en) * | 1981-08-17 | 1983-04-26 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Continuous polymerization process |
US4380618A (en) * | 1981-08-21 | 1983-04-19 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Batch polymerization process |
US4784809A (en) * | 1986-06-27 | 1988-11-15 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for preparing perfluoroalkyl-alkyl sulfonic acid compounds |
US5098446A (en) * | 1989-10-13 | 1992-03-24 | Minnesota Mining And Manufacturing Company | Use of fluorochemicals in leather manufacture |
NZ337331A (en) * | 1997-02-21 | 2001-05-25 | Bayer Ag | Aryl-sulfonamides and analogues thereof and their use in the treatment of neurodegenerative diseases |
DE19837627A1 (de) | 1998-08-19 | 2000-02-24 | Bayer Ag | Neue Aminosäureester von Arylsulfonamiden und Analoga |
US7553985B2 (en) | 2005-11-02 | 2009-06-30 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Fluorinated surfactants |
CN104844483A (zh) * | 2015-04-24 | 2015-08-19 | 巨化集团技术中心 | 一种全氟己基乙基磺酸盐的制备方法 |
CN109535039A (zh) * | 2018-12-18 | 2019-03-29 | 湖北优世达科技股份有限公司 | 一步法合成全氟己基乙基磺酸的方法 |
-
1968
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-
1969
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