DE1939286B2 - - Google Patents
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- C07C67/00—Preparation of carboxylic acid esters
- C07C67/36—Preparation of carboxylic acid esters by reaction with carbon monoxide or formates
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren mit η + 1 Kohlenstoffatomen,
wobei η eine Zahl zwischen 1 und 20 bedeutet, oder deren Ester mit dem eingesetzten Alkohol und Gemischen
davon durch Carbonylierung eines entsprechenden Alkohols in der Gasphase mit Kohlenmonoxid
in Gegenwart eines Katalysators.
Carbonylierungsverfahren zur Herstellung von Carbonsäuren
aus Alkoholen sind bekannt und wurden im wesentlichen zur Herstellung von Essigsäure durch
Carbonylierung von Methanol verwendet. Für die Synthese von Carbonsäuren durch die Umsetzung von
Alkoholen mit Kohlenmonoxyd bei erhöhten Temperaturen und Drücken in der Gasphase, im Festbett
und in der Flüssigphase werden verschiedene Katalysatoren verwendet. Für die Herstellung von Essigsäure
aus Methylalkohol und Kohlenmonoxyd bei Temperaturen von 4000C und Drücken von 700 atü werden
Katalysatoren, wie Phosphorsäure, Phosphate, Schwermetallsalze, wie Zink- und Kupfer(I)-chlorid, Silicate
verschiedener Metalle und Bortrifluorid in verschiedenen Hydratationsstufen zur Förderung der Reaktion
ίο eingesetzt. Die Ausbeuten an Säure sind jedoch selbst
. unter diesen harten Bedingungen mäßig, daher ist auch das Verfahren unwirtschaftlich. Zum Stande der
Technik gehören auch Reaktionen, die unter weniger extremen Temperatur- und Druckbedingungen durchgeführt
werden. Dabei werden spezifische Katalysatoren verwendet. Zum Beispiel wird flüssige Phosphorsäure,
die Kupferphosphat enthält, bei 330 bis 3400C eingesetzt. Weiterhin wird bei Temperaturen von 300
bis 5000C und Drücken von 140 bis 280 atü Phosphorsäure,
die auf Aktivkohle aufgetragen ist, verwendet. Bei 260 bis 36O°C und Drücken von 196 bis 1050 atü
werden Metallcarbonyle des Eisens, Kobalts und Nickels in Verbindung mit ihren Halogeniden oder
mit freien Halogenen in der Flüssigphase eingesetzt.
Selbst bei Verwendung dieser spezifischen Katalysatoren und weniger extremen Bedingungen sind die
Ausbeuten an der gewünschten Carbonsäure sogar geringer. Weiterhin ist es von Nachteil, daß die Reaktion
langsamer als bei erfindungsgemäßen Verfahren verläuft.
Zu den Nachteilen der Carbonylierungsverfahren des Standes der Technik zählen die Katalysatorinstabilität,
geringe Selektivität im Hinblick auf das gewünschte Produkt und geringe Katalysatoraktivität.
Weiterhin ist bei den Verfahren in der Flüssigphase die Notwendigkeit umfangreicher und aufwendiger Rückgewinnung,
Katalysatorregeneration und Katalysatorrückführung in den Reaktor nachteilig. Ein besonderer
Nachteil der herkömmlichen Carbonylierungsverfahren besteht darin, daß Katalysatoren verwendet werden
müssen, die Metalle umfassen, welche leicht flüchtige Metallcarbonyle bilden, z. B. Dikobaltoctacarbonyl,
Eisencarbonyl und Nickelcarbonyl. Das erfordert die Anwendung eines hohen Kohlenmonoxyd-Partialdruckes,
um bei den notwendigen hohen Reaktionstemperaturen die Zersetzung der Carbonyle zu vermeiden.
So erfordert z. B. Dikobaltoctacarbonyl bei den normalen Carbonylierungsbedingungen von 175
bis 3000C einen Kohlenmonoxyd-Partialdruck von 210 bis 700 atü. Dagegen arbeitet das erfindungsgemäße
Gasphasenverfahren bei niederen Drücken, d. h, sogar bei einem Gesamtdruck von einer Atmosphäre
oder weniger.
Ein weiterer Nachteil der herkömmlichen Carbonylierungsverfahren ist auch die geringe Katalysatoraktivität. Diese mäßige Aktivität erfordert höhere Katalysatorkonzentrationen, längere Reaktionszeiter und höhere Temperaturen, um vernünftige Reaktionsgeschwindigkeiten und Umsätze zu erzielen. Da:
Ein weiterer Nachteil der herkömmlichen Carbonylierungsverfahren ist auch die geringe Katalysatoraktivität. Diese mäßige Aktivität erfordert höhere Katalysatorkonzentrationen, längere Reaktionszeiter und höhere Temperaturen, um vernünftige Reaktionsgeschwindigkeiten und Umsätze zu erzielen. Da:
wiederum bedingt größere und kostspieligere Anlagen Ebenfalls von Nachteil bei den herkömmlicher
Carbonylierungsverfahren ist die Schwierigkeit, die gewünschte Carbonsäure bei den Temperaturen, die
für hohe Umsätze und Reaktionsgeschwindigkeiter notwendig sind, in hoher Slektivität zu erhalten. Be:
diesen hohen Temperaturen werden unerwünscht« Nebenprodukte, im wesentlichen Aldehyde, höhen
Carbonsäuren, Kohlendioxid, Methan und Wasser
3 4
gebildet. Das führt natürlich zu wesentlichen Aus- Bevorzugt besteht der Katalysator aus einer Rho
beuteverringerungen und erfordert weiterhin zusatz- diumkomponente und einer Metallkomponente au:
liehe Stufen zur Reinigung des Produktes und zur der Gruppe Chrom-, Wolfram-, Titan-, Zirkon-
Rückführung in das Reaktion.ssystein. Vanadium-, Molybdän-, Lanthan-, Thorium-, Uran-
Ein besonderer Nachteil der Carbonylierungsver- 5 und Nickelverbindungen. Bevorzugt beträgt dei
fahren des Standes der Technik besteht darin, daß Partialdruck des Kohlenmonoxid 0,35 bis 211 unc
Flüssigphase-Katalysatorsysteme verwendet werden insbesondere 0,7 bis 49 Atm.
müssen, die aus Kobaltcarbonylen oder gewissen Als Promotor kann in vorteilhafter Weise zusätzlich
modifizierten Kobaltcarbonylen, gelöst in einem ein Alkyljodid verwendet werden, wobei das Alkyl·
flüssigem Reaktionsmedium, bestehen. Bei Flüssig- to radikal i bis 20 Kohlenstoffatome aufweist.. Bevorzug!
phasesystemen sind zusätzliche Verfahrensstufen zur wird als Promotor ein Alkyljodid verwendet, dessen
Trennung der Produkte von den Katalysatorlösungen Alkylradikal die gleiche Zahl von Kohlenstoffatomen
notwendig. Das tührt immer zu Katalysatorverlusten. wie der Alkohol hat.
Das Arbeiten mit den Katalysato.lösungen der Flüssig- Darüber hinaus erweist es sich vorteilhaft, die Re-
phaseverfahren erfordert den Einsatz von umfang- 15 aktion in Anwesenheit von Wasser durchzuführen,
reichen und kostspieligen Anlagen zur Produkt- Das Gasgemisch, das bei der Reaktion verwendet
trennung und zur Katalysatorrückgewinnung und zur wird, weist 1 bis 99,9 Volumprozent Kohlenmonoxid
Rückführung des Katalysators in dij Reaktionszone. auf, wobei das Restgas Stickstoff, Edelgase, Wasser-
Die Verluste der MetaJJkomponenie, verursacht durch stoff, Kohlendioxid, Wasser und Paraffinkohlen-
die mit den Katalysatorlösungen auszuführenden 20 Wasserstoffe mit 1 bis 4 Kohlenstoffatome sein kann.
Operationen sind kostspielig, da die Metalle schon für Ein bevorzugter Träger für die Katalysatorkompo-
sich sehr teuer sind. So weist z. B. das herkömmliche nenten ist Aktivkohle.
Carbonylierungsverfahren, das in Flüssigphase einen Zu den Ausgangsmaterialien, die bei dem erfin-
Kobaltkatalysator verwendet, einen großen Nachteil dungsgemäßen Carbonylierungsverfahren eingesetzt
auf, der darin besteht, daß beträchtliche Verluste der 25 werden können, zählt die Gruppe der aliphatischen
Kobaltkomponente beim Abtrennen des Produktes Alkohole mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen und der
entstehen, so daß sich Kobalt als inaktive Schicht an aromatischen Alkohole mit 6 bis 10 Kohlenstoff-
den Wänden des Reaktors und der Rohrleitungen atomen. Dazu gehören Methanol, Äthanol, Propanol,
festsetzt. Isopropanol, die Butanole, Pentanole, Benzylalkohol,
Ein weiterer Nachteil der herkömmlichen Caibony- 30 Phenol und Hexanole und auch die höheren Alkohole,
lierungsverfahren ist, daß Katalysatorsysteme ver- wie die Decanole, einschließlich ihrer isomeren For-
wendet werden müssen, die den Einsatz von praktisch men. Bevorzugtes Ausgangsmaterial ist jedoch ein
chemisch reinem Kohlenmonoxid erfordern, um die Alkohol. Soll z. B. Essigsäure hergestellt werden, so
hohe Selektivität und die hohe Ausbeute in bezug auf kann als Ausgangsmaterial Methylalkohol verwendet
die gewünschte Carbonsäure zu erzielen. So entstehen 35 werden.
z. B. bei gevissen kobalthaltigen Katalysatoren eine Das Carbonylierungsverfahren kann dadurch ausAnzahl
von unerwünschten Nebenprodukten, z. B. geführt werden, daß ein Alkohol mit gasförmigem
Methan, Kohlendioxid, Aldehyde, Alkohole mit der Kohlenmonoxid in der Gasphase in engen Kontakt
gleichen Kohlenstoffzahl wie die gewünschte Carbon- gebracht wird. Die Reaktionstemperatur liegt vorzugssäure
und Carbonsäuren mit höheren Kohlenstoff- 40 weise im Bereich von 50 bis 500'C, wobei der Bereich
zahlen als erwünscht, wenn das verwendete Kohlen- von 200 bis 325°C besonders günstig ist. Der Kohlenmonoxid
Verunreinigungen, wie z. B. Wasserstoff, monoxid-Partialdruck kann 0,007 bis 1050 Atm. beenthält.
Das führt natürlich zu einem Selektivitätsver- tragen. Er beträgt jedoch vorzugsweise 0,35 bis
lust und zu geringeren Ausbeuten im Hinblick auf 211 Atm. Ganz besonders günstig ist es, 0,7 bis
die gewünschte Carbonsäure. Die herkömmlichen 45 49 Atm. anzuwenden.
Katalysatoren verursachen auch die Bildung von Bei einem typischen Carbonyiierungsverfahren, das
lästigen, gasformigen Nebenprodukten, wie Kohlen- selektiv zur Carbonsäure führt, setzt sich ein Mol
dioxid und Methan. Weiterhin verursachen sie die Kohlenmonoxid mit einer Hydroxylgruppe, bezogen
Bildung von größeren Mengen von Äthern im Reaktor- auf molare Basis, um. Kohlenmonoxid kann in kleisystem,
wodurch der Kohlenmonoxid-Partialdruck 50 nerer oder größerer Menge als stöchiometrisch erforherabgesetzt
wird. Dies wiederum führi letztlich zu derlich vorhanden sein. Mit Erfolg kann Kohleneiner
Verminderung der gewünschten Carbonylie- monoxid, das inerte Verunreinigungen, wie z. B.
rimgsgeschwindigkeit, wenn das System unter kon- Wasserstoff, Kohlendioxid, Methan, Stickstoff, Edelstantem
Druck gehalten wird. gase, Wasser und Paraffinkohlenwasserstoffe mit
Aufgabe der Erfindung ist auch ein verbessertes 55 1 bis 4 Kohlenstoffatomen enthält, eingesetzt werden.
Carbonylierungsverfahren, das in wirksamer und In diesem Fall muß jedoch der Gesamtdruck im Reselektiver
Weise die Herstellung von Carbonsäuren aktor erhöht werden, um den gewünschten Kohlenoder
ihrer Ester durch Umsetzung von Alkoholen mit monoxid-Partialdruck aufrechtzuerhalten. Die Kohlen-Kohlenmonoxid
in der Gegenwart eines verbesserten monoxidkonzentration im zugeführten Gasgemisch
und stabileren Katalysators ermöglicht. 60 beträgt 1 bis 99,9 Volumprozent, vorzugsweise 10 bis
Diese Aufgabe wird beim Verfahren der eingangs 99,9 Volumprozent.
genannten Art erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Kata-
man als Katalysator eine Rhodiumkomponente und lysatorkonzentration auf dem Träger und der Tempe-
eine Metallkomponente aus der Gruppe IB, III B, ratur ab. Die Konzentrationen der Rhodiumkompo-
IVB, VB, VIB, VIII, der Lanthaniden und Actiniden 63 nente liegt in der Dampfphase zwischen 0,01 Gewichts-
mit Ausnahme von Eisen und Kobalt oder deren Ver- prozent bis 10 Gewichtsprozent, vorzugsweise zwischen
bindungen in Gegenwart eines Promotors aus der 0,1 bis 5 Gewichtsprozent. Die Konzentration kann
Gruppe Brom, Jod und deren Verbindungen verwendet. auch bis zu 20 Gewichtsprozent betragen. Höhere
Temperaturen steigern ebenfalls die Reaktionsge- Soll z. B. Essigsäure in hohen Anteilen im Reak-
schwindigkeit. tionsprodukt hergestellt werden, so enthält das dem
Die Konzentration der weiteren Metallkompo- Reaktor zugeführte Material verhältnismäßig wenig
nente auf dem Träger kann zwischen 0,01 bis 50 Ge- Alkohol. Bei der Herstellung von Essigsäure ist das
wichtsprozent, vorzugsweise zwischen 0,5 bis 20 Ge- 5 Verhältnis nicht größer als 2 Mol Methanol pro Mol
wichtsprozent liegen. Ganz besonders günstig ist es, Methylacetat. Soll dagegen der Ester, z. B. Methylwenn
die Konzentrationen 1 bis 10 Gewichtsprozent acetat, in hohen Anteilen im Reaktionsprodukt hergebetragen,
stellt werden, so enthält das dem Reaktor zugeführte
Der bevorzugte Konzentrationsbereich des Promo- Material einen relativ hohen Anteil an Alkohol, d. h.
tors liegt zwischen 1 bis 20 Gewichtsprozent, bezogen io mehr als 10 Mol Methanol pro Mol Methylacetat,
auf das Gewicht des Trägers. Dementsprechend enthält das Reinigungssystem einen
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Ver- Destillationsteil, um Methylacetat durch Destillation
fahrens zur Herstellung eines Produktes mit hohem zu gewinnen, während die verbleibenden Teile, die im
Säureanteil, z. B. von Essigsäure, kann das dem Re- wesentlichen aus nicht umgesetztem Ausgangsmaterial,
aktor zugeführte Material rein sein oder Nebenpro- 15 dem Promotor, Methanol und Wasser bestehen,
dukte enthalten, die mit dem Alkohol dem Reaktor rückgeführt werden. Methylacetat wird z. B. durch
rückgeführt werden. Das Reinigungssystem kann Behandeln mit Dampf hydrolysiert, wobei die Essigdeshalb
einen Destillationsteil enthalten, um die Essig- säure bei der Rückgewinnung des Methylalkohols
säure durch Destillation zu gewinnen, während die abgetrennt wird, der rückgeführt werden kann. Das
verbleibenden niedrig siedenden Komponenten rück- 20 Esterprodukt wird jedoch auch als Lösungsmittel bei
geführt werden. chemischen Verfahren oder bei der Herstellung von
Als Ausgangsmaterial können verschiedene Alkohole Beschichtungsmassen verwendet.
verwendet werden, z. B. führt die Verwendung von Die für das erfindungsgemäße Verfahren eingesetzten
Äthanol als Ausgangsmaterial zu Propionsäure und Reaktionsteilnehmer sind im wesentlichen Aryl- und
Äthylpropionat. Soll der Propionsäureanteil im Pro- as Alkylalkohole. Die zweite wesentliche Komponente
dukt erhöht werden, so kann der Ester in den ersten ist Kohlenmonoxid. Kohlenmonoxid selbst muß jedoch
Reaktor rückgeführt werden oder er kann zusammen nicht von höchster Reinheit sein, wie es bei den hermit
Wasser in einen weiteren Reaktor geleitet werden, kömmlichen Verfahren erforderlich ist. Zum Beispiels
um in einer eigenen Stufe die Säure zu bilden. Wird kann Kohlenmonoxid in Gemischen in niedriger
ein Gemisch aus Alkohol und Ester in den Reaktor 30 Konzentration vorliegen, wobei Konzentrationen von
eingespeist, so gibt es bestimmte Bereiche des Molver- 1 bis 99,9 Volumprozent Kohlenmonoxid möglich
hältnisses Alkohol/Ester, die der Bildung gewisser sind. Der Rest des Gases kann Stickstoff, Wasserstoff,
Produktverteilungen förderlich sind, wobei der Be- Kohlendioxid, Edelgase, Wasser und Paraffinkohlenreich sehr weit von 0,001 bis 10 000 Mol Alkohol pro Wasserstoffe mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen sein. Dei
Mol Ester variieren kann. 35 Anteil des Kohlenmonoxids beträgt vorzugsweise
Die Verwendung eines Alkohol/Ester-Gemisches 30 bis 70 Volumprozent.
mit einem Alkohol/Esterverhältnis kleiner als zwei, Es wurde gefunden, daß Wasser einen gänstigen
vorzugsweise 0,001 bis 2 (der Ester selbst ist rein) Einfluß auf die Reaktionsgeschwindigkeit ausübt,
verwendet, so erhält man ein Produkt mit hohem Wird Wasser mit dem Ausgangsmaterial im Über-Esteranteil,
der bis zu 100 % Ester betragen kann. 40 schuß über die äquimolare Menge, d. h. in einer Menge
Enthält das Ausgangsmaterial Ester, so wird üblicher- von 50 bis 300% der äquimolaren Menge, die bereits
weise die gleiche Menge Wasser hinzugegeben, ob- im Ester vorliegt, zugegeben, so wird die Herstellung
gleich auch mehr als weniger Wasser verwendet werden der Carbonsäure begünstigt. Andererseits fördern
kann. Bei der Bezugnahme auf den Ester in den obigen kleinere Wassermengen, d. h. 50 bis 100% der äqui-Verhältnissen
wird vorausgesetzt, daß eine gleich- 45 molaren Menge, die Bildung des Esters,
molare Menge Wasser vorhanden ist. Die auf einem Träger befindlichen Rhodiumkata-
molare Menge Wasser vorhanden ist. Die auf einem Träger befindlichen Rhodiumkata-
Für das letztere Alkohol-Ester-Gemisch mit einem lysatoren sind durch einen ungewöhnlich hohen Grad
Alkohol-Ester-Verhältnis von 10 bis 10 000 existieren an Spezifität für die Carbonylierungsreaktion, d. h.
zwei verschiedene Ausführungsformen des erfindungs- der Reaktion des Alkohols mit Kohlenmonoxid unter
gemäßen Verfahrens. Bei der ersten Ausführungsform 50 Bildung von Carbonsäuren, gekennzeichnet Die
besteht das Produkt im wesentlichen aus 100 % Ester, Zurückdrängung der verschiedenen Konkurrenzreakwobei
der Alkoholumsatz bis zu 90 Molprozent be- tionen bei der Herstellung der Carbonsäure m hohen
tragen kann. Bei einem höheren Alkoholumsatz 90% Ausbeuten ist überraschend, da andere Metallist
das Produkt fast ausschließlich die gewünschte Säure, katalysatoren eine derartige Spezifität für diese Re-Liegt
das Alkohol-Ester-Verhältnis des Gemisches, 55 aktion nicht aufweisen.
das dem Reaktor zugeführt wird, im Bereich von 2 bis Die zweite Metallkomponente, die für die beschrie-
10, so können im Produkt verschiedene Mengen an benen Katalysatoren verwendet wird, besitzt für sich
Säure und Ester entstehen. keine oder nur geringe Carbonylierungsaktivität und
_. , ., __,, . , ., , , . j , dient nur dazu, die Aktivität der verwendeten Rhodium-
Die beiden FaUe sind nachfolgend wiedergegeben: 6o komponente zu erhöhen. Der Grund für diese Wirkung
ist unbekannt, es kann jedoch sein, daß ein Wechsel im Oxydationsgrad oder in der Ligandenanordnung
um das Rhodiumatom eintritt
Ein weiterer Vorteil der e^mdungsgemäßen Rho-€5
diumkatalysatoren im Vergleich zu den herkömmlichen Kobaltkatalysatoren beste!-t darin, daß Unerwünschte
gasförmige Nebenprod ikte, z. B. Kohlendioxid
und'Methan; ΐ die-das Ergebnis der'durch
Alkohol-Ester-Verhältnis | Hauptprodukt |
0,001 bis 2 | Säure |
2 bis 10 | Säure-Ester- |
Gemisch | |
10 bis 10 000 a) bis etwa 90% | |
Alkoholumsatz | Ester |
b) oberhalb 90% | |
Alkoholumsatz | Säure |
Kobalt katalysierten Wassergasreaktion sind, vermieden werden.
Die erfindungsgemäßen Rhodiumkatalysatoren sind auch Platin als typischem Katalysator der Platingruppe
überlegen. Bei Verwendung der Rhodiumkatalysatoren werden Ausbeuten von mehr als 95 % im Hinblick auf
die Carbonsäure bei ptaktisch 100%igem Alkoholumsatz erzielt. Im Gegensatz dazu zeigt ein analog
durch thermische Zersetzung von Palladiumnitrat hergestellter Katalysator, der auf chromoxidhaltiger
Kohle aufgetragen ist, nur 1% der Aktivität des Rhodiumkatalysators, der durch thermische Zersetzung
von Rhodiumnitrat unter vergleichbaren Bedingungen erhalten wurde.
Zum besseren Verständnis des erfindungsgemäßen Verfahrens und zur Illustrierung gewisser bevorzugter
Ausführungsformen dient die Figur. Die einzige Figur veranschaulicht ein Verfahren, bei dem Kohlenmonoxid
durch die Leitung 1 in den Reaktor 3, der den auf einem Träger befindlichen Rhodiumkatalysator
enthält, eingeleitet wird. Das zugeführte Gas kann auch Komponenten enthalten, die für die
Reaktion inert sind, z. B. Wasserstoff, Stickstoff, Methan u. dgl. Der Reaktor 3 enthält 454 kg eines
Katalysators, der aus Aktivkohle mit einer Teilchengröße von 0,64 cm besteht, welche 1 Gewichtsprozent
(berechnet als elementares Rhodium) einer Rhodiumkomponente enthält.
Dem Reaktor 3 werden in der Minute 38,6 kg Kohlenmonoxid zugeführt. Er arbeitet bei 2750C und
7 atü Druck. Leitung 2 dient zur Zuführung von Methanol zuzüglich rückgeführtem Methylacetat, nicht
umgesetztem Methanol, Methyljodid u. dgl.
Das den Reaktor verlassende Gas strömt durch Leitung 4 ab und dient dazu, das Ausgangsmaterial
im Austauscher 6 vorzuerwärmen. Leitung 4 wird weiterhin im Austauscher 5 gekühlt und führt zum
Hochdruckabscheider 10. Die kondensierte Flüssigkeit aus dem Abscheider 10 wird durch Leitung 11
weitergeleitet. Der Druck wird durch Ventil 12 erniedrigt, und die Flüssigkeit strömt dann zum
Niederdruckabscheider 17. Das den Niederdruckabscheider 17 durch Leitung 14 verlassende Gas besteht
im wesentlichen aus Kohlenmonoxid, Methyljodid, Methanol und Methylacetat. Es wird mit dem
Gas aus der Leitung 13, die vom Hochdruckabscheider kommt, das im wesentlichen aus Kohlenmonoxid
besteht, gemischt. Dieses Gas tritt in den Methanolwäscher 25 durch Leitung 20 ein. In den Wäscher 25
wird Ausgangsmethanol durch Leitung 22 in einer Menge von 36,3 kg pro Minute eingeleitet. Es wird
dazu verwendet, kleinere Mengen an Methyljodid, Methylacetat, Essigsäure und anderer flüchtiger Komponenten aus dem Gas zu entfernen, bevor es das
System verläßt. Das abströmende Gas tritt durch Leitung 21 aus oder kann andererseits rückgeführt
werden. Das Ausgangsmaterial und die wiedergewonnenen Komponenten werden aus dem Wäscher 25
durch Leitung 23 entfernt.
Die den Abscheider 17 verlassende Flüssigkeit wird durch Leitung 15 weitergeleitet. Sie wird der Destillationskolonne
30 zugeführt, wo die niedrigsiedenden Komponenten von der Essigsäure getrennt werden.
Die niedrigsiedenden Komponenten bestehen im wesentlichen aus Methylacetat, Methyljodid, nicht
umgesetztem Methanol und anderen flüchtigen Verbindungen. Sie strömen durch Leitung 31 ab und
werden mit der den Wäscher verlassenden Flüssigkeit gemischt, wobei Leitung 23 in Leitung 26 übergeht.
Essigsäure und die anderen hochsiedenden Verbindungen werden durch Leitung 32 aus der Kolonne 30
abgezogen und gelangen in die Destillationskolonne 40. In dieser Kolonne wird Essigsäure, die Wasser enthalten
kann, von den anderen hochsiedenden Verbindungen abgetrennt.
Essigsäure wird durch Leitung 41 abgezogen und
Essigsäure wird durch Leitung 41 abgezogen und
»ο unter Entfernung von Wasser weiter gereinigt. Die
hochsiedenden Komponenten strömen durch Leitung 42 ab und gelangen in Leitung 26. Sie werden
durch Leitung 2 dem Reaktor zugeführt, nachdem sie durch die Pumpe 24 unter Druck gesetzt und im Austauscher
6 vorgewärmt worden sind. Ein kleiner Flüssigkeitsstrom wird durch Leitung 46 abgezogen,
um die Anreicherung an hochsiedenden Komponenten zu vermeiden.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann entweder kontinuierlich oder diskontinuierlich betrieben werden.
Der Festkörperkatalysator kann entweder im Festbett oder in der Wirbelschicht eingesetzt werden. Der
Reaktor kann aus Reihen von Katalysatorschichten mit zwischen die einzelnen Schichten geschalteten
Kühlvorrichtungen bestehen oder der Katalysator kann in Röhren gefüllt werden, die sich in einem
wärmeaustauschenden Medium befinden. Die den Katalysator enthaltenden Röhren können in Serie
oder parallel geschaltet sein. Der Metallgehalt des Katalysators kann im Reaktor variieren, falls es für
die Durchführung der Reaktion von Vorteil ist. Eine Katalysatorträgerschicht ohne Metallkomponenten
kann ebenfalls eingesetzt werden, so daß der Gasstrom durch dieses Bett strömt, wobei diese Schicht die Katalysatorteile,
die aus dem Reaktor gespült worden sind, aufnimmt. Die Reaktionsteilnehmer können entweder
aufwärts oder abwärts durch den Reaktor geleitet werden, wobei der Gasstrom periodisch die Richtung
wechselt. Der Vorteil besteht darin, daß eine saubere Katalysatorschicht erhalten bleibt.
Nachfolgend werden einige Beispiele zur Erläuterung des erfindungsgemäßen Verfahrens gebracht.
Die Herstellung der Katalysatoren wird nach verschiedenen Methoden durchgeführt.
Bei einem bevorzugten Verfahren wird die Rhodiumkomponente auf den Träger aufgebracht und der
Halogenpromotor wird nachträglich durch die dem Reaktor zugeführten Materialien hinzugefügt.
B e i s ρ i e 1 1
Dieses Beispiel veranschaulicht ein Verfahren zur Herstellung des Katalysators, ohne Zugabe der zweiten
aktivierenden Metallkomponente. Ein fester, auf einem Träger aufgetragener Katalysator, der aus einer
Rhodiumkomponente auf einem inerten Träger besteht, wird auf folgende Weise hergestellt: 3 g Rhodiumnitrat
■ Dihydrat, Rh(NO3)3 · 2 H2O, werden in
50 ml Wasser gelöst. Die resultierende Lösung wird zu 30 g eines Trägers gegeben, der aus Kohle mit hoher
Oberfläche und einer Teilchengröße von 0,6 bis 1,7 mm besteht.
Das Gemisch wird 8 bis 16 Stunden bei 250C in Luft
getrocknet. Daran schließt sich eine Vakuumtrocknung
von 8 bis 16 Stunden bei 1100C an. Der Katalysator
wird dann 1 Stunde bei 275° C unter Stickstoff thermisch zersetzt. Der auf dem Träger befindliche Katalysator
(10 ml) wird in einen senkrechten Reaktor aus
409530/453
Pyrexglas von 30 mm Durchmesser von 45,7 cm Länge gefüllt. Die resultierende Katalysatorschicht von 2 cm
Stärke wird mit 100 ml eines inerten Materials als Vorerhitzer bedeckt. Das Verfahren wird bei einer
Dosierung (Mol pro Stunde) von 0,27 Methanol, 0,02 Methyljodid und 0,5 Kohlenmonoxid durchgeführt.
Bei einer Reaktionstemperatur von 2100C beträgt der Druck im Reaktor 1 Atmosphäre. Der
Partialdruck des Kohlenmonoxids betrug 0,65 kg/cm2.
Das den Reaktor verlassende Produkt enthält die gewünschte Carbonsäure einschließlich des Esters der
Säure und des als Ausgangsmaterial verwendeten Alkohols, Wasser und nicht umgesetzten Alkohol,
Kohlenmonoxid und den Promotor. Der umgesetzte Alkohol wird praktisch mit einer Selektivität von
100% zur gewünschten Säure und ihres Esters umgewandelt. Die gaschromatographische Untersuchung
zeigt, daß praktisch keine Nebenprodukte wie Aldehyde, höhersiedende Carconsäuren und/oder Alkohole,
Methan oder Kohlendioxid auftreten.
Der bei diesem Beispiel erreichte Umsatz beträgt 17,7 g Gesamtacetat pro Gramm Rhodium pro Stundf
(Acetat schließt Essigsäure und Methylacetat, das sehr leicht zur Säure umgewandelt werden kann, ein). Das
Dieses Beispiel veranschaulicht ein Verfahren zur S Herstellung von Katalysatoren (Herstellungsverfahren
A), wobei das Promotormetall dem Katalysator zugesetzt wird. Ein fester, auf einem Träger befindlicher
Katalysator, der eine Rhodiumkomponente auf Chromtrioxid/Kohle enthält, wird auf folgende Weise
ίο hergestellt: 12,0 g Chromsäure (CrO3) werden in
210 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung weiden 118 g Kohle mit hoher Oberfläche und einer Teilchengröße
von 0,6 bis 1,7 mm zugesetzt.
Das Gemisch wird 8 bis 16 Stunden bei 250C an der
Luft getrocknet. Anschließend wird es 8 bis 16 Stunden bei 1100C im Vakuum getrocknet. Das Chromtrioxid/
Kohlegemisch wird dann Va Stunde in einem Stickstoffstrom
bei 275 bis 3000C erhitzt.
Weiterhin wird eine Lösung von 4,0 g Rh(NOa)3 in 90 ml Wasser hergestellt. Zu dieser Lösung werden 60 g des obigen 8 %igen Chromtrioxid/Kohleträgers gegeben. Das Gemisch wird dann 8 bis 16 Stunden bei 25°C in der Luft getrocknet. Anschließend wird es 8 bis 16 Stunden bei 1100C im Vakuum getrocknet.
Weiterhin wird eine Lösung von 4,0 g Rh(NOa)3 in 90 ml Wasser hergestellt. Zu dieser Lösung werden 60 g des obigen 8 %igen Chromtrioxid/Kohleträgers gegeben. Das Gemisch wird dann 8 bis 16 Stunden bei 25°C in der Luft getrocknet. Anschließend wird es 8 bis 16 Stunden bei 1100C im Vakuum getrocknet.
isolierte Produkt wies folgende Zusammensetzung in 25 10 ml dieses Katalysators werden in einen senkrecht
Gewichtsprozent auf: gestellten Glasreaktor aus einem Pyrexrohr von
30 mm Durchmesser und 45,7 cm Länge gefüllt. Die resultierende Katalysatorschicht hat eine Länge von
2 cm. Sie wird mit 100 ml eines inerten Materials als Vorerhitzer beschichtet, Es werden die gleichen Bedingungen
wie im Beispiel 1 angewandt.
Das den Reaktor verlassende Produkt enthält die gewünschte Carbonsäure, einschließlich des Esters
der Säure und des als Ausgangsmaterial verwendeten Alkohols, Wasser, nicht umgesetzten Alkohol, Kohlenmonoxid
und den Promotor. Die Selektivität der Alkoholumwandlung zur gewünschten Carbonsäure
und ihres Esters beträgt 100 %. Gaschromatographische Analysen zeigen, daß ptaktisch keine Nebenprodukte
wie Aldehyde, höhersiedende Carbonsäuren und/oder Alkohole, Methan oder Kohlendioxid gebildet
werden.
Der mit diesem Beispiel erreichte Umsatz beträgt 25,1 g Acetat pro Gramm Rhodium pro Stunde. Das
abgetrennte Produkt weist folgende Zusammensetzung auf:
Gewichtsprozent
Methyläther 0,6
Methanol 49,6
Methyljodid 17,2
Methylacetat 24,6
Essigsäure 3,0
Wasser 5.0
36 Gewichtsprozent des dem Reaktor zugeführten Methanols werden umgewandelt. Wird das obige
Beispiel wiederholt, wobei die gleichmolare Menge von 2,37 g Rhodiumtrichlcrid-Trihydrat, RhCl3 ■
3 H2O, an Stelle von Rhodiumtiinitrat-Dihydrat verwendet
wird, so werden 8,4 g Acetat pro Gramm Rhodium pro Stunde gebildet. Das isolierte Produkt
hat folgende Zusammensetzung:
Gewichtsprozent
Methyläther 0,5
Methanol 66,0
Methyljodid 15,5
Methylacetat 14,1
Essigsäure 1,0
Wasser 2,9
15 Gewichtsprozent des dem Reaktor zugeführten Methanols werden umgewandelt. Wird das Verfahren
dieses Beispiels unter Zugabe von 0,16 Mol pro Stunde Wasser zum Ausgangsgas durchgeführt, so wird ein
Umsatz von 13,2 g Acetat pro Gramm Rhodium pro Stunde erreicht.
Wird dieses Beispiel in eigenen Versuchen mit den Zersetzungsprodukten gleichmolarer Mengen Kobaltnitrat
durchgeführt, so werden nur Spuren an Essigsäure zusammen mit Spuren höherer Säuren und
Ester erhalten, während die Verwendung von Zer-Setzungsprodukten des Rutheniumnitrats weniger als
10% der Produktivität der Zersetzungsprodukte von Rhodiumnitrat aufweist.
Gewichtsprozent
Methyläther 0,8
Methanol 45,2
Methyljodid 18,8
Methylacetat 22,0
Essigsäure 8,9
Wasser 4,3
40,5 Gewichtsprozent des dem Reaktor zugeführten Methanols werden umgewandelt.
Beispiele 3 bis 8
Die Beispiele 3 bis 8 sind in Tabelle 1 wiedergegeben. Sie zeigen den günstigen Einfluß selbst geringer Mengen
Chromtrioxid im Katalysator. Mit allen Chromtrioxidmengen tritt eine bedeutende Steigerung der
Aktivität ein, während in der Abwesenheit von Rhodium Methanol nicht carbonvliert wird
Gewichts | 11 | Umwandlung | Partialdruck | CH3OH | 12 | CH3COOCH3 | CH3I | |
Prozent | Gewichts | g. Acetat | CO | 72,3 | 0 | 23,6 | ||
a. Beispiel |
Rh2O., | prozent | g. Rh/h | kg/cm2 | 54,0 | Produktzusammensetzung | 20,8 | 19,1 |
3 | O | CrO3 | 0 | 0,65 | 47,1 | Gewichtsprozent | 23,8 | 17,8 |
4 | 3,0 | 8 | 20,0 | 0,65 | 43,9 | CH1COOH | 23,3 | 17,9 |
5 | 3,0 | 0 | 26,3 | 0,65 | 45,2 | 0 | 22,0 | 18,8 |
6 | 3,0 | 1 | 27,1 | 0,65 | 44,2 | 2,0 | 22,1 | 19,3 |
7 | 3,0 | 4 | 25,1 | 0,65 | 6,2 | |||
8 | 3,0 | 8 | 24,3 | 0,65 | 8,9 | |||
16 | 8,9 | |||||||
8,7 | ||||||||
a. Verfahrensbedingungen wie im Beispiel 1.
Dieses Beispiel veranschaulicht ein anderes Verfahren zur Herstellung des Katalysators, wobei eine Metallkomponente
als Promotor zugesetzt wird (Herstellungsverfahren B). Ein fester, auf einem Träger befindlicher
Katalysator, der eine Rhodiumkomponente auf Wolframoxid (WO;,)/Kohle enthält, wird auf
folgende Weise hergestellt: 17,2 g Wolframsäure (WO3 · H2O) werden in 250 ml Wasser suspendiert.
Zu dieser Aufschlämmung werden unter heftigem Rühren 150 g Kohle mit hoher Oberfläche und einer
Teilchengröße von 0,6 bis 1,7 mm gegeben.
Das Gemisch wird dann unter gelegentlichem Rühren (damit die Wolframsäure gleichmäßig absorbiert
wird) bei 25° C an Luft getrocknet. Anschließend wird der Katalysator 8 bis 16 Stunden im Vakuum bei
1100C getrocknet. Dann wird er Va Stunde unter
Stickstoff auf 275 bis 3000C erhitzt.
Weiterhin wird eine Lösung von 4,05 g Rh(NO3)3
in 90 ml Wasser hergestellt. 60 g des 8 %igen Wolframoxid/Kohle-Trägers werden zu dieser Lösung gegeben.
Das Gemisch wird 8 bis 16 Stunden bei 25°C an Luft getrocknet, dann 8 bis 16 Stunden im Vakuum bei
HO0C. Der Katalysator wird sodann unter Stickstoff
1 Stunde auf 275°C erhitzt. 10 g dieses Katalysators
werden in einen Reaktor gegeben und der Versuch wie in Beispiel 1 beschrieben durchgeführt. Die Ergebnisse,
die mit diesem Katalysator erhalten wurden, sind in Tabelle 2 wiedergegeben.
Dieses Beispiel veranschaulicht ein weiteres Verfahren zur Herstellung des Katalysators, wobei eine
Promotor - Metallkomponente (Herstellungsverfahren C) zugesetzt wird. Ein fester, auf einem Träger
befindlicher Katalysator, der eine Rhodiumkomponente auf Titantrichlorid (TiCl3/)Kohle enthält, wird
auf folgende Weise hergestellt: 34,3 g Titantrichlorid werden in 250 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung
werden 150 g einer Kohle mit hoher Oberfläche und einer Teilchengröße von 0,6 bis 1,7 mm gegeben.
Das Gemisch wird 8 bis 16 Stunden bei 250C an
Luft und dann 8 bis 16 Stunden bei HO0C im Vakuum
getrocknet. Das Titantrichlorid wird auf den Träger durch einstündiges Erhitzen unter Stickstoff auf 225
bis 3000C fixiert.
Die Herstellung des rhodiumhaltigen Katalysators und seine Verwendung bei der Methanolcarbonylierung
erfolgt wie im Beispiel 2 beschrieben. Die Ergebnisse sind in Tabelle 2 wiedergegeben.
Dieses Beispiel veranschaulicht ein weiteres Verfahren zur Herstellung des Katalysators unter Verwendung
einer Promotor-Metallkomponente (Herstellungsverfahren D). Ein fester, auf einem Träger befindlicher
Katalysator, der eine Rhodiumkomponente auf Chromoxid (Cr2O3)/Kohle enthält, wird auf
folgende Weise hergestellt: 20,52 g Chromtrinitrat-Nonohydrat (Cr(NO3)3 · 9 H2O) werden in 60 ml
Wasser gelöst. 45 g Kohle mit hoher Oberfläche und einer Teilchengröße von 0,6 bis 1,7 mm werden zu
dieser Lösung gegeben.
Das Gemisch wird dann 8 bis 16 Stunden in Luft bei 25°C und anschließend 8 bis 16 Stunden bei HO0C
im Vakuum getrocknet. Dann wird Chromnitrat durch einstündiges Erhitzen in Stickstoff auf 275 bis 3000C
zu Chromoxid (Cr2O3) zersetzt.
Die Herstellung des rhodiumhaltigen Katalysators und sein Einsatz bei der Methanolcarbonylierung erfolgt
wie im Beispiel 2 beschrieben. Die Ergebnisse diesem Katalysators sind in Tabelle 2 wiedergegeben.
Dieses Beispiel veranschaulicht ein weiteres Verfahren zur Katalysatorherstellung unter Verwendung
einer Promotor-Metallkomponente (Herstellungsverfahren E). Ein fester, auf einem Träger befindlicher
Katalysator, der eine Rhodiumkomponente auf Zirkonoxid (ZrO2)/Kohle enthält, wird auf folgende
Weise hergestellt: 34,5 g Tetraisopropylzirkonat Zr(OCH(OH3)2)4 werden in 500 ml Äthylalkohol gelöst.
Zu dieser Lösung werden 150 g Kohle mit hoher Oberfläche und einer Teilchengröße von 0,6 bis
1,7 mm gegeben.
Man läßt den überschüssigen Äthylalkohol verdampfen und trocknet das Gemisch 8 bis 16 Stunden
bei 25° C. Dann werden 200 ml Wasser zur Zersetzung von Tetraisopropylzirkonat zu Zirkonhydroxid zugegeben.
Das Gemisch wird erneut 8 bis 16 Stunden bei 250C getrocknet. Dann wird der Katalysator 8 bis
16 Stunden im Vakuum bei 1100C getrocknet. Anschließend
wird er V2 Stunde im Stickstoff auf 2750C
erhitzt.
Das Verfahren zur Herstellung des rhodiumhaltigen Katalysators und seine Anwendung bei der Methanolcarbonylierung erfolgt wie in Beispiel 2 beschrieben. Die mit diesem Katalysator erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle 2 wiedergegeben.
Das Verfahren zur Herstellung des rhodiumhaltigen Katalysators und seine Anwendung bei der Methanolcarbonylierung erfolgt wie in Beispiel 2 beschrieben. Die mit diesem Katalysator erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle 2 wiedergegeben.
Dieses Beispiel veranschaulicht ein weiteres Verfahren zur Herstellung eines Katalysators unter Verwendung
einer Promotor-Metallkomponente (Herstellungsverfahren F). Lösungen von Rhodiumtriniirat
(0,506 g) und Palladiumdinitrat (0,45 g) in Wasser (Gesamtvolumen 15 ml) werden gemischt. Zu dieser
Lösung werden 9,6 g Kohle mit hoher Oberfläche gegeben.
Das Gemisch wird 8 bis 16 Stunden bei 25° C an Luft getrocknet und dann 8 bis 16 Stunden im Vakuum
bei HO0C. Das Nitrat wird durch einstündiges Erhitzen
in Stickstoff auf 275 bis 3000C zersetzt, wobei
sich die entsprechenden Oxide bilden. Der Einsatz dieses Katalysators bei der Methanolcarbonylierung
erfolgt wie im Beispiel 2 beschrieben. Die mit diesem Katalysator erzielbaren Ergebnisse sind in Tabelle 2
wiedergegeben.
Beispiele 14 bis 26
la Tabelle 2 werden die Ergebnisse wiedergegeben,
die bei der Methanolcarbonylierung mit Rhodiumkatalysatoren, welche eine zweite Metallkomponente
enthalten, erhalten wurden. Die zur Herstellung der Katalysatoren verwendeten Verfahren sind angegeben.
Der Tabelle kann entnommen werden, daß in jedem Fall eine beträchtliche Steigerung der Katalysatoraktivität
gegenüber dem nicht aktivierten Katalysator (Beispiel 4) erreicht wird. Eine Ausnahme bildet Beispiel
22, bei dem Eisenoxid, Fe2O3, verwendet wurde.
Eisenoxid ist eine charakteristische Komponente, die üblicherweise in den Aschebestandteilen der Kohle
gefunden wird. Ähnliche Resultate werden erhalten, wenn die zweite Metalikomponente auf Rhodium
niedergeschlagen wird oder aus der gleichen Lösung auf dem inerten Träger mit Rhodium zusammen
aufgebracht wird.
Her | Metallkomponente | Umwandlung | CH3OH | Produktzusammensetzung | CH3COOCH3 | CH3I | Partialdruck | |
Beispiel | stellungs | g. Acetat | 54,0 | Gewichtsprozent | 20,8 | 19,1 | CO | |
verfahren | 0 | g. Rh/h | 45,2 | CH3COOH | 22,0 | 18,8 | kg/cm2 | |
4 | A | CrO3 (8%) | 20,0 | 27,0 | 2,0 | 40,3 | 19,0 | 0,65 |
7 | A | WO3 (9,7%) | 25,1 | 27,0 | 8,9 | 40,3 | 19,0 | 0,65 |
9 | B | WO3 (9,7 7c) | 38,8 | 23,6 | 4,7 | 41,0 | 19,8 | 0,65 |
9 | B | TiCl3 (18,6%) | 38,8 | 49,4 | 4,7 | 21,6 | 16,4 | 0,65 |
10 | C | Cr2O3 (8%) | 36,7 | 43,6 | 4,6 | 30,5 | 18,7 | 0,65 |
11 | D | ZrO2 (8%) | 24,7 | 53,5 | 7,3 | 19,2 | 21,2 | 0,65 |
12 | E | PdO (1,8%) | 26,0 | 29,8 | 0,9 | 28,6 | 19,6 | 0,65 |
13 | F | VO2 (8%) | 24,1 | 37,4 | 1,8 | 25,4 | 19,6 | 0,65 |
14 | D | V2O5 (8%) | 34,8 | 37,8 | 13,4 | 30,9 | 20,0 | 0,65 |
15 | B | MoO3 (8%) | 33,4 | 45,0 | 11,1 | 26,1 | 19,6 | 0,65 |
16 | B | La2O3 (8%) | 29,8 | 42,3 | 5,4 | 29,4 | 20,3 | 0,65 |
17 | D | ZrO2 (8%) | 24,3 | 41,4 | 5,0 | 30,5 | 19,6 | 0,65 |
18 | D | ThO2 (8%) | 25,6 | 43,2 | 1,3 | 30,8 | 18,3 | 0,65 |
19 | D | UO3 (8%) | 28,2 | 43,7 | 2,0 | 28,7 | 20,0 | 0,65 |
20 | D | TiO2 (8%) | 27,3 | 54,4 | 1,5 | 19,9 | 19,0 | 0,65 |
21 | E | Fe2O3 (8%) | 23,7 | 53,2 | 0,7 | 19,7 | 20,1 | 0,65 |
22 | D | CoO (8%) | 16,7 | 42,2 | 1,1 | 29,8 | 12,6 | 0,65 |
23 | D | NiO (8%) | 20,2 | 43,3 | 1,0 | 24,2 | 21,7 | 0,65 |
24 | D | CuO (8%) | 31,2 | 54,4 | 1,3 | 18,6 | 20,1 | 0,65 |
25 | D | Ag2O (1,8%) | 22,6 | 3,6 | 0,65 | |||
26 | F | 22,6 | 1,8 | 0,65 | ||||
Ähnliche Ergebnisse werden unter Verwendung des Herstellungsverfahrens C (Beispiel 10) erhalten, wenn
das zugesetzte aktivierende Metallsalz Nickelsulfat, Chromtrichlorid, Nickelacetylacetonat oder Chromphosphat
ist.
Beispiel 27 oder 31
Die in Tabelle 3 wiedergegebenen Beispiele 27 bis 31 beweisen den günstigen Einfluß von höheren Temperaturen
und Drücken auf das Carbonylierungsverfahren.
Bei höherer Temperatur und/oder höherem Druck tritt eine beträchtliche Reaktivitätssteigerung ein,
wobei das auf dem Träger befindliche Rhodium-Katalysatorsystem nicht ungünstig beeinflußt wird. Bei
geeigneter Einstellung der Verfahrensbedingungen kann die Produktivität an carbonyliertem Produkt
(Carbonsäure zuzüglich Carboxylatanteil des Esters) in Gramm Produkt pro Stunde pro Gramm Rhodium
Werte von 300 g Acetat pro Gramm Rhodium pro Stunde überschreiten. Die Katalysatorlebensdauer des
obigen Katalysators beträgt mehr als 500 Stunden.
(O
IS 16
Tabelle 3 Katalysator von Beispiel 2 bei verschiedenen Reaktionsbedingungen RhgOa/CrCyBPL Kohle
Tempe | Gesamt | Verfahiens- | Dosierung Mol/h |
Molares | MeOH | CO | Produktzusammensetzung | Gewichtsprozent | CH1CO (OCH1) |
CH1I | Umsatz | |
ratur 0C |
druck atü |
bedingungen Partial |
CH3 COOH |
|||||||||
Beispiel | rartial- druck CO |
5,28 | Dosierungsverhältnis | 12,7 | 24,2 | CH1OH | 33,6 | 12,5 | 22,5 | |||
211 | 50 | Atm. | 3,97 | MeI | 12,3 | 26,2 | 3,5 | 24,7 | 15,2 | 78,5 | ||
27 | 285 | 200 | 40 | 1,77 | 64,5 | 133, | 48,2 | 58,0 | 60,3 | 4,5 | 39,6 | |
28 | 230 | 100 | 152 | 1,77 | 1 | 295, | 600 | 0,9 | 10,3 | 25,8 | 0,3 | 18,3 |
29 | 205 | 200 | 73 | 1,75 | 1 | 13,2 | 30, | 25.2 | 0,2 | 14,2 | 14,6 | 83,6 |
30 | 242 | 200 | 147 | 1 | 72,1 | 65,8 | ||||||
31 | 145 | 1 | 0,3 | |||||||||
1 |
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (8)
1. Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren mit η + 1 Kohlenstoffatomen, wobei η eine Zahl
zwischen 1 und 20 bedeutet, oder deren Ester mit dem eingesetzten Alkohol und Gemischen davon
durch Carbonylierung eines entsprechenden Alkohols in der Gasphase mit Kohlenmonoxid in Gegenwart
eines Katalysators, dadurch gekennzeichnet,
daß man als Katalysator eine Rhodiumkomponente und eine Metallkomponente aus der Gruppe IB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIII, der
Lanthaniden und Actiniden nvt Ausnahme von Eisen und Kobalt oder deren Verbindungen in
Gegenwart eines Promotors aus der Gruppe Brom, Jod und deren Verbindungen verwendet.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator aus einer Rhodiumkomponente
und einer Metallkomponente aus der Gruppe Chrom-, Wolfram-, Titan-, Zirkon-, Vanadium-, Molybdän-, Lanthan-, Thorium-,
Uran- und Nickelverbindungen besteht. .
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Partialdruck des Kohlenmonoxids
0,35 bis 211, bevorzugt 0,7 bis 49 Atmosphären beträgt.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß als Promotor ein
Alkyljodid verwendet wird, wobei das Alkylradikal 1 bis 20 Kohlenstoffatome hat.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß als Promotor ein
Alkyljodid verwendet wird, dessen Alkylradikal die gleiche Zahl von Kohlenstoffatomen wie der
Alkohol hat.
6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die Reaktion in Anwesenheit von Wasser durchgeführt wird.
7. Verfahren nach Anspruch 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß ein Gasgemisch mit 1 bis
99,9 Volumprozent Kohlenmonoxid verwendet wird, wobei das Restgas Stickstoff, Edelgase,
Wasserstoff, Kohlendioxid, Wasser und Paraffinkohlenwasserstoffe, mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen
sein kann.
8. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Träger für die Katalysatorkomponenten
Aktivkohle verwendet wird.
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3832391A (en) * | 1968-05-08 | 1974-08-27 | Du Pont | Catalysis by dispersions of metal halides in molten trihalostannate (ii) and trihalogermanate (ii) salts |
BE764787A (fr) * | 1970-03-25 | 1971-09-24 | Ici Ltd | Carbonylation d'olefines et d'acetylenes |
US5008451A (en) * | 1972-08-21 | 1991-04-16 | Chevron Research Company | Methylene and oxymethylene bis-ester production |
US5220060A (en) * | 1972-08-21 | 1993-06-15 | Chevron Research And Technology Company | Method for making anhydride from ester using a palladium-containing catalyst system |
SE413891B (sv) * | 1973-09-04 | 1980-06-30 | Halcon International Inc | Sett att framstella en anhydrid av en monokarbonsyra. |
US4559183A (en) * | 1973-09-04 | 1985-12-17 | The Halcon Sd Group, Inc. | Preparation of carboxylic acid anhydrides |
US4698187A (en) * | 1973-09-04 | 1987-10-06 | The Halcon Sd Group, Inc. | Preparation of carboxylic acid anhydrides |
US4115444A (en) * | 1975-03-10 | 1978-09-19 | Halcon International, Inc. | Process for preparing carboxylic acid anhydrides |
US4132734A (en) * | 1976-05-03 | 1979-01-02 | Monsanto Company | Synthesis of carboxylic acids |
US4115420A (en) * | 1976-05-28 | 1978-09-19 | Halcon International, Inc. | Catalytic conversion of thallium (i) to thallium (iii) |
US4134912A (en) * | 1976-11-08 | 1979-01-16 | Halcon International, Inc. | Process for preparing carboxylic acids |
US4123389A (en) * | 1977-02-02 | 1978-10-31 | Allied Chemical Corporation | Pyrogenic silica or titania or alpha-alumina cuprous chloride catalyst of hydrogen chloride/oxygen reaction |
JPS608864B2 (ja) * | 1980-01-24 | 1985-03-06 | 東亜燃料工業株式会社 | ジアシルオキシアルケン合成用触媒の製造法 |
US4415749A (en) * | 1980-05-27 | 1983-11-15 | Ethyl Corporation | Catalytic process for the selective formation of ethanol and methyl acetate from methanol and synthesis gas |
JPS6033418B2 (ja) * | 1980-09-16 | 1985-08-02 | 三菱瓦斯化学株式会社 | 酢酸ビニルの製造方法 |
US4374262A (en) * | 1980-10-06 | 1983-02-15 | Celanese Corporation | Preparation of hydroxy aromatic carboxylic acids and ester derivatives thereof |
DE3101750A1 (de) * | 1981-01-21 | 1982-08-26 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von ethanol |
US4612387A (en) * | 1982-01-04 | 1986-09-16 | Air Products And Chemicals, Inc. | Production of carboxylic acids and esters |
NZ203225A (en) * | 1982-02-13 | 1985-01-31 | Bp Chem Int Ltd | Coproduction of monocarboxylic acids and anhydrides |
DE3363702D1 (en) * | 1982-03-26 | 1986-07-03 | Davy Mckee London | Process for the production of ethanol |
US4514336A (en) * | 1982-05-28 | 1985-04-30 | Shell Oil Company | Homologous carboxylic acids production |
DE3230307A1 (de) * | 1982-08-14 | 1984-02-16 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | Verfahren zur herstellung von essigsaeureanhydrid |
US4681707A (en) * | 1982-09-30 | 1987-07-21 | The British Petroleum Company P.L.C. | Process for the production of carboxylic acid esters and/or carboxylic acids |
DE3236351A1 (de) * | 1982-10-01 | 1984-04-12 | Chemische Werke Hüls AG, 4370 Marl | Katalysatorsystem und verfahren zur herstellung von essigsaeure durch katalytische umlagerung von ameisensaeuremethylester |
DE3323654A1 (de) * | 1983-07-01 | 1985-01-03 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur herstellung von essigsaeure und methylacetat |
DE3333317A1 (de) * | 1983-09-15 | 1985-03-28 | Chemische Werke Hüls AG, 4370 Marl | Katalysatorsystem und verfahren zur herstellung von essigsaeure durch katalytische umlagerung von ameisensaeuremethylester |
GB8328905D0 (en) * | 1983-10-28 | 1983-11-30 | Bp Chem Int Ltd | Carboxylic acid and esters |
JPS60214756A (ja) * | 1984-04-05 | 1985-10-28 | Daicel Chem Ind Ltd | 酢酸の製造方法 |
US4578375A (en) * | 1984-08-24 | 1986-03-25 | Union Oil Company Of California | Lanthanum hydroxide and a rhodium or ruthenium moiety catalyst for homologation of alcohols |
US4540836A (en) * | 1984-08-24 | 1985-09-10 | Union Oil Company Of California | Hemologation of alkanols |
CA1299195C (en) * | 1986-06-16 | 1992-04-21 | G. Paull Torrence | Addition of hydrogen to carbon monoxide feed gas in producing acetic acid by carbonylation of methanol |
GB8807284D0 (en) * | 1988-03-26 | 1988-04-27 | Bp Chem Int Ltd | Chemical process |
DE4034867A1 (de) * | 1990-11-02 | 1992-05-07 | Hoechst Ag | Kontinuierliches verfahren zur gleichzeitigen herstellung von essigsaeure und essigsaeureanhydrid |
EP0526974B1 (de) * | 1991-06-21 | 1995-11-15 | Tokyo Gas Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Essigsäure |
JP2660880B2 (ja) * | 1991-06-21 | 1997-10-08 | 東京瓦斯株式会社 | 酢酸製造方法 |
US5334755A (en) * | 1992-04-24 | 1994-08-02 | Chiyoda Corporation | Process for the production of acetic acid from methanol and carbon monoxide using supported rhodium catalyst |
KR960007736B1 (ko) * | 1993-07-27 | 1996-06-11 | 한국과학기술연구원 | 원료 가스 중에 함유된 철 카르보닐 화합물의 제거 방법 |
US5488143A (en) * | 1992-06-30 | 1996-01-30 | Korea Institute Of Science And Technology | Processes for the carbonylation of methanol to form acetic acid, methyl acetate and acetic anhydride |
GB9223170D0 (en) * | 1992-11-05 | 1992-12-16 | British Petroleum Co Plc | Process for preparing carboxylic acids |
KR960006546B1 (ko) * | 1993-07-28 | 1996-05-17 | 한국과학기술연구원 | 초산에스테르의 제조 방법 |
DE4424710A1 (de) * | 1994-07-13 | 1996-01-18 | Basf Ag | Verfahren zur Carbonylierung von Olefinen |
US6066762A (en) * | 1996-12-30 | 2000-05-23 | Chiyoda Corporation | Process for the production of carbonyl compound |
US5900505A (en) * | 1997-02-04 | 1999-05-04 | Eastman Chemical Company | Heterogeneous vapor phase carbonylation process |
US6127432A (en) * | 1998-01-29 | 2000-10-03 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Processes for preparing oxygenates and catalysts therefor |
US6037295A (en) * | 1998-03-25 | 2000-03-14 | Council Of Scientific & Industrial Research | Process for the preparation of a new catalyst useful for producing alkylated aromatic amines |
US8062521B2 (en) * | 1998-05-29 | 2011-11-22 | Crystaphase Products, Inc. | Filtering medium and method for contacting solids-containing feeds for chemical reactors |
US6159896A (en) * | 1999-02-16 | 2000-12-12 | Eastman Chemical Company | Iridium catalyst for carbonylation of lower aliphatic alcohols |
US6160163A (en) * | 1999-02-16 | 2000-12-12 | Eastman Chemical Company | Method for the vapor-phase carbonylation of lower aliphatic alcohols using a supported platinum catalyst and halide promoter |
US6137000A (en) * | 1999-02-16 | 2000-10-24 | Eastman Chemical Company | Method for carbonylation of lower aliphatic alcohols using a supported iridium and lanthanide series catalyst |
US6353132B1 (en) | 1999-08-25 | 2002-03-05 | Eastman Chemical Company | Vapor phase carbonylation process using group 5 metal promoted iridium catalyst |
US6355837B1 (en) * | 1999-08-25 | 2002-03-12 | Eastman Chemical Company | Vapor phase carbonylation process using group 4 metal promoted iridium catalyst |
US6355595B1 (en) | 1999-08-25 | 2002-03-12 | Eastman Chemical Company | Group 5 metal promoted iridium carbonylation catalyst |
JP2003507179A (ja) * | 1999-08-25 | 2003-02-25 | イーストマン ケミカル カンパニー | 第4族金属促進イリジウムカルボニル化触媒 |
US6452043B1 (en) | 2000-04-05 | 2002-09-17 | Eastman Chemical Company | Carbonylation of lower alkyl alcohols and their derivatives using metals supported on carbonized polysulfonated divinylbenzene-styrene copolymers |
US6235673B1 (en) * | 2000-04-05 | 2001-05-22 | Eastman Chemical Company | Carbonylation catalyst supported on a carbonized polysulfonated divinylbenzene-styrene copolymer |
US6177380B1 (en) | 2000-05-22 | 2001-01-23 | Eastman Chemical Company | Iridium-gold carbonylation co-catalysts |
US6506933B1 (en) | 2000-05-22 | 2003-01-14 | Eastman Chemical Company | Vapor phase carbonylation process using gold catalysts |
US6441222B1 (en) | 2000-05-22 | 2002-08-27 | Eastman Chemical Company | Vapor phase carbonylation process using iridium-gold co-catalysts |
US6509293B1 (en) | 2000-05-22 | 2003-01-21 | Eastman Chemical Company | Gold based heterogeneous carbonylation catalysts |
US6903045B2 (en) | 2001-06-19 | 2005-06-07 | Eastman Chemical Company | Tin promoted platinum catalyst for carbonylation of lower alkyl alcohols |
US6613938B2 (en) | 2001-06-19 | 2003-09-02 | Eastman Chemical Company | Method for carbonylation of lower aliphatic alcohols using tin promoted platinum catalyst |
US6617471B2 (en) | 2001-06-20 | 2003-09-09 | Eastman Chemical Company | Method for carbonylation of lower aliphatic alcohols using tin promoted iridium catalyst |
US6548444B2 (en) | 2001-06-20 | 2003-04-15 | Eastman Chemical Company | Tin promoted iridium catalyst for carbonylation of lower alkyl alcohols |
US6537944B1 (en) | 2001-06-20 | 2003-03-25 | Eastman Chemical Company | Tungsten promoted catalyst for carbonylation of lower alkyl alcohols |
US6646154B2 (en) | 2001-06-20 | 2003-11-11 | Eastman Chemical Company | Method for carbonylation of lower alkyl alcohols using tungsten promoted group VIII catalyst |
ATE452869T1 (de) * | 2002-05-06 | 2010-01-15 | Eastman Chem Co | Kontinuierlicher carbonylierungsprozess |
US7722832B2 (en) | 2003-03-25 | 2010-05-25 | Crystaphase International, Inc. | Separation method and assembly for process streams in component separation units |
US20060252959A1 (en) | 2005-05-05 | 2006-11-09 | The Regents Of The University Of California | Process for carbonylation of alkyl ethers |
US7465822B2 (en) | 2005-05-05 | 2008-12-16 | Bp Chemicals Ltd. | Process for carbonylation of alkyl ethers |
GB0607395D0 (en) | 2006-04-12 | 2006-05-24 | Bp Chem Int Ltd | Process |
US7582792B2 (en) * | 2006-06-15 | 2009-09-01 | Eastman Chemical Company | Carbonylation process |
US7253304B1 (en) | 2006-06-20 | 2007-08-07 | Eastman Chemical Company | Carbonylation process |
US7629491B2 (en) * | 2006-06-26 | 2009-12-08 | Eastman Chemical Company | Hydrocarboxylation process |
US7507855B2 (en) | 2006-12-15 | 2009-03-24 | The Regents Of The University Of California | Process for carbonylation of aliphatic alcohols and/or ester derivatives thereof |
UA95663C2 (uk) | 2006-12-15 | 2011-08-25 | Зе Регентс Оф Зе Юніверситі Оф Каліфорнія | Спосіб одержання с1-с3-аліфатичної карбонової кислоти й/або відповідного складного ефіру шляхом карбонілювання |
US20090247783A1 (en) * | 2008-04-01 | 2009-10-01 | Eastman Chemical Company | Carbonylation process |
TW201022202A (en) * | 2008-12-04 | 2010-06-16 | China Petrochemical Dev Corp | Method for producing carboxylic acid anhydride |
EP2292578A1 (de) | 2009-09-03 | 2011-03-09 | BP Chemicals Limited | Verfahren zur Herstellung von Essigsäure und Dimethyläther unter Verwendung von Zeolitkatalysatoren |
US9421522B2 (en) | 2011-12-28 | 2016-08-23 | Eastman Chemical Company | Iridium catalysts for carbonylation |
US10744426B2 (en) | 2015-12-31 | 2020-08-18 | Crystaphase Products, Inc. | Structured elements and methods of use |
US10054140B2 (en) | 2016-02-12 | 2018-08-21 | Crystaphase Products, Inc. | Use of treating elements to facilitate flow in vessels |
CA3162061A1 (en) | 2019-12-20 | 2021-06-24 | John N. Glover | Resaturation of gas into a liquid feedstream |
MX2023002750A (es) | 2020-09-09 | 2023-04-03 | Crystaphase Products Inc | Zonas de entrada de recipiente de proceso. |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2739169A (en) * | 1948-04-22 | 1956-03-20 | Eastman Kodak Co | Manufacture of carboxyl compounds |
US2710878A (en) * | 1952-03-29 | 1955-06-14 | Hercules Powder Co Ltd | Synthesis of carboxylic acids |
US3020314A (en) * | 1959-10-22 | 1962-02-06 | Du Pont | Process for the preparation of alcohols, aldehydes and ketones |
US3065242A (en) * | 1960-02-23 | 1962-11-20 | Du Pont | Production of acyl halides, carboxylic acids and lactones |
US3168553A (en) * | 1961-08-25 | 1965-02-02 | Shell Oil Co | Reactions of olefins with carbon monoxide |
US3338961A (en) * | 1964-01-30 | 1967-08-29 | Ethyl Corp | Promoted catalytic carbonylation of allylic halides |
US3367961A (en) * | 1964-08-31 | 1968-02-06 | Ethyl Corp | Preparation of esters by carbonylating esters of allyl alcohols in the presence of group viii noble metal catalysts |
-
1968
- 1968-08-02 US US00749760A patent/US3717670A/en not_active Expired - Lifetime
-
1969
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NL6911792A (de) | 1970-02-04 |
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DE1965942C3 (de) | 1980-01-31 |
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