DE1904642A1 - Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxid - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxidInfo
- Publication number
- DE1904642A1 DE1904642A1 DE19691904642 DE1904642A DE1904642A1 DE 1904642 A1 DE1904642 A1 DE 1904642A1 DE 19691904642 DE19691904642 DE 19691904642 DE 1904642 A DE1904642 A DE 1904642A DE 1904642 A1 DE1904642 A1 DE 1904642A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- silver
- production
- catalyst
- pressure
- ethylene
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 48
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 27
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title claims description 27
- 239000004332 silver Substances 0.000 title claims description 27
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 11
- IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N Ethylene oxide Chemical compound C1CO1 IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 9
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 40
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims description 19
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 claims description 14
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 10
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 8
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 7
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 7
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 claims description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 24
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 7
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 5
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 4
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 4
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 3
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 3
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 3
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 3
- 244000025254 Cannabis sativa Species 0.000 description 2
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000008859 change Effects 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000009423 ventilation Methods 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- ZXSQEZNORDWBGZ-UHFFFAOYSA-N 1,3-dihydropyrrolo[2,3-b]pyridin-2-one Chemical compound C1=CN=C2NC(=O)CC2=C1 ZXSQEZNORDWBGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 239000003610 charcoal Substances 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000017525 heat dissipation Effects 0.000 description 1
- 239000013529 heat transfer fluid Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000008262 pumice Substances 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- LKZMBDSASOBTPN-UHFFFAOYSA-L silver carbonate Substances [Ag].[O-]C([O-])=O LKZMBDSASOBTPN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001958 silver carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- IMRYETFJNLKUHK-UHFFFAOYSA-N traseolide Chemical compound CC1=C(C(C)=O)C=C2C(C(C)C)C(C)C(C)(C)C2=C1 IMRYETFJNLKUHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009834 vaporization Methods 0.000 description 1
- 230000008016 vaporization Effects 0.000 description 1
- 230000035899 viability Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/48—Silver or gold
- B01J23/50—Silver
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/64—Pore diameter
- B01J35/647—2-50 nm
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/64—Pore diameter
- B01J35/651—50-500 nm
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
- C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Epoxy Compounds (AREA)
Description
Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für die Herstellung von
Äthylenoxid
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung
von Silberkatalysatoren für die Herstellung von Äthylenoxid durch Oxydation von Äthylen mit Sauerstoff oder Sauerstoff
enthaltenden Gasen durch Behandeln von porösen Trägermaterialien mit einer wäßrigen Suspension von Silberoxid und
anschließende reduzierende Behandlung.
Die DirektOxydation von Äthylen zu Äthylenoxid wird bekanntlich
in Gegenwart silberhaltiger Katalysatoren vorgenommen. Als Trägermaterial werden hierzu mehr oder weniger poröse
Massen verwendet, wie z.B. Aluminiumoxid, Kieselgur, Bimsstein, Kieselerde, Calciumcarbonat, Holzkohle, Ton oder
Graphit (DBPP 1 068 235, 1 221 620 und 971 452).
Die Katalysatoren für die Oxydation des Äthylens zu Äthylenoxid werden grundsätzlich nach zwei Verfahren hergestellt;
nämlich:
(a) durch Aufbringen der aktiven Silberschicht mit Hilfe einer wäßrigen Suspension auf einen Träger (Suspensionsverfahren)
oder
(b) durch Imprägnieren eines porösen Trägermaterlala mit
Hilfe einer Silbersalzlösung (Imprägnierverfahren)·
In beiden Fällen werden die zu behandelnden Katalysatoren einer thermischen Nachbehandlung unterworfen.
126/68
009835/1596
- 2 - O.Z. 2363
30.1.1969
Bei dem sogenannten "Suspensionsverfahren" wird. üblicherweise
eine wäßrige Aufschlämmung von Silberoxid auf ein keramisches Trägermaterial, z.B. Aluminiumoxid, aufgezogen,
wobei eine mehr oder weniger dicke zusammenhängende aktivierende Silberschicht auf dem Träger ausgebildet wird. Diese
Schicht kann leicht mechanisch beschädigt werden. Außerdem haftet diese Schicht schlecht am Trägermaterial und blättert
folglich leicht ab. Dadurch erhöht sich die Druckdifferenz im Reaktionsrohr, so daß schließlich bei weiterem Anstieg
die notwendige Wirtschaftlichkeit nicht mehr gegeben ist (Jean Jaques Bodson, Ind. Chem. beige 32 (1968), Seite
883).
Um diese Nachteile zu vermeiden, bemüht man sich zu erreichen, daß die gefällten Silberoxidteilchen möglichst tief in die
Foren des Trägermaterials eindringen, um sie dadurch gegen . mechanischen Abrieb zu schützen und so die Lebensdauer des
Katalysators jsu verlängern
So wird beispielsweise nach dem Verfahren der deutschen Auslegeschrift
1 064 046 ein besonders fein verteiltes, katalytisch wirksames Pulver erhalten, wenn man Silbercarbonat und
Calciumcarbonat zusammen in einem geeigneten Verhältnis ausfällt.
Dieses Pulver wird in einem Glykol-Wasser-Gemiseh auf einen Träger aufgezogen, wodurch eine gute Haftung am Träger
und ein tiefes Eindringen der Katalysatorteilchen in den
Träger erreicht werden sollen. Nach diesem Verfahren hergestellte Katalysatoren erreichen aber trots der geschilderten
Maßnahmen keine ausreichende Leistung·
Bei dem sogenannten "Imprägnierverfahren" wird anstelle einer
Suspension von Silberoxid eine wäßrige Silbersalzlösung oder eine Silbersalzschmelze eingesetzt.
So wird beispielsweise nach dem Verfahren der deutschen Auslege s ohr if t 1 211 607 ein poröses Trägermaterial mit einer
wäßrigen Lösung von Silberlaotat imprägniert und das Laotat
009835/1536
- 3 - O.Z. 2565
30.1.1969
nach dem Trocknen bei Temperaturen zwieohen 250 und 380 0O
zu metallischem Silber zersetzt. In einer bevorzugten Ausführungsform wird dabei das Wasser aus der Silbersalzlösung
unter vermindertem Druck abgezogen.
Das sogenannte "Imprägnierverfahren11 hat den Nachteil, daß
ein zusätzlicher Verfahrensschritt zur Herstellung des wasserlöslichen
Silbersalzes notwendig ist, der imprägnierte Träger lange getrocknet werden muß (deutsche
Auslegeschrift 1 260 451» Beispiel 1) und daß das lösliche Silbersalz bei hohen Temperaturen zersetzt
werden muß (deutsche Auslegeschrift 1 211 607, USA-Patentschrift 2 477 435, Beispiel 2, deutsche Auslegeschrift
1 059 429, Beispiel 1).
Da nach üblicher Erfahrung die Reduktions- bzw. Zersetzungstemperatur bei der Herstellung des Katalysators die spätere.
Reaktionstemperatur bestimmt, werden nach dieser Herstellungsmethode somit Katalysatoren erhalten, die erst bei verhältnismäßig
hohen Arbeitstemperaturen eine wirtschaftliche Leistung besitzen. Polglich sind für die wirtschaftliche
technische Durchführung dieses Verfahrens spezielle Ofenkonstruktiönen
notwendig, die es beispielsweise mit Hilfe einer Wärmeträgerflüssigkeit ermöglichen, Arbeitstemperaturen
von 300 0C und höher zu erreichen, was mit dem weniger aufwendigen
Siedewasserreaktor nicht ohne weiteres möglich ist.
Siedewasserreaktoren besitzen aber - bedingt durch die hohe spezifische Verdampfungswärme - den Vorteil der besseren Wärmeabfuhr,
was sie wiederum für Katalysatoren, die einen hohen Umsatz gestatten, besonders geeignet erscheinen läßt.
Der besondere Kachteil der nach dem sogenannten "Imprägnierverfahren"
hergestellten Katalysatoren liegt jedoch darin, daß sie zwar eine gute Selektivität, aber nur einen geringen Umsatz
ermöglichen ("La Fabrication de I1oxyde DfÄthyline",
Jean Jaquee Bodson, Ind. Chem. beige 32 (1967)» Seiten 880
bis 887). .
009835/1696
- 4 - O.Z. 2565
50.1.1969
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist die Herstellung eines
Sirberträgerkatalys.ators für die Oxydation von Äthylen zu
Äthylenoxid, der die Vorteile sowohl der nach dem sogenannten "Suspensions-" als auch der nach dem sogenannten "Imprägnierverfahren"
hergestellten Silberkatalysatoren in sich vereinigt, ohne mit den Nachteilen des jeweiligen Verfahrens behaftet zu
sein; d.h. ein Katalysator, der bei geringem Abrieb, niedrigem Druckverlust eine lange Lebensdauer bei hohem Umsatz und
hoher Ausbeute erreicht.
Gemäß der Erfindung gelingt das, wenn man das Gemisch aus porösem Trägermaterial und der wäßrigen Suspension von Silberoxid
in einem zweckmäßig bewegten Gefäß unter verminderten Druck setzt.
In einer bevorzugten Ausführungsform wird der verminderte Druck während der Behändlungszeit nicht in gleicher Höhe aufrechterhalten.
Durch intermittierende Druckschwankungen, die durch kurzzeitiges Vermindern und Wiederherstellen des angelegten
Vakuums erzeugt werden, wechselt der Druck im Reaktionsgefäß ständig periodisch. Dadurch wird bewirkt, daß das
suspendierte Silberoxid noch besser in die Poren des Trägermaterials eindringt, ohne daß es zu einem Verkleben und Überziehen
der Trägeroberfläche mit einer kompakten Masse von Silberoxid kommt. Das aufgezogene Silber ist nach der erfolgten
Reduktion des Silberoxids, insbesondere auch an der Oberfläche des Trägermaterials und nicht nur in den tiefen
Schichten der Foren, widerstandsfähig gegen mechanischen Abrieb.
Auch nach langer Betriebsdauer verstopfen die Reaktionsrohre nicht durch Katalysatorabrieb; folglich tritt auch kein Druckabfall
ein. Die Verteilung des Silbers im Trägermaterial ist besonders günstig, so daß der Katalysator auch beispielsweise
gut die Wärme ableitet und damit wenig empfindlich gegen thermische Belastungen ist»
009835/1596
- 5 - O.Z. 2565
30.1.1969
Das Trägermaterial, das zum Herstellen der erfindungsgemäß
verwendeten Katalysatoren "benutzt wird, kann in Form von Kugeln, Ringen, Pellets oder solchen Körpern, die einen möglichst
geringen Druckabfall im Reaktbnsrohr verursachen, eingesetzt
werden. Besonders werden Formkörper verwendet, die überwiegend aus OC-Aluminiumoxid bestehen. Das Porenvolumen
des Trägers liegt zweckmäßigerweise über 50 #, insbesondere
bei etwa 60 i» und darüber; der Porendurchmesser beträgt ungefähr
200 bis etwa 2000 u, insbesondere bis etwa 1500 μ. Durch
Torbehandeln des Trägermaterials mit verdünnter, wäßriger Salpetersäure kann das Porenvolumen des Trägermaterials noch
weiter gesteigert werden. Durch diese Behandlung werden geringe Anteile von Alkalioxid, das ebenfalls im Trägermaterial
enthalten ist, herausgelöst. Der fertige Katalysator besitzt noch offene, deutlich erkennbare Poren, d.h. die erkennbare
Struktur des Trägermaterials. Üblicherweise erhält man dagegen nach dem "Suspensionsverfahren" Katalysatoren« bei denen
die Struktur des Trägers nicht erkennbar ist.
Das erfindungsgemäß verwendete großporige Trägermaterial führt - entgegen den Angaben der Literatur - zu guten Ausbeuten
bei hohen Umsätzen (vgl. DAS 1 260 451 in Verbindung mit DAS 1 211 607 und der französischen Patentschrift
1 4-13 213).
Die Herstellung der erfindungsgemäß verwendeten Katalysatoren
wird wie folgt vorgenommen:
Zunächst wird in bekannter Weise aus einer wäßrigen Lösung eines Silbersalzes, zweckmäßigerweise Silbernitrat, mit einer
wäßrigen Lösung von Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid Silberoxid gefällt. Das abfiltrierte Silberoxid wird so lange
mit destilliertem Wasser gewaschen, bis dae Waschwasser salzfrei
abläuft· Das Silberoxid wird zusammen mit dem Trägermaterial in ein Gefäß gegeben; anschließend wird durch Zugabe
/on Wasser eine Suspension hergestellt· Die wäßrige Silber-
009835/1596
- 6 - O.Z. 2565
30.1.1969
oxid suspension enthält im allgemeinen von 20 bis 60 #, insbesondere
45 bis 55 $» Silberoxid. Bas Mischgefäß ist heizbar
und drehbar. Zweckmäßigerweise verwendet man eine rotierende Mischtrommel. Die Mischung wird in dem Mischgefäß auf
Temperaturen von 20 bis 70 0O erwärmt und mit Beginn des Mischens
in dem Mischgefäß der Druck erniedrigt. Im allgemeinen, arbeitet man bei einem Druck von 12 bis 70 Torr, insbesondere
von 30 bis 4-0 Torr. Die Drehzahl des Mischgefäßes beträgt
etwa 10 Um/min, !fach 5 bis 10 Minuten kann das Mischgefäß
stillgesetzt werden und nur in Zeitabständen von 1 bis 3 Minuten einige Umdrehungen ausführen.
In einer besonderen Ausführungsform wird das angelegte Vakuum nicht konstant gehalten, sondern durch kurzzeitiges Belüften
der Druck erhöht, jedoch nicht auf vollen Atmosphärendruck· Die Druckdifferenz bei dieser Maßnahme liegt im allgemeinen,
zwischen 700 und 750, insbesondere zwischen 20. und 40 Torr.
Wie oft der Druckwechsel vorgenommen wird, richtet sich nach den vorliegenden Gegebenheiten. Im allgemeinen wird man im
Verlaufe einer Minute einen Druckwechsel vornehmen. Der anfallende
Katalysator kann ohne Zwischentrocknen reduziert werden. Die Reduktion erfolgt zweckmäßig auf thermischem Wege,
indem man den Katalysator in einem Grasstrom, der Wasserstoff enthält, bei Temperaturen von 150 bis 240 0C reduziert·
In vielen Fällen ist es zweckmäßig - um einen höheren Anteil an aktivierendem Metall zu erhalten -, die Behandlung mit der
wäßrigen Silberoxidsuspension und die Reduktion einmal oder mehrmals zu wiederholen·
Der Silbergehalt der Katalysatoren liegt im allgemeinen zwischen 150 und 460 g/l, insbesondere zwischen 200 und 305 g/l,
entsprechend von 15 3* bis 35 5*>
insbesondere von 19 bis 27 Oewiohtsproaent, Silber«
009835/1696
- 7 - O.Z. 2365
30.1.1969
Die erfindungsgemäß hergeetellten Katalysatoren können bei den üblichen Verfahren zum Umsetzen von Äthylen zu Äthylenoxid
durch Direktoxydation mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators verwendet werden. Die DirektOxydation des Äthylens
kann dabei z.B. in einem Temperaturbereich zwischen 240 und 330 0C erfolgen, und der für die Oxydation erforderliche
Sauerstoff kann entweder in reiner oder verdünnter Form, z.B. in Form von Luft, zugeführt werden.
Die Katalysatoren können - wie üblich -, z.B. in Rohren, angeordnet
werden, über die das Gasgemisch geleitet wird.
240 g Silbernitrat (1,413 Mol) werden in 3000 ml vollentsalztem Wasser gelöst. Zur Fällung des Silberoxids wird eine Lösung
von 62,2 g Natriumhydroxid in 250 ecm vollentsalztem Wasser bei Raumtemperatur langsam unter Rühren zugegeben, so daß die
Temperatur nicht über 25 0C ansteigt. Das ausgefällte Silberoxid
wird abgenutscht und mit vollentsalztem Wasser so lange gewaschen, bis das ablaufende Waschwasser salzfrei abläuft.
Das erhaltene feuchte Silberoxid wird in eine heizbare und evakuierbare Dragiertrommel gegeben.
Der Silberoxidniederschlag wird in 300 ml vollentsalztem Wasser
suspendiert (Silberoxidgehalt der Suspension 52,2 #) und
1000 ml (ca. 845 g) Trägermaterial hinzugefügt. Das in Form
von Kugeln vorliegende Trägermaterial hat folgende Zusammensetzung und Eigenschaften:
85 $> OC -Aluminiumoxid 13 # Siliciumdioxid
Durchmesser: 6 bis 9 mm Forenvolument ca. 60 # Forendurohmesser: 200 bis 1500 Micron.
Durchmesser: 6 bis 9 mm Forenvolument ca. 60 # Forendurohmesser: 200 bis 1500 Micron.
Bei einer Temperatur von 60 0O und bei einem Druok von 30 bis
009835/1696
- 8 - O.Z. 2565
50.1.1969
40 Torr werden Träger und Suspension gemischt. Die Drehzahl der Trommel beträgt etwa 10 Umdrehungen/Minute.
Der anliegende Druck von ca. 50 "bis 40 Torr wird pro Minute
etwa einmal durch kurzzeitiges Belüften auf 50 bis 70 Torr erhöht. Die zugegebene Wassermenge destilliert in etwa
50 Minuten ab.
Der erhaltene rohe Katalysator wird anschließend ohne Zwischentrocknung
in einem Gasstrom (8 $> Wasserstoff, Rest Stickstoff) von 100 l/h bei 170 bis 220 0O im Verlauf von 2 1/2
Stunden reduziert.
In einer weiteren Behandlung wird auf den Katalysator in gleicher Weise eine weitere Schicht aktiven Silbers eingebracht.
Der fertige Katalysator besitzt ein Schüttgewicht von etwa 1150 g/l und enthält 505 g Silber/l (= 26,5 Gewichtsprozent
Silber).
Von dem nach Beispiel 1 hergestellten Silberkatalysator werden 800 ecm in ein Reaktionsrohr aus nichtrostendem Stahl
von 18 mm lichter Weite und 4000 mm Länge eingefüllt.
Die Temperatur des in einem Doppelmantel befindlichen Wassers beträgt 278 0O, entsprechend einem Dampfdruck von 70 atü.
Durch das Reaktionsrohr wird mit einem Durchsatz von 6 Nm /h und bei einem Druck von 6 atü eine Gasmischung folgender Zusammensetzung
geleitet:
4,0 Volumprozent Äthylen 7,0 Volumprozent Sauerstoff 7,2 Volumprozent Kohlendioxid
Rest Stickstoff.
Der Umsatz beträgt nach 27 Tagen Versuohsdauer 44 # des eingesetzten
Äthylens und die Auebeute an Äthylenoxid 74»7 $>·
009835/1596
- 9 - O.Z. 2563
50.1.1969
(a) Die Herstellung des Silberkatalysators erfolgt, wie in Beispiel 1 beschrieben, jedoch enthält der fertige Katalysator
203 g Silber pro Liter Trägermaterial (= 19,37 Gewichtsprozent Silber).
Der Katalysator wird in einer Apparatur geprüft, die aus drei Reaktionsrohren von 6GuO mm Länge und 26 mm Durchmesser aus
rostfreiem Stahl besteht. Die Reaktionsrohre sind von einem Mantel umgeben, der Wasser bzw. Wasserdampf enthält, wodurch
die Abfuhr der Reaktionswärme gewährleistet wird. Die Temperatur im Dampfraum beträgt 279 0C. Jedes der drei Reaktionsrohre
wird mit 2,7 1 Katalysator befüllt. Ein Grasgemisch, bestehend aus
4 Volumprozent Äthylen
5 Volumprozent Sauerstoff 7,8 Volumprozent Kohlendioxid Rest Stickstoff,
wird mit einem Durchsatz von 20 Nm /h über den Katalysator geleitet. Der Druck beträgt 19,2 atü. Am 70. Tage des Versuchs
arbeitet der Katalysator mit einem Umsatz von 46,6 i»
und einer Ausbeute von 71»6 %, Über die gesamte Versuchszeit
blieb die Leistung des Katalysators konstant. Der Druckabfall ) im Reaktionsrohr beträgt 0,6 atü.
(b) Derselbe Katalysator zeigt bei einem Durchsatz von 22,3 Nnr /h nach 110 Tagen Laufzeit nur einen Druckabfall
von 0,73 atü. Die Ausbeute beträgt 71,7 # bei einem Umsatz von 47,3 $>.
(c) In gleicher Weise wird der Katalysator in einer anderen
Apparatur geprüft, die aus einem aus rostfreiem Stahl bestehenden Rohr von 6000 mm Länge und 26 mm Durchmesser besteht, in welches zusätzliche Temperaturfühler eingegeben
009835/1596
- 10 - O.Z. 2563
50.1.1969
sind und in das in gleicher Weise 2,7 1 Katalysator mit einem Silbergehalt von 203 g pro Liter Katalysator eingefüllt worden
sind.
Bas Reäktionsgas hat die gleiche Zusammensetzung. Die Dampftemperatur
beträgt 268 0G, der Durchsatz 22,3 Niir/h. Der
Reaktionsdruck beträgt 19,8 atü. Es wird eine Ausbeute von 71,5 ?6 bei einem Umsatz von 45 $>
erreicht. Der Druckabfall (<Δρ) im Reaktionsrohr beträgt 0,95 atü.
(e) Wird der in den Beispielen 2 (a), (b), (o) eingesetzte Katalysator bei einem Druck von 18,5 atü und einem Äthylengehalt
des Gases von 5 Volumprozent verwendet, so liegt der Umsatz nach 100 Tagen Laufzeit bei 42 #, bei einer Ausbeute von
71,5 *.
(d) Verwendet man einen Katalysator, der ebenfalls pro Liter Katalysator 203 g Silber und den gleichen Träger enthält, der
jedoch ohne Anwenden verminderten Druckes - d.h. unter Normaldruck - hergestellt worden ist, so wird bei Einsatz der gleichen
Gasmischung bei einem Durchsatz von 22,3 Nm /h, bei einer Dampft emp er at ur von 262 0C und bei einem Druck von 19,8 atü
nur ein Umsatz von 34»7 f>
und nur eine Ausbeute von 67»0 ^ erzielt. Beim Erhöhen der Dampftemperatur auf 267 0O beträgt
der Umsatz 34,7 #, die Ausbeute fällt jedoch auf 65,6 #.
Verwendet wird die Apparatur des Beispiels 2 (c).
Ein Silberkatalysator» der - wie in Beispiel 1 beeohrietean -hergestellt
worden ist und der 203 g Silber pro Liter Trägermaterial enthält, wird in einem rostfreien Stahlrohr mit
6000 mm Länge und 26 mm lichter Weite geprüft« Ober 2,7 1 Katalysator
werden 12,5 Hnr/h Gaeaiecnung, bsitehend aus
003835/1598
- 11 - O.Z. 2363
30.1.1969
2,6 Volumprozent Äthylen 4,45 Volumprozent Sauerstoff
8,5 Volumprozent Kohlendioxid Rest Stickstoff,
"bei einem Druck von 18,0 atii geleitet. Die Reaktionswärme
wird mit Hilfe von Wasser abgeführt. Bei einer Dampftemperatur
von 273 0C wird ein Umsatz von 73,9 i» und eine Ausbeute
von 60,3 f> erreicht. Der Druckabfall (^p) im Rohr beträgt
0,34 atü.
In der Tabelle I sind die Ergebnisse der Versuche und Vergleichsversuche
zusammengefaßt.
009835/1596
- 12 Tabelle I
O.Z. 2565 50.1.1969
1 | 278 | bis | 2 (a) | Beispiel | 2 (e) | 279 | 280 | 110 | 280 | Vergleichsbeispiel | 262 | 19, | 20 | (d) | 267 | ,8 | 20 | ,95 | Beispiel 2 To) |
|
6 | 2 (b) | erfindungsgemäß | 19,2 | 19,2 | 0,75 | 18,5 | 2 | 22, | 0,95 | ,5 | 0 | ,0 | erfin | |||||||
6 | 42 | 20 | 22,5 | 26,9 | 22,5 | 205 | 18,4 | 18 | ,7 | dungsgemäß | ||||||||||
505 | 1 | 205 | 205 | 47,5 | 205 | 4 | 54,7 | 54 | ,6 | 268 | ||||||||||
Temperatur 0C | 4 | 4 | 4 | 71,7 | 5 | 5 | 67,0 | 65 | 19,8 | |||||||||||
Druck atü | 7 | 7 | 5 | 5 | 5 | 22,5 | ||||||||||||||
Durchsatz Hnr/h | 50 | 1500 ju in allen | Beispielen | 205 | ||||||||||||||||
g Silber/l Zontakt | 27 | 70 | 100 | 4 | ||||||||||||||||
Äthylen Volumprozent | 0, | 0,60 | 0,80 | 5 | ||||||||||||||||
Sauerstoff Volumprozent | 26, | 26,4 | 29,7 | |||||||||||||||||
Poren 0 ja | 44 | 46,6 | 42 | 20 | ||||||||||||||||
Laufzeit Tage | 74, | 71,7 | 71,5 | 0,95 | ||||||||||||||||
^P atü | 25,6 | |||||||||||||||||||
_g A'thylenoxid/Nm | 45 | |||||||||||||||||||
Umsatz $> | 71,7 | |||||||||||||||||||
Ausbeute $> | ||||||||||||||||||||
Die Unterschiede der Druckdifferenzen zwischen den Beispielen 2 (a), (b), (e) und 2 (c) und
2 (d) bei derselben Belastung liegen an den benutzten Reaktoren, wobei zusätzliche Temperaturfühler
in dem bei Beispiel 2 (c) und 2 (d) benutzten Reaktor angebracht sind, welche die erhöhte
Druckdifferenz bedingen.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für
die Herstellung von Äthylenoxid durch Oxydation von Äthylen mit Sauerstoff oder Sauerstoff enthaltenden Gasen durch Behandeln
von porösen Trägermaterialien mit einer wäßrigen Suspension von Silberoxid und anschließende reduzierende Behandlung,
dadurch gekennzeichnet, daß man das Gemisch aus porösem Trägermaterial und der wäßrigen
Suspension von Silberoxid in einem - zweckmäßig bewegten Gefäß unter verminderten Druck setzt.
2. Verfahren nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß
man die Höhe des verminderten Drucks periodisch ändert.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2,
dadurch gekennzeichnet, daß
das poröse Trägermaterial überwiegend aus OC-Aluminiumoxid
und Siliciumdioxid besteht und einen Porendurchmesser von etwa 200 bis 2000 μ, vorzugsweise bis 1500^1, aufweist und
ein Porenvolumen von über 50 i» besitzt.
009835/1596 ORIGINAL tNSPECTED
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19691904642 DE1904642A1 (de) | 1969-01-31 | 1969-01-31 | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxid |
FR7001906A FR2029751A1 (de) | 1969-01-31 | 1970-01-20 | |
JP45007116A JPS4922314B1 (de) | 1969-01-31 | 1970-01-28 | |
GB4549/70A GB1300971A (en) | 1969-01-31 | 1970-01-30 | A method of making a silver catalyst for use in the production of ethylene oxide |
US271574A US3875080A (en) | 1969-01-31 | 1972-07-13 | Process for preparing supported silver catalysts for the production of ethylene oxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19691904642 DE1904642A1 (de) | 1969-01-31 | 1969-01-31 | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxid |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1904642A1 true DE1904642A1 (de) | 1970-08-27 |
Family
ID=5723834
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19691904642 Pending DE1904642A1 (de) | 1969-01-31 | 1969-01-31 | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxid |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS4922314B1 (de) |
DE (1) | DE1904642A1 (de) |
FR (1) | FR2029751A1 (de) |
GB (1) | GB1300971A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2495958A1 (fr) * | 1980-12-12 | 1982-06-18 | Gau Georges | Catalyseurs a l'argent pour la synthese de l'oxyde d'ethylene et de l'oxyde de propylene par un procede regeneratif |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN116925272B (zh) * | 2023-09-18 | 2023-12-08 | 世名(苏州)新材料研究院有限公司 | 一种环氧化液体聚丁二烯的制备方法 |
-
1969
- 1969-01-31 DE DE19691904642 patent/DE1904642A1/de active Pending
-
1970
- 1970-01-20 FR FR7001906A patent/FR2029751A1/fr not_active Withdrawn
- 1970-01-28 JP JP45007116A patent/JPS4922314B1/ja active Pending
- 1970-01-30 GB GB4549/70A patent/GB1300971A/en not_active Expired
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2495958A1 (fr) * | 1980-12-12 | 1982-06-18 | Gau Georges | Catalyseurs a l'argent pour la synthese de l'oxyde d'ethylene et de l'oxyde de propylene par un procede regeneratif |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2029751A1 (de) | 1970-10-23 |
JPS4922314B1 (de) | 1974-06-07 |
GB1300971A (en) | 1972-12-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2521906A1 (de) | Silberkatalysator, verfahren zu seiner herstellung und seine verwendung | |
DE2029500A1 (de) | ||
DE2612296A1 (de) | Flexibles graphitmaterial und verfahren zu seiner herstellung | |
DE1767202A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators | |
EP0490151B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anilin | |
EP0017725A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für die Herstellung von Ethylenoxid | |
DE1221620B (de) | Verfahren zur Herstellung von AEthylenoxyd | |
DE2159664A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines metallhaltigen Katalysators mit einer großen Oberfläche | |
DE3901361A1 (de) | Verfahren zur rueckgewinnung einer katalytischen substanz und eines traegermaterials aus einem verbrauchten katalysator | |
DE3014091A1 (de) | Silberhaltige traegerkatalysatoren und katalysator-zwischenprodukte, verfahren zu ihrer herstellung und ihre verwendung | |
DE3119887C2 (de) | ||
DE1904642A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren fuer die Herstellung von AEthylenoxid | |
DE2017733C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für die Herstellung von Äthylenoxid | |
DE1904642C (de) | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für die Herstellung von Äthylenoxid | |
DE2362066C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines zur Herstellung von Äthylenoxid geeigneten Katalysators | |
DE1904642B (de) | Verfahren zur Herstellung von Silberkatalysatoren für die Herstellung von Äthylenoxid | |
DE2530818C2 (de) | Verfahren zur Passivierung von aus pyrophoren Metallen bestehenden und/oder solche enthaltenden porösen Katalysatoren | |
DE69108148T2 (de) | Verfahren zur Zersetzung von Chlorfluorkohlenwasserstoffen. | |
DE2327872C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von porösen Cermets auf der Grundlage von Kernspaltmaterial | |
DE2352608C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylenoxyd | |
DE3609263A1 (de) | Katalysator zur hydrierung von ungesaettigten kohlenwasserstoffen und verfahren zu seiner herstellung | |
DE1542292A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxydationskatalysatoren | |
DE857348C (de) | Verfahren zur Umwandlung gasfoermiger Olefine in fluessige Kohlenwasserstoffe | |
DE1767848B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Edelmetall-Tonerdekatalysators und dessen Verwendung | |
DE2552645C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines zum Dampfreformieren von Kohlenwasserstoffen und zur Methangewinnung geeigneten Katalysators |