DE1667728A1 - Verfahren zur reduktiven Umwandlung von Schwefeldioxyd in Schwefelwasserstoff - Google Patents
Verfahren zur reduktiven Umwandlung von Schwefeldioxyd in SchwefelwasserstoffInfo
- Publication number
- DE1667728A1 DE1667728A1 DE19681667728 DE1667728A DE1667728A1 DE 1667728 A1 DE1667728 A1 DE 1667728A1 DE 19681667728 DE19681667728 DE 19681667728 DE 1667728 A DE1667728 A DE 1667728A DE 1667728 A1 DE1667728 A1 DE 1667728A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- gas
- catalyst
- sulfur dioxide
- reduction
- reducing
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/8898—Manganese, technetium or rhenium containing also molybdenum
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8603—Removing sulfur compounds
- B01D53/8609—Sulfur oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/20—Vanadium, niobium or tantalum
- B01J23/22—Vanadium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
- C01B17/0426—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process characterised by the catalytic conversion
- C01B17/0434—Catalyst compositions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0473—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by reaction of sulfur dioxide or sulfur trioxide containing gases with reducing agents other than hydrogen sulfide
- C01B17/0478—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by reaction of sulfur dioxide or sulfur trioxide containing gases with reducing agents other than hydrogen sulfide with hydrocarbons or mixtures containing them
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0473—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by reaction of sulfur dioxide or sulfur trioxide containing gases with reducing agents other than hydrogen sulfide
- C01B17/0491—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by reaction of sulfur dioxide or sulfur trioxide containing gases with reducing agents other than hydrogen sulfide with hydrogen or hydrogen-containing mixtures, e.g. synthesis gas
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/16—Hydrogen sulfides
- C01B17/164—Preparation by reduction of oxidic sulfur compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
- C01B17/50—Preparation of sulfur dioxide
- C01B17/60—Isolation of sulfur dioxide from gases
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Air Bags (AREA)
Description
DR. ELISABETH JUNG1 DR. VOLKER VOSSIUS, OIPL.-ING. GERHARD CU; DEWEY
PATENTANWÄLTE '| R β 7 7 /*
P My NCKEN 23 · S I EG ESSTRASSE 26 ■ TELEFON 3450 67 · TELEGRAMM-ADRESSE: INVENT/M ONCHtN
~ ^63 ;ϊ;1; 29. Feb. 1968
Α'·!:±ί}'::ϊ.'>Λ} BBSj&idlJIi MÄi-'i'SC&VPPTj S Y-.
La..: .ix-.i'.-f. / Meäerlan:'ie
-\.Λ .rar? r-aclukiiv'on fVmwimdlung ^
9932 /Π?
^:1 ■'":;:·:'V i-ihx'f3 π aur Pedal:--
f ■';■-: ·-·?;.'.. ••!■.-.ii.v/iJ.fsltl.'oxv-r'i. i.a -'kim·/ 3.feiv;asö or st of f.
-.- j^ituj al:,. :·· .; ::■-:'} Si!-}!s in indf.fjüriollciH Yfji'j.'fiiron im grooa
-'■■>;: i;;:l>
u!1 .. "■■..'; ■ ;."i:,. .'"'-'-..-.'.I;!; ■α&ν'.νΛ mvji%.} stallt In Yiralen
.tj. Ό'· ^j-P.c. ".·'.'.-■;.-..'..'... v^r-bi./iili·.-^ Ί'Τ. Bolüpiolsvöise fällt
/ί-Λ/νί'.-!ö :-'. - -i ο·= ! -.'5'IuVV! 1^OZi ^rüfr au IU1(I kann dann.
! τ ■. u.:;:'>i.i;'-. ':-..■■ i,.J -.·-,'.v 'iJi:.ir:;;.;t;J.liJU"iß ^i; ;v";; voller Produlcte
i-"ΐ7ίίίΐ?ί·;Ι; '.j. ■· · <■>
. ■:..;)·.! ol'.av/ö■"'.■.'■:.'<
f;u7.' f^uuinung von '5C
! Ί.ΪΌ .
109826/1277
Z ■
!■:■ imelo
VsOi'-.^-ilox'/"; ■::;-1i'·-«' nm* !:Ί.-
.Si:--r:i'.i>?;-?;o.f;föii 'b'; I .'l ■;-.":■ j Iai dp π leirs^s.'.· Jo.-"'^r. *v::t <■"!:'.« Iruvi
"'ViI;.--.ν-; gn'-o:. .iTii'. if.:^ J··;. ι"ί;..:-:ί dy;!--. ..;,.*„■
!'■"■■•■lUP" s 1^1JfJ Λί.;-: λ λ · )Λ.·:·3λΘ'.! sag:::'
-κ
b:i.u.ca:, totS. oil» ^'.ot^
';>■·': ure
liiujn al$j /.-iU^aicitfi.-J. ■>
:. 11 Cu* d:"e Πο·*../» ; Lua.· "-/"or; -jl^j
:;urr;>7i'i>chv.':.ffel a in.-; ·;πν(;ι·;·ΐ VJovdmi, v;xe ··-·.■ i-luri;-!-". ..-'nl :ioo
'iiiiii-rr i-.rla.utex11: v'.ci.
In- dor fraiiaösinahen Paty :J;ii0lu'i ft ! Ί-4Π. 39f>
w ' rd ein
10 9826/1277
BAD
kupfer oxy ciiiaitiser fester Afcaeptor für die Bntferaimg wm
Schwofoldioxyd aus Abgasen beschrieben« Die Aufnahme de©
Schwefeldiosyds wird bei einer ^temperatur zwischen 325 wen
425 0O äitrohcef iüirt, und das während der Aufnahme gebildete
Kup£ers-ulfat wiru In der Regenerierungsstufe durch Armen«
dung eines Überschusses on reduzierend wirkendem Gas wieder zersetstv Biese RegensrieriuiG wird bei der
ode:? e:~iwr nur wenig höher liegenden !Temperu-tur als
Aufnahme ■ durchgeführt. Nach der Regenerierung des belad®-
nen Akzeptors erhält man ein Gas, welches in der Hauptsache
aus öehwefeläioxyd und den nichtumgewanclelten Anteilen des reduzierend wirkenden Gases besteht, beispielsweise
Methan, und eine ^temperatur zwischen 350 und 450 0C
aufweistΛ Dieses Gas kann beispielsweise zur Erzeugung tob
elementarem Schwefel eingesetzt werden, indem man. se mit
einem schwefelwasserstoffhaltigen Gas zur Reaktion
Es wäre daher von Torteil, wenn man durch Reduktion |
Sohwefeldioxyd, welches in einem Gas mit einer 3Pe2&p@r&tü3?
im vorstehend genannten Bereich von 350 bis 450 0O als
Komponente vorhanden ist, in ein sohwefelwasserstoffhaltiges
Gao umwandeln könnte,
im sich iot die katalytisohe Reduktion von Sohwefeldioiyd
in Schwefelwasserstoff ein bekannter Vorgang. Bei Anwendung
von He than verlauft die Redulction gemöss der
Gleichung ι
©AD
109826/1277
~ 4 ~ ■ . ■■■ ■
4 SOg + 3 CH4 ——ν- 4 H2S * 5 CO2 4- 2 Hg0
Bin für öle se Reaktion geeigneter Katalysator ist Ha&gansulfiäa
Bei Anwendung dieses Katalysators verläuft die reduktive Umwandlung von Schwefeldioxid bei Biaoata von
Kohlenwaeserstoffen sehr "befriedigend bei Semperaturen
oberhalb 700 0O.
Ein v/eiterer für die Reduktion von Sohwefeldioxyd mittels
Methan geeigneter Katalysator ist Kobaltmolybdat« Aber auch
dieser Katalysator macht die Anwendung hoher SJemperaturen
für die Reduktion erforderlichs und er wird vorzugsweioe
in ©inem. Bereich zwischen 593 und 705 0G eingesetzt„
Iteirüber hinaus vdrfl die Reduktion vorteilhaft bei geringen
von 50 bis 500 Volumenteilen Aus-Toltaaenteil
Katalyaator je Stunde durch-
Terfohren gemäas der Erfindung bietet nun den Vorteil,
öass die Reduktioa bei relativ niedriger 2©aperatur und
hoher Eaumgeaohmndigkeit durehgeftlhrt werden kann.
Aueeerdem eignen sich die so gewonnenen G&ee sehr gut zur
Gewitmung von Elemeatareefeviefel. Weiterhin ist erfindungs«
gaoiäae Sie Durchführung einee kombinierten Verfahrens zur
Entfernung von Schwefeldioxyd aus Abgasen mitt θ la eines
festen Akzeptors, Regenerierung äe@ feilad@nenAkaeptore
mittels einee recteLerenä· wirkenden Sases und'.weitere. Auft;r"beitung·
See-so gewonnenen Sehwefelöiösyds au elementarem
667728
Schwefel möglich.»
Bas erfindungsgemässe Verfahren zur rsduktiven Umwandlung
von. Schwefeldioxyd in Schwefelwasserstoff ist dadurch
gekennzeichnet, dass eine Gäsmiochung, welche sowohl
Schwefeldioxyd als auch ein freien, oder in gebundener
Form vorliegenden Wasserstoff enthaltendes, reduzierend .wirkendes Gas enthält, mit öinem Katalysator in Berührung
gebracht wird, der auf ainem aktiven Irägsrmatörial aus <(|
Bauxit, eynthetiachem Aluminiumoxyä und/oder Kieselsäure-Aluminiumoxyd
ein Vßnadiumoxyä enthältο
Bei Anwendung des nevLen vanadiumhaltigen Katalysators
ist es möglich, die Reduktion des Schwefeldioxyds im glei~
chen (Camporaturbereich durchssufuhren, bei welchem das
Schwefeldioxyd und niehtumgesetzte reduzierend wirkende
ÖGS3enthaltende Ausgangematerial anfällt» Ein. weiterer Vor- ·
teil des erfindungsgemässen Katalysators besteht darin»
daos hohe Raumgeschwindigkeiten verwendet werden können,
so dass ein Reaktor von kleiner Abmessung eingesetzt werden kann« Auseerdem läost sich sehr leicht das gesamte in
der Gasmischung vorhandene Schwefeldioxyd reduzieren, so
dass nicht zu einem unerwünschten Zeitpunkt das niohturagesetzte
Schwefeldioxyd mit dem erzeugten Schwefelwasserstoff
elementaren Schwefel bildet» Ausaerdem hat sich gezeigt,
dass gegebenenfalls in der Grasmischung vorhandenes Wasser
und Kohlendioxyd dan Katalysator nicht,, deeaktivieren*
109826/127 7
Weiterhin zeigt der erfindunssgemäss slnzuset sende Katalysator
eine sehr gute Stabilität·.
Das orfindungsgemässe Verfahren lässt siah mit jedem beliebigen
Vanadiumoxyd oder einer Mischung solcher Vanaäiumoxyde
auf dem vorstehend genannten !Pz'äge material durchführen*
Bevorzugt v/erden Yanadiumpentoxyd uad/oöer Vanadiumtrloxyd
angewendet·!
Bereits ein Katalysator mit einem Vanadiuragehalt unterhalb
1 cfi Übt einen günotisen Einfluss auf die Reduktion aus,
aooh beträgt der Yonadiumgehalt vorzugswaise 1 bis 20 Gev/*^
bejjocen auf das i'räßermaterial* Es können, auch Vanadiumgehalte
über 20 Gev/,i;S verwendet werden, obwohl eich hierdurch
keine v/e sent liehen zusätzlichen Vorteile ergeben*
Die Katalysatoraktivität ist am höchsten, wenn der Katalysator 5 bis 20 Gtew«# Vanadium enthält, so dass auch dieser
Bereich im Halimen der Erfindung bevorzugt iet,
Als Y/asserstoffhaltiges reduzierend wirkendes Gas kann
freier Wasserstoff odar irgend ein freien Wasserstoff enthaltendes
GaB eingösetst v/orden, beispielsv/oise Gaomioohungen,
welche boi der 'i'eilverbrennung von iCohlenofcofi' und
Wasserstoff enthaltenden Ausgongsmaterialien anfallenβ
Gemüse einer sehr vorteilhaften AusführuEigeforin eier Erfindung
wird oin Kohlenwasserstoff alu wasserstoffhaltiges
reduzierend wirkendes Oaa eingesetzt· Koülenwasoerstoffhal-
109826/1277
1867728
tlga (rase äiiul leicht siigang^iahs beiapieloweise is Βνά*-
Slraf:iinerien mid in Form von Erdgas, Da Methan ae&ä? oft
άδί" Hauptbestandteil solcher Gase ist, wird Methan auch
bevorzugt als Kohlenwasserstoff angewendet, obwohl 86lt>et~
•yerstiindlioh auch Äthan. Propan, Butan sowie leichte Kopfprodukte
und ungesättigte Kohlenwasserstoffe für den gleichen Zweck eingesetzt v/erden können«,
Fs5Gi wesentliche veränderliche Betriebsgrößen bei äes
srf ^iwüiißsgeiaäsaen Verfahren sind das Verhältnis isr
I?a-rt3.aldruoke von redußierend wirkender Verbindung vaaA
Somvefeldioxyd in der Gasmischung, welche mit dem Katalfsat
or in Berührung gebracht wird, sowie die Raumgeeohwia-»
'Ugteeit dieser Gasmisohung und die Slemperatur, bei welcher
di-3 Beöuktion abläuft.
3as Vei'hältais der Partialdrucke zwischen dem
wirkenden Gas und dem Sohv/efeldioxyd in der mit αθ& Katalysator in Berührung zu bringenden Gaemisohung lieg? T^y
teilhabt unterhalb 20. Zwar kann das Verhältnis öea? Psrticldrucke
auch einen Wert über 20 aufweises, doch esjgoagi;
aieh dadurch keine susätglichen Vorteile. Der
für dieses Verhältnis der Partialdrueke bestimmt
selbstverständlich duroh dasjenige Verhältnis,
für eine vollständige Reduktion stöohiometrisch
lioh 1st·
109828/1277
Bas er£induägsu<32aässe Verfahren kami innerhalb eines weiten
Bereiches für die Haumgescftwindigkeit durchgeführt werden.
Sehr zweclonäseig wird die !Reduktion des Schwefeldioxyds
bei Raumgeschwiiiäigkelten zwischen 100 iinä 2000 Volumenanteilen
der Gasmischung ja Volumenantoil Katalysator je
Stunde durchgeführt« Es köianen auch Haunigesoliwindigkeiten
unterhalb 100 baw* oberhalb 2000 aur Anwendung koamen,
doch ergeben Raumgeschwindigkaiten unterhalb 100 im allgemeinen
keinen susätßliehen Vorteile * Die Reduktion wird
vorzugsweise im Bereich von 500 bis 1500 Volumenanteilen
der Gasmiaeiiimg jcs Volumenanteil Katalysator je Stunde
durchgeführt« 33 dass ein Reaktor von vex-hältnismäsßig
geringen Abmesgongen ausreichend ist,-
Sehr wesentlich ist die Hindeettemperatur, d,h#, diejenige
Semperatur, .unterhalb welcher bei vorgegebenen Vierten der
anderen Betriebsbedingungen eine vollstSndige Eeduktion
üe® Schwefeidi^^as nioht mehr stattfindet» Diese Mindest»
temperatur aiswEi? ab, wenn das Verhältnis dar Partialdruok©
unter sonst gleichen Verfahrensbedingungen zwischen dem
reduzierend wirlLaiiden Gas und dem Behwefeldioxyd ärhtiht
v/ird» Bei konstanter Hindestbetriebstempera-Nr ermi5glioht
ein höheres Verhältnis dieser Partialdruoke die Anwendung
einer höheren Bauingeeohwindigkelt.
Das erfinStmgsgenässe Verfahren lisst ßioh innerhalb eines
freichee durohfHki?ens wobti Seaperaturen
109826/1277
- ο „,
500 uiiü 600 0O sehr geeignet 3i:acU Bs sind auch
en unterhalb 300 0O möglich, jedoch muss dann
ein hohea Verhältnis der P^rtialdruoke von reduzierend wirkendem
Gas zu Schwefeldioxid und/oder ei-ae sehr niedrige
Raumgesohwinäiidceit angewendet werden« Auch kann man die
Eaduktion "bei i'enipara'imran oberhalb 600 0O durchführen»
doch ist das aioht erforderlich, da auch "bei Temperaturen
imterhaib 600 0O dis Keduktion praktisch vollständig und
ausreichend rasch abläuftr Im Temperaturbereich awiaohen
350 mid 450 0O wirä im allgemeinen eine Trollständige Reduktion des Sehv/efeldioxyds erzielt»
Bie WiadeBtbetriebßteniparatur hängt auch von der Art. der
reduzierend wirkenden Verbindung ab, Ein je höheres Molekulargewicht
der eingesetzte Kohlenwasserstoff aufweistf eine
desto niedrigere Mndestbetriebatemperatur kann angewendet
werden- Bei richtiger Wahl der reduzierend wirkenden Verbindung,
boiepielaweiae Butan oder leichte Kopfprodukte,
sowie der anderen Verfahrensbedingungen ist es möglich, die Reduktion in dem unteren Bereich der üiemperaturspanne
zwischen 300 bis 600 0O oder sogar unterhalb dieser Temperatur
spanne» durchlauf uhren»
Als iPrägermaterialien eignen aich gegonttber hohen Temperaturen
beständige Peetotoffe, welche duroh. die Komponenten
der GaBmieehungeti, welche mit dem Katalysator in Berührung
gebracht werden, nicht angegriffen v/erden und welohe auaser-
109826/ 1277
dem eine eigene Aktivität aufweisen, Derartige Trägerstoffο
sind Bauxit, synthetischea Aliumniumo:.:;</d, Kieselsäure und/
oder Kieselsäuro-Aliirainiiiraozyd i Insbesondere V -Aluminium-»
oxyd ist ein sehr geeignstea Srägermaterial»
Der Katalysator katalysiert die ItecUifetioii achon "bei oiner
spezifischen Oberfläche das Srägermateriala unterhalb
100 m /g«. Vorzugsweise hat jedoch das Trägermaterial eine
relativ grosse spezifische Oberfläche von vorzugsweise mindestens 100 m/s, insbesondere, wenn der Katalysator eine
hclvf Aktivität aufweisen solle
Das erfindungsgemässe Verfahren eignet sich insbesondere
zur Gewinnung von elementarem Schwefel aus einer Gasmischung,
welche Schwefeldioxyd enthält., In diesem Fall ist es sehr zweokmässig, das Schwefeldioxyd enthaltende Ausgangsgae in
einen ersten Produkt strom, v/elcher etwa 1/3 des Ausgangsmaterials ausmacht, und einen zweiten Produktstrom aufzuteilen
t welcher etwa 2/3 des Ausgangstages ausmacht.
Dieser zweite Produktstrom wird dann mit einem dritten
Produkt strom aus wasserstoff haltigem (Jas vereinigt, und dieses Mischgas wird mit dem erfindungsgamässen Katalysator
auB einem aktiven Trägermaterial und einem Vanadiuraoxyd
in Berührung gebracht« Naoh der Reduktion wird der Gasstrom
mit dem ersten Produktstrom vereinißt und bildet
dann ein Ausgangagas für dio Gewinnung von elementarem
Schwefel, Palis das Schwefeldioxid enthaltende Ausgangegao
109826/1277
bereits a-ußroichonäe Mengen an reduzierend wirkendsra Gßs
ODi=Ml5;, so ist die Verwendung eines dritten !"rodiAkt stromes
nicht erforderlich* Dor elementare Sohwefol wird entspraclienö
der nachstehenden Gleichung gebildet χ
2H2S * SO2 & 3S * 2H2O
Bei einer solchen Arbeitsweise wird «rreioht, dass Schwankungen
im Schwefeldioxydgehalt des Sohwefeldioxyd enthßltonden
Ausgangogaöeß das Verhältnis Ton Schwefeldioxyd au
Schwefelv/asoerDtoff in dem G-as für die Erzeugung γοη eleintn
■tarem Schwefel nicht beeinflussen, da das gesamte in dem
zweiten Prodüktstrom vorhandene Sohwafeldioxyd srfindungezu
Schwefelwasserstoff reduziert wird«
Öemöss einer weiteren vorteilhaften AuafUhrungsform der
Erfindung ist das schwefeldioxydhaltlge Gas erhalten vr>rden9
indem man ein Schwefeldioxyd und freien Sauerstoff enthaltendes Gasgemisch mit einem festen A'.s:Beptor in Bsrfthrwig
bringt % welcher aus einem Srägermate:?ial und einem Metall
oder einer Metallverbindung besteht, und indem sen den Geladenen
Akzeptor mit einem reduzierend wirkenden las oäer
einer reduisierenden Gasmischung regeneriert« Bex Torteil
dieser AusfUhrungsform besteht darin, dass die infolge der
Regenerierung erhaltenen &as@ sowohl Schwefeldioxid
auch niontumgesetztes reduzierend wirkendes gas
Zu den aus der Regenerlerungsstufe aogezogeneii iestn braucht
daher kein oder nur nosh »ehr wenig **eitevee
103826/1277
■feiges reöusies·©^ wirkendes Gas hiassugesetst au werden,
dotii-fc des CrasgQiuiocli für das erf indungsgeitäsae Verfahren ein·
geaetst werden kann«
Semäss einer bevorzugten Ausftihrungßi'orm l>esteht der feste
Akzeptor aus einem kupferoxydhaltigen {trägermaterial«
!Die Anwendung von Kupferoxyd "bietet, wie vorstehend schon
erläutert worden ist, den Vorteil, dass die Aufnahme stufe
für Schwefeldioxid und die Regenerierung dor.? "beladenen
Akzeptors in dem gleichen Bereich niedriger !Temperatur durchgeführt weräen kann» "bei der auch die erfindungssemässe
Eeduktion übb Sc-tofefeldioxyds stattf :mdet.
Der im Hdaaen das erfindungsgemässen Verfahrens eingeaetate
Katolyestor ^iri auf an sich ■bekannte Weiß* hergestellt.
Belspielsweiee kann das aktive trägermaterial mit einer
v/ässrigtn lüciiag ijaprägniert werden9 welchs ein Vanadiumsais
enthält, t«Mt ansohlieesend wird das Irägermaterial
getrocknet isnd l&lelBiert· Das !frägermaterinl kann auoh gemäss
der Srookenimprägnlerungsteohnik mit tinem Vanadiumoxyd
beladen werdtn*
Manohnial enthalten sohvefeldioxydhaltige Gaoe auch eine
gewisse Kfeixß« an Schwefeltrioxyd· unter äexi Bedingungen, bsi
welchen Sühwefeldloxyd reduziert wird« wird auoh gegebenenfalls in-der öasmlfcöhung enthaltenes Schwefeltrioxid reduktiv
in Sohweföiwaseeretoff umgewandelt»
108826/1277
Beispiel 1
Dieses Beispiel erläutert den Einfluss des ÜJrägermaterials
sowie eines Zuoataea von Mangan-, Kobalt und Molybdän 2U
dem Iriigermaterial auf die Äeduktion von Schwefeldioxidβ
Proben untor Veiwenduns von y «Aluminiumoayd als Irägerraaterial
vrerden gaiaäsa dar üfrockenimprägnierteohnik mit
einer wässrigen Lösung von Hangannitrat bsw. Kobaltnitrat
bai/c Ammoniiimmolybdat imprägniert« Das imprägnierte Aluminiumoxyd
wird claim bai 120 0C getrocknet und anschliessend
3 Stunden lang bei 500 °0 kalziniert, Die so hergestellten
Katalysatoren warden geprüft, indem man jeweils 10 ml
Katalysator bei Abmosphärendruok mit einer Gasmisohung in
Berührung bringt, welche 20 VoI„?£ SOg und 80 VoIe# OH*
enthält-. Die Rauiagesehwindigkeit der Gasmisohung beträgt
500 liormalliter je liter Katalysator je Stunde. Der Katalysator
hat eine Komgro'sse entsprechend einer Siebnummer
von 10 bis 35 Maschen (lichte Masohenweito ι 0,17 bis
0,60 mm)·
Die Aktivität des Katalysators wird ausgedruckt als die Mindesttemperatur
in 0O, welche unter den vorstehend erwähnten Bedingungen für eine 95 - 100 5&->ige Reduktion von SOg in
HgS erforderlich ist. Die hierbei erzielten Ergebnisse
ßind in Tabelle X zusammengefasst»
109826/1277
Salbe lie
Zusaimuensatzmi»
Katalysator
Katalysator
AlumlniuBioxyd (iPyp l)
y -Aluminluiao^d (iSyp 2)
V--Alumlnitimoyryo f'iyp 3)
5 S^ Mn auf γ -iltminiurnoxycl
Brfοcösrllühe
temparatur fiir ein«}
- 100 ?Mgs Reduktion
5 Ji Mb auf γ-Alumlßiumoxyöi'
C )
5 ^ Oo auf γ -Aliij3riniumox;ffl
f% 1)
4,6 ^ Oo / H,2■■# Mo
auf γ -
5 ^ V auf ν -Alumlniumox-yd
0O
5-9 υ
650 600
640
Bei 8inem Vergleich dor für eine 95 - 100 #~-ige Eeduktion
erforderlichen Miude8bfesmperaturan ergibt si.ohp dass die
Metalle Mangan, Molybdän und Cobalt auf einem V -Aluminiui»"
oxyd dee Typi3 1 nur einen ^eriiißen Ei.nf.lu00 . nuRtiben» Die
Kombination aue Kobalt und Molybdän nut aogoi· einen naoh-
1 09826/1277
^ v pers-tii:-;· iür das
allein (*.? -AliiminiuncXyd Tom Syp 1) ist geringer als die
^ni^e für die Kombinat ion aus EoT)C-It imfi Molybdän η
IdG ßicoi hier- erwähnten iüypen 'von V -Aluminiumoxyei stammen
yon iirei vtvi.-sciiiedsnen Herstellern,,- Axis den mitgeteilten
3a3ilera?avt3n ergibt sich fernere dass das !Erägerinaterial
■-rohoii an -vi^i "basüglich der Reduktion von Schwefeldioxyfl
■-:.;n 3ch.f.-if:.i'-.ilVi--.;.3se3:<s3to.€f aktiv ist„ Sin Katalysator, welcher
5 /ο Ys.ü.aöiiiai &v:£ V -Aluminiumo.icyd Tom ffiyp 1 enthält t zeigt ^
die höchste AlctiTität4 Dieser Katalysator ist in der Weise
hergestellt vioräens wie es im nachfolgenden Beispiel 2
für andere Katalysatoren lie schrieben wird.,
!Beispiel 2
In öieeem Beispiel wird der Einfluss Ton Katalysatoren alt
imterschiedllGlien yanadiumgehalten auf die Reduktion von
Schwefeldioxid erläutert= Die Katalysatoren sind nach äei* (I
Srockenimprägniertechnik hergestellt v;ordens indem man
■Aluminiuraoxyd mit einer Lösung von Vanadyloxalat
e Der imprägnierte Präger wird "bei 120 0O getrocknet
und anschlieasend 3 Stunden lang bei 500 0O kal^inierts
Die nachstehenden ITersuche sind unter den gleichen Bedingungen
durchgeführt worden, wie in Beispiel 1
109826/1277
II
Zusammensetzung des Katalysators y-Aluminiumoxyd, 5?yp 1 |
Erforderliche Minäest- tempsratur für eine 95 - 1005^-iße Reduktion 0O |
4 $ V 15 $ Y 15 $ V (Perlen 1g5x1,5 mm) 20 .Ji Y |
550 520 520 540 |
Die Sablenwerte in tabelle II bestätigen« dass bei Anwendung
von 15 ?δ YanadiiM auf einem !Dräger aus y-Aluminiüiaoxyä di©
ein© 95 Ms 100 $~ige Eeduktion ©rforöerliohe Mindest-SiO
öö abgesenict werdeii k0BHteo Diese MIn-.
■vi.su'- auob nicht daduröh beeinflusst9 dass
anstelle eines Katalysators'mit einem Eomduro2smesser"entspreohead
©iaier Biebnummer von 10 - 35 Masofeen ein solcher
mit einem Ko^mdurelaaesser von 1,5 x 1,5. mm ire»end©t wird.
Beispiel 3
Meses Beispiel ©rläutert den Binfluas des Methan-Partlal-
druckes atif die für eine UQ #-ige H©onl£tioa von SO2 in
HgS earforäeviiohe'KiniSeetiemperatiir· §©Äss iss» Arbeitsweise
' γόη'Beispiel 2 wird ©In Katalysator ta»g© stellt § welcher
109826/1277
667728
15 $ I'asaäruai exit eisaia träger aus V"AliimiaiiimoxycT ent~
Mit β Die Ssiiahengrös&a des Katalysators entspricht einer
Sietaummer ron 10 -■ 35 Maschen* Mit diesem Katalysator wird
bei Ätmospb.ä:cend.TUok mit «iner Baumges^liwinciiglceit von
500 !"o^raaXli'öera per Liter Katalysator pro Stunde eine G-as-
mlaohmiß lyx Beiülirimg geliracht-. welche 20 ToI0^ SO0 enthält,
Me t>ei dieeaa Terf/
Sa"belle III Ku
oyhalteneia. Irgöbnisse aind in
stallt ·>
5'abelle IxI
HO 70 6ö 50 40
in VnI-. f>
■J.v
2a
vo
10. 2 C
f.: j·-
AO Erf ordorIiohe Hiiide s11eiuperatur
für eine Tollsfeändige Hsduktion
520
535
540
545
560
'"■■ i"'
tür boi η ;!;';i 1)00-·)'.ι.·ΐι'.'ιίΐ!\-\ί
ϊΗ'.7:%Ί'->
·■ ΰϊ-ν-ΟΛ: ■■ O>t: - ij.i'.j. .·,'
'.l'iib'"ί.1...'.ο ίΐ'^ΐί.)..' · Lcrh, ;ί "·;.!π diö
-f, ion i: v£orä <!).■>. υ,ι <." t-Ui '}■:>& t; i:ümpc;£"
Λ·':ι.ο)ΐ το». 20 Vu) „-/ι von dom Ηο·,ΐι·ιΐϊ'
i' ίΙ.ί.ΟΟΟΓ f'l.otJ.lU flii/:'.V r Ι -·Ί ii -'.Μ ·».)'■ ι.·.
109826/127
ein© ieeto niedrigere Mindssttemperatur kann angewendet
werden,
Dieses -Beispiel erläutert 3en Einfluss des Sohwefeldioxydpartialdruokas
auf die für eine vollständig«) Reduktion ■bsi konstantem Methanpartialdruck sr forderliche Mindest«
temperatur« Es werden die gleichen Bedingungen und der
gleiche Katalysator wie'"bei Beispiel 5 angewendet»
ersielten Ergebnisse sind in 3?a'ballQlV susamraengeatellt
SO2 | 25 | IV | |
5 | 20 | ||
Tabelle | 10 | 10 | Erforderliche Mindesttemperatur für eine vollständige Reduktion 0O |
Zusammensetzung der Sas» mischung in Vol.- $ |
20 | 0 | |
OH4 | 30 | ||
70 | |||
70 | |||
70 | |||
70 | |||
495 | |||
535 | |||
545 |
Me für eine vollständige Holiwe-feldioxydreduktion erforderliche
Mindeo-ttemperatur bsi einer öasmisohung, welche
5 VoIo^ SO2,.-70 VoI,# GH4 uuä 25 VoI0^ ÜSg enthält, 1)β-fcrägfc
nur 440 0O,, BbL Βι-hölxon »löa aOp.-Partialdriiokee lab
eo notwendis,. dio für a Ina vollötänd Lga Reflukfcion erfor-
10 9 8 2 6 / 12 7 7 BAD
~ 19·
Hohe Kindesttemperatur etwas heraufzusetzen, do eh be
trägt die se bei einer SOg-Konsentration von 20 #
immer noch nur 545 0O0
Meses Beispiel erläutert den Einfluss des SO^
ruolces auf die für eine tOOjS-ige Reduktion erforasrliebe
Mindesttemperatur bei einer'Craeffiisohung, vieloho aar aus
Methan und Sohwefeldioxyd besteht* Ss werden d;Le gleisten
Betriebsbedingungen und der gleiche Katalysator wi@ ia
ä©n Beispielen 3 und 4 angewendet* Die erzielten
aisse sind in Tabelle Y zusammengestellte
3!abelle V
Jüusanraensetsung mischung in ToI |
der Gas- | Erforderliche Mimäasttemp©^ ratur für eine TollatäuSlge' Eeduktion, oö |
OH4 | SO2 | 415 |
95 | 5 | 480 |
90 | 10 | 520 |
»80 | 20 | 545 |
70 | 30 |
Aus fliese* SabalXe ist 93?©i@htlieh9 dass bei ©tees fmsf
welches 5 ¥©!*$ 80g e&thlilt (OBBC^tS02«TevliSXtttia «q 1|]
109 826/127 7
eine Windesttemperatur von 415 0O erforderlich ist«
Beispiel 6
Zur Durchführung der Reduktion von SO2 mittels Methan
wird der gleiche Katalysator wie in den Beispielen 3-5
verwendet» Das Verhältnis der Partialdruoke von Methan zu Schwefeldioxid in der Gaemisohung beträgt 7*5j und es
wird mit einer Raumgeschwindigkeit von 500 gearbeitet. Die Gasmisehung enthält aueserdem Wasser und Kohlendioxid
in solchen Mengen, wie sie auch in einem Gas auftreten,
welches nach der Regenerierung des vorstehend solion erwähnten kupferoxydhaltigen Akzeptors vorhanden ist*
Die Gasmischung enthält 10 VoI .# HgO1 5 VoI ·# GO2,
10 Vol.# SO2 und 75 Vol.# OH4/ Die hohe Stabilität des
Katalysators ergibt sich aus der ÜJatsache, dass die für
eine vollständige Reduktion des Sohwefeldioxyds erforderliche
Mindesttemperatur während 400 Stunden konstant
bei 515 0G liegt.
«■■»■»—»
Für die Reduktion von Schwefeldioxid mittels einer
Mischung aus 9 £ Propen und 91 i» Tropan wird der gleiche
Katalysator wie in den Beispielen 3-6 eingesetzt.
Bas Verhältnis der Partialdrueke von C3H8 im Schwefel*
dioxyd in der dasmisohung beträgt 9 und me wird eizte
1098 26/1277
. - 21 - ■■ ■
Bandgeschwindigkeit von 25(Γ verwendet« Die für eine
vollständige Reduktion erforderliche MitKUis'
"boträgt in diesem Fall mir 295 0Oo
109826/1277
Claims (1)
- Patentansprüche "...·.' «1β Verfahren zur redulctiven Umwandlung von SchwereIdlcjcyd in Schwefelwasserstoff, dadurch gekennzeichnet, das π eine Gasmisohung, welche sowohl Scäwe.feldioxyd als auch ein freien oder in gebundener S1OTm vorliegendan Vk'asserctoff enthaltendes reduzierend wir.'tenäan Gas sribhäl·1.;, mit einen Katalysator in Berührung gebracht wird, der auf einem aktiven Srägeriaaterial a.is 3auxit, 3yathe-;;iachem Aluminiumoxyd und/oder Kiaselaä'ire-Aluminiumcxyd ein Vanadiumoxyd enthält«2β Verfahren nach Anspruoh 1, dadurch gek'ennzeicianat,- dass ein Iiatalysator verv/endet wird, der V.inadiumpsntoxyd und/oder Vanadiumtrioxyd enthält,3« Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass ein Katalysator mit einem Gehalt an Vanadiurnoxyd von 1 bis 20 Gew·^, berechnet auf das Träßermatsrial, verwendet wird.Verfahren nach Anspruch 1 bis 3» dadurch gekennzeichnet, dass das reduzierend wirkende Gas οinen Kohlenwasserotoff$ insbesondere Methan, enthält»5.» Verfahren nach Anspruch 1 bis 4» dadurch gekennzeichnet, dass das Verhältnis der Partialdruoke von reduzierend wirkendem Gas zu vJchwefeldioxyd in de:.· Gasmischung unter 20 ließt.1 0 9 8 2 6/1-277-BAD ORIGINAL■ _ 25 -' 46677286ρ Verfahren nach Anspruch I "bis 5S dadurch gekennzeichnet, daoc während der Reduktion mit einer Raumgeeohwindigkeit zv/ißchen 100 bis 2000 Volumentöilen der öasmieohunß je Volumenanteil Katalysator je Stunde gearbeitet wird·7. Verfahren naoh Anspruch 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass die Reduktion bei'einer !Temperatur zwischen 300 und 600 0C durchgeführt wird,8ο Verfahren naoh Anspruch 1 bis 7t dadurch gekennzeichnet, dass ein Katalysator mit einem trägermaterial aus V -Aluminiumoxyd verwendet wird,9, Verfahren nach Anspruoh 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass ein Katalysator verwendet wird, dessen Trägermaterial eine spezifische Oberfläche von mindestens " 100 m/s aufweist.1Oo Verfahren nach Anspruch 1 bis 9» daaurch gekennzeichnet, dass das Schwefeldioxyd enthaltende Ausgangsmaterial in mehrere Produktströme unterteilt wird, wobei der erste Produktstrom etwa i/3 und der zweite Produktstrom etwa 2/5 des Ausgangsgaseβ enthält, dass der zweite Produktstrom mit einem dritten Strom aus dem wasserstoffhaltigen, reduzierend wirkenden Gas vereinigt und dieser Kischstrom mit einem Katalysator in Berührung gebracht wird» welcher ein Vanadiumoxyd auf Bauxit, synthetischem Aluminiumoryd und/oder Kieeelgäure-Aluminiumoryä als109826/1277aktivem Sräger enthälts und dass das umgesetzte Mischgas mit dem ersten Produkt st romvereinigt und dieses Gemisch einer Anlage zur Sehwefelerzeugung zugeleitet wird,,Verfahren nach Anspruch 10» dadurch" gekennzeichnet, dass das schv/efeldioxydhaltige Ausgangsmaterial durch Behandeln eines Schwefeldioxyd und freien Sauerstoff enthaltenden Gases mit einem festen Akzeptor, welcher ein Metall oder eine Metallverbindung auf einem Trägermaterial enthält j und anschliessende !Regenerierung des "beladenen Akzeptors miteinem reduzierend wirkenden Gas erhalten worden ist«,12o Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, dass der feste Akzeptor Eupferoxyd enthält,,
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB9982/67A GB1116129A (en) | 1967-03-02 | 1967-03-02 | Catalytic reduction of sulphur dioxide to hydrogen sulphide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1667728A1 true DE1667728A1 (de) | 1971-06-24 |
Family
ID=9882359
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19681667728 Pending DE1667728A1 (de) | 1967-03-02 | 1968-02-29 | Verfahren zur reduktiven Umwandlung von Schwefeldioxyd in Schwefelwasserstoff |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3495941A (de) |
AT (1) | AT277283B (de) |
BE (1) | BE711469A (de) |
CA (1) | CA921678A (de) |
CH (1) | CH500132A (de) |
DE (1) | DE1667728A1 (de) |
ES (1) | ES351054A1 (de) |
FR (1) | FR1562292A (de) |
GB (1) | GB1116129A (de) |
NL (1) | NL6802844A (de) |
NO (1) | NO120267B (de) |
SE (1) | SE329603B (de) |
Families Citing this family (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3864459A (en) * | 1969-04-21 | 1975-02-04 | Alvin B Stiles | Process for the economical use of refractory reducing gases for the reduction of sulfur dioxide |
US3615231A (en) * | 1969-06-18 | 1971-10-26 | John T Cullom | Ocess utilizing the sensible heat of smelter gases to recover sulfur therefrom |
BE759295A (fr) * | 1969-12-09 | 1971-04-30 | Allied Chem | Procede de traitement d'anhydride sulfureux avec un gaz reducteur et nouveaux produits ainsi obtenus |
CA918384A (en) * | 1970-01-12 | 1973-01-09 | The Ralph M. Parsons Company | Sulfur production process |
CA905083A (en) * | 1970-02-11 | 1972-07-18 | O. Archambault Jacques | Process for recovery of sulphur from sulphur dioxide |
NL171144B (nl) * | 1970-07-17 | 1982-09-16 | Shell Int Research | Werkwijze voor het verlagen van het totale zwavelgehalte van clausafgassen. |
US3635820A (en) * | 1970-08-31 | 1972-01-18 | Universal Oil Prod Co | Treating a water stream containing a water-soluble sulfite compound |
US3865927A (en) * | 1970-09-15 | 1975-02-11 | Allied Chem | Method and apparatus for reacting sulfur dioxide and natural gas |
US3729551A (en) * | 1971-01-07 | 1973-04-24 | Cons Coal Co | Conversion of calcium sulfate to calcium oxide and elemental sulfur |
US3726958A (en) * | 1971-02-22 | 1973-04-10 | Exxon Research Engineering Co | Reduction of so{11 {11 in gas mixtures |
US3789110A (en) * | 1971-07-23 | 1974-01-29 | Westvaco Corp | Method for removing sulfur dioxide from waste gases and recovering a concentrated stream of sulfurdioxide |
US3846536A (en) * | 1972-09-07 | 1974-11-05 | Exxon Research Engineering Co | Regeneration process for flue gas sorbent |
US4029752A (en) * | 1973-05-29 | 1977-06-14 | Exxon Research And Engineering Company | Method of producing sulfur from sulfur dioxide |
US4094961A (en) * | 1974-11-07 | 1978-06-13 | Ralph M. Parsons Company | Hydrogen sulfide production |
US3970744A (en) * | 1974-11-07 | 1976-07-20 | Ralph M. Parsons Company | Process for the production of sulfur from sulfur dioxide extracted from gas streams |
US4164556A (en) * | 1974-11-14 | 1979-08-14 | Exxon Research & Engineering Co. | Method of producing sulfur from sulfur dioxide |
US4302218A (en) * | 1980-06-16 | 1981-11-24 | Fmc Corporation | Process for controlling sulfur oxides in coal gasification |
US4464252A (en) * | 1982-08-23 | 1984-08-07 | Exxon Research & Engineering Co. | Adsorbents for sulfur removal |
EP0179163A1 (de) * | 1984-10-23 | 1986-04-30 | Chemische Fabrik Kalk GmbH | Verfahren zur Herstellung von Brom durch katalytische Oxidation von Bromwasserstoff |
GB0115850D0 (en) * | 2001-06-28 | 2001-08-22 | Isis Innovations Ltd | Catalyst |
US8506918B2 (en) * | 2006-01-03 | 2013-08-13 | University Of Wyoming | Apparatus and method to sequester contaminants |
US8673257B2 (en) * | 2006-01-03 | 2014-03-18 | University Of Wyoming | Apparatus and method to sequester contaminants |
WO2007081561A2 (en) * | 2006-01-03 | 2007-07-19 | University Of Wyoming | Apparatus and method for sequestering flue gas co2 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2180353A (en) * | 1933-01-06 | 1939-11-21 | Nat Aniline & Chem Co Inc | Vanadium oxide catalyst |
US2631087A (en) * | 1950-08-02 | 1953-03-10 | Fluor Corp | Sulfur recovery process |
US2747968A (en) * | 1951-05-07 | 1956-05-29 | Pigache Pierre Gustave Adolphe | Dry process for the recovery of sulfur from gases |
US2887363A (en) * | 1956-09-28 | 1959-05-19 | Exxon Research Engineering Co | Conversion of methane to produce hydrogen sulfide |
-
1967
- 1967-03-02 GB GB9982/67A patent/GB1116129A/en not_active Expired
-
1968
- 1968-02-16 US US705889A patent/US3495941A/en not_active Expired - Lifetime
- 1968-02-29 SE SE02651/68A patent/SE329603B/xx unknown
- 1968-02-29 ES ES351054A patent/ES351054A1/es not_active Expired
- 1968-02-29 DE DE19681667728 patent/DE1667728A1/de active Pending
- 1968-02-29 NO NO0754/68A patent/NO120267B/no unknown
- 1968-02-29 NL NL6802844A patent/NL6802844A/xx unknown
- 1968-02-29 AT AT198268A patent/AT277283B/de not_active IP Right Cessation
- 1968-02-29 BE BE711469D patent/BE711469A/xx unknown
- 1968-02-29 CA CA013665A patent/CA921678A/en not_active Expired
- 1968-02-29 FR FR1562292D patent/FR1562292A/fr not_active Expired
- 1968-02-29 CH CH293668A patent/CH500132A/de not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR1562292A (de) | 1969-04-04 |
SE329603B (de) | 1970-10-19 |
CA921678A (en) | 1973-02-27 |
BE711469A (de) | 1968-08-29 |
US3495941A (en) | 1970-02-17 |
CH500132A (de) | 1970-12-15 |
ES351054A1 (es) | 1969-05-16 |
NO120267B (de) | 1970-09-28 |
GB1116129A (en) | 1968-06-06 |
AT277283B (de) | 1969-12-29 |
NL6802844A (de) | 1968-09-03 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1667728A1 (de) | Verfahren zur reduktiven Umwandlung von Schwefeldioxyd in Schwefelwasserstoff | |
DE2838231C2 (de) | Verfahren zur Entschwefelung eines Kohlenwasserstofföls | |
DE1770704C3 (de) | Verfahren zur Entschwefelung von schwefelhaltigem Erdöl mit einem Gehalt an Rückstandsbestandteilen | |
EP0181999A1 (de) | Dehydrierungskatalysator | |
DE2102597C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators auf Basis von Siliciumdioxid/ Titandioxid für die Epoxidierung von olefinisch ungesättigten Kohlenwasserstoffen mit organischen Hydroperoxiden | |
DE2941010C2 (de) | Katalysator für die hydrierende Behandlung von schweren Kohlenwasserstoffölen | |
DE1442731A1 (de) | Verfahren zur Umsetzung von Kohlenwasserstoffen mit Dampf unter Verwendung eines Katalysators | |
DE2653884A1 (de) | Traeger fuer katalysatoren, verfahren zu ihrer herstellung und deren verwendung | |
DE2228013A1 (de) | Verfahren zur herstellung von kieselsaeure-aluminiumoxid-katalysatoren | |
EP0348768B1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden aus Verbrennungsabgasen | |
DE3324740A1 (de) | Verfahren zur darstellung von silikagel mit erwuenschten physikalischen eigenschaften | |
DE2442986B2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxyden aus Gasen | |
DE2653883A1 (de) | Katalysator, verfahren zu dessen herstellung und dessen verwendung | |
DE2203494A1 (de) | Verbessertes Verfahren zur Reinigung von schwefelverbindungenhaltigen Gasen unter Wiedergewinnung von elementarem Schwefel | |
EP1758823B1 (de) | Wolframsäurepulver bestehend aus sphärischen wolframsäurepartikeln und verfahren zu deren herstellung | |
EP0472014A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE2439007B2 (de) | Verfahren zur herstellung von raffinationskatalysatoren und deren verwendung zur hydrierenden entschwefelung von vakuumgasoelen und destillationsrueckstaenden | |
DE10054457A1 (de) | Fe-dotierter Silica-Katalysator | |
DE3128833A1 (de) | Claus-katalysator auf der grundlage von aktivierter tonerde und ein verfahren zu seiner herstellung | |
DE3938730A1 (de) | Verfahren zur herstellung von reaktiven siliziumdioxid-phasen | |
DE1667763A1 (de) | Verfahren zur Oxydation loeslicher Sulfidverbindungen | |
EP1230147A2 (de) | Verfahren zur herstellung von aus übergangsmetalloxiden bestehenden nanotubes | |
DE2455319A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer anorganischen verbindung mit der chemischen zusammensetzung eines zeolithen | |
DE1645726A1 (de) | Entschwefelung von Erdoelfraktionen | |
DE2518110A1 (de) | Verfahren zum entschwefeln von koks |