DE1542122A1 - Verfahren zur Herstellung von fuer die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeigneten bifunktionellen Katalysatoren - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von fuer die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeigneten bifunktionellen KatalysatorenInfo
- Publication number
- DE1542122A1 DE1542122A1 DE19661542122 DE1542122A DE1542122A1 DE 1542122 A1 DE1542122 A1 DE 1542122A1 DE 19661542122 DE19661542122 DE 19661542122 DE 1542122 A DE1542122 A DE 1542122A DE 1542122 A1 DE1542122 A1 DE 1542122A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- component
- acidic
- hydrogenation
- dehydrogenation
- catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 89
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title claims description 27
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 22
- 230000001588 bifunctional effect Effects 0.000 title claims description 17
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 title claims description 16
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 title claims description 16
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 16
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 78
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 70
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 33
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 33
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 32
- 239000012013 faujasite Substances 0.000 claims description 24
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 claims description 16
- 238000004517 catalytic hydrocracking Methods 0.000 claims description 15
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 11
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 8
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 8
- VIJYFGMFEVJQHU-UHFFFAOYSA-N aluminum oxosilicon(2+) oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Al+3].[Si+2]=O VIJYFGMFEVJQHU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 230000003993 interaction Effects 0.000 claims description 7
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 6
- 150000007514 bases Chemical class 0.000 claims description 5
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical group [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000006069 physical mixture Substances 0.000 claims description 4
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 claims 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 36
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N N-Heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 25
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 18
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 14
- URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N sodium aluminosilicate Chemical compound [Na+].[Al+3].[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 13
- 239000002808 molecular sieve Substances 0.000 description 13
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 11
- 239000002585 base Substances 0.000 description 7
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 7
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 6
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 6
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- -1 alkyl aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 description 5
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 5
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 5
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 5
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 4
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 4
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 3
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 3
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N Aniline Chemical compound NC1=CC=CC=C1 PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ROSDSFDQCJNGOL-UHFFFAOYSA-N Dimethylamine Chemical compound CNC ROSDSFDQCJNGOL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QUSNBJAOOMFDIB-UHFFFAOYSA-N Ethylamine Chemical compound CCN QUSNBJAOOMFDIB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BAVYZALUXZFZLV-UHFFFAOYSA-N Methylamine Chemical compound NC BAVYZALUXZFZLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N Pyridine Chemical compound C1=CC=NC=C1 JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SMWDFEZZVXVKRB-UHFFFAOYSA-N Quinoline Chemical compound N1=CC=CC2=CC=CC=C21 SMWDFEZZVXVKRB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 2
- WGQKYBSKWIADBV-UHFFFAOYSA-N benzylamine Chemical compound NCC1=CC=CC=C1 WGQKYBSKWIADBV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000001477 organic nitrogen group Chemical group 0.000 description 2
- WGYKZJWCGVVSQN-UHFFFAOYSA-N propylamine Chemical compound CCCN WGYKZJWCGVVSQN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003568 thioethers Chemical class 0.000 description 2
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N Cyclohexane Chemical compound C1CCCCC1 XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical group [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 206010035148 Plague Diseases 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000607479 Yersinia pestis Species 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000003973 alkyl amines Chemical group 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004982 aromatic amines Chemical group 0.000 description 1
- 238000005899 aromatization reaction Methods 0.000 description 1
- 150000003975 aryl alkyl amines Chemical class 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 235000013844 butane Nutrition 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- HPNMFZURTQLUMO-UHFFFAOYSA-N diethylamine Chemical compound CCNCC HPNMFZURTQLUMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 210000004072 lung Anatomy 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical class CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 229910017464 nitrogen compound Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002830 nitrogen compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003003 phosphines Chemical class 0.000 description 1
- 150000003018 phosphorus compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000001294 propane Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N pyridine Natural products COC1=CC=CN=C1 UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002910 rare earth metals Chemical group 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 230000004043 responsiveness Effects 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003385 sodium Chemical class 0.000 description 1
- 239000003351 stiffener Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- ZCUFMDLYAMJYST-UHFFFAOYSA-N thorium dioxide Chemical compound O=[Th]=O ZCUFMDLYAMJYST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910003452 thorium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 210000002700 urine Anatomy 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G47/00—Cracking of hydrocarbon oils, in the presence of hydrogen or hydrogen- generating compounds, to obtain lower boiling fractions
- C10G47/02—Cracking of hydrocarbon oils, in the presence of hydrogen or hydrogen- generating compounds, to obtain lower boiling fractions characterised by the catalyst used
- C10G47/10—Cracking of hydrocarbon oils, in the presence of hydrogen or hydrogen- generating compounds, to obtain lower boiling fractions characterised by the catalyst used with catalysts deposited on a carrier
- C10G47/12—Inorganic carriers
- C10G47/16—Crystalline alumino-silicate carriers
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Verfahren zur Herstellung von für die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeigneten bifiunktionellen
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung
von Katalysatoren, die zur Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeignet sind, sowie auf die mit Hilfe dieses Verfahrens
hergestellten Katalysatoren. Die erfindungsgemäßen Katalysatoren sind bifunktioneil und bestehen aus einer Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
und einer sauren Komponente und zeichnen sich durch die Tatsache aus, daß die beiden Komponenten in inniger physikalischer
Mischung vorliegen, ohne daß jedoch eine chemische Wechselwirkung zwischen den beiden Komponenten eintreten könnte.
Die erfindungsgemäßen Katalysatorgemische weisen eine größereDehydrierungsaktivität
und eine größere Säuregesamtaktivität auf als die bisher bekannten b!funktionellen Katalysatoren. Sie zeichnen
sich weiterhin durch hohe Selektivität bezüglich der Bildung bestimmter technisch interessanter Produkte bei der Kohlenwasserstoffumwandlung
aus.
Pur das Kracken von Kohlenwasserstoffen in Gegenwart von Wasserstoff
Bind bereits viele Katalysatoren bekannt. Das Verfahren wird am häufigsten zum Kracken von Kohlenwasserstoffen angewendet, die in
den Siedebereich der schweren Naphthas und Gasöle fallen; gelegent-
009813/1578 -2-
lieh wird es jedoch, auch zur weiteren Aufarbeitung von schweren Gasölen
und noch höher siedenden Ausgangsmaterialien zu Gasölen und Benzin
herangezogen. Ganz allgemein läßt sich das Hydrokrackverfahren
auf natürliche (uribehandelte) und !analytische Naphthas, Gasöle,
Kreislauföle sowie Materialien, die bei üblichen Krackverfahren anfallen und im Gasölbereich sieden, alkylaromatische Kohlenwasserstoffe
sowie schwere natürliche Destillat-Naphthas und -Gasöle anwenden.
Das Hydrokrackverfahren selbst läuft so ab, daß man das Ausgangsmaterial
in Mischung mit Wasserstoff über den Katalysator leitet, wobei man mit einem Pestbett-Katalysator oder auch mit einem Wirbelschichtbett-Katalysator
arbeiten kann. Die lemperatüren, Zuführungsgeschwindigkeiten, Drucke usw. werden so eingestellt, daß eine ausreichende
Umwandlung des Ausgangsmateriales in niedriger siedende Materialien, z.B. Benzin, erreicht wird. Im Ausgangsmaterial vorhandene
organische Stickstoff- und Schwefelbestandteile werden dabei gleichzeitig in Ammoniak bzw. Schwefelwasserstoff umgewandelt. Die
Reaktionsbedingungen hängen in nennenswertem Ausmaß von der Art des Ausgangsmateriales, der Aktivität des Katalysators und der Art des
gewünschten Endproduktes ab.
Die bisher bekannt gewordenen Hydrokrack-Katalysatoren haben nicht
in jeder Beziehung befriedigt. Einige der bekannten Katalysatoren sind besonders empfindlich gegen die im Ausgangsmaterial vorhandenen
Verunreinigungen, insbesondere organischen Stickstoff. Zu diesen Katalysatoren gehören Oxide, Sulfide und reduzierte Metalle der Eisengruppe.
Derartige Katalysatoren müssen häufig regeneriert werden, weil anderenfalls die gewünschten Endprodukte nur in geringen Ausbeuten
anfallen. Katalysatoren, bei denen sich ein Edelmetall auf einen üblichen amorphen Krackkatalysator wie Siliciumoxid-Aluminiumoxid,
Siliciumoxid-Magnesiumoxid, Siliciumoxid-Aluminiumoxid-Magnesiumoxid
u.a. befindet, besitzen ebenfalls keine ausreichende Aktivität und
müssen häufiger regeneriert werden als wünschenswert ist. Einige Katalysatoren begünstigen stark die Kohlenstoffablagerung und werden
nur bei verhältnismäßig hohen Drucken wirksam, so daß das Verfahren kostspielig wird, und zwar sowohl wegen der hohen Drucke ansich
als auch wegen der notwendigen Reinigung der Ausgangsmaterialisn
009813/1578 - 3 -
In neuerer Zeit sind verbesserte bifunktioneile Katalysatoren für
die Kohlenwasserstoff Umwandlung begannt geworden, und ::war weisen
derartige Katalysatoren eine kristalline Komponente auf, die aus metallischen Aluminosilikaten mit gleichmäßiger Porengrüße zwischen
6 und 15 Angstrom besteht. Diese Aluminosilikate werden wegen ihrer
Fähigkeit, selektiv Kohlenwasserstoffmoleküle einer bestimmten Größe (bei Ausschluß aller größeren Kohlenwasserstoffmoleküle) zu adsorbieren, als "Molekularsiebe" bezeichnet. In der USA-Patentschrift
2.971.903 sind beispielsweise kristalline metallische Alumino-Silikate
beschrieben, die ein Erdalkalimetall, ein Metall der Platin-
oder Eisengruppe oder Chrom als Bestandteil enthalten. Das Metall kann in das kristalline Aluminosilikat durch Ionenaustausch und anschließende Reduktion des Metalles zu seiner aktiven Form eingeführt
werden, wie dies beispielsweise in der britischen Patentschrift 941.349 beschrieben ist. Man kann das Molekularsieb auch mit der
metallischen Komponente imprägnieren, wie dies in der französischen Patentschrift 1-. 320.007 beschrieben ist. Weitere bekannte Methoden
zur Einführung der Metalle in Molekularsiebe bestehen in der Behandlung des entwässerten Molekularsiebes mit dem Dampf des gewünschten
Metalles (vergl. belgische Patentschrift pol.9^3) oder dem Aufbringen
einer zex*setzbaren Verbindung des in Präge stehenden Metalles,
die in den Zwischenräumen des Siebes adsorbiert und zersetzt wird
(vergl. USA-Patentschrift 3.013-983).
Wie nun gefunden wurde, können sowohl die Aktivität als auch die Selektivität von bifunktioneilen Katalysatoren, die eine Hydrierungs-Dehydrierungs-Metallkomponente
und eine saure Komponente mit reaktionsfähigen Stellen unterschiedlicher Stärke enthalten, wesentlich
verbessert werden, wenn man die metallische Komponente von den stark sauren Stellen der sauren Komponente getrennt hält, so daß eine
Wechselwirkung zwischen beiden verhindert wird, «'ird nämlich die
metallische Komponente direkt auf die stark sauren Stellen der sauren Komponente, z.B. durch Imprägnieren oder Kationenaustausch, aufgebracht,
so setzt sich das Metall vorzugsweise an diesen stark sauren Stellen tun, wodurch die Aktivität beider Komponenten vermindert wird.
D.h., durch eine Wechselwirkung zwischen der metallischen Komponente mit den stark sauren Stellen der sauren Komponente leidet sowohl die
Gesamt-Hydrierungs-Dehydrierungs-Aktivität als auch die Gesamt'-Säireaktivität
des bifunktionellen Katalysators.
009813/1578
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden üirfindung
wird die Trennung zwischen der Hydrierungs-Dehydrierungs-Metallkomponente
und den stark sauren Stellen der sauren Komponente des bifunktioneilen
Katalysators erreicht, indem man die Komponente, die die stark sauren Stellen aufweist, zunächst mit einer basischen Verbindung
behandelt, die reversibel mit den stark sauren Stellen derselben reagiert. Die mit der Base behandelte Komponente kann dann
in beliebiger bekannter Weise (Naßimprägnierung, Basenaustausch usw.)
mit der Hydrierungs-Dehydrierungs-Koinponente zusammengebracht werden,
so daß die letztere selektiv mit den v/eniger sauren Stellen der sauren Komponente reagiert. Schließlich können die stark sauren Stellen
reaktiviert v/erden, indem man die basische Verbindung entweder in einer getrennten Behändlungsstufe oder in Verbindung mit der für die
Hydrierungs-Dehydrie.rungs-Metallkomponente notwendigen Aktivierung,
z.B. während der Reduktion der Metallkomponente aus dem Oxid, Sulfid oder einer anderen höheren Oxidationsstufe, entfernt.
Zu den Verbindungen, die in den erfindungsgemäßen Katalysatorgemischen
als saure Komponente verwendet werden können, gehören saure hoch-temperaturbeständige Oxide wie Siliziumoxid-Aluminiumoxid oder
halogen-behandeltes Aluminiumoxid, Aluminiumhalogenide und die kristallinen
Aluminosilikate (natürliche und synthetische Zeolite, die als "Molekularsiebe" bekannt sind). Die Auswahl der sauren Komponente
erfolgt in Abhängigkeit von dem Umwandlungsverfahren, für das der
Katalysator verwendet v/erden soll, sowie in Abhängigice it von der Aktivität der verschiedenen verwendeten Materialien.
Kristalline Aluminosilikate, d.h. Zeolite, die Molekularsieb-Eigenschaften
besitzen, sind seit langem bekannt. Obv/ohl die einzelnen Zeolite mit Holekularsieb-Eigenschaften hinsichtlich ihrer chemische!
Zusammensetzung etwas voneinander abweichen, können sie ganz allgemein als hydratisierte Alkalimetall- oder Erdalkalimetall-Aluminosilikate
bezeichnet werden. Ihre Kristallgitter weisen eine große Zahl Poren auf, deren Größe ungewöhnlich gleichmäßig ist. Der Durchmesser
der Poren verschiedener Zeolite kann zwischen 4 und 15 Angström liegen; innerhalb einer bestimmten Zeolitart haben die Poren
jedoch völlig gleiche Größe. Diese Tatsache hat zu dem Namen
"Molekularsiebe" geführt,
COPY
009813/1578 _ 5 -
Molekularsieb-Zeolite mit Porenöffnungen von etwa 6 bis 15 Angström
können als Katalysatoren oder Katalysatorenbasis für viele Verfahren,
insbesondere die Umwandlung von Kohlenwasserstoff, verwendet werden, weil ihre Porengrößen so beschaffen sind, daß sie einen leichten
Zugang der umzusetzenden Kohlenwasserstcffe und einen leichten Austritt der Umsetzungsprodukte erlauben.
Die kristallinen Molekularsieb-Zeolite entsprechen in ihrer wasserfreien
Form folgender Mol-Formel:
0,9 - 0,2Me 0 η
In der vorstehenden Formel bedeute Me ein Metallkation oder Wasserstoff,
wobei das Metallkation aus Kobalt, Nickel,Zink, Magnesium, Kalzium, Kadmium, Kupfer, Barium oder den Metallen aus der Gruppe
der seltenen Erden bestehen kann. Gewöhnlich enthalten die natürlichen
oder synthetisch hergestellten Molekularsiebe Natrium als Metallkation. Ein Teil dieses Natriums muß ausgetauscht werden, so daß die
Natrium-Endkonzentration unter 10$ liegt. Diese Verminderung des Natriumgehaltes
wird durch Basenaustausch erreicht.
Das unter der Formel stehende η ist die Wertigkeit des Me, X ist eine
Zahl im Bereich von etwa 2 bis 14. Besonders geeignet sind Zeolite, in denen X etwa 3 bis 6,5 bedeutet. Für Kohlenwasserstoff-Umwandlungs
Prozesse wie Hydrokracken, Hydroisomerisation, HyurodeniizLerung,
Hydrodesulfurierung usw. sind insbesondere Molekularsieb-Zeolite
von der Art des synthetischen Faujasites oder sogenannte 13 Y-MoIekularsiebe,
die durch Kationenaustausch in die Wasserstoff- oder Magnesiumform umgewandelt worden sind, geeignet. Außerdem sind Molekular
sieb-Zeolite vom 13 X-Typ, die durch Kationenaustausch in die Wasserstoff-,
Magnesium- oder seltene Erdenform"gebracht worden sind, geeignet.
Die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente, die in den erfindungsgemäßen
Katalysatoren verwendet wird, liegt entweder in der elementaren
009813/1578
Form oder in Form der entsprechenden Sulfide, Oxide oder anderer zu
den Elementen versetzbarer Verbindungen vor, und zwar handelt es sich um Metalle oder Verbindungen von Metallen der Gruppen VIII, VB, VIB
oder VIIB des periodischen Systems der Elemente oder um Gemische
dieser Metalle bzw. Verbindungen untereinander. Vorzugsweise handelt es sich bei dem Metall/dieser Komponente um ein solches aus der Platingruppe,
z.B. um Platin selbst, Palladium oder Nickel.
Zur reversiblen Umwandlung der stark sauren Stellen der sauren Komponente
geeignete Basen sind beispielsweise solche vom Lewis-Typ, insbesondere stickstoffhaltige Verbindungen. Beispiele für geeignete
Stickstoffverbindungen sind primäre, sekundäre und tertiäre Alkylamine,
Arylamine, Alkary!amine und Arylalkylamine sowie Cyeloalky!amine
und Ammoniak. Ggfs. können auch stickstoffreie Basen verwendet
werden, z.B. substituierte Phosphorverbindungen wie Phosphine; im
allgemeinen werden die stickstoffhaltigen Verbindungen jedoch bevorzugt.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung
werden für die Basenbehandlung der sauren Komponente Ammoniak, Methylamin, Dimethylamin, Äthylamin, Diäthylamin, Propylamine (einschließlich
der iso-Verbindungen) Buty!amine (einschließlich der iso- und
t-Verbindungen), Benzylamin, Anilin, Pyridin, Chinolin usw. verwendet
Wegen seiner Preiswürdigkeit, Leichtigkeit der Handhabung und Reaktionsfreudigkeit
arbeitet man vor allem mit Ammoniak.
Man verwendet die Base in einer Menge von 1 χ 10" bis 1 χ 10"
Grammäquivalente pro qm Oberfläche des sauren Materiales, vorzugs-
-7 weise in einer Menge von 0,5 bis 3 χ 10 Grammäquivalente pro qm
Oberfläche des sauren Materiales. Das zum Neutralisieren der stark sauren Steifen bevorzugt verwendete Ammoniak wird im allgemeinen gi iförmig
eilgesetzt. Das Ammoniak kann von der sauren Komponente auch leicht wieder desorbiert werden, und zwar durch einfaches Erhitzen
auf höhere Temperaturen, z.B. 38 bis 65O0C bei Atmosphärendruck
oder vermindertem Druck für etwa 0,5 bis 10 Stunden. Durch eine solche Wärmebehandlung wird das Ammoniak wieder in Freiheit gesetzt .
und die ursprünglich stark sauren Stellen werden zurückgebildet.
009813/1578
Wie weiter oben bereits angedeutet, kann die Entfernung der basischen
Verbindung sowohl in einer separaten Behandlungsstufe als auch gleichzeitig mit der Aktivierung der Hydrierungs-Dehydrierungs·
Komponente vorgenommen werden.
Die nachfolgenden Beispiele dienen der weiteren Erläuterung der vorliegenden Erfindung.
100 g einer Probe Siliziumoxid-Aluminiumoxid (87# Siu2, 13$ Al2(J,)
wurden 4 Stunden bei 1040C getrocknet und dann eine Stunde bei Raum
temperatur Ammoniakdampf (u,08 g HH.,) ausgesetzt. Das so neutralisierte
Material wurde mit einer ausreichenden Menge einer gesättigten wäßrigen Losung eines Hitro-Amino-Platin-Komplexes imprägniert,
so daß sich eine Platinkonzentration in dem fertigen Katalysator
von 0,b Gewichtsprozent ergab. Der Katalysator wurde eine Stunde bei 1040G getrocioiet und anschließend bei 454 G mit Wasserstoff
reduziert.
Der ^einäß Beispiel 1 hergestellte Katalysator wurde auf seine Aktivität
beim Hydrokracken von n-Heptan geprüft. Zum Vergleich wurde ein entsprechender Katalysator hergestellt, bei dem jedoch die
Platinkomponente direkt auf das Siliziumoxid-Aluminiumoxid-Material
- ohne vorherige Ammoniakbehandlung - aufgebracht wurde. Das Ergebnis
des Vergleichsversuches ist in Tabelle I zusammengestellt,
TABELLE I
VERGLEICH DER KATALYSATORAKTIVITÄT
Versuchsbedingungen: ^540C; 14,1at; H2/n-Heptan = 5 (Mol)
20 w/h/w; Ausgangsmaterial: n-Heptan
Gesamt-Katalysator Umwand-
lung σι+σ? G^+GA σς+σ(ς 2-43- Aromaten
^ ^ p Methyl- Ο,-Η,.+
hexan 6 6
hexan
0,6 Gew.-# Pt auf NH,-behandeltem SiO2.AI2O5
54,0 0,2 21,4 4,7 22,0 6,7
009813/lb b BADORfQ1NAL
~8" 15Λ2122
0,6 Gew.-$ Pt auf SiO2.Al2O3 46,8 0,2 21,6 2,4 18,0 4,7
Vie man aus Tabelle I erkennt, besitzt der erfindungsgemäß hergestellte
Katalysator eine etwa 15$ größere Gesamtaktivität als übliche
Platin-auf-Siliziumoxid-Aluminiumoxid-Katalysatoren (54,0 $
gegenüber 46,8$ Gesamtumwandlung). Bezüglich der Aromatisierung
ergab sich eine 40$ größere Aktivität und bezüglich der Isomeri.
sierung eine 20$ größere Aktivität für den erfindungsgemäßen Katalysator.
Diese Zahlen sind ein Beweis für die höhere Aktivität sowohl der Hydrierungs- Dehydrierungs-Komponente als auch der sauren
Stellen des Katalysators.
Wie weiterhin gefunden wurde, lassen sich auch verbesserte bifunktionelle
Katalysatoren herstellen, wenn man ein Hydrierungs-Dehydrier-Jigs-Metall
durch Imprägnieren auf eine nicht-saure Komponente aufbringt und den so gewonnenen Katalysatorbestandteil mit
separaten Teilchen einer sauren Komponente physikalisch vermischt. Durch diese Herstellungsmethode läßt sich ebenfalls eine unerwünsc]
te Wechselwirkung zwischen dem Hydrierungs-Dehydrierungs-Metall
und den stark sauren Stellen der sauren Komponente vermeiden.
Gemäß dieser zweiten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung
mischt man separate Teilchen, von denen die einen die aktive Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
- vorzugsweise auf einem vergleichsweise nicht-sauren Trägermaterial - enthalten und die anderen
die saure Komponente darstellen, zusammen und erhält auf diese Weise einen Katalysator, dessen Eigenschaften den-en von Katalysatoren,
in denen sich beide Komponenten in ein und demselben Teilchen befinden (solche Katalysatoren werden in üblicher 'Weise durch
Imprägnieren von unbehandeltem sauren Trägermaterial mit der Hydrierungs-Dehydrierungs-Metallkomponente
hergestellt) weit..überlegen sind. ■ . .
• BAD ORIGiNAL
. .-.' COPY * - 3 -
009813/157 8.
Zur Herstellung der gemischten bifunktionellen Katalysatoren bringtman
zunächst das Hydrierungs-Dehydrierungs-Metall in bekannter Weise, z.B.
durch Naß imprägnierung., mit Hilfe einer .wäßrigen Lösung eines Salzes
der betreffenden Metallkomponente, auf ein nicht-saures Trägermaterial auf. Als Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente können dieselben Metalle
verwendet werden, die vorstehend für die erste Ausführungsform des erfindungsgemäßen
Verfahrens genannte worden sind. Als Trägermaterial ve wendet man verhältnismäßig nicht-saure hochtemperaturbeständige Oxide
wie Aluminiumoxid, Siliziumoxid, Siliziumoxid-Aluminiumoxid (das zur
Verringerung der Oberfläche entsprechend behandelt worden ist), Titanoxid, Z irkonoxid oder Thoriumoxid. Ein besonders geeignetes Trägermaterial
ist Aluminiumoxid. Die Menge des Hydrierungs-Dehydrierungs- .
Metalles auf dem Trägermaterial sollte im allgemeinen 1,5 bis 15 Gewic Prozent vorzugsweise 1,5 bis 5 Gewichtsprozent ausmachen.
Der bifunktionelie Katalysator wird gewonnen, indem man die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
auf dem Trägermaterial einfach mit der sauren Komponente vermischt; als saure Komponente können dieselben
Materialien verwendet werden, die auch bei der ersten Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens aufgezählt worden sind. Beide Komponenten
sollten vorzugsweise in Form feiner Pulver (mit einer lein-
heit^die Prüfsieben mit 400 bis ca. 15000 Maschen/cm entspricht) vorliegen,
damit sich im Endprodukt eine innige physikalische Mischung der beiden Komponenten erreichen läßt. Nach dem Mischen kann der bi- ·
funktioneile Katalysator geformt, z.B. pelletisiert werden.
Unerwarteterweise hat sich gezeigt, daß die beiden Komponenten in
einem bestimmten Verhältnis in dem bifunktionellen Katalysator zueinander vorliegen müssen, damit die gewünschte Aktivität hinsichtlich
der Kohlenwasserstoffumwandlung erreicht wird. Dieses Verhältnis ist
nicht - wie zu erwarten wäre;- der Menge der Hydrierungs-Dehydrierungf
Metallkomponente in der Mischung proportional» Das Verhältnis von saurer Komponente zu Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente soll größer
als etwa 2 und kleiner als etwa 99i1 sein und vorzugsweise zwischen
etwa 4 und etwa 19 : 1, noch besser zwischen etwa 4 und 9:1 liegen.
- 10 -009813/1578
Die Bedeutung des Verhältnisses von saurer Komponente zu Hydrierunge-Dehydrierungs-Komponente
in dem gemischten bifunktioneilen Katalysator
ergibt sich aus den Daten in Tabelle II. Ist das Verhältnis der beiden Komponenten zueinander kleiner als 2,5:1 oder größer als
19 : 1j so kommt es zu einem erheblichen Abfall der Hydrokrack-Aktivität.
TABELLE | II | Hydrokrack-Aktivität u; |
Verhältnis von saurer Komponente | 3 | |
zu Dehydrierungs-Komponente ^ ' | 16 | |
O | 23 | |
1 | 26 | |
2,3 | 29 | |
4 | 22 | |
9 | 11 | |
19 | ||
99 |
(1) Gewichtsverhältnis für Mischungen von 0,6 °/>
Pt auf AIpO., und
Siliziumoxid-Aluminiumoxid
(2) Die Hydrokrack-Aktivität ist ausgedrückt als prozentuale Ausbeute
an Propan und But.anen bei der Umsetzung von n-Heptan mit Wasserstoff bei 4540O, 14,1 at, 20 w/h/w und einem H2/n-C7-Mol-Verhältnis
von 5:1.
Die Bedeutung der Verhinderung einer Wechselwirkung zwischen der Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente und den stark sauren Stellen
der sauren Komponente des bifunktionel.len Katalysators geht klar aus den folgenden Versuchen hervor.
Im ersten Versuch wurde die Dehydrierungs-Aktivität eines auf einem
nicht-sauren Aluminiumoxid-Trägermaterial befindlichen Platinkatalysators
mit der Aktivität derselben Menge Platin auf einem sauren Siliziumoxid-Aluminiumoxid-Trägermaterial verglichen. Die Ergebnis«*
finden sich in Tabelle III.
009813/1578 ■ ' " " '
Dehydrierungs-Aktivität ^ '
0.6 Gew.-^ Pt auf nicht-saurem
U ' 19
0,6 Gew.-^ Pt auf saurem Siliziumoxid-Aluminiumoxid 2
(1) Die Dehydrierungs-Aktivität ist ausgedrückt als prozentuale
Umwandlung von Cyclohexan in Benzol bei 316 C, 1 at, 100 w/n/w
einem
und/iWHC-Verhältnis von ·!· : 1.
Man erkennt aus Tabelle III ohne weiteres, daß durch direktes Aufbringen
des PlatiiiKiatalysators auf ein unbeiiandeltes saures Träger
material die Jehydrierungsaktivität des Platinkatalysators erheblich
vermindert wird.
Ein weiterer Versuch wurde durchgeführt, um die Gesamt-Hydrokraek-Ai-..civiuüt
eines Katalysators ~u bestimmen, dessen Hydrierungs-Dehy
driurunirs-komponente aus Platin auf nicht-saurem Aluminiumoxid und
dessen saure komponente aus Sili^iumoxid-Alumiiilunioxid besteht un.i
in welchem die beiden Komponenten im Verhältnis von 3 Teile
Siliziumoxid-Aluminiumoxid auf ein Teil Pt/Al-,υ vermischt sind.
Der Vergleieuskatalysator bestand bei diesem Versuch aus Platin,
welches direkt auf saures Siliziumoxid-Aluminiumoxid aufgebracht war. Der Gesamt-Platingehalt lag bei beiden Katalysatoren bei 0,6 ^
bezogen auf die Gesamt-Katalysatormenge. Die Ergebnisse des Versuches sind in Tabelle IV zusammengestellt.
Hydrokrack-Aktivität der Gesamt mischune (1)
0,o)D Gesamt-Plat ingehalt der
Mischung (9:1-Mischung von Siliziumoxid-Aluminiumoxid und
e>·« Pt auf nicht-saurem. AIpO-)
009813/1578
Katalysator mit 0,6$ Pt, welches direkt durch Imprägnieren auf saures
Siliziumoxid-Aluminiumoxid aufgebracht
wurde · 43
(1) Die Aktivität ist ausgedrückt als prozentuale Gesamtumwandlung
von n-Heptan bei 4600C, 14,1 at, 20 w/h/w und einem
H^/n-G^-Mol-Verhältnis von 5:1.
Aus Tabelle IV geht hervor, daß die Gesamt-Hydrokrack-Aktivität des gemischten Katalysators wesentlich größer ist als die eines
Katalysators, der dieselbe Menge Platin enthält, die aber direkt auf ein saures Trägermaterial aufgebracht ist.
Es wurden gemischte bifunktionelle Katalysatoren hergestellt,
die nicht-saures mit Platin imprägniertes Aluminiumoxid als Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
und die V/ass erst of form von Faujasit, einem synthetischen 13 Angström-Zeolit vom Y-Typ als
saure Komponente enthielten. Die Hydrokrack-Aktivität des gemiscl
ten bifunktioneilen Katalysators wu..de mit der Aktivität eines
Katalysators verglichen, der durch direktes Imprägnieren eines Wasserstoff-Faujasit-Zeolites mit Platin hergestellt worden war.
In allen fallen wurden die Trägermateriali -·η mit einer wäßrigen
Lüsung von Chlorplatinsäure imprägniert, so daß sich eine konstaj
te Gesamtplatinmenge ergab. Die Katalysatormischungen wurden durch physikalisches Vermischen der Platin/Aluminiumoxid- und den
H-Paujasit-Komponente in Form fein^· Pulver (Feinheit entsprechend
einem Prüfsieb mit 1600 Maschen/cm ) hergestellt; das Pulvergemisch
wurde anschließend in 0,3 cm -Zylindern pelletisiert. Die Platin/Aluminiumoxid-Komponente wurde unter Verwendung von eta-Aluminiumoxid
als Trägermaterial hergestellt; nach dem Imprägnieren wurde eine Stunde bei 593°C an der Luft kalziniert. Der
Wasserstoff-Faujasit wurde durch langsames Erhitzen von synthetischem
13 Y-Ammonium-Faujasit im feuchten Luftstrom gewonnen,
wobei die Temperatur während der ersten drei Stunden unter 149 C lag. Alle Katalysatoren wurden dann vor der Durchführung der Ver-
0 0 9 813/15 78 -13-
suche "bei 454 G in Wasserstoff reduziert; dabei wui-de das Ammonium-Faujasit
in Wasserstoff~Faujasit umgewandelt.
In Tabelle V sind Daten über die Umwandlung von n-Heptan "bei 14,1
at zusammengestellt, die unter Verwendung einer Mischung aus 21$
einer Komponente von 2$ Platin auf Aluminiumoxid und 79$ einer aus
Wasserstoff-Faujasit bestehenden Komponente als Katalysator im
einen Fall und eines Katalysators mit demselben Gesamtgehalt an Platin (0,42$), welches aber direkt auf Wasserstoff-Faujasit aufgebracht
war, als Katalysator im anderen. Fall erhalten wurden.
Die Daten beweisen eindeutig, daß der gemischte Katalysator beim Hydrokraeken von n-Heptan in G-, und G, wesentlich aktiver ist,
als der H-Faujasit-Katalysator mit direkt aufgebrachtem Platin.
Darüber hinaus ist der Aktivitätsabfall bei dem gemischten Katalysator geringer, wobei sich bei etwa 6öc/o der ursprünglichen Aktivität
ein Gleichgewicht einstellt. Bei direkt imprägnierten Katalysatoren stellt sich dieses Gleichgewicht bei etwa 21$ der ursprünglichen
Aktivität ein.
In [Tabelle YI sind entsprechende Daten enthalten, die sich auf
eine Mischung aus 5$ einer Komponente mit 2$ Platin auf Aluminiumoxid
und 9i?> einer H-Faujasit-Komponente (0,1$ Gesamtplatin)
einerseits und einen direkt mit Platin imprägnierten H-FAujasit mit ebenfalls 0,1$ Gesamtplatin andererseits beziehen. Die Daten
dieser Tabelle wurden bei 59,8 at erhalten, was besser den technischen
Hydrokrack-Bedingungen entspricht. Auch in diesem Fall
besitzen die gemischten Katalysatoren eine wesentlich höhere Aktivität und einen geringeren Aktivitätsabfall beim Hydrokraeken von
n-Heptan in G,+G.-Fraktionen.
Unter den in Tabelle YI angegebenen Bedingungen gibt H-Faujasit
allein eine anfängliche Hydrokrack-Umwandlung von 15,6$ verglichen
mit etwa 2$ für Aluminiumoxid allein. Infolgedessen kann die höhere Aktivität der Pt/AlpO^+Faujasit-Mischung (verglichen mit
Platin-auf-Faujasit) nicht auf der Basis eines Ersatzes das Fauja-
009813/1578 - 14 -
sits durch eine etwas aktivere Krackkomponente erklärt werden. Der
sich durch das Vermischen ergebende Effekt muß daher als unerwartet und überraschend angesehen werden.
Erfindungsgemäß konnte gezeigt werden, daß durch Verhinderung einer
Wechselwirkung zwischen der Hydrierungs-Dehydriürungs-Konponente und
den stark sauren Stellen der sauren Komponente in Mfunktioneilen
Katalysatoren eine wesentliche Verbesserung der Katalysator-Aktivität
erreicht werden kann.
- 15 -
009813/15 7«
Vergleich zwischen Katalyaatorgemiscti (Pt/Al2ü . t- Jaujasit) mit Pt-auf-Faujasit-Katalysator zum Hydrokractien von n-Heptan
Bedingungen: 454°G, 14,1 at, R2ZnC7 = S/1, w/h/w = 2ü
Mischung aus '<L\ 'ρ und <: /Ό Pt auf Al2^- + 79 i° Faujasit (0,42 -ρ" Pt ingesamt),
Betriebsdauer, h
3
5
5
C2
prozentuale Umwandlung zu ι G^ + G^ gesätt.
O2,
0,2 υ,Ι 0,1 0,1
20,9 2b,6 22,3
3,1
3,2 3,1
Arom. | Iso | G7 |
2,9 | 4 | ,6 |
2,7 | 8 | ,7 |
1,7 | 11 | ,3 |
1,7 | 12 | ,7 |
Gesamtumwandlung,
66,3 35,4 41,9 39,8
Direkt mit Pt imprägniertes .Faujasit (υ,42 /£ Pt)
Betriebsdauer, h
0,2b
1
1
3
b
b
°2
u,2 u,1 0,1
0,1
36 ,b 13,6
5,8 b,ö
UiU
S |
t- G gesätt. | Arom. | Iso | ,9 |
4 | 1,4 | 1 | ,0 | |
C | 0,7 | 2 | ,0 | |
1 | ,1 | 0,3 | 1 | ,7 |
1 | ,2 | 0,4 | 1 | |
Gesamtumwandlung,
44,5 18,1
8,2
9,1
Vergleich 'zwischen Katalysatorgemisch (Pt/Al^O,, + H-Faujasit) mit Pt-auf-H-Faujasit
Katalysator zum Hydrokracken von n-Heptan
Bedingungen: 454°G, 59,8 at, H,,/nC7 = 5/1, w/h/w = 20
Mischung aus 5 i» und 2 <f» Pt auf A12°3 + 95 i» H-Faujasit (0,10 Ji Pt insgesamt)
Betriebsdauer, h | ,25 | C1 + | C2 | 9 | -prozentuale | Cr- + Or gesätt. ρ O |
Arom. | Ie ο | C7 | Ge s amt umwand lung, ?& | |
,5 | o, | 8 | G3 + °4. | ö,1 | 0,8 | 0 | ,8 | ||||
CD | 0 | ,0 | o, | 8 | 59,8 | 5,7 | 0,8 | 1 | ,6 | 68,4- | |
C_J CO |
3 | o, | b8,3 | 5,7 | 0,2 | 1 | ,3 | 76,5 | |||
00 | 4 | 68,2 | 76,1 | ||||||||
OO | |||||||||||
* Direkt mit Pt imprägniertes H-Faujasit (0,10 fi Pt)
Betriebsdauer, h | °1 | 0 | .C2 | -prozentuale | cu + Cc gesätt. | Arom. | Iso | ,0 | Gesamtumwandlung, | 7° |
0 | ,6 | C3 + °4 | 8,4 | 1,8 | 2 | ,8 | ||||
0,25 | 0 | ,4 | 41,9 | 6,7 | 0,5 | 1 | ,7 | 54,8 | ||
1,0 | 0 | ,4 | 44,5 | 3,0 | 0,6 | 1 | ,7 | 53,9 | ||
3,0 | ,3 | 31,3 | 2,8 | 0,5 | 1 | 36,8 | ||||
4,0 | 24,2 | 29,5 | ||||||||
cn | ||||||||||
ro | ||||||||||
IO | ||||||||||
Claims (14)
1. Verfahren zur Herstellung bifunktioneller Katalysatoren, welche
eine Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente in Mischung mit einer
sauren Komponente, die Stellen unterschiedlicher Acidität aufweist,
enthalten, dadurch gekennzeichnet, daß man
a) die saure Komponente mit einer "basischen Verbindung umsetzt,
die selektiv und reversibel mit den am stärksten sauren Stellen der sauren Komponente zu reagieren vermag,
b) auf die so vorbehandelte saure Komponente die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
aufbringt, so daß sich die letztere selektiv auf den schwächer sauren Stellen der sauren Komponente
absetzt und
c) die basische Verbindung an den stark sauren Stellen der saure] Komponente wieder entfernt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die saure
Komponente aus einem kristallinen sauren Aluminosilikat-Zeolit mit gleichmäßiger Porengruße zwischen 6 und 15 Angström besteht,
daß die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente ein Metall aus den
Gruppen VB, VIB, VIIB oder VIII des Periodischen Systems der Elemente ist und daß man als basische Verbindung Ammoniak verwendet.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die saure Komponente aus einem sauren Siliziumoxid-Aluminium·
oxid besteht.
4. Bifunktioneller Katalysator für die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen,
dadurch gekennzeichnet, daß er aus einer Hydrierungs-DehydrierungsKomponente
und einer sauren Komponente besteht, die in inniger physikalischer Mischung vorliegen, ohne daß es jedoch
zu einer chemischen Wechselwirkung zwischen den beiden Komponenten kommen kann.
5. Katalysator nach Anspruch 4» dadurch gekennzeichnet, daß die
0 Ü 9 8 1 3 / 1 b '/ ti
saure Komponente Stellen unterschiedlicher Acidität aufweist
und daß die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente selektiv auf
den Stellen geringerer Acidität der sauren Komponente niedergeschlagen ist.
6. Katalysator nach den Ansprüchen 4 und 5, dadurch gekennzeichnet,
daß die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente aus einem Metall
der Gruppen VB, VIB, VIIB oder VIII des Periodischen Systems dor Elemente besteht und daß die saure Komponente ein kristallines,
saures Zeolit mit gleichmäßigem Porendurchmesser im Bereich von etwa 6 bis 15 Angström ist.
7. Katalysator nach den Ansprüchen 4 bis 6, dadurch gekennzeichnet,
daß die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente aus einem Metall der Platingruppe besteht.
8. Katalysator nach den Ansprüchen 4,5 und 7> dadurch gekennzeichnet,
daß die saure Komponente ein Siliziumoxid-Aluminiumoxid ist.
9. Katalysator nach den Ansprüchen 4 bis 7, dadurch gekennzeichnet,
daß das als saure Komponente verwendete kristalline saure Aluminosilikat-Zeolit
nicht von dem Hydrierungs-Dehydrierungs-Metall besetzte Stellen größerer Acidität aufweist.
10. Katalysator nach Anspruch 9f dadurch gekennzeichnet, daß das
Zeolit ein synthetischer Faujasit in der Wasserstofform ist.
11. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das
Zeolit ein synthetischer Faujasit in der Magnesiumform ist.
12. Katalysator nach den Ansprüchen 4 bis 8, dadurch gekennzeichnet,
daß das Metall in der Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
auf ein verhältnismäßig nicht-saures hochtemperaturbeständiges
oxidisches Trägermaterial aufgebracht ist und daß die Hydrierungs-Dehydrierungs-Komponente
und die saure Komponente des . Katalysators in einem Gewichtsverhältnis zwischen etwa 1 :4
009813/15 7 8
laid 1 : 9 in inniger physikalischer Mischung vorliegen.
13. Verfahren zur Umwandlung von Kohlenwasserstoffen, dadurch
gekennzeichnet, daß man einen Katalysator nach den Ansprüchen 4 bis 12 verwendet.
14. Verfahren nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet, daß das
Kohlenwasserstoffumwandlungsverfahren ein Hydrokrackverfahren
ist.
Für Essο Research and Engineering
Company,
Elizabeth-B, N.Y., V.St.A.
Rechtsanwalt
009813/1578
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US474996A US3346510A (en) | 1965-07-26 | 1965-07-26 | Catalyst compositions and process for preparation thereof |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1542122A1 true DE1542122A1 (de) | 1970-03-26 |
Family
ID=23885812
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19661542122 Pending DE1542122A1 (de) | 1965-07-26 | 1966-07-22 | Verfahren zur Herstellung von fuer die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeigneten bifunktionellen Katalysatoren |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3346510A (de) |
DE (1) | DE1542122A1 (de) |
FR (1) | FR1487713A (de) |
GB (1) | GB1146543A (de) |
NL (1) | NL6610507A (de) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5897846A (en) * | 1997-01-27 | 1999-04-27 | Asec Manufacturing | Catalytic converter having a catalyst with noble metal on molecular sieve crystal surface and method of treating diesel engine exhaust gas with same |
KR101588036B1 (ko) * | 2007-11-28 | 2016-01-25 | 코닌클리케 필립스 엔.브이. | 감지 디바이스 및 방법 |
WO2012146909A1 (en) | 2011-04-28 | 2012-11-01 | Croda International Plc | Process for producing monobranched fatty acids or alkyl esters |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2962435A (en) * | 1956-12-14 | 1960-11-29 | Union Oil Co | Hydrocarbon cracking process and catalyst |
BE612554A (de) * | 1961-12-21 | |||
US3140253A (en) * | 1964-05-01 | 1964-07-07 | Socony Mobil Oil Co Inc | Catalytic hydrocarbon conversion with a crystalline zeolite composite catalyst |
-
1965
- 1965-07-26 US US474996A patent/US3346510A/en not_active Expired - Lifetime
-
1966
- 1966-07-08 GB GB30852/66A patent/GB1146543A/en not_active Expired
- 1966-07-22 DE DE19661542122 patent/DE1542122A1/de active Pending
- 1966-07-25 FR FR70765A patent/FR1487713A/fr not_active Expired
- 1966-07-26 NL NL6610507A patent/NL6610507A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL6610507A (de) | 1967-01-27 |
FR1487713A (fr) | 1967-07-07 |
GB1146543A (en) | 1969-03-26 |
US3346510A (en) | 1967-10-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19518607C2 (de) | Katalysator zum Hydrokonvertieren, Verfahren zu seiner Herstellung sowie seine Verwendung | |
DE2560441C2 (de) | Verfahren zur Umwandlung von Paraffinen zu einem Olefine enthaltenden Produkt | |
DE1442832B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Hydrokrackkatalysators | |
DE2320223C2 (de) | Verfahren zur Isomerisierung von aliphatischen Kohlenwasserstoffen | |
DE19546514B9 (de) | Katalysator und dessen Verwendung | |
CH493426A (de) | Verfahren zur Verbesserung der physikalischen Eigenschaften von Alumino-Silikat-Zeolithen und deren Verwendung | |
DE1941948B2 (de) | Verfahren zur umwandlung von kohlenwasserstoffen in gegenwart von wasserstoff bei erhoehten temperaturen und druecken | |
DE1243809B (de) | Verfahren zum Hydrocracken von Kohlenwasserstoffen | |
DE1217929B (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren zur Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE1273494B (de) | Verfahren zur Verbesserung der katalytischen Aktivitaet von kristallinen Aluminosilikat-Katalysatoren | |
DE2633747A1 (de) | Isomerisationskatalysator und verfahren zu dessen herstellung | |
DE69915036T2 (de) | Verfahren zur hydrodealkylierung von ethylbenzol und zur isomerisierung von xylol bei niedriger druck | |
DE1542122A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von fuer die Umwandlung von Kohlenwasserstoffen geeigneten bifunktionellen Katalysatoren | |
DE2156324C3 (de) | Verfahren zum Herstellen eines Hydrocrackkatalysators | |
DE2453805A1 (de) | Katalysatormischung und deren verwendung als kohlenwasserstoff-crackkatalysator | |
DE2728272A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines katalysators und dessen verwendung | |
DE1941947C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators auf Zeolithbasis und seine Verwendung beim Hydrokracken von Kohlenwasserstoffölen | |
DE2249052A1 (de) | Kohlenwasserstoffcrackkatalysator | |
DE2108621C3 (de) | Hydrocrack-Katalysator und seine Verwendung | |
EP0499799A1 (de) | Katalysator zur Umwandlung technischer C8-Aromatenfraktionen | |
DE2342933C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Zeolith-Katalysators und Verwendung des mittels dieses Verfahrens hergestellten Katalysators zur katalytischen Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE1812989A1 (de) | Transalkylierungskatalysator sowie dessen Verwendung bei einem Verfahren zum Transalkylieren von Alkylbenzolen | |
AT312776B (de) | Verfahren zur Aufbereitung von Reformaten und Produkten aus Reformieranlagen | |
DE1442832C (de) | Verfahren zur Herstellung eines Hydro krackkatalysators | |
DE2307389C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysatoren |