DE1518402C - Verfahren zur Herstellung von clor oder bromsubstituierten aromatischen Ammen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von clor oder bromsubstituierten aromatischen AmmenInfo
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Description
35
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von chlor- oder bromsubstituierten aromatischen
Aminen durch katalytische Hydrierung von chlor- oder bromsubstituierten aromatischen Nitroverbindungen
und bzw. oder durch katalytische, reduktive Alkylierung von chlor- oder bromsubstituierten, primären
aromatischen Aminen mit einem Aldehyd, einem aliphatischen Keton oder einem Alkarylketon
bei erhöhter Temperatur und unter Druck.
Es ist bekannt, daß die üblichen Katalysatoren, wie elementares Platin und Palladium, zu einer beträchtlichen
Dehalogenierung von halogensubstituierten aromatischen Verbindungen selbst unter sehr milden
Hydrierungsbedingungen führen. Natürlich haben viele Arbeiten gezeigt, daß ein Verlust von Halogen
bei katalytischen Hydrierungen unvermeidlich ist ■ (B a 11 ζ 1 y und P h i 11 i ρ s in J. Am. Chem. Soc,
68 [1946] S. 261). Diese Dehalogenierung unter Hydrierungsbedingungen ist in der Literatur gut beschrieben,
z. B. S t r e Γ t s ο ν a und Z e 1 i η s k i i (Bull. acad. sei. U.R.S.S., Klasse sei. chim. 1943,
S. 56 bis 64; C. A., 38 [1944] 1214). Selbst solche Katalysatoren (z. B. Kupferoxyd, Rhodium), von
denen berichtet worden ist, daß sie das Auftreten einer Dehalogenierung auf ein Minimum herabsetzen, bringen
immer noch eine wesentliche Dehalogenierung mit sich (von 1 bis 5%)>
wie in den USA.-Patentschriften 2 772 313, 2 791 613, 3 051 753 und 3 067 253, ferner in der britischen Patentschrift
859 251 angegeben ist. Obwohl eine solche merkliche Dehalogenierung bei gewissen Produktionsströmen
noch tolerierbar sein kann (d. h. bei flüssigen oder gasförmigen Strömen), gibt es Fälle, in denen es
wesentlich ist, daß ein Produktionsstrom im wesentlichen (über 99%) halogenfrei ist. Beispielsweise wird
über die Vergiftung von Hydrierungskatalysatoren selbst durch kleine Mengen Halogen und Halogenverbindungen
bezüglich Palladium- und Platinkatalysatoren von B a 11 ζ 1 y u. a. und bezüglich Raney-Nickelkatalysatoren
von Lieber und M ο r r i t ζ
(Advances in Catalysis, Bd. 5 [1953] S. 440 bis 444) berichtet.
Aufgabe der Erfindung ist die Schaffung eines katalytischen Verfahrens zur Herstellung von chlor- oder
bromsubstituierten aromatischen Aminen, das mit nur sehr geringer oder überhaupt keiner Dehalogenierung
verbunden ist und dessen Katalysatoren selbst nach längerem Kontakt mit den üblichen Katalysatorgiften,
nämlich Halogenen, eine lange Lebensdauer und hohe hohe Aktivität behalten.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung von chlor- oder bromsubstituierten aromatischen
Aminen durch Hydrierung von chlor- oder brom-, substituierten aromatischen Nitroverbindungen und
bzw. oder durch reduktive Alkylierung von chlor- oder bromsubstituierten, primären aromatischen Aminen
mit einem Aldehyd, einem aliphatischen Keton oder einem Alkarylketon bei erhöhter Temperatur und
unter Druck ist dadurch gekennzeichnet, daß man die. Reaktion in Gegenwart eines Katalysators aus einem
Sulfid von Platin, Rhodium, Ruthenium oder Kobalt oder im Falle der chlorsubstituierten Verbindungen
auch in Gegenwart eines Sulfids von Palladium durchführt.
Die Katalysatoren gemäß der Erfindung, die bei der Verhinderung der Debromierung brauchbar sind, sind
die Sulfide von Platin, Rhodium, Ruthenium und Kobalt. Die bei der Verhinderung von Dechlorierung
brauchbaren Katalysatoren betreffen die erstereGruppe und Palladium. In Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen verursachen gewisse von diesen Katalysatoren
keine feststellbare Dehalogenierung; keiner von diesen Katalysatoren mit Ausnahme von Palladiumsulfid
verursacht mehr als eine Spur Dehalogenierung (in der Größenordnung von 0,1 %)>
wenn die Anwendung richtig erfolgt. Irgendwelche unerwünschten Dechlorierungseigenschaften werden bei dem Palladiumsulfidkatalysator
in manchen Fällen durch dessen sehr hohe Hydrierungsaktivität und dessen niedrige
Kosten im Vergleich mit den anderen Katalysatoren kompensiert.
Die Katalysatoren gemäß der Erfindung können durch Reaktion der Metalle (z. B. Co, Rh) mit
Schwefelwasserstoff, anderen schwefelhaltigen Verbindungen oder elementarem Schwefel hergestellt
werden, ferner durch Behandlung von Lösungen der entsprechenden Verbindungen der Metalle (z. B.
H2PtCl8 · 6H2O, PdCl2- 2 H2O)- in verdünnten Säuren
mit Schwefelwasserstoff und durch andere Arbeitsverfahren, die in der Technik der Katalysatorherstellung
bekannt sind. Die Katalysatoren können in situ hergestellt oder vorgeformt werden, d. h. zum Hydrierungsreaktionsgemisch
nach vorheriger Herstellung und Isolierung zugefügt werden. Typische Arbeitsweisen
zur Katalysatorherstellung sind in der Literatur beschrieben. Ein Katalysator kann als Pulver hergestellt
und verwendet oder auf einen geeigneten Träger wie Kohle oder Aluminiumoxyd aufgebracht werden,
und er kann — ob auf einem Träger oder nicht — auch als Pulver für eine Flüssigphasenaufschlämmung
oder für fluidisierte Dampfphasenreaktionen, ferner als
i bib 402
Pellet für Flüssig- oder Dampfphasenfestbettvorgänge hergestellt und angewendet werden.
Die katalysierten reduktiven Alkylieruhgen können in Reaktionszonen mit Temperaturen im Bereich von
50 bis 1750C ausgeführt werden; oder es können andere Temperaturen in der Größenordnung der
Stabilität der Reaktionskomponenten zulässig sein; ferner wird bei Drücken im Bereich von etwa 5,27 bis
56,2 kg/cm2 oder sogar bei Drücken bis zu mehreren hundert kg/cm2 gearbeitet. Die genauen Arbeitsbedingungen
hängen natürlich von der Art der ausgeführten Hydrierungsreaktion ebenso wie von der
optimalen Kombination -von Temperatür, Druck, Katalysatormenge und Umlaufzeit ab. Der Bereich
der praktischen Katalysatormengen wird durch die nachstehend angegebenen Beispiele näher veranschaulicht.
Quantitative Umsetzungen können oftmals bei einem so niedrjg liegenden Gewichtsverhältnis von
Katalysator (als Masse oder auf einem Träger). zu Reaktionskomponenten, die zu hydrieren sind, wie
0,001 erzielt werden. Die Reaktionen können im ^ Einzelansatz oder im kontinuierlichen System ent-};
weder mit behälterartigen Reaktionsgefäßen oder in Rohrleitungsreaktionsgefäßen ausgeführt werden, ferner
in der flüssigen Phase mit Aufschlämmungs- oder Festbettkatalysatoren oder in der Dampfphase entweder
mit fluidisierten Katalysatoren oder Festbettkatalysatoren entsprechend den in der Katalysatortechnik
bekannten Arbeitsweisen.
Im Hinblick auf die Katalysatorkosten und Katalysatoraktivität
sind die bevorzugten Katalysatoren der Erfindung die Sulfide von Rhodium, Platin und Palladium.
Obwohl der Einfachheit halber in den Beispielen in erster Linie Halogennitrobenzole eingesetzt worden
sind, können andere aromatische Nitroverbindungen, beispielsweise Nitronaphthalin, gleichgültig ob mit
einem oder mit mehreren gleichen oder verschiedenen Halogenatomen substituiert, ob mit oder ohne Alkylsubstitution,
nach dem Verfahren der Erfindung erfolgreich angewendet werden (Beispiele von solchen Verbindungen
sind in der USA.-Patentschrift 3 051 753 angegeben).
> Halogensubstituierte primäre Amine, beispielsweise
solche, die nach dem Reduktionsverfahren gemäß der Erfindung gebildet werden, können in Gegenwart derselben
Katalysatoren (unmittelbar und in situ oder nach Isolierung und Reinigung) mit carbonylhaltigen
Verbindungen, z. B. aliphatischen oder aromatischen Aldehyden und aliphatischen Ketonen oder Alkylarylketonen,
in reduktiven Alkylierungsreaktionen unter . Bildung der entsprechenden halogensubstituierten sekundären
Amine umgesetzt werden. Die Reaktionsbedingungen und geeigneten üblichen Reaktionskomponenten für diesen allgemeinen Reaktionstyp
sind in »Preparation of Amines by Reductive Alkylation«, Kapitel 3, Bd. 4 (von Emerson) in der
Organic Reactions Series (John Wiley & Sons, New York City) beschrieben. Die Hydrierung und die
reduktive Alkylierung können in zwei getrennten und gesonderten Verfahrensstufen oder in einem.einzigen
Verfahren ausgeführt werden; z. B. kann eine halogensubstituierte
Nitroverbindung (p-Nitrochlorbenzol) bei 50 bis 2000C und 5,27 bis 112 kg/cm2 (beispielsweise
bei 160 bis 200°C und 70,3 bis 112 kg/cm2) mit einer carbonylhaltigen Verbindung (Aceton) in Gegenwart
eines geeigneten Katalysators gemäß der Erfindung umgesetzt werden, so daß in einem einzigen Verfahren
- zunächst das entsprechende halogensubstituierte primäre Amin (p-Chloranilin) und danach das entsprechende
halogensubstituierte sekundäre Amin (n-Isopropyl-p-chloranilin) erzeugt werden.
Die fortgesetzte Reduktion halogensubstituierter Nitroverbindungen zu den primären Aminen zeigt
trotz schwacher Dehalogenierung (im Beispiel 1 die Versuche Nr. 6 und 10 für Dechlorierung, Versuche
Nr. 12 und 13 für Debromierung), daß die Katalysatoren gemäß der Erfindung einer Halogenvergiftung
nicht unterliegen.
■.-■■■ B e i s ρ i e 1 1
Die Ergebnisse von verschiedenen· Versuchen'unter
Anwendung von verschiedenen Metallsulfidkatalysatoren für die Hydrierung von p-Chlornitrobenzol
(Versuche Nr. 2 und 3), o-Chlornitrobenzol (Versuche
Nr. 5 bis 10) und p-Bromnitrobenzol (Versuche Nr. 11 bis 13) zu den entsprechenden halogensubstituierten
aromatischen primären. Aminen (Halogenanilinen) sind in Tabelle I zusammengestellt. In den
Versuchen Nr. 1 und 4 wkd ein nicht sulfidierter Palladium-Katalysator angewendet; diese Versuche
sind zu Vergleichszwecken angegeben. Die Autoklaven, die in den Versuchen angewendet wurden, sind technisch
erhältliche Reaktionsgefäße aus korrosionsfestem Stahl, die mit Temperatur- und Druckregelungen
versehen sind. Die chromatographischen Gas-Flüssigkeitsanalysen wurden mit Instrumenten ausgeführt,
die eine 2 m lange Kolonne mit einer Füllung von einem im Schmelzfluß calcinierten, weißen
Diatomit (Teilchengröße 0,18 bis 0,25 mm) mit darauf absorbiertem Kohlenwasserstoff-Fett mit einem Dampfdruck
von 10-10 bis 10-llTorr bei 200C enthielten.
Prodüktausbeuten. in der Größenordnung von 0,1% werden als Spuren angegeben.
In einen Magne-Dash-Autoklav von 600 ml wurden 101 g (0,50 Mol) p-Bromnitrobenzol, 240 ml Methanol
als Lösungsmittel und 1,5 g Platinsulfid auf Kohle (5 Gewichtsprozent Metall auf Kohle) gegeben. Der
Autoklav wurde dann verschlossen und zunächst mit Stickstoff und dann mit Wasserstoff durchgespült.
Wasserstoff wurde bis zu einem Druck von 42,2 kg/cm2 aufgegeben; das Reaktionsgemisch wurde dann unter
Rühren bei 35,2 bis 56,2 kg/cm2 1 Stunde bei 100 bis 130° C und 6,5 Stunden bei 130°C erhitzt. An diesem
■ Punkt war die Absorption von Wasserstoff plötzlich : bei etwa 99% der theoretisch zur Reduktion erforderlichen
Menge beendet. Der Autoklav wurde abgekühlt; der Druck wurde abgelassen, und der Inhalt
des Autoklavs wurde zur Entfernung des Katalysators filtriert. Das Filtrat wurde mit verdünntem Natriumhydroxyd
stark alkalisch gemacht und durch Destillation konzentriert. Es wurde dann Benzol zugegeben,
und das verbleibende Methanol wurde durch Destillation entfernt. Die Benzollösung wurde dann abgekühlt,
mit Wasser gewaschen und in einen Rückstand und eine Fraktion aufgetrennt, die bis zu einer Flüssigkeitstemperatur im Gefäß von 2050C bei Atmosphären-
druck abdestillierte. Der Rückstand bestand aus 85,5 g (99,5% Ausbeute) p-Bromanilin mit einem
Schmelzpunkt von 50,5 bis 61,5°C (zumeist 58,5 bis
■ 61,50C); im Gemisch mit einer authentischen Probe
von p-Bromanilin zeigte der Schmelzpunkt keine Depression. Weder Anilin noch irgendeine Nitro-Verbindung
wurden durch Gäs-Flüssigkeitschromatographie (GLC) in der Analyse sowohl des Destillats als
auch des Rückstands festgestellt.
5 6
' Tabelle I
Reduktion von Halogennitrobenzolen zu Halogenanilinen
Versuch | ■;-T | . X | χ. | -C6H1-NO2 | Mol | Katalysator | •Art | Gewicht (g) | Temperatur |
Nr. | ' P-Cl | 2,0 | Pd (d) | 1,58 | (0C) | ||||
(b) | p-Cl | 1,0 | Pt-Sulfid(d) | 1,6 | 20 bis 30 | ||||
.2 | (e). | • p-Cl | 1,0 | Co-Sulfid (i) | (i) | 130 bis 175 | |||
..· 3 | (e) | O-Cl | 2,0. : | ... Pd (d) | 1,58 | 110 | |||
4 , | (b) | ' o-Cl | 1,0 - | Pt-Sulfid(d) , | 1,6 . . | 20 bis 30 | |||
5 | (e) | o-Cl | 3,0 | Pd-Sulfid (d) | .4,73 ;. | 150 bis 175 | |||
,ι 6 | (k) | o-Cl | 0,5 | Pt-Sulfid(d) | M,5 | 110 bis 115 | |||
-7 | (m) | ■o-Cl | 0,5 | ■ Rh-Sulfid(d) | 1,5 | , 145 ■ | |||
' '.'8";.;:, | -I- (m) | . o-Cl | 0,5 | Ru-Siilfid (d) | 1,5 ■-·- | -100 bis 145 | |||
■■"■', 9: | (m) | o-Cl | 0,5 | Pd-Sulfid (d) | 1,5 ■■■:- | 140 bis 150 | |||
10 | (m) | p-Br | 0,5 | Pt-Sulfid(d) | ' 1,5 | 50 bis 80 | |||
: 11 .... | (m) | p-Br | 0,5 | Rh-Sulfid(d) | 1,5 | 100 bis 130 | |||
12 | (m) | 130 | |||||||
p-Br | 0,5 | Co-Sulfid"(i) | (i) | 105 | |||||
13 | (m) | . 115 | |||||||
Gewicht (g) | |||||||||
315 | |||||||||
157,6 | |||||||||
157,6 | |||||||||
. 315 | |||||||||
157,6 | |||||||||
473 ■ | |||||||||
' 78,3 .. | |||||||||
.· "78,3 | |||||||||
■ ■ 78,3 | |||||||||
, 78,3 . | |||||||||
101 | |||||||||
101 | |||||||||
101 | |||||||||
Fortsetzung von Tabelle I
Versuch | Druck | Zeit | Ausbeute in Mol | %(a) |
Nr. . | kg/cm2 | (Minuten) | Halogenanilin | Anilin |
1 | 7 bis 28,1 | 140 | 56 | 42,5 |
2 | 35,2 bis 56,2 | 45 ■ | 98,5(f) | (g) |
3 | 35,2 bis 56,2 | 400 | . 97 (f) | (g) |
4 | 7 bis 28,1 | 40 | 84 | 10 |
"5 | 35,2 bis 56,2 | 40 | 94,5 | ■ (g) |
6 | 21,1 bis 42,2 | 240 | 92,5 | Spur |
7 | 35,2 bis 56,2 | .70 | 92,5 | . (g) |
8 | 35,2'bis 56,2 " | 15 | 95 | (g) |
9 | 35,2 bis 56,2 | 45 | 93,5 | (g) |
10 | 35,2 bis 56,2 | ' ■ 35 | 91 | 4 |
■·' 11 | 35,2 bis 56,2 | " . ■ 60 | 99,5(f) | (g) |
390 | ||||
12 | 35,2 bis 56,2 | 135 | lOO(f) | Spur |
13 | 35,2 bis 56,2 | 90 | 99 (f) | Spur |
Fußnoten zu Tabelle I: . ...·..-
(a) Ausbeuten, bestimmt durch quantitative Gas-Flüssigkeits-Chromatographieanalysen (GLC); keine Nitroverbindung in irgendeinem
Versuch festgestellt; Mängel hinsichtlich der Ausbeuten an Halogenanilin und Anilin zur Addition auf genau 100°/o
■ gehen wahrscheinlich auf mechanische Verluste zurück, die während der Isolierung des Produktes und während der Überführung
der Reaktionskomponenten und des Produktes in den Autoklav und aus dem Autoklav heraus auftreten, insbesondere, wenn
man mit Flüssigkeiten, wie z.B. o-Chloranilin, arbeitet, ferner auf Messungsungenauigkeiten.
>;.. · ■/.
"(b) Versuch in einem Rührautoklav von 3,785 1 Inhalt mit 1260 ml Methanol als Lösungsmittel.. :. '/, ..:>■■. ■..:': ■■■/■.·■ : .v<?'!.
(d) 5 Gewichtsprozent Metall auf Kohle. ; : ι ·'.: . ; ν. :ί
■ (e) Versuch in einem Magnc-Dash-Autoklav von 600 ml Inhalt mit 180 ml Methanol als Lösungsmittel. .
(f) Identifiziert durch das Fehlen einer Depression bei dem Mischschmelzpunkt mit einer authentischen Probe. \
(g) Nicht festgestellt durch GLC (kann den Produktausbeuten in der Größenordnung von 0,1%, die als Spuren angegeben worden
sind, gegenübergestellt werden).
(i) Hergestellt in situ aus 6,0 g 50%igem Co auf Kieselgur und HaS im Überschuß (3,52 kg/cm2, bei Raumtemperatur). " .". .
(k) Versuch in einem 2-1-Magne-Dash-Autoklav mit 500 ml Methanol als Lösungsmittel. · , . ,. -
(k) Versuch in einem 2-1-Magne-Dash-Autoklav mit 500 ml Methanol als Lösungsmittel. · , . ,. -
(m) Versuch im 600-ml-Magne-Dash-Autoklav mit 240 ml Methanol als· Lösungsmittel. ' ,- ...... ■ ■_..
B e i s ρ i e 1 2
Halogensubstituierte primäre Amine, beispielsweise diejenigen, die im Beispiel 1. hergestellt worden sind,
wurden mit Wasserstoff und carbonylhaltigen Verbindungen, die aus der Reihe der aliphatischen Aldehyde
(z. B. Butyraldehyd), aromatischen Aldehyde (z. B. ' Benzaldehyd), aliphatischen Ketone (ζ. Β.
Aceton) und Alkylarylketonc (ζ. Β. Acetophenon)
6o ausgewählt sind, in Gegenwart der geeigneten Katalysatoren gemäß der Erfindung bei Temperaturen im
Bereich von 50 bis 2000C und Drücken im Bereich
von 5,27 bis 112 kg/cm2 umgesetzt, so daß die entsprechenden sekundären Amine erzeugt wurden.
55 Einige der haldgensubstituierten primären Amine
wurden isoliert und vor der Reaktion mit dem Wasserstoff und den carbonylhaltigen '· Verbindungen in
Gegenwart von frischem Katalysator gereinigt, wäh-
rend andere unmittelbar in situ umgesetzt wurden
(d. h., einige Versuche von Beispiel 1 wurden in Gegenwart der carbonylhaltigen Verbindung wiederholt).
Beispielsweise trat kein merklicher Anteil Dehalogenierung in Erscheinung, wenn man Wasserstoff,
Aceton und l-Nitro-4-chlornaphthalin in Gegenwarf
von Kobaltsulfid unter Bildung von N-Butyll-amino-4-chlornaphthalin
umsetzt oder wenn man Wasserstoff, Benzaldehyd und o-Chloranilin in Gegenwart
von Palladiumsulfid unter Bildung von N-Benzylo-chloranilin
umsetzt. Keine merkliche Dehalogenierung trat mit Ausnahme in bestimmten Versuchen
unter Anwendung von Palladiumsulfid als Katalysator auf.
Eine ins einzelne gehende Beschreibung eines Versuches zur Veranschaulichung der grundsätzlichen
experimentellen Arbeitsweise ist nachstehend angegeben.
In einen 600-ml-Magne-Dash-Autoklav wurden
31,5 g (0,20 Mol) p-Nitrochlorbenzol, 158 g (2,73 Mol)
Aceton und 2,5 g Rhodium auf Kohle (-5 Gewichtsprozent Metall auf Kohle), gegeben. Der Autoklav
wurde dann verschlossen und zunächst mit Stickstoff und dann mit Wasserstoff durchgespült. Schwefelwasserstoff
wurde bis zu einem Druck von 3,52 kg/cm2 aufgegeben; danach wurde Wasserstoff bis zu einem
Druck von 91,4 kg/cm2 zugeführt. Das Reaktionsgemisch wurde daraufhin unter Rühren während
4,4 Stunden bei 1800C und 84,4 bis 98,4 kg/cm2 erhitzt.
Der Autoklav wurde abgekühlt; der Druck wurde abgelassen; das Reaktionsprodukt wurde dann
entfernt. Der Katalysator wurde durch Filtration entfernt; das Filtrat wurde bis zu einer Flüssigkeitstemperatur im Gefäß von 180° C bei Atmosphärendruck
abdestilliert. Der Rückstand wurde in Benzol aufgelöst; die so gebildete Benzollösung wurde zweimal
mit 5%igem wäßrigen Natriumhydroxyd und danach zweimal mit Wasser gewaschen. Nach Entfernung des
Benzols durch Destillation unter vermindertem Druck zeigte sich durch Gewichtsbestimmung und Gas-Flüssigkeits-Chromatographie,
daß das Rückstandsprodukt 34 g (100 % Ausbeute) N-Isopropyl-p-chloranilin
enthielt. Die Destillation dieses Rückstandes ergab ein gelbes öl mit den folgenden Eigenschaften:
Siedepunkt 100°C bei 5 mm Druck; Schmelzpunkt 8 bis 9°C;n£2 = 1,5470; löslich in Hexan, Benzol,
Methanol und Tetrachlorkohlenstoff; unlöslich in kaltem Wasser, sehr schwach löslich in heißem Wasser.
Ein Teil wurde zur Analyse redestilliert.
Analyse für C9H12NCl:
Berechnet ... C 63,71, H 7,13, N 8,26, Cl 20,90%; gefunden ... C 64,20, H 7,19, N 8,15, Cl 20,21 %.
Die Sättigung einer Ätherlösung des Rückstandes mit gasförmigem Chlorwasserstoff führte zu einem
Produkt, das bei 159,5 bis 160,5° C nach zweimaligem Umkristallisieren aus Benzol schmolz.
Analyse für C9H13NCl2:
Berechnet ... C 52,44, H 6,36, N 6,79, Cl 34,40%; gefunden ... C 52,99, H 6,49, N 6,79, Cl 33,98%.
B ei s pi e1 3
In einem 600-ml-Magne-Dash-Autoklav wurden 103,5 g (0,54MoI) 2,5-Dichlornitrobenzol, 230 ml
Methanol und 3,0 g Platinsulfid auf Kohle (5 Gewichtsprozent Metall auf Kohle), gegeben. Der Autoklav
wurde dann verschlossen und zunächst mit Stick-• stoff und dann mit Wasserstoff durchgespült. Wasserstoff
wurde bis zu einem Druck von 42,2 kg/cm2 zugeführt;
das Reaktionsgemisch wurde dann IV4 Stunden
bei 85°C und 35,2 bis 56,2 kg/cm2 erhitzt; an diesem Punkt wurde die Gasabsorption bei etwa dem theoretischen
Verbrauch an Wasserstoff beendet. Der Autoklav wurde abgekühlt; der Druck wurde abgelassen,
und der Inhalt des Autoklavs wurde filtriert, um den Katalysator zu entfernen. Das Filtrat wurde mit verdünntem
Natriumhydroxyd stark alkalisch gemacht und durch Destillation konzentriert. Es wurde dann
Benzol hinzugegeben, und das verbleibende Methanol wurde durch Destillation entfernt. Die Benzollösung
3P wurde danach abgekühlt und mit Wasser gewaschen. Die vereinigten wäßrigen Waschlösungen ergaben
einen negativen Silbernitrattest für Chloridanionen nach dem Ansäuern mit verdünnter Salpetersäure; so
hatte eine zu vernachlässigende Dehalogenierung stattgefunden. Die Benzollösung wurde bis zu einer
Flüssigkeitstemperatu.r im Gefäß von. 207° C bei Atmosphärendruck destilliert. Der Rückstand betrug
87 g (99,5% Ausbeute) 2,5-Dichloranilin mit einem Schmelzpunkt von 48 bis 49,5° C; es trat keineSchmelzpunktsdepression
mit einer authentischen Probe 2,5-Dichloranilin ein.
B e i s ρ i e 1 4
Die Beispiele 1 bis 3 wurden wiederholt; dieses Mal wurden jedoch die Katalysatoren einer Vielzahl von
chlorsubstituierten und bromsubstituierten organischen und anorganischen Verbindungen ausgesetzt,
z. B. Halogenbenzole, Alkalihalogenide, molekularen Halogenen; dies erfolgte während einer Stunde "bei
Raumtemperatur vor der Anwendung in den Versuchen. Keine statistisch bedeutsamen Unterschiede in
den Versuchsergebnissen wurden beobachtet.
209 685/179
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von chlor- oder bromsubstituierten aromatischen Aminen durch
Hydrierung von chlor- oder bromsubstituierten aromatischen Nitroverbindungen und bzw. oder
durch reduktive Alkylierung von chlor- oder bromsubstituierten primären aromatischen Aminen
mit einem Aldehyd, einem aliphatischen Keton oder einem Alkarylketon bei erhöhter Temperatur ίο
und unter Druck, d adurchgekennzeichn e t, daß man die Reaktion in Gegenwart eines
Katalysators aus einem Sulfid von Platin, Rhodium, Ruthenium oder Kobalt oder im Fall der
chlorsubstituierten Verbindungen auch in' Gegenwart eines Sulfids von Palladium durchführt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung des chlor- oder
bromsubstituierten aromatischen Amins in Gegenwart von Platinsulfid oder Rhodiumsulfid als Katalysator
oder im Fall einer chlor- oder bromsubstituierten aromatischen Nitroverbindung von
Palladiumsulfid durchführt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die chlor- oder bromsubstituierte
Nitroverbindung bei einer Temperatur von 90 bis 1750C und bei einem Druck von 21,1 bis
56,2 kg/cm2 hydriert.
4. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man ein chlor- oder bromsubstituiertes
Amin bei einer Temperatur von 100 bis 2000C und bei einem Druck von 70,3 bis
112 kg/cm2 reduktiv alkyliert.
Applications Claiming Priority (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US30166563A | 1963-08-12 | 1963-08-12 | |
US30166563 | 1963-08-12 | ||
US364280A US3350450A (en) | 1963-08-12 | 1964-05-01 | Process of preparing aromatic amines by the catalytic hydrogenation of aromatic nitro compounds |
DEU0010933 | 1964-08-07 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1518402B1 DE1518402B1 (de) | 1972-06-29 |
DE1518402C true DE1518402C (de) | 1973-02-01 |
Family
ID=
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