DE1240056B - Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische Akkumulatoren - Google Patents
Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische AkkumulatorenInfo
- Publication number
- DE1240056B DE1240056B DER40191A DER0040191A DE1240056B DE 1240056 B DE1240056 B DE 1240056B DE R40191 A DER40191 A DE R40191A DE R0040191 A DER0040191 A DE R0040191A DE 1240056 B DE1240056 B DE 1240056B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- hydroxide
- nickel
- ozone
- ozone gas
- oxidation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/04—Oxides; Hydroxides
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/24—Electrodes for alkaline accumulators
- H01M4/32—Nickel oxide or hydroxide electrodes
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/60—Optical properties, e.g. expressed in CIELAB-values
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND DEUTSCHES MftWl· PATENTAMT
Int. Cl.:
COIg
- ι;
C 01 6 ~ι°
Deutsche Kl.: 12 η-53/04
3/0
Nummer:
Aktenzeichen:
Anmeldetag:
Auslegetag:
Aktenzeichen:
Anmeldetag:
Auslegetag:
1240056
R 40191IV a/12 η
24. März 1965
11. Mai 1967
R 40191IV a/12 η
24. März 1965
11. Mai 1967
Neue poröse Elektrodenkonstruktionen für alkalische Akkumulatoren erlauben bekanntlich, die elektrochemisch
aktiven Massen mechanisch in das Stromableitgitter einzubringen. Insbesondere werden
faserporöse Gerüste mit Porenweiten bis zu 100 μ durch Einschütteln, Einschlämmen oder Einpasten
der Massen gefüllt. Als in alkalischen Sammlern wirksame Massen kommen für positive Elektroden
hauptsächlich die Oxydhydrate des Nickels in Frage. Man kann dabei einmal das grüne Nickel(II)-hydroxyd
direkt verwenden und anschließend die gefüllte poröse Elektrode naß formieren, d. h. elektrochemisch
oxydieren, um sie danach als wirksamer Depolarisator einzusetzen. Eine zweite Möglichkeit
besteht darin, das zweiwertige, grüne Nickelhydroxid vor der Einbringung in das Elektrodengitter einer
gesonderten oxydativen Behandlung zu unterwerfen. Dies geschieht naß in alkalischer Lösung mit Bromwasser
oder im Chlorgasstrom. Dabei wird das grüne Nickel(II)-hydroxid zum schwarzen Nickel(III)-hydroxid
oxydiert. Diese schwarze Masse wird von der Lauge abfiltriert, getrocknet, erneut pulverisiert,
eventuell bestimmte Korngrößenfraktionen ausgesiebt und schließlich mechanisch in das poröse Stromableitgerüst
eingebracht. Eine derartige mit schwarzem Nickel(III)-hydroxid gefüllte Platte kann jetzt
ohne weitere nasse Formierung direkt gegen eine negative Platte eingesetzt werden. Solcherart trocken
erstellte Sammlersysteme sind ohne Elektrolyten nahezu unbegrenzt lagerfähig und nach Einfüllen des
alkalischen Elektrolyten direkt zum erstmaligen Gebrauch betriebsbereit.
Das vorbeschriebene Verfahren der nassen Oxydation mit Chlor und Brom ist umständlich und zeitraubend.
Insbesondere das Auswaschen des Endproduktes bis zur alkalifreien Reaktion ist schwierig.
Dem Reaktionsverlauf
2 Ni (OH)2+ 2 KOH+ Cl2
2 Ni (OH)2+ 2 KOH+ Cl2
2 Ni (OH)8+ 2 KCl
entsprechend, wird darüber hinaus ständig Kalilauge verbraucht und die Hälfte des Oxydationsmittels
nutzlos in Chlorid übergeführt. Die ursprünglich alkalische Reaktionsaufschlämmung wird ohne Laugenersatz
mehr und mehr neutral, schließlich sauer, und es kann zu einer Auflösung von Nickelhydroxid
kommen. Darüber hinaus muß die Temperatur des Reaktionsablaufes sorgfältig überwacht und niedrig
gehalten werden, da sich durch die Einleitung von Chlor in Lauge bei exothermer Reaktion zunächst
Hypochlorid, schließlich bei höherer Temperatur auch Clorat und Perchlorat bilden können, Neben
Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid
für alkalische Akkumulatoren
Anmelder:
Rheinisch-Westfälisches Elektrizitätswerk,
Aktiengesellschaft,
Essen, Kruppstr. 5
Als Erfinder benannt:
Dipl.-Ing. Peter Faber, Kahl/M.
Dipl.-Ing. Peter Faber, Kahl/M.
produkte, die die Oxydationskraft des bereits gebildeten Nickel(III)-hydroxids teilweise wieder verbrauchen.
Chlorat tritt insbesondere bei lokalem Über-
»o schuß an Oxydationsmitteln auf. Eine lOOVcige Oxydation zum Nickel(III)-hydroxid im einfachen
Reaktionsschritt des nassen Verfahrens ist daher nicht immer ohne weiteres zu erreichen.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, auf
as einfachere Weise als bisher im nassen Verfahren mit
Chlor oder Brom Nickel(II)-hydroxid zu oxydieren. Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Oxydation
von Nickel(II)-hydroxid für alkalische Akkumulatoren. Die Erfindung besteht darin, das Nickel(II)-hydr-
oxid im trockenen Zustand mit einem ozonhaltigen Gas, im folgenden kurz Ozongasstrom genannt, zu
behandeln. Das erfolgt nach bevorzugter Ausführungsform der Erfindung bei Temperaturen zwischen
20 und 110° C.
Praktische Versuche haben nämlich gezeigt, daß man unter bestimmten Bedingungen mit Ozon eine
Oxydation des grünen Nickel(II)-hydroxids erreichen kann, ohne die lästige Bildung von Nebenprodukten
befürchten oder den Verbrauch weiterer Chemikalien berücksichtigen zu müssen. Versucht man dabei unter
gleichen Bedingungen, wie beispielsweise bei der Oxydation mit Chlorgas in wäßrig alkalischem Medium
zu arbeiten, so führt dies erstaunlicherweise zu keinem Erfolg. Ein in neutraler oder alkalischer Lösung
aufgeschlämmtes Nickel(II)-hydroxid wird durch einen Ozongasstrom, sei er verdünnt oder
konzentriert, auch nach längerer Einwirkungsdauer, nicht oder nur minimal oxydiert. Dagegen erfolgt die
Oxydation im Ozonstrom schnell und nahezu vollständig, wenn der Ozonstrom über trockenes Nikkel(II)-hydroxid
geleitet wird. Unter trockenem Nikkel(II)-hydroxid wird dabei die bei etwa 110 bis
709 579/302
I 240
12O0C getrocknete, durch Fällung aus Nickelsalzlösung
mit Alkalien gewonnene Substanz verstanden. Die Oxydationsreaktion tritt bereits bei Zimmertemperatur
ein. Man kann jedoch wegen der besseren Zerfallsfreudigkeit des Ozons auch bei höherer Temperatur
arbeiten, höchstens jedoch bei 110 bis 120° C, da darüber eine Zersetzung des grünen Nikkel(II)-hydroxids
in eine wasserärmere, graugrüne Form stattfindet. Durch die Einwirkung des Ozons
färbt sich das grüne Nickel(II)-hydroxid schon nach kurzer Einwirkungszeit dunkel und geht schließlich
vollständig in schwarzes Nickel(III)-hydroxid über. Das Endprodukt ist stabil und behält auch bei Anwendung
eines Ozonüberschusses seinen nahezu lOOVoigen Oxydationswert. Die auf diese Weise gewinnbare
Depolarisationsmasse kann anschließend direkt in ein poröses Elektrodenableitgerüst eingebracht
und nach Tränkung mit Elektrolyt gegen eine negative Elektrode, beispielsweise Cadmium oder
Zink, elektrochemisch aktiv werden. ao
Das zur Oxydation kommende trockene Nickel(II)-hydroxid
ist nach bevorzugter Ausführungsform der Erfindung feinpulverig, am besten auf einheitlich
feine Korngröße ausgesiebt. Dabei sollten zweckmäßig alle Korngrößenfraktionen über 80 μ Durchmesser
fortfallen, da der Ozon in topochemischer Reaktion an den größeren Körnchen nur langsam zur
Reaktion kommt und damit ein schneller und vollständiger Umsatz erschwert wird.
Das pulverförmige Nickel(II)-hydroxid wird zweckmäßig in möglichst innige Berührung mit dem
Ozongas gebracht, was etwa durch Wirbelung, Rühroder Vibrationsbewegung unterstützt werden kann.
Dabei kann dem Ozon ein Inertgas, wie Stickstoff, Egelgas oder gasförmige Fluorparaffine, wie Difluordichlormethan,
zugemischt werden. Letztlich kann auch derart verfahren werden, daß man die Bildung
von Ozon aus Luft durch UV-Bestrahlung ausnutzt und das trockene Nickel(II)-hydroxid, beispielsweise
in einer Sauerstoffatmosphäre, direkt einer starken UV-Bestrahlung aussetzt.
Der technische Fortschritt des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht neben dem Fortfall des zeitraubenden
und technisch umständlichen, nassen Oxydationsprozesses mit Chlorgas oder Bromwasser vor
allem darin, daß durch die Direktgewinnung des trokkenen NickeI(II)-hydroxids als reversibel arbeitende
Depolarisationsmasse die Herstellung von lagerfähigen, jederzeit betriebsbereiten positiven Elektroden
möglich wird. Insbesondere gilt dies für Notstrombatterien und für alle erst zu einem bestimmten Zeitpunkt
an bestimmtem Ort zum Einsatz kommenden, elektrochemischen Stiomspeicher. Ein trocken vorfabriziertes,
bis auf den Elektrolyten betriebsbereites, elektrochemisches System hat darüber hinaus den
Vorteil der Vermeidung jeglicher Selbstentladung, was bei nassen oder feucht gelagerten Batterien und
Akkumulatoren ein sehr unangenehmer Nachteil bleibt.
Claims (7)
1. Verfahren zur Oxydation von Nickel(II)-hydroxid für alkalische Akkumulatoren, dadurch gekennzeichnet, daß das Nikkel(II)-hydroxid
im trockenen Zustand mit einem Ozongasstrom behandelt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Behandlung mit dem Ozongasstrom
bei Temperaturen zwischen 20 und 110° C durchgeführt wird.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß pulveriges Nikkel(II)-hydroxid
einheitlicher Korngrößenfraktion mit dem Ozongasstrom behandelt wird.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß Nickel(II)-hydroxid aus Kristallkörnern,
deren Durchmesser nicht größer als 80 μ ist, mit dem Ozongasstrom behandelt wird.
5. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das pulverförmige
Nickel(II)-hydroxid während der Behandlung mit dem Ozongasstrom im Gasstrom einer ständigen
Durchmischung, Wirbelung, Rühr- oder Vibrationsbewegung unterworfen wird.
6. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Behandlung in
einer Inertgasatmosphäre, wie Stickstoff, Edelgas oder Fluorparaffinen, wie Difluordichlormethan,
der Ozon beigemischt ist, vorgenommen wird.
7. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß das trockene Nikkel(II)-hydroxid
in Luft oder reinem Sauerstoff einer starken UV-Bestrahlung ausgesetzt und dadurch
der Ozongasstrom erzeugt wird.
709 579/302 5.67 ® Bundesdruckerei Berlin
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB1050876D GB1050876A (de) | 1965-03-24 | ||
DER40191A DE1240056B (de) | 1965-03-24 | 1965-03-24 | Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische Akkumulatoren |
SE9392/65A SE323657B (de) | 1965-03-24 | 1965-07-15 | |
FR32194A FR1447647A (fr) | 1965-03-24 | 1965-09-22 | Procédé d'oxydation d'hydroxyde de nickel-ii, plus particulièrement pour accumulateurs alcalins |
US504263A US3436267A (en) | 1965-03-24 | 1965-10-23 | Process for the production of electrically active high-valent nickel compounds |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DER40191A DE1240056B (de) | 1965-03-24 | 1965-03-24 | Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische Akkumulatoren |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1240056B true DE1240056B (de) | 1967-05-11 |
Family
ID=7405997
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DER40191A Pending DE1240056B (de) | 1965-03-24 | 1965-03-24 | Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische Akkumulatoren |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3436267A (de) |
DE (1) | DE1240056B (de) |
GB (1) | GB1050876A (de) |
SE (1) | SE323657B (de) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3489664A (en) * | 1967-02-28 | 1970-01-13 | Texas Instruments Inc | Manufacture of electrochemically active beta-nickelic hydroxide |
US3597829A (en) * | 1969-03-18 | 1971-08-10 | Us Army | Method of making a nickel hydroxide electrode |
GB1389200A (en) * | 1971-06-24 | 1975-04-03 | Johnson Matthey Co Ltd | Preparation of group viii metal hydroxides |
US3959014A (en) * | 1971-12-14 | 1976-05-25 | Varta Batterie Aktiengesellschaft | Method to produce a protective oxide on the surface of positive nickel electrodes for galvanic cells |
US3899350A (en) * | 1972-11-20 | 1975-08-12 | Westinghouse Electric Corp | Method of preparing high capacity nickel electrode powder |
US3911094A (en) * | 1974-01-28 | 1975-10-07 | Esb Inc | Method of preparing stable NiOOH |
US3928068A (en) * | 1974-05-20 | 1975-12-23 | Westinghouse Electric Corp | Active electrode composition and electrode |
CA1046241A (en) * | 1975-07-28 | 1979-01-16 | Inco Limited | Preparation of nickel black |
US4388210A (en) * | 1979-11-19 | 1983-06-14 | St. Joe Minerals Corporation | High surface area lead oxide composite and method for making the same |
US4481128A (en) * | 1981-01-29 | 1984-11-06 | Westinghouse Electric Corp. | Alkali slurry ozonation to produce a high capacity nickel battery material |
US4330603A (en) * | 1981-01-29 | 1982-05-18 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | High capacity nickel battery material doped with alkali metal cations |
KR0148827B1 (ko) * | 1994-05-20 | 1998-10-15 | 전성원 | 알카리전지용 고밀도 수산화니켈의 제조방법 |
US7081319B2 (en) * | 2002-03-04 | 2006-07-25 | The Gillette Company | Preparation of nickel oxyhydroxide |
US6991875B2 (en) * | 2002-08-28 | 2006-01-31 | The Gillette Company | Alkaline battery including nickel oxyhydroxide cathode and zinc anode |
US20040076881A1 (en) * | 2002-10-17 | 2004-04-22 | Bowden William L. | Method of making a battery |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2937983A (en) * | 1955-03-11 | 1960-05-24 | Poly Gas Res And Dev Co Inc | Apparatus and method for producing a controlled ozone content in oxygen |
US3024296A (en) * | 1960-05-17 | 1962-03-06 | Myron A Coler | Process for making battery electrodes |
FR1370562A (fr) * | 1961-03-10 | 1964-08-28 | Accumulateurs Fixes | Procédé de fabrication de matières actives et d'électrodes pour accumulateurs alcalins, et matières actives et électrodes ainsi obtenues |
-
0
- GB GB1050876D patent/GB1050876A/en active Active
-
1965
- 1965-03-24 DE DER40191A patent/DE1240056B/de active Pending
- 1965-07-15 SE SE9392/65A patent/SE323657B/xx unknown
- 1965-10-23 US US504263A patent/US3436267A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3436267A (en) | 1969-04-01 |
SE323657B (de) | 1970-05-11 |
GB1050876A (de) |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1240056B (de) | Verfahren zur Oxydation von Nickel-II-hydroxid fuer alkalische Akkumulatoren | |
DE2837980C2 (de) | Aktivierungszusatz für Eisenelektroden in alkalischen Akkumulatoren | |
DE3048126C2 (de) | ||
DE1274699B (de) | Galvanisches Element | |
DE3424097C2 (de) | Anorganische, nicht wässrige Zelle | |
DE2328050C3 (de) | Katalysator für Brennstoffelektroden von Brennstoffelementen | |
CH633497A5 (de) | Verfahren zur reduktion von reduzierbaren schadstoffen in waessrigen loesungen. | |
DE3151689A1 (de) | Elektrochemische zelle mit einem wasserstoffabsorbierenden mittel | |
DE2738456A1 (de) | Verfahren zur herstellung von eisenhaltigen sinterelektroden | |
DE2231479A1 (de) | Elektrochemisches element mit alkalischem elektrolyten und depolarisation durch sauerstoff | |
DE2623837A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines aktiven mangandioxids | |
EP3144999A1 (de) | Verwendung elektrochemischer zellen mit einer elektrode aus zink oder aus einer zinklegierung und einem anteil an aluminiumhydroxid und/oder an mindestens einem aluminat | |
DE1237193B (de) | Akkumulator mit positiver Silber- und negativer Cadmiumelektrode | |
DE2655210C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer ' Nickelhydroxidelektrode | |
DE2645203A1 (de) | Elektrochemisches element | |
DE1671872A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Elektroden | |
DE1915578A1 (de) | Zinkelektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1143249B (de) | Verfahren zum Impraegnieren elektrisch leitender Traegergerueste, insbesondere von Sinterelektroden | |
DE1816708A1 (de) | Ammoniak-Primaerelement | |
DE19522226C2 (de) | Wasseraktivierte Primärzellen und deren Verwendung in einer wasseraktivierten Batterie | |
AT215505B (de) | Verfahren zur Verhinderung der Entwicklung übermäßigen Gasdruckes während der Überladung eines wieder aufladebaren alkalischen Trockenelementes | |
DE2219129A1 (de) | Negative elektrode fuer akkumulatoren und verfahren zu ihrer herstellung | |
DE1906379C (de) | Verfahren zum Verbessern der Entladekapazität von Mangandioxid in galvanischen Trockenelementen | |
DE295276C (de) | ||
DE1796276C (de) | Galvanische Pnmarzelle mit einer Lo sungselektrode , einem festen Depolarisator und einem verdickten Elektrolyten und Ver fahren zu ihrer Herstellung |