DE1233836B - Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas - Google Patents

Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas

Info

Publication number
DE1233836B
DE1233836B DEN25581A DEN0025581A DE1233836B DE 1233836 B DE1233836 B DE 1233836B DE N25581 A DEN25581 A DE N25581A DE N0025581 A DEN0025581 A DE N0025581A DE 1233836 B DE1233836 B DE 1233836B
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
ammonia
aqueous solution
carbon dioxide
mole percent
column
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
DEN25581A
Other languages
English (en)
Inventor
Takashi Mori
Kenzo Oda
Takashi Ohara
Kazuhide Sato
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Nippon Shokubai Co Ltd
Original Assignee
Nippon Shokubai Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Nippon Shokubai Co Ltd filed Critical Nippon Shokubai Co Ltd
Publication of DE1233836B publication Critical patent/DE1233836B/de
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C273/00—Preparation of urea or its derivatives, i.e. compounds containing any of the groups, the nitrogen atoms not being part of nitro or nitroso groups
    • C07C273/02—Preparation of urea or its derivatives, i.e. compounds containing any of the groups, the nitrogen atoms not being part of nitro or nitroso groups of urea, its salts, complexes or addition compounds
    • C07C273/04—Preparation of urea or its derivatives, i.e. compounds containing any of the groups, the nitrogen atoms not being part of nitro or nitroso groups of urea, its salts, complexes or addition compounds from carbon dioxide and ammonia
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
    • C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
    • C01C1/10—Separation of ammonia from ammonia liquors, e.g. gas liquors

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Gas Separation By Absorption (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)

Description

BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Int. Cl.:
COIc
Deutsche Kl.: 12 k-1/10
Nummer: 1 233 836
Aktenzeichen: N 25581IV a/12 k
Anmeldetag: 25. September 1964
Auslegetag: 9. Februar 1967
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Gewinnung von im wesentlichen CO2-freiem Ammoniakgas aus einer wäßrigen Lösung, die Ammoniak und Kohlendioxyd enthält.
Bei der Synthese von Harnstoff aus Ammoniak und Kohlendioxyd oder bei der Herstellung von Nitrilen durch Oxydation von Kohlenwasserstoffen mit molekularem Sauerstoff in Gegenwart von Ammoniak (Ammoxydation) wird ein gasförmiges Gemisch, das große Mengen Kohlendioxyd und nicht umgesetztes oder nebenbei erzeugtes Ammoniak enthält, gebildet. Zur Ausführung einer solchen Synthese in technischem Maßstab ist es daher von wesentlicher Bedeutung, diese Komponenten zurückzugewinnen und sie erneut nutzbar zu machen.
Verschiedene Arbeitsweisen, die hierfür geeignet sind, sind schon als Verfahren zur Gewinnung von Ammoniak und Kohlendioxyd in Kombination oder getrennt aus solchem gasförmigem Gemisch bekanntgeworden.
Eines dieser Verfahren besteht in der Berieselung eines gasförmigen Gemisches, das Ammoniak und Kohlendioxyd enthält, mit Wasser zur Erzielung einer wäßrigen Lösung von Ammoniak und Kohlendioxyd; man bringt eine wäßrige Lösung eines CO2-Fixierungsmittels, z. B. einer organischen oder anorganischen Base oder eines basischen Salzes, beispielsweise eines kaustischen Alkalis, von Aminen oder Alkalicarbonat, mit der wäßrigen Lösung von Ammoniak und Kohlendioxyd zusammen, um selektiv und umkehrbar Kohlendioxyd und Carbonationen, die darin gelöst sind, zu fixieren; danach wird Ammoniak selektiv desorbiert.
Ein anderes Verfahren zur Gewinnung von Ammoniak betrifft das Waschen eines Gasgemisches, das Ammoniak und Kohlendioxyd enthält, direkt mit einer wäßrigen Lösung eines CO2-Fixierungsmittels, z. B. einer organischen oder anorganischen Base oder eines basischen Salzes, um selektiv Kohlendioxyd oder andere saure Gase aus dem Gasgemisch zu entfernen.
Da eine wäßrige Lösung eines CO2-Fixierungsmittels, z. B. einer organischen oder anorganischen Base oder eines basischen Salzes, hierbei in stöchiometrischer Menge erforderlich ist, bringt der Verbrauch dieser chemischen Mittel einen unvermeidbaren Nachteil mit sich. Weiterhin tritt dabei vielfach Korrosion der angewendeten Vorrichtung auf.
Die Aufgabe der Erfindung besteht daher in der verbesserten und wirtschaftlichen Gewinnung von Ammoniakgas, das im wesentlichen frei von Kohlen-Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas
Anmelder:
Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd.,
Osaka;
Japan Gasoline Co., Ltd., Tokio (Japan)
Vertreter:
Dr. D. Thomsen und Dipl.-Ing. H. Tiedtke,
Patentanwälte, München 2, Tal 33
Als Erfinder benannt:
Kenzo Oda, Osaka;
Takashi Ohara, Hyogo-ken;
Kazuhide Sato,
Takashi Mori, Yokohama (Japan)
Beanspruchte Priorität:
Japan vom 27. September 1963 (51486)
dioxyd ist; es sollen dabei die technologischen Nachteile der üblichen Verfahren vermieden werden.
Man erreicht dies gemäß der Erfindung mittels eines Verfahrens zur Gewinnung von im wesentlichen CO2-freiem Ammoniak aus einer wäßrigen Lösung, die Ammoniak und Kohlendioxyd enthält, dadurch, daß man eine wäßrige Lösung, in welcher ein molares Verhältnis von Ammoniak zu Kohlendioxyd von mehr als zwei vorliegt, vollständig mit einem Desorptionsgas, das mit Ammoniak und Kohlendioxyd nicht reagiert und im wesentlichen wasserunlöslich ist, bei einer Temperatur unterhalb 6O0C und oberhalb des Gefrierpunktes der wäßrigen Lösung behandelt.
Lösungen, die nach diesem Verfahren behandelt werden können, erhält man beispielsweise dadurch, daß man mit Wasser ein Gasgemisch berieselt, das Ammoniak und Kohlendioxyd enthält und bei der Synthese von Harnstoff oder bei der Herstellung von Nitrilen aus Kohlenwasserstoffen durch Ammoxydation gebildet wird. Es fällt nämlich bei der Herstellung von Nitrilen, insbesondere, aromatischen Nitrilen, aus den entsprechenden Kohlenwasserstoffen durch Ammoxydation, beispielsweise bei der Herstellung von Benzonitril aus Toluol oder Phthalonitrilen aus Xylolen, eine große Menge nicht um-
709 5085
gesetzten Ammoniaks zusammen mit Kohlendioxyd an. Dieses Ammoniak soll wieder nutzbar gemacht werden.
So ist es nach dem neuen Verfahren möglich, Ammoniak frei von Kohlendioxyd aus einer wäßrigen Lösung zu desorbieren, die NH3 und CO2 enthält, z. B. mit Hilfe von Luft und/oder Sauerstoff als Desorptionsgas. Das resultierende Gasgemisch, das Ammoniak enthält, kann direkt wieder zur Ammoxydation geleitet werden, gegebenenfalls unter weiterer Zugabe von Einsatzkohlenwasserstoff und frischem Ammoniak.
Im allgemeinen sollen bei der Absorption von Gasen in einem flüssigen Medium relativ niedrige Temperaturen und hohe Drücke angewendet werden. Die absorbierte Gasmenge erreicht unter solchen Bedingungen ein Maximum. Wenn andererseits Gas aus einer gashaltigen Lösung zu desorbieren ist, sind hohe Temperaturen und niedrige Drücke bevorzugt. Wenn Ammoniak bei hohen Temperaturen aus einer wäßrigen Lösung desorbiert wird, die Ammoniak und Kohlenstoff enthält und worin ein molares Verhältnis von Ammoniak zu Kohlendioxyd von mehr als zwei vorliegt, werden dabei Kohlendioxyd und Ammoniak durch Zersetzung einer Verbindung, die aus Ammoniak und 'Kohlendioxyd besteht, desorbiert. In einer wäßrigen Lösung, die Ammoniak und Kohlendioxyd enthält, variieren die Partialdrücke von Ammoniak und Kohlendioxyd in der Gasphase, die im Gleichgewicht mit der wäßrigen Lösung steht, in Abhängigkeit von der Temperatur und den molaren Verhältnissen von Ammoniak zu Kohlendioxyd. Dazu zeigen die Tabellen I und II die Partialdrücke beim Gleichgewicht von Ammoniak und Kohlendioxyd unter verschiedenen molaren Verhältnissen von Ammoniak zu Kohlendioxyd bei konstanter Temperatur und unter verschiedenen Temperaturen beim konstanten molaren Verhältnis von Ammoniak zu Kohlendioxyd. Beide Tabellen beziehen sich auf eine wäßrige Lösung, worin die Ammoniakkonzentration 2 Mol je Liter beträgt.
Tabelle I
(Temperatur 20° C)
Molares Verhältnis
in wäßriger Lösung		 Partialdruck
von NHs
in Gasphase
(mm Hg)		 Partialdruck
von CO2
in Gasphase
(mm Hg)
NH3/CO2 = 1,25
NH3/CO2 = 5 		0,7
13,0		 80
0,2
Tabelle II (NH3/CO2 = 5,0)
Temperatur
der wäßrigen Lösung		 Partialdruck
von NHs
in Gasphase
(mm Hg)		 Partialdruck
von CO2
in Gasphase
(mm Hg)
40,0
90,0		 35
270 		1,2
38,0
Bei Kenntnis des Gleichgewichts kann man Ammoniakgas im wesentlichen frei von Kohlendioxyd gewinnen, ohne daß man ein CO2-FixierungsmitteI zugeben muß; das Desorptionsgas, das nicht mit Ammoniak und Kohlendioxyd reagiert und im wesentlichen wasserunlöslich ist, dient der Behandlung der wäßrigen Lösung bei einer Temperatur im Bereich, worin die Zersetzung der aus Ammoniak und Kohlendioxyd bestehenden Verbindung nicht merklich ist, d. h. unterhalb von etwa 60° C und oberhalb des Gefrierpunktes der wäßrigen Lösung. Die Temperatur richtet sich im wesentlichen nach dem molaren Verhältnis innerhalb der Lösung. Wenn die Temperatur über etwa 60° C hinausgeht,
ίο kommt Kohlendioxyd in das desorbierte Gas. Daher stellt man den Vorgang so ein, daß die Temperatur nicht über etwa 60° C hinausgehen kann. Solange das Verfahren bei einer Temperatur innerhalb des vorstehend angegebenen Bereiches praktisch ausgeführt wird, wird Ammoniakgas allein selektiv zusammen mit dem Desorptionsgas gewonnen; dies ist unter Berücksichtigung der vorstehenden technologischen Zusammenhänge über die Gasdesorption ein überraschendes Ergebnis.
so Die zu behandelnde wäßrige Lösung kann außerdem auch noch ein Lösungsmittel enthalten, z. B. Methanol.
Als inerte Desorptionsgase können Luft, Sauerstoff, Stickstoff oder Gemische von mehr als zwei dieser Gase angewendet werden. Man kann bei diesem Verfahren beispielsweise ein Mehrfachbodenkolonnensystem vom Gegenstromtyp, ein Rohrsystem vom Gegenstromtyp oder ein Rührmischsystem anwenden.
Nachstehend wird an Hand der Zeichnung eine beispielsweise Ausführungsform an einer Mehrfachbodenkolonne vom Gegenstromtyp im einzelnen erläutert. Die Zeichnung veranschaulicht ein Beispiel dieser Vorrichtung, die bei der praktischen Ausführung der Erfindung angewendet wird.
Eine wäßrige Lösung, die Ammoniak und Kohlendioxyd enthält und worin ein molares Verhältnis von Ammoniak zu Kohlendioxyd von mehr als zwei vorliegt, wird in den obersten Boden 3 einer Desorptionskolonne 1 eingespeist und mit einem Desorptionsgas in Berührung gebracht, das vom unteren Teil aufsteigt; dadurch wird ein Teil des Ammoniaks, der in der wäßrigen Lösung aufgelöst ist, desorbiert. Die wäßrige Lösung, aus der ein Teil Ammoniak desorbiert worden ist, fließt über die Böden nach unten, wobei weiterhin Ammoniak desorbiert wird. Bei diesem Vorgang können Glockenboden angewendet werden. Es ist vorteilhaft, wenn im wesentlichen sämtliches gelöste Ammoniak desorbiert wird; bei der praktischen Ausführung wird jedoch eine Einstellung in der Weise ausgeführt, daß eine kleine Menge restlichen Ammoniaks in der Lösung verbleiben kann. Die wäßrige Lösung, aus der Ammoniak desorbiert worden ist, wird aus dem Rohr 4 aus der Kolonne entnommen. Das Desorptionsgas wird durch ein Rohr 5, das am unteren Teil der Kolonne angeordnet ist, eingeleitet.
Der wäßrigen Lösung wird die Verdampfungswärme des Ammoniaks entzogen, was zu einer Er- niedrigung der Temperatur führt. Da diese Erniedrigung der Temperatur den Desorptionseffekt vermindert, wird bevorzugt, daß man die Lösung insgesamt oder zum Teil an verschiedenen Stellen der Kolonne entnimmt, um die Temperatur auf den erwünschten Wert unterhalb von etwa 60° C in einem Erhitzer 2 zu steigern; dann erfolgt Rückführung in die Desorptionskolonne; dadurch wird der innere Teil der Desorptionskolonne auf einer

Claims (1)

  1. Temperatur innerhalb des angegebenen Bereiches gehalten. Der Erhitzer ist an einer geeigneten Stelle in der Desorptionskolonne angeordnet. Das Erhitzen kann auch unter Verwendung eines Innenerhitzers in der Desorptionskolonne ausgeführt werden. Ferner können nicht nur die Lösung, sondern auch das Desorptionsgas nach Vorerhitzen auf eine erwünschte Temperatur unterhalb etwa 60° C eingeleitet werden.
    Das Verfahren wird gewöhnlich bei Normaldruck ausgeführt; es kann jedoch, falls erwünscht, unter erhöhtem oder erniedrigtem Druck ausgeführt werden.
    Die Erfindung wird nachstehend an Hand einiger Beispiele näher erläutert.
    Beispiel 1
    Eine wäßrige Lösung, die 24,5 Molprozent Ammoniak und 2,0 Molprozent Kohlendioxyd enthält, wurde in den obersten Boden der betreffenden Desorptionskolonne eingespeist und im Gegenstrom mit Luft in Berührung gebracht, die am unteren Teil der Kolonne eingeleitet wurde; durch diesen Vorgang wurde Ammoniak desorbiert. Die Ergebnisse sind in der nachstehenden Tabelle III veranschaulicht.
    Tabelle III
    Eingespeiste
    wäßrige Lösung
    kg/h
    Molprozent
    Gewonnenes Gas
    kg/h I Molprozent
    Wäßrige Lösung
    am unteren Teil
    der Kolonne
    kg/h Molprozent
    NH3 ....
    CO2 ....
    H2O ....
    Luft ....
    Insgesamt
    292,5
    62,5
    928,0
    1283,0
    24,5
    2,0
    73,5
    100,0
    34,2 2320,0 2354,2 2,3
    97,7
    100,0
    224,5
    0,44
    36,0
    2320,0
    2580,94
    13,87
    0,01
    2,10
    84,02
    100,00
    68,0 62,06 926,2
    1056,26
    7,0
    2,5
    90,5
    100,0
    Die Desorptionskolonne wurde bei einem Druck von 1,6 ata und bei einer Temperatur im Bereich von 20 bis 40° C gehalten.
    Beispiel 2
    Eine wäßrige Lösung, die 8,63 Molprozent Ammoniak und 2,45 Molprozent Kohlendioxydgas enthielt, wurde in den oberen Teil einer gepackten Kolonne eingespeist, worin keine besonderen Heizeinrichtungen vorgesehen waren; es erfolgte Berührung im Gegenstrom mit Luft, die am unteren Teil der Kolonne eingeleitet wurde, wodurch Ammoniak desorbiert wurde. Die Ergebnisse sind in der nachstehenden Tabelle IV veranschaulicht.
    Tabelle IV
    Eingespeiste
    wäßrige Lösung
    kg/h
    Molprozent
    Luft kg/h Molprozent Gewonnenes Gas
    kg/h I Molprozent
    Wäßrige Lösung am unteren Teil
    der Kolonne kg/h I Molprozent
    NH3 ....
    CO2 ....
    H2O ....
    Luft ....
    Insgesamt
    85,0
    62,5
    928,0
    1075,5
    8,6
    2,5
    88,9
    100,0
    3,6 290,0 293,6 2,0
    98,0
    100,0
    25,5
    0,04
    3,6
    290,0
    319,14
    12,82
    0,01
    1,71
    85,46
    100,00
    59,5 62,46 928,0
    1049,96
    6,2
    2,5
    91,3
    100,0
    Die Desorptionskolonne wurde bei einem Druck von 1,6 ata und bei einer Temperatur im Bereich von
    von 20 bis 40° C gehalten.
    Nach dem Verfahren gemäß der Erfindung ist, wie aus den vorstehenden Beispielen klar ersichtlich ist, der Ammoniakgehalt in dem gewonnenen Gas im Vergleich mit dem Kohlendioxyd außergewöhnlich groß. Es ist daher möglich, daß man Ammoniak gewinnt, das im wesentlichen frei von Kohlendioxyd ist.
    J Patentanspruch:
    Verfahren zur Gewinnung von im wesentlichen CO2-freiem Ammoniakgas aus einer wäßrigen Lösung, die Ammoniak und Kohlendioxyd enthält, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige Lösung, in welcher ein molares Verhältnis von Ammoniak zu Kohlendioxyd von mehr als zwei vorliegt, vollständig mit einem Desorptionsgas, das mit Ammoniak u'nd Kohlendioxyd nicht reagiert und im wesentlichen wasserunlöslich ist, bei einer Temperatur unterhalb 60° C und oberhalb des Gefrierpunktes der wäßrigen Lösung behandelt.
    Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
    709 508/5 1.67 © Bundesdruckerei Berlin
DEN25581A 1963-09-27 1964-09-25 Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas Pending DE1233836B (de)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP5148663 1963-09-27

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE1233836B true DE1233836B (de) 1967-02-09

Family

ID=12888274

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DEN25581A Pending DE1233836B (de) 1963-09-27 1964-09-25 Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas

Country Status (3)

Country Link
US (1) US3594987A (de)
DE (1) DE1233836B (de)
GB (1) GB1072293A (de)

Families Citing this family (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1377735A (en) * 1971-03-19 1974-12-18 Davy Powergas Ltd Hydrocarbon recovery process
US3785121A (en) * 1972-03-27 1974-01-15 P Phelps Combination gas stripper and cooling tower
DE2229213C2 (de) * 1972-06-15 1982-12-02 Metallgesellschaft Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur Aufarbeitung der bei der Entgasung oder Vergasung von Kohlen anfallenden Abwässer
US4055587A (en) * 1976-08-16 1977-10-25 Suntech, Inc. Ammoxidation of alkyl substituted organic compounds using a solution of ammonium carbonate as the ammonia source
US4342735A (en) * 1981-04-23 1982-08-03 The Lummus Company Stripping of aqueous ammonium carbonate solution
DE60040720D1 (de) * 1999-12-27 2008-12-18 Mitsubishi Gas Chemical Co Verfahren zur Herstellung von Nitrilverbindungen
CN108996595A (zh) * 2018-08-24 2018-12-14 苏容婵 氨水处理装置

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2046827A (en) * 1933-08-09 1936-07-07 Atmospheric Nitrogen Corp Production of urea and nitrogen oxides
US2087325A (en) * 1933-09-13 1937-07-20 Solvay Process Co Process for the production of urea and ammonium salts
US2327333A (en) * 1941-06-20 1943-08-17 Du Pont Drying process
US3137724A (en) * 1956-04-16 1964-06-16 Lonza Electric & Chem Works Process for the pressure synthesis of urea
US3112177A (en) * 1959-11-11 1963-11-26 Toyo Koatsu Ind Inc Method of separating ammonia from hydrogen cyanide
CA715118A (en) * 1961-01-23 1965-08-03 Eastman Kodak Company Catalytic synthesis of acrylonitrile from olefins, ammonia and oxygen
BE617822A (de) * 1961-05-19
CA715119A (en) * 1961-07-31 1965-08-03 L. Mcdaniel Edgar Process for preparing acrylonitrile by catalytic synthesis from olefins, ammonia and oxygen
NL285601A (de) * 1961-11-28

Also Published As

Publication number Publication date
GB1072293A (en) 1967-06-14
US3594987A (en) 1971-07-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2126776C3 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Rückgewinnung von Ammoniak und Kohlendioxid aus einem wasserstoff- und sauerstoffhaltigen Abgas einer Harnstoffsynthese
DE2433423C2 (de) Verfahren zur Abtrennung von C↓1↓-C↓2↓-Kohlenwasserstoff(en) aus einem kohlendioxidreichen Absorbat
DE1251900B (de) Verfahren zur Ent fernung von Stickstoffverbindungen aus Gasen
DE1233836B (de) Verfahren zur Gewinnung von Ammoniakgas
DE69506191T2 (de) Verfahren zur weitergehenden katalytischen desoxydierung von meerwasser
DE2431531C2 (de) Verfahren zur selektiven Absorption von Ammoniak aus einem Gasgemisch
DE1956874C3 (de) Kreislaufverfahren zur Herstellung von Ketoximen
DE2254375C2 (de) Verfahren zum Entgasen von flüssigem Schwefel
DE2116267C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Harnstoff
DE1253686B (de) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxyden aus Industrieabgasen
DE4028880C2 (de)
DD233124A5 (de) Verfahren zur herstellung von harnstoff
DE620932C (de) Verfahren zur Entfernung schwacher gasfoermiger Saeuren aus Gasen
DE1948426C3 (de) Verfahren zur Gewinnung von Schwefelwasserstoff und Ammoniak aus einer wässrigen Lösung
DE1197857B (de) Verfahren zur Herstellung von Ammonnitrat
DE397602C (de) Verfahren zur Umwandlung von Cyanamid in Harnstoff
DE1544141B2 (de) Verfahren zum Entfernen von Gasoder Flüssigkeitsresten aus angereicherten Lösungsmitteln
DE1544123C3 (de) Verfahren zur Entfernung von sauren Gasen aus gasförmigen Mischungen
DE3009724A1 (de) Verfahren zur behandlung eines stickoxide enthaltenden gasstroms
DE2445598A1 (de) Verfahren zum entfernen von schwefeldioxid aus einem gasstrom
DE2065278B2 (de) Verfahren zur Abtrennung und Rückführung der nicht-umgesetzten Ausgangsstoffe bei einer Harnstoffsynthese aus Ammoniak und Kohlendioxid. Ausscheidung aus: 2050903
DE2362923C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Ammoniumrhodanid
DE925644C (de) Verfahren zur Gewinnung von Cyanwasserstoff
DE933687C (de) Verfahren zur Gewinnung von Cyanwasserstoff
DE1914606C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Äthanolaminen