CZ2001548A3 - Raneyova měď, způsob její přípravy a pouľití - Google Patents
Raneyova měď, způsob její přípravy a pouľití Download PDFInfo
- Publication number
- CZ2001548A3 CZ2001548A3 CZ2001548A CZ2001548A CZ2001548A3 CZ 2001548 A3 CZ2001548 A3 CZ 2001548A3 CZ 2001548 A CZ2001548 A CZ 2001548A CZ 2001548 A CZ2001548 A CZ 2001548A CZ 2001548 A3 CZ2001548 A3 CZ 2001548A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- catalyst
- raney copper
- alcohols
- copper
- carboxylic acid
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J25/00—Catalysts of the Raney type
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C227/00—Preparation of compounds containing amino and carboxyl groups bound to the same carbon skeleton
- C07C227/02—Formation of carboxyl groups in compounds containing amino groups, e.g. by oxidation of amino alcohols
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/295—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with inorganic bases, e.g. by alkali fusion
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/847—Vanadium, niobium or tantalum or polonium
- B01J23/8472—Vanadium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
- B01J23/868—Chromium copper and chromium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8926—Copper and noble metals
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
(5 7) Anotace:
Raneyova měď, která je dotována nejméně jedním kovem ze skupiny a/nebo vzácných kovů, se používá jako katalyzátor při dehydrogenaci alkoholů. Způsob její přípravy spočívá v tom, že se slitina měď-hliník aktivuje pomocí vodného roztoku hydroxidu sodného, katalyzátor se promyje, suspenduje ve vodě, k této suspenzi se přidá roztok soli železa nebo roztok soli ušlechtilého kovu, pH roztoku se nastaví na hodnotu 4 až 11 a katalyzátor se z roztoku oddělí a promyje.
CM
N O • · ·· ·· ·· • · · · • · · · ·
- 1 77 - SIS ·« ····
Raneyova měď
Oblast techniky
Vynález se týká Raneyovy mědi, způsobu její přípravy a způsobu dehydrogenace alkoholů.
Dosavadní stav techniky
Je známá dehydrogenace diethanolaminu na iminodioctovou kyselinu.
(US 5 689 000, WO 96/01146, WO 92/06949, JP - OS 091 55 195, US 5 292 936, US 5 367 112, CA 212 10 20)
Podstata vynálezu
Předmětem vynálezu je Raneyova měď, která se vyznačuje tím, že je dotována nejméně jedním kovem ze skupiny železa a/ nebo ze skupiny ušlechtilých kovů. Dotování lze uskutečnit (provést) nejen přidáváním dotovacího prvku k Raneyově slitině skládající se z mědi a hliníku, nýbrž i impregnací dotovacím prvkem hotově připravené Raneyovy mědi.
Raneyova měď podle vynálezu může obsahovat dotovací prvky v množství od 10 ppm až do 5 % hmotn. Obsah ušlechtilého kovu může činit 10 až 50 000 ppm, výhodně 500 až 50 000 ppm. Dotovací prvky mohou být zvoleny ze skupiny železa jakož i paladia, platiny, zlata, rhenia, stříbra, iridia, ruthenia a/ nebo rhodia.
Raneyova měď podle vynálezu může mít mezo- a makropóry ale žádné mikropóry.
Původně vytvořená slitina může obsahovat více než 50 % mědi, a proto konečný katalyzátor obsahuje větší zbytek hliníku než bylo normálně shledáno za těch samých podmínek aktivace.
Původně vytvořená slitina byla podrobena před aktivací tepelnému zpracování v atmosféře vzduchu za teplot nad 500 °C.
···· · · · · · · • ···· ··· • ·· · · · ··
-2Původně vytvořená slitina může obsahovat více než 50 % mědi a může být podrobena před aktivací v atmosféře vzduchu tepelnému zpracování za teplot nad 500 °C.
Střední velikost částic Raneyovy mědi podle vynálezu činí 35 + 30 μητ
Střední velikost částic Raneyovy mědi podle vynálezu je významná pro použití při oxidačních reakcích respektive při dehydrogenačních reakcích alkoholů.
Známá Raneyova měď tvoří po několikanásobném použití zrna ( aglomeráty ), čímž se Raneyova měď deaktivuje.
Raneyova měď podle vynálezu, dotovaná železem a/ nebo ušlechtilým kovem se nedeaktivuje nežádoucí tvorbou zrn. Raneyova měď podle vynálezu se nechá výhodně dobře filtrovat.
Raneyova měď podle vynálezu vykazuje vyšší aktivitu při dehydrogenaci ethylenglykolu než Cr/ Raneyova měď podle EP 0 620 209 A1 nebo US 5 292 936.
Raneyova měď podle vynálezu výhodně neobsahuje toxické kovy, jako například chrom.
Další podstatou řešení je způsob výroby Raneyovy mědi, který se vyznačuje tím, že se slitina měď- hliník aktivuje pomocí vodného roztoku louhu sodného, katalyzátor se promyje, suspenduje ve vodě, k této suspenzi se přidá roztok soli železa nebo roztok soli ušlechtilého kovu, pH roztoku se nastaví na hodnotu 4 až 11, katalyzátor se z roztoku oddělí a promyje.
Další podstatou vynálezu je způsob výroby Raneyovy mědi, který se vyznačuje tím, že se dotovací kovy legují dohromady s mědí a hliníkem, hned potom se aktivují pomocí vodného roztoku louhu sodného a pak se katalyzátor promyje.
····· 9 9 9 9 99 9
9 9 9 9 9 9 9 9 9 9
-3Další podstatou vynálezu je způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, který se vyznačuje tím, že se jako katalyzátor použije Raneyova měď dotovaná železem nebo ušlechtilým kovem.
Způsobu dehydrogenace alkoholů podle vynálezu lze použít k dehydrogenaci glykolů a/ nebo aminoalkoholů. Při tom může být katalyzátor použit ve formě suspenze .
Alkoholy, které lze dehydrogenovat způsobem podle vynálezu, mohou být jedno- nebo vícesytné. Mohou to být včetně polyetherglykolů, alifatické, cyklické nebo aromatické sloučeniny, které reagují se silnou baží na karboxylát. Přitom je nutné, aby alkohol a výsledný karboxylát byly stabilní v silně bazickém roztoku, a aby alkohol byl alespoň trochu rozpustný ve vodě.
Mezi vhodné primární jednomocné alkoholy lze zahrnout:
Alifatické alkoholy, alkoholy mohou být rozvětvené, s přímým řetězcem, cyklické nebo aromatické, jako například benzylalkohol, přičemž tyto alkoholy mohou být substituovány různými bazicky stabilními skupinami.
Vhodnými alifatickými alkoholy mohou být ethanol, propanol, butanol, pentanol a podobně.
Podle vynálezu mohou být glykoly oxidovány respektive dehydrogenovány na karboxylové kyseliny. Glykoly mohou být například: ethylenglykol, prqpopylenglykol, 1,3- propandiol, butylenglykol, butandiol -1,4.
Tak lze například dehydrogenovat ethylenglykol na hydroxyoctovou (monokarboxylovou) kyselinu a následujícím převedením hydroxidem draselným vyrobit dikarboxylovou kyselinu kyselinu šťavelovou.
Aminoalkoholy lze rovněž dehydrogenovat podle vynálezu na Raneyově mědi na odpovídající aminokyselinu. Aminoalkoholy mohou mít 1 až 50 atomů uhlíku.
Tak lze například dehydrogenovat N-methylethanolamin na sarkosin • · · 4 «· 4 » 4 4«
444 44444444
4449 44 4 4 44
4 444 »,· 44
444 444 44 4444 44444
-4THEEDA (tetrahydroxyethylenthylendiamin ) na tetrasodnou sůl od EDTA ( ethylendiarntetraacetat), monoethanolamin na glycin, diethanolamin na iminodioctovou kyselinu, 3-amino-1- propanol na beta-alanin,
2-amino-1-butanol na 2-aminomáselnou kyselinu.
Při způsobu provedení vynálezu mohou být způsobem podle vynálezu dehydrogenovány aminoalkoholy obecného vzorce
N - CH2 CH2 - OH ,
R2 ve kterém znamenají R1 a R2 právě atom vodíku, hydroxyethyl, -CH2CO2H, alkylskupinu s 1 až 18 atomy uhlíku, aminoalkylskupinu s 1 až 3 atomy uhlíku, hydroxyalkylaminoalkylskupinu s 2 až 3 atomy uhlíku jakož i fosfonomethylskupinu.
Aminoalkoholy, které mohou být použity podle vynálezu, jsou známé. Když R1 a R2 znamenají stejně atom vodíku, pak aminoalkoholem je diethanolamin.
Pokud R1 a R2 jsou hydroxyethyl, pak aminoalkoholem je triethanolamin. Výslednými solemi aminokyselin těchto výchozích aminoalkoholů mohou být soli glycinu, iminodioctové kyseliny, případně nitrilotrioctové kyseliny. Další aminoalkoholy zahrnují N- methylethanolamin, N,N- dimethylethanolamin, N-ethylethanolamin, N-isopropyl- ethanolamin, N-buthylethanolamin, N-nonylethanolamin,
N-( 2- aminoethyl) -ethanolamin, N-(3- aminopropyl) ethanolamin, N,N-diethylethanolamin, N,N- dibutylethanolamin, N-methyldiethanolamin,
N-ethyldiethanolamin, N-isopropyl-diethanolamin, N-butyldiethanolamin, N-ethyl,
N-( 2- aminoethyl) - ethanolamin,
N-methyl,N-( 3-aminopropyl) ethanolamin, tetra ( 2-hydroxyethyl) ethylendiamin, a podobně.
♦ φ·· · · * · φ » • · φ · · · φ φφφ φφ φ φφ
-5Dalšímy příklady solí aminokyselin jsou sole N-methylglycinu, Ν,Ν-dimethylglycinu, N-ethylglycinu, N-isopropylglycinu, N-butylglycinu, N-nonylglycinu, N- (2-aminoethyl)glycinu, N-(3-aminopropyl) glycinu, N,N-diethylglycinu, Ν,Ν-dibutylglycinu, N-methyliminodioctové kyseliny, N-ethyliminodioctové kyseliny, N-isopropyliminodioctové kyseliny, N-butyliminodioctové kyseliny, N-ethyl.N- (2-aminoethyl) glycinu, N-methyl-N( 3-aminopropyl) glycinu, ethylendiamintetraoctové kyseliny, a tak dále.
R1 nebo R2 mohou rovněž být fosfonomethylskupina, při čemž výchozí sloučeninou může být N-fosfonomethylethanolamin a výslednou aminokyselinou může být N-fosfonomethylglycin. Pokud je jedno R z R1 nebo R2 fosfonomethyl a druhé R je -CH2CH2OH, byla by výslednou aminokyselinou N-fosfono-methyliminodioctová kyselina, kterou lze převést známou cestou ( způsobem ) na N-fosfonomethylglycin. Pokud z R1 nebo R2 je jedno R fosfonomethyl a druhé R je alkylskupina, byl by výslednou kyselinou N-alkyl-N-fosfonomethylglycin, který lze dále převést na N-fosfonomethylglycin podle patentového spisu US 5 068 404.
Způsob podle vynálezu lze provádět při teplotě 50 až 250 °C, výhodně 80 až 200 °C, a za tlaku 0,1 až 200 bar (0,001 až 2 MPa), výhodně za normálního tlaku až 50 bar (0,5 MPa). Tlak je potřebný, protože alkoholy mají vysoký tlak páry. Při vypuštění vodíku za příliš nízkého tlaku by byl také vypuštěn alkohol.
Příklady provedení
Příklad 1: ( Příprava katalyzátoru podle vynálezu )
Slitina složená z 50 % Cu (měd) / 50 % Al ( hliník) se aktivuje vodným roztokem louhu sodného. Příslušný katalyzátor se promývá až do úplného odstranění hlinitanu sodného. Hned potom se přidá k suspenzi promytého katalyzátoru hexachloroplatičitan. Nastaví se hodnota pH a suspenze se dále míchá. Dotovaný katalyzátor se hned pak promyje. Obsah platiny v katalyzátoru je 1 %. Aktivita tohoto katalyzátoru pro dehydrogenaci ethylenglykolu je 299 ml vodíku za hodinu na gram katalyzátoru ( viz. Příklad 3).
Příklad 2: ( Příprava katalyzátoru podle vynálezu ) • · · · · · · · · · · ··* ···· · <· ·
-6Slitina složená z 50 % Cu / 50 % Al se aktivuje vodným roztokem louhu sodného. Příslušný katalyzátor se promývá až do úplného odstranění hlinitanu sodného. Hned potom se přidá k suspenzi promytého katalyzátoru chlorid železitý. Nastaví se hodnota pH a suspenze se dále míchá. Dotovaný katalyzátor se hned pak promyje. Obsah železa v katalyzátoru je 3 %.
Příklad 3
Dehydrogenace ethylenglykolu na glykolat sodný a oxalat ( šťavelan ) sodný se provádí pomocí aktivovaného měděného katalyzátoru podle příkladu při teplotě
108 °C a za atmosférického tlaku. Nejprve se přidá 70 ml ethylenglykolu k heterogenní suspenzi s 8 g katalyzátoru a 70 ml vodného roztoku louhu sodného. Suspenze se míchá při 400 otáček za min. Reakční rychlost se měří na základě vyvýjeného množství vodíku mezi 30 a 90 minutami od počátku reakce. Výsledky jsou uvedeny jako ml vodíku za hodinu na 1 g katalyzátoru. Aktivita tohoto katalyzátoru pro dehydrogenaci ethylenglykolu je 299 ml vodíku za hodinu na 1 g katalyzátoru.
Příklad 4 ( srovnávací)
Slitina složená z 50 % Cu / 50 % Al se aktivuje vodným roztokem louhu sodného. Příslušný katalyzátor se promývá až do úplného odstranění hlinitanu sodného. Aktivita tohoto katalyzátoru při dehydrogenaci ethylenglykolu je 205 ml vodíku za hodinu na 1 g katalyzátoru.
Příklad 5 ( srovnávací) % Cu/ 50 % Al slitina se aktivuje vodným roztokem hydroxidu sodného. Příslušný katalyzátor se promývá až do úplného odstranění hlinitanu sodného. K suspenzi promytého katalyzátoru se přidá dusičnan chrómu, upraví se hodnota pH, suspenze se dále míchá a dotovaný katalyzátor se ještě jednou promyje. Obsah chrómu v katalyzátoru je 2 000 ppm. Aktivita katalyzátoru při dehydrogenaci ethylenglykolu je 253 ml vodíku za hodinu na 1 g katalyzátoru.
Příklad 6 ( srovnávací) • · · · · · · · ·» • · · · · · · · • ·♦ · · · · ·
Slitina Cu / Al / V (vanad ) se aktivuje roztokem lo.hu sodného. Příslušný katalyzátor se promývá až do úplného odstranění hlinitanu sodného. Obsah vanadu v katalyzátoru činí 1 %. Aktivita katalyzátoru při dehydrogenaci ethylenglykolu je 253 ml vodíku za hodinu na 1 g katalyzátoru.
Příklad 7
Příprava iminodioctové kyseliny na Raneyově mědi s platinou jako katalyzátoru.
Příklad ilustruje převedení (konverzi) diethanolaminu ( DEA) na sodnou sůl iminodioctové kyseliny (IDA) na Raneyově mědi dotované platinou jako katalyzátoru.
Pokusy byly provedeny v autoklávu o objemu 2 I (firmy Buchi). Autokláv je opatřen zaplyňovací trubkou, která je standardně provozována při 500 min'1. Autokláv je opatřen dvojitým pláštěm. Teplota v autoklávu se nastavuje pomocí olejového termostatu.
Do autoklávu byla předložena následující sestava:
318,8 g diethanolaminu ( 3 mol)
508 g vodného roztoku louhu sodného ( 50 % hmotn., 6,3 mol NaOH ) g katalyzátoru podle vynálezu: 1 % Pt na Raneyově mědi, uloženého pod vodou
370 g H2O, ultrazvukem plynu zbavená.
Autokláv byl natlakován dusíkem na 10 bar ( 0,1 MPa ) a reakční teplota nastavena ( TR= 160 °C ). Po rozběhnutí (naskočení) reakce byl vznikající vodík vypouštěn, při čemž uvolněné množství bylo stanoveno ( určeno) suchým plynoměrem. Reakce byla po určité době 5 h přerušena a autokláv byl ochlazen. Produkty reakce byly propláchnuty vodou zbavenou plynu z autoklávu, katalyzátor byl odfiltrován a produkty dehydrogenace byly analysovány iontovým chromatografickým dělením.
Použité katalyzátory - jak jsou popsány v tabulce 1 - lze několikanásobně recyklovat bez zmíněné ztráty aktivity.
Tabulka 1 Převedení (konverze) diethanolaminu na Raneyově mědi dotované Pt
Počet sestav s katalyzátorem | Výtěžek IDA / mol % / |
1 | 94,3 |
2 | 92,5 |
3 | 98,6 |
4 | 96,8 |
5 | 95,0 |
6 | 94,7 |
7 | 90,9 |
8 | 91,8 |
9 | 93,4 |
10 | 95,8 |
11 | 97,7 |
12 | 93,5 |
13 | 95,7 |
14 | 92,6 |
15 | 90,0 |
16 | n.p. |
17 | n.p. |
18 | 95,2 |
n.p. nebylo pozorováno
Příklad 8
Příprava iminodioctové kyseliny na Raneyově mědi se železem jako katalyzátoru.
Do 2I autoklávu byla vloženy následující sestava :
318,8 g ethanolaminu ( 3 mol) • φ·φ 4 ·· · 4 4 44 ··· Φ 4 4 4 4 44 «
4444 44 4 4 4* » 0 Φ 4 4 · φ 4« • Φ « ·4 444 • 0 4 44« φφ Φ40Φ «4 444
508 g | vodného roztoku NaOH ( 50 % hmotn., 6,3 mol NaOH ) |
64 g | katalyzátoru podle vynálezu : 3 % Fe na Raneyově mědi, uchovávaný pod vodou |
370 g | H2O, ultrazvukem zbavená plynu. |
Pokus byl proveden analogicky jako v příkladu 5. Při tom byly zapsány do tabulky 2 dosáhnuté výtěžky, deaktivace katalyzátoru po jeho několikanásobném použití také nebyla pozorována.
Tabulka 2 Převedení (konverze) diethanolaminu na Raneyově mědi dotované Fe
Počet sestav s | Výtěžek IDA / |
katalyzátorem | mol % / |
1 | 95,3 |
2 | 99,1 |
3 | 99,0 |
4 | n.p. |
5 | n.p. |
6 | 91,9 |
7 | n.p. |
8 | n.p. |
9 | n.p. |
10 | 93,7 |
11 | n.p. |
12 | n.p. |
13 | n.p. |
14 | 94,0 |
Srovnávací příklad
- 10Příprava iminodioctové kyseliny na Raneyově mědi bez dotovacích prvků.
Čistá Raneyova měď ( Degussa- katalyzátor BFX 3113W ) se vystaví stejným podmínkám jako v příkladu 5. Raneyova měď vykazuje již po málo použitích zřetelnou deaktivaci. (Tabulka 3 )
Tabulka 3 Převedení (konverze) diethanolaminu na Raneyově mědi
Počet sestav s katalyzátorem | Výtěžek IDA / mol % / |
1 | 91,6 |
2 | 82,8 |
3 | 68,3 |
4 | 51,3 |
Přiklad 8
Příprava glycinu na katalyzátoru Raneyova měď s platinou.
Do 2I autoklávu byla předložena následující sestava:
307 g monoethanolaminu ( 5 mol)
420 g vodného roztoku NaOH ( 50 % hmotn., 5,25 mol NaOH ) g katalyzátoru podle vynálezu : 1 % Pt na Raneyově mědi, uchované pod vodou
400 g H2O, ultrazvukem zbavené plynu.
• · · · • ·
. 11 .
Pokus byl proveden analogicky jako v příkladu 5. Přitom byly do tabulky 4 zaznamenány docílené výtěžky.Deaktivace katalyzátoru po někalikanásobném použití také nebyla pozorována.
• ··
Tabulka 4 Převedení (konverze) monoethanolaminu na Raneyově mědi s platinou
Počet sestav s katalyzátorem | Výtěžek glycinu / mol % / |
1 | 98,5 |
2 | 97,5 |
3 | n.p. |
4 | n.p. |
5 | 98.1 |
Příklad 9 (·'<
Příprava β- alaninu na katalyzátoru Raneyova měď s platinou.
Do 21 autoklávu byla předloženanásledující sestava:
380 g 3-amino-1-propanol (5 mol)
422 g vodného roztoku NaOH ( 50 % hmotn., 5,25 mol NaOH ) g katalyzátoru podle vynálezu : 1 % Pt na Raneyově mědi, uchované pod vodou
250 g H2O, ultrazvukem zbavené plynu.
- 12Pokus byl proveden analogicky jako v příkladu 5. Při tom byly do tabulky 5 zaznamenány docílené výtěžky. Deaktivace katalyzátoru po někalikanásobném použití také nebyla pozorována.
Tabulka 5 Převedení (konverze) 3-amino-1-propanolu na Raneyově mědi s Pt
Počet sestav s katalyzátorem | Výtěžek βalaninu / mol % / |
1 | 98,2 |
2 | 98,5 |
3 | n.p. |
4 | n.p. |
5 | 98,3 |
Přiklad 10
Příprava 2-aminomáselné kyseliny na katalyzátoru Raneyova měď s platinou.
Do 2I autoklávu byla předložena následující sestava:
460 g 2-amino-1-butanolu ( 5 mol)
392 g vodného roztoku NaOH ( 50 % hmotn., 5,25 mol NaOH ) g katalyzátoru podle vynálezu : 1 % Pt na Raneyově mědi, uchované pod vodou
140 g H2O, ultrazvukem zbavené plynu.
- 13 Pokus byl proveden analogicky jako v příkladu 5. Při tom byly do tabulky 6 zaznamenány docílené výtěžky. Deaktivace katalyzátoru po někalikanásobném použití také nebyla pozorována.
Tabulka 6 Převedení 2-amino-1 -butanolu na Raneyově mědi s platinou
Počet sestav s katalyzátorem | Výtěžek 2-amino-1-máselné kyseliny / mol % / |
1 | 99,2 |
2 | 98,1 |
3 | n.b. |
4 | n.b. |
5 | 98,9 |
Obrázek 1 ukazuje výhodu katalyzátoru podle vynálezu na příkladu dehydrogenace respektive převedení (konverze) diethanolaminu na iminodioctovou kyselinu.
Průmyslová využitelnost
Katalyzátor podle vynálezu vykazuje zřetelně vyšší životnost než Raneyův katalyzátor bez dotovacího prvku.
Claims (28)
1. Raneyova měď vyznačující se tím, že je dotována nejméně jedním kovem ze skupiny^eleza a/ nebo ušlechtilých kovů.
2. Způsob přípravy Raneyovy mědi podle nároku 1 vyznačující se tím, že se slitina měď-hliník aktivuje pomocí vodného roztoku louhu sodného, katalyzátor se promyje, suspenduje ve vocě, k této suspenzi se přidá roztok soli železa nebo roztok soli išlechtilého kovu, pH roztoku se nastaví na hodnotu 4 až 11, katalyzátor se z roztoku oddělí a promyje.
3. Způsob přípravy Raneyovy mědi podle nároku 1 vyznačující se tím, že se leguje dotovací kov dohromady (společně) s mědí a hliníkem a pomocí vodného roztoku louhu sodného se aktivuje a pak se katalyzátor promyje.
4. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů vyznačující se tím, že se použije jako katalyzátor Raneyova měď podle nároku 1.
5. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 2, ve kterém je dotovacím prvkem rhenium, paladium, platina, stříbro, zlato, rhodium, iridium, ruthenium, železo jak samostatně tak jako směs.
6. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 3, ve kterém je dotovacím prvkem rhenium, paladium, platina, stříbro, zlato, rhodium, iridium, ruthenium, železo jak samostatně tak jako směs.
7. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor podle nároku 2.
8. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 3.
9. Katalyzátor Raneyova měď, u kterého obsahuje původní slitina více než 50 % mědi, a proto konečný katalyzátor obsahuje více zbytkového hliníku než se normálně shledá za těch samých podmínek aktivace.
10. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 1 vyznačující se tím, že původní slitina obsahuje více než 50 % mědi, a proto konečný katalyzátor obsahuje více zbytkového hliníku než se normálně shledá za těch samých podmínek aktivace.
11. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 2, u kterého obsahuje původní slitina více než 50 % mědi, a proto konečný katalyzátor obsahuje více zbytkového hliníku než se normálně shledá za těch samých podmínek aktivace.
12. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 3, u kterého obsahuje původní slitina více než 50 % mědi, a proto konečný katalyzátor obsahuje více zbytkového hliníku než se normálně shledá za těch samých podmínek aktivace.
13. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, ph němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 9.
14. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 10.
15. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 11.
16. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 12.
17. Katalyzátor Raneyova měď, u kterého se původní slitina v atmosféře vzduchu za ···· φφ «· Φ· • · · φ ♦ · · · ··· φφ φ φφ
- 16teploty vyšší než 500 °C před aktivací kalcinuje.
18. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 1, u kterého se původní slitina v atmosféře vzduchu za teploty vyšší než 500 °C před aktivací kalcinuje.
19. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 2, u kterého se původní slitina v atmosféře vzduchu za teploty vyšší než 500 °C před aktivací kalcinuje.
20. Katalyzátor Raneyova měď podle nároku 3, u kterého se původní slitina v atmosféře vzduchu za teploty vyšší než 500 °C před aktivací kalcinuje.
21. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 17.
22. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 18.
23. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 19.
24. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor Raneyova měď podle nároku 20.
25. Katalyzátor Raneyova měď, u kterého obsahuje původní slitina více než 50 % mědi a který se kalcinuje za teploty nad 500 °C v
- 17atmosféře vzduchu.
26. Katalyzátor Raneyova měď podle nároků 1 až 3 a 5 až 6, při čemž obsahuje původní slitina více než 50 % mědi a který se kalcinuje za teploty nad 500 °C v atmosféře vzduchu.
27. Způsob katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor podle nároku 25.
28. Proces katalytické dehydrogenace alkoholů na jejich odpovídající karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny, při němž se použije katalyzátor podle nároku 26.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
EP00103546 | 2000-02-18 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CZ2001548A3 true CZ2001548A3 (cs) | 2001-10-17 |
Family
ID=8167900
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CZ2001548A CZ2001548A3 (cs) | 2000-02-18 | 2001-02-13 | Raneyova měď, způsob její přípravy a pouľití |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20040199007A1 (cs) |
JP (1) | JP4898009B2 (cs) |
KR (1) | KR20010082695A (cs) |
AR (1) | AR029467A1 (cs) |
AT (1) | ATE350158T1 (cs) |
AU (1) | AU2305701A (cs) |
BR (1) | BR0100615A (cs) |
CA (1) | CA2336740A1 (cs) |
CZ (1) | CZ2001548A3 (cs) |
DE (1) | DE50111760D1 (cs) |
HU (1) | HUP0100747A3 (cs) |
ID (1) | ID29334A (cs) |
MX (1) | MX245798B (cs) |
NO (1) | NO20010792L (cs) |
PL (1) | PL345922A1 (cs) |
ZA (1) | ZA200101302B (cs) |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4540817B2 (ja) * | 2000-09-01 | 2010-09-08 | アタノール、ソシエダッド、アノニマ | アミノ−、イミノ−、およびニトリロカルボン酸の製造方法および該方法に使用する、銀を助触媒とする銅触媒 |
SG173818A1 (en) | 2009-02-25 | 2011-09-29 | Grace W R & Co | Process for making 1, 2-propane diol from hydrogenation of glycerol |
CN102762529B (zh) * | 2010-02-19 | 2016-12-21 | 巴斯夫欧洲公司 | 制备醚羧酸盐的方法 |
JP5534231B2 (ja) * | 2011-01-17 | 2014-06-25 | 住友金属鉱山エンジニアリング株式会社 | 硝酸性窒素含有排水の処理方法及びその処理方法に用いるスポンジ銅触媒 |
EP3050870A1 (de) | 2015-01-30 | 2016-08-03 | Evonik Degussa GmbH | Verfahren zur Herstellung von 3-Aminomethyl-3,5,5-trimethylcyclohexylamin |
WO2016183769A1 (en) * | 2015-05-18 | 2016-11-24 | Rhodia Operations | Process for oxidation of alcohols using oxygen-containing gases |
Family Cites Families (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3839011A (en) * | 1973-07-31 | 1974-10-01 | Int Nickel Co | Nickel-aluminum particle with improved grindability |
US3943171A (en) * | 1973-10-12 | 1976-03-09 | Nalco Chemical Company | Method of producing acrylamide with a Raney copper catalyst |
GB1475689A (en) * | 1974-06-07 | 1977-06-01 | Jowett P | Raney nickel hydrogenation catalyst |
US4347383A (en) * | 1979-05-11 | 1982-08-31 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Process for producing benzophenone-azines |
IN170143B (cs) * | 1987-12-16 | 1992-02-15 | Mitsui Toatsu Chemicals | |
US4826799A (en) * | 1988-04-14 | 1989-05-02 | W. R. Grace & Co.-Conn. | Shaped catalyst and process for making it |
US4895994A (en) * | 1988-04-14 | 1990-01-23 | W. R. Grace & Co.-Conn. | Shaped catalysts and processes |
US5435984A (en) * | 1992-04-28 | 1995-07-25 | Degussa Corporation | Catalyst for the synthesis of chlorine dioxide |
US5292936A (en) * | 1993-04-12 | 1994-03-08 | Monsanto Company | Process to prepare amino carboxylic acid salts |
DE4335360A1 (de) * | 1993-10-16 | 1995-04-20 | Degussa | Aktivierter Metall-Festbettkatalysator nach Raney und Verfahren zu seiner Herstellung |
US5689000A (en) * | 1994-07-01 | 1997-11-18 | Monsanto Company | Process for preparing carboxylic acid salts and catalysts useful in such process |
DE19608814A1 (de) * | 1996-03-07 | 1997-10-02 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Indenen |
HU218024B (hu) * | 1996-10-15 | 2000-05-28 | József Petró | Eljárás hordozós, nem piroforos, poláros felületű vázkatalizátorok előállítására |
DE19643126A1 (de) * | 1996-10-18 | 1998-04-23 | Basf Ag | Metall-Festbettkatalysator nach Raney, Verfahren zu seiner Herstellung sowie ein Verfahren zur Hydrierung von Polymeren unter Verwendung dieses Katalysators |
DE19720496B4 (de) * | 1997-01-17 | 2004-10-21 | Südzucker AG Mannheim/Ochsenfurt | Verfahren zur Hydrierung von Zuckern oder Zuckergemischen zu Zuckeralkoholen oder Zuckeralkoholgemischen |
US6028119A (en) * | 1997-02-27 | 2000-02-22 | Mitsui Chemicals, Inc. | Process for methanol production |
US6087296A (en) * | 1998-11-05 | 2000-07-11 | E. I. Du Pont De Nemours & Co. | Raney iron catalyst and a process for hydrogenating organic compounds using said catalyst |
DE19936135A1 (de) * | 1999-07-31 | 2001-02-15 | Degussa | Festbettkatalysatoren |
-
2001
- 2001-01-30 AT AT01102003T patent/ATE350158T1/de not_active IP Right Cessation
- 2001-01-30 DE DE50111760T patent/DE50111760D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-09 AR ARP010100608A patent/AR029467A1/es not_active Application Discontinuation
- 2001-02-13 CZ CZ2001548A patent/CZ2001548A3/cs unknown
- 2001-02-13 ID IDP20010126D patent/ID29334A/id unknown
- 2001-02-14 CA CA002336740A patent/CA2336740A1/en not_active Abandoned
- 2001-02-15 MX MXPA01001715 patent/MX245798B/es active IP Right Grant
- 2001-02-15 ZA ZA200101302A patent/ZA200101302B/xx unknown
- 2001-02-15 JP JP2001038606A patent/JP4898009B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2001-02-16 PL PL01345922A patent/PL345922A1/xx not_active Application Discontinuation
- 2001-02-16 NO NO20010792A patent/NO20010792L/no not_active Application Discontinuation
- 2001-02-16 KR KR1020010007693A patent/KR20010082695A/ko not_active Application Discontinuation
- 2001-02-16 HU HU0100747A patent/HUP0100747A3/hu unknown
- 2001-02-16 AU AU23057/01A patent/AU2305701A/en not_active Abandoned
- 2001-02-19 BR BR0100615-0A patent/BR0100615A/pt not_active Application Discontinuation
-
2004
- 2004-04-15 US US10/825,020 patent/US20040199007A1/en not_active Abandoned
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
HUP0100747A3 (en) | 2002-09-30 |
PL345922A1 (en) | 2001-08-27 |
JP4898009B2 (ja) | 2012-03-14 |
CA2336740A1 (en) | 2001-08-18 |
ID29334A (id) | 2001-08-23 |
AR029467A1 (es) | 2003-07-02 |
BR0100615A (pt) | 2001-10-09 |
MX245798B (es) | 2007-05-14 |
HU0100747D0 (en) | 2001-04-28 |
HUP0100747A2 (hu) | 2001-08-28 |
NO20010792L (no) | 2001-08-20 |
MXPA01001715A (es) | 2002-08-06 |
ATE350158T1 (de) | 2007-01-15 |
DE50111760D1 (de) | 2007-02-15 |
KR20010082695A (ko) | 2001-08-30 |
NO20010792D0 (no) | 2001-02-16 |
AU2305701A (en) | 2001-08-23 |
JP2001286761A (ja) | 2001-10-16 |
US20040199007A1 (en) | 2004-10-07 |
ZA200101302B (en) | 2001-08-21 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US6794331B2 (en) | Raney copper | |
US6159894A (en) | Catalyst for dehydrogenation of amino alcohols to amino carboxylic acids or of ethylene glycol (derivatives) to oxycarboxylic acids, method for their production and their use | |
AU751606B2 (en) | Process for preparing carboxylic acids | |
AU780040B2 (en) | Process for the preparation of carboxylic acid salts from primary alcohols | |
WO2008018148A1 (fr) | Procédé servant à produire un composé aminé | |
US20010018402A1 (en) | Fixed bed raney copper catalyst | |
CZ2001548A3 (cs) | Raneyova měď, způsob její přípravy a pouľití | |
EP1125633B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Dehydrierung von Alkoholen | |
EP1125634A1 (de) | Geformter Festbettraney-Kupferkatalysator | |
EP1067114B1 (en) | Method of preparing amino-, imino- and nitrilocarbonxylic acids and silver-promoted copper catalyst for use in said method | |
JP3143744B1 (ja) | 酢酸メチルおよび酢酸合成用触媒、その製造方法並びに該触媒による酢酸メチルおよび酢酸の合成法 | |
JP4540817B2 (ja) | アミノ−、イミノ−、およびニトリロカルボン酸の製造方法および該方法に使用する、銀を助触媒とする銅触媒 | |
CN101530804A (zh) | 骨架铜 | |
JP2000063338A (ja) | アミノカルボン酸塩の製造方法 | |
US6414188B1 (en) | Method of preparing amino-, imino-, and nitrilocarboxylic acids and silver-promoted copper catalyst for use in said method | |
JPH04312555A (ja) | β−分岐アルキル第1級アミンの製造法 | |
JPH02160624A (ja) | モリブデンの炭化水素可溶塩 |