CN1665797A - 环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法 - Google Patents

环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法 Download PDF

Info

Publication number
CN1665797A
CN1665797A CN038153157A CN03815315A CN1665797A CN 1665797 A CN1665797 A CN 1665797A CN 038153157 A CN038153157 A CN 038153157A CN 03815315 A CN03815315 A CN 03815315A CN 1665797 A CN1665797 A CN 1665797A
Authority
CN
China
Prior art keywords
raw material
catalyst
temperature
catalyzer
oxygen
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN038153157A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1665797B (zh
Inventor
J·R·洛克梅耶尔
W·E·伊万斯
D·M·雷克斯
A·J·特拉
T·沃明克
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Shell Internationale Research Maatschappij BV
Original Assignee
Shell Internationale Research Maatschappij BV
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=30000918&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=CN1665797(A) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Shell Internationale Research Maatschappij BV filed Critical Shell Internationale Research Maatschappij BV
Publication of CN1665797A publication Critical patent/CN1665797A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1665797B publication Critical patent/CN1665797B/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D301/00—Preparation of oxiranes
    • C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
    • C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
    • C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
    • C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
    • C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Epoxy Compounds (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

一种烯烃环氧化方法的开车方法，所述方法包括在催化剂床的温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，随后降低催化剂床的温度至最高260℃；和一种烯烃环氧化方法，所述方法包括在催化剂温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，随后降低催化剂床的温度至最高260℃，并使催化剂与含烯烃和氧的原料接触。

Description

环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法
技术领域
本发明涉及烯烃环氧化方法的开车方法，所述方法使用银基高选择性环氧化催化剂。本发明还涉及烯烃环氧化方法，该方法包括本发明的开车方法。
背景技术
在银基催化剂的作用下，烯烃的催化环氧化产生相应的氧化烯烃，这一技术早就已知了。对氧化烯烃而言，常规的银基催化剂提供非常低的选择性。例如，当在乙烯的环氧化过程中应用常规催化剂时，按所转化乙烯的分率来表示，对环氧乙烷的选择性不超过6/7或85.7mol％的极限值。因此基于如下反应方程的化学计量系数，该极限值很长时间以来都被认为是该反应的理论最大选择性：
参考Kirk-Othmer和《化学技术百科全书》(“Encyclopedia ofChemical Technology”)，第三版，第九卷，1980，p.445。
该选择性在很大程度上决定了环氧化方法的经济吸引力。例如，环氧化方法的选择性提高一个百分点，就可以明显降低大规模环氧乙烷装置的年操作成本。
通过环氧化方法产生的氧化烯烃可以与水、醇或胺反应，形成1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺。因此，可以在包含烯烃环氧化和与水、醇或胺反应转化所形成的氧化烯烃的多步方法中生产1，2-二醇、1，2-二醇醚和链烷醇胺。环氧化方法选择性的任何改善都可以降低生产1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺的整个方法的年操作成本。
现代的银基环氧化催化剂对生产氧化烯烃而言都是较高选择性的。当在乙烯的环氧化中应用现代的催化剂时，对环氧乙烷的选择性可以达到高于参考极限6/7或85.7mol％的值。除了银以外，这种高选择性的催化剂还包括可以选自铼、钼、钨和硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物的提高选择性的掺杂剂，例如参考US-A-4761394和US-A-4766105。
为了提高选择性，可以向环氧化方法的原料中加入反应调节剂如有机卤化物(如参考EP-A-352850、US-A-4761394和US-A-4766105，这些文献在这里作为参考引用)。根据迄今为止还尚未有解释的机理，相对于希望的氧化烯烃的形成而言，反应调节剂能够抑制烯烃或氧化烯烃不希望地氧化成为二氧化碳和水。EP-A-352850教导在恒定的氧转化水平和给定的反应条件下，最优选择性为原料中有机卤化物浓度的函数。
在环氧化过程的初始阶段，催化剂经历一个所谓的“突破阶段”，在该阶段内，氧的转化率非常高，而选择性非常低，即使在反应调节剂存在时也是这样，并且环氧化过程很难控制。在工业环氧化方法的开车过程中要花很长时间使转化率降下来，从而使反应可以在更吸引人的选择性水平下更容易地进行控制。不用说，对于缩短开车时间并使催化剂在最短耽搁的情况下在高选择性下操作，将存在很大的经济刺激力。
US-A-5155242涉及环氧化方法的开车，其中应用了常规的催化剂。在该专利文献中，公开了一种改进的开车程序，其中在低于反应器的操作温度的温度下，在有机卤化物的存在下，使常规的催化剂经受一个预浸泡阶段。
US-A-4874879涉及环氧化方法的开车，其中应用了高选择性催化剂。在该专利文献中，公开了一种改进的开车程序，其中在低于反应器操作温度的温度下，在有机卤化物的存在下，使高选择性催化剂经受一个预浸泡阶段。这一过程在某种程度上可能会减轻与开车过程持续时间相关的问题。但是，已经验证，为了使催化剂通过所述突破阶段仍需花几天的时间。如前文所述，这将使烯烃氧化物的产量有很大损失。
WO-95/05896提出了一种银基催化剂，该催化剂包含作为其它组分的选定量的氯化物。相对于不含氯化物的催化剂而言，这种催化剂具有改善了的开车性能。
发明内容
本发明提供一种烯烃环氧化方法的开车方法，所述方法包括：
在催化剂温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，和
随后降低催化剂床的温度至最高260℃。
在本发明的一个优选实施方案中，其中开车方法是环氧化方法的一部分。在这一实施方案中，本发明还提供一种烯烃环氧化方法，该方法包括：
在催化剂温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，和
随后降低催化剂床的温度至最高260℃，并使催化剂与含烯烃和氧的原料接触。
本发明还提供一种生产1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺的方法，所述方法包括使氧化烯烃转化为1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺，其中所述氧化烯烃通过本发明的烯烃环氧化方法得到。
附图说明
图1描述了在下文的实施例1(“I”)、实施例2(“II”)和实施例3(“III”)中所观察到的相对于总出口物流而言在反应器出口物流中环氧乙烷的浓度(“EO，v％”)v％随运行时间(“T，h”)的变化。
具体实施方式
按照本发明，通过在突破阶段使催化剂在温度高于260℃下接触含氧的原料，可以很大程度地改善应用高选择性催化剂的环氧化方法的开车。这将缩短开车过程的持续时间，通常从几天到几小时，同时在该突破阶段，当另外存在烯烃时，催化剂也能够在高选择性下产生氧化烯烃。另外，在突破阶段在高于260℃下，在氧的存在下，催化剂的选择性提高。另外，此时不再需要预浸泡阶段，从而开车操作变得更为简单。
按照现有技术，这些发现都是出人意料的，因为现有技术教导通常应该避免高的催化剂温度，因为高温将导致高的氧转化率、低的选择性、操作困难和短的催化剂寿命。US-A-5646087教导当银基催化剂暴露于高温时，应避免氧的存在，并且确信在温度为250℃或更高时，氧被银主体大量吸收，这对催化剂性能具有负面影响。WO-95/05896指出非常高的氧转化率会造成非常“热”的开车过程，该过程更难控制。US-A-5155242教导极高的氧转化率可能会在催化剂中形成热点，而该热点会由于烧结而降低催化剂寿命。
US-A-4874879的实施例涉及了一种工业规模的环氧化方法的开车。在该实施例中，反应器冷却剂的温度初始为450°F(232℃)，后来为480°F(249℃)。按照该专利的公开，所观察到的催化剂最大温度为525°F(274℃)，但很有可能该温度仅是催化剂床层很少一部分的温度(即局部“热点”，其通常在环氧化引发后立即出现，这是一种公知的现象)。相对低的冷却剂温度能够确保这是一个短的温度偏离持续过程，并且催化剂床层作为整体没有经历温度偏离。
虽然本发明可以以多种方式实施，但是优选的是作为气相方法而进行实施，即其中原料以气相与作为固体材料的催化剂接触，其中所述催化剂通常以填充床的形式设置于反应器中，而所述反应器可以为管式反应器。在工业规模的操作中，本发明经常可以应用于其量至少为10kg的催化剂，例如至少为20kg的催化剂，经常为102至107kg，更常见为103至106kg。该方法通常作为连续方法而实施。反应器通常配备有换热设施以加热或冷却催化剂。正如这里所应用，原料被认为是与催化剂接触的组合物。正如这里所应用，催化剂的温度或催化剂床层的温度被认为是催化剂颗粒的重均温度。
正如这里所应用，高选择性银基环氧化催化剂通常是当新鲜操作时在零氧转化率下在气相乙烯环氧化中可以显示理论选择性S0为至少6/7或85.7％的催化剂。更具体地，在260℃的反应温度下，可以实现该理论选择性。对于给定的催化剂而言，具体在温度为260℃、通过在一定的气体小时空速范围内操作催化剂可以找到S0的值，此时对应于所采用的气体小时空速的范围，达到一定范围的选择性值和氧转化率值。然后外推所发现的选择性的值至零氧转化率时的理论选择性S0。正如这里所应用，选择性是转化烯烃中产生氧化烯烃的分率。
高选择性银基催化剂通常为载带催化剂。载体可以选自很宽范围的惰性载体材料。这种载体材料可以是天然的或人工的无机材料，并且它们包括碳化硅、粘土、浮石、沸石、木炭和碱土金属碳酸盐如碳酸钙。优选的为难熔的载体材料，例如氧化铝、氧化镁、氧化锆和二氧化硅。最优选的载体材料为α-氧化铝。
载体材料优选为多孔的物质，并且其表面积按B.E.T.法测量优选至多为20m2/g，特别为0.05-20m2/g。所述B.E.T.表面积更优选为0.1-10m2/g，特别为0.1-3.0m2/g。正如这里所应用，B.E.T.表面积被认为是通过Brunauer，Emmet和Teller在J.Am.Chem.Soc.60(1938)309-316中所描述的方法测量的。
除了银以外，高选择性银基催化剂通常还包括IA族金属和一种或多种选自铼、钼和钨的提高选择性的掺杂剂。在整个催化剂上银的存在量适当为10-500g/kg。以整个催化剂上的元素(铼、钼、钨或IA族金属)来计算，IA族金属、以及提高选择性的掺杂剂均可以以0.01-500mmol/kg的量存在。IA族金属优选选自锂、钾、铷和铯。铼、钼或钨可以适当地以盐或酸的形式作为含氧阴离子而提供，例如高铼酸盐、钼酸盐或钨酸盐。
为了减少银的接触烧结，优选的是在高选择性催化剂的表面上避免高的银密度，即相对于载体表面积的银的含量。不希望被任何理论所束缚，据信当催化剂暴露于高温时，在催化剂表面上可能会发生银的接触烧结，这会导致催化剂寿命周期的缩短。相对于载体的表面积而言，银量通常为至多0.22g/m2，更典型为至多0.2g/m2。在本发明的正常实施中，相对于载体表面积的银量通常为至少0.01g/m2，更常见为至少0.02g/m2。
除了银以外，特别优选的银基催化剂还包含铼。从US-A-4761394和US-A-4766105中可知这种催化剂，这些文献在这里作为参考引用。从广义上讲，它们在载体材料上包含银、铼或其化合物、其它金属或其化合物，以及任选的可以选自硫、磷、硼及其化合物的一种或多种铼的共同促进剂。所述其它金属更具体地选自IA族金属、IIA族金属、钼、钨、铬、钛、铪、锆、钒、铊、钍、钽、铌、镓和锗及其混合物。所述其它金属优选选自IA族金属如锂、钾、铷和铯，和/或选自IIA族金属如钙和钡。其最优选为锂、钾和/或铯。如果可能，铼、其它金属或铼的共同促进剂以盐或酸的形式作为含氧阴离子提供。
基于整个催化剂上的元素计算时，这些催化剂组分的优选含量为：
10-500g/kg的银，
0.01-50mmol/kg的铼，
各自均为0.1-500mmol/kg的其它金属，如果存在，
各自均为0.1-30mmol/kg的铼共同促进剂。
所述催化剂的制备在本领域中是已知的，并且这些已知的方法可用于本发明。制备所述催化剂的方法包括用银化合物和其它催化剂组分浸渍载体，并进行还原以形成金属银颗粒。例如，可以参考US-A-4761394、US-A-4766105、US-A-5380697、US-A-5739075、US-B1-6368998、US-2002/0010094 A1、WO-00/15333、WO-00/15334和WO-00/15335，这些文献在这里作为参考引用。用于本发明应用的合适催化剂例如可由CRI催化剂公司(CRI Catalyst Company)商购得到的S-879、S-881和S-882催化剂。
本发明可以应用于新催化剂，也可以应用于由于装置停车已经经历过延长中止阶段的老化催化剂。
本发明也适用于催化剂的前体。催化剂的前体是指包含未还原态银即为阳离子形式的银的载带组合物，并且这种组合物还包含还原后可得到高选择性催化剂所必须的组分。在这种情况下，将在温度高于260℃下与含氧的原料接触进行还原。
在环氧化方法中应用的烯烃可以为任意的烯烃，例如芳族烯烃如苯乙烯，或二烯烃，可以为共轭的或非共轭的，例如1，9-癸二烯或1，3-丁二烯。烯烃通常为单烯烃，如2-丁烯或异丁烯。烯烃优选为α-单烯烃，如1-丁烯或丙烯。最优选的烯烃为乙烯。
环氧化方法可以基于空气也可以基于氧气，参考Kirk-Othmer的《化学技术百科全书》(Encyclopedia of Chemical Technology)第三版，第9卷，1980，p.445-447。在空气基方法中，空气或富氧空气被用作氧化剂源，而在氧气基方法中，高纯度的(＞95mol％)氧被用作氧化剂源。目前，大多数环氧化装置为氧气基方法，并且这也是本发明的一个
优选实施方案。
氧通常以避免可燃范围的浓度应用。原料中氧的浓度可以随烯烃浓度的变化而进行调节，从而使其保持在可燃范围外。实际的安全操作范围不仅取决于原料组成，还取决于环氧化的条件，如催化剂的温度和压力。
作为反应调节剂，有机卤化物特别是有机溴，并且更特别是有机氯。优选的有机卤化物为氯代烃或溴代烃。它们更优选选自氯甲烷、氯乙烷、二氯乙烷、二溴乙烷、氯乙烯或其混合物。最优选的反应调节剂为氯乙烷和二氯乙烷。
虽然有机卤化物可以作为单个化合物提供，但在与催化剂接触时可能会形成可用作反应调节剂的多种化合物，并且如果应用循环的话，这些物质可能会在原料中存在。例如当在环氧乙烷的方法中应用氯乙烷时，在实践中原料可以包含氯乙烷、氯乙烯、二氯乙烷和氯甲烷。
在优选的实施方案中，有机卤化物作为单个的反应调节剂应用。在其它实施方案中，硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物如氮氧化物和/或有机氮化合物可以与有机卤化物，特别是有机氯化物，一起用作反应调节剂。合适的氮氧化物为通式为NOx的化合物，其中x代表氧原子数与氮原子数的比，通常为1-2。这些氮氧化物包括NO、N2O3和N2O4。合适的有机氮化合物为硝基化合物、亚硝基化合物、胺、硝酸盐和亚硝酸盐，如硝基甲烷、1-硝基丙烷或2-硝基丙烷。也可以应用肼、羟胺或氨。经常认为在烯烃环氧化的操作条件下，含氮的反应调节剂是硝酸盐或亚硝酸盐的前体，即它们为所谓的硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物(例如参考EP-A-3642和US-A-4822900，其在此作为参考引用)。
原料可以包含一种或多种任选的组分，例如二氧化碳、惰性气体和饱和烃。二氧化碳是环氧化方法中的副产品。但是，二氧化碳通常对催化剂活性具有负面影响，因此通常应该避免较高浓度的二氧化碳。惰性气体可以为氮气或氩气或者它们的混合物。合适的饱和烃为丙烷和环丙烷，并且特别为甲烷和乙烷。为了提高氧的可燃界限，可以向原料中加入饱和烃。
当应用新催化剂时，在某些情况下在实施本发明前用惰性吹扫气吹过催化剂而使催化剂经受高温而预处理这些催化剂可能是有用的。吹扫气通常为惰性气体，例如氮气或氩气，或包含氮气和/或氩气的混合物。高的催化剂温度可以使可能在催化剂生产过程中应用的有机氮化合物的大部分转化为含氮气体，而这些含氮气体被吹扫到气体物流中并从催化剂中脱除。另外，可以从催化剂中脱除任意的水分。当在反应器中装载催化剂时，通过应用冷却剂加热器，通常使催化剂的温度达到200-250℃，并且使气流通过催化剂。已经应用过的催化剂的开车可能需要或不需要应用吹扫气体，但通常需要应用。这些过程的进一步细节可以在US-A-4874879中找到，其在这里作为参考引用。
正如前面所指出，本发明的实施包括以下步骤：在温度高于260℃下使催化剂与含氧的原料接触。可以认为这一步骤是过程的突破阶段，并且仅是为了清楚起见，在下文中将过程的这一步骤称为“突破阶段”。催化剂的温度通常为最高300℃，优选为260-290℃，更优选为265-280℃。高于260℃的催化剂温度通常可以保持0.25-100小时，优选为0.5-40小时，更优选为1-30小时，特别为2-20小时，例如少于10小时。相对短的时间通常是优选的，因为这将缩短开车方法所涉及的时间，并且还倾向于使催化剂在突破阶段之后更有活性。
在突破阶段可以应用的原料可以是任何含氧的原料，其可以是纯氧，也可以包含当时条件下为惰性或非惰性的其它组分。所述原料合适地为氧与惰性气体如氩、氦和氮或饱和烃的混合物。例如，这种混合物可以是空气、富氧空气或空气/甲烷的混合物。相对于总原料而言，原料中氧的含量优选为0.5-30v％，特别是1-25v％，更特别是1.5-15v％。惰性和非惰性组分可以选自那些可以为下文所述环氧化方法的原料的组分的组分，并且它们的含量可以为下文所述范围。例如，所述原料可以包含烯烃，在这种情况下，烯烃将至少部分转化为相应的环氧化物。这一点是有利的，因为其产生了有价值的产品，并且氧化烯烃的生成热可能有助于实现和控制所希望的温度。在突破阶段存在烯烃的另一个优点是通过监控烯烃转化速率可以监控催化剂选择性的提高：例如，在连续过程中，速率的稳定降低表示选择性的改善已接近完成。
因此，在突破阶段，除了氧以外，所述原料还可以包括一种或多种选自如下的组分：烯烃、二氧化碳、惰性气体和反应调节剂如有机卤化物、任选还附加存在硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物。但是，据认为在突破阶段，在原料中存在一种或多种这些附加组分对本发明而言并不是很关键。
在突破阶段，反应器的入口压力通常为至多4000kPa绝压，更典型为至多3500kPa绝压，最典型为至多2500kPa绝压。反应器入口压力通常为至少1000kPa绝压。“GHSV”或气体小时空速是指在标准温度和压力(0℃，1atm即101.3kPa)下每小时通过单位催化剂填充体积的气体的单位体积。当本发明作为包含填充催化剂床的气相方法而实施时，在突破阶段GHSV优选为500-10000Nl/(l.h)。
在一个特定的实施方案中，其中突破阶段前的开车方法可以包括如下几个步骤。首先，在温度最高为260℃，优选为200-250℃下，催化剂可以与含烯烃和任选的饱和烃的原料接触，特别是含乙烯和任选的甲烷的原料。然后可以向原料中加入有机卤化物。随后可以向原料中加入氧。在加入氧的几分钟内，可能引发环氧化反应。在向原料中加入氧之前，所有催化剂通常都可以与有机卤化物接触。这意味着，当催化剂作为设置在反应器中的填充床而应用时，在向原料中加入氧之前，在反应器出口物流中足以检测到有机卤化物。在一个优选的实施方案中，氧可以与有机卤化物同时加入到原料中，这在实际上取消了预浸泡过程，从而使得开车方法更短且更简单。
在前段描述的特定实施方案的这一阶段中，向原料中加入烯烃、饱和烃(任选)、有机卤化物和氧，所述原料通常含有5-70mol％的烯烃，更典型为10-50mol％；0-70mol％的饱和烃，更典型为10-60mol％；和0.5-15mol％的氧，更典型为1-12mol％。相对于在正常的氧化烯烃生产过程中在过程后续阶段的原料组成而言，在突破阶段之前及过程中，在原料中应用较低浓度的氧和较低浓度的烯烃可能是有利的。原料中较低的氧浓度和较低的烯烃浓度会降低氧的转化率水平，从而可以有利地更好地避免催化剂中的热点，并且过程会更容易控制。以相对于总原料的卤素含量为基准进行计算，原料中有机卤化物的浓度通常保持在0.05×10-4至50×10-4mol％，特别是0.2×10-4至30×10-4mol％，更特别是0.5×10-4至20×10-4mol％。如下文所解释，原料中有机卤化物的含量可以相对于原料中烃的含量用相对量Q进行表示。Q值通常为0.2×10-6至200×10-6，特别是1×10-6至100×10-6，更特别是5×10-6至60×10-6。本发明的优点是在突破阶段有机卤化物的浓度可以相对较高，从而在进入突破阶段或离开突破阶段时不再需要改变浓度。例如，在突破阶段，以相对于总原料的卤素的含量为基准进行计算，有机卤化物的浓度可以为至少1×10-4mol％，特别是1×10-4至30×10-4mol％，更特别是1.5×10-4至20×20-4mol％，在这种情况下，Q值通常可以为至少3×10-6，特别是3×10-6至100×10-6，更特别是5×10-6至60×10-6。
在突破阶段之后，催化剂温度被降低为最高260℃。仅是为了清楚起见，在这里将突破阶段之后的环氧化过程阶段称为术语“后突破阶段”。在后突破阶段，可以应用环氧化方法领域已知的方法来实施本发明。例如参考US-A-4761394、US-A-4766105、US-B1-6372925、US-A-4874879和US-A-5155242，其在此作为参考引用。
在后突破阶段，催化剂的温度通常为180-260℃，更典型为200-255℃。只要催化剂还没有明显出现与老化相关的性能降低，这种温度就是特别合适的。这种老化本身证明了催化剂活性的降低。当已经表明催化剂活性降低时，为了补偿这种活性的降低，可以升高催化剂的温度。催化剂的温度最终可以升高至高于260℃，例如最高325℃的温度，通常为270-300℃。一般而言，可以升高催化剂温度直到其变得不希望地高，在这一时间点，据认为催化剂到了其寿命终点，需要进行更换。
在后突破阶段，正如下文所述，原料中各组分的浓度可以在很宽范围内选择。
相对于总原料而言，原料中烯烃的浓度通常为5-70mol％，特别是10-50mol％。如果需要，在催化剂的寿命周期内，可以提高烯烃的浓度，据此可以在催化剂已经老化的操作阶段中提高选择性(参考US-B1-6372925，其在这里作为参考引用)。
氧的浓度通常可以为总原料的1-15mol％，更典型为2-12mol％。
相对于总原料而言，在环氧化过程及其开车过程中，应该避免原料中二氧化碳的浓度超过20mol％，优选不超过10mol％，更优选不超过5mol％。相对于总原料而言，可以应用低至1mol％或更低的二氧化碳浓度。惰性气体在原料中可以以0.5-95mol％的浓度存在。在空气基方法中，惰性气体在原料中可以以30-90mol％的浓度存在，典型为40-80mol％。在氧气基方法中，惰性气体在原料中可以以0.5-30mol％的浓度存在，典型为1-15mol％。如果存在饱和烃，相对于总原料而言，它们可以以至多70mol％的含量存在，典型的含量为10-60mol％。
当在原料中以低浓度应用时，例如以相对于总原料的卤素含量为基准进行计算，至多为0.1mol％，例如0.01×10-4至0.01mol％，作为反应调节剂的有机卤化物通常是有效的。具体地，当烯烃为乙烯时，以相对于总原料的卤素含量为基准进行计算，优选的是有机卤化物在原料中以0.05×10-4至50×10-4mol％的浓度存在，特别是0.2×10-4至30×10-4mol％，更特别是0.5×10-4至20×10-4mol％。如果存在的话，相同的量和范围也适用于含氮的调节剂，只是以氮含量为基准进行计算。
反应调节剂的相对量Q为原料中存在的反应调节剂的活性物质的有效摩尔量与在原料中存在的烃的有效摩尔量之间的比，这两种摩尔量用相同的单位来表示，例如按基于总原料的mol％来表示。
当反应调节剂为卤素化合物时，为了计算反应调节剂的活性物质的有效摩尔量和Q值，活性物质的值被认为是所存在的卤原子的个数，并且当反应调节剂为硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物时，活性物质的值被认为是所存在的氮原子的个数。这意味着1摩尔二氯乙烷提供2摩尔活性物质，即所存在的全部氯原子都提供活性物质。另一方面，甲基化合物如氯甲烷和溴甲烷作为反应调节剂时，它们的响应性较差，因此可以认为2-5摩尔，特别是2.5-3.5摩尔，合适为3摩尔甲基化合物提供1摩尔活性物质。这一数值可以通过常规的实验进行确定和验证，并且不希望被任何理论所束缚，据信所讨论的甲基化合物剥离出所讨论的杂原子(如卤原子或氮原子)的能力越低，则这一数值越高。因此，当原料含有2×10-4mol％氯乙烷、3×10-4mol％氯乙烯、1×10-4mol％二氯乙烷和1.5×10-4mol％氯甲烷时，反应调节剂的活性物质的有效摩尔量可以按如下计算：(2×10-4×1)+(3×10-4×1)+(1×10-4×2)+(1.5×10-4×1/3)＝7.5×10-4mol％。
换句话说，原料中存在的反应调节剂的活性物质的有效摩尔量可以通过将原料中存在的每种反应调节剂的摩尔量乘以一个因子，然后加和这些乘积而计算，其中每个因子代表所讨论的反应改进剂的每个分子中存在的活性杂原子的个数，特别是卤素原子和/或氮原子的个数，当甲基化合物为反应调节剂时，所述因子可以为1/5至1/2，更特别是1/3.5至1/2.5，适当为1/3。
原料中存在的烃包括存在的烯烃和任意饱和烃。原料中存在的烃被认为具有从催化剂表面脱除/剥离反应调节剂的能力，并且对各种烃而言，它们的这种能力的程度可能会不同。为了考虑这些差异(相对于乙烯而言)，在计算烃的有效摩尔量时，在将摩尔量相加之前，将所存在的每种烃的摩尔量乘以一个因子。在这里，将乙烯的因子定义为1；而甲烷的因子可以为0.1至0.5，或者更低，例如低至0，更通常为0.2至0.4；乙烷的因子可以为50至150，更典型为70至120；更高级烃(即至少具有3个碳原子的烃)的因子可以为10至10000，更典型为50至2000。这些因子可以通过常规的实验进行确定和验证，并且不希望被任何理论所束缚，据信所讨论的烃形成基团的能力越高，所述因子也越高。相对于乙烯而言，甲烷、乙烷、丙烷和环丙烷的合适因子分别为0.3、85、1000和60。作为一个例子，当原料含有30mol％的乙烯、40mol％的甲烷、0.4mol％的乙烷和0.0001mol％的丙烷时，所述烃的有效摩尔量可以按如下计算：(30×1)+(40×0.3)+(0.4×85)+(0.0001×1000)＝76.1mol％。
注意到当没有其它烃存在时由乙烯生产环氧乙烷时，烃的有效摩尔量等于实际摩尔量，并且向乙烯原料中加入乙烷或更高级的烃将会明显影响有效摩尔量，而来自所加甲烷的贡献相对而言要小得多。在某些实施方案中，将甲烷的因子取为0，从而为了方便忽略了甲烷的影响。
Q的适当值为至少0.2×10-6，特别是至少1×10-6，更特别是至少2×10-6。Q的适当值为至多200×10-6，特别是至多100×10-6，更特别是至多60×10-6。
在后突破阶段的任意时刻均可以调节Q值，从而达到形成氧化烯烃的最优选择性。在实践中，可以通过调节在原料中存在的反应调节剂的量同时不改变原料中烃的浓度而调节Q值。
正如前面已经指出，在后突破阶段，例如为了补偿与催化剂老化相关的活性降低，可以升高催化剂的温度。通过参照催化剂温度变化而成比例地调节Q值，可以减少甚至防止由温度变化而产生的对最优选择性的偏离。因此，当催化剂温度从T1变化为T2时，Q可以按下式从Q1明显变为Q2：
Q2＝Q1+B(T2-T1)，
其中B代表常数因子，单位为(℃)-1，其可以大于0。B的适宜值可以通过常规的实验来确定和验证。B的值通常为0.01×10-6至1×10-6，特别是0.1×10-6至0.5×10-6。B的适宜值可以取0.22×10-6，特别是当如前所述，当与反应调节剂的活性物质的有效摩尔量和烃的有效摩尔量的示例性计算中所采用的个数和因子组合应用时。
优选的是在后突破阶段在催化剂温度T1下操作，所应用的Q1值使形成氧化烯烃的选择性最优。当在这种情况下，当应用催化剂温度T2并且基本为按通式(I)计算的Q2值时，所述环氧化方法将在最优选择性下连续操作，但不一定是相同的选择性。
在后突破阶段，如下文所述，其它反应条件可以在很宽的范围内选择。反应器的入口压力通常至多为4000kPa，更通常为至多3500kPa绝压，最常见为至多2500kPa绝压。反应器的入口压力通常为至少1000kPa绝压。当环氧化方法作为包含填充催化剂床的气相方法实施时，GHSV优选为500至10000Nl/(l.h)。在离开突破阶段时，所述压力和GHSV通常将保持不变。处理流量优选为每m3催化剂每小时产生0.5至10kmol氧化烯烃，特别是每m3催化剂每小时产生0.7至8kmol氧化烯烃，例如每m3催化剂每小时产生5kmol氧化烯烃。正如这里所应用，处理流量为每单位体积催化剂每小时产生的氧化烯烃量，并且选择性为相对于所转化的烯烃的摩尔量形成的氧化烯烃的摩尔量。
应用本领域已知的方法可以从反应器产品中回收所产生的氧化烯烃，例如通过在水中从反应器出口物流中吸收氧化烯烃并任选通过精馏从水溶液中回收所述氧化烯烃。至少一部分含氧化烯烃的水溶液可以在随后转化氧化烯烃为1，2-二醇或1，2-二醇醚的方法中应用。
在本发明的环氧化方法中产生的氧化烯烃可以被转化为1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺。因为本发明产生一种更吸引人的生产氧化烯烃的方法，因此其同时产生一种更吸引人的方法，其包含按照本发明的生产氧化烯烃，且随后在1，2-二醇、1，2-二醇醚和/或链烷醇胺的生产中应用所得到的氧化烯烃。
转化成1，2-二醇或1，2-二醇醚可以包括适当应用酸性或碱性催化剂使氧化烯烃与水反应。例如，为了制备1，2-二醇占主要部分且1，2-二醇醚占少量的产品，在酸性催化剂如以总反应混合物计0.5-1.0wt％的硫酸的存在下，在50-70℃和1bar的绝压下，使氧化烯烃在液相反应中与十倍摩尔过量的水反应，或者在气相反应中在130-240℃和20-40bar绝压下，优选在没有催化剂存在的情况下反应。如果水的比例降低，则反应混合物中1，2-二醇醚的比例将增加。这样产生的1，2-二醇醚可以为二醚、三醚、四醚或随后的醚。另外，可以通过用醇替代至少一部分水而使氧化烯烃与醇转化，特别是伯醇，如甲醇或乙醇，可以制备1，2-二醇醚。
转化成链烷醇胺可以包括使氧化烯烃与氨反应。虽然应用无水氨通常对生产单链烷醇胺有利，但无水氨和含水氨都可以应用。对于将氧化烯烃转化为链烷醇胺而言，可应用的方法可以参考US-A-4845296，其在这里作为参考引用。
1，2-二醇和1，2-二醇醚可以在多种工业应用领域中应用，例如食品、饮料、烟草、化妆品、热塑性聚合物、可固化树脂系统、清洁剂、传热系统等。链烷醇胺可以在天然气的处理(“脱硫化”)中应用。
如果不特别指出，这里所提到的有机化合物，如烯烃、1，2-二醇、1，2-二醇醚和反应调节剂，通常具有至多40个碳原子，更典型为至多20个碳原子，特别是至多10个碳原子，更特别是至多6个碳原子。正如这里所定义，碳原子的个数(即碳数)值范围包括范围端值。
下列实施例将描述本发明，但不限定本发明的范围。
实施例1-3(实施例1和2为本发明；实施例3用于比较)
在下列实验中应用按US-A-4766105中定义的在α-氧化铝载体上包含银、铼和铯的催化剂。
向三个相同的管式微反应器中分别装入4.2g粉碎的催化剂样品。在GHSV为820Nl/l.h下在氮气流下在反应器中在215℃下加热催化剂40小时。将催化剂温度升至225℃。将催化剂的氮气原料换为乙烯/二氧化碳/氮的混合物原料，随后向原料中加入氯乙烷。然后向原料中加入氧。在所得到的原料中，氧/乙烯/二氧化碳/氮的体积比为4∶15∶4∶77。原料中氯乙烷的浓度为2.6ppmv(相对于总原料按氯的摩尔量计算，2.6×10-4mol％)。相对量Q为8.7×10-6。GHSV为3300Nl/l.h。反应器入口压力为1530kPa绝压。将这些条件保持2小时。
然后使每种催化剂经受下表所给出的温度。
   步骤  运行小时  催化剂温度(℃)   原料中的氯乙烷(ppmv)    时间(h)
    1*)     1       225        2.6     2
    2     3       235        2.6     2
    3     5       **)        2.6     8
*)升温至225℃定义为运行小时1开始**)调节催化剂温度从而在反应器出口物流中达到并保持3.1v％的环氧乙烷；
从运行小时13开始，催化剂经受下面所规定的不同的温度和原料组成。
实施例1(本发明)包括在270℃下加热5小时(参考下文的步骤14)，如下所示。
  步骤  运行小时  催化剂温度(℃)  原料中的氯乙烷(ppmv)   时间(h)
    4     13       245         2.4     1
    5     14       248         2.1     1
    6     15       250         1.8     1
    7     16       253         1.5     1
    8     17       255         1.2     1
    9     18       258         1.0     1
    10     19       260         0.9     2
    11     21       263         0.9     2
    12     23       265         0.9     2
    13     25       268         0.9     2
    14     27       270         0.9     5
    15     32       250         1.2*)     2
    16     34       250         1.8     2
    17     36       250         2.2     2
    18     38       ＜250**)         2.2     20
    19     58       ＜250**)         2.6     16
    20     74       ＜250**)         3.0     10
    21     84       ＜250**)         2.6     待定
*)原料组成变为氧/乙烯/二氧化碳/氮的体积比为8/30/2/60**)调节催化剂温度从而在反应器出口物流中达到并保持3.1v％的环氧乙烷；步骤12-14包括在反应器出口物流中环氧乙烷含量恒定(3.1v％)时对选择性的优化
按实施例1进行实施例2(本发明)，只是在步骤4-14中应用3.0ppmv的氯乙烷浓度。
实施例3(用于比较)包括在260℃下加热48小时(参考下文的步骤14)，如下：
  步骤   运行小时   催化剂温度(℃)   原料中的氯乙烷(ppmv)    时间(h)
    4      13      245        2.4     1
    5      14      248        2.1     1
    6      15      250        1.8     1
    7      16      253        1.5     1
    8      17      255        1.2     1
    9      18      258        1.0     1
    10      19      260        0.9     48
    11-17      67 按实施例1的步骤15-21
在实施例1和2的步骤21和实施例3的步骤17中，三种催化剂在选择性和活性方面显示出相似的性能，这是因为在这些实施例中，相同的催化剂温度(约246℃)和原料中相同的氯乙烷浓度导致了大约相似的处理流量和选择性(约86.5mol％)。
参考图1。图1给出了在实施例1中，特别是在实施例2中(更高的氯乙烷浓度)，在时间跨度为运行小时27到运行小时43时，存在一个比目标环氧乙烷产量更高的产量，该产量出现在运行小时43的目标产量之前(在这些实施例中，目标环氧乙烷产量用反应器出口物流中3.1v％的环氧乙烷表示)。而在实施例3中，相应的比目标环氧乙烷产量高的这种效果非常小，在运行小时69-81时，在运行小时81处开始目标产量。图1还给出了在实施例3中，为了在当时条件下(从运行小时19至27)稳定环氧乙烷的产量，催化剂在260℃下需要48小时的突破阶段，并且在这些运行小时期间，环氧乙烷的产量明显地低于目标产量，而在实施例1和2中，相应的时间段仅持续5小时(在270℃)。相对于实施例3而言，这将造成在实施例1和2中更高的环氧乙烷总产量：在运行小时120处，实施例1和2的环氧乙烷累积产量为约24T/m3催化剂，而在实施例3中为约19T/m3催化剂。

Claims (13)

1.  一种烯烃环氧化方法的开车方法，所述方法包括：
在催化剂床的温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，和
随后降低催化剂床的温度至最高260℃。
2.权利要求1的方法，其中除了银之外，所述催化剂还包含IA族金属、一种或多种选自铼、钼和钨的提高选择性的掺杂剂。
3.权利要求2的方法，其中除了银之外，所述催化剂在载体材料上还包含铼或其化合物、选自IA族金属、IIA族金属、钼、钨、铬、钛、铪、锆、钒、铊、钍、钽、铌、镓和锗及其混合物的其它金属或其化合物、以及任选的选自硫、磷、硼及其化合物的一种或多种铼的共同促进剂。
4.权利要求1的方法，其中所述高于260℃的温度为260-290℃，特别是265-280℃。
5.权利要求1的方法，其中将催化剂温度在高于260℃下保持1-30小时，特别是2-20小时。
6.权利要求1的方法，其中所述在高于260℃的温度下与催化剂接触的原料包含5-70mol％的烯烃，特别是10-50mol％；如果存在的话，0-70mol％的饱和烃，特别是10-60mol％；和0.5-15mol％的氧，特别是1-12mol％。
7.权利要求6的方法，其中所述烯烃为乙烯。
8.权利要求6的方法，其中所述原料还包含有机卤化物，特别是氯代烃，以相对于总原料的卤素含量为基准计算，其浓度为1×10-4至30×10-4mol％，特别是1.5×10-4至20×20-4mol％。
9.权利要求8的方法，其中在向原料中加入有机卤化物的同时加入氧。
10.一种烯烃环氧化方法，所述方法包括：
在催化剂床的温度高于260℃下，使包含银基高选择性环氧化催化剂或含阳离子形式的银的催化剂前体的催化剂床与含氧的原料接触至多150小时，和
随后降低催化剂床的温度至最高260℃，并使催化剂与含烯烃和氧的原料接触。
11.权利要求10的方法，其中所述烯烃为乙烯。
12.权利要求10的方法，其中所述含烯烃和氧的原料还包含有机氯化物和任选的硝酸盐或亚硝酸盐形成化合物。
13.一种生产1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺的方法，该方法包括使氧化烯烃转化为1，2-二醇、1，2-二醇醚或链烷醇胺，其中所述氧化烯烃按照权利要求10所述的烯烃环氧化方法得到。
CN038153157A 2002-06-28 2003-06-24 环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法 Expired - Lifetime CN1665797B (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US39267902P 2002-06-28 2002-06-28
US60/392,679 2002-06-28
PCT/US2003/020095 WO2004002972A2 (en) 2002-06-28 2003-06-24 A method for the start-up of an epoxidation process and a process for the epoxidation of an olefin

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1665797A true CN1665797A (zh) 2005-09-07
CN1665797B CN1665797B (zh) 2011-09-14

Family

ID=30000918

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN038153157A Expired - Lifetime CN1665797B (zh) 2002-06-28 2003-06-24 环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法

Country Status (15)

Country Link
US (1) US7102022B2 (zh)
EP (1) EP1517901B1 (zh)
JP (1) JP4578967B2 (zh)
KR (1) KR101057864B1 (zh)
CN (1) CN1665797B (zh)
AU (1) AU2003247652A1 (zh)
BR (2) BR0312010A (zh)
CA (1) CA2494767C (zh)
DE (1) DE60333292D1 (zh)
IN (1) IN2004DE03899A (zh)
MX (1) MX245604B (zh)
MY (1) MY135031A (zh)
RU (1) RU2005102097A (zh)
TW (1) TWI283242B (zh)
WO (1) WO2004002972A2 (zh)

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102666514A (zh) * 2009-12-17 2012-09-12 科学设计公司 用于环氧化启动的方法
CN101711239B (zh) * 2007-05-11 2012-09-26 巴里·J·比利希 烯烃氧化装置中高选择性催化剂的启动
CN101679333B (zh) * 2007-05-09 2013-07-31 国际壳牌研究有限公司 生产环氧烷、1,2-二醇、1,2-二醇醚、1,2-碳酸酯或烷醇胺的方法
CN103261177A (zh) * 2010-12-08 2013-08-21 国际壳牌研究有限公司 改善环氧乙烷催化剂选择性的方法
CN101874025B (zh) * 2007-09-26 2014-09-10 科学设计有限责任两合公司 用于引发高选择性环氧乙烷催化剂的方法
CN105618046A (zh) * 2014-11-03 2016-06-01 中国石油化工股份有限公司 银催化剂的制备方法、银催化剂以及生产环氧乙烷的方法
CN105618036A (zh) * 2014-11-03 2016-06-01 中国石油化工股份有限公司 银催化剂的制备方法、银催化剂以及生产环氧乙烷的方法

Families Citing this family (51)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE60332457D1 (de) 2002-06-28 2010-06-17 Shell Int Research Verfahren zur verbesserung der selektivität eines katalysators und verfahren zum epoxidieren eines olefins
CA2494767C (en) 2002-06-28 2012-07-17 John Robert Lockemeyer A method for the start-up of an epoxidation process and a process for the epoxidation of an olefin
TWI346574B (en) 2003-03-31 2011-08-11 Shell Int Research A catalyst composition, a process for preparing the catalyst composition and a use of the catalyst composition
US7348444B2 (en) 2003-04-07 2008-03-25 Shell Oil Company Process for the production of an olefin oxide
US8148555B2 (en) 2003-06-26 2012-04-03 Shell Oil Company Method for improving the selectivity of a catalyst and a process for the epoxidation of an olefin
EP1791635A2 (en) * 2004-09-01 2007-06-06 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. An olefin epoxidation process, a catalyst for use in the process, a carrier for use in preparing the catalyst, and a process for preparing the carrier
US8357812B2 (en) * 2005-12-22 2013-01-22 Shell Oil Company Process for preparing a rejuvenated epoxidation catalyst
US20070197808A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-23 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
US20070203348A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-30 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
US20070213545A1 (en) * 2005-12-22 2007-09-13 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
US20070151451A1 (en) * 2005-12-22 2007-07-05 Rekers Dominicus M Process for the cooling, concentration or purification of ethylene oxide
US20070197801A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-23 Bolk Jeroen W Method of installing an epoxidation catalyst in a reactor, a method of preparing an epoxidation catalyst, an epoxidation catalyst, a process for the preparation of an olefin oxide or a chemical derivable from an olefin oxide, and a reactor suitables for such a process
US7704908B2 (en) * 2005-12-22 2010-04-27 Shell Oil Company Method for reusing rhenium from a donor spent epoxidation catalyst
US20070203349A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-30 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
CN101379050A (zh) * 2005-12-22 2009-03-04 国际壳牌研究有限公司 在反应器内安装环氧化催化剂的方法、制备环氧烷或可由环氧烷衍生的化学品的方法和适用于这一方法的反应器
US20070154377A1 (en) * 2005-12-22 2007-07-05 Rekers Dominicus M Process for the removal of combustible volatile contaminant materials from a process stream
US20070203352A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-30 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
US7459589B2 (en) * 2005-12-22 2008-12-02 Shell Oil Company Process for the preparation of an alkylene glycol
US20070203350A1 (en) * 2005-12-22 2007-08-30 Bolk Jeroen W Method Of Installing An Epoxidation Catalyst In A Reactor, A Method Of Preparing An Epoxidation Catalyst, An Epoxidation Catalyst, A Process For The Preparation Of An Olefin Oxide Or A Chemical Derivable From An Olefin Oxide, And A Reactor Suitable For Such A Process
WO2007092738A2 (en) * 2006-02-03 2007-08-16 Shell Oil Company A process for treating a catalyst, the catalyst, and use of the catalyst
US7553795B2 (en) 2006-03-21 2009-06-30 Sd Lizenzverwertungsgesellschaft Mbh & Co. Kg Activation of high selectivity ethylene oxide catalyst
US7977274B2 (en) * 2006-09-29 2011-07-12 Sd Lizenzverwertungsgesellschaft Mbh & Co. Kg Catalyst with bimodal pore size distribution and the use thereof
US20080154051A1 (en) * 2006-12-20 2008-06-26 Jeroen Willem Bolk Method of installing an epoxidation catalyst in a reactor, a method of preparing an epoxidation catalyst, an epoxidation catalyst, a process for the preparation of an olefin oxide or a chemical derivable from an olefin oxide, and a reactor suitable for such a process
US20080154052A1 (en) * 2006-12-20 2008-06-26 Jeroen Willem Bolk Method of installing an epoxidation catalyst in a reactor, a method of preparing an epoxidation catalyst, an epoxidation catalyst, a process for the preparation of an olefin oxide or a chemical derivable from an olefin oxide, and a reactor suitable for such a process
US20080254218A1 (en) * 2007-04-16 2008-10-16 Air Products And Chemicals, Inc. Metal Precursor Solutions For Chemical Vapor Deposition
CN103599798B (zh) 2007-05-09 2015-11-18 国际壳牌研究有限公司 环氧化催化剂及其制备方法和生产环氧烷、1,2-二醇、1,2-二醇醚、1,2-碳酸酯或烷醇胺的方法
CN102056909B (zh) * 2008-05-07 2014-03-05 国际壳牌研究有限公司 环氧化工艺的开车方法及环氧乙烷、1，2-二醇、1，2-二醇醚、1，2-碳酸酯或链烷醇胺的制备方法
KR101629038B1 (ko) 2008-05-07 2016-06-09 셀 인터나쵸나아레 레사아치 마아츠샤피 비이부이 산화올레핀, 1,2-디올, 1,2-디올 에테르, 1,2-카보네이트 또는 알칸올아민의 생산방법
CN102421766B (zh) 2009-04-21 2015-03-25 陶氏技术投资有限公司 提高铼助催化的环氧化催化剂的效率的方法以及使用它们的环氧化方法
EP2421841B1 (en) 2009-04-21 2018-12-26 Dow Technology Investments LLC Improved method of achieving and maintaining a specified alkylene oxide production parameter with a high efficiency catalyst
SG175770A1 (en) 2009-04-21 2011-12-29 Dow Technology Investments Llc Simplified method for producing alkylene oxides with a high efficiency catalyst as it ages
RU2538969C2 (ru) * 2009-12-23 2015-01-10 Сайентифик Дизайн Компани, Инк. Способ инициирования высокоселективного катализатора получения этиленоксида
EP2519509B1 (en) 2009-12-28 2017-06-07 Dow Technology Investments LLC Method of controlling the production of silver chloride on a silver catalyst in the production of alkylene oxides
TW201208763A (en) 2010-05-17 2012-03-01 Scient Design Co Method for making a highly selective ethylene oxide catalyst
TW201213013A (en) 2010-05-17 2012-04-01 Scient Design Co Method for preparing an epoxidation catalyst
JP2013543496A (ja) 2010-09-29 2013-12-05 シエル・インターナシヨナル・リサーチ・マートスハツペイ・ベー・ヴエー 改善されたｅｏプロセス制御
US8742147B2 (en) 2010-12-08 2014-06-03 Shell Oil Company Process for improving the selectivity of an EO catalyst
WO2012082389A1 (en) 2010-12-15 2012-06-21 Dow Technology Investments Llc Method of starting-up a process of producing an alkylene oxide using a high-efficiency catalyst
SG193989A1 (en) 2011-04-11 2013-11-29 Dow Technology Investments Llc Process for conditioning a high efficiency ethylene oxide catalyst
JP6104888B2 (ja) * 2011-04-29 2017-03-29 シエル・インターナシヨナル・リサーチ・マートスハツペイ・ベー・ヴエー Ｅｏ触媒の選択率を改善する方法
CN108707125A (zh) * 2011-10-18 2018-10-26 哈桑·伊萨·阿拉哈迈迪 具有添加缓和剂的环氧化方法
KR102109990B1 (ko) 2011-12-09 2020-05-12 다우 테크놀로지 인베스트먼츠 엘엘씨. 고효율 촉매를 사용하여 알킬렌 옥사이드를 제조하는 공정에서 알킬렌 옥사이드 생산 변수 값을 유지하는 방법
CN104884443B (zh) * 2012-12-31 2017-07-04 科学设计公司 用于环氧乙烷催化剂的启动方法
CN104884167B (zh) * 2012-12-31 2017-07-07 科学设计公司 用于生产改善的环氧乙烷催化剂的煅烧方法
WO2014110194A1 (en) * 2013-01-11 2014-07-17 Scientific Design Company, Inc. Epoxidation process with post-conditioning step
US9221776B2 (en) 2013-12-23 2015-12-29 Scientific Design Company, Inc. Epoxidation process
TWI703108B (zh) 2015-06-02 2020-09-01 美商科學設計有限公司 用於製造具有增強的性能的多孔體的方法
BR112019011162B1 (pt) 2016-12-02 2022-08-16 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Método para o condicionamento de um catalisador de epoxidação de etileno e método para melhorar a seletividade do referido catalisador em um processo de epoxidação de etileno
US10449520B2 (en) 2017-05-15 2019-10-22 Scientific Design Company, Inc. Porous bodies with enhanced crush strength
US11439986B2 (en) 2017-12-13 2022-09-13 Scientific Design Company, Inc. Silver impregnation solution containing high-boiling oxygenated additive and its use in ethylene oxide catalyst preparation
US11931725B2 (en) 2022-07-19 2024-03-19 Scientific Design Company, Inc. Ethylene oxide high selectivity catalyst conditioning process

Family Cites Families (46)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2219575A (en) 1939-06-16 1940-10-29 Carbide & Carbon Chem Corp Catalyst and process for making olefin oxides
GB1170663A (en) * 1967-03-22 1969-11-12 Shell Int Research Process for preparing Silver Catalysts
GB1191983A (en) 1968-04-11 1970-05-13 Sir Soc Italiana Resine Spa Preparation of Ethylene Oxide
GB1491447A (en) 1973-12-05 1977-11-09 Ici Ltd Alkylene oxide production and catalysts therefor
GB1489335A (en) 1973-10-26 1977-10-19 Shell Int Research Catalyst for the production of ethylene oxide
DE2967112D1 (en) 1978-02-10 1984-08-23 Ici Plc Production of olefine oxides
JPS57107240A (en) 1980-12-26 1982-07-03 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd Production of silver catalyst for producing ethylene oxide
US4845296A (en) 1983-12-13 1989-07-04 Union Carbide Corporation Process for preparing alkanolamines
GB8423044D0 (en) 1984-09-12 1984-10-17 Ici Plc Production of ethylene oxide
US4766105A (en) * 1986-10-31 1988-08-23 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process for preparing the catalyst
US4761394A (en) 1986-10-31 1988-08-02 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process for preparing the catalyst
IN169589B (zh) 1986-10-31 1991-11-16 Shell Int Research
US4950773A (en) 1988-01-28 1990-08-21 Eastman Kodak Company Selective epoxidation of olefins
US4874879A (en) 1988-07-25 1989-10-17 Shell Oil Company Process for starting-up an ethylene oxide reactor
CA1339317C (en) 1988-07-25 1997-08-19 Ann Marie Lauritzen Process for producing ethylene oxide
US5102848A (en) 1990-09-28 1992-04-07 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Catalyst composition for oxidation of ethylene to ethylene oxide
ATE170425T1 (de) 1990-10-12 1998-09-15 Union Carbide Chem Plastic Alkylenoxid-katalysator mit verbesserter aktivität und/oder stabilität
US5100859A (en) 1991-01-22 1992-03-31 Norton Company Catalyst carrier
US5155242A (en) 1991-12-05 1992-10-13 Shell Oil Company Process for starting-up an ethylene oxide reactor
CA2089510C (en) 1992-02-27 1998-09-01 Shinichi Nagase Silver catalyst for production of ethylene oxide and method for production of the catalyst
CA2078480A1 (en) 1992-04-20 1993-10-21 Bennie Albert Horrell Jr. Improved process for ethylene epoxidation
US5407888A (en) 1992-05-12 1995-04-18 Basf Aktiengesellschaft Silver catalyst
US6184175B1 (en) 1993-03-01 2001-02-06 Scientic Design Company, Inc. Process for preparing silver catalyst
JP4245191B2 (ja) 1993-08-23 2009-03-25 シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ エチレンオキシド触媒
US5380697A (en) 1993-09-08 1995-01-10 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
US5418202A (en) 1993-12-30 1995-05-23 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
WO1996004989A1 (en) 1994-08-09 1996-02-22 Scientific Design Company, Inc. Process for preparing silver catalyst
US5504052A (en) 1994-12-02 1996-04-02 Scientific Design Company, Inc. Silver catalyst preparation
ES2155111T3 (es) 1994-12-15 2001-05-01 Shell Int Research Procedimiento para preparar catalizadores para la obtencion de oxido de etileno.
US5739075A (en) 1995-10-06 1998-04-14 Shell Oil Company Process for preparing ethylene oxide catalysts
US5801259A (en) 1996-04-30 1998-09-01 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
US5736483A (en) 1996-10-25 1998-04-07 Scientific Design Co., Inc. Niobium or tantalum promoted silver catalyst
US5780656A (en) 1997-04-14 1998-07-14 Scientific Design Company, Inc. Ethylene oxide catalyst and process
US5770746A (en) * 1997-06-23 1998-06-23 Arco Chemical Technology, L.P. Epoxidation process using supported silver catalysts pretreated with organic chloride
US5854167A (en) 1997-09-02 1998-12-29 Scientific Design Company, Inc. Ethylene oxide catalyst
DE19803890A1 (de) 1998-01-31 1999-08-05 Erdoelchemie Gmbh Silberhaltige Trägerkatalysatoren und Katalysator-Zwischenprodukte, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung
AU757735B2 (en) 1998-09-14 2003-03-06 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Epoxidation catalyst carrier, preparation and use thereof
CA2343784C (en) 1998-09-14 2007-11-13 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for preparing epoxidation catalysts with improved properties
US6455713B1 (en) 1998-09-14 2002-09-24 Eastman Chemical Company Reactivation of Cs-promoted, Ag catalysts for the selective epoxidation of butadiene to 3,4-epoxy-1-butene
CN1167500C (zh) 1998-09-14 2004-09-22 国际壳牌研究有限公司 用于由催化剂表面除去可离子化物质以提高催化性能的方法
AU754631B2 (en) 1998-11-17 2002-11-21 Nippon Shokubai Co., Ltd. Carrier for catalyst for use in production of ethylene oxide, catalyst for use in production of ethylene oxide, and method for production of ethylene oxide
KR20070110450A (ko) 2000-05-01 2007-11-16 사이언티픽 디자인 컴파니 인코포레이티드 에틸렌 옥시드 촉매
US6372925B1 (en) 2000-06-09 2002-04-16 Shell Oil Company Process for operating the epoxidation of ethylene
US6750173B2 (en) 2002-04-08 2004-06-15 Scientific Design Company, Inc. Ethylene oxide catalyst
CA2494767C (en) 2002-06-28 2012-07-17 John Robert Lockemeyer A method for the start-up of an epoxidation process and a process for the epoxidation of an olefin
US7348444B2 (en) 2003-04-07 2008-03-25 Shell Oil Company Process for the production of an olefin oxide

Cited By (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101679333B (zh) * 2007-05-09 2013-07-31 国际壳牌研究有限公司 生产环氧烷、1,2-二醇、1,2-二醇醚、1,2-碳酸酯或烷醇胺的方法
CN101711239B (zh) * 2007-05-11 2012-09-26 巴里·J·比利希 烯烃氧化装置中高选择性催化剂的启动
CN101874025B (zh) * 2007-09-26 2014-09-10 科学设计有限责任两合公司 用于引发高选择性环氧乙烷催化剂的方法
CN102666514A (zh) * 2009-12-17 2012-09-12 科学设计公司 用于环氧化启动的方法
CN102666514B (zh) * 2009-12-17 2015-11-25 科学设计公司 用于环氧化启动的方法
CN103261177A (zh) * 2010-12-08 2013-08-21 国际壳牌研究有限公司 改善环氧乙烷催化剂选择性的方法
CN103261177B (zh) * 2010-12-08 2016-07-06 国际壳牌研究有限公司 改善环氧乙烷催化剂选择性的方法
CN105618046A (zh) * 2014-11-03 2016-06-01 中国石油化工股份有限公司 银催化剂的制备方法、银催化剂以及生产环氧乙烷的方法
CN105618036A (zh) * 2014-11-03 2016-06-01 中国石油化工股份有限公司 银催化剂的制备方法、银催化剂以及生产环氧乙烷的方法
CN105618046B (zh) * 2014-11-03 2018-10-16 中国石油化工股份有限公司 银催化剂的制备方法、银催化剂以及生产环氧乙烷的方法

Also Published As

Publication number Publication date
TWI283242B (en) 2007-07-01
EP1517901B1 (en) 2010-07-07
RU2005102097A (ru) 2005-08-27
CA2494767A1 (en) 2004-01-08
BRPI0312010B1 (pt) 2017-11-28
CN1665797B (zh) 2011-09-14
MX245604B (es) 2007-05-04
BR0312010A (pt) 2005-03-22
TW200415144A (en) 2004-08-16
KR101057864B1 (ko) 2011-08-19
CA2494767C (en) 2012-07-17
WO2004002972A3 (en) 2004-06-10
WO2004002972A2 (en) 2004-01-08
US7102022B2 (en) 2006-09-05
DE60333292D1 (de) 2010-08-19
US20040110971A1 (en) 2004-06-10
JP2006504642A (ja) 2006-02-09
EP1517901A2 (en) 2005-03-30
MY135031A (en) 2008-01-31
IN2004DE03899A (en) 2009-11-20
KR20050087726A (ko) 2005-08-31
MXPA04012743A (es) 2005-08-15
JP4578967B2 (ja) 2010-11-10
AU2003247652A1 (en) 2004-01-19

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1665797A (zh) 环氧化方法的开车方法和烯烃环氧化方法
CN100376561C (zh) 环氧化方法的开车方法、烯烃环氧化的催化剂和方法
CN100512966C (zh) 提高催化剂选择性的方法和烯烃环氧化方法
CN1589266A (zh) 烯烃的环氧化方法和系统
CN1217941C (zh) 进行乙烯环氧化的方法
JP5106106B2 (ja) オレフィンオキシド、１，２−ジオール、１，２−ジオールエーテル、またはアルカノールアミンの製造方法
JP5227513B2 (ja) オレフィンオキシドの製造方法
CN1774293A (zh) 银催化剂组合物、制备该催化剂组合物的方法及该催化剂组合物用于乙烯环氧化反应的用途
JP2008503474A (ja) オレフィンオキシド、１，２−ジオール、１，２−ジオールエーテル、またはアルカノールアミンの製造方法
JP2010527352A (ja) 酸化オレフィンプラントにおける高選択性触媒の開始
CN102892503B (zh) 用于制造高选择性环氧乙烷催化剂的方法
US9221774B2 (en) Epoxidation on process with added moderator
US9067902B2 (en) Epoxidation process with post-conditioning step

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
CX01 Expiry of patent term

Granted publication date: 20110914

CX01 Expiry of patent term