CN109863119B - 制备无水氢氧化锂的方法 - Google Patents
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Abstract
一种制备无水氢氧化锂的方法，所述方法包括通过使颗粒状LiOH水合物经历150‑500℃温度的气流而从所述LiOH水合物中去除水的步骤，其中LiOH的平均停留时间为0.5‑20秒。
Description
本发明涉及一种制备无水氢氧化锂的方法，所述方法包括通过使颗粒状LiOH水合物经历150-500℃温度的气流而从所述LiOH水合物中去除水的步骤，并且其中LiOH的平均停留时间为0.5-20秒。
锂盐是许多反应的通用组分。其中，例如碳酸锂Li2CO3和氢氧化锂LiOH用作锂离子电池的阴极活性材料的锂源。它们可以用过渡金属的氢氧化物如氢氧化钴、氢氧化锰或氢氧化镍或–甚至更经常地–用钴、镍和锰的混合氢氧化物转化为相应的锂化过渡金属氧化物。
但是，Li2CO3和LiOH各自有其缺点。在煅烧过程中，Li2CO3释放二氧化碳。阴极活性材料中的任何残留二氧化碳–或残留碳酸盐–都是不期望的，因为它可能会导致电池中出现气体。此外，使用Li2CO3意味着在煅烧过程中约有60重量％的锂源损失。氢氧化锂在煅烧过程中释放水，这是不关键的。只有约38重量％的锂源损失。然而，LiOH通常以水合物的形式供应，例如LiOH·H2O。然而，取决于该LiOH水合物的老化以及由于其吸湿性，氢氧化锂的水含量可能会改变，并且由于其能够从空气中去除二氧化碳，任何市售的“氢氧化锂”的锂含量在需要精确计量加入锂的情况下都需要单独测定。
但是，对于生产阴极活性材料，精确计量加入锂是重要的。因此，需要提供一种从氢氧化锂中去除水合物水的方法，以便能够提供化学计算量的LiOH。
已描述了大规模无水LiOH生产的各种方法。在JP-A 2011-178584中，公开了真空下的分批工艺。它需要至少两个小时的停留时间来限制空速。在JP-A 2006-265023中，公开了一种其中在旋转窑中对氢氧化锂水合物进行脱水的工艺。由于LiOH的高腐蚀性，所公开的工艺导致窑内的强磨损，从而导致LiOH中不期望的杂质。
本发明的目的是提供一种克服上述缺点的制备无水氢氧化锂的方法。
因此，已经找到了开头定义的方法，以下也称作本发明方法或根据本发明的方法。本发明方法包括所述方法的步骤，包括通过使颗粒状LiOH水合物经历150-500℃，优选300-450℃温度的气流而从所述LiOH水合物中去除水的步骤。
在本发明上下文中，LiOH水合物不仅指一水合氢氧化锂LiOH·H2O，而且指或多或少含有水的材料，例如部分脱水的一水合物或潮湿的一水合氢氧化锂。水含量的上限由固态到液态的相变决定。优选地，平均公式为LiOH·x H2O，其中x为0.8-1.2，甚至更优选化学计算量LiOH·H2O。
就LiOH水合物而言，术语“颗粒状”是指平均粒径(D50)为100nm-5mm，优选1μm-1mm，甚至更优选3-200μm的材料。
此类材料可通过破碎(例如通过研磨)市售氢氧化锂而获得。合适磨机的非限制性实例包括空气分级器磨机、喷气式磨机、销磨机和转子定子磨机。
所述颗粒状材料经历气流。气体的温度可为150-500℃，优选250-400℃。气体温度在反应区开始时测定，并可在反应过程中降低。优选地，分别在LiOH·H2O或LiOH的颗粒表面上没有达到453℃或更高的温度。可通过在短停留时间内进行本发明来避免这种高温，参见下文。
在本发明方法过程中形成碳酸锂和碳酸氢锂是不期望的。在本发明的优选实施方案中，颗粒状LiOH水合物经历的气流具有0.01-500重量ppm，优选0.1-50重量ppm的二氧化碳含量。CO2含量可通过例如使用红外光的光学方法来测定。甚至更优选使用二氧化碳低于检测限的气流，例如使用基于红外光的光学方法。
气流所用气体可选自空气、氧气、富氧空气、贫氧空气、氮气、稀有气体(例如氩气)、氩气与空气或氩气与氮气的混合物，并被预处理。优选氮气、空气和预处理空气。在本发明上下文中，术语“预处理空气”是指二氧化碳含量为0.01-500ppm的空气。优选二氧化碳含量为0.1-50重量ppm。甚至更优选使用二氧化碳低于检测限的气流，例如使用基于红外光的光学方法。
在许多实施方案中，待与LiOH水合物接触的气流所用气体通常含有水蒸气。水蒸气分压通常为1-50,000Pa，优选500-30,000Pa，甚至更优选4,000-20,000Pa。
LiOH的平均停留时间为0.5-20秒，优选0.5-10秒。平均停留时间是指LiOH–直接或作为LiOH·H2O–在气流中度过的平均时间。优选地，平均停留时间由LiOH颗粒–直接或作为LiOH·H2O颗粒–通过气流来气载和输送(自粉末投料后初始分散至自气流中去除)所经历的时间段来定义。
本发明方法可以多种方式进行。可以在流化床中，尤其是在喷射床中进行本发明方法。在去除水的过程中，较大颗粒破碎成较小颗粒，例如平均直径为1-20μm，优选2-10μm，更优选4-7μm，并且它们是气动地从反应容器中去除。在这种去除之后，它们被收集在用于去除废气中的灰尘的装置中，例如静电集尘器，至旋风分离器或气固过滤滤单元，例如袋式过滤器，尤其是织物袋式过滤器。
在优选实施方案中，本发明方法以快速脱水的形式进行。这种快速脱水在如下中进行：管式反应器，或管道，其可以垂直或水平安装，或者结合水平和垂直安装的管道的装置。优选水平安装的管道。气流使LiOH水合物沿管式反应器或管道移动。在这种气动输送过程中，较大颗粒(如果存在的话)可以破碎成较小颗粒，例如平均直径为1-20μm，优选2-10μm，更优选4-7μm。
在本发明的一个实施方案中，本发明方法在传导加热下进行，例如至200-350℃的壁温。如果壁太热，LiOH可能会熔化并导致堵塞。如果壁太冷，水可能会凝结，产品会反应回去而形成水合物。需要加热，因为本发明方法中的水去除是吸热的。
在反应结束时，可以回收如此得到的无水LiOH，并在惰性气体如氮气或二氧化碳含量为0.01-500ppm的空气下冷却至环境温度。在优选实施方案中，在进入集尘器或旋风过滤器如袋式过滤器中之前，可以通过在较低温度水平下将其与另外的气体混合来冷却气流。从气流中回收LiOH可以在集尘器或旋风分离器中进行，优选旋风分离器或袋式过滤器。随后，可以通过直接或间接冷却气流来凝结水。在至少部分地去除水之后，可以在本发明方法中再使用该气体。
根据本发明方法获得的无水LiOH可具有0.01-1重量％的残余水含量，其通过在150℃下在无CO2的空气下3小时重量损失来确定。通过基于红外光的光学测量来检查CO2含量。
通过以下实施例进一步说明本发明。在正常条件下Nm3/h为m3/h–即一个大气压和25℃。
实施例在直径150mm的电加热管式反应器中进行。反应器壁的平均温度为300℃。从其中添加LiOH·H2O的点到淬火单元的距离为8.1m。对于气流，使用CO2含量为30-50ppm的空气。LiOH·H2O进料点上游的气体入口温度为400℃。淬火单元的下游是织物袋式过滤器形式的集尘器。
在气体入口下游，以旋转阀添加平均粒径为140μm(D50)的5kg/h量的LiOH水合物。使用约125Nm3/h气体。
这导致LiOH在管式反应器中的平均停留时间为2秒。
为了回收无水LiOH，使用织物袋式过滤器，其通过添加环境温度的空气而冷却。通过脉冲喷射清洁袋子取出收集的固体。
检查如此获得的LiOH在干燥时的损失，即在150℃下在无CO2的空气下3小时重量损失。干燥时的损失为0.23重量％。在相同的测量条件下，LiOH·H2O在干燥时的损失为42.68重量％。
Claims (17)
1.一种制备无水氢氧化锂的方法，包括通过使颗粒状LiOH水合物经历150-500℃ 温度的气流而从所述LiOH水合物中去除水的步骤，其中LiOH的平均停留时间为0.5-20秒，其中LiOH水合物的平均粒径(D50)为100nm-5mm，其中气流具有足以气动输送LiOH水合物和无水氢氧化锂通过反应器的速度，并且在气动输送过程中，较大颗粒破碎成较小颗粒。
2.根据权利要求1的方法，其中使LiOH水合物经历150-500℃ 温度的气流的步骤在水平安装的管式反应器中进行。
3.根据权利要求1的方法，其中LiOH水合物的平均粒径(D50)为1µm-1mm。
4.根据权利要求2的方法，其中LiOH水合物的平均粒径(D50)为1µm-1mm。
5.根据权利要求1的方法，其中LiOH水合物的平均粒径(D50)为100µm-1mm。
6.根据权利要求2的方法，其中LiOH水合物的平均粒径(D50)为100µm-1mm。
7.根据权利要求1-6中任一项的方法，其中气流为氮气或空气。
8.根据权利要求1-6中任一项的方法，其中气流为二氧化碳含量为0.1-500重量ppm的空气。
9.根据权利要求1-6中任一项的方法，其中气流含有0.1-500重量ppm的CO2。
10.根据权利要求7的方法，其中气流含有0.1-500重量ppm的CO2。
11.根据权利要求1-6和10中任一项的方法，其中LiOH的平均停留时间为0.5-10秒。
12.根据权利要求7的方法，其中LiOH的平均停留时间为0.5-10秒。
13.根据权利要求9的方法，其中LiOH的平均停留时间为0.5-10秒。
14.根据权利要求1-6、10和12-13中任一项的方法，其中气流具有300-450℃ 的温度。
15.根据权利要求7的方法，其中气流具有300-450℃ 的温度。
16.根据权利要求9的方法，其中气流具有300-450℃ 的温度。
17.根据权利要求11的方法，其中气流具有300-450℃ 的温度。
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