CN105870408B - 一种锂离子电池正极材料及其制备方法 - Google Patents

一种锂离子电池正极材料及其制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN105870408B
CN105870408B CN201610200604.XA CN201610200604A CN105870408B CN 105870408 B CN105870408 B CN 105870408B CN 201610200604 A CN201610200604 A CN 201610200604A CN 105870408 B CN105870408 B CN 105870408B
Authority
CN
China
Prior art keywords
lithium
lini
ion batteries
anode material
hydroxide
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201610200604.XA
Other languages
English (en)
Other versions
CN105870408A (zh
Inventor
杨桂玲
高腾飞
杨斌
戴永年
姚耀春
方海升
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Kunming University of Science and Technology
Original Assignee
Kunming University of Science and Technology
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Kunming University of Science and Technology filed Critical Kunming University of Science and Technology
Priority to CN201610200604.XA priority Critical patent/CN105870408B/zh
Publication of CN105870408A publication Critical patent/CN105870408A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN105870408B publication Critical patent/CN105870408B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/364—Composites as mixtures
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

本发明涉及一种锂离子电池正极材料及其制备方法，属于锂离子电池材料技术领域。本发明所述锂离子电池正极材料的化学通式为LiNi0.5Mn0.5‑x‑yMxM’y，其中x≥0，y≥0，0<x+y<0.1。本发明所述方法通过引入低价金属阳离子，M、M’的化合价低于四价，合成化学式为LiNi0.5Mn0.5‑x‑yMxM’yO2的材料，材料自身由于电荷平衡Ni2+价态升高产生部分Ni3+，Ni3+不易与Li+发生换位，从而减小Li/Ni混排，进而改善材料的电化学性能。

Description

一种锂离子电池正极材料及其制备方法
技术领域
本发明涉及一种锂离子电池正极材料及其制备方法，属于锂离子电池材料技术领域。
背景技术
锂离子电池的优点是能量密度高、自放电率低、循环性能好、无记忆效应等。目前商业化的用于电子便携设备的锂离子电池，其正极材料大多使用能量密度高的钴酸锂、三元材料等作为活性物质，负极材料大多采用石墨或者硅基材料作为活性物质，正负极都会再添加导电剂和粘结剂。
传统的正极材料钴酸锂（LiCoO2）中的钴元素资源相对匮乏、价格昂贵，且有一定的毒性，因此减少钴的用量或者去掉钴元素成为了锂离子电池正极材料研究的重要方向。镍钴锰三元材料 (LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2)已经用镍和锰元素取代了一部分钴元素，但是其中钴所占的比例仍然较高。LiNi0.5Mn0.5O2与LiCoO2、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2同为层状氧化物，其不含钴，而且镍锰资源丰富，价格便宜，环境相容性好，是良好的替代材料。由于Li+半径和Ni2+半径相差较小，容易产生Li/Ni混排，导致实际放电容量远低于理论比容量、倍率性能不佳、循环衰减较快等问题。
发明内容
本发明主要是针对LiNi0.5Mn0.5O2材料的缺点，提供一种锂离子电池正极材料的分子式为：LiNi0.5Mn0.5-x-yMxM’yO2，其中x≥0，y≥0，0&lt;x+y&lt;0.1；M/ M’为Co、Al、Ni、Mg、Li中的一种。
本发明通过引入低价金属阳离子，M、M’的化合价低于四价，合成化学式为LiNi0.5Mn0.5-x-yMxM’yO2的材料，材料自身由于电荷平衡Ni2+价态升高产生部分Ni3+，Ni3+不易与Li+发生换位，从而减小Li/Ni混排，进而改善材料的电化学性能。
本发明的另一目的在于提供所述锂离子电池正极材料的制备方法，具体包括以下步骤：
（1）采用共沉淀法制备(Ni0.5Mn0.5-x-yMxM’y)金属的氢氧化物材料；
（2）将上述氢氧化物材料洗涤、过滤后，烘干或煅烧得到固体粉末；
（3）按摩尔比Li:(Ni+Mn+M+M’)为Z:1，其中Z=1~1.05，称取锂盐和步骤（1）得到的金属氢氧化物材料，其中锂盐为LiOH·H2O或Li2CO3；将上述原料混合均匀，然后将混合的粉末放于炉中升温至700~1000℃，保温2~30小时得到LiNi0.5Mn0.5-x-yMxM’yO2正极材料。
优选的，本发明步骤（1）所述共沉淀法具体步骤为：按照化学计量比将可溶性镍盐、可溶性锰盐、掺杂金属的可溶性盐配制成水溶液A，同时配制氨水溶液作为络合剂，配制NaOH水溶液作为沉淀剂；在惰性气体保护下，将水溶液A、络合剂、沉淀剂同时加入到反应釜中，在搅拌条件下，控制pH值为9-14进行沉淀，得到的沉淀为所需金属氢氧化物材料；其中，氨水溶液的浓度为1~10mol/L，NaOH水溶液的浓度为1~10mol/L；水溶液A中阳离子浓度为1~3mol/L；水溶液A、络合剂的摩尔比为1: 1.0~2，其中，NaOH水溶液的加入量根据所要控制的pH值决定。
优选的，本发明所述烘干或煅烧温度为80~800℃。
和现有技术相比本发明的有益效果为：
（1）通过引入低价离子，由电中性原则使得Ni2+转化Ni3+，从而减少由于Ni2+与Li+半径相近而发生的Ni2+与Li+的换位，达到改善材料的有序度的目的；
（2）通过减少材料中Ni2+与Li+的换位，从而提高该材料的充放电倍率性能以及循环性能。
附图说明
图1为实施例1制备得到的电池正极材料的XRD图；
图2为实施例1制备得到的电池正极材料的恒流放电曲线图。
具体实施方式
下面结合附图和具体实施例对本发明作进一步详细说明，但本发明的保护范围并不限于所述内容。
实施例1
本实施例中M= Co，x=0.06，y=0时，合成目标产物化学式为LiNi0.5Mn0.44Co0.06O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料，按阳离子摩尔比Ni:Mn:Co为0.5:0.44:0.06，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、CoSO4·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2mol/L的水溶液A；同时配制10mol/L的氨水和5mol/L的NaOH溶液；利用蠕动泵并流将37.5ml氨水、225ml NaOH溶液、250ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99%纯度氩气保护，在pH为11，搅拌条件下生成沉淀；将沉淀经洗涤过滤后得到的固体为镍锰钴的氢氧化物材料；将上述沉淀在110℃烘干得到固体粉末；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Co)为1.05:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得固体粉末均匀混合；然后将混合的粉末放于马弗炉中，在空气气氛下煅烧，得到LiNi0.5Mn0.44Co0.06O2正极材料；煅烧温度曲线为室温升至480℃，升温速率为5℃/min，保温3个小时；然后从480℃升温至850℃，升温速率为5℃/min，保温10小时。最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.44Co0.06O2。
对比试验：未经掺杂的LiNi0.5Mn0.5O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按阳离子摩尔比Ni:Mn为0.5:0.5，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2mol/L的水溶液A；同时配制10mol/L的氨水和5mol/L的NaOH溶液；利用蠕动泵并流将37.5ml氨水、225ml NaOH溶液、250ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99 wt.%纯度氩气保护，在pH为11，搅拌条件下生成沉淀；将沉淀经多次洗涤过滤后得到的固体为镍锰钴的氢氧化物材料；将上述镍锰钴的氢氧化物材料在110℃烘干得到固体粉末；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn)为1.05:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得固体粉末均匀混合；然后将混合的粉末放于马弗炉中，在空气气氛下焙烧，得到LiNi0.5Mn0.5O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升至480℃，升温速率为5℃/min，保温3个小时；然后从480℃/min升温至850℃，升温速率为5℃/min，保温10小时；最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.5O2。
合成产物LiNi0.5Mn0.44Co0.06O2与LiNi0.5Mn0.5O2的XRD图见附图1，可见两者的结构同属于α-NaFeO2结构，未见杂相峰出现；恒流放电曲线（0.2 C充，0.2 C和0.5 C放电）对比见附图2，可见经过少量的钴掺杂以后，在不同倍率下，其放电容量明显提高。
实施例2
M= Mg, x=0.04, y=0时，合成目标产物为LiNi0.5Mn0.46Mg0.04O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按阳离子摩尔比Ni:Mn:Mg为0.5:0.46:0.04，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、MgSO4·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为1.5mol/L的水溶液A；同时配制5mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用蠕动泵并流将100ml氨水、200ml NaOH溶液、200ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99 wt.%纯度氮气保护，在pH为10.8，搅拌条件下生成沉淀；将沉淀经多次洗涤过滤后得到的固体为镍锰镁的氢氧化物材料；将上述沉淀在450℃焙烧得到固体粉末；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Mg)为1.02:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于马弗炉中，在空气气氛下煅烧，得到LiNi0.5Mn0.46Mg0.04O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升至500℃，升温速率为10℃/min，保温10个小时；然后从500℃升温至950℃，升温速率为10℃/min，保温5小时。最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.46Mg0.04O2。
实施例3
M= Co, M′=Mg, x=0.02, y=0.02时，目标产物为LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按金属阳离子摩尔比Ni:Mn:Co:Mg为0.5:0.46:0.02:0.02，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、CoSO4·7H2O、MgSO4·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2.5mol/L的水溶液A；同时配制8mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用计量泵并流将70ml氨水、250ml NaOH溶液、200ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99 wt.%纯度氩气保护，在pH为12，搅拌条件下生成沉淀，为镍锰钴镁的氢氧化物材料；将上述沉淀在800℃焙烧得到金属氧化物；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Co+Mg)为1.02:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于管式炉中，在空气气氛下煅烧，得到LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升温至1000℃，升温速率为5℃/min，保温20小时；最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2。
实施例4
M= Co, M′=Ni, x=0.07, y=0.02时，目标产物为LiNi0.52Mn0.41Co0.07O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按金属阳离子摩尔比Ni:Mn:Co为0.52:0.41:0.07，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、CoSO4·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2.5mol/L的水溶液A；同时配制8mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用计量泵控制流速将125ml氨水、350ml NaOH溶液、200ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99wt.%纯度氩气保护，在pH为13，搅拌条件下生成沉淀，为镍锰钴的氢氧化物材料；将上述沉淀在300℃焙烧得到金属氧化物；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Co)为1.02:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于管式炉中，在氧气气氛下煅烧，得到LiNi0.52Mn0.41Co0.07O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升温至900℃，升温速率为3℃/min，保温12小时；最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.52Mn0.41Co0.07O2。
实施例5
M= Al, M′= 0, x= 0.04, y= 0时，目标产物为LiNi0.50Mn0.46Al0.04O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按金属阳离子摩尔比Ni:Mn: Al为0.50:0.46:0.04，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、Al(NO3)3·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2.5mol/L的水溶液A。同时配制8mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用蠕动泵并流将70ml氨水、250ml NaOH溶液、200ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99wt.%纯度氩气保护，在pH为11.5，搅拌条件下生成沉淀，为镍锰铝的氢氧化物材料；将上述沉淀在300℃焙烧得到金属氧化物；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Al)为1.05:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于管式炉中，在空气氛下煅烧，得到LiNi0.52Mn0.46Alo0.04O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升温至800℃，升温速率为5℃/min，保温30小时；最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.52Mn0.46Alo0.04O2
实施例6
M= Li, M′=0, x=0.05, y=0时，目标产物为Li[Ni0.50Mn0.45Li0.05]O2
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按金属阳离子摩尔比Ni:Mn为0.50:0.45，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2.0 mol/L的水溶液A。同时配制8mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用蠕动泵并流将100ml氨水、315ml NaOH溶液、350ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99 wt.%纯度氩气保护，在pH为13.5，搅拌条件下生成沉淀，为镍锰的氢氧化物材料；将上述沉淀在300℃焙烧得到金属氧化物；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Li)为1.05:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于管式炉中，在空气气氛下煅烧，得到Li[Ni0.50Mn0.45Li0.05]O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升至350℃，升温速率为30℃/min，保温20个小时；然后从350℃升温至1000℃，升温速率为30℃/min，保温30小时，最终得到锂离子电池正极材料Li[Ni0.50Mn0.45Li0.05]O2。
以上实施例（结合附图）对本发明的具体实施方式作了详细说明，但是本发明并不限于上述实施方式，在本领域普通技术人员所具备的知识范围内，还可以在不脱离本发明宗旨的前提下做出各种变化。

Claims (1)

1.一种锂离子电池正极材料，其特征在于：所述锂离子电池正极材料的分子式为：LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2;
所述锂离子电池正极材料的制备方法，具体包括以下步骤：
（1）采用共沉淀法制备氢氧化物前驱体材料：按金属阳离子摩尔比Ni:Mn:Co:Mg为0.5:0.46:0.02:0.02，分别称取NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O、CoSO4·7H2O、MgSO4·7H2O溶于去离子水中，配成阳离子浓度为2.5mol/L的水溶液A；同时配制8mol/L的氨水和5mol/L的NaOH水溶液；利用计量泵并流将70ml氨水、250ml NaOH溶液、200ml水溶液A同时加入到反应釜中，通入99.99 wt.%纯度氩气保护，在pH为12，搅拌条件下生成沉淀，为镍锰钴镁的氢氧化物材料；将上述沉淀在800℃焙烧得到金属氧化物；
（2）按摩尔比Li:(Ni+Mn+Co+Mg)为1.02:1，分别称取LiOH·H2O和（1）中所得焙烧产物均匀混合；然后将混合的粉末放于管式炉中，在空气气氛下煅烧，得到LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2正极材料；焙烧温度曲线为室温升温至1000℃，升温速率为5℃/min，保温20小时；最终得到锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.46Co0.02Mg0.02O2。
CN201610200604.XA 2016-04-05 2016-04-05 一种锂离子电池正极材料及其制备方法 Active CN105870408B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610200604.XA CN105870408B (zh) 2016-04-05 2016-04-05 一种锂离子电池正极材料及其制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610200604.XA CN105870408B (zh) 2016-04-05 2016-04-05 一种锂离子电池正极材料及其制备方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN105870408A CN105870408A (zh) 2016-08-17
CN105870408B true CN105870408B (zh) 2019-02-05

Family

ID=56627820

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201610200604.XA Active CN105870408B (zh) 2016-04-05 2016-04-05 一种锂离子电池正极材料及其制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN105870408B (zh)

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109970106B (zh) * 2019-03-28 2021-06-25 广东迈纳科技有限公司 一种高镍无钴前驱体及正极材料的大规模制备方法
CN111430683A (zh) * 2020-01-17 2020-07-17 蜂巢能源科技有限公司 锂离子电池的无钴正极材料及其制备方法和锂离子电池

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1547277A (zh) * 2003-12-16 2004-11-17 湖南晶鑫科技股份有限公司 锰镍钴复合嵌锂氧化物及其制造方法
CN101944610A (zh) * 2009-07-09 2011-01-12 河南新飞科隆电源有限公司 一种层状锂离子正极材料的制备
CN102569765A (zh) * 2010-12-30 2012-07-11 河南科隆集团有限公司 锂离子电池用复合正极材料及其制备方法

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013506945A (ja) * 2009-09-30 2013-02-28 ソルヴェイ（ソシエテ アノニム） リチウム二次電池のための正極電極活性材料、同材料およびリチウム二次電池を作製するための方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1547277A (zh) * 2003-12-16 2004-11-17 湖南晶鑫科技股份有限公司 锰镍钴复合嵌锂氧化物及其制造方法
CN101944610A (zh) * 2009-07-09 2011-01-12 河南新飞科隆电源有限公司 一种层状锂离子正极材料的制备
CN102569765A (zh) * 2010-12-30 2012-07-11 河南科隆集团有限公司 锂离子电池用复合正极材料及其制备方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
锂离子二次电池正极材料LiNi0.5Mn0.5O2的制备及掺杂改性;李翠翠;《中国优秀硕士学位论文全文数据库工程科技Ⅱ辑》;20111215(第S2期);第16页第1段，第56页4.4本章小结，第57页第1段
锂离子电池正极材料LiNi0.5Mn0.5O2的合成及Al掺杂改性研究;梁一林;《中国优秀硕士学位论文全文数据库工程科技Ⅱ辑》;20110615(第06期);第17页最后1段

Also Published As

Publication number Publication date
CN105870408A (zh) 2016-08-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP3297072B1 (en) Methods for preparing nickel-cobalt-aluminum precursor material and cathode material with gradient distribution of aluminum element
CN108091843B (zh) 一种核壳结构的富锂锰基复合正极材料及其制备方法
CN104466154B (zh) 一种锂离子电池正极材料镍钴铝的制备方法
CN106910882B (zh) 一种锂离子电池用大单晶层状正极材料的制备方法
CN103904323B (zh) 一种球形羟基氧化钴的制备方法
CN104362295B (zh) 一种锂离子电池用镍基正极材料及其制备方法
CN103490051B (zh) 一种适用于高电压的多元正极锂电材料及其制备方法
CN102074679B (zh) 一种锂离子电池正极材料球形掺铝镍钴酸锂的制备方法
CN108023078A (zh) 一种单晶形貌高镍三元正极材料及其制备方法
CN105692721B (zh) 一种钠离子电池正极材料及其制备方法和使用方法
CN102916176B (zh) 一种微球层状富锂锰基固溶体正极材料及其制备方法
CN106532029A (zh) 一种锂离子电池高电压三元正极材料及其制备方法
CN109301240A (zh) 阳离子掺杂梯度高镍多元材料前驱体及其制备方法和应用
CN108598466A (zh) 一种使元素含量呈梯度分布的镍钴锰三元材料的制备方法
CN102306765A (zh) 一种锂离子正极材料镍锰钴的制备方法
CN110323432A (zh) 一种阴阳离子共掺杂改性锂离子电池正极材料及其制备方法
CN103715418A (zh) 一种球形四氧化三钴的制备方法
WO2015039490A1 (zh) 富锂正极材料及其制备方法
CN110540254A (zh) 一种硼镁共掺杂梯度镍钴锰酸锂正极材料及其制备方法
CN110085858A (zh) 一种铌-磷共掺杂高镍三元正极材料及其制备方法和应用
CN109713297A (zh) 一种一次颗粒定向排列的高镍正极材料及其制备方法
CN109088067B (zh) 一种低钴掺杂尖晶石-层状结构镍锰酸锂两相复合正极材料的制备方法
CN107275634B (zh) 一种无络合剂合成高振实密度、高容量球形富锂锰基正极材料的方法
CN103647070B (zh) 一种稀土钐改性三元正极材料的制备方法
CN107069013B (zh) 一种改性富锂锰基正极材料及其制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant