CN103249675A - 硫硝酸铵的生产方法 - Google Patents

硫硝酸铵的生产方法 Download PDF

Info

Publication number
CN103249675A
CN103249675A CN2011800527315A CN201180052731A CN103249675A CN 103249675 A CN103249675 A CN 103249675A CN 2011800527315 A CN2011800527315 A CN 2011800527315A CN 201180052731 A CN201180052731 A CN 201180052731A CN 103249675 A CN103249675 A CN 103249675A
Authority
CN
China
Prior art keywords
ammonium sulfate
nitrate
water
ammonium
double salt
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN2011800527315A
Other languages
English (en)
Inventor
J·A·克维德
R·G·维辛格
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Ed Vance Chemical Co
Original Assignee
Honeywell International Inc
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Honeywell International Inc filed Critical Honeywell International Inc
Priority to CN201710788386.0A priority Critical patent/CN107556061A/zh
Publication of CN103249675A publication Critical patent/CN103249675A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05C—NITROGENOUS FERTILISERS
    • C05C1/00—Ammonium nitrate fertilisers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
    • C01C1/24—Sulfates of ammonium
    • C01C1/245—Preparation from compounds containing nitrogen and sulfur
    • C01C1/246—Preparation from compounds containing nitrogen and sulfur from sulfur-containing ammonium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05C—NITROGENOUS FERTILISERS
    • C05C3/00—Fertilisers containing other salts of ammonia or ammonia itself, e.g. gas liquor

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Fertilizers (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

本发明提供了通过使硫酸铵溶液、硝酸和氨结合在含水反应混合物中来生产硫硝酸铵1∶2复盐的方法和工艺。该方法包括使所述含水反应混合物反应，随后移除水以形成硫硝酸铵1∶2复盐。

Description

硫硝酸铵的生产方法
相关申请
本发明要求申请号61/409,333，标题为“硫硝酸铵的生产方法”，申请日为2010年11月2日的美国临时申请的优先权，通过引用将该申请全文并入本文。
技术领域
本发明涉及可用作肥料的硫硝酸铵(ASN)复合物的生产。
背景技术
硫硝酸铵(ASN)作为最早合成的肥料之一，已经被连续使用了接近100年，提供了重要的主要及次要养分、氮和硫。由于能容易地被很多植物吸收并且促进植物早期生长，因此氮是期望的，并且部分由硝酸根离子提供。以往使用时，“硫硝酸铵”这个术语并未特指具有固定比例的元素的特定化合物。相反，它被用于描述硝酸铵与硫酸铵的各种混合物。承担监测和定义肥料职能的美国作物营养协会(AAPFCO)已经试图制定命名的规则。APPFCO已经将ASN定义为等摩尔比例的硫酸铵与硝酸铵的复盐(double salt)，该复盐具有不少于26％的氮含量。硫酸铵与硝酸铵的等摩尔混合物具有的氮含量为26.4％。
尽管有AAPFCO的定义，但是硫硝酸铵这个名称已经用于命名许多硫酸铵与硝酸铵的组合。参见例如，R.S.Meline，J.Agric.Food chem.，16(2)，235-240(1968)，其中一种产物具有30％的氮含量。Steinle等人的美国专利2,795,495号中描述的硫硝酸铵具有硫酸铵/硝酸铵摩尔比为1∶2而非1∶1。英国专利798,690号中指出硫酸铵的比例并不关键，并且可以获得所需的氮水平必需的任何比例使用。这类术语的使用已经导致纯复盐与混合物之间的混淆。此外，有时在字面上硫酸(盐)和硝酸(盐)的词序会互换。
复盐是独特的复合物。已经分离和确认了由(NH4)2SO4*2(NH4NO3)和(NH4)2SO4*3(NH4NO3)组成的复盐(以下分别称1∶2复盐和1∶3复盐)。早在1909年就从水溶液中分离了1∶3产物并做了报导(Reicher等，Chemish Weedblad，3(1月)，51-56(1909))。Scheinemakers等人1910年在同一刊物(第6卷，1910，第51-56页)中报导了从水溶液中分离1∶2复盐以及1∶3复盐。1∶2和1∶3复盐的存在已经被Nikonova(loc.cit)所证实；尤其是Itoh，Kogyo Kagaku Zasshi，63(11)，1913-1916(1960)；Emons等，Wissenschaftliche.Zeitschrift Techn.Hocksch.Chem.Leuna-Merseburg，14(3)，295-299(1972)；和Smith等，J.Agr.Food Chem.，10，77-78(1962)。
已报导的硫硝酸铵制造工艺描述了均匀肥料颗粒的生产。由于所报导的化学组成没有反映任何特定的复合物，因此多数产物只是硫酸铵与硝酸铵的简单混合物而非特定的晶体结构。例外是美国专利2,762,699号，其要求保护通过在两步中和过程中使硝酸和硫酸与氨反应来生产1∶2复盐的工艺。在第一步中，硝酸被氨中和形成浓硝酸铵溶液。在第二步中，硝酸铵溶液与硫酸和额外的氨反应，形成硝酸铵与硫酸铵的溶液。随后通过从反应混合物中去除水来回收ASN产物。尽管有效，但是与采用一步中和的方法相比，这一工艺本质上更复杂和昂贵。
另一已知的生产ASN的方法是基于向熔融的硝酸铵中添加固体硫酸铵和水，如Highsmith等的美国专利6,689,181号中所述，该专利描述了(a)将包含硫酸铵颗粒、硝酸铵和水的材料装入熔化装置，其中硫酸铵与硝酸铵的摩尔比为大约0.9∶1至大约11∶1，且水占装入材料的大于2wt％到大约10wt％；(b)在大约180℃到大约210℃的温度下熔化硝酸铵并溶解至少部分硫酸铵颗粒；(c)使装入的材料在大约180℃至大约210℃的温度下反应；以及(d)以至少100℃/min的冷却速率使产物固化。这种方法趋向于需要剧烈搅动来将硫酸铵颗粒恰当地分散到硝酸铵熔体中，和仔细的温度控制来避免可能的硝酸铵爆炸。剧烈的混合会在熔融的硝酸铵中产生气泡，其潜在地增加了爆炸的风险。
发明内容
本发明涉及生产硫硝酸铵复盐的工艺，该工艺促进了硝酸铵与硫酸铵的均匀混合，而不存在两步中和的复杂性和高成本，或者处理熔融硝酸铵的潜在危险。
在一些实施方式中，本发明涉及生产硫硝酸铵1∶2复盐的方法，其中硫酸铵、硝酸和氨源在水溶液中结合形成反应混合物。将反应混合物加热到大约160℃至大约180℃的温度，并使之进行一段足以形成中间混合物的时间的反应。从中间混合物中移除足量的水以形成硫硝酸铵1∶2复盐。
在一些实施方式中，本发明涉及生产硫硝酸铵1∶2复盐的方法，其中硫酸铵、硝酸和氨源结合形成含水的反应混合物。硝酸与氨源在硫酸铵存在下反应形成硝酸铵与硫酸铵的水溶液。减少硝酸铵与硫酸铵水溶液的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐。
附图说明
具体实施例选择用于说明和描述的目的，并且显示在附图中，形成说明书的一部分。
图1图示了本发明用于生产硫硝酸铵的工艺。
具体实施方式
本发明提供了通过使用硫酸铵溶液、硝酸和氨作为起始物料生产硫硝酸铵(ASN)的方法和工艺。本发明的方法可以间歇工艺或连续工艺来实施。在一些实施方式中，本发明的方法以连续工艺实施。
在一些实施方式中，依据本发明的方法，硫酸铵溶液代替固体硫酸铵或硫酸作为起始物料，并且通过硝酸与氨在硫酸铵溶液存在下的一步中和来生产硝酸铵。在一些实施方式中，硝酸与氨在硫酸铵溶液存在下反应，形成硝酸铵与硫酸铵在水中的混合物。随后蒸发水分，形成熔融盐混合物，该盐随后被转化为所需的ASN产物。在一些实例中，ASN产物是具有式(NH4)2SO4*2(NH4NO3)的ASN 1∶2复盐。
图1中显示了说明性而非限制性的ASN生产工艺100。如图所示，该工艺包括添加或装载预定量的硫酸铵溶液102、硝酸溶液104和氨源到第一反应器108中形成反应混合物。在所示的例子中，氨源是氢氧化铵溶液106，然而其它的氨源也可以使用。在一些实施例中，各溶液的溶剂都是水。
所述溶液中各成分可以具有任何合适的浓度。在一个实例中，硫酸铵溶液102中的硫酸铵浓度可以是大约40wt％，硝酸溶液104中的硝酸浓度可以是大约68wt％至大约70wt％，氢氧化铵溶液106中的氢氧化铵浓度可以是大约29wt％。在可选择的实例中，氨气可以代替氢氧化铵溶液106添加到反应混合物中。
可添加到第一反应器108中形成反应混合物的各成分的添加量取决于硫酸铵、硝酸与氨在溶液中的浓度。在一些实施方式中，添加到反应器中的硫酸铵与硝酸的摩尔比为大约1∶1。在一些实施方式中，氨以超出中和所需的化学计量比添加以确保硝酸的完全转化。在一些实施方式中，添加到反应器中的氨与硝酸的摩尔比为1.3∶1。
所述工艺通过在第一反应器108中将反应混合物加热到大约160℃至大约180℃的温度，并且使反应混合物经历一段足以形成中间混合物110的时间的反应。允许在第一反应器108中进行反应的时间可以足够长以使得硝酸被完全中和。所述中间混合物110包含硫酸铵和硝酸铵，并且可包含大约15wt％至大约20wt％的水。虽然中间混合物110中的水含量可以变化，但是在一些实施方式中水的含量足够高以提供足够的流动性以促进中间混合物110从第一反应器108的移除。
在一些实施方式中，如图所示，所述工艺然后包括将中间混合物110转移到第二反应器112中，并精整加工(finishing)中间混合物110以形成ASN产物116。在一些实施方式中，第二反应器112可以具有至少一个混合器114，并且可以包括当中间混合物110位于第二反应器112中时用以加热中间混合物110的设备。第二反应器112还可以在顶部敞开，来促进从中间混合物110中去除水分。在第二反应器112中，中间混合物110可加热到大约175℃至大约190℃的精整温度。在一些实施方式中，第二反应器112可以是任何连续操作的或间歇操作的设备，所述设备设置用来可控地从中间混合物110中移除水。
通过将中间混合物保持在加热温度下足够长的时间使得所需量的水得以蒸发，来将水从中间产物110中移除。在一些实施例中，从中间混合物中移除水包括持续搅拌中间混合物110，同时保持中间混合物110在精整温度。不局限于任何具体理论，据信在水移除过程中持续搅拌促进了水的移除以及硫酸铵与硝酸铵的均匀混合，这样可以促进所需的1∶2ASN复盐的形成。
在一些实施例中，在精整反应器中形成的ASN产物116的水含量为大约0.4wt.％至大约1.0wt.％。获得所需水含量的ASN产物116的一种方式是通过从中间混合物110中移除水直到水含量在所需的范围内。在一些实施例中，这类方法还可以包括持续的或频繁地周期性监测中间混合物110中的水含量，以获知何时结束水移除过程。
在一些实施例中，可以通过从中间混合物110中大体上或基本上移除所有水，然后将最终量的水添加回中间混合物110中形成ASN产物116来获得ASN产物116中所需的水含量。在至少一个例子中，最终的水量可以是大约4wt％，其可以在第二反应器112中添加回中间混合物110中，然后将中间混合物110和外加的最终量的水搅拌一段较短的时间，例如大约1分钟或更长，来制取ASN产物。
一旦ASN产物116在第二反应器112中形成，所述工艺可以包括从第二反应器112中移除ASN产物116。该工艺还可以包括冷却ASN产物116，优选在环境温度或室温下，直到ASN产物116固化。
在一些实施方式中，最终产物具有至少大约50重量％、至少大约60重量％、至少大约70重量％、至少大约80重量％或至少大约90重量％的硫硝酸铵1∶2复盐含量。在一些实施方式中，最终产物具有少于大约20重量％、少于大约10重量％、少于大约5重量％或少于大约1重量％的硫硝酸铵1∶3复盐含量。
在一些实施方式中，最终产物具有大约65wt％至大约75wt％的1∶2ASN复盐含量。在一些实施方式中，所述产物具有少于大约5wt％的1∶3ASN复盐与未反应硝酸铵的总含量。
实施例
实施例中使用的基本工序如下：
将硫酸铵(AS)溶液添加到配备有冷凝器的1L玻璃反应器中。将硝酸(NA)加入反应器中，随后向反应器中加入氢氧化铵(AH)。反应混合物在反应器中被加热到大约175℃的温度并保持在该反应温度使硝酸与氢氧化铵反应形成硝酸铵：HNO3+HN3(aq)|(NH4)(NO3)。
蒸出水分，由收集的冷凝物体积来测量，以产生水含量为大约15wt％至大约20wt％的中间混合物。将中间混合物从反应器中排出并转移到精整反应器中。在精整反应器中，中间混合物被加热到大约185℃的温度且保持在该温度同时持续搅拌以除掉水。中间混合物中残留的水含量降低到少于大约1wt％。
实施例1：
原料：
606g硫酸铵溶液(40wt％的水溶液)
167.5g硝酸(68-70wt％的水溶液)
139g氢氧化铵(～29％，NH3的水溶液)
使硝酸和氢氧化铵之间的初始反应进行直到收集了450ml的冷凝物。将产物转移到精整反应器中，并加热至185℃。将产物持续搅拌25分钟，降低水含量到少于0.1wt％。随后将15.6g额外的水添加到精整反应器中，并将混合物搅拌2分钟。将产物从反应器中移除并在室温下冷却形成固态。将产物的样品研磨成细粉，用X射线衍射(XRD)分析来测定AS、AN和1∶2及1∶3复盐的相对量。样品中的水分含量也通过Karl Fischer法分析。分析的结果列在下面的表格中：
Figure BPA00001719626600061
实施例2
原料：
303g硫酸铵溶液(40wt％的水溶液)
167.5g硝酸(68-70wt％的水溶液)
139g氢氧化铵(～29％，NH3的水溶液)
使硝酸和氢氧化铵之间的初始反应进行直到收集了330ml的冷凝物。将产物转移到精整反应器中，在此加热至185℃并持续搅拌25分钟，随后将121.2g磨细的固体硫酸铵充分搅拌到混合物中。随后将15.6g额外的水添加到精整反应器中，并将混合物搅拌1分钟。将产物从反应器中移除并在室温下冷却形成固态。将产物的样品研磨成细粉，并用X射线衍射(XRD)分析来测定AS、AN和1∶2及1∶3复盐的相对量。样品中的水分含量也通过Karl Fischer法分析。两副样品(A和B)的分析结果如下：
Figure BPA00001719626600062
实施例3
原料：
606g硫酸铵溶液(40wt％的水溶液)
167.5g硝酸(68-70wt％的水溶液)
139g氢氧化铵(～29％，NH3的水溶液)
使硝酸和氢氧化铵之间的初始反应进行直到收集了450ml的冷凝物。将产物转移到精整反应器中，在此加热至185℃并持续搅拌25分钟。随后将15.6g额外的水添加到精整反应器中并搅拌该混合物。在添加水后1分钟(样品A)和5分钟(样品B)时取出产物的样品。将每一样品在室温下冷却形成固态，研磨成细粉并用X射线衍射(XRD)分析来测定AS、AN和1∶2及1∶3复盐的相对量。每个样品的水分含量也通过Karl Fischer法分析。两副样品(A和B)的分析结果如下：
Figure BPA00001719626600071
从以上结果中可以看出，与添加水后1分钟获得的样品(样品A)相比，在添加水后5分钟获得的样品(样品B)具有较低的残留水含量且包含较少的1∶2复盐。
根据上文所述，应当理解的是，尽管在本文中为了举例说明的目的已经描述了具体的实施例，但是在不偏离本发明的精神或范围的前提下可以作出各种变型。因此上文的详细描述是说明性的而非限制性的，应当理解的是随后的权利要求，包括所有等同物，的目的是特别指出和明确要求所要求保护的主题。

Claims (15)

1.生产硫硝酸铵1∶2复盐的方法，该方法包括：
将硫酸铵、硝酸和氨源在水溶液中结合形成反应混合物；
加热该反应混合物到大约160℃至大约180℃的温度；
使该反应混合物经历一段足以形成中间混合物的时间的反应；
从该中间混合物中去除足量的水以形成硫硝酸铵1∶2复盐。
2.权利要求1所述的方法，其中所述反应混合物包含摩尔比为大约1∶1的硫酸铵和硝酸。
3.权利要求1所述的方法，其中所述反应混合物包含摩尔比为大约1.3∶1的氨和硝酸。
4.权利要求1所述的方法，其中将硫酸铵、硝酸和氨源在水溶液中结合形成反应混合物包括结合硫酸铵溶液、硝酸溶液和氢氧化铵溶液。
5.权利要求4所述的方法，进一步包括添加固体硫酸铵。
6.权利要求1所述的方法，其中从中间混合物中去除足量的水以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括将水含量降低到大约0.4重量％至大约1重量％。
7.权利要求1所述的方法，其中从中间混合物中去除足量的水以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括：
从所述中间混合物中去除基本上所有的水；以及
将最终量的水添加回所述中间混合物中以形成所述硫硝酸铵复盐。
8.生产硫硝酸铵1∶2复盐的方法，该方法包括：
将硫酸铵、硝酸和氨源结合形成含水反应混合物；
在硫酸铵存在下使硝酸与氨源反应形成硝酸铵与硫酸铵的水溶液；以及
降低硝酸铵与硫酸铵的水溶液中的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐。
9.权利要求8所述的方法，其中将硫酸铵、硝酸和氨源结合形成含水反应混合物包括添加相对于硝酸为化学计量过量的氨源。
10.权利要求8所述的方法，其中将硫酸铵、硝酸和氨源结合形成含水反应混合物包括将部分硫酸铵以硫酸铵水溶液的形式添加，以及将部分硫酸铵以固体的形式添加。
11.权利要求8所述的方法，其中降低硝酸铵与硫酸铵的水溶液中的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括将水含量降低到大约0.4重量％至大约1重量％。
12.权利要求8所述的方法，其中降低硝酸铵与硫酸铵的水溶液中的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括将水含量降低到大约0.4重量％至大约1重量％。
13.权利要求8所述的方法，其中降低硝酸铵与硫酸铵的水溶液中的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括：
从所述水溶液中去除基本上所有的水以形成熔盐溶液；以及
将最终量的水添加回该熔盐溶液中形成硫硝酸铵1∶2复盐。
14.权利要求8所述的方法，其中降低硝酸铵与硫酸铵的水溶液中的水含量以形成硫硝酸铵1∶2复盐包括：
将所述水溶液加热到大约175℃到大约190℃的精整温度；以及
通过将所述中间混合物保持在该精整温度从所述水溶液中去除水。
15.权利要求14所述的方法，进一步包括持续搅拌所述中间混合物，同时将该中间混合物保持在所述精整温度。
CN2011800527315A 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法 Pending CN103249675A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201710788386.0A CN107556061A (zh) 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法

Applications Claiming Priority (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US40933310P 2010-11-02 2010-11-02
US61/409,333 2010-11-02
US13/286,440 US9932277B2 (en) 2010-11-02 2011-11-01 Method for producing ammonium sulfate nitrate
US13/286,440 2011-11-01
PCT/US2011/058894 WO2012061460A2 (en) 2010-11-02 2011-11-02 Method for producing ammonium sulfate nitrate

Related Child Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201710788386.0A Division CN107556061A (zh) 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN103249675A true CN103249675A (zh) 2013-08-14

Family

ID=46025077

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2011800527315A Pending CN103249675A (zh) 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法
CN201710788386.0A Pending CN107556061A (zh) 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法

Family Applications After (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201710788386.0A Pending CN107556061A (zh) 2010-11-02 2011-11-02 硫硝酸铵的生产方法

Country Status (11)

Country Link
US (1) US9932277B2 (zh)
EP (2) EP2635528B1 (zh)
JP (1) JP6140609B2 (zh)
CN (2) CN103249675A (zh)
AU (1) AU2011323438B2 (zh)
BR (1) BR112013010614A2 (zh)
CA (1) CA2816677C (zh)
ES (2) ES2963301T3 (zh)
PL (2) PL2635528T3 (zh)
RU (1) RU2581399C2 (zh)
WO (1) WO2012061460A2 (zh)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107889485A (zh) * 2015-03-12 2018-04-06 艾德凡斯化学公司 造粒机进料装置

Families Citing this family (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9932277B2 (en) 2010-11-02 2018-04-03 Advansix Resins & Chemicals Llc Method for producing ammonium sulfate nitrate
US9464008B2 (en) 2012-02-01 2016-10-11 Honeywell International Inc. Process for preparing ammonium sulfate nitrate
WO2016047282A1 (ja) 2014-09-24 2016-03-31 ソニー株式会社 撮像素子、撮像装置および撮像素子の製造方法
RU2618763C2 (ru) * 2015-03-10 2017-05-11 Акционерное общество "Научно-исследовательский институт по удобрениям и инсектофунгицидам имени профессора Я.В. Самойлова" (АО "НИУИФ") Способ получения гранулированного сульфата аммония
RU2602097C1 (ru) * 2015-06-01 2016-11-10 федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Казанский национальный исследовательский технологический университет" (ФГБОУ ВО "КНИТУ") Способ получения сульфатонитрата аммония
CZ307542B6 (cs) * 2017-05-18 2018-11-21 Lovochemie, A.S. Způsob přípravy dusíkato-sirného granulovaného hnojiva a zařízení k provádění tohoto způsobu
CN109796029B (zh) * 2019-03-06 2021-01-15 湖北三宁化工股份有限公司 一种硝硫酸铵的制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20100047149A1 (en) * 2008-07-15 2010-02-25 Honeywell International Inc. Methods for preparing compositions comprising ammonium nitrate double salts

Family Cites Families (22)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
NL31759C (zh) 1929-10-17
US2568901A (en) * 1947-05-03 1951-09-25 Commerical Solvents Corp Process for producing ammonium nitrate
BE507453A (zh) 1951-03-27
US2795495A (en) 1953-10-24 1957-06-11 Rubrchemie Ag Non-caking ammonium sulfate nitrate
GB798690A (en) 1955-02-17 1958-07-23 Fisons Ltd Fertilizers
GB798680A (en) 1956-03-30 1958-07-23 Rhone Poulenc Sa Improvements in or relating to the preparation of pharmaceutical compositions
US2830875A (en) * 1956-07-06 1958-04-15 Commercial Solvents Corp Process for production of ammonium nitrate
NL135692C (zh) 1962-03-15
GB1052469A (zh) 1963-12-13
GB1259778A (en) 1968-04-27 1972-01-12 Fisons Ltd Chemical process
SU1511251A1 (ru) * 1986-04-18 1989-09-30 Предприятие П/Я А-1676 Способ получени сульфата-нитрата аммони
US5082487A (en) 1988-04-11 1992-01-21 Allied-Signal Inc. Solutions of ammonium sulfate, ammonium nitrate and urea, with high nitrogen and sulfur content, having low salt-out temperatures
IL121631A (en) 1997-08-26 2000-07-16 Clue Process for the preparation of fertilizers and sulfur compounds from waste gases
US7175684B1 (en) 1999-07-30 2007-02-13 Honeywell International, Inc. Prilling method
US6689181B2 (en) * 2000-11-15 2004-02-10 Honeywell International Inc. Ammonium sulfate nitrate
RU2227792C1 (ru) 2003-02-14 2004-04-27 Открытое акционерное общество "Кирово-Чепецкий химический комбинат имени Б.П. Константинова" (ОАО КЧХК) Способ получения сульфатонитрата аммония
SK286016B6 (sk) 2004-05-13 2008-01-07 Duslo, A. S. Spôsob prípravy granulovaného amónneho dusičnano-síranového hnojiva
US8075660B2 (en) 2006-01-13 2011-12-13 Honeywell International Inc. Stabilized compositions comprising ammonium nitrate
US8721760B2 (en) 2006-01-13 2014-05-13 Honeywell International Inc. Compositions comprising ammonium nitrate double salts
SK287233B6 (sk) * 2006-07-26 2010-04-07 Duslo, A. S. Granulované hnojivo s obsahom vodorozpustných foriem dusíka, horčíka a síry s amónnymi a horečnatými katiónmi, síranovými a dusičnanovými aniónmi a spôsob jeho prípravy
PL207131B1 (pl) 2006-10-02 2010-11-30 Zakłady Azotowe Kędzierzyn Społka Akcyjna Sposób wytwarzania saletrosiarczanu amonowego
US9932277B2 (en) 2010-11-02 2018-04-03 Advansix Resins & Chemicals Llc Method for producing ammonium sulfate nitrate

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20100047149A1 (en) * 2008-07-15 2010-02-25 Honeywell International Inc. Methods for preparing compositions comprising ammonium nitrate double salts

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107889485A (zh) * 2015-03-12 2018-04-06 艾德凡斯化学公司 造粒机进料装置
CN107889485B (zh) * 2015-03-12 2021-05-18 艾德凡斯化学公司 造粒机进料装置

Also Published As

Publication number Publication date
EP2635528A4 (en) 2017-12-20
US20120131972A1 (en) 2012-05-31
AU2011323438B2 (en) 2015-02-05
AU2011323438A1 (en) 2013-05-09
PL3626695T3 (pl) 2024-02-12
JP6140609B2 (ja) 2017-05-31
RU2013122694A (ru) 2014-12-10
US9932277B2 (en) 2018-04-03
ES2963301T3 (es) 2024-03-26
WO2012061460A2 (en) 2012-05-10
CN107556061A (zh) 2018-01-09
EP3626695B1 (en) 2023-08-09
RU2581399C2 (ru) 2016-04-20
BR112013010614A2 (pt) 2016-08-09
EP3626695A1 (en) 2020-03-25
PL2635528T3 (pl) 2020-02-28
CA2816677A1 (en) 2012-05-10
EP2635528A2 (en) 2013-09-11
CA2816677C (en) 2018-08-14
WO2012061460A3 (en) 2012-09-27
ES2758364T3 (es) 2020-05-05
EP2635528B1 (en) 2019-08-28
JP2013545703A (ja) 2013-12-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN103249675A (zh) 硫硝酸铵的生产方法
US9994491B2 (en) Composition of a magnesium sulphate-urea compound
EP2797854A1 (de) Zusammensetzung einer magnesiumsulfat-harnstoff-verbindung
CN104211485B (zh) 生产结晶状磷酸二氢钾和硝酸钾大量元素水溶肥的方法
EP2303778B1 (en) Methods for preparing compositions comprising ammonium nitrate double salts
Barčauskaitė et al. Mechanochemically synthesized gypsum and gypsum drywall waste cocrystals with urea for enhanced environmental sustainability fertilizers
CN101870481A (zh) 硝酸钾、氯化镁、磷酸铵镁与氮钾肥联产工艺
CN102515924A (zh) 一种无氯复合肥生产方法
CN106316495A (zh) 一种多元复合肥料及其生产方法
CN105712388A (zh) 一种硝基复合肥联产工业硝酸钾的方法
CN100475700C (zh) 硝酸钾制备工艺
CN110078097A (zh) 一种速溶解复分解法制备硝酸钾的工艺
EP0173069A2 (de) Mehrspurennährstoffdünger
CN1050819C (zh) 利用烟道气脱硫石膏生产硫酸钾的工艺
CN102307864B (zh) 制备硝基乳清酸的方法
SU1664773A1 (ru) Способ получени нитрата карбамида
SU1527225A1 (ru) Способ получени удобрени , содержащего молибден
CN105272493A (zh) 一种硝基水溶肥料的合成制造方法
RU2330003C1 (ru) Способ получения сложных удобрений
PL109501B2 (en) Method of processing waste solution after hot extraction of polyhalite in the presence of urea to get fertilizing products
CN1122793A (zh) 副产氮钾二元复合肥的生产方法
CN1160678A (zh) 制备硝酸钾并联产氮、钾复合肥的方法
CS221329B1 (cs) Způsob zpracování tetrahydrátu dusičnanu vápenatého
UA59161A (uk) Спосіб отримання азотно-калійного добрива
JPS5927748B2 (ja) 硫酸加里肥料の製造法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
TA01 Transfer of patent application right

Effective date of registration: 20170908

Address after: new jersey

Applicant after: Ed Vance Chemical Co

Address before: new jersey

Applicant before: Honeywell International Corp.

TA01 Transfer of patent application right
RJ01 Rejection of invention patent application after publication

Application publication date: 20130814

RJ01 Rejection of invention patent application after publication