CA1222543A - Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide - Google Patents

Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide

Info

Publication number
CA1222543A
CA1222543A CA000451783A CA451783A CA1222543A CA 1222543 A CA1222543 A CA 1222543A CA 000451783 A CA000451783 A CA 000451783A CA 451783 A CA451783 A CA 451783A CA 1222543 A CA1222543 A CA 1222543A
Authority
CA
Canada
Prior art keywords
character
lithium
strip
alloy
metal
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
CA000451783A
Other languages
English (en)
Inventor
Andre Belanger
Michel Robitaille
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hydro Quebec
Original Assignee
Hydro Quebec
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hydro Quebec filed Critical Hydro Quebec
Priority to CA000451783A priority Critical patent/CA1222543A/fr
Priority to AU40165/85A priority patent/AU4016585A/en
Priority to ZA852080A priority patent/ZA852080B/xx
Priority to US06/714,394 priority patent/US4652506A/en
Priority to MA20619A priority patent/MA20397A1/fr
Priority to FR8505292A priority patent/FR2563053A1/fr
Priority to AT85400690T priority patent/ATE58261T1/de
Priority to DE8585400690T priority patent/DE3580387D1/de
Priority to EP85400690A priority patent/EP0159937B1/fr
Priority to KR1019850002348A priority patent/KR850007320A/ko
Priority to GR850871A priority patent/GR850871B/el
Priority to DK161485A priority patent/DK161485A/da
Priority to NO851420A priority patent/NO851420L/no
Priority to ES542093A priority patent/ES8702740A1/es
Priority to BR8501691A priority patent/BR8501691A/pt
Priority to JP60077519A priority patent/JPS618850A/ja
Priority to OA58566A priority patent/OA07990A/fr
Priority to ES557031A priority patent/ES8800791A1/es
Priority to US06/937,883 priority patent/US4794060A/en
Application granted granted Critical
Publication of CA1222543A publication Critical patent/CA1222543A/fr
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/24—Alkaline accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0565—Polymeric materials, e.g. gel-type or solid-type
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • H01M4/0438—Processes of manufacture in general by electrochemical processing
    • H01M4/0459—Electrochemical doping, intercalation, occlusion or alloying
    • H01M4/0461—Electrochemical alloying
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/134—Electrodes based on metals, Si or alloys
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H01M4/387—Tin or alloys based on tin
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H01M4/40—Alloys based on alkali metals
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/66—Selection of materials
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/66—Selection of materials
    • H01M4/665—Composites
    • H01M4/667—Composites in the form of layers, e.g. coatings
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/50—Methods or arrangements for servicing or maintenance, e.g. for maintaining operating temperature
    • H01M6/5005—Auxiliary electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
    • H01M2004/027—Negative electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0082—Organic polymers
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • H01M4/0402—Methods of deposition of the material
    • H01M4/0404—Methods of deposition of the material by coating on electrode collectors
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H01M4/40—Alloys based on alkali metals
    • H01M4/405—Alloys based on lithium
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/66—Selection of materials
    • H01M4/661—Metal or alloys, e.g. alloy coatings
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/66—Selection of materials
    • H01M4/668—Composites of electroconductive material and synthetic resins
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/70—Carriers or collectors characterised by shape or form
    • H01M4/72—Grids
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/70—Carriers or collectors characterised by shape or form
    • H01M4/80—Porous plates, e.g. sintered carriers
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Primary Cells (AREA)
  • Supply Devices, Intensifiers, Converters, And Telemotors (AREA)
  • Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
  • Cell Electrode Carriers And Collectors (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Electrolytic Production Of Metals (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

La divulgation décrit une anode constituée d'un feuillard métallique mince à l'état déchargé qui se transforme en alliage métallique dense de métal alcalin lorsque soumis à la première recharge. La divulgation décrit aussi un accumulateur électrochimique à l'état déchargé. Ce dernier comprend une anode constituée d'un feuillard métallique mince, notamment en aluminium, magnésium ou étain, un électrolyte, par exemple un électrolyte polymère, ainsi qu'une cathode à base d'oxyde, de sulfure ou d'halogénure, élaborée dans son état déchargé et constituant une source de métal alcalin, de préférence le lithium. La cathode doit pouvoir libérer le métal alcalin sous l'effet d'une charge de telle sorte que ce dernier est introduit dans le feuillard métallique pour former un alliage du métal alcalin et d'au moins une partie du métal constituant le feuillard métallique. Pour obtenir l'accumulateur à l'état chargé il suffit d'appliquer une recharge pendant un certain temps alors que l'anode se transforme en un alliage. Propriétés sensiblement améliorées au cyclage.

Description

~ ~Z2S43 L'invention concerne des anodes denses d'al~iages de métaux alcalins, notamment de lithium pour accumulateur de préférence tout solide. Plus précisément, l'invention concerne des accumulateurs électrochimiques à l'état déchargé
ou partiellement déchargé ainsi qu'une méthode de préparation d'accumulateur électrochimique à l'état chargé comportant une anode dense d'alliage de métal alcalin, notamment de lithium.
Le développement d'accumulateurs au lithium fonc-tionnant à basse température est tributaire de la conception d'anodes de lithium suffisammen-t stables et réversiblesO
Qu'il s'agisse de milieux organiques(LiC104 dans le carbonate de propylène) ou d'électrolytes solides (Li3N ou complexes polyéther-sel de lithium), l'électrode de lithium représente la constituante de l'accumulateur qui faillit le plus souvent à la tâche à cause de la passivation de l'électrode et la formation de dendrites de surface. Ce phénomène limite sérieusement la vie utile de 11 accumulateur.
La passivation est due essentiellement à un problème d'instabilité thermodynamique du lithium par rapport à certains groupements fonctionnels comme C-O, C=O, C-OH, etc... qui provoque des réactions de corrosion avec accumulation des produits de réaction dans l'interface. Ces produits empêchent la déposition dense et uniforme du lithium. Les dendrites apparaissent à la recharge lorsqu'un nombre de paramètres expérimentaux concourent à leur formation: basse température, courants de recharge élevés, surface passivée et rugueuse, présences d'aspérités, etc~..
L'usage d'alliages de lithium dont l'activité chimi-que est plus faible que le lithium, permet d'éliminer la plupart des problèmes liés à la croissance dendritique. La ~L2Z~54L3 plupart des alliages d'interet electrochimiques (LiAl 50% at.) sont disponibles en poudre car ils sont fragiles et cassants.
On peut ainsi en preparer des films minces de matériaux compo-sites bien adaptés aux accumulateurs à électrolytes polymères, tel qu'il est décrit dans les demandes de brevet français, Nos 78.32976, 78 32977 et 78.32978, au nom de Michel Armand et Michel Duclot, maintenant publiées sous les Nos 2442512, 2442514 et 2442513, ainsi que la demande de brevet canadien No 406.358 déposée le 30 juin 1982 au ncm d'Hydro Québec.
Certains alliages comme l'alliage de lithium et d'aluminium renfermant 9~/O at. lithium sont suffisamment ductiles pour être laminés en films minces, mais ils sont inacceptables car d'une part leur potentiel chimique est si près du lithium qu'ils n'empêchent pas la croissance dendri-tique, et d'autre part, à cette composition, des phases irré-versibles sont formées en cours de cyclage et nuisent sérieu-sement au transport du lithium. Souvent, à des températures supérieures à 80C, les anodes composites utilisées pour augmenter la surface réelle de l'électrode vieiilissent préma-turément en cours de cyclage. Ce phénomène peut s'expliquer par une réaction généra7isée de l'alliage de lithium sur l'électrolyte. Pour réduire la vitesse de réaction on doit imaginer l'alliage ne contactant l'électrolyte que par un plan. Ceci implique l'usage d'alliages minces, compacts et uniformes de lithium. La caractéristique de minceur du film d'alliage est imposée par le fait qu'à des temp~ratures voisines ou inférieures à 100C le coefficient de diffusion du métal alcalin dans l'alliage considéré est souvent de l'ordre de cm sec ou inférieur. Aussi pour utiliser toute la capacité des anodes denses il est essentiel de faire appel à des alliages minces. Malheureusement, ces alliages ne sont pas disponibles commercialement.

~22Z5~3 Afin de surmonter les difficultés et les désavantages mentionnés ci-dessus, nous avons mis au point une anode dense constituée d'un feuillard métallique compact allié avec un métal alcalin, caractérisée par une rechargeabilité s'étendant sur au moins 20 cycles et dont l'épaisseur varie entre environ 5 ~u et 100 jUo Nous avons aussi mis au point un accumulateur électro-chimique à l'état déchargé qui comprend une anode constituée par un feuillard métallique mince, un électrolyte ainsi qu'une cathode à base d'oxyde, de sulfure ou d'halogénure élaborée dans son état déchargé et constituant une source de métal alca-lin. La cathode doit libérer au moins une partie du métal alcalin sous l'effet d'une recharge, de telle sorte que le métal alcalin est introduit dans le feuillard métallique pour former l'alliage métallique comptact de métal alcalin, constituant l'anode dense dont il est question ci-haut.
Le feuillard métallique est de préférence constitué
d'un feuillard d'un métal choisi parmi l'aluminium, le magné-sium et l'étain. Quant au métal alcalin, on utilise de préfé-rence le lithium.
Selon une réalisation préférée de l'invention,lorsque l'on utilise un feuillard d'aluminium et que le métal alcalin est le lithium, la capacité de la cathode exprimée en Coulombs est choisie de fac~on à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage du feuillard d'aluminium et du lithium renfermant au moins 30/O at. lithium, de préférence entre environ 30 et 40/O at. lithium.
Quant à l'électrolyte, on choisira de préférence un électrolyte polymère, par exemple à base de polyéther, de pré-férence associé à un sel de lithium, par exemple le LiC104.

~LZ22S~3 En ce qui regarde la cathode, la nature de cette dernière peut varier à la condition que le métal alcalin, notamment le lithium puisse s'en libérer d'une facon réver-sible pour s'allier au métal du feuillard métallique. De préférence, on choisit la cathode parmi le LiXTlS2, et le LixMoO2, où 0< x< 2, et LiXv6ol3 où C x< 8.
On préfère que l'anode soit constituée d'un feuillard d'aluminium, d'étain ou de magnésium dont l'épais-seur varie entre environ 3 ,u et environ 50 ~, que l'électro-lyte comprenne un film mince de polyoxyéth~lène et de LiC104dont l'épaisseur se situe à une valeur entre 25 ~ et 150 ,u, et que la cathode soit constituée d'une électrode composite de LiTiS2 dont l'épaisseur varie entre environ 25 ,u et 100 jU.
Dans certains cas, il serait intéressant de surdi-mensionner légèrement l'électrode négative par rapport à la positive afin d'augmenter le nombre de cycles profonds qu'un accumulateur peut subir durant sa vie active. Pour ce faire, au lieu d'utiliser un feuillard métallique constitué de métal pur, on pourrait utiliser un colaminage partiel du métal alcalin sur le feuillard métallique. Par exemple, on pourra utiliser un colaminage d'aluminium et de lithium, d'étain et de lithium, de magnésium et lithium, etc... Le colaminage partiel peut aussi s'avérer très utile dans les cas où une certaine portion du lithium, récupérée de la cathode, ne soit pas totalement réversible dans l'alliage de lithium comme c'est le cas pour le magnésium. Bien sûr, toute autre technique permettant de déposer une quantité équivalente de lithium sur le feuillard métallique pourrait s'avérer tout à fait acceptable, notamment la déposition par voie gazeuse. Dans le mêm~ but, on peut aussi utiliser une cathode dont le composé constituti~ est sursaturé en métal alcalin.

~ 4 --~222S43 Par exemple, la cathode peut être à base de LiXTiS2, où x > 1, la partie excédant x = 1 constituant la par~ie du lithium qui se piège dans l'alliage, c'est-à-dire qui devient irréversible.
Par la suite, l'accumulateur est cyclé réversiblement entre LilTiS2 et TiS2.
Dans le cas où le feuillard métallique est en étain, le domaine de réversibilité du lithium se situera normalement entre environ 0 et 3,2 Li/at. Sn (0 à 76% at. Li) et pour le magnésium ce même domaine s'étendra du ler au 4e lithium environ, (50-80% at. Li).
L'invention a aussi trait à une méthode de prépara-tion d'accumulateur électrochimique à l'état chargé comportant une anode dense constituée d'un feuillard métallique compact allié avec un métal alcalin, caractérisée en ce que l'on prépare une cellule électrolytique constituée d'un feuillard métallique mince destiné à former l'anode dense, d'un élec-trolyte et d'une cathode à base d'oxyde, de sulfure ou d'halogénure élaborée dans son état déchargé et constituant une source de métal alcalin, et l'on introduit ensuite du métal alcalin dans le feuillard métallique jusqu'à ce que l'on obtienne un alliage du feuillard métallique dont la concentration en métal alcalin permet une rechargeabilité de l'accumulateur s'étendant sur au moins 20 cycles.
Pour rendre l'accumulateur fonctionnel, la première recharge sleffectuera à une intensité de courant choisie de manière à assurer une synthèse uniforme de l'alliage cons-tituant l'anode,. Cette recharge initiale prendra habituelle-ment entre environ 2 et 20 heures.
Selon une réalisation préférée de l'invention, le feuillard métal:Lique, qu'il soit constitué d'aluminium, de magnésium ou d'étain, est monté sur un collecteur, lequel peut être un feuillard mince conducteur, inerte par rapport à l'alliage, par exemple, en cuivre, un plastique métallisé
ou un grillage en métal, le tout dans le but dlassurer une bonne uniformité dans la distribution du potentiel.
Selon une autre réalisation préférée de l'invention, le feuillard métallique pourra contenir un certain degré de porosité de sorte à compenser l'augmentation de volume qui survient lors de la formation de l'alliage. En pratique, le métal alcalin libéré par la cathode comble les interstices définissant la porosité du feuillard métallique.
Dans les dessins qui illustrent l'invention:
la FIGURE 1 illustre un montage comportant un feuillard d'aluminium et une électrode auxiliaire servant de source de lithium permettant dlobtenir une anode dense selon l'invention, la FIGURE 2 est un graphique illustrant le rythme de décroissance de llutilisation de différents alliages LiAl au cours du cyclage en fonction de leur teneur en lithium;
la FIGURE 3 est un graphique montrant les courbes de décharge obtenues sur un montage LiAl/MoO2 à 100C à
différentes densités de courant, la FIGURE 4 est un graphique décrivant le premier cycle dans le cas de deux électrodes à base de magnésium et de lithium, la première étant cyclée entre LilMg et Li2Mg et la deuxième entre LilMg et Li3Mg, la FIGURE~5 est un graphique décrivant le compor-tement d'un alliage de lithium et d'étain formé in situ contenant 1,0 partie de lithium (Lil OMg), la FIGURE 6 est un graphique décrivant le compor-~22ZS~3 tement d'un alliage de lithium et d'étain formé in situ contenant 1,65 parties de lithium (Lil 65Mg), et la FIGURE 7 est un graphique décrivant le compor-tement d'un alliage de lithium et d'étain formé in situ contenant 3,2 parties de lithium (Li3 2Mg).
Pour étudier les propriétés de cyclage des anodes denses selon l'invention, on a réalisé un montage expéri- -mental qui reproduit les conditions réelles de formation de l'alliage telles qu'on les retrouverait dans un accumulateur élaboré à l'état déchargé.
Ce montage comporte une électrode auxiliaire 1 servant de source de lithium tel qu'illustré sur la Figure 1, Le montage comprend aussi les éléments suivants: une électrode de référence au lithium 3, un boîtier de cellule en nitrure de bore 5, et un piston-collecteur de courant 7. De plus, les parties constituantes de la cellule comprennent deux électrolytes 9a, 9b d'épaisseurs équivalentes soit 150 ~, en POE-LiC104, un feuillard d'aluminium pressé
sur grillage d'acier inoxydable 11 muni d'un fil de connexion de courant 15 ainsi qu'une cathode composite MoO2-POE-noir 13.
Dans ce montage, on utilise d'abord la cellule de gauche: Li métal/électrolyte~Al, pour injecter une quantité
donnée de lithium dans le feuillard d'aluminium ce qui simule du côté anodique ce qui se passe lors de la charge initiale de l'accumulateur con,cu à l'état déchargé. Une fois l'alliage LiAl synthétise, on connecte la pile LiAl/électrolyte/cathode pour suivre l'é~701ution de l'électrode de LiAl en cours de cyclage. D'autres fa,cons de synthétiser l'alliage dense auraient pu être envisagées comme par exemple le colaminage d'un film mince de lithium sur un feuillard d'aluminium dans ~ `~ .3 ~

~Z2~2S43 des proportions qui permettent d'atteindre 1'alliage voulu avec inter-diffusion des deux éléments l'un dans l'autre.
Cependant, afin d'obtenir une anode dense dont les caracté-ristiques sont rapprochées le plus possible de celles que l'on pourrait retrouver dans un accumulateur au lithium à l'état déchargé, l'usage du montage illustré à la Figure 1 s'est révélé plus approprié. Un des avantages de ce montage réside également dans le fait qu'il permet de revenir au besoin à la pile de gauche pour augmenter progressivement la quantité de lithium du feuillard d'Al. On a ainsi le loisir de comparer les réversibilités de plusieurs compositions de LiAl dense et d'identifier celle qui possède les meilleurs performances en pile. Bien entendu, on pourrait élaborer un montage similaire et/ou équivalent en remplacant l'aluminium par des feuillards de magnésium ou d'étain.
Des tests de cyclage furent e~ectués dans le cas de l'alliage LiAl et les résultats expérimentaux sont donnés à la Figure 2. Cette figure montre le comportement au cyclage d'un feuillard d'aluminium chargé à 30, 40, 50 et 54% at. de Li. En particulier, le comportement à 30/O at. Li est très significatif. Dans ce cas précis, l'utilisation du lithium de l'électrode chute à un rythme inférieur à 0,1 coulomb/cycle, comme l'indique la ligne pointillée sur la Figure 2 obtenue sur un montage identique qu'on a cyclé également à 30/O at. pour plus de 20 cycles. Cette décroissance est faible par rapport à
une électrode composite faite de 40/O VOL de LiAl (50O/o at. Li) + 20% VOL de no:ir +`4~/O POE dont l'utilisation chute à un rythme supérieur à 1 coulomb/cycle.
L'alliage dense ainsi préparé à 30~/O at. lithium a des caractéristiques énergétiques qui se comparent avantageu~ement au LiAl-noir-POE. Ainsi, en ne tenant compte que des matériaux actifs, on obtient les données suivantes pour un pile anode/TiS2.

;. ,;

~L2~ 3 Energie massique Energie volumique (Wh kg ) (Wh 1-1) .._ LiAl dense 236 644 LiAl composite 232 451 Li métallique545 1121 La composition de l'alliage revêt une importance certaine. Ainsi, dans le cas du LiAl, un alliage contenant moins de 30/O at. Li offrirait une densité d'énergie insuffi-sante, inférieure à 200 Wh kg . De même pour des contenus supérieurs à 40/O at~ Li le taux de décroissance de l'utili-sation au cyclage augmente sérieusement atteignant 0,6 coulomb/cycle au voisinage de 5~/O at. de lithium dans l'aluminium. Cet exemple montre donc l'importance de choisir très précisément, la composition de l'alliage pour en opti-miser les performances.
D'un point de vue pratique, l'accumulateur sera construit à l'état déchargé et aux fins de démonstration, nous avons réalisé le montage suivant:
- cathode: LiTiS2 (43/O VOL LiTiS2 - 17% VOL graphite -40/O VOL POE) - surface 3,8 cm - épaisseur 75 )u, - électrolyte: POE-LiC104-150 ~, - anode: feuillard d'aluminium embouti sur un grillage d'acier inoxydable 400 mesh, épaisseur 16 ,u, surface 3,8 cm2.
Les essais furent effectués à 100C. La pile a été cyclée à un courant de charge égal à 50 luAcm 2 en recharge et de 125 ~Acm en décharge.

_ g _ S~3 Lors de la première charge, 28 des 30 Coulombs ont été retirés du LiTiS2 (cathode) pour former l'alliage du côté
de l'anode. Par la suite, au cours du cyclage, plus de 22 Coulombs ont été cyclés de façon réversible sur plus de 30 cycles, ce qui représente une performance équivalente aux essais réalisés à l'aide du montage de la Figure 1.
Cet essai confirme donc que le montage expérimental simulant la construction à l'état déchargé et illustré à la Figure 1 est tout à fait valable.
Lorsque réalisée à l'état déchargé, la pile a un "shelf-life" accru puisque son potentiel à circuit-ouvert est généralement inférieur à 0,5 volt.~
La manipulation du LiTiS2 exige également des envi-ronnements moins exigeants que pour manipuler les alliages LiAl. On peut procéder au montage dans l'air sec plutôt ~ue dans l'argon ou l'hélium. Autre avantage: la synthèse in situ de l'alliage LiAl minimise également les risques de dégradation et de passivation de l'interface négative au cours des diverses ; manipulations exécutées lors de l'assemblage.
L'excellente performance au cyclage de l'alliage LiA1 à 30/O lithium tient au fait qu'à cette concentration, le réseau original se conserve à peu près intact sans profonde pulvérisation du milieu, ce aui aurait pour effet d'accélérer la dégradation de l'interface et d'augmenter la résistivité
de l'électrode négative par la multiplication des contacts entre différents grains.
La Figure 2 présente un graphique décrivant le rythme de décroissance de l'utilisation de différents alliages LiAl au cours du cyclage en fonction de leur teneur en lithium.
On y voit l'excellent comportement de l'alliage compact de LiAl à 3~/O at. caractérisé par une utilisation qui se stabi--- 10 ~

22~43 lise après 4 ou 5 cycles comparé à des rythmes plus éle~és à
41%, 50/O et 54%.
De la même manière, la Figure 3 montre les courbes de décharge obtenues sur un montage LiAl/MoO2 à 100C à diffé-rentes densités de courant. Les performances de l'électrode LiAl dense sont plus qu'intéressantes à 100C où l'on obtient >55% d'utilisation de l'anode à 1,5 mAcm 2 à la décharge.
Par comparaison, une électrode LiAl-composite dans les mêmes conditions expérimentales donne une utilisation de 3~/O à
0,5 mAcm pour une composition de LiAl (50/O at. Li) 35 VOL % +
20 VOL % de noir d'acétylène + 45 VOL % de POE.
Des essais ont également été réalisés sur des feuillards métalliques de magnésium et d'étain.
Le fait que le premier lithium s'alliant au magnésium ne soit pas réversible exclut la possibilité d'envisager un montage en mode déchargé comme pour l'aluminium. On devra compenser cette perte par une astuce expérimentale telle la déposition (évaporation ou colaminage) d'une quantité
correspondante de lithium sur l'anode ou une sursaturation du composé cathodique inséré de lithium (LiXTiS2 avec x ~ 1,3).
Selon le montage de la Figure 1, on a réalisé un accumula-teur utilisant un alliage dense de lithium et de magnésium.
Le feuillard de magnésium d'une épaisseur de 5 ,u (3,4 mg) a été embouti sur un grillage d'acier inoxydable. L'électrolyte est constitué d'une membrane de POE-LiC104 150 ~ alors que la cathode est une électrode composite MoO2-noir-POE dont l'épaisseur est de 90 ,u.
A partir de l'électrode auxiliaire de lithium 1, on a transformé le feuillard de magnésium en un alliage dense de composition 'Li3Mg. La quantité de Coulombs requise a été
de 40,5~

~22~59.3 A plusieurs reprises plus de 25 Coulombs ont été
cyclés réversiblement, ce qui correspond au cyclage entre LiMg et Li3Mg, le premier lithium étant irréversible~
La Figure 4 illustre dans un montage équivalent à celui que l'on vient de décrire, le comportement au cyclage de deux compositions du système LiMg, soit Li2Mg et Li3Mg. Une bonne réversibilité est obtenue entre le ler et le 3e lithium (entre 50 et 75% at. de lithium dans le magnésium).
Ceci confirme l'intérêt des alliages denses dans le cas du magnésium.
Les Figures 5, 6 et 7 illustrent le comportement d'alliages LiSn formés in situ correspondant respectivement à
1 Sn, 1,65 Sn et 3,2 Sn et obtenus à l'aide du même montage ci-haut utilisé pour le magnésium. A chaque concentration un cyclage d'une dizaine de Coulombs a été réalisé et ces trois essais mettent en évidence la très bonne réversibilité des diverses phases du système Li-Sn. En particulier, pour la phase LilSn plus de vingt cycles ont été réalisés en montrant une utilisation stabilisée de plus de 70OJo de la teneur en lithium.

Claims (52)

Les réalisations de l'invention, au sujet desquelles un droit exclusif de propriété ou de privilège est revendiqué, sont définies comme il suit:
1. Anode dense pour usage dans une batterie tout solide constituée d'un feuillard métallique compact allié avec un métal alcalin, caractérisée par une rechargeabilité s'étendant sur au moins 20 cycles et dont l'épaisseur varie entre 5µ et 100µ.
2. Anode dense selon la revendication 1, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est choisi parmi l'aluminium, le magnésium et l'étain.
3. Anode dense selon la revendication 2, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est allié avec le lithium.
4. Anode dense selon la revendication 3, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est en aluminium.
5. Anode dense selon la revendication 3, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est en étain.
6. Anode dense selon la revendication 3, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est en magnésium.
7. Anode dense selon la revendication 1, caracté-risée en ce que le feuillard métallique est monté sur un collecteur.
8. Anode dense selon la revendication 7, caracté-risée en ce que le collecteur est un feuillard mince conduc-teur, inerte par rapport à l'alliage.
9. Anode dense selon la revendication 8, caracté-risée en ce que le collecteur est constitué d'un feuillard de cuivre.
10. Anode dense selon la revendication 8, caracté-risée en ce que le collecteur est constitué d'un feuillard de plastique métallisé.
11. Anode dense selon la revendication 8, caracté-risée en ce que le collecteur est constitué d'un grillage en métal.
12. Anode dense selon la revendication 1, caracté-risée en ce que le métal alcalin comble les interstices pré-sentes dans le feuillard métallique avant que la formation d'alliage ne soit effectuée.
13. Anode dense selon la revendication 4, caracté-risée en ce que le feuillard d'aluminium allié renferme 30 à
40% at. lithium.
14. Anode dense selon la revendication 5, caracté-risée en ce que le feuillard d'étain renferme 0 à 76% at.
lithium.
15. Anode dense selon la revendication 6, caracté-risée en ce que le feuillard de magnésium renferme 50 à 80%
at. lithium.
16. Accumulateur électrochimique à l'état déchargé
caractérisé en ce qu'il comprend une anode constituée par un feuillard métallique mince, un électrolyte, ainsi qu'une cathode à base d'oxyde, de sulfure ou d'halogénure élaborée dans son état déchargé et constituant une source de métal alcalin, ladite cathode étant capable de libérer de façon réversible au moins une partie du métal alcalin sous l'effet d'une recharge, de sorte que le métal alcalin est introduit dans le feuillard métallique pour former un alliage du métal alcalin et d'au moins une partie du métal constituant le feuillard métallique.
17. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que le feuillard métallique est constitué d'un feuillard d'un métal choisi parmi l'aluminium, le magnésium et l'étain.
18. Accumulateur selon la revendication 17, caracté-risé en ce que le métal alcalin est le lithium.
19. Accumulateur selon la revendication 18, caracté-risé en ce que le feuillard métallique est constitué d'alu-minium.
20. Accumulateur selon la revendication 18, caracté-risé en ce que le feuillard métallique est constitué de magnésium.
21. Accumulateur selon la revendication 18, caracté-risé en ce que le feuillard métallique est constitué d'étain.
22. Accumulateur selon la revendication 19, caracté-risé en ce que la capacité de la cathode, exprimée en Coulombs est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage du feuillard d'aluminium et de lithium renfermant au moins 30% at. lithium.
23. Accumulateur selon la revendication 22, caracté-risé en ce que ladite capacité de la cathode est choisie de façon à ce que lors de la recharge, on obtienne un alliage d'aluminium et de lithium renfermant entre environ 30 et 40%
at. lithium.
24. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que l'électrolyte est un électrolyte polymère.
25. Accumulateur selon la revendication 24, caracté-risé en ce que l'électrolyte polymère est à base de poly-éther.
26. Accumulateur selon la revendication 25, carac-térisé en ce que le polyéther est associé à un sel de lithium.
27. Accumulateur selon la revendication 26, carac-térisé en ce que l'électrolyte polymère comprend du polyoxy-éthylène associé à du LiClO4.
28. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que la cathode est choisie parmi le LiXTiS2 et le LixMoO2, où 0< x <2, et le LixV6Ol3, où 0< x< 8.
29. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que l'anode est constituée d'un feuillard d'alu-minium, d'étain ou de magnésium, dont l'épaisseur varie entre environ 3 µ et 50 µ, l'électrolyte comprend un film mince de polyoxyéthylène et de LiClO4 dont l'épaisseur se situe à une valeur entre 25 µ et 150 µ et la cathode est une électrode composite de LiTiS2 dont l'épaisseur varie entre environ 25 µ
et 100 µ.
30. Accumulateur selon la revendication 19, carac-térisé en ce que le feuillard métallique comprend un colaminage partiel du métal alcalin sur le feuillard métallique.
31. Accumulateur selon la revendication 19, carac-térisé en ce que le feuillard métallique comprend une couche de lithium déposée par évaporation.
32. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que le composé constitutif de la cathode est sur-saturé en métal alcalin.
33. Accumulateur selon la revendication 16, caracté-risé en ce que la cathode est à base de LixTiS2, où x >1, ou LixMoO2 où x >1 et LixV6O13 où x > 8.
34. Accumulateur selon la revendication 21, caracté-risé en ce que la capacité de la cathode, exprimée en Coulombs, est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage dont le domaine de fonctionnement se situe entre 0 et 3,2 Li/at. Sn (0 à 76% at. Li).
35. Accumulateur selon la revendication 20, caracté-risé en ce que la capacité de la cathode, exprimée en Coulombs, est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage dont le domaine de fonctionnement se situe du 1er au 4e lithium (50 à 80% at. Li).
36. Accumulateur selon la revendication 16, carac-térisé en ce que le feuillard métallique est monté sur un collecteur.
37. Accumulateur selon la revendication 36, caracté-risé en ce que le collecteur est un feuillard mince conduc-teur, inerte par rapport à l'alliage.
38. Accumulateur selon la revendication 37, carac-térisé en ce que le collecteur est constitué d'un feuillard de cuivre.
39. Accumulateur selon la revendication 37, carac-térisé en ce que le collecteur est constitué d'un feuillard de plastique métallisé.
40. Accumulateur selon la revendication 39, carac-térisé en ce que le collecteur est constitué d'un grillage en métal.
41. Accumulateur selon la revendication 16, carac-térisé en ce que le feuillard métallique est poreux de façon à
ce que le métal alcalin libéré par la cathode comble les interstices définissant la porosité du feuillard métallique.
42. Méthode de préparation d'accumulateur électro-chimique à l'état chargé comportant une anode dense constituée d'un feuillard métallique compact allié avec un métal alcalin, caractérisée en ce que l'on prépare une cellule électrolytique constituée d'un feuillard métallique mince destiné à former l'anode dense, d'un électrolyte et d'une cathode à base d'oxyde, de sulfure ou d'halogénure élaborée dans son état déchargé et constituant une source de métal alcalin, et l'on introduit ensuite du métal alcalin dans le feuillard métallique jusqu'à ce que l'on obtienne un alliage du feuillard métallique dont la concentration en métal alcalin permet une rechargea-bilité de l'accumulateur s'étendant sur au moins 20 cyles.
43. Méthode selon la revendication 42, caractérisée en ce que le feuillard métallique est choisi parmi l'aluminium, le magnésium et l'étain.
44. Méthode selon la revendication 43, caractérisée en ce que le métal alcalin est du lithium.
45. Méthode selon la revendication 44, caractérisée en ce que le feuillard métallique est en aluminium.
46. Méthode selon la revendication 44, caractérisée en ce que le feuillard métallique est en magnésium.
47. Méthode selon la revendication 44, caractérisée en ce que le feuillard métallique est en étain.
48. Méthode selon la revendication 42, caractérisée en ce que la première recharge s'effectue à une intensité de courant choisie de manière à assurer une synthèse uniforme de l'alliage constituant l'anode.
49. Méthode selon la revendication 45, caractérisée en ce que la capacité de la cathode exprimée en Coulombs est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage du feuillard d'aluminium et de lithium renfermant au moins 30% at. lithium.
50. Méthode selon la revendication 49, caractérisée en ce que ladite capacité de la cathode est choisie de façon à ce que lors de la recharge, on obtienne un alliage d'alu-minium et de lithium renfermant entre environ 30 et 40% at.
lithium.
51. Méthode selon la revendication 46, caractérisée en ce que la capacité de la cathode, exprimée en Coulombs, est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage dont le domaine de fonctionnement se situe du 1er au 4e lithium (50 à 80% at. Li).
52. Méthode selon la revendication 47, caractérisée en ce que la capacité de la cathode, exprimée en Coulombs est choisie de façon à ce que lors de la recharge effectuée à une intensité de courant convenable, on obtienne un alliage dont le domaine de fonctionnement se situe entre 0 et 3,2 Li/at.
Sn (0 à 76% at. Li).
CA000451783A 1984-04-11 1984-04-11 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide Expired CA1222543A (fr)

Priority Applications (19)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CA000451783A CA1222543A (fr) 1984-04-11 1984-04-11 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide
AU40165/85A AU4016585A (en) 1984-04-11 1985-03-20 Dense anode of metal foil/alkali metal alloy
ZA852080A ZA852080B (en) 1984-04-11 1985-03-20 Dense anodes of lithium alloys for all solid batteries
US06/714,394 US4652506A (en) 1984-04-11 1985-03-21 Dense anodes of lithium alloys for all solid batteries
MA20619A MA20397A1 (fr) 1984-04-11 1985-04-02 Anodes denses d'alliages de lithium pour latteries tout solide
EP85400690A EP0159937B1 (fr) 1984-04-11 1985-04-05 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide
AT85400690T ATE58261T1 (de) 1984-04-11 1985-04-05 Dichte anoden aus lithiumlegierungen fuer feste batterien.
DE8585400690T DE3580387D1 (de) 1984-04-11 1985-04-05 Dichte anoden aus lithiumlegierungen fuer feste batterien.
FR8505292A FR2563053A1 (fr) 1984-04-11 1985-04-05 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide
GR850871A GR850871B (fr) 1984-04-11 1985-04-08
KR1019850002348A KR850007320A (ko) 1984-04-11 1985-04-08 고체축전지용 리튬합금 조밀양극
NO851420A NO851420L (no) 1984-04-11 1985-04-10 Anode og anvendelse derav i elektrokjemisk ladbare batterier
ES542093A ES8702740A1 (es) 1984-04-11 1985-04-10 Perfeccionamiento en los anodos densos y metodo de preparar acumuladores electroquimicos.
DK161485A DK161485A (da) 1984-04-11 1985-04-10 Kompakt anode af tynd metalplade legeret med et alkalimetal samt akkumulator indeholdende en saadan anode
BR8501691A BR8501691A (pt) 1984-04-11 1985-04-10 Anodo denso,bateria eletroquimica recarregavel em condicao descarregada e processo para a preparacao de bateria eletroquimica em condicao carregada
JP60077519A JPS618850A (ja) 1984-04-11 1985-04-11 全固体電池用リチウム合金の高密度アノード
OA58566A OA07990A (fr) 1984-04-11 1985-04-11 Anodes d'alliages de lithium pour batteries tout solide.
ES557031A ES8800791A1 (es) 1984-04-11 1986-07-16 Perfeccionamientos en los acumuladores electroquimicos
US06/937,883 US4794060A (en) 1984-04-11 1986-12-04 Dense anodes of lithium alloys for all solid batteries

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CA000451783A CA1222543A (fr) 1984-04-11 1984-04-11 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CA1222543A true CA1222543A (fr) 1987-06-02

Family

ID=4127632

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CA000451783A Expired CA1222543A (fr) 1984-04-11 1984-04-11 Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide

Country Status (17)

Country Link
US (2) US4652506A (fr)
EP (1) EP0159937B1 (fr)
JP (1) JPS618850A (fr)
KR (1) KR850007320A (fr)
AT (1) ATE58261T1 (fr)
AU (1) AU4016585A (fr)
BR (1) BR8501691A (fr)
CA (1) CA1222543A (fr)
DE (1) DE3580387D1 (fr)
DK (1) DK161485A (fr)
ES (2) ES8702740A1 (fr)
FR (1) FR2563053A1 (fr)
GR (1) GR850871B (fr)
MA (1) MA20397A1 (fr)
NO (1) NO851420L (fr)
OA (1) OA07990A (fr)
ZA (1) ZA852080B (fr)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5278005A (en) * 1992-04-06 1994-01-11 Advanced Energy Technologies Inc. Electrochemical cell comprising dispersion alloy anode
US8048561B2 (en) 2003-06-25 2011-11-01 Hydro-Quebec Process for the preparation of an electrode from a porous material, electrode thus obtained and corresponding electrochemical system

Families Citing this family (33)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3481360D1 (de) * 1983-12-09 1990-03-15 Nat Res Dev Polymere materialien.
CA1288473C (fr) * 1987-03-11 1991-09-03 Andre Belanger Electrode mince supportee sur feuillard conducteur electronique et procede de fabrication
IL82169A (en) * 1987-04-10 1991-06-10 Univ Ramot Lithium cell
FR2615328A1 (fr) * 1987-05-12 1988-11-18 Bridgestone Corp Pile electrique et procede de fabrication
US4803137A (en) * 1987-05-19 1989-02-07 Bridgestone Corporation Non-aqueous electrolyte secondary cell
JPH0673303B2 (ja) * 1988-07-01 1994-09-14 三洋電機株式会社 非水系電解液電池
DE3886533T2 (de) * 1988-09-09 1994-05-26 Hydro Quebec Verfahren zur Herstellung einer von einem Streifen getragenen dünnen Elektrode.
JPH0744043B2 (ja) * 1988-10-21 1995-05-15 松下電器産業株式会社 リチウム二次電池
IT1231750B (it) * 1989-05-12 1991-12-21 Consiglio Nazionale Ricerche Accumulatori al litio ad alta energia e potenza e relativo metodo di produzione
US5030527A (en) * 1990-01-08 1991-07-09 Ultracell Incorporated Radiation cured solid aqueous electrolytes and electrochemical devices employing the same
JP2598335B2 (ja) * 1990-08-28 1997-04-09 三菱電機株式会社 半導体集積回路装置の配線接続構造およびその製造方法
US5227264A (en) * 1991-02-14 1993-07-13 Hydro-Quebec Device for packaging a lithium battery
US5360686A (en) * 1993-08-20 1994-11-01 The United States Of America As Represented By The National Aeronautics And Space Administration Thin composite solid electrolyte film for lithium batteries
US5558953A (en) * 1993-10-21 1996-09-24 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Electrocrystallized lithuim metal, method for producing the same, and lithium secondary battery
CA2191019C (fr) * 1996-11-22 2001-01-16 Michel Gauthier Anode de lithium rechargeable pour accumulateur a electrolyte polymere
CA2202604C (fr) * 1997-04-14 2000-12-26 Hydro-Quebec Feuillard d'anode alliee et dense a relaxation locale de stress
US6203944B1 (en) 1998-03-26 2001-03-20 3M Innovative Properties Company Electrode for a lithium battery
US6255017B1 (en) 1998-07-10 2001-07-03 3M Innovative Properties Co. Electrode material and compositions including same
US6428933B1 (en) 1999-04-01 2002-08-06 3M Innovative Properties Company Lithium ion batteries with improved resistance to sustained self-heating
US6908710B2 (en) * 2001-10-09 2005-06-21 Valence Technology, Inc. Lithiated molybdenum oxide active materials
US10629947B2 (en) * 2008-08-05 2020-04-21 Sion Power Corporation Electrochemical cell
JP2005294013A (ja) * 2004-03-31 2005-10-20 Sanyo Electric Co Ltd 前駆体電池及び非水電解質二次電池
US20080318128A1 (en) * 2007-06-22 2008-12-25 Sion Power Corporation Lithium alloy/sulfur batteries
KR101807911B1 (ko) 2011-06-17 2017-12-11 시온 파워 코퍼레이션 전극 도금 기술
CN102881862B (zh) 2011-07-12 2015-03-25 中国科学院上海硅酸盐研究所 保护性金属阳极结构及其制备方法
WO2013055573A1 (fr) 2011-10-13 2013-04-18 Sion Power Corporation Structure d'électrode et procédé de réalisation de celle-ci
DE102013201853A1 (de) * 2013-02-05 2014-08-07 Robert Bosch Gmbh Elektrode für ein galvanisches Element und Verfahren zur Herstellung der Elektrode
KR20180108584A (ko) * 2016-02-09 2018-10-04 맥셀 홀딩스 가부시키가이샤 비수전해액 전지
JP7327005B2 (ja) * 2019-04-26 2023-08-16 トヨタ自動車株式会社 全固体電池及びその製造方法
US20200343583A1 (en) * 2019-04-26 2020-10-29 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha All-solid-state battery and method for producing the same
US11742494B2 (en) 2020-03-18 2023-08-29 Piersica Inc. High energy density lithium metal based anode for solid-state lithium-ion batteries
WO2024107405A1 (fr) 2022-11-14 2024-05-23 Piersica, Inc. Composition polymère et ses procédés de fabrication
WO2024116783A1 (fr) * 2022-11-29 2024-06-06 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 Batterie secondaire au lithium

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3493433A (en) * 1964-10-13 1970-02-03 American Cyanamid Co Electrodeposition of alkali metals from nonaqueous solvents
US4162202A (en) * 1976-03-08 1979-07-24 P. R. Mallory & Co. Inc. Means for improving contact between Li and the anode current collector
JPS551058A (en) * 1978-06-19 1980-01-07 Sanyo Electric Co Ltd Manufacture of negative-polar active substance for nonaqueous electrolyte cell
US4194062A (en) * 1978-07-27 1980-03-18 Bell Telephone Laboratories, Incorporated Rechargeable dichalcogenide cell
DE2834485C2 (de) * 1978-08-07 1982-01-21 Rheinisch-Westfälisches Elektrizitätswerk AG, 4300 Essen Wiederaufladbares galvanisches Element
US4224390A (en) * 1978-08-21 1980-09-23 Haering Rudolph R Lithium molybdenum disulphide battery cathode
FR2465326A1 (fr) * 1979-09-11 1981-03-20 Comp Generale Electricite Generateur electrochimique a electrolyte non aqueux
US4330601A (en) * 1979-10-01 1982-05-18 Duracell International Inc. Rechargeable nonaqueous silver alloy anode cell
US4284692A (en) * 1980-04-28 1981-08-18 Exxon Research & Engineering Co. Compositions for stabilizing electrolytes in Li/TiS2 systems
US4329404A (en) * 1980-09-02 1982-05-11 Duracell International Inc. Rechargeable non-aqueous cells with complex electrolyte salts
US4358513A (en) * 1981-07-29 1982-11-09 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Electrochemical cell and negative electrode therefor
US4434213A (en) * 1982-05-13 1984-02-28 Rayovac Corporation Lithium anode
CA1173900A (fr) * 1982-06-30 1984-09-04 Hydro-Quebec Anodes composites et souples de pile au lithium en milieu non-aqueux
JPS59146165A (ja) * 1983-02-08 1984-08-21 Kao Corp 電気化学電池
FR2541825B1 (fr) * 1983-02-28 1986-02-28 Comp Generale Electricite Electrode pour generateur electrochimique secondaire, son procede de fabrication et generateur comportant une telle electrode
US4520083A (en) * 1983-03-02 1985-05-28 Standard Oil Company (Indiana) Non-aqueous electrochemical cell and electrolyte
GB8412304D0 (en) * 1984-05-14 1984-06-20 Atomic Energy Authority Uk Composite cathode
US4560630A (en) * 1984-09-27 1985-12-24 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Rechargeable lithium cell having an electrolyte comprising 4-butyrolactone in dimethoxyethane
US4587182A (en) * 1984-12-11 1986-05-06 Moli Energy Limited Constant volume lithium battery cell and process

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5278005A (en) * 1992-04-06 1994-01-11 Advanced Energy Technologies Inc. Electrochemical cell comprising dispersion alloy anode
US8048561B2 (en) 2003-06-25 2011-11-01 Hydro-Quebec Process for the preparation of an electrode from a porous material, electrode thus obtained and corresponding electrochemical system
EP2475032A2 (fr) 2003-06-25 2012-07-11 Hydro-Quebec Procédé de préparation d'électrode à partir d'un matériau poreux, électrode ainsi obtenue et système électrochimique correspondant
US8828103B2 (en) 2003-06-25 2014-09-09 Hydro-Quebec Process for the preparation of an electrode from a porous material, electrode thus obtained and corresponding electrochemical system
US9768441B2 (en) 2003-06-25 2017-09-19 Hydro-Quebec Process for the preparation of an electrode from a porous material, electrode thus obtained and corresponding electrochemical system

Also Published As

Publication number Publication date
EP0159937A2 (fr) 1985-10-30
KR850007320A (ko) 1985-12-02
JPH0550815B2 (fr) 1993-07-30
US4652506A (en) 1987-03-24
ATE58261T1 (de) 1990-11-15
EP0159937B1 (fr) 1990-11-07
OA07990A (fr) 1987-01-31
JPS618850A (ja) 1986-01-16
AU4016585A (en) 1985-10-17
US4794060A (en) 1988-12-27
ES542093A0 (es) 1987-01-16
DK161485A (da) 1985-10-12
ES557031A0 (es) 1987-12-01
GR850871B (fr) 1985-11-25
MA20397A1 (fr) 1985-12-31
BR8501691A (pt) 1985-12-10
EP0159937A3 (en) 1987-10-07
DK161485D0 (da) 1985-04-10
NO851420L (no) 1985-10-14
ZA852080B (en) 1985-11-27
ES8800791A1 (es) 1987-12-01
DE3580387D1 (de) 1990-12-13
FR2563053A1 (fr) 1985-10-18
FR2563053B1 (fr) 1995-01-27
ES8702740A1 (es) 1987-01-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CA1222543A (fr) Anodes denses d&#39;alliages de lithium pour batteries tout solide
EP0098772B1 (fr) Anodes composites et souples de pile au lithium en milieu non aqueux
FR2735285A1 (fr) Batterie d&#39;accumulateurs non aqueuse et materiau d&#39;electrode negative pour cette batterie
CA1244301A (fr) Procede pour preparer des electrodes negatives alliees et dispositifs utilisant ces electrodes
EP1573834A2 (fr) Lectrode recouverte d&#39;un film obtenu partir d&#39;une solution aqueuse comportant un liant soluble dans l&#39;eau, son proc d de fabrication et ses utilisations
CA2230939A1 (fr) Generateur a boitier isole protege contre la corrosion
CA2202604C (fr) Feuillard d&#39;anode alliee et dense a relaxation locale de stress
CA2191019C (fr) Anode de lithium rechargeable pour accumulateur a electrolyte polymere
EP0884791B1 (fr) Electrode de nickel empatée.
EP3179550B1 (fr) Cellule électrochimique pour batterie au lithium comprenant une électrode à base d&#39;un matériau composite silicium-graphite et un électrolyte spécifique
EP3849000B1 (fr) Cellule électrochimique spécifique pour accumulateur fonctionnant selon le principe de formation d&#39;un alliage avec le matériau actif de l électrode negative comprenant un couple d électrodes spécifique
FR3074967A1 (fr) Collecteur de courant et ensemble collecteur de courant-electrode pour accumulateur fonctionnant selon le principe d&#39;insertion et desinsertion ionique
CA2199446A1 (fr) Generateurs a electrolyte polymere possedant un sel de potassium permettant de stabiliser les performances et la vie utile de la batterie
FR3059837B1 (fr) Accumulateur electrochimique metal-ion, comprenant un separateur regenerateur de capacite, procedes de realisation de separateur associes
FR3108793A1 (fr) Electrode nanoporeuse
EP3629400A1 (fr) Procédé de préparation d&#39;oxydes de métaux de transition lithiés
EP0061962A1 (fr) Nouveaux générateurs électrochimiques solides, procédés de préparation de ces générateurs et ébauches de générateur pour la mise en oeuvre de ces procédés
EP1042839B1 (fr) Additifs pour ameliorer la reversibilite d&#39;une electrode de carbone d&#39;un generateur electrochimique secondaire a ions lithium
WO2024126799A1 (fr) Électrodes négatives à base de silicium et d&#39;additif fluoré
FR2725709A1 (fr) Oxyde de lithium et son utilisation comme matiere active d&#39;une electrode
CA2232107C (fr) Generateurs a electrolyte polymere possedant un sel de potassium permettant de stabiliser les performances et la vie utile de la batterie
CH720305A2 (fr) Elément de batterie sans anode
EP0326484A2 (fr) Générateur électrochimique utilisant un polymère conducteur électronique appartenant au groupe du polypyrrole comme cathode et procédé de traitement pour améliorer la capacité massique de cette cathode
WO2022128566A1 (fr) Élément électrochimique lithium-soufre tout solide
FR3091623A1 (fr) Cellule electrochimique pour accumulateur au lithium comprenant une electrode negative specifique en lithium metallique et une electrode positive sur collecteur en aluminium

Legal Events

Date Code Title Description
MKEX Expiry