BG104214A - Метод за намаляване съдържанието на азотен оксид в газове и съответни катализатори - Google Patents

Метод за намаляване съдържанието на азотен оксид в газове и съответни катализатори Download PDF

Info

Publication number
BG104214A
BG104214A BG104214A BG10421400A BG104214A BG 104214 A BG104214 A BG 104214A BG 104214 A BG104214 A BG 104214A BG 10421400 A BG10421400 A BG 10421400A BG 104214 A BG104214 A BG 104214A
Authority
BG
Bulgaria
Prior art keywords
zirconium
oxide
gases
catalyst
impregnated
Prior art date
Application number
BG104214A
Other languages
English (en)
Inventor
Christian Hamon
NEVEU, (deceased) Bernard
Original Assignee
Grande - Paroisse S.A.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Grande - Paroisse S.A. filed Critical Grande - Paroisse S.A.
Publication of BG104214A publication Critical patent/BG104214A/bg

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/066—Zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
    • B01D53/8625—Nitrogen oxides
    • B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/02—Preparation of nitrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/24—Nitric oxide (NO)
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/24—Nitric oxide (NO)
    • C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
    • C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
    • Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
    • Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)

Abstract

Методът може да се използва при обработване на газове в инсталации за производство на азотна киселина. Чрез използване на специфични инициатори той еприложим и при обработване на газове, богати на N2O, получени при азотно окисление на органични съединения. Методът се състои в селективно разрушаване на двуазотен оксид при висока температура върху катализатор, състоящ се от агломерат от труднотопим оксид (алуминиев или циркониев оксид), който имавътрешногранулна порьозност, импрегниран с циркониева сол.

Description

Област на техниката
Настоящото изобретение се отнася до метод за обработка на газове с цел да се отстрани азотният оксид от тях преди да бъдат изхвърлени в атмосферата.
Изобретението е в общия обхват за намаляване съдържанието на газове с парников ефект в промишлените отпадъчни газове изхвърляни в атмосферата. Понастоящем съществува значителна осведоменост относно големия дял на азотния оксид (N2O) за умножаване на парниковия ефект, което w рискува да доведе до климатични промени с неконтролирано действие и също за възможното му участие в разрушаването на озоновия слой. Поради това неговото отстраняване е станало главно занимание на обществените и промишлени власти.
Азотният оксид или двуазотен оксид с формула N2O се получава по-специално през време на синтезата на азотна киселина. Той се образува главно на платиновите листове, върху които амонякът се окислява чрез кислород от въздуха при висока температура. Освен желателното образуване на азоктен оксид NO, което настъпва съгласно взаимодействието
20/2000-ФБ
4NH3 + 5О2 — 4NO + 6 Н2О двуазотен оксид се образува поради страничната реакция
NH3 + 3NO — N2O + N2 + ЗН2О, който освен ако не се извърши специфична обработка, преминава през системата без да бъде превърнат и се изхвърля в атмосферата с опашните газове.
Предшестващо състояние на техниката
Предложени са множество зеолитни катализатори за
намаляване на двуазотния оксид, например такъв на база ZSM5-Cu или ZSM5-Rh (Y. Li and J. N. Armor, Appl. Catal. В. 1, 1992, 21), или на база на фериерит/желязо (съгласно Френска заявка № 97 16803). Обаче, ниската активност на катализаторите получени по този начин под 300°С и липсата на стабилност на зеолитите при повишена температура прави възможно тяхното използване само в рамките на относително тесен температурен обхват (350-600°C). Освен тези зеолитни форми, загатното е също между другото за катализатори за разпадане на N2O, които имат активност съвместима с промишлени приложения на съединения на база кобалтови и никелови оксиди отложени върху циркониеви гранули (US 5, 314, 673) или аморфни състави от магнезиеви и кобалтови оксиди (R. S. Drago et al., Appl. Catal. B. 13, 1997, 69). Обаче, подобно на катализаторите на база зеолит споменати по-горе, тези форми са активни само при умерена температура (400-600°С). По такъв начин може да бъде полезно да се има предвид, в случай на обработка на газове от инсталации за азотна киселина, тяхното използване по-посока на топлообменника. В действителност е невъзможно, обаче, с оглед на преобладаващите темпаратурни условия между платинови листове и топлообменника (800-900°С) те да се инсталират в обратна посока на последния.
20/2000-ФБ
• ·
Обаче, в болшинството от съществуващите инсталации, инсталирането на каталитичния реактор по посока на топлообменника изисква трудни и скъпи модификации. Обратно, катализатор за селективно разпадане на N2O, активен при 800°С и 900°С в присъствието на високи концентрации на NO и Н2О, може да се разположи най-общо в пространството, което е действително достъпно в пещта между платиновите листове и топлообменника и би позволило съществено и иконоически изгодно намаляване на изхвърляния N2O от повечето от инсталациите за азотна киселина работещи понастоящем.
Труднотопими оксиди вече са използвани да се разруши N2O, например γ-алумооксид на прах, инжектирани в кипящ слой в някои пещи изгарящи мазут с оглед да се предотврати натоварването на изгорелите газове с двуазотен оксид (JP-A06123406). В US 5,478, 549 също се съобщава за използване на циркониеви агрегати за превръщане на N2O образуван при изгарянето на амоняк върху платинови метални мрежи.
Техническа същност на изобретението
Сега е намерено, че разрушаването на N2O се подобрява много съществено когато газовете, които го съдържат се пропускат да минават над катализатор състоящ се от агрегати показващи не незначителна междугранулна порьозност, от труднотопими метални оксиди избрани от групата състояща се от алумооксид и циркониев оксид, когато последният е импрегниран с циркониева сол. Импрегнирането на алуминиевия носител с циркониева сол е препоръчвано по-рано (Fr-A-2,546,769) за подобряване на хидротермалната устойчивост на катализаторите, без да е познавана тази способност за разрушаване на N2O.
Начинът, по който този вид порьозност може да бъде
-r
20/2000-ФБ • ·
придадена на труднотопимо твърдо тяло е то да се произведе чрез агрегиране на труднотопимия метален оксиден прах с размер на частиците от няколко микрометра и те да се втвърдят чрез топлинна обработка при температура, която не трябва да отстранява тази порьозност на агрегатите. В случая на циркониев оксид, температурата на втвърдяване трябва да остава под температурите (1200-1500°С), които могат да причинят синтероване, което елиминира тази порьозност.
Съществено подобрени резултати се получават, ако се използват за катализатори труднотопими алумооксиди или циркониеви оксиди с междугранулна порьозност импрегтнирани с циркониеви соли. Това импрегниране може да се извърши много просто чрез потапяне на труднотопимите агрегатни тела във воден разтвор на циркониева сол, например циркониев оксихлорид, и сушене след отцеждане. Количествата на циркониева сол, която е изразена като цирконий може да бъде от 0,2 до 5 тегловни % за тегло, се фиксират по този начин върху труднотопимите гранулите. Импрегнирането на труднотопими носители без междугранулна порьозност, например алвеоларни циркониеви оксиди или кордиерит с клетъчна структура не водят до никаква задоволителна активност по отношение на N2O при условията на изобретението. Катализаторите изработени от импрегнирани труднотопими оксиди с междугранулна порьозност са нови продукти и представляват предмет на настоящото изобретение.
Изобретението може да се приложи за обработка на газове образувани при окислението на амоняк върху платинови листове в инсталации за производство на азотна киселина. Освен N2O, намиращ се в концентрации, които са най-общо между 500 и 2000 ppmv, тези газове съдържат от 10 до 12 % NO и в порядъка на
20/2000-ФБ • ·
% вода.
Превръщането на Ν2Ο съдържащ се в газовата смес в азот настъпва съгласно главната реакция:
2Ν2Ο -► 2N2 + О2
Намерено е обаче, че концентрацията на NO в обработвания газ е леко по-висока след като е преминал над катализатора съгласно изобретението. Това е страничен ефект но е много благоприятен, тъй като това предизвиква най-висок добив на инсталацията по отношение на азотната киселина. Това е неочаквано.
Могат да се имат предвид и други приложения, например обработка на газове получени от процеси включващи окисление на азот в органични съединения, по-специално при синтезата на адипинова киселина и глиоксал. В последните случаи, съответните газове са при относително ниска температура. Системата се нуждае да бъде снабдена с устройство за нагряването им до температура достатъчно висока да се възбуди реакция при коята N2O се разрушава, екзотермичността, на което прави възможно да се работи по-нататък при условията на изобретението и устройство за отстраняване и събиране на топлината получена по този начин.
Примери за изпълнение на изобретението
В следващите примери, изпитването на катализатора се извършва в опитно устройство с неподвижен слой, през който минават реактивите (кататест) и което е заобиколено с нагряваща обвивка, чиято температура се контролира по PID метода (означаващо Propotional Integral Derive).
Освен ако е указано друго, опитните условия са следните:
20/2000-ФБ • · ·
Реакторът има диаметър 2,54 cm. Обемът на използваният катализатор е 25 cm3, т.е. 50 mm висок слой.
Реакционният газ се получава от сгъстен въздух, азот и стандартен газ, N2O като N 2 %, NO като N 2 %. Концентрацията на водна пара е нагодена като се използва апарат за насищане за парното налягане. Съставът им е установен
1400 ppm
700 - 1000 ppm %
%
Повърхностна скорост на час (HSV) се фиксира на 10,000 h1 (газов поток 250 1/h).
Анализът на N2O се извършва като се използва инфрачервена светлина и анализът на NO се извършва чрез хемилуминисценция.
Терминът превръщане за двуазотния оксид се използва да се отбележи факторът, чрез който той се отстранява от газовете на изхода на реактора или обикновено превръщане както следва
N2O вход - N2O изход
Превръщане N2O = _____________________ х 100
N2O вход съгласно законите на:
NO
N2O
О2 където N2O вход и N2O изход респективно означават концентрациите на N2O в газа преди и след като той премине над катализатора.
В случая на NO е обратно, тяхното увеличение е фактора който се регистрира (на това основание той е написан с а знак). По същия начин, промяната на концентрацията на NO или
20/2000-ФБ • · ·· • · ·· • · ·· « · ·· • · · · обикновеното превръщане се записва както следва:
NO вход - NO изход
Вар. NO = ________________ хЮО
NO вход
Това представяне пасва на интерпретацията за изчезване на N2O от една страна чрез процеса, по който той се дисоциира на азот и кислород и от друга страна чрез неговото превръщане в NO, ако резултатите се интерпретират като N2O—>NO превръщане, чрез
NO изход - NO вход
Превр. N2O—>NO = _________________ х 100
NO вход и като N2O—>N2 превръщане, чрез
N2O вход - N2O изход
Превр. N2O—>N2 = ____________________х 100 N2O вход
NO вход - NO изход _________________ х 100
N2O изход х 2
Цифрите дадени по-долу са тези получени във всеки случай след като системата достигне стабилно състояние (постигнато за около 3 часа след всяко изменение на параметър).
Пример 1: Магнезиев оксид
Използваният катализатор е магнезиев оксид намиращ се във формата на 0,5-1 mm гранули получени чрез агрегиране на магнезиев оксид прах със свързващо средство състоящо се от silica sol (свързващо средство изразено като SiO2 = 10 тегловни % от агрегата), пелетиране, накаляване след това отново раздробяване
20/2000-ФБ • ·
и пресяване до предвидения размер на частиците.
Получава се следното:
т°с Превръ щане на Вход (ppm) Изход (ppm) Обикн. превр. Превр. N2O-> NO Превр. N2O-> n2
700°С n2o 810 50 93,8 24,7 69,1
NO 1060 1460 -37,7
800°С N2O 810 15 98,2 23,4 74,8
NO 1060 1440 -35,9
850°С N2O 810 15 98,2 22,8 75,4
NO 1060 1430 -34,9
Скоростите на превръщане, както за N2O така и за NO, които се наблюдават при 800°С са действително постоянни през време на продължителен период на работа продължаващ 24 часа.
Тези опити се повтарят при леко променени условия
NO = 1400 ppm
N2O = 700-1000 ppm
O2 = 3 %
H2o = 15 %
HSV = 30,000 h1
Получават се следните резултати:
T°C Концентрация на Обикн. превр. (%) Превр. n2o->no Превр. n2o->n2
700°C n2o 66,9 18,5 48,4
NO -28,3
800°C N2O 98,9 15,4 83,5
NO -23,6
850°C n2o 99,6 16,7 82,9
NO -25,5
20/2000-ФБ
• ··
Това се повтаря последователно в продължение на 24 часа при HSV 10,000 h1 . Първоначалното превръщане е 99 % и след 24 часа е още 93-94 %.
Това са много благоприятни резултати. Промишлената полза от магнезиевия оксид обаче се намалява от факта, че е невъзможно да се запази консистенцията на гранулното тяло подложено на температурен режим от този тип. Всички експериментално изследвани проби се превръщат в прах след опита.
Примери 2 и 2А: Циркониев оксид
Тези примери правят възможно да се измери влиянието на фактора междугранулна порьозност върху ефективността на катализатора.
Пример 2: Гранулат
Катализаторът е търговски циркониев диоксид (ZR0404Т 1/8 от Engelhard) под форма на пелети приблизително с 3 cm (1/8 inch) в диаметър, специфичната повърхност на който е между 30 и 40 m2/g и обема на порите на който е между 0,19 и 0,22 cm3/g. Той се използва при общите условия на примерите, с газове чийто състав е установен така:
NO
N2O = 1000 ppm = 1000 ppm = 3%
H2O = 15 %
20/2000-ФБ
Получават се следните резултати с HSV 10,000 h'1
Т° с Газ Вход (ppm) Изход (ppm) Обикн. прев.(%) Превр. N2O— NO Превр. n2o~> n2
700 N2O NO 1030 1140 120 1420 88,1 -24,6 13,6 74,5
800 N2O NO 1030 1095 22 1400 97,9 -27,8 14,8 83,1
850 N2O NO 1030 1095 14 1410 98,6 -28,7 15,3 83,3
Следните резултати се получават с HSV 30,000 h1:
T° C Газ Вход (ppm) Изход (ppm) Обикн. превр. (%) Превр. N2O— NO Превр. N2O— n2
700 N2O NO 1030 1170 560 1490 45,6 -27,4 15,5 30,1
800 n2o NO 1045 1100 25 1530 72,7 -39 20,6 52,1
850 O o 1045 1100 185 1440 82,3 -30,9 16,3 66
I Тези резултати показват потвърдена ефикасност на
I | гранулирания циркониев диоксид.
j Пример 2А: Алвеоларен циркониев диоксид | Катализаторът използван тук е алвеоларен циркониев
I | диоксид съдържащ 94,2 % ZrO2, 2,9 % СаО и 0,425 % MgO. Тази форма се получава чрез импрегниране на полиуретанова пяна с j j циркониев диоксид, накаляване на полиуретановата подложка и синтероване на циркониевата структура. Той се използва под | формата на късове с размери 1 cm в диаметър и 2 cm височина.
20/2000-ФБ
Получават се следните резултати с HSV 10,000 h*1:
т° с Концентрация на Вход (ppm) Изход (PPm) Обикн. превр. (%) Превр. N2O-> NO Превр. N2O— n2
700° С n2o 1047 1039 0,76 0,85 0,19
NO 1310 1330 -1,5
800° С N2O 1042 1003 3,7 3,8 0,6
NO 1200 1280 -6,7
850° С N2O 1044 942 9,8 10,0 0,3
NO 1020 1229 -20,5
Този алвеоларен материал без микропори, има благоприятна избирателност но много ниско ниво на активност за намаляване на двуазотния оксид и следователно е без практичен интерес.
Пример 3: Алуминиев диоксид
Използваният катализатор в този случай е алумооксид с
93,5 % А12О3 като топчета с диаметър 2-5 mm, порьозността на които е около 0,42 cm3/g за порите по-малки от 8 цт и специфична повърхност 280-360 m2/g (Procatalyse A.A. 2-5 Grade P alumina).
Получените резултати са дадени по-долу:
Температура N2O -NO Вход (ppm) Изход(ррт) Обикновено превр. (%)
700°C n2o 1006 761 24,4
NO 1352 1679 -24,2
800°C N2O 1006 364 63,8
NO 1352 1673 -23,7
850°C N2O 1006 192 80,9
NO 1352 1675 -23,9
20/2000-ФБ
Скоростите на превръщане за N2O и NO са стабилни, но умерени с времето на работа.
Пример 4: Съгласно изобретението: Напоен с цирконий алуминиев оксид
Катализаторът използван в този случай е качество Р алуминиев оксид както в пример 3, но модоифициран по следния начин: 100 cm3 топчета се покриват с воден разтвор на циркониев оксихлорид ZrOCl2.8H2O с концентрация 0,2 mol/литър. Системата се оставя без разбъркване при 60°С в продължение на 3 часа. След охлаждане, топчетата се събират чрез филтриране върху филтърна фуния, промиват се много леко с деминерализирана вода и се изсушават в пещ при 100°С. Съдържанието на цирконий върху обработените по този начин е 0,61 %, измерено чрез ICP (плазмена факла).
При общите условия на опита описани по-горе се получава следното:
Температура Обикн.превр. N2O (%) Обикн.превр. NO (%) Превр. N2O->NO Превр. N2O->N2
700°С 61,3 -29,8 14,9 46,4
800°С 96,6 -25,0 12,5 84,1
850°С 99,3 -28,7 13,8 85,8
Скоростите на обикновено превръщане за N2O и NO, които се наблюдават при 800°С са забележително стабилни. В случая на N2O те се стабилизират при скорости близо до 100 % и запазват тази степен в продължение на най-малко 24 часа продължаване на операцията.
Увеличението в концентрацията на NO в натоварените газове не се променя по същество общото превръщане. Така,
20/2000-ФБ
получава се следното, когато се променят от 1400 ppm NO до 5000 ppm.
Температура Обикн.превр. N2O (%) Обикн.превр. NO (%) Превр. N2O->NO Превр. N2O->N2
700°С 50,5 -27,9
800°С 93,9 -25,1 61,5 32,4
850°С 99,1 -24,4 60,6 38,5
и когато се променя до 8000 ppm NO,
Температура Обикн.превр. N2O (%) Обикн.превр. NO (%) Превр. N2O-*NO Превр. N2O->N2
700°С 51,6 -12,2 47,6 4
800°С 95,5 -13,7 53,5 42
850°С 99,1 -17,7 67,5 31,6
По отношение чувствителността към фактора HSV, процедурата се извършва също при следните условия:
NO = 1440 ppm
N2O = 700-1000 ppm
O2 = 3 %
H2O = 15 % със HSV фиксирана при 50,000 h1.
Получават се следните резултати:
Температура Обикн. превр. N2O (%) Превр. NO (%) Превр. N2O->NO Превр. N2O->N2
700°С 19,4 -30,2 15,8 3,6
800°С 58,7 -31,1 16,3 42,4
850°С 77,6 -27,4 14,3
20/2000-ФБ ···· ·· · · · · ;
., , , · · ···· , · ··· · · · · ·· · • 14 · ········
- JU4· ·<*· *· ·· ·· ··
Пример 5: Кордиерит покрит с циркониева сол (сравнителен пример)
Катализаторът използван в този случай е кордиерит приготвен с клетъчна структура в съотношение 620,000 клетки на квадратен метър (произведен от Corning), покрит с циркониев оксид свързан със силициев диоксид. Покритието (ZrO2 под формата на прах 2 цт + 10 % SiO2) се извършва със скорост 122 g/I от структурата.
Получените резултати са дадени по-долу:
т° с Концен трация на Вход (PPm) Изход (PPm) Обикн. превр. % Превр. N2O-> NO Превр. N2O-> n2;
700° С n2o 1046 1029 1,6 24,7 69,1
NO 1285 1320 -2,7
800°С n2o 1054 980 7 23,4 74,8
NO 1100 1250 -13,6
850° С N2O 1054 941 10,7 22,8 75,4
NO 1100 1250 -13,6
Плътната подложка, дори под отворената клетъчна форма, когато е просто покрита с циркониев оксид, не предлага никакъв практически капацитет за намаляване на двуазотния оксид.

Claims (8)

ПАТЕНТНИ ПРЕТЕНЦИИ
1. Метод за намаляване съдържанието на двуазотен оксид N2O в газове, които освен N2O, съдържат азотен оксид NO и вода, който се състои в пропускане на тези газове през слой катализатор съставен от труднотопим оксид избран от групата състояща се от алуминиев оксид и циркониев оксид при температури между 800 и 900 °C, характеризиращ се с това, че катализаторът е под формата на гранули от алуминиев оксид или циркониев оксид с междугранулна порьозност, импрегнирани с циркониева сол.
2. Метод съгласно претенция 1, характеризиращ се с това, че катализаторът е гранулиран алуминиев оксид импрегниран с циркониева сол.
3. Метод съгласно претенция 1, характеризиращ се с това, че катализаторът е гранулиран циркониев оксид импрегниран с циркониева сол.
4. Метод съгласно претенции 1 до 3, характеризиращ се с това, че гранулите от алуминиев оксид или циркониев оксид с вътрешногранулна порьозност са импрегнирани с циркониева сол в съотношение 0,2 до 5 тегловни % цирконий отнесено към теглото на гранулите.
5. Катализатор, характеризиращ се с това, че се състои от агрегати от циркониев оксид с вътрешногранулна порьозност, импрегниран с циркониева сол.
б.
Катализатор съгласно претенция 5, характеризиращ се с това, че цирконият представлява от 0,2 до 5 тегловни % спрямо теглото на агрегата.
7. Използване на метода съгласно претенции 1 до 4 за
20/2000-ФБ ·· ·· • · · » • · · • ♦ · •Лб.:,.
·· ···· · · · · • · » · · · · • · · · · · · • · · ··· ·· · ···♦···· ·· ·· ♦· ·· намаляване на Ν2Ο в газове породени от окислението на амоняк върху платинови листове в инсталации за производство на азотна киселина.
8. Използване на метода съгласно претенции 1 до 4 за намаляване на Ν2Ο в газове породени при азотно окисление на органични съединения, в система снабдена с устройство за нагряването им до температури от 800 до 900°С, за да се предизвика реакция при която Ν2Ο се разлага.
BG104214A 1998-06-05 2000-03-02 Метод за намаляване съдържанието на азотен оксид в газове и съответни катализатори BG104214A (bg)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR9807101A FR2779360B1 (fr) 1998-06-05 1998-06-05 Procede pour l'abattement du protoxyde d'azote dans les gaz et catalyseurs correspondants
PCT/FR1999/001271 WO1999064139A1 (fr) 1998-06-05 1999-05-31 Procede pour l'abattement du protoxyde d'azote dans les gaz et catalyseurs correspondants

Publications (1)

Publication Number Publication Date
BG104214A true BG104214A (bg) 2000-08-31

Family

ID=9527067

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
BG104214A BG104214A (bg) 1998-06-05 2000-03-02 Метод за намаляване съдържанието на азотен оксид в газове и съответни катализатори

Country Status (14)

Country Link
EP (1) EP1017478A1 (bg)
CN (1) CN1274297A (bg)
AU (1) AU3833199A (bg)
BG (1) BG104214A (bg)
BR (1) BR9906483A (bg)
CA (1) CA2299562A1 (bg)
FR (1) FR2779360B1 (bg)
HR (1) HRP20000063A2 (bg)
HU (1) HUP0100827A3 (bg)
IL (1) IL134307A0 (bg)
PL (1) PL338216A1 (bg)
TR (1) TR200000336T1 (bg)
WO (1) WO1999064139A1 (bg)
ZA (1) ZA200000838B (bg)

Families Citing this family (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10006103A1 (de) * 2000-02-11 2001-08-16 Krupp Uhde Gmbh Katalysator zum Abbau von N¶2¶O, dessen Verwendung bei der Salpetersäureproduktion sowie Verfahren zu seiner Herstellung
DE102004024026A1 (de) 2004-03-11 2005-09-29 W.C. Heraeus Gmbh Katalysator zur N2O-Zersetzung beim Ostwaldprozess
US20050202966A1 (en) 2004-03-11 2005-09-15 W.C. Heraeus Gmbh Catalyst for the decomposition of N2O in the Ostwald process
PL388518A1 (pl) 2009-07-10 2011-01-17 Instytut Nawozów Sztucznych Katalizator do wysokotemperaturowego rozkładu podtlenku azotu
CN103586040B (zh) * 2013-11-13 2017-02-08 刘崇莲 一种处理n2o的催化剂及其制备工艺
PL237044B1 (pl) 2015-03-13 2021-03-08 Inst Nowych Syntez Chemicznych Nośnikowy katalizator do redukcji emisji tlenku azotu(I) z instalacji kwasu azotowego oraz sposób jego wytwarzania
CN105363451B (zh) * 2015-12-04 2018-01-26 中国天辰工程有限公司 一种用于分解n2o的高效催化剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2546769A1 (fr) * 1983-06-03 1984-12-07 Pro Catalyse Supports de catalyseur hydrothermiquement stables a base d'alumine
DE3541705A1 (de) * 1985-11-26 1987-05-27 Eugen Dipl Chem Dr Phil Dumont Katalysatormassen aus metallkeramik fuer die reduktion von oxiden des schwefels und stickstoffs in gasstroemen
JP3029512B2 (ja) * 1992-08-28 2000-04-04 出光興産株式会社 燃焼ガスの亜酸化窒素除去方法
US5478549A (en) * 1994-12-15 1995-12-26 E. I. Du Pont De Nemours And Company Production of nitric oxide

Also Published As

Publication number Publication date
HRP20000063A2 (en) 2001-12-31
BR9906483A (pt) 2000-09-26
HUP0100827A2 (hu) 2001-06-28
ZA200000838B (en) 2000-09-13
CN1274297A (zh) 2000-11-22
AU3833199A (en) 1999-12-30
PL338216A1 (en) 2000-10-09
HUP0100827A3 (en) 2003-02-28
IL134307A0 (en) 2001-04-30
TR200000336T1 (tr) 2000-10-23
EP1017478A1 (fr) 2000-07-12
FR2779360B1 (fr) 2000-09-08
CA2299562A1 (fr) 1999-12-16
FR2779360A1 (fr) 1999-12-10
WO1999064139A1 (fr) 1999-12-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN105107514B (zh) 一种蜂窝状非钒脱硝成型催化剂、制备方法及其用途
CN105056923B (zh) 一种抗水抗硫型脱硝催化剂、制备方法及其用途
RU2358801C2 (ru) Носитель катализатора, катализатор и способ обработки дымового газа
AU2677100A (en) Method for simultaneously abating nitric oxides and nitrous oxides in gases containing them
JP5987855B2 (ja) 排ガス浄化用触媒
JP2656061B2 (ja) 窒素酸化物を含有する酸化ガス排出物の精製方法
CN106824174A (zh) 一种高效净化氮氧化物的小球状催化剂及其制备方法
US4946661A (en) Process for removing nitrogen oxides
JPS6219243A (ja) 燃焼排気ガスの窒素酸化物含有量を減少させる触媒
JP3483190B2 (ja) 窒素酸化物除去触媒及びその製造方法
BG104214A (bg) Метод за намаляване съдържанието на азотен оксид в газове и съответни катализатори
US7396518B2 (en) High-temperature denitration catalysts and processes for preparing same
US3867309A (en) Catalyst composition for removing noxious components from a gaseous stream
CN109589969A (zh) 铝锰共柱撑蒙脱石负载Eu-Ce复合催化剂的制备方法和应用
CN111111656A (zh) 一种常温催化引燃VOCs自持燃烧的耐高温催化燃烧催化剂及其制备方法和应用
JPS637826A (ja) ガス混合物中の亜酸化窒素の除去方法
EP0499087B1 (en) Process for purifying exhaust gas
JP2003284927A (ja) 高温脱硝触媒
CN110013846A (zh) 铝锰共柱撑蒙脱石负载Ce-Cu或Eu-Ce复合催化剂的制备方法和应用
JPH09299806A (ja) ＮＯｘ含有排ガス浄化用触媒及びその浄化方法
JP5956496B2 (ja) 排ガス浄化用触媒、それを用いた排ガス浄化フィルタ及び排ガス浄化方法
KR100295370B1 (ko) 안료용 이산화티타늄을 촉매의 담지체로 이용하는 질소산화물제거용 오산화이바나듐계 촉매의 제조방법
KR101400608B1 (ko) 암모니아를 질소로 전환하는 선택적 산화 촉매와 그 제조방법 및 이를 이용하여 암모니아를 선택적으로 산화시키는 방법
CN112169831A (zh) 钬和铜的复合氧化物改性Ce-SAPO-34分子筛脱硝催化剂及其制备方法
JPS606695B2 (ja) 排ガス浄化用触媒