AT392054B - Verfahren zur herstellung aktiven natriumkarbonats - Google Patents
Verfahren zur herstellung aktiven natriumkarbonats Download PDFInfo
- Publication number
- AT392054B AT392054B AT108088A AT108088A AT392054B AT 392054 B AT392054 B AT 392054B AT 108088 A AT108088 A AT 108088A AT 108088 A AT108088 A AT 108088A AT 392054 B AT392054 B AT 392054B
- Authority
- AT
- Austria
- Prior art keywords
- sodium carbonate
- composition
- temperature
- sulfur dioxide
- gas
- Prior art date
Links
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 57
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 title claims description 31
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 3
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 34
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 26
- 229940001593 sodium carbonate Drugs 0.000 claims description 25
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 24
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 21
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 claims description 21
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 14
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- XYQRXRFVKUPBQN-UHFFFAOYSA-L Sodium carbonate decahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O XYQRXRFVKUPBQN-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 11
- 229940018038 sodium carbonate decahydrate Drugs 0.000 claims description 11
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 7
- 150000004682 monohydrates Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 5
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 5
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 3
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 claims description 3
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 claims description 3
- 150000004686 pentahydrates Chemical class 0.000 claims description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 3
- 239000012467 final product Substances 0.000 claims description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 claims 2
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 claims 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 claims 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 claims 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 18
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 5
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 150000004691 decahydrates Chemical class 0.000 description 2
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 2
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 description 2
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 150000004683 dihydrates Chemical class 0.000 description 1
- MQRJBSHKWOFOGF-UHFFFAOYSA-L disodium;carbonate;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O MQRJBSHKWOFOGF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 1
- 229940076133 sodium carbonate monohydrate Drugs 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910000031 sodium sesquicarbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000018341 sodium sesquicarbonate Nutrition 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- WCTAGTRAWPDFQO-UHFFFAOYSA-K trisodium;hydrogen carbonate;carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].OC([O-])=O.[O-]C([O-])=O WCTAGTRAWPDFQO-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
- B01D53/502—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound characterised by a specific solution or suspension
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D7/00—Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D7/35—Varying the content of water of crystallisation or the specific gravity
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
AT 392 054 B
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von aktivem Natriumkarbonat, das für die Entfernung von Schwefeldioxid aus Abfallgasen benutzt wird.
Eine Erzeugungsmethode von aktivem Natriumkarbonat ist bekannt, die von Natriumhydrogenkarbonat ausgeht. Das Hydrogenkarbonat wird einer thermalen Zersetzung unterworfen, und zwar in einem Gasstrom unter 5 Bedingungen, die durch den Partialdruck des Wasserdampfes und durch die Temperatur definiert sind, so wie im US-Patent Nr. 4 105 744. Auf diese Weise erzeugtes wasserloses aktives Natriumkarbonat zeichnet sich durch eine extreme Reaktivität gegenüber Schwefeldioxid aus, die durch einen Gasreinigungsgrad von mehr als 95 % demonstriert werden kann, wobei die Soiptionskapazität des aktiven Natriumkarbonats von mehr als 90 % ausgenutzt wird. 10 Ein Nachteil dieser Erzeugungsweise von aktivem Natriumkarbonat aus Natriumhydrogenkarbonat ist die energetische Ansprüchigkeit des Prozesses und insbesondere die relative Unzugänglichkeit des Ausgangsmaterials und weiter auch sein Preis.
Eine andere Erzeugungsmethode von Natriumkarbonat nutzt die großen Vorräte von natürlich vorkommenden Natriumsalzen aus, wie z. B. Trona - ein Natriumsesquikarbonat, und weiter auch das im Tagbau geförderte 15 Natriumkarbonat-Dekahydrat. Diese Rohstoffe werden überwiegend durch Kalzination und durch nachfolgende Raffination auf kalzinierte Soda verarbeitet Nachteilhaft ist hier die niedrige Sorptionskapazität der kalzinierten Soda.
Die Aufgabe der Erfindung ist deswegen die Lösung des technischen Problems der Vorbereitung von aktivem Natriumkarbonat aus billigen und zugänglichen natürlich vorkommenden Rohstoffen die auf dem 20 Natriumkarbonat-Dekahydrat basieren.
Die erfindungsgemäße Aufgabe wird dadurch gelöst, daß ein festes Natriumkarbonat-Dekahydrat der Zusammensetzung ^20()3.10^0 oder seine Mischung mit Wasser durch allmähliche Herabsetzung des Kristallwasseranteils bis zur Zusammensetzung Na2C03.n H2O, wobei n = 0 bis 1 bedeutet, getrocknet wird, wobei die allmähliche Herabsetzung des Kristallwasseranteils durch den Trocknungsvorgang bis zur 25 Zusammensetzung ^2003.n H2O, wobei n = 0 bis 5 bedeutet, bei der Temperatur niedriger als 32 °C durchgeführt wird.
Die Temperaturgrenze 32 °C repräsentiert den Schmelzpunkt des Natriumkarbonat-Dekahydrats und eines von den Erkenntnissen auf denen die Erfindung begründet ist, liegt in der Herabsetzung des Krislallwasseranteils und in der allmählichen Umsetzung des Dekahydrats in niedrigere Hydrate unter dieser Temperaturgrenze. Dabei 30 gewinnt man aktives Natriumkabonat oder sein Monohydrat, das eine spezielle Oberfläche von ungefähr 10 m^/g und eine Schüttdichte von ungefähr 0,4 g/cm^ aufweist. Die in dieser Weise vorbereitete Substanz zeichnet sich durch eine hohe Reaktivität gegenüber Schwefeldioxid aus, wobei die Umsetzungsgrade der stöchiometrischen Mengen der in Betracht kommenden Substanzen Werte erreichen, die höher als 90 % sind.
Im Gegenteil, bei einer Dehydratation des Dekahydrats über der Temperatur seines Schmelzpunktes in seinem 35 Kristallwasser, kommt es zum vollständigen Zusammenbruch der ursprünglichen Kristallstruktur. Der unter diesen Bedingungen vorbereitete Feststoff ist ein gesintertes Material mit einer minimalen Anwesenheit von Poren, welches eine spezifische Oberfläche unter 1 m^/g aufweist und praktisch unreaktiv ist
Durch die weitere Entwicklung der ursprünglichen Erkennmisse auf denen die Erfindung begründet ist, wurde festgestellt, daß die angeführte Bedingung, das heißt die Dehydratation des Natriumkarbonat-Dekahydrats bei einer 40 Temperatur, die unter der Schmelzpunkttemperatur liegt, mindestens bis zur Erreichung der Zusammensetzung die dem Pentahydrat ^2(^3.5 H2O entspricht, eingehalten werden muß. Nachher ist es möglich, die Trocknungstemperatur ohne Begrenzung zu erhöhen und den Trocknungsvorgang in dieser Weise zu beschleunigen ohne daß es zum Zusammenbruch der Porenstruktur kommt. Auch in dieser Weise vorbereitetes Natriumkarbonat, beziehungsweise sein Monohydrat, zeigt die oben erwähnten physikalischen Eigenschaften und 45 auch die gleiche chemische Reaktivität.
Mit Vorteil kann deshalb der Trocknungsprozeß des Natriumkarbonat-Dekahydrats bis zur Zusammensetzung die dem Pentahydrat ^2003.5 H2O entspricht bei einer Temperatur im Bereich zwischen 10 und 31,9 °C und nachfolgend bis zur Zusammensetzung ^2003. η H2O, wobei n = 0 bis 1 bedeutet bei einer Temperatur im Bereich zwischen 33 und 150 °C durchgeführt weiden. 50 Die untere Temperaturgrenze des Trocknungsvorganges ist durch die kinetischen Bedingungen der Trocknung gegeben bei denen der Vorgang sich noch in einer vernünftigen Zeit durchführen läßt.
Die obere Temperaturgrenze 150 °C in der zweiten Trocknungsphase ist durch die übliche Temperatur der Rauchgase gegeben, die bei verschiedenen Verbrennungsprozessen entstehen und die man auch mit Vorteil zur Trocknung verwenden kann. 55 Der Trocknungsvorgang kann bei reduzierten Drücken oder in Vakuum, durch Verwitterung an der Luft oder in einer Wirbelschicht mit einem Gasstrom, dessen Wasserdampfgehalt geringer als 3,2 % ist, durchgeführt werden. Das während des Vorbereitungsprozesses erhitzte Natriumkarbonat kann mit Vorteil für die nachfolgende Entschwefelungsreaktion mit den Rauchgasen ohne weiteren energetischen Aufwand, benutzt werden.
In vorteilhafter Weise wird der erfindungsgemäße Trocknungsvorgang in einer Wirbelschicht durchgeführt und -2-
AT 392 054 B die Temperatur des Trocknungsmediums während des Trocknungsvorganges auf Temperaturen kleiner oder gleich 130 °C erhöht.
Die angeführte Methode der Vorbereitung von aktivem Natriumkarbonat kann auch bei der Reaküvation von weniger reaktivem Natriumkarbonat benutzt werden, z. B. durch Vermischen von kalzinierter Soda in Pulverform mit Wasser in einem Gewichtsverhältnis 1:1,7 oder mehr, wobei man die in dieser Weise entstandene Mischung nachfolgend trocknet, und zwar entsprechend der Erfindung.
Die weiter angeführten Beispiele beschreiben in Einzelheit die Art und Weise des Verfahrens zur Vorbereitung von aktivem Natriumkarbonat entsprechend der Erfindung und weiter auch die Methode der Anwendung und die Wirkung der Substanz, die nach der Erfindung vorbereitet ist.
Beispiel 1:
Natriumkarbonat-Dekahydrat von einer Korngröße 0,25 - 0,33 mm wurde im Vakuum bei einem Druck kleiner als 1 Pa für eine Stunde bei der Labortemperatur 24 °C entwässert. Auf in dieser Weise entstandenes Hemihydrat Na2C03.1/2 E^O, wurde in einem Reaktor bei 150 °C mit einer Gasmischung von der
Zusammensetzung 0,2 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, der Rest Stickstoff, eingewirkt. Bei einem Gesamtdurchfluß des Gases 100 ml/Min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natriumkarbonat gleich eins, war der durchschnittliche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 98 %, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 99 % betrug.
Beispiel!;
Natriumkarbonat-Dekahydrat von einer Korngröße 0,25 - 0,33 mm wurde in einer dünnen Schicht einem Verwitterungsprozeß bei 24 °C für eine Dauer von ca. 24 Stunden unterworfen. Durch chemische Analyse wurde am Ende die Zusammensetzung Na2CC>3.1! gefunden.
Auf in dieser Weise entstandenes Monohydrat wurde in einem Reaktor bei 152 °C mit einer Gasmischung von der Zusammensetzung 0! Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, der Rest Stickstoff, eingewirkt. Bei einem Gesamtdurchfluß von 100 ml/min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natriumkarbonat gleich eins, war nach 32 Minuten der durchschnittliche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid ca. 94 %, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 96 % betrug.
Beispiel 3;
Natriumkarbonat-Dekahydrat von einer Korngröße 0,25 - 0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht mit Luft mit einer Feuchtigkeit von 2 Vol.-% bei einer Temperatur von 30 °C getrocknet. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Durchmesser 0,44 m/s. Nach einer Stunde des Trocknungsvorganges entstand das Dihydrat Na2C03.2 H2O. Nach zwei Stunden wurde die Entwässerung beendet und chemisch analysiert. Das Endprodukt war das Monohydrat Na2CC>3. H2O. Auf in dieser Weise entstandenes Monohydrat wurde in einem Reaktor bei 151 °C mit einem Gasgemisch von der Zusammensetzung 0,077 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, der Rest Stickstoff, eingewirkt. Bei einem Gesamtdurchfluß des Gases 50 ml/Min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natriumkarbonat gleich eins, war der durchschnittliche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 92 %, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 93 % betrug.
Beispiel 4:
Natriumkarbonat-Dekayhdrat vom Gewicht 1,7 g und mit einer Korngröße 0,25 - 0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht bei einer Temperatur von 20 °C getrocknet. Die Durchflußmenge der Luft mit einer
Anfangsfeuchtigkeit von 0,32 Vol.-% war 0,18 m^/St. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Reaktordurchmesser 0,44 m/s. Nach 30 Min. des Trocknungsvorganges in der Wirbelschicht wurde ein Produkt von der Zusammensetzung . 5 H2O erhalten. Dieses Produkt wurde weiter in einem Reaktor mit fester
Schicht zu Ende entwässert, und zwar in einem Stickstoffstrom durch Erhöhung der Temperatur bis auf 130 °C innerhalb von 15 Minuten. Die durchschnittliche Erwärmungsgeschwindigkeit war also 7 °C/Min. Das Endprodukt war wasserfreies Natriumkarbonat. Bei der Temperatur 110 °C erreicht der Wasserdampfgleichgewichtsdruck über dem festen Natriumkarbonat-Monohydrat den Wert einer Atmosphäre.
Beispiel 5:
Natriumkarbonat-Dekahydrat vom Gewicht 1,7 g und mit einer Korngröße von 0,25 - 0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht bei einer Temperatur von 30 °C getrocknet. Die Durchflußmenge der Luft mit einer
Anfangsfeuchtigkeit von 2 Vol.-% war 0,105 m^/St. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Reaktordurchmesser 0,26 m/s. Nach 60 Minuten des Trocknungsvorganges in der Wirbelschicht wurde ein Produkt von der Zusammensetzung ^20()3.4 H2O erhalten. Unmittelbar nachher wurde die Temperatur des
Fluidisationsgases auf 40 °C erhöht. Nach weiteren 30 Minuten der Trocknung bei dieser Temperatur wurde -3-
Claims (5)
- AT 392 054 B Natriumkaibonat-Monohydrat erhalten. Beispiel 6: Das Endprodukt der Trocknung vorbereitet entsprechend dem Beispiel 4, wurde in einem Reaktor mit fester Schicht mit einem Gas bei 150 °C in Kontakt gebracht. Die Zusammensetzung des Gasgemisches war folgende: 870 ppm /0,087 Vol.-%/ Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, der Rest Stickstoff. Bei einem Gesamtdurchfluß des Gases 50 ml/Min. Und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natriumkarbonat gleich eins, war der durchschnittliche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 92 %, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 94,7 % betrug. Zur Demonstration der Entschwefelungseffektivität des reaktiven Natriumkarbonats, das entsprechend der Erfindung erzeugt wurde, wurde eine Vergleichsmessung durchgeführt. Die Resultate sind aus dem beigelegten Diagramm ersichtlich. Das Diagramm zeigt die Durchbruchskurven von Schwefeldioxid durch eine Schicht von Natriumkarbonat (W) bedeutet den Grad der Stöchiometrischen Belastung der Schicht /es hat auch die Bedeutung von dimensionsloser Zeit/; (£) bedeutet die Entschwefelungseffektivität. Die Kurven (2) und (3) begrenzen den Bereich der Durchbruchskurven bei Benutzung von aktivem Natriumkarbonat. Dieses wurde aus Proben eines wenig reaktiven Natriumkarbonats hergestellt, für das die Kurve (1) gültig ist Die Kurven wurden bei identischen Reaktionsbedingungen erhalten: Temperatur 150 °C, Korngröße 0,25 - 0,33 mm, Zusammensetzung des Gasgemisches 0,2 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, der Rest Stickstoff. Bei den wenig reaktiven proben von Natriumkarbonat betrug der Umsetzungsgrad des festen Sorbents 7,7 %, bei den aktiven Natriumkarbonatproben wurden Umsetzungsgrade des festen Sorbents von 90 % bis 93 % erreicht. PATENTANSPRÜCHE 1. Verfahren zur Herstellung von aktivem Natriumkarbonat, dadurch gekennzeichnet, daß festes Natriumkarbonat-Dekahydrat der Zusammensetzung ^200^.101120 oder seine Mischung mit Wasser durch allmähliche Herabsetzung des Kristallwasseranteils bis zur Zusammensetzung Na2C03.n H2O, wobei n = 0 bis 1 bedeutet, getrocknet wird, wobei die allmähliche Herabsetzung des Kristallwasseranteils durch den Trocknungsvorgang bis zur Zusammensetzung Na2C03»n H20, wobei n = 0 bis 5 bedeutet, bei der Temperatur niedriger als 32 °C durchgeführt wird.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Trocknungsvorgang bis zur Zusammensetzung, die dem Pentahydrat Na2C03.5 H2O entspricht, bei einer Temperatur zwischen 10° und 31,9 °C, und nachfolgend bis zur Zusammensetzung Na2C03.n H20, wobei n = 0 bis 1 bedeutet, bei einer Temperatur zwischen 33 °C und 150 °C duichgeführt wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Trocknungsvorgang in einem Gasstrom durchgeführt wird, dessen Wasserdampfgehalt geringer als 3,2 Vol.-% ist.
- 4. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Trocknungsvorgang in einer Wirbelschicht durchgeführt wird.
- 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Temperatur des Trocknungsmediums während des Trocknungsvorganges auf Temperaturen kleiner oder gleich 130 °C erhöht wird. Hiezu 1 Blatt Zeichnung -4-
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS872996A CS265828B1 (cs) | 1987-04-27 | 1987-04-27 | Způsob přípravy aktivního uhličitanu sodného |
| CS88984A CS266617B1 (en) | 1988-02-17 | 1988-02-17 | Method of sodium carbonate's higher hydrates drying |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| ATA108088A ATA108088A (de) | 1990-07-15 |
| AT392054B true AT392054B (de) | 1991-01-25 |
Family
ID=25745360
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| AT108088A AT392054B (de) | 1987-04-27 | 1988-04-27 | Verfahren zur herstellung aktiven natriumkarbonats |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| AT (1) | AT392054B (de) |
| DE (1) | DE3814274A1 (de) |
| SE (1) | SE466103B (de) |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE68910881T2 (de) * | 1988-05-27 | 1994-06-16 | Ceskoslovenska Akademie Ved | Verfahren zur Erzeugung von extraleichtem Natriumkarbonat. |
| DE69207727T2 (de) * | 1991-11-11 | 1996-09-19 | Akzo Nobel Nv | Verfahren zur Herstellung von Salzgranulaten |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4105744A (en) * | 1974-06-12 | 1978-08-08 | Ceskoslovenska Akademie Ved | Method of neutralizing industrial waste gases |
| GB2068349A (en) * | 1980-02-04 | 1981-08-12 | Asahi Glass Co Ltd | Production of anhydrous sodium carbonate crystal |
Family Cites Families (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE662091C (de) * | 1933-07-31 | 1938-07-07 | Solvay | Verfahren zur Herstellung von Kristallsoda in stueckiger Form |
-
1988
- 1988-04-27 DE DE19883814274 patent/DE3814274A1/de active Granted
- 1988-04-27 AT AT108088A patent/AT392054B/de not_active IP Right Cessation
- 1988-04-27 SE SE8801570A patent/SE466103B/sv not_active IP Right Cessation
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4105744A (en) * | 1974-06-12 | 1978-08-08 | Ceskoslovenska Akademie Ved | Method of neutralizing industrial waste gases |
| GB2068349A (en) * | 1980-02-04 | 1981-08-12 | Asahi Glass Co Ltd | Production of anhydrous sodium carbonate crystal |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| SE8801570D0 (sv) | 1988-04-27 |
| DE3814274A1 (de) | 1988-11-10 |
| ATA108088A (de) | 1990-07-15 |
| SE466103B (sv) | 1991-12-16 |
| SE8801570L (sv) | 1988-10-29 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2612281C2 (de) | ||
| DE3932122C2 (de) | ||
| DE60129626T2 (de) | Verfahren zum Reinigen von einem Wasserstoff enthaltenden Gasgemisch | |
| DE69813021T2 (de) | Kleinporige kristalline titan-molekularsieb-zeolithen und ihre verwendung in gastrennungsverfahren | |
| DE69330452T2 (de) | Stickstoffadsorption mittels eines, mit einem zweiwärtigen Kation ausgetauschtem Li X Zeoliths | |
| DE2016838C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von granulierten, abriebfesten, bindemittelfreien Molekularsiebzeolithen | |
| DE60031824T2 (de) | Formling aus sehr reinem binderfreien Zeolith X mit niedrigem Siliciumdioxidgehalt und diesen gebrauchendes Verfahren zur Gastrennung | |
| DE60120819T2 (de) | Verfahren zur adsorptiven Trennung von Kohlendioxid | |
| DE3880334T2 (de) | Sorbentmittel für Giftgas, seine Herstellung und Verwendung. | |
| WO2009109529A1 (de) | Adsorptionsmittelgranulat und verfahren zu dessen herstellung | |
| DE2912269C2 (de) | ||
| DE2742709A1 (de) | Verfahren zur herstellung praktisch sphaerischer aluminiumoxidteilchen | |
| DD242325A3 (de) | Verfahren zur herstellung hochporoeser mineralischer koerper mit polyformer struktur | |
| DE69607982T2 (de) | Verfahren zur herstellung von calciumoxid, strontiumoxid und bariumoxid mit hoher wassersorption-geschwindigkeit. | |
| AT392054B (de) | Verfahren zur herstellung aktiven natriumkarbonats | |
| DE2630869A1 (de) | Formkoerper aus teilchenfoermigem zinkoxid mit grosser oberflaeche und von grosser festigkeit sowie verfahren zu ihrer herstellung | |
| DE69525192T2 (de) | Katalysator zur Behandlung von schwefelenhaltenden Gasen, Verwendung und Behandlungsverfahren Schwefelverbindungen enthaltender Gase | |
| DE2544017C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von a -Calciumsulfathemihydrat | |
| DE68910881T2 (de) | Verfahren zur Erzeugung von extraleichtem Natriumkarbonat. | |
| DE1226549B (de) | Verfahren zur Herstellung von Entschwefelungs-massen auf der Grundlage von Zinkoxyd | |
| DE3146143C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von synthetischem Anhydrit in feinstkristalliner Form | |
| DE2109192A1 (de) | Verfahren zum Trocknen polymerisationsempfindlicher gasförmiger Verbindungen mit ungesättigten Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen unter Verhinderung der Polymerisation dieser Verbindungen | |
| DE3624300A1 (de) | Verfahren zur herstellung calciumhydrathaltiger sorbenten fuer die so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)-absorption aus abgasen | |
| DE3824514A1 (de) | Verfahren zur herstellung von selektiven absorptionsmitteln und ihre verwendung | |
| DE69301030T2 (de) | Verfahren zur direkten herstellung von alpha-calciumsulfathalbhydrat bei atmosphären druck |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| UEP | Publication of translation of european patent specification | ||
| ELJ | Ceased due to non-payment of the annual fee | ||
| UEP | Publication of translation of european patent specification | ||
| REN | Ceased due to non-payment of the annual fee |