WO2021019862A1

WO2021019862A1 - 酸化第一錫の溶解方法

Info

Publication number: WO2021019862A1
Application number: PCT/JP2020/018453
Authority: WO
Inventors: 竹本　幸一
Original assignee: Ｊｘ金属株式会社
Priority date: 2019-08-01
Filing date: 2020-05-01
Publication date: 2021-02-04
Also published as: EP4008809A1; TWI756694B; TW202106664A; KR20220038146A; JP7291223B2; EP4008809A4; US20220243349A1; JPWO2021019862A1

Abstract

酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法であって、酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、Ｂ／２Ａの値が、１．０～１．４の範囲にある、製造方法によって、メタンスルホン酸水溶液中へ酸化第一錫を溶解する方法であって、高い錫イオン濃度を達成可能な方法を提供する。

Description

酸化第一錫の溶解方法

　本発明はメタンスルホン酸水溶液へ酸化第一錫を溶解してメタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法に関する。

　錫めっきを行うにあたって、陽極を金属錫ではなく不溶性電極（白金、貴金属酸化物等）を使用する場合がある。その際、めっき液から消耗する錫イオン補給として、しばしば二価錫イオン溶液の添加が行われる。この二価錫イオン溶液として、酸化第一錫がメタンスルホン酸水溶液中へ溶解したメタンスルホン酸錫溶液が使用される。このメタンスルホン酸錫溶液は、錫イオン補給のための溶液であるから、錫イオン濃度が高いほうがよい。

　特許文献１（特開２００３－９６５９０号公報）は、実施例において、メタンスルホン酸錫の濃度が錫として１００ｇ／Ｌであり、メタンスルホン酸の濃度が１５０ｇ／Ｌである溶液を開示している。

　特許文献２（特開２００５－３１４７９９号公報）は、実施例において、Ｓｎ²⁺イオンの濃度が２０ｇ／Ｌであり、メタンスルホン酸の濃度が３０ｍＬ／Ｌである溶液を開示している。

　特許文献３（特開２０１０－１６３６６７号公報）は、実施例において、メタンスルホン酸錫の濃度が錫として１５ｇ／Ｌであり、メタンスルホン酸の濃度が遊離酸として１１５ｇ／Ｌである溶液を開示している。

　特許文献４（特許第５１０４２５３号公報）は、実施例の比較試験１において２５℃メタンスルホン酸３００ｍＬにＳｎＯ：２０ｇを溶解したことを開示している。

　特許文献５（特許第５４５８５５５号公報）は、実施例１において２５℃メタンスルホン酸３００ｍＬにＳｎＯ：２０ｇを溶解したことを開示している。

特開２００３－９６５９０号公報特開２００５－３１４７９９号公報特開２０１０－１６３６６７号公報特許第５１０４２５３号公報特許第５４５８５５５号公報

　上述のように、メタンスルホン酸錫溶液は、錫イオン補給のための溶液であるから、錫イオン濃度が高いほうがよい。しかし、先行技術において開示されたメタンスルホン酸錫溶液中の錫イオン濃度は、いずれも低い。

　したがって、本発明の目的は、メタンスルホン酸水溶液中へ酸化第一錫を溶解する方法であって、高い錫イオン濃度を達成可能な方法を提供することにある。

　本発明者は、上記課題を解決するために鋭意研究を行ってきた。そして、後述する方法によってメタンスルホン酸水溶液中へ酸化第一錫を溶解すると、これまでよりも高い錫イオン濃度を達成できることを見いだして、本発明に到達した。

　したがって、本発明は次の（１）を含む。
（１）
　酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法であって、
　酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、
　Ｂ／２Ａの値が、１．０～１．４の範囲にある、製造方法。

　本発明によれば、錫イオン補給用に好適に使用可能なメタンスルホン酸錫溶液であって、高い錫イオン濃度を有するメタンスルホン酸錫溶液を得ることができる。

図１は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．０３倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図２は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．１１倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図３は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、９８％ＭＳＡ１．０３倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図４は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．０１倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図５は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．０５倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図６は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．３倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。図７は、メタンスルホン酸（以下ＭＳＡ）水溶液中への酸化第一錫の溶解実験において、ＭＳＡ１．４倍、ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍を対比して、ＳｎＯ投入量から予想されるＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）と、実際に達成されたＳｎ濃度（ｇ／Ｌ）との関係を示したグラフである。

　以下に本発明を実施の態様をあげて詳細に説明する。本発明は以下にあげる具体的な実施の態様に限定されるものではない。

［メタンスルホン酸錫水溶液の製造］
　本発明によれば、酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法であって、酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、Ｂ／２Ａの値が、１．０～１．４の範囲にある製造方法によって、高い錫イオン濃度を有するメタンスルホン酸錫水溶液を製造することができる。

［Ｂ／２Ａの値］
　溶解に使用する酸化第一錫のモル数をＡとし、溶解に使用するメタンスルホン酸のモル数をＢとする。この場合に、目標とする錫濃度を達成するために必要となる錫のモル数を決定すれば、溶解反応での化学量論比に従って、反応に必要となるメタンスルホン酸のモル数が定まる。
ＳｎＯ＋２ＣＨ₃ＳＯ₃Ｈ→Ｓｎ（ＣＨ₃ＳＯ₃）₂＋Ｈ₂Ｏ

　そこで、必要となる錫のモル数から化学量論比に従って定まった、反応に必要となるメタンスルホン酸のモル数に対して、１．０倍のモル数のメタンスルホン酸を使用するときに、Ｂ／２Ａの値は、１．０となる。同様に、必要となる錫のモル数から化学量論比に従って定まった、反応に必要となるメタンスルホン酸のモル数に対して、１．１倍のモル数のメタンスルホン酸を使用するときには、Ｂ／２Ａの値は、１．１となる。このように、Ｂ／２Ａの値は、反応の化学量論比に従って必要となるメタンスルホン酸のモル数に対して、何倍のメタンスルホン酸のモル数を使用したかを示す指標である。本願では、このＢ／２Ａの値がｎであるときに、ＭＳＡ　ｎ倍と表記することがある。

　好適な実施の態様において、溶解に使用する酸化第一錫のモル数Ａとは、溶解のために使用される酸化第一錫の全量のモル数であり、溶解に使用するメタンスルホン酸のモル数Ｂとは、溶解のために使用されるメタンスルホン酸の全量のモル数である。

　よく知られているように、ある物質を溶液中の化学反応によって溶解させたい場合には、化学反応の相手方となる溶液の溶質の濃度をより高濃度にすれば、目的とする物質もより高濃度に溶解することが期待される。これまで、メタンスルホン酸の水溶液へ、酸化第一錫を溶解する場合においても、メタンスルホン酸の濃度を高くするほど、より高い錫イオン濃度が達成できると、一般に考えられてきた。

　ところが、後述する実施例の実験の結果によって示されるように、化学量論的に必要となる理論反応量よりも過剰となるメタンスルホン酸の濃度をむしろ低くした領域内に、高い錫イオン濃度を達成できる濃度条件があることを、本発明者は見いだした。この知見によれば、酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、Ｂ／２Ａの値を上記範囲内とした場合に、メタンスルホン酸の濃度をさらに高くした場合よりも、化学量論的な理論反応量に近づけた方がより高い錫イオン濃度を達成することができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．４０の範囲、好ましくは１．０１～１．４０の範囲、あるいは１．０２～１．４０の範囲、あるいは１．０３～１．４０の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．３０の範囲、好ましくは１．０１～１．３０の範囲、あるいは１．０２～１．３０の範囲、あるいは１．０３～１．３０の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．２０の範囲、好ましくは１．０１～１．２０の範囲、あるいは１．０２～１．２０の範囲、あるいは１．０３～１．２０の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．１５の範囲、好ましくは１．０１～１．１５の範囲、あるいは１．０２～１．１５の範囲、あるいは１．０３～１．１５の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．１２の範囲、好ましくは１．０１～１．１２の範囲、あるいは１．０２～１．１２の範囲、あるいは１．０３～１．１２の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．１１の範囲、好ましくは１．０１～１．１１の範囲、あるいは１．０２～１．１１の範囲、あるいは１．０３～１．１１の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．１０の範囲、好ましくは１．０１～１．１０の範囲、あるいは１．０２～１．１０の範囲、あるいは１．０３～１．１０の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０９の範囲、好ましくは１．０１～１．０９の範囲、あるいは１．０２～１．０９の範囲、あるいは１．０３～１．０９の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０８の範囲、好ましくは１．０１～１．０８の範囲、あるいは１．０２～１．０８の範囲、あるいは１．０３～１．０８の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０７の範囲、好ましくは１．０１～１．０７の範囲、あるいは１．０２～１．０７の範囲、あるいは１．０３～１．０７の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０６の範囲、好ましくは１．０１～１．０６の範囲、あるいは１．０２～１．０６の範囲、あるいは１．０３～１．０６の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０５の範囲、好ましくは１．０１～１．０５の範囲、あるいは１．０２～１．０５の範囲、あるいは１．０３～１．０５の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０４の範囲、好ましくは１．０１～１．０４の範囲、あるいは１．０２～１．０４の範囲、あるいは１．０３～１．０４の範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、Ｂ／２Ａの値は、例えば１．００～１．０３の範囲、好ましくは１．０１～１．０３の範囲、あるいは１．０２～１．０３の範囲とすることができる。

［酸化第一錫］
　使用される酸化第一錫には、特に制限はなく、市販の酸化第一錫を使用することができる。好適な実施の態様において、酸化第一錫は、粉末の形態とすることができる。粉末の形態としては、溶解の操作に適していれば特に制限なく使用することができるが、例えば平均粒径が、１μｍ～１００μｍの範囲の粉末を使用することができる。

［メタンスルホン酸］
　使用されるメタンスルホン酸には、特に制限はなく、市販のメタンスルホン酸を使用することができる。好適な実施の態様において、メタンスルホン酸は、メタンスルホン酸水溶液の形態で使用することができる。好適な実施の態様において、メタンスルホン酸水溶液におけるメタンスルホン酸の濃度は、上述のように、目標とする溶解後の錫イオン濃度と、Ｂ／２Ａの値に依存して決定される。

［酸化第一錫粉末の投入と攪拌］
　好適な実施の態様において、メタンスルホン酸水溶液中へ、酸化第一錫粉末を投入して、攪拌して溶解することによって、メタンスルホン酸錫水溶液を製造することができる。投入と攪拌は、公知の手段を使用して行うことができる。投入と攪拌の操作は、酸化第一錫粉末が溶解するまで行われる。溶解は、黒色の酸化第一錫粉末が溶解によって無色透明となるために、目視によって検出することができる。好適な実施の態様において、投入と攪拌の操作は、その全体量にも依存するが、例えば０．１分間～６０分間、あるいは１分間～３０分間、あるいは１分間～１０分間をかけて行うことができる。好適な実施の態様において、溶解の際の溶液の温度は、特に制限はないが、例えば１０～８０℃の範囲、あるいは例えば２０～６０℃の範囲とすることができる。

［メタンスルホン酸錫水溶液］
　本発明によれば、酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造することができる。得られたメタンスルホン酸錫水溶液は、高い濃度の錫を、Ｓｎ²⁺イオンの形態で含有する。

　好適な実施の態様において、メタンスルホン酸錫水溶液中において、Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、例えば２００～４５０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは２５０～４５０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは３００～４５０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは３５０～４５０ｇ／Ｌの範囲、あるいは２００～４３０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは２５０～４３０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは３００～４３０ｇ／Ｌの範囲、好ましくは３５０～４３０ｇ／Ｌの範囲とすることができる。

　好適な実施の態様において、メタンスルホン酸錫水溶液中のメタンスルホン酸の含有量は、上述したＢ／２Ａの値と、錫の含有量とから、決定される。好適な実施の態様において、メタンスルホン酸錫水溶液中において、メタンスルホン酸イオンとして存在するメタンスルホン酸の含有量が、例えば０．１～１００ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～７０ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～５０ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～４０ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～３０ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～２５ｇ／Ｌの範囲、あるいは０．１～２０ｇ／Ｌの範囲とすることができる。

［錫めっき液への錫イオンの補給］
　好適な実施の態様において、本発明によって製造されるメタンスルホン酸錫水溶液は、Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、高い含有量となっている。錫めっきを行うにあたって、陽極を金属錫ではなく不溶性電極（白金、貴金属酸化物等）を使用する場合には、めっき液から錫イオンが消耗するから、このような錫めっき液への錫イオンの補給のために、Ｓｎ²⁺イオンが高濃度であるという特性を活かして、好適に使用することができる。したがって、本発明は、本発明によって製造されるメタンスルホン酸錫水溶液を、錫めっき液へ添加して、錫めっき液へ錫イオンを補給する方法を含む。さらに、本発明は、このように錫イオンが補給された錫めっき液を製造する方法を含む。

［好適な実施の態様］
　好適な実施の態様において、本発明は、次の（１）以下を含んでもよい。
（１）
　酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法であって、
　酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、
　Ｂ／２Ａの値が、１．０～１．４の範囲にある、製造方法。
（２）
　酸化第一錫が、酸化第一錫粉末である、（１）に記載の製造方法。
（３）
　Ｂ／２Ａの値が、１．０１～１．４の範囲にある、（１）～（２）のいずれかに記載の製造方法。
（４）
　メタンスルホン酸水溶液中へ、酸化第一錫粉末を投入して、攪拌して溶解することによって、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する、（１）～（３）のいずれかに記載の製造方法。
（５）
　酸化第一錫が、メタンスルホン酸水溶液中へ全て溶解した場合に、Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、３００～４５０ｇ／Ｌの範囲である、（１）～（４）のいずれかに記載の製造方法。
（６）
　酸化第一錫のモル数Ａが、溶解のために使用される酸化第一錫の全量のモル数であり、
　メタンスルホン酸のモル数Ｂが、溶解のために使用されるメタンスルホン酸の全量のモル数である、（１）～（５）のいずれかに記載の製造方法。
（７）
　（１）～（６）のいずれかに記載の製造方法によって製造されたメタンスルホン酸錫水溶液を、錫めっき液へ添加する工程、
を含む、錫めっき液へ錫イオンを補給する方法。
（８）
　（７）に記載の錫イオンの補給方法によって、錫イオンが補給された錫めっき液を製造する方法。
（９）
　Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、３００～４５０ｇ／Ｌの範囲にある、メタンスルホン酸錫水溶液。
（１０）
　メタンスルホン酸錫水溶液が、錫めっき液への錫イオン補給用メタンスルホン酸錫水溶液である、（９）に記載のメタンスルホン酸錫水溶液。

　以下に実施例をあげて、本発明をさらに詳細に説明する。本発明は、以下の実施例に限定されるものではない。

［例１：酸化第一錫の溶解による高濃度メタンスルホン酸錫溶液の調整］
　高濃度メタンスルホン酸錫溶液を調整するために、メタンスルホン酸水溶液中へ酸化第一錫粉末を投入して、溶解する操作を、以下のように条件を設定して行った。
　酸化第一錫粉末として、市販の酸化第一錫粉末（ＪＸ金属商事株式会社製　ＨＫ００４０　活性酸化第一錫）を用意した。
　メタンスルホン酸水溶液として、市販のメタンスルホン酸水溶液（ＪＸ金属商事株式会社製、製品名：ＮＳＰ－Ａ７００Ｍ、メタンスルホン酸濃度６８質量％）を用意した。

［目標錫濃度と酸化第一錫使用量の決定］
　調整する高濃度メタンスルホン酸錫溶液の液量を１００ｍＬとした。
　目標とする高濃度の錫濃度（Ｓｎ²⁺イオン濃度）として、複数の濃度（例えば、３００ｇ／Ｌ）を設定した。

　上記の目標とする各錫濃度を達成するために、必要となるＳｎ量を算出した。
　例えば、１００ｍＬ中に錫濃度を３００ｇ／Ｌとするために必要となるＳｎ量は、３０ｇである。

　上記の各錫濃度を達成するために、必要となる酸化第一錫粉末の質量をそれぞれ決定した。
　例えば、１００ｍＬ中に錫濃度を３００ｇ／Ｌとするために必要となる酸化第一錫粉末の質量はこれが湿潤品であってＳｎ品位８６％となる場合に、３０．０ｇ÷０．８６＝３４．８８→約３４．９ｇとなる。

［ＭＳＡ使用量の決定］
　酸化第一錫（以下ＳｎＯと記す場合がある）は、メタンスルホン酸（ＣＨ₃ＳＯ₃Ｈ、）と、次のように反応して溶解する。
ＳｎＯ＋２ＣＨ₃ＳＯ₃Ｈ→Ｓｎ（ＣＨ₃ＳＯ₃）₂＋Ｈ₂Ｏ
　このように、ＳｎＯ：ＭＳＡ＝１：２のモル比で、ＳｎＯはＭＳＡへ溶解する。

　そこで、目標とする各錫濃度を達成するために必要となる錫量の値から錫のモル数が定まれば、上記の化学量論比に従って、反応に必要なメタンスルホン酸のモル数が定まる。このように定まった必要なメタンスルホン酸のモル数に対して、１．０倍のモル数のメタンスルホン酸を使用するときに、本願では、使用するメタンスルホン酸量をＭＳＡ１．０倍と表記することがある。同様に、上記の溶解反応において、化学量論比に従って必要となるメタンスルホン酸のモル数に対して、１．１倍のモル数のメタンスルホン酸を使用するときに、本願では、使用するメタンスルホン酸量をＭＳＡ１．１倍と表記することがある。これらのＭＳＡ１．０倍、ＭＳＡ１．１倍等を総称して、本願では、ＭＳＡ　ｎ倍と表記することがある。

　目標とする各錫濃度を達成するために必要となる錫量に対応して設定される上記のＭＳＡ量について、必要となる錫量のそれぞれに対して複数のＭＳＡ量を設定して、それぞれのＭＳＡ量の値を用いた場合に、酸化第一錫がどのように溶解するかを検討した。設定した各ＭＳＡ量（例えば、ＭＳＡ１．０倍、ＭＳＡ１．１倍等）に相当するＭＳＡ量を算出した。
　例えば、錫量３０ｇに対してＭＳＡ１．０倍とする場合、ＭＳＡの溶液の濃度が６８％である場合に比重が１．３８となり、錫原子量１１８．７、ＭＳＡ分子量９６．１であるから、ＭＳＡの溶液の投入量は、３０．０ｇ÷１１８．７×１９２．２÷１．３８÷０．９８×１．０＝５１．７６ｍＬ→約５１．８ｍＬと算出される。

［純水添加量の決定］
　上記の手順によって算出された、投入すべき酸化第一錫粉末の各質量、使用されるべきＭＳＡの液体の各体積に加えて、上記の目標とする各錫濃度を達成するためには、適宜、純水の添加が必要となった。この純水の添加にあたっては、１００ｍＬからＭＳＡの液体の各体積を引いた値を、純水添加量の最大値の概算としていったん算出しておき、酸化第一錫の投入に先立って、使用される純水の大部分を予めＭＳＡを液体へ混合して使用し、さらに酸化第一錫の投入後に最終的に１００ｍＬとなるようにメスアップして調整することで、反応後の溶液を所定の体積（１００ｍＬ）とした。

［溶解の操作］
　所定の体積のＭＳＡの液体へ、純水を適宜添加した後に自然冷却で約３０℃とした。
　このＭＳＡ水溶液へ、所定の質量の酸化第一錫粉末を順に添加しながら攪拌して、全体で３分間をかけて溶解した。この間の温度は約３０～５０℃の範囲へ維持されていた。黒色の酸化第一錫粉末が、全量溶解すれば、その時点で溶解終了時間とした。３分間をかけても溶解しなかった場合にも、さらに溶解操作を継続して、５分間の経過時に溶解操作の終了であることとした。
　溶解操作の終了後に、メタンスルホン酸錫溶液（ＭＳＡ－Ｓｎ溶液）を回収して、適宜純水を添加してメスアップし、規定液量（１００ｍＬ）へと調整した。得られた規定液量のメタンスルホン酸錫溶液について、ヨウ素でんぷん反応による酸化還元滴定で錫濃度（Ｓｎ²⁺イオン濃度）を測定した。

［例２：高濃度のメタンスルホン酸水溶液した酸化第一錫の溶解による高濃度メタンスルホン酸錫溶液の調整］
　例１で用いたメタンスルホン酸水溶液に代えて、より高濃度のメタンスルホン酸水溶液（富士フイルム和光純薬株式会社製、和光特級、メタンスルホン酸濃度９８質量％）を使用して、ＭＳＡ１．０３倍となる条件で、同様に実験を行った。

［例１及び例２による結果］
　例１及び例２の実験によって得られた結果を、図１～図７に示す。グラフの各点は、上記の手順によって設定した酸化第一錫粉末の使用量、メタンスルホン酸の使用量の組みあわせによる溶解実験によって得られた測定値を示している。図１～図７のグラフの横軸は、投入した酸化第一錫粉末の全量が溶解するとして計算した溶液中のＳｎ²⁺イオン濃度［ｇ／Ｌ］である。図１～図７のグラフの縦軸は、実際に得られた溶液を滴定して測定したＳｎ²⁺イオン濃度［ｇ／Ｌ］である。例えば、図１に記載されたＭＳＡ１．０３倍とは、上述したメタンスルホン酸量においてＭＳＡ１．０３倍量の場合を意味し、投入した酸化第一錫がメタンスルホン酸と反応してメタンスルホン酸錫となる場合の化学量論比から必要となるメタンスルホン酸のモル数に対して、１．０３倍のモル数のメタンスルホン酸が使用された場合を意味する。ＭＳＡ１．５倍、ＭＳＡ２．０倍、ＭＳＡ２．５倍、ＭＳＡ３．０倍も同様である。図３に記載された９８％ＭＳＡ１．０３倍とあるデータは、例２によって高濃度（９８質量％）のメタンスルホン酸濃度で実験を行った場合の結果であり、特に記載のないデータは、いずれも例１によって実験を行った場合の結果である。図１～図７では、対比のために、比較例のデータについてはいずれも同内容を記載している。

　図１のグラフからわかるように、ＭＳＡ１．０３倍とした場合には、メタンスルホン酸水溶液中に投入した酸化第一錫は、投入した全量がそのまま溶解して、４５０［ｇ／Ｌ］にまで至る高濃度のＳｎ²⁺イオン濃度のメタンスルホン酸錫水溶液が得られた。この結果は、図３のグラフからわかるように、例２によって９８質量％の高濃度ＭＳＡを用いた場合（９８％ＭＳＡ１．０３倍）においても、同様であった。また、図２、図６、図７のグラフからわかるように、例１において、ＭＳＡ１．１１倍とした場合、ＭＳＡ１．３倍とした場合、ＭＳＡ１．４倍とした場合においても、同様であった。さらに、図４のグラフからわかるように、例１において、ＭＳＡ１．０１倍とした場合には、特に優れた溶解性を示していた。また、図５のグラフからわかるように、例１において、ＭＳＡ１．０５倍とした場合においても、同様であった。

　一方で、図１～図７のグラフからわかるように、ＭＳＡ１．５倍とした場合には、メタンスルホン酸水溶液中に投入した酸化第一錫は、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が３００［ｇ／Ｌ］付近までは投入した全量がそのまま溶解していたが、それを超えるとむしろ溶解しなくなるばかりか溶解量が減少して、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が４００［ｇ／Ｌ］付近となるまで投入するとメタンスルホン酸錫水溶液のＳｎ²⁺イオン濃度は５０［ｇ／Ｌ］程度にまで減少した。

　また、図１～図７のグラフからわかるように、ＭＳＡ２．０倍とした場合には、メタンスルホン酸水溶液中に投入した酸化第一錫は、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が２００［ｇ／Ｌ］付近までは投入した全量がそのまま溶解していたが、それを超えるとむしろ溶解しなくなるばかりか溶解量が減少して、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が３００［ｇ／Ｌ］付近となるまで投入するとメタンスルホン酸錫水溶液のＳｎ²⁺イオン濃度は５０［ｇ／Ｌ］程度にまで減少した。

　図１～図７のグラフからわかるように、ＭＳＡ２．５倍とした場合にも、メタンスルホン酸水溶液中に投入した酸化第一錫は、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が２００［ｇ／Ｌ］付近までは投入した全量がそのまま溶解していたが、それを超えるとむしろ溶解しなくなるばかりか溶解量が減少して、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が２３０［ｇ／Ｌ］付近となるまで投入するとメタンスルホン酸錫水溶液のＳｎ²⁺イオン濃度は１００［ｇ／Ｌ］程度にまで減少した。

　図１～図７のグラフからわかるように、ＭＳＡ３．０倍とした場合には、メタンスルホン酸水溶液中に投入した酸化第一錫は、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が１００［ｇ／Ｌ］付近までは投入した全量がそのまま溶解していたが、それを超えるとむしろ溶解しなくなるばかりか溶解量が減少して、投入量から予想されるＳｎ²⁺イオン濃度が１９０［ｇ／Ｌ］付近となるまで投入するとメタンスルホン酸錫水溶液のＳｎ²⁺イオン濃度は
４０［ｇ／Ｌ］程度にまで減少した。

　酸化第一錫はメタンスルホン酸錫水溶液を溶媒として溶解するのであるから、一定量の水溶液に溶解する酸化第一錫を増加させるためには、化学量論比として必要となるモル数よりもメタンスルホン酸錫を過剰量に用意することで、十分な酸化第一錫の溶解が期待できるはずであると実験前には予想された。ところが、この予想に反して、十分な過剰量のメタンスルホン酸の存在は、むしろ酸化第一錫の溶解を阻害してしまい、より少ない酸化第一錫の投入によって得られるＳｎ²⁺イオン濃度よりも、むしろ低いＳｎ²⁺イオン濃度しか達成できなくなること、高いＳｎ²⁺イオン濃度を達成するためにはむしろ化学量論比における当量を満たした上でできるだけそれに近い量となるようにメタンスルホン酸錫濃度を低く維持することが望ましいこと、そして例えばＭＳＡ１．０３倍という低いメタンスルホン酸錫濃度を採用すると、Ｓｎ²⁺イオン濃度：４５０［ｇ／Ｌ］という高濃度を容易に達成できることが明らかとなった。

　本発明によれば、錫イオン補給用に好適に使用可能な酸化第一錫溶液であって、高い錫イオン濃度を有する酸化第一錫溶液を提供することができる。本発明は産業上有用な発明である。

Claims

　酸化第一錫をメタンスルホン酸水溶液中で溶解して、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する方法であって、
　酸化第一錫のモル数をＡとし、メタンスルホン酸のモル数をＢとした場合に、
　Ｂ／２Ａの値が、１．０～１．４の範囲にある、製造方法。
　酸化第一錫が、酸化第一錫粉末である、請求項１に記載の製造方法。
　Ｂ／２Ａの値が、１．０１～１．４の範囲にある、請求項１～２のいずれかに記載の製造方法。
　メタンスルホン酸水溶液中へ、酸化第一錫粉末を投入して、攪拌して溶解することによって、メタンスルホン酸錫水溶液を製造する、請求項１～３のいずれかに記載の製造方法。
　酸化第一錫が、メタンスルホン酸水溶液中へ全て溶解した場合に、Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、３００～４５０ｇ／Ｌの範囲である、請求項１～４のいずれかに記載の製造方法。
　酸化第一錫のモル数Ａが、溶解のために使用される酸化第一錫の全量のモル数であり、
　メタンスルホン酸のモル数Ｂが、溶解のために使用されるメタンスルホン酸の全量のモル数である、請求項１～５のいずれかに記載の製造方法。
　請求項１～６のいずれかに記載の製造方法によって製造されたメタンスルホン酸錫水溶液を、錫めっき液へ添加する工程、
を含む、錫めっき液へ錫イオンを補給する方法。
　請求項７に記載の錫イオンの補給方法によって、錫イオンが補給された錫めっき液を製造する方法。
　Ｓｎ²⁺イオンとして存在する錫の含有量が、３００～４５０ｇ／Ｌの範囲にある、メタンスルホン酸錫水溶液。
　メタンスルホン酸錫水溶液が、錫めっき液への錫イオン補給用メタンスルホン酸錫水溶液である、請求項９に記載のメタンスルホン酸錫水溶液。