WO2020110230A1 - デュアルイオンバッテリ - Google Patents

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WO2020110230A1
WO2020110230A1 PCT/JP2018/043769 JP2018043769W WO2020110230A1 WO 2020110230 A1 WO2020110230 A1 WO 2020110230A1 JP 2018043769 W JP2018043769 W JP 2018043769W WO 2020110230 A1 WO2020110230 A1 WO 2020110230A1
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WO
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negative electrode
active material
current collector
positive electrode
electrode active
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PCT/JP2018/043769
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Inventor
直哉 小林
Original Assignee
Ｔｐｒ株式会社
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Publication date
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Priority to PCT/JP2018/043769 priority patent/WO2020110230A1/ja
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    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a dual ion battery.
  • electric double-layer capacitors Electric double-layer capacitors
  • secondary batteries have been known as technologies for storing electric energy.
  • the secondary battery include a lithium-ion battery (LIB: lithium-ion battery).
  • LIB lithium-ion battery
  • the electric double layer capacitor has significantly better life, safety and power density than the secondary battery.
  • the electric double layer capacitor has a problem that the energy density (volume energy density) is lower than that of the secondary battery.
  • lithium-ion batteries have excellent energy density, but have problems such as charging speed, output density, and life.
  • a lithium-ion battery for automobile use has a high energy density, but has a high resistance, a short life, and is difficult to charge and discharge with a large current. Therefore, for example, a LIB for a hybrid vehicle has a long service life by setting restrictions on its state of charge (SOC: state of charge). When the SOC is 50%, half the battery performance is not used, and the unused space and weight of the battery are wasted.
  • SOC state of charge
  • lithium ions in the positive electrode are desorbed by charging and are inserted between the graphite layers, which are the negative electrode.
  • a film called SEI Solid Electrolyte Interface
  • Li ions move through the solid called SEI, the movement resistance at that time becomes the electrode resistance.
  • the electrolyte ions are solvated with the solvent, and this solvation is released and moves between the graphite layers through the SEI film. Therefore, the resistance when the solvation is removed also increases the electrode resistance.
  • the dual ion battery has higher output characteristics than the lithium ion battery in which only lithium ions move. Further, in a lithium ion battery, the solvation may be lost through the SEI film.
  • the anions and cations of the electrolyte are directly inserted into and desorbed from the layers of the positive electrode and negative electrode materials, and therefore do not go through the reaction as in the lithium ion battery.
  • dual-ion batteries have a longer life than lithium-ion batteries and do not require SOC to be constrained. Therefore, the dual ion battery is expected to have no unused portion like LIB.
  • a lithium-containing oxide is used as the positive electrode active material, and lithium ions desorbed from the positive electrode active material during charging are inserted between the layers of graphite, which is the negative electrode active material.
  • the dual-ion battery is obtained by applying graphite, which is a negative electrode active material of a lithium ion battery, as a positive electrode active material.
  • graphite which is a negative electrode active material of a lithium ion battery
  • the dual ion battery has the advantage that thermal runaway does not occur in principle because the graphite does not contain oxygen by using the graphite positive electrode.
  • the present inventor has found that, in a dual ion battery, when graphite having a high charge/discharge capacity is used as a positive electrode active material and a metal oxide capable of occluding and releasing cations is used as a negative electrode active material, it is collected during charging at high temperature. It has been found that the high temperature durability is insufficient because the current collector, especially the negative electrode current collector, corrodes.
  • the present inventor has used a graphite having a high charge/discharge capacity in a dual ion battery as a positive electrode active material, and charged and discharged per unit weight of the negative electrode active material rather than the charge and discharge capacity per unit weight of the positive electrode active material. It has been found that when a material having a high capacity is used, the current collector, particularly the negative electrode current collector, corrodes during charging at high temperature, and thus the high temperature durability is insufficient.
  • the durability test is usually performed by increasing the temperature and performing an acceleration test (high temperature durability test, cycle life test).
  • the test can be performed by a method according to the “durability (high temperature continuous rated voltage application) test” described in JIS D 1401:2009. It is said that if the temperature is raised from room temperature by 10° C., the deterioration rate will be approximately doubled.
  • a high-temperature durability test for example, it is held (continuously charged) at a predetermined voltage (3 V or more in the present invention) in a constant temperature bath of 60° C. for 2000 hours, then returned to room temperature for charging and discharging, and then discharging. There are tests to measure capacity. After this high-temperature durability test, it is considered desirable that the discharge capacity retention ratio satisfy 80% or more of the initial discharge capacity.
  • Patent Document 3 discloses a dual ion battery having a configuration in which graphite is used as a positive electrode active material, lithium titanate is used as a negative electrode active material, and an aluminum material is used as a positive electrode current collector and a negative electrode current collector.
  • Patent Document 3 does not describe or suggest any technique for suppressing corrosion of the negative electrode current collector and improving high temperature durability.
  • the present invention has been made in view of the above circumstances, and an object thereof is to provide a dual ion battery excellent in high temperature durability.
  • the metal in the metal oxide is at least one selected from the group consisting of titanium (Ti), vanadium (V), chromium (Cr), zirconium (Zr), niobium (Nb), and molybdenum (Mo).
  • Ti titanium
  • V vanadium
  • Cr chromium
  • Zr zirconium
  • Nb niobium
  • Mo molybdenum
  • a dual ion battery includes a positive electrode including a positive electrode current collector and a positive electrode active material disposed thereon, a negative electrode current collector, and a negative electrode active material disposed thereon. And a negative electrode including.
  • the positive electrode active material contains graphite, and the negative electrode active material contains a metal oxide capable of occluding and releasing cations.
  • the positive electrode current collector and the negative electrode current collector are made of an aluminum material coated with an amorphous carbon film.
  • the anions of the electrolyte contained in the electrolytic solution are inserted between the layers of the positive electrode active material, and the cations are inserted between the layers of the negative electrode active material.
  • anions and cations of the electrolyte are directly inserted/desorbed between the layers of the positive electrode active material and the negative electrode active material without passing through the SEI film or the like, so that resistance of ion insertion/desorption is reduced. Therefore, the input/output characteristics of the dual ion battery are higher than those of the lithium ion battery.
  • BF 4 ions and PF 6 ions are typical for the positive electrode active material
  • alkali metal ions such as Li, Na and K
  • alkaline earth metal ions such as Mg and Ca
  • shuttlecock reaction type so that only lithium ions move between the positive electrode and the negative electrode.
  • an electrolyte capable of inserting and desorbing anions is used for the positive electrode, and an active material capable of inserting and desorbing cations such as Na, K, Mg, and Ca is selected for the negative electrode. By doing so, it can be established as an electricity storage device.
  • a carbon material such as graphite is used as the positive electrode active material, and a metal oxide capable of occluding and releasing cations is used as the negative electrode active material.
  • a carbon material such as graphite
  • a metal oxide capable of occluding and releasing cations is used as the negative electrode active material.
  • graphite As the positive electrode active material
  • lithium titanate has a practical capacity of 160 to 170 mAh/g. Since the practical capacity of the activated carbon negative electrode is 30 to 50 mAh/g, the capacity of the opposing graphite can be expressed to the same extent, but the result can be increased by using lithium titanate.
  • the energy density of the cell could be increased by making the capacity of graphite of the positive electrode active material more usable.
  • the potential curve of the oxide becomes flat. Therefore, the potential curve of a metal oxide such as lithium titanate is exposed to the negative electrode at a more base potential than the potential curve of activated carbon. As a result, the negative electrode current collector of the dual ion battery is more easily dissolved than the negative electrode current collector of the conventional capacitor. As a result, the high temperature durability performance was deteriorated and the charge/discharge cycle life characteristics were deteriorated. In order to solve this problem, it has been found that the use of the current collector having improved corrosion resistance of the present invention as a negative electrode current collector can suppress dissolution of the current collector.
  • the energy density of the cell could be improved by using a negative electrode active material having a charge/discharge capacity larger than that of activated carbon, but the influence of dissolution of the negative electrode current collector became apparent.
  • the problem could be solved by applying the current collector having improved corrosion resistance of the present invention.
  • the negative electrode used in the dual ion battery according to the embodiment of the present invention includes a current collector (negative electrode current collector) and a negative electrode active material layer formed thereon.
  • the negative electrode active material layer contains a negative electrode active material, a binder, and a conductive material.
  • the negative electrode active material layer contains a negative electrode active material, a binder, and a conductive material.
  • the negative electrode active material layer may be formed mainly by applying a negative electrode active material, a binder, and a paste-like negative electrode material containing an amount of a conductive material as needed on a negative electrode current collector and drying. it can.
  • the negative electrode used in the dual ion battery of the present embodiment preferably further contains a binder.
  • the binder include polyvinylidene fluoride (PVDF), polytetrafluoroethylene (PTFE), fluororubber, ethylene propylene diene rubber, styrene butadiene, acrylic, olefin, carboxymethyl cellulose (CMC), gelatin, chitosan, and alginic acid. These natural polymers can be used alone or as a mixture of two or more kinds.
  • the conductive material is not particularly limited as long as it improves the conductivity of the negative electrode active material layer, and a known conductive material can be used.
  • a known conductive material can be used.
  • carbon black, carbon fiber (including carbon nanotube (CNT), VGCF (registered trademark), and the like, not limited to carbon nanotube) can be used.
  • the negative electrode active material contains a metal oxide capable of storing cations, which are electrolyte ions contained in the electrolytic solution described later. That is, any material that can reversibly insert and release cations can be used.
  • cations for example, alkali metal ions such as Li, Na and K, alkaline earth metal ions such as Mg and Ca, and the like can be used.
  • an example using lithium will be illustrated.
  • a metal oxide capable of inserting and releasing lithium can be used. More specifically, a metal oxide containing lithium or a metal oxide not containing lithium can be used.
  • the metal of the metal oxide capable of inserting and releasing lithium groups 4, 5, and 6 of Periodic Tables 4, 5, and 6 can be used.
  • a transition metal such as titanium (Ti), vanadium (V), chromium (Cr), zirconium (Zr), niobium (Nb), molybdenum (Mo).
  • the metal oxide containing lithium include, for example, lithium-containing titanium oxide Li 4 Ti 5 O 12 , lithium-containing niobium oxide LiNbO 2 , and lithium-containing vanadium oxide Li 1.1 V 0.9. O 2 or the like can be used.
  • the metal oxide containing no lithium for example, TiO 2 , NbO 2 , V 2 O 5 or the like can be used.
  • the capacity per unit weight of the negative electrode active material is preferably higher than the capacity per unit weight of the positive electrode active material (graphite).
  • the theoretical capacity of graphite used for the positive electrode is 372 mAh/g.
  • the capacity of the graphite positive electrode of the present invention, which inserts and desorbs a larger anion than lithium ion is preferably 50 mAh/g to 100 mAh/g from the viewpoint of cycle life and the expansion degree of the graphite positive electrode.
  • the theoretical capacities of the active materials used for the negative electrode are respectively 175 mAh/g for Li 4 Ti 5 O 12 , 203 mAh/g for LiNbO 2 , 313 mAh/g for Li 1.1 V 0.9 O 2 , and 335 mAh for TiO 2 . /G, NbO 2 is 214 mAh/g, and V 2 O 5 is 147 mAh/g.
  • the negative electrode using these negative electrode active materials can be charged and discharged up to the theoretical capacity. Therefore, the practical capacity of the negative electrode active material is larger than the practical capacity (50 mAh/g to 100 mAh/g) of the graphite positive electrode.
  • the positive electrode active material of the present invention is graphite having a practical capacity of 50 mAh/g to 100 mAh/g, and the negative electrode active material of the present invention is preferably higher than the practical capacity of the graphite positive electrode.
  • the positive electrode active material of the present invention is graphite having a practical capacity of 50 mAh/g to 100 mAh/g, and the negative electrode active material of the present invention is Li 4 Ti 5 O 12 , LiNbO 2 , Li 1.1 V 0.9. More preferably, it is at least one selected from the group consisting of O 2 , TiO 2 , NbO 2 , and V 2 O 5 .
  • the positive electrode active material of the present invention is graphite having a practical capacity of 50 mAh/g to 100 mAh/g, and the negative electrode active material of the present invention is more preferably Li 4 Ti 5 O 12 . Further, the capacity of the negative electrode active material is larger than the practical capacity (30 mAh/g to 50 mAh/g) of the activated carbon negative electrode. In a conventional hybrid capacitor using a negative electrode of activated carbon, the capacity of the negative electrode is rate-determining, which makes it difficult to increase the energy density. However, since the capacity of the negative electrode active material of the present invention is larger than that of activated carbon, the capacity of the graphite positive electrode can be increased by using the negative electrode active material of the present invention. As a result, the dual ion battery of the present invention can achieve high energy density.
  • the negative electrode current collector is an aluminum material coated with an amorphous carbon film.
  • an aluminum material that is generally used for a current collector can be used.
  • the shape of the aluminum material may be a foil, a sheet, a film, a mesh or the like.
  • An aluminum foil can be preferably used as the current collector.
  • etched aluminum described later may be used.
  • the thickness when the aluminum material is a foil, sheet or film is not particularly limited, but if the size of the cell itself is the same, the thinner the material, the more active material can be enclosed in the cell case, but the lower strength. Therefore, select an appropriate thickness.
  • the actual thickness is preferably 10 ⁇ m to 40 ⁇ m, more preferably 15 ⁇ m to 30 ⁇ m. If the thickness is less than 10 ⁇ m, the aluminum material may be broken or cracked during the step of roughening the surface of the aluminum material or during other manufacturing steps.
  • Etched aluminum may be used as the aluminum material coated with the amorphous carbon coating.
  • the etched aluminum has been roughened by etching.
  • etching a method of immersing in an acid solution such as hydrochloric acid (chemical etching) or electrolyzing (electrochemical etching) using aluminum as an anode in an acid solution such as hydrochloric acid is used.
  • electrochemical etching the etching shape differs depending on the current waveform during electrolysis, the composition of the solution, the temperature, etc., and therefore can be selected from the viewpoint of the performance of the dual ion battery.
  • any of those having a passivation layer on the surface and those having no passivation layer can be used.
  • a passivation film which is a natural oxide film
  • an amorphous carbon coating layer may be provided on the natural oxide film, or the natural oxide film may be formed by, for example, argon sputtering. You may provide after removing by.
  • the natural oxide film on the aluminum material is a passive film and has the advantage that it is unlikely to be eroded by the electrolytic solution, but it leads to an increase in the resistance of the current collector, so from the viewpoint of reducing the resistance of the current collector. It is better not to have a natural oxide film.
  • the amorphous carbon film is an amorphous carbon film or a hydrogenated carbon film, and includes a diamond-like carbon (DLC) film, a carbon hard film, an amorphous carbon (aC) film, and a hydrogenated film. It includes an amorphous carbon (aC:H) film and the like.
  • a method for forming the amorphous carbon film a known method such as a plasma CVD method using a hydrocarbon gas, a sputter deposition method, an ion plating method, or a vacuum arc deposition method can be used.
  • the amorphous carbon coating film has conductivity enough to function as a current collector.
  • diamond-like carbon is a material having an amorphous structure in which both diamond bonds (sp 3 ) and graphite bonds (sp 2 ) are mixed, and has high chemical resistance.
  • sp 3 diamond bonds
  • sp 2 graphite bonds
  • it since it has low conductivity for use as a coating film of a current collector, it is preferable to dope with boron or nitrogen in order to enhance conductivity.
  • the thickness of the amorphous carbon film is preferably 60 nm or more and 300 nm or less. If the thickness of the amorphous carbon coating is less than 60 nm, the coating effect of the amorphous carbon coating becomes too small and the corrosion of the current collector in the constant current constant voltage continuous charging test cannot be sufficiently suppressed. If the thickness exceeds 300 nm and is too thick, the amorphous carbon film becomes a resistor to increase the resistance between the amorphous carbon film and the active material layer, so an appropriate thickness is appropriately selected.
  • the thickness of the amorphous carbon coating is more preferably 80 nm or more and 300 nm or less, further preferably 120 nm or more and 300 nm or less.
  • the thickness of the amorphous carbon film is controlled by the energy injected into the aluminum material, specifically, the applied voltage, the applied time, and the temperature. can do.
  • the negative electrode current collector of the dual-ion battery of this embodiment has an amorphous carbon coating on the surface of the aluminum material, it prevents the aluminum material from coming into contact with the electrolytic solution and prevents the corrosion of the current collector by the electrolytic solution. can do.
  • the negative electrode current collector more preferably has a conductive carbon layer formed on an amorphous carbon film.
  • a conductive carbon layer By providing a conductive carbon layer, even if there are pinholes in the amorphous carbon film, the pinholes are sealed to prevent the aluminum material from coming into contact with the electrolytic solution, and the current collector using the electrolytic solution. Can prevent the corrosion. Further, by providing the conductive carbon layer, the contact resistance between the amorphous carbon film covering the current collector and the negative electrode active material can be reduced, the discharge rate can be increased, the output characteristics can be improved, and the high temperature durability can be improved. You can
  • a conductive carbon layer is further formed on the amorphous carbon film layer.
  • the thickness of the conductive carbon layer is preferably 5 ⁇ m or less, more preferably 3 ⁇ m or less. This is because when the thickness exceeds 5 ⁇ m, the energy density becomes small when it becomes a cell or an electrode.
  • the material of the conductive carbon layer may be of any type as long as it has high conductivity, but it is preferable that graphite is contained as the carbon having high conductivity, and it is more preferable if only graphite is used.
  • the particle size of the material of the conductive carbon layer is preferably 1/10 or less of the size of the active material graphite or the porous carbon material according to the present invention. This is because if the particle size is in this range, the contact property at the interface where the conductive carbon layer and the active material layer are in contact with each other is increased, and the interface (contact) resistance can be reduced.
  • the particle diameter of the carbon material of the conductive carbon layer is preferably 1 ⁇ m or less, more preferably 0.5 ⁇ m or less.
  • a binder is added together with a solvent to form a paint, and the paint is applied onto the DLC-coated aluminum foil.
  • a coating method screen printing, gravure printing, comma coater (registered trademark), spin coater, or the like can be used.
  • the binder cellulose, acrylic, polyvinyl alcohol, thermoplastic resin, rubber, or organic resin can be used.
  • the thermoplastic resin may be polyethylene or polypropylene, the rubber may be SBR (styrene butadiene rubber) or EPDM (ethylene propylene diene rubber), and the organic resin may be phenol resin or polyimide resin.
  • the conductive carbon layer preferably has few gaps between particles and low contact resistance.
  • solvents for dissolving the binder for forming the conductive carbon layer there are two types of solvents for dissolving the binder for forming the conductive carbon layer, an aqueous solution and an organic solvent. If the binder for forming the electrode active material layer is soluble in an organic solvent, a binder soluble in an aqueous solution is used for the conductive carbon layer, and conversely, the binder for forming the electrode active material layer is an aqueous solution. In this case, it is preferable to use a binder that dissolves in an organic solvent for the conductive carbon layer. This is because, when the same kind of solvent is used for the electrode active material layer and the conductive carbon layer, the binder of the conductive carbon layer is easily dissolved when the electrode active material layer is applied, which tends to be non-uniform.
  • the positive electrode used in the dual ion battery according to the embodiment of the present invention includes a current collector (positive electrode current collector) and a positive electrode active material layer formed thereon.
  • the positive electrode active material layer contains a positive electrode active material, a binder, and a conductive material.
  • the positive electrode active material layer contains a positive electrode active material, a binder, and a conductive material.
  • the positive electrode active material layer may be formed mainly by applying a positive electrode active material, a binder, and a paste-like positive electrode material containing an amount of a conductive material on a positive electrode current collector, followed by drying. it can.
  • binder and conductive material As the binder and conductive material for the positive electrode, the same types as the binder and conductive material for the negative electrode can be used.
  • the positive electrode active material contains graphite.
  • graphite either artificial graphite or natural graphite can be used.
  • natural graphite scale-like ones and earth-like ones are known.
  • Natural graphite is obtained by crushing raw ore that has been mined and repeating beneficiation called flotation.
  • the artificial graphite is manufactured, for example, through a graphitization step of firing a carbon material at a high temperature. More specifically, for example, a coke as a raw material is added with a binder such as pitch, molded, and heated to around 1300°C to perform primary firing, and then the primary firing product is impregnated with pitch resin, and further to 3000°C. It can be obtained by secondary firing at a near high temperature. Further, a graphite particle whose surface is coated with carbon can also be used.
  • the crystal structure of graphite is roughly divided into a layered hexagonal crystal composed of ABAB and a rhombohedral crystal composed of ABCABC. Depending on the conditions, these structures may have a single structure or a mixed state, but any crystal structure or mixed state can be used.
  • the graphite of KS-6 (trade name) manufactured by Imerys GC Japan Co., Ltd. used in the examples described later has a rhombohedral crystal ratio of 26%, and is meso-based artificial graphite manufactured by Osaka Gas Chemicals Co., Ltd.
  • Carbon microbeads (MCMB) have a rhombohedral crystal ratio of 0%.
  • the positive electrode current collector like the negative electrode current collector, is an aluminum material coated with an amorphous carbon film.
  • the conductive carbon layer is formed on the amorphous carbon film, as in the case of the negative electrode current collector.
  • the conductive carbon layer is formed on the amorphous carbon film, as in the case of the negative electrode current collector.
  • an organic electrolytic solution in which an electrolyte is dissolved in an organic solvent can be used.
  • the electrolytic solution contains electrolyte ions that can be inserted into and removed from the electrodes.
  • a lithium salt or the like can be used.
  • the organic solvent include cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate and trifluoropropylene carbonate, and chain carbonates such as diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethylmethyl carbonate and dipropyl carbonate. These organic solvents may be used alone or in combination of two or more.
  • lithium salt examples include LiPF 6 , LiBF 4 , LiClO 4 , LiAsF 6 , LiN(CF 3 SO 2 ) 2 and the like.
  • an additive may be used in the electrolytic solution in order to improve high temperature durability performance, charge/discharge cycle characteristics, input/output characteristics and the like.
  • a cellulose-based paper-like separator As the separator used in the dual ion battery of the present embodiment, a cellulose-based paper-like separator, a glass fiber separator, or a microporous polyethylene or polypropylene, for reasons such as prevention of short circuit between the positive electrode and the negative electrode and ensuring electrolyte retention.
  • a membrane or the like is suitable.
  • the DLC-coated aluminum foil corresponds to an aluminum material coated with an amorphous carbon film.
  • the aluminum foil having a purity of 99.99% (made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m) is used.
  • Discharge plasma was generated in the mixed gas of methane, acetylene, and nitrogen in the vicinity of the aluminum surface, and a negative bias voltage was applied to the aluminum material to form a DLC film.
  • the thickness of the DLC film on the aluminum foil coated with DLC was measured using a stylus type surface profiler DektakXT manufactured by Bruker, and it was 160 nm.
  • Lithium titanate (Li 4 Ti 5 O 12 ) obtained in Synthesis 1 as the negative electrode active material, acetylene black (conductive material), and polyvinylidene fluoride (organic solvent-based binder) were used at a weight percent concentration (wt %) ratio of Weigh it to 80:10:10, dissolve and mix with N-methylpyrrolidone (organic solvent), and apply the paste onto the obtained negative electrode current collector using a doctor blade.
  • the negative electrode of the example was obtained. When the thickness of the negative electrode was measured with a micrometer, it was 60 ⁇ m.
  • Graphite (trade name: KS-6, average particle size 6 ⁇ m), acetylene black (conductive material), polyvinylidene fluoride (organic solvent-based binder) manufactured by Imerys GC Japan Ltd. is used as a positive electrode active material in a weight percent concentration (wt. %) so that the ratio is 80:10:10, and the paste obtained by dissolving and mixing with N-methylpyrrolidone (organic solvent) is placed on the obtained positive electrode current collector using a doctor blade. And applied to obtain the positive electrode of this example. When the thickness of the positive electrode was measured with a micrometer, it was 80 ⁇ m.
  • the obtained positive electrode was punched into a disk shape with a diameter of 16 mm and the obtained negative electrode was with a diameter of 14 mm, which was vacuum dried at 150° C. for 24 hours and then moved to an argon glove box.
  • the dried positive electrode and negative electrode were laminated via a paper separator (trade name: TF40-30) manufactured by Nippon Koshigyo Kogyo Co., Ltd., 1 M LiBF 4 (lithium tetrafluoroborate) was used as the electrolyte, and propylene carbonate was used as the solvent.
  • the electrolytic solution used was added in an amount of 0.1 mL to prepare a 2032 type coin cell in an argon glove box.
  • Example 2 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that a DLC-coated aluminum foil (thickness 20 ⁇ m, DLC film thickness 160 nm) was used as the negative electrode current collector.
  • Example 3 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that a DLC-coated aluminum foil (thickness 20 ⁇ m, DLC film thickness 160 nm) was used as the positive electrode current collector.
  • Example 4 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that DLC-coated aluminum foil (thickness 20 ⁇ m, DLC film thickness 160 nm) was used as the positive electrode current collector and the negative electrode current collector.
  • Example 5 When producing a DLC-coated aluminum foil coated with a conductive carbon layer that is a positive electrode current collector and a negative electrode current collector, the same method as in Example 1 was used except that a DLC-coated aluminum foil having a DLC film thickness of 100 nm was used. A coin cell was produced.
  • Example 1 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that a plain aluminum foil (made by UACJ Co., Ltd., thickness 20 ⁇ m) was used as the negative electrode current collector.
  • Example 2 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that activated carbon YP-50F manufactured by Kuraray Co., Ltd. was used as the negative electrode active material.
  • Test 2 Evaluation of discharge capacity retention rate The obtained cells of Examples 1 to 5 and Comparative Example 1 were charged in a thermostat at 25° C. using a charge/discharge tester BTS2004 manufactured by Nagano Co., Ltd. current density .4mA / cm 2, subjected to constant-current constant-voltage charge at 3.5V voltage, then subjected to charge-discharge test of performing discharge to 2.0V at a discharge current value of the current density 0.4 mA / cm 2 The discharge capacity before the constant current constant voltage continuous charge test was measured.
  • a continuous charge test (constant current/constant voltage continuous charge test) was performed at a current density of 0.4 mA/cm 2 and a voltage of 3.5 V in a constant temperature bath at 60°C. Specifically, during the charging, the charging is stopped at a predetermined time, the temperature of the constant temperature bath is changed to 25° C., and after 5 hours, a current density of 0.4 mA/cm 2 and 3.5 V are obtained in the same manner as above.
  • a constant-current constant-voltage charge was performed at a voltage of, and then a discharge capacity was obtained by performing a charge-discharge test 5 times in which discharge was performed up to 2.0 V at a discharge current value of a current density of 0.4 mA/cm 2 . Then, the temperature of the constant temperature bath was returned to 60° C., and after 5 hours, the continuous charge test was restarted, and the test was performed until the total continuous charge test time reached 2000 hours.
  • the discharge capacity retention rate (%) at 2000 hours is the discharge capacity before the start of the test being 100, and the discharge capacity after 2000 hours after the start of the test is shown as a ratio to the discharge capacity of 100.
  • the 60°C durability was evaluated by using the discharge capacity retention rate at 60°C for 2000 hours. The results are shown in Table 1. In Table 1, the discharge capacity retention rates (%) of Examples 1 to 5 are standardized in Comparative Example 1. At this time, the result of Comparative Example 1 was standardized as 100.
  • Example 2 is different from Comparative Example 1 only in the negative electrode current collector.
  • the negative electrode current collector of Example 2 is a DLC-coated aluminum foil, whereas the negative electrode current collector of Comparative Example 1 is a plain aluminum foil.
  • the discharge capacity retention rate of Example 2 was 22 times the discharge capacity retention rate of Comparative Example 1, and showed a large 60° C. durability. This great effect is due to the fact that the aluminum foil of the negative electrode current collector has a DLC coat.
  • the discharge capacity retention ratio was significantly improved by 20 times or more. It is considered that there are causes other than the corrosion resistance effect of the DLC film. For example, it is considered that some interaction between the negative electrode active material and the DLC film of the negative electrode current collector contributed to such a large effect. That is, when the conventional plain aluminum foil was used, the metal oxide as the negative electrode active material of the present invention was in direct contact with the aluminum foil or its oxide. However, when the DLC-coated aluminum foil of the present invention was used, the metal oxide as the negative electrode active material of the present invention did not directly contact the aluminum foil or its oxide, but contacted the DLC film. This is considered to have significantly improved the discharge capacity retention rate.
  • Example 1 a conductive carbon layer is further formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil.
  • a larger effect than that of Example 2 was confirmed. It has been found that a large effect is similarly observed when the aluminum foil or the oxide thereof is not in direct contact with the aluminum foil and is formed on the aluminum foil through a carbonaceous film or layer. That is, it is considered that since the conductivity of lithium titanate, which is the negative electrode active material, is low, the formation of the conductive carbon layer at the interface with the current collector reduces the interface resistance. It is shown that the effect of the DLC-coated aluminum foil having the conductive carbon layer of the present invention is more effective for the negative electrode. In addition, since the improvement effect of several times was also observed in Example 6 described later, the magnitude of the interaction may depend on the kind of the metal oxide as the negative electrode active material.
  • Example 1 is different from Example 2 only in the negative electrode current collector.
  • the conductive carbon layer was formed on the DLC coating (coating) of the DLC-coated aluminum foil, whereas in the negative electrode current collector of Example 2, the conductive carbon layer was formed. Not formed.
  • the discharge capacity retention rate of Example 1 was 1.14 times the discharge capacity retention rate of Example 2, and the 60° C. durability could be further improved. This effect is due to the conductive carbon layer being formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil of the negative electrode current collector.
  • Example 2 is different from Example 4 only in the positive electrode current collector.
  • the conductive carbon layer was formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil, whereas in the positive electrode current collector of Example 4, the conductive carbon layer was formed. Not formed.
  • the discharge capacity retention rate of Example 2 was 1.26 times the discharge capacity retention rate of Example 4, and the 60° C. durability could be improved. This effect is due to the conductive carbon layer being formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil of the positive electrode current collector.
  • Example 3 is different from Example 4 only in the negative electrode current collector.
  • the conductive carbon layer was formed on the DLC coating (coating) of the DLC-coated aluminum foil, whereas in the negative electrode current collector of Example 4, the conductive carbon layer was formed. Not formed.
  • the discharge capacity retention rate of Example 3 was 1.31 times the discharge capacity retention rate of Example 4, and the 60° C. durability could be improved.
  • This effect is due to the conductive carbon layer being formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil of the negative electrode current collector. That is, it is considered that since the conductivity of lithium titanate, which is the negative electrode active material, is low, the formation of the conductive carbon layer at the interface with the current collector reduces the interface resistance. It is shown that the effect of the DLC-coated aluminum foil having the conductive carbon layer of the present invention is more effective for the negative electrode.
  • Example 1 is different from Example 5 only in the negative electrode current collector and the positive electrode current collector.
  • the thickness of the DLC coat (coating) of the negative electrode current collector and the positive electrode current collector of Example 1 is 160 nm, whereas the DLC coat (coating) of the negative electrode current collector and the positive electrode current collector of Example 5 is Has a thickness of 100 nm.
  • the discharge capacity retention rate of Example 1 was 1.35 times the discharge capacity retention rate of Example 5, and the 60° C. durability could be improved. This effect is due to the difference in the thickness of the DLC coat.
  • Example 6 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that LiNbO 2 was used as the negative electrode active material, and was evaluated in the same manner as in Example 1.
  • Example 7 A coin cell was prepared in the same manner as in Example 1 except that Li 1.1 V 0.9 O 2 obtained in Synthesis 2 was used as the negative electrode active material, and evaluated in the same manner as in Example 1. ..
  • Example 8 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that anatase-type TiO 2 was used as the negative electrode active material, and evaluated in the same manner as in Example 1.
  • Example 9 A coin cell was produced in the same manner as in Example 1 except that V 2 O 5 was used as the negative electrode active material, and was evaluated in the same manner as in Example 1.
  • Example 3 A coin cell was prepared in the same manner as in Example 6 except that a plain aluminum foil (made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m) was used as the negative electrode current collector, and evaluated in the same manner as in Example 1. did.
  • Example 4 A coin cell was prepared in the same manner as in Example 7, except that a plain aluminum foil (made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m) was used as the negative electrode current collector, and evaluated in the same manner as in Example 1. did.
  • a plain aluminum foil made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m
  • Example 5 A coin cell was produced in the same manner as in Example 8 except that a plain aluminum foil (made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m) was used as the negative electrode current collector, and evaluated in the same manner as in Example 1. did.
  • a plain aluminum foil made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m
  • Example 6 A coin cell was produced in the same manner as in Example 9 except that a plain aluminum foil (made by UACJ Co., Ltd., thickness: 20 ⁇ m) was used as the negative electrode current collector, and evaluated in the same manner as in Example 1. did.
  • Table 2 shows the discharge capacity maintenance ratios obtained as a result of the evaluation of Examples 6 to 9 and Comparative Examples 3 to 6.
  • Table 2 shows the discharge capacity retention ratios of Examples 6 to 9 standardized in Comparative Examples 3 to 6, respectively. At this time, the results of Comparative Examples 3 to 6 were standardized as 100.
  • Each of Examples 6 to 9 is different from each of Comparative Examples 3 to 6 only in the negative electrode current collector.
  • the conductive carbon layer was formed on the DLC coat (coating) of the DLC-coated aluminum foil, whereas the negative electrode current collectors of Comparative Examples 3 to 6 were plain.
  • Aluminum foil The discharge capacity retention rates of Examples 6 to 9 were 2.5 times, 3.3 times, 2.85 times, and 1.75 times the discharge capacity retention rates of Comparative Examples 3 to 6, respectively.
  • Such a large effect is due to the aluminum foil of the negative electrode current collector having the DLC coat (coating) and the conductive carbon layer. It was also found that the effect of the present invention can be obtained by using any of the negative electrode active materials according to the present invention.

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Abstract

高温耐久性に優れたデュアルイオンバッテリを提供することを目的とする。本発明のデュアルイオンバッテリは、正極集電体とその上に配置された正極活物質とを含む正極と、負極集電体とその上に配置された正極活物質とを含む負極と、 を有する。正極活物質は黒鉛を含む。負極活物質は陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を含む。正極集電体及び負極集電体は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材からなる。

Description

デュアルイオンバッテリ
　本発明は、デュアルイオンバッテリに関する。
　従来、電気エネルギーを貯蔵する技術として、電気二重層キャパシタ（ＥＤＬＣ：Ｅｌｅｃｔｒｉｃ　ｄｏｕｂｌｅ－ｌａｙｅｒ　ｃａｐａｃｉｔｏｒ）や二次電池が知られている。二次電池としては、例えば、リチウムイオン電池（ＬＩＢ：ｌｉｔｈｉｕｍ－ｉｏｎ　ｂａｔｔｅｒｙ）が挙げられる。電気二重層キャパシタは、寿命、安全性、出力密度が二次電池よりも格段に優れている。しかしながら、電気二重層キャパシタは、二次電池に比べてエネルギー密度（体積エネルギー密度）が低いという課題がある。
　一方、リチウムイオン電池は、エネルギー密度が優れているが、充電速度と出力密度と寿命などの課題がある。例えば、自動車用途におけるリチウムイオン電池は、エネルギー密度が高いが、抵抗が高く、寿命が短く、大電流充放電しにくい。そのため、例えば、ハイブリッド車用ＬＩＢは、その充電状態（ＳＯＣ：ｓｔａｔｅ　ｏｆ　ｃｈａｒｇｅ）に制約を設けることで、使用寿命を長くしている。ＳＯＣ５０％の場合、電池性能の半分は使用しておらず、不使用部分の電池のスペースや重量が無駄となっている。
　従来の電気二重層キャパシタでは正極及び負極の活物質として主に活性炭が用いられてきた。電気二重層キャパシタのエネルギー密度を高めるため、新しい概念のキャパシタとして、活性炭の代わりに黒鉛を正極活物質に用いて黒鉛の層間に電解質イオンを挿入脱離（インターカーレーション－ディインターカーレーション）する反応を利用したキャパシタが開発された（例えば、特許文献１参照）。この技術を用いると、従来の電気二重層キャパシタに比べてエネルギー密度を２～３倍程度高めることができる。サイクル特性や低温特性、出力特性に関しても従来の電気二重層キャパシタと同等以上となる。
　さらに、負極においても活性炭の代わりに金属酸化物を負極活物質に用いてチタン酸リチウムの層間にリチウムイオンを挿入脱離する反応を利用した蓄電デバイスが提案された（例えば、特許文献１、特許文献２参照）。充電時、電解液に含まれる電解質の陰イオンと陽イオン（リチウムイオン）が、それぞれ正極又は負極に向かって移動することから、この蓄電デバイスを「デュアルイオンバッテリ（ＤＩＢ：Ｄｕａｌ　Ｉｏｎ　Ｂａｔｔｅｒｙ）」と呼ばれている。言い換えると、陰イオンと陽イオンがそれぞれ反対方向に移動し、正極活物質の層間に陰イオンを挿入脱離し、負極活物質の層間に陽イオンを同時に挿入脱離する反応を用いたバッテリをいう。
　リチウムイオン電池は充電で正極中のリチウムイオンが脱離して負極である黒鉛の層間に挿入される。その際、黒鉛の層間の入口にＳＥＩ（Ｓｏｌｉｄ　ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ　ｉｎｔｅｒｆａｃｅ）という被膜を形成し、そのＳＥＩ被膜を通じてリチウムイオンが挿入される。ＳＥＩという固体を介してリチウムイオンが移動するため、その際の移動抵抗が電極抵抗になる。また、電解質イオンは溶媒と溶媒和しており、この溶媒和がはずれてＳＥＩ被膜を通じて黒鉛層間に移動する。そのため、溶媒和がはずれる際の抵抗も電極抵抗を高める。したがってリチウムイオン電池とデュアルイオンバッテリを比較すると、デュアルイオンバッテリは、リチウムイオンのみが移動するリチウムイオン電池に比べて、出力特性が高い。また、リチウムイオン電池においては、ＳＥＩ被膜を介したり溶媒和がはずれたりする。しかし、デュアルイオンバッテリにおいては、電解質の陰イオンや陽イオンが直接正極や負極材料の層間に挿入脱離されるため、リチウムイオン電池のような反応を介さない。その結果、リチウムイオン電池に比べ、デュアルイオンバッテリは寿命に優れ、ＳＯＣに制約を設ける必要がない。そのため、デュアルイオンバッテリは、ＬＩＢのような不使用部分が出ないものとして期待されている。
　また、リチウムイオン電池の場合、正極活物質にはリチウム含有酸化物を用い、充電時にその正極活物質から脱離したリチウムイオンが負極活物質である黒鉛の層間に挿入される。デュアルイオンバッテリは、リチウムイオン電池の負極活物質である黒鉛を正極活物質として適用したものである。リチウムイオン電池では、正極活物質にリチウム含有酸化物を用いているため、電池が短絡した場合、そのリチウム含有酸化物より酸素が放出されて熱暴走を引き起こしやすい。しかし、デュアルイオンバッテリは、黒鉛正極を用いることによって、黒鉛には酸素が含有されていないため熱暴走は原理的に起こらないのが利点である。
特開２０１０－０４０１８０号公報 特許第４４６５４９２号公報 特開２０１７－５０１３１号公報
　しかしながら、本発明者は、デュアルイオンバッテリにおいて、充放電容量の高い黒鉛を正極活物質に用い、かつ、陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を負極活物質に用いると、高温における充電時に集電体、特に負極集電体が腐食するため、高温耐久性が不十分であることを見出した。また、本発明者は、デュアルイオンバッテリにおいて、充放電容量の高い黒鉛を正極活物質に用い、かつ、正極活物質の単位重量当たりの充放電容量よりも負極活物質の単位重量当たりの充放電容量が高い材料を用いると、高温における充電時に集電体、特に負極集電体が腐食するため、高温耐久性が不十分であることを見出した。
　ここで、耐久性の試験は通常、温度を高めて加速試験（高温耐久性試験、サイクル寿命試験）によって行う。その試験はＪＩＳ　Ｄ　１４０１：２００９に記載されている「耐久性（高温連続定格電圧印加）試験」に準じた方法で行うことができる。温度を室温から１０℃上昇させると劣化速度が約２倍になると言われている。高温耐久性試験としては例えば、６０℃の恒温槽で２０００時間、所定の電圧（本発明では、３Ｖ以上）で保持（連続充電）し、その後室温に戻して充放電を行ない、そのときの放電容量を測定する試験がある。この高温耐久性試験後に、初期の放電容量に対して放電容量維持率が８０％以上を満足することが望ましいと考えられる。
　一方、特許文献３において、正極活物質として黒鉛（グラファイト）、負極活物質としてチタン酸リチウム、正極集電体及び負極集電体としてアルミニウム材、という構成のデュアルイオンバッテリが開示されている。しかし、特許文献３には、負極集電体の腐食を抑制して、高温耐久性を向上させる技術については何ら記載も示唆もない。
　本発明は上記事情に鑑みてなされたものであり、高温耐久性に優れたデュアルイオンバッテリを提供することを目的とする。
　上記課題を解決するため、以下の手段を提供する。
［１］　正極集電体とその上に配置された正極活物質とを含む正極と、
　負極集電体とその上に配置された負極活物質とを含む負極と、
を有し、
　前記正極活物質は黒鉛を含み、
　前記負極活物質は陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を含み、
　前記正極集電体及び前記負極集電体は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材からなる、デュアルイオンバッテリ。
［２］　前記正極集電体又は／及び前記負極集電体は、非晶質炭素被膜上に導電性炭素層が形成されている、［１］に記載のデュアルイオンバッテリ。
［３］　前記陽イオンがアルカリ土類金属であることを特徴とする
　［１］又は［２］のいずれか一項に記載のデュアルイオンバッテリ。
［４］　前記陽イオンがリチウムであることを特徴とする［１］～［３］のいずれかに記載のデュアルイオンバッテリ。
［５］　前記金属酸化物における金属はチタン（Ｔｉ）、バナジウム（Ｖ）、クロム（Ｃｒ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、ニオブ（Ｎｂ）、及びモリブデン（Ｍｏ）からなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする［１］～［４］のいずれかに記載のデュアルイオンバッテリ。
［６］　前記負極活物質の単位重量当たりの容量は、前記正極活物質の単位重量当たりの容量よりも高いことを特徴とする［１］～［５］のいずれかに記載のデュアルイオンバッテリ。
　本発明によれば、高温耐久性に優れたデュアルイオンバッテリを提供することができる。
　以下の説明において例示される材料、寸法等は一例であって、本発明はそれらに限定されるものではなく、その要旨を変更しない範囲で適宜変更して実施することが可能である。
［デュアルイオンバッテリ］
　本発明の一実施形態に係るデュアルイオンバッテリ（ＤＩＢ）は、正極集電体とその上に配置された正極活物質とを含む正極と、負極集電体とその上に配置された負極活物質とを含む負極と、を有する。正極活物質は黒鉛を含み、負極活物質は陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を含む。正極集電体及び負極集電体は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材からなる。
　デュアルイオンバッテリは、充電時、電解液に含まれる電解質の陰イオンが正極活物質の層間に挿入され、陽イオンは負極活物質の層間に挿入される。その際、電解質の陰イオンや陽イオンはＳＥＩ被膜等を介さず、直接正極活物質や負極活物質の層間に挿入脱離するので、イオンの挿入脱離の抵抗が小さくなる。そのため、リチウムイオン電池に比べて、デュアルイオンバッテリの入出力特性が高くなるのが特徴である。また、デュアルイオンバッテリに用いられる正極活物質や負極活物質に対して挿入脱離される、電解質の陰イオンや陽イオンは種々の物を用いることができるのも特徴である。例えば、正極活物質にはＢＦ４イオンやＰＦ６イオン等が代表的であり、負極活物質にはＬｉ、Ｎａ、Ｋ等のアルカリ金属イオン、ＭｇやＣａ等のアルカリ土類金属イオン等を用いることができる。Ｌｉの場合は正極活物質にリチウムイオンを可逆的に挿入脱離できる材料が多く、また実用化されている材料が多いため、いわゆるシャトルコック反応型でリチウムイオンのみが正極と負極を移動することでリチウムイオン電池を成立させている。しかし、Ｌｉ以外のアルカリ金属イオンやアルカリ土類金属イオンの場合は可逆的に挿入脱離できる正極材料が限定的、あるいは可逆性が低い正極材料が多い。そのため、これらの金属イオンを用いるイオン電池は、リチウムイオン電池のようなシャトルコック反応型で成立させることが難しい。また、Ｎａ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ等の陽イオンは黒鉛等の炭素材料中へは挿入脱離できる材料が存在する。したがって、本発明のようなデュアルイオンバッテリであれば、正極に陰イオンを挿入脱離できる電解質を用い、負極にはＮａやＫ、Ｍｇ、Ｃａ等の陽イオンを挿入脱離できる活物質を選択することで蓄電デバイスとして成立させることができる。
　本発明では正極活物質に黒鉛等の炭素材、負極活物質に、陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を用いている。例えば、正極活物質に黒鉛、負極活物質にチタン酸リチウムを用いることによって充放電容量を大きくすることができた。言い換えると、チタン酸リチウムは１６０～１７０ｍＡｈ／ｇの実用容量を持っている。活性炭負極の実用容量は３０～５０ｍＡｈ／ｇなので、対向する黒鉛の容量も同程度しか発現できないが、チタン酸リチウムを用いることによって高めることができた結果である。正極活物質の黒鉛の容量をより使えるようにしたことによって、セルのエネルギー密度を高めることができた。また、正極活物質や負極活物質への陰イオンや陽イオンの挿入脱離反応では、リチウムイオン電池の黒鉛負極のＳＥＩ被膜や溶媒和を外す等の抵抗成分がないために、陰イオンや陽イオンの移動抵抗が小さくなり、大きな電流での充放電性能（高入出力性能）がリチウムイオン電池に比べて高くなった。
　しかし、今度はサイクル寿命特性が低下するという課題が現れた。この課題の原因は、負極にチタン酸リチウムなどの金属酸化物を用いると、活性炭を負極に用いた場合の電極電位が斜めに直線状に減少変化するのに比べて、チタン酸リチウムなどの金属酸化物の電位曲線が平坦になる。このため、負極にチタン酸リチウムなどの金属酸化物の電位曲線は、活性炭の電位曲線よりもより卑な電位でさらされる時間が長くなる。これによって、デュアルイオンバッテリの負極集電体が、従来のキャパシタの負極集電体より溶解し易くなる。この結果、高温耐久性能が低下したり、充放電サイクル寿命特性が低下した。この課題に対して、本発明の耐食性を高めた集電体を負極集電体に用いることで集電体の溶解を抑制できることを見出した。すなわち、充放電容量が活性炭よりも大きな負極活物質を用いることで、セルのエネルギー密度を向上できたが、負極集電体が溶解する影響が顕在化した。本発明の耐食性を高めた集電体を適用することでその課題を解決することができた。
＜負極＞
　本発明の一実施形態のデュアルイオンバッテリで用いる負極は、集電体（負極集電体）とその上に形成されている負極活物質層を含む。負極活物質層は、負極活物質とバインダーと導電材とを含む。
「負極活物質層」
　負極活物質層は、負極活物質とバインダーと導電材とを含む。
　負極活物質層は主に、負極活物質、バインダー、及び、必要に応じた量の導電材を含むペースト状の負極材料を、負極集電体上に塗布し、乾燥して、形成することができる。
〔バインダー〕
　本実施形態のデュアルイオンバッテリで用いる負極は、さらにバインダーを含むことが好ましい。
　バインダーとしては、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、フッ素ゴム、エチレンプロピレンジエンゴム、スチレンブタジエン、アクリル系、オレフィン系、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）系、ゼラチンやキトサン、アルギン酸等の天然高分子の単独、もしくは２種類以上の混合系を用いることができる。
〔導電材〕
　導電材としては、負極活物質層の導電性を良好にするものであれば特に限定されず、公知の導電材を用いることができる。例えば、カーボンブラック、炭素繊維（カーボンナノチューブ（ＣＮＴ）、ＶＧＣＦ（登録商標）等を含み、カーボンナノチューブに限らない）等を用いることができる。
〔負極活物質〕
　負極活物質としては、後述する電解液に含まれる電解質イオンである陽イオンを吸蔵し得る金属酸化物を含むものである。すなわち、陽イオンを可逆的に挿入脱離できる材料であれば用いることができる。陽イオンとしては、例えば、Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ等のアルカリ金属イオン、Ｍｇ、Ｃａ等のアルカリ土類金属イオン等を用いることができる。
　ここで、リチウムを用いた例を例示する。例えば、リチウムを挿入脱離できる金属酸化物を用いることができる。より具体的には、リチウムを含有する金属酸化物あるいはリチウムを含有しない金属酸化物を用いることができる。リチウムを挿入脱離できる金属酸化物の金属としては、周期律表の４、５、６周期の４、５、６族を用いることができる。具体的には、チタン（Ｔｉ）、バナジウム（Ｖ）、クロム（Ｃｒ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、ニオブ（Ｎｂ）、モリブデン（Ｍｏ）等の遷移金属を用いることが好ましい。リチウムを含有する金属酸化物としては、例えばリチウム含有チタン酸化物であるＬｉ４Ｔｉ５Ｏ１２やリチウム含有ニオブ酸化物であるＬｉＮｂＯ２、リチウム含有バナジウム酸化物であるＬｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２等を用いることができる。また、リチウムを含有しない金属酸化物としては、例えばＴｉＯ２、ＮｂＯ２、Ｖ２Ｏ５等を用いることができる。
　本発明の効果をより大きくする観点から、負極活物質の単位重量当たりの容量は、正極活物質（黒鉛）の単位重量当たりの容量よりも高いことが好ましい。正極に用いる黒鉛の理論容量は、３７２ｍＡｈ／ｇである。しかし、リチウムイオンに比べて大きな陰イオンを挿入脱離する本発明の黒鉛正極の容量は、サイクル寿命や黒鉛正極の膨張度合の観点から５０ｍＡｈ／ｇ～１００ｍＡｈ／ｇが好ましい。一方、負極に用いる活物質の理論容量は各々、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２は１７５ｍＡｈ／ｇ、ＬｉＮｂＯ２は２０３ｍＡｈ／ｇ、Ｌｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２は３１３ｍＡｈ／ｇ、ＴｉＯ２は３３５ｍＡｈ／ｇ、ＮｂＯ２は２１４ｍＡｈ／ｇ、Ｖ２Ｏ５は１４７ｍＡｈ／ｇである。これらの負極活物質を用いた負極は上記黒鉛正極とは異なり、理論容量近くまで充放電することができる。したがって、上記負極活物質の実用容量は、上記黒鉛正極の実用容量（５０ｍＡｈ／ｇ～１００ｍＡｈ／ｇ）よりも大きい。すなわち、本発明の正極活物質は、実用容量が５０ｍＡｈ／ｇ～１００ｍＡｈ／ｇである黒鉛であり、本発明の負極活物質は、その黒鉛正極の実用容量より高いことが好ましい。本発明の正極活物質は、実用容量が５０ｍＡｈ／ｇ～１００ｍＡｈ／ｇである黒鉛であり、本発明の負極活物質は、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２、ＬｉＮｂＯ２、Ｌｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２、ＴｉＯ２、ＮｂＯ２、及びＶ２Ｏ５からなる群から選択される少なくとも１種であることがより好ましい。本発明の正極活物質は、実用容量が５０ｍＡｈ／ｇ～１００ｍＡｈ／ｇである黒鉛であり、本発明の負極活物質は、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２であることがさらに好ましい。
　また、上記負極活物質の容量は、活性炭負極の実用容量（３０ｍＡｈ／ｇ～５０ｍＡｈ／ｇ）よりも大きくなる。活性炭負極を用いた従来のハイブリッドキャパシタでは、その負極の容量が律速となるため、エネルギー密度を高めにくかった。しかし、本発明の負極活物質は活性炭に比べて容量が大きくなるため、本発明の負極活物質を用いることで、黒鉛正極の容量を高めることができる。その結果、本発明のデュアルイオンバッテリは高エネルギー密度化を図ることができる。
「負極集電体」
　負極集電体は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材である。
　基材であるアルミニウム材としては、一般的に集電体用途で使用されるアルミニウム材を用いることができる。
　アルミニウム材の形状としては、箔、シート、フィルム、メッシュなどの形態をとることができる。集電体としては、アルミニウム箔を好適に用いることができる。
　また、アルミニウム材としてプレーンなものの他、後述するエッチドアルミニウムを用いてもよい。
　アルミニウム材が箔、シートまたはフィルムである場合の厚みについては、特に限定されないが、セル自体のサイズが同じ場合、薄いほどセルケースに入れる活物質を多く封入できるというメリットはあるが、強度が低下するため、適正な厚みを選択する。実際の厚みとしては、１０μｍ～４０μｍが好ましく、１５μｍ～３０μｍがより好ましい。厚みが１０μｍ未満の場合、アルミニウム材の表面を粗面化する工程、または、他の製造工程中において、アルミニウム材の破断または亀裂を生じるおそれがある。
　非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材として、エッチドアルミニウムを用いてもよい。
　エッチドアルミニウムは、エッチングによって粗面化処理されたものである。エッチングは一般的に塩酸等の酸溶液に浸漬（化学エッチング）したり、塩酸等の酸溶液中でアルミニウムを陽極として電解（電気化学エッチング）する方法等が用いられる。電気化学エッチングでは、電解の際の電流波形、溶液の組成、温度等によりエッチング形状が異なるので、デュアルイオンバッテリの性能の観点で選択できる。
　アルミニウム材は、表面に不動態層を備えているもの、備えていないもののいずれも用いることができる。アルミニウム材は、その表面に自然酸化膜である不動態膜が形成されている場合、非晶質炭素被膜層をこの自然酸化膜の上に設けてもよいし、自然酸化膜を例えば、アルゴンスパッタリングにより除去した後に設けてもよい。
　アルミニウム材上の自然酸化膜は不動態膜であり、それ自体、電解液に浸食されにくいという利点がある一方、集電体の抵抗の増大につながるため、集電体の抵抗の低減の観点では、自然酸化膜がない方がよい。
　本明細書において、非晶質炭素被膜とは、非晶質の炭素膜または水素化炭素膜であり、ダイヤモンドライクカーボン（ＤＬＣ）膜、カーボン硬質膜、アモルファスカーボン（ａ－Ｃ）膜、水素化アモルファスカーボン（ａ－Ｃ：Ｈ）膜等を含む。非晶質炭素被膜の成膜方法としては、炭化水素系ガスを用いたプラズマＣＶＤ法、スパッタ蒸着法、イオンプレーティング法、真空アーク蒸着法等の公知の方法を用いることができる。なお、非晶質炭素被膜は、集電体として機能する程度の導電性を有することが好ましい。
　例示した非晶質炭素被膜の材料のうち、ダイヤモンドライクカーボンは、ダイヤモンド結合（ｓｐ３）とグラファイト結合（ｓｐ２）の両方が混在したアモルファス構造を有する材料であり、高い耐薬品性を有する。ただし、集電体の被膜に用いるには導電性が低いため、導電性を高めるためにホウ素や窒素をドーピングするのが好ましい。
　非晶質炭素被膜の厚みは６０ｎｍ以上、３００ｎｍ以下であることが好ましい。非晶質炭素被膜の膜厚は、６０ｎｍ未満であると薄すぎて非晶質炭素被膜の被覆効果が小さくなり、定電流定電圧連続充電試験での集電体の腐食を十分抑制できず、３００ｎｍを超えて厚すぎると非晶質炭素被膜が抵抗体になって活物質層との間の抵抗が高くなるので、適正な厚みを適宜選択する。非晶質炭素被膜の厚みは８０ｎｍ以上、３００ｎｍ以下であればより好ましく、１２０ｎｍ以上、３００ｎｍ以下であればさらに好ましい。炭化水素系ガスを用いたプラズマＣＶＤ法によって非晶質炭素被膜を成膜した場合、非晶質炭素被膜の厚みはアルミニウム材へ注入するエネルギー、具体的には印加電圧、印加時間、温度で制御することができる。
　本実施形態のデュアルイオンバッテリの負極集電体はアルミニウム材の表面に非晶質炭素被膜を有するので、アルミニウム材が電解液に接することを阻止して、電解液による集電体の腐食を防止することができる。
　負極集電体は、非晶質炭素被膜上に導電性炭素層が形成されていることがより好ましい。
　導電性炭素層を備えることにより、非晶質炭素被膜にピンホールがある場合でも、そのピンホールを封孔して、アルミニウム材が電解液に接することを阻止して、電解液による集電体の腐食を防止することができる。
　また、導電性炭素層を備えることにより、集電体を被覆する非晶質炭素被膜と負極活物質との接触抵抗を低減し、放電率を高め、出力特性を高めるとともに高温耐久性を高めることができる。
　非晶質炭素被膜と負極活物質との間に導電性炭素層が形成されている集電体においては、非晶質炭素被膜層の上に、さらに導電性炭素層が形成されている。導電性炭素層の厚みは５μｍ以下であれば好ましく、３μｍ以下であればより好ましい。厚みが５μｍを超えると、セルや電極になったとき、エネルギー密度が小さくなるからである。導電性炭素層の材料としては、導電性が高い炭素ならば種類を問わないが、導電性が高い炭素として黒鉛が含まれていることが好ましく、黒鉛のみであればより好ましい。
　導電性炭素層の材料の粒径は、活物質である黒鉛や本発明に係る多孔質炭素材料の大きさに比べて１／１０以下であることが好ましい。これは、粒径がこの範囲にあれば、導電性炭素層と活物質層が接する界面での接触性が高くなり、界面（接触）抵抗を低減できるからである。具体的には導電性炭素層の炭素材料の粒径が、１μｍ以下であれば好ましく、０．５μｍ以下であればより好ましい。
　また、導電性炭素層を形成する際、溶媒と共にバインダーを加えて塗料化し、ＤＬＣコーティングしたアルミニウム箔上に塗布する。塗布方法としては、スクリーン印刷、グラビア印刷、コンマコーター（登録商標）、スピンコーター等を用いることができる。バインダーとしては、セルロース、アクリル、ポリビニルアルコール、熱可塑性樹脂、ゴム、有機樹脂を用いることができる。熱可塑性樹脂としてはポリエチレンやポリプロピレン、ゴムとしてはＳＢＲ（スチレンブタジエンラバー）やＥＰＤＭ（エチレンプロピレンジエンゴム）、有機樹脂としてはフェノール樹脂やポリイミド樹脂等を用いることができる。
　導電性炭素層は、粒子間の隙間が少なく、接触抵抗が低い方が好ましい。また、上記の導電性炭素層を形成するためのバインダーを溶かすための溶剤としては、水溶液と有機溶剤の２種類がある。電極活物質層を形成するためのバインダーが有機溶剤に溶解するものであれば、導電性炭素層には水溶液に溶解するバインダーを用い、逆に電極活物質層を形成するためのバインダーが水溶液の場合は導電性炭素層には有機溶剤に溶解するバインダーを用いるのが好ましい。これは同種の溶剤を電極活物質層と導電性炭素層に用いると、電極活物質層を塗布する際に導電性炭素層のバインダーが溶けやすく、不均一になりやすいからである。
＜正極＞
　本発明の一実施形態のデュアルイオンバッテリで用いる正極は、集電体（正極集電体）とその上に形成されている正極活物質層を含む。正極活物質層は、正極活物質とバインダーと導電材とを含む。
「正極活物質層」
　正極活物質層は、正極活物質とバインダーと導電材とを含む。
　正極活物質層は主に、正極活物質、バインダー、及び、必要に応じた量の導電材を含むペースト状の正極材料を、正極集電体上に塗布し、乾燥して、形成することができる。
〔バインダー〕及び〔導電材〕
　正極のバインダー及び導電材は、上記負極のバインダー及び導電材と同様な類型のものを用いることができる。
〔正極活物質〕
　正極活物質は、黒鉛を含むものである。黒鉛としては、人造黒鉛、天然黒鉛のいずれも用いることができる。また、天然黒鉛としては鱗片状のものと土状のものが知られている。天然黒鉛は、採掘した原鉱石を粉砕し、浮遊選鉱と呼ばれる選鉱を繰り返すことによって得られる。また、人造黒鉛は例えば、高温度によって炭素材料を焼成する黒鉛化工程を経て製造されるものである。より具体的には例えば、原料のコークスにピッチなどの結合剤を加えて成形し、１３００℃付近まで加熱することで一次焼成し、次に一次焼成品をピッチ樹脂に含浸させ、さらに３０００℃に近い高温で二次焼成することで得られる。また、黒鉛粒子表面を炭素でコーティングしているものも用いることができる。
　黒鉛の結晶構造は大きく分けて、ＡＢＡＢからなる層構造の六方晶と、ＡＢＣＡＢＣからなる層構造の菱面体晶がある。これらは条件によってそれらの構造単独、あるいは混合状態になるが、いずれの結晶構造のものも混合状態のものも用いることができる。例えば、後述する実施例で用いたイメリス・ジーシー・ジャパン株式会社製ＫＳ－６（商品名）の黒鉛は菱面体晶の比率が２６％であり、大阪ガスケミカル株式会社製の人造黒鉛であるメソカーボンマイクロビーズ（ＭＣＭＢ）は菱面体晶の比率０％である。
「正極集電体」
　正極集電体は、上記負極集電体と同様、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材である。
　また、正極集電体は、上記負極集電体と同様に、非晶質炭素被膜上に導電性炭素層が形成されていることがより好ましい。
　導電性炭素層を備えることにより、非晶質炭素被膜にピンホールがある場合でも、そのピンホールを封孔して、アルミニウム材が電解液に接することを阻止して、電解液による集電体の腐食を防止することができる。
　また、導電性炭素層を備えることにより、集電体を被覆する非晶質炭素被膜と正極活物質との接触抵抗を低減し、放電率を高め、出力特性を高めるとともに高温耐久性を高めることができる。
＜電解液＞
　本実施形態のデュアルイオンバッテリで用いる電解液としては、例えば、有機溶媒に電解質を溶解した有機電解液を用いることができる。電解液としては、電極に挿入脱離可能な電解質イオンを含む。具体的には、リチウム塩等を用いることができる。
　有機溶媒としては、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、トリフルオロプロピレンカーボネート等の環状カーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジプロピルカーボネート等の鎖状カーボネート等が挙げられる。これらの有機溶媒は、１種を単独で用いても、２種以上を混合して用いてもよい。
　リチウム塩としては、例えば、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２等が挙げられる。
　また、高温耐久性能や充放電サイクル特性、入出力特性等を高めるために、電解液に添加剤を用いてもよい。
＜セパレータ＞
　本実施形態のデュアルイオンバッテリで用いるセパレータとしては、正極と負極の短絡防止や電解液保液性の確保等の理由から、セルロース系の紙状セパレータや、ガラス繊維セパレータ、ポリエチレンやポリプロピレンの微多孔膜等が好適である。
（合成例１）
「チタン酸リチウム（Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）の合成」
　平均粒径が３μｍのアナターゼ型酸化チタンと水酸化リチウムをチタンとリチウムの化学量論比が５：４モルになるように秤量し、るつぼに入れ、電気式雰囲気炉に投入し、大気中７００℃で１０時間焼成してチタン酸リチウム（Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）を得た。
（合成例２）
「バナジウム酸リチウム（Ｌｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２）の合成」
　Ｖ２Ｏ５とＬｉ２ＣＯ３をバナジウムとリチウムの化学量論比が０．９：１．１モルになるように秤量し、るつぼに入れ、電気式雰囲気炉に入れ、アルゴンフロー（５００ｍｌ／分）中で１１００℃で５時間焼成してバナジウム酸リチウム（Ｌｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２）を得た。
（実施例１）
＜集電体の作製＞
「ＤＬＣコーティングしたアルミニウム箔の作製」
　ＤＬＣコーティングしたアルミニウム箔（以下、「ＤＬＣコートアルミニウム箔」ということがある）は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材に相当する。ＤＬＣコートアルミニウム箔の製造法としては、純度９９．９９％のアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）に対して、アルゴンスパッタリングでアルミニウム箔表面の自然酸化膜を除去した後、そのアルミニウム表面近傍にメタン、アセチレン及び窒素の混合ガス中で放電プラズマを発生させ、アルミニウム材に負のバイアス電圧を印加することによりＤＬＣ膜を生成させた。ここで、ＤＬＣをコーティング（被覆）したアルミニウム箔上のＤＬＣ膜の厚みを、ブルカー（ＢＲＵＫＥＲ）社製触針式表面形状測定器ＤｅｋｔａｋＸＴを用いて計測したところ、１６０ｎｍであった。
「導電性炭素層を被覆したＤＬＣコートアルミニウム箔からなる集電体の作製」
　得られたＤＬＣコートアルミニウム箔（厚さ２０μｍ、ＤＬＣ膜厚１６０ｎｍ）上に、スクリーン印刷機を用いて、日本黒鉛工業株式会社製の黒鉛製導電性ペースト（商品名：バニーハイトＴ－６０２Ｕ、セルロース系樹脂バインダー、水溶液）を塗布することで導電性炭素層を形成した後、１００℃で２０分間熱風乾燥機中で乾燥させ、正極集電体及び負極集電体である、導電性炭素層を被覆したＤＬＣコートアルミニウム箔を得た。導電性炭素層の厚みをマイクロメーターを用いて計測したところ、３μｍであった。
＜負極の作製＞
　負極活物質として合成１で得られたチタン酸リチウム（Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）、アセチレンブラック（導電材）、ポリフッ化ビニリデン（有機溶剤系バインダー）を、重量パーセント濃度（ｗｔ％）の比率が８０：１０：１０となるように秤量し、Ｎ－メチルピロリドン（有機溶剤）で溶解混合することで得たペーストを、得られた負極集電体上に、ドクターブレードを用いて塗布し、本実施例の負極を得た。マイクロメーターを用いて負極の厚みを計測したところ、６０μｍであった。
＜正極の作製＞
　正極活物質としてイメリス・ジーシー・ジャパン株式会社製黒鉛（商品名：ＫＳ－６、平均粒径６μｍ）、アセチレンブラック（導電材）、ポリフッ化ビニリデン（有機溶剤系バインダー）を、重量パーセント濃度（ｗｔ％）の比率が８０：１０：１０となるように秤量し、Ｎ－メチルピロリドン（有機溶剤）で溶解混合することで得たペーストを、得られた正極集電体上に、ドクターブレードを用いて塗布し、本実施例の正極を得た。マイクロメーターを用いて正極の厚みを計測したところ、８０μｍであった。
＜コインセルの作製＞
　得られた正極を直径１６ｍｍ、得られた負極を直径１４ｍｍの円板状に打ち抜いたものを１５０℃で２４時間真空乾燥した後、アルゴングローブボックスへ移動した。乾燥後の正極と負極を、ニッポン高度紙工業株式会社製紙セパレータ（商品名：ＴＦ４０－３０）を介して積層し、電解質に１ＭのＬｉＢＦ４（四フッ化ホウ酸リチウム）、溶媒にプロピレンカーボネートを用いた電解液を０．１ｍＬ加えて、アルゴングローブボックス中で２０３２型コインセルを作製した。
（実施例２）
　負極集電体としてＤＬＣコートアルミニウム箔（厚さ２０μｍ、ＤＬＣ膜厚１６０ｎｍ）を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（実施例３）
　正極集電体としてＤＬＣコートアルミニウム箔（厚さ２０μｍ、ＤＬＣ膜厚１６０ｎｍ）を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（実施例４）
　正極集電体及び負極集電体としてＤＬＣコートアルミニウム箔（厚さ２０μｍ、ＤＬＣ膜厚１６０ｎｍ）を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（実施例５）
　正極集電体及び負極集電体である導電性炭素層を被覆したＤＬＣコートアルミニウム箔を作製する際、ＤＬＣ膜厚１００ｎｍのＤＬＣコートアルミニウム箔を用いた以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（比較例１）
　負極集電体としてプレーンのアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（比較例２）
　負極活物質として株式会社クラレ製活性炭ＹＰ－５０Ｆを用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製した。
（試験１）エネルギー量の評価
　得られた実施例１と比較例２のセルについて、株式会社ナガノ製充放電試験装置ＢＴＳ２００４を用いて、２５℃の恒温槽中で、０．４ｍＡ／ｃｍ２の電流密度、３．５Ｖの電圧で定電流定電圧充電を行ない、その後、定電流（電流密度０．４ｍＡ／ｃｍ２）の放電電流値で２．０Ｖまで放電を行なう充放電試験を行なった。２．０Ｖまで放電した時間と放電電流の積により、放電容量を算出した。また、エネルギー量（Ｗｈ）は放電時の平均電圧と放電容量の積により算出した。その結果を表１に示す。表１においては、実施例１のエネルギー量を比較例２で規格化した値を示した。この際、比較例２の結果を１００として規格化した。
（試験２）放電容量維持率の評価
　得られた実施例１～実施例５、比較例１のセルについて、株式会社ナガノ製充放電試験装置ＢＴＳ２００４を用いて、２５℃の恒温槽中で、０．４ｍＡ／ｃｍ２の電流密度、３．５Ｖの電圧で定電流定電圧充電を行ない、その後、電流密度０．４ｍＡ／ｃｍ２の放電電流値で２．０Ｖまで放電を行なう充放電試験を行い、定電流定電圧連続充電試験前の放電容量を計測した。
　次に充放電試験装置ＢＴＳ２００４を用いて、６０℃の恒温槽中で、電流密度０．４ｍＡ／ｃｍ２、電圧３．５Ｖで連続充電試験（定電流定電圧連続充電試験）を行なった。具体的には、充電の途中、所定の時間で充電を止め、恒温槽の温度を２５℃に変更し、５時間経過後、上記と同様に０．４ｍＡ／ｃｍ２の電流密度、３．５Ｖの電圧で定電流定電圧充電を行ない、その後、電流密度０．４ｍＡ／ｃｍ２の放電電流値で２．０Ｖまで放電を行なう充放電試験を５回行うことで放電容量を得た。その後、恒温槽の温度を６０℃に戻し、５時間経過後、連続充電試験を再開し、連続充電試験時間の総計が２０００時間になるまで試験を実施した。
　２０００時間での放電容量維持率（％）は、試験開始前の放電容量を１００とし、試験開始後、２０００時間経過後の放電容量を、その１００の放電容量に対する割合で示したものである。６０℃耐久性は、この６０℃、２０００時間での放電容量維持率を用いて評価した。その結果を表１に示す。表１においては、実施例１～５の放電容量維持率（％）を比較例１で規格化した値を示した。この際、比較例１の結果を１００として規格化した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　実施例２は、比較例１と比べて負極集電体が異なるだけである。実施例２の負極集電体はＤＬＣコートアルミニウム箔であるのに対して、比較例１の負極集電体はプレーンアルミニウム箔である。
　実施例２の放電容量維持率は比較例１の放電容量維持率の２２倍であり、大きな６０℃耐久性を示した。この大きな効果は、負極集電体のアルミニウム箔がＤＬＣコートを有することによるものである。
　負極集電体がＤＬＣコートアルミニウム箔を用いたことで、放電容量維持率が２０倍以上大幅に改善された。ＤＬＣ膜による耐腐食効果以外の原因もあると考えられる。例えば、負極活物質と負極集電体のＤＬＣ膜との何らかの相互作用は、このような大きい効果に寄与したと、考えられる。すなわち、従来のプレーンアルミニウム箔を用いる場合、本発明の負極活物質としての金属酸化物は、アルミニウム箔又はその酸化物と直接に接触した。しかし、本発明のＤＬＣコートアルミニウム箔を用いる場合、本発明の負極活物質としての金属酸化物は、アルミニウム箔又はその酸化物と直接に接触せず、ＤＬＣ膜と接触した。このことによって、放電容量維持率を大幅に改善されたと考えられる。
　後述の実施例１では、ＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上にさらに導電性炭素層が形成されている。実施例２よりも大きい効果が確認された。アルミニウム箔又はその酸化物と直接に接触せず、炭素質の膜や層を介してアルミニウム箔上に形成した場合、同様に、大きい効果が観測されることがわかった。すなわち、負極活物質であるチタン酸リチウムの導電性が低いため、集電体との界面に導電性炭素層を形成したことによって界面抵抗が下がった効果と考えられる。本発明の導電性炭素層を形成したＤＬＣコートアルミニウム箔の効果は負極に対してより有効であることを示す。
　また、後述の実施例６などでも、数倍の改善効果が観測されたことから、それらの相互作用の大きさは、負極活物質としての金属酸化物の種類に依存する可能性がある。
　また、実施例１は、実施例２と比べて負極集電体が異なるだけである。実施例１の負極集電体は、ＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されているのに対して、実施例２の負極集電体は導電性炭素層が形成されていない。
　実施例１の放電容量維持率は実施例２の放電容量維持率の１．１４倍であり、さらに６０℃耐久性を向上させることができた。この効果は、負極集電体のＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されていることによるものである。
　また、実施例２は、実施例４と比べて正極集電体が異なるだけである。実施例２の正極集電体は、ＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されているのに対して、実施例４の正極集電体は導電性炭素層が形成されていない。
　実施例２の放電容量維持率は実施例４の放電容量維持率の１．２６倍であり、６０℃耐久性を向上させることができた。この効果は、正極集電体のＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されていることによるものである。
　また、実施例３は、実施例４と比べて負極集電体が異なるだけである。実施例３の負極集電体は、ＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されているのに対して、実施例４の負極集電体は導電性炭素層が形成されていない。
　実施例３の放電容量維持率は実施例４の放電容量維持率の１．３１倍であり、６０℃耐久性を向上させることができた。この効果は、負極集電体のＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されていることによるものである。すなわち、負極活物質であるチタン酸リチウムの導電性が低いため、集電体との界面に導電性炭素層を形成したことによって界面抵抗が下がった効果と考えられる。本発明の導電性炭素層を形成したＤＬＣコートアルミニウム箔の効果は負極に対してより有効であることを示す。
　また、実施例１は、実施例５と比べて負極集電体及び正極集電体が異なるだけである。実施例１の負極集電体及び正極集電体のＤＬＣコート（被膜）の厚さが１６０ｎｍであるのに対して、実施例５の負極集電体及び正極集電体のＤＬＣコート（被膜）の厚さは１００ｎｍである。
　実施例１の放電容量維持率は実施例５の放電容量維持率の１．３５倍であり、６０℃耐久性を向上させることができた。この効果は、ＤＬＣコート（被膜）の厚さの違いによるものである。
（実施例６）
　負極活物質としてＬｉＮｂＯ２を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（実施例７）
　負極活物質として合成２で得られたＬｉ１．１Ｖ０．９Ｏ２を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（実施例８）
　負極活物質としてアナターゼ型ＴｉＯ２を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（実施例９）
　負極活物質としてＶ２Ｏ５を用いたこと以外は、実施例１と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（比較例３）
　負極集電体としてプレーンのアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）を用いたこと以外は、実施例６と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（比較例４）
　負極集電体としてプレーンのアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）を用いたこと以外は、実施例７と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（比較例５）
　負極集電体としてプレーンのアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）を用いたこと以外は、実施例８と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
（比較例６）
　負極集電体としてプレーンのアルミニウム箔（株式会社ＵＡＣＪ製箔製、厚さ２０μｍ）を用いたこと以外は、実施例９と同様の方法でコインセルを作製し、実施例１と同様の方法で評価した。
　実施例６～９及び比較例３～６の評価の結果として得られた放電容量維持率を表２に示す。表２においては、実施例６～９の放電容量維持率を各々比較例３～６で規格化した値を示した。この際、比較例３～６の結果を１００として規格化した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　実施例６～９のそれぞれは、比較例３～６のそれぞれと比べて負極集電体が異なるだけである。実施例６～９の負極集電体は、ＤＬＣコートアルミニウム箔のＤＬＣコート（被膜）上に導電性炭素層が形成されているのに対して、比較例３～６の負極集電体はプレーンアルミニウム箔である。
　実施例６～９の放電容量維持率はそれぞれ、比較例３～６のそれぞれの放電容量維持率の２．５倍、３．３倍、２．８５倍、１．７５倍であった。このような大きな効果は、負極集電体のアルミニウム箔がＤＬＣコート（被膜）及び導電性炭素層を有することによるものである。また、本発明に係るどの負極活物質を用いても本発明の効果が得られることがわかった。

Claims (6)

  1. 　正極集電体とその上に配置された正極活物質とを含む正極と、
    　負極集電体とその上に配置された負極活物質とを含む負極と、
    を有し、
    　前記正極活物質は黒鉛を含み、
    　前記負極活物質は陽イオンを吸蔵放出し得る金属酸化物を含み、
    　前記正極集電体及び前記負極集電体は、非晶質炭素被膜で被覆されたアルミニウム材からなる、デュアルイオンバッテリ。
  2. 　前記正極集電体又は／及び前記負極集電体は、非晶質炭素被膜上に導電性炭素層が形成されている、請求項１に記載のデュアルイオンバッテリ。
  3. 　前記陽イオンがアルカリ土類金属であることを特徴とする
    　請求項１又は２のいずれか一項に記載のデュアルイオンバッテリ。
  4. 　前記陽イオンがリチウムであることを特徴とする
    　請求項１～３のいずれか一項に記載のデュアルイオンバッテリ。
  5. 　前記金属酸化物における金属はチタン（Ｔｉ）、バナジウム（Ｖ）、クロム（Ｃｒ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、ニオブ（Ｎｂ）、及びモリブデン（Ｍｏ）からなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする
    　請求項１～４のいずれか一項に記載のデュアルイオンバッテリ。
  6. 　前記負極活物質の単位重量当たりの容量は、前記正極活物質の単位重量当たりの容量よりも高いことを特徴とする
    　請求項１～５のいずれか一項に記載のデュアルイオンバッテリ。
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