WO2019198949A1 - 인화철의 제조방법, 인화철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비한 리튬 이차전지 - Google Patents

인화철의 제조방법, 인화철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비한 리튬 이차전지 Download PDF

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lithium secondary
iron
positive electrode
lithium
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한승훈
문정미
손권남
양두경
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주식회사 엘지화학
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Definitions

  • the present invention relates to a method for manufacturing iron phosphide (FeP) applicable as a cathode additive of a lithium secondary battery, a cathode for a lithium secondary battery including iron phosphide (FeP) as a cathode additive, and a lithium secondary battery having improved lifespan.
  • FeP iron phosphide
  • Secondary batteries unlike primary batteries that can only be discharged once, have become an important electronic component of portable electronic devices since the 1990s as an electrical storage device capable of continuous charging and discharging.
  • the lithium ion secondary battery was commercialized by Sony, Japan in 1992, it has led the information age as a core component of portable electronic devices such as smartphones, digital cameras, and notebook computers.
  • lithium ion secondary batteries have been widely used in applications such as vacuum cleaners, power tools for electric tools, electric bicycles and electric scooters, and electric vehicles (EVs) and hybrid electric vehicles (hybrid electric vehicles).
  • EVs electric vehicles
  • hybrid electric vehicles hybrid electric vehicles
  • HEV vehicles
  • PHEVs Plug-in hybrid electric vehicles
  • ESS Electric Storage Systems
  • Lithium secondary battery is basically composed of materials such as positive electrode, electrolyte, negative electrode, etc. Among them, since positive and negative electrode materials determine the capacity of battery, lithium ion secondary battery is due to material limitations of positive and negative electrodes. Limited by capacity In particular, the secondary battery to be used for applications such as electric vehicles, PHEVs, so that the use of as long as possible after a single charge, the discharge capacity of the secondary battery is very important.
  • One of the biggest constraints on the sale of electric vehicles is that the distance that can be driven after a single charge is much shorter than that of a normal gasoline engine.
  • Lithium-sulfur secondary battery goes beyond the capacity limit determined by the insertion / decalation reaction of lithium ion layered metal oxide and graphite, which is the basic principle of conventional lithium ion secondary battery, and transition metal replacement and cost reduction It is a new high-capacity, low-cost battery system that can bring about.
  • a lithium-sulfur secondary battery is a lithium ion and the sulfur conversion (conversion) reaction at the anode - the theoretical capacity resulting from (S 8 + 16Li + + 16e ⁇ 8Li 2 S) reached 1,675 mAh / g anode is lithium metal (theoretical capacity: 3,860 mAh / g) enables ultra high capacity battery systems.
  • the discharge voltage is about 2.2 V, it theoretically shows an energy density of 2,600 Wh / kg based on the amount of the positive electrode and the negative electrode active material. This value is 6 to 7 times higher than the energy theoretical energy density of 400 Wh / kg of a commercial lithium secondary battery (LiCoO 2 / graphite) using a layered metal oxide and graphite.
  • Lithium-sulfur secondary battery has been attracting attention as a new high-capacity, eco-friendly and low-cost lithium secondary battery since it is known that the battery performance can be dramatically improved by forming nanocomposites around 2010. Is being done.
  • the particle size is tens of nanometers. It is necessary to reduce the size to the following and conduct surface treatment with conductive materials. To this end, various chemicals (melt impregnation to nano-scale porous carbon nanostructures or metal oxide structures) and physical methods (high energy ball milling) are reported. It is becoming.
  • lithium-sulfur secondary batteries Another major problem associated with lithium-sulfur secondary batteries is the dissolution of lithium polysulfide, an intermediate of sulfur produced during discharge, into the electrolyte.
  • sulfur (S 8 ) continuously reacts with lithium ions such that S 8 ⁇ Li 2 S 8 ⁇ (Li 2 S 6 ) ⁇ Li 2 S 4 ⁇ Li 2 S 2 ⁇ Li 2 S, etc. (Phase) is continuously changed.
  • long chains of sulfur such as Li 2 S 8 and Li 2 S 4 (lithium polysulfide) are easily dissolved in general electrolytes used in lithium ion batteries. When this reaction occurs, not only the reversible cathode capacity is greatly reduced, but also the dissolved lithium polysulfide diffuses to the cathode, causing various side reactions.
  • Lithium polysulfide in particular, causes a shuttle reaction during the charging process, which causes the charging capacity to continuously increase, thereby rapidly decreasing the charge and discharge efficiency.
  • various methods have been proposed to solve this problem, and can be classified into a method of improving the electrolyte, a method of improving the surface of the negative electrode, and a method of improving the characteristics of the positive electrode.
  • the method of improving the electrolyte is to prevent the dissolution of polysulfide into the electrolyte using new electrolytes such as a functional liquid electrolyte, a polymer electrolyte, and an ionic liquid of a new composition, or to control the viscosity and the like to disperse the negative electrode. This is to control the shuttle reaction as much as possible.
  • electrolyte additives such as Li x NO y and Li x SO y are added to the surface of the lithium anode by adding an electrolyte additive such as LiNO 3 .
  • electrolyte additive such as LiNO 3 .
  • a method of forming a thick functional SEI layer on the surface of the lithium metal is actively conducted to control the shuttle reaction by improving the characteristics of the SEI formed on the surface of the anode.
  • methods to improve the characteristics of the anode include forming a coating layer on the surface of the anode particles to prevent the dissolution of polysulfide or adding a porous material that can catch the dissolved polysulfide.
  • a method of adding to the method, attaching a functional group capable of adsorbing lithium polysulfide to the surface of the carbon structure, and encapsulating sulfur particles using graphene or graphene oxide and the like have been proposed.
  • iron phosphide is introduced to the positive electrode of the lithium secondary battery in order to solve the problem of lithium polysulfide dissolution occurring at the positive electrode side of the lithium secondary battery, which is an embodiment of the lithium secondary battery, and to suppress side reaction with the electrolyte.
  • the present invention was completed by resolving the problem and improving battery performance of a lithium secondary battery.
  • an object of the present invention is to provide a positive electrode additive for a lithium secondary battery that can solve the problem caused by lithium polysulfide.
  • Another object of the present invention is to provide a lithium secondary battery having the positive electrode and improved life characteristics of the battery.
  • the present invention (1) heat-treating the iron hydrate, to obtain an iron oxide represented by the formula (1); It provides a method for producing iron phosphide (FeP) comprising; and (2) heat treatment by mixing the obtained iron oxide and NaH 2 PO 2 H 2 O.
  • FeP iron phosphide
  • the present invention also provides a positive electrode for a lithium secondary battery containing iron phosphide (FeP).
  • FeP iron phosphide
  • FeP iron phosphide
  • high-purity iron phosphide can be manufactured by a simple process including a step of mixing and reacting the heat-treated iron hydrate and NaH 2 PO 2 H 2 O.
  • the heat treatment of the iron hydrate and NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O by mixing the reaction can be adjusted to the shape and purity of the iron phosphide produced by simply adjusting the heat treatment temperature and mixing ratio.
  • the manufactured iron phosphide can increase the life characteristics and the discharge capacity of the battery when applied as a positive electrode additive of a lithium secondary battery, in particular, lithium-sulfur battery.
  • iron phosphide (FeP) when the iron phosphide (FeP) according to the present invention is applied to a positive electrode of a lithium secondary battery, in particular, a lithium-sulfur battery, lithium polysulfide generated during charging and discharging is adsorbed to increase the reactivity of the lithium secondary battery positive electrode and Suppresses side reactions.
  • a lithium secondary battery in particular, a lithium-sulfur battery
  • the lithium secondary battery provided with the positive electrode containing iron phosphide (FeP) is not possible to implement a high capacity battery because the capacity of sulfur does not occur, and is not only stably applicable to sulfur by high loading, but also short, heat generation, etc. There is no problem and battery stability is improved.
  • such a lithium secondary battery has the advantage that the charge and discharge efficiency of the battery is high and life characteristics are improved.
  • FIG. 1 shows a scanning electron microscope (SEM) image of iron oxide according to the present invention.
  • FIG. 2 shows a scanning electron microscope (SEM) image of iron phosphide (FeP) according to the present invention.
  • Figure 3 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) results of Fe 1.766 O 3 according to the present invention.
  • Figure 4 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) results of iron phosphide (FeP) according to the present invention.
  • Figure 5 shows the change in chromaticity of the lithium polysulfide adsorption reaction according to the Examples and Comparative Examples of the present invention as a UV absorbance measurement results.
  • FIG. 6 shows discharge capacity measurement results of a lithium-sulfur battery including a positive electrode according to an exemplary embodiment of the present invention.
  • composite refers to a substance in which two or more materials combine to form different phases, both physically and chemically, and express more effective functions.
  • Lithium secondary batteries are manufactured by using a material capable of intercalation / deintercalation of lithium ions as a negative electrode and a positive electrode, and filling an organic or polymer electrolyte between a negative electrode and a positive electrode, and lithium ions are inserted in the positive and negative electrodes. And an electrochemical device that generates electrical energy by oxidation / reduction reaction when desorbed.
  • the lithium secondary battery is a lithium-sulfur battery including sulfur as an electrode active material of a positive electrode. Can be.
  • the present invention can compensate for the shortcomings of the positive electrode for a lithium secondary battery, thereby improving the problem of continuous deterioration of reactivity of the electrode due to lithium polysulfide dissolution and shuttle phenomenon and the problem of reducing the discharge capacity.
  • the iron phosphide (FeP) is included in the positive electrode of the lithium secondary battery in the present invention, by adsorbing the lithium polysulfide, the lithium polysulfide is transferred to the negative electrode to reduce the life of the lithium secondary battery can be reduced, By suppressing the reduced reactivity due to polysulfide, it is possible to increase the discharge capacity of the lithium secondary battery including the positive electrode and to improve the battery life.
  • Method for producing iron phosphide according to the present invention (1) heat-treating the iron hydrate, to obtain an iron oxide represented by the formula (1) and (2) the iron oxide and NaH 2 PO 2 H 2 O Mixing and heat-treating, whereby, by applying as a positive electrode additive of a lithium secondary battery, in particular, lithium-sulfur battery iron phosphide having a form and physical properties that can improve the discharge capacity and life characteristics of the battery There is an advantage to manufacture.
  • the iron hydrate may be in the form of an aqueous solution, and may be 1.0 to 2.0 M. If less than 1.0 M, the production yield of iron phosphide may be lowered. If it is more than 2.0 M, physical properties of the manufactured iron phosphide may not be suitable for application as a positive electrode additive of a lithium secondary battery. Examples of such iron hydrate include Fe (NO 3 ) 3 ⁇ 9H 2 O.
  • the iron hydrate may be further subjected to a pretreatment step of drying at 70 to 90 ° C. for 4 to 12 hours prior to the heat treatment for producing iron phosphide. If less than the temperature or the drying time is short, excess moisture of the reactant iron hydrate may remain, and then the moisture may evaporate unevenly through the heat treatment process. In this case, the distribution of particles may be uneven during the heat treatment process, and the iron oxide represented by Chemical Formula 1 may not be synthesized. In addition, when the temperature exceeds or the drying time is long, the oxidation reaction by heat treatment may proceed in part after evaporation of all the moisture of the iron hydrate as a reactant. In this case, a heterogeneous oxidation reaction may occur through a heat treatment process, and the iron oxide may not be synthesized.
  • the iron hydrate may be heat-treated at 140 to 160 ° C. for 12 to 24 hours after a dry pretreatment process to produce iron oxide represented by Chemical Formula 1. If the heat treatment temperature is less than 140 ° C or shorter than the heat treatment time, the reaction residue may remain after the heat treatment. In addition, when the heat treatment temperature exceeds 160 °C or longer than the heat treatment time, the size of the particles produced may be increased in size and aggregated form, and a stable material such as Fe 2 O 3 may be produced. Therefore, since it may be difficult to synthesize the iron phosphide desired even after the step (2), it is appropriately adjusted within the temperature and time of the above range.
  • the drying pretreatment and heat treatment may be performed using a convection oven in air.
  • Oxidized water of iron in Formula 1 may have a variety of oxidation water according to the heat treatment time and temperature, preferably x ⁇ 1.7 ⁇ x ⁇ 1.9, more preferably 1.7 ⁇ x ⁇ 1.8.
  • the iron oxide represented by Chemical Formula 1 after step (1) may be mixed with NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O, and reacted to produce iron phosphate through a heat treatment process (step (2)).
  • the iron oxide and NaH 2 PO 2 H 2 O may be mixed in a weight ratio of 1: 1 to 1: 2, and if the ratio of NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O is lower than this, the raw material of phosphorus (P) There may be a lack of pure phase phosphide (FeP) may not be synthesized, if higher than the ratio there is a risk that excess impurities remain.
  • the heat treatment in step (2) may be carried out at 200 to 300 °C, preferably 220 to 280 °C, more preferably 240 to 260 °C. If the temperature is lower than the heat treatment temperature, NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O may not be decomposed, and iron phosphide may not be synthesized. May not be produced, and phases of iron phosphide other than FeP may be produced.
  • the heat treatment of step (2) may be carried out for 1 to 3 hours, preferably 1.5 to 2.5 hours, if less than the reaction time is not enough reaction iron phosphide of the desired phase may not be prepared, than In the long case, the size of the synthesized iron phosphide particles may increase, and thus may not be suitable for use as a cathode additive of a lithium secondary battery.
  • the heat treatment of step (2) can be made by adjusting the temperature increase rate between 5 to 10 °C range per minute. If it is faster than the speed, the reaction may occur rapidly and a non-uniform reaction may proceed. If it is slower than the speed, the temperature increase time may be long, thereby increasing the size of the iron phosphate particles.
  • the heat treatment of step (2) may be performed in an inert gas atmosphere.
  • the inert gas atmosphere may be performed under (i) an inert gas atmosphere in which a gas inside the reactor is replaced with an inert gas, or (ii) a state in which the inert gas is continuously introduced to continuously replace the gas in the reactor.
  • the flow rate of the inert gas may be 1 to 500 mL / min, specifically 10 to 200 mL / min, more specifically 50 to 100 mL / min.
  • the inert gas may be selected from the group consisting of nitrogen, argon, helium and mixtures thereof.
  • the iron oxide represented by the formula (1) is reacted with NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O, and then converted to iron phosphide (FeP) of 80% or more through a heat treatment step of an inert gas atmosphere Can be converted to iron phosphide preferably at least 90%.
  • FeP iron phosphide
  • FIG. 3 it can be seen that Fe 1.766 O 3 (iron oxide), which is an embodiment of the present invention, was synthesized, and the iron phosphide (FeP) was produced as a result of the XRD analysis of FIG. 4.
  • the prepared iron phosphide may be a spherical primary particles are aggregated to form secondary particles.
  • the primary particles of the iron phosphide may have a particle diameter of 50 to 300 nm, preferably 100 to 150 nm.
  • the secondary particles formed by agglomeration of the primary particles of iron phosphide may have a spherical shape, and may have a particle diameter of 0.5 to 15 ⁇ m, preferably 1 to 10 ⁇ m, and more preferably 2 to 5 ⁇ m.
  • the manufactured shape of the iron phosphide can be adjusted as necessary by controlling the reaction time, all of them can be applied as a cathode material of a lithium secondary battery.
  • the secondary particles may be suitable as a cathode material of the lithium secondary battery, and when the particle diameter of the secondary particles exceeds the above range, the particle size may be large and thus may not be suitable as a cathode additive of the lithium secondary battery.
  • the iron phosphide prepared by the method of manufacturing iron phosphide as described above is applied to a lithium secondary battery, in particular, a lithium-sulfur battery, lithium polysulfide eluted during charging and discharging of the battery can be adsorbed, thereby improving the performance of the battery. Can be improved.
  • the method for producing iron phosphide according to the present invention has a characteristic of simply and safely manufacturing iron phosphide because it does not use phosphine (PH 3 , phosphine), which is a toxic gas in the existing iron (Fe) oxide.
  • phosphine phosphine
  • other phase iron phosphide, such as Fe 2 P, Fe 3 P is not produced, there is an advantage that can be selectively produced iron phosphide of the desired phase.
  • Iron phosphide prepared by the reaction may be crystalline.
  • Figure 2 shows a scanning electron microscope (SEM) image of the iron phosphate prepared by the manufacturing method.
  • SEM scanning electron microscope
  • Figure 4 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) data results of the iron phosphate prepared by the above production method.
  • XRD X-ray diffraction analysis
  • a significant or effective peak is a peak that is repeatedly detected in substantially the same pattern in XRD data without being greatly influenced by analytical conditions or analytical performer. It may be 1.5 times or more relative to the backgound level, and preferably means a peak having a height, intensity, intensity, or the like of 2 times or more, more preferably 2.5 times or more.
  • the present invention provides a lithium secondary battery positive electrode containing iron phosphide (FeP).
  • the positive electrode of the lithium secondary battery may be a base solid content including an active material, a conductive material and a binder on the current collector, it may be preferable to use aluminum, nickel and the like excellent in the current collector,
  • the lithium secondary battery may be a lithium-sulfur battery including sulfur in a positive electrode as an electrode active material.
  • the iron phosphide content may be 0.1 to 15 parts by weight, preferably 1 to 10 parts by weight, based on 100 parts by weight of the base solids contained in the positive electrode. If it is less than the lower limit of the numerical range, the adsorption effect of the polysulfide may be insignificant, and if it exceeds the upper limit, the energy density of the battery may be reduced and the capacity of the electrode may be reduced.
  • the iron phosphide may be used iron phosphate prepared by the production method proposed in the present invention.
  • S 8 elemental sulfur
  • the positive electrode for a lithium secondary battery according to the present invention may preferably include an active material of a sulfur-carbon composite, and since the sulfur material alone is not electrically conductive, it may be used in combination with a conductive material.
  • the addition of iron phosphide according to the invention does not affect the maintenance of this sulfur-carbon composite structure.
  • the carbon of the sulfur-carbon composite according to the present invention may have any porous structure or high specific surface area as long as it is commonly used in the art.
  • the porous carbon material includes graphite; Graphene; Carbon blacks such as denka black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Carbon nanotubes (CNT) such as single-walled carbon nanotubes (SWCNT) and multi-walled carbon nanotubes (MWCNT); Carbon fibers such as graphite nanofibers (GNF), carbon nanofibers (CNF), and activated carbon fibers (ACF); And one or more selected from the group consisting of activated carbon, but is not limited thereto.
  • the shape may be used without limitation as long as it is conventionally used in lithium secondary batteries in a spherical shape, rod shape, needle shape, plate shape, tube shape, or bulk shape.
  • the active material is preferably 50 to 95 parts by weight of 100 parts by weight of the base solids, and more preferably 70 parts by weight. If the active material is included in the range less than the above range, it is difficult to sufficiently exhibit the reaction of the electrode, and even if included in the above range, the amount of other conductive materials and binders is relatively insufficient, so that it is difficult to exert sufficient electrode reaction. It is desirable to determine the titration content at.
  • the conductive material electrically connects the electrolyte and the positive electrode active material, and acts as a path for electrons to move from the current collector to the sulfur, causing chemical changes in the battery. If it does not have a porosity and conductivity, it will not specifically limit.
  • Graphite-based materials such as, for example, KS6; Carbon blacks such as Super-P, carbon black, denka black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black and summer black; Carbon derivatives such as fullerene; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Or conductive polymers such as polyaniline, polythiophene, polyacetylene, and polypyrrole may be used alone or in combination.
  • the conductive material is preferably 1 to 10 parts by weight of 100 parts by weight of the base solids, preferably 5 parts by weight. If the content of the conductive material included in the electrode is less than the above range, the unreacted portion of sulfur in the electrode increases, eventually causing a decrease in capacity. If the content exceeds the above range, the high efficiency discharge characteristics and the charge and discharge cycle life are adversely affected. It is desirable to determine the appropriate content within the above range because it will have a.
  • the binder is a material that is included in order to adhere the slurry composition of the base solids, which form the positive electrode, to the current collector, and is a material that is well soluble in a solvent and can form a conductive network between the positive electrode active material and the conductive material. use.
  • binders known in the art can be used, unless otherwise specified, preferably poly (vinyl) acetate, polyvinyl alcohol, polyethylene oxide, polyvinyl pyrrolidone, alkylated polyethylene oxide, crosslinked polyethylene oxide , Polyvinyl ether, poly (methyl methacrylate), polyvinylidene fluoride (PVdF), polyhexafluoropropylene, copolymer of polyvinylidene fluoride (trade name: Kynar), poly (ethyl acrylate), poly Tetrafluoroethylenepolyvinylchloride, polytetrafluoroethylene, polyacrylonitrile, polyvinylpyridine, polystyrene, carboxymethyl cellulose, siloxane-based such as polydimethylsiloxane, styrene-butadiene rubber, acrylonitrile-butadiene Rubber, styrene-isoprene rubber containing rubber binder, poly Ethy
  • the binder is configured to constitute 1 to 10 parts by weight of 100 parts by weight of the base composition included in the electrode, preferably 5 parts by weight or less. If the content of the binder resin is less than the above range, the physical properties of the positive electrode may be deteriorated, so that the positive electrode active material and the conductive material may be dropped. If the content of the binder resin is greater than the above range, the ratio of the active material and the conductive material in the positive electrode may be relatively reduced, thereby reducing battery capacity. Therefore, it is preferable to determine the appropriate content within the above-mentioned range.
  • the positive electrode including iron phosphide and the base solids may be manufactured according to a conventional method.
  • a slurry may be prepared by mixing and stirring a solvent, a binder, a conductive material, and a dispersant in a positive electrode active material, and then applying (coating) to a current collector of a metal material, compressing, and drying the positive electrode to prepare a positive electrode.
  • the obtained solution is mixed with an active material, a conductive material, and a binder to obtain a slurry composition for forming a positive electrode.
  • the slurry composition is coated on a current collector and then dried to complete a positive electrode.
  • it can be manufactured by compression molding on the current collector in order to improve the electrode density.
  • the method of coating the slurry for example, doctor blade coating, dip coating, gravure coating, slit die coating, spin coating It can be prepared by coating, comma coating, bar coating, reverse roll coating, screen coating, cap coating, and the like.
  • a cathode active material, a binder, and a conductive material may be uniformly dispersed, and an iron phosphate may be readily dissolved.
  • water is most preferable as an aqueous solvent, and in this case, the water may be secondary distilled water (DW) or tertiary distilled water (DIW).
  • DIW tertiary distilled water
  • the present invention is not limited thereto, and if necessary, lower alcohols that can be easily mixed with water may be used.
  • the lower alcohols include methanol, ethanol, propanol, isopropanol, butanol, and the like. Preferably, they may be used in combination with water.
  • the present invention provides a lithium secondary battery comprising a positive electrode, a negative electrode, a separator interposed between the positive electrode and the negative electrode for a lithium secondary battery containing the iron phosphide (FeP).
  • FeP iron phosphide
  • the negative electrode, the separator and the electrolyte may be formed of conventional materials that can be used in the lithium secondary battery.
  • the negative electrode may react with a material capable of reversibly intercalating or deintercalating lithium ions (Li + ) as an active material, for example, lithium ions to form a reversible lithium-containing compound.
  • a material capable of reversibly intercalating or deintercalating lithium ions (Li + ) as an active material, for example, lithium ions to form a reversible lithium-containing compound.
  • Materials, lithium metal or lithium alloys can be used.
  • the material capable of reversibly occluding or releasing the lithium ions (Li + ) may be, for example, crystalline carbon, amorphous carbon or a mixture thereof.
  • the material capable of reacting with the lithium ions (Li + ) to form a lithium-containing compound reversibly may be, for example, tin oxide, titanium nitrate or silicon.
  • the lithium alloy may be, for example, an alloy of lithium and a metal selected from the group consisting of Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, and Sn.
  • the negative electrode may optionally further include a binder together with the negative electrode active material.
  • the binder serves to paste the negative electrode active material, mutual adhesion between the active materials, adhesion between the active material and the current collector, and buffer effect on the expansion and contraction of the active material.
  • the binder is the same as described above.
  • the negative electrode may further include a current collector for supporting a negative electrode active layer including a negative electrode active material and a binder.
  • the current collector may be specifically selected from the group consisting of copper, aluminum, stainless steel, titanium, silver, palladium, nickel, alloys thereof, and combinations thereof.
  • the stainless steel may be surface treated with carbon, nickel, titanium, or silver, and an aluminum-cadmium alloy may be used as the alloy.
  • calcined carbon, a nonconductive polymer surface-treated with a conductive agent, or a conductive polymer may be used.
  • the negative electrode may be a thin film of lithium metal.
  • the separator is a material that allows the transport of lithium ions between the positive electrode and the negative electrode while separating or insulated from each other, but can be used without particular limitation, if used as a separator in a lithium secondary battery, in particular, the ion transport of the electrolyte It is desirable to have a low resistance against and excellent electrolyte electrolyte capacity.
  • the separator material may be a porous, non-conductive or insulating material, for example, an independent member such as a film, or a coating layer added to the anode and / or the cathode.
  • a porous polymer film made of a polyolefin-based polymer such as ethylene homopolymer, propylene homopolymer, ethylene / butene copolymer, ethylene / hexene copolymer and ethylene / methacrylate copolymer may be used alone. It may be used as a lamination or or a conventional porous non-woven fabric, for example, a non-woven fabric made of glass fibers, polyethylene terephthalate fibers of high melting point, etc. may be used, but is not necessarily limited thereto.
  • the electrolyte is a non-aqueous electrolyte containing a lithium salt and is composed of a lithium salt and an electrolyte, and a non-aqueous organic solvent, an organic solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used as the electrolyte.
  • the lithium salt is a material that can be easily dissolved in a non-aqueous organic solvent, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiB (Ph) 4, LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, LiSO 3 CH 3, LiSO 3 CF 3, LiSCN, LiC (CF 3 SO 2) 3, LiN (CF 3 SO 2) 2, chloroborane lithium, lower aliphatic It may be any one or more selected from the group consisting of lithium carbonate, lithium phenyl borate, imide.
  • the concentration of the lithium salt is preferably 0.2 to 2 M, depending on several factors such as the exact composition of the electrolyte mixture, the solubility of the salt, the conductivity of the dissolved salt, the charging and discharging conditions of the cell, the operating temperature and other factors known in the lithium battery art. It may be 0.6 to 2M, more preferably 0.7 to 1.7M. If the concentration of the lithium salt is less than the above range, the conductivity of the electrolyte may be lowered and the performance of the electrolyte may be lowered. If the concentration of the lithium salt is less than the above range, the viscosity of the electrolyte may increase, thereby reducing the mobility of lithium ions (Li + ), and thus within the above range. It is desirable to select the appropriate concentration.
  • the non-aqueous organic solvent is a substance capable of dissolving lithium salt well, preferably 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, 1,2-dibutoxyethane, dioxolane (Dioxolane, DOL ), 1,4-dioxane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC), methyl propyl carbonate (MPC), ethyl propyl carbonate , Dipropyl carbonate, butyl ethyl carbonate, ethyl propanoate (EP), toluene, xylene, dimethyl ether (DME), diethyl ether, triethylene glycol monomethyl ether (TEGME), Diglyme, tetraglyme, hexamethyl phosphoric triamide, gamma butyrolactone (GB
  • organic solid electrolyte preferably, a polyethylene derivative, a polyethylene oxide derivative, a polypropylene oxide derivative, a phosphate ester polymer, poly etchation lysine, polyester sulfide, polyvinyl alcohol, polyvinylidene fluoride, ionic Polymers containing dissociation groups and the like can be used.
  • the inorganic solid electrolyte of the present invention is preferably Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 Nitrides, halides, sulfates, and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 , and the like, may be used.
  • the lithium secondary battery may be those commonly used in the art, such as a lithium-sulfur battery and a lithium metal battery, and may exemplarily represent a lithium-sulfur battery that best meets the spirit of the present invention.
  • the shape of the lithium secondary battery as described above is not particularly limited, and may be, for example, jelly-roll type, stack type, stack-fold type (including stack-Z-fold type), or lamination-stack type, among which a stack Folding type may be preferred.
  • the lithium secondary battery may be classified into a cylindrical shape, a square shape, a coin type, a pouch type, and the like, and may be classified into a bulk type and a thin film type according to its size. Since the structure and manufacturing method of these batteries are well known in the art, detailed description thereof will be omitted.
  • the iron oxide (Fe 1.766 O 3 ) prepared in Preparation Example 1 was mixed with NaH 2 PO 2 ⁇ H 2 O at a mass ratio of 1: 1.5, and then reacted, flowing a nitrogen gas at a flow rate of 100 mL / min at 250 ° C. Heat treatment was performed for 2 hours at to prepare iron phosphide (FeP). At this time, the temperature increase rate for the heat treatment was 10 °C per minute.
  • Iron phosphide (FeP) was prepared in the same manner as in Example 1 except that the iron oxide was changed from Fe 1.766 O 3 to Fe 2 O 3 of Preparation Example 2.
  • FIG. 1 is an SEM image of each iron oxide prepared in Preparation Example
  • FIG. 2 is an SEM image of iron phosphides prepared in Example 1, Comparative Examples 1 and 2.
  • FIG. 1 is an SEM image of each iron oxide prepared in Preparation Example
  • FIG. 2 is an SEM image of iron phosphides prepared in Example 1, Comparative Examples 1 and 2.
  • FIG. 1 is an SEM image of each iron oxide prepared in Preparation Example
  • FIG. 2 is an SEM image of iron phosphides prepared in Example 1, Comparative Examples 1 and 2.
  • iron oxide (Fe 1.766 O 3 ) of Preparation Example 1 was synthesized into particles of 10 to 100 nm, and they were aggregated to form secondary particles of 0.5 to 5 ⁇ m.
  • Iron phosphide of Example 1 using the iron oxide of 1 was produced as spherical primary particles of 50 ⁇ 300 nm level, the spherical primary particles were aggregated to form secondary particles of 1 ⁇ 10 ⁇ m.
  • the iron oxide (Fe 2 O 3 ) of Preparation Example 2 is synthesized into particles of 10 to 100 nm, they are aggregated to form secondary particles of 5 to 20 ⁇ m, Comparative Example 1 using the iron oxide of Preparation Example 2 Iron phosphide was produced as spherical primary particles of 100 ⁇ 200 nm level, the spherical primary particles were aggregated to form secondary particles of 5 ⁇ 20 ⁇ m.
  • the iron oxide (Fe 2 O 3 ) of Preparation Example 3 is synthesized into particles of 100 ⁇ 300 nm, they are aggregated to form secondary particles of 1 ⁇ 10 ⁇ m, Comparative Example 2 using the iron oxide of Preparation Example 3 Iron phosphate of was produced as spherical primary particles of 100 ⁇ 300 nm level, it was confirmed that the spherical primary particles are aggregated to form secondary particles of 10 ⁇ 50 ⁇ m.
  • FIG. 3 is an XRD analysis result of Fe 1.766 O 3 prepared in Preparation Example
  • FIG. 4 is a graph showing an XRD analysis result of iron phosphide prepared in Example.
  • Adsorption capacity of iron oxide (Fe 1.766 O 3 ) prepared in Preparation Example 1 and lithium polysulfide of iron phosphide prepared in Example 1 was analyzed by UV (Agilent 8453 UV-visible spectrophotometer from Agilent). It confirmed through, and the result is shown in FIG.
  • the iron phosphate prepared in Example 1 was dissolved in water as a solvent in an amount of 10 parts by weight based on 100 parts by weight of the base solids. Subsequently, with respect to the obtained solution, a total of 100 parts by weight of the base solids including the active material, the conductive material and the binder, that is, 90 parts by weight of the sulfur-carbon composite (S / C 7: 3) as the active material and 5 parts by weight of denka black as the conductive material. 5 parts by weight of styrene butadiene rubber / carboxymethyl cellulose (SBR / CMC 7: 3) was added to the binder and mixed to prepare a positive electrode slurry composition.
  • SBR / CMC 7: 3 styrene butadiene rubber / carboxymethyl cellulose
  • the prepared slurry composition was coated on a current collector (Al Foil) and dried at 50 ° C. for 12 hours to prepare a positive electrode.
  • the loading amount was 3.5mAh / cm 2
  • the porosity of the electrode was 60%.
  • the prepared positive electrode, negative electrode, separator and electrolyte were applied as follows to prepare a lithium secondary battery of a coin cell type (the positive electrode was used as a 14 phi circular electrode, and the polyethylene (PE) separator was 19 phi, 150 um lithium). Metal used as a cathode, punched out with 16 phi).
  • An iron secondary battery (Fe 1.766 O 3 ) prepared in Preparation Example 1 was added instead of iron phosphate in an amount of 10 parts by weight based on 100 parts by weight of the base solids, and was performed in the same manner as in Example 2 to obtain a lithium secondary battery. Prepared.
  • a coin secondary lithium battery was manufactured in the same manner as in Example 2, except that the iron phosphate prepared in Comparative Example 1 was used instead of the iron phosphate prepared in Example 1 in water. .
  • a lithium secondary battery of a coin cell type was prepared in the same manner as in Example 2, except that the iron phosphate prepared in Comparative Example 2 was used instead of the iron phosphate prepared in Example 1 in water. .
  • the discharge capacity of the lithium secondary battery (lithium-sulfur battery) prepared from Example 2 and Comparative Examples 3 to 6 were respectively measured. The results are shown in FIG. 6. At this time, the measurement current was 0.1C, the voltage range was 1.8 ⁇ 2.6 V, and also shows the positive electrode configuration of the lithium secondary battery prepared from Example 2 and Comparative Examples 3 to 6 in Table 1 below.
  • Example 2 Sulfur-carbon composite + conductive material + binder + iron phosphide of Example 1 (weight ratio-90: 5: 5: 10,) Comparative Example 3 Sulfur-Carbon Composites + Conductive Materials + Binders (Weight Ratio-90: 5: 5) Comparative Example 4 Sulfur-carbon composite + conductive material + binder + Fe 1.766 O 3 of Preparation Example 1 (weight ratio-90: 5: 5: 10) Comparative Example 5 Sulfur-carbon composite + conductive material + binder + iron phosphide of Comparative Example 1 (weight ratio-90: 5: 10) Comparative Example 6 Sulfur-carbon composite + conductive material + binder + iron phosphide of Comparative Example 2 (weight ratio-90: 5: 10)
  • the discharge capacity of the lithium secondary battery (lithium-sulfur battery) prepared from Example 2 and Comparative Examples 3 to 6 were respectively measured. The results are shown in FIG. 7. At this time, the measurement was repeated 0.1C / 0.1C (charge / discharge) 2.5 cycles, 0.2C / 0.2C 3 cycles and then 0.3C / 0.5C.
  • the lithium-sulfur battery of Example 2 has a higher discharge capacity in 0.1C, 0.2C, and 0.5C sections than the lithium-sulfur batteries of Comparative Examples 3 to 6, and also has improved life characteristics. I could see that. From these results, when iron phosphide (FeP), especially iron phosphide made of a specific iron oxide (Fe 1.766 O 3 ), is added to the positive electrode of a lithium-sulfur battery, the discharge capacity effect is excellent and the life inhibiting factor is not generated. I could confirm that.
  • FeP iron phosphide
  • Fe 1.766 O 3 iron oxide

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Abstract

본 발명은, 인화철(FeP)의 제조방법, 이에 의해 제조되는 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지의 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차전지에 관한 것이다. 인화철(FeP)을 적용한 양극을 포함하는 리튬 이차전지의 경우, 상기 인화철(FeP)이 리튬 이차전지의 충방전 과정에서 생성되는 리튬 폴리설파이드(LiPS)를 흡착하여, 전지의 충방전 효율을 증가시키고 수명 특성을 향상시키는 효과가 있다.

Description

인화철의 제조방법, 인화철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비한 리튬 이차전지
본 출원은 2018년 4월 10일자 한국 특허 출원 제10-2018-0041628호 및 2019년 3월 13일자 한국 특허 출원 제10-2019-0028807호,그리고, 2018년 7월 16일자 한국 특허 출원 제10-2018-0082526호 및 2019년 3월 13일자 한국 특허 출원 제10-2019-0028813호에 기초한 우선권의 이익을 주장하며, 해당 한국 특허 출원의 문헌에 개시된 모든 내용은 본 명세서의 일부로서 포함된다.
본 발명은 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적용 가능한 인화철(FeP)의 제조방법, 인화철(FeP)을 양극 첨가제로 포함한 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비하여 수명이 개선된 리튬 이차전지에 관한 것이다.
이차전지는 1회 방전만 가능한 일차전지와 달리 지속적인 충전 및 방전이 가능한 전기저장기구로서 1990년대 이후 휴대용 전자기기의 중요 전자부품으로 자리를 잡았다. 특히, 리튬 이온 이차전지는 1992년 일본 소니(Sony)사에 의해 상용화된 이후, 스마트폰, 디지털 카메라, 노트북 컴퓨터 등과 같은 휴대용 전자기기의 핵심부품으로 정보화 시대를 이끌어 왔다.
근래에 리튬 이온 이차전지는 그 활용 영역을 더욱 넓혀가면서 청소기, 전동공구의 전원과 전기자전거, 전기스쿠터와 같은 분야에 사용될 중형전지에서, 전기자동차(electric vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(hybrid electric vehicle; HEV), 플러그-인 하이브리드 전기자동차(Plug-in hybrid electric vehicle; PHEV), 각종 로봇 및 대형 전력저장장치(Electric Storage System; ESS)와 같은 분야에 사용되는 대용량 전지에 이르기까지 빠른 속도로 수요를 늘려가고 있다.
그러나, 현재까지 나와 있는 이차전지 중 가장 우수한 특성을 가진 리튬 이차전지도 전기자동차, PHEV와 같은 수송기구에 활발히 사용되기에는 몇 가지 문제점이 있으며, 그 중 가장 큰 문제점은 용량의 한계이다.
리튬 이차전지는 기본적으로 양극, 전해질, 음극 등과 같은 소재들로 구성되며, 그 중에서 양극 및 음극 소재가 전지의 용량(capacity)을 결정하기 때문에 리튬 이온 이차전지는 양극과 음극의 물질적인 한계로 인해 용량의 제약을 받는다. 특히, 전기자동차, PHEV와 같은 용도에 사용될 이차전지는 한 번 충전 후 최대한 오래 사용할 수 있어야 하므로, 이차전지의 방전용량이 매우 중요시 된다. 전기자동차의 판매에 가장 큰 제약점으로 지적되는 것은 1회 충전 후 주행할 수 있는 거리가 일반 가솔린엔진의 자동차보다 매우 짧다는 점이다.
이와 같은 리튬 이차전지의 용량 한계는 많은 노력에도 불구하고 리튬 이차전지의 구조 및 재료적인 제약으로 인해 완전한 해결이 어렵다. 따라서, 리튬 이차전지의 용량 문제를 근본적으로 해결하기 위해서는 기존의 이차전지 개념을 뛰어 넘는 신개념의 이차전지 개발이 요구된다.
리튬-황 이차전지는 기존의 리튬 이온 이차전지의 기본원리인 리튬 이온의 층상구조의 금속산화물 및 흑연으로의 삽입/탈리(intercalation) 반응에 의해 결정되는 용량 한계를 뛰어넘고 전이금속 대체 및 비용 절감 등을 가져올 수 있는 새로운 고용량, 저가 전지 시스템이다.
리튬-황 이차전지는 양극에서 리튬 이온과 황의 변환(conversion) 반응(S8 + 16Li+ + 16e- → 8Li2S)으로부터 나오는 이론 용량이 1,675 mAh/g에 이르고 음극은 리튬 금속(이론용량: 3,860 mAh/g)을 사용하여 전지 시스템의 초고용량화가 가능하다. 또한 방전전압은 약 2.2 V이므로 이론적으로 양극, 음극 활물질의 양을 기준으로 2,600 Wh/kg의 에너지 밀도를 나타낸다. 이는 층상구조의 금속 산화물 및 흑연을 사용하는 상용 리튬 이차전지(LiCoO2/graphite)의 에너지 이론적 에너지 밀도인 400 Wh/kg보다도 6배 내지 7배 가량이 높은 수치이다.
리튬-황 이차전지는 2010년경 나노 복합체 형성을 통해 전지성능이 획기적으로 개선될 수 있다는 것이 알려진 이후 새로운 고용량, 친환경성, 저가의 리튬 이차전지로 주목받고 있으며 현재 차세대 전지 시스템으로 세계적으로 집중적인 연구가 이루어지고 있다.
현재까지 밝혀진 리튬-황 이차전지의 주요한 문제점 중에 하나는 황의 전기전도도가 5.0 x 10-14 S/cm가량으로 부도체에 가까워 전극에서 전기화학반응이 용이하지 않고, 매우 큰 과전압으로 인해 실제 방전용량 및 전압이 이론에 훨씬 미치지 못한다는 점이다. 초기 연구자들은 황과 카본의 기계적인 볼밀링이나 카본을 이용한 표면 코팅과 같은 방법으로 성능을 개선해보고자 하였으나 큰 실효가 없었다.
전기전도도에 의해 전기화학반응이 제한되는 문제를 효과적으로 해결하기 위해서는 다른 양극 활물질 중의 하나인 LiFePO4의 예와 같이(전기전도도: 10-9 내지 10-10 S/cm) 입자의 크기를 수십 나노미터 이하의 크기로 줄이고 전도성 물질로 표면처리를 할 필요가 있는데, 이를 위하여 여러 가지 화학적(나노 크기의 다공성 탄소 나노 구조체 혹은 금속산화물 구조체로의 melt impregnation), 물리적 방법(high energy ball milling) 등이 보고되고 있다.
다른 한 가지 리튬-황 이차전지와 관련된 주요 문제점은 방전도중 생성되는 황의 중간생성체인 리튬 폴리설파이드(lithium polysulfide)의 전해질로의 용해이다. 방전이 진행됨에 따라 황(S8)은 리튬 이온과 연속적으로 반응하여 S8 → Li2S8 → (Li2S6) → Li2S4 → Li2S2 → Li2S 등으로 그 상(phase)이 연속적으로 변하게 되는데 그 중 황이 길게 늘어선 체인형태인 Li2S8, Li2S4(리튬 폴리설파이드) 등은 리튬 이온전지에서 쓰이는 일반적인 전해질에서 쉽게 용해되는 성질이 있다. 이러한 반응이 발생하면 가역 양극용량이 크게 줄어들 뿐만 아니라 용해된 리튬 폴리설파이드가 음극으로 확산되어 여러 가지 부반응(side reaction)을 일으키게 된다.
리튬 폴리설파이드는 특히 충전과정 중 셔틀반응(shuttle reaction)을 일으키는데 이로 인하여 충전용량이 계속 증가하게 되어 충방전 효율이 급격히 저하된다. 최근 이러한 문제를 해결하기 위하여 다양한 방법이 제시되었는데 크게 전해질을 개선하는 방법, 음극의 표면을 개선하는 방법, 양극의 특성을 개선하는 방법 등으로 나눌 수 있다.
전해질을 개선하는 방법은 신규 조성의 기능성 액체전해질, 고분자 전해질, 이온성 액체(ionic liquid) 등 새로운 전해질을 사용하여 폴리설파이드의 전해질로의 용해를 억제하거나 점도 등의 조절을 통하여 음극으로의 분산 속도를 제어하여 셔틀반응을 최대한 억제하는 방법이다.
음극표면에 형성되는 SEI의 특성을 개선하여 셔틀반응을 제어하는 연구가 활발히 이루어지고 있는데 대표적으로 LiNO3과 같은 전해질 첨가제를 투입하여 리튬 음극의 표면에 LixNOy, LixSOy 등의 산화막을 형성하여 개선하는 방법, 리튬 금속의 표면에 두꺼운 기능형 SEI 층을 형성하는 방법 등이 있다.
마지막으로 양극의 특성을 개선하는 방법은 폴리설파이드의 용해를 막을 수 있도록 양극입자 표면에 코팅층을 형성하거나 용해된 폴리설파이드를 잡을 수 있는 다공성 물질을 첨가하는 방법 등이 있는데 대표적으로 전도성 고분자로 황 입자가 들어있는 양극 구조체의 표면을 코팅하는 방법, 리튬 이온이 전도되는 금속산화물로 양극 구조체의 표면을 코팅하는 방법, 리튬 폴리설파이드를 다량 흡수할 수 있는 비표면적이 넓고 기공이 큰 다공성 금속산화물을 양극에 첨가하는 방법, 탄소 구조체의 표면에 리튬 폴리설파이드를 흡착할 수 있는 작용기(functional group)를 부착하는 방법, 그래핀 혹은 그래핀 옥사이드 등을 이용하여 황 입자를 감싸는 방법 등이 제시되었다.
이와 같은 노력이 진행되고는 있으나, 이러한 방법이 다소 복잡할 뿐만 아니라 활물질인 황을 넣을 수 있는 양이 제한된다는 문제가 있다. 따라서 이러한 문제들을 복합적으로 해결하고 리튬-황 전지의 성능을 개선하기 위한 새로운 기술의 개발이 필요한 실정이다.
상기 문제점을 해결하기 위해 다각적으로 연구를 수행한 결과, 열처리한 철 수화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 반응시키되, 열처리 온도와 혼합 비율을 제어하여 선택적으로 고순도의 인화철을 제조할 수 있다는 것을 확인하였다.
따라서, 본 발명의 목적은, 간소한 공정을 통해 높은 순도의 인화철의 제조방법을 제공하는 것이다.
또한, 리튬 이차전지의 일 구현예인 리튬-황 전지의 양극 측에서 발생하는 리튬 폴리설파이드 용출의 문제를 해소하고 전해액과의 부반응을 억제하기 위해, 리튬 이차전지의 양극에 인화철(FeP)을 도입한 결과, 상기 문제를 해결하여 리튬 이차전지의 전지 성능을 향상시킬 수 있음을 확인하여 본 발명을 완성하였다.
따라서, 본 발명의 목적은 리튬 폴리설파이드에 의한 문제를 해소할 수 있는 리튬 이차전지용 양극 첨가제를 제공하는데 있다.
또한, 본 발명의 다른 목적은 상기 양극을 구비하여 전지의 수명 특성이 향상된 리튬 이차전지를 제공하는데 있다.
상기 목적을 달성하기 위하여, 본 발명은, (1) 철 수화물을 열처리하여, 하기 화학식 1로 표시되는 철 산화물을 수득하는 단계; 및 (2) 상기 수득한 철 산화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 열처리하는 단계;를 포함하는 인화철(FeP)의 제조방법을 제공한다.
[화학식 1]
FexO3 (단, 1.7 ≤ x ＜2)
또한, 본 발명은, 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.
또한, 본 발명은, 상기 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지용 양극; 음극; 상기 양극과 음극의 사이에 개재된 분리막; 및 전해질;을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.
본 발명에 따르면, 열처리한 철 수화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 반응시키는 단계를 포함하는 간소한 공정에 의해 고순도의 인화철을 제조할 수 있다. 상기 열처리한 철 수화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 반응시 열처리 온도와 혼합 비율을 조절하는 것만으로도 제조되는 인화철의 형상 및 순도를 조절할 수 있다. 또한, 제조된 인화철은 리튬 이차전지, 특히, 리튬-황 전지의 양극 첨가제로 적용할 경우 전지의 수명특성 및 방전용량을 증가시킬 수 있다.
또한, 본 발명에 따른 인화철(FeP)을 리튬 이차전지, 특히, 리튬-황 전지의 양극에 적용하면, 충방전 시 발생하는 리튬 폴리설파이드를 흡착하여 리튬 이차전지 양극의 반응성을 증가시키고 전해액과의 부반응을 억제한다.
또한, 상기 인화철(FeP)을 포함하는 양극이 구비된 리튬 이차전지는 황의 용량 저하가 발생하지 않아 고용량 전지 구현이 가능하고 황을 고로딩으로 안정적으로 적용 가능할 뿐만 아니라 전지의 쇼트, 발열 등의 문제가 없어 전지 안정성이 향상된다. 더불어, 이러한 리튬 이차전지는 전지의 충방전 효율이 높고 수명 특성이 개선되는 이점을 갖는다.
도 1은 본 발명에 따른 철 산화물의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸 것이다.
도 2는 본 발명에 따른 인화철(FeP)의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸 것이다.
도 3은 본 발명에 따른 Fe1.766O3의 X-선 회절분석(XRD)결과를 나타낸 것이다.
도 4는 본 발명에 따른 인화철(FeP)의 X-선 회절분석(XRD)결과를 나타낸 것이다.
도 5는 본 발명의 실시예 및 비교예에 따른 리튬 폴리설파이드 흡착 반응의 색도 변화를 UV 흡광도 측정 결과로 나타낸 것이다.
도 6은 본 발명의 실시예에 따른 양극을 포함하는 리튬-황 전지의 방전용량 측정 결과를 나타낸다.
도 7은 본 발명의 실시예에 따른 양극을 포함하는 리튬-황 전지의 수명특성 측정 결과를 나타낸다.
이하, 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자가 용이하게 실시할 수 있도록 첨부한 도면을 참고로 하여 상세히 설명한다. 그러나 본 발명은 여러 가지 상이한 형태로 구현될 수 있으며, 본 명세서에 한정되지 않는다.
본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.
본 명세서에서 사용되고 있는 용어 “복합체(composite)”란 두 가지 이상의 재료가 조합되어 물리적, 화학적으로 서로 다른 상(phase)를 형성하면서 보다 유효한 기능을 발현하는 물질을 의미한다.
리튬 이차전지는 리튬 이온의 삽입/탈리(intercalation / deintercalation) 가 가능한 물질을 음극 및 양극으로 사용하고, 음극과 양극 사이에 유기 전해액 또는 폴리머 전해액을 충전시켜 제조하며, 리튬 이온이 양극 및 음극에서 삽입 및 탈리될 때의 산화/환원반응에 의하여 전기적 에너지를 생성하는 전기 화학 소자를 의미하며, 본 발명의 일 구현예에 따르면 상기 리튬 이차전지는 양극의 전극 활물질로 황을 포함하는 리튬-황 전지일 수 있다.
본 발명은, 종래 리튬 이차전지용 양극의 단점을 보완하여, 리튬 폴리설파이드(polysulfide) 용해 및 셔틀 현상에 의한 전극의 지속적 반응성 저하 문제 및 방전 용량 감소 문제 등을 개선시킬 수 있다.
특히, 상기 인화철(FeP)은 본 발명에서 리튬 이차전지의 양극에 포함되어, 리튬 폴리설파이드를 흡착함으로써, 리튬 폴리설파이드가 음극으로 전달되어 리튬 이차전지의 수명을 감소시키는 것을 줄일 수 있고, 리튬 폴리설파이드로 인해 감소된 반응성을 억제함으로써, 상기 양극이 포함된 리튬 이차전지의 방전용량의 증가와 전지의 수명을 향상시킬 수 있다.
인화철(FeP)의 제조방법
본 발명에 따른 인화철의 제조방법은, (1) 철 수화물을 열처리하여, 하기 화학식 1로 표시되는 철 산화물을 수득하는 단계 및 (2) 상기 수득한 철 산화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 열처리하는 단계를 포함하며, 이에 의할 경우, 리튬 이차전지, 특히, 리튬-황 전지의 양극 첨가제로 적용하여 전지의 방전용량 및 수명특성을 향상시킬 수 있는 형태 및 물성을 가지는 인화철을 제조할 수 있는 장점이 있다.
[화학식 1]
FexO3 (단, 1.7 ≤ x ＜2)
상기 철 수화물은 수용액 형태일 수 있으며, 1.0 내지 2.0 M일 수 있다. 만일 1.0 M 미만이면 인화철의 제조 수율이 낮아질 수 있고, 2.0 M 초과이면 제조되는 인화철의 물성이 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적용하기에 적합하지 않을 수 있다. 이와 같은 철 수화물로는 Fe(NO3)3·9H2O를 예시할 수 있다.
상기 철 수화물은 인화철 제조를 위한 열처리에 앞서, 70 내지 90 ℃에서 4 내지 12 시간 동안 건조하는 전처리 단계를 더 거칠 수 있다. 만일, 상기 온도 미만이거나 건조 시간이 짧은 경우, 반응물인 철 수화물의 수분이 과량 잔존할 수 있고, 이후 상기 수분이 열처리 과정을 거치며 불균일하게 증발할 수 있다. 이 경우 열처리 과정을 거치며 입자의 분포가 불균일해질 수 있고, 상기 화학식 1로 표시되는 철 산화물이 합성되지 않을 수 있다. 또한 상기 온도를 초과하거나 건조 시간이 길 경우 반응물인 철 수화물의 수분이 모두 증발한 후 열처리에 의한 산화반응이 일부 진행될 수 있다. 이 경우 열처리 과정을 통해 불균일한 산화반응이 일어날 수 있고, 상기 철 산화물이 합성되지 않을 수 있다.
상기 철 수화물은 건조 전처리 과정을 거친 뒤 140 내지 160 ℃에서, 12 내지 24 시간 동안 열처리 하여 상기 화학식 1로 표시되는 철 산화물을 생성할 수 있다. 만일 열처리 온도가 140 ℃ 미만이거나 상기 열처리 시간보다 짧은 경우 열처리 후 반응 잔여물이 남아있을 수 있다. 또한 열처리 온도가 160 ℃를 초과하거나 상기 열처리 시간보다 길 경우에는 생성되는 입자의 크기가 커지고 뭉치는 형태로 발현될 수 있으며, Fe2O3 와 같은 안정한 물질이 생성될 수 있다. 따라서, 이후 단계 (2)를 거치더라도 원하고자 하는 인화철을 합성하기 어려울 수 있으므로 상기 범위의 온도와 시간 내에서 적절히 조절한다. 상기 건조 전처리와 열처리 단계는 공기 중에서 컨벡션 오븐을 이용하여 진행할 수 있다.
상기 철 수화물(Fe(NO3)3·9H2O)은 상기 열처리 단계를 거치면서 HNO3(g)가 탈기되고, 상기 철 산화물을 생성하게 된다. 상기 화학식 1에서 철의 산화수는 열처리 시간 및 온도에 따라 다양한 산화수를 가질 수 있으며, 바람직하게는 x가 1.7 ≤ x ＜1.9, 더욱 바람직하게는 1.7 ≤ x ＜1.8일 수 있다.
단계 (1)을 거친 화학식 1로 표시되는 철 산화물은 NaH2PO2·H2O 와 혼합, 반응 후 열처리 과정을 거쳐 인화철을 제조할 수 있다(단계 (2)). 상기 철 산화물과 NaH2PO2·H2O의 혼합은 1:1 내지 1:2의 중량비로 이루어질 수 있으며, 만일 NaH2PO2·H2O의 비율이 이보다 낮을 경우 인(P)의 원료가 부족하여 순수한 상(phase)의 인화철(FeP)이 합성되지 않을 수 있으며, 상기 비율보다 높을 경우에는 과량의 불순물이 잔류할 우려가 있다.
상기 단계 (2)에서의 열처리는 200 내지 300 ℃, 바람직하게는 220 내지 280 ℃, 보다 바람직하게는 240 내지 260 ℃에서 수행될 수 있다. 만일 상기 열처리 온도보다 낮을 경우 NaH2PO2·H2O가 분해되지 않아 인화철이 합성되지 않을 수 있으며, 상기 온도보다 높을 경우 제조되는 인화철 입자의 크기가 커져 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적합하지 않을 수 있고, FeP 이외의 다른 상(phase)의 인화철이 제조될 수 있다. 상기 단계 (2)의 열처리는 1 내지 3 시간, 바람직하게는 1.5 내지 2.5 시간 동안 수행될 수 있고, 상기 시간보다 작을 경우 반응 시간이 충분하지 않아서 원하는 상의 인화철이 제조되지 않을 수 있으며, 상기 시간보다 길 경우 합성되는 인화철 입자의 크기가 커져 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 사용되기에 적합하지 않을 수 있다. 또한 상기 단계 (2)의 열처리는 승온 속도를 분당 5 내지 10 ℃ 범위 사이로 조절하여 이루어질 수 있다. 만일 상기 속도보다 빠를 경우 반응이 급격하게 일어나 불균일한 반응이 진행될 수 있고, 상기 속도보다 느릴 경우에는, 승온 시간이 길어져 인화철 입자의 크기가 커질 우려가 있다.
상기 단계 (2)의 열처리는 비활성기체 분위기에서 수행되는 것일 수 있다. 상기 비활성기체 분위기는 (i) 반응기 내부의 기체가 비활성기체로 치환된 비활성기체 대기 하에서, 또는 (ii) 비활성기체가 지속적으로 유입되어 반응기 내부의 기체를 지속적으로 치환하는 상태에서 진행되는 것일 수 있다. 상기 (ii)의 경우에는, 예를 들어 비활성기체의 유량이 1 내지 500 mL/min일 수 있고, 구체적으로 10 내지 200 mL/min, 보다 구체적으로 50 내지 100 mL/min일 수 있다. 여기서, 상기 비활성기체는 질소, 아르곤, 헬륨 및 이들의 혼합물로 이루어진 군으로부터 선택되는 것일 수 있다.
본 발명의 일 구현예에 따르면, 상기 화학식 1로 표시되는 철 산화물이 NaH2PO2·H2O와 반응한 후, 비활성기체 분위기의 열처리 단계를 거쳐 80 % 이상 인화철(FeP)로 전환될 수 있으며, 바람직하게는 90 % 이상 인화철로 전환될 수 있다. 도 3의 XRD 분석결과에 따르면 본 발명의 일 구현예인 Fe1.766O3(철 산화물)가 합성된 것을 확인할 수 있고, 도 4의 XRD 분석결과 인화철(FeP)이 제조된 것을 확인할 수 있다.
상기 제조된 인화철은 구형의 1차 입자가 뭉쳐 2차 입자를 형성하는 것일 수 있다. 이때, 상기 인화철의 1차 입자는 입경이 50 내지 300 nm일 수 있고, 바람직하게는 100 내지 150 nm일 수 있다. 상기 인화철의 1차 입자가 뭉쳐서 이루어지는 2차 입자는 구형일 수 있고, 그 입경이 0.5 내지 15 ㎛, 바람직하게는 1 내지 10 ㎛, 더욱 바람직하게는 2 내지 5 ㎛일 수 있다. 상기 제조된 인화철의 형상은 반응 시간을 제어하여 필요에 따라 조절할 수 있으며, 이들은 모두 리튬 이차전지의 양극재로 적용 가능하다. 상기 범위 내에서 2차 입자의 입경이 감소할수록 리튬 이차전지의 양극재로서 적합하고, 2차 입자의 입경이 상기 범위 초과이면 입자 크기가 커 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적합하지 않을 수 있다.
전술한 바와 같은 인화철의 제조방법에 의해 제조된 인화철을 리튬 이차전지, 특히, 리튬-황 전지에 적용할 경우, 전지의 충방전시 용출되는 리튬 폴리설파이드를 흡착할 수 있어 전지의 성능을 향상시킬 수 있다. 또한, 본 발명에 따른 인화철의 제조방법은, 기존 철(Fe) 산화물에 유독성 기체인 포스핀(PH3, phosphine)을 이용하지 않기 때문에 간단하면서도 안전하게 인화철을 제조할 수 있는 특성이 있다. 또한 Fe2P, Fe3P 등 다른 상의 인화철이 생성되지 않고 목적으로 하는 상의 인화철을 선택적으로 제조할 수 있는 장점이 있다.
상기 반응에 의해 제조된 인화철은 결정성일 수 있다.
도 2는 상기 제조방법에 의해 제조된 인화철의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸다. 도 2에서는 본 발명에 따른 제조방법에 따라 제조된 구형의 인화철이 제조되었음을 확인할 수 있다.
도 4는 상기의 제조방법에 의해 제조된 인화철의 X-선 회절 분석(XRD) 데이터 결과를 나타낸다. 도 4의 CuKα선을이용한 X-선 회절 분석 결과, XRD 피크가 각각 2θ = 30.8±0.1°, 32.8±0.1°, 34.6±0.1°, 35.5±0.1°, 37.2±0.1°, 46.3±0.1°, 47.0±0.1°, 48.4±0.1°, 50.4±0.1°및 56.1±0.1°에 나타났다. 도 4의 유효 피크 검출을 통해서 인화철이 합성된 것을 확인할 수 있다.
X-선 회절 분석(XRD)에서 유효(significant or effective) 피크란 XRD 데이터에서 분석 조건이나 분석 수행자에 크게 영향을 받지 않고 실질적으로 동일한 패턴으로 반복 검출되는 피크를 의미하고, 이를 달리 표현하면 백그라운드 수준(backgound level) 대비 1.5배 이상일 수 있고, 바람직하게는 2배 이상, 더욱 바람직하게는 2.5배 이상의 높이, 세기, 강도 등을 갖는 피크를 의미한다.
리튬 이차전지용 양극
본 발명은, 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.
이때, 리튬 이차전지의 양극은 전류 집전체 상에 활물질, 도전재 및 바인더를 포함한 베이스 고형분이 위치한 것일 수 있고, 상기 집전체로는 도전성이 우수한 알루미늄, 니켈 등을 사용하는 것이 바람직할 수 있으며, 상기 리튬 이차전지는 전극 활물질로 양극에 황을 포함하는 리튬-황 전지일 수 있다.
상기 인화철의 함량은 상기 양극에 포함되는 베이스 고형분 100 중량부에 대하여 0.1 내지 15 중량부, 바람직하게는 1 내지 10 중량부일 수 있다. 상기 수치 범위의 하한값 미만인 경우에는 폴리설파이드의 흡착 효과가 미미할 수 있고, 상한값을 초과하는 경우에는 전지의 에너지 밀도가 감소하여 전극의 용량이 줄어들 수 있기 때문에 바람직하지 않다. 상기 인화철은 본 발명에서 제시하는 제조방법에 의해 제조된 인화철을 사용할 수 있다.
한편, 본 발명의 양극을 구성하는 베이스 고형분 중 활물질로는 황 원소(Elemental sulfur, S8), 황 계열 화합물 또는 이들의 혼합물을 포함할 수 있으며, 상기 황 계열 화합물은 구체적으로, Li2Sn(n≥1), 유기황 화합물 또는 탄소-황 복합체((C2Sx)n: x=2.5 ~ 50, n≥2) 등일 수 있다.
본 발명에 따른 리튬 이차전지용 양극은 바람직하기로 황-탄소 복합체의 활물질을 포함할 수 있으며, 황 물질은 단독으로는 전기 전도성이 없기 때문에 도전재와 복합하여 사용할 수 있다. 본 발명에 따른 인화철의 첨가는 이러한 황-탄소 복합체 구조 유지에 영향을 주지 않는다.
본 발명에 따른 황-탄소 복합체의 탄소는 다공성 구조이거나 비표면적이 높은 것으로 당업계에서 통상적으로 사용되는 것이라면 어느 것이든 무방하다. 예를 들어, 상기 다공성 탄소재로는 그래파이트(graphite); 그래핀(graphene); 덴카 블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본 블랙; 단일벽 탄소나노튜브(SWCNT), 다중벽 탄소나노튜브(MWCNT) 등의 탄소나노튜브(CNT); 그라파이트 나노파이버(GNF), 카본 나노파이버(CNF), 활성화 탄소 파이버(ACF) 등의 탄소 섬유; 및 활성탄소로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상일 수 있으나 이에 제한되지 않으며 그 형태는 구형, 봉형, 침상형, 판상형, 튜브형 또는 벌크형으로 리튬 이차전지에 통상적으로 사용되는 것이라면 제한없이 사용될 수 있다.
상기 활물질은 바람직하기로 베이스 고형분 100 중량부 중 50 ~ 95 중량부를 구성하도록 하고, 보다 바람직하기로는 70 중량부 내외로 할 수 있다. 만약 상기 활물질이 상기 범위 미만으로 포함되면 전극의 반응을 충분하게 발휘하기 어렵고, 상기 범위 초과로 포함되어도 기타 도전재 및 바인더의 포함량이 상대적으로 부족하여 충분한 전극 반응을 발휘하기 어렵기 때문에 상기 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.
본 발명의 양극을 구성하는 베이스 고형분 중 상기 도전재는 전해질과 양극 활물질을 전기적으로 연결시켜 주어 전자가 집전체(Current collector)로부터 황까지 이동하는 경로의 역할을 하는 물질로서, 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 다공성 및 도전성을 갖는 것이라면 특별히 한정되지 않는다. 예컨대, KS6과 같은 흑연계 물질; 슈퍼 P(Super-P), 카본 블랙, 덴카 블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙과 같은 카본 블랙; 플러렌 등의 탄소 유도체; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 또는 폴리아닐린, 폴리티오펜, 폴리아세틸렌, 폴리피롤 등의 전도성 고분자를 단독 또는 혼합하여 사용할 수 있다.
상기 도전재는 바람직하기로 베이스 고형분 100 중량부 중 1 내지 10 중량부를 구성하도록 하고, 바람직하기로는 5 중량부 내외로 할 수 있다. 만약, 전극에 포함되는 도전재의 함량이 상기 범위 미만이면 전극 내 황 중 반응하지 못하는 부분이 증가하게 되고, 결국은 용량감소를 일으키게 되며, 상기 범위 초과이면 고효율 방전 특성과 충, 방전 사이클 수명에 악영향을 미치게 되므로 상술한 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.
베이스 고형분으로서 상기 바인더는 양극을 형성하는 베이스 고형분의 슬러리 조성물을 집전체에 잘 부착하기 위하여 포함하는 물질로서, 용매에 잘 용해되고 양극 활물질과 도전재와의 도전 네트워크를 잘 구성할 수 있는 물질을 사용한다. 특별한 제한이 없는 한 당해 업계에서 공지된 모든 바인더들을 사용할 수 있으며, 바람직하기로 폴리(비닐)아세테이트, 폴리비닐 알코올, 폴리에틸렌 옥사이드, 폴리비닐 피롤리돈, 알킬레이티드 폴리에틸렌 옥사이드, 가교결합된 폴리에틸렌 옥사이드, 폴리비닐 에테르, 폴리(메틸 메타크릴레이트), 폴리비닐리덴 플루오라이드(PVdF), 폴리헥사플루오로프로필렌, 폴리비닐리덴플루오라이드의 코폴리머(상품명: Kynar), 폴리(에틸 아크릴레이트), 폴리테트라플루오로에틸렌폴리비닐클로라이드, 폴리테트라플루오로에틸렌, 폴리아크릴로니트릴, 폴리비닐피리딘, 폴리스티렌, 카르복시메틸 셀룰로오즈, 폴리디메틸실록세인과 같은 실록세인계, 스티렌-부타디엔 고무, 아크릴로니트릴-부티디엔 고무, 스티렌-이소프렌 고무를 포함하는 고무계 바인더, 폴리에틸렌 글리콜 디아크릴레이트와 같은 에틸렌글리콜계 및 이들의 유도체, 이들의 블랜드, 이들의 공중합체 등이 사용될 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
상기 바인더는 전극에 포함되는 베이스 조성물 100 중량부 중 1 내지 10 중량부를 구성하도록 하고, 바람직하기로는 5 중량부 내외로 할 수 있다. 만약, 바인더 수지의 함량이 상기 범위 미만이면 양극의 물리적 성질이 저하되어 양극 활물질과 도전재가 탈락할 수 있고, 상기 범위 초과이면 양극에서 활물질과 도전재의 비율이 상대적으로 감소되어 전지 용량이 감소될 수 있으므로 상술한 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.
상술한 바와 같이 인화철 및 베이스 고형분을 포함하는 양극은 통상의 방법에 따라 제조될 수 있다. 예를 들면, 양극 활물질에 용매, 필요에 따라 바인더, 도전재, 분산제를 혼합 및 교반하여 슬러리를 제조한 후 이를 금속 재료의 집전체에 도포(코팅)하고 압축한 뒤 건조하여 양극을 제조할 수 있다.
이를테면, 상기 양극 슬러리 제조 시 먼저 인화철을 용매에 분산한 후 얻어진 용액을 활물질, 도전재 및 바인더와 믹싱하여 양극 형성을 위한 슬러리 조성물을 얻는다. 이후 이러한 슬러리 조성물을 집전체 상에 코팅한 후 건조하여 양극을 완성한다. 이때 필요에 따라 전극 밀도의 향상을 위하여 집전체에 압축 성형하여 제조할 수 있다. 상기 슬러리를 코팅하는 방법으로 그 제한은 없으며, 예컨대, 닥터 블레이드 코팅(Doctor blade coating), 딥 코팅(Dip coating), 그라비어 코팅(Gravure coating), 슬릿 다이 코팅(Slit die coating), 스핀 코팅(Spin coating), 콤마 코팅(Comma coating), 바 코팅(Bar coating), 리버스 롤 코팅(Reverse roll coating), 스크린 코팅(Screen coating), 캡 코팅(Cap coating) 방법 등을 수행하여 제조할 수 있다.
이때 상기 용매로는 양극 활물질, 바인더 및 도전재를 균일하게 분산시킬 수 있는 것은 물론, 인화철을 용이하게 용해할 수 있는 것을 사용한다. 이러한 용매로는 수계 용매로서 물이 가장 바람직하며, 이때 물은 2차 증류한 DW(Distilled Water), 3차 증류한 DIW(Deionzied Water)일 수 있다. 다만 반드시 이에 한정하는 것은 아니며, 필요한 경우 물과 쉽게 혼합이 가능한 저급 알코올이 사용될 수 있다. 상기 저급 알코올로는 메탄올, 에탄올, 프로판올, 이소프로판올, 및 부탄올 등이 있으며, 바람직하기로 이들은 물과 함께 혼합하여 사용될 수 있다.
리튬 이차전지
한편, 본 발명은, 상기 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지용 양극, 음극, 상기 양극과 음극의 사이에 개재된 분리막 및 전해질을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.
이때, 상기 음극, 분리막 및 전해질은 리튬 이차전지에 사용될 수 있는 통상의 물질들로 구성될 수 있다. 구체적으로, 상기 음극은 활물질로서 리튬 이온(Li+)을 가역적으로 흡장(Intercalation) 또는 방출(Deintercalation)할 수 있는 물질, 예를 들어, 리튬 이온과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질, 리튬 금속 또는 리튬 합금을 사용할 수 있다.
상기 리튬 이온(Li+)을 가역적으로 흡장 또는 방출할 수 있는 물질은 이를테면 결정질 탄소, 비정질 탄소 또는 이들의 혼합물일 수 있다. 또한, 상기 리튬 이온(Li+)과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질은 이를테면, 산화주석, 티타늄 나이트레이트 또는 실리콘일 수 있다. 또한, 상기 리튬 합금은 예를 들어, 리튬과 Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al 및 Sn으로 이루어지는 군으로부터 선택되는 금속의 합금일 수 있다.
또한, 상기 음극은 음극 활물질과 함께 선택적으로 바인더를 더 포함할 수 있다. 상기 바인더는 음극 활물질의 페이스트화, 활물질간 상호 접착, 활물질과 전류 집전체와의 접착, 활물질 팽창 및 수축에 대한 완충 효과 등의 역할을 한다. 구체적으로 상기 바인더는 앞서 설명한 바와 동일하다. 또한, 상기 음극은 음극 활물질 및 바인더를 포함하는 음극 활성층의 지지를 위한 전류 집전체를 더 포함할 수도 있다. 상기 전류 집전체는 구체적으로 구리, 알루미늄, 스테인리스스틸, 티타늄, 은, 팔라듐, 니켈, 이들의 합금 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 것일 수 있다. 상기 스테인리스스틸은 카본, 니켈, 티탄 또는 은으로 표면 처리될 수 있으며, 상기 합금으로는 알루미늄-카드뮴 합금이 사용될 수 있다. 그 외에도 소성 탄소, 도전제로 표면 처리된 비전도성 고분자, 또는 전도성 고분자 등이 사용될 수도 있다. 또한, 상기 음극은 리튬 금속의 박막일 수도 있다.
상기 분리막은 양극과 음극을 서로 분리 또는 절연시키면서 이들 사이에 리튬 이온의 수송을 가능하게 하는 물질을 사용하되, 통상 리튬 이차전지에서 분리막으로 사용되는 것이라면 특별한 제한 없이 사용 가능하며, 특히 전해질의 이온 이동에 대하여 낮은 저항을 가지면서 전해질 함습 능력이 우수한 것이 바람직하다. 보다 바람직하기로 상기 분리막 물질로는 다공성이고 비전도성 또는 절연성인 물질을 사용할 수 있으며, 이를테면 필름과 같은 독립적인 부재이거나, 또는 양극 및/또는 음극에 부가된 코팅층을 사용할 수 있다.
구체적으로는 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름을 단독으로 또는 이들을 적층하여 사용할 수 있으며, 또는 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포를 사용할 수 있으나 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.
상기 전해질은 리튬염을 함유하는 비수계 전해질로서 리튬염과 전해액으로 구성되어 있으며, 전해액으로는 비수계 유기 용매, 유기 고체 전해질 및 무기 고체 전해질 등이 사용된다. 상기 리튬염은 비수계 유기 용매에 쉽게 용해될 수 있는 물질로서, 예컨대, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiB(Ph)4, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, LiSO3CH3, LiSO3CF3, LiSCN, LiC(CF3SO2)3, LiN(CF3SO2)2, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 이상일 수 있다.
상기 리튬염의 농도는, 전해질 혼합물의 정확한 조성, 염의 용해도, 용해된 염의 전도성, 전지의 충전 및 방전 조건, 작업 온도 및 리튬 배터리 분야에 공지된 다른 요인과 같은 여러 요인에 따라, 0.2 ~ 2M, 바람직하기로 0.6 ~ 2M, 보다 바람직하기로 0.7 ~ 1.7M일 수 있다. 만약, 리튬염의 농도가 상기 범위 미만이면 전해질의 전도도가 낮아져서 전해질 성능이 저하될 수 있고, 상기 범위 초과이면 전해질의 점도가 증가하여 리튬 이온(Li+)의 이동성이 감소될 수 있으므로 상기 범위 내에서 적정 농도를 선택하는 것이 바람직하다.
상기 비수계 유기 용매는 리튬염을 잘 용해시킬 수 있는 물질로서, 바람직하기로 1,2-디메톡시에탄, 1,2-디에톡시에탄, 1,2-디부톡시에탄, 디옥솔란 (Dioxolane, DOL), 1,4-디옥산, 테트라하이드로퓨란, 2-메틸테트라하이드로퓨란, 디메틸카보네이트(DMC), 디에틸카보네이트(DEC), 에틸메틸카보네이트(EMC), 메틸프로필카보네이트(MPC), 에틸프로필카보네이트, 디프로필카보네이트, 부틸에틸카보네이트, 에틸프로파노에이트(EP), 톨루엔, 자일렌, 디메틸에테르(dimethyl ether, DME), 디에틸에테르, 트리에틸렌글리콜모노메틸에테르(Triethylene glycol monomethyl ether, TEGME), 디글라임, 테트라글라임, 헥사메틸 포스포릭 트리아마이드(hexamethyl phosphoric triamide), 감마부티로락톤(GBL), 아세토니트릴, 프로피오니트릴, 에틸렌카보네이트(EC), 프로필렌카보네이트(PC), N-메틸피롤리돈, 3-메틸-2-옥사졸리돈, 아세트산에스테르, 부티르산에스테르 및 프로피온산에스테르, 디메틸포름아마이드, 설포란(SL), 메틸설포란, 디메틸아세트아마이드, 디메틸설폭사이드, 디메틸설페이트, 에틸렌글리콜 디아세테이트, 디메틸설파이트, 또는 에틸렌글리콜설파이트 등의 비양자성 유기 용매가 사용될 수 있으며, 이들 중 하나 또는 둘 이상의 혼합 용매 형태로 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는 바람직하기로, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(Agitation lysine), 폴리에스테르 설파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합체 등이 사용될 수 있다. 본 발명의 무기 고체 전해질로는 바람직하기로, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬 이차전지로는 리튬-황 전지 및 리튬 메탈 전지 등 당업계에서 통용되는 것들일 수 있고, 그 중 본 발명의 취지에 가장 부합하는 리튬-황 전지를 대표적으로 예시할 수 있다. 전술한 바의 리튬 이차전지의 형태는 특별히 제한되지 않으며, 예를 들어 젤리-롤형, 스택형, 스택-폴딩형(스택-Z-폴딩형 포함), 또는 라미네이션-스택 형일 수 있으며, 이들 중 스택-폴딩형이 바람직할 수 있다. 이러한 상기 양극, 분리막, 및 음극이 순차적으로 적층된 전극 조립체를 제조한 후, 이를 전지 케이스에 넣은 다음, 케이스의 상부에 전해액을 주입하고 캡 플레이트 및 가스켓으로 밀봉하여 조립하여 리튬 이차전지를 제조할 수 있다.
상기 리튬 이차전지는 형태에 따라 원통형, 각형, 코인형, 파우치형 등으로 분류될 수 있으며, 사이즈에 따라 벌크 타입과 박막 타입으로 나눌 수 있다. 이들 전지의 구조와 제조 방법은 이 분야에 널리 알려져 있으므로 상세한 설명은 생략한다. 상술한 바와 같이 구성되는 본 발명에 따른 리튬 이차전지는, 인화철을 포함함으로써 리튬 이차전지의 충방전시 발생하는 리튬 폴리설파이드를 흡착하여 리튬 이차전지 양극의 반응성이 증가하고, 그것이 적용된 리튬 이차전지는 방전용량과 수명을 증가시키는 효과를 가진다.
이하에서 실시예 등을 통해 본 발명을 더욱 상세히 설명하고자 하며, 다만 이하에 실시예 등에 의해 본 발명의 범위와 내용이 축소되거나 제한되어 해석될 수 없다. 또한, 이하의 실시예를 포함한 본 발명의 개시 내용에 기초한다면, 구체적으로 실험 결과가 제시되지 않은 본 발명을 통상의 기술자가 용이하게 실시할 수 있음은 명백한 것이며, 이러한 변형 및 수정이 첨부된 특허청구범위에 속하는 것도 당연하다.
[제조예 1] 철 산화물의 제조
2.0 M Fe(NO3)3·9H2O (Sigma-Aldrich 社) 수용액을 컨벡션 오븐에서 80 ℃, 6시간 동안 건조시켰다. (전처리 과정) 이후, 컨벡션 오븐에서 155 ℃, 18 시간 동안 열처리를 하여 Fe1.766O3를 제조하였다.
[제조예 2] 철 산화물의 제조
2.0 M FeCl3·6H2O (Sigma-Aldrich 社) 수용액을 컨벡션 오븐에서 80 ℃, 6시간 동안 건조시켰다. (전처리 과정) 이후, 컨벡션 오븐에서 155 ℃, 18 시간 동안 열처리를 하여 Fe2O3를 제조하였다.
[제조예 3] 철 산화물의 제조
2.0 M FeSO4·7H2O (Sigma-Aldrich 社) 수용액을 컨벡션 오븐에서 80 ℃, 6시간 동안 건조시켰다. (전처리 과정) 이후, 컨벡션 오븐에서 155 ℃, 18 시간 동안 열처리를 하여 Fe2O3를 제조하였다.
[실시예 1] 인화철(FeP)의 제조
상기 제조예 1에서 제조된 철 산화물(Fe1.766O3)과 NaH2PO2·H2O 를 1:1.5의 질량비로 혼합하여 반응시킨 후, 유량 100 mL/min의 질소 기체를 흘려주며 250 ℃에서 2시간 동안 열처리를 진행하여 인화철(FeP)을 제조하였다. 이때 열처리를 위한 승온 속도는 분당 10 ℃로 하였다.
[비교예 1] 인화철(FeP)의 제조
철 산화물을 Fe1.766O3에서 제조예 2의 Fe2O3로 변경한 것을 제외하고는, 상기 실시예 1과 동일하게 수행하여 인화철(FeP)을 제조하였다.
[비교예 2] 인화철(FeP)의 제조
철 산화물을 Fe1.766O3에서 제조예 3의 Fe2O3로 변경한 것을 제외하고는, 상기 실시예 1과 동일하게 수행하여 인화철(FeP)을 제조하였다.
[실험예 1] SEM (scanning electron microscope) 분석
제조예 1 내지 3에서 각각 제조된 철 산화물과, 실시예 1, 비교예 1 및 2에서 각각 제조된 인화철에 대하여 SEM 분석(Hitachi社의 S-4800 FE-SEM)을 실시하였다.
도 1은 제조예에서 제조된 각각의 철 산화물에 대한 SEM 이미지이고, 도 2는 실시예 1, 비교예 1 및 2에서 제조된 인화철에 대한 SEM 이미지이다.
배율을 50k로 하여 SEM 분석을 실시한 결과, 제조예 1의 철 산화물(Fe1.766O3)은 10 ~ 100 nm의 입자로 합성되고, 이들이 뭉쳐서 0.5 ~ 5 ㎛의 2차 입자를 형성하며, 제조예 1의 철 산화물을 이용한 실시예 1의 인화철은 50 ~ 300 nm 수준의 구형 1차 입자로 생성되고, 구형의 1차 입자가 뭉쳐서 1 ~ 10 ㎛의 2차 입자를 형성하였다.
또한, 제조예 2의 철 산화물(Fe2O3)은 10 ~ 100 nm의 입자로 합성되고, 이들이 뭉쳐서 5 ~ 20 ㎛의 2차 입자를 형성하며, 제조예 2의 철 산화물을 이용한 비교예 1의 인화철은 100 ~ 200 nm 수준의 구형 1차 입자로 생성되고, 구형의 1차 입자가 뭉쳐서 5 ~ 20 ㎛의 2차 입자를 형성하였다.
또한, 제조예 3의 철 산화물(Fe2O3)은 100 ~ 300 nm의 입자로 합성되고, 이들이 뭉쳐서 1 ~ 10 ㎛의 2차 입자를 형성하며, 제조예 3의 철 산화물을 이용한 비교예 2의 인화철은 100 ~ 300 nm 수준의 구형 1차 입자로 생성되고, 구형의 1차 입자가 뭉쳐서 10 ~ 50 ㎛의 2차 입자를 형성하는 것을 확인할 수 있었다.
[실험예 2] XRD (X-ray Diffraction) 분석
제조예 1에서 제조된 철 산화물(Fe1.766O3)과, 실시예 1에서 제조된 인화철에 대하여 XRD 분석(Bruker社의 D4 Endeavor)을 실시하였다.
도 3은 제조예에서 제조된 Fe1.766O3에 대한 XRD 분석결과이고, 도 4는 실시예에서 제조된 인화철에 대한 XRD 분석결과를 나타낸 그래프이다.
안정한 상의 Fe2O3에 비해 산소의 포함량이 많은 Fe1.766O3가 제조된 것을 도 3을 통하여 확인할 수 있었으며, 실시예의 XRD 피크(도 4)를 확인하여 순수한 상의 결정성 인화철(FeP)이 선택적으로 제조된 것을 알 수 있었다.
[실험예 3] 폴리설파이드 흡착 능력 평가
제조예 1에서 제조된 철 산화물(Fe1.766O3)과, 실시예 1에서 제조된 인화철의 리튬 폴리설파이드에 대한 흡착 능력을 자외선(UV, Agilent社의 Agilent 8453 UV-visible spectrophotometer) 흡광도 분석을 통해 확인하였으며, 그 결과를 도 5에 나타내었다.
200 ~ 1000nm 파장의 범위에서 Fe1.766O3 및 인화철이 리튬 폴리설파이드를 흡착한 결과, 도 5에 도시된 바와 같이, 자외선 흡광도의 세기(intensity)가 줄어든 것을 확인하였으며, 제조예에 따른 Fe1.766O3에 비해 실시예의 인화철이 리튬 폴리설파이드의 흡착 능력이 더욱 뛰어난 것을 알 수 있었다.
[실시예 2] 인화철이 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조
먼저, 용매인 물에 베이스 고형분 100 중량부에 대하여 10 중량부의 함량으로써 상기 실시예 1에서 제조된 인화철을 투입하여 용해하였다. 이후, 얻어진 용액에 대하여, 활물질, 도전재 및 바인더를 포함한 베이스 고형분 총 100 중량부, 즉 활물질로 황-탄소 복합체(S/C 7:3)를 90 중량부, 도전재로 덴카블랙을 5 중량부, 바인더로 스티렌 부타디엔 고무/카르복시메틸 셀룰로오스(SBR/CMC 7:3) 5 중량부를 투입하고 믹싱하여 양극 슬러리 조성물을 제조하였다.
이어서 상기 제조된 슬러리 조성물을 집전체(Al Foil) 상에 코팅하고 50 ℃ 에서 12 시간 동안 건조하여 양극을 제조하였다. 이때 로딩양은 3.5mAh/cm2이고, 전극의 공극률(porosity)은 60 %로 하였다.
이후, 상기 제조된 양극, 음극, 분리막 및 전해액을 하기와 같이 적용하여 코인셀 형태의 리튬 이차전지를 제조하였다(양극은 14phi 원형 전극으로 타발하여 사용하였으며, 폴리에틸렌(PE) 분리막은 19phi, 150um 리튬 금속은 음극으로서 16phi로 타발하여 사용).
[비교예 3] 인화철이 첨가되지 않은 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조
양극에 인화철을 투입하지 않은 것을 제외하고는, 상기 실시예 2와 동일하게 수행하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
[비교예 4] 철 산화물이 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조
인화철 대신 상기 제조예 1에서 제조된 철 산화물(Fe1.766O3)을 베이스 고형분 100 중량부 대비 10 중량부의 함량으로 투입한 것을 제외하고는, 상기 실시예 2와 동일하게 수행하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
[비교예 5] 인화철이 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조
용매인 물에, 상기 실시예 1에서 제조된 인화철 대신 상기 비교예 1에서 제조된 인화철을 사용한 것을 제외하고는, 상기 실시예 2와 동일하게 수행하여 코인셀 형태의 리튬 이차전지를 제조하였다.
[비교예 6] 인화철이 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조
용매인 물에, 상기 실시예 1에서 제조된 인화철 대신 상기 비교예 2에서 제조된 인화철을 사용한 것을 제외하고는, 상기 실시예 2와 동일하게 수행하여 코인셀 형태의 리튬 이차전지를 제조하였다.
[실험예 4] 리튬 이차전지의 방전용량 평가
양극재 종류에 따른 리튬 이차전지(리튬-황 전지)의 방전용량을 실험하기 위하여, 상기 실시예 2 및 비교예 3 내지 6으로부터 제조된 리튬 이차전지(리튬-황 전지)의 방전용량을 각각 측정하였으며, 그 결과를 도 6에 나타내었다. 이때, 측정전류는 0.1C로, 전압 범위는 1.8 ~ 2.6 V로 하였으며, 또한, 하기 표 1에 상기 실시예 2 및 비교예 3 내지 6으로부터 제조된 리튬 이차전지의 양극 구성을 나타내었다.
리튬-황 전지 (양극)
실시예 2 황-탄소 복합체 + 도전재 + 바인더 + 실시예 1의 인화철(중량비 - 90:5:5:10,)
비교예 3 황-탄소 복합체 + 도전재 + 바인더(중량비 - 90:5:5)
비교예 4 황-탄소 복합체 + 도전재 + 바인더 + 제조예 1의 Fe1.766O3(중량비 - 90:5:5:10)
비교예 5 황-탄소 복합체 + 도전재 + 바인더 + 비교예 1의 인화철(중량비 - 90:5:5:10,)
비교예 6 황-탄소 복합체 + 도전재 + 바인더 + 비교예 2의 인화철(중량비 - 90:5:5:10,)
도 6에 도시된 바와 같이, 인화철이나 철 산화물을 첨가하지 않은 비교예 3에 비하여, 제조예 1의 철 산화물(Fe1.766O3)이 첨가된 비교예 4의 초기 방전용량이 더 높은 것을 확인할 수 있었으며, 인화철이 첨가된 실시예 2의 경우에는, 철 산화물을 적용한 비교예 4에 비하여 초기 방전용량이 더욱 증가한 것을 확인할 수 있었다. 뿐만 아니라, 제조예 1의 철 산화물(Fe1.766O3)로 제조된 인화철을 이용한 실시예 2는, 제조예 2나 제조예 3의 철 산화물(Fe2O3)로 제조된 인화철을 이용한 비교예 5 및 6에 비해서도 초기 방전용량이 월등한 것을 확인할 수 있었다. 즉, 이와 같은 결과를 통하여, 인화철(FeP), 그 중에서도 특정 철 산화물(Fe1.766O3)로 제조된 인화철이 리튬-황 전지의 초기 방전용량 증가에 효과가 있음을 알 수 있다.
[실험예 5] 리튬 이차전지의 수명특성 평가
양극재 종류에 따른 리튬 이차전지(리튬-황 전지)의 수명특성을 실험하기 위하여, 상기 실시예 2 및 비교예 3 내지 6으로부터 제조된 리튬 이차전지(리튬-황 전지)의 방전용량을 각각 측정하였으며, 그 결과를 도 7에 나타내었다. 이때, 측정은 0.1C/0.1C (충전/방전) 2.5 cycles, 0.2C/0.2C 3 cycles 이후 0.3C/0.5C를 반복 실시하였다.
도 7에 도시된 바와 같이, 실시예 2의 리튬-황 전지가 비교예 3 내지 6의 리튬-황 전지에 비하여 0.1C, 0.2C 및 0.5C 구간의 방전용량이 더 높았으며, 수명특성도 향상된 것을 알 수 있었다. 이와 같은 결과로부터, 인화철(FeP), 그 중에서도 특정 철 산화물(Fe1.766O3)로 제조된 인화철이 리튬-황 전지의 양극에 첨가되면, 방전용량 효과가 우수한 동시에 수명 저해 요소 또한 발생하지 않는 것을 확인할 수 있었다.

Claims (16)

  1. (1) 철 수화물을 열처리하여, 하기 화학식 1로 표시되는 철 산화물을 수득하는 단계; 및
    (2) 상기 수득한 철 산화물과 NaH2PO2·H2O를 혼합하여 열처리하는 단계;를 포함하는 인화철(FeP)의 제조방법.
    [화학식 1]
    FexO3 (단, 1.7 ≤ x ＜2)
  2. 청구항 1에 있어서, 상기 철 수화물은 Fe(NO3)3·9H2O인 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  3. 청구항 1에 있어서, 상기 철 수화물을 열처리 하기 전에 70 내지 90 ℃에서 4 내지 12 시간 동안 건조하는 전처리 단계를 더 거치는 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  4. 청구항 1에 있어서, 상기 단계 (1)의 열처리는 140 내지 160 ℃에서 12 내지 24 시간 동안 진행되는 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  5. 청구항 1에 있어서, 상기 단계 (2)의 철 산화물과 NaH2PO2·H2O의 혼합은 1:1 내지 1:2의 중량비로 이루어지는 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  6. 청구항 1에 있어서, 상기 단계 (2)의 열처리는 200 내지 300 ℃에서 1 내지 3 시간 동안 진행되는 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  7. 청구항 1에 있어서, 상기 단계 (2)의 열처리는 비활성기체 대기 하에서 또는 비활성기체가 지속적으로 유입되는 상태에서 수행되는 것을 특징으로 하는, 인화철(FeP)의 제조방법.
  8. 인화철(FeP)을 포함하는 리튬 이차전지용 양극.
  9. 청구항 8에 있어서, 상기 인화철의 함량은 상기 양극에 포함되는 베이스 고형분 100 중량부에 대하여 0.1 내지 15 중량부이고,
    상기 베이스 고형분은 활물질, 도전재 및 바인더를 포함하는 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  10. 청구항 8에 있어서, 상기 인화철은 구형의 1차 입자가 뭉쳐서 2차 입자를 형성하는 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  11. 청구항 10에 있어서, 상기 인화철의 1차 입자는 입경이 50 내지 300 nm인 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  12. 청구항 10에 있어서, 상기 인화철의 2차 입자는 입경이 0.5 내지 15 ㎛인 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  13. 청구항 8에 있어서, 상기 인화철은 결정성인 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  14. 청구항 8에 있어서, 상기 인화철은 XRD 피크가 각각 2θ = 30.8±0.1°, 32.8±0.1°, 34.6±0.1°, 35.5±0.1°, 37.2±0.1°, 46.3±0.1°, 47.0±0.1°, 48.4±0.1°, 50.4±0.1°및 56.1±0.1°에 나타나는 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지용 양극.
  15. 청구항 8 내지 14 중 어느 한 항에 따른 리튬 이차전지용 양극; 음극; 상기 양극과 음극의 사이에 개재된 분리막; 및 전해질;을 포함하는 리튬 이차전지.
  16. 청구항 15에 있어서, 상기 리튬 이차전지는 리튬-황 전지인 것을 특징으로 하는, 리튬 이차전지.
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