WO2011016412A1 - Co2回収装置排ガスの処理方法 - Google Patents

Co2回収装置排ガスの処理方法 Download PDF

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    • Y02C20/40—Capture or disposal of greenhouse gases of CO2

Definitions

  • the present invention relates to a method of removing amines contained in exhaust gas at low temperature with high efficiency after absorbing carbon dioxide (CO 2 ) in exhaust gas with an absorbing solution containing amines.
  • FIG. 4 is an explanatory diagram of a conventional exhaust gas treatment apparatus that removes and collects CO 2 from exhaust gas.
  • the exhaust gas from the boiler 1 passes through the denitration device 2, the air preheater 3, the electrostatic precipitator 4, and the desulfurization device 5, and then contacts the absorption liquid containing amines (for example, an aqueous solution of alkanolamine) in the CO 2 absorption tower 6.
  • the absorption liquid containing amines for example, an aqueous solution of alkanolamine
  • CO 2 contained in the exhaust gas is removed.
  • the liquid that has absorbed CO 2 is introduced into the CO 2 stripping tower 13, releases CO 2 gas by heating, is returned to the absorption tower 6, and is used again for absorption.
  • the exhaust gas from which CO 2 has been removed is discharged from the chimney 10 to the outside.
  • the CO 2 recovery method shown in FIG. 4 has an excellent merit that it can be operated by a simple absorption and regeneration operation using an aqueous solution of a simple compound (amines)
  • the method shown in FIG. 4 does not take into account the problem that the gas treated in the course of the CO 2 absorption operation contains amines corresponding to the equilibrium vapor pressure and is released into the atmosphere as it is. It was.
  • the CO 2 recovery device shown in FIG. 4 is intended to reduce CO 2 emissions.
  • the amines in the exhaust gas can be removed by burning at high temperatures, or amines can be removed using a large amount of absorbent.
  • a method such as adsorption removal leads to an increase in CO 2 emission and is not desirable (Patent Document 2).
  • An object of the present invention is to provide a method capable of removing low-concentration amines contained in the exhaust gas discharged from the CO 2 recovery step at a low temperature and with high efficiency without requiring a special apparatus.
  • oxidation methods using catalysts using precious metals are generally known, but precious metals strongly strengthen carbon monoxide (CO), an intermediate oxidation product, at low temperatures. Because it is adsorbed and poisoned, it is unsuitable for processing from low temperatures.
  • CO carbon monoxide
  • Inventions claimed in the present application are as follows. (1) Contacting an exhaust gas containing carbon dioxide (CO 2 ) and nitrogen oxides with a CO 2 absorbent containing amines to absorb and remove CO 2, and then titanium oxide and vanadium (V Or a catalyst made of an oxide of titanium oxide and vanadium (V) and an oxide of molybdenum (Mo) or tungsten (W). (2) The exhaust gas treatment method according to (1), wherein nitrogen dioxide is injected into the exhaust gas after absorbing and removing the CO 2 and before contacting with the catalyst. (3) The exhaust gas treatment method according to (2), wherein the nitrogen dioxide is produced by bringing a part of the exhaust gas containing the nitrogen oxide into contact with an oxidation catalyst.
  • the catalyst used in the present invention does not use any precious metal that is poisoned by CO, it has a high activity from a low temperature of 120 ° C. and can purify exhaust gas containing amines at a low temperature.
  • NO 2 nitrogen dioxide
  • the presence of nitrogen dioxide (NO 2 ) in the exhaust gas after the removal of CO 2 promotes the oxidative decomposition of amines at a low temperature.
  • NO 2 nitrogen dioxide
  • exhaust gas treatment can be realized from low temperature to high efficiency.
  • the NO 2 is blown, the use of which NO in the resulting exhaust gas to bypass a portion of exhaust gas before the denitration were generated by oxidizing the NO 2, a new NO 2 injection equipment required Can be.
  • amines in an amine-containing exhaust gas generated from a CO 2 recovery device can be decomposed from an extremely low temperature of, for example, 130 ° C., and the amine is prevented from being released into the atmosphere from a chimney. Can do.
  • Explanatory drawing of the waste gas processing equipment which has arrange
  • Explanatory drawing which shows other embodiment which has arrange
  • FIG. 1 is a diagram showing an exhaust gas treatment facility in which equipment for carrying out the present invention is arranged.
  • the exhaust gas exiting the boiler 1 passes through the denitration device 2, the air preheater 3, the electrostatic precipitator 4, and the desulfurization device 5, and then the CO 2 is removed by the CO 2 absorption tower 6 using amines as an absorbent.
  • the exhaust gas from which CO 2 has been removed is heated to 120 ° C. or higher by the heating device 7 and introduced into the reactor 9 filled with the catalyst 8 of the present invention, where the vapor of amines contained in the exhaust gas contacts the catalyst 8. After being oxidatively decomposed, it is discharged from the chimney 10.
  • the catalyst 8 used here is composed of an oxide of titanium oxide and vanadium (V), or an oxide of titanium oxide and vanadium (V) and an oxide of molybdenum (Mo) or tungsten (W), and has a honeycomb shape or a plate shape.
  • the one molded into is used.
  • the reaction temperature of the reactor 9 is 130 ° C or higher, desirably 150 ° C or higher gives good results. If the temperature is higher, the reaction rate is increased, but the thermal efficiency is deteriorated.
  • the liquid that has absorbed CO 2 in the CO 2 absorption tower is introduced into the CO 2 stripping tower 13, released CO 2 by heating, and then returned to the absorption tower 6.
  • FIG. 2 shows that NO 2 can be injected in the upstream portion of the reactor 9 in FIG. 1, whereby the reactor 9 can exhibit high performance from low temperatures.
  • FIG. 3 shows a part of the exhaust gas upstream of the denitration device 2 of FIG. 1, which is brought into contact with a NO oxidation catalyst 11 carrying a precious metal catalyst, and is oxidized into NO 2 and injected from the upstream part of the reactor 9 It is what you do. Thereby, the oxidation performance of the reactor 9 can be enhanced by NO 2 obtained by oxidizing NO in the exhaust gas in the system as in the case of FIG.
  • the present invention will be described in detail using specific examples.
  • Titanium oxide powder (specific surface area: 300 m 2 / g, SO 4 content: 3 wt%) 1.5 kg, ammonium molybdate ((NH 4 ) 6 ⁇ Mo 7 O 24 ⁇ 4H 2 O) 188 g, ammonium metavanadate (NH Water was added to 175 g of 4 VO 3 ) and 226 g of oxalic acid (H 2 C 2 O 4 .2H 2 O) and kneaded to make a paste with a moisture content of 34% by weight. 300 g of silica / alumina inorganic fibers were kneaded and uniformly dispersed therein.
  • the obtained paste was placed on a SUS430 metal lath substrate with a thickness of 0.2 mm, passed between a pair of upper and lower roller presses, and the catalyst paste was applied so as to fill the through hole of the metal lath and the thickness was 0.8.
  • a sheet of mm was used.
  • the obtained sheet was air-dried and then calcined at 500 ° C. for 2 hours to obtain an amine decomposition catalyst used in the present invention.
  • a catalyst was prepared in the same manner as in Example 1 except that ammonium molybdate in Example 1 was changed to 268 g of ammonium metatungstate ((NH 4 ) 6 W 12 O 40 ⁇ xH 2 O, 92% by weight as WO 3 ).
  • the catalyst was prepared in the same manner as in Example 1 except that ammonium molybdate was not added.
  • a cordierite honeycomb carrier with a diameter of 10 cm, a cell count of 300 cells / square inch (300 cpsi), and a length of 50 cm is immersed in titania sol with a TiO 2 concentration of 15% and dried three times, and then fired at 350 ° C. for 2 hours.
  • a catalyst support having a TiO 2 loading of 90 g / liter was obtained. This support was immersed in a dinitrodiammine platinum solution, supported at 2 g / liter as Pt, dried, and calcined at 600 ° C. for 2 hours to obtain a Pt-supported catalyst.
  • Example 1 In order to evaluate the oxidation activity of amines at a low temperature of the catalyst used in the present invention, 5% by weight of ethanolamine was supported on the catalysts of Examples 1 to 3 and Comparative Example. While flowing gas under the conditions shown in Table 1, the temperature was raised at 2 ° C./min, and CO 2 and CO emitted by oxidative decomposition were measured, and their generation amounts were compared.
  • Example 2 In order to confirm the influence of NO 2 on the oxidation activity, NO 2 was added to the gas of Table 1 to 200 ppm, and the amount of CO 2 and CO generated was compared in the same manner as in Experimental Example 1. The results obtained from Experimental Examples 1 and 2 are summarized in Table 2.
  • the catalyst of the comparative example supporting a noble metal showed almost no activity between 130 and 250 ° C., but all of the catalysts of the examples according to the present invention had a CO 2 + CO oxidation product of amines from 120 ° C. Occurrence was observed, and the value was extremely high at 150 ° C.
  • the method of the present invention is an excellent method that enables the oxidative decomposition of amines used for CO 2 absorption and removal from an extremely low temperature of 130 ° C., for example.

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Abstract

【課題】CO2回収工程から排出される排ガス中に含まれる低濃度のアミン類を、低温かつ高効率で除去できる方法を提供する。 【解決手段】二酸化炭素（CO2）および窒素酸化物を含有する排ガスをアミン類を含むCO2吸収液と接触させてCO2を吸収除去後、130～250℃の温度で酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、または、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、およびモリブデン(Mo)もしくはタングステン(W)の酸化物からなる触媒と接触させ、アミン類を酸化、除去する二酸化炭素含有排ガスの処理方法。

Description

CO2回収装置排ガスの処理方法
　本発明は、排ガス中の二酸化炭素（CO2）をアミン類を含む吸収液で吸収後、排ガス中に含まれるアミン類を低温で高効率で除去する方法に関する。
　二酸化炭素（CO2）の温室効果による地球の温暖化が問題となり、その排出量削減が急務となっている。特に、火力発電設備からのCO2発生量は全体の約1/3を占めており、高効率ボイラによる燃焼効率の向上に加え、排ガスからCO2を回収、隔離する方法についても鋭意研究されている。それらの技術の内、各種吸収液を用いて排ガスからCO2を吸収して回収する方法は、新設ボイラのみならず既設ボイラにも適用できるメリットがあり、CO2の回収技術の主流になるものと期待されている（特許文献１）。
　図４は、排ガスからCO2を除去、回収する従来の排ガス処理装置の説明図である。ボイラ１からの排ガスは、脱硝装置2、空気予熱器3、電気集塵器4および脱硫装置5を経た後、CO2吸収塔6でアミン類を含む吸収液（例えばアルカノールアミンの水溶液）と接触し、排ガス中に含まれるCO2が除去される。CO2を吸収した液は、CO2ストリッピング塔13に導入され、加熱によりCO2ガスを放出した後、吸収塔6に戻され、再び吸収に用いられる。CO2を除去された排ガスは煙突10から外部に放出される。このように図４のCO2回収方法は、CO2吸収液として単純な化合物（アミン類）の水溶液を用い、簡単な吸収、再生操作で運転できる優れたメリットを有しており、早期の実用化が望まれている。
　しかしながら、図４の方法では、CO2吸収操作の過程で処理されたガスが平衡蒸気圧分のアミン類を含むことになり、このまま大気に放出されるという問題があることまでは考慮されていなかった。
　アミン類の蒸気圧は低いため、排ガスに含まれて排出されるアミン類の濃度は低いものであるが、アミン類には発がん性の懸念されるものも少なくなく、そのまま大気に放出されることは望ましくない。
　また図４のCO2回収装置は、CO2排出量の低減を目的とするものであり、上記排ガス中のアミン類を高温で燃焼させて除去したり、大量の吸収剤を用いてアミン類を吸着除去するなどの方法は、CO2の排出量の増加に繋がり、望ましいものとは言い難い（特許文献２）。
特表２００６－５２７１５３号公報 特開２００４－３１４００３号公報
　本発明の課題は、上記CO2回収工程から排出される排ガス中に含まれる低濃度のアミン類を、特別な装置を要することなく、低温かつ高効率で除去できる方法を提供することである。
　排ガス中の低濃度有機物の除去には、一般に貴金属を用いた触媒を用いて酸化処理する方法が知られているが、貴金属は、中間酸化生成物である一酸化炭素（CO）を低温で強く吸着して被毒を受けるため、低温度からの処理には不適当である。
　本発明者らは、COによる被毒が起きにくい触媒成分を探索した結果、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、または、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物およびモリブデン(Mo)もしくはタングステン(W)の酸化物からなる触媒を用いると、ＣＯによる被毒が起きにくく、排ガス中のアミン類を低温で効率よく除去できることを見出し、本発明に到達したものである。
　本願で特許請求される発明は、以下のとおりである。
（１）二酸化炭素（CO2）および窒素酸化物を含有する排ガスをアミン類を含むCO2吸収液と接触させてCO2を吸収除去後、130～250℃の温度で酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、または、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物およびモリブデン(Mo)もしくはタングステン(W)の酸化物からなる触媒と接触させることを特徴とする二酸化炭素含有排ガスの処理方法。
（２）前記CO2を吸収除去後、前記触媒と接触させる前に排ガス中に二酸化窒素を注入することを特徴とする（１）に記載の排ガスの処理方法。
（３）前記二酸化窒素が、前記窒素酸化物を含む排ガスの一部を酸化触媒と接触させて生成させたものである（２）に記載の排ガスの処理方法。
　本発明に用いる触媒は、COにより被毒を受ける貴金属を全く用いていないため、120℃と言う低温から高い活性を有し、低温でのアミン類を含む排ガスの浄化が可能である。またこれに加えてCO2除去後の排ガス中に二酸化窒素（NO2）が存在すると、低温でのアミン類の酸化分解が促進されることを見出し、従ってさらに前記触媒層の上流部から微量のNO2を吹き込むことにより、より低温から高効率での排ガス処理を実現することができる。さらに、吹き込むNO2を、脱硝処理前の排ガスの一部をバイパスして得られる排ガス中のNOをNO2に酸化して生成させたものを使用することにより、新たなNO2注入設備を不要にすることができる。
　本発明によれば、CO2回収装置から発生するアミン含有排ガス中のアミン類を、例えば130℃という極めて低い温度から分解することができ、煙突から大気にアミンが放出されるのを防止することができる。
本発明による排ガス浄化を行う場合の機器を配置した排ガス処理設備の説明図。 図１の反応器9の上流部でNO2を注入できるようにした実施形態を示す図。 本発明による排ガス浄化を行う場合の機器を配置した他の実施形態を示す説明図。 従来の排ガス中のCO2を除去、回収するための排ガス処理装置の説明図。
　以下、本発明を図面により詳細に説明する。
　図1は、本発明を実施するための機器を配置した排ガス処理設備を示す図である。ボイラ1を出た排ガスは、脱硝装置2、空気予熱器3、電気集塵機4、および脱硫装置5を経た後、アミン類を吸収物質とするCO2吸収塔6でCO2が除かれる。CO2を除去された排ガスは加熱装置7により120℃以上に加熱され、本発明の触媒8を充填した反応器9に導入され、ここで排ガス中に含まれるアミン類の蒸気が触媒8と接触して酸化分解された後、煙突10から排出される。
　ここで用いる触媒8は、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、または酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物およびモリブデン(Mo)もしくはタングステン(W)の酸化物からなり、ハニカム状または板状に成形したものが用いられる。反応器9の反応温度は130℃以上、望ましくは150℃以上が好結果を与える。より高温であれば反応率は上昇するが、熱効率の悪化を招くため、通常250℃以下が好結果を与える。なお、CO2吸収塔でCO2を吸収した液は、CO2ストリッピング塔13に導入され、加熱によりCO2を放出した後、吸収塔6に戻される。
　図２は、図１の反応器9の上流部でNO2を注入できるようにしたものであり、これにより反応器9では低温から高い性能を示すことができる。
　図３は、図１の脱硝装置2の上流部の排ガスの一部を抜出し、貴金属触媒を担持したNO酸化触媒11と接触させ、NOをNO2に酸化後、反応器9の上流部から注入するようにしたものである。これにより、系内の排ガス中のNOを酸化して得られたNO2により、図２の場合と同様に反応器9の酸化性能を高めることができる。
　以下具体例を用いて本発明を詳細に説明する。
　酸化チタン粉末（比表面積:300m2/g、SO4含有量:3重量%）1.5kg、モリブデン酸アンモニウム（(NH4)6・Mo7O24・4H2O）188g、メタバナジン酸アンモニウム（NH4VO3）175g、及び蓚酸（H2C2O4・2H2O）226gに水を加えて混練し、水分34重量%のペースト状態にした。これにシリカ・アルミナ製無機繊維300gを練り込んで均一に分散させた。得られたペーストを厚さ0.2mmのSUS430製メタルラス基材上に置き、上下1対のローラプレスの間を通過させて、触媒ペーストをメタルラスの貫通孔内を埋めるように塗布して厚さ0.8mmのシート状にした。得られたシートを風乾後、500℃で2時間焼成し、本発明に用いるアミン類分解触媒を得た。
　実施例1のモリブデン酸アンモニウムをメタタングステン酸アンモニウム（(NH4)6W12O40・xH2O、WO3として92重量％）268gに変え、他は同様にして触媒を調製した。
　実施例1におけるモリブデン酸アンモニウムの添加を行わず、他は同様にして触媒を調製した。
[比較例]
　直径10cm、セル数300セル/平方インチ（300cpsi）、長さ50cmのコーディエライトハニカム担体をTiO2濃度15%チタニアゾルに浸漬、乾燥操作を3回繰り返した後、350℃で２時間焼成してTiO2担持量90g/リットルの触媒担体を得た。この担体をジニトロジアンミン白金溶液に浸漬し、Ptとして2g/リットルで担持、乾燥後、600℃で2時間焼成してPt担持触媒を得た。
[実験例1]
　本発明に用いる触媒の低温度におけるアミン類の酸化活性を評価するため、実施例1～3、及び比較例の触媒にそれぞれエタノールアミンを5重量%を担持した。これに表１の条件でガスを流しながら、2℃/分で昇温し、酸化分解して出てくるCO2とCOを測定し、それらの発生量を比較した。
[実験例2]
　NO2による酸化活性に与える影響を確認するため、表１のガス中にNO2を200ppmになるように添加し、実験例1と同様にCO2とCOの発生量を比較した。
　実験例1および2から得られた結果を表２にまとめて示す。
　貴金属を担持した比較例の触媒は、130～250℃の間で殆ど活性を示さなかったが、本発明による実施例の触媒は何れも120℃からアミン類の酸化生成物であるCO2＋COの発生が認められ、150℃では極めて高い値を示した。また、実施例1と2の結果を比較すると、処理時にNO2を共存させた場合、150℃でのCO2＋CO発生量は約2倍になっており、NO2の共存が酸化活性の促進に極めて効果的であることが分かる。
　このように本発明の方法は、CO2の吸収除去に用いられるアミン類の酸化分解を、例えば130℃という極めて低い温度から可能にする優れた方法であることが分かる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
１　ボイラ
２　脱硝装置
３　空気予熱器
４　電気集塵機
５　脱硫装置
６　CO2吸収塔
７　加熱装置
８　触媒
９　反応器
10　煙突
11　NO酸化触媒
12　NO2注入ライン
13　CO2ストリッピング塔

Claims (3)

  1. 　二酸化炭素（CO2）および窒素酸化物を含有する排ガスをアミン類を含むCO2吸収液と接触させてCO2を吸収除去後、130～250℃の温度で酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物、または、酸化チタンとバナジウム(V)の酸化物およびモリブデン(Mo)もしくはタングステン(W)の酸化物からなる触媒と接触させることを特徴とする二酸化炭素含有排ガスの処理方法。
  2. 　前記CO2を吸収除去後、前記触媒と接触させる前に排ガス中に二酸化窒素を注入することを特徴とする請求項１に記載の排ガスの処理方法。
  3. 　前記二酸化窒素が、前記窒素酸化物を含む排ガスの一部を酸化触媒と接触させて生成させたものである請求項２に記載の排ガスの処理方法。
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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2537574A1 (en) * 2011-06-22 2012-12-26 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. Air pollution control system and air pollution control method
CN103561848A (zh) * 2011-06-20 2014-02-05 巴布考克日立株式会社 燃烧排出气体处理系统及燃烧排出气体处理方法
US10857519B2 (en) 2012-10-04 2020-12-08 Korea Institute Of Science And Technology Catalyst for decomposing nitrogen oxide and preparation method thereof
CN113828148A (zh) * 2020-06-23 2021-12-24 中冶长天国际工程有限责任公司 一种一氧化碳高效利用的烟气处理系统及烟气处理方法

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2011189262A (ja) * 2010-03-15 2011-09-29 Babcock Hitachi Kk 二酸化炭素回収装置からの排ガスの処理方法及び装置
AU2011235573B2 (en) * 2010-03-30 2016-12-08 University Of Regina Catalytic method and apparatus for separating a gaseous component from an incoming gas stream
US20140241965A1 (en) 2013-02-22 2014-08-28 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. Exhaust gas treatment system and exhaust gas treatment method
US9623366B2 (en) 2013-03-04 2017-04-18 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. CO2 recovery system and CO2 recovery method
KR101943209B1 (ko) 2017-07-20 2019-01-28 충남대학교산학협력단 실리콘 러버를 이용한 시설하우스 이산화탄소 안정적 정량 공급 장치
KR102034860B1 (ko) * 2017-11-24 2019-10-21 한국에너지기술연구원 아민을 포함하는 기체의 고순도화 공정
KR102096862B1 (ko) * 2018-01-18 2020-04-03 한국에너지기술연구원 전이금속 산화물 촉매를 이용한 산성가스 제거용 흡수제의 재생방법
US11802692B2 (en) * 2020-04-17 2023-10-31 Ut-Battelle, Llc Monolithic gas trap adsorber for high efficiency, cost effective, low-emission condensing furnace
CN114307492B (zh) * 2021-12-29 2024-01-09 山东赛马力发电设备有限公司 一种发电机组废气处理系统

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH09262432A (ja) * 1996-03-29 1997-10-07 Kansai Electric Power Co Inc:The 脱炭酸塔排ガス中の塩基性アミン化合物の回収方法
JPH1033938A (ja) * 1996-07-26 1998-02-10 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 脱炭酸塔排出ガス中の塩基性アミン化合物の回収方法
JPH10202053A (ja) * 1997-01-27 1998-08-04 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 脱炭酸塔内のアミンミストの減少方法
JP2000248286A (ja) * 1999-03-02 2000-09-12 Jgc Corp コークス炉ガスの精製プロセス
JP2002126439A (ja) * 2000-10-25 2002-05-08 Kansai Electric Power Co Inc:The アミン回収方法及び装置並びにこれを備えた脱炭酸ガス装置
JP2004314003A (ja) 2003-04-18 2004-11-11 Japan Pionics Co Ltd 有害ガスの浄化方法
JP2006527153A (ja) 2003-06-12 2006-11-30 カンソルブ・テクノロジーズ・インコーポレーテツド 気体流れからｃｏ２を回収する方法

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06182202A (ja) * 1992-12-21 1994-07-05 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 低温脱硝触媒
US5720931A (en) * 1995-07-21 1998-02-24 Guild Associates, Inc. Catalytic oxidation of organic nitrogen-containing compounds
DE19840404A1 (de) * 1998-09-04 2000-03-09 Siemens Ag Verfahren zur katalytischen Entfernung von polyzyklischen aromatischen Nitro-, Nitroso- und/oder Amino-Verbindungen
US7384616B2 (en) * 2005-06-20 2008-06-10 Cansolv Technologies Inc. Waste gas treatment process including removal of mercury

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH09262432A (ja) * 1996-03-29 1997-10-07 Kansai Electric Power Co Inc:The 脱炭酸塔排ガス中の塩基性アミン化合物の回収方法
JPH1033938A (ja) * 1996-07-26 1998-02-10 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 脱炭酸塔排出ガス中の塩基性アミン化合物の回収方法
JPH10202053A (ja) * 1997-01-27 1998-08-04 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 脱炭酸塔内のアミンミストの減少方法
JP2000248286A (ja) * 1999-03-02 2000-09-12 Jgc Corp コークス炉ガスの精製プロセス
JP2002126439A (ja) * 2000-10-25 2002-05-08 Kansai Electric Power Co Inc:The アミン回収方法及び装置並びにこれを備えた脱炭酸ガス装置
JP2004314003A (ja) 2003-04-18 2004-11-11 Japan Pionics Co Ltd 有害ガスの浄化方法
JP2006527153A (ja) 2003-06-12 2006-11-30 カンソルブ・テクノロジーズ・インコーポレーテツド 気体流れからｃｏ２を回収する方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2474349A4

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103561848A (zh) * 2011-06-20 2014-02-05 巴布考克日立株式会社 燃烧排出气体处理系统及燃烧排出气体处理方法
EP2537574A1 (en) * 2011-06-22 2012-12-26 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. Air pollution control system and air pollution control method
US8420037B2 (en) 2011-06-22 2013-04-16 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. Air pollution control system and air pollution control method
US10857519B2 (en) 2012-10-04 2020-12-08 Korea Institute Of Science And Technology Catalyst for decomposing nitrogen oxide and preparation method thereof
CN113828148A (zh) * 2020-06-23 2021-12-24 中冶长天国际工程有限责任公司 一种一氧化碳高效利用的烟气处理系统及烟气处理方法
CN113828148B (zh) * 2020-06-23 2023-06-27 中冶长天国际工程有限责任公司 一种一氧化碳高效利用的烟气处理系统及烟气处理方法

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