SE507226C2 - Katalysatorsystem samt förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2 - Google Patents
Katalysatorsystem samt förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2Info
- Publication number
- SE507226C2 SE507226C2 SE9100148A SE9100148A SE507226C2 SE 507226 C2 SE507226 C2 SE 507226C2 SE 9100148 A SE9100148 A SE 9100148A SE 9100148 A SE9100148 A SE 9100148A SE 507226 C2 SE507226 C2 SE 507226C2
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- platinum group
- metals
- catalyst system
- reforming
- synthesis gas
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/63—Platinum group metals with rare earths or actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
- C01B3/40—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts characterised by the catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1082—Composition of support materials
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
507226 2
definierad teknologi bakom sig. De nickelbaserade katalysatorerna, som
vanligtvis används vid ångreformeringsförfaranden, är inte tillräckligt selek-
tiva och deaktiveras snabbt när HZO/C-förhâllandet är mindre än 2 (se R.E.
Reitmeier, K. Atwood, i-LA. Bennet Jr. and H.M. Baugh, Ind. Eng. Chem. 40
(4), 620 (1948)).
Deaktiveringen beror på bildandet av kol, vilket täcker de aktiva
metallcentra under katalysen och ackumuleras i katalysatorporerna och där
eventuellt orsakar fragmentering.
Ett katalytiskt system har nu uppfunnits, vilket producerar syn-
tesgas (H2 och CO) genom en reformeringsreaktion av ett lätt kolväte utan
att drabbas av någon märkbar deaktivering på grund av koksbildning, genom
reaktionerna:
ZCO -----> C02 + C
CH4 -----> 2H2 + C
även om HzO/C-förhâllandet definitivt gynnar en dylik bildning.
Det katalytiska systemet enligt föreliggande uppfinning känne-
tecknas av att det bildats av:
- en eller flera föreningar av metaller ur platinagruppen, företrä-
desvis valda bland rodium, rutenium och iridium;
- en bärare bestående av oorganiska föreningar valda bland oxider
och/eller spineller av aluminium, magnesium, zirkonium, kisel, cerium och/-
eller lantan, antingen var för sig eller i kombinationer och eventuellt i
närvaro av alkalimetaller,
varvid viktsprocenten metall eller metaller ur platinagruppen i det kata-
lytiska systemet ligger mellan 0,01 och 20% och företrädesvis mellan 0,1 och
5%.
Bärarna, som används, kan också bestå av förkislade (silicified)
aluminium-, magnesium-, cerium- eller lantanoxider.
Katalysatorernas yta varierar företrädesvis mellan l och 400
mz/g och föredraget mellan 10 och 200 mz/g, medan porvolymen företrädes-
vis varierar mellan 0,1 och 3 cm3/g och föredraget mellan 0,5 och 2 cm3/g.
Det katalytiska systemet kan erhållas antingen genom att impreg-
nera de oorganiska föreningarna med en lösning av ett metallsalt ur platina-
gruppen följt av termisk torkning och kalcinering, eller genom dispersion av
de oorganiska föreningarna i ett organiskt lösningsmedel, varefter dessa
reageras i kolmonoxid eller inert atmosfär med lösningar av föreningar av
metallerna ur platinagruppen, I det senare fallet, följs den vanligtvis exo-
3 507226
termiska reaktionen som ger färgade reaktionsprodukter, av filtrering, tork-
ning och kalcinering.
Speciellt kan katalysatorsystemet ifråga framställas genom
heterogen solidus-liquidus-reaktion vid en temperatur av mellan 0°C och
l50°C, och företrädesvis mellan 20°C och SOÛC, mellan föreningarna av
metallerna ur platinagruppen upplösta i ett organiskt lösningsmedel och de
angivna oorganiska föreningarna upplösta i samma lösningsmedel.
Med användning av detta förfarande, bestäms metallmängden som
fixeras vid substratet väsentligen av de kemiska egenskaperna hos den
oorganiska oxiden snarare än av dess porositet och ytarea. Dessa senare är
emellertid viktiga med avseende på katalysatorns integritet och stabilitet
under reformeringsreaktionen. I detta avseende leder ackumulering av kol i
alltför små porer till fragmentering av materialet. En reducerad uppbärande
yta ger också en lägre dispersion av metall och gynnar sintringsfenomen med
därpå följande katalysatordeaktivering.
Förfarandet för framställning av bärare bestående av förkislade
aluminium-, magnesium-, cerium- eller lantanoxider består väsentligen av en
kondensationsreaktion mellan den oorganiska oxiden (aluminium, magnesium,
cerium eller lantan) och en kiselförening innehållande hydrolyserbara
organiska grupper, följt av ett avlägsnande av de icke hydrolyserade
organiska återstoderna genom förbränning eller reaktion i närvaro av ånga.
Med användning av sådana "förkislingsmetoder", kan material
erhållas vilka innehåller kiselprocent varierande mellan 0,5 och 15% och
företrädesvis mellan l och 5 vikts-96.
Föreliggande uppfinning avser även ett förfarande för katalytisk
reformering av lätta kolväten, företrädesvis metan, vilket tillåter att bland-
ningar av H2 och CO erhålles i molekylförhållanden varierande mellan 0,6 och
6 och företrädesvis mellan 0,8 och 3.
Detta katalytiska förfarande kännetecknas av reformering före-
trädesvis genomföres i ett enda steg med användning av det tidigare
beskrivna katalytiska systemet och vid en temperatur av mellan 350°C och
850°C och företrädesvis mellan 550°C och 750°C, vid ett tryck mellan 0,5
och 50 atmosfärer och företrädesvis mellan l och #0 atmosfärer. Om metan
används, är det nödvändiga volymetriska COg/CHq-förhållandet mellan de
ingående ämnena mellan 0,5 och 15 och företrädesvis mellan 0,8 och 10.
Under alla dessa termodynamiska förhållanden kan förfarandet
också genomföras i närvaro av ånga, om den speciella applikationen av
produktsyntesgasen nödvändiggör detta.
ll
507226
Med avseende på detta är det endast nödvändigt att justera de
relativa inmatade mängderna C02 och H20 för att erhålla en syntesgas med
önskat Hg/CO-förhållande från l till 6.
Även om förfarandet är speciellt lämpligt för metanreformerings-
reaktioner, kan alla lätta kolväten eller blandningar användas vid detta
förfarande.
Till exempel kan Cl-Cq-paraffiner och -olefiner användas genom
att på lämpligt sätt välja optimala temperatur- och tryckförhållanden och
COg-förhâllanden.
All naturgas innehållande kolväteblandningar där metaninnehållet
företrädesvis överskrider 80 volym-% kan användas. En del exempel ges
nedan för att bättre illustrera uppfinningen, vilken i och för sig inte skall
anses begränsad av dessa eller till dessa.
EXEMPEL l
Katalysatorframställning
Den oorganiska oxid som användes som bäraren framställdes
enligt följande förfarande.
Kommersiell magnesiumoxid (från Carlo Erba) med en ytarea av
210 mz/g uppslammades under omrörning i en tetraetylsilikat-(TES)-lösning.
Temperaturen hölls mellan 80°C och 90°C för att favorisera avdunstning av
den etanol som bildades vid kondensationsreaktionerna. En torr kvävegas-
ström inmatades i reaktionsomgivningen. Gaskromatografianalys av den ut-
gående gasen visade bildning av etanol.
Kondenseringsreaktionen ansågs vara avslutad då inte längre
någon etanol upptäcktes i den avgående gasströmmen. Vid denna tidpunkt
höjdes temperaturen till l80°C för att avdestillera den icke reagerade TES.
De oreagerade etoxigrupperna bundna till kiselatomer fästade vid den fasta
oorganiska bäraren hydrolyserades därefter genom att inmata en ström av
kväve och ånga vid 200°C. Även under detta steg detekterades etanol i
gasströmmen. Infrarödspektrumanalys av materialet som erhållits upp *till
denna punkt visade närvaron av ett stort antal hydroxylband, som inte förelåg
i startmaterialet. Det fasta ämnet upphettades därefter till 850°C (5°C/ min)
och hölls vid denna temperature under 10 timmar. Efter denna behandling
hade ytarean reducerats till 32 mZ/g, och kiselinnehållet var 1,5 vikts-%.
Differentiell termisk, termogravimetrisk och infrarödspektroskopisk analys
utförd under dessa tre cykler vid temperaturer mellan 25°C och 750°C visade
5 507226
inga signifikanta förändringar i de fysiskt, kemiska egenskaperna i de så
erhållna förkislade materialen. 50 g förkislad magnesiumoxid uppslammades
därefter i 100 ml 2-metylpentan under kväveatmosfär. En andra lösning
bestående av 50 ml av samma lösningsmedel innehållande 0,91 g Rh4(CO)12 i
en CO-atmosfär droppades snabbt ned i den kiselinnehållande oxiduppslam-
ningen under omrörning. Den organiska lösningen avfärgades snabbt och
passerade från intensivt röd till färglös, varvid det vita fasta ämnet samtidigt
färgades. Det filtrerades under inert atmosfär för att erhålla ett material
innehållande 1 vikts-96 Rh i ett högeligen dispergerat tillstånd, vilket
framgick ur en analys av karbonylvibrationsbanden i ytkomplexen (se figur 1,
som visar det diffusa reflekterande spektrum erhållet från det pulveriserade
fasta ämnet, där den horisontella axeln representerar vågnumret i cm'1 och
den vertikala axeln representerar Kubelka Munk intensitetsenheter). Omvand-
lingen av ytkomplexen under termal reduktion med vätgas i gasformig CHq-
och COg-atmosfärer studerades även med användning av infraröd
spektroskopi. Detta resulterade i en tillfredsställande förståelse av kärnbild-
ningsfenomen på ytor, därmed säkerställande en hög reproducerbarhet vid
materialframställning.
Reformeringsreaktionen
Reformeringsreaktionen genomfördes i en kvartsreaktor försedd
med en fast bädd innehållande 3 cm3 katalysator genom att inmata ett
gasformigt ekvimolekulärt flöde av CH4 och C02 vid ett tryck av 1 atmosfär.
In-line gaskromatografianalys utfördes på den avgående gasströmmen, start
vid 300°C och upp till 750°C. Gasens rymdhastighet per timme hölls vid 1000
(l/kgh).
Figur 2 visar de olika experimentella CH4- och COZ-omvandlings-
värdena vid de olika undersökta temperaturerna (visat med svarta kvadrater
respektive punkter). Samma figur visar också de teoretiskt beräknade om-
vandlingsvärdena för jämviktssystemet med avseende på reaktionerna:
C02 + CHq §===š 2CO + 2H2
C02 + H2 ï===è CO + H20
Den teoretiska omvandlingen av C02 vid jämvikt visas med
(A)
trianglar och den för Cl-i4 med vita kvadrater.
Ur ovan erhållna resultat kan man sluta sig till att katalysatorn är
extremt aktiv och tillåter omvandlingar nära de termodynamiska jämviktsom-
vandlingarna som kan erhållas inom det studerade temperaturområdet.
507226 6
Procentandelen H20 i reaktionsproduktblandningen ligger också nära de
värden som beräknats för systemet (A) vid jämvikt. Figur 3 visar de teore-
tiskt beräknade variationerna i koncentrationerna av de gasformiga ämnena
vid temperaturer för det undersökta systemet vid ett totaltryck av l atm. De
experimentellt erhållna gasformiga provkoncentrationerna återger troget
detta mönster.
Förhållandet Hg/CO inom området 650-750°C visade sig vara
något mindre än l.
Tabell l visar de resultat som erhölls för katalytiska prov, vilka
varade 100 timmar vid 70O0C, genomförda med de katalysatorer som beskrivs
i exemplen 1-4 och 6, jämfört med de resultat som erhålles med användning
av kommersiellt tillgängliga katalysatorer avsedda för ångreformering
(exempel 7) innehållande approximativt 15,596 Ni buret på a-aluminiumoxid.
Under proven visade sig katalysatorer innefattande Rh deponerat
på förkislad magnesiumoxid vara extremt aktiva vid katalys av reaktionerna i
systemet (A) men, överraskande, inte vid katalysering av kolbildningsreak-
tionerna, även då dessa är favoriserade under dessa villkor.
Resultatet av kvantitativ kolanalys på de utmatade katalysator-
erna visas i tabell l. Under de 100 timmarna förblev katalysatorsystemets
aktivitet och selektivitet konstant.
EXEMPEL 2
Katalysatorsyntesproceduren, som beskrivs i exempel l, återupp-
repades men med användning av en lösning innehållande 1,05 g Ru3(CO)12 för
att erhålla ett fast ämne innehållande 1 vikts-% Ru.
Reformeringsreaktionen genomfördes som i exempel l med inmat-
ning av samma reaktionskomponentblandning under samma tryck och rymd-
hastighetsförhållanden vid temperaturer mellan 300°C och 750°C. Även i
detta fall ligger CHq- och COg-omvandlingarna nära jämviktsvärden, även
om en aning mindre än de som erhölls i exempel 1 (se tabell l).
EXEMPEL 3-4
I dessa fall innehåller de katalysatorer som används ädelmetall-
erna Rh (exempel 3) eller Ru (exempel 4) och förkislad aluminiumoxid
(silicified alumina). Denna senare framställdes genom att kondensera tetra-
etylsilikat med en gammaaluminiumoxid erhållen från AKZO i enlighet med
förfarandet, som beskrivs i exempel 1. De så erhållna katalytiska systemen
7 507226
visade sig ha samma karakteristika, som de som beskrivs i exempel 1 och 2,
dvs. aktiva vid katalysation av reaktionerna i systemet (A) inom hela det
undersökta temperaturområdet men inaktiva med avseende på katalysation av
de reaktioner som är involverade i kolbildningen på katalysatorn. Tabell 1
visar även de resultat som erhållits under 100 timmar katalytisk test i dessa
två fall.
EXEMPEL 5
I detta fall utgjordes reaktionskomponenterna av en gasformig
ström av C2H5 och C02 i ett 1/2-förhållande. De katalytiska proven utfördes
vid temperatur mellan 400°C och 700°C med användning av katalysatorn
enligt exempel 2. Etanomvandlingen vid 700°C under ett katalytiskt prov som
varade 100 timmar visade sig vara 100% och COZ-omvandlingen 98%. För-
hållandet Hg/CO var 0,7. Mängden metan i den avgående gasen var mindre än
396.
EXEMPEI. 6
I detta exempel modifierades katalysatorsyntesförfarandet, som
beskrivits i exempel 1, genom att ädelmetallen avsattes på den kiselinnehåll-
ande oxiden genom en impregneringsreaktion genomförd genom att droppa en
vattenlösning av Rh-nitrat på den kiselinnehållande oxiden tills denna uppnått
mättnad (just soaked). Den katalysator som erhållits på detta sätt innehölls 1
vikts-96 (wt/wt) Rh. I detta fall visade de katalytiska proven genomförda som
i exempel 1-5 att materialet modifierar sina karakteristika under de första
10 timmarna av reaktion vid 700°C. Under denna period ökade omvandlings-
värdena tills dess att de stannade vid de värden som visas i tabell l.
Emellertid erhålles efter induktionsperioden den karakteristik hos
kataiysatorsystemen som beskrivits i exempel l-4 även i detta fall.
507226
EXEMPEL 7 - Jämförande
Jämfört med exempel 1 användes en kommersiell àngreforme-
ringskatalysator bestående av 15,5 vikts-% Ni uppburet på aluminiumoxid.
De erhållna resultaten visas i tabell 1.
TABELL 1
% omv C02 % omv CH4 Selekt. Hg/CO mg C/g kat
* (mol/mol) (100 tim)
Ex 1 04,1 73,4 96,2 0,07 < 0,5
Ex 2 75,6 68,3 97,1 _ 0,90 0,5
Ex 3 01,4 70,1 96,0 0,05 < 0,5
Ex 4 71,5 63,7 96,7 0,00 0,0
Ex 6 01,2 70,0 96,0 0,05 0,7
Ex 7 60,5 64,3 05,2 0,92 65 ,2
* (moler CO + H2) / (moler CO + H2 + H20 + C) - 100
Claims (12)
1. Katalysatorsystem för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med C02, kännetecknat av att det innefattar: - en eller flera föreningar av metaller i platinagruppen; - en bärare sammansatt av förkislade oxider av aluminium, magnesium, cerium eller lantan; där halten metall eller metaller i platinagruppen i systemet räknat i viktprocent är 0,1 till 20 %, varvid bäraren i huvudsak har erhållits genom en kondensationsreaktion mellan den oorganiska oxiden (av Al, Mg, Ce eller La) med en kisel- förening, som innehåller hydrolyserbara organiska grupper, och efterföljande avlägsnande av de icke hydrolyserade orga- niska resterna genom förbränning eller reaktion i närvaro av vattenånga och varvid det katalytiska systemet har erhållits antingen genom ett förfarande, där de förkislade oorganiska föreningarna impregneras med en lösning av ett salt av metal- lerna i platinagruppen följt av värmebehandling med torkning och kalcinering, eller genom ett förfarande där de förkislade oorganiska föreningarna dispergeras i ett organiskt lösnings- medel och därefter reageras i en kolmonoxidatmosfär eller inert atmosfär med lösningar av föreningarna i platinagrup- pen.
2. Katalysatorsystem enligt krav 1, kännetecknat av att viktprocenten metall eller metaller från platinagruppen ligger mellan 0,1 och 5 %.
3. Katalysatorsystem enligt krav 1, kännetecknat av att metallerna i platinagruppen är valda bland rodium, rutenium och iridium.
4. Katalysatorsystem enligt krav 1, i vilket ytarean varierar från 1 till 400 m2/g och porvolymen fràn 0,1 till 3 cm3/g. 10 15 20 25 30 507226 10
5. Katalysatorsystem enligt krav 4, kännetecknat av att ytarean varierar från 10 till 200 m2/g och att porvolymen varierar från 0,5 till 2 cm3/g.
6. Katalysatorsystem enligt krav 1, kännetecknat av att alkalimetaller föreligger i bäraren.
7. Ett förfarande för framställning av syntesgas genom refor- mering av lätta kolväten med C02, kännetecknat av att refor- meringen genomförs med användning av det katalytiska systemet enligt krav 1 och att detta arbetar vid en temperatur av mellan 350°C och 850°C, vid ett tryck av mellan 0,5 och 50 atm.
8. Förfarande enligt krav 7, kännetecknat av att temperaturen ligger mellan 550 och 750°C och trycket mellan 1 och 40 atm.
9. Förfarande enligt krav 7, kännetecknat av att reformering- en genomförs i ett enda steg.
10. Förfarande enligt krav 7, kännetecknat av att det voly- metriska förhållandet mellan de ingående reaktionskomponen- terna CO2/CH4 ligger mellan 0,5 och 15.
11. Förfarande enligt krav 7, kännetecknat av att det voly- metriska förhållandet mellan de ingående reaktionskomponen- terna C02/CH, ligger mellan 0,8 och 10.
12. Förfarande enligt krav 7, kännetecknat av att ånga till- förs i en sådan utsträckning att förhållandet H2/CO uppnår ett värde mellan 1 och 6.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT19162A IT1238676B (it) | 1990-01-26 | 1990-01-26 | Sistema catalitico e procedimento per la produzione di gas di sintesi mediante reazione di reforming di idrocarubri leggeri con co2 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE9100148D0 SE9100148D0 (sv) | 1991-01-17 |
SE9100148L SE9100148L (sv) | 1991-07-27 |
SE507226C2 true SE507226C2 (sv) | 1998-04-27 |
Family
ID=11155408
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE9100148A SE507226C2 (sv) | 1990-01-26 | 1991-01-17 | Katalysatorsystem samt förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2 |
SE9604092A SE9604092D0 (sv) | 1990-01-26 | 1996-11-08 | Katalysatorsystem och förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2 |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE9604092A SE9604092D0 (sv) | 1990-01-26 | 1996-11-08 | Katalysatorsystem och förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2 |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5336655A (sv) |
CN (2) | CN1028745C (sv) |
CA (1) | CA2034674A1 (sv) |
DE (1) | DE4102185C2 (sv) |
DZ (1) | DZ1487A1 (sv) |
GB (1) | GB2240284B (sv) |
IT (1) | IT1238676B (sv) |
NL (1) | NL9100116A (sv) |
NO (1) | NO910278L (sv) |
RU (1) | RU2058813C1 (sv) |
SE (2) | SE507226C2 (sv) |
Families Citing this family (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT1272532B (it) * | 1993-08-27 | 1997-06-23 | Snam Progetti | Processo di ossidazione parziale catalitica del gas naturale per ottenere gas di sintesi e formaldeide |
JP3517973B2 (ja) * | 1993-09-30 | 2004-04-12 | マツダ株式会社 | 排気ガス浄化用触媒、該排気ガス浄化用触媒の製造方法及び、排気ガス浄化用ハニカム触媒の製造方法 |
CN1051463C (zh) * | 1995-01-19 | 2000-04-19 | 陈曦 | 一种镇痛消炎药物组合物 |
CN1046436C (zh) * | 1995-03-23 | 1999-11-17 | 中国科学院成都有机化学研究所 | 天然气部分氧化制合成气用催化剂及其制备方法 |
MY128194A (en) * | 1997-04-11 | 2007-01-31 | Chiyoda Corp | Process for the production of synthesis gas |
US5985178A (en) * | 1997-10-31 | 1999-11-16 | Exxon Research And Engineering Co. | Low hydrogen syngas using CO2 and a nickel catalyst |
EP1098840B1 (en) * | 1998-06-30 | 2002-08-14 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Catalytic partial oxidation with two catalytically-active metals |
US6180559B1 (en) * | 1999-03-02 | 2001-01-30 | Eastman Chemical Company | Supported catalysts and catalyst support materials and process for the manufacture of 1,2-epoxybutane |
JP3473898B2 (ja) * | 1999-04-22 | 2003-12-08 | 松下電器産業株式会社 | 水素精製装置 |
CN1090588C (zh) * | 1999-05-14 | 2002-09-11 | 清华大学 | 用于二氧化碳重整甲烷制合成气的镍基催化剂的制备方法 |
US6287393B1 (en) | 1999-09-03 | 2001-09-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for producing carburizing atmospheres |
US6521143B1 (en) | 2000-04-13 | 2003-02-18 | Air Products And Chemicals, Inc. | Co-production of carbon monoxide-rich syngas wth high purity hydrogen |
DE60125103T2 (de) | 2000-07-06 | 2007-04-12 | Haldor Topsoe A/S | Rückgewinnung des Ammoniaksynthesekatalysators |
US7226548B2 (en) | 2002-11-11 | 2007-06-05 | Conocophillips Company | Syngas catalysts and their method of use |
ITMI20072209A1 (it) | 2007-11-21 | 2009-05-22 | Eni Spa | Procedimento migliorato per la produzione di gas di sintesi a partire da idrocarburi ossigenati ricavati da biomasse |
CN105188915B (zh) * | 2013-05-09 | 2021-03-09 | 沙特基础工业全球技术公司 | 碱土金属/金属氧化物负载型催化剂 |
RU2532924C1 (ru) * | 2013-07-10 | 2014-11-20 | Общество с ограниченной ответственностью "Газохим Техно" | Катализатор окислительной конверсии углеводородных газов с получением оксида углерода и водорода |
US10738247B2 (en) | 2017-11-15 | 2020-08-11 | Gas Technology Institute | Processes and systems for reforming of methane and light hydrocarbons to liquid hydrocarbon fuels |
US11111142B2 (en) * | 2018-09-18 | 2021-09-07 | Gas Technology Institute | Processes and catalysts for reforming of impure methane-containing feeds |
US20220081786A1 (en) * | 2020-09-16 | 2022-03-17 | Battelle Energy Alliance, Llc | Methods for producing ammonia and related systems |
IT202100015473A1 (it) | 2021-06-14 | 2022-12-14 | Nextchem S P A | Metodo di produzione di catalizzatori per processi chimici ad alta temperatura e catalizzatori cosi' ottenuti |
Family Cites Families (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2036480A5 (sv) * | 1969-03-20 | 1970-12-24 | Azote & Prod Chim | |
JPS5244802A (en) * | 1975-10-06 | 1977-04-08 | Osaka Gas Co Ltd | Preparation of high calorific value fuel gas |
US4101450A (en) * | 1977-05-09 | 1978-07-18 | Celanese Corporation | Catalyst for production of acetic acid |
US4171288A (en) * | 1977-09-23 | 1979-10-16 | Engelhard Minerals & Chemicals Corporation | Catalyst compositions and the method of manufacturing them |
FR2423469A1 (fr) * | 1978-03-07 | 1979-11-16 | Elf Union | Catalyseurs ameliores de desalkylation a l'eau des hydrocarbures aromatiques (catalyseurs sur alumine g) |
JPS5815013B2 (ja) * | 1980-07-17 | 1983-03-23 | 株式会社豊田中央研究所 | 水蒸気改質用触媒とその製造方法 |
DE3272205D1 (en) * | 1981-12-21 | 1986-08-28 | Ici Plc | Process for steam reforming a hydrocarbon feedstock and catalyst therefor |
EP0084273A3 (en) * | 1982-01-04 | 1984-05-23 | The Standard Oil Company | Production of synthesis gas |
CA1213876A (en) * | 1982-09-21 | 1986-11-12 | Exxon Research And Engineering Company | Catalysts and process for oxidation of olefins to ketones |
JPS59112840A (ja) * | 1982-12-16 | 1984-06-29 | Osaka Gas Co Ltd | 燃料ガス製造用触媒組成物 |
DE3340569A1 (de) * | 1983-11-09 | 1985-05-23 | Sued Chemie Ag | Katalysator zur herstellung von synthesegas bzw. von wasserstoff und verfahren zu dessen herstellung |
GB8514344D0 (en) * | 1985-06-06 | 1985-07-10 | Ici Plc | Catalyst support |
US4714692A (en) * | 1986-04-03 | 1987-12-22 | Uop Inc. | Microemulsion impregnated catalyst composite and use thereof in a synthesis gas conversion process |
-
1990
- 1990-01-26 IT IT19162A patent/IT1238676B/it active IP Right Grant
-
1991
- 1991-01-16 GB GB9100951A patent/GB2240284B/en not_active Expired - Fee Related
- 1991-01-17 SE SE9100148A patent/SE507226C2/sv unknown
- 1991-01-20 DZ DZ910016A patent/DZ1487A1/fr active
- 1991-01-21 CA CA002034674A patent/CA2034674A1/en not_active Abandoned
- 1991-01-24 NL NL9100116A patent/NL9100116A/nl not_active Application Discontinuation
- 1991-01-24 NO NO91910278A patent/NO910278L/no unknown
- 1991-01-25 DE DE4102185A patent/DE4102185C2/de not_active Expired - Fee Related
- 1991-01-25 RU SU914894467A patent/RU2058813C1/ru active
- 1991-01-26 CN CN91100473A patent/CN1028745C/zh not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-06-02 US US07/892,480 patent/US5336655A/en not_active Expired - Fee Related
-
1994
- 1994-11-03 CN CN94118209A patent/CN1104606A/zh active Pending
-
1996
- 1996-11-08 SE SE9604092A patent/SE9604092D0/sv not_active Application Discontinuation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE4102185C2 (de) | 1994-05-05 |
CN1053596A (zh) | 1991-08-07 |
SE9604092L (sv) | 1996-11-08 |
SE9100148D0 (sv) | 1991-01-17 |
NO910278L (no) | 1991-07-29 |
IT9019162A1 (it) | 1991-07-27 |
NO910278D0 (no) | 1991-01-24 |
DZ1487A1 (fr) | 2004-09-13 |
GB2240284A (en) | 1991-07-31 |
IT1238676B (it) | 1993-09-01 |
CN1028745C (zh) | 1995-06-07 |
RU2058813C1 (ru) | 1996-04-27 |
NL9100116A (nl) | 1991-08-16 |
DE4102185A1 (de) | 1991-08-08 |
GB2240284B (en) | 1993-09-15 |
IT9019162A0 (it) | 1990-01-26 |
SE9100148L (sv) | 1991-07-27 |
SE9604092D0 (sv) | 1996-11-08 |
CN1104606A (zh) | 1995-07-05 |
GB9100951D0 (en) | 1991-02-27 |
US5336655A (en) | 1994-08-09 |
CA2034674A1 (en) | 1991-07-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SE507226C2 (sv) | Katalysatorsystem samt förfarande för framställning av syntesgas genom reformering av lätta kolväten med CO2 | |
CA1316946C (en) | Process for the production of mono-olefins by the catalytic oxidative dehydrogenation of gaseous paraffinic hydrocarbons having two or more carbon atoms | |
RU2132299C1 (ru) | Способ каталитического частичного окисления углеводородного сырья, способ получения моноокиси углерода и водорода из углеводородного сырья, моноокись углерода и водород | |
CA2332964C (en) | Ruthenium-containing catalyst and process for reforming organic feedstock using the catalyst | |
JP3345783B2 (ja) | 合成ガスの製造方法 | |
US4055513A (en) | Perovskite catalysts and process for their preparation | |
RU2259988C2 (ru) | Катализатор и способ получения углеводородов | |
JPH02115042A (ja) | 炭化水素転換用触媒及びこれを用いる転換方法 | |
NZ247962A (en) | Catalytic partial oxidation of hydrocarbon feedstock to produce synthesis gas; use of metal from group viii of periodic table as catalyst | |
CN103028446B (zh) | 正丁烷氧化脱氢催化剂的氧化镁-氧化锆复合载体及其制备方法 | |
Nishimoto et al. | Partial oxidation of methane to synthesis gas over oxidized diamond catalysts | |
US5989457A (en) | Process for the production of synthesis gas | |
EA015323B1 (ru) | Способ получения предшественника катализатора фишера-тропша и применение предшественника катализатора в процесах фишера-тропша | |
JP4455759B2 (ja) | N−パラフィンのヒドロ異性化のための超酸触媒 | |
CA2961855C (en) | Process for removing oxidisable gaseous compounds from a gas mixture by means of a platinum-containing oxidation catalyst | |
RU2113279C1 (ru) | Катализатор для получения этилена, способ приготовления катализатора для получения этилена и способ получения этилена | |
JP4226684B2 (ja) | 部分酸化法による合成ガスの製造方法 | |
CA2050143A1 (en) | Catalytic process for the production of synthetic gas by means of hydrocarbon reforming and combustion reactions | |
JP2002500952A (ja) | 炭化水素供給原料から水素および一酸化炭素を製造するのに適する触媒 | |
RU2106909C1 (ru) | Катализаторы на носителях для конверсии метана или очищенного природного газа, их получение и способ получения этилена с использованием этих катализаторов | |
JP4143352B2 (ja) | 排ガス中のメタンの酸化用触媒および排ガス中のメタンの酸化除去方法 | |
EP0537862A1 (en) | Catalyst and process for the catalytic partial oxidation of hydrocarbons | |
JP4092161B2 (ja) | 白金二量体触媒の製造方法 | |
EP4355480A1 (en) | Method for producing catalysts for high temperature chemical processes and catalysts thus obtained | |
SU575127A1 (ru) | Катализатор дл риформинга бензинов |