RU2271249C2 - Катализатор и способ получения аммиака - Google Patents

Катализатор и способ получения аммиака Download PDF

Info

Publication number
RU2271249C2
RU2271249C2 RU2000106237/04A RU2000106237A RU2271249C2 RU 2271249 C2 RU2271249 C2 RU 2271249C2 RU 2000106237/04 A RU2000106237/04 A RU 2000106237/04A RU 2000106237 A RU2000106237 A RU 2000106237A RU 2271249 C2 RU2271249 C2 RU 2271249C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
ammonia
catalyst
metals
metal
catalyst according
Prior art date
Application number
RU2000106237/04A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2000106237A (ru
Inventor
Клаус Й.Х. ЯКОБСЕН (DK)
Клаус Й.Х. ЯКОБСЕН
Микаэль БРОРСОН (DK)
Микаэль БРОРСОН
Йенс ЗЕХЕСТЕД (DK)
Йенс ЗЕХЕСТЕД
Херман ТОЙНИССЕН (DK)
Херман ТОЙНИССЕН
Эрик О. ТОРНКВИСТ (DK)
Эрик О. ТОРНКВИСТ
Original Assignee
Хальдор Топсеэ А/С
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Хальдор Топсеэ А/С filed Critical Хальдор Топсеэ А/С
Publication of RU2000106237A publication Critical patent/RU2000106237A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2271249C2 publication Critical patent/RU2271249C2/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
    • C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
    • C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
    • C01C1/0405—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst
    • C01C1/0411—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst characterised by the catalyst
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/24—Nitrogen compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B01J23/882—Molybdenum and cobalt
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

Настоящее изобретение относится к технологии синтеза аммиака, в частности к катализатору и способу получения аммиака. Описан катализатор для получения аммиака, содержащий нитриды соединений металла VIII группы и соединений VIB группы. Описан также способ получения аммиака из аммиачного синтез-газа путем его контактирования с вышеописанным катализатором в условиях, обеспечивающих образование аммиака. Технический эффект - повышение производительности. 2 н. и 6 з.п. ф-лы, 2 табл.

Description

Настоящее изобретение относится к технологии синтеза аммиака, в частности к катализатору и способу получения аммиака.
Известен катализатор для получения аммиака, представляющий собой кластеры переходных металлов VIII группы, нанесенных на цеолитный носитель с внедренными в него ионами двух- и одновалентных металлов. Указанный цеолитный носитель дополнительно может содержать ионы щелочного металла (см. заявку WO 96/38222 А1, В 01 J 8/00, С 01 С 1/02, 31.05.1996). Получение аммиака осуществляется путем контактирования содержащей азот и водород газовой смеси с указанным катализатором при температуре и давлении, достаточных для того, чтобы реакция газов азота и водорода приводила к образованию NH3. Как правило, синтез аммиака проводится при давлении в пределах от 100 до 400 бар и температуре в пределах от 300°С до 600°С. Наиболее близким изобретению является катализатор для получения аммиака, содержащий оксидные соединения металла VIII группы и металла VI групп и промотор - оксид металла, выбранный из группы, включающей металлы IA, IIA, VIB, VIII групп и лантаниды (см. заявку WO 95/32798 А1, 07.12.1995). В данной заявке также описывается способ получения аммиака с использованием указанного катализатора.
Задачей изобретения является расширение ассортимента высокоактивных катализаторов, предназначенных для получения аммиака.
Поставленная задача решается предлагаемым катализатором для получения аммиака, содержащим соединения металла VIII группы, и соединения металла VIB группы, отличительная особенность которого заключается в том, что в качестве соединений металла VIII группы и соединений металла VIB группы он содержит нитриды указанных металлов.
Катализатор согласно изобретению может быть промотирован одним или несколькими металлами, выбранными из IA и IIA групп, или одним или несколькими металлами, выбранными из лантанидов.
Нитриды указанных металлов предпочтительно имеют общую формулу:
M'xM''yN,
где
М' обозначает металл VIB группы (согласно версии CAS),
М'' металл VIII группы и
х и у смешанное число от 1 до 10.
Предпочтительными металлами VIII группы являются железо, кобальт, никель и их смеси. Предпочтительными металлами VIB группы являются молибден и/или вольфрам. Предпочтительными промотирующими металлами IA и IIA групп являются соответственно цезий и барий.
Катализатор согласно настоящему изобретению может быть нанесен на любой известный носитель.
Поставленная задача также решается предлагаемым способом получения аммиака из аммиачного синтаз-газа путем контактирования синтез-газа с предлагаемым катализатором в условиях, обеспечивающих образование аммиака.
При проведении предлагаемого способа катализатор загружают, как правило, в виде неподвижного слоя в конвертер для получения аммиака. Катализатор может быть загружен в его окисленной форме, которая в результате контакта с водородом и азотом и аммиаком в реакционном синтез-газе превращается в активную нитридную форму по следующей схеме реакции:
M'xM''yOz+Н2⇒М'хМ''у
М'xМ''у+Н2+NH3⇒M'xM''yN,
где
М', М'', х и у имеют вышеуказанное значение и z является числом, соответствующим валентности металлов.
Рабочие условия осуществления предлагаемого способа, такие как температура, давление, являются обычными и известны специалисту в данной области.
Ниже настоящее изобретение поясняется на следующих примерах, более подробно описывающих приготовление и использование предлагаемого катализатора.
Пример 1
Приготовление оксидного СоМо-предшественника.
Водный раствор, содержащий Со(NO3)2 (0,1 моль), прибавляют по каплям к водному раствору, содержащему 0,1 моль Мо в виде (NH4)6Мо7O24·4Н2O. По окончании прибавления реакционную смесь выпаривают досуха и сушат при 110°С. Продукт кальцинируют в течение 4 часов при 600°С на воздухе и анализируют рентгенографически. Согласно анализу продукт представляет собой чистый CoMoO4.
Пример 2
Приготовление оксидного NiMo-предшественника.
Приготовление NiMoO4 производится аналогично примеру 1 с использованием Ni(NO3)2 вместо Со(NO3)2.
Пример 3
Приготовление оксидного NiMo-предшественника.
Приготовление Ni2Мо3О11 производится аналогично примеру 2 с использованием 0,066 моля Ni(NO3)2 вместо 0,1 моля Со(NO3)2.
Пример 4
Приготовление оксидного СоМо-предшественника.
Приготовление Со4МоО7 производится аналогично примеру 1 с использованием 0,4 моля Со(NO3)2 вместо 0,1 моля Со(NO3)2.
Пример 5
Приготовление оксидного FeMo-предшественника.
Приготовление Fe2Мо3О12 производится аналогично примеру 3 с использованием 0,066 моля Fe(NO3)3 вместо 0,066 моля Ni(NO3)2.
Пример 6
Приготовление оксидного NiW-предшественника.
Приготовление NiWO4 производится аналогично примеру 2 с использованием 0,1 моля W в виде (NH4)10[H2W12O40]·7H2O вместо 0,1 моля Мо в виде (NH4)6Mo7O24·4Н2O.
Пример 7
Приготовление промотированного цезием оксидного СоМо-предшественника.
Приготовление Co0,95Cs0,10MoO4 производится аналогично примеру 1 с использованием 0,095 моля Со(NO3)2 и 0,010 моля CsNO3 вместо 0,10 моля Со(NO3)2.
Пример 8
Приготовление промотированного барием оксидного СоМо-предшественника.
Приготовление Со0,90Ва0,10MoO4 производится аналогично примеру 1 с использованием 0,09 моля Co(NO3)2 и 0,010 моля Ва(NO3)2 вместо 0,10 моля Со(NO3)2.
Пример 9
Приготовление промотированного лантаном оксидного NiMo-предшественника.
Приготовление Ni0,85La0,05MoO4 производится аналогично примеру 1 с использованием 0,85 моля Ni(NO3)2 и 0,005 моля La(NO3)3 вместо 0,10 моля Со(NO3)2.
Пример 10
Нитридирование оксидного СоМо-предшественника в чистом аммиаке.
CoMoO4 из примера 1 спрессовывают в таблетки, раздробляют и просеивают до размера частиц в 0,3-0,8 мм. 5,0 г материала помещают в реактор для синтеза аммиака. Катализатор нагревают со скоростью 0,1°С/мин до 650°С в потоке газообразного аммиака, пропускаемого со скоростью 50 л/час. Катализатор поддерживают при температуре 650°С в течение 24 часов и затем охлаждают до комнатной температуры.
Пример 11
Нитридирование оксидного СоМо-предшественника в разбавленном аммиаке.
Эксперимент проводят аналогично эксперименту 10, за исключением того, что нитридирование проводится в пропускаемом со скоростью 50 л/час потоке, содержащем 4,5% аммиака, 71,6% водорода и 23,9% азота.
Пример 12
Нитридирование оксидного NiMo-предшественника в разбавленном аммиаке.
Эксперимент проводят аналогично эксперименту 11, за исключением того, что в качестве исходного материала используют 3,1 г NiMoO4 из примера 2.
Пример 13
Нитридирование неоксидного СоМо-предшественника в разбавленном аммиаке.
Эксперимент проводят аналогично эксперименту 11, за исключением того, что в качестве исходного материала используют 4,3 г Со(NH3)6Мо(CN)8.
Пример 14
Промотирование СоМо-нитридного катализатора цезием.
2,5 г продукта из примера 10 пропитывают водным раствором CsNO3 до начальной влажности. Затем полученный продукт сушат при 110°С и химически анализируют. По данным анализа, продукт содержит 6,2% цезия.
Пример 15
Промотирование NiMo-нитридного катализатора барием.
1,4 г продукта из примера 12 пропитывают водным раствором Ва(ОН)2 до начальной влажности. Затем полученный продукт сушат при 110°С и химически анализируют. По данным анализа продукт содержит 5,4% бария.
Пример 16
Оксидный СоМо-катализатор на носителе.
Шпинельный носитель MgO·xAl2O3, в котором шпинель имеет удельную поверхность Asp [г/м2] выше 400·ехр(-Тс/400°С), полученный кальцинацией при температуре Tc=700°С, пропитывают до содержания 10,5% (мас.) Со и 16,2% Мо после кальцинации при 500°С. Пропитку проводят путем многократных пропиток до начальной влажности растворами Со(NO3)2·6Н2O и (NH4)6Mo7O24·4Н2O.
Пример 17
Промотированный цезием СоМо-катализатор на носителе.
Пропитку проводят как в примере 16, за исключением того, что окончательную пропитку водным раствором CsOH выполняют до содержания 4,1% Cs в предшественнике катализатора.
Пример 18
Испытание активности катализатора в процессе синтеза аммиака.
Испытание проводится с помощью аппаратуры, используемой в опытах по нитридированию, упомянутых в примере 10. Во всех испытательных экспериментах в реактор загружают от 3 до 8 г катализатора. Перед испытанием все катализаторы были нитридированы с использованием метода, описанного в примере, 10-12. Испытание катализаторов проводилось при температуре 400°С и общем давлении 100 бар. Исходный газ содержал 4,5% аммиака в водородно-азотной смеси, содержащей компоненты в соотношении 3:1. Скорость потока была отрегулирована так, чтобы получить в отходящем газе 12% аммиака. Типичные скорости потока находились в пределах от 2000 мл/час до 50 л/час.
Нижеследующая таблица 1 показывает испытанные катализаторы и соответствующие результаты испытаний.
Таблица 1
Катализатор1 2Выход аммиака, N мл/час·г
СоМо согласно примеру 1 и 10 120
СоМо согласно примеру 1 и 11 210
СоМо согласно примеру 13 120
CsCoMo согласно примеру 7 и 11 650
CsCoMo согласно примеру 14 680
Ва/СоМо согласно примеру 8 и 11 520
NiMo согласно примеру 2 и 12 80
La/NiMo согласно примеру 9 и 10 310
FeMo согласно примеру 5 и 10 85
Cs/FeMo согласно примеру 5, 14 и 10 540
NiW согласно примеру 6 и 11 50
CoMo/MgAl2O4 согласно примеру 16 70
CsCoMo/MgAl2O4 согласно примеру 17 210
1 Примеры относятся к способу приготовления предшественника и способу активации соответственно.
2 Активность в пересчете на массу катализатора, загруженного в реактор.
Пример 19
Испытание проводилось аналогично примеру 18, но с использованием 4,5% аммиака в водородно-азотной смеси, содержащей компоненты в соотношении 1:1.
Нижеследующая таблица 2 показывает испытанные катализаторы и соответствующие результаты испытаний.
Таблица 2
Катализатор1 2Выход аммиака, N мл/час·г
СоМо согласно примеру 1 и 10 230
Cs/CoMo согласно примеру 7 и 11 1040
1 Примеры относятся к способу приготовления предшественника и способу активации соответственно.
2 Активность в пересчете на массу катализатора, загруженного в реактор.

Claims (8)

1. Катализатор для получения аммиака, содержащий соединения металла VIII группы и соединения VIB группы, отличающийся тем, что в качестве соединений металла VIII группы и соединений VIB группы он содержит нитриды указанных металлов.
2. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что в качестве металлов VIII группы он содержит железо, кобальт или никель и их смеси, а в качестве металла VIB группы - молибден и/или вольфрам.
3. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что он промотирован одним или несколькими металлами, выбранными из IA и IIA групп.
4. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что он промотирован одним или несколькими металлами, выбранными из лантанидов.
5. Катализатор по п.3, отличающийся тем, что в качестве металлов групп IA и IIA он содержит соответственно цезий и барий.
6. Катализатор по п.3, отличающийся тем, что он выбран из группы, включающей Со3Мо3N, промотирован цезием или барием и Fe3Мо3N, промотирован цезием.
7. Катализатор по одному из пп.1-6, отличающийся тем, что он нанесен на носитель.
8. Способ получения аммиака из аммиачного синтез-газа путем контактирования синтез-газа с металлсодержащим катализатором в условиях, обеспечивающих образование аммиака, отличающийся тем, что в качестве металлсодержащего катализатора используют катализатор по одному из пп.1-7.
RU2000106237/04A 1999-03-15 2000-03-15 Катализатор и способ получения аммиака RU2271249C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DKPA199900356 1999-03-15
DK199900356A DK173814B1 (da) 1999-03-15 1999-03-15 Fremgangsmåde til fremstilling af ammoniak og katalysator til syntese af ammoniak

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2000106237A RU2000106237A (ru) 2002-01-10
RU2271249C2 true RU2271249C2 (ru) 2006-03-10

Family

ID=8092604

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2000106237/04A RU2271249C2 (ru) 1999-03-15 2000-03-15 Катализатор и способ получения аммиака

Country Status (9)

Country Link
US (1) US6235676B1 (ru)
EP (1) EP1036592B1 (ru)
JP (1) JP2000264625A (ru)
CN (2) CN1153730C (ru)
AT (1) ATE323551T1 (ru)
CA (1) CA2300520A1 (ru)
DE (1) DE60027341T2 (ru)
DK (1) DK173814B1 (ru)
RU (1) RU2271249C2 (ru)

Families Citing this family (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4554752B2 (ja) * 2000-02-29 2010-09-29 Ｊｆｅエンジニアリング株式会社 アンモニア合成触媒
US20050247050A1 (en) * 2004-05-05 2005-11-10 Eaton Corporation Adsorption based ammonia storage and regeneration system
JP4676472B2 (ja) * 2007-10-01 2011-04-27 Ｊｆｅエンジニアリング株式会社 アンモニア合成方法
JP2010131588A (ja) * 2008-10-28 2010-06-17 Mitsubishi Heavy Ind Ltd 排ガス処理触媒およびその選定方法
RU2551383C2 (ru) 2010-12-07 2015-05-20 Токио Инститьют Оф Текнолоджи Катализатор синтеза аммиака и способ синтеза аммиака
KR101470929B1 (ko) * 2013-09-11 2014-12-09 한국에너지기술연구원 금속 질화물 전극 촉매를 이용한 전기화학적 암모니아 합성 모듈, 제조방법 및 그를 이용한 암모니아 합성방법
US10173202B2 (en) 2014-02-27 2019-01-08 Japan Science And Technology Agency Supported metal catalyst and method of synthesizing ammonia using the same
BR112017011731B1 (pt) 2014-12-05 2021-04-27 Japan Science And Technology Agency Compósito, seu processo de produção e processo de síntese de amônia
WO2017111028A1 (ja) 2015-12-25 2017-06-29 国立大学法人 東京工業大学 遷移金属担持金属間化合物、担持金属触媒、及びアンモニアの製造方法
CN108607609A (zh) * 2016-12-10 2018-10-02 中国科学院大连化学物理研究所 一种钴基氨合成催化剂及其应用
WO2018164182A1 (ja) * 2017-03-07 2018-09-13 国立研究開発法人理化学研究所 アンモニア合成用触媒、及びその利用
CN107522174B (zh) * 2017-08-09 2020-02-14 江苏理工学院 一种制备三元钼系氮化物纳米材料的方法
CN109305691A (zh) * 2018-09-17 2019-02-05 许昌鑫瑞德化工科技有限公司 一种印染化学品提炼方法
WO2024009918A1 (ja) * 2022-07-04 2024-01-11 Ｅｎｅｏｓ株式会社 アンモニア合成触媒及びアンモニアの合成方法
JP7289969B1 (ja) * 2022-07-04 2023-06-12 Ｅｎｅｏｓ株式会社 触媒の選択方法及び触媒の製造方法

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1771130A (en) * 1927-03-29 1930-07-22 Pont Ammonia Corp Du Ammonia synthesis process
DE648509C (de) * 1930-06-29 1937-08-03 Hans Harter Dr Verfahren zur Verarbeitung von ammoniakfreien vorgereinigten Koksofengasen auf Ammoniak
BE606512A (ru) * 1960-07-26
US3653831A (en) * 1968-10-04 1972-04-04 Chevron Res Ammonia synthesis catalyst
CA965766A (en) * 1970-06-22 1975-04-08 Akio Furuta Ammonia synthesis catalyst and process
AT362943B (de) * 1977-01-27 1981-06-25 Sandvik Ab Gesintertes hartmetall
GB2033776B (en) 1978-10-24 1983-02-09 British Petroleum Co Catalyst for the production of ammonia
US4271041A (en) 1979-02-08 1981-06-02 The Board Of Trustees Of Leland Stanford Junior University High surface area molybdenum oxycarbide catalysts
US4337232A (en) 1981-03-16 1982-06-29 Exxon Research & Engineering Co. Ammonia synthesis process using molybdenum oxycarbonitride catalyst
EP0060622B1 (en) * 1981-03-18 1986-05-07 Imperial Chemical Industries Plc Catalyst
US4478955A (en) * 1981-12-21 1984-10-23 The Standard Oil Company Upgrading synthesis gas
GB8307612D0 (en) 1983-03-18 1983-04-27 British Petroleum Co Plc Ammonia production and catalysts
EP0169054A3 (en) * 1984-07-18 1987-12-16 The University Of Newcastle Upon Tyne Composite materials and products
US5071813A (en) * 1988-05-23 1991-12-10 Exxon Research & Engineering Company ETA phase materials, methods of producing the same, and use thereof as catalysts for alcohol synthesis, hydrocarbon synthesis, hydrocarbon hydrogenation and hydrocarbon conversion reactions
US5569635A (en) * 1994-05-22 1996-10-29 Hyperion Catalysts, Int'l., Inc. Catalyst supports, supported catalysts and methods of making and using the same
JPH07144920A (ja) * 1993-09-08 1995-06-06 Takeshi Masumoto 窒化物複合超微粒子及びその製造方法と超微粒子焼結体
US5444173A (en) * 1993-11-19 1995-08-22 Akzo Nobel N.V. Catalytic bimetallic oxynitrides and nitrides
AU5950396A (en) 1995-05-31 1996-12-18 Dow Chemical Company, The Catalyst and process for preparing ammonia
JP3672367B2 (ja) 1995-12-20 2005-07-20 三井化学株式会社 アンモニア合成触媒およびその製造法

Also Published As

Publication number Publication date
DK173814B1 (da) 2001-11-12
EP1036592B1 (en) 2006-04-19
EP1036592A3 (en) 2004-01-28
ATE323551T1 (de) 2006-05-15
CN1266815A (zh) 2000-09-20
CN1153730C (zh) 2004-06-16
CN1496960A (zh) 2004-05-19
DE60027341D1 (de) 2006-05-24
DE60027341T2 (de) 2007-01-04
CN1247458C (zh) 2006-03-29
CA2300520A1 (en) 2000-09-15
US6235676B1 (en) 2001-05-22
JP2000264625A (ja) 2000-09-26
DK199900356A (da) 2000-09-16
EP1036592A2 (en) 2000-09-20

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2271249C2 (ru) Катализатор и способ получения аммиака
US6559093B2 (en) Process for catalytic ammonia production-preparation and recovery of ammonia synthesis catalyst
US6808652B2 (en) Modified ⊖-alumina-supported nickel reforming catalyst and its use for producing synthesis gas from natural gas
KR100460249B1 (ko) 암모니아의 산화 반응 방법
CN106881132B (zh) 一种合成氨的催化剂
US8883670B2 (en) Mo containing catalyst, a preparation method and a method for preparing methyl mercaptan
Choudhary et al. Oxidative coupling of methane over alkaline earth oxides deposited on commercial support precoated with rare earth oxides
Raróg-Pilecka et al. Carbon-supported ruthenium catalysts for NH3 synthesis doped with caesium nitrate: Activation process, working state of Cs–Ru/C
JP2000264625A5 (ru)
US5587134A (en) Process for decomposing ammonia in an off-gas
AU2002346948B2 (en) Catalysts for ammonia synthesis
CN112206783B (zh) 一种钙钛矿型载氧体的制备方法和应用
TWI261533B (en) Nano-gold catalyst and preparation of nano-gold catalyst
KR20210054163A (ko) 메탄의 수증기-이산화탄소 개질반응용 니켈계 촉매 및 이를 이용한 합성가스의 제조방법
US5872075A (en) Catalyst for oxidation of hydrogen, method for selective oxidation of hydrogen, and method for dehydrogenation of hydrocarbon
EP0100202B1 (en) Process for the production of hydrocyanic acid from carbon monoxide and ammonia
Yang et al. Regulation of acidity and basicity of oxide/montmorillonite catalysts for selective dehydration of monoethanolamine to ethylenimine
KR101988374B1 (ko) Ni/Al2O3 촉매상에서 에탄올의 환원성 아민화 반응에 의한 에틸아민 또는 아세토니트릴의 제조방법
JP2017001010A (ja) アンモニア分解用触媒、及び当該触媒を用いた水素の製造方法
Guerrero-Ruiz et al. Effect of the basic function in Co, MgO/C catalysts on the selective oxidation of methane by carbon dioxide
JP3302402B2 (ja) アンモニア分解触媒
JP3831444B2 (ja) 水素の選択的酸化触媒、水素の選択的酸化方法、及び炭化水素の脱水素方法
CN1061164A (zh) 甲烷的选择性催化氧化脱氢
JP4359447B2 (ja) モノヒドロキシアセトンの製造方法
JPH03106445A (ja) アンモニア製造用触媒、及びその調製方法

Legal Events

Date Code Title Description
TK4A Correction to the publication in the bulletin (patent)

Free format text: AMENDMENT TO CHAPTER -FG4A- IN JOURNAL: 7-2006 FOR TAG: (57)

MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20080316