PL216899B1 - Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku - Google Patents
Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniakuInfo
- Publication number
- PL216899B1 PL216899B1 PL392015A PL39201510A PL216899B1 PL 216899 B1 PL216899 B1 PL 216899B1 PL 392015 A PL392015 A PL 392015A PL 39201510 A PL39201510 A PL 39201510A PL 216899 B1 PL216899 B1 PL 216899B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- cobalt
- cerium
- barium
- catalyst
- carried out
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 37
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 32
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 title claims description 32
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 title claims description 32
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 32
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 19
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 15
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 title claims description 14
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 14
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims description 13
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 9
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 7
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 title claims description 5
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 5
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 13
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 9
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Substances N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 8
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- GHLITDDQOMIBFS-UHFFFAOYSA-H cerium(3+);tricarbonate Chemical compound [Ce+3].[Ce+3].[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O GHLITDDQOMIBFS-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 7
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 6
- DRVWBEJJZZTIGJ-UHFFFAOYSA-N cerium(3+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Ce+3].[Ce+3] DRVWBEJJZZTIGJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L sodium carbonate Substances [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 6
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 claims description 5
- 229910021446 cobalt carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L cobalt(2+);carbonate Chemical compound [Co+2].[O-]C([O-])=O ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 4
- 159000000009 barium salts Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000012467 final product Substances 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N barium nitrate Chemical compound [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 6
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 5
- HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N cerium(3+);trinitrate Chemical compound [Ce+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 3
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Chemical compound [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- 229910020639 Co-Al Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910020675 Co—Al Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017061 Fe Co Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZFBUHAMJIRQEOU-UHFFFAOYSA-N [Ce++].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O Chemical compound [Ce++].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZFBUHAMJIRQEOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical class [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000003426 co-catalyst Substances 0.000 description 1
- FQMNUIZEFUVPNU-UHFFFAOYSA-N cobalt iron Chemical compound [Fe].[Co].[Co] FQMNUIZEFUVPNU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- UBEWDCMIDFGDOO-UHFFFAOYSA-N cobalt(II,III) oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Co+2].[Co+3].[Co+3] UBEWDCMIDFGDOO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 238000013507 mapping Methods 0.000 description 1
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 description 1
- BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoceriooxy)cerium Chemical compound [Ce]=O.O=[Ce]=O BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000036632 reaction speed Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest katalizator kobaltowy promowany barem i cerem do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku.
W większości przemysłowych instalacji syntezy amoniaku jako kontakt stosowany jest katalizator żelazowy, otrzymywany poprzez przetapianie magnetytu z niewielkimi ilościami promotorów, tj. głównie tlenków glinu, potasu i wapnia. Ciągłe zapotrzebowanie na produkty azotowe i wysoka energochłonność produkcji amoniaku są nieustannie siłą napędową do ulepszania formuły kontaktu żelazowego, lub do poszukiwania całkiem nowego typu katalizatora. Konsekwencją tych działań było wprowadzenie do praktyki przemysłowej w latach dziewięćdziesiątych XX wieku przez firmę Kellogg nowego katalizatora, którego fazą aktywną jest ruten. Dużo uwagi poświęca się także zastosowaniu kobaltu w reakcji syntezy amoniaku. Przez długi czas prowadzono prace nad zastosowaniem kobaltu jako dodatku do stopowego katalizatora żelazowego. Pod koniec lat siedemdziesiątych XX w. badania zaowocowały wdrożeniem do praktyki przemysłowej przez firmę ICI stopowego katalizatora żelazowego dotowanego kobaltem, pracującego efektywnie pod obniżonym ciśnieniem (około 8 MPa). Znane są także katalizatory Fe-Co uzyskiwane poprzez wytrawianie Al ze stopu Fe-Co-Al, chociaż nie znalazły one dotychczas praktycznego zastosowania. Zainteresowanie budzą również katalizatory oparte na bimetalicznych azotkach zawierających kobalt i układy kobaltowo-żelazowe i kobaltowe osadzone na węglu aktywnym. Z naszych doświadczeń wynika, że wysoką aktywność kobaltu w reakcji syntezy amoniaku można uzyskać dodając do niego promotory, takie jak cer i bar. Katalizator taki opisano w literaturze (Catal. Commun. 9 (2008) 870), a otrzymuje się go na drodze odwzorowania struktury porowatej węgla aktywnego. Preparatyka prekursora katalizatora polegała na zaimpregnowaniu węgla etanolowym roztworem zawierającym azotan(V) kobaltu(II) i azotan(V) ceru(III), wysuszeniu i skalcynowaniu tak uzyskanego materiału i następczym wypaleniu podłoża węglowego. Operację impregnacji i kalcynacji powtarza się wielokrotnie, aż do uzyskania znacznego stopnia wypełnienia porów węgla materiałem tlenkowym. Kalcynację prowadzi się w argonie, (200°C, 24h), natomiast ostateczne wypalanie węgla odbywa się w powietrzu w temperaturze 250°C (2h). W wyniku tych operacji otrzymuje się proszki bazowych materiałów tlenkowych tj. CO3O4 i CeO2. Azotan(IlI) baru -prekursor promotora barowego, wprowadza się do proszków bazowych z roztworów wodnych. Otrzymany katalizator zawiera tlenek ceru(IV) w ilości 10,6% wag., bar w ilości 18% wag. oraz kobalt do 100% wag.
Katalizator kobaltowy według wynalazku charakteryzuje się tym, że zawiera tlenek ceru(IV) w ilości 4-37% wag., bar w ilości 13-20% wag. oraz kobalt do 100% wag. i otrzymany jest w reakcji współstrącania węglan kobaltu i ceru w stosunku wagowym od 36:1 do 2,6:1 przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do węglanu kobaltu i 3:1 - 6:1 w stosunku do węglanu ceru. Współstrącenie prowadzi się w zakresie temperatur 40-90°C. korzystnie 80-90°C. Następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i ceru w temperaturach 200-600°C, korzystnie 400-600°C. Kolejnym etapem jest impregnacja uzyskanego materiału tlenkowego solami baru, tak aby ilość wprowadzonego Ba wynosiła od 13 do 20% wag. w stosunku do Co w końcowym produkcie. Ostatnim etapem preparatyki jest redukcja otrzymanego prekursora katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C, korzystnie 520-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:3 do 3:1.
Ze względu na to, że cer występuje w otrzymanym katalizatorze jako tlenek ceru(IV), natomiast forma baru nie jest określona, gdyż bar może występować w postaci tlenku baru, baru metalicznego lub innej formie, bliżej nie zdefiniowanej, katalizator został zdefiniowany poprzez sposób jego otrzymywania a zawartość baru podano w przeliczeniu na czysty bar.
Katalizator według wynalazku ma wyższą aktywność w reakcji syntezy amoniaku niż katalizator kobaltowy opisany w literaturze (Catal. Commun. 9 (2008) 870), o składzie mieszczącym się w zakresie wynalazku, lecz otrzymany inną metodą.
Sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego do syntezy amoniaku według wynalazku polega na tym, że poddaje się reakcji współstrącania węglan kobaltu i ceru w stosunku wagowym od 36:1 do 2,6:1 przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do węglanu kobaltu i 3:1 - 6:1 w stosunku do węglanu ceru. Współstrącenie prowadzi się w zakresie temperatur 40-90°C, korzystnie 80-90°C. Następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i ceru w temperaturach 200-600°C, korzystnie 400-600°C. Kolejnym etapem jest impregnacja uzyskanego materiału tlenkowego solami baru, tak aby ilość wprowadzonego Ba wynosiła od 13 do 20% wag. w stosunku do Co w końcowym produkcie. Ostatnim etapem preparatyki jest
PL 216 899 B1 redukcja otrzymanego prekursora katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C, korzystnie 520-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:3 do 3:1.
Katalizator i sposób jego otrzymywania według wynalazku opisany jest w przykładach wykonania, nie ograniczając przy tym jego zakresu i istoty wynalazku.
P r z y k ł a d I
Azotan(V) kobaltu(II) w ilości 17,3114 g i azotan(V) ceru(III) w ilości 0,5711 g rozpuszcza się w 20 ml wody w temperaturze 80°C, następnie dodaje się wodnego roztworu węglanu potasu o stężeniu 1,66 g/ml. W wyniku tej operacji otrzymuje się fioletowy osad, który odsącza się pod zmniejszonym ciśnieniem i suszy w temperaturze 120°C przez 24 godziny. Następnie prowadzi się kalcynację w temperaturze 500°C przez 20 godzin, uzyskując materiał składający się z tlenków kobaltu i ceru o zawartości 5% wag. CeO2. Kolejnym etapem jest wprowadzanie, metodą impregnacji, azotanu(IIl) baru w ilości 0,8814 g. Po wysuszeniu w temperaturze 120°C przez 24 godziny, otrzymany materiał redukuje się w mieszaninie wodorowo-azotowej (H2:N2=3:1) W temperaturze 550°C przez 72 godzin.
Katalizator uzyskany niniejszym sposobem ma wyższą aktywność w reakcji syntezy amoniaku niż aktywność katalizatora kobaltowego opisanego w literaturze - wyniki podano w tabeli.
P r z y k ł a d II
Do wodnego roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,21 g/ml dodaje się wodnego roztworu mieszaniny azotanu(V) ceru(lll) o stężeniu 0,06 g/ml i azotanu(V) kobaltu(ll) o stężeniu 0,82 g/ml. Proces ten prowadzi się w temperaturze 90°C, a w jego wyniku otrzymuje się fioletowy osad, który oddziela się od roztworu na drodze sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem. Osad suszy się w temperaturze 100°C przez 24 godziny, a następnie kalcynuje w temperaturze 400°C przez 24 godziny. W wyniku tych operacji uzyskuje się mieszaninę tlenków kobaltu i ceru zawierającą 10% wag. CeO2, na którą, stosując metodę impregnacji, wprowadza się azotan(IV) baru w ilości 2,57 g. Po wysuszeniu materiału w temperaturze 90°C przez 24 godziny i jego redukcji pod ciśnieniem atmosferycznym w mieszaninie H2:N2=3:1 w temperaturze 580°C przez 60 godzin uzyskano katalizator aktywny w reakcji syntezy
NH3. Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem, otrzymany sposobem według niniejszego przykładu jest aktywniejszy w reakcji syntezy NH3 od katalizatora opisanego w literaturze - wyniki podano w tabeli.
P r z y k ł a d III
Do rozpuszczonego w 20 ml wody azotanu(V) kobaltu(II) o masie 12,95 g i azotanu(V) ceru(III) o masie 3,48 g dodano wodnego roztworu węglanu potasu o stężeniu 1,45 g/ml utrzymując przez cały czas temperaturę na poziomie 80°C. Otrzymano fioletowy osad, który odsączono pod zmniejszonym ciśnieniem i suszono w temperaturze 120°C przez 24 godziny. Następnie, materiał poddano kalcynacji w temperaturze 600°C przez 12 godzin w wyniku czego uzyskano proszek, który jest mieszaniną tlenku kobaltu i tlenku ceru (zawartość CeO2 wynosi 30% wag.). W kolejnym etapie na materiał ten naniesiono azotan(III) baru w ilości 0,6494 g. Uzyskany materiał suszono przez 20h w temperaturze 120°C, a następnie redukowano w mieszaninie wodorowo-azotowej (H2:N2=3:1) w temperaturze 600°C przez 48 godzin. Katalizator uzyskany tym sposobem ma wyższą aktywność w reakcji syntezy NH3 niż katalizator kobaltowy opisany w literaturze - wyniki podano w tabeli.
T a b e l a
Aktywność katalizatorów kobaltowych mierzona w warunkach: T=400 °C, p=6,3 MPa, H2:N2=3:1
| Rodzaj katalizatora | Końcowy stopień przemiany [% mol] | Średnia szybkość reakcji [gNH3/(g<Co3O4 h)] |
| Katalizator według przykładu 1 | 1,91 | 2,40 |
| Katalizator według przykładu 2 | 2,50 | 3,33 |
| Katalizator według przykładu 3 | 2,16 | 2,81 |
| Katalizator według literatury (Catal. Commun. 9 (2008) 870) | 1,70 | 1,98 |
PL 216 899 B1
Zastrzeżenia patentowe
Claims (8)
- Zastrzeżenia patentowe1. Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku, składający się z tlenku ceru(lV), baru oraz kobaltu do 100% wag., znamienny tym, że składa się z tlenku ceru(IV) w ilości 4-37% wag., baru w ilości 13-20% wag. oraz kobaltu do 100% wag., i otrzymany jest w reakcji współstrącania węglanu kobaltu i ceru w stosunku wagowym od 36:1 do 2,6:1 przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do węglanu kobaltu i 3:1 - 6:1 w stosunku do węglanu ceru, przy czym współstrącanie prowadzi się w zakresie temperatur 40-90°C a następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i ceru w temperaturach 200-600°C po czym impregnuje się uzyskany materiał tlenkowy solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 13 do 20% wag. w stosunku do Co w końcowym produkcie, a następnie redukuje się otrzymany prekursor katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:3 do 3:1.
- 2. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że współstrącanie prowadzi się w temperaturze 80-90°C.
- 3. Katalizator według zastrz. 1 albo 2, znamienny tym, że kalcynację prowadzi się w temperaturze 400-600°C.
- 4. Katalizator według zastrz. 1 albo 2, albo 3, znamienny tym, że redukcję prowadzi się w temperaturze 520-600°C.
- 5. Sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku składającego się z tlenku ceru(IV), baru oraz kobaltu do 100% wag., znamienny tym, że poddaje się reakcji współstrącania węglan kobaltu i ceru w stosunku wagowym od 36:1 do 2,6:1 przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do węglanu kobaltu i 3:1 - 6:1 w stosunku do węglanu ceru, przy czym współstrącanie prowadzi się w zakresie temperatur 40-90°C, a następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i ceru w temperaturach 200-600°C po czym impregnuje się uzyskany materiał tlenkowy solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 13 do 20% wag. w stosunku do Co w końcowym produkcie, a następnie redukuje się otrzymany prekursor katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:3 do 3:1.
- 6. Sposób według zastrz. 5, znamienny tym, że współstrącanie prowadzi się w temperaturze 80-90°C.
- 7. Sposób według zastrz. 5 albo 6, znamienny tym, że kalcynację prowadzi się w temperaturze 400-600°C.
- 8. Sposób według zastrz. 5 albo 6, albo 7, znamienny tym, że redukcję prowadzi się w temperaturze 520-600°C.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL392015A PL216899B1 (pl) | 2010-07-30 | 2010-07-30 | Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL392015A PL216899B1 (pl) | 2010-07-30 | 2010-07-30 | Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL392015A1 PL392015A1 (pl) | 2012-02-13 |
| PL216899B1 true PL216899B1 (pl) | 2014-05-30 |
Family
ID=45699175
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL392015A PL216899B1 (pl) | 2010-07-30 | 2010-07-30 | Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL216899B1 (pl) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2021158606A1 (en) * | 2020-02-04 | 2021-08-12 | Saudi Arabian Oil Company | Catalyst compositions for ammonia decomposition |
| PL244343B1 (pl) * | 2021-10-29 | 2024-01-15 | Politechnika Warszawska | Katalizator kobaltowy osadzony na materiale nośnikowym o strukturze perowskitu i sposób jego otrzymywania, a także zastosowanie takiego katalizatora do syntezy amoniaku |
-
2010
- 2010-07-30 PL PL392015A patent/PL216899B1/pl unknown
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2021158606A1 (en) * | 2020-02-04 | 2021-08-12 | Saudi Arabian Oil Company | Catalyst compositions for ammonia decomposition |
| US11478784B2 (en) | 2020-02-04 | 2022-10-25 | Saudi Arabian Oil Company | Catalyst compositions for ammonia decomposition |
| PL244343B1 (pl) * | 2021-10-29 | 2024-01-15 | Politechnika Warszawska | Katalizator kobaltowy osadzony na materiale nośnikowym o strukturze perowskitu i sposób jego otrzymywania, a także zastosowanie takiego katalizatora do syntezy amoniaku |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL392015A1 (pl) | 2012-02-13 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP7219474B2 (ja) | 複合酸化物、金属担持物及びアンモニア合成触媒 | |
| CA2763124C (en) | Methanol steam reforming catalysts | |
| JP5846388B2 (ja) | 新規なグリセリン脱水用触媒とその製造方法 | |
| CN114917929A (zh) | 用于有机液体储氢材料加氢与脱氢的催化剂及其制备方法和应用 | |
| KR101988370B1 (ko) | 이산화탄소 메탄화 촉매 및 이의 제조 방법 | |
| PL216899B1 (pl) | Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku | |
| JP4041512B2 (ja) | グリセリン脱水用触媒、グリセリン脱水用触媒の製造方法、アクロレインの製造方法、およびアクロレイン誘導体の製造方法 | |
| CN115845875A (zh) | 一种陶瓷负载型Au基含铜氧化物催化剂及其制备和应用 | |
| CN104069870A (zh) | 一种合成气制甲醇的催化剂及制备方法和应用 | |
| CN104475119B (zh) | 一种co2高温甲烷化催化剂及其制备、使用方法 | |
| CN113952956B (zh) | 一种甲烷干重整催化剂的制备方法、甲烷干重整催化剂及其应用 | |
| CN109718763B (zh) | 载体和负载型催化剂及其制备方法和应用及甲烷干重整制合成气的方法 | |
| CN100467124C (zh) | 甲基叔丁基醚裂解制异丁烯催化剂及其制备方法和应用 | |
| KR101825495B1 (ko) | 저온 개질반응용 코발트 담지촉매 및 이의 제조방법 | |
| CN117299144B (zh) | 氯化氢催化氧化制氯气的催化剂及其制备和应用 | |
| CN108855158B (zh) | 一种钴-钌双金属多相催化剂的制备方法及应用 | |
| CN106674173A (zh) | 一种脱氢催化剂及制造δ‑戊内酯的方法 | |
| CN114425320B (zh) | 甲烷化催化剂用载体及其制备方法和催化剂及其制备方法和甲烷化方法 | |
| KR101618407B1 (ko) | 부탄의 산화탈수소용 촉매, 그 제조방법 및 부탄의 산화탈수소 방법 | |
| CN112547071B (zh) | 一种用于呋喃加氢制备四氢呋喃的催化剂及其制备方法和应用 | |
| JP7039817B2 (ja) | 金属複合触媒の製造方法及びこれによって製造された金属複合触媒 | |
| JP6089894B2 (ja) | 合成ガス製造用触媒及び合成ガスの製造方法 | |
| WO2022251943A1 (pt) | Método de preparo de catalisadores de deslocamento do gás d'água, catalisadores e processo para reduzir o teor de monóxido de carbono | |
| KR101308546B1 (ko) | 이산화탄소를 이용한 메탄의 개질반응용 구리계 촉매 및 이의 제조방법 | |
| PL220277B1 (pl) | Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |