NO862942L - Fremgangsmaate for fremstilling av kalsiumfluorsilikat. - Google Patents
Fremgangsmaate for fremstilling av kalsiumfluorsilikat.Info
- Publication number
- NO862942L NO862942L NO862942A NO862942A NO862942L NO 862942 L NO862942 L NO 862942L NO 862942 A NO862942 A NO 862942A NO 862942 A NO862942 A NO 862942A NO 862942 L NO862942 L NO 862942L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- calcium
- fluorosilicate
- dihydrate
- sifg
- stated
- Prior art date
Links
- -1 CALCIUM FLUORSILICATE Chemical compound 0.000 title claims description 40
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 19
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 36
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 27
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 claims description 22
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 claims description 22
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 17
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 16
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 14
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 13
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 10
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 9
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 9
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 claims description 8
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 235000011148 calcium chloride Nutrition 0.000 claims description 8
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 8
- ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N silicon tetrafluoride Chemical compound F[Si](F)(F)F ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims description 7
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 6
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 6
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 5
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 claims description 5
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 5
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 claims description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 4
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 claims description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 2
- 239000012895 dilution Substances 0.000 claims description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 9
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229940104869 fluorosilicate Drugs 0.000 description 5
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910001610 cryolite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 3
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 3
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 230000004907 flux Effects 0.000 description 2
- PPPLOTGLKDTASM-UHFFFAOYSA-A pentasodium;pentafluoroaluminum(2-);tetrafluoroalumanuide Chemical compound [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Al+3].[Al+3].[Al+3] PPPLOTGLKDTASM-UHFFFAOYSA-A 0.000 description 2
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 2
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K Aluminium flouride Chemical compound F[Al](F)F KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 229910004014 SiF4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N aluminum;sodium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[Na+].[Al+3] ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 description 1
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 description 1
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 1
- YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-N calcium;phosphoric acid Chemical class [Ca+2].OP(O)(O)=O.OP(O)(O)=O YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- UOCIZHQMWNPGEN-UHFFFAOYSA-N dialuminum;oxygen(2-);trihydrate Chemical compound O.O.O.[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] UOCIZHQMWNPGEN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 1
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- ZHPNWZCWUUJAJC-UHFFFAOYSA-N fluorosilicon Chemical compound [Si]F ZHPNWZCWUUJAJC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 1
- BHEPBYXIRTUNPN-UHFFFAOYSA-N hydridophosphorus(.) (triplet) Chemical compound [PH] BHEPBYXIRTUNPN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011221 initial treatment Methods 0.000 description 1
- 150000002484 inorganic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 229910001512 metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- VXAPDXVBDZRZKP-UHFFFAOYSA-N nitric acid phosphoric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O.OP(O)(O)=O VXAPDXVBDZRZKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 1
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910001388 sodium aluminate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000002426 superphosphate Substances 0.000 description 1
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/08—Compounds containing halogen
- C01B33/10—Compounds containing silicon, fluorine, and other elements
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/08—Compounds containing halogen
- C01B33/10—Compounds containing silicon, fluorine, and other elements
- C01B33/103—Fluosilicic acid; Salts thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av vannfritt kalsiumfluorsilikat fra fluorsilisium-syreoppløsning, som er et biprodukt fra syrebehandling av fosforholdige malmer inneholdende fluor for å oppnå kalsiumfluorid og silisiumtetrafluorid ved termisk spaltning,karakterisert vedfølgende trinn: a) Utfelling av kalsiumfluorsilikat-dihydrat ved at man ved en temperatur på under 50°C bringer en vandig oppløsning av fluorsilisiumsyre med en vektmessig konsentrasjon av r^SiFg på mer enn 10 % i kontakt med og blandes med vannfritt kalsiumklorid i molart mengdeforhold CaC^/f^SiFg på mellom 1 og 10, og med et fortynningsvann hvor den vektmessige konsentrasjon av r^SiFg er mellom 0 og 10 % og i en mengdeandel som ikke overstiger 60 volum0/ av den anvendte fluorsilisiumsyreoppløsning. b) Det utfelte kalsiumfluorsilikat-dihydrat separeres fra den sure moderlut ved filtrering og avrenning. c) Det utfelte kalsiumfluorsilikat-dihydrat vaskes ved å blandes med en vandig oppløsning av fluorsilisiumsyre med en
vektmessig konsentrasjon av r^SiFg på mellom 2 og 4 %.
d) Filtrering av slammet for separering av væskefasen bestå-ende av vaskevannet som helt eller delvis resirkuleres til
det initiale trinn og i en mengdeandel som ikke overstiger 60 volum"/ av den anvendte f luorsilisiumsyreoppløsning.
e) Det fuktige kalsiumfluorsilikat-dihydrat tørkes og avvannes ved en temperatur på mellom 120 og 140°C til konstant vekt
for å gi det tilsiktede vannfri kalsiumfluorsilikat.
Disse og andre trekk ved oppfinnelsen fremgår av patent-kravene.
Ved fremstilling av fosforsyre og superfosfater utvikler gjødningsmiddelindustrien gassformede fluorforbindelser som kan oppsamles i form av fluorsilisiumsyre.
I den utstrekning det renses tilstrekkelig, spesielt etter fjernelse av de fosfor.holdige forurensninger som det kan inneholde, utgjør dette biprodukt en vesentlig kilde for fluor innen industrier som anvender fluorholdige produkter, og spesielt aluminiumindustrien med flussmidler basert på alu-miniumtrifluorid og kryolitt. Hvis den rensede fluorsilisiumsyre imidlertid kunne anvendes direkte ville dette medføre tilgjengelige midler for fremstilling av detønskede fluorerte derivat, generelt i flytende fase, ved produksjonsstedet.
For å overvinne denne ulempe er det for fagmannen kjent flere prosesser som indikerer hvordan man skal omdanne den urene fluorsilisiumsyreoppløsning til en fluorholdig mellomprodukt-forbindelse som er lett å isolere for at den senere på til-siktet måte kan anvendes for fremstilling av flussyre og/eller fluorsilisiumsyre, eller for direkte å oppnå et blandet metallfluorid av chiolittype eller syntetisk kryolittype. De mellomproduktforbindelser som anvendes for dette formål er generelt alkalimetallfluorsilikater som utfelles direkte i vannfri tilstand og kvantitativt. Natriumfluorsilikat fremstilles mest lønnsomt ved å kombinere natriumklorid og fluorsilisiumsyre i henhold til reaksjonsligningen
I motsetning til dette er det vanskelig å spalte natriumfluorsilikat til flyktig silisiumtetrafluorid og natriumfluorid ved varmebehandling. Dette krever i praksis at man arbeider ved temperaturer på omtrent 700°C hvor damptrykket av natriumfluorid er betraktelig.
Det er derfor tilrådelig:
- enten å behandle det med en konsentrert syre ved omtrent 300°C som beskrevet i US-PS 2.832.669, med den ulempe at man innfører en ytterligere syre i reaksjonsproduktene,
nemlig flussyre og silisiumtetrafluorid SiF^,
- eller å fremstille et blandet fluorid av natrium og aluminium som for eksempel chiolitt eller syntetisk kryolitt direkte ved den såkalte våtprosess under anvendelse av en suspensjon av aluminiumoksydtrihydrat (FR-PS 927.824) eller en natriumaluminatoppløsning (US-PS 3.676.061). Ulempene ved disse prosesser er restriksjoner på bruken av natriumfluorsilikat alene for produksjon av flussmidler for fremstilling av aluminiummetall ved smelteelektrolyse.
Fremstillingen av et lett spaltbart fluorsilikat for å gjen-danne de elementære fluorholdige derivater, nemlig kalsiumfluorid og ren fluorsilisiumsyre utgjør derfor et vesentlig fremskritt ved at fremstillingen av dette fluorsilikat blir enkelt og billig.
For dette formål vil det kalsiumfluorsilikat som skriver seg fra reaksjonen mellom gjenvunnet fluorsilisiumsyre og et kalsiumsalt som kalsiumklorid i utgangspunktet tilveiebringe en tilfredstillende løsning på dette problem.
Fagmannen vil imidlertid støte på en vesentlig vanskelighet med denne forbindelse. Til forskjell fra alkalimetallfluorsilikater som utfelles kvantitativt, generelt i vannfri tilstand, er kalsiumfluorsilikat som bare utfelles i hydratisert tilstand CaSiFg^r^O, meget vanskelig å isolere på grunn av dets høye oppløselighet i surt medium og dets ustabilitet i nøytralt eller basisk medium hvor det spaltes til silisium-oksyd og kalsiumfluorid. I henhold til I.G. Ryss (The Chemistry of Fluorine and its Inorganic Compounds, del 1), kan kalsiumfluorsilikat-dihydrat isoleres ved fordampningskrystal-lisering av en kalsiumkarbonatoppløsning i et overskudd av fluorsilisiumsyre. Separeringen av det krystalliserte salt fra moderlutene lettes ved tilsetning av alkohol eller aceton som nedsetter dets oppløselighet. Kazak og medarbeidere (Chemical Abstracts 1984 101: 154,198) har undersøkt utfel lingen av CaSiFg. 2^0 i et fosforsyresalpetersyreholdig medium under den initiale behandlingsfase av fosformalm. Alle disse undersøkelser viser vanskeligheten med å finne en indu-striell Løsning på problemet med å ekstrahere kalsiumfluorsilikat, som er primært knyttet til problemet med dets kvanti-tative utfelling.
På grunnlag av disse betraktninger er det utviklet en fremgangsmåte for fremstilling av kalsiumfluorsilikat som etter termisk spalting skal gi kalsiumfluorid og silisiumtetrafluorid som lett kan omdannes til ren flussyre, henholdsvis fluorsilisiumsyre, ved å gå ut fra den fluorsilisiumsyrevæske som oppnås som biprodukt ved syrebehandlingen av fosformalm ved at en fluorsilisiumsyreoppløsning ved konsentrasjon mer enn 10 vekt% bringes i kontakt med kalsiumklorid i en mengde slik at det molare forhold CaC^/^SiFg er på minst 1,
ved en temperatur som ikke overstiger 50°C og at et kalsiumfluorsilikat-dihydrat CaSiF,.2H~0 utfelles nesten kvantitativt og som ved tørking ved omtrent 130 C omdannes til vannfritt fluorsilikat CaSiFg som lett kan spaltes i luft mellom 250 og 400°C til fast CaF2og flyktig SiF4, idet det sistnevnte derivat kan underkastes hydrolyse i nærvær av vann til å gi en renset fluorsilisiumsyreoppløsning og silika.
Utfellingen av CaSiFg. 2^ foregår i henhold til reaksjonsligningen
H„SiF,+CaCl„+nH„0 ^ ± CaSiF,.2H„0+2HC1+(n-2)H„0
2 6 2 2 6 2 2
og tilsetningen av et overskudd av CaC^ muliggjør at reaksjonen forskyves i dannelsesretningen til CaSiFg.2H2O som utfelles ved overmetning i det sure medium. Overskuddet av
CaCl- målt ved det molare forhold CaCl„/H0SiF, er
2 2 2 6
minst 1. Selv om det er bekreftet at ved å øke dette molare forhold fra 1,5 til 15 faktisk gjør det mulig å forbedre utbyttet ved utfellingen av kalsiumfluorsilikat-dihydrat bestemt ved det vektmessige forhold av CaSiFg2H20 som faktisk utfelles i forhold til den totale mengde som anvendes ved reaksjonen, oversteg det sistnevnte ikke 85 % når fluorsilisium-
syrekonsentrasjonen forble under 10 %. I motsetning til dette, ved fluorsilisiumsyrekonsentrasjoner på minst 25 %, nådde utfellingsutbyttene 90 % og minst 95 % med fluorsilisiumsyrekonsentrasjoner på 30 %. Dette er tilfellet for overskudd av CaCl^ tilsvarende de molare forhold på mellom 2 og 5, idet oppløseligheten av CaC^ i overskudd utenfor dette område blir den begrensende faktor. De følgende tabeller av resultater gjør det mulig å fastslå med en tyde-lig og avgjørende virkning av fluorsilisiumsyrekonsentra-sjonen på utbyttet ved utfelling av kalsiumfluorsilikat-dihydrat i sammenligning med massevirkningen av overskudd av kalsiumklorid.
En annen gunstig virkning som iakttas ved oppfinnelsen er fjernelse av mer enn 90 % av de fosforholdige forurensninger, idet konsentrasjonen av disse kan nå 0,1 % fosfor i den initiale fluorsilisiumsyreløsning ved utfellingstrinnet for kalsiumfluorsilikat-dihydrat og som gjør det mulig å sikre et fosforinnhold i det vannfri kalsiumfluorsilikat på mindre enn 100 ppm.
Beskrivelsen av fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen som følger, med henvisning til figuren, viser at resirkulering av mellomprodukter som kalsiumklorid og vaskevannet til det første trinn av kretsløpet foregår lett. Under disse betingelser bruker prosessen bare kalsiumkarbonat og en liten mengde saltsyre for å frembringe det vannfri kalsiumklorid som kreves for kompensering for resirkuleringstap, og prosessen kan gjennomføres på kontinuerlig måte.
I praksis består fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen i et første trinn A hvor man omsetter en oppløsning Li av fluorsilisiumsyre ved en minimumskonsentrasjon på 25 vekt%, med vannfritt kalsiumklorid Sl i molart forhold CaC^/H-^SiFg på mellom 1,5 og 5.
For å sikre maksimalt utbytte fra anlegg og unngå bort-skaffing av oppløsninger anvendt for vasking av filtrert CaSiF,.2H„0-bunnfallet, tilsettes disse oppløsninger L2
til det første tirnn A hvor de kan utgjøre 50 volum% av LI.
Etter at Sl, LI og L2 er bragt i kontakt med hverandre og blandet ved en temperatur på ikke over 35°C i en periode som krevés for reaksjonen på fra omtrent 30 - 60 minutter, filtreres suspensjonen L3 som kommer fra A og som avvannes i trinn B for å separere væskefasen L4 som består av filtratet av moderluten og den faste fase S2 som består av kaken av kalsiumfluorsilikat-dihydrat, som i et nytt trinn C vaskes ved blanding med en vandig oppløsning L7 av 3 % sterk fluorsilisiumsyre i en periode på omtrent 15 til 30 minutter. Slammet L8 som kommer fra C filtreres og avvannes i trinn D for å separere den faste fase S3 som består av den vaskede fuktige kake av hydratisert kalsiumf luorsilikat og væskefasen L2 som består av vaskevannet som resirkuleres til det første trinn av kretsløpet ved det initiale trinn A hvori kalsiumfluorsilikat-utfellingen foregår.
Den fuktige kalsiumfluorsilikatkake S3 mister etter tørking i trinn E ved en temperatur på mindre enn 150°C, sitt krys-tallvann til å gi det vannfri fluorsilikat CaSiFg i S4.
Dette vannfri kalsiumfluorsilikat kan så lett spaltes i luft mellom 250 og 400°C til å gi fast kalsiumfluorid og gass-formet silisiumtetrafluorid som hydrolyserer i nærvær av vann til å gi en fosforfri fluorsilisiumsyreoppløsning og et bunn-fall av silika.
Filtratet av moderluten L4 som kommer fra trinn B, inneholdende overskudd av kalsiumklorid og saltsyren som skriver seg fra utfellingsreaksjonen, behandles i et sidekretsløp. Etter blanding med et overskudd av kalsiumkarbonat S5 ved vanlig temperatur i trinn F for nøytralisering av den frie saltsyre som inneholdes i L4, filtreres den nøytraliserte væske L5 som dannes derfra i trinn G for å separere væskefasen L6 som består av kalsiumkloridoppløsningen og den faste fase S6 som består av:
- overskudd av kalsiumkarbonat,
- kalsiumfluorsilikatfraksjonen som er oppløseliggjort i trinn A, overført i væsken L4 og utfelt i form av silika og
kalsiumfluorid i nøytraliseringstrinnet F,
- hoveddelen av de fosforholdige forurensninger inneholdt i den gjenvundne fluorsilisiumsyre, som utfelles i form av kalsiumfosfat i nøytraliseringstrinnet F.
Den faste fase S6 fjernes, væskefasen L6 inndampes til tørrhet ved omtrent 160°C til konstant vekt til å gi vannfritt kalsiumklorid Sl som resirkuleres til den første del av krets-løpet i trinn A, med en ytterligere tilsetning S7 om dette
trenges for å kompensere for tap.
Oppfinnelsen illustreres mer detaljert ved hjelp av de følgende utførelseseksempler.
Eksempel 1.
188 cm<3>av en 30 % fluorsilisiumsyreoppløsning inneholdende 0,064 % fosfor i form av 240 g av en oppløsning inneholdende 72 g H2SiFg og 0,154 g fosfor, blandes med 95 cm<3>av et vaskevann fra en tidligere operasjon, idet denne utgjør omtrent 100 g av en 3 % sterk l-^SiFg (3 g) oppløsning i et polyetylenbeger.
Omtrent 125 g vannfritt CaC^, idet dette utgjør 1,125 mol som tilsvarer et molart forhold CaC^/t^SiFg på 2,5, innføres i små porsjoner i løpet av en time under omrøring.
Suspensjonen avkjøles for å opprettholde temperaturen mellom 30 og 35°C og ved slutten av reaksjonen senkes temperaturen i oppløsningen til omtrent 22°C for stabilisering. Opp-løsningen og en filterkake avvannes.
Etter vasking av filterkaken ved fornyet omrøring i 100 cm<3>
3 % r^SiFg-oppløsning i 30 minutter, foretas filtrering og avvanning (vaskevannet lagres for en ny utfellingsoperasjon).
Vekt av fuktig vaskes filterkake: 145 g
Etter tørking i en ovn ved 140°C til konstant vekt opp-
nås tørt vannfritt CaSiFg.
Vekt av CaSiFg:89 g - P innhold mindre enn 0, 01 %
For en vekt av anvendt CaSiFg på 94,8 g tilsvarende en total omdannelse av 75 g r^SiFg til CaSiFg er utbyttet: 89/ 94, 8 = 93, 9 %.
De 240 cm<3>(305 g) av det sure moderlutfiltrat nøytraliseres med 70 g tørt CaC03. Etter en ytterligere filtrering samles følgende: a) CaC^-oppløsning: 270 cm<3>( 360 g) som inndampes til tørrhet ved 160°C. Vekten av tørt vannfritt CaCl2som
kan anvendes på nytt er 115 g som utgjør 115/125 = 92 % av den initialt anvendte mengde idet den ekstra tilsetning
bare er 10 g.
b) En uoppløselig rest inneholdende overskudd av kalsiumkarbonat, CaF2, Si02og fosfor i form av fosfat.
Eksempel 2.
Test med reproduserbarhet, utbytte, sammensetning.
Massebalanse av seks operasjoner gjennomført under anvendelse av 30 % sterk H2SiFg og inneholdende 0,064 % fosfor under samme betingelser som i eksempel 1 og ytterligere gjennom-føring av den termiske spaltning av CaSiFg.
Anvendt total H2SiFg: 450 g
(0,5 x 6 = 3 mol, eller 432 g + 6 vaskinger i en mengde
av 3 g H2SiFg pr. vasking som utgjør 18 g).
Vekt av CaSiFg tilsvarende dette tillegg: 568,75 g.
Vekt av CaSiFg faktisk oppnådd: 536 g inneholdende
0,048 g fosfor.
Midlere utbytte 536/ 568, 75 = 94, 2 %
Fosforinnhold mindre enn 0, 01 %
Termisk spaltning av de 536 g CaSiFg ved 400°C:
53,8 % tap tilsvarende tapet av SiFg. Avvik fra det teoretiske tap på 56,7 % forklares ved nærværet av en viss mengde restsilika i CaF2>
Fosforinnhold i CaF2mindre enn 0, 02 %
Tester gjennomført med de uoppløselige rester etter nøytrali-sering, fra seks påfølgende operasjoner ga følgende resultater:
Total tørr vekt: 128. g
FLuorinnhold: 17 % som utgjør 21,8 g, eller 0,191 mol
H_SiF, for 3,125 mol (450 g H„SiF,), anvendt til
2 6 3 2 6
å begynne med, som utgjør et tap på 6,1 % fluor, som sam-svarer bra med utbyttet av kalsiumfluorsilikat som er i området 94 %.
Fosforinnhold: 0,60 % som utgjør 0,77 g.
Fosfor inneholdt i endelig moderlut: 0,098 g.
Fosfor inneholdt i utfelt fluorsilikat: 0,048 g.
Dette utgjør totalt 0,916 g fosfor som er i godt samsvar med det fosfor som var inneholdt i den 30 % fluorsilisiumsyre-oppløsning, nemlig 6 x 0,154 = 0,924 g.
Claims (9)
1. Fremgangsmåte for fremstilling av vannfritt kalsiumfluorsilikat fra fluorsilisiumsyreoppløsning, som er et biprodukt ved syrebehandling av fosforholdige malmer inneholdende fluor for å oppnå kalsiumfluorid og silisiumtetrafluorid ved termisk spaltning, karakterisert ved følgende trinn:
a) Utfelling av kalsiumfluorsilikat-dihydrat ved at man ved en temperatur på under 50°C bringer i kontakt og blander en vandig opplø sning av fluorsilisiumsyre med en konsentrasjon av r^SiFg på mer enn 10 vekt%, og vannfritt kalsiumklorid i mengdeforholdet definert ved det molare forhold CaC^/ F^SiFg på mellom 1 og 10, og med fortynningsvann hvori t^ SiFg-konsentrasjonen er mellom 0 og 10 % og i en mengde som ikke overstiger 60 volum% av den anvendte fluorsilis-iumsyreopplø sning.
b) Separering av kalsiumfluorsilikat-dihydratutfellingen fra den sure moderlut ved filtrering og avrenning.
)
c) Vasking av kalsiumfluorsilikat-dihydratutfellingen ved blanding med en vandig oppløsning av fluorsilisiumsyre med en konsentrasjon av H..,SiFg på mellom 2 og 4 vekt%.
d) Filtrering av slammet for separering av væskefasen bestå-ende av det nevnte vaskevann som resirkuleres helt eller delvis til det initiale trinn, og i en mengdeandel som ikke overstiger 60 volum0/ av den anvendte f luorsilisiumsyreopp-løsning, og
e) Tørking og dehydratisering av det fuktige kalsiumfluorsilikat-dihydrat ved en temperatur på mellom 120 og 140°C til konstant vekt til å gi det vannfri kalsiumfluorsilikat.
2. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at konsentrasjonen av fluorsilisiumsyre holdes over 20 vekt%.
3. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at det molare forhold CaCl2/ H2 SiFg er mellom 1,5 og 5.
4. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at utfellingstemperaturen for kalsiumfluorsilikat-dihydratet er mellom 15 og 30°C.
5. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at vaskevannet for kalsiumf luorsilikat-dihydratet , resirkulert etter filtrering til det initiale utfellingstrinn som den fortynnende oppløsning, har en konsentrasjon av H2 SiFg på mellom 2 og 5 vekt%.
6. Fremgangsmåte som angitt i krav 1 til 5, karakterisert ved at det vannfri kalsiumfluorsilikat oppnådd etter tørking med et fosforinnhold på mindre enn 100 % vektdeler pr. million spaltes i luft mellom 300 og 400°C til å gi kalsiumfluorid og silisiumtetrafluorid
7. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at de sure moderluter for kalsiumklorid som skriver seg fra filtreringstrinnet for kalsiumfluorsilikat-dihydratutfellingen nøytraliseres med et overskudd av kalsiumkarbonat til å gi en væske som filtreres for separering av kalsiumkloridoppløsningen fra den faste fase som består av overskudd av kalsiumkarbonat, kalsiumfluorid, silika og uoppløselige fosforholdige forbindelser.
8. Fremgangsmåte som angitt i krav 1-7, karakterisert ved at kalsiumkloridoppløsningen inndampes til tørrhet ved en temperatur i nærheten av 160°C og til konstant vekt til å gi vannfritt kalsiumklorid som resirkuleres til det initiale utfellingstrinn for kalsiumfluorsilikat-dihydratet.
9. Fremgangsmåte som angitt i krav 1-8, karakterisert ved at alle de trinn som er beskrevet i sekvens gjennomføres ved kontinuerlige frem-still ingskretsløp .
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR8511919A FR2585346B1 (fr) | 1985-07-26 | 1985-07-26 | Procede de preparation de fluosilicate de calcium comme matiere premiere pour l'obtention de fluorure de calcium et d'acide fluosilicique pur |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO862942D0 NO862942D0 (no) | 1986-07-22 |
NO862942L true NO862942L (no) | 1987-01-27 |
Family
ID=9321954
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO862942A NO862942L (no) | 1985-07-26 | 1986-07-22 | Fremgangsmaate for fremstilling av kalsiumfluorsilikat. |
Country Status (18)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5055281A (no) |
EP (1) | EP0210937A1 (no) |
JP (1) | JPS6335409A (no) |
KR (1) | KR870001113A (no) |
CN (1) | CN86105595A (no) |
AU (1) | AU584726B2 (no) |
BR (1) | BR8603481A (no) |
FR (1) | FR2585346B1 (no) |
GB (1) | GB2178021A (no) |
IL (1) | IL79491A0 (no) |
JO (1) | JO1450B1 (no) |
MA (1) | MA20742A1 (no) |
NO (1) | NO862942L (no) |
OA (1) | OA08367A (no) |
PL (1) | PL260783A1 (no) |
RO (1) | RO95381A (no) |
TN (1) | TNSN86115A1 (no) |
YU (1) | YU128186A (no) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102092719B (zh) * | 2011-01-14 | 2013-01-23 | 云南常青树化工有限公司 | 一种工业氟硅酸钙的生产方法 |
CN102390835A (zh) * | 2011-08-18 | 2012-03-28 | 化学工业第二设计院宁波工程有限公司 | 一种用氟硅酸钙制备四氟化硅的方法 |
CN102701215A (zh) * | 2012-05-10 | 2012-10-03 | 多氟多化工股份有限公司 | 一种利用氟硅酸与电石灰制备四氟化硅联产氟化钙的方法 |
CN103466632A (zh) * | 2013-09-18 | 2013-12-25 | 周骏宏 | 一种采用氟硅酸分离磷尾矿中钙和镁的方法 |
JP6187175B2 (ja) * | 2013-11-12 | 2017-08-30 | 株式会社豊田中央研究所 | Ca−Si−F系化合物、並びに、半導体及び電池 |
CN111732105A (zh) * | 2020-07-24 | 2020-10-02 | 昆明合起工贸有限公司 | 一种氟硅酸钙生产工艺 |
CN114436236A (zh) * | 2020-11-06 | 2022-05-06 | 中国化学工业桂林工程有限公司 | 裂解炭黑提纯并副产氟硅酸的方法 |
CN113955721A (zh) * | 2021-09-29 | 2022-01-21 | 湖北省宏源药业科技股份有限公司 | 一种以氟硅酸盐为原料制备氟化盐联产氟硅酸的方法 |
CN113816339A (zh) * | 2021-10-13 | 2021-12-21 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种氟化钠制备无水氟化氢的方法 |
CN113816349A (zh) * | 2021-10-24 | 2021-12-21 | 会昌宏氟高新材料有限责任公司 | 利用含氟废弃物合成五氟化磷的方法 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB263780A (en) * | 1925-12-23 | 1927-11-17 | Wilhelm Moeller | Improved process for the manufacture of readily soluble salts of hydrofluosilicic acid |
FR626656A (fr) * | 1925-12-23 | 1927-09-16 | Procédé pour la fabrication des sels facilement solubles de l'acide hydrofluosilicique | |
DE560594C (de) * | 1930-03-12 | 1932-10-04 | Hans Waldvogel | Verfahren und Vorrichtung zum Verdichten von Beton fuer Strassendecken |
US2780523A (en) * | 1954-03-22 | 1957-02-05 | Int Minerals & Chem Corp | Process for recovering solid calcium fluoride containing product and colloidal silica solution from a weak aqueous fluosilicic acid solution |
DE2628325A1 (de) * | 1976-06-24 | 1978-01-05 | Strabag Bau Ag | Vorrichtung zum beschicken eines fertigers fuer bituminoese belaege |
FR2550248B1 (fr) * | 1983-07-13 | 1986-02-21 | Ermont | Dispositif mobile pour l'elaboration a froid et l'epandage sur le chantier de produits enrobes bitumineux pour revetements routiers |
FI79582C (fi) * | 1984-11-14 | 1990-01-10 | Heikki Peltoniemi | Foerfarande samt maskin foer framstaellning, utbredning och packning av en av blandning av bindemedel och stenmaterial bestaoende massa. |
US4718790A (en) * | 1987-02-09 | 1988-01-12 | Layton Jack D | Paver with rotating disc floor |
US4765772A (en) * | 1987-05-29 | 1988-08-23 | Angelo Benedetti, Inc. | Method and apparatus for filling voids in recycled asphalt |
-
1985
- 1985-07-26 FR FR8511919A patent/FR2585346B1/fr not_active Expired
-
1986
- 1986-07-17 YU YU01281/86A patent/YU128186A/xx unknown
- 1986-07-21 RO RO86124233A patent/RO95381A/ro unknown
- 1986-07-21 MA MA20970A patent/MA20742A1/fr unknown
- 1986-07-22 NO NO862942A patent/NO862942L/no unknown
- 1986-07-22 IL IL79491A patent/IL79491A0/xx unknown
- 1986-07-23 BR BR8603481A patent/BR8603481A/pt unknown
- 1986-07-24 TN TNTNSN86115A patent/TNSN86115A1/fr unknown
- 1986-07-24 EP EP86420204A patent/EP0210937A1/fr not_active Withdrawn
- 1986-07-24 OA OA58908A patent/OA08367A/xx unknown
- 1986-07-24 PL PL1986260783A patent/PL260783A1/xx unknown
- 1986-07-24 JO JO19861450A patent/JO1450B1/en active
- 1986-07-25 GB GB08618229A patent/GB2178021A/en not_active Withdrawn
- 1986-07-25 KR KR1019860006059A patent/KR870001113A/ko not_active Application Discontinuation
- 1986-07-25 AU AU60572/86A patent/AU584726B2/en not_active Ceased
- 1986-07-25 JP JP61175478A patent/JPS6335409A/ja active Pending
- 1986-07-26 CN CN198686105595A patent/CN86105595A/zh not_active Withdrawn
-
1987
- 1987-07-27 US US07/080,228 patent/US5055281A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BR8603481A (pt) | 1987-03-04 |
JO1450B1 (en) | 1988-03-10 |
JPS6335409A (ja) | 1988-02-16 |
TNSN86115A1 (fr) | 1990-01-01 |
PL260783A1 (en) | 1987-04-06 |
FR2585346A1 (fr) | 1987-01-30 |
CN86105595A (zh) | 1987-01-21 |
OA08367A (fr) | 1988-02-29 |
AU584726B2 (en) | 1989-06-01 |
NO862942D0 (no) | 1986-07-22 |
EP0210937A1 (fr) | 1987-02-04 |
US5055281A (en) | 1991-10-08 |
FR2585346B1 (fr) | 1987-10-16 |
KR870001113A (ko) | 1987-03-11 |
RO95381A (ro) | 1988-09-15 |
MA20742A1 (fr) | 1987-04-01 |
GB2178021A (en) | 1987-02-04 |
IL79491A0 (en) | 1986-10-31 |
AU6057286A (en) | 1987-01-29 |
GB8618229D0 (en) | 1986-09-03 |
YU128186A (en) | 1988-08-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5427757A (en) | Process for the production of phosphoric acid and hydrogen fluoride from phosphate rock and fluosilicic acid | |
NO158778B (no) | Roterende skjaereredskap for fjerning av intraarterielle avleiringer. | |
US2816818A (en) | Process for the preparation of ammonium fluoride | |
NO862942L (no) | Fremgangsmaate for fremstilling av kalsiumfluorsilikat. | |
US4160012A (en) | Process of refining sodium hexafluorosilicate containing gypsum | |
NO851213L (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av silisiumtetrafluorid. | |
US2780523A (en) | Process for recovering solid calcium fluoride containing product and colloidal silica solution from a weak aqueous fluosilicic acid solution | |
US4477425A (en) | Production of anhydrous hydrogen fluoride from low-grade metallic fluorides and sulfuric acid | |
US5531975A (en) | Process for the production of phosphoric acid and calcium fluoride | |
US4160657A (en) | Preparation of monocalcium phosphate and phosphoric acid | |
US4067957A (en) | Process for producing hydrogen fluoride from an aqueous hydrofluorosilicic acid solution | |
NO137232B (no) | Fremgangsm}te for fremstilling av hydrogenfluorid | |
Habashi et al. | The removal of fluorine from wet process phosphoric acid | |
US3506394A (en) | Method for producing sodium silicofluoride from wet process phosphoric acid | |
CN110817883A (zh) | 利用副产品氟化钙生产氟硅酸钾工艺 | |
US3689216A (en) | Production of hydrogen fluoride from fluosilicic acid | |
US3021194A (en) | Production of ammonium hydrogen fluoride | |
CA1115483A (en) | Preparation of monocalcium phosphate and phosphoric acid | |
US4759920A (en) | Process for the manufacture of disodium phosphate | |
US3000702A (en) | Manufacture of sodium fluoride | |
US3021193A (en) | Production of sodium fluoride | |
US2271712A (en) | Manufacture of sodium phosphate | |
KR870001995B1 (ko) | 나트륨 트리 폴리포스페이트의 제조방법 | |
US4026995A (en) | Process for defluorination of commercial phosphoric acid | |
SU317613A1 (ru) | Способ получения криолита |