NO117931B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO117931B NO117931B NO151392A NO15139263A NO117931B NO 117931 B NO117931 B NO 117931B NO 151392 A NO151392 A NO 151392A NO 15139263 A NO15139263 A NO 15139263A NO 117931 B NO117931 B NO 117931B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- aluminum
- oxidation
- alcohols
- oxygen
- stated
- Prior art date
Links
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 54
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 43
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 29
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 28
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims description 23
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 23
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 23
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 20
- 239000003245 coal Substances 0.000 claims description 19
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 15
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 15
- -1 aluminum alcohols Chemical class 0.000 claims description 14
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 9
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 7
- VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N Isobutene Chemical group CC(C)=C VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 6
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 5
- 150000003138 primary alcohols Chemical class 0.000 claims description 5
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 3
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical compound [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 15
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 12
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 12
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 9
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 9
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 8
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 7
- 150000002191 fatty alcohols Chemical class 0.000 description 6
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 239000004711 α-olefin Substances 0.000 description 4
- KBPLFHHGFOOTCA-UHFFFAOYSA-N 1-Octanol Chemical compound CCCCCCCCO KBPLFHHGFOOTCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 description 3
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 3
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 3
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000002902 organometallic compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 3
- 238000010626 work up procedure Methods 0.000 description 3
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 3
- WRMNZCZEMHIOCP-UHFFFAOYSA-N 2-phenylethanol Chemical compound OCCC1=CC=CC=C1 WRMNZCZEMHIOCP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 2
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- LQZZUXJYWNFBMV-UHFFFAOYSA-N dodecan-1-ol Chemical compound CCCCCCCCCCCCO LQZZUXJYWNFBMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000001495 ethyl group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([H])* 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N hexan-1-ol Chemical compound CCCCCCO ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N isobutanol Chemical compound CC(C)CO ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XMGQYMWWDOXHJM-UHFFFAOYSA-N limonene Chemical compound CC(=C)C1CCC(C)=CC1 XMGQYMWWDOXHJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 238000001256 steam distillation Methods 0.000 description 2
- DSSYKIVIOFKYAU-XCBNKYQSSA-N (R)-camphor Chemical compound C1C[C@@]2(C)C(=O)C[C@@H]1C2(C)C DSSYKIVIOFKYAU-XCBNKYQSSA-N 0.000 description 1
- LQIIEHBULBHJKX-UHFFFAOYSA-N 2-methylpropylalumane Chemical compound CC(C)C[AlH2] LQIIEHBULBHJKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N Bromine atom Chemical compound [Br] WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000723346 Cinnamomum camphora Species 0.000 description 1
- 238000003747 Grignard reaction Methods 0.000 description 1
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L Magnesium perchlorate Chemical compound [Mg+2].[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000006701 autoxidation reaction Methods 0.000 description 1
- SIPUZPBQZHNSDW-UHFFFAOYSA-N bis(2-methylpropyl)aluminum Chemical compound CC(C)C[Al]CC(C)C SIPUZPBQZHNSDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N boric acid Chemical compound OB(O)O KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004327 boric acid Substances 0.000 description 1
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Substances BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229960000846 camphor Drugs 0.000 description 1
- 229930008380 camphor Natural products 0.000 description 1
- 150000001721 carbon Chemical group 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000003776 cleavage reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001143 conditioned effect Effects 0.000 description 1
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 1
- 238000005520 cutting process Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 239000002274 desiccant Substances 0.000 description 1
- VAROLYSFQDGFMV-UHFFFAOYSA-K di(octanoyloxy)alumanyl octanoate Chemical compound [Al+3].CCCCCCCC([O-])=O.CCCCCCCC([O-])=O.CCCCCCCC([O-])=O VAROLYSFQDGFMV-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 150000002148 esters Chemical class 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940035429 isobutyl alcohol Drugs 0.000 description 1
- 125000000959 isobutyl group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])(C([H])([H])[H])C([H])([H])* 0.000 description 1
- 229940087305 limonene Drugs 0.000 description 1
- 235000001510 limonene Nutrition 0.000 description 1
- 150000002642 lithium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N methane;hydrate Chemical compound C.O VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000002496 methyl group Chemical group [H]C([H])([H])* 0.000 description 1
- TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N octane Chemical compound CCCCCCCC TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 125000002524 organometallic group Chemical group 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229940067107 phenylethyl alcohol Drugs 0.000 description 1
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008262 pumice Substances 0.000 description 1
- 239000012063 pure reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 230000007017 scission Effects 0.000 description 1
- 150000003333 secondary alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 150000003509 tertiary alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- 238000005292 vacuum distillation Methods 0.000 description 1
- 125000000391 vinyl group Chemical group [H]C([*])=C([H])[H] 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/005—Spinels
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
- C01B3/40—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts characterised by the catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G11/00—Catalytic cracking, in the absence of hydrogen, of hydrocarbon oils
- C10G11/02—Catalytic cracking, in the absence of hydrogen, of hydrocarbon oils characterised by the catalyst used
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S502/00—Catalyst, solid sorbent, or support therefor: product or process of making
- Y10S502/524—Spinel
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Fremgangsmåte for fremstilling av primære alkoholer.
Det er alminnelig kjent at visse metallorganiske forbindelser meget lett er i stand
til å reagere med surstoff, f. eks. er alkyl-og aryl-forbindelsene av alkalimetallene
magnesium, sink, bor, aluminium og noen
andre metaller selvantennelige i luft. Av
denne kjente egenskap kan intet sluttes
om på hvilken måte de første innvirknings-produkter av surstoffet på metallalkylene
er. Angående dette kan man erfare mere
når man bringer slike metallorganiske forbindelser til reaksjon under mest mulig
milde betingelser, det vil si f. eks. med for-tynnet surstoff og/eller i oppløsninger. Fra
litteraturen er en rekke erfaringer angående forsøk av denne art kjent. Det viser
seg at også under slike milde betingelser
forløper reaksjonen av de metallorganiske
forbindelser med surstoff mindre glatt, og
at der for det meste herunder fåes flere
reaksjonsprodukter. Blant disse finner man
ofte også alkoholene, som svarer til de metallorganiske forbindelser. Litiumalkyler
går etter Muller og Tbpel (Berichte der
Deutschen Chemischen Gesellschaft, Band
72, 1939) ved oksydasjon med surstoff ganske glatt over til lavere alkoholater, som
med vann på kjent måte kan overføres til
alkoholer. Denne reaksjon av litiumalkyl-ene har ingen praktisk betydning, da de
organiske litiumforbindelser regelmessig
fremstilles av de tilsvarende klorider, som
på sin side utvinnes fra alkoholene.
Magnesiumforbindelser, f. eks. Grig-nard-forbindelser, gir ved auto-oksydasjon
ingen ensartete forbindelser, således at
oksydasjonen preperativt har liten verdi
(se Franz Runge «Organometallverbindun-gen», Stuttgart 1944, side 299).
Organiske forbindelser av et annet ele-ment fra det periodiske systems annen gruppe, nemlig sink, gir etter R. Demuth og V. Meyer (Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, bind 23 (1890) side 396) ved oksydasjon med surstoff et ens-artet peroksyd av formelen C2H.5-Zn-0-0-C2H5. Den annen etylrest forblir uangrepet ved oksydasjonen.
Sluttelig blir oksydasjonen av boralky-lene regelmessig stående ved dannelsen av monoalkyl-borsyre-diakylestere, selv når man etteroksyderer med rent surstoff (Krausse-Grosse «Chemie der metallorga-nischen Verbindungen», Berlin 1937, side 199 til 200).
Men henblikk på disse forskjelligar-tede forhold av litium-, magnesium-, sink-og bor-alkylene kunne der ikke på noen måte forutsees hvordan aluminiumalkylene forholder seg. Det ble nå gjort den iakttagelse at aluminiumkullvannstoffer, særlig slike av organiske aluminiumforbindelser, som inneholder gruppen -CH2-al (al = y3 Al) under passende valgte for-søksbetingelser med meget gode utbytter ofte praktisk talt kvantitativt lar seg oksy-dere til de tilsvarende aluminiumalkoholater med grupperingen -CH2-0-al. Ifølge oppfinnelsen auto-oksyderer aluminiumkullvannstoffer, som inneholder aluminium bundet til gruppen -CH2-CHR'R", hvor R' og R" betyr vannstoff eller hvilken som helst kullvannstoffrest, og de erholdte aluminiumalkoholater spaltes med vann og/ eller syrer. Som biprodukt fåes også leirjord i en særlig ren form.
Det er i og for seg kjent fra det tyske patent nr. 862 783 å skille høyere alkoholater fra kullvannstoffer ved destillasjon og i tilslutning hertil spalte de ikke destillerbare alkoholater med vann, men alkoho-latene er her fremstilt ved reaksjon av alkoholater med metallisk aluminium eller metallisk magnesium.
Aluminiumalkyler kan i dag fremstilles meget bekvemt og til en billig pris etter flere fremgangsmåter. Særlig har fremgangsmåten etter norske patent nr. 94 729 gjort aluminiumtri-isobutyl meget lett tilgjengelig, og da der av dette stoff etter fremgangsmåten etter det belgiske patent nr. 540 135 ved omsetning med olefiner kan fåes de mettete aluminiumkullvannstoffer, som svarer til olefinene, i en stor mangfol-dighet, hvorunder isobutenet gjenvinnes i henhold til følgende ligning:
så virker isobutylaluminiumet her praktisk talt som aluminiumhydrid, og omdannelsen av olefinene til de aluminiumforbindelser av de mettete kullvannstoffer, som svarer til olefinene, går ganske enkelt ut på addisjon av y3 AlHs til olefinet. Også om-kostningene ved denne omdannelse er i det vesentlige bare betinget ved omkostnin-gene for aluminiumet og vannstoffet. Disse omkostninger er imidlertid særlig ved olefiner av ikke for lav molvekt i forhold til den omdannete mengde av olefinet relativt meget små.
En annen fremgangsmåte for å kom-me frem til aluminiumkullvannstoffer er den som er beskrevet i de tyske Bundes-patenter nr. 917 006 og 889 229. I begge disse patentskrifter beskrives addisjonen av etylen til f. eks. aluminiumtrietyl, og således i DBP nr. 917 006 addisjonen av relativt lite etylen (inntil 6 molekyler) og i DBP nr. 889 229 addisjon av mere etylen. I hvert tilfelle dannes av aluminiumtrial-kylet f. eks. aluminiumtrietyl med etylenalu-miniumforbindelser av arten C2H5-(C2Ht) „-al, og også disse kan selvfølgelig etter fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen omdannes med surstoff til alkoholater, respektive alkoholer. Herved blir, som man uten videre vil forstå, de høyere primære fettalkoholer tilgjengelige ut fra etylen ved hjelp av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen.
Til likeartete høyere fettalkoholer kommer man også frem ved hjelp av aluminiumtriisobutylet, som slik som nevnt, bekvem bærer for aluminiumhydrid, når man først krakker langkjedete parafiner, f. eks. de høytkokende andeler av Fischer-Tropschsyntesen, hvorunder der dannes produkter, som inneholder et meget høyt prosentinnhold av alfa-olefiner.
Disse går da med aluminiumtriisobutylet over til høyere primære aluminiumalkyler, fra hvilke der over autooksydasjon fåes aluminiumalkoholater og alkoholer.
Ved samtlige de her beskrevne frem-stillingsmetoder for utgangsstoffene for fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er aluminiumet bundet til et primært kull-stoffatom. Dette henger sammen med visse regelmessigheter, som iakttas ved dannelsen av slike aluminiumforbindelser, og som er beskrevet av K. Ziegler i «Zeitschrift fur Angewandte Chemie», bind 64, side 324. Derfor fåes etter fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen som regel i ganske overvei-ende grad primære alkoholer. En særlig fordel ved foreliggende oppfinnelse opp-nås når den anvendes i kombinasjon med de forskjellige fremstillingsmåter for aluminiumalkyler. Hittil var det nemlig som regel ikke mulig uten store omveier, f. eks. ved tilleiring av vann, å få primære alkoholer av olefiner. Vanntilleiringen til alfa-olefiner av typen R-CH=CH2 med syrer fører som bekjent alltid til sekundære alkoholer av formelen R-CHOH-CHi, og usym-metrisk substituert etylen av formelen R2C=CHa gir ved vanntilleiringen med syre tertiære alkoholer. Etter fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan de meget lett over de tilsvarende aluminiumforbindelser omdannes til de primære alkoholer av formelen R2CH-CH2OH. Herved muliggjør fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen at der for-uten mange i og for seg allerede kjente alkoholer, også blir tilgjengelig mange fullstendig nye, hittil ennå ikke kjente stoffer.
For forenklingens skyld er her alle kjemiske omsetninger klargjort i forbindelse med formler, som inneholder en ekvi-valent al = y3 Al. I virkeligheten har man alltid først å gjøre med aluminium trialky-len av den alminnelige formel:
I løpet av auto-oksydasjonen går disse forbindelser etter tur over til
Surstoffopptagelsen i de enkelte trinn finner sted med forskjellig letthet. De to første forløper ekstremt hurtig. Den siste krever en lengre etteroksydasjon ved vanlig eller også svakt forhøyet temperatur. Man begynner derfor hensiktsmessig auto-oksydasjonen med en gass, som bare inneholder lite surstoff, f. eks. kvelstoff, som er tilsatt litt luft, og øker surstoffkonsentra-sjonen litt etter litt i løpet av prosessen, inntil man sluttelig i siste trinn hensiktsmessig arbeider med rent surstoff. I ethvert tilfelle må de til oksydasjonen anvendte gasser være meget høyt tørket, fordi der ellers som følge av bireaksjoner avspaltes kullvannstoffrester i ikke oksydert form som kullvannstoff for tidlig fra aluminiumet, hvorved utbyttet nedsettes. Selvføl-gelig kan man føre gassene også i kretsløp under auto-oksydasjonen, og på et sted tilføre surstoffet i kretsløpet.
I mange tilfelle er de dannete aluminiumalkoholater væsker av temmelig lav viskositet. I disse tilfelle kan man gjen-nomføre auto-oksydasjonen med det ufor-tynnete aluminiumalkyl. Imidlertid må man da ved begynnelsen av forsøket være særlig forsiktig med hensyn til tilmålingen av surstoffinnholdet i den oksyderende gassblanding. I andre tilfelle er det hensiktsmessig å arbeide ved nærvær av opp-løsningsmidler. I første rekke kommer i betraktning alifatiske eller aromatiske kullvannstoffer som fortynningsmidler.
For å sikre de høyest mulige utbytter av alkoholer må man ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen også være oppmerksom på følgende. Ved fremstillingen av aluminiumkullvannstoffer av den art, som tje-ner som utgangsmaterialer for fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen forekommer det undertiden at der som reaksjonsprodukter ikke bare dannes forbindelser av den alminnelige formel R3AI, men i mere eller mindre store mengder også sådanne av formelen R2AIH. Også disse aluminiumkullvannstoffer, som inneholder vannstoff, bundet til aluminium, kan i henhold til oppfinnelsen oksyderes til alkoholater, respektive alkoholer. Disse aluminiumkullvannstoffer, som inneholder et vannstoffatom, bundet til aluminium, kan derfor uten videre ansees som ekvivalenter for forbindelsene av den generelle formel AlR,t. Utbyttene av alkoholer ved oksydasjon av slike forbindelser er vesentlig lavere enn de utbytter som fåes ved auto-oksydasjon av forbindelsene av formelen AlR;i. Selv-følgelig kan der av en forbindelse R2AIH prinsippielt bare maksimalt dannes to al-koholmolekyler pr. mol aluminiumforbin-delse, men likeoverfor denne i og for seg allerede nedsatte mengde fåes bare utbytter av ca. % av den teoretiske mengde. Den manglende tredjedel gjenfinnes i reak-sjonsproduktene i form av kullvannstoffer RH. Åpenbart er det første innvirknings-produkt av surstoff på en forbindelse R2AIH et hydroperoksyd R2AIOOH. I dette forekommer der et bevegelig vannstoffatom, som derpå frigjør en rest R i form av RH fra den ennå ikke oksyderte del av aluminiumforbindelsen.
Vil man unngå tap av denne art, så må man passe på at utgangstoffene for oksydasjonen mest mulig ikke inneholder slike organiske aluminiumvannstoff-forbindelser. Man kan oppnå dette ved hjelp av forskjellige forholdsregler, f. eks. ved at man ved fremstillingen av aluminiumalkylene i henhold til fremgangsmåten etter det belgiske patent nr. 540 135 først arbeider med overskytende kullvannstoff, og derpå fjernes dette overskudd mest mulig skån-somt ved en mest mulig lav temperatur, hvilket også er mulig ved den variasjon, at man først oksyderer ved nærvær av et overskytende olefin, og olefinet blir der-etter fraskilt fra det ved oksydasjonen dannete aluminiumalkoholat ved hjelp av destillasjon.
Ønsker man, hvilket fremfor alt kan være tilfelle ved olefiner av relativt stor verdi, å overføre det innførte kullvannstoff mest mulig fullstendig under anvendelse av et overskudd over aluminiumforbindelsen til den tilsvarende alkohol, så kan det være hensiktsmessig å omdanne kullvann-stoffet først med overskytende aluminiumtriisobutyl til den tilsvarende aluminium-forbindelse. Under disse omstendigheter dannes der regelmessig reaksjonsprodukter, som inneholder forbindelser av arten R2AIH, da jo, som det er beskrevet i fremgangsmåten etter det tyske patent nr. 942 026, aluminiumtriisobutyl i varmen lett taper et isobutylen og går over til diisobu-tylaluminiumhydrid. I disse tilfelle er det hensiktsmessig etter behandlingen av olefinet med aluminiumtriisobutylet å etter-behandle reaksjonsproduktet før oksydasjonen ennå en gang med et olefin, hensiktsmessig med isobutylen, ved en lavest mulig temperatur for å overføre alle i re-aksjonsblandingen tilstedeværende Al-H-bindinger til Al-R-grupper, særlig ved anvendelse av isobutylen til isobutylrester. Som biprodukt dannes derpå ved oksydasjon en viss mengde isobutylalkohol. Imidlertid finner omdannelsen av det innførte olefin, som svarer til det ønskete reak-sjonsprodukt, til alkoholen vesentlig glat-
tere sted enn når man ikke utfører denne etterbehandling med et olefin. En særlig fordel ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er at der uten videre også kan anvendes kullvannstoffblandinger, som bare for den del består av olefiner av den skik-kete struktur, (dvs. av olefiner, som inneholder gruppen =CH2). De ønskete reaksjonsprodukter er da ved slutten av oksydasjonen til stede i form av de tilsvarende aluminiumalkoholater, fra hvilke alle in-aktive kullvannstoffer, som er tilblandet utgangsolefinene, overordentlig lett kan fjernes ved en destillasjon, eventuelt i vakuum. Spaltingen av de tungflyktige aluminiumalkoholater, som forblir i residuet gir da med en gang med vann reaksjonsprodukter, som praktisk talt utelukkende består av alkoholater, og ikke mere inneholder andre kullvannstoffer. Dette er en fordel ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen like overfor andre kjente metoder, som likeledes muliggjør å overføre olefiner til surstoffholdige forbindelser, f. eks. likeoverfor den såkalte Oxo-fremgangsmåte. Denne kan som bekjent, når man arbeider hen på fremstillingen av rene reaksjonsprodukter, ikke overføres til kullvannstoffblandinger av stort kokeområde, fordi ad-skillelsen av de som reaksjonsprodukter dannete aldehyder fra de like-kokende kullvannstoffer ikke er mulig alene ved destillasjon.
Eksempel 1:
Gjennom 336 gram aluminium-tri-n-oktyl, fremstillet etter fremgangsmåten etter det belgiske patent nr. 540 135 og aluminiumtriisobutyl ble blåst kvelstoff i en kretsløpapparatur, kretsløpet ble på ett sted forsiktig tilført surstoff, slik at surstoffinnholdet i kretsløpet andro til ca.
5 %. Aluminium-tri-n-oktylet oppvarmes, og det anvendte reaksjonskar kjøles hensiktsmessig utenfra. I den grad som varme-toningen i reaksjonskar et blir mindre, øker man surstoffinnholdet i kretsløpet først til 10—20 %, og sluttelig går man over til rent surstoff. Oksydasjonen krever alt etter øk-ningens intensitet 3—8 timer. Til slutt blir surstoffopptagelsen meget langsommere. Man innretter apparaturen derfor best slik at man har surstoffopptagelsen under kon-troll, og avbryter først når der i det min-ste over y2—1 time ikke mere er blitt opp-tatt noe surstoff. De anvendte gasser tør-kes meget omhyggelig ved hjelp av et godt tørkemiddel, f. eks. ved hjelp av til 400° opphetet, tørket, og på pimpsten påført kaliumhydroksyd, eller også ved hjelp av
magnesiumperklorat. Under oksydasjonen blir det til å begynne med tyntflytende aluminiumtrioktyl tyktflytende, dog kan reaksjonen gjennomføres uten vanskelig-heter. Det sluttelig erholdte aluminium-oktylat, som foreligger som en tykk olje, spaltes ved tilsetning av vann, og under oppvarmningen derpå avdriver man den dannete oktylalkohol ved hjelp av en vann-dampdestillasjon. Oljen, som går over med destillatet, fraskilles, og tørkes over kali-umkarbonat. Derpå destillerer man hensiktsmessig i vakuum. Man får 320—350 gram av den fullstendige konstant ved 81,5°/8 mm kokende primære, normale oktylalkohol av utmerket luktkvalitet.
Som residuum fåes der ved vanndamp-destillasjonen en aluminiumhydroksyd-grøt, hvorfra aluminiumhydroksydet lett på
kjent måte fraskilles ved spaltning eller sentrifugering, og i tilslutning hertil ved hjelp av tørking kan omdannes til leirjord av meget høy renhetsgrad.
Eksempel 2:
Man fremstiller først i henhold til eksempel 3 i det belgiske patent nr. 540 135 en oppløsning av aluminium-tri-(fenyl-etyl) i heksan, og oksyderer denne på den i eksempel 1 beskrevne måte. Den som i eksempel 1 gjennomførte opparbeidelse fø-rer til fenyl-etyl-alkohol C0H5-CH2-CH2-OH av kokepunktet 98—101°/8 mm resp. 220° C ved vanlig trykk, som det er angitt i litteraturen. Utbyttet andrar til ca. 70 % av det teoretiske utbytte.
Eksempel 3:
10 kg av et ved krakking av høyere Fischer-Tropsch-parafiner erholdt produkt av kokepunkt 180—230° C med et ved brom-titrering fastslått olefininnhold av 8 mol olefin pr. kg og et i infrarødt spektrosko-pisk fastslått alfa-olefininnhold av 5.8 mol/ kg ble først tilsatt 3 kg aluminiumtriisobutyl, og derpå i henhold til eksempel 5 i det belgiske patentskrift nr. 540 135 ved 120—130° omdannet i vakuum til aluminiumforbindelsen. Den dannete oppløsning av aluminiumalkylene i de indifferente led-sagende stoffer av alfa-olefinene ble derpå overført til et høyt sylindrisk og utvendig med vannkjøling utstyrt jernkar, og først forsiktig, og senere stadig mere intenst gjennomblåst med meget godt tørket luft. Man regulerer kjølingen av reaksjonsblan-dingen og gasshastigheten slik at temperaturen mest mulig ikke overstiger + 30°. Til slutt øker man temperaturen til 50°, og oksyderer dessuten i ca. 2 timer med rent surstoff. Den på denne måte erholdte oppløsning av aluminiumforbindelsen til de dannete alkoholer overføres derpå til et destillasjons-kar, og ved oppvarmning i vakuum befris den mest mulig fra kullvannstoffandelene. Legger man særlig vekt på en absolutt fri-het av kullvannstoffer i alkoholene, som skal utvinnes, så kan man i tilslutning til utdrivningen av kullvannstoff ene gjennom det i residuet gjenværende flytende aluminiumalkoholat dessuten gjennomblåse overhetete damper av et relativt lavtko-kende kullvannstoff, f. eks. benzol, hvorpå de siste rester av de høyere kullvannstoffer, som fremdeles vedhenger det flytende aluminiumalkoholat, utdrives eller man betjener seg for utdrivningen av kullvann-stoffene av en meget virksom, kontinuer-lig arbeidende tynnsjikt-vakuum-fordam-per.
I et hvert tilfelle får man det oljeak-tige alkoholat, som derpå hensiktsmessig opparbeides ved spaltning i vann i henhold til eksempel 1. De høyerekokende andeler av de erholdte alkoholer skiller man fra aluminiumhydroksydgrøten sluttelig ved en destillasjon i overhetet vanndamp i vakuum. Aluminiumhydroksyd-grøten kan ved kalcinering omdannes meget lett til ren leirjord. De totale organiske andeler i destillatet oppsamles.
Den mengde av rå alkoholer, som fåes, retter seg noe etter de spesielt anvendte utgangsolefiner. I et særlig tilfelle fikk man eksempelvis 6 kg rå alkohol, som man ved fraksjonert vakuum-destillasjon kan opp-dele ytterligere. Enkeltfraksjonen, som man herved får, avhenger naturligvis av skarpheten av den oppfangede kullvannstoff-fraksjon. I den innførte fraksjon av kokepunkt 180—230° var der regelmessig også dessuten til stede små mengder av Cs-olefin, slik at den alkoholfraksjon som først ble erholdt ved destillasjon i en vakuum kolonne som regel var den primære oktylalkohol. Man kan ved videre destille-ring i en effektiv kolonne etter tur få alle primære rettkjedete fettalkoholer med 9— 16 kullstoffatomer, hvilke imidlertid, når man utgår fra et Fischer-Tropsch fremstillet kullvannstoff, også er tilblandet visse mengder metylforgrenete fettalkoholer. De rene primære fettalkoholer, særlig de høy-ere ledd med 12 og flere kullstoffatomer, kan av de tilsvarende fraksjoner lett brin-ges til å krystallisere ved avkjøling og derpå utskilles ved avsugning eller sentrifugering.
Eksempel 4:
På helt liknende måte forløper oksydasjonen av et høyere aluminiumalkyl, som man kan få ved sammenopphetning av 114 gram aluminiumtrietyl + 420 gram etylen i en autoklav til 100—110°, inntil etylentryk-ket er forsvunnet. Som oppløsningsmiddel anvender man toluol (det dobbelte volum av aluminiumalkylene). Den som i eksempel 3 gjennomførte opparbeidelse gir hele rekken av primære normale fettalkoholer, begynnende med n-heksyl-alkohol opp til alkoholene med 18—20 kullstoffatomer med et tydelig maksimum med hensyn til n-dodecyl-alkohol.
Eksempel 5:
118 gram av aluminiumforbindelsen, som fås av l-vinylcoklyheksan-(3) ble for-tynnet i 200 ems oktan og underkastet oksydasjonen i henhold til eksempel 1. Opp-arbeidelsen gir tetrahydrofenylalkohol av følgende formel:
På liknende måte kan der av limonen og kamfer fås alkholer med formelene:
Claims (7)
1. Fremgangsmåte for fremstilling av primære alkoholer, karakterisert ved at aluminiumkullvannstoffer som inneholder aluminium bundet til gruppen -CH2-CHR'-R", hvor R' og R" betyr vannstoff eller hvilke som helst kullvannstoffrester, auto-oksyderes, og de erholdte aluminiumalko-holer spaltes på kjent måte med vann og/ eller syrer.
2. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1, karakterisert ved at der arbeides i nærvær av oppløsningsmidler.
3. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1 eller 2, bestående deri at oksydasjonen igangsettes med gassblandinger, som bare inneholder lite surstoff, surstoffinnholdet økes i løpet av oksydasjonen, og sluttelig
etteroksyderes med høyprosentlig surstoff.
4. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1—3, karakterisert ved at der arbeides ved temperaturer mellom 0 og 100°, fortrinns-vis mellom 30—60°.
5. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1—4, karakterisert ved at der som utgangsstoff for auto-oksydasjonen anvendes aluminiumkullvannstoffer, som inneholder færrest mulig Al-H-bindinger.
6. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1—5, karakterisert ved at ved anvendelsen av aluminiumhydriholdige utgangsstoffer, forbehandles utgangstoffene før oksydasjonen med et olefin, særlig med isobutylen.
7. Fremgangsmåte som angitt i påstand 1—6, karakterisert ved at ved anvendelse av aluminiumalkyler, som inneholder destillerbare tilblandinger, fraskilles tilbandingene som i og for seg kjent ved destillasjon fra ailum.iniumalkoh.ola-tene, og derpå spaltes først aluminium-alkoholatene på kjent måte med vann og/ eller syrer.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DK567562AA DK118184B (da) | 1962-12-29 | 1962-12-29 | Fremgangsmåde til fremstilling af luftartblandinger indeholdende H2 ved reforming i gasfasen af kulbrinter samt katalysator til brug ved udøvelse af fremgangsmåden. |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO117931B true NO117931B (no) | 1969-10-13 |
Family
ID=8144393
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO151392A NO117931B (no) | 1962-12-29 | 1963-12-24 |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3436358A (no) |
AT (1) | AT248011B (no) |
BE (1) | BE641944A (no) |
CH (1) | CH459159A (no) |
DE (2) | DE1542505A1 (no) |
DK (1) | DK118184B (no) |
ES (1) | ES294910A1 (no) |
FI (1) | FI42352B (no) |
GB (1) | GB1058757A (no) |
NL (2) | NL140815B (no) |
NO (1) | NO117931B (no) |
Families Citing this family (40)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1258841B (de) * | 1964-11-17 | 1968-01-18 | Basf Ag | Verfahren zur flammenlosen Spaltung gasfoermiger und/oder fluessiger, verdampfbarer Kohlenwasserstoffe von C bis C |
US3505018A (en) * | 1966-10-31 | 1970-04-07 | Texas Instruments Inc | Reforming hydrocarbon fuels |
USRE28655E (en) * | 1967-06-12 | 1975-12-16 | Process for the production of a reforming catalyst | |
US3926583A (en) * | 1967-06-12 | 1975-12-16 | Haldor Topsoe As | Process for the catalytic steam reforming of hydrocarbons |
US3518055A (en) * | 1968-03-06 | 1970-06-30 | Japan Gasoline | Hydrocarbon reforming process |
US3736267A (en) * | 1969-06-02 | 1973-05-29 | Norton Co | Catalyst and catalyst carrier composition |
US3865753A (en) * | 1972-06-27 | 1975-02-11 | Basf Ag | Process for the preparation of a nickel magnesium aluminum catalyst |
DE2314804C3 (de) * | 1973-03-24 | 1982-01-21 | Metallgesellschaft Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Erzeugung methanhaltiger Gase aus Kohlenwasserstoffen |
US3990866A (en) * | 1973-06-25 | 1976-11-09 | Basf Aktiengesellschaft | Catalyst and the use thereof for the production of gas containing methane |
US3980580A (en) * | 1974-01-02 | 1976-09-14 | Monsanto Company | Oxygen carrier composition |
US3980584A (en) * | 1974-08-21 | 1976-09-14 | Alexei Efimovich Dronov | Carrier and catalyst for chemical processes and method of preparing said catalyst |
JPS5274591A (en) * | 1975-12-17 | 1977-06-22 | Nippon Soken | Catalysts for reforming hydrocarbon fuels |
FR2420517A1 (fr) * | 1978-03-20 | 1979-10-19 | Elf Union | Catalyseurs de desalkylation a l'eau des hydrocarbures aromatiques (catalyseurs sur spinelle mixte) |
US4957892A (en) * | 1980-07-29 | 1990-09-18 | Uop | Process for combusting solid sulfur containing material |
US4456703A (en) * | 1982-05-07 | 1984-06-26 | Exxon Research And Engineering Co. | High surface area nickel aluminate spinel catalyst for steam reforming |
CA1226858A (en) * | 1983-05-16 | 1987-09-15 | James M. Maselli | Inorganic oxide sorbents |
US5268091A (en) * | 1989-08-08 | 1993-12-07 | Institut Francais De Petrole | Method for removing arsenic and phosphorus contained in liquid hydrocarbon cuts, nickel based retaining material |
US5399537A (en) * | 1992-12-21 | 1995-03-21 | Amoco Corporation | Method for preparing synthesis gas using nickel catalysts |
EP1013603A1 (en) * | 1998-12-22 | 2000-06-28 | Haldor Topsoe A/S | Process for catalytical steam reforming of a hydrocarbon feedstock |
US6287393B1 (en) * | 1999-09-03 | 2001-09-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for producing carburizing atmospheres |
DE10011738A1 (de) * | 2000-03-13 | 2002-03-28 | Porzellanwerk Kloster Veilsdor | Keramischer Katalysatorformkörper und Verfahren zur Herstellung solcher Katalysatorformkörper |
DE10225945A1 (de) * | 2002-06-11 | 2003-12-24 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen Gasen |
US7449167B2 (en) * | 2004-07-08 | 2008-11-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Catalyst and process for improving the adiabatic steam-reforming of natural gas |
FR2879478B1 (fr) * | 2004-12-17 | 2007-10-26 | Inst Francais Du Petrole | Catalyseur a base de cobalt pour la synthese fisher-tropsch |
ES2805305T3 (es) * | 2007-10-26 | 2021-02-11 | Asahi Chemical Ind | Uso de un material de partículas compuestas soportadas, procedimiento de producción de dicho material y procedimiento para producir compuestos usando material de partículas compuestas soportadas como catalizador para síntesis química |
US9259712B2 (en) | 2011-11-08 | 2016-02-16 | Basf Se | Process for producing a reforming catalyst and the reforming of methane |
RU2632197C2 (ru) * | 2011-11-08 | 2017-10-03 | Басф Се | Способ получения катализатора для риформинга и риформинг метана |
US8916491B2 (en) | 2011-11-08 | 2014-12-23 | Basf Se | Process for producing a methanation catalyst and a process for the methanation of synthesis gas |
CN104039452B (zh) * | 2011-11-08 | 2017-03-08 | 巴斯夫欧洲公司 | 生产甲烷化催化剂的方法及合成气甲烷化的方法 |
CN103816920B (zh) * | 2012-11-16 | 2016-02-10 | 中国石油天然气股份有限公司 | 一种石油烃制氢预转化催化剂的制备方法 |
KR101465776B1 (ko) * | 2013-05-16 | 2014-12-01 | 한국과학기술연구원 | 혼합 개질 반응에 사용되는 알칼리 토금속이 공침된 니켈계 촉매 |
US10369549B2 (en) | 2015-03-20 | 2019-08-06 | Sabic Global Technologies B.V. | Use of nickel-manganese olivine and nickel-manganese spinel as bulk metal catalysts for carbon dioxide reforming of methane |
US10010876B2 (en) * | 2016-11-23 | 2018-07-03 | Praxair Technology, Inc. | Catalyst for high temperature steam reforming |
JP7048159B2 (ja) * | 2018-03-13 | 2022-04-05 | エルジー・ケム・リミテッド | 炭化水素の部分酸化工程 |
CN112103519B (zh) * | 2020-10-17 | 2022-06-24 | 浙江致远环境科技有限公司 | 一种多孔镍负载的钙钛矿催化剂 |
CN112103517B (zh) * | 2020-10-17 | 2022-06-21 | 浙江致远环境科技有限公司 | 一种多孔镍负载的钙钛矿催化剂的制备方法 |
CN114405496A (zh) * | 2022-01-10 | 2022-04-29 | 四川亚联高科技股份有限公司 | 甲醇重整制氢催化剂及其制备方法、评价方法和应用 |
CN114984963B (zh) * | 2022-06-30 | 2023-12-19 | 东营科尔特新材料有限公司 | 镍基催化剂及其制备方法和在顺丁烯二酸酐加氢制备丁二酸酐中的应用 |
CN115212887B (zh) * | 2022-07-05 | 2023-06-06 | 南京大学 | 具有活性金属组分高分散度的重整催化剂制备方法 |
CN115582120B (zh) * | 2022-09-16 | 2023-12-19 | 福州大学 | 一种助剂改性负载型Ru和/或Ni基催化剂的制备方法 |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2474440A (en) * | 1947-03-03 | 1949-06-28 | Shell Dev | Process for the production of a lithium-aluminum compound as a base for a conversioncatalyst |
US2605275A (en) * | 1948-10-23 | 1952-07-29 | Standard Oil Dev Co | Catalytic conversion |
US2992191A (en) * | 1956-05-24 | 1961-07-11 | Sinclair Refining Co | Catalyst composition and preparation |
BE568169A (no) * | 1957-02-19 | 1900-01-01 | ||
DE1087734B (de) * | 1958-08-16 | 1960-08-25 | Max Gerhold Dipl Ing Dr Techn | Verfahren zur Herstellung von Katalysatorkoerpern fuer die katalytische Spaltung und/oder Umformung von hoeher- und hochmolekularen, gasfoermigen oder fluessigen Kohlenwasserstoffen |
US3216954A (en) * | 1959-07-22 | 1965-11-09 | Du Pont | Mangano-chromia-manganite catalyst and process for its production |
GB920562A (en) * | 1959-10-01 | 1963-03-06 | Max Gerhold | Method for producing a catalyst for use in a hydrocarbon conversion process |
US3186957A (en) * | 1960-04-14 | 1965-06-01 | Du Pont | Method of preparing a nickel oxidealumina catalyst composition and the product thereof |
FR1286666A (fr) * | 1960-12-19 | 1962-03-09 | Azote Office Nat Ind | Procédé de stabilisation de l'activité des catalyseurs destinés à la conversiondes hydrocarbures |
GB1028753A (en) * | 1961-09-11 | 1966-05-04 | Ici Ltd | Improvements in and relating to catalyst supports and catalytic compositions for use in the steam reforming of hydrocarbons |
-
0
- NL NL302476D patent/NL302476A/xx unknown
-
1962
- 1962-12-29 DK DK567562AA patent/DK118184B/da unknown
-
1963
- 1963-12-16 US US330531A patent/US3436358A/en not_active Expired - Lifetime
- 1963-12-18 GB GB50031/63A patent/GB1058757A/en not_active Expired
- 1963-12-19 AT AT1022163A patent/AT248011B/de active
- 1963-12-23 NL NL63302476A patent/NL140815B/xx not_active IP Right Cessation
- 1963-12-24 DE DE19631542505 patent/DE1542505A1/de active Pending
- 1963-12-24 NO NO151392A patent/NO117931B/no unknown
- 1963-12-24 DE DET25338A patent/DE1285660B/de active Pending
- 1963-12-27 FI FI2559/63A patent/FI42352B/fi active
- 1963-12-28 ES ES294910A patent/ES294910A1/es not_active Expired
- 1963-12-30 BE BE641944A patent/BE641944A/xx unknown
- 1963-12-30 CH CH1602663A patent/CH459159A/de unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1285660B (de) | 1968-12-19 |
AT248011B (de) | 1966-07-11 |
CH459159A (de) | 1968-07-15 |
NL140815B (nl) | 1974-01-15 |
GB1058757A (en) | 1967-02-15 |
US3436358A (en) | 1969-04-01 |
BE641944A (no) | 1964-04-16 |
FI42352B (no) | 1970-03-31 |
DE1542505A1 (de) | 1970-04-16 |
ES294910A1 (es) | 1964-06-16 |
DK118184B (da) | 1970-07-20 |
NL302476A (no) |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO117931B (no) | ||
US2892858A (en) | Certificate of correction | |
US3013066A (en) | Dimerization of alpha olefins with a group viii noble metal salt | |
Zweifel et al. | Hydroboration. XVI. The hydroboration of olefins, acetylenes and dienes with thexylborane | |
US2943125A (en) | Production of dimers and low molecular polymerization products from ethylene | |
US4133838A (en) | Process for preparing hydrocarbons from methanol and phosphorus pentoxide | |
JP5175104B2 (ja) | ポリオレフィン系合成油の調製方法 | |
US2404438A (en) | Process for the manufacture of olefin oxides | |
DE19807226B4 (de) | Verfahren zur Desaktivierung eines Katalysators | |
US3325553A (en) | Isomerization of alpha-pinene | |
DE2256449C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Äthylbenzol | |
NO166535B (no) | Flammehemmende, tverrbundet polyolefinmateriale og anvendelse av dette for belegning av elektriske ledere. | |
US2301342A (en) | Olefin isomerization | |
US2929855A (en) | Hydrogenolysis of styrene residues | |
DE2362115B2 (de) | Verfahren zur abtrennung und gewinnung von iso-buten aus c tief 4 -kohlenwasserstoffgemischen | |
DE60226128T2 (de) | Methode und vorrichtung zur herstellung von triptan und/oder tripten | |
DE2103686C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von a -Hydroxy- γ -lactonen | |
US3580819A (en) | Recovery of propylene and propylene oxide by selective separation with plural stage distillation,propylene oxide absorption and subsequent distillation | |
US2710829A (en) | Separation of oxygenated compounds from aqueous solutions | |
US2713071A (en) | Telomerization of ethylene and saturated monohydric alcohols | |
US2174280A (en) | Method of producing butadiene | |
US2407214A (en) | Production of an aviation or motor fuel or an aviation or motor fuel constituent | |
Foster et al. | Cycloöctadienes from Dienes | |
US2302468A (en) | Process of oxidizing menthanes and products therefrom | |
US3347894A (en) | Preparation of aluminum trioctyl from butene via growth, displacement and alkylationreactions with recycle of olefins |