NL8102403A - Werkwijze voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen. - Google Patents

Werkwijze voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen. Download PDF

Info

Publication number
NL8102403A
NL8102403A NL8102403A NL8102403A NL8102403A NL 8102403 A NL8102403 A NL 8102403A NL 8102403 A NL8102403 A NL 8102403A NL 8102403 A NL8102403 A NL 8102403A NL 8102403 A NL8102403 A NL 8102403A
Authority
NL
Netherlands
Prior art keywords
mixture
synthesis
methanol
reactor
gas
Prior art date
Application number
NL8102403A
Other languages
English (en)
Original Assignee
Snam Progetti
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Snam Progetti filed Critical Snam Progetti
Publication of NL8102403A publication Critical patent/NL8102403A/nl

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G OR C10K; LIQUIFIED PETROLEUM GAS; USE OF ADDITIVES TO FUELS OR FIRES; FIRE-LIGHTERS
    • C10L1/00—Liquid carbonaceous fuels
    • C10L1/02—Liquid carbonaceous fuels essentially based on components consisting of carbon, hydrogen, and oxygen only
    • C10L1/023—Liquid carbonaceous fuels essentially based on components consisting of carbon, hydrogen, and oxygen only for spark ignition
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/26—Chromium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/86—Chromium
    • B01J23/868—Chromium copper and chromium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1512—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by reaction conditions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1516—Multisteps
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C07C29/154—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing copper, silver, gold, or compounds thereof
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Liquid Carbonaceous Fuels (AREA)
  • Fats And Perfumes (AREA)

Description

Korte aanduiding: Werkwijze voor de bereiding van een"brandstof1 mengsel van methanol en hogere alcoholen.
*=*=-.- · ...__________________________ .
Se uitvinding heeft betrekking op een werkwijze voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen.
Zoals bekend kan methanol op zichzelf of vermengd met 5 benzine als brandstof worden gebruikt.
Ken heeft vastgesteld dat met benzine vermengde methanol door het in de raffinaderijen en in het brandstof distributiesysteem aanwezige water onbruikbaar gemaakt wordt. Bij lage temperaturen en in aanwezigheid van zeer kleine hoeveelheden water bezit methanol 10 de neiging zich af te scheiden onder vorming van een waterfase die rijk is aan methanol, en een koolwaterstof fase, waardoor de toepassing moet worden af geraden.
Het is bekend dat men dit nadeel met een geschikt oplossend middel kan opheffen, in het bijzonder met een alcohol met 15 2 tot en met 6 koolstof atomen.
Seze alcoholen (die in de handel verkrijgbaar maar duur zijn) kunnen na afzonderlijke bereiding aan de methanol worden toegevoegd of samen met de methanol worden bereid, waarbij deze laatste mogelijkheid als meest economische wordt beschouwd. Het is bekend 20 dat men de katalysatoren voor de bereiding van methanol bij hoge temperatuur van het Zn, Cr-type, en voor de bereiding bij lage temperatuur op basis van Cu, zodanig kan modificeren dat uit waterstof en koolstofoxyden gelijktijdig een mengsel van methanol, hogere alcoholen en water ontstaat.
25 Water ontstaat zowel bij de reaktie ter bereiding van hogere alcoholen 2 co + 4 h2 -—> c2h5oh + h2o (1) 3 CO + 6 Hg -—* Qj&jQR + 2 ^0 (2) 30 4 CO + 8 Hg -—* C^OH + 3 H20 (3) als bij de reaktie ter bereiding van methanol uit COg dat eventueel in de voeding aanwezig is COg + 3 Hg - CHjQH + HgO (4) 8102403 b <·* -2-
Gmdat dus de hogere alcoholen tot taak hebben methanol in aanwezigheid van water in benzine opgelost te houden is het van belang om geen nieuw water aan het systeem toe te voegen zodat het mengsel van methanol en hogere alcoholen zo min mogelijk water 5 bevat*
Met een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen beoogt men een mengsel te bereiden dat aan deze voorwaarden voldoet, wat dus wil zeggen dat de hoeveelheid water ongeveer 1000 ppm bedraagt* 10 Hogere alcoholen met 2 tot en met 5 koolstofatomen vormen met water azeotropen, waardoor de vermindering van het watergehalte van een niveau van enkele procenten in het mengsel, na afkoelen en condenseren van het gas, tot voor het "brandstof"-mengsel vereist niveau van 1000 ppm moeilijk uit te voeren en kostbaar is* 15 Volgens de huidige stand der techniek verwijdert men het water uit het mengsel door azeotrope destillatie met behulp van cyclohexaan, benzeen of een ander azeotropisch middel*
Men heeft nu geheel onverwachts gevonden dat men een uit koolmonoxyde en waterstof, direkt na het afkoelen en condenseren van 20 het omgezette gas, een "brands tof "-mengsel van methanol en hogere alcoholen kan bereiden, waardoor de azeotrope destillatie, die wat de kosten en het energieverbruik betroffen een zware belasting vormen, kan worden vermeden,,
De onderhavige uitvinding beoogt derhalve een webwijze 25 te verschaffen voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen, waarbij men (a) in een synthesereaktor een in hoofdzaak uit CO en ^ bestaand gasmengsel leidt, (b) het roaktiemengsel, bestaande uit methanol, hogere alcoholen, 30 water en niet omgezette gassen afkoelt, (c) het laatstgenoemde mengsel naar een omzettingsroaktor voert, (d) het verkregen roaktieprodukt, bestaande uit methanol, hogere alcoholen, niet omgezette gassen, kooldioxyde en sporen van water afkoelt, 35 (e) een vloeibare fase afscheidt, bestaande uit het alcoholische "brandstof"-mengsel en een gasfase die in hoofdzaak uit CO, H2 of C02 bestaat, (f) de gasvormige fase naar de synthesereaktor terugvoert, nadat C02 daaruit verwijderd is* 8102403 m3m i i
Meer in het hijzonder beoogt de onderhavige uitvinding een werkwijze te verschaffen voor de bereiding van een alcoholisch brandstof mengsel, waarbij men het mengsel van omgezette gassen afkomstig uit de synthesereaktor na voorafgaande koeling naar een twee-5 de reaktor voert, waarin op een bekende omzettingskatalysator de reak-tie CO + H20 -—* 002 + H2 (5) onder vrijwel evenwichtsomstandigheden wordt uitgevoerd.
Bij deze oplossing, die zelfs met slechts één reaktor kan 10 worden uitgevoerd is het mogelijk de bij de reakties 1, 2, 3 en 4 gevormde hoeveelheid water tot een zodanig niveau te verlagen dat na afkoelen van het reaktiegas en verwijdering van het condensatieprodukt uit de gasfase in de vloeistof een hoeveelheid HgO aanwezig is van slechts 1000 ppm (brandstofmengsel)· 15 Baar de omzetting per doorvoer laag is moet het niet omge zette gas naar de synthesereaktor worden teruggevoerd en een deel van het gas worden verwijderd om een opeenhoping van inerte stoffen te voorkanen·
Boor de recirsultatie zou het bij reaktie 3 gevormde COg 20 naar de reaktor worden teruggevoerd en daarom is men genoodzaakt het gas te verwijderen on bij elke doorgang weer dezelfde toestand te verkrijgen·
Berhalve wordt het gas afkomstig uit de omzettingsreaktor afgekoeld en na verwijdering van het gecondenseerde produkt naar 23 een afscheidingskolom gevoerd, waarin GO2 in een geschikt systeem geabsorbeerd wordt·
Vervolgens wordt het gerecirculeerde gas met het verse gas samengevoegd en opnieuw naar de synthesereaktor gevoerd· Om in de aynthesekringloop voor en na de absorptie van CQg het gehalte aan 30 inerte bestanddelen konstant te houden, moet een bepaald gedeelte van het gas worden verwijderd· Eet uitwassen van C02 kan volgens elke bekende methode worden uitgevoerd, bijvoorbeeld met geschikte oplosmiddelen waarbij eventueel een koelfase voor het gerecirculeerde gas kan worden toe gevoegd cm de methanoldampen neer te slaan als deze het 33 absorptie systeem verstoren·
Volgens de werkwijze der uitvinding wordt het in hoofdzaak uit GO2 en Hg alsmede sporen CQg, Eg en CH^ bestaande synthesegas naar de synthesereaktor gevoerd voor de bereiding van methanol en hogere alcoholen· 8102403 V Ji * * -4-
Be synthesereaktor kan bij hoge en lage druk werken, waarbij in het eerste geval de synthese van het alcoholische mengsel bij een temperatuur van in het algemeen 300-500°C, hij voorkeur 36Ο tot 420°C en een drok van meer dan 150 ata, hij voorkeur meer dan 5 200 ata plaatsvindt en in het laatste geval de synthese temperatuur tussen 200 en 300°Gf hij voorkeur tussen 230 en 270°C ligt en de druk 30 tot 130 ata, hij voorkeur 30 tot lOOata bedraagt.
Be katalysatoren zijn die welke gebruikt en geschikt zijn voor de bereiding van methanol en meer in het bijzonder van het 10 zink. en chroom type in het eerste geval en van het koper-zinktype met aluminium en/of chroom en/of vanadium en/of mangaan, in het tweede geval dodmatig gemodificeerd met alkaümetalen en/of een aardalkalimetaal om de synthese van hogere alcoholen te bevorderen.
let gasmengsel gaat van de synthesereaktor, na afkoelen 15 en terugwinnen van warmte, naar een omzettingsreaktor waarin in aan* wezigheid van een koperkatalysator rak tie 3 onder omstandigheden nabij het evenwicht wordt uitgevoerd.
Be druk in de omzettingsreaktor is gelijk aan de druk in de synthesereaktor terwijl de temperatuur lager is, tussen 20 I50°en 250°C, bij voorkeur 160° en 220°ö. la afvoer uit de omzettingsreaktor wordt het gasmengsel op zodanige wijze afgekoeld dat de vloeibare fase, bestaande uit het brandstofmengsel van methanol en hogere alcoholen van de gasfase wordt gescheiden die na verwijdering van de inerte bestanddelen en absorptie van de tijdens reaktie 23 3 is de omzettingsreaktor gevormde C02 met de verse voeding naar de synthesereaktie wordt gerecirculeerd.
lig. 1 toont het bedrijfsschema volgens de onderhavige uitvinding.
Baarin worden synthesegas 1 en het gerecirculeerde gas 3 30 op bedrijfsdruk gebracht en via leiding 2 naar reaktor 7 gevoerd*
Het reaktieprodukt verlaat de synthesereaktor via leiding 4 en gaat na afkoeling in 13 naar omzettingsreaktor 16, waarin het waterge-halte aanzienlijk verlaagd wordt.
Het omgezette gas verlaat de omzettingsreaktor via lei-33 ding 3 en gaat eerst naar warmteterugwininrichting I4, dan naar koelinrichting 11 en vervolgens naar afscheider 12, van waaruit uit de bodem via leiding 10 het alcohiische brands tofmengsel afgetapt en boven via leiding 6 de gasvormige fase verwijderd wordt die gedeeltelijk via 8 verwijderd en gedeeltelijk via 9 naar de absorptie- 8102403 t*· -+ -5- , afdeling voor COg 13 wordt gevoerd en vervolgens naar de synthese-reaktor wordt gerecixculeerd* Opgemerkt wordt dat het vloeibare mengsel van- methanol en hogere alcoholen zoals verkregen bij de werkwijze volgens de uitvinding een helderheid bezitten die vergelijk-. 5 baar is met die van handelsbenzine, zonder kleurstoffen en onaangename geuren die bijvoorbeeld voorkomen in alcoholmengsels verkregen volgens de Fischer Iropsch synthese*
Se uitvinding wordt nu aan de hand van de volgende voorbeelden nader toegelicht· 10 Voorbeeld I·
Se werkwijze verloopt volgens het fabrieksschema van figo 1, waarbij men de synthese reaktor voedt met het gerecirculeerde gas en met een gasmengsel bestaande uit: _ m Sfar/v vol# 6055,9 41,40 15 COg 0,27 sporen
Hg 8509,2 58,10 ï2 55,72 0,38 GH4 18,3 0,12
Ha de synthesereaktie in reaktor 7, het terugwinnen van 20 warmte in 15 en de omzetting in reaktor 16 verkrijgt men een produkt bestaande uit: ,
Kar/u vol# CO 27599,2 44,84 COg 1031,7 1,68 25 Hg 25013,1 40,80 3636,1 .5,92 CH4 601,1 0,97 CHjOH 3159,8 5,10
CgHjOH 67,2 0,11 30 CjHjOH 119,5 0,19
GföOH 234,4 0,38
HgO 7,7 0,01
Sit reaktieprodukt voert men na voorafgaande koeling naar afscheider 12, waarin men uit de bodem via leiding 10 een alcoholisch 35 brandstof mengsel wint met de volgende samenstelling: kg/u gew# CH30H 4508 78,5
CgH^OH I38 2,4
Cj^OH 320 5,57 8102403 -6-
**· - «V
«I
» c4iy>H 773 13,4 H20 6 0,1
Voorbeeld II.(Vergeli.ikingsvoorbeeld) ·
Bit voorbeeld beschrijft het belang van de reaktie-5 omstandigheden in de omzettingsreak t or. Als de temperatuur van deze reaktor gelijk zou zijn aan die van de synthesereaktor zou men een alcoholmengsel verkrijgen met 76ΟΟ ppm HgO, wat te hoog is voor een mengsel dat als brandstof kan worden gebruikt.
Ter vereenvoudiging heeft men in het fabrieksschema van 10 fig· 1 de warmte terugwininrich ting 15 weggelaten en wordt de syn the sere ak tie en de omzettingsreak tie in één reaktor 7 uitgevoerd·
Ken voert gelijktijdig met het gerecirculeerde gas een gasmengsel in de synthesereaktor bestaande uit: ïïm^/vL vol$ 15 CO 6008,2 41,14 C02 0,27 sporen %.· 8556,9 58,45 N2 55,72 0,58 CH4 18,3 0,12 20 Be synthesekatalysator is dezelfde als in voorbeeld I met dezelfde temperaturen drukken en ruimtelijke snelheden, terwijl de omzettingskatalysator een handelskatalysator Ski 2 van ïopsde is (ijzeroxyde met chroomoxyde als promotor). Temperatuur 410°C, druk 260 atm - 20 ar katalysator ruimtelijke snelheid 3073,4/h· 25 Vit de reaktor komt een reaktieprodukt met de volgende samenstellings ,
Nffl/u vol# CO 27646,9 44,98 C02 984 1,61 30 % 24965,4 40,62 n2 3636,1 5,92 CH4 601,1 0,97 CHjOH 3159,82 5,14 c2s50ïï 67,24 0,1 35 QgEyOE 119,5 0,19 C4^0H 234,38 0,38 H2o 55,38 0,09 dat na afkoeling een alcoholmengsel levert met de volgende samenstelling s 8102403 Λ 4 1 -7- kg/u gewjb CHjOS 4508 77,98 C2H5OH 138 2,38
CjEjOH 320 5*51 C^OH 775,8 13,37 5 HgO 44,5 0,76
Yoorbeeld ΣΙ1.
In dit voorbeeld zal worden aangetoond dat zelfs als men volgens de werkwijze der onderhavige uitvinding een alcoholmengsel bereidt met een hoger gehalte aan hogere alcoholen een brandstofmengsel •jO verkregen wordt·
Baar bij een hogere opbrengst aan hogere alcoholen ook meer H^O ontstaat, wordt in dit voorbeeld bewezen dat de hoeveelheid HgO in het produkt niet hoofdzakelijk van de hoeveelheden water in het reakiiegas in de tweede reaktor afhangt, maar van de reaktieomstandig-heden in deze reaktor·
Omdat de bereiding van een mengsel met een hoger gehalte aan hoge alcoholen niet alleen met een andere synthesekatalysator maar ook onder andere reaktieomstandigheden mogelijk is, blijft de werkwijze der uitvinding van kracht ongeacht de samenstelling van het 20 synthesemengsel of anders gezegd de werkwijze volgens de onderhavige werkwijze is zowel onafhankelijk van de gekozen synthesekatalysator als van de omstandigheden en bij de synthesereaktie·
Men voedt de synthesereaktor met het gerecirculeerde gas en met een gasmengsel bestaande uit, 25 Km^/u voli> 00 6341,2 43,32 002 0,27 sporen
Bg 8223,9 56,17 55,72 0,38 30 CH4 18,3 0,12 7oor de synthesereaktie gebruikt men 12 m? katalysator, terwijl de katalysatorsamenstelling de volgende iss ZuO 70,6 gew$è,
Cr OjJ 25,4 gew$, K20 4,0 gewjé. Be druk bedraagt 200 atm· de temperatuur 400°C en de ruimtelijke snelheid 5887,4/h* 35 Ha de reaktie in de synthesereaktor 7, het terugwinnen van de warmte in 15 en de omzetting in reaktor 16 verkrijgt men een produkt bestaande uit, 8102403
Ü0H
Έη?/τχ vol# CO 27313,9 44,45 C02 1517 2,16
Hg 25298,4 41,15 5 Hg 5656,1 5»92 CH4 601,1 0,97 GïïjOH 2702,8 4,59 .
CgH^OH 134,5 0,21 C^HyOH 205,8 0,35 10 C^OH 250,4 0,40 ïïgO 10 0,02
Bit produkt Zevert, na condensatie een alcoholmengsel met de volgende samenstelling: kg/u gew# 15 CljOH 5855,5 69,88 C2H50I 275,5 4,99
CjHyOH 551 9,99 C^OH 826,6 14,98
HgO 8,05 0,16 -Conclusies- 8102403

Claims (13)

  1. 2· Werkwijze volgens conclusie 1,met het kenmerk, dat de synfhesseaktor bij een temperatuur van 300-500°C werkt·
  2. 3· Werkwijze volgens conclusie 1,met het ken-20 merk, dat de synthesereaktor bij een druk van meer dan 130 ata werkt·
  3. 4· Werkwijze volgens conclusie 2, met het kenmerk, dat de temperatuur bij voorkeur 360 tot 420°C bedraagt·
  4. 3· Werkwijze volgens conclusie 3, met het ken-23 merk, dat de druk bij voorkeur meer dan 200 ata bedraagt.
  5. 6· Werkwijze volgens conclusie 1,met het kenmerk, dat de synthesereaktor bij een temperatuur van 200 tot 30Q°C werkt·
  6. 7· Werkwijze volgens conclusie 1, m e t het ken-30 merk, dat de synthesereaktie bij een druk van 30 tot 150 ata werkt·
  7. 8· Werkwijze volgens conclusie 6, met het kenmerk, dat de temperatuur bij voorkeur 230 tot 2J0°0 bedraagt· 81 0 2 4 03 -10- ·*- -s- i w
  8. 9· Werkwijze volgens conclusie 7, ne t h e t* k e n -merk, dat de druk bij voorkeur 50 tot 100 ata bedraagt.
  9. 10. Werkwijze volgens conclusie 1, m e t bet kenmerk, dat de omzettingsreaktor bij een temperatuur van 150 tot 5 250°C werkt.
  10. 11. Werkwijze volgens conclusie 10, met het kenmerk, dat de temperatuur bij voorkeur 160 tot 220°0 bedraagt.
  11. 12. Werkwijze volgens conclusie 1, m e t het kenmerk, dat de omzettingsreaktor bij ongeveer dezelfde druk als de 10 synthesereaktor werkt.
  12. 15. Werkwijze volgens conclusie 2 en 3» m e t het kenmerk, dat de synthesereaktie plaatsvindt in aanwezigheid van een katalysator op basis van zink en chroom, gemodificeerd met alkaline talen en/of , aardalkalimetalen. 15 14· Werkwijze volgens conclusie έ en J) n e t het kenmerk, dat de synthesereaktie plaatsvindt in aanwezigheid van een katalysator op basis van koper, zink en met aluminium en/of chroom en/of vanadium en/of mangaan gemodificeerd met alkalimetalen en/of aardalkalimetalen.
  13. 15. Werkwijze volgens conclusie 10 en 12, met het kenmerk, dat de omzettingsreaktie plaatsvindt in aanwezigheid van een katalysator op koperbasis» - wenaas» 8102403 -—-1--} (-2 -1 _ j]_ —- HJ l· ^ %15 -<8 ‘-n^T^Ö12 I_pp-J i _<*L 81G 24 03
NL8102403A 1980-05-16 1981-05-15 Werkwijze voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen. NL8102403A (nl)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
IT2211680 1980-05-16
IT22116/80A IT1140947B (it) 1980-05-16 1980-05-16 Processo per la produzione di una miscela di metanolo ed alcoli superiori "grado carburante"

Publications (1)

Publication Number Publication Date
NL8102403A true NL8102403A (nl) 1981-12-16

Family

ID=11191728

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NL8102403A NL8102403A (nl) 1980-05-16 1981-05-15 Werkwijze voor de bereiding van een "brandstof"-mengsel van methanol en hogere alcoholen.

Country Status (33)

Country Link
US (1) US4481012A (nl)
JP (1) JPS5710689A (nl)
AU (1) AU549850B2 (nl)
BE (1) BE888794A (nl)
BR (1) BR8102809A (nl)
CA (1) CA1159257A (nl)
CH (1) CH648341A5 (nl)
CS (1) CS224612B2 (nl)
CU (1) CU21282A3 (nl)
DD (1) DD158912A5 (nl)
DE (1) DE3119290C2 (nl)
DK (1) DK151381A (nl)
EG (1) EG15530A (nl)
ES (1) ES8203954A1 (nl)
FI (1) FI74270C (nl)
FR (1) FR2482583A1 (nl)
GB (1) GB2076015B (nl)
GR (1) GR75227B (nl)
IE (1) IE51147B1 (nl)
IN (1) IN155655B (nl)
IT (1) IT1140947B (nl)
LU (1) LU83367A1 (nl)
NL (1) NL8102403A (nl)
NO (1) NO154170C (nl)
NZ (1) NZ196719A (nl)
PH (1) PH16335A (nl)
PL (1) PL128472B1 (nl)
RO (1) RO82969B (nl)
SE (1) SE451141B (nl)
SU (1) SU1428187A3 (nl)
TR (1) TR20776A (nl)
YU (1) YU98481A (nl)
ZA (1) ZA813275B (nl)

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
IT1169281B (it) * 1981-12-02 1987-05-27 Assoreni & Snamprogetti Spa Sistema catalitico e procedimento per la produzione di miscele di metanolo ed alcoli superiori
FR2529544B1 (fr) * 1982-07-05 1987-11-13 Inst Francais Du Petrole Produit d'alcools a partir de gaz de synthese
ZA841982B (en) * 1983-03-18 1985-11-27 Dow Chemical Co Catalytic process for producing mixed alcohols from hydrogen and carbon monoxide
DE3403491A1 (de) * 1984-02-02 1985-08-14 Süd-Chemie AG, 8000 München Katalysator zur synthese von methanol und hoehere alkohole enthaltenden alkoholgemischen
DE3524317A1 (de) * 1985-07-08 1987-01-15 Union Rheinische Braunkohlen Verfahren zur katalytischen herstellung eines alkoholgemisches mit erhoehtem isobutanolgehalt
US4762858A (en) * 1985-09-16 1988-08-09 The Dow Chemical Company Syngas conversion to oxygenates by reduced yttrium/lanthanide/actinide-modified catalyst
US4876402A (en) * 1986-11-03 1989-10-24 Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. Improved aldehyde hydrogenation process
JPH0449893Y2 (nl) * 1987-05-22 1992-11-25
US4751248A (en) * 1987-07-02 1988-06-14 Phillips Petroleum Company Preparation of alcohols from synthesis gas
IT1223404B (it) * 1987-12-04 1990-09-19 Eniricerche Spa Composizione di carburante diesel
EP0555060B1 (en) * 1992-02-04 1996-07-17 Air Products And Chemicals, Inc. Liquid phase methanol process with co-rich recycle
IT1276931B1 (it) * 1995-10-13 1997-11-03 Snam Progetti Procedimento per produrre miscele di metanolo ed alcoli superiori
DE69831261D1 (de) * 1997-10-28 2005-09-22 Univ Kansa Ct For Res Inc Treibstoffmischung für kompressionszündmaschine mit leichten synthetischen roh- und mischbestandteilen
FR2894251B1 (fr) * 2005-12-05 2008-01-04 Air Liquide Procede de synthese de methanol permettant un recyclage du gaz residuaire
US20080260631A1 (en) 2007-04-18 2008-10-23 H2Gen Innovations, Inc. Hydrogen production process
US20090018371A1 (en) * 2007-07-09 2009-01-15 Range Fuels, Inc. Methods and apparatus for producing alcohols from syngas
CN101730674A (zh) * 2007-07-09 2010-06-09 雷奇燃料公司 用于由合成气生产醇的方法和装置

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE342014A (nl) *
US1791568A (en) * 1923-02-22 1931-02-10 Ig Farbenindustrie Ag Manufacture of oxygenated organic compounds
US1569775A (en) * 1924-09-04 1926-01-12 Basf Ag Synthetic manufacture of methanol
US2010005A (en) * 1932-04-06 1935-08-06 Du Pont Motor fuel
DE824038C (de) * 1949-11-10 1951-12-10 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Isobutylalkohol
DE1442981A1 (de) * 1963-07-30 1969-01-02 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff
GB1159035A (en) * 1965-08-18 1969-07-23 Ici Ltd Methanol Synthesis.
FR1521405A (fr) * 1966-01-22 1968-04-19 Metallgesellschaft Ag Procédé pour l'élimination partielle de l'anhydride carbonique dans les gaz employés pour la synthèse du méthanol
US3950369A (en) * 1968-04-08 1976-04-13 Imperial Chemical Industries Limited Methanol production
US3940428A (en) * 1968-12-30 1976-02-24 Imperial Chemical Industries Limited Methanol production
US3763205A (en) * 1971-05-10 1973-10-02 Du Pont Methanol process with recycle
CA1136114A (en) * 1978-05-15 1982-11-23 Harley F. Hardman Preparation of alcohols from synthesis gas
DE2964435D1 (en) * 1978-11-10 1983-02-03 Ici Plc Integrated process for synthesis of methanol and of ammonia
DE2904008A1 (de) * 1979-02-02 1980-08-07 Linde Ag Verfahren zur herstellung von rohwasserstoff und methanol

Also Published As

Publication number Publication date
FR2482583A1 (fr) 1981-11-20
CH648341A5 (it) 1985-03-15
ES502751A0 (es) 1982-04-01
IT1140947B (it) 1986-10-10
RO82969B (ro) 1984-01-30
AU549850B2 (en) 1986-02-20
DE3119290C2 (de) 1984-04-12
AU7053981A (en) 1981-11-19
JPS5710689A (en) 1982-01-20
BR8102809A (pt) 1982-02-02
IN155655B (nl) 1985-02-16
PL230665A1 (nl) 1981-12-23
NO811643L (no) 1981-11-17
SE8103072L (sv) 1981-11-17
FI74270C (fi) 1988-01-11
DE3119290A1 (de) 1982-03-18
BE888794A (fr) 1981-11-16
CU21282A3 (es) 1985-12-16
FR2482583B1 (nl) 1985-04-26
ZA813275B (en) 1982-05-26
NO154170C (no) 1986-07-30
JPH0232311B2 (nl) 1990-07-19
FI811516L (fi) 1981-11-17
NO154170B (no) 1986-04-21
US4481012A (en) 1984-11-06
PL128472B1 (en) 1984-01-31
ES8203954A1 (es) 1982-04-01
TR20776A (tr) 1982-07-01
DK151381A (da) 1981-11-17
CS224612B2 (en) 1984-01-16
DD158912A5 (de) 1983-02-09
PH16335A (en) 1983-09-05
NZ196719A (en) 1984-03-16
GR75227B (nl) 1984-07-13
RO82969A (ro) 1984-01-14
IT8022116A0 (it) 1980-05-16
LU83367A1 (fr) 1982-01-20
SE451141B (sv) 1987-09-07
EG15530A (en) 1986-12-30
GB2076015A (en) 1981-11-25
CA1159257A (en) 1983-12-27
IE51147B1 (en) 1986-10-15
YU98481A (en) 1983-02-28
FI74270B (fi) 1987-09-30
IE810736L (en) 1981-11-16
SU1428187A3 (ru) 1988-09-30
GB2076015B (en) 1984-06-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
NL8102403A (nl) Werkwijze voor de bereiding van een &#34;brandstof&#34;-mengsel van methanol en hogere alcoholen.
RU2109003C1 (ru) Способ получения потоков метанола, этанола, н-пропанола и изобутанола для использования, в основном, в получении высокооктановых продуктов, из смесей, содержащих упомянутые спирты, воду и другие низко- и высококипящие соединения
CA2507497C (en) A low water methanol carbonylation process for high acetic acid production and for water balance control
US4311851A (en) Preparation of carboxylic acid esters with BF3 -alcohol complex catalyst
JPH0640999A (ja) 酢酸の製造方法
US4118403A (en) Recovery of maleic anhydride
KR20180059484A (ko) 아세트산의 제조 방법 및 제조 장치
PL89035B1 (nl)
US6121497A (en) Process of recovering methyl ethyl ketone from an aqueous mixture of methyl ethyl ketone and ethanol
NL8102404A (nl) Werkwijze voor de bereiding van een &#34;brandstof&#34;-mengsel van methanol en hogere alcoholen.
JPH0748304A (ja) メチル−ｔｅｒｔ−ブチルエーテルからジメチルエーテルを除去する方法
CA2016669A1 (en) Process for producing acrylic ester
CA1170644A (en) Continuous process for the manufacture of ethylene glycol
US4339604A (en) Method for the preparation of cyclohexanol and/or cyclohexanone
EP0677505B1 (en) Process for producing acetic anhydride and acetic acid
US4663477A (en) Process for the hydrolysis of dialkyl carbonates
CA1150303A (en) Preparation of acids and esters
US5342979A (en) Production of tertiary carboxylic acids
US5146004A (en) Continuous process for the preparation of 2-ethyl-2-(hydroxymethyl) hexanal and 2-butyl-2-theyl-1,3-propanediol
NL8000874A (nl) Werkwijze voor het bereiden en isoleren van methyltert.butylether.
EP0017441B2 (en) Preparation of esters
US5081286A (en) Process for the preparation of an alkyl methacrylate
US2746985A (en) Process of recovery of oxygenated hydrocarbons from hydrocarbon synthesis
CA1138898A (en) Phenylethyl alcohol preparation with mixed feeds
US20230202955A1 (en) Removal of acetals from process streams

Legal Events

Date Code Title Description
BT A notification was added to the application dossier and made available to the public
BA A request for search or an international-type search has been filed
BB A search report has been drawn up
A85 Still pending on 85-01-01
BC A request for examination has been filed
BV The patent application has lapsed