KR20150009701A - 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법 - Google Patents

나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법 Download PDF

Info

Publication number
KR20150009701A
KR20150009701A KR20130083960A KR20130083960A KR20150009701A KR 20150009701 A KR20150009701 A KR 20150009701A KR 20130083960 A KR20130083960 A KR 20130083960A KR 20130083960 A KR20130083960 A KR 20130083960A KR 20150009701 A KR20150009701 A KR 20150009701A
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
calcium carbonate
shell
sodium
precipitated calcium
precipitate
Prior art date
Application number
KR20130083960A
Other languages
English (en)
Other versions
KR101678492B1 (ko
Inventor
이승우
장영남
전치완
Original Assignee
한국지질자원연구원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 한국지질자원연구원 filed Critical 한국지질자원연구원
Priority to KR1020130083960A priority Critical patent/KR101678492B1/ko
Publication of KR20150009701A publication Critical patent/KR20150009701A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR101678492B1 publication Critical patent/KR101678492B1/ko

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
    • C01F11/18—Carbonates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
    • Y02W30/00—Technologies for solid waste management
    • Y02W30/50—Reuse, recycling or recovery technologies

Abstract

본 발명의 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법은 패각에서 나트륨을 제거하는 단계; 상기 나트륨이 제거된 패각을 분쇄하는 단계; 상기 분쇄된 패각 분말에 수용액을 첨가하여 혼합하는 단계; 상기 수용액이 혼합된 패각 분말 수용액에 이산화탄소를 주입하고 반응시켜 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계; 및 상기 형성된 탄산칼슘 침전물을 수득하는 단계;를 포함한다.

Description

나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법{METHOD OF MANUFACTURING PRECIPITATED CALCIUM CARBONATE USING A SODIUM-REMOVED SHELL}
본 발명은 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법에 관한 것이다.
침강성 탄산칼슘은 주로 제지 및 식품, 플라스틱, 고무, 페인트, 의약품, 유리, 형광등, 도자기 등의 제조를 위한 충진제 및 보강재 등의 용도로 많이 사용되는 것으로, 자연상태로 채취된 원석 석회석을 물리적으로 분쇄하여 분말화하여 얻어지는 중질탄산칼슘과 굴 또는 조개 채취 후 해안가에 버려지는 패각을 원료로 하여 제조되는 침강성 탄산칼슘으로 구분되어 제조된다.
기존의 소성된 패각을 콘크리트와 같은 건축자재로 사용할 경우, 패각 내 존재하는 나트륨의 영향으로 해수면에 위치한 콘크리트의 부식 문제와 같은 시멘트의 재료학적 특성을 저하시킬 수 있다.
따라서 부식 현상을 완화하고 탄산화 반응의 수행을 원활히 유도할 수 있는 칼슘 공급원으로 활용 가능한 폐각을 이용한 침강성 탄산칼슘에 대한 연구가 필요하다.
본 발명의 목적은 부식 현상을 완화할 수 있는 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 다른 목적은 고온 고압에서 탄산화 반응을 유도할 수 있는 칼슘 공급원으로 활용될 수 있는 고순도의 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘을 제공하는 것이다.
본 발명의 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법은 패각에서 나트륨을 제거하는 단계; 상기 나트륨이 제거된 패각을 분쇄하는 단계; 상기 분쇄된 패각 분말에 수용액을 첨가하여 혼합하는 단계; 상기 수용액이 혼합된 패각 분말 수용액에 이산화탄소를 주입하고 반응시켜 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계; 및 상기 형성된 탄산칼슘 침전물을 수득하는 단계;를 포함한다.
상기 나트륨을 제거하는 단계는 패각에 금속산화물을 담지하여 열처리하는 것일 수 있다.
상기 금속산화물은 티타늄(Ti), 비소(As), 탄탈륨(Ta), 크롬(Cr), 망간(Mn), 지르코늄(Zr), 텅스텐(W) 및 몰리브덴(Mo)으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 금속의 산화물인 것일 수 있다.
상기 열처리는 패각에 금속산화물을 담지하고, 600 ~ 1200 ℃에서 5 ~ 24 시간 동안 열처리하는 것일 수 있다.
상기 분쇄 단계에서 상기 패각은 10 ~ 500 메쉬(mesh)로 분쇄되는 것일 수 있다.
상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는, Na2Ti6O13 촉매를 첨가하는 것일 수 있다.
상기 Na2Ti6O13 촉매는 상기 패각 중량 대비 0.1 ~ 10 중량%로 첨가하는 것일 수 있다.
상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는 10 ~ 100 ℃에서 1 ~ 60분 동안 열처리하는 것일 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘은 막대(rod) 형태인 것일 수도 있다.
상기 침강성 탄산칼슘은 입자 크기가 1 ~ 10 ㎛인 것일 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘 중 나트륨 성분이 1 중량% 이하인 것일 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘은 X선 회절(XRD)분석에 있어서 CaCO3 피크만을 가지는 것일 수 있다.
본 발명은 상기 방법에 의해 제조된 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘을 포함한다.
본 발명의 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 따르면, 기존의 패각 내 존재하는 나트륨을 제거함으로써 부식 현상을 완화할 수 있으며, 고온 고압의 조건에서 탄산화 반응을 유도할 수 있는 칼슘 공급원으로서 제공될 뿐만 아니라, 고순도의 환경친화적인 침강성 탄산칼슘을 제조할 수 있다.
또한 이를 이용하여 도료, 제지 등의 미세하고 균일한 입자가 요구되는 산업 분야에 환경 친화적인 고부가가치 소재로서 널리 활용할 수 있다.
도 1a는 본 발명의 실시예 1에 따른 침강성 탄산칼슘에 대한 XRD 분석 사진이다.
도 1b는 본 발명의 실시예 2에 따른 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 대한 XRD 분석 사진이다.
도 2a는 본 발명의 실시예 1에 따른 침강성 탄산칼슘에 대한 FE-SEM 사진이다.
도 2b는 본 발명의 실시예 2에 따른 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 대한 FE-SEM 사진이다.
이하에서는 본 발명의 실시예 등을 통하여 더욱 상세하게 설명한다.
본 발명의 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법은 패각에서 나트륨을 제거하는 단계; 상기 나트륨이 제거된 패각을 분쇄하는 단계; 상기 분쇄된 패각 분말에 수용액을 첨가하여 혼합하는 단계; 상기 수용액이 혼합된 패각 분말 수용액에 이산화탄소를 주입하고 반응시켜 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계; 및 상기 형성된 탄산칼슘 침전물을 수득하는 단계;를 포함한다. 이때 상기 패각은 참굴, 홍합, 모시조개, 비단조개 등의 이매패류 패각을 사용할 수 있다. 상기 이매패류 패각은 대부분 탄산칼슘(CaCO3)으로 이루어져 있으며, 이들은 해수에 존재하는 이산화탄소(CO2)와 칼슘(Ca)이온을 이용하여 탄산칼슘을 합성한다. 이들 패각이 합성되는 과정에서 해수 내에 존재하는 나트륨과 마그네슘 이온(Na+ 및 Mg2+)등이 일정부분 패각에 함유되어 작용을 한다. 특히 패각 내 존재하는 나트륨 이온은 산 이온과 약한 결합을 하거나 층과 층 사이에 이온 형태로 존재하는 것으로 알려져 있다.
상기 나트륨을 제거하는 단계는 패각에 금속산화물을 담지하여 열처리하는 것일 수 있다. 상기 금속산화물은 티타늄(Ti), 비소(As), 탄탈륨(Ta), 크롬(Cr), 망간(Mn), 지르코늄(Zr), 텅스텐(W) 및 몰리브덴(Mo)으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 금속의 산화물인 것일 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다. 바람직하게는 상기 금속산화물로 티타늄(Ti)을 사용할 수 있다.
상기 열처리는 패각에 금속산화물을 담지하고, 600 ~ 1200 ℃에서 5 ~ 24 시간 동안 열처리하는 것일 수 있다. 바람직하게는 700 ℃에서 6 ~ 7 시간 동안 수행하는 것이 좋다.
상기 분쇄 단계에서 상기 패각은 10 ~ 500 메쉬(mesh)로 분쇄되는 것일 수 있다. 이때 상기 패각이 10 메쉬 보다 작은 경우에는 입자의 크기가 커서 탄산칼슘 합성 반응 속도가 느려지는 문제가 있을 수 있고, 500 메쉬를 초과하는 경우에는 미세 입자의 거동으로 인한 반응조작의 어려움과 상대적으로 빨라지는 탄산화반응 속도로 인해 탄산화 반응을 적절하게 유지하기 어려운 문제가 있을 수 있다.
상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는, Na2Ti6O13 촉매를 첨가하는 것일 수 있다. 상기 Na2Ti6O13 촉매는 패각에 이산화티타늄을 담지하여 600 ℃ ~ 12OO ℃에서 5 시간 이상 동안 소성하여 제조된 촉매로 침강성 탄산칼슘의 형성 시 씨드(seed) 역할을 할 수 있다. 이러한 씨드 주위에 탄산칼슘이 흡착함으로써 입방(cubic) 형태의 전형적인 탄산칼슘 이 외의 형상을 갖는 침강성 탄산칼슘으로 합성될 수 있게 한다. 상기 Na2Ti6O13 촉매는 상기 패각 중량 대비 0.1 ~ 10 중량%로 첨가하는 것일 수 있다. 상기 Na2Ti6O13 촉매가 0.1 중량% 미만인 경우에는 Na2Ti6O13 가 씨드로서 충분한 역할을 수행하지 못하는 문제가 있을 수 있고, 반대로 10 중량%를 초과하는 경우에는 과도한 첨가로 인한 침강성 탄산칼슘의 합성을 방해하는 요소로 작용할 수 있다. 바람직하게는 상기 패각 중량 대비 0.01 ~ 0.5 중량%를 첨가하는 것일 수 있다. 더욱 바람직하게는 상기 패각 중량 대비 0.01 중량%를 첨가하는 것이 좋다.
상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는 10 ~ 100 ℃에서 1 ~ 60분 동안 열처리하는 것일 수 있다. 이때 반응 온도가 10 ℃ 보다 낮으면 이산화탄소의 용해도 증가로 인해 탄산화 반응이 느려지는 문제가 있을 수 있고, 반대로 100 ℃ 보다 높으면 물의 기화로 인해 탄산화 반응 제어에 문제가 있을 수 있다. 바람직하게는 30 ~ 80 ℃ 온도에서 20 ~ 60 분 동안 열처리 하는 것이 좋다.
상기 침강성 탄산칼슘은 막대(rod) 형태인 것일 수 있다. 상기 막대 형태의 침강성 탄산칼슘은 전형적인 입방(cubic) 형태의 탄산칼슘에 비해 종횡비(장축에 대한 단축의 비)가 커서 상대적으로 적은 양으로 주어진 공간을 채울 수 있는 장점이 있으며 탄산칼슘보다 강도가 높은 이산화티타늄(TiO2)이 첨가되어 탄산칼슘만을 사용한 경우보다 강도의 증진을 기대할 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘은 입자 크기가 1 ~ 10 ㎛인 것일 수 있다. 이때 상기 입자 크기가 1 ㎛ 보다 작은 경우에는 종횡비의 증가를 기대할 수 없고, 반대로 10 ㎛ 보다 큰 경우에는 종횡비는 우수할 수 있지만 공동(void)의 증가로 인한 압축강도가 현저하게 줄어드는 문제가 있을 수 있다. 바람직하게는 입자 크기가 2 ~ 4 ㎛인 것일 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘 중 나트륨 성분이 1 중량% 이하인 것일 수 있다. 이때 상기 나트륨 성분이 1 중량% 보다 많으면 건축자재로 사용할 경우 부식 현상을 가속화하여 급격한 시멘트의 균열을 초래할 수 있다. 바람직하게는 나트륨 성분이 0.1 중량% 이하거나 전혀 없는 것일 수 있다.
상기 침강성 탄산칼슘은 X선 회절(XRD)분석에 있어서 CaCO3 피크만을 가지는 것일 수 있다. 이는 상기 CaCO3 피크 이 외의 다른 피크가 검출되지 않은 것으로 불순물, 특히 나트륨 성분이 포함되지 않은 고순도의 침강성 탄산칼슘인 것을 알 수 있다.
본 발명은 상기 방법에 의해 제조된 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘을 포함한다. 상기 침강성 탄산칼슘은 버려지는 이매패류 패각을 사용하여 친환경적이며, 상기 패각 내 존재하는 나트륨이 제거되어 부식 현상을 완화할 수 있다.
따라서 본 발명에 의한 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘은 기존의 패각 내 존재하는 나트륨을 제거함으로써 부식 현상을 완화할 수 있으며, 고온 고압의 조건에서 탄산화 반응을 유도할 수 있는 칼슘 공급원으로서 제공될 뿐만 아니라, 고순도의 환경친화적인 침강성 탄산칼슘을 제조할 수 있다.
이하 본 발명을 실시예에 의거하여 더욱 상세히 설명하겠으나, 본 발명이 다음 실시예에 의해 한정되는 것은 아니다.
실시예 1: 침강성 탄산칼슘의 제조
굴 패각을 전기로(furnace)에 넣고 700 ℃의 온도에서 6시간 동안 가열하였다. 그런 다음 상기 소성된 패각을 분쇄하여 분말화하였다. 반응기에 상기 패각 분말 3.75g과 증류수(distilled water) 500 ml을 넣고 30 ℃의 항온조 온도에서 이산화탄소를 주입하고 20 분 동안 반응시켰다. 이산화탄소의 주입을 차단하고 25분 동안 반응을 유지하여 형성된 침강성 탄산칼슘 침전물을 수득하였다.
실시예 2: 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘의 제조
실험에 사용된 금속 산화물의 전구체는 이산화티타늄(TiO2)을 기본으로 Degussa사의 P25를 사용하였다. 굴 패각에 이산화티타늄 전구체를 첨가하여 전기로(furnace)에 넣고 700 ℃의 온도에서 6시간 동안 가열하였다. 그런 다음 상기 소성된 패각에 Na2Ti6O13 촉매 0.01 중량%를 첨가하여 혼합한 후 분쇄하여 분말화하였다. 반응기에 상기 패각 분말 3.75g과 탈이온수(D.I. water) 500 ml을 넣고 30 ℃의 항온조 온도에서 이산화탄소를 주입하고 20 분 동안 반응시켰다. 이산화탄소의 주입을 차단하고 25분 동안 반응을 유지하여 형성된 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘 침전물을 수득하였다.
실험예 1: 침강성 탄산칼슘 및 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘의 XRD 분석
상기 실시예 1, 2에서 수득된 침전물인 침강성 탄산칼슘의 구조를 분석하기 위하여 X-선회절분석(D/MAX-IIIC, RIGAKU)을 수행하였다.
도 1a는 본 발명의 실시예 1에 따른 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 대한 XRD 분석 사진이다. 상기 도 1a에서 CH는 Ca(OH)2을 나타내고, C는 CaCO3을 나타낸 것이다. 그 결과 2 Theta에서 주로 CaCO3을 나타내는 C 피크가 검출되었으며, Ca(OH)2을 나타내는 CH 피크도 함께 검출되는 것으로 보아 불순물을 포함한 침강성 탄산칼슘을 확인할 수 있었다.
도 1b는 본 발명의 실시예 2에 따른 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 대한 XRD 분석 사진이다. 패각에 이산화티타늄(TiO2)을 첨가하여 700 ℃ 6 시간 동안 소성한 후 Na2Ti6O13촉매를 일정량 첨가하여 반응시켜 제조된 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘을 분석한 것이다. 상기 도 1b에서는 Ca(OH)2을 나타내는 CH 피크가 검출되지 않고, 오직 CaCO3을 나타내는 C 피크가 검출되는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통해 나트륨과 Ca(OH)2등의 불순물이 포함되지 않은 고순도의 침강성 탄산칼슘의 제조가 가능함을 확인할 수 있었다.
실험예 2: 침강성 탄산칼슘 및 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘의 SEM 분석
상기 실시예 1, 2에서 수득된 침전물인 침강성 탄산칼슘의 형태를 확인하기 위하여 FE-SEM(Field emssion-Scanning Electron Microscopy; SU-70, HITACHI, JAPAN) 분석을 수행하였다.
도 2a는 본 발명의 실시예 1에 따른 침강성 탄산칼슘에 대한 FE-SEM 사진이다. 상기 도 2a에서 침강성 탄산칼슘은 도 2b에 비해 상대적으로 벌크(bulk)한 형태로 합성된 것을 확인할 수 있었다.
도 2b는 본 발명의 실시예 2에 따른 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘에 대한 FE-SEM 사진이다. 상기 도 2b에서 나트륨이 제거된 침강성 탄산칼슘은 입자 크기가 2 ~ 4 ㎛이며, 막대(rod) 형태로 합성된 것을 확인할 수 있었다. 이는 상기 도 2a의 벌크 형태의 침강성 탄산칼슘에 비해 입자 분포가 균일하며, 도 2a에서 합성된 벌크 형태의 탄산칼슘과 비교하여 표면적이 큰 특성이 있다. 이는 제지 및 페인트 산업에서 요구되는 충진제의 조건에 부합될 수 있어 산업에 활용될 수 있다는 장점을 가질 수 있다.

Claims (13)

  1. 패각에서 나트륨을 제거하는 단계;
    상기 나트륨이 제거된 패각을 분쇄하는 단계;
    상기 분쇄된 패각 분말에 수용액을 첨가하여 혼합하는 단계;
    상기 수용액이 혼합된 패각 분말 수용액에 이산화탄소를 주입하고 반응시켜 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계; 및
    상기 형성된 탄산칼슘 침전물을 수득하는 단계;
    를 포함하는 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  2. 제 1 항에 있어서,
    상기 나트륨을 제거하는 단계는 패각에 금속산화물을 담지하여 열처리하는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  3. 제 2 항에 있어서,
    상기 금속산화물은 티타늄(Ti), 비소(As), 탄탈륨(Ta), 크롬(Cr), 망간(Mn), 지르코늄(Zr), 텅스텐(W) 및 몰리브덴(Mo)으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 금속의 산화물인 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  4. 제 2 항에 있어서,
    상기 열처리는 패각에 금속산화물을 담지하고, 600 ~ 1200 ℃에서 5 ~ 24 시간 동안 열처리하는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  5. 제 1 항에 있어서,
    상기 분쇄 단계에서 상기 패각은 10 ~ 500 메쉬(mesh)로 분쇄되는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  6. 제 1 항에 있어서,
    상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는, Na2Ti6O13 촉매를 첨가하는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  7. 제 6 항에 있어서,
    상기 Na2Ti6O13 촉매는 상기 패각 중량 대비 0.1 ~ 10 중량%로 첨가하는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  8. 제 6 항에 있어서,
    상기 탄산칼슘 침전물을 형성시키는 단계는 10 ~ 100 ℃에서 1 ~ 60분 동안 열처리하는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  9. 제 1 항에 있어서,
    상기 침강성 탄산칼슘은 막대(rod) 형태인 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  10. 제 1 항에 있어서,
    상기 침강성 탄산칼슘은 입자 크기가 1 ~ 10 ㎛인 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  11. 제 1 항에 있어서,
    상기 침강성 탄산칼슘 중 나트륨 성분이 1 중량% 이하인 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  12. 제 1 항에 있어서,
    상기 침강성 탄산칼슘은 X선 회절(XRD)분석에 있어서 CaCO3 피크만을 가지는 것인, 침강성 탄산칼슘의 제조방법.
  13. 제 1 항 내지 제 12 항 중 어느 한 항의 방법에 의해 제조된 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘.
KR1020130083960A 2013-07-17 2013-07-17 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법 KR101678492B1 (ko)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020130083960A KR101678492B1 (ko) 2013-07-17 2013-07-17 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020130083960A KR101678492B1 (ko) 2013-07-17 2013-07-17 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20150009701A true KR20150009701A (ko) 2015-01-27
KR101678492B1 KR101678492B1 (ko) 2016-11-22

Family

ID=52481759

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020130083960A KR101678492B1 (ko) 2013-07-17 2013-07-17 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR101678492B1 (ko)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20210041696A (ko) 2019-10-08 2021-04-16 우리바이오 주식회사 어패류 패각으로부터 나노 분말의 침강성 탄산칼슘의 제조방법 및 이를 위한 장치
KR20210063947A (ko) 2019-11-25 2021-06-02 한국세라믹기술원 패각류를 이용한 구형 탄산칼슘 입자 제조방법
KR20220082434A (ko) * 2020-12-10 2022-06-17 원광대학교산학협력단 폐 패각을 이용한 수전해 장치 및 이를 이용한 수소 및 산소의 제조 방법
KR20240029864A (ko) 2022-08-29 2024-03-07 이혜영 탄산칼슘의 제조방법

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2018174553A2 (ko) * 2017-03-23 2018-09-27 인제대학교 산학협력단 홍합패각 및 올리고당을 유효성분으로 함유하는 칼슘복합제 및 이의 용도
KR102631911B1 (ko) 2021-04-30 2024-02-01 (주)케이와이텍 굴패각을 이용한 연속식 침강성 탄산칼슘의 제조방법

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100284943B1 (ko) * 1998-12-26 2001-03-15 차정우 패각을 이용한 침강선 탄산칼슘 제조방법
KR20010111481A (ko) * 1998-12-10 2001-12-19 추후제출 석회 처리

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20010111481A (ko) * 1998-12-10 2001-12-19 추후제출 석회 처리
KR100284943B1 (ko) * 1998-12-26 2001-03-15 차정우 패각을 이용한 침강선 탄산칼슘 제조방법

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20210041696A (ko) 2019-10-08 2021-04-16 우리바이오 주식회사 어패류 패각으로부터 나노 분말의 침강성 탄산칼슘의 제조방법 및 이를 위한 장치
KR20210063947A (ko) 2019-11-25 2021-06-02 한국세라믹기술원 패각류를 이용한 구형 탄산칼슘 입자 제조방법
KR20220082434A (ko) * 2020-12-10 2022-06-17 원광대학교산학협력단 폐 패각을 이용한 수전해 장치 및 이를 이용한 수소 및 산소의 제조 방법
KR20240029864A (ko) 2022-08-29 2024-03-07 이혜영 탄산칼슘의 제조방법

Also Published As

Publication number Publication date
KR101678492B1 (ko) 2016-11-22

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101678492B1 (ko) 나트륨이 제거된 패각을 이용한 침강성 탄산칼슘의 제조방법
US9061919B2 (en) Magnesium oxide powder having excellent dispersibility and method for producing the same
Davis Material Review: Alumina (Al 2 O 3).
JP5069865B2 (ja) 高純度水酸化マグネシウム粉末及びその製造方法
KR101453923B1 (ko) 전기화학적 프로세스를 통한 아라고나이트 결정구조의 탄산칼슘 막 제조방법
JP5125258B2 (ja) 球状酸化マグネシウム粒子とその製造方法
JP4958156B2 (ja) 廃セメント微粉末を用いた合成炭酸カルシウムの製造方法
JP4827045B2 (ja) 水浄化材、および水浄化材の製造方法
JP6016431B2 (ja) ニオブ酸ナトリウム微粒子の製造方法
EP3835264A1 (en) Active highly pure magnesium oxide and method for the production thereof
KR101225190B1 (ko) 폐기물 슬러지로부터 회수된 산화티탄을 이용한 세라믹의 제조방법
Bello et al. Utilization of Guinea corn (Sorghum vulgare) Husk for Preparation of Bio-based Silica and its Characterization Studies
JP2008303110A (ja) 低ソーダ微粒水酸化アルミニウム及びその製造方法
KR101441238B1 (ko) 백운석으로부터 칼슘계 화합물을 분리하는 방법
Jones et al. Production of hydroxyapatite from waste mussel shells
Puspitasari et al. Phase identification, morphology, and compressibility of scallop shell powder (Amusium pleuronectes) for bone implant materials
JP2006335578A (ja) 葉片状二水石膏及びその製造方法
Kurama et al. Magnesium hydroxide recovery from magnesia waste by calcinations and hydration processes
JP2013001637A (ja) アルミノシリケートの製造方法
JP2012121777A (ja) もみ殻灰を用いた合成粘土及び粘土膜の製造方法
JP2011063494A (ja) 棒状酸化錫インジウム粉末とその製造方法
KR20180099517A (ko) 고순도 수산화마그네슘의 제조방법
JP2010228987A (ja) 新規合成ハイドロタルサイト粒子及びその製法
JP5094614B2 (ja) 高純度シリカの製造方法
Samberg et al. PbO networks composed of single crystalline nanosheets synthesized by a facile chemical precipitation method

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
A302 Request for accelerated examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20191001

Year of fee payment: 4