KR100413086B1 - 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘 및 이의제조방법 - Google Patents

균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘 및 이의제조방법 Download PDF

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Abstract

본 발명은 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 좀 더 구체적으로 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 0∼10℃의 온도범위 및 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1차 숙성시키는 제1단계 반응; 및 20∼60℃의 온도범위의 상기 반응물에 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 첨가하여 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 2차 숙성시키는 제2단계 반응을 포함하는 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘의 제조방법 및 상기 방법으로 제조된 수산화마그네슘에 관한 것이다. 본 발명은 환경친화적인 제조방법으로 합성된 수산화마그네슘은 균일한 입자분포를 갖고 있으며, BET가 5m2/g이하로 분산성이 뛰어난 난연제이고, 생산수율도 기존의 반응방법보다 향상되었으며 생산성도 극대화한 효과적인 제조방법이다.

Description

균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘 및 이의 제조방법 {Magnesium hydroxide having uniformity and high dispersibility and method for preparing the same}
본 발명은 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 좀 더 구체적으로 환경 친화적인 제조 조건하에서 마이크로 에멀젼 공정(Micro emulsion process)을 적용하여 반응시 pH를 중성으로 하고, 저온 합성반응과 고온 숙성반응의 반응공정을 1단계 및 2단계로 구분하여 반응시켜 입자가 균일하고, 입자의 종횡비(Aspect ratio)가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조를 나타내는 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘과 이의 제조방법에 관한 것이다.
일반적으로 플라스틱(Plastic)은 탄소와 수소를 가진 유기화합물이기 때문에 높은 가연성을 갖고 있으며 기존의 난연제는 삼산화안티몬과 할로겐계 화합물의 처방으로 효과는 좋으나 맹독성 유독가스를 발생시켜 인명피해사고가 증가하고 있다. 이런 문제점을 해결한 물질이 수산화마그네슘으로서 화재시 물분자를 방출시켜 소화 및 발화억제 작용을 하며, 유독가스를 발생하지 않아 안정성이 뛰어난 무독성 난연제이다. 상기 수산화마그네슘은 산소지수가 30이상이고, 탈수분해온도가 340℃ 이상이며, 플라스틱의 분해온도와 잘 조화를 이루어 플라스틱에 고농도로 배합하여도 상용성, 분산성, 가공성이 뛰어나다. 또한, 상기 수산화마그네슘은 충진제로서의 역할도 수행하며 수지의 기계적 강도 및 기계적 물성의 향상을 유도할 수 있고, 우수한 난연성을 가지며 폴리올레핀 수지와의 상용성이 우수하다. 따라서, 현재 상기 수산화마그네슘은 전선용, PE, PP, PVC, EVA, HIPS, 각종고무 및 합성고무의 무기계 난연제 및 방염제로서 유용하게 사용된다.
기존의 알려진 선행기술을 살펴보면, 일본 특개평 제7-97210호에서는 보호콜로이드(젤라틴) 존재하에 마그네슘 수용액과 중화결정을 30∼100℃의 반응온도 및 8∼12의 pH에서 행하는 수산화마그네슘의 제조방법을 개시하고 있고, 일본 특개평 제8-259224호에서는 30∼90℃의 반응온도 및 pH 9∼11에서 마그네슘 이온을 함유한 수용액과 알카리 용액의 중화반응을 규소 또는 규소함유물질 존재하에서 행하는 방법을 개시하고 있다.
일본 특개소 제52-155799호에서는 암모니아수를 염화마그네슘과 반응시 당량비가 0.9 : 1.0으로 15℃에서 반응시키고, 180℃에서 8시간 수열처리하는 방법을개시하고 있고, 일본 특개소 제60-176918호에서는 염화마그네슘 수용액과 수산화칼슘수용액을 반응해서 수산화마그네슘을 제조하는 방법에 있어서, 염화마그네슘 1당량에 대하여 수산화칼슘을 0.8당량 이하로 하여 0∼50℃의 온도범위에서 반응시키고 생성된 반응물을 약 10∼200℃로 숙성시키는 고순도, 고분산성을 갖는 수산화마그네슘의 제조방법을 개시하고 있다. 또한, 유럽 공개특허 제0365347A1호에서는 반응온도는 30∼40℃이고, 마그네슘 이온과 알카리 이온의 당량비가 1 : 0.9∼0.95이며, 높은 활성과 분산성의 온도가 50∼120℃인 수산화마그네슘의 제조방법에 대하여 개시하고 있고, 한국 공개특허 제98-1834호에서는 10∼50℃ 사이에서 마그네슘 용액에 알카리 용액을 투입하여 pH 9∼11범위에서 수산화마그네슘 슬러리를 얻는 다음, 상기 수산화마그네슘 슬러리를 70∼100℃사이의 온도를 유지하면서 마그네슘염을 투입하여 수산화마그네슘을 제조하는 방법을 개시하고 있다.
그러나, 상술한 종래의 발명은 마그네슘의 염과 알카리 용액의 중화반응에서 반응온도 범위가 10∼100℃, pH가 8∼12범위에서 수산화마그네슘을 제조하거나, 단일공정을 채택함으로서 제조된 수산화마그네슘의 입자가 불균일하고 응집현상이 발생하여 분산성이 떨어지며, 반응 수율이 낮은 단점이 있었다.
이에 본 발명에서는 마그네슘염과 알카리 용액의 중화반응을 환경 친화적인 제조 조건하에서 상대적으로 저온과 중성 pH에서 1차 반응시켜 미세 입자를 얻는 마이크로 에멀젼 공정(Micro emulsion process)을 수행한 다음, 상기 미세 입자를 이용하여 균일한 입자로 성장시키는 2단계 반응을 채택함으로써 상술한 문제점을해결할 수 있었고, 본 발명은 이에 기초하여 완성되었다.
따라서, 본 발명의 목적은 환경오염요소를 최소화한 환경 친화적인 방법으로 수산화마그네슘을 균일하고 고분산성을 갖도록 제조하는 방법을 제공하는데 있다.
본 발명의 다른 목적은 상기 방법으로 제조된 입자의 균일성과 고분산성을 갖는 수산화마그네슘을 제공하는데 있다.
상기 목적을 달성하기 위한 본 발명의 제조방법은 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 0∼10℃의 온도범위 및 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1차 숙성시키는 제1단계 반응; 및 20∼60℃의 온도범위의 상기 반응물에 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 첨가하여 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 2차 숙성시키는 제2단계 반응을 포함한다.
상기 다른 목적을 달성하기 위한 본 발명에 따른 수산화마그네슘은 상기 방법으로 제조되어 BET(비표면적)가 5m2/g 이하이고, 입자의 형상은 입자의 종횡비(Aspect ratio)가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조인 것으로 구성된다.
도 1은 본 발명의 방법에 따라 제조된 수산화마그네슘의 입자 균일성을 나타내는 입자분포도이다.
도 2는 본 발명의 방법에 따라 제조된 수산화마그네슘의 입자 균일성을 나타내는 전자주사현미경(SEM) 사진이다.
이하, 본 발명을 좀 더 구체적으로 살펴보면 다음과 같다.
먼저, 본 발명의 1단계 반응에서는 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 0∼10℃의 온도범위 및 6.5∼7.5의 pH에서 15∼50g/min의 양으로 투입하여 30분 내지 1시간 동안 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1시간 이상, 바람직하게는 약 3시간 이상 1차 숙성시킨다.
화학양론적으로, 상기 마그네슘염과 알카리 용액의 반응 몰비는 1 : 2몰의 반응비가 바람직하지만, 본 발명에서는 과량의 마그네슘염을 사용하여 반응 pH를 6.5∼7.5로 조절한다. 이와 같이, 반응 pH를 6.5∼7.5의 범위로 유지하여 입자를 0.7∼1.0㎛ 범위의 균일한 Mg(OH)2를 제조할 수 있다. 따라서, 본 발명에서는 상기 마그네슘염과 알카리 용액의 바람직한 반응 몰비를 1.05∼1.1몰(mol) : 2몰의 범위에서 유지시킨다. 이때, 마그네슘염의 반응 몰비가 1.05몰 미만이면 반응 pH가 7.5를 초과하는 경향이 있고, 몰비가 1.1를 초과하면 pH가 6.5 이하로 낮아져 반응시 입자구조 형성에 지대한 영향이 있다. 아울러, 본 발명의 반응온도는 0∼10℃가 바람직한데, 0℃ 미만이면 평균입자가 작아지고, 10℃를 초과하면 입자가 불균일한 형상을 가질 수 있다. 이와 같이, 본 발명의 1단계 반응에서는 상대적으로 저온 및 중성 pH에서 마그네슘염과 알카리 용액의 합성반응을 진행함으로써 미세한 입자구조를 형성하고 균일한 입자를 형성할 수 있다.
그 다음, 상기 합성 반응물은 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1시간 이상, 바람직하게는 약 3시간 이상 숙성시킨다. 이와 같이, 상대적으로 고온에서 숙성시키는 이유는 입자의 형상을 육각결정판 구조로 균일하게 형성시키기 위함이며, 상기 온도범위를 벗어나면 입자의 형성이 불균일한 단점이 있다.
한편, 본 발명에 사용 가능한 마그네슘염은 염화마그네슘(MgCl2), 질화마그네슘(MgNO3), 초산마그네슘(Mg(CH3COO)2) 또는 황화마그네슘(MgSO4) 등이 있으며, 바람직하게는 염화마그네슘이다. 또한, 본 발명에 사용 가능한 상기 알카리 용액은 암모니아(NH4OH), 가성소다(NaOH) 또는 소석회(Ca(OH)2) 등이 있으며, 바람직하게는 가성소다이다.
본 발명의 2단계 반응에서는 상기 1단계에서 얻은 반응물에 20∼60℃의 온도범위에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 20∼60g/min의 양으로 첨가하여 6.5∼7.5의 pH에서 30분 내지 1시간동안 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1시간 이상, 바람직하게는 약 3시간 이상 2차 숙성시킨다.
본 발명에 따르면, 제1단계의 반응과 마찬가지로 제2단계 합성반응에서도 반응 pH를 과량의 마그네슘으로 6.5∼7.5로 유지하여 동일한 효과를 얻는다. 한편, 반응온도는 20∼60℃가 바람직한데, 이때, 20℃ 미만이면 작은 입자가 많아지고, 60℃를 초과하면 입자가 크고 불균일한 경향이 있다. 이와 같이, 2단계 반응에서는 1단계에서 얻은 미세입자를 균일한 형태로 성장시킴으로써 입자가 균일하며, 입자의 종횡비가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조를 갖는 수산화마그네슘을 제조할 수 있다. 아울러, 본 발명의 방법은 기존의 방법에 비하여 공정 수율이 약 90% 정도로 향상되는 효과도 있다.
이와 같이, 본 발명에 따라 제조된 Mg(OH)2는 무독성 물질이고, 제조공정에서 유해물질이 생성되지 않는 방법을 채택함으로써 환경 친화적인 제조공정을 제공하고, 마이크로 에멀젼 공정을 적용하여 반응시 pH를 중성으로 하고, 저온 합성반응과 고온 숙성반응의 반응공정을 1단계 및 2단계로 구분하여 반응시켜 입자가 균일한 육각판결정체이며, 입자의 종횡비가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조를 갖는 수산화마그네슘을 제조할 수 있다. 또한, 평균입경이 0.7∼1.0㎛의 고른 분포를 유지하고 있으며, BET(비표면적)가 5m2/g이하를 가진 분산성이 뛰어난 수산화마그네슘을 제조할 수가 있다.
이하 실시예를 통하여 본 발명을 좀 더 구체적으로 살펴보지만, 하기 예에 본 발명의 범주가 한정되는 것은 아니다.
실시예 1
1ℓ 반응기에 1.05mol의 MgCl2과 2.0mol의 NaOH를 강력하게 교반하면서 약 5℃에서 30g/min의 양으로 투입하여 pH 7범위내에서 약 40분간 합성반응하고, 온도를 약 170℃에서 약 3시간 숙성한다. 이렇게 합성한 반응물에 약 40℃에서 1.05mol의 MgCl2과 2.0mol의 NaOH를 40g/min의 양으로 투입하여 pH 7범위내에서 약 50분간 2차 반응하고, 온도를 약 170℃에서 약 3시간 2차 숙성하여 수산화마그네슘을 얻었다.
상기 공정으로 합성된 수산화마그네슘은 표면처리를 통하여 수지와의 상용성, 가공성 및 기계적 물성이 향상된다. 그 결과를 도 1 및 2에 나타내었다. 도 1은 상기 실시예 1에 따라 제조된 수산화마그네슘의 입자 균일성을 나타내는 입도 측정기(Shimadzu, SALD-2001)로 측정한 입도분포도이고, 도 2는 상기 수산화마그네슘의 전자주사현미경(SEM) 사진이다. 본 발명에 따라 합성된 수산화마그네슘은 도1로 부터 입자분포(평균입경)이 0.7∼1.0㎛)이고, BET(비표면적)가 5m2/g 이하임을 알 수 있고, 도 2로부터 입자의 형상은 입자의 종횡비가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조임을 알 수 있어, 입자가 균일하고 분산성이 우수함을 확인할 수 있다.
전술한 바와 같이, 본 발명은 마이크로 에멀젼 반응으로 pH 6.5∼7.5 범위에서 합성함으로서 환경오염요소를 최소화한 환경친화적인 제조방법으로 합성된 수산화마그네슘은 균일한 입자분포(평균입경: 0.7∼1.0㎛)를 갖고 있으며, BET가 5m2/g이하로 분산성이 뛰어난 난연제이고, 생산수율도 기존의 반응방법보다 향상되었으며 생산성도 극대화한 효과적인 제조방법이다.

Claims (4)

  1. 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 0∼10℃의 온도범위 및 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 1차 숙성시키는 제1단계 반응; 및
    20∼60℃의 온도범위의 상기 반응물에 반응몰비 관점에서 과량의 마그네슘염과 알카리 용액을 첨가하여 6.5∼7.5의 pH에서 반응시킨 다음, 온도를 160∼180℃로 상승시켜 2차 숙성시키는 제2단계 반응을 포함하는 것을 특징으로 하는 균일성 및 고분산성을 갖는 수산화마그네슘의 제조방법.
  2. 제1항에 있어서, 상기 마그네슘염이 염화마그네슘, 질화마그네슘, 초산마그네슘 및 황화마그네슘으로 이루어진 군으로부터 선택된 하나이며, 상기 알카리 용액은 암모니아, 가성소다 및 소석회로 이루어진 군으로부터 선택된 하나인 것을 특징으로 하는 방법.
  3. 제1항에 있어서, 상기 마그네슘염과 알카리 용액의 반응몰비가 1.05∼1.1몰 : 2몰인 것을 특징으로 하는 방법.
  4. 제1항 내지 제3항중 어느 한 항의 방법으로 제조되어 BET(비표면적)가 5m2/g이하이고, 입자의 형상은 입자의 종횡비가 10이상인 두께가 있는 육각결정형판 구조인 것을 특징으로 하는 수산화마그네슘.
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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101818278B1 (ko) 2010-10-12 2018-01-12 교와 가가꾸고교 가부시키가이샤 고애스펙트비 수산화마그네슘
KR101361862B1 (ko) * 2011-10-13 2014-02-13 충북대학교 산학협력단 나노 크기의 수산화마그네슘 제조방법
CN113371739A (zh) * 2020-02-25 2021-09-10 中国科学院青海盐湖研究所 一种六角片状氢氧化镁纳米片的制备方法
CN114455616B (zh) * 2022-02-08 2024-02-06 中国电建集团华东勘测设计研究院有限公司 一种氢氧化镁制备方法及含植酸污水处理方法
CN114804164B (zh) * 2022-06-08 2023-11-10 天津科技大学 一种六角片状氢氧化镁的制备方法和应用
CN115627069A (zh) * 2022-10-22 2023-01-20 营口理工学院 一种改性纳米氢氧化镁复合阻燃尼龙66及其制备方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS58120514A (ja) * 1982-01-08 1983-07-18 Denki Kagaku Kogyo Kk 高純度水酸化マグネシウムの製造方法
KR900006236A (ko) * 1988-10-20 1990-05-07 료헤이 마쯔시마 고-활성 및 고-분산성 수산화마그네슘 및 그 제조공정
US5143965A (en) * 1990-12-26 1992-09-01 The Dow Chemical Company Magnesium hydroxide having fine, plate-like crystalline structure and process therefor
US5476642A (en) * 1993-05-26 1995-12-19 Duslo, A.S. Magnesium hydroxide and process for production thereof
EP1044925A2 (en) * 1999-04-13 2000-10-18 Dravo Lime, Inc. Process and apparatus for the production of high-purity magnesium hydroxide

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS58120514A (ja) * 1982-01-08 1983-07-18 Denki Kagaku Kogyo Kk 高純度水酸化マグネシウムの製造方法
KR900006236A (ko) * 1988-10-20 1990-05-07 료헤이 마쯔시마 고-활성 및 고-분산성 수산화마그네슘 및 그 제조공정
US5143965A (en) * 1990-12-26 1992-09-01 The Dow Chemical Company Magnesium hydroxide having fine, plate-like crystalline structure and process therefor
US5476642A (en) * 1993-05-26 1995-12-19 Duslo, A.S. Magnesium hydroxide and process for production thereof
EP1044925A2 (en) * 1999-04-13 2000-10-18 Dravo Lime, Inc. Process and apparatus for the production of high-purity magnesium hydroxide

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