JPWO2004111067A1 - α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物との会合物 - Google Patents
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Abstract
Description
[図2]塩化カルシウムの結晶のX線回折図形である。
塩化カルシウムをはじめとするアルカリ土類金属のハロゲン化物などの、本来的に潮解性を有する金属イオン化合物は、α−グリコシルα,α−トレハロースとの間で会合物を形成することによって、その潮解性が顕著に低減される。したがって、本発明におけるα−グリコシルα,α−トレハロースと本来的に潮解性を有している金属イオン化合物との会合物は、その取扱い性が優れているという特徴を有する。このα−グリコシルα,α−トレハロースの特性は、潮解性抑制剤として有利に利用できる。
金属イオンは、リン酸カルシウムなどの例に見られるように、ある種の対イオンとの間で水に対する溶解性が低い塩を形成する場合がある。このような金属イオンを水中で溶解含有している溶液に、該金属イオンと難溶性又は不溶性の塩を形成する対イオンが添加されると速やかに溶解性の低い物質が析出又は沈澱する。このような金属イオンを含む水溶性の化合物が難溶性又は不溶性の塩を形成する前に、該金属イオン化合物とα−グリコシルα,α−トレハロースとの間で会合物を形成させておけば、難溶性又は不溶性の塩の形成を抑えることができる。したがって、本来的に難溶性又は不溶性の塩を形成する可能性のある金属イオンを含む化合物とα−グリコシルα,α−トレハロースとの会合物は、水溶液中での沈澱や白濁が抑えられた調製品として利用することができる。このα−グリコシルα,α−トレハロースの特性は、難溶性又は不溶性塩の析出抑制剤として有利に利用できる。
α−グリコシルα,α−トレハロースと会合物を形成した金属イオン化合物は、多くの場合、その本来の水溶性を上回る水への溶解度を示す。比較的顕著な水溶性の向上が認められる金属イオン化合物は、例えば、マンガン塩、ニッケル塩、鉄塩、銅塩、亜鉛塩などの遷移金属イオン化合物や、マグネシウム塩、ナトリウム塩などである。この特性により、α−グリコシルα,α−トレハロースは、これら金属イオン化合物の溶解性向上剤として有利に利用できる。したがって、これらの金属イオン化合物とα−グリコシルα,α−トレハロースとの会合物は、高濃度の金属イオン化合物溶液の提供が望まれる食品分野、化粧品分野、医薬品分野などで有利に利用できる。
鉄や銅などの遷移金属やその他の金属のイオン化合物は、条件によって酸化されたり、また逆に還元される場合がある。このような酸化還元反応が起こることは、共存する他の物質に質的な劣化をもたらす可能性があることを意味している。以上のような金属イオン化合物がα−グリコシルα,α−トレハロースと会合物を形成すると、通常、その本来の、酸化もしくは還元を起こす反応性が抑制される。したがって、鉄塩や銅塩などの酸化還元反応をおこしうる金属イオン化合物とα−グリコシルα,α−トレハロースとの会合物は、他の物質の品質劣化を惹き起こし難い金属イオン化合物の調製品として有利に利用できる。このα−グリコシルα,α−トレハロースの特性は、比較的少量の鉄塩や銅塩の共存で、酸化、劣化を受けやすい物質、例えば、L−アスコルビン酸、トコフェロールなどのビタミンや、EPA、DHAなどの高度不飽和脂肪酸、更には、香料、色素などに、α−グリコシルα,α−トレハロースを共存させて金属イオン化合物との会合物を生成させることにより、それらの酸化、劣化を抑制することができる。また、鉄イオンの酸化・還元を抑制することから、α−グリコシルα,α−トレハロースは防錆剤としても有利に利用できる。
塩化マグネシウム、塩化ナトリウム、塩化第一鉄などの塩類を含む金属イオン化合物は、経口摂取において、その量によっては苦み、刺激味、鉄臭さなどの不快味を呈する場合がある。これらの金属イオン化合物は、α−グリコシルα,α−トレハロースとの間で会合物を形成することによって、その不快味が顕著に低減される。したがって、本発明におけるα−グリコシルα,α−トレハロースと不快味を呈する金属イオン化合物との会合物は、食品分野において不快味の抑制された飲食物の製造に有用である。このα−グリコシルα,α−トレハロースの特性は、不快味抑制剤として有利に利用できる。
以下、α−グリコシルα,α−トレハロースとしてα−マルトシルα,α−トレハロースを用い、実験1乃至実験3によりα−マルトシルα,α−トレハロースが諸種の金属イオン化合物との間で会合物を形成する事実を示し、実験4乃至実験7で当該会合物の有用性を示す。
マルトテトラオース(純度97.9%、林原生物化学研究所製造)を水に溶解させ、固形分濃度40%の水溶液(2,500g)を調製し、濃度1Mの水酸化ナトリウム水溶液でpHを7.0に調整し、温度40℃に保温した。この糖液に、特開平7−143876公報に記載の方法に準じて調製したアルスロバクター・エスピーQ36株由来の非還元性糖質生成酵素を固形分グラム当たり4単位加え、pH7.0、温度40℃で38時間保持し反応させた後、約98℃にまで加熱し15分間保持して酵素反応を停止させた。この反応物の糖組成を高速液体クロマトグラフィー(以下、HPLCと略する。)で分析したところ、α−マルトシルα,α−トレハロース純度は約74.3%であった。この反応物に粒状水酸化ナトリウムを加え溶解させpH約12.5、温度約98℃に調整し、さらに、粒状水酸化ナトリウムを少量ずつ加えることによりpHを約12.5に維持しつつ温度約98℃で約90分間保持して、反応物に残存する還元糖をアルカリ分解した。水冷後、常法にしたがって、イオン交換樹脂で脱塩し活性炭で脱色濾過し、さらに、孔径0.45μmのメンブランで精密濾過した後、エバポレーターで濃縮し、真空乾燥して、重量約779gの粉末を得た。この粉末のα−マルトシルα,α−トレハロース純度は98.7%で、水分は7.18%であった。尚、HPLCは以下の条件で行った。HPLC分析カラムとしてMCI GEL CK04SS(内径10mm×長さ200mm;三菱化学株式会社製)を直列に2本つなぎ、カラム温度80℃で、溶離液として水を流速0.4ml/分で流し、示差屈折計(RI−8020;東ソー株式会社製)で検出した。
塩化カルシウム2水和物14.7g(0.1モル)を200mL容のガラスビーカーに入れ、これに脱イオン水45gを加え、加熱しながら完全に溶解させた。引き続き加熱した条件下で、この溶液に、実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロース粉末72.7g(0.1モル)を加え、完全に溶解させた後、加熱を止め、ビーカーを室温(約25℃)下、4日間静置したところ、ビーカー底部に結晶の析出が認められた。この結晶をバケット型遠心分離器に移し、適量の脱イオン水を噴霧しながら分蜜して結晶を回収した。回収した結晶を40℃で4時間真空乾燥し、さらに、五酸化リン入りのデシケーター中で室温下で20時間保持して十分に乾燥させた。その結果、白色の結晶粉末を約20g得た。
(1)X線回折
実験2−1(a)に示す方法で得た結晶について、X線回折装置『RAD−2B』(理学電気社製)を用いて通常の粉末X回折法により、X線回折図形を調べた。同様の方法で、塩化カルシウム2水和物の結晶についてのX線回折図形も併せて調べた。実験2−1(a)の方法で得た結晶、塩化カルシウム2水和物の結晶の順で、それぞれのX線回折図形を図1及び図2に示す。図1及び図2から明らかなとおり、図1に示すX線回折図形における回折角(2θ)は、主な回折角として12.6°、19.8°、21.3°及び22.0°が認められ、全体のパターンとしては塩化カルシウム2水和物の結晶(図2)のものとは全く異なっていた。α−マルトシルα,α−トレハロースの結晶はこれまで知られていないこと、及び後述する成分分析の結果とを考え合わせると、実験2−1(a)で得た結晶が塩化カルシウム2水和物の結晶ではなく、独自の結晶構造を有する全く別の結晶である。
実験2−1(a)に示す方法で得た結晶について、下記の成分分析を行った。
α−マルトシルα,α−トレハロース
結晶25mgを、フェニル−β−D−グルコシドをガスクロマトグラフィー用内部標準物質として濃度2mg/mlで含有するピリジン5mlに溶解し、その250μlを常法によりトリメチルシリル誘導体化した後、ガスクロマトグラフィー(カラム『OV−17』、ジーエル サイエンス社製)に供した。別途、標準試料として、実験1に示す方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロースを精秤した後、同様にガスクロマトグラフィーに供し、ピーク面積から結晶1g当りのα−マルトシルα,α−トレハロース量を求めた。
結晶25mgを、1v/v%塩酸に溶解し、10w/v%塩化ランタン溶液で100倍希釈した後、原子吸光光度計(パーキンエルマー社製、製品名『Model5100』)を用いてカルシウム量を測定した。そして、結晶に含まれるカルシウムが全て塩化カルシウムの形態にあるとの仮定に基づき、この測定値より、結晶1g当りの塩化カルシウム量を算出した。
結晶5gを通常の乾燥減量法に供し、1g当りの水分量を求めた。
以上の分析結果をまとめて表1に示す。
実験2−1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの結晶におけるα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの会合の様子を分子のレベルで解析するために、以下の13C−NMR分析を行った。
実験2−1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの会合物の結晶、及び実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロースそれぞれ50mgを1mlの重水(重水素化率99.9%)に溶解し、以下のとおり13C−NMR分析に供した。NMR分析には分析装置『JNM−AL300型』(日本電子株式会社製)を用い、観測核を13Cに設定し、観測共鳴周波数を75.45MHzとした。上記の溶液を含む試料管を本装置にセットし、本装置に添付された操作マニュアルに記載された反転回復法にしたがって操作して、上記条件下での、試料溶液中のα−マルトシルα,α−トレハロースにおける個々の炭素原子のスピン−格子緩和時間(以下、単に「緩和時間」という。)を求めた。なお、分析結果として得た各ピーク(化学シフト、ppm)の帰属は、ジェイ・エイチ・ブラッドバリーら、『カーボハイドレート・リサーチ』、第126巻、125乃至126頁(1984年)に記載されたデータに基づいて行い、化1に示したα−マルトシルα,α−トレハロースの化学式の炭素番号に基づき表現した。以上の分析による、炭素原子の帰属と各炭素原子の緩和時間を表2、表3に示す(表2にα−マルトシルα,α−トレハロース単独の結果を、表3にα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの会合物の結果をそれぞれ示している)。
塩化マグネシウム6水和物2.03gと実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロース粉末7.27gとの混合物(モル比1:1)に脱イオン水4gを加え、加熱しながら完全に溶解させた。同様に、塩化ストロンチウム6水和物2.66gと実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロース粉末7.27gとの混合物(モル比1:1)に脱イオン水4gを加え、加熱しながら完全に溶解させた。これらの溶液を室温まで放冷した後、80℃で15時間真空乾燥し、乾燥物を常法により粉砕して2種類の粉末を得た。
実験2−2の方法にしたがって、上記の2種類の粉末50mgをそれぞれ1mlの重水に溶解させた後、13C−NMR分析に供し、α−マルトシルα,α−トレハロースにおける個々の炭素原子について緩和時間を求めた。得られた各炭素原子についての緩和時間の、α−マルトシルα,α−トレハロース単独の場合の対応する緩和時間に対する相対値を、実験2−2で、α−マルトシルα,α−トレハロースについて得た結果(表2に示す結果)をもとに算出した。結果を表4、表5にまとめて示す。
α−マルトシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物とが共存したときの金属イオン化合物の水に対する溶解度の変化を調べた。試験用のα−マルトシルα,α−トレハロースとして実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロースを用いた。試験用の金属イオン化合物として、塩化ストロンチウム6水和物、塩化第一銅2水和物、塩化第一鉄4水和物、塩化マンガン4水和物、塩化ニッケル6水和物を用いた。α−マルトシルα,α−トレハロース粉末72.7g(0.1モル)といずれかの試験用金属イオン化合物0.1モルを100ml容ガラスビーカーに入れ、これに、α−マルトシルα,α−トレハロースの水分及び金属イオン化合物の結合水を考慮して、ビーカーあたりの水の量が30gとなるように脱イオン水を加え、加温してビーカー内容物を溶解させた。対照として、ビーカー当たり同量の金属イオン化合物のみを含むものを準備した。いずれのビーカーも、内容物が完全に溶解した後、室温(約25℃)下で24時間静置し、その後ビーカー内容物を肉眼で観察して結晶の析出の有無を判定した。結晶の析出が認められたものについては、その結晶を採取し、常法によりその結晶の成分を分析した。結果を表6に示す。
α−マルトシルα,α−トレハロース−塩化カルシウム会合物の吸湿性(潮解性)を、高い潮解性を有することが知られている対照の塩化カルシウムと比較することを目的として、以下の吸湿試験を行った。被験試料として、実験2−1に記載の方法にしたがって調製したα−マルトシルα,α−トレハロース塩化カルシウム会合物の結晶と、塩化カルシウム2水和物を用いた。通常の乾燥減量法により各被験試料の水分含量(試料1g当りに含まれる水分の重量)を調べたところ、α−マルトシルα,α−トレハロース塩化カルシウム会合物の場合0.097g、塩化カルシウム2水和物の場合0.245gであった。これらの被験試料を約1.5gずつアルミニウム製秤量缶に入れ、相対湿度52.8%の調湿デシケーター内に置き、25℃で7日間保存した。各秤量缶の内容物重量を、保存開始時(保存期間0日)、保存期間1日、2日、4日、7日の各時点で精秤した。各試料について、第0日の時点の測定値に対する第1日以降の測定値の増加分が、個々の被験試料が吸湿した水分であるとの前提に基づいて、第1日以降の各試料1g当りの水分量(g)を算出した。結果を表7に示す。
塩化カルシウム水溶液にリン酸イオンが添加されるとカルシウムイオンとリン酸イオンが不溶性塩であるリン酸カルシウムを形成し、沈澱する。この現象に対するα−マルトシルα,α−トレハロースならびに他の糖質の影響を以下のとおり調べた。塩化カルシウム水溶液は、塩化カルシウム2水和物3.68gを脱イオン水に溶解させ、全量を200mlに調整したものを用いた。試験糖質として、実験1の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロース、マルトテトラオース及び無水結晶スクロースを用いた。リン酸溶液は、0.2Mリン酸二水素カリウム水溶液250mlに0.2M水酸化ナトリウム水溶液118mlを加え、全量を1Lに調整したもの(pH6.8)を用いた。
鉄イオンには、通常、2価イオン(Fe2+)と3価イオン(Fe3+)とがあり、Fe2+は光や熱により容易に酸化されてFe3+に変換する。この現象に対するα−マルトシルα,α−トレハロースの影響を以下のとおり調べた。塩化第一鉄(FeCl2)4水和物をFe2+イオン量として1w/v%相当含み、α−マルトシルα,α−トレハロースを固形分として5w/v%相当含む水溶液を調製した(被験液)。一方、対照液として塩化第一鉄4水和物のみを被験液と同濃度で含む水溶液を調製した。被験液、対照液の調製直後に、それぞれから一部をとり、後述するニトロソ・DMAP法に供してFe2+イオン量を測定した後、被験液、対照液10mlずつを、それぞれ別々の20ml容バイアル瓶に10mlずつ入れ、密封した。これらのバイアル瓶を約9000ルクスの条件で光照射しながら、37℃で4時間保持し、保持後の液をニトロソ・DMAP法に供して再度Fe2+イオン量を測定した。ニトロソ・DMAP法は以下のとおり行った。被験液又は対照液を脱イオン水で正確に100倍希釈した後、この希釈後の液0.5mlを50ml容のメスフラスコに入れ、これに、0.2w/v%ニトロソジメチルアミノフェノール−0.1N塩酸溶液5mlと、3Nアンモニア緩衝液(pH8.5)4mlを手早く加え、脱イオン水をさらに加えて全量を正確に50mlとした後、750nmの可視光の吸光度を測定した。濃度既知の塩化第一鉄水溶液の段階希釈液について同様の操作を行い、この測定値をもとに作成した標準曲線に、被験液ならびに対照液の測定値を内挿して、Fe2+イオン量を求めた。結果を表9に示す。
アスコルビン酸は、鉄イオンや銅イオンが共存すると、酸化分解等により速やかに劣化して着色を起こす。この現象に対するα−マルトシルα,α−トレハロースの影響を以下のとおり調べた。下記の表10に示す組成の5種類の水溶液を調製した。アスコルビン酸のみ、ならびに、アスコルビン酸及び金属イオン化合物を含む水溶液は対照液であり、対照液の組成に加えてα−マルトシルα,α−トレハロースをさらに含むものが被験液である。これらの被験液及び対照液を、それぞれ別々の20ml容バイアル瓶に10mlずつ入れ、密封した。これらのバイアル瓶を50℃で保存した。塩化第一鉄を含む対照液及び被験液の場合は保存時間を96時間とし、硫酸銅を含む対照液及び被験液の場合は保存時間を40時間とし、保存後の各液の着色度を測定した。アスコルビン酸のみを含む対照液については、保存時間40時間及び96時間それぞれの時点で着色度を測定した。着色度の測定は、波長420nmの可視光の吸光度を測定することにより行った。結果を表10に示す。
実験2−1の方法にしたがって、α−マルトシルα,α−トレハロース塩化カルシウム会合物の結晶を調製した。本製品は、塩化カルシウムに比べて潮解性が改善されているので、保存時や各種組成物に配合する際の操作性に優れている。また、本製品は、リン酸、リン酸塩又はリン酸イオンを含む組成物と混合した際にも、不溶性塩であるリン酸カルシウムを形成し難いので、スポーツドリンク、栄養剤、皮膚外用剤などのカルシウム含有水溶液の素材として用いると、濁りや沈澱が抑えられた最終製品を得ることができる。したがって、上記のα−マルトシルα,α−トレハロース塩化カルシウム会合物の結晶は、食品分野、化粧品分野、医薬品分野などの諸種の分野におけるカルシウム配合製品の素材として極めて有用である。
実験1の方法にしたがって調製したα−マルトシルα,α−トレハロース1質量部と、モル数として該α−マルトシルα,α−トレハロースと等量の、塩化マグネシウム6水和物、塩化ストロンチウム6水和物、塩化第一鉄4水和物、塩化第二銅4水和物、塩化ニッケル6水和物又は塩化マンガン6水和物とをそれぞれ混合し、混合物に0.53質量部の脱イオン水を加え、加熱しながら完全に溶解させた。得られた溶液を室温にまで冷却した後、80℃で15時間真空乾燥し、得られた乾燥物を粉砕して、6種類の会合物の粉末を得た。
下記の処方にしたがって各成分を配合し、十分に混合して、粉末組成物を得た。
含水結晶マルトース 6000質量部
上白糖 5000質量部
ビタミンB1 0.1質量部
ビタミンB2 0.3質量部
ビタミンB6 0.4質量部
ビタミンC 200質量部
ナイアシン 4質量部
リン酸一水素ナトリウム(無水物) 93質量部
リン酸二水素カリウム(無水物) 62質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物
90質量部
実施例1の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化カルシウム会合物
55質量部
下記の処方にしたがって各成分を配合し、溶解させ、液状の組成物を得た。
クエン酸 0.02質量部
クエン酸ナトリウム 0.08質量部
1,3−ブチレングリコール 2質量部
エタノール 2質量部
無水結晶マルチトール 1質量部
含水結晶トレハロース 0.2質量部
2−O−α−D−グルコシル−L−アスコルビン酸 0.5質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化第一鉄会合物
0.0035質量部
精製水 残余
合計 100質量部
下記の処方にしたがって各成分を配合し、十分に混合して、粉末組成物を得た。
葉酸 0.0004質量部
アスコルビン酸 0.2質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物
5質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マンガン会合物
0.008質量部
α−マルトシルα,α−トレハロース 5質量部
下記の処方にしたがって各成分を配合し、十分に混合した後、50℃で減圧乾燥し、固形物を得た。この固形物を粉砕し、粉末状の食卓塩を調製した。
塩化ナトリウム 90質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物
12質量部
下記の処方にしたがって加工し、調製豆乳を製造した。原料大豆10質量部を脱皮し、次いで130℃で10分間オートクレーブした後、これに90質量部の熱水を加えつつ磨砕し、遠心分離して残渣(おから)を除去し、約60質量部の豆乳を得た。これにα−グリコシルα,α−トレハロース含有還元水飴((株)林原商事販売の商品名『ハローデックス』を常法にて水素添加して調製したもの。固形分当たりα−グルコシルα,α−トレハロース、α−マルトシルα,α−トレハロース及びα−マルトトリオシルα,α−トレハロースをそれぞれ約4%、約52%及び約1%含有する。)10質量部を加え、更に、結晶粉末マルトース(株式会社林原商事販売、登録商標 サンマルトS)5質量部、実施例6の方法で得た食卓塩0.05質量部、大豆油0.02質量部及び適量のレシチンを加え溶解し、加熱殺菌後、真空脱臭し、香料を適量添加したのち均質化処理、さらに冷却し、充填、包装して調製豆乳を得た。
下記の処方にしたがって加工し、豆腐を調製した。大豆1質量部を水洗し、水に12時間浸漬したのち磨砕した。この磨砕物に水5質量部を加えて5分間煮沸した後、布を用いて濾過して豆乳を調製した。この豆乳100質量部に対して、70℃で、プルラン1質量部、凝固剤として実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物1質量部を加えて凝固させ、豆腐を調製した。
小豆から常法により調製した生あん100質量部、砂糖60質量部、水飴((株)林原商事販売、商品名『ハローデックス』、固形分当たりα−グルコシルα,α−トレハロース、α−マルトシルα,α−トレハロース及びα−マルトトリオシルα,α−トレハロースをそれぞれ約4%、約52%及び約1%含有する。)14.5質量部、実施例2の方法で調製したα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物0.1質量部に水道水7質量部を加え、加熱しながらゆっくり攪拌し、ブリックスが56になるまで煮詰めてあんを調製した。本品は、既存のあんに比べ、マグネシウムが強化されているにもかかわらず苦みも少なく、粘りも少ない。また、本品はさっくりとした食感で、風味のよい、色焼けしにくいあんであり、パン、饅頭、団子、最中、氷菓などのあん材料として好適である。
下記の処方にしたがって各成分を配合し、配合飼料を調製した。
粉麩 40質量部
脱脂粉乳 38質量部
ラクトスクロース 12質量部
ビタミン剤 10質量部
魚粉 5質量部
第二リン酸カルシウム 5質量部
液状油脂 3質量部
炭酸カルシウム 3質量部
食塩 2質量部
実施例1の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化カルシウム会合物
2質量部
下記の処方にしたがって各成分を配合し、化粧用クリームを調製した。モノステアリン酸ポリオキシエチレングリコール2質量部、自己乳化型モノステアリン酸グリセリン5質量部、α−グルコシル ヘスペリジン(株式会社林原商事販売、登録商標 αGヘスペリジン)2質量部、流動パラフィン1質量部、トリオクタン酸グリセリン10質量部及び防腐剤適量を加え、常法にしたがって加熱溶解し、これにL−乳酸ナトリウム2質量部、1,3−ブチレングリコール5質量部、実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物2質量部及び脱イオン水66質量部を加え、ホモゲナイザーにかけ乳化し、更に香料の適量を加えて攪拌混合しクリームを製造した。
下記の処方にしたがって各成分を配合し、軟膏剤(外用剤)を調製した。実施例2の方法に従って調製したα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化マグネシウムとの会合物含有粉末200質量部及びマルトース300質量部に、ヨウ素3質量部を溶解したメタノール50質量部を加え混合し、更に10w/v%プルラン水溶液200質量部を加えて混合し、適度の延び、付着性を示す外傷治療用膏薬を得た。
下記の処方にしたがって各成分を配合し、液状の植物栄養剤を調製した。
リン酸2アンモニウム 132質量部
硝酸アンモニウム 17.5質量部
塩化カリウム 71.5質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物
360質量部
水 1000質量部
下記の処方にしたがって各成分を配合し、浴用剤を調製した。
炭酸水素ナトリウム 80質量部
乾燥硫酸ナトリウム 12質量部
塩化カリウム 4質量部
沈降性炭酸カルシウム 2質量部
α−マルトシルα,α−トレハロース 50質量部
α−グルコシルヘスペリジン(登録商標 αGヘスペリジン)
2質量部
実施例2の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース−塩化マグネシウム会合物
100質量部
着色料、香料 適量
下記の処方にしたがって加工し、ミネラルウォーターを調製した。山中にある井水を汲み上げ、α−マルトシルα,α−トレハロースを0.5w/w%加えて溶解した後、メンブランフィルターを用いて除菌濾過し、これを滅菌したボトルに充填し、ミネラルウォーターを調製した。なお、できたミネラルウォーターの金属イオンの主な組成は、カルシウム40.9ppm、ナトリウム12.5ppm、マグネシウム11.6ppmであった。
海水に、α−マルトシルα,α−トレハロースを濃度8w/w%に加熱溶解し、温度80乃至85℃に保って、これに採取したワカメを1分間ブランチング処理し、次いで、乾燥して乾燥ワカメを調製した。
本ワカメは、ワカメの表面でα−マルトシルα,α−トレハロースと海水中に含まれる苦汁成分(塩化マグネシウム、塩化カルシウムなど)との会合物を形成させたことから、乾燥した後の吸湿性が低減されており、保存時の吸湿に起因するべとつきのみられないものであり、そのままサラダ材料として有利に利用される。また、菓子などの食品又は食品原材料として優れたものである。
下記の処方にしたがって各成分を配合し、練歯磨を調製した。
第二リン酸カルシウム 45質量部
ラウリル硫酸ナトリウム 1.5質量部
グリセリン 25質量部
ポオキシエチレンソルビタンラウレート 0.5質量部
実験1の方法で得たα−マルトシルα,α−トレハロース
20質量部
防腐剤 0.05質量部
水 13質量部
産業上の利用の可能性
Claims (26)
- α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物との会合物。
- 金属イオン化合物が、金属塩から選ばれる1種以上の化合物である請求の範囲第1項に記載の会合物。
- 金属イオン化合物が、無機塩から選ばれる1種以上の化合物である請求の範囲第1項又は第2項に記載の会合物。
- 無機塩が、陽イオンとして2価以上の金属元素イオンを含有し、陰イオンとして無機陰イオンを含有するものである請求の範囲第3項に記載の会合物。
- 無機塩が、カルシウムイオンを含有するものである請求の範囲第3項又は第4項に記載の会合物。
- 無機塩が、塩化カルシウムである請求の範囲第3項乃至第5項のいずれかに記載の会合物。
- 会合物におけるα−グリコシルα,α−トレハロースと無機塩との割合が、モル比で約1:1である請求の範囲第3項乃至第6項のいずれかに記載の会合物。
- 無機塩が、陽イオンとして、マグネシウムイオン、ストロンチウムイオン、銅イオン、鉄イオン、マンガンイオン及びニッケルイオンから選ばれる1種又は2種以上を含有するものである請求の範囲第3項に記載の会合物。
- 請求の範囲第1項乃至第8項のいずれかに記載の会合物の結晶。
- 会合物が、α−グリコシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの会合物である請求の範囲第9項に記載の結晶。
- 結晶におけるα−グリコシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの割合が、モル比で約1:1である請求の範囲第10項に記載の結晶。
- 粉末X線回折法において、主な回折角(2θ)として12.6°、19.8°、21.3°及び22.0°を示すα−マルトシルα,α−トレハロースと塩化カルシウムとの会合物の結晶。
- α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物とを混合してα−グリコシルα,α−トレハロースと該金属イオン化合物との会合物を形成させる工程と、前記工程で形成された会合物を採取する工程とを含む、α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物との会合物の製造方法。
- α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物とを溶液中で混合することを特徴とする請求の範囲第13項に記載の会合物の製造方法。
- 金属イオン化合物が、カルシウム塩である請求の範囲第13項又は第14項に記載の会合物の製造方法。
- カルシウム塩が塩化カルシウムである請求の範囲第15項に記載の会合物の製造方法。
- 会合物を溶液から晶出させ、晶出した結晶を採取することを特徴とする請求の範囲第13項乃至第16項のいずれかに記載の会合物の製造方法。
- α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物とを混合してα−グリコシルα,α−トレハロースと該金属イオン化合物との会合物を形成させることを特徴とする、α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物との会合物の形成方法。
- α−グリコシルα,α−トレハロースと金属イオン化合物とを溶液中で混合することを特徴とする請求の範囲第18項に記載の会合物の形成方法。
- 金属イオン化合物が、カルシウム塩である請求の範囲第18項又は第19項に記載の会合物の形成方法。
- カルシウム塩が、塩化カルシウムである請求の範囲第20項に記載の会合物の形成方法。
- 請求の範囲第1項乃至第8項のいずれかに記載の会合物を含んでなる組成物。
- 請求の範囲第9項乃至第12項のいずれかに記載の会合物の結晶を含んでなる組成物。
- 組成物が飲食品、化粧品又は医薬品である請求の範囲第22項又は第23項に記載の組成物。
- 組成物が、ミネラル強化剤、ミネラル補給剤、風味改善剤、豆腐用凝固剤、保湿剤、植物栄養剤、植物活力剤又はアレルギー反応抑制剤である請求の範囲第22項乃至第24項のいずれかに記載の組成物。
- α−グリコシルα,α−トレハロースを有効成分とする、金属イオン化合物又はこれを含有する物質の不快味抑制剤、潮解性抑制剤、水に対する難溶性若しくは不溶性物質の析出抑制剤、付着抑制剤、溶解性向上剤、洗浄剤、清拭剤又は酸化・還元抑制剤。
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