JPS6350489A - 金の溶解方法 - Google Patents
金の溶解方法Info
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- JPS6350489A JPS6350489A JP61196350A JP19635086A JPS6350489A JP S6350489 A JPS6350489 A JP S6350489A JP 61196350 A JP61196350 A JP 61196350A JP 19635086 A JP19635086 A JP 19635086A JP S6350489 A JPS6350489 A JP S6350489A
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Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
(産業上の利用分野)
本発明は、金の溶解方法に関するもので、従来のAuの
電解法を改良により、陰極に金を析出させる事なく金を
溶解するとともに、ヨウ素含有電解液の使用により、A
uの電解成立条件を、従来の塩酸酸性電解液での強酸性
域から、強酸性からアルカリ性迄(pH2〜13)の幅
の広いpH範囲に広げたものである。
電解法を改良により、陰極に金を析出させる事なく金を
溶解するとともに、ヨウ素含有電解液の使用により、A
uの電解成立条件を、従来の塩酸酸性電解液での強酸性
域から、強酸性からアルカリ性迄(pH2〜13)の幅
の広いpH範囲に広げたものである。
(従来技術と及びその問題点)
金の溶解方法としては、塩酸と硝酸による王水法や、塩
酸と塩素ガス吹き込みによる塩酸塩素法がよく知られて
いる。これらの方法は、金の酸化剤として硝酸や塩素ガ
スを用い化学反応的に金を酸化溶解する方法である。
酸と塩素ガス吹き込みによる塩酸塩素法がよく知られて
いる。これらの方法は、金の酸化剤として硝酸や塩素ガ
スを用い化学反応的に金を酸化溶解する方法である。
A(n3HNQ34411c l =HAuCl m+
3NOz丁十H20〜−−−−11)(Au+1INO
z+41(C1→HAuCl a+No↑+2H20−
−−−−−−(2]・Au+2/3Cl z+Hc l
−4HAuCj! a −・−−−−−−−−−−
−−−(3]しかし王水法においては、反応において窒
素酸化物の(NOx)が生成したり、反応中の加温によ
り多量の塩化水素ガスの発生を併い、また塩酸塩素法に
おいても同様に未反応の塩素ガスを含む塩化水素の排ガ
スを併う。この様に薬品による金の溶解においては、多
量の有害な排ガスが発生する為、環境保全、安全衛生等
に多くの問題点をかかえている。
3NOz丁十H20〜−−−−11)(Au+1INO
z+41(C1→HAuCl a+No↑+2H20−
−−−−−−(2]・Au+2/3Cl z+Hc l
−4HAuCj! a −・−−−−−−−−−−
−−−(3]しかし王水法においては、反応において窒
素酸化物の(NOx)が生成したり、反応中の加温によ
り多量の塩化水素ガスの発生を併い、また塩酸塩素法に
おいても同様に未反応の塩素ガスを含む塩化水素の排ガ
スを併う。この様に薬品による金の溶解においては、多
量の有害な排ガスが発生する為、環境保全、安全衛生等
に多くの問題点をかかえている。
一方電気化学的に金を溶解する方法として、塩酸酸性液
による金の電解精製法が知られている。
による金の電解精製法が知られている。
しかし陽極で溶解した金((4)式)は、再び陰極に析
出((6)式)してしまう為、ある一定の濃度以上溶か
し込むことは難しく、金の溶解法としては非常に効率の
低いもので、溶解法としては不適当なものであった。ま
た電解液が塩酸酸性であることから常に有害な塩化水素
を発生し、副反応としても(5)式の反応により有害な
塩素ガスを発生する等の安全上の問題をかかえている。
出((6)式)してしまう為、ある一定の濃度以上溶か
し込むことは難しく、金の溶解法としては非常に効率の
低いもので、溶解法としては不適当なものであった。ま
た電解液が塩酸酸性であることから常に有害な塩化水素
を発生し、副反応としても(5)式の反応により有害な
塩素ガスを発生する等の安全上の問題をかかえている。
さらに高電流密度領域においては(5)、(7)の反応
が支配的になる事から高い電流密度をとることができず
、低い電流密度で長時間の電解を必要とする。このよう
に従来の方法は多くの欠点を有している。
が支配的になる事から高い電流密度をとることができず
、低い電流密度で長時間の電解を必要とする。このよう
に従来の方法は多くの欠点を有している。
本発明者らは、金の電気溶解法に着目し、効率の高い金
の溶解方法を検討した結果、陽イオン交換膜により陽極
と陰極を隔てることにより陰極上への金の析出を防ぎ、
かつヨウ素含有電解液を使用することにより電気効率が
非常に高く、有害ガスの発生しない本発明を完成するに
至った。
の溶解方法を検討した結果、陽イオン交換膜により陽極
と陰極を隔てることにより陰極上への金の析出を防ぎ、
かつヨウ素含有電解液を使用することにより電気効率が
非常に高く、有害ガスの発生しない本発明を完成するに
至った。
(問題点を解決するための手段)
本発明は金の溶解方法において、陽極と陰極との間に陽
イオン交換膜を用い、電解液としてヨウ素含有液を用い
ることを特徴とするものである。
イオン交換膜を用い、電解液としてヨウ素含有液を用い
ることを特徴とするものである。
(作用)
陽極板上における反応は次の様に定義される。
Au+4 I−→(Au I4) −+3 e −−
−−−−−(8)副反応は次の反応がある。
−−−−−(8)副反応は次の反応がある。
本電解液の反応機構では、I2が生成しても空気中に逃
げず溶液中に溶は込む。強酸性下においてはI2て遊離
しているがp)1の上昇により解離しく10)弐〇〇式
はpH=6前後でおこる。このこの為電解法においては
有害なガスの発生が少ない。01式で生成したro、−
はAuの酸化作用を有する為■式のようになり、通電し
た電気がムダになる事なくAuを溶解する事ができる。
げず溶液中に溶は込む。強酸性下においてはI2て遊離
しているがp)1の上昇により解離しく10)弐〇〇式
はpH=6前後でおこる。このこの為電解法においては
有害なガスの発生が少ない。01式で生成したro、−
はAuの酸化作用を有する為■式のようになり、通電し
た電気がムダになる事なくAuを溶解する事ができる。
塩素においても(9)、00)式に対応する反応は成立
するが、αυ式□□□式は成立しない。また前述(5)
式においてはCl zガスが空気中に発散してしまう事
により効率は低いものとなる。
するが、αυ式□□□式は成立しない。また前述(5)
式においてはCl zガスが空気中に発散してしまう事
により効率は低いものとなる。
さらに次の反応機構によってもヨウ素酸イオンが生成す
ることにより、金の溶解反応叩弐がおこり、 10−+ 2HzO−I O:l−+ 4H”+ 4
e −−−−−03ヨウ素含有電解液による金の溶解
は非常にムダが少ない。
ることにより、金の溶解反応叩弐がおこり、 10−+ 2HzO−I O:l−+ 4H”+ 4
e −−−−−03ヨウ素含有電解液による金の溶解
は非常にムダが少ない。
ヨウ素含有電解液としては、ヨウ化カリウム、ヨウ化ナ
トリウムによるものが良いが、これをベースにヨウ素や
ヨウ素酸や過ヨウ素酸の塩(カリウム塩、ナトリウム塩
、マグネシウム塩)を加えても良い。また過ヨウ素酸や
過ヨウ素酸塩を加えても0aの反応がおこりヨウ素酸を
加えたのと同じことになる。
トリウムによるものが良いが、これをベースにヨウ素や
ヨウ素酸や過ヨウ素酸の塩(カリウム塩、ナトリウム塩
、マグネシウム塩)を加えても良い。また過ヨウ素酸や
過ヨウ素酸塩を加えても0aの反応がおこりヨウ素酸を
加えたのと同じことになる。
3I04−+1−→4■03− ・−・−・・・−・・
−−一−−−−−−−−・・−Q4]電解液のpHは1
3以下であるがならば良いが、I2ガスの発生を止める
為、pH=2以上にしておいた方が良い。また(11)
弐をおこす為には、pH=6以上の方がより好ましく最
適の条件はpH−6〜pH=13である。
−−一−−−−−−−−・・−Q4]電解液のpHは1
3以下であるがならば良いが、I2ガスの発生を止める
為、pH=2以上にしておいた方が良い。また(11)
弐をおこす為には、pH=6以上の方がより好ましく最
適の条件はpH−6〜pH=13である。
陽イオン交換膜上においては正の価数を持ったにゝやH
2は通過するが金は(AuI4)−の錯陰イオンになっ
ている為通過する事は困難である。電解液のベースがN
alになればこの膜を通過するイオンはNa”やHoと
なる。ここにおける陽イオン交換膜としては含フツ素陽
イオン交換膜のナフィオン(商品名)やHC(ハイドロ
カーボン)陽イオン交換膜のセレミオン(商品名)が挙
げられる。
2は通過するが金は(AuI4)−の錯陰イオンになっ
ている為通過する事は困難である。電解液のベースがN
alになればこの膜を通過するイオンはNa”やHoと
なる。ここにおける陽イオン交換膜としては含フツ素陽
イオン交換膜のナフィオン(商品名)やHC(ハイドロ
カーボン)陽イオン交換膜のセレミオン(商品名)が挙
げられる。
陰極上では次の反応により水素の発生がみられる。
2 Hz O+ 2 e−hHz + 20 H−−−
−−−−−−−−−−−asl導電性を高める高酸や水
酸化アルカリもしくは塩類を加えておいた方が良い。陽
極室よりNa”やに゛が移動し陰極室系内はアルカリ性
になる為、好ましくは水酸化アルカリをあらかじめ入れ
ておき、さらに陽極より入るNa”やに゛により苛性ソ
ーダや苛性カリの溶液を作った方が他の方法より工業的
に利用価値が高いからである。
−−−−−−−−−−−asl導電性を高める高酸や水
酸化アルカリもしくは塩類を加えておいた方が良い。陽
極室よりNa”やに゛が移動し陰極室系内はアルカリ性
になる為、好ましくは水酸化アルカリをあらかじめ入れ
ておき、さらに陽極より入るNa”やに゛により苛性ソ
ーダや苛性カリの溶液を作った方が他の方法より工業的
に利用価値が高いからである。
(実施例1)
第1図に示す如く陽イオン交換膜1を用いて陽極室2と
陰極室3に分け、陽瓶室2に電解液として、水酸化ナト
リウムでpH=12に3gl整した3モル/lヨウ化カ
リウム溶液4を入れ、陰極室3には、0.1モル/7!
水酸化ナトリウム溶液5を入れた後、1 dm2の金板
から成る陽極6トカーボン板から成る陰極マに50Aで
1時間通電し、金の溶解量を陰極、陽極の重量の増減よ
り求めた。
陰極室3に分け、陽瓶室2に電解液として、水酸化ナト
リウムでpH=12に3gl整した3モル/lヨウ化カ
リウム溶液4を入れ、陰極室3には、0.1モル/7!
水酸化ナトリウム溶液5を入れた後、1 dm2の金板
から成る陽極6トカーボン板から成る陰極マに50Aで
1時間通電し、金の溶解量を陰極、陽極の重量の増減よ
り求めた。
比較例1として第2ずに示す如く装置において実施例1
と同条件で金の溶解量を求めた。
と同条件で金の溶解量を求めた。
結果は下記の表−1に示す。
実施例では陰極への金の析出はおこらず電解液に63
g50を溶かし込むことができた。
g50を溶かし込むことができた。
比較例1では陰極への金の析出により結果として金8g
80Lか熔かせなかった。
80Lか熔かせなかった。
このように隔膜を用いない場合は、陰極への金の析出が
おこる。
おこる。
(実施例2)
5dm2の金仮にIOAで4時間通電する以外しよ実施
例1と同条件で、金の溶解量を陽極の重量減より求め、
電流効率を算出した。
例1と同条件で、金の溶解量を陽極の重量減より求め、
電流効率を算出した。
比較例2
陽極室の電解液に6モル/2の塩酸酸性型ハ¥/夜を用
いる以外は実施例2と同条件で、金のン容角7全を求め
、電流効率を算出した。
いる以外は実施例2と同条件で、金のン容角7全を求め
、電流効率を算出した。
結果は下記の表−2に示す。
実施例2によるヨウ素電解液を用(八たちのしよ、比較
例2の塩酸酸性を電解液に比べはるかGこ高効率のもの
であった。
例2の塩酸酸性を電解液に比べはるかGこ高効率のもの
であった。
また比較例2においては陽極上にて塩素力スの発生がみ
られたが、実施例2についてガスの発生はなかった。
られたが、実施例2についてガスの発生はなかった。
(発明の効果)
以上のように本発明による金の溶解方法は、電流効率が
高く、かつ有害ガスが発生せず、工業的に省エネルギー
、安全環境衛生の面で非常に効果の高いものである。
高く、かつ有害ガスが発生せず、工業的に省エネルギー
、安全環境衛生の面で非常に効果の高いものである。
第1図は本発明による金の溶解方法の一実施例を示す概
略図、第2図は隔膜を用いない比較例による金の溶解方
法の一例を示す概略図である。 出願人 田中貴金属工業株式会社 第1図 第2図
略図、第2図は隔膜を用いない比較例による金の溶解方
法の一例を示す概略図である。 出願人 田中貴金属工業株式会社 第1図 第2図
Claims (1)
- 金電解液への溶解方法において、陽極と陰極との間に陽
イオン交換膜を用い、電解液としてヨウ素含有液を用い
ることを特徴とする金の溶解方法。
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61196350A JPS6350489A (ja) | 1986-08-21 | 1986-08-21 | 金の溶解方法 |
CA000542230A CA1322855C (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
EP87830273A EP0253783B1 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
AU75670/87A AU607921B2 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
US07/073,509 US4859293A (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
DE8787830273T DE3775645D1 (de) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Verfahren und vorrichtung zum reinigen von gold. |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61196350A JPS6350489A (ja) | 1986-08-21 | 1986-08-21 | 金の溶解方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6350489A true JPS6350489A (ja) | 1988-03-03 |
Family
ID=16356378
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP61196350A Pending JPS6350489A (ja) | 1986-07-16 | 1986-08-21 | 金の溶解方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS6350489A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111492094A (zh) * | 2018-05-16 | 2020-08-04 | 住友金属矿山株式会社 | 硫酸溶液的制造方法及在该制造方法中使用的电解槽 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6333528A (ja) * | 1986-07-25 | 1988-02-13 | Tanaka Kikinzoku Kogyo Kk | 金の精製方法 |
-
1986
- 1986-08-21 JP JP61196350A patent/JPS6350489A/ja active Pending
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6333528A (ja) * | 1986-07-25 | 1988-02-13 | Tanaka Kikinzoku Kogyo Kk | 金の精製方法 |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111492094A (zh) * | 2018-05-16 | 2020-08-04 | 住友金属矿山株式会社 | 硫酸溶液的制造方法及在该制造方法中使用的电解槽 |
CN111492094B (zh) * | 2018-05-16 | 2022-08-30 | 住友金属矿山株式会社 | 硫酸溶液的制造方法及在该制造方法中使用的电解槽 |
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