JPS603289B2 - 非酸化脱水素法 - Google Patents
非酸化脱水素法Info
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- JPS603289B2 JPS603289B2 JP51127901A JP12790176A JPS603289B2 JP S603289 B2 JPS603289 B2 JP S603289B2 JP 51127901 A JP51127901 A JP 51127901A JP 12790176 A JP12790176 A JP 12790176A JP S603289 B2 JPS603289 B2 JP S603289B2
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- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
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- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
- B01J23/862—Iron and chromium
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- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
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- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
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- C07C5/333—Catalytic processes
- C07C5/3335—Catalytic processes with metals
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- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、エチルベンゼンの非酸化脱水素によるスチレ
ンの製造方法において、エチルベンゼンと過熱水蒸気と
の混合物を400℃ないし75び○の縞度で、式AaC
rbFec04(式中、Aは二価金属であり、Crはク
ロム、Feは鉄であり、そしてaは0なし、し1の値を
有し、bは0ないし2の値を有し、cは0なし、し3の
値を有し、そしてa+b+cは値3を有する)を有しそ
して更に促進剤としてアルカリ金属が存在するスピネル
である触媒上に通すことを含む前記製造方法に関する。
ンの製造方法において、エチルベンゼンと過熱水蒸気と
の混合物を400℃ないし75び○の縞度で、式AaC
rbFec04(式中、Aは二価金属であり、Crはク
ロム、Feは鉄であり、そしてaは0なし、し1の値を
有し、bは0ないし2の値を有し、cは0なし、し3の
値を有し、そしてa+b+cは値3を有する)を有しそ
して更に促進剤としてアルカリ金属が存在するスピネル
である触媒上に通すことを含む前記製造方法に関する。
好ましいスピネルは式AaCrbFecQ(式中、Aは
、コバルト、亜鉛、マンガン、ニッケルまたはマグネシ
ウムのような二価金属であり、Crはクロム、Feは鉄
であり、そしてaは0なし、し1の値を有し、bは0な
し、し2の値を有し、cは0ないし3の値を有し、そし
てa+b十cは値3を有する)を有する。スチレンの製
造においては、酸化鉄を主に基本とした触媒の存在下で
のエチルベンゼンの脱水素法が工業的規模で使用される
。
、コバルト、亜鉛、マンガン、ニッケルまたはマグネシ
ウムのような二価金属であり、Crはクロム、Feは鉄
であり、そしてaは0なし、し1の値を有し、bは0な
し、し2の値を有し、cは0ないし3の値を有し、そし
てa+b十cは値3を有する)を有する。スチレンの製
造においては、酸化鉄を主に基本とした触媒の存在下で
のエチルベンゼンの脱水素法が工業的規模で使用される
。
前記のグループの触媒の使用がより良好な変換と選択性
とを達成させ得ることが確認された。脱水素温度は、4
0000ないし750℃、特に550ooなし、し75
0こ0である。
とを達成させ得ることが確認された。脱水素温度は、4
0000ないし750℃、特に550ooなし、し75
0こ0である。
反応圧力は、減圧、大気圧、または過圧であってよい。
脱水素は、通常、出発化合物エチルベンゼン1モル当り
水蒸気2〜20モルの存在下で実施される。通常、反応
は鋼鉄製反応器中で行なわれ得、脱水素反応がかなり吸
熱的であるので、反応の熱は、40000ないし900
30の温度の過熱水蒸気の手段により反応器中に通常は
導入される。
脱水素は、通常、出発化合物エチルベンゼン1モル当り
水蒸気2〜20モルの存在下で実施される。通常、反応
は鋼鉄製反応器中で行なわれ得、脱水素反応がかなり吸
熱的であるので、反応の熱は、40000ないし900
30の温度の過熱水蒸気の手段により反応器中に通常は
導入される。
脱水素は、数秒、通常は0.1ないし10秒で起り、こ
の時間は、出発化合物と水蒸気との混合物が触媒上を通
過させられる時間である。
の時間は、出発化合物と水蒸気との混合物が触媒上を通
過させられる時間である。
通常、管状または鶴流反応器が使用される。使用される
好ましい触媒は、式AaCrbFec04(式中、Aは
コバルト、亜鉛、マンガン、ニッケルまたはマグネシウ
ムで、Crはクロム、Feは鉄であり、aは0ないし1
の値で、Dは0ないし2の値で、cは0なし、し3の値
で、そしてa+b+cは値3をとる)を有するスピネル
である。
好ましい触媒は、式AaCrbFec04(式中、Aは
コバルト、亜鉛、マンガン、ニッケルまたはマグネシウ
ムで、Crはクロム、Feは鉄であり、aは0ないし1
の値で、Dは0ないし2の値で、cは0なし、し3の値
で、そしてa+b+cは値3をとる)を有するスピネル
である。
より好ましい触媒は、式AaCrbFec04(式中、
Aは亜鉛またはマグネシウムで、Crはクロムで、Fe
は鉄であり、そしてaは0または1、bは0.1ないし
1の値、cは1なし、し2.9の値で、そして〔a+b
+c)の値は3をとる)を有するスピネルである。cの
値が0に等しくなければ、その触媒は、フェライトとし
ても知られる。
Aは亜鉛またはマグネシウムで、Crはクロムで、Fe
は鉄であり、そしてaは0または1、bは0.1ないし
1の値、cは1なし、し2.9の値で、そして〔a+b
+c)の値は3をとる)を有するスピネルである。cの
値が0に等しくなければ、その触媒は、フェライトとし
ても知られる。
最良の結果は、スピネルが、ナトリウム、カリウムまた
はセシウムのような1種またはそれ以上のアルカリ金属
によって活性化されたとき、得られる。
はセシウムのような1種またはそれ以上のアルカリ金属
によって活性化されたとき、得られる。
触媒は、少なくとも0.1M%のアルカリ金属を含む。
前記の触媒の例を次に示す;CoCr204:MgCr
Fe04;MgCr2Q;MgFe,.5Cr。
前記の触媒の例を次に示す;CoCr204:MgCr
Fe04;MgCr2Q;MgFe,.5Cr。
.504;MgFel.75Cr〇.2504
MgFel.9Cて〇.104ZnFeC(〕4:
FeCCrb04;MnCr204。これらの触媒は、
アルカリ金属、たとえばカリウムまたはセシウム、ある
いは力リウムとセシウムの組合せ、によって活性化され
る。スチレンの製造に対しては、水蒸気とエチルベンゼ
ンとを混合して250qoまで加熱し、次に反応器に導
入する。
MgFel.9Cて〇.104ZnFeC(〕4:
FeCCrb04;MnCr204。これらの触媒は、
アルカリ金属、たとえばカリウムまたはセシウム、ある
いは力リウムとセシウムの組合せ、によって活性化され
る。スチレンの製造に対しては、水蒸気とエチルベンゼ
ンとを混合して250qoまで加熱し、次に反応器に導
入する。
次の条件が適用され得る:
触媒床の容積(叫): 10粒子
の大きさ(帆): 0.425〜1.18
反応器の直径(肋): 14エチル
ベンゼンの純度(%): 99水蒸気の製
造のための脱イオン水(℃):550〜650 圧力: 大気圧またはそれ以上日20:
エチルベンゼン(モル比): 12空間速度(そ
/そ時): 0.65期間(時間):
5〜6次に反応生成物を冷却し
てからスチレンの量をクロマトグラフィーにより測定し
た。
の大きさ(帆): 0.425〜1.18
反応器の直径(肋): 14エチル
ベンゼンの純度(%): 99水蒸気の製
造のための脱イオン水(℃):550〜650 圧力: 大気圧またはそれ以上日20:
エチルベンゼン(モル比): 12空間速度(そ
/そ時): 0.65期間(時間):
5〜6次に反応生成物を冷却し
てからスチレンの量をクロマトグラフィーにより測定し
た。
第1図と第2図とは、次に示す触媒で行なった比較試験
の結果を示している。
の結果を示している。
A:Fe2.25CrM504十Kをlowt%;B:
MgFe204十Kを他wt%;C:ZnCrFe04
十Kを1仇れ%: D:MgFe,.9Cro.,04十Kを1仇W%:B
:MgFe,.75Cro.2504十Kをlowt%
:F:MnCr204十Csを5M%;G:CoFe,
.3Cら.704十Csを5M%+Kを5wt%第1図
では、試験期間(時間)を、横座標にプロットし、エチ
ルベンゼンの転化率(%)を縦座標にプロットしてある
。
MgFe204十Kを他wt%;C:ZnCrFe04
十Kを1仇れ%: D:MgFe,.9Cro.,04十Kを1仇W%:B
:MgFe,.75Cro.2504十Kをlowt%
:F:MnCr204十Csを5M%;G:CoFe,
.3Cら.704十Csを5M%+Kを5wt%第1図
では、試験期間(時間)を、横座標にプロットし、エチ
ルベンゼンの転化率(%)を縦座標にプロットしてある
。
文字A,B,C,D,E,FおよびGは前記の触媒を意
味する。第2図では、エチルベンゼンの転化率(%)を
横座標にプロットし、(スチレンのwt%)×100 (変換されたエチルベンゼンのwt%) で定義される選択率を縦座標として示した。
味する。第2図では、エチルベンゼンの転化率(%)を
横座標にプロットし、(スチレンのwt%)×100 (変換されたエチルベンゼンのwt%) で定義される選択率を縦座標として示した。
次に触媒の製造例として、触媒Dについて示す。塩化第
2鉄(FeC13・細20)257.3夕、塩化マグネ
シウム(MgCl・細20)101.9夕および塩化ク
ロム(CrCl3・細20)13.6夕を、水2.2〆
中に溶解させた(100夕のMgCro.,Fe,.9
04スピネルを得ることを目的とする)。
2鉄(FeC13・細20)257.3夕、塩化マグネ
シウム(MgCl・細20)101.9夕および塩化ク
ロム(CrCl3・細20)13.6夕を、水2.2〆
中に溶解させた(100夕のMgCro.,Fe,.9
04スピネルを得ることを目的とする)。
濃アンモニア水を、混合物を激しく蝿拝している間に加
え、肉10.9とする。沈澱をデカントしてから炉過し
、次に希アンモニア水(pH>10)で2回洗浄し、次
にi20℃で2時間乾燥してから800℃で2時間焼成
する。冷却後、生成物を、250rより小さな粒子に微
粉砕する。炭酸カリウム(K2C03)17.7夕を、
前工程で得られた生成物と混合し、この混合物を水と一
緒にして均質なべーストを得る。
え、肉10.9とする。沈澱をデカントしてから炉過し
、次に希アンモニア水(pH>10)で2回洗浄し、次
にi20℃で2時間乾燥してから800℃で2時間焼成
する。冷却後、生成物を、250rより小さな粒子に微
粉砕する。炭酸カリウム(K2C03)17.7夕を、
前工程で得られた生成物と混合し、この混合物を水と一
緒にして均質なべーストを得る。
このペーストを120℃で2時間乾燥してから、・再び
250仏より4・さな粒子に微粉砕する。この微粉砕し
た生成物にステアリン酸2.3夕およびポリビニルアル
コール2.3夕を加える。この組合せ生成物を混合して
固体状態となし、得られる混合物をべレットとする。べ
レットを800℃で2時間焼成する。X線回折パタンは
、スピネル構造を示す。
250仏より4・さな粒子に微粉砕する。この微粉砕し
た生成物にステアリン酸2.3夕およびポリビニルアル
コール2.3夕を加える。この組合せ生成物を混合して
固体状態となし、得られる混合物をべレットとする。べ
レットを800℃で2時間焼成する。X線回折パタンは
、スピネル構造を示す。
第1図および2図はい〈つかの触媒を使用して行なった
比較試験の結果を示す。 FIG.2 F!G.l
比較試験の結果を示す。 FIG.2 F!G.l
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 エチルベンゼンの非酸化脱水素によるスチレンの製
造方法において、エチルベンゼンと過熱水蒸気の混合物
を400℃ないし750℃の温度で、式A_aCr_b
Fe_cO_4(式中、Aは二価金属であり、Crはク
ロム、Feは鉄であり、そしてaは0ないし1の値を有
し、bは0ないし2の値を有し、cは0ないし3の値を
有し、そしてa+b+cは値3を有する)を有しそして
更に促進剤としてアルカリ金属が存在するスピネルであ
る触媒上に通すことを含む前記製造方法。 2 スピネルが、式A_aCr_bFe_cO_4(式
中、Aは、コバルト、亜鉛、マンガン、ニツケルまたは
マグネシウムのような二価金属であり、Crはクロム、
Feは鉄であり、そしてaは0ないし1の値を有し、b
は0ないし2の値を有し、cは0ないし3の値を有し、
そしてa+b+cは値3を有する)を有する特許請求の
範囲第1項に記載の方法。 3 スピネルが、式A_aCr_bFe_cO_4(式
中、Aは、亜鉛またはマグネシウムで、そしてaは0ま
たは1、bは0.1ないし1の値、cは1ないし2.9
の値で、そして(a+b+c)は値3をとる)を有する
スピネルである特許請求の範囲第2項に記載の方法。 4 スピネルがアルカリ金属を少なくとも0.1wt%
含む特許請求の範囲第1〜3項のいずれかに記載の方法
。 5 スピネルが、カリウムによつて活性化された式Mg
Fe_1._9Cr_0._1O_4のフエライトであ
る特許請求の範囲第1ないし4項のいずれかに記載の方
法。 6 脱水素化温度が550℃ないし700℃の間にある
特許請求の範囲第1ないし5項のいずれかに記載の方法
。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7532908A FR2329620A1 (fr) | 1975-10-28 | 1975-10-28 | Procede de deshydrogenation non-oxydante |
FR7532908 | 1975-10-28 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS5253803A JPS5253803A (en) | 1977-04-30 |
JPS603289B2 true JPS603289B2 (ja) | 1985-01-26 |
Family
ID=9161732
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP51127901A Expired JPS603289B2 (ja) | 1975-10-28 | 1976-10-26 | 非酸化脱水素法 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS603289B2 (ja) |
CA (1) | CA1072987A (ja) |
DE (1) | DE2648443C2 (ja) |
FR (1) | FR2329620A1 (ja) |
GB (1) | GB1550873A (ja) |
IT (1) | IT1069010B (ja) |
NL (1) | NL7611828A (ja) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2411169A1 (fr) * | 1977-12-12 | 1979-07-06 | Shell France | Procede de deshydrogenation sans oxydation et composition catalytique pour la mise en oeuvre de ce procede |
FR2497192A1 (fr) * | 1980-12-29 | 1982-07-02 | Shell France | Procede de deshydrogenation non oxydante |
FR2511671A1 (fr) * | 1981-08-18 | 1983-02-25 | Davy Mckee Ag | Procede de deshydrogenation |
DE19715203A1 (de) * | 1997-04-11 | 1998-10-15 | Basf Ag | Katalysator und Verfahren zur Seitenkettenalkylierung |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3291756A (en) * | 1964-01-09 | 1966-12-13 | Baugh Chemical Company | Catalytic dehydrogenation |
US3360579A (en) * | 1965-05-21 | 1967-12-26 | Shell Oil Co | Catalytic dehydrogenation of alkylaromatics |
US3364277A (en) * | 1965-05-21 | 1968-01-16 | Shell Oil Co | Dehydrogenating olefins to diolefins in the presence of a yellow iron oxide catalyst |
US3428703A (en) * | 1967-01-27 | 1969-02-18 | Petro Tex Chem Corp | Dehydrogenation process using cobalt or nickel ferrite |
BE790702A (fr) * | 1970-07-10 | 1973-04-27 | Dow Chemical Co | Procede de fabrication d'un catalyseur de deshydrogenation, catalyseur obtenu et son application a la fabrication d'hydrocarburesvinylaromatiques |
US3781376A (en) * | 1971-06-30 | 1973-12-25 | Petro Tex Chem Corp | Dehydrogenation process and catalyst |
-
1975
- 1975-10-28 FR FR7532908A patent/FR2329620A1/fr active Granted
-
1976
- 1976-10-07 CA CA262,968A patent/CA1072987A/en not_active Expired
- 1976-10-26 NL NL7611828A patent/NL7611828A/xx not_active Application Discontinuation
- 1976-10-26 DE DE2648443A patent/DE2648443C2/de not_active Expired
- 1976-10-26 GB GB44428/76A patent/GB1550873A/en not_active Expired
- 1976-10-26 JP JP51127901A patent/JPS603289B2/ja not_active Expired
- 1976-10-26 IT IT28713/76A patent/IT1069010B/it active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7611828A (nl) | 1977-05-02 |
FR2329620B1 (ja) | 1979-01-19 |
GB1550873A (en) | 1979-08-22 |
FR2329620A1 (fr) | 1977-05-27 |
CA1072987A (en) | 1980-03-04 |
DE2648443A1 (de) | 1977-05-05 |
DE2648443C2 (de) | 1986-02-06 |
IT1069010B (it) | 1985-03-21 |
JPS5253803A (en) | 1977-04-30 |
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