JPH073795B2 - 有機電解質電池 - Google Patents
有機電解質電池Info
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- JPH073795B2 JPH073795B2 JP60249201A JP24920185A JPH073795B2 JP H073795 B2 JPH073795 B2 JP H073795B2 JP 60249201 A JP60249201 A JP 60249201A JP 24920185 A JP24920185 A JP 24920185A JP H073795 B2 JPH073795 B2 JP H073795B2
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- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Secondary Cells (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 産業上の利用分野 本発明は、有機電解質を用いた一次電池および二次電池
に関する。
に関する。
従来の技術 有機電解質電池は、従来の水溶液を用いた電池に比べ高
エネルギー密度になることが期待され、一次電池，二次
電池として盛んに研究されている。その中で、負極にリ
チウム、正極にフッ化炭素や二酸化マンガン、酸化銅を
用いた電池はすでに高エネルギー密度の一次電池として
実用化されている。
エネルギー密度になることが期待され、一次電池，二次
電池として盛んに研究されている。その中で、負極にリ
チウム、正極にフッ化炭素や二酸化マンガン、酸化銅を
用いた電池はすでに高エネルギー密度の一次電池として
実用化されている。
これらの有機電解質一次電池の電解質としては、過塩素
酸リチウム（LiClO4）やホウフッ化リチウム（LiBF4）
をプロピレンカーボネート（PC）やγ−ブチロラクトン
（γ−BL）に溶解したもの、あるいはPCとジメトキシエ
タン（DME）、PCとジオキソラン（DiOx）の混合溶媒に
溶解したものなどが使用されて来た。
酸リチウム（LiClO4）やホウフッ化リチウム（LiBF4）
をプロピレンカーボネート（PC）やγ−ブチロラクトン
（γ−BL）に溶解したもの、あるいはPCとジメトキシエ
タン（DME）、PCとジオキソラン（DiOx）の混合溶媒に
溶解したものなどが使用されて来た。
また最近では、有機電解質二次電池として、正極として
二流化チタン（TiS2）やポリアセチレン，ポリピロー
ル，ポリアニリンなどのいわゆる合成金属が良好な特性
を示すことが報告されている。
二流化チタン（TiS2）やポリアセチレン，ポリピロー
ル，ポリアニリンなどのいわゆる合成金属が良好な特性
を示すことが報告されている。
一方、負極においても、リチウム金属電極の他、可融合
金やアルミニウムを用い、充電により電解質中のリチウ
ムイオンを吸蔵し、放電によりリチウムイオンとして電
解質中に放出する電極、あるいはポリアセチレンやポリ
アニリンを用いて、電解質中のリチウムイオンや、テト
ラブチルアンモニウムイオンを充電により吸蔵し、放電
により放出する電極などが検討されている。
金やアルミニウムを用い、充電により電解質中のリチウ
ムイオンを吸蔵し、放電によりリチウムイオンとして電
解質中に放出する電極、あるいはポリアセチレンやポリ
アニリンを用いて、電解質中のリチウムイオンや、テト
ラブチルアンモニウムイオンを充電により吸蔵し、放電
により放出する電極などが検討されている。
これら二次電池の電解質として、先に述べた一次電池と
同じ電解質のほかに、溶媒に２−メチルテトラヒドロフ
ラン，溶質にリチウムヘキサフロロアルセネート（LiAs
F6），過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの組み合
わせが検討されている。
同じ電解質のほかに、溶媒に２−メチルテトラヒドロフ
ラン，溶質にリチウムヘキサフロロアルセネート（LiAs
F6），過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの組み合
わせが検討されている。
発明が解決しようとする問題点 上記に述べた負極や正極を用いた有機電解質電池では、
放電電圧が低かったり、あるいは二次電池では充放電効
率が低いという欠点がある。本発明はこれらの欠点を改
良するものである。
放電電圧が低かったり、あるいは二次電池では充放電効
率が低いという欠点がある。本発明はこれらの欠点を改
良するものである。
問題点を解決するための手段 本発明は、少なくとも１つの有機溶媒と少なくとも１つ
の溶質からなる電解質を用いる有機電解質において、前
記有機溶媒として、1,3−ジオキサチオラン−２−オ
ン、またはその誘導体を用いるものである。
の溶質からなる電解質を用いる有機電解質において、前
記有機溶媒として、1,3−ジオキサチオラン−２−オ
ン、またはその誘導体を用いるものである。
1,3−ジオキサチオラン−２オンの誘導体は、一般的に
次の（１）式の形で表わされる。ここでR,R′は、水
素，アルキル基、または−CH2−Ｏ−CH3のようなエーテ
ル基をもつ側鎖である。ここでＲ＝Ｒ′＝水素の場合、
1,3−ジオキサチオラン−２−オンとなる。
次の（１）式の形で表わされる。ここでR,R′は、水
素，アルキル基、または−CH2−Ｏ−CH3のようなエーテ
ル基をもつ側鎖である。ここでＲ＝Ｒ′＝水素の場合、
1,3−ジオキサチオラン−２−オンとなる。
本発明の有機溶媒を使った電解質中でアニオン，カチオ
ンに解離する溶質としては、過塩素酸リチウム，ホウフ
ッ化リチウム，六フッ化リン酸リチウムなどのリチウム
塩や、過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの過塩素
酸四級アンモニウム塩が用いられる。
ンに解離する溶質としては、過塩素酸リチウム，ホウフ
ッ化リチウム，六フッ化リン酸リチウムなどのリチウム
塩や、過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの過塩素
酸四級アンモニウム塩が用いられる。
本発明の1,3−ジオキサチオラン−２−オン、またはそ
の誘導体を用いた混合溶媒とする場合、本発明の溶媒を
少なくとも10体積％以上含有し、その成分としてプロピ
レンカーボネート，エチレンカーボネート，γ−ブチロ
ラクトン，ジメトキシエタン，ジオキソラン,4−メチル
ジオキソラン，テトラヒドロフラン,2−メチルテトラヒ
ドロフランの１つまたは２以上の組み合わせが用いられ
る。
の誘導体を用いた混合溶媒とする場合、本発明の溶媒を
少なくとも10体積％以上含有し、その成分としてプロピ
レンカーボネート，エチレンカーボネート，γ−ブチロ
ラクトン，ジメトキシエタン，ジオキソラン,4−メチル
ジオキソラン，テトラヒドロフラン,2−メチルテトラヒ
ドロフランの１つまたは２以上の組み合わせが用いられ
る。
とくに、1,3−ジオキサチオラン−２−オンの場合、20
℃では、固体であり融解していないため、他の液体溶媒
との混合は不可欠である。
℃では、固体であり融解していないため、他の液体溶媒
との混合は不可欠である。
負極には、リチウムのほか電解質中で充電でカチオンを
吸蔵し、放電により放出する可融合金，アルミニウム，
ポリアセチレンなどの合成金属など、正極には金属酸化
物，金属カルゴン化物，フッ化炭素、および充電により
有機電解質中のアニオンを吸蔵し、放電により放出する
ポリアセチレン，ポリピロール，ポリアニリンなどの合
成金属などが用いられる。
吸蔵し、放電により放出する可融合金，アルミニウム，
ポリアセチレンなどの合成金属など、正極には金属酸化
物，金属カルゴン化物，フッ化炭素、および充電により
有機電解質中のアニオンを吸蔵し、放電により放出する
ポリアセチレン，ポリピロール，ポリアニリンなどの合
成金属などが用いられる。
作用 本発明の1,3−ジオキサチオラン−２−オンの誘導体で
ある（２）式に示した５−メチル−1,3−ジオキサチオ
ラン−２−オンや、（３）式に示した４−メトキシメチ
ル−1,3−ジオキサチオラン−２−オンは、20℃で液体
であり、１モル/l以上の溶質を溶解する。これらの溶媒
に、１モル/lのLiClO4を溶解した有機電解質の電導度
は、10-3S/cmのオーダーで、従来のPCを用いた場合とほ
ぼ同様である。
ある（２）式に示した５−メチル−1,3−ジオキサチオ
ラン−２−オンや、（３）式に示した４−メトキシメチ
ル−1,3−ジオキサチオラン−２−オンは、20℃で液体
であり、１モル/l以上の溶質を溶解する。これらの溶媒
に、１モル/lのLiClO4を溶解した有機電解質の電導度
は、10-3S/cmのオーダーで、従来のPCを用いた場合とほ
ぼ同様である。
また、本発明の（４）式で示した1,3−ジオキサチオラ
ン−２−オン、または、（３）式や（２）式で示した本
発明の溶媒と、DMEの体積％で50:50の混合溶媒に、１モ
ル/lのLiClO4を溶解した有機電解質の20℃の電導度は、
PCとDMEの50:50の体積％の混合溶媒に１モル/lのLiClO4
を溶解した有機電解質と同じ10-2S/cmのオーダーであ
り、電導度の点からは、大きな優位性はない。
ン−２−オン、または、（３）式や（２）式で示した本
発明の溶媒と、DMEの体積％で50:50の混合溶媒に、１モ
ル/lのLiClO4を溶解した有機電解質の20℃の電導度は、
PCとDMEの50:50の体積％の混合溶媒に１モル/lのLiClO4
を溶解した有機電解質と同じ10-2S/cmのオーダーであ
り、電導度の点からは、大きな優位性はない。
しかし、正極にMnO2やCuOなどの金属酸化物，TiS2,Fe
S2,CuFeS2などの金属カルコゲン化物，フッ化炭素ある
いはポリアセチレンやポリピロールなどの合成金属を用
いた電池では、従来の電解液を用いた電池に比べ放電電
圧が高くなり、また二次電池では、充放電効率が向上す
る。さらに負極に、ポリアセチレンや、ポリアニリンを
用いた二次電池でも充放電効率の向上が見られ、また放
電電圧も低くなり、負極の特性を向上させることがわか
った。
S2,CuFeS2などの金属カルコゲン化物，フッ化炭素ある
いはポリアセチレンやポリピロールなどの合成金属を用
いた電池では、従来の電解液を用いた電池に比べ放電電
圧が高くなり、また二次電池では、充放電効率が向上す
る。さらに負極に、ポリアセチレンや、ポリアニリンを
用いた二次電池でも充放電効率の向上が見られ、また放
電電圧も低くなり、負極の特性を向上させることがわか
った。
これは、従来のPCやγ−BL,DMEを用いた電解質系に比べ
て、電極の濡れが向上したためと考えられるが、詳細な
理由は明らかでない。
て、電極の濡れが向上したためと考えられるが、詳細な
理由は明らかでない。
ささに、本発明の有機溶媒を10体積％以上を含み、他の
成分として、プロピレンカーボネートやエチレンカーボ
ネート，γ−ブチロラクトン，ジメトキシエタンなどを
加えた混合溶媒を用いることにより、従来の混合溶媒を
用いた有機電解質に比べ、放電電圧の向上、および二次
電池においては、充放電効率の向上が見られる。
成分として、プロピレンカーボネートやエチレンカーボ
ネート，γ−ブチロラクトン，ジメトキシエタンなどを
加えた混合溶媒を用いることにより、従来の混合溶媒を
用いた有機電解質に比べ、放電電圧の向上、および二次
電池においては、充放電効率の向上が見られる。
実施例 以下、本発明の実施例を説明する。
実施例１ 負極に金属リチウム，正極活物質にフッ化炭素を用い
た。正極はフッ化炭素100重量部に、導電剤のアセチレ
ンブラック20重量部、結着剤のポリ四フッ化エチレン10
重量部加え、よく混合し合剤とした。この合剤0.5gを合
剤中に集電体としてのチタンエキスパンドメタルが埋没
するようにして、大きさ2cm×2cmにプレス成形した。こ
の正極の端の合剤を除き、リードとしてのチタンリボン
を集電体にスポット溶接した。この正極の理論電気容量
は、332mAhである。
た。正極はフッ化炭素100重量部に、導電剤のアセチレ
ンブラック20重量部、結着剤のポリ四フッ化エチレン10
重量部加え、よく混合し合剤とした。この合剤0.5gを合
剤中に集電体としてのチタンエキスパンドメタルが埋没
するようにして、大きさ2cm×2cmにプレス成形した。こ
の正極の端の合剤を除き、リードとしてのチタンリボン
を集電体にスポット溶接した。この正極の理論電気容量
は、332mAhである。
負極としては、大きさ2cm×2cm,厚さ0.2mmのリチウムの
片面にニッケルネットを圧着し、ネットの端よりニッケ
ルリボンでリードをとったもので、理論電気容量は1600
mAhである。上記の正極，負極をセパレータとしてのポ
リプロピレン製不織布を介して、密着させるようにして
電槽中に入れた。これに電解質を入れて、真空含浸し
て、正極合剤中に電解質を含ませた。
片面にニッケルネットを圧着し、ネットの端よりニッケ
ルリボンでリードをとったもので、理論電気容量は1600
mAhである。上記の正極，負極をセパレータとしてのポ
リプロピレン製不織布を介して、密着させるようにして
電槽中に入れた。これに電解質を入れて、真空含浸し
て、正極合剤中に電解質を含ませた。
この電池の概略図を第１図に示す。図中１は正極、２は
負極、３はセパレータ、４は電解質、５は電槽である。
負極、３はセパレータ、４は電解質、５は電槽である。
電解質として、１モル/lのLiClO4を溶解した（２）式で
示した５−メチル−1,3−ジオキサチオラン−２−オン
を用いた電池をＡ、（３）式で示した４−メトキシメチ
ル−1,3−ジオキサチオラン−２−オンを用いた電池を
Ｂとする。比較例として、１モル/lのLiClO4を溶解した
PCを用いた電池をC,PCとDMEの体積％で50:50の混合溶媒
に１モル/lのLiClO4を溶解した電解質を用いた電池をＤ
とする。
示した５−メチル−1,3−ジオキサチオラン−２−オン
を用いた電池をＡ、（３）式で示した４−メトキシメチ
ル−1,3−ジオキサチオラン−２−オンを用いた電池を
Ｂとする。比較例として、１モル/lのLiClO4を溶解した
PCを用いた電池をC,PCとDMEの体積％で50:50の混合溶媒
に１モル/lのLiClO4を溶解した電解質を用いた電池をＤ
とする。
第２図にこれらの電池の20℃1mA定電流放電での放電曲
線を示す。図より明らかなように、低率放電において、
本発明の電解質を用いたものA,Bは放電電圧が高くなっ
ていることがわかる。また、A,Bの間を比較すると、Ａ
＞Ｂであり、分子中の炭素数が少い程、電池性能は良
い。
線を示す。図より明らかなように、低率放電において、
本発明の電解質を用いたものA,Bは放電電圧が高くなっ
ていることがわかる。また、A,Bの間を比較すると、Ａ
＞Ｂであり、分子中の炭素数が少い程、電池性能は良
い。
実施例２ 実施例１と同じ構成の電池を用い、電解質のみを変え
た。なお溶質はすべて１モル/lのLiClO4を用いた。電解
質の溶媒に、（４）式で示した1,3−ジオキサチオラン
−２−オン30体積％に、DME70体積％を混合した溶媒を
用いた電池をＥ、（２）式で示した５−メチル−1,3−
ジオキサチオラン−２−オン30体積％に、DME70体積％
を混合した電解質を用いた電池をＦとし、比較例とし
て、PCとDMEを体積％で50:50の混合溶媒を用いた電池を
G,PCとDMEで30:70の混合溶媒を用いた電池をＨとする。
た。なお溶質はすべて１モル/lのLiClO4を用いた。電解
質の溶媒に、（４）式で示した1,3−ジオキサチオラン
−２−オン30体積％に、DME70体積％を混合した溶媒を
用いた電池をＥ、（２）式で示した５−メチル−1,3−
ジオキサチオラン−２−オン30体積％に、DME70体積％
を混合した電解質を用いた電池をＦとし、比較例とし
て、PCとDMEを体積％で50:50の混合溶媒を用いた電池を
G,PCとDMEで30:70の混合溶媒を用いた電池をＨとする。
第３図には、20℃で30mAの定電電流放電を行った時の放
電曲線を示す。第３図より明らかなように、本発明の溶
媒を用いた電解質で、電池性能は向上することがわか
る。
電曲線を示す。第３図より明らかなように、本発明の溶
媒を用いた電解質で、電池性能は向上することがわか
る。
第４図は、５−メチル−1,3−ジオキサチオラン−２−
オンとDMEの混合比率を変えて上記と同じ試験をした時
の混合比率と、放電開始から１時間後の電池電圧をプロ
ットしたものである。これより、本発明の溶媒の比率
は、体積％で10％以上で顕著になることがわかる。
オンとDMEの混合比率を変えて上記と同じ試験をした時
の混合比率と、放電開始から１時間後の電池電圧をプロ
ットしたものである。これより、本発明の溶媒の比率
は、体積％で10％以上で顕著になることがわかる。
また、体積％で50％程度で電池の放電電圧は最も高く、
それ以上の体積％では、放電電圧は低下してくる。
それ以上の体積％では、放電電圧は低下してくる。
以上の実施例1,2の結果をまとめると、実施例１のよう
に低率放電では、従来のPC,DMEの混合溶媒を用いたもの
よりも電池性能に良く、高率放電では、実施例２のよう
に、本発明の溶媒と、PCやDMEとの混合溶媒を用いる方
が良い。
に低率放電では、従来のPC,DMEの混合溶媒を用いたもの
よりも電池性能に良く、高率放電では、実施例２のよう
に、本発明の溶媒と、PCやDMEとの混合溶媒を用いる方
が良い。
以上の実施例では、正極活物質にフッ化炭素を用いた例
を示したが、これ以外に、MnO2,CuOなどの金属酸化物，
TiS2やFeS2,CuFeS2などの金属カルコゲン化物を用いた
場合にも同様の効果が見られた。
を示したが、これ以外に、MnO2,CuOなどの金属酸化物，
TiS2やFeS2,CuFeS2などの金属カルコゲン化物を用いた
場合にも同様の効果が見られた。
ポリアセチレンを負極，正極の両方に用い、負極では充
放電で電解質中のカチオンのドープ，脱ドープ，正極で
はアニオンのドープ，脱ドープを行わせる二次電池の例
を説明する。
放電で電解質中のカチオンのドープ，脱ドープ，正極で
はアニオンのドープ，脱ドープを行わせる二次電池の例
を説明する。
正極，負極とも大きさ2cm×2cm,厚さ0.1mmのポリアセチ
レンフィルムを用いた。溶媒に５−メチル−1,3−ジオ
キサチオラン−２−オンを用い、これに１モル/lのLiCl
O4を溶解した電解質を用いた電池をI,PCとDMEの体積比5
0:50の混合溶媒に１モル/lのLiClO4を溶解した電池をＪ
とする。
レンフィルムを用いた。溶媒に５−メチル−1,3−ジオ
キサチオラン−２−オンを用い、これに１モル/lのLiCl
O4を溶解した電解質を用いた電池をI,PCとDMEの体積比5
0:50の混合溶媒に１モル/lのLiClO4を溶解した電池をＪ
とする。
これらの電池について、1mAで３時間充電した後、1mAで
電池の端子電圧が1.5Vになるまで放電する充放電をくり
返した。第５図は、第５サイクルでの放電における各々
正極，負極の電位の変化をリチウム照合電位に対して測
定した結果を示すものである。これより電池Ｉでは、正
極の放電電位は高く、また負極の放電電位は低くなって
おり、電池の端子電圧は高くなっていることがわかる。
さらに電池Ｉでは、放電時間が長くなっていることによ
り、充放電効率も向上していることがわかる。
電池の端子電圧が1.5Vになるまで放電する充放電をくり
返した。第５図は、第５サイクルでの放電における各々
正極，負極の電位の変化をリチウム照合電位に対して測
定した結果を示すものである。これより電池Ｉでは、正
極の放電電位は高く、また負極の放電電位は低くなって
おり、電池の端子電圧は高くなっていることがわかる。
さらに電池Ｉでは、放電時間が長くなっていることによ
り、充放電効率も向上していることがわかる。
また、正極にポリピロールやポリアニリンなどの合成金
属を用いても同様の効果が得られた。さらに負極に、ポ
リアセチレン以外のポリアニリンなどの合成金属を用い
ても同様の効果が得られた。
属を用いても同様の効果が得られた。さらに負極に、ポ
リアセチレン以外のポリアニリンなどの合成金属を用い
ても同様の効果が得られた。
電解質の溶質として、LiBF4,LiPF6などのリチウム塩，
過塩化酸テトラブチルアンモニウムなどの四級アンモニ
ウム塩を用いた場合でも、溶媒に５−メチル−1,3−ジ
オキサチオラン−２−オンを用いた方が、良好な性能が
得られた。
過塩化酸テトラブチルアンモニウムなどの四級アンモニ
ウム塩を用いた場合でも、溶媒に５−メチル−1,3−ジ
オキサチオラン−２−オンを用いた方が、良好な性能が
得られた。
また、負極材料に可融合金やアルミニウムを用いて、充
電で電解質中のリチウムを吸蔵し、放電でリチウムを放
電するタイプの負極，正極にTiS2やMnO2を用いる二次電
池においても、実施例３と同様に、本発明の溶媒を用い
る方が、電位，充放電効率の点で優れたものになること
がわかった。
電で電解質中のリチウムを吸蔵し、放電でリチウムを放
電するタイプの負極，正極にTiS2やMnO2を用いる二次電
池においても、実施例３と同様に、本発明の溶媒を用い
る方が、電位，充放電効率の点で優れたものになること
がわかった。
発明の効果 以上のように、本発明によれば有機電解質一次電池では
放電電圧が向上し、二次電池では充放電効率が向上す
る。
放電電圧が向上し、二次電池では充放電効率が向上す
る。
第１図は本発明の実施例の電池の縦断面略図、第２図及
び第３図は放電特性の比較を示す図、第４図は電解質の
溶媒の混合比と電池の放電電圧の関係を示す図、第５図
は二次電池の放電特性を正極，負極の電位変化で示した
図である。 １……正極、２……負極、３−セパレータ、４……電解
質。
び第３図は放電特性の比較を示す図、第４図は電解質の
溶媒の混合比と電池の放電電圧の関係を示す図、第５図
は二次電池の放電特性を正極，負極の電位変化で示した
図である。 １……正極、２……負極、３−セパレータ、４……電解
質。
Claims (1)
- 【請求項１】正極と負極と有機電解質とからなる有機電
解質電池において、少なくとも1,3−ジオキサチオラン
−２−オンまたは、その誘導体を該有機電解質の溶媒の
一成分とした有機電解質電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60249201A JPH073795B2 (ja) | 1985-11-07 | 1985-11-07 | 有機電解質電池 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60249201A JPH073795B2 (ja) | 1985-11-07 | 1985-11-07 | 有機電解質電池 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS62108474A JPS62108474A (ja) | 1987-05-19 |
| JPH073795B2 true JPH073795B2 (ja) | 1995-01-18 |
Family
ID=17189410
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60249201A Expired - Fee Related JPH073795B2 (ja) | 1985-11-07 | 1985-11-07 | 有機電解質電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH073795B2 (ja) |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2641902B1 (fr) * | 1988-12-26 | 1993-08-13 | Centre Nat Rech Scient | Batterie rechargeable a electrolyte solide polymere |
| AU9095198A (en) | 1997-09-19 | 1999-04-12 | Mitsubishi Chemical Corporation | Non-aqueous electrolyte cell |
-
1985
- 1985-11-07 JP JP60249201A patent/JPH073795B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS62108474A (ja) | 1987-05-19 |
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