JP4940381B2 - 非水電解液二次電池用負極活物質 - Google Patents

Description

本発明は、リチウム二次電池等の非水電解液二次電池の負極に用いられる活物質に関する。また本発明は、該活物質を備えた非水電解液二次電池用負極に関する。更に本発明は、該負極を備えた非水電解液二次電池に関する。

非水電解液二次電池の負極活物質としては、従来、炭素質材料を用いることが主流であった。しかし、炭素質材料は理論的放電容量が低いので、小型電気・電子機器の多機能化による消費電力の増大や、車載用電池としての使用への対応は困難である。

炭素質材料に代わる負極活物質として、炭素質材料よりも高容量の材料であるケイ素を含む材料が検討されている。例えば特許文献１では、ホウ素を含有するケイ素材料を負極活物質として用いることが提案されている。同文献の記載によれば、適度な粒度を有するケイ素材料粉末に低濃度のホウ素を混合し、ある条件で熱処理することにより、含有するホウ素量から熱力学的に推定されるホウ化ケイ素（ＳｉＢ₄）の量よりかなり少ない量のホウ化ケイ素しか存在しない実質的に過冷却状態にあるホウ素含有ケイ素材料粉末を得ることができるとされている。そして、そのようなホウ素含有ケイ素材料粉末を用いることで、ケイ素が本来有する大きな放電容量を保持したまま、容量ロスが大幅に改善され、サイクル特性が良好になるとされている。

ケイ素とホウ素を含む負極活物質に関しては、特許文献２に記載の技術も知られている。この技術においては、ケイ素とホウ素を含む合金を溶融状態とし、回転水流中に直接導入するか又はガスによって分断して液滴にした後に導入して急冷し、目的とする活物質を得ている。同文献の図３の記載によれば、冷却速度は１０⁵Ｋ／ｓのオーダーである。

ＵＳ２００２／０１４６６２３Ａ１ 特開２００４−４７１８２号公報

しかし、特許文献１及び２に記載されているホウ素含有ケイ素材料粉末を用いても、電池の充放電サイクル特性や充放電のレート特性は未だ十分なものとは言えない。

したがって本発明の課題は、前述した従来技術が有する種々の欠点を解消し得る負極活物質を提供することにある。

本発明は、ケイ素に、３族の半金属元素若しくは金属元素、４族（ただしケイ素は除く）の半金属元素若しくは金属元素又は５族の非金属若しくは半金属元素が１種又は２種以上固溶しているケイ素固溶体を含み、
前記固溶体は、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤの回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体のＸＲＤの回折ピークの位置が、低角度又は高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしており、かつＸＲＤ測定による該固溶体の格子歪みが０．０１〜１％であることを特徴とする非水電解液二次電池用負極活物質を提供するものである。

本発明によれば、充放電によるリチウムイオンの挿入・脱離時における負極活物質の膨張収縮が緩和される。また電池の充放電サイクル特性が向上する。また、負極活物質の電子伝導性が良好になり、充放電のレート特性が向上する。更に、初回充放電の可逆性が高くなる。更に負極活物質の耐酸化性が高くなる。

図１は、本発明に用いられるケイ素固溶体とケイ素合金との混合体を示す模式図である。 図２は、実施例１〜３で得られたケイ素固溶体及び純ケイ素のＸＲＤ回折図である。 図３は、図２における２θ＝８７〜９０度の範囲を拡大したＸＲＤ回折図である。 図４（ａ）は、実施例４で得られたケイ素固溶体のＸＲＤ回折図であり、図４（ｂ）は、図４（ａ）における２θ＝８７〜９０度の範囲を拡大したＸＲＤ回折図である。 図５（ａ）〜（ｃ）は、実施例７〜９及び比較例４〜６で得られた負極を用いて作製したコインセルの初回充放電曲線である。 図６（ａ）〜（ｃ）は、実施例７〜９及び比較例４〜６で得られた負極を用いて作製したコインセルの充放電サイクル特性を示すグラフである。 図７は、実施例１０及び１１並びに比較例７で得られた負極を用いて作製したラミネートセルの充放電回数とセルの厚みとの関係を示すグラフである。 図８は、実施例１２で得られた負極を用いて作製したラミネートセルの充放電回数とセルの厚みとの関係を示すグラフである。 図９（ａ）は、実施例１８ないし２０で得られた負極活物質のＸＲＤ回折図であり、図９（ｂ）は、実施例２１で得られた負極活物質のＸＲＤ回折図である。 図１０は、実施例１８〜２１及び比較例１０で得られた負極を用いて作製したコインセルの初回充放電曲線である。 図１１は、実施例２５で得られた負極を用いて作製したラミネートセルの４５℃下でのサイクル特性を示すグラフである。 図１２は、実施例２６で得られた負極を用いて作製したラミネートセルの充放電に起因する厚みの変化を示すグラフである。

以下本発明を、その好ましい実施形態に基づき説明する。本発明の負極活物質は、リチウム二次電池等の非水電解液二次電池に用いられるものである。この負極活物質は、ケイ素固溶体をマトリックスとすることによって特徴付けられる。このケイ素固溶体には、３族の半金属元素若しくは金属元素、４族（ただしケイ素は除く）の半金属元素若しくは金属元素又は５族の非金属若しくは半金属元素が固溶している（以下、これらの元素を「固溶元素」という。）。固溶元素の具体例としては、３族の半金属元素であるホウ素や、４族の半金属元素であるゲルマニウム及び金属元素であるスズ、５族の非金属元素である窒素及びリン並びに半金属元素であるヒ素、アンチモン及びビスマスが挙げられる。これらの元素のうち、３族の半金属元素であるホウ素や、４族の半金属元素であるゲルマニウム、５族の非金属元素であるリンを用いることが好ましい。これらの固溶元素は、１種又は２種以上を組み合わせて用いることができる。２種以上を組み合わせて用いる場合には、同族の固溶元素を用いることが好ましい。

ケイ素に前記の固溶元素が固溶してなる本発明の負極活物質によれば、充放電によるリチウムイオンの挿入・脱離時における負極活物質の膨張収縮が緩和される。このことによって、充放電を繰り返した後での負極活物質の劣化が効果的に防止され、電池の充放電サイクル特性が向上する。また、本発明の負極活物質によれば、負極活物質の電子伝導性が良好になり、充放電のレート特性が向上する。更に、初回充放電の可逆性が高くなる。更に本発明の負極活物質によれば、負極活物質の耐酸化性が高くなる。耐酸化性が高くなることは、電池を高温環境下で保存する場合に電池の劣化を効果的に防止できる点で有利である。また高温環境下で電池を繰り返し充放電する場合に、放電容量の低下が防止できる点で有利である。本発明において高温とは、当該技術分野において一般的に認識されている温度範囲である４５〜８０℃のことである。

特に本発明の負極活物質が、ケイ素にホウ素が固溶しているものである場合は、充放電のサイクル特性やレート特性の向上効果に加え、純ケイ素や、他のケイ素合金を負極活物質として使用した場合に比べて、充放電時に生じる電解液分解などの副反応の程度が小さいという有利な効果が奏される。副反応物の発生は電極膨張の原因になるだけではなく、電極反応に活性なリチウムを消費するなどの不具合が生じる。ケイ素にホウ素が固溶してなる活物質における、副反応物の低減効果に関するメカニズムはまだ明確ではないが、本発明者らは次のような推測をしている。すなわち、ケイ素にホウ素が固溶していることに起因して、固溶体中に多くの正孔が導入されていると考えられる。負極活物質上での電解液の副反応は主に求電子反応であるため、負極活物質に多くの正孔が存在することで、その副反応が低減するものと考えられる。

前記のケイ素固溶体は、ケイ素合金と明確に区別されるべきものである。ケイ素固溶体は、これをＸＲＤ測定すると、ケイ素の回折ピークに対応した回折ピークを示す。一方、ケイ素合金は、これをＸＲＤ測定すると、該ケイ素合金に特有の回折ピークを示し、ケイ素に由来する回折ピークは示さない。ケイ素固溶体は、それのみから構成されていることが好ましいが、本発明の効果を損なわない範囲で、ケイ素と固溶元素との合金ないし金属間化合物を少量含むことは許容される。

上述のとおり、前記のケイ素固溶体は、これをＸＲＤ測定すると、マトリックスの元素であるケイ素の回折ピークに対応する回折ピークを有するが、その回折ピークの位置は、ケイ素の回折ピークの位置に対して、低角度又は高角度側にシフトしている。ピーク位置のシフトは、結晶格子の変化に起因して生じる。本発明者らの検討の結果、このピーク位置のシフトの程度が、負極活物質の特性に影響することが判明した。詳細には、ケイ素固溶体は、ダイヤモンド型構造を有するケイ素の（４２２）面に帰属される回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該ケイ素固溶体の回折ピークの位置が、低角度又は高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしていることが必要である。ピーク位置のシフトの程度がこの範囲であることによって、該ケイ素固溶体を含む負極活物質を用いた非水電解液二次電池においては、充放電サイクル特性が良好になり、また充放電のレート特性が良好になるという有利な効果が奏される。更に、初回充放電の可逆性が高まり、かつ耐酸化性が高まるという有利な効果も奏される。これらの有利な効果を一層顕著なものとする観点から、ピーク位置のシフトの程度は、０．１〜０．８度の範囲とすることが好ましく、０．２〜０．８度の範囲とすることが更に好ましく、０．４〜０．７度の範囲とすることが一層好ましい。

ピーク位置のシフトの方向（すなわち低角度側か、それとも高角度側か）は、ケイ素固溶体の格子定数で決定される。ケイ素固溶体の格子定数が、ケイ素の格子定数よりも大きい場合には、ケイ素固溶体のピーク位置は、そのピークに対応するケイ素のピーク位置よりも低角度側にシフトする。逆に、ケイ素固溶体の格子定数がケイ素の格子定数よりも小さい場合には、ケイ素固溶体のピーク位置は、そのピークに対応するケイ素のピーク位置よりも高角度側にシフトする。ピーク位置のシフトの方向は本発明において臨界的ではなく、シフトの程度の方が本発明の効果に影響を及ぼす。

ピーク位置のシフトの程度を、ケイ素の（４２２）面に帰属される回折ピークを基準とした理由は、シフトの程度の再現性が良好であるという本発明者らの経験則によるものである。したがって、ケイ素の（４２２）面に帰属される回折ピークを、シフトの程度の基準とすることは、本発明において本質的なことではない。

ケイ素の（４２２）面に帰属される回折ピークの位置及びそのシフト量を測定する場合には、Ｘ線源としてＣｕＫα線を用い、得られる回折をＣｕＫα１線とＣｕＫα２線とに分離し、ＣｕＫα１線に基づく回折Ｘ線について解析を行う。

本発明の負極活物質においては、前記のケイ素固溶体が格子歪みを有していることも特徴の一つである。格子歪みは、ケイ素固溶体を構成する各結晶子の格子定数が、場所によって様々に変化していることによって生じる。製造のしかたによっては、格子歪みを有さないケイ素固溶体を得ることも可能であるが、このようなケイ素固溶体を含む負極活物質は、本発明の効果を奏さないことが本発明者らの検討の結果判明している。先に述べた本発明の種々の効果が奏されるためには、格子歪みを有するケイ素固溶体を用いることが必要である。

ケイ素固溶体が格子歪みを有しているか否かは、定性的にはＸＲＤの回折ピークの幅で判断できる。ケイ素の回折ピークと比較して、そのピークに対応するケイ素固溶体の回折ピークの幅が同程度であれば、該ケイ素固溶体には格子歪みが存在していないと判断できる。一方、ケイ素固溶体の回折ピークの幅が、ケイ素の回折ピークの幅と比較してブロードであれば、該ケイ素固溶体は格子歪みを有していると判断できる。

格子歪みを定量的に評価するためには、Ｘ線結晶学の分野で良く知られている以下の式（１）で表されるＨａｌｌの方法を用いることが有利である（Hall, W. H., J. Inst. Met., 75, 1127 (1950); idem, Proc. Phys. Soc., A62, 741 (1949)）。

本発明におけるケイ素固溶体は、前記の式（１）から算出される格子歪みが０．０１〜１％であり、好ましくは０．２〜０．８％であり、更に好ましくは０．３〜０．８％であり、一層好ましくは０．４〜０．８％である。ケイ素固溶体の格子歪みがこの範囲内であることで、該ケイ素固溶体を含む負極活物質を用いた非水電解液二次電池においては、充放電サイクル特性が良好になり、また充放電のレート特性が良好になり更に、初回充放電の可逆性が高くなるという有利な効果が奏される。なお、前記の式（１）におけるηは無次元数であるが、本発明において格子歪みという場合には、ηに１００を乗じて％表示した値を意味する。

本発明においては、ケイ素固溶体の格子歪みを以下の方法で測定する。Ｘ線源としてＣｕＫα線を用いる。粉末法ＸＲＤによってケイ素固溶体の回折ピークを測定する。そして回折角２θ＝１２０度以下に現れるすべての回折ピークの積分幅を実測する。この実測値に、上述したＨａｌｌの方法を適用して格子歪みを算出する。積分幅を算出するときの装置関数を見積もるためには、Ｘ線回折用標準試料であるＬａＢ₆を用いる。なお、１２０度以下の回折角に現れる代表的な回折ピークとしては、（１１１）面、（２２０）面、（３１１）面、（４００）面、（３３１）面、（４２２）面、（３３３）面、（４４０）面、（５３１）面などが挙げられる。

ケイ素固溶体の格子歪みは、該ケイ素固溶体をアニールすることで消失させることができる。しかし、アニールを行っても固溶体の構造は失われず、ケイ素合金相の析出は観察されない。このように、本発明におけるケイ素固溶体は、これまでに全く知られていない極めて特異なものと言える。

前記のケイ素固溶体における固溶元素の量は、ケイ素原子に対して好ましくは０．０１〜１０原子％、更に好ましくは１〜６原子％、一層好ましくは１〜３原子％である。固溶元素の量がこの範囲内であることによって、充放電サイクル特性、充放電レート特性、初回充放電の可逆性等が一層向上する。固溶元素の量は、例えばＩＣＰによって測定することができる。

本発明における負極活物質は、上述したケイ素固溶体のみから構成されていてもよく、あるいはケイ素固溶体とケイ素合金との混合体から構成されていてもよい。図１に模式的に示すように、この混合体１は、ケイ素固溶体をマトリックス２とし、該マトリックス２中にケイ素合金相３が析出している状態になっている。したがって、ケイ素固溶体とケイ素合金との単純な混合物は、ここで言う混合体には包含されない。ケイ素固溶体とケイ素合金との混合体からなる負極活物質は、ケイ素固溶体のみからなる負極活物質に比較して導電性が高くなるという利点がある。特にケイ素合金相３が、ケイ素固溶体の粒界に析出していると、上述した各種の有利な効果が一層顕著なものとなるので好ましい。ケイ素固溶体のマトリックス中に、ケイ素合金相が析出しているか否かは、前記の混合体のＸＲＤ測定や、負極活物質の断面を対象とし、エネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いた微小領域での元素分布から判断できる。ケイ素合金相が析出している場合には、ケイ素固溶体に由来する回折ピークに、ケイ素合金相に由来する回折ピークが重畳して観察される。

ケイ素合金としては、例えばケイ素と遷移金属との合金が挙げられる。遷移金属としては例えば鉄、ニッケル、チタン、コバルト、銅などが挙げられる。また、ケイ素とニオブとの合金を用いることもできる。特に、ケイ素とともに前記のケイ素合金を構成する金属Ｍとして、該ケイ素合金の共晶点での該ケイ素合金の組成における該金属の割合（金属Ｍの原子数／（Ｓｉの原子数＋金属Ｍの原子数）×１００）が、１〜５０原子％のものを用いることが好ましい。そのような金属Ｍとしては例えば鉄（共晶点における鉄の割合：２６．５原子％）、ニッケル（共晶点におけるニッケルの割合：４２原子％）、チタン（共晶点におけるチタンの割合：１６原子％）、ニオブ（共晶点におけるニオブの割合：２原子％）、コバルト（共晶点におけるコバルトの割合：２２．５原子％）などが挙げられる。前記の混合体における遷移金属の割合は、該混合体中のＳｉの原子数に対して０．００１〜１０原子％であることが好ましく、０．００１〜５原子％であることが更に好ましく、０．０１〜３原子％であることが一層好ましい。

格子歪みを有するケイ素固溶体は種々の方法で製造することができる。粒子状の該固溶体を製造する場合には、例えばいわゆる水蒸気爆発アトマイズ法（別名ＣＡＮＯＰＵＳ法）が好適に用いられる。水蒸気爆発アトマイズ法の詳細な内容については、例えば国際公開０１／０８１０３２号パンフレット及び国際公開０１／０８１０３３号パンフレット並びに電力中央研究所報告、研究報告Ｔ０１０２４（平成１４年４月）等に記載されており公知であるので、ここではその概要について説明するにとどめる。水蒸気爆発アトマイズ法においては、ケイ素及び固溶元素並びに必要に応じケイ素と合金を形成する元素の混合溶融液を用意し、該混合溶融液を液状の冷媒中に供給し、該冷媒中で混合溶融液を覆う蒸気膜を形成する。そしてこの蒸気膜を崩壊させて該混合溶融液と冷媒とを直接接触させ、自発核生成による沸騰を起こさせる。この沸騰によって生じた圧力波を利用して、混合溶融液を引きちぎりながら微粒化するとともに冷却固化する。

水蒸気爆発アトマイズ法を実施するための装置としては例えば国際公開０１／０８１０３２号パンフレットの図２及び図３並びに国際公開０１／０８１０３３号パンフレットの図２及び図３に記載のものを用いることができる。この装置は、前記の混合溶融液を貯留する坩堝を備える。坩堝の底面には、混合溶融液を滴下するための、開閉可能な注出部を有している。注出部の下方には、滴下された混合溶融液と冷媒とを混合するための混合ノズルが配置されている。混合ノズルは円筒状とすることができ、滴下された混合溶融液は、円筒内を落下するようになされている。また円筒の内壁には螺旋状のガイドワイヤが配置されており、冷媒が該ガイドワイヤに沿って円筒内を、上方から下方に向けて旋回するようになされている。冷媒を旋回させる理由は、円筒内において、滴下された混合溶融液と冷媒との速度差を可能な限り作らずに、かつ円筒内での滞留時間をかせぐためである。これによって、混合溶融液と冷媒との接触時間を長くして、混合溶融液が冷えて蒸気膜崩壊とそれに続く自発核生成による沸騰までの時間を確保するようにしている。円筒状の混合ノズルの内径は混合溶融液の液滴径よりも十分に大きく、かつ緩やかに流れる旋回流を形成できる程度に小さくされている。例えば約２〜８ｍｍ程度以上でかつ２５ｍｍ程度以下の内径とされている。

坩堝内において混合溶融液は、冷媒に直接接触した場合に、混合溶融液と冷媒との界面温度が自発核生成温度以上になる温度、好ましくは自発核生成温度よりも十分高い温度となるように加熱されている。また、混合溶融液の温度は、例えば冷媒に直接接触した場合に蒸気膜が崩壊する温度、すなわち膜沸騰下限温度以下となっている。この膜沸騰下限温度は、外力が全くない場合の混合溶融液と冷媒との温度で規定されるものである。

冷媒としては、混合溶融液と接触して自発核生成による沸騰を起こし得る液体を用いればよい。例えば水や液体窒素、並びにメタノールやエタノール等の有機溶媒やその他の液体が好ましく、一般的には経済性及び安全性に優れる冷媒である水が使用される。

坩堝から滴下された混合溶融液は、混合ノズル内で冷媒と衝突した際に、衝突の勢いで冷媒中に分散し、次いで、混合溶融液の温度が高いため膜沸騰で発生した蒸気の膜で覆われた粗混合状態になる。

そこで、分散したどこかの粒子で蒸気膜が破れると、そこで発生した圧力波が他の粒子に及んで次々に自発核生成による沸騰を引き起こさせる。そしてこの混合溶融液の微粒化は、その比表面積を大きくして冷却を速めることから、それが更に冷媒からの蒸発が増やして更なる圧力波を生み出すという正のフィードバックがかかり、微粒化が促進されると同時に急速に冷却される。したがって、大きな固まりを残すことなく、効率的に微粒化できる。

蒸気膜は、混合溶融液の熱を受けて冷媒が蒸発することによって混合溶融液の周りに発生する。この蒸気膜は、混合溶融液からの熱を受けて進行する蒸発と冷媒による冷却との熱収支がバランスすることによって定在し、やがて混合溶融液の温度が下がってくると、熱収支が崩れて凝縮する。すなわち、蒸気膜の崩壊が起こる。そして、この凝縮は、概ね同時に全面で起こる。したがって、混合溶融液の全面で同時に冷媒と接触して、その界面温度が自発核生成温度以上となることから、混合溶融液の粒子の周りの低温側の液体である冷媒中に自発核生成による沸騰が起こる。自発核生成による沸騰は急速な蒸発を生じ、蒸気泡を急膨張させて高い圧力波を発生させる。この圧力波は極めて高速で伝播し、混合溶融液の粒子の全体に一様に作用することから、粒子は圧力波で引きちぎられるように砕かれて微粒化する。同時に、微粒化によって比表面積が大きくなり、冷却速度が更に高まる。そのことは、冷媒からの蒸発を更に増やして、蒸気膜形成、蒸気膜崩壊、自発核生成による沸騰と発展して更なる圧力波を生み出す。

混合溶融液は、数ｎｍの自発核生成気泡から発生する圧力波を利用して微粒化するので、サブμｍオーダーから１００μｍオーダーまでの粒子を容易に製造できる。しかも、従来の微粒子製造方法並びに装置では実現困難であった数μｍ、特に３μｍ程度の従来方法では得られなかった大きさの微粒子の製造を実現できる。しかも、全体が同時に微粒化することによって大きな固まりが残らないので、収率が大きく、歩留りが良い。更に、粒径分布が集中するので、所望とする径の微粒子が大量に得られる。そして、この場合、単位質量当たりの微粒化効率（微粒化割合）を良くできる。しかも、微粒化が進むと比表面積が大きくなって更に冷却速度も高まる。

上述の水蒸気爆発アトマイズ法の操作条件としては、例えば、数ｇずつ混合溶融液を滴下させるとともに、混合ノズル内で旋回している冷媒の量を１００ｍｌ程度にすることができる。

以上の操作によって目的とする負極活物質を得ることができる。混合溶融液として、ケイ素及び固溶元素のみを用いた場合には、該固溶元素が固溶したケイ素固溶体が得られる。このケイ素固溶体は格子歪みを有するものである。混合溶融液として、ケイ素及び固溶元素並びにケイ素と合金を形成する元素を用いた場合には、該固溶元素が固溶したケイ素固溶体中にケイ素合金相が析出した混合体が得られる。この混合体におけるケイ素固溶体は格子歪みを有するものである。混合溶融液の組成は、目的とするケイ素固溶体の組成又は混合体の組成と一致させる。

水蒸気爆発アトマイズ法によって得られた負極活物質は粒子状のものとなる。その粒径は、レーザ回折散乱法によるＤ₅₀で表して２〜１０μｍ、特に２〜３μｍであることが好ましい。負極活物質としての好ましい粒径を得るために、水蒸気爆発アトマイズ法の後に、乾湿式法及び／又は湿式法による粉砕を行ってもよい。また分級を行い、粒度分布を調整してもよい。

格子歪みを有するケイ素固溶体を含む薄膜状の負極活物質を得る場合には、例えばガスデポジション法のように、活物質粒子を音速に近い速度で、銅箔等からなる集電体基板に、エアロゾルを衝突させるような製造方法を採用すればよい。

なお、背景技術の項で述べた特許文献２に記載のＳｉとＢを含む負極活物質も、本発明の負極活物質と同様に、溶融材料を急冷することで製造される。しかし、本発明の負極活物質は、溶融材料を液状の冷媒中に供給し、該冷媒中で該溶融材料を覆う蒸気膜を形成し、該蒸気膜を崩壊させて該溶融材料と該冷媒とを直接接触させて自発核生成による沸騰を起こさせその圧力波を利用して該溶融材料を引きちぎりながら微粒化するとともに冷却固化しているのに対し、特許文献２に記載の技術は、そのような蒸気膜の形成及びその崩壊を行っていない。そのうえ、本発明で採用している水蒸気爆発アトマイズ法による溶融材料の冷却速度は、好ましくは１０⁶〜１０⁸Ｋ／ｓ、更に好ましくは１０⁷〜１０⁸Ｋ／ｓであり、この冷却速度は特許文献２に記載されている製造方法における冷却速度よりも１桁以上速いものである。しかも、同文献に記載の技術では溶融材料の急冷の前にその粒状化を行っている。これらの違いに起因して、同文献に記載の負極活物質は、本発明の負極活物質とその構造が相違する。

前記の冷却速度は、次のようにして推定できる。同様の製造方法により、冷却速度推定標準物質であるＡｌ₈₉Ｓｉ₁₁の粉末を作製し、粉末中心部のＡｌ₈₉Ｓｉ₁₁デンドライトアーム間隔を観察・測定する。この間隔から、既知の相関式に基づき冷却速度を推定する。

負極活物質が粒子状の場合、該活物質は、常法にしたがい、結着剤、導電材及び溶媒とともに混合されて合剤となされる。これをＣｕ等からなる集電体の表面に塗布し乾燥させることで、負極活物質層が形成される。必要に応じ、乾燥後の活物質層をプレスすることもできる。更に、塗布後の活物質層をめっき液中に浸漬して、負極活物質の粒子間にめっき液を浸透させた状態で電解めっき又は無電解めっきを行い、該活物質層内にめっき金属を析出させ、該めっき金属による連続した三次元のネットワーク構造を活物質層の全域にわたって形成してもよい。負極活物質の粒子は、その表面の少なくとも一部がめっき金属によって被覆されており、かつめっき金属の三次元ネットワーク構造内に保持されている。また、活物質層中にはその全域にわたり、非水電解液の流通が可能な三次元のネットワーク構造の空隙が形成されている。めっき金属としては、充電時にリチウムと化合物を形成しない金属が好適に用いられる。そのような金属としては、例えばＣｕ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｏなどが挙げられる。このような構造の負極活物質を有する負極の詳細は、例えば国際公開０８／００１５４０に記載されている。

このようにして製造された負極は、正極、セパレータ、非水電解液等とともに用いられて非水電解液二次電池を構成する。正極は、例えば集電体の少なくとも一面に正極活物質層が形成されてなるものである。正極活物質層には活物質が含まれている。正極活物質としては、当該技術分野において従来知られているものを特に制限なく用いることができる。例えば各種のリチウム遷移金属複合酸化物を用いることができる。そのような物質としては、例えばＬｉＣｏＯ₂、ＬｉＮｉＯ₂、ＬｉＭｎＯ₂、ＬｉＭｎ₂Ｏ₄、ＬｉＣｏ_1/3Ｎｉ_1/3Ｍｎ_1/3Ｏ₂、ＬｉＣｏ_0.5Ｎｉ_0.5Ｏ₂、ＬｉＮｉ_0.7Ｃｏ_0.2Ｍｎ_0.1Ｏ₂、Ｌｉ（Ｌｉ_xＭｎ_2xＣｏ_1-3x）Ｏ₂（式中、０＜ｘ＜１／３である）、ＬｉＦｅＰＯ₄、ＬｉＭｎ_1-zＭ_zＰＯ₄ （式中、０＜ｚ≦０．１であり、ＭはＣｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｚｎ及びＣｕからなる群から選ばれる少なくとも１種の金属元素である。）などが挙げられる。

負極及び正極とともに用いられるセパレータとしては、合成樹脂製不織布、ポリエチレンやポリプロピレン等のポリオレフィン、又はポリテトラフルオロエチレンの多孔質フィルム等が好ましく用いられる。

非水電解液は、支持電解質であるリチウム塩を有機溶媒に溶解した溶液からなる。有機溶媒としては、例えばエチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネート等の１種又は２種以上の組み合わせが用いられる。リチウム塩としては、ＣＦ₃ＳＯ₃Ｌｉ、（ＣＦ₃ＳＯ₂）ＮＬｉ、（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ₂）₂ＮＬｉ、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＡ１Ｃｌ₄、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＡｓＦ₆、ＬｉＳｂＦ₆、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、ＬｉＣ₄Ｆ₉ＳＯ₃等が例示される。これらは単独で又は２種以上を組み合わせて用いることができる。

以下、実施例により本発明を更に詳細に説明する。しかしながら本発明の範囲は、かかる実施例に制限されない。

〔実施例１〜３〕
国際公開０１／０８１０３３号パンフレットの図２に記載の装置を用いて水蒸気爆発アトマイズ法を行い、ホウ素が固溶したケイ素固溶体を製造した。ホウ素の固溶量は、以下の表１に示すとおりとした。同図に記載の装置において、円筒状の混合ノズル２の内径は２．０ｍｍとした。混合ノズル内で旋回している冷媒の量は１００Ｌ／ｍｉｎとした。冷媒には室温の水を用いた。ケイ素とホウ素との混合溶融液は１６００℃に加熱しておき、１３ｇずつ混合ノズル２内に滴下（自由落下）させた。このときの冷却速度は、先に述べた推定方法に従うと１０⁶〜１０⁸Ｋ／ｓと推定された。このようにして得られたケイ素固溶体からなる負極活物質のＸＲＤ回折図（線源：ＣｕＫα）を図２に示す。同図には、純ケイ素のＸＲＤ回折図も併せて記載してある。また、図２における２θ＝８７〜９０度の範囲を拡大したＸＲＤ回折図を図３に示す。得られたケイ素固溶体において、ダイヤモンド型構造を有するケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体のＸＲＤピークの位置のシフトの程度を、前記のＸＲＤ回折図から求めた。その結果を表１に示す。また、前記のＸＲＤ回折図をもとに、Ｈａｌｌの方法を用いてケイ素固溶体の格子歪みを求めた。格子歪みは、（１１１）面、（２２０）面、（３１１）面、（４００）面、（３３１）面、（４２２）面、（３３３）面、（４４０）面、（５３１）面の９個のピークを用いて算出した。その結果も表１に示す。なお、表１には、レーザ回折散乱法によって測定されたケイ素固溶体の粒径Ｄ₅₀も併せて記載されている。平均粒径Ｄ₅₀は、日機装（株）製のマイクロトラック粒度分布測定装置（Ｎｏ．９３２０−Ｘ１００）を使用して測定した。

〔比較例１〜３〕
活物質粒子の格子歪みを緩和させるために、実施例１〜３で得られたケイ素固溶体を、窒素雰囲気下において１０００℃で２４時間アニールして負極活物質を得た。負極活物質のＸＲＤ回折図を、２θ＝８７〜９０度の範囲を拡大したものを図３に示す。同図から明らかなように、アニールを行っても、（４２２）面に帰属されるピークが依然として観察され、固溶体の状態が保持されていることが判る。ただし、ピーク位置は、ケイ素のピーク位置から高角度側にシフトした位置にあることが判る。また、アニールを行うことで、（４２２）面に帰属されるピークの幅がシャープになり、格子歪みが緩和されていることが判る。アニール後の負極活物質において、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤピークの位置に対して、該ピークに対応する該負極活物質のＸＲＤピークの位置のシフトの程度を表１に示す。また、Ｈａｌｌの方法を用いてアニール後の負極活物質の格子歪みを求めた。その結果も表１に示す。

〔実施例４〕
負極活物質の組成を表１に示すものとする以外は、実施例１〜３と同様にして負極活物質を得た。このようにして得られた負極活物質は、ホウ素が固溶したケイ素固溶体のマトリックス中に、ケイ素鉄合金が析出した混合体から構成されるものであった。ケイ素鉄合金の析出は、ＥＤＸを用いた活物質粒子断面の微小領域における元素分布において、同位置にケイ素と鉄が検出されたことから確認された。この混合体のＸＲＤ回折図を図４（ａ）に示す。また、同図における２θ＝８７〜９０度の範囲を拡大したＸＲＤ回折図を図４（ｂ）に示す。この混合体において、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤピークの位置に対して、該ピークに対応する該混合体のＸＲＤピークの位置のシフトの程度を表１に示す。また、Ｈａｌｌの方法を用いてこの混合体の格子歪みを求めた。その結果も表１に示す。

〔実施例５及び６〕
実施例１において、ホウ素に代えてゲルマニウムを、以下の表１に示す量を用いる以外は実施例１と同様にしてＳｉ−Ｇｅ固溶体からなる負極活物質を得た。この固溶体において、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤピークの位置に対して、該ピークに対応する負極活物質のＸＲＤピークの位置のシフトの程度を表１に示す。また、Ｈａｌｌの方法を用いてこの混合体の格子歪みを求めた。その結果も表１に示す。表１中、ＸＲＤピークの位置のシフトの値は、正数が高角度側にシフトしたことを意味し、負数が低角度側にシフトしたことを意味する。

〔実施例７〜９及び比較例４〜６〕
実施例１〜３及び比較例１〜３で得られた負極活物質を用い、以下の手順で実施例７〜９及び比較例４〜６の負極を製造した。負極活物質：導電材：結着剤＝６０：３０：１０（重量％）の混合比となるようにこれらを混合し、これらをＮ−メチルピロリドンに懸濁させて負極合剤を得た。導電材としてはアセチレンブラックを用いた。結着剤としてはポリフッ化ビニリデンを用いた。この負極合剤を、厚み１８μｍの電解銅箔上に塗布した。塗膜を乾燥した後にロールプレスを施して負極活物質層を形成した。

得られた負極を直径１４ｍｍの円形に打ち抜き、１６０℃で６時間真空乾燥を施した。そして、アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、２０３２コインセルを組み立てた。対極としては金属リチウムを用いた。電解液としては、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートの１：１体積比混合溶媒に１ｍｏｌ／ｌのＬｉＰＦ₆を溶解した溶液を用いた。セパレータとしては、ポリプロピレン製多孔質フィルムを用いた。

このようにして得られたコインセルについて、初回充放電時の可逆性を測定した。その結果を図５（ａ）〜（ｃ）に示す。また充放電サイクル特性を測定した。その結果を図６（ａ）〜（ｃ）に示す。これらの試験を行ったときの充電条件は、０．１Ｃのレートで、０．０１０Ｖまで行い、定電流、定電圧（ＣＣ−ＣＶ）のモードで電流値がＣ／５となったところで充電完了とした。放電条件は０．１Ｃのレートで、１．５Ｖまで行い、定電流（ＣＣ）のモードとした。充放電サイクル特性の測定においては、初期の容量に対する各サイクルの容量を百分率で表示した（容量維持率）。

図５（ａ）〜（ｃ）に示す結果から明らかなように、実施例の負極を用いたコインセルは、比較例の負極を用いたコインセルよりも、初回充放電時の可逆性が高いことが判る。格子歪みが解消されたケイ素固溶体を用いた比較例では、可逆性が低くなっている。また、実施例７〜９の比較から、ホウ素の固溶量が少なくなるにつれて可逆性が高くなることが判る。

また、図６（ａ）〜（ｃ）に示す結果から明らかなように、実施例の負極を用いたコインセルは、比較例の負極を用いたコインセルよりも、充放電を繰り返したときの容量維持率が高くなっており、サイクル特性が高いことが判る。格子歪みが解消されたケイ素固溶体を用いた比較例では、サイクル特性が低くなっている。

〔実施例１０及び１１並びに比較例７〕
国際公開０８／００１５４０に記載の方法にしたがい負極を製造した。厚さ１８μｍの電解銅箔からなる集電体を室温で３０秒間酸洗浄した。処理後、１５秒間純水洗浄した。集電体の両面上に、実施例１で得られた負極活物質を含むスラリーを膜厚１５μｍになるように塗布し塗膜を形成した。スラリーの組成は、負極活物質：スチレンブタジエンラバー（結着剤）：アセチレンブラック＝１００：１．７：２（重量比）であった。

塗膜が形成された集電体を、以下の浴組成を有するピロリン酸銅浴に浸漬させ、電解により、塗膜に対して銅のめっきを行い、活物質層を形成した。電解の条件は以下のとおりとした。陽極にはＤＳＥを用いた。電源は直流電源を用いた。電解めっきは、塗膜の厚み方向全域にわたって銅が析出した時点で終了させた。このようにして活物質層を形成し、実施例１０の負極を得た。ピロリン酸銅浴におけるＰ₂Ｏ₇の重量とＣｕの重量との比（Ｐ₂Ｏ₇／Ｃｕ）は７とした。
・ピロリン酸銅三水和物：１０５ｇ／ｌ
・ピロリン酸カリウム：４５０ｇ／ｌ
・硝酸カリウム：３０ｇ／ｌ
・浴温度：５０℃
・電流密度：３Ａ／ｄｍ²
・ｐＨ：アンモニア水とポリリン酸を添加してｐＨ８．２になるように調整した。

また、実施例１で得られた負極活物質に代えて、実施例２で得られた負極活物質を用い、実施例１０と同様にして実施例１１の負極を得た。更に、実施例１で得られた負極活物質に代えて、純ケイ素の粒子からなる負極活物質（Ｄ₅₀＝２μｍ）を用い、実施例１０と同様にして比較例７の負極を得た。

得られた負極を用いてリチウム二次電池を作製し、充放電を繰り返したときの電池の膨張の程度を評価した。二次電池を次の手順で作製した。正極活物質として、ＬｉＮｉ_1/3Ｍｎ_1/3Ｃｏ_1/3Ｏ₂に、Ｌｉ_1.05Ｎｉ_0.7Ｔｉ_0.2（Ｍｎ_2/3Ｌｉ_1/3）_0.1Ｏ₂を２０重量％添加したものを用いた。これを、アセチレンブラック及びポリフッ化ビニリデンとともに、溶媒であるＮ−メチルピロリドンに懸濁させ正極合剤を得た。配合の重量比は、正極活物質：アセチレンブラック：ポリフッ化ビニリデン＝８８：６：６とした。この正極合剤をアルミニウム箔（厚さ２０μｍ）からなる集電体にアプリケータを用いて塗布し、１２０℃で乾燥した後、荷重０．５ｔｏｎ／ｃｍのロールプレスを行い、正極を得た。電解液として、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートの１：１体積比混合溶媒に１ｍｏｌ／ｌのＬｉＰＦ₆を溶解した溶液を用いた。セパレータとして、ポリプロピレン製多孔質フィルムを用いた。これらを用いて得られたラミネートセル（電極サイズ：負極４２ｍｍ×３１ｍｍ、正極４０ｍｍ×２９ｍｍ）について以下の方法で充放電を繰り返し行い、厚みの変化を測定した。その結果を図７に示す。充電は、４．２Ｖまで行い、定電流、定電圧（ＣＣ−ＣＶ）のモードで電流値がＣ／５となったところで充電完了とした。放電は２．７Ｖまで行い、定電流（ＣＣ）のモードとした。充電及び放電のレートは、１回目は０．０５Ｃ、２〜５回目は０．１Ｃ、６回目以降は０．５Ｃとした。ラミネートセルの厚みは、その最大幅広面の中央部の位置においてマイクロメータを用いて測定した。

図７に示す結果から明らかなように、実施例１０及び１１の電池は、比較例７の電池に比べて、充放電に起因する厚みの変化が小さいことが判る。

〔実施例１２〕
実施例１０において、実施例１で得られた負極活物質に代えて、実施例４で得られた負極活物質（Ｓｉ−Ｆｅ（１．５ａｔ％）−Ｂ（５ａｔ％））を用いる以外は実施例１０と同様にして負極を得た。この負極を用いて実施例１０と同様のリチウム二次電池を作製し、この電池について実施例１０と同様の評価を行った。その結果を図８に示す。同図に示す結果から明らかなように、本実施例の電池は、先に述べた実施例１０及び１１の電池と同様に、充放電に起因する厚みの変化が小さいことが判る。また、実施例１０及び１１と実施例１２との対比から明らかなように、Ｓｉ−Ｆｅ合金を含むＳｉ−Ｂ固溶体よりも、Ｓｉ−Ｂ固溶体のみの方が、充放電に起因する厚みの変化が小さく、より好ましいものであることが判る。

〔実施例１３及び１４並びに比較例８〕
前記の実施例１１及び１２並びに比較例７の負極を用いてリチウム二次電池を作製し、充放電のレート特性を評価した。二次電池を次の手順で作製した。正極、電解液及びセパレータは、前記の実施例１１及び１２と同じものを用いた。ただし、正極活物質としてはＬｉＭｎ_1/3Ｃｏ_1/3Ｎｉ_1/3Ｏ₂を用いた。これらを用いて得られたコインセル（電極の直径１４ｍｍ）について、０．１Ｃ、０．５Ｃ、１．０Ｃの各レートで充放電を３サイクルずつ行った。０．１Ｃで充放電した後の容量を基準として、０．５Ｃ及び１．０Ｃで充放電した後の容量を百分率で表示した（容量維持率）。その結果を、表２に示す。充放電は次の条件で行った。１回目の充電は０．０５Ｃのレートで、定電流、定電圧（ＣＣ−ＣＶ）のモードで４．２Ｖまで行い、電流値がＣ／５となったところで充電完了とした。１回目の放電は、０．０５Ｃのレートで２．７Ｖまで行った。２〜４回目の充放電は、充放電のレートを０．１Ｃとする以外は、１回目の充放電と同様にして行った。５〜７回目の充放電は、充放電のレートを０．５Ｃとする以外は、１回目の充放電と同様にして行った。８〜１０回目の充放電は、充放電のレートを１Ｃとする以外は、１回目の充放電と同様にして行った。１１回目以降の充放電は、充放電のレートを０．５Ｃとする以外は、１回目の充放電と同様にして行った。

表２に示す結果から明らかなように、実施例１３及び１４の電池は、比較例８の電池に比べて、高レートで充放電を繰り返しても高容量が維持されることが判る。また、実施例１３と実施例１４との対比から明らかなように、Ｓｉ−Ｆｅ合金を含むＳｉ−Ｂ固溶体よりも、Ｓｉ−Ｂ固溶体のみの方が、レート特性が高く、より好ましいものであることが判る。

〔実施例１５及び１６〕
実施例１３において、負極活物質として実施例５のもの（実施例１５）及び実施例６のもの（実施例１６）を用いる以外は実施例１３と同様にしてリチウム二次電池を作製し、充放電のレート特性を評価した。その結果を以下の表２に示す。

表２に示す結果から明らかなように、実施例１５及び１６の電池は、高レートで充放電を繰り返しても高容量が維持されることが判る。

〔実施例１７及び比較例９〕
本実施例においては、実施例１で得られたケイ素固溶体からなる活物質粒子（Ｂ＝２ａｔ％）の高温下での耐酸化性を評価した。この活物質粒子２ｇを、５ｍｌの非水電解液と混合し、得られた混合物をアルミニウムラミネートからなる容器内に入れて密封した。これらの操作は、すべてアルゴン雰囲気下で行った。非水電解液としては、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートの１：１体積比混合溶媒に１ｍｏｌ／ｌのＬｉＰＦ₆を溶解した溶液を用いた。容器を４５℃の環境下に３日間放置した。その後、アルゴン雰囲気下で容器を開き、充填されていた活物質粒子の元素分析を行い、酸素含有量を固体中酸素窒素分析装置（堀場製作所製のＥＭＧＡ−６２０Ｗ）によって測定した。比較例９として、純ケイ素からなる活物質粒子（Ｄ₅₀＝２μｍ）を用い、同様の操作を行った。その結果、実施例１７における酸素濃度が２２００ｐｐｍであったのに対して、比較例９における酸素濃度は４０００ｐｐｍという高い値となった。この結果から、本発明の負極活物質は高温下での耐酸化性が高いものであることが判る。

〔実施例１８〜２１及び比較例１０〕
本実施例においては、リチウム二次電池の初回充電時の可逆性を測定した。負極活物質として表３に示すものを用いた。これらの負極活物質は、実施例１と同様の方法で製造した。負極活物質のＸＲＤ回折図を図９（ａ）及び（ｂ）に示す。また、比較例１０の負極活物質として、純ケイ素からなる活物質粒子（Ｄ₅₀＝２μｍ）を用いた。

次に、負極活物質：導電材：結着剤＝９３：２：５（重量％）の混合比となるようにこれらを混合し、これらをＮ−メチルピロリドンに懸濁させて負極合剤を得た。導電材としてはアセチレンブラックを用いた。結着剤としてはポリアミドイミドを用いた。この負極合剤を、厚み１８μｍの電解銅箔上に厚み１０μｍで塗布した。得られた塗膜を乾燥させて負極活物質層を形成した。得られた負極を直径１４ｍｍの円形に打ち抜き、１６０℃で６時間真空乾燥を施した。そして、アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、２０３２コインセルを組み立てた。対極としては金属リチウムを用いた。電解液としては、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートの１：１体積比混合溶媒に１ｍｏｌ／ｌのＬｉＰＦ₆を溶解した溶液を用いた。セパレータとしては、ポリプロピレン製多孔質フィルムを用いた。このようにして得られたコインセルについて、初回充放電時の可逆性を測定した。その結果を図１０に示す。

図１０に示す結果から明らかなように、実施例の負極を用いたコインセルは、比較例の負極を用いたコインセルよりも、初回充放電時の可逆性が高いことが判る。

〔実施例２３及び２４並びに比較例１１〕
本実施例においては、リチウム二次電池の充放電サイクル特性を測定した。負極活物質として、実施例２３では実施例５のＳｉ−Ｇｅ（６ａｔ％、対Ｓｉ原子）固溶体を用いた。実施例２４では実施例１９のＳｉ−Ｎｉ（５ａｔ％）−Ｐ（２ａｔ％）固溶体を用いた。これらの負極活物質を用い、実施例１８と同様にしてコインセルを作製した。このようにして得られたコインセルについて、充放電サイクル特性を測定した。充電条件は、０．１Ｃのレートで、０．０１０Ｖまで行い、定電流、定電圧（ＣＣ−ＣＶ）のモードで電流値がＣ／５となったところで充電完了とした。放電条件は０．１Ｃのレートで、１．５Ｖまで行い、定電流（ＣＣ）のモードとした。充放電サイクル特性の測定においては、初期の容量に対する２０サイクル目の容量を百分率で表示した（容量維持率）。その結果を以下の表４に示す。表４には、純ケイ素からなる負極活物質を用いたコインセル（比較例１１）の結果も併せて記載されている。

表４に示す結果から明らかなように、実施例の負極活物質を用いたコインセルは、比較例の負極活物質を用いたコインセルよりも、容量維持率が高く、サイクル特性に優れれていることが判る。

〔実施例２５〕
本実施例においては、リチウム二次電池のサイクル特性の温度依存性を測定した。負極活物質として、Ｓｉ−Ｂ（２ａｔ％、対Ｓｉ原子）固溶体を用いた。この負極活物質は、実施例１で製造したものと同じものである。この負極活物質を用い、実施例１０と同様にして負極を製造した。ただし、負極活物質を含むスラリーを、集電体の表面に塗布するときの厚みは１０μｍとした。得られた負極を用いてリチウム二次電池を作製し、充放電を繰り返したときの電池の膨張の程度を評価した。リチウム二次電池は次の手順で作製した。正極活物質として、ＬｉＭｎ₂Ｏ₂に、Ｌｉ_1.03Ｍｎ_0.07Ｎｉ_0.65Ｔｉ_0.25Ｏ₂を２０重量％添加したものを用いた。これを、アセチレンブラック及びポリフッ化ビニリデンとともに、溶媒であるＮ−メチルピロリドンに懸濁させ正極合剤を得た。配合の重量比は、正極活物質：アセチレンブラック：ポリフッ化ビニリデン＝８８：６：６とした。この正極合剤をアルミニウム箔（厚さ２０μｍ）からなる集電体にアプリケータを用いて塗布し、１２０℃で乾燥した後、荷重０．５ｔｏｎ／ｃｍのロールプレスを行い、正極を得た。それ以外は実施例１０と同様にしてラミネートセルを得た。比較例として、純ケイ素からなる負極活物質を用い、上述の方法と同様の方法でラミネートセルを得た。ただし負極活物質を含むスラリーを、集電体の表面に塗布するときの厚みは２０μｍとした。得られたラミネートセルについて、実施例１０と同様にして充放電を行い、放電容量を測定した。充放電は、高温下（４５℃）及び室温下（２０℃）で行った。４５℃下でのサイクル特性を図１１に示す。

図１１に示す結果から明らかなように、実施例の負極活物質を用いたラミネートセルは、比較例の負極活物質を用いたラミネートセルよりも良好なサイクル特性を示すことが判る。また図には示していないが、４５℃と２５℃とでのサイクル特性を比較すると、比較例の負極活物質を用いたラミネートセルは、２５℃の場合よりも４５℃の場合の方がサイクル特性の低下が顕著であった。これに対して実施例の負極活物質を用いたラミネートセルは、２５℃の場合よりも４５℃の場合の方がサイクル特性は低下したが、サイクル特性の低下の程度は、比較例よりも小さかった。

〔実施例２６〕
本実施例においては、リチウム二次電池の充放電に起因する厚みの変化を測定した。負極活物質として、Ｓｉ−Ｎｉ（５ａｔ％）−Ｂ（２ａｔ％）固溶体を用いた。この負極活物質は、実施例１で製造したものと同じものである。この負極活物質を用い、実施例１０と同様にして負極を製造した。ただし、負極活物質を含むスラリーを、集電体の表面に塗布するときの厚みは１０μｍとした。得られた負極を用いてラミネートセルを作製し、充放電を繰り返したときの電池の膨張の程度を評価した。ラミネートセルは、実施例２５と同様にして作製した。比較として、純ケイ素からなる負極活物質を用い本実施例と同様にしてラミネートセルを得た。ただし負極活物質を含むスラリーを、集電体の表面に塗布するときの厚みは２０μｍとした。得られたラミネートセルについて、実施例１０と同様にして充放電を行い、負極活物質層の厚みを測定した。結果を図１２に示す。図１２における縦軸は、充放電後の負極活物質層の厚みから充放電前の負極活物質層の厚みを差し引き、その値を充放電前の負極活物質層の厚みで除し、更に１００を乗じたものである。図１２に示す結果から明らかなように、実施例の電池は、比較例の電池に比べて充放電に起因する厚みの変化が小さいことが判る。

１ ケイ素固溶体とケイ素合金との混合体
２ ケイ素固溶体のマトリックス
３ ケイ素合金相

Claims (10)

1. ケイ素に、３族の半金属元素若しくは金属元素、４族（ただしケイ素は除く）の半金属元素若しくは金属元素又は５族の非金属若しくは半金属元素が１種又は２種以上固溶しているケイ素固溶体を含み、
   前記固溶体は、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤの回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体のＸＲＤの回折ピークの位置が、低角度又は高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしており、かつＸＲＤ測定による該固溶体の格子歪みが０．０１〜１％であることを特徴とする非水電解液二次電池用負極活物質。
2. 前記固溶体は、ケイ素の（４２２）面に帰属される回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体の回折ピークの位置が、高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしている請求項１記載の非水電解液二次電池用負極活物質。
3. 前記固溶体のマトリックス中に、ケイ素合金が析出した混合体からなる請求項１又は２記載の非水電解液二次電池用負極活物質。
4. ケイ素とともに前記ケイ素合金を構成する金属Ｍとして、該ケイ素合金の共晶点での該ケイ素合金の組成における該金属の割合（金属Ｍの原子数／（Ｓｉの原子数＋金属Ｍの原子数）×１００）が、１〜５０原子％のものを用いた請求項３記載の非水電解液二次電池用負極活物質。
5. 前記ケイ素合金がケイ素−鉄合金、ケイ素−ニッケル合金又はケイ素−チタン合金である請求項４記載の非水電解液二次電池用負極活物質。
6. 請求項１ないし５のいずれかに記載の負極活物質を備えることを特徴とする非水電解液二次電池用負極。
7. 請求項６の負極を備えることを特徴とする非水電解液二次電池。
8. ケイ素に、３族の半金属元素若しくは金属元素、４族（ただしケイ素は除く）の半金属元素若しくは金属元素又は５族の非金属若しくは半金属元素が１種又は２種以上固溶して
   いるケイ素固溶体であって、
   前記固溶体は、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤの回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体のＸＲＤの回折ピークの位置が、低角度又は高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしており、かつＸＲＤ測定による該固溶体の格子歪みが０．０１〜１％であることを特徴とするケイ素固溶体。
9. ケイ素に、３族の半金属元素若しくは金属元素、４族（ただしケイ素は除く）の半金属元素若しくは金属元素又は５族の非金属若しくは半金属元素が１種又は２種以上固溶しているケイ素固溶体とケイ素合金との混合体であって、
   前記ケイ素合金は、ケイ素と遷移金属との合金であり、
   前記混合体は、前記ケイ素固溶体をマトリックスとし、該マトリックス中に前記ケイ素合金の相が析出した状態になっており、
   前記混合体は、ケイ素の（４２２）面に帰属されるＸＲＤの回折ピークの位置に対して、該ピークに対応する該固溶体のＸＲＤの回折ピークの位置が、低角度又は高角度側に０．１〜１度の範囲でシフトしており、かつＸＲＤ測定による該固溶体の格子歪みが０．０１〜１％であることを特徴とするケイ素固溶体とケイ素合金との混合体。
10. レーザー回折散乱法によるＤ ₅₀ で表した粒径が２〜３μｍである請求項１ないし５のいずれか一項に記載の非水電解液二次電池用負極活物質。

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