JP4561149B2 - 水素発生用合金電極およびその製造方法 - Google Patents
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Description
鉄は、コバルトおよびニッケル上での水素の放電を加速する作用を有する元素であって、電極合金中に炭素と共存して水素発生に高活性を付与する。このためには、2.9原子%以上添加しなければならない。一方、Ni−Co系合金に多量の鉄を添加すると、合金の結晶構造が面心立方晶から体心立方晶に変る。体心立方晶の合金は水素発生に対する活性は高いが、上述のように電解中断時に鉄が溶解しやすく、電極の耐久性が低くなるから、鉄の添加は45原子%以下にとどめる必要がある。
炭素は、Ni−Co−Fe合金中でこれらの金属元素と結合し、電荷移動によって水素の放電を加速して水素発生に対する活性を向上させるとともに、電解停止時の金属元素の腐食溶解を防止する作用を有する。この作用を発揮させるには、0.6原子%以上の炭素を添加する必要がある。しかし、過剰に添加すると、鉄炭化物相が面心立方体の母相から分離して生成し、電解中断時に鉄が溶解する原因となるため、10原子%以下とする必要がある。
コバルトは、ニッケルに添加すると水素発生能力を高める元素であって、この効果を得るためには合金中に0.1原子%以上存在する必要がある。
ニッケルは、本発明の合金にとって必須の元素であり、水素発生に対する高い活性を与える。本発明の合金は、電気メッキ法により製造することができる。一方、電気メッキ法でCo−Fe系合金を製造すると、最密六方構造または体心立方構造となりやすいが、これらの構造の合金は耐久性に劣り、耐久性の観点からは面心立方構造が好ましい。面心立方構造を保証するために、合金中にニッケルが5原子%以上存在する必要がある。
下記の組成の水溶液を用意し、
NiSO4・6H2O 280g/l
CoSO4・7H2O 30g/l
FeSO4・7H2O 10g/l
MgSO4・7H2O 120g/l
H3BO3 30g/l
CH3(CH2)11OSO3Na 0.03g/l
H2N(CH2)4CH(NH2)COOH・HCl 0.91g/l
この水溶液に濃硫酸を添加してpHを1.5としたものを電解液とし、陰極基材としてコバルトを使用して、温度25℃、電流密度50A/m2でメッキを行なって、Ni−40.9原子%Co−18.9原子%Fe−1.7原子%Cの組成の合金を得た。
[実施例2]
比較のため、表2に示した、炭素の添加量が不足であるため本発明の範囲外の組成を有するNi−Co−Fe−C合金を、同じ条件のメッキ法で製造した。その合金を陰極として使用し、実施例1および2と同じ条件の電気分解を行なった。水素発生の分極曲線のターフェル勾配および125A/m2における水素過電圧を測定したところ、結果は表2に示すとおりであって、ターフェル勾配は140mV/decadeと高く、かつ、水素過電圧も300mVを超えていた。
Claims (2)
- 金属製の電極基体を、鉄:2.9〜45原子%および炭素:0.6〜10原子%を含有し、残部を5原子%以上のニッケルと0.1原子%以上のコバルトとが占める組成の合金で被覆してなる水素発生用合金電極。
- 請求項1に記載した水素発生用合金電極を製造する方法であって、鉄の可溶性塩、コバルトの可溶性塩、ニッケルの可溶性塩、オキシカルボン酸またはアミノカルボン酸を含有し、酸を加えてpH2以下としたメッキ液を使用し、金属製の電極基体を陰極として電解を行ない、電極基体上にFe−Co−Ni−C合金を析出させることからなる製造方法。
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