JP3954009B2 - 炭酸ガスの固定化方法 - Google Patents
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Description
R−NH2 + H2O + CO2 →R−NH3HCO3
このほか、化学的吸収法には、加圧下で約120℃の炭酸カリの水溶液と炭酸ガスを接触させ、下記の反応式のように炭酸ガスを吸収させる熱炭酸カリ法もある。
K2CO3 + CO2 + H2O→2KHCO3
しかし、この方法もコスト高であり、炭酸ガスを吸収させた後の液の処理や廃棄をどうするか等の問題点を抱えている。次いで炭酸ガスを吸着させることによって行う(ii)の方法は、炭酸ガスをゼオライト、活性炭等に吸蔵させる方法である。これはゼオライトや活性炭の分子篩としての性質を利用するもので、メタンガスや燃焼排ガス中の炭酸ガスの除去等がこれまでに試みられている。しかし、この方法は希薄なガスの分離には有効でないことや、ゼオライトや活性炭の再生において炭酸ガスを放出すること、およびゼオライトは炭酸ガスよりも水を優先的に吸着するため、微量の水の存在下においても炭酸ガスの吸着量が著しく低下する等の欠点を有している。さらに、(iii)は、膜中を通るガスの透過が物質毎に異なることを利用して炭酸ガスを分離する方法である。酢酸セルロース、ポリイミド、ポリスルフォン酸等の高分子膜が炭酸ガスの分離のために利用されている。しかし、この方法の場合、膜の安定性や耐久性に問題があること、分離した炭酸ガスの保存に大容量の容器が必要なこと、最終的には炭酸ガスを安定な形で固定化しなければならないこと等、系統的なプロセスの中の一部分を担う補足的なプロセスに過ぎないといった諸問題点を含んでいる。
W. K. O’ Conner, D.C. Dahlin, G. E. Rush, C. L., Dahlin and W. K.Collins, Minerals & Metallurgical Processing, 19(2)、95-101(2002) 第18回エネルギーシステム・経済・環境コンファレンス、飯塚ら、2002.1.24〜25
(1)炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの固定化方法、
(2)炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とするアルカリ土類金属炭酸塩の製造方法、
(3)炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの処理方法、
(4)アルカリ土類金属含有物質を弱塩基と強酸の塩から得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属をアルカリ土類金属強酸塩として水溶液中に移行させることを特徴とするアルカリ土類金属の抽出方法、
(5)アルカリ土類金属含有物質が天然鉱物、廃材または製造工程で排出される副生物であることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(6)アルカリ土類金属含有物質がケイ酸カルシウム、ケイ酸マグネシウム、リン酸カルシウム、リン酸マグネシウム、アルミン酸カルシウムおよびアルミン酸マグネシウムの群から選ばれる1または2以上の混合物、またはこれらの混合物を主体とする岩石あるいはこれらの岩石の風化物ないしは粉砕物であることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(7)アルカリ土類金属含有物質がセメント水和固形物で固化させたコンクリートまたは該コンクリートを含む建築廃材または粉砕物であることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(8)アルカリ土類金属含有物質が製鉄工程または製鋼工程で排出される鉄鋼スラグであることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(9)アルカリ土類金属含有物質がソーダ石灰ガラスまたはカリ石灰ガラスであることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(10)アルカリ土類金属含有物質が廃棄物の焼却灰または煤塵あるいはこれらの溶融スラグであることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(11)廃棄物が製紙工程で排出されるペーパースラッジ、都市ゴミまたは汚泥であることを特徴とする(10)に記載の方法、
(12)弱塩基と強酸の塩が塩化アンモニウムまたは硝酸アンモニウムであることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(13)アルカリ土類金属がカルシウムまたはマグネシウムであることを特徴とする(1)〜(4)のいずれかに記載の方法、
(14)炭酸ガスを含む気体が製造設備から排出される排ガスであることを特徴とする(1)〜(3)のいずれかに記載の方法、
(15)炭酸ガスを含む気体がさらにNOXまたは/およびSOXを含むことを特徴とする(1)〜(3)のいずれかに記載の方法、
に関する。
NH4Cl→NH3↑ + HCl ・・・(1)
2CaO・SiO2 + 4HCl → SiO2↓ + 2CaCl2 + 2H2O ・・・(2)
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O ・・・(3)
NH3 + H2O → NH4OH ・・・(4)
2CaO・SiO2(あるいは3CaO・SiO2)は存在するH2Oと反応してCa(OH)2を生成し得る。ここで沈殿したSiO2を常法により系外に分離し、CaCl2およびNH4OH(いずれも水溶液)を別に設けた反応容器2(図1中の符号2)に、反応容器1および反応容器2の間に設けた連通管4(図1中の符号4)を通して送り込む。反応容器2において、吹き込まれた炭酸ガスを含む気体を、連通管4(図1中の符号4)を通して送り込まれたNH4OH/CaCl2水溶液系と接触させる。反応容器2において、次のような反応が起こっていると考えられる。
2NH4OH + CO2 →(NH4)2CO3+ H2O ・・・(5)
(NH4)2CO3+ CaCl2 → CaCO3↓ + 2NH4Cl ・・・(6)
このようにして、反応容器2においてCaCO3を生成させて炭酸ガスを固定化する。生成した沈殿物CaCO3は常法により系外に取り出され、同時に生成したNH4Clは反応容器1および反応容器2の間に設けられた別の連通管5(図1中の符号5)を通して反応容器1に返送される。このようにしてNH4Clはリサイクルされて繰り返し使用される。
〔実施例〕
1.下記実験方法に従って実験を行った。
(1)100mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に40mlの蒸留水と2.2044gのNH4Cl(和光純薬株式会社製、試薬特級、No.017−02995)を加えて攪拌した(NH4Cl濃度は約1.02N)。NH4Clが溶解してから、表1に示す組成の3gのスラグ粉末(転炉スラグAの粒径500μm以下粉砕品)を加えて、均一になるように攪拌し、反応スラリーとした。
(1)反応温度について
水浴の温度を60℃、80℃、または91℃に制御し、反応液の入ったフラスコに直管型冷却管を装着して各1時間溶解反応を行った結果を表2に示す。表2に示すようにICP分析により求めた各温度毎のカルシウムの溶解量は原料スラグ中に含まれるカルシウムの35〜45質量%程度、マグネシウムの溶解量は原料スラグ中に含まれるマグネシウムの13〜18質量%程度の値を示し、反応温度が高いほど概ね溶解率は高くなったが、80℃と91℃では顕著な差は見られなかった。また、本実験条件下では溶解反応時に反応容器を密閉した場合と冷却管を取り付けてアンモニアの蒸発を可能にした場合とでは顕著な差は見られなかった。表2において、wt%は原料スラグ中に含まれる各成分に対する各溶解量の質量%を表わす。これは表3〜表6についても同様である。
一方、いずれの実験条件の場合にも、原料スラグに含まれる陽イオンのうち、溶液中に溶出してきたカルシウムイオンとマグネシウムイオンの合計量はいずれの場合も99%以上の値を示し、アルカリ土類金属のみが選択的に抽出されることが確認された。
40mlの蒸留水にNH4Clを3.026g(1.4N NH4Cl)加えて、水浴の温度を80℃、溶解反応時間を60分とした実験を追加して、上記実験方法に基づいて実験をおこなった。40mlの蒸留水に2.2044gのNH4Clを加えて(NH4Cl濃度は約1.02N)、水浴の温度を80℃、溶解反応時間を60分とした先の実験結果と比較してスラグ溶解に及ぼす塩化アンモニウム濃度の検討を行った。その結果、表3に示すように、本濃度範囲内ではスラグ溶解性能にほとんど差は見られなかった。
反応温度80℃において、反応時間を15分、30分、60分、180分、300分と変化させたときの各イオンの溶出結果を表4に示す。反応温度が80℃の場合には原料スラグ中に含まれる45〜49質量%程度のカルシウムが抽出され、反応時間が15分でも45質量%のカルシウムが抽出されることから、本反応は極めて短時間で反応することが明らかとなった。
上記実験方法1.(1)〜(3)に基づいて、80℃にて、1時間溶解反応を行った(表4における反応時間60分の実験内容に相当)後に未反応スラグを回収、水洗したのちにオーブンにて110℃で一晩乾燥を行い、一度抽出済みスラグ粉末を得た。次に100mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に20mlの蒸留水と1.1022gのNH4Cl(和光純薬株式会社製、試薬特級、No.017−02995)を加えて攪拌した(NH4Cl濃度は約1.02N)。NH4Clが溶解してから、先の使用済みスラグ1.5gを加えて、均一になるように攪拌し、反応スラリーとして、同様の手順で80℃にて、1時間溶解反応を行った。その結果を表5に示す。2回目の溶解反応においても未使用の原料スラグ中に含まれていたカルシウムの14質量%程度(一度抽出済みスラグ中に含まれるカルシウム含有量の26質量%程度に相当)が溶出することが明らかとなった。抽出溶液中のカルシウムイオンの選択性は低下するものの、アルカリ土類金属イオン(=カルシウムイオンとマグネシウムイオンの合計)の選択性は99質量%以上を維持していた。
100mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に40mlの蒸留水と3.307gの塩NH4NO3(和光純薬株式会社製、試薬特級、No.017−03235)を加えて攪拌した。NH4NO3が溶解してから、表1に示す組成の3gのスラグ粉末(転炉スラグAの粒径500μm以下粉砕品)を加えて、均一になるように攪拌し、反応スラリーとした。上記実験方法1.(1)〜(3)に基づいて、80℃にて、1時間溶解反応を行った。表6に示すようにNH4NO3を用いた場合にもNH4Clと同様の結果が見られた。尚、ICPの測定方法は下記のように行われた。
(イ)反応後の懸濁液を速やかに0.2μmのメンブランフィルター(Millipore製、47mmφ)により濾過し、濾液を得た。
(ロ)濾液をまず蒸留水により20倍希釈して、20倍希釈液を調製した。さらに40倍希釈液を調整し、トータル800倍の希釈液を調製した。
(ハ)Ca,Mg,Al,Fe,Mnなどの陽イオン分析用には800倍希釈液、P, Siなどの陰イオン分析用には20倍希釈液を用いた。
(ニ)ICP分析装置はICPS−7000Ver.2(島津製作所製)を用いた。
(ホ)NH4Clの影響を削除するため、それぞれ800倍希釈、20倍希釈した場合のNH4Cl濃度を算出し、標準液に加えた。
実施例1で示した溶解反応後の抽出液は、理想的には塩化カルシウム(または塩化マグネシウム)とアンモニア水の混合溶液となる。したがって、塩化カルシウムとアンモニア水の混合液による抽出液を模擬した吸収液によるCO2固定化反応と固定化量の検討評価を行った。この場合の反応は、理想的には以下の式で表される。
2NH4OH + CaCl2 + CO2 → (NH4)2CO3 + CaCl2 → 2NH4Cl + CaCO3
アンモニア水と塩化カルシウムの混合溶液を用いて炭酸カルシウムの生成実験を行った。25%アンモニア水(和光純薬株式会社製 カタログNo.018−05105)を希釈して調整した各種濃度のアンモニア水と塩化カルシウム(和光純薬株式会社製 カタログNo.039−00475)の混合溶液50mLを三角フラスコにいれ、流速90mL/minになるようCO2ガスの流量を調整した。ガラスフィルターを先端に備えたガラス管を溶液に導入し、CO2ガス(住友精化株式会社製、純度99.999質量%)を吹き込んだ。CO2ガスの吸収に伴い溶液の重量増加とpHが低下することから、そのときの吸収液の重量変化およびpH変化を5分おきに測定した。重量増加は反応容器ごとの重量増加を天秤(AND製、FA2000,Max=2100g,d=0.01g)により確認し、pHはpHメータ(METTLER TOLEDO製,MP120)により測定を行った。
また、沈殿物の同定のために、粉末X線回折装置(RIGAKU製、RINT2000)を用いて解析を行った。測定条件を以下に示す。
尚、粉末X線回折測定条件は下記の通りであった。
X線:Cu K−ALPHA/40kV/40mA
カウンタ:シンチレーションカウンタ
ゴニオメータ:RINT2000縦型ゴニオメータ
アタッチメント:標準試料ホルダ
発散スリット:1deg、散乱スリット:1deg
受光スリット:0.15mm、走査モード:連続
スキャンスピード:4°/min、スキャンステップ:0.01°
走査軸:2θ/θ、走査範囲:10〜70°
θオフセット:0°、回転速度:120.00rpm
吸収液(アンモニア水とCaCl2混合溶液)にCO2ガスを吹き込んだ結果、4%、7%および10%のすべての濃度の溶液に、全体に大量の白色の沈殿物が生じた。また、CO2の吸収にともない溶液の重量が増加した(図2参照)。重量の変化が一定になったとき、CO2ガスの導入を停止し、0.2μmフィルター(ミリポア社製)により溶液を濾過回収し、ICPにより溶液中のカルシウム濃度を測定した。また、沈殿物は減圧濾過により回収後、軽く蒸留水で洗浄し、110℃で一晩乾燥させた。この白い結晶の同定には粉末X線回折装置を用いた。この結果、粉末X線回折パターンによりその結晶は炭酸カルシウムのカルサイトであることが判明した(図3参照)。また、ICPにより、沈殿物をとり除いたあとの溶液中のCa濃度を測定したところ、ほとんどCaは存在しなかった。
1.下記実験方法に従って実験を行った。
以下の実験手順(1)〜(4)にしたがって、本発明における(1)スラグ溶解・アルカリ土類カチオン抽出、(2)CO2吸収・炭酸塩化固定および溶解液の再生、(3)再生液による再溶解、(4)CO2再吸収・固定と再生、の一連の固定化システム循環の実施例を示す。
(イ)300mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に120mlの蒸留水と6.6132gのNH4Cl(和光純薬株式会社製、試薬特級、No.017−02995)を加えて攪拌した(NH4Cl濃度は約1.02N)。NH4Clが溶解してから、表1に示す組成の5.58gのスラグ粉末(転炉スラグB、粒径500μm以下への粉砕品)を加えて、均一になるように攪拌し、反応液とした。
(ロ)その後、反応スラリーの入った三つ口フラスコを80℃に保った水浴(Water Bath)(Fine社製、FWB−24S)中に浸漬し、クランプにより固定しながらマグネチックスターラー(Fine社製、F−201N)により回転速度5(800rpm)で攪拌を行いながら30分間溶解反応を行った。このときフラスコ内にテフロン(登録商標)製で直径13mmのスターヘッド形のものを投入し反応スラリーの攪拌を行った。また、溶解反応時には横口から長さ15cmの直管型冷却管を装着して水道水による冷却を行いながら実験を行った。
(ハ)反応30分後、懸濁液を速やかに0.2μmのメンブランフィルター(Millipore製、47mmφ)により濾過し、濾液を得た。
(イ)上記で回収した濾液全てを300mlの三角フラスコ(Pyrex)に加えて、長さ2cmの攪拌子で攪拌しながら、フィルター付ガス濾過管より90mL/minの流量でCO2ガス(住友精化株式会社製、純度99.999質量%)を吹き込んだ。
(ロ)5分毎に、反応容器ごとの重量増加を天秤(AND製、FA2000,Max=2100g,d=0.01g)により確認し、重量増加が見られなくなるまで(15分)反応を続けた。
(ハ)反応後、懸濁液を速やかに0.2μmのメンブランフィルター(Millipore製、47mmφ)により濾過し、濾液を得た。
(イ)300mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に実験手順(2)において得た濾液を加えて、5.58gのスラグ粉末(転炉スラグB、粒径500μm以下への粉砕品)を加えて、均一になるように攪拌し、反応液とした。
(ロ)その後、実験手順(1)における転炉スラグの溶解の(ロ)、(ハ)と同様の手順で溶解反応を行い、濾液を得た。
(イ)転炉スラグの再溶解より得た濾液すべてを再度300mlの三角フラスコ(Pyrex)に加えて、長さ2cmの攪拌子で攪拌しながら、フィルター付ガス濾過管より90mL/minの流量でCO2ガス(住友精化株式会社製、純度99.999質量%)を吹き込んだ。
(ロ)その後は実験手順(2)に示した(ロ)、(ハ)と同様の実験手順で実施した。
上記手順にしたがってCO2ガスの固定化反応を行った結果、一回目の吸収反応、および2回目の吸収反応でそれぞれ、1.9gと1.7gの白色沈殿が得られた。実施例2と同様の手順で測定したX線回折測定により沈殿物は主に炭酸カルシウムであることを確認した。これらのことから、弱塩基と強酸の塩を含む水溶液を用いてCO2ガスの吸収固定化が可能であるとともに、沈殿の生成過程で溶解液が再生されるため、繰り返しサイクルでのCO2ガスの固定化が可能であることが明らかとなった。
1.下記実験方法に従って実験を行った。
(1)100mlの三つ口フラスコ(Pyrex)に40mlの水と2.2044gのNH4Cl(和光純薬株式会社製、試薬特級、No.017−02995)を加えて攪拌した(NH4Cl濃度は約1.02N)。NH4Clが溶解してから、7.898gの廃コンクリート粉末(表7参照)を加えて、均一になるように攪拌し、反応懸濁液とした。
2 反応容器2(ここで、炭酸ガスが固定化され、CaCO3が沈殿物として分離される。)
3 NH4Cl水溶液
4 反応容器1から反応容器2への連通管
5 反応容器2から反応容器1への連通管
6 炭酸ガス含有ガス導入ポンプ
7 スラグ投入口
8 溶液温度調整装置
9 沈殿物CaCO3取り出し口
10 沈殿物取り出し口
Claims (15)
- 炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの固定化方法。
- 炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とするアルカリ土類金属炭酸塩の製造方法。
- 炭酸ガスを含む気体を、(イ)水と(ロ)アルカリ土類金属含有物質と(ハ)弱塩基と強酸の塩とから得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属の炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの処理方法。
- ケイ酸カルシウム、ケイ酸マグネシウム、リン酸カルシウム、リン酸マグネシウム、アルミン酸カルシウムおよびアルミン酸マグネシウムの群から選ばれる1または2以上の混合物、またはこれらの混合物を主体とする岩石あるいはこれらの岩石の風化物ないしは粉砕物であるアルカリ土類金属含有物質を弱塩基と強酸の塩から得られる水溶液に接触させてアルカリ土類金属をアルカリ土類金属強酸塩として水溶液中に移行させることを特徴とするアルカリ土類金属の抽出方法。
- アルカリ土類金属含有物質が天然鉱物、廃材または製造工程で排出される副生物であることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属含有物質がケイ酸カルシウム、ケイ酸マグネシウム、リン酸カルシウム、リン酸マグネシウム、アルミン酸カルシウムおよびアルミン酸マグネシウムの群から選ばれる1または2以上の混合物、またはこれらの混合物を主体とする岩石あるいはこれらの岩石の風化物ないしは粉砕物であることを特徴とする請求項1〜3のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属含有物質がセメント水和固形物で固化させたコンクリートまたは該コンクリートを含む建築廃材または粉砕物であることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属含有物質が製鉄工程または製鋼工程で排出される鉄鋼スラグであることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属含有物質がソーダ石灰ガラスまたはカリ石灰ガラスであることを特徴とする請求項1〜3のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属含有物質が廃棄物の焼却灰または煤塵あるいはこれらの溶融スラグであることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- 廃棄物が製紙工程で排出されるペーパースラッジ、都市ゴミまたは汚泥であることを特徴とする請求項10に記載の方法。
- 弱塩基と強酸の塩が塩化アンモニウムまたは硝酸アンモニウムであることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- アルカリ土類金属がカルシウムまたはマグネシウムであることを特徴とする請求項1〜4のいずれかに記載の方法。
- 炭酸ガスを含む気体が製造設備から排出される排ガスであることを特徴とする請求項1〜3のいずれかに記載の方法。
- 炭酸ガスを含む気体がさらにNOXまたは/およびSOXを含むことを特徴とする請求項1〜3のいずれかに記載の方法。
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