JP3792030B2 - ４−ビフェニリル酢酸の製造方法 - Google Patents
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Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、消炎・鎮痛剤として有用な４−ビフェニリル酢酸の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
４−ビフェニリル酢酸は強力な消炎・鎮痛作用を有する化合物として、臨床的に広く使用されている化合物である。この４−ビフェニリル酢酸の製造方法としては、従来より以下の方法が提案されている。
（Ａ）：４−ビフェニルアルデヒドを原料とし、これを還元／ハロゲン化／シアノ化／加水分解の各工程に付し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［German
Patent No.658114(1936)]。
（Ｂ）：ビフェニルを原料とし、無水酢酸と塩化アルミニウムによるフリーデル・クラフツ反応により４−アセチルビフェニルとした後、ウイルゲロット反応により４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［ E.Schwenk & D.Papa:J.Org.Chem.,11,798(1946)] 。
（Ｃ）：ビフェニルを酸化第二鉄および臭化カリウムの存在下にクロル酢酸と反応させ、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［Y.Ogata et al.,:J.Org.Chem.,16,239(1951)] 。
（Ｄ）：オキサジン化合物とビフェニルのグリニヤ試薬との反応中間体を加水分解し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［G.Ray Malone et al.,:J.Org.Chem.,39,618(1974)]。
（Ｅ）：４−ビフェニルアルデヒドを塩基の存在下にＮ−アシルグリシンと反応させて得られたアズラクトン体を、加水分解／脱炭酸の工程に付し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法（特開昭６２−４５５５４号公報）。
【０００３】
しかしながら上記の各製造方法にあっては、以下のような問題点が存在する。
（Ａ）の方法は、工程数が多く、また反応収率が必ずしも高いものではなく、しかも猛毒であるシアン化合物を使用する点で、医薬品の工業的製造方法としては好ましいものではない。
（Ｂ）の方法は、反応工程で副生成物が多く、したがって高純度の生成物を得難く、必然的に反応収率が良くない。更にウイルゲロット反応で硫黄化合物を使用するため悪臭の問題がある。
（Ｃ）の方法は、短い工程で目的とする４−ビフェニリル酢酸を得る点で魅力的な方法ではあるが、反応副生成物が多く、極めて反応収率が低く、しかも反応条件が過酷なものであり、工業的製法としては不向きなものである。
（Ｄ）の方法は、グリニヤ試薬の工業的使用に難点があり、しかも原料が高価なものであるという問題点がある。
（Ｅ）の方法は、反応工程で副生成物が多く、したがって高純度の生成物を得るためには煩雑な操作を必要としなければならない。
したがって、これらの問題点が解決された、工業的規模での製造が可能な４−ビフェニリル酢酸の製造方法の確立が要求されているのが現状である。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は上記の状況に鑑み、４−ビフェニリル酢酸を工業的規模で作業性が良く、かつ収率良く製造し得る方法を提供することを課題とする。
【０００５】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記課題を解決すべく鋭意研究を重ねた結果、４−ビフェニリル酢酸を安価な原料から、かつ収率良く製造する方法を見いだし、本発明を完成させたのである。
すなわち本発明は、次式（ＩＩ）：
【０００６】
【化１１】
【０００７】
（式中、Ｘはハロゲン原子を表す。）
で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を還元することを特徴とする次式（Ｉ）：
【０００８】
【化１２】
【０００９】
で表される４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
この場合に、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は、次式（ＩＩＩ）：
【００１０】
【化１３】
【００１１】
で表される４−ビフェニルアルデヒドを、非水系でハロホルム及び金属アルコキシドと反応させるか、あるいは含水系で相間移動触媒の存在下ハロホルム及びアルカリ金属水酸化物と反応させることにより得ることができる。
【００１２】
【発明の実施の形態】
したがって、本発明の具体的なひとつの態様としては；
式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドを、非水系でハロホルム及び金属アルコキシドと反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸とした後、次いでこれを還元することによる４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
【００１３】
また、本発明の別な具体的態様としては；
式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドを、含水系で相間移動触媒の存在下ハロホルム及びアルカリ金属水酸化物と反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸とした後、次いでこれを還元することによる４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
以下に本発明の４−ビフェニリル酢酸の製造を、その各工程を説明することにより詳細に説明する。
【００１４】
本発明の４−ビフェニリル酢酸の製造は、その第一工程として、まず式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドをハロホルム及び塩基と反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を製造することにより実施される。
一般的に、アルカリ存在下でのベンズアルデヒド誘導体とハロホルムとの反応においては、反応中間体としてα−ハロゲノフェニル酢酸誘導体が生成した後、このものは直ちに加水分解され、α−ヒドロキシフェニル酢酸誘導体が主生成物として得られるものであって、中間に生成するα−ハロゲノフェニル酢酸誘導体を得ることは困難のものであることが判明している（Synthesis,1974,724）。
しかしながら本発明者らの鋭意検討の結果では、４−ビフェニルアルデヒドとハロホルム及び塩基との反応では、適切な反応条件並びに適切な反応温度を適宜選択することにより、中間に生成するα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸で反応を停止させ、加水分解物である４−ビフェニル−α−ヒドロキシ酢酸の生成を極力抑え得ることを見出し、かかる新規な知見に基づき本発明を完成させたのである。
【００１５】
本発明が提供する４−ビフェニルアルデヒドとハロホルム及び塩基との反応は、具体的には以下のようにして実施される。すなわち、４−ビフェニルアルデヒドを、非水系の反応系において、クロロホルム、ブロモホルム等のハロホルムとカリウム tert-ブトキシド、ナトリウム tert-ブトキシド、カリウムメトキシド、カリウムエトキシド、ナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド等の金属アルコキシドと反応させることにより行うことができる。また、４−ビフェニルアルデヒドを、含水系の反応系において、相間移動触媒の存在下クロロホルム、ブロモホルム等のハロホルムと水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物とを反応させることにより行うことができる。工業的な製造法の観点から見れば、相間移動触媒の存在下、ハロホルムと水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物との反応による方法が特に好ましいものといえる。
反応に用いるハロホルムとしては、クロロホルム、ブロモホルム、ヨードホルム等のハロホルム等があげられ、これらのハロホルムの使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して等モル以上が必要とされ、好ましくは、１．２〜５０倍モル程度を使用するのが良い。
【００１６】
含水系の反応系において触媒として存在させる相間移動触媒としては、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド、ベンジルトリエチルアンモニウムブロマイドなどのアンモニウム塩、テトラｎ−ブチルホスホニウムブロマイド、テトラフェニルホスホニウムブロマイドなどのホスホニウム塩、１８−クラウン−６、１５−クラウン−５、ジシクロヘキシル−１８−クラウン−６、ジベンゾ−１８−クラウン−６等のクラウンエーテル類が好ましく使用される。その使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して１〜２０モル％であり、好ましくは３〜１０モル％である。触媒量が少ない場合には反応速度が遅くなり、またあまり触媒を多く用いても経済的ではない。
この場合の反応に使用する塩基としては、水酸化ナトリウムあるいは水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物が好ましいものであり、特に水酸化ナトリウムが好ましく使用される。その塩基の使用量としては、４−ビフェニルアルデヒドに対して３倍モル以上は必要であり、好ましくは４〜８倍モル程度存在させるのがよい。
【００１７】
反応は通常反応試薬としてのハロホルムおよび水の混合溶媒が使用され、更に希釈溶媒として反応に直接の影響を与えない有機溶媒を使用することも可能である。そのような有機溶媒としては、ジクロルメタン、１，２−ジクロルエタン等のハロゲン化炭化水素系溶媒、テトラヒドロフラン、１，４−ジオキサン等のエーテル系溶媒、アセトニトリル等があげられる。かかる溶媒の使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して５〜２０倍量が好ましく、溶媒量が少な過ぎる場合には反応系の均一な撹拌が確保されにくく、多過ぎると反応速度が遅くなり好ましいものとはいえない。
本反応は、０℃ないし用いる溶媒の沸点程度の温度で行われ、好ましくは１０〜５０℃、より好ましくは２０〜４０℃程度である。反応温度が低すぎると、反応の進行が不十分であり、また、反応温度が余りにも高すぎると、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸が加水分解されたα−ヒドロキシ−４−ビフェニリル酢酸を生成する恐れがあり好ましいものではない。また反応時間は、一般的に１〜２４時間程度、通常は８〜１６時間程度で当該反応は完結する。
反応終了後、自体公知の処理方法によって目的物であるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を反応混合溶液から単離することができる。
【００１８】
かくして製造された式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は還元反応に付され、本発明の目的化合物である式（Ｉ）で表される４−ビフェニリル酢酸が製造される。
本還元反応は、触媒を用いる接触還元、亜鉛、錫あるいは鉄などの金属試薬を用いる還元で好ましく行うことができる。
接触還元の場合に使用する触媒としては、パラジウム−カーボン、パラジウム黒、白金黒等を挙げることができ、その使用量はα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸に対する重量比で１〜５０重量％、好ましくは３〜２０重量％の範囲である。なお、あまり触媒を多くするのは経済的ではなく、また触媒量が少ないと反応の完結までに時間がかかる。
反応温度は一概に限定し得ないが、０℃〜１５０℃、好ましくは２０℃〜１００℃であり、反応温度を高くすると、ビフェニル環までも還元されたビシクロヘキシル環を生成するので好ましいものではない。
【００１９】
本接触還元における水素圧は、常圧〜１００ｋｇ／ｃｍ2 程度であり、通常は常圧下の接触還元で十分である。あまり反応圧を高くするのは特別な反応設備を必要とし実用的ではなく、しかもビフェニル環までも還元されたビシクロヘキシル環を生成するので好ましいものではない。
反応時間は用いる触媒の種類、その触媒量、反応圧力および反応温度により一概に限定し得ないが、通常は０．５〜８時間で十分である。
本接触還元は溶媒を使用することなく行うこともできるが、反応を円滑に行うためには反応に直接の影響を与えない適切な溶媒中で行うのが好ましい。このような溶媒としては、メタノール、エタノール、イソプロパノール等のアルコール類、ジエチルエーテル、１，４−ジオキサン、テトラヒドロフラン等のエーテル類、蟻酸、酢酸等の有機酸類を挙げることができる。その溶媒の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１ｇに対して１００ｍｌ未満程度で十分であり、溶媒が多いと反応容器を大きなものとしなくてはならず経済的ではない。
なお、本接触還元反応においては還元により発生するハロゲン化水素をトラップするために、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等の塩基を共存させることが好ましい。
また、以上のような水素ガスを用いる代わりに、還元剤として蟻酸アンモニウム、蟻酸ナトリウム、蟻酸カリウム等の蟻酸塩類、次亜燐酸ナトリウム、次亜燐酸カルシウム等の次亜燐酸塩類等を用いることも可能である。この場合、用いる触媒、溶媒及び反応条件は水素ガスを使用する場合と同様であり、蟻酸塩類、次亜燐酸塩類の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して１〜１０倍モル程度、好ましくは３〜５倍モル程度用いるのが良い。
【００２０】
本接触還元においては、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は遊離酸の形態のものでも、またα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムなどの金属塩の形態のものでもあっても良好に反応させることができる。したがって、先の工程における４−ビフェニルアルデヒドとハロホルムおよび水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物との反応で生成した、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸のアルカリ金属塩を、そのまま本接触還元反応に付し、目的とする４−ビフェニリル酢酸へ誘導し得る利点を有している。
【００２１】
一方、亜鉛、錫、鉄などの金属試薬を用いて還元を行う場合には、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を適切な溶媒中に溶解させ、要すれば酸、好ましくは塩酸等の鉱酸の存在下、これに金属試薬を添加し、反応させることにより行うことができる。この場合の金属試薬の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して１〜１０倍モル程度、好ましくは１．２〜２．５倍モル程度用いるのが良い。
なお、反応液中に存在させ得る塩酸等の鉱酸の添加量としては、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して０．５〜２０倍モル、好ましくは２〜５倍モル程度の範囲内であるのが良い。
反応に用いられる溶媒としては、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を溶解させる溶媒が好ましく、そのような溶媒としては蟻酸、酢酸などの有機酸類、エタノール、イソプロパノール等のアルコール類が好ましく使用される。しかしながら、懸濁状態であっても反応と共に生成される４−ビフェニリル酢酸を徐々に溶解していく溶媒であれば使用し得ることはいうまでもない。なお、反応溶媒として有機酸類を用いた場合には、塩酸等の鉱酸を添加する必要は全くない。
反応温度は室温〜反応混合物の還流温度付近で行われるのが良く、好ましくは８０℃〜１２０℃の範囲内で、より好ましくは使用する反応溶媒の沸点付近で行うのが良い。
【００２２】
以上の反応により生成した４−ビフェニリル酢酸の単離は、反応溶液を濾過して触媒を除去する等をした後、通常の抽出操作、濃縮操作、さらには必要により再結晶等の自体公知の操作により行われ、４−ビフェニリル酢酸を結晶として得ることができる。
【００２３】
以下に本発明を実施例によって更に詳細に説明するが、本発明はこれによってなんら限定されるものではない。
【００２４】
【実施例】
実施例１：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として１０．０４ｇ（収率：８１．４％）得た。融点：１４１〜１４４℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１７２５，１４０８，１２７６，１１９８，８３４，７５３
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＣＤＣｌ3 ），δ：５．２６（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．２５−７．７７（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），９．０４（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００２５】
実施例２：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例１において、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイドに代えてベンジルトリエチルアンモニウムブロマイドを用い、それ以外は実施例１と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として７．８９ｇ（収率：６４．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２６】
実施例３：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例１において、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイドに代えてテトラｎ−ブチルホスホニウムブロマイドを用い、それ以外は実施例１と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として９．４５ｇ（収率：７７．３％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２７】
実施例４：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム２０ｍｌおよびジクロルメタン８０ｍｌの混合溶液に溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として１０．０１ｇ（収率：８１．２％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２８】
実施例５：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例４において、反応溶媒としてのジクロルメタンに代えてテトラヒドロフランを用い、それ以外は実施例４と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として６．２９ｇ（収率：５１．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２９】
実施例６：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例４において、反応溶媒としてのジクロルメタンに代えてアセトニトリルを用い、それ以外は実施例４と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として７．１５ｇ（収率：５８．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００３０】
実施例７：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムの製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムを白色結晶として１２．２９ｇ（収率：９１．５％）得た。融点：２８０℃以上。
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１６０９，１３９８，１２２９，８３５，７９４，６９２
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ6 ），δ：５．２６（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．２５−７．７７（９Ｈ，ｍ，芳香環水素）
【００３１】
実施例８：α−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をブロモホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として５．７３ｇ（収率：３９．４％）得た。融点：１４６〜１４９℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１７１７，１４０９，１１６８，８８３，７４９，６９３
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＣＤＣｌ3 ），δ：５．４１（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．３３−７．６５（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），９．２２（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００３２】
実施例９：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム６．７ｇ（０．１２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解させ、この溶液にα−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）および５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．８２ｇ（収率：８３．１％）得た。融点：１６３〜１６４℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：３４２６，１６９０，１２５９，９２９
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ6 ），δ：３．６１（２Ｈ，ｓ，−ＣＨ2 −），７．３１−７．６６（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），１２．２９（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００３３】
実施例１０：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）をメタノール１２５ｍｌに懸濁させ、これに５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．５２ｇ（収率：８０．３％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３４】
実施例１１：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム６．７ｇ（０．１２モル）のメタノール１２５ｍｌ溶液にα−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸１４．５６ｇ（０．０５モル）および５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７５ｇ（収率：８２．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３５】
実施例１２：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）を酢酸６０ｍｌに溶解し、更に亜鉛粉末４．９ｇ（０．０７５ｇ当量）を加え、１１０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７９ｇ（収率：８２．８％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３６】
実施例１３：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）をイソプロパノール１００ｍｌに溶解し、更に錫粉末７．１ｇ（０．０６ｇ当量）を加え、８０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として６．０ｇ（収率：５６．５％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３７】
実施例１４：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）を酢酸６０ｍｌに溶解し、更に鉄粉末３．４ｇ（０．０６ｇ当量）を加え、１１０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として５．７５ｇ（収率：５４．２％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３８】
実施例１５：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム１１．２２ｇ（０．２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解し、９８％蟻酸９．３９ｇ（０．２モル）を加えた後、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）を加える。窒素雰囲気下、１０％パラジウム−カ−ボン０．６ｇを加え、２０〜２５℃で２時間撹拌した。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．９６ｇ（収率：８４．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３９】
実施例１６：４−ビフェニリル酢酸の製造：
蟻酸アンモニウム１２．６１ｇ（０．２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）を加える。窒素雰囲気下、１０％パラジウム−カ−ボン０．６ｇを加え、２０〜２５℃で２時間撹拌した。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７４ｇ（収率：８２．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００４０】
【発明の効果】
以上詳述したように、本発明は優れた消炎・鎮痛作用を有する４−ビフェニリル酢酸を容易に、かつ収率良く、工業的に製造し得る方法を提供するものであり、４−ビフェニリル酢酸の価格低減に大きく寄与する点で有用性が高く、産業上の利用価値は多大なものである。
【発明の属する技術分野】
本発明は、消炎・鎮痛剤として有用な４−ビフェニリル酢酸の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
４−ビフェニリル酢酸は強力な消炎・鎮痛作用を有する化合物として、臨床的に広く使用されている化合物である。この４−ビフェニリル酢酸の製造方法としては、従来より以下の方法が提案されている。
（Ａ）：４−ビフェニルアルデヒドを原料とし、これを還元／ハロゲン化／シアノ化／加水分解の各工程に付し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［German
Patent No.658114(1936)]。
（Ｂ）：ビフェニルを原料とし、無水酢酸と塩化アルミニウムによるフリーデル・クラフツ反応により４−アセチルビフェニルとした後、ウイルゲロット反応により４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［ E.Schwenk & D.Papa:J.Org.Chem.,11,798(1946)] 。
（Ｃ）：ビフェニルを酸化第二鉄および臭化カリウムの存在下にクロル酢酸と反応させ、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［Y.Ogata et al.,:J.Org.Chem.,16,239(1951)] 。
（Ｄ）：オキサジン化合物とビフェニルのグリニヤ試薬との反応中間体を加水分解し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法［G.Ray Malone et al.,:J.Org.Chem.,39,618(1974)]。
（Ｅ）：４−ビフェニルアルデヒドを塩基の存在下にＮ−アシルグリシンと反応させて得られたアズラクトン体を、加水分解／脱炭酸の工程に付し、４−ビフェニリル酢酸を製造する方法（特開昭６２−４５５５４号公報）。
【０００３】
しかしながら上記の各製造方法にあっては、以下のような問題点が存在する。
（Ａ）の方法は、工程数が多く、また反応収率が必ずしも高いものではなく、しかも猛毒であるシアン化合物を使用する点で、医薬品の工業的製造方法としては好ましいものではない。
（Ｂ）の方法は、反応工程で副生成物が多く、したがって高純度の生成物を得難く、必然的に反応収率が良くない。更にウイルゲロット反応で硫黄化合物を使用するため悪臭の問題がある。
（Ｃ）の方法は、短い工程で目的とする４−ビフェニリル酢酸を得る点で魅力的な方法ではあるが、反応副生成物が多く、極めて反応収率が低く、しかも反応条件が過酷なものであり、工業的製法としては不向きなものである。
（Ｄ）の方法は、グリニヤ試薬の工業的使用に難点があり、しかも原料が高価なものであるという問題点がある。
（Ｅ）の方法は、反応工程で副生成物が多く、したがって高純度の生成物を得るためには煩雑な操作を必要としなければならない。
したがって、これらの問題点が解決された、工業的規模での製造が可能な４−ビフェニリル酢酸の製造方法の確立が要求されているのが現状である。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は上記の状況に鑑み、４−ビフェニリル酢酸を工業的規模で作業性が良く、かつ収率良く製造し得る方法を提供することを課題とする。
【０００５】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記課題を解決すべく鋭意研究を重ねた結果、４−ビフェニリル酢酸を安価な原料から、かつ収率良く製造する方法を見いだし、本発明を完成させたのである。
すなわち本発明は、次式（ＩＩ）：
【０００６】
【化１１】
（式中、Ｘはハロゲン原子を表す。）
で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を還元することを特徴とする次式（Ｉ）：
【０００８】
【化１２】
で表される４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
この場合に、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は、次式（ＩＩＩ）：
【００１０】
【化１３】
で表される４−ビフェニルアルデヒドを、非水系でハロホルム及び金属アルコキシドと反応させるか、あるいは含水系で相間移動触媒の存在下ハロホルム及びアルカリ金属水酸化物と反応させることにより得ることができる。
【００１２】
【発明の実施の形態】
したがって、本発明の具体的なひとつの態様としては；
式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドを、非水系でハロホルム及び金属アルコキシドと反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸とした後、次いでこれを還元することによる４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
【００１３】
また、本発明の別な具体的態様としては；
式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドを、含水系で相間移動触媒の存在下ハロホルム及びアルカリ金属水酸化物と反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸とした後、次いでこれを還元することによる４−ビフェニリル酢酸の製造方法の提供にある。
以下に本発明の４−ビフェニリル酢酸の製造を、その各工程を説明することにより詳細に説明する。
【００１４】
本発明の４−ビフェニリル酢酸の製造は、その第一工程として、まず式（ＩＩＩ）で表される４−ビフェニルアルデヒドをハロホルム及び塩基と反応させ、式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を製造することにより実施される。
一般的に、アルカリ存在下でのベンズアルデヒド誘導体とハロホルムとの反応においては、反応中間体としてα−ハロゲノフェニル酢酸誘導体が生成した後、このものは直ちに加水分解され、α−ヒドロキシフェニル酢酸誘導体が主生成物として得られるものであって、中間に生成するα−ハロゲノフェニル酢酸誘導体を得ることは困難のものであることが判明している（Synthesis,1974,724）。
しかしながら本発明者らの鋭意検討の結果では、４−ビフェニルアルデヒドとハロホルム及び塩基との反応では、適切な反応条件並びに適切な反応温度を適宜選択することにより、中間に生成するα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸で反応を停止させ、加水分解物である４−ビフェニル−α−ヒドロキシ酢酸の生成を極力抑え得ることを見出し、かかる新規な知見に基づき本発明を完成させたのである。
【００１５】
本発明が提供する４−ビフェニルアルデヒドとハロホルム及び塩基との反応は、具体的には以下のようにして実施される。すなわち、４−ビフェニルアルデヒドを、非水系の反応系において、クロロホルム、ブロモホルム等のハロホルムとカリウム tert-ブトキシド、ナトリウム tert-ブトキシド、カリウムメトキシド、カリウムエトキシド、ナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド等の金属アルコキシドと反応させることにより行うことができる。また、４−ビフェニルアルデヒドを、含水系の反応系において、相間移動触媒の存在下クロロホルム、ブロモホルム等のハロホルムと水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物とを反応させることにより行うことができる。工業的な製造法の観点から見れば、相間移動触媒の存在下、ハロホルムと水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物との反応による方法が特に好ましいものといえる。
反応に用いるハロホルムとしては、クロロホルム、ブロモホルム、ヨードホルム等のハロホルム等があげられ、これらのハロホルムの使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して等モル以上が必要とされ、好ましくは、１．２〜５０倍モル程度を使用するのが良い。
【００１６】
含水系の反応系において触媒として存在させる相間移動触媒としては、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド、ベンジルトリエチルアンモニウムブロマイドなどのアンモニウム塩、テトラｎ−ブチルホスホニウムブロマイド、テトラフェニルホスホニウムブロマイドなどのホスホニウム塩、１８−クラウン−６、１５−クラウン−５、ジシクロヘキシル−１８−クラウン−６、ジベンゾ−１８−クラウン−６等のクラウンエーテル類が好ましく使用される。その使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して１〜２０モル％であり、好ましくは３〜１０モル％である。触媒量が少ない場合には反応速度が遅くなり、またあまり触媒を多く用いても経済的ではない。
この場合の反応に使用する塩基としては、水酸化ナトリウムあるいは水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物が好ましいものであり、特に水酸化ナトリウムが好ましく使用される。その塩基の使用量としては、４−ビフェニルアルデヒドに対して３倍モル以上は必要であり、好ましくは４〜８倍モル程度存在させるのがよい。
【００１７】
反応は通常反応試薬としてのハロホルムおよび水の混合溶媒が使用され、更に希釈溶媒として反応に直接の影響を与えない有機溶媒を使用することも可能である。そのような有機溶媒としては、ジクロルメタン、１，２−ジクロルエタン等のハロゲン化炭化水素系溶媒、テトラヒドロフラン、１，４−ジオキサン等のエーテル系溶媒、アセトニトリル等があげられる。かかる溶媒の使用量は、４−ビフェニルアルデヒドに対して５〜２０倍量が好ましく、溶媒量が少な過ぎる場合には反応系の均一な撹拌が確保されにくく、多過ぎると反応速度が遅くなり好ましいものとはいえない。
本反応は、０℃ないし用いる溶媒の沸点程度の温度で行われ、好ましくは１０〜５０℃、より好ましくは２０〜４０℃程度である。反応温度が低すぎると、反応の進行が不十分であり、また、反応温度が余りにも高すぎると、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸が加水分解されたα−ヒドロキシ−４−ビフェニリル酢酸を生成する恐れがあり好ましいものではない。また反応時間は、一般的に１〜２４時間程度、通常は８〜１６時間程度で当該反応は完結する。
反応終了後、自体公知の処理方法によって目的物であるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を反応混合溶液から単離することができる。
【００１８】
かくして製造された式（ＩＩ）で表されるα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は還元反応に付され、本発明の目的化合物である式（Ｉ）で表される４−ビフェニリル酢酸が製造される。
本還元反応は、触媒を用いる接触還元、亜鉛、錫あるいは鉄などの金属試薬を用いる還元で好ましく行うことができる。
接触還元の場合に使用する触媒としては、パラジウム−カーボン、パラジウム黒、白金黒等を挙げることができ、その使用量はα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸に対する重量比で１〜５０重量％、好ましくは３〜２０重量％の範囲である。なお、あまり触媒を多くするのは経済的ではなく、また触媒量が少ないと反応の完結までに時間がかかる。
反応温度は一概に限定し得ないが、０℃〜１５０℃、好ましくは２０℃〜１００℃であり、反応温度を高くすると、ビフェニル環までも還元されたビシクロヘキシル環を生成するので好ましいものではない。
【００１９】
本接触還元における水素圧は、常圧〜１００ｋｇ／ｃｍ2 程度であり、通常は常圧下の接触還元で十分である。あまり反応圧を高くするのは特別な反応設備を必要とし実用的ではなく、しかもビフェニル環までも還元されたビシクロヘキシル環を生成するので好ましいものではない。
反応時間は用いる触媒の種類、その触媒量、反応圧力および反応温度により一概に限定し得ないが、通常は０．５〜８時間で十分である。
本接触還元は溶媒を使用することなく行うこともできるが、反応を円滑に行うためには反応に直接の影響を与えない適切な溶媒中で行うのが好ましい。このような溶媒としては、メタノール、エタノール、イソプロパノール等のアルコール類、ジエチルエーテル、１，４−ジオキサン、テトラヒドロフラン等のエーテル類、蟻酸、酢酸等の有機酸類を挙げることができる。その溶媒の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１ｇに対して１００ｍｌ未満程度で十分であり、溶媒が多いと反応容器を大きなものとしなくてはならず経済的ではない。
なお、本接触還元反応においては還元により発生するハロゲン化水素をトラップするために、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等の塩基を共存させることが好ましい。
また、以上のような水素ガスを用いる代わりに、還元剤として蟻酸アンモニウム、蟻酸ナトリウム、蟻酸カリウム等の蟻酸塩類、次亜燐酸ナトリウム、次亜燐酸カルシウム等の次亜燐酸塩類等を用いることも可能である。この場合、用いる触媒、溶媒及び反応条件は水素ガスを使用する場合と同様であり、蟻酸塩類、次亜燐酸塩類の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して１〜１０倍モル程度、好ましくは３〜５倍モル程度用いるのが良い。
【００２０】
本接触還元においては、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸は遊離酸の形態のものでも、またα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムなどの金属塩の形態のものでもあっても良好に反応させることができる。したがって、先の工程における４−ビフェニルアルデヒドとハロホルムおよび水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属水酸化物との反応で生成した、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸のアルカリ金属塩を、そのまま本接触還元反応に付し、目的とする４−ビフェニリル酢酸へ誘導し得る利点を有している。
【００２１】
一方、亜鉛、錫、鉄などの金属試薬を用いて還元を行う場合には、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を適切な溶媒中に溶解させ、要すれば酸、好ましくは塩酸等の鉱酸の存在下、これに金属試薬を添加し、反応させることにより行うことができる。この場合の金属試薬の使用量は、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して１〜１０倍モル程度、好ましくは１．２〜２．５倍モル程度用いるのが良い。
なお、反応液中に存在させ得る塩酸等の鉱酸の添加量としては、還元すべきα−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸１モルに対して０．５〜２０倍モル、好ましくは２〜５倍モル程度の範囲内であるのが良い。
反応に用いられる溶媒としては、α−ハロゲノ−４−ビフェニリル酢酸を溶解させる溶媒が好ましく、そのような溶媒としては蟻酸、酢酸などの有機酸類、エタノール、イソプロパノール等のアルコール類が好ましく使用される。しかしながら、懸濁状態であっても反応と共に生成される４−ビフェニリル酢酸を徐々に溶解していく溶媒であれば使用し得ることはいうまでもない。なお、反応溶媒として有機酸類を用いた場合には、塩酸等の鉱酸を添加する必要は全くない。
反応温度は室温〜反応混合物の還流温度付近で行われるのが良く、好ましくは８０℃〜１２０℃の範囲内で、より好ましくは使用する反応溶媒の沸点付近で行うのが良い。
【００２２】
以上の反応により生成した４−ビフェニリル酢酸の単離は、反応溶液を濾過して触媒を除去する等をした後、通常の抽出操作、濃縮操作、さらには必要により再結晶等の自体公知の操作により行われ、４−ビフェニリル酢酸を結晶として得ることができる。
【００２３】
以下に本発明を実施例によって更に詳細に説明するが、本発明はこれによってなんら限定されるものではない。
【００２４】
【実施例】
実施例１：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として１０．０４ｇ（収率：８１．４％）得た。融点：１４１〜１４４℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１７２５，１４０８，１２７６，１１９８，８３４，７５３
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＣＤＣｌ3 ），δ：５．２６（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．２５−７．７７（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），９．０４（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００２５】
実施例２：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例１において、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイドに代えてベンジルトリエチルアンモニウムブロマイドを用い、それ以外は実施例１と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として７．８９ｇ（収率：６４．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２６】
実施例３：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例１において、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイドに代えてテトラｎ−ブチルホスホニウムブロマイドを用い、それ以外は実施例１と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として９．４５ｇ（収率：７７．３％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２７】
実施例４：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム２０ｍｌおよびジクロルメタン８０ｍｌの混合溶液に溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として１０．０１ｇ（収率：８１．２％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２８】
実施例５：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例４において、反応溶媒としてのジクロルメタンに代えてテトラヒドロフランを用い、それ以外は実施例４と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として６．２９ｇ（収率：５１．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００２９】
実施例６：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
実施例４において、反応溶媒としてのジクロルメタンに代えてアセトニトリルを用い、それ以外は実施例４と全く同様に反応処理し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として７．１５ｇ（収率：５８．０％）得た。
このものの物性値は、実施例１で得たものと完全に一致した。
【００３０】
実施例７：α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムの製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をクロロホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウムを白色結晶として１２．２９ｇ（収率：９１．５％）得た。融点：２８０℃以上。
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１６０９，１３９８，１２２９，８３５，７９４，６９２
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ6 ），δ：５．２６（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．２５−７．７７（９Ｈ，ｍ，芳香環水素）
【００３１】
実施例８：α−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸の製造：
４−ビフェニルアルデヒド９．１１ｇ（０．０５モル）をブロモホルム１００ｍｌに溶解し、テトラｎ−ブチルアンモニウムブロマイド０．８１ｇ（０．００２５モル）を添加後、水酸化ナトリウム９．０ｇ（０．２２５モル）の水２０ｍｌ溶液を２５℃で滴下した。滴下終了後、同温度にて１６時間反応させた後、析出した結晶を濾取した。得られた結晶を塩酸にて遊離酸とした後、酢酸エチルで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、トルエンから再結晶して、α−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸を淡黄色結晶として５．７３ｇ（収率：３９．４％）得た。融点：１４６〜１４９℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：１７１７，１４０９，１１６８，８８３，７４９，６９３
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＣＤＣｌ3 ），δ：５．４１（１Ｈ，ｓ，−ＣＨ−），７．３３−７．６５（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），９．２２（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００３２】
実施例９：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム６．７ｇ（０．１２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解させ、この溶液にα−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）および５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．８２ｇ（収率：８３．１％）得た。融点：１６３〜１６４℃
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ-1）：３４２６，１６９０，１２５９，９２９
ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ6 ），δ：３．６１（２Ｈ，ｓ，−ＣＨ2 −），７．３１−７．６６（９Ｈ，ｍ，芳香環水素），１２．２９（１Ｈ，ｂｒ，−ＣＯＯＨ）
【００３３】
実施例１０：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）をメタノール１２５ｍｌに懸濁させ、これに５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．５２ｇ（収率：８０．３％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３４】
実施例１１：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム６．７ｇ（０．１２モル）のメタノール１２５ｍｌ溶液にα−ブロモ−４−ビフェニリル酢酸１４．５６ｇ（０．０５モル）および５％パラジウム−カーボン０．６ｇを加え、常圧の水素雰囲気下、２０〜３０℃にて２時間還元反応を行った。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７５ｇ（収率：８２．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３５】
実施例１２：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）を酢酸６０ｍｌに溶解し、更に亜鉛粉末４．９ｇ（０．０７５ｇ当量）を加え、１１０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７９ｇ（収率：８２．８％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３６】
実施例１３：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）をイソプロパノール１００ｍｌに溶解し、更に錫粉末７．１ｇ（０．０６ｇ当量）を加え、８０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として６．０ｇ（収率：５６．５％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３７】
実施例１４：４−ビフェニリル酢酸の製造：
α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸１２．３３ｇ（０．０５モル）を酢酸６０ｍｌに溶解し、更に鉄粉末３．４ｇ（０．０６ｇ当量）を加え、１１０℃にて２時間反応を行った。反応終了後、塩酸にて反応溶液のｐＨを１とし、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として５．７５ｇ（収率：５４．２％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３８】
実施例１５：４−ビフェニリル酢酸の製造：
水酸化カリウム１１．２２ｇ（０．２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解し、９８％蟻酸９．３９ｇ（０．２モル）を加えた後、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）を加える。窒素雰囲気下、１０％パラジウム−カ−ボン０．６ｇを加え、２０〜２５℃で２時間撹拌した。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．９６ｇ（収率：８４．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００３９】
実施例１６：４−ビフェニリル酢酸の製造：
蟻酸アンモニウム１２．６１ｇ（０．２モル）をメタノール１２５ｍｌに溶解し、α−クロロ−４−ビフェニリル酢酸ナトリウム１３．４３ｇ（０．０５モル）を加える。窒素雰囲気下、１０％パラジウム−カ−ボン０．６ｇを加え、２０〜２５℃で２時間撹拌した。反応終了後、触媒を濾過して除き、濾液を減圧濃縮乾固し、得られた残留物を塩酸にて遊離酸とした後、メチルエチルケトンで抽出した。抽出液を減圧濃縮乾固し、イソプロパノールから再結晶し、４−ビフェニリル酢酸を白色結晶として８．７４ｇ（収率：８２．４％）得た。
このものの物性値は、実施例９で得たものと完全に一致した。
【００４０】
【発明の効果】
以上詳述したように、本発明は優れた消炎・鎮痛作用を有する４−ビフェニリル酢酸を容易に、かつ収率良く、工業的に製造し得る方法を提供するものであり、４−ビフェニリル酢酸の価格低減に大きく寄与する点で有用性が高く、産業上の利用価値は多大なものである。
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