JP3221116B2 - 亜酸化窒素分解用触媒 - Google Patents
亜酸化窒素分解用触媒Info
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Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、排ガス中の窒素酸化
物、とりわけ亜酸化窒素（Ｎ２Ｏ）の分解除去用触媒に
係わり、詳しくは工場、自動車、ゴミ焼却炉、下水汚泥
焼却炉などの廃棄物処理設備などから排出される排気ガ
ス中に含まれる亜酸化窒素を分解除去する際に用いる好
適な窒素酸化物分解用触媒に関する。
物、とりわけ亜酸化窒素（Ｎ２Ｏ）の分解除去用触媒に
係わり、詳しくは工場、自動車、ゴミ焼却炉、下水汚泥
焼却炉などの廃棄物処理設備などから排出される排気ガ
ス中に含まれる亜酸化窒素を分解除去する際に用いる好
適な窒素酸化物分解用触媒に関する。
【０００２】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】多種の
排ガス中の窒素酸化物（以下、ＮＯｘ）は、健康に有害
であり、かつ光化学スモッグや酸性雨の発生原因ともな
りうるため、その排出は厳しく制限されており、その効
果的な除去手段の開発が望まれている。ところで、従来
排出規制が義務づけられている窒素酸化物は主として一
酸化窒素（ＮＯ）及び二酸化窒素（ＮＯ２）である。こ
れらＮＯｘの除去方法としては、触媒を用いて排ガス中
のＮＯｘを低減する方法が既にいくつか実用化されてい
る。例えば（イ）ガソリン自動車における三元触媒法
や、（ロ）ボイラー等の大型設備排出源からの排ガスに
ついて、アンモニアを用いる選択的接触還元法が挙げら
れる。また、最近では（ハ）炭化水素を用いた排ガス中
のＮＯｘ除去方法として、銅等の金属を担持したゼオラ
イト、あるいはアルミナ等の金属酸化物を触媒として炭
化水素の共存下でＮＯを含むガスと接触させる方法など
が提案されるている。ところが、こうした方法ではいず
れも、排ガス中のＮ２Ｏの処理は不可能ではないが十分
ではなく、従来これらは、前述した脱硝設備の後流に未
処理のまま排出されてきた。これは、これまでＮ２Ｏに
対する法的な規制値がなく、又、ＪＩＳのような公的な
測定方法も定められてなかったことなどとも関連してお
り、実質的にはこれらの処理は、脱硝の対象としては黙
視されてきたというのが現実であった。
排ガス中の窒素酸化物（以下、ＮＯｘ）は、健康に有害
であり、かつ光化学スモッグや酸性雨の発生原因ともな
りうるため、その排出は厳しく制限されており、その効
果的な除去手段の開発が望まれている。ところで、従来
排出規制が義務づけられている窒素酸化物は主として一
酸化窒素（ＮＯ）及び二酸化窒素（ＮＯ２）である。こ
れらＮＯｘの除去方法としては、触媒を用いて排ガス中
のＮＯｘを低減する方法が既にいくつか実用化されてい
る。例えば（イ）ガソリン自動車における三元触媒法
や、（ロ）ボイラー等の大型設備排出源からの排ガスに
ついて、アンモニアを用いる選択的接触還元法が挙げら
れる。また、最近では（ハ）炭化水素を用いた排ガス中
のＮＯｘ除去方法として、銅等の金属を担持したゼオラ
イト、あるいはアルミナ等の金属酸化物を触媒として炭
化水素の共存下でＮＯを含むガスと接触させる方法など
が提案されるている。ところが、こうした方法ではいず
れも、排ガス中のＮ２Ｏの処理は不可能ではないが十分
ではなく、従来これらは、前述した脱硝設備の後流に未
処理のまま排出されてきた。これは、これまでＮ２Ｏに
対する法的な規制値がなく、又、ＪＩＳのような公的な
測定方法も定められてなかったことなどとも関連してお
り、実質的にはこれらの処理は、脱硝の対象としては黙
視されてきたというのが現実であった。
【０００３】ところが、前述した脱硝方法においては、
その運転条件によってＮ２Ｏが生成することが認められ
ており、又、最近ではゴミ焼却炉や下水汚泥焼却炉など
からも比較的高濃度のＮ２Ｏが生成することも報告され
ている。加えて近年、Ｎ２Ｏは、ＣＯ２、フロン、ＣＨ
４等とともに、成層圏でのオゾ層の破壊、ないしは温室
効果による温度上昇などもたらす地球規模的汚染物質と
して特に注目されてきている。
その運転条件によってＮ２Ｏが生成することが認められ
ており、又、最近ではゴミ焼却炉や下水汚泥焼却炉など
からも比較的高濃度のＮ２Ｏが生成することも報告され
ている。加えて近年、Ｎ２Ｏは、ＣＯ２、フロン、ＣＨ
４等とともに、成層圏でのオゾ層の破壊、ないしは温室
効果による温度上昇などもたらす地球規模的汚染物質と
して特に注目されてきている。
【０００４】こうした事情からＮ２Ｏの処理方法、とり
わけその分解触媒についての関心が高まっており、いく
つかの方法が提案されてきた。それらは例えば、ゼオラ
イト系の担体に各種の遷移金属を担持させたものあるい
は又、酸化マグネシウムや酸化亜鉛などの塩基性担体に
各種の遷移金属を担持させたものである。しかしながら
これらはいずれも活性を示す温度が高く、低温では充分
なる性能が得られず、又処理ガス中に水分があるとその
影響を強く受けて失活するなどの弱点を有していた。こ
うした問題を解決するため、既に本発明者らは、疎水性
担体にルテニウムあるいはロジウムをはじめとする種々
の貴金属を担持するなどの方法（平成４年５月２６
日）、及びα−Ａｌ２Ｏ３にルテニウムあるいはロジウ
ムをはじめとする種々の貴金属を担持するなどの方法
（平成４年１０月２２日）を出願している。しかしなが
ら、こうした方法によっても、貴金属のうちでＲｕやＲ
ｈは、初期的には非常に高活性を示すものの反応中に経
時的変化し、活性の低下をもたらすなどの弱点を有する
ことも明らかになった。本発明はこうした状況に鑑みて
なされたものであり、その目的とするところは、排ガス
中のＮ２Ｏを効率よく分解することが出来ると同時耐久
性の優れたＮ２Ｏ分解用触媒を提供することにある。
わけその分解触媒についての関心が高まっており、いく
つかの方法が提案されてきた。それらは例えば、ゼオラ
イト系の担体に各種の遷移金属を担持させたものあるい
は又、酸化マグネシウムや酸化亜鉛などの塩基性担体に
各種の遷移金属を担持させたものである。しかしながら
これらはいずれも活性を示す温度が高く、低温では充分
なる性能が得られず、又処理ガス中に水分があるとその
影響を強く受けて失活するなどの弱点を有していた。こ
うした問題を解決するため、既に本発明者らは、疎水性
担体にルテニウムあるいはロジウムをはじめとする種々
の貴金属を担持するなどの方法（平成４年５月２６
日）、及びα−Ａｌ２Ｏ３にルテニウムあるいはロジウ
ムをはじめとする種々の貴金属を担持するなどの方法
（平成４年１０月２２日）を出願している。しかしなが
ら、こうした方法によっても、貴金属のうちでＲｕやＲ
ｈは、初期的には非常に高活性を示すものの反応中に経
時的変化し、活性の低下をもたらすなどの弱点を有する
ことも明らかになった。本発明はこうした状況に鑑みて
なされたものであり、その目的とするところは、排ガス
中のＮ２Ｏを効率よく分解することが出来ると同時耐久
性の優れたＮ２Ｏ分解用触媒を提供することにある。
【０００５】
【問題を解決するための手段】上記目的を達成するため
の本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、α−Ａｌ２Ｏ
３に、（ａ）ルテニウム（Ｒｕ）、ロジウム（Ｒｈ）か
ら選ばれる少なくとも１種以上の貴金属、及び（ｂ）Ｎ
ｂ２Ｏ５、ＴＩＯ２、ＺｒＯ２から選ばれる少なくとも
１種以上の貴金属を担持させてなる。本発明に係るα−
Ａｌ２Ｏ３としては、例えば不二見インコーポレイテッ
ド（株）の球状α−Ａｌ２Ｏ３、ＡＭ−Ｓ３１、ＡＭ−
Ｓ３２、ＡＭ−Ｓ３３、ＡＭ−Ｓ３４及び、住友化学
（株）製の粉状α−Ａｌ２Ｏ３、Ａ−２６、ＡＭＳ−
２、ＡＭＳ−９、ＡＭＳ−１２などを例示することが出
来る。あるいは又、住友化学（株）製の球状活性アルミ
ナＫＨＤ−２４（−４６）、同ＮＫＨＤ−２４（−４
６）などを１２００℃〜１３００℃で４〜５時間焼成す
ることによっても得ることが出来る。
の本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、α−Ａｌ２Ｏ
３に、（ａ）ルテニウム（Ｒｕ）、ロジウム（Ｒｈ）か
ら選ばれる少なくとも１種以上の貴金属、及び（ｂ）Ｎ
ｂ２Ｏ５、ＴＩＯ２、ＺｒＯ２から選ばれる少なくとも
１種以上の貴金属を担持させてなる。本発明に係るα−
Ａｌ２Ｏ３としては、例えば不二見インコーポレイテッ
ド（株）の球状α−Ａｌ２Ｏ３、ＡＭ−Ｓ３１、ＡＭ−
Ｓ３２、ＡＭ−Ｓ３３、ＡＭ−Ｓ３４及び、住友化学
（株）製の粉状α−Ａｌ２Ｏ３、Ａ−２６、ＡＭＳ−
２、ＡＭＳ−９、ＡＭＳ−１２などを例示することが出
来る。あるいは又、住友化学（株）製の球状活性アルミ
ナＫＨＤ−２４（−４６）、同ＮＫＨＤ−２４（−４
６）などを１２００℃〜１３００℃で４〜５時間焼成す
ることによっても得ることが出来る。
【０００６】本発明に係る触媒は、例えば以下の方法に
より調製することが出来る。前述したα−Ａｌ２Ｏ
３を、ＲｕあるいはＲｈなどの塩化物の水溶液中に一定
時間浸漬させ、これら貴金属を含浸し、乾燥した後更
に、塩化ニオブ、硫酸チタンあるいは硝酸ジルコニルな
どの水溶液中に一定時間浸漬させ、これら酸化物の前駆
体を含浸し、乾燥後、３００℃〜５００℃で３〜５時間
焼成し、更にＨ２気流中で４００℃〜５００℃で３〜５
時間還元処理をする。以上のようにして、本発明に係る
触媒が得られるが、これら貴金属の好適な担持量は、金
属として０．３〜２ｗｔ％である。０．３ｗｔ％以下で
は、これらの効果が十分に発揮されず、又２ｗｔ％を超
えてもそれに見合うだけの活性の向上は得られなかっ
た。又、ＴｉＯ２、Ｎｂ２Ｏ５、ＺｒＯ２などの酸化物
の好適な担持量は、酸化物として５〜２０ｗｔ％であ
る。５ｗｔ％以下では、これらの効果が十分に発揮され
ず、又２０ｗｔ％を越えると担体の疎水性の低下をもた
らし好ましくない。
より調製することが出来る。前述したα−Ａｌ２Ｏ
３を、ＲｕあるいはＲｈなどの塩化物の水溶液中に一定
時間浸漬させ、これら貴金属を含浸し、乾燥した後更
に、塩化ニオブ、硫酸チタンあるいは硝酸ジルコニルな
どの水溶液中に一定時間浸漬させ、これら酸化物の前駆
体を含浸し、乾燥後、３００℃〜５００℃で３〜５時間
焼成し、更にＨ２気流中で４００℃〜５００℃で３〜５
時間還元処理をする。以上のようにして、本発明に係る
触媒が得られるが、これら貴金属の好適な担持量は、金
属として０．３〜２ｗｔ％である。０．３ｗｔ％以下で
は、これらの効果が十分に発揮されず、又２ｗｔ％を超
えてもそれに見合うだけの活性の向上は得られなかっ
た。又、ＴｉＯ２、Ｎｂ２Ｏ５、ＺｒＯ２などの酸化物
の好適な担持量は、酸化物として５〜２０ｗｔ％であ
る。５ｗｔ％以下では、これらの効果が十分に発揮され
ず、又２０ｗｔ％を越えると担体の疎水性の低下をもた
らし好ましくない。
【０００７】本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、従
来公知の成形方法により、ハニカム状球状等の種々の形
状に成形することが出来る。さらに又、前述したα−Ａ
ｌ２Ｏ３のみを成形し、貴金属などを成形後に含浸させ
てもよい。さらに又、別に成形したセラミックス担体あ
るいはセラミックファイバー製基材、コージエライト製
ハニカム等の上に前述した触媒粉をウォッシュコートし
てもよい。又、成形の際には、成形助剤、無機繊維、有
機バインダー等を適宜配合してもよい。
来公知の成形方法により、ハニカム状球状等の種々の形
状に成形することが出来る。さらに又、前述したα−Ａ
ｌ２Ｏ３のみを成形し、貴金属などを成形後に含浸させ
てもよい。さらに又、別に成形したセラミックス担体あ
るいはセラミックファイバー製基材、コージエライト製
ハニカム等の上に前述した触媒粉をウォッシュコートし
てもよい。又、成形の際には、成形助剤、無機繊維、有
機バインダー等を適宜配合してもよい。
【０００８】本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒が、Ｎ
２Ｏに対して活性を示す最適な温度は、触媒種によって
異なるが通常２００℃〜６００℃であり、この温度領域
においては、空間速度（ＳＶ）５００〜５０００００程
度で排ガスを通流させることが好ましい。なお、より好
適な使用温度領域は３００℃〜５００℃である。
２Ｏに対して活性を示す最適な温度は、触媒種によって
異なるが通常２００℃〜６００℃であり、この温度領域
においては、空間速度（ＳＶ）５００〜５０００００程
度で排ガスを通流させることが好ましい。なお、より好
適な使用温度領域は３００℃〜５００℃である。
【０００９】
【実施例】以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細
に説明するが、本発明は下記実施例に何ら限定されるも
のではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変
更して実施することが可能なものである。
に説明するが、本発明は下記実施例に何ら限定されるも
のではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変
更して実施することが可能なものである。
【００１０】（Ｉ）、触媒の調製
【００１１】実施例１ 粒径が２ｍｍ〜４ｍｍ、比表面積６．０ｍ２／ｇ、細孔
容積０．３３ｍｌ／ｇ、吸水率３３％の不二見インコー
ポレイテッド（株）製の球状α−Ａｌ２Ｏ３、ＡＭ−Ｓ
３４をＲｈＣｌ３水溶液中に浸漬し、Ｒｈとして１．５
ｗｔ％となるよう含浸した。余分な水分を吹きとばした
後、１００℃で２時間乾燥した。次にこのものを塩化ニ
オブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶液に浸漬し、Ｎｂ２Ｏ５
として５ｗｔ％となるように含浸した。余分な水分を吹
きとばした後、１００℃で２時間乾燥し、さらに４００
℃で２時間焼成した。次にこれらをＨ２気流中で５００
℃で２時間還元処理して、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｈを
１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
容積０．３３ｍｌ／ｇ、吸水率３３％の不二見インコー
ポレイテッド（株）製の球状α−Ａｌ２Ｏ３、ＡＭ−Ｓ
３４をＲｈＣｌ３水溶液中に浸漬し、Ｒｈとして１．５
ｗｔ％となるよう含浸した。余分な水分を吹きとばした
後、１００℃で２時間乾燥した。次にこのものを塩化ニ
オブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶液に浸漬し、Ｎｂ２Ｏ５
として５ｗｔ％となるように含浸した。余分な水分を吹
きとばした後、１００℃で２時間乾燥し、さらに４００
℃で２時間焼成した。次にこれらをＨ２気流中で５００
℃で２時間還元処理して、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｈを
１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
【００１２】実施例２ 実施例１において、ＲｈＣｌ３水溶液にかえて、ＲｕＣ
ｌ３水溶液とする以外は実施例１と同様にして、球状α
−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗ
ｔ％担持した触媒を得た。
ｌ３水溶液とする以外は実施例１と同様にして、球状α
−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗ
ｔ％担持した触媒を得た。
【００１３】実施例３ 実施例１において、ＲｈＣｌ３水溶液にかえて、ＲｕＣ
ｌ３水溶液とし、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶
液にかえて、硝酸酸化ジルコニウム水溶液（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）とする以外は実施例１と同様にし
て、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．５ｗｔ％、ＺｒＯ
２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。
ｌ３水溶液とし、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶
液にかえて、硝酸酸化ジルコニウム水溶液（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）とする以外は実施例１と同様にし
て、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．５ｗｔ％、ＺｒＯ
２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。
【００１４】
【００１５】実施例４ 実施例３において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を２倍とする以外
は、実施例３と同様にして、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕ
を１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を１０ｗｔ％担持した触媒を
得た。
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を２倍とする以外
は、実施例３と同様にして、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕ
を１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を１０ｗｔ％担持した触媒を
得た。
【００１６】実施例５ 実施例３において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を３倍とする以外
は、実施例３と同様にして、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕ
を１．５％、ＺｒＯを１５ｗｔ％、担持した触媒を得
た。
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を３倍とする以外
は、実施例３と同様にして、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕ
を１．５％、ＺｒＯを１５ｗｔ％、担持した触媒を得
た。
【００１７】実施例６ 平均粒子径が１．１μの住友化学（株）製の粉状α−Ａ
ｌ２Ｏ３、ＡＭＳ−２を水にリパルプした。このスラリ
ーにＺｒＯ２２としてＡＭＳ−２に対して５ｗｔ％とす
るように、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２
・２Ｈ２Ｏ）水溶液を添加し、３０分間撹拌した。次い
で（１＋１）ＮＨ４ＯＨを用いてｐＨが８になるまで中
和した。このスラリーをろ別水洗、乾燥した後、５００
℃で４時間焼成し、ＺｒＯ２担持α−Ａｌ２Ｏ３パウダ
ーを得た。次にこのパウダーの１部をアルミナゾルをバ
インダーとして、顆粒機にかけ篩を通して約１ｍｍの顆
粒状物とした。それにこれを核として、残りのパウダー
を同じくアルミナゾルをバインダーとして転動造粒機に
かけ、篩を通して粒径が２ｍｍ〜４ｍｍの球状造物を得
た。これら造粒物は１００℃で５時間乾燥後さらに５０
０℃で４時間焼成した。次いで、これをＲｕＣｌ３水溶
液中に浸漬し、Ｒｕとして１．５ｗｔ％となるように含
浸した。余分な水分を吹きとばした後、１００℃で２時
間焼成した。次いで、これらをＨ２気流中で５００℃で
２時間還元処理をし、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．
５ｗｔ％、ＺｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。
ｌ２Ｏ３、ＡＭＳ−２を水にリパルプした。このスラリ
ーにＺｒＯ２２としてＡＭＳ−２に対して５ｗｔ％とす
るように、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２
・２Ｈ２Ｏ）水溶液を添加し、３０分間撹拌した。次い
で（１＋１）ＮＨ４ＯＨを用いてｐＨが８になるまで中
和した。このスラリーをろ別水洗、乾燥した後、５００
℃で４時間焼成し、ＺｒＯ２担持α−Ａｌ２Ｏ３パウダ
ーを得た。次にこのパウダーの１部をアルミナゾルをバ
インダーとして、顆粒機にかけ篩を通して約１ｍｍの顆
粒状物とした。それにこれを核として、残りのパウダー
を同じくアルミナゾルをバインダーとして転動造粒機に
かけ、篩を通して粒径が２ｍｍ〜４ｍｍの球状造物を得
た。これら造粒物は１００℃で５時間乾燥後さらに５０
０℃で４時間焼成した。次いで、これをＲｕＣｌ３水溶
液中に浸漬し、Ｒｕとして１．５ｗｔ％となるように含
浸した。余分な水分を吹きとばした後、１００℃で２時
間焼成した。次いで、これらをＨ２気流中で５００℃で
２時間還元処理をし、球状α−Ａｌ２Ｏ３にＲｕを１．
５ｗｔ％、ＺｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。
【００１８】比較例１ 実施例１において、Ｎｂ２Ｏ５を含浸担持せずして、Ｈ
２気流中、５００℃で２時間還元処理して、球状α−Ａ
ｌ２Ｏ３にＲｈのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
２気流中、５００℃で２時間還元処理して、球状α−Ａ
ｌ２Ｏ３にＲｈのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
【００１９】比較例２ 実施例２において、Ｎｂ２Ｏ５を含浸担持せずして、Ｈ
２気流中、５００℃で２時間還元処理して、球状α−Ａ
ｌ２Ｏ３にＲｕのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
２気流中、５００℃で２時間還元処理して、球状α−Ａ
ｌ２Ｏ３にＲｕのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得
た。
【００２０】（ＩＩ）、評価試験 実施例１〜６、比較例１〜２で得た触媒について、下記
の試験条件により、常圧流通式反応装置を用い、亜酸化
窒素含有ガスの接触分解を行い、反応開始１時間後、１
０時間後及び１００時間後の亜酸化窒素分解率を測定し
た。尚、亜硝酸窒素分解率は、亜酸化窒素分のＮ２への
転換率をガスクロマトグラフ法によりＮ２を定量して算
出した。試験条件 結果を表１に示す。
の試験条件により、常圧流通式反応装置を用い、亜酸化
窒素含有ガスの接触分解を行い、反応開始１時間後、１
０時間後及び１００時間後の亜酸化窒素分解率を測定し
た。尚、亜硝酸窒素分解率は、亜酸化窒素分のＮ２への
転換率をガスクロマトグラフ法によりＮ２を定量して算
出した。試験条件 結果を表１に示す。
【００２１】表１
【００２２】
【発明の効果】以上詳細に説明したように、本発明に係
る亜酸化窒素分解用触媒は、排ガス中の亜酸化窒素を効
率よく接触分解することが出来ると同時に、経時変化を
しにくいなど、優れた特有の効果を有する。
る亜酸化窒素分解用触媒は、排ガス中の亜酸化窒素を効
率よく接触分解することが出来ると同時に、経時変化を
しにくいなど、優れた特有の効果を有する。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (56)参考文献 特開 昭53−118289（ＪＰ，Ａ) 特開 平２−144147（ＪＰ，Ａ) (58)調査した分野(Int.Cl.7，ＤＢ名) B01J 21/00 - 38/74 B01D 53/86 B01D 53/94
Claims (1)
- 【請求項１】疎水性α−Ａｌ２Ｏ３に、（ａ）ルテニウ
ム（Ｒｕ）、ロジウム（Ｒｈ）から選ばれる少なくとも
１種を金属として０．３〜２wt％（重量％）及び（ｂ）
Ｎｂ２Ｏ５、ＺｒＯ２から選ばれる少なくとも１種を酸
化物として０．５〜２０wt％担持することを特徴とする
亜酸化窒素分解用触媒。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP33777592A JP3221116B2 (ja) | 1992-11-04 | 1992-11-04 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP33777592A JP3221116B2 (ja) | 1992-11-04 | 1992-11-04 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06142517A JPH06142517A (ja) | 1994-05-24 |
| JP3221116B2 true JP3221116B2 (ja) | 2001-10-22 |
Family
ID=18311850
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP33777592A Expired - Fee Related JP3221116B2 (ja) | 1992-11-04 | 1992-11-04 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3221116B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1099308C (zh) * | 1997-04-30 | 2003-01-22 | 张庆维 | 一种用于催化裂化装置中吸收稳定系统的防腐方法 |
| CN100400154C (zh) * | 2006-06-12 | 2008-07-09 | 南京大学 | 高效吸附二氧化碳的有机胺-介孔复合材料 |
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| DE102004024026A1 (de) | 2004-03-11 | 2005-09-29 | W.C. Heraeus Gmbh | Katalysator zur N2O-Zersetzung beim Ostwaldprozess |
| US20050202966A1 (en) * | 2004-03-11 | 2005-09-15 | W.C. Heraeus Gmbh | Catalyst for the decomposition of N2O in the Ostwald process |
| NL1026207C2 (nl) | 2004-05-17 | 2005-11-21 | Stichting Energie | Werkwijze voor de decompositie van N2O, katalysator daarvoor en bereiding van deze katalysator. |
| JP4672540B2 (ja) * | 2005-12-07 | 2011-04-20 | 株式会社日本触媒 | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの浄化方法 |
| JP2007185574A (ja) * | 2006-01-12 | 2007-07-26 | Mitsui Zosen Plant Engineering Inc | 亜酸化窒素の分解触媒 |
| JPWO2008142765A1 (ja) * | 2007-05-18 | 2010-08-05 | 株式会社日本触媒 | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの浄化方法 |
| JP5840068B2 (ja) * | 2012-05-07 | 2016-01-06 | 株式会社日本触媒 | 亜酸化窒素分解触媒及び亜酸化窒素分解触媒の製造方法 |
| CN104364011A (zh) | 2012-06-28 | 2015-02-18 | 恩亿凯嘉股份有限公司 | 废气净化用催化剂组合物以及汽车用废气净化用催化剂 |
| CN108940280B (zh) * | 2018-07-17 | 2022-07-05 | 无锡威孚环保催化剂有限公司 | 一种汽油车三效催化剂及其制备方法 |
-
1992
- 1992-11-04 JP JP33777592A patent/JP3221116B2/ja not_active Expired - Fee Related
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1099308C (zh) * | 1997-04-30 | 2003-01-22 | 张庆维 | 一种用于催化裂化装置中吸收稳定系统的防腐方法 |
| CN100400154C (zh) * | 2006-06-12 | 2008-07-09 | 南京大学 | 高效吸附二氧化碳的有机胺-介孔复合材料 |
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| JPH06142517A (ja) | 1994-05-24 |
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