JPH06154603A - 亜酸化窒素分解用触媒 - Google Patents
亜酸化窒素分解用触媒Info
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- JPH06154603A JPH06154603A JP4354349A JP35434992A JPH06154603A JP H06154603 A JPH06154603 A JP H06154603A JP 4354349 A JP4354349 A JP 4354349A JP 35434992 A JP35434992 A JP 35434992A JP H06154603 A JPH06154603 A JP H06154603A
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- JP
- Japan
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- catalyst
- carrier
- nitrous oxide
- decomposition
- alumina
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-
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
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- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【構成】 疎水性担体に、（ａ）イリジウム（Ｉ
ｒ）、及び（ｂ）Ｎｂ２Ｏ５、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２から
選ばれる少なくとも１種を担持することを特徴とする亜
酸化窒素分解用触媒。 【効果】 排ガス中の亜酸化窒素を、低温度におい
ても効率よく接触分解することが出来、かつ経時変化を
しにくい。
ｒ）、及び（ｂ）Ｎｂ２Ｏ５、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２から
選ばれる少なくとも１種を担持することを特徴とする亜
酸化窒素分解用触媒。 【効果】 排ガス中の亜酸化窒素を、低温度におい
ても効率よく接触分解することが出来、かつ経時変化を
しにくい。
Description
【産業上の利用分野】本発明は、排ガス中の窒素酸化
物、とりわけ亜酸化窒素（Ｎ２Ｏ）の分解除去用触媒に
係わり、詳しくは工場、自動車、ゴミ焼却炉、下水汚泥
焼却炉などの廃棄物処理設備などから排出される排気ガ
ス中に含まれる亜酸化窒素を分解除去する際に用いる好
適な窒素酸化物分解用触媒に関する。
物、とりわけ亜酸化窒素（Ｎ２Ｏ）の分解除去用触媒に
係わり、詳しくは工場、自動車、ゴミ焼却炉、下水汚泥
焼却炉などの廃棄物処理設備などから排出される排気ガ
ス中に含まれる亜酸化窒素を分解除去する際に用いる好
適な窒素酸化物分解用触媒に関する。
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】多種の
排ガス中の窒素酸化物（以下、ＮＯｘ）は、健康に有害
であり、かつ光化学スモッグや酸性雨の発生原因ともな
りうるため、その排出は厳しく制限されており、その効
果的な除去手段の開発が望まれている。ところで、従来
排出規制が義務づけられている窒素酸化物は主として一
酸化窒素（ＮＯ）及び二酸化窒素（ＮＯ２）である。こ
れらＮＯｘの除去方法としては、触媒を用いて排ガス中
のＮＯｘを低減する方法が既にいくつか実用化されてい
る。例えば（イ）ガソリン自動車における三元触媒法
や、（ロ）ボイラー等の大型設備排出源からの排ガスに
ついて、アンモニアを用いる選択的接触還元法が挙げら
れる。また、最近では（ハ）炭化水素を用いた排ガス中
のＮＯｘ除去方法として、銅等の金属を担持したゼオラ
イト、あるいはアルミナ等の金属酸化物を触媒として炭
化水素の共存下でＮＯを含むガスと接触させる方法など
が提案されるている。ところが、こうした方法ではいず
れも、排ガス中のＮ２Ｏの処理は不可能ではないが十分
ではなく、従来これらは、前述した脱硝設備の後流に未
処理のまま排出されてきた。これは、これまでＮ２Ｏに
対する法的な規制値がなく、又、ＪＩＳのような公的な
測定方法も定められてなかったことなどとも関連してお
り、実質的にはこれらの処理は、脱硝の対象としては黙
視されてきたというのが現実であった。ところが、前述
した脱硝方法においては、その運転条件によってＮ２Ｏ
が生成することが認められており、又、最近ではゴミ焼
却炉や下水汚泥焼却炉などからも比較的高濃度のＮ２Ｏ
が生成することも報告されている。加えて近年、Ｎ２Ｏ
は、ＣＯ２、フロン、ＣＨ４等とともに、成層圏でのオ
ゾ層の破壊、ないしは温室効果による温度上昇などもた
らす地球規模的汚染物質として特に注目されてきてい
る。こうした事情からＮ２Ｏの処理方法、とりわけその
分解触媒についての関心が高まっており、いくつかの方
法が提案されてきた。それらは例えば、ゼオライト系の
担体に各種の遷移金属を担持させたものあるいは又、酸
化マグネシウムや酸化亜鉛などの塩基性担体に各種の遷
移金属を担持させたものである。しかしながらこれらは
いずれも活性を示す温度が高く、低温では充分なる性能
が得られず、又処理ガス中に水分があるとその影響を強
く受けて失活するなどの弱点を有していた。こうした問
題を解決するため、既に本発明者らは、疎水性担体にル
テニウムあるいはロジウムをはじめとする種々の貴金属
を担持するなどの方法を出願している（平成４年５月２
６日）。しかしながら、こうした方法によっても、貴金
属のうちでＲｕやＲｈは、初期的には非常に高活性を示
すものの反応中に経時的変化し、活性の低下をもたらす
などの弱点を有することも明らかになった。本発明はこ
うした状況に鑑みてなされたものであり、その目的とす
るところは、排ガス中のＮ２Ｏを効率よく分解すること
が出来ると同時耐久性の優れたＮ２Ｏ分解用触媒を提供
することにある。
排ガス中の窒素酸化物（以下、ＮＯｘ）は、健康に有害
であり、かつ光化学スモッグや酸性雨の発生原因ともな
りうるため、その排出は厳しく制限されており、その効
果的な除去手段の開発が望まれている。ところで、従来
排出規制が義務づけられている窒素酸化物は主として一
酸化窒素（ＮＯ）及び二酸化窒素（ＮＯ２）である。こ
れらＮＯｘの除去方法としては、触媒を用いて排ガス中
のＮＯｘを低減する方法が既にいくつか実用化されてい
る。例えば（イ）ガソリン自動車における三元触媒法
や、（ロ）ボイラー等の大型設備排出源からの排ガスに
ついて、アンモニアを用いる選択的接触還元法が挙げら
れる。また、最近では（ハ）炭化水素を用いた排ガス中
のＮＯｘ除去方法として、銅等の金属を担持したゼオラ
イト、あるいはアルミナ等の金属酸化物を触媒として炭
化水素の共存下でＮＯを含むガスと接触させる方法など
が提案されるている。ところが、こうした方法ではいず
れも、排ガス中のＮ２Ｏの処理は不可能ではないが十分
ではなく、従来これらは、前述した脱硝設備の後流に未
処理のまま排出されてきた。これは、これまでＮ２Ｏに
対する法的な規制値がなく、又、ＪＩＳのような公的な
測定方法も定められてなかったことなどとも関連してお
り、実質的にはこれらの処理は、脱硝の対象としては黙
視されてきたというのが現実であった。ところが、前述
した脱硝方法においては、その運転条件によってＮ２Ｏ
が生成することが認められており、又、最近ではゴミ焼
却炉や下水汚泥焼却炉などからも比較的高濃度のＮ２Ｏ
が生成することも報告されている。加えて近年、Ｎ２Ｏ
は、ＣＯ２、フロン、ＣＨ４等とともに、成層圏でのオ
ゾ層の破壊、ないしは温室効果による温度上昇などもた
らす地球規模的汚染物質として特に注目されてきてい
る。こうした事情からＮ２Ｏの処理方法、とりわけその
分解触媒についての関心が高まっており、いくつかの方
法が提案されてきた。それらは例えば、ゼオライト系の
担体に各種の遷移金属を担持させたものあるいは又、酸
化マグネシウムや酸化亜鉛などの塩基性担体に各種の遷
移金属を担持させたものである。しかしながらこれらは
いずれも活性を示す温度が高く、低温では充分なる性能
が得られず、又処理ガス中に水分があるとその影響を強
く受けて失活するなどの弱点を有していた。こうした問
題を解決するため、既に本発明者らは、疎水性担体にル
テニウムあるいはロジウムをはじめとする種々の貴金属
を担持するなどの方法を出願している（平成４年５月２
６日）。しかしながら、こうした方法によっても、貴金
属のうちでＲｕやＲｈは、初期的には非常に高活性を示
すものの反応中に経時的変化し、活性の低下をもたらす
などの弱点を有することも明らかになった。本発明はこ
うした状況に鑑みてなされたものであり、その目的とす
るところは、排ガス中のＮ２Ｏを効率よく分解すること
が出来ると同時耐久性の優れたＮ２Ｏ分解用触媒を提供
することにある。
【問題を解決するための手段】上記目的を達成するため
の本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、シリカゲル、
活性アルミナあるいはシリカーアルミナなどの疎水性担
体に、（ａ）イリジウム（Ｉｒ）、及び（ｂ）Ｎｂ２Ｏ
５、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２から選ばれる少なくとも１種以
上の酸化物を担持させてなる。本発明に係る亜酸化窒素
分解用触媒は、例えば次のようにして調製される。すな
わち、本発明における疎水性担体とは、使用される温度
領域において水分の吸着能を示さないか、あるいは又、
その吸着量が極めて小さいものである。この水吸着能
は、常温にて水を飽和吸着量させた試料のＴＧ−ＤＴＡ
曲線を解析することなどによって見つもることが出来る
ものである。こうした疎水性担体としては、富士デヴイ
ソン化学製の微粉末合成シリカ、ＳＹＬＯＩＤ９７８、
同３０８、同２５５、同じく富士デヴィイソン化学製の
球状シリカゲルＣＡＲＩＡＣＴ１０、同１５、同３０、
同５０及び住友化学製の球状活性アルミナＫＨＤ−２４
（−４６）、同ＮＫＨＤ−２４（−１６）などを挙げる
ことが出来る。あるいは又、ソーダ塩などの水溶性塩や
アルコキシドのアルコール溶液を均質に混合した溶液を
中和あるいは加水分解させる方法などによって沈殿を生
成させ、さらにろ過・水洗・リパルブを繰り返した後乾
燥、焼成することによって、それぞれ、シリカゲル、ア
ルミナあるいは又、シリカーアルミナなどの微粉末を調
製することも可能である。本発明に係る触媒は、例えば
以下の方法により調製することが出来る。前述した疎水
性担体を、Ｉｒの塩化物の水溶液中に一定時間浸漬さ
せ、これら貴金属を含浸し、乾燥した後更に、塩化ニオ
ブ、硫酸チタンあるいは硝酸ジルコニルなどの水溶液中
に一定時間浸漬させ、これら酸化物の前駆体を含浸し、
乾燥後、３００℃〜５００℃で３〜５時間焼成し、更に
Ｈ２気流中で４００℃〜５００で３〜５時間還元処理を
する。以上のようにして、本発明に係る触媒が得られる
が、これら貴金属の好適な担持量は、金属として０．３
〜２ｗｔ％である。０．３ｗｔ％以下では、これらの効
果が十分に発揮されず、又２ｗｔ％を超えてもそれに見
合うだけの活性の向上は得られなかった。 又、ＴｉＯ
２、Ｎｂ２Ｏ５、ＺｒＯ２などの酸化物の好適な担持量
は、酸化物として５〜２０ｗｔ％である。５ｗｔ％以下
では、これらの効果が十分に発揮されず、又２０ｗｔ％
を越えると担体の疎水性の低下をもたらし好ましくな
い。本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、従来公知の
成形方法により、ハニカム状球状等の種々の形状に成形
することが出来る。さらに又、前述した疎水性担体のみ
を成形し、貴金属などを成形後に含浸させてもよい。さ
らに又、別に成形したセラミックス担体あるいはセラミ
ックファイバー製基材、コージエライト製ハニカム等の
上に前述した触媒粉をウォッシュコートしてもよい。
又、成形の際には、成形助剤、無機繊維、有機バインダ
ー等を適宜配合してもよい。本発明に係る亜酸化窒素分
解用触媒が、Ｎ２Ｏに対して活性を示す最適な温度は、
触媒種によって異なるが通常２００℃〜６００℃であ
り、この温度領域においては、空間速度（ＳＶ）５００
〜５０００００程度で排ガスを通流させることが好まし
い。なお、より好適な使用温度領域は３００℃〜５００
℃である。
の本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、シリカゲル、
活性アルミナあるいはシリカーアルミナなどの疎水性担
体に、（ａ）イリジウム（Ｉｒ）、及び（ｂ）Ｎｂ２Ｏ
５、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２から選ばれる少なくとも１種以
上の酸化物を担持させてなる。本発明に係る亜酸化窒素
分解用触媒は、例えば次のようにして調製される。すな
わち、本発明における疎水性担体とは、使用される温度
領域において水分の吸着能を示さないか、あるいは又、
その吸着量が極めて小さいものである。この水吸着能
は、常温にて水を飽和吸着量させた試料のＴＧ−ＤＴＡ
曲線を解析することなどによって見つもることが出来る
ものである。こうした疎水性担体としては、富士デヴイ
ソン化学製の微粉末合成シリカ、ＳＹＬＯＩＤ９７８、
同３０８、同２５５、同じく富士デヴィイソン化学製の
球状シリカゲルＣＡＲＩＡＣＴ１０、同１５、同３０、
同５０及び住友化学製の球状活性アルミナＫＨＤ−２４
（−４６）、同ＮＫＨＤ−２４（−１６）などを挙げる
ことが出来る。あるいは又、ソーダ塩などの水溶性塩や
アルコキシドのアルコール溶液を均質に混合した溶液を
中和あるいは加水分解させる方法などによって沈殿を生
成させ、さらにろ過・水洗・リパルブを繰り返した後乾
燥、焼成することによって、それぞれ、シリカゲル、ア
ルミナあるいは又、シリカーアルミナなどの微粉末を調
製することも可能である。本発明に係る触媒は、例えば
以下の方法により調製することが出来る。前述した疎水
性担体を、Ｉｒの塩化物の水溶液中に一定時間浸漬さ
せ、これら貴金属を含浸し、乾燥した後更に、塩化ニオ
ブ、硫酸チタンあるいは硝酸ジルコニルなどの水溶液中
に一定時間浸漬させ、これら酸化物の前駆体を含浸し、
乾燥後、３００℃〜５００℃で３〜５時間焼成し、更に
Ｈ２気流中で４００℃〜５００で３〜５時間還元処理を
する。以上のようにして、本発明に係る触媒が得られる
が、これら貴金属の好適な担持量は、金属として０．３
〜２ｗｔ％である。０．３ｗｔ％以下では、これらの効
果が十分に発揮されず、又２ｗｔ％を超えてもそれに見
合うだけの活性の向上は得られなかった。 又、ＴｉＯ
２、Ｎｂ２Ｏ５、ＺｒＯ２などの酸化物の好適な担持量
は、酸化物として５〜２０ｗｔ％である。５ｗｔ％以下
では、これらの効果が十分に発揮されず、又２０ｗｔ％
を越えると担体の疎水性の低下をもたらし好ましくな
い。本発明に係る亜酸化窒素分解用触媒は、従来公知の
成形方法により、ハニカム状球状等の種々の形状に成形
することが出来る。さらに又、前述した疎水性担体のみ
を成形し、貴金属などを成形後に含浸させてもよい。さ
らに又、別に成形したセラミックス担体あるいはセラミ
ックファイバー製基材、コージエライト製ハニカム等の
上に前述した触媒粉をウォッシュコートしてもよい。
又、成形の際には、成形助剤、無機繊維、有機バインダ
ー等を適宜配合してもよい。本発明に係る亜酸化窒素分
解用触媒が、Ｎ２Ｏに対して活性を示す最適な温度は、
触媒種によって異なるが通常２００℃〜６００℃であ
り、この温度領域においては、空間速度（ＳＶ）５００
〜５０００００程度で排ガスを通流させることが好まし
い。なお、より好適な使用温度領域は３００℃〜５００
℃である。
【実施例】以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細
に説明するが、本発明は下記実施例に何ら限定されるも
のではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変
更して実施することが可能なものである。 （Ｉ）、触媒の調製 実施例１ 粒径が２ｍｍ〜４ｍｍ、細孔容積０．６５ｍｌ／ｇ、吸
水率７８％の住友化学製の球状活性アルミナＮＫＨＤ−
２４をＩｒＣｌ４水溶液中に浸漬し、Ｉｒとして１．５
ｗｔ％となるよう含浸した。余分な水分を吹きとばした
後、１００℃で２時間乾燥した。次にこのものを塩化ニ
オブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶液に浸漬し、Ｎｂ２Ｏ５
として５ｗｔ％となるように含浸した。余分な水分を吹
きとばしした後、１００℃で２時間乾燥し、さらに４０
０℃で２時間焼成した。次にこれらをＨ２気流中で４０
０℃で２時間還元処理して、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例２ 実施例１において、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水
溶液にかえて、硝酸酸化ジルコニウム水溶液（ＺｒＯ
（ＮＯ３）２・２Ｈ２Ｏ）とする以外は実施例１と同様
にして、球状アルミナ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、Ｚｒ
Ｏ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。 実施例３ 実施例１において、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水
溶液にかえて、硫酸チタン水溶液（ＴｉＯ（Ｓ
Ｏ４）２）とする以外は実施例１と同様にして、球状ア
ルミナ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、ＴｉＯ２を５ｗｔ％
担持した触媒を得た。 実施例４ 実施例２において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を２倍とする以外
は、実施例２と同様にして、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を１０ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例５ 実施例２において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を３倍とする以外
は、実施例２と同様にして、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５％、ＺｒＯ２を１５ｗｔ％担持した触媒を得た。 実施例６ 実施例２において、球状活性アルミナＮＫＨＤ−２４に
かえて、粒径が２ｍｍ〜４ｍｍ、細孔容積１．０５ｍｌ
／ｇ、平均細孔径５００Å、吸水率１１１％の富士デヴ
ィソン化学製の球状シリカＣＡＲＩＡＣＴ−５０とする
以外は、実施例２と同様にして、球状シリカ担体にＩｒ
１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例７ 平均粒子径が２．５μ、細孔容積１．２５ｍｌ／ｇの富
士デヴィソン化学製の微粉末状合成シリカＳＹＬＯＩＤ
９７８を水にリパルブした。このスラリーにＺｒＯ２と
してＳＹＬＯＩＤ−９７８Ｉ対して５ｗｔ％とするよう
に、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２・２Ｈ
２Ｏ）水溶液を添加し、３０分間攪拌した。次いで（１
＋１）ＮＨ４ＯＨを用いてｐＨが８になるまで中和し
た。このスラリーをろ別水洗、乾燥した後、５００℃で
４時間焼成し、ＺｒＯ２担持合成シリカパウダーを得
た。次にこのパウダーの１部をシリカゾルをバインダー
として、顆粒機にかけ篩を通して約１ｍｍの顆粒状物と
した。さらにこれを核として、残りのパウダーを同じく
シリカゾルをバインダーとし転動造粒機にかけ、篩を通
して粒径が２ｍｍ〜４ｍｍの球状造粒物を得た。これら
造粒物は１００℃で５時間乾燥後さらに５００℃で４時
間焼成した。次いで、これをＩｒＣｌ４水溶液中に浸漬
し、Ｉｒとして１．５ｗｔ％となるように含浸した。余
分な水分を吹きとばした後、１００℃で２時間焼成し
た。次いで。これらをＨ２気流中で４００℃で２時間還
元処理をし、球状シリカ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、Ｚ
ｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。 比較例１ 実施例１において、Ｎｂ２Ｏ５を含浸担持せずして、Ｈ
２気流中、４００℃で２時間還元処理して、球状アルミ
ナ担体にＩｒのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得た。 比較例２ 実施例６において、ＺｒＯ２を含浸担持せずして、Ｈ２
気流中、４００℃で２時間還元処理して、球状シリカ担
体にＩｒのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得た。 （ＩＩ）、水吸着量の測定 実施例１〜７、比較例１〜２で得た触媒を軽く粉砕し
て、５０℃の温水槽におかれた水をはったデシケーター
の中に入れ一昼夜放置し触媒に水を吸着させた。この試
料をセイコー電子工業（株）製ＳＳＣ−５２００型熱分
析システムを用いＮ２気流中で常温から５００℃迄、５
℃／ｍｉｎで昇温操作し、ＴＧ−ＤＴＡ分析を行い、３
００℃における水分吸着量を測定した。 （ＩＩＩ）、評価試験 実施例１〜７、比較例１〜２で得た触媒について、下記
の試験条件により、常圧流通式反応装置を用い、亜酸化
窒素含有ガスの接触分解を行い、反応開始１時間後、１
０時間後及び１００時間後の亜酸化窒素分解率を測定し
た。尚、亜硝酸窒素分解率は、亜酸化窒素のＮ２への転
換率をガスクロマトグラフ法によりＮ２を定量して算出
した。試験条件 、ガス組成 Ｎ２Ｏ ５０ｐｐｍ Ｏ２ ５％ Ｈ２Ｏ ２％ Ｈｅ 残部 、空間速度 ５０００Ｈｒ１ 、反応温度 ３５０℃ 結果を表１に示す。
に説明するが、本発明は下記実施例に何ら限定されるも
のではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変
更して実施することが可能なものである。 （Ｉ）、触媒の調製 実施例１ 粒径が２ｍｍ〜４ｍｍ、細孔容積０．６５ｍｌ／ｇ、吸
水率７８％の住友化学製の球状活性アルミナＮＫＨＤ−
２４をＩｒＣｌ４水溶液中に浸漬し、Ｉｒとして１．５
ｗｔ％となるよう含浸した。余分な水分を吹きとばした
後、１００℃で２時間乾燥した。次にこのものを塩化ニ
オブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水溶液に浸漬し、Ｎｂ２Ｏ５
として５ｗｔ％となるように含浸した。余分な水分を吹
きとばしした後、１００℃で２時間乾燥し、さらに４０
０℃で２時間焼成した。次にこれらをＨ２気流中で４０
０℃で２時間還元処理して、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５ｗｔ％、Ｎｂ２Ｏ５を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例２ 実施例１において、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水
溶液にかえて、硝酸酸化ジルコニウム水溶液（ＺｒＯ
（ＮＯ３）２・２Ｈ２Ｏ）とする以外は実施例１と同様
にして、球状アルミナ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、Ｚｒ
Ｏ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。 実施例３ 実施例１において、塩化ニオブ（ＮｂＣｌ５）の塩酸水
溶液にかえて、硫酸チタン水溶液（ＴｉＯ（Ｓ
Ｏ４）２）とする以外は実施例１と同様にして、球状ア
ルミナ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、ＴｉＯ２を５ｗｔ％
担持した触媒を得た。 実施例４ 実施例２において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を２倍とする以外
は、実施例２と同様にして、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を１０ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例５ 実施例２において、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（Ｎ
Ｏ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液の濃度を３倍とする以外
は、実施例２と同様にして、球状アルミナ担体にＩｒを
１．５％、ＺｒＯ２を１５ｗｔ％担持した触媒を得た。 実施例６ 実施例２において、球状活性アルミナＮＫＨＤ−２４に
かえて、粒径が２ｍｍ〜４ｍｍ、細孔容積１．０５ｍｌ
／ｇ、平均細孔径５００Å、吸水率１１１％の富士デヴ
ィソン化学製の球状シリカＣＡＲＩＡＣＴ−５０とする
以外は、実施例２と同様にして、球状シリカ担体にＩｒ
１．５ｗｔ％、ＺｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得
た。 実施例７ 平均粒子径が２．５μ、細孔容積１．２５ｍｌ／ｇの富
士デヴィソン化学製の微粉末状合成シリカＳＹＬＯＩＤ
９７８を水にリパルブした。このスラリーにＺｒＯ２と
してＳＹＬＯＩＤ−９７８Ｉ対して５ｗｔ％とするよう
に、硝酸酸化ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２・２Ｈ
２Ｏ）水溶液を添加し、３０分間攪拌した。次いで（１
＋１）ＮＨ４ＯＨを用いてｐＨが８になるまで中和し
た。このスラリーをろ別水洗、乾燥した後、５００℃で
４時間焼成し、ＺｒＯ２担持合成シリカパウダーを得
た。次にこのパウダーの１部をシリカゾルをバインダー
として、顆粒機にかけ篩を通して約１ｍｍの顆粒状物と
した。さらにこれを核として、残りのパウダーを同じく
シリカゾルをバインダーとし転動造粒機にかけ、篩を通
して粒径が２ｍｍ〜４ｍｍの球状造粒物を得た。これら
造粒物は１００℃で５時間乾燥後さらに５００℃で４時
間焼成した。次いで、これをＩｒＣｌ４水溶液中に浸漬
し、Ｉｒとして１．５ｗｔ％となるように含浸した。余
分な水分を吹きとばした後、１００℃で２時間焼成し
た。次いで。これらをＨ２気流中で４００℃で２時間還
元処理をし、球状シリカ担体にＩｒを１．５ｗｔ％、Ｚ
ｒＯ２を５ｗｔ％担持した触媒を得た。 比較例１ 実施例１において、Ｎｂ２Ｏ５を含浸担持せずして、Ｈ
２気流中、４００℃で２時間還元処理して、球状アルミ
ナ担体にＩｒのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得た。 比較例２ 実施例６において、ＺｒＯ２を含浸担持せずして、Ｈ２
気流中、４００℃で２時間還元処理して、球状シリカ担
体にＩｒのみを１．５ｗｔ％担持した触媒を得た。 （ＩＩ）、水吸着量の測定 実施例１〜７、比較例１〜２で得た触媒を軽く粉砕し
て、５０℃の温水槽におかれた水をはったデシケーター
の中に入れ一昼夜放置し触媒に水を吸着させた。この試
料をセイコー電子工業（株）製ＳＳＣ−５２００型熱分
析システムを用いＮ２気流中で常温から５００℃迄、５
℃／ｍｉｎで昇温操作し、ＴＧ−ＤＴＡ分析を行い、３
００℃における水分吸着量を測定した。 （ＩＩＩ）、評価試験 実施例１〜７、比較例１〜２で得た触媒について、下記
の試験条件により、常圧流通式反応装置を用い、亜酸化
窒素含有ガスの接触分解を行い、反応開始１時間後、１
０時間後及び１００時間後の亜酸化窒素分解率を測定し
た。尚、亜硝酸窒素分解率は、亜酸化窒素のＮ２への転
換率をガスクロマトグラフ法によりＮ２を定量して算出
した。試験条件 、ガス組成 Ｎ２Ｏ ５０ｐｐｍ Ｏ２ ５％ Ｈ２Ｏ ２％ Ｈｅ 残部 、空間速度 ５０００Ｈｒ１ 、反応温度 ３５０℃ 結果を表１に示す。
【表１】
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 中平 健二 大阪府堺市戎島町５丁１番地 堺化学工業 株式会社内
Claims (1)
- 【請求項１】疎水性担体に、（ａ）イリジウム（Ｉ
ｒ）、及び（ｂ）Ｎｂ２Ｏ５、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２から
選ばれる少なくとも１種を担持することを特徴とする亜
酸化窒素分解用触媒。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4354349A JPH06154603A (ja) | 1992-11-26 | 1992-11-26 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4354349A JPH06154603A (ja) | 1992-11-26 | 1992-11-26 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06154603A true JPH06154603A (ja) | 1994-06-03 |
Family
ID=18436959
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4354349A Pending JPH06154603A (ja) | 1992-11-26 | 1992-11-26 | 亜酸化窒素分解用触媒 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH06154603A (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7704474B2 (en) | 2004-05-17 | 2010-04-27 | Stichting Energieonderzoek Centrum Nederland | Method for the decomposition of N2O, catalyst therefor and preparation of this catalyst |
-
1992
- 1992-11-26 JP JP4354349A patent/JPH06154603A/ja active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7704474B2 (en) | 2004-05-17 | 2010-04-27 | Stichting Energieonderzoek Centrum Nederland | Method for the decomposition of N2O, catalyst therefor and preparation of this catalyst |
| US7901648B2 (en) | 2004-05-17 | 2011-03-08 | Stichting Energieonderzoek Centrum Nederland | Method for the decomposition of N2O, catalyst therefor and preparation of this catalyst |
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