JP2023172767A - メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 - Google Patents
メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2023172767A JP2023172767A JP2022084810A JP2022084810A JP2023172767A JP 2023172767 A JP2023172767 A JP 2023172767A JP 2022084810 A JP2022084810 A JP 2022084810A JP 2022084810 A JP2022084810 A JP 2022084810A JP 2023172767 A JP2023172767 A JP 2023172767A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- methanation catalyst
- reactor
- nickel
- gas
- temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 212
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 71
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 155
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 69
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 229
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 94
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 79
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 79
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 61
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 56
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 56
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 56
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 50
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 123
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 97
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 69
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 53
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 49
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 48
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 claims description 46
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 34
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 14
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 14
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 5
- 238000012545 processing Methods 0.000 claims description 2
- 230000002542 deteriorative effect Effects 0.000 abstract 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 40
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 40
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 36
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 32
- 230000008569 process Effects 0.000 description 26
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 11
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 10
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 10
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 7
- 230000008859 change Effects 0.000 description 6
- 230000001603 reducing effect Effects 0.000 description 6
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N Zirconium dioxide Chemical compound O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 5
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000011946 reduction process Methods 0.000 description 4
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 3
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000004308 accommodation Effects 0.000 description 2
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 2
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052691 Erbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052689 Holmium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052765 Lutetium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003991 Rietveld refinement Methods 0.000 description 1
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052775 Thulium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052769 Ytterbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004220 aggregation Methods 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 1
- 229910052809 inorganic oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000003672 processing method Methods 0.000 description 1
- 230000002250 progressing effect Effects 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 238000000611 regression analysis Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002076 stabilized zirconia Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000010792 warming Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/12—Oxidising
- B01J37/14—Oxidising with gases containing free oxygen
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
- B01J35/391—Physical properties of the active metal ingredient
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
- B01J37/18—Reducing with gases containing free hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2235/00—Indexing scheme associated with group B01J35/00, related to the analysis techniques used to determine the catalysts form or properties
- B01J2235/15—X-ray diffraction
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/755—Nickel
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
【課題】触媒性能の低下を抑制することができるメタン化触媒の処理方法を提供することを主目的とする。
【解決手段】本発明のメタン化触媒の処理方法は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素を含む酸素ガスを供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、上記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、上記酸化工程において、上記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように上記反応炉に供給し、上記酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間を30min以上とすることを特徴とする。
【選択図】図1
【解決手段】本発明のメタン化触媒の処理方法は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素を含む酸素ガスを供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、上記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、上記酸化工程において、上記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように上記反応炉に供給し、上記酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間を30min以上とすることを特徴とする。
【選択図】図1
Description
本発明は、二酸化炭素(CO2)及び水素(H2)からメタネーション反応によりメタン(CH4)を生成する時に使用するメタン化触媒の処理方法、及びその処理方法を使用するメタンの製造方法、並びにメタン化触媒に関する。
地球温暖化の抑制のために、温室効果ガスである二酸化炭素を削減する取り組みが行われている。このような取り組みの一つとして、二酸化炭素と水素とを熱化学反応させてメタンを生成するメタネーション反応により二酸化炭素を利活用する取り組みが知られている。
このようなメタネーション反応では、二酸化炭素及び水素の反応を促進させるメタン化触媒を用いることでメタンを製造する方法が使用されている。メタン化触媒を用いることでメタンを製造する方法としては、例えば、特許文献1及び2に記載されているように、触媒成分としてニッケル(Ni)を含むメタン化触媒を用いる製造方法が知られている。
特許文献1に記載されたメタン化触媒を用いるメタンの製造方法では、メタン化触媒において、触媒成分のニッケルを担持させる担体としてジルコニアに安定化元素を固溶させた安定化ジルコニア担体を適用した上で、担体に担持させたニッケルの凝集抑制を目的として無機酸化物を添加することで、メタンを製造速度の向上を図っている。
一方、特許文献2に記載されたメタン化触媒を用いるメタンの製造方法では、メタン化触媒において、触媒成分のニッケルを担持させる担体が、Ce、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb及びLuからなる群から選択された一種類以上を含むことにより、300℃未満で二酸化炭素をメタンに高効率で変換することができる。
一方、例えば、特許文献1や2等に記載されているような、触媒成分としてニッケルを含むメタン化触媒を用いる従来のメタンの製造方法を使用して、メタンをメタネーション反応により製造する場合、製造設備のメンテナンスや休日等の際に設備の稼働を停止させる期間がある。設備の稼働停止の期間には、メタン化触媒が配置された反応炉内の反応系に炉外から大気が侵入することがある。これに対し、反応炉内でのメタネーション反応後には、メタン化触媒に含まれるニッケルの多くは、還元されて金属ニッケル(金属Ni)として存在するため、酸化し易くなっている。これらの結果、設備の稼働停止の期間には、反応炉内の反応系に炉外から侵入する大気中の酸素により、メタン化触媒に存在する金属ニッケルが急激に酸化して酸化ニッケル(NiO)になることで触媒の活性が低下し、さらに金属ニッケルの急激な酸化反応に伴う発熱による担体やニッケルの凝集等が原因となり触媒が劣化することによって、触媒性能が低下するおそれがある。特にメタン化触媒が、例えば、50℃程度を超える高温の状態で、大気と接触する場合にはこのようなおそれが高い。メタン化触媒が、例えば、50℃程度以下の低温であれば、大気と接触してもニッケルの酸化反応は進行し難いが、例えば、日本等を含む温暖な地域において、特に夏季等の気温が高い時期には、反応炉内の反応系が容易に高温の状態となるため、このような問題は起こり易い。
このような問題への対策方法としては、設備の稼働を停止させる期間中に、ニッケルを含むメタン化触媒が配置された反応炉内の反応系に対して、例えば、窒素(N2)等の不活性ガスを流通させることにより、反応系に侵入する大気を排除する方法が考えられる。しかしながら、このような対策方法では、反応炉内の反応系に対して不活性ガスを流通させるために必要となるランニングコストの増大が新たに問題となる。
本発明は、上記課題に鑑みてなされたものであり、触媒性能の低下を抑制することができるメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒を提供することを主目的とする。
上記課題を解決するために、本発明のメタン化触媒の処理方法は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素を含む酸素ガスを供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、上記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、上記酸化工程において、上記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように上記反応炉に供給し、上記酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間を30min以上とすることを特徴とする。
また、本発明のメタンの製造方法は、上述したメタン化触媒の処理方法を使用することにより、上記酸化工程で上記反応炉に収容された上記メタン化触媒を熱処理することで上記ニッケルを酸化する処理工程と、上記処理工程で上記ニッケルが酸化された上記メタン化触媒が収容された上記反応炉に二酸化炭素及び水素を含む原料ガスを供給することでメタンを生成する生成工程と、を備えることを特徴とする。
さらに、本発明のメタン化触媒は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒であって、上記ニッケルは金属ニッケル及び酸化ニッケルとして存在し、上記金属ニッケル及び上記酸化ニッケルの合計含有量に対する上記金属ニッケルの含有量の重量比は58重量%~67重量%の範囲内であることを特徴とする。
本発明によれば、触媒性能の低下を抑制することができる。
以上に説明した内容以外の本発明の課題、構成、及び効果は、以下の発明を実施するための形態の説明により明らかにされる。
以下、図面等を参照しながら、本発明のメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒に係る実施形態について説明する。以下の説明は本発明の内容の具体例を示すものであり、本発明は、これらの説明に限定されるものではなく、本明細書で開示されている技術的思想の範囲内において当業者による様々な変更及び修正が可能である。また、本発明を説明するための全図において、同一の機能を有するものは、同一の符号を付け、その繰り返しの説明は省略する場合がある。
本明細書に記載される「~」は、その前後に記載される数値を下限値及び上限値として含む意味で使用する。本明細書に段階的に記載されている複数の数値範囲において、一つの数値範囲で記載された上限値及び下限値は、他の数値範囲の上限値及び下限値にそれぞれ置き換えてもよい。本明細書に記載される数値範囲の上限値及び下限値は、実施例中に示されている値にそれぞれ置き換えてもよい。
最初に、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒の概略について、一実施形態に係るメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒を例示して説明する。
図1は、一実施形態に係るメタンの製造方法の概要を示すフローチャートである。図2A~図2Fは、一実施形態に係るメタンの製造方法の概要を示す工程断面図である。
一実施形態に係るメタンの製造方法では、まず、図1及び図2Aに示すように、ニッケル(Ni)を触媒成分として含むメタン化触媒2として、担体と担体粒子に担持されたニッケルとを含むメタン化触媒2を準備し、メタン製造設備(図示せず)の反応炉10内にメタン化触媒2を収容する(準備・収容工程S11)。準備されたメタン化触媒2は、合成時に酸素雰囲気下で焼結しているため、ニッケルが金属ニッケル(金属Ni)としてだけではなく酸化ニッケル(NiO)としても存在している。このため、メタネーション反応でニッケルに触媒作用を十分に発揮させるために、酸化ニッケルを還元することで金属ニッケルにする必要がある。
そこで、次に、図1及び図2Bに示すように、反応炉10にガス入口10aを介して、例えば、20体積%の水素(H2)及び80体積%の窒素(N2)を含む、例えば、400℃の高温の還元ガスを供給することで還元ガスをメタン化触媒2の周囲に流通させる。これにより、メタン化触媒2の酸化ニッケルを還元することで金属ニッケルにする(還元工程S12)。
次に、図1及び図2Cに示すように、反応炉への還元ガスの供給を止めることで還元工程を終了させた上で、メタン化触媒の温度を後の第1生成工程における反応炉のガス入口での原料ガスの温度以下まで低下させた後に、反応炉10にガス入口10aを介して20体積%の二酸化炭素(CO2)及び80体積%の水素(H2)を含む原料ガスを供給する。この際には、加熱された原料ガスを反応炉10に供給することで加熱された原料ガスをメタン化触媒2の周囲に流通させる。これにより、メタネーション反応を起こしてメタン(CH4)を生成する(第1生成工程S13)。この際には、メタン化触媒2にはメタネーション反応による還元作用が働くため、メタン化触媒2に残存する酸化ニッケルは還元されて金属ニッケルとなる作用が生じる。メタンは、同時に生成された水(H2O)とともに反応炉10のガス出口10bから流出する。
次に、図1及び図2Dに示すように、反応炉10への原料ガスの供給を停止することでメタネーション反応を停止させた上で、メタン化触媒2の温度を後の酸化工程における反応炉10のガス入口10aでの酸素ガスの温度以下まで低下させた後に、一実施形態に係るメタン化触媒2の処理方法を使用することにより、反応炉10にガス入口10aを介して酸素及び窒素を含む酸素ガスを供給することで酸素ガスをメタン化触媒2の周囲に流通させてメタン化触媒2を熱処理する。この際には、酸素ガスを加熱することで反応炉10のガス入口10aでの酸素ガスの温度を60℃~150℃の範囲内とする。そして、酸素ガスの酸素濃度を1体積%~3体積%の範囲内とし、酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒21gに供給されるように反応炉10に供給する。また、反応炉10内の圧力を1atm(大気圧)とする。さらに、酸素ガスを反応炉10に供給することでメタン化触媒2を熱処理する時間を30min(分)以上とする。このようにメタン化触媒2を熱処理することにより、金属ニッケルの表面部分を酸化させることで酸化ニッケル(NiO)を含む酸化ニッケル膜にする(処理工程(酸化工程)S14)。処理工程で金属ニッケルの表面部分が酸化ニッケル膜となったメタン化触媒2では、ニッケルが触媒成分として含まれ、ニッケルは金属ニッケル及び酸化ニッケルとして存在し、金属ニッケル及び酸化ニッケルの合計含有量に対する金属ニッケルの含有量の重量比が、例えば、58重量%~67重量%の範囲内となっている。
次に、図1及び図2Eに示すように、反応炉10への酸素ガスの供給を止めることで処理工程(酸化工程)を終了させて、反応炉10を含む製造設備の稼働を停止させる(停止工程S15)。製造設備の稼働の停止させている間には、反応炉10内の反応系に炉外から大気が侵入することがある。
次に、図1及び図2Fに示すように、反応炉10にガス入口10aを介して20体積%の二酸化炭素(CO2)及び80体積%の水素(H2)を含む原料ガスを供給する。この際には、第1生成工程と同様に、加熱された原料ガスを反応炉10に供給する。これにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成する(第2生成工程S16)。
以上に説明したように、一実施形態に係るメタンの製造方法では、第1生成工程により初回のメタネーション反応を起こしてメタンを生成した後において、停止工程により反応炉10を含む製造設備の稼働を停止させる前に、処理工程(酸化工程)で、一実施形態に係るメタン化触媒2の処理方法を使用することにより、温度及び酸素濃度が所定の範囲内に制御された酸素ガスを反応炉10に供給することでメタン化触媒2を熱処理する。これにより、メタン化触媒2に含まれるニッケルが金属の状態で存在する金属ニッケルの表面部分を緩やかに酸化させることで酸化ニッケル膜にする。このため、製造設備の稼働の停止させている間に、反応炉10内の反応系に炉外から大気が侵入することでメタン化触媒2が大気に暴露されたとしても、大気中の高濃度の酸素による金属ニッケルの酸化反応がその表面を覆う酸化ニッケル膜により抑制される。これにより、メタン化触媒2が、例えば、50℃程度を超える高温の状態で、大気と接触する場合でも、金属ニッケルの急激な酸化反応が起こることを回避できる。この結果、金属ニッケルの内部まで酸化が進行することを抑制できる。さらに、金属ニッケルの急激な酸化反応に伴う発熱による担体やニッケルの凝集等が原因となり、メタン化触媒2が劣化することを抑制できる。よって、メタン化触媒2の触媒性能の低下を抑制することができる。
従って、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法では、一実施形態のように、メタン化触媒の触媒性能の低下を抑制することができる。
続いて、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒の構成の詳細について説明する。
1.メタン化触媒の処理方法
実施形態に係るメタン化触媒の処理方法は、ニッケル(Ni)を触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素(O2)を含む酸素ガスを供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、上記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、上記酸化工程において、上記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように上記反応炉に供給し、上記酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間を30min(分)以上とすることを特徴とする。
実施形態に係るメタン化触媒の処理方法は、ニッケル(Ni)を触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素(O2)を含む酸素ガスを供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、上記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、上記酸化工程において、上記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように上記反応炉に供給し、上記酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間を30min(分)以上とすることを特徴とする。
メタン化触媒としては、ニッケルを触媒成分として含むものであれば特に限定されないが、通常、担体と担体に担持されたニッケルとを含むものである。担体は、例えば、多孔質担体が好ましい。担体を構成する材料としては、例えば、セリア、シリカ、シリカ-アルミナ、チタニア、ジルコニア、セリア-ジルコニア等が好ましい。触媒成分のニッケルは、酸化工程で熱処理の対象となるメタン化触媒において、少なくとも金属ニッケル(金属Ni)として存在するものであれば特に限定されないが、金属ニッケル及び酸化ニッケル(NiO)として存在するものでもよい。メタン化触媒は、触媒成分として、ニッケルの他にもメタン化触媒能を有する成分を含むものでもよい。ニッケル及びその他の触媒成分は、例えば、微粒子状である。
担体とニッケルとを含むメタン化触媒における担体及びニッケルの合計含有量に対するニッケルの含有量の重量比は、特に限定されないが、例えば、20重量%~60重量%の範囲内が好ましく、中でも30重量%~50重量%の範囲内が好ましい。重量比がこの範囲の下限以上であることにより、高いメタン化活性が得られるからである。すなわち、メタネーション反応が十分に起こるための活性点が得られるからである。重量比がこの範囲の上限以下であることにより、Ni粒子の分散に寄与する担体成分の比表面積が確保できるからであり、Ni粒子が過剰に成長することを抑制できるからである。
酸素ガスを反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理することにより、ニッケルを酸化する方法としては、酸素ガスをメタン化触媒の周囲に流通させながらメタン化触媒を加熱することでニッケルを酸化できれば特に限定されないが、例えば、酸素ガスを加熱することで反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を後述する所定の範囲内とし、加熱された酸素ガスをメタン化触媒の周囲に流通させる方法等が挙げられる。ニッケルを酸化する態様としては、例えば、金属ニッケル(金属Ni)の表面部分を酸化させることで酸化ニッケル(NiO)を含む酸化ニッケル膜にする態様等が挙げられる。
酸素ガスを反応炉に供給する時の酸素の供給速度[mmol-O2/sec・g-cat.]は、酸素ガスを反応炉に供給する時において、メタン化触媒1g当たりに1秒間で供給される酸素の物質量を意味する。この酸素の供給速度としては、0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内であれば特に限定されない。酸素の供給速度がこれらの範囲の下限以上であることにより、大気暴露時の金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制できるように金属ニッケルを好適に酸化できるからである。酸素の供給速度がこれらの範囲の上限以下であることにより、触媒性能を低下させる金属ニッケルの過剰な酸化を抑制できるからである。
上記酸素ガスの酸素濃度としては、酸素の供給速度を上記範囲内とするものであれば特に限定されないが、1体積%~3体積%の範囲内とすることが好ましい。酸素ガスの酸素濃度がこれらの範囲の下限以上であることにより、大気暴露時の金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制できるように金属ニッケルを好適に酸化し易いからである。酸素ガスの酸素濃度がこれらの範囲の上限以下であることにより、触媒性能を低下させる金属ニッケルの過剰な酸化を抑制し易いからである。
酸素ガスを反応炉に供給する時の流量としては、酸素の供給速度を上記範囲内とするものであれば特に限定されないが、3.33L/min~30L/minの範囲内とすることが好ましい。酸素ガスの流量がこれらの範囲の下限以上であることにより、大気暴露時の金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制できるように金属ニッケルを好適に酸化し易いからである。酸素ガスの流量がこれらの範囲の上限以下であることにより、触媒性能を低下させる金属ニッケルの過剰な酸化を抑制し易いからである。
上記反応炉のガス入口での上記酸素ガスの温度としては、酸素の供給速度を上記範囲内とするものであれば特に限定されないが、60℃~150℃の範囲内とすることが好ましい。酸素ガスの温度がこれらの範囲の下限以上であることにより、大気暴露時の金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制できるように金属ニッケルを好適に酸化し易いからである。酸素ガスの温度がこれらの範囲の上限以下であることにより、触媒性能を低下させる金属ニッケルの過剰な酸化を抑制し易いからである。
酸素ガスを反応炉に供給する時の反応炉内の圧力としては、特に限定されないが、通常、1atm(大気圧)であり、1atm以上としてもよい。
酸素ガスを上記反応炉に供給することで上記メタン化触媒を熱処理する時間としては、30min(分)以上であればよい。熱処理の時間がこの範囲より短い場合には、メタン化触媒の金属ニッケルを酸化できなくなるおそれがある。一方、熱処理の時間がこの範囲内であれば長くなったとしても、金属ニッケルの表面部分が酸化ニッケルとなり安定化するので金属ニッケルの過剰な酸化は起こりにくい。
2.メタンの製造方法
実施形態に係るメタンの製造方法は、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法を使用することにより、上記酸化工程で上記反応炉に収容された上記メタン化触媒を熱処理することで上記ニッケルを酸化する処理工程と、上記処理工程で上記ニッケルが酸化された上記メタン化触媒が収容された上記反応炉に二酸化炭素(CO2)及び水素(H2)を含む原料ガスを供給することでメタンを生成する生成工程と、を備えることを特徴とする。
実施形態に係るメタンの製造方法は、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法を使用することにより、上記酸化工程で上記反応炉に収容された上記メタン化触媒を熱処理することで上記ニッケルを酸化する処理工程と、上記処理工程で上記ニッケルが酸化された上記メタン化触媒が収容された上記反応炉に二酸化炭素(CO2)及び水素(H2)を含む原料ガスを供給することでメタンを生成する生成工程と、を備えることを特徴とする。
反応炉に二酸化炭素及び水素を含む原料ガスを供給することでメタンを生成する方法としては、原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることによりメタネーション反応でメタンを生成できれば特に限定されないが、例えば、加熱された原料ガスを反応炉に供給することで加熱された原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることによりメタネーション反応でメタンを生成する工程が好ましい。メタネーション反応の開始温度は約150℃以上であるため、このような工程における原料ガスの加熱温度は、通常、150℃以上である。
原料ガスとしては、二酸化炭素及び水素を含むものであれば特に限定されないが、例えば、20体積%の二酸化炭素及び80体積%の水素を含むものでよい。原料ガスを反応炉に供給する時の流量としては、メタンを生成できれば特に限定されないが、例えば、メタン化触媒1gに対して、0.070L/min~0.400L/minの範囲内が好ましい。流量がこの範囲の下限以上であることにより、時間当たりのメタン生成量が十分に得られるからであり、流量がこの範囲の上限以下であることにより、メタンの純度が十分に高い水準でメタンが得られるからである。原料ガスを反応炉に供給する時の反応炉内の圧力としては、特に限定されないが、例えば、1atm~5atmの範囲内が好ましい。圧力がこの範囲の下限以上であることにより、反応炉への大気成分の混入を防止できるからであり、メタネーション反応が十分に起こるために必要な圧力が得られるからである。また、圧力がこれらの範囲の上限以下であることにより、加圧に要するエネルギー増加を抑止し、メタン化のエネルギー効率低下を抑制できるからであり、高圧対応設備を導入することなく、設備導入コストを低減できるからである。
メタンの製造方法としては、上記のような製造方法であれば特に限定されないが、上記酸化工程における上記反応炉のガス入口での上記酸素ガスの温度[℃]をX1とし、上記酸化工程における上記酸素ガスの酸素濃度[体積%]をX2とし、上記生成工程における上記二酸化炭素の転化率が50%となる時の上記反応炉のガス入口での上記原料ガスの温度[℃]をYとする場合において、下記式(1)~(4)が成立する方法が好ましい。温度Yが250℃未満となるように温度X1及び濃度X2が設定されることで、触媒性能を低下させる金属ニッケルの過剰な酸化が抑制されたメタン化触媒によりメタネーション反応を進行できる。さらに、メタネーション反応の稼働温度を低温にでき、エネルギー消費量を低減できる。温度Yが160℃以上となるように温度X1及び濃度X2が設定されることで、金属ニッケルが酸化されたメタン化触媒によりメタネーション反応を進行できる。
Y=153.091+0.487X1+17.714X2 (1)
160≦Y<250 (2)
0<X1 (3)
0<X2 (4)
160≦Y<250 (2)
0<X1 (3)
0<X2 (4)
生成工程における二酸化炭素の転化率が50%となる時の反応炉のガス入口での原料ガスの温度Yの取得方法は、例えば、以下の通りである。生成工程において、反応炉のガス入口での原料ガスの温度を、例えば、150℃から400℃まで上昇させる過程で、反応炉のガス出口での流出ガスの二酸化炭素濃度[体積%]を測定する。次に、ガス入口での原料ガスの各温度において、原料ガスの二酸化炭素濃度[体積%]及び流出ガスの二酸化炭素濃度から二酸化炭素の転化率を算出する。次に、その算出結果に基づき、ガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化を求め、その転化率の変化の内容から温度Yを取得する。
3.メタン化触媒
実施形態に係るメタン化触媒は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒であって、上記ニッケルは金属ニッケル(金属Ni)及び酸化ニッケル(NiO)として存在し、上記金属ニッケル及び上記酸化ニッケルの合計含有量に対する上記金属ニッケルの含有量の重量比は58重量%~67重量%の範囲内であることを特徴とする。金属ニッケルの重量比がこの範囲の下限以上であることにより、十分な触媒性能を確保できるからである。金属ニッケルの重量比がこれらの範囲の上限以下であることにより、メタン化触媒の大気暴露時において、金属ニッケルの表面を覆う酸化ニッケル膜により金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制することで十分な触媒性能を維持できるからである。
実施形態に係るメタン化触媒は、ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒であって、上記ニッケルは金属ニッケル(金属Ni)及び酸化ニッケル(NiO)として存在し、上記金属ニッケル及び上記酸化ニッケルの合計含有量に対する上記金属ニッケルの含有量の重量比は58重量%~67重量%の範囲内であることを特徴とする。金属ニッケルの重量比がこの範囲の下限以上であることにより、十分な触媒性能を確保できるからである。金属ニッケルの重量比がこれらの範囲の上限以下であることにより、メタン化触媒の大気暴露時において、金属ニッケルの表面を覆う酸化ニッケル膜により金属ニッケルの急激な酸化反応を抑制することで十分な触媒性能を維持できるからである。
このメタン化触媒は、特に限定されないが、例えば、実施形態に係るメタン化触媒の処理方法を使用することによって、酸化工程で反応炉に収容されたメタン化触媒を熱処理することでニッケルを酸化することにより製造されるニッケルが酸化されたメタン化触媒である。
以下、実施例及び比較例を挙げて、本発明の実施形態に係るメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒をさらに具体的に説明する。
[実施例1]
実施形態に係るメタンの製造方法を実施する実験を行った。図3は、実施例1のメタンの製造方法を実施する実験の操作フローを示すフローチャートである。
実施形態に係るメタンの製造方法を実施する実験を行った。図3は、実施例1のメタンの製造方法を実施する実験の操作フローを示すフローチャートである。
実験では、まず、図3に示すように、ニッケル(Ni)を触媒成分として含むメタン化触媒として、セリア(CeO2)から構成される担体と、担体に担持されたニッケルとを含むメタン化触媒を準備し、メタン製造設備の反応炉内にメタン化触媒を収容した(準備・収容工程S21)。準備されたメタン化触媒では、セリア及びニッケルの合計含有量に対するニッケルの含有量の重量比が39重量%であり、準備されたメタン化触媒の重量は3.5gである。準備されたメタン化触媒は、合成時に酸素雰囲気下で焼結しているため、ニッケルが金属ニッケル(金属Ni)としてだけではなく酸化ニッケル(NiO)としても存在している。
次に、図3に示すように、反応炉にガス入口を介して20体積%の水素(H2)及び80体積%の窒素(N2)を含む400℃の還元ガスを供給することで還元ガスをメタン化触媒の周囲に流通させた。これにより、メタン化触媒の酸化ニッケルを還元することで金属ニッケルにした(還元工程S22)。
次に、図3に示すように、反応炉への還元ガスの供給を止めることで還元工程を終了させた上で、メタン化触媒を反応炉から取り出さずそのままにした状態において、メタン化触媒の温度を後の酸化工程における反応炉のガス入口での酸素ガスの温度以下まで低下させた後に、反応炉にガス入口を介して酸素及び窒素を含む酸素ガスを供給することで酸素ガスをメタン化触媒の周囲に流通させてメタン化触媒を熱処理した。この際には、下記表1に示すように、酸素ガスを加熱することで反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を60℃とした。そして、酸素ガスの酸素濃度を2体積%とし、酸素ガスを反応炉に供給する時の流量を10L/minとすることで、酸素ガスを酸素が0.0425mmol-O2/sec・g-cat.の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように反応炉に供給した。なお、酸素ガスの流量の10L/minは、酸素ガスの流量をメタン化触媒の体積で除して算出される空間速度SVに換算するとSV=188679h-1である。また、反応炉内の圧力を1atm(大気圧)とした。さらに、酸素ガスを反応炉に供給することでメタン化触媒を熱処理する時間を30minとした。このようにメタン化触媒を熱処理することにより、金属ニッケルの表面部分を酸化させることで酸化ニッケル(NiO)を含む酸化ニッケル膜にした(酸化工程S23)。
次に、図3に示すように、反応炉への酸素ガスの供給を止めることで酸化工程を終了させた後に、反応炉内のメタン化触媒の温度が80℃まで低下した時にメタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露し、メタン化触媒の温度が常温に低下するまで放置した(大気暴露S24)。
次に、図3に示すように、大気暴露されたメタン化触媒を反応炉内に再度収容した上で、反応炉にガス入口を介して20体積%の二酸化炭素(CO2)及び80体積%の水素(H2)を含む原料ガスを供給した。この際には、原料ガスの流量を0.530L/min(空間速度SV=10000h-1)とし、反応炉内の圧力を3atmとした。原料ガスを加熱することで反応炉のガス入口での原料ガスの温度を150℃から400℃まで上昇させながら、加熱された原料ガスを反応炉に供給した。このようにすることで加熱された原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成した(生成工程S25)。以上により、メタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例2]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を3体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0638mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を3体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0638mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例1]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を10体積%に変更することで酸素の供給速度を0.2126mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を10体積%に変更することで酸素の供給速度を0.2126mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例3]
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を100℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を100℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例4]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例3と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例3と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例2]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例3と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例3と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例5]
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を150℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を150℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例6]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例5と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例5と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例3]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例5と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例5と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例4]
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を200℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を0.1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0021mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を200℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を0.1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0021mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例7]
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を300℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、反応炉のガス入口での酸素ガスの温度を300℃に変更した点、及び酸素ガスの酸素濃度を1体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0213mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[実施例8]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を2体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0425mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例5]
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、酸化工程において、酸素ガスの酸素濃度を4体積%に変更することで酸素の供給速度を0.0850mmol-O2/sec・g-cat.に変更した点を除いて、実施例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例6]
下記表1に示すように、還元工程を終了させた後に、酸化工程及び大気暴露を行うことなく、メタン化触媒を反応炉から取り出さずそのままにした状態において、メタン化触媒の温度を後の生成工程における反応炉のガス入口での原料ガスの初期温度(150℃)以下まで低下させた。その上で、反応炉にガス入口を介して原料ガスを供給することで原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成した(生成工程)。これらの点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、還元工程を終了させた後に、酸化工程及び大気暴露を行うことなく、メタン化触媒を反応炉から取り出さずそのままにした状態において、メタン化触媒の温度を後の生成工程における反応炉のガス入口での原料ガスの初期温度(150℃)以下まで低下させた。その上で、反応炉にガス入口を介して原料ガスを供給することで原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成した(生成工程)。これらの点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例7]
下記表1に示すように、還元工程を終了させた後に、酸化工程を行うことなく、反応炉内のメタン化触媒の温度が30℃まで低下した時にメタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露し、大気中にメタン化触媒を放置した(大気暴露)。次に、大気暴露されたメタン化触媒を反応炉に再度収容した上で、反応炉にガス入口を介して原料ガスを供給することで原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成した(生成工程)。これらの点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、還元工程を終了させた後に、酸化工程を行うことなく、反応炉内のメタン化触媒の温度が30℃まで低下した時にメタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露し、大気中にメタン化触媒を放置した(大気暴露)。次に、大気暴露されたメタン化触媒を反応炉に再度収容した上で、反応炉にガス入口を介して原料ガスを供給することで原料ガスをメタン化触媒の周囲に流通させることにより、メタネーション反応を起こしてメタンを生成した(生成工程)。これらの点を除いて、実施例1と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[比較例8]
下記表1に示すように、大気暴露において、反応炉内のメタン化触媒の温度が60℃まで低下した時にメタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露した点を除いて、比較例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
下記表1に示すように、大気暴露において、反応炉内のメタン化触媒の温度が60℃まで低下した時にメタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露した点を除いて、比較例7と同様にメタンの製造方法を実施する実験を行った。
[メタン化触媒の大気暴露時の温度変化]
実施例1~8並びに比較例1~5、7、及び8の実験でのメタン化触媒の大気暴露時の温度変化を評価した。具体的には、各例の実験において、メタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露して放置している間に、メタン化触媒の表面温度を赤外線温度センサにより測定した。その結果、実施例1~8並びに比較例1~5の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の上昇が確認されなかった。これは、酸化工程により、メタン化触媒に含まれる金属ニッケルの表面部分が酸化して酸化ニッケル膜となることで安定な状態となり、大気暴露時に金属ニッケルの急激な酸化反応が回避されたからであると考えられる。さらに、比較例7の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の上昇が確認されなかった。これは、大気暴露時の温度が低いためであると考えられる。一方、比較例8の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の急激な上昇が確認された。これは、大気暴露時の温度が高いためであると考えられる。
実施例1~8並びに比較例1~5、7、及び8の実験でのメタン化触媒の大気暴露時の温度変化を評価した。具体的には、各例の実験において、メタン化触媒を反応炉内から炉外に取り出して大気に暴露して放置している間に、メタン化触媒の表面温度を赤外線温度センサにより測定した。その結果、実施例1~8並びに比較例1~5の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の上昇が確認されなかった。これは、酸化工程により、メタン化触媒に含まれる金属ニッケルの表面部分が酸化して酸化ニッケル膜となることで安定な状態となり、大気暴露時に金属ニッケルの急激な酸化反応が回避されたからであると考えられる。さらに、比較例7の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の上昇が確認されなかった。これは、大気暴露時の温度が低いためであると考えられる。一方、比較例8の実験でのメタン化触媒の大気暴露時には、メタン化触媒の表面温度の急激な上昇が確認された。これは、大気暴露時の温度が高いためであると考えられる。
[反応炉のガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化]
実施例1~8及び比較例1~8について、実験での生成工程における反応炉のガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化を評価した。具体的には、各例の実験での生成工程において、反応炉のガス入口での原料ガスの温度を150℃から400℃まで上昇させる過程で、反応炉のガス出口での流出ガスの二酸化炭素濃度[体積%]及びメタン濃度[体積%]をガスクロマトグラフイーで測定した。その上で、ガス入口での原料ガスの各温度において、原料ガスの二酸化炭素濃度及び流出ガスの二酸化炭素濃度から二酸化炭素の転化率[%](=(原料ガスの二酸化炭素濃度-流出ガスの二酸化炭素濃度)÷原料ガスの二酸化炭素濃度×100)を算出した。
実施例1~8及び比較例1~8について、実験での生成工程における反応炉のガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化を評価した。具体的には、各例の実験での生成工程において、反応炉のガス入口での原料ガスの温度を150℃から400℃まで上昇させる過程で、反応炉のガス出口での流出ガスの二酸化炭素濃度[体積%]及びメタン濃度[体積%]をガスクロマトグラフイーで測定した。その上で、ガス入口での原料ガスの各温度において、原料ガスの二酸化炭素濃度及び流出ガスの二酸化炭素濃度から二酸化炭素の転化率[%](=(原料ガスの二酸化炭素濃度-流出ガスの二酸化炭素濃度)÷原料ガスの二酸化炭素濃度×100)を算出した。
実施例1~8及び比較例1~8でのガス入口での原料ガスの各温度での二酸化炭素の転化率の算出結果に基づき、ガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化を求めた。図4~図8は、実施例1~8及び比較例1~8でのガス入口での原料ガスの温度に対する二酸化炭素の転化率の変化を示すグラフである。上記表1に示す酸化工程における条件及び図4~図8に示すグラフを照合すると、酸化工程における酸素ガスの温度及び酸素濃度に応じて、メタン化触媒の触媒性能に違いが生じることがわかる。また、酸化工程における条件については、メタン化触媒の大気暴露にかかわらず、メタン化触媒の触媒性能を維持できるような範囲が存在することが示唆される。
メタン化触媒の触媒反応が十分に進むためには外部から熱を加える必要があるが、メタネーション反応は発熱反応であるため、二酸化炭素の転化率が50%程度にまで到達すれば、メタネーション反応の反応熱によりメタン化触媒が加熱され、二酸化炭素の転化率が最大の転化率にまで到達する。このような理由から、生成工程における二酸化炭素の転化率が50%となる時の反応炉のガス入口での原料ガスの温度Y[℃]が重要であり、酸化工程における条件の良否を判断する指標となる。そこで、実施例1~8及び比較例1~8でのガス入口での原料ガスの温度Yに対する二酸化炭素の転化率の変化から、各例での二酸化炭素の転化率が50%となる時の反応炉のガス入口での原料ガスの温度Yを求めた。その結果に基づき、下記表2において、酸化工程における反応炉のガス入口での酸素ガスの温度X1及び酸素ガスの酸素濃度X2に対する生成工程における二酸化炭素の転化率が50%となる時の反応炉のガス入口での原料ガスの温度Yを示す。下記表2では、温度Yが250℃未満である場合には括弧内に温度X1及び濃度X2が良い条件であることを意味する「〇」を記載し、温度Yが250℃以上である場合には括弧内に温度X1及び濃度X2が良くない条件であることを意味する「×」を記載した。温度Yの閾値を250℃とし、温度Yが250℃未満である場合を良い条件とした理由としては、1)メタネーション反応の稼働温度は低温であるほど良い(高温にするとエネルギー消費量が大となる)こと、及び2)メタン化触媒の温度が350℃以上となるとメタネーション反応の逆反応が起こりメタネーション反応の反応性が低下するおそれがあり、温度Yが250℃未満であればメタン化触媒の温度を350℃未満に抑制し易いことなどが挙げられる。
さらに、生成工程における二酸化炭素の転化率が50%となる時の反応炉のガス入口での原料ガスの温度Yが250℃未満となるような、酸化工程における反応炉のガス入口での酸素ガスの温度X1及び酸素ガスの酸素濃度X2の関係を一般化して表すことを試みた。具体的には、温度Y[℃]を目的変数とし、温度X1[℃]及び濃度X2[体積%]を説明変数として、上記表2に示されるY、X1、及びX2のセットの複数のデータのうちの塗りつぶされたセルのデータを除外したデータを用いて重回帰分析を実施することにより、目的変数(Y)及び説明変数(X1及びX2)の関係を表す回帰式として、下記式(1)を導出した。なお、上記表2に示される複数のデータのうちの塗りつぶされたセルのデータを除外したのは、下記式(1)の回帰式としての精度の向上のためである。
Y=153.091+0.487X1+17.714X2 (1)
上記式(1)において、X1に60℃~300℃の値を入力し、X2に0.1体積%~10体積%を入力した場合に算出されるYの値を下記表3に示す。
上記表2及び上記表3を照合すると、上記表2に記載される温度X1及び濃度X2が良い条件である場合の温度Yが、その良い条件の温度X1及び濃度X2を用いて算出される上記表3に記載される温度Yと大きく相違しないことがわかる。よって、上記式(1)の回帰式としての精度が高いと考えられる。
[実施例9]
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、実施例3の実験と同様の実験を行った。
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、実施例3の実験と同様の実験を行った。
[実施例10]
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、実施例4の実験と同様の実験を行った。
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、実施例4の実験と同様の実験を行った。
[比較例9]
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、比較例2の実験と同様の実験を行った。
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、比較例2の実験と同様の実験を行った。
[比較例10]
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、比較例7の実験と同様の実験を行った。
下記表4に示すように、大気暴露まで行って生成工程を行わない点を除いて、比較例7の実験と同様の実験を行った。
[メタン化触媒の金属Ni及びNiOの重量比]
実施例9及び10並びに比較例9及び10の実験での大気暴露後のメタン化触媒について、金属ニッケル(金属Ni)及び酸化ニッケル(NiO)の合計含有量に対する金属ニッケルの含有量の重量比を求めた。具体的には、各例の大気暴露後のメタン化触媒から1gの粉末試料を採取し、採取した粉末試料について、X線回折(XRD)測定を行い、X線回折パターンを測定した。XRD測定は、粉末試料に対して、不活性雰囲気下、CuKα線を使用する条件で行った。図9~12は、それぞれ実施例9及び10並びに比較例9及び10の実験での大気暴露後のメタン化触媒のX線回折パターンである。図9~図12に示すように、実施例9及び10並びに比較例9及び10のいずれでも、大気暴露後のメタン化触媒のX線回折パターンにおいて、金属ニッケル及び酸化ニッケルのピークが確認された。なお、セリアのピークも確認された。
実施例9及び10並びに比較例9及び10の実験での大気暴露後のメタン化触媒について、金属ニッケル(金属Ni)及び酸化ニッケル(NiO)の合計含有量に対する金属ニッケルの含有量の重量比を求めた。具体的には、各例の大気暴露後のメタン化触媒から1gの粉末試料を採取し、採取した粉末試料について、X線回折(XRD)測定を行い、X線回折パターンを測定した。XRD測定は、粉末試料に対して、不活性雰囲気下、CuKα線を使用する条件で行った。図9~12は、それぞれ実施例9及び10並びに比較例9及び10の実験での大気暴露後のメタン化触媒のX線回折パターンである。図9~図12に示すように、実施例9及び10並びに比較例9及び10のいずれでも、大気暴露後のメタン化触媒のX線回折パターンにおいて、金属ニッケル及び酸化ニッケルのピークが確認された。なお、セリアのピークも確認された。
続いて、X線回折パターンの測定結果のデータをリートベルト解析することにより、各例の大気暴露後のメタン化触媒について、金属ニッケル(金属Ni)及び酸化ニッケル(NiO)の合計含有量に対する金属ニッケルの含有量の重量比[重量%]及び酸化ニッケルの含有量の重量比[重量%]を算出した。その結果を下記表4に示す。
上記表4に示す重量比の算出結果を、上記表4に結果から明らかになったメタン化触媒の触媒性能を維持することが可能な酸化工程の条件と照らし合わせると、実施例9及び10の金属ニッケルの含有量の重量比及び酸化ニッケルの含有量の重量比は、メタン化触媒の触媒性能が大気暴露後も維持できる重量比であると考えられる。よって、メタン化触媒の触媒性能を維持する観点から、金属ニッケルの含有量の重量比は58重量%~67重量%が好ましく、酸化ニッケルの含有量の重量比は42重量%~33重量%が好ましいと考えられる。
以上、本発明のメタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒に係る実施形態について詳述したが、本発明は、上記の実施形態に限定されるものではなく、特許請求の範囲に記載された本発明の精神を逸脱しない範囲で、種々の設計変更を行うことができるものである。
2 メタン化触媒
10 反応炉
10a ガス入口
10b ガス出口
10 反応炉
10a ガス入口
10b ガス出口
Claims (6)
- ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒が収容された反応炉に酸素を含む酸素ガスを供給することで前記メタン化触媒を熱処理することにより、前記ニッケルを酸化する酸化工程を備え、
前記酸化工程において、前記酸素ガスを酸素が0.0213mmol-O2/sec・g-cat.~0.0638mmol-O2/sec・g-cat.の範囲内の供給速度でメタン化触媒1gに供給されるように前記反応炉に供給し、前記酸素ガスを前記反応炉に供給することで前記メタン化触媒を熱処理する時間を30min以上とすることを特徴とするメタン化触媒の処理方法。 - 前記酸素ガスの酸素濃度を1体積%~3体積%の範囲内とすることを特徴とする請求項1に記載のメタン化触媒の処理方法。
- 前記反応炉のガス入口での前記酸素ガスの温度を60℃~150℃の範囲内とすることを特徴とする請求項1に記載のメタン化触媒の処理方法。
- 請求項1から3のいずれか一項に記載のメタン化触媒の処理方法を使用することにより、前記酸化工程で前記反応炉に収容された前記メタン化触媒を熱処理することで前記ニッケルを酸化する処理工程と、
前記処理工程で前記ニッケルが酸化された前記メタン化触媒が収容された前記反応炉に二酸化炭素及び水素を含む原料ガスを供給することでメタンを生成する生成工程と、を備えることを特徴とするメタンの製造方法。 - 前記酸化工程における前記反応炉のガス入口での前記酸素ガスの温度[℃]をX1とし、前記酸化工程における前記酸素ガスの酸素濃度[体積%]をX2とし、前記生成工程における前記二酸化炭素の転化率が50%となる時の前記反応炉のガス入口での前記原料ガスの温度[℃]をYとする場合において、下記式(1)~(4)が成立することを特徴とする請求項4に記載のメタンの製造方法。
Y=153.091+0.487X1+17.714X2 (1)
160≦Y<250 (2)
0<X1 (3)
0<X2 (4) - ニッケルを触媒成分として含むメタン化触媒であって、前記ニッケルは金属ニッケル及び酸化ニッケルとして存在し、前記金属ニッケル及び前記酸化ニッケルの合計含有量に対する前記金属ニッケルの含有量の重量比は58重量%~67重量%の範囲内であることを特徴とするメタン化触媒。
Priority Applications (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2022084810A JP2023172767A (ja) | 2022-05-24 | 2022-05-24 | メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 |
US18/307,060 US11964265B2 (en) | 2022-05-24 | 2023-04-26 | Methanation catalyst processing method, methane producing method, and methanation catalyst |
CN202310575189.6A CN117101663A (zh) | 2022-05-24 | 2023-05-22 | 甲烷化催化剂的处理方法、甲烷的制造方法和甲烷化催化剂 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2022084810A JP2023172767A (ja) | 2022-05-24 | 2022-05-24 | メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2023172767A true JP2023172767A (ja) | 2023-12-06 |
Family
ID=88802686
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2022084810A Pending JP2023172767A (ja) | 2022-05-24 | 2022-05-24 | メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US11964265B2 (ja) |
JP (1) | JP2023172767A (ja) |
CN (1) | CN117101663A (ja) |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP2199269A1 (en) * | 2008-12-22 | 2010-06-23 | Total Petrochemicals Research Feluy | Method to purify olefin-containing hydrocarbon feedstocks |
JP6867179B2 (ja) | 2017-02-01 | 2021-04-28 | 日立造船株式会社 | メタン化反応用触媒の製造方法およびメタンの製造方法 |
JP2019155227A (ja) | 2018-03-08 | 2019-09-19 | 日立化成株式会社 | Co2メタン化触媒及びこれを用いた二酸化炭素の還元方法 |
-
2022
- 2022-05-24 JP JP2022084810A patent/JP2023172767A/ja active Pending
-
2023
- 2023-04-26 US US18/307,060 patent/US11964265B2/en active Active
- 2023-05-22 CN CN202310575189.6A patent/CN117101663A/zh active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US11964265B2 (en) | 2024-04-23 |
CN117101663A (zh) | 2023-11-24 |
US20230381768A1 (en) | 2023-11-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN108855109B (zh) | 一种化学链部分氧化甲烷制合成气氧载体及其制备方法和应用 | |
EP2612706B1 (en) | Process for producing hydrogen | |
EP2311560A1 (en) | Complex oxide for hydrocarbon reforming catalyst, method for producing the same, and method for producing synthetic gas using the same | |
JP2004530618A (ja) | 改良された触媒組成物を有するシフト変成装置 | |
JP4185952B2 (ja) | 一酸化炭素除去触媒及びその製造方法並びに一酸化炭素除去装置 | |
CN111139108B (zh) | 一种使用Pt基催化剂的一氧化碳水汽转化反应方法 | |
JP2010269239A (ja) | アンモニア酸化・分解触媒 | |
JP5371542B2 (ja) | 水素製造システム | |
JPH022881A (ja) | CuO/ZnO/Al↓2O↓3触媒の活性法 | |
JP4070624B2 (ja) | 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 | |
CN114733509A (zh) | 一种提高CeO2催化剂表面氧空位浓度的方法及应用 | |
JP2023172767A (ja) | メタン化触媒の処理方法及びメタンの製造方法並びにメタン化触媒 | |
KR100614893B1 (ko) | 일산화탄소 시프트반응용 촉매의 제조방법 | |
JP2008194667A (ja) | ナノ金に酸化マンガン/酸化セリウムを積載する触媒の製造方法と応用 | |
EP1928788B1 (en) | Method for preparing metal oxide containing precious metals | |
CN113522311B (zh) | 一种氯掺杂催化剂及其制备方法和应用 | |
Liang et al. | Promoting effect of reduction-oxidation strategy on the Co3O4/γ-Al2O3 catalysts for propane total oxidation | |
CN105597788B (zh) | 合成气甲烷化的耐硫催化剂及其制法和应用 | |
JP6522916B2 (ja) | 排水処理用触媒およびこれを用いた排水の処理方法 | |
Ribeiro et al. | Low temperature water–gas shift: Differences in oxidation states observed with partially reduced Pt/MnOX and Pt/CeOX catalysts yield differences in OH group reactivity | |
JP2005067917A (ja) | Co除去触媒装置及びco選択除去方法 | |
Ferreira et al. | Gold supported on Gd-doped CeO2 nanorods applied as water-gas shift catalyst under H2 rich stream | |
CN110479323A (zh) | 一种逆水气变换法制取co用催化剂及其制备方法 | |
CN111282601B (zh) | 一种铜基水煤气变换催化剂的活化方法及应用 | |
JP2004181425A (ja) | 改質ガス中の一酸化炭素の選択酸化触媒 |